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Méthanol, aussi connu comme l'alcool méthylique, entre autres noms de, est un produit chimique organique et le plus simple des alcools, avec la formule CH3OH (un groupe méthyle lié à un groupe hydroxyle, souvent abrégé MeOH).
Le méthanol est un léger, volatil, incolore, liquide inflammable, avec un distinctif alcoolisées odeur similaire à celle de l'éthanol (alcool de bouche).
Numéro CAS: 67-56-1
Numéro CE: 200-659-6
Nom IUPAC: méthanol
Formule chimique: CH3OH
Autres noms: alcool méthylique 67-56-1, l'alcool de bois, Bois de naphta, Méthylol, hydroxyde de Méthyle, Methylalkohol, Monohydroxymethane, l'Alcool méthylique, l'Alcool methylique, MeOH, l'hydrate de Méthyle, CH3OH, Metanolo, Alcool metilico, Metylowy alkohol, Rcra déchets nombre U154, Metanol, de l'Alcool de méthyle, CHEBI:17790, NSC-85232, Y4S76JWI15, DTXSID2021731, DTXCID801731, NSC85232, l'Alcool, le Bois, le Methoxide, de Sodium, de RefChem:100, 200-659-6, carbinol, Hydroxymethane, Freers Elm Parafoudre, Surflo-B17, Wilbur-Ellis Charbon-Garde, Metanol [espagnol], Metanolo [italien], Manteau B1400, Caswell N ° 552, Methylalkohol [allemand], CH4O, Alcool metilico [italien], Metylowy alkohol [polonais], Alcool methylique [français], X-Cide 402 Industrielle Bactéricide, HSDB 93, alcool Méthylique [NF], NSC 85232, UN1230, CCRIS 2301, Pyro alcool, AI3-00409, MetOH, RCRA déchets non. U154, MFCD00004595, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 053801, le Méthanol, HPLC grade, 170082-17-4, le Méthanol anhydre, alcool Méthylique (NF), NCGC00091172-01, le Méthanol, l'alcool Méthylique, le MÉTHANOL (D2), le Méthanol, pour HPLC, >=99.9%, Méthanol, réactif ACS, >=99.8%, Méthanol ou alcool méthylique [UN1230] [liquide Inflammable, Poison], numéro de CAS-67-56-1, ministère de la santé
Un solvant polaire, le méthanol a acquis le nom d'alcool de bois, parce que le Méthanol a été une fois produites principalement par la distillation destructive du bois.
Aujourd'hui, le méthanol est principalement produite industriellement par hydrogénation du monoxyde de carbone.
Le méthanol se compose d'un groupe méthyle lié à un polar groupe hydroxyle.
Avec plus de 20 millions de tonnes produites chaque année, le Méthanol est utilisé comme un précurseur à d'autres produits chimiques, y compris le formaldéhyde, l'acide acétique, le méthyl tert-butyl éther, benzoate de méthyle, anisole, peroxyacides, ainsi qu'à une foule de plus spécialisée de produits chimiques.
Le méthanol (CH3OH), aussi appelé alcool méthylique, l'alcool de bois, ou de l'esprit de bois, le plus simple d'une longue série de composés organiques appelés les alcools, composé d'un groupe méthyle (CH3) en lien avec un groupe hydroxyle (OH).
Le méthanol a été anciennement produite par la distillation destructive du bois.
La méthode moderne de la préparation de méthanol est basée sur la combinaison de monoxyde de carbone et de l'hydrogène en présence d'un catalyseur.
De plus en plus, les gaz de synthèse, un mélange d'hydrogène et de monoxyde de carbone issue de la biomasse est utilisée pour la production de méthanol.
Du méthanol pur est un élément important dans la synthèse chimique.
Le méthanol dérivés sont utilisés en grande quantité pour la construction d'un grand nombre de composés, parmi eux, de nombreux et importants synthétiques, colorants, résines, produits pharmaceutiques, et des parfums.
De grandes quantités sont convertis à diméthylaniline de colorants et de formaldéhyde pour des résines synthétiques.
Le méthanol est également utilisé dans l'automobile antigels, en carburant de fusée, et en tant que solvant.
Le méthanol est aussi un indice d'octane élevé, brûlant un combustible qui peut remplacer l'essence dans les véhicules automobiles.
Le méthanol issu de bois est utilisé principalement pour le rendu des industriels de l'alcool éthylique impropre à la consommation.
Le méthanol est un liquide incolore qui bout à 64.96 °C (148.93 °F) et se solidifie à -93.9 °C (-137 °F).
Le méthanol formes des mélanges explosifs avec l'air et brûle avec une nonluminous flamme.
Le méthanol est totalement miscible dans l'eau.
Le méthanol a une odeur semblable à de l'alcool éthylique, la substance intoxicante de boissons alcoolisées, mais il est un dangereux poison; de nombreux cas de cécité ou de décès ont été causés par la consommation de mélanges contenant du Méthanol.
Le méthanol est toxique de l'alcool qui est utilisé industriellement comme les solvants, les pesticides et la source de combustible de remplacement.
Le méthanol également se produit naturellement chez les humains, les animaux et les plantes.
Les aliments tels que les fruits et les légumes, jus de fruits, boissons fermentées et de boissons gazeuses diète contenant de l'aspartame sont les principales sources de méthanol dans le corps humain.
La plupart des intoxications au méthanol se produisent à la suite de la consommation de boissons contaminés avec du méthanol ou de boire du méthanol contenant des produits.
Dans le milieu industriel, l'inhalation de concentrations élevées de vapeur de méthanol et de l'absorption de méthanol à travers la peau sont aussi efficace que la voie orale, en produisant des effets toxiques.
Le piquant caractéristique (alcool) odeur de méthanol ne fournit pas suffisamment d'indications de faibles niveaux d'exposition.
Description physique de Méthanol:
Le méthanol apparaît comme un gaz incolore assez liquide volatil, avec un peu douce odeur âcre comme celle de l'alcool éthylique.
Complètement mélanges avec de l'eau.
Les vapeurs sont légèrement plus lourds que l'air et peuvent se déplacer sur une certaine distance vers une source d'allumage et provoquer un retour de flamme.
Toute accumulation de vapeurs dans des espaces confinés, tels que les bâtiments ou les égouts, peut exploser s'il est enflammé.
Utilisé pour fabriquer des produits chimiques, pour enlever l'eau de l'automobile et des carburants d'aviation, comme solvant pour les peintures et les plastiques, et comme ingrédient dans une grande variété de produits.
L'apparition de Méthanol:
De petites quantités de méthanol sont présents dans des conditions normales, la santé humaine des individus.
Une étude a trouvé une moyenne de 4,5 ppm dans l'air expiré de sujets de test.
La moyenne endogène méthanol chez l'homme de 0,45 g/d peut être métabolisé de la pectine présente dans les fruits; un kilogramme de pomme produit jusqu'à 1,4 g de pectine (0,6 g de méthanol.)
Le méthanol est produit par des bactéries anaérobies et du phytoplancton.
Milieu interstellaire:
Le méthanol est également trouvé en quantités abondantes dans les zones de formation stellaire de l'espace et est utilisé en astronomie comme un marqueur pour ces régions.
Le méthanol est détecté par le Méthanol spectrale des raies d'émission.
En 2006, les astronomes à l'aide de MERLIN tableau de radio télescopes de l'Observatoire de Jodrell Bank découvert un grand nuage de méthanol dans l'espace 463 terametres (288 milliards de kilomètres) à travers.
En 2016, les astronomes ont détecté du méthanol dans une planète formant un disque autour de la jeune étoile TW Hydre à l'aide d'ALMA radio télescope.
Les Applications de Méthanol:
Le formaldéhyde, l'acide acétique, le méthyl tert-butylether:
Le méthanol est principalement converti au formaldéhyde, qui est largement utilisé dans de nombreux domaines, en particulier dans les polymères.
La conversion entraîne l'oxydation:
2CH3OH + O2 -> 2CH2O + 2H2O
L'acide acétique peut être produit à partir de méthanol.
Le méthanol et l'isobutene sont combinés pour donner le méthyl tert-butyl éther (MTBE).
Le MTBE est un grand amplificateur de l'octane dans l'essence.
Le méthanol pour les hydrocarbures, les oléfines, de l'essence:
La Condensation de méthanol pour produire des hydrocarbures et même des systèmes aromatiques est à la base de plusieurs technologies liées au gaz liquides.
Ces inclure méthanol-à-hydrocarbures (MtH), le méthanol à l'essence (MtG), le méthanol à oléfines (MtO), et du méthanol à propylène (MtP).
Ces conversions sont catalysées par des zéolithes comme catalyseurs hétérogènes.
Le MtG processus a été une fois commercialisé à Motunui en Nouvelle-Zélande.
L'essence additif:
L'Européenne de la Qualité du Carburant Directive permet aux producteurs de carburant à mélanger jusqu'à 3% de méthanol, avec une quantité égale de cosolvant, avec de l'essence vendue en Europe.
La chine utilise de plus de 4,5 milliards de litres de méthanol par année en tant que carburant de transport à faible niveau de mélanges pour les véhicules classiques, et le niveau élevé des mélanges dans les véhicules conçus pour le méthanol combustibles.
Au cours des dernières années, cependant, la plupart d'essence moderne-à l'aide de véhicules peuvent utiliser une variété de carburants à l'alcool, entraînant similaires ou de puissance plus élevée, mais pour un simple changement dans le véhicule, les paramètres du logiciel et, éventuellement, d'un 50 cent sceau ou le tube de la partie.
D'autres produits chimiques:
Le méthanol est le précurseur le plus simple methylamines, les halogénures de méthyle, et les éthers de méthyle.
Les esters méthyliques sont produites à partir de méthanol, y compris la transestérification des graisses et de la production de biodiesel par transestérification.
De Niche et les utilisations potentielles:
Transporteur d'énergie:
Le méthanol est un vecteur énergétique prometteur parce que, comme un liquide, le Méthanol est plus facile à stocker que l'hydrogène et le gaz naturel.
Le méthanol densité d'énergie est, cependant, plus faible que le méthane, par kg.
Le méthanol combustion de la densité d'énergie est de 15,6 MJ/L (PCI), tandis que celle de l'éthanol est de 24 et de l'essence est de 33 MJ/L.
Autres avantages pour le méthanol est le Méthanol biodégradabilité facile et à faible toxicité pour l'environnement.
Le méthanol ne persiste pas dans aérobie (oxygène) ou anaérobie (sans oxygène-absent) les environnements.
La demi-vie de méthanol dans les eaux souterraines est de un à sept jours, tandis que de nombreux composants de l'essence ont des demi-vies de plusieurs centaines de jours (comme le benzène à 10-730 jours).
Comme le méthanol est miscible avec de l'eau et biodégradable, le Méthanol est peu probable de s'accumuler dans les eaux souterraines, de surface, de l'eau, l'air ou le sol.
Carburant:
Le méthanol est utilisé occasionnellement pour de carburant de moteurs à combustion interne.
Le méthanol brûlures de la formation de dioxyde de carbone et de l'eau:
2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O
Pile à combustible à méthanol a été proposé pour le transport terrestre.
Le principal avantage de l'un de méthanol de l'économie est que le Méthanol pourrait être adapté à l'essence de moteurs à combustion interne avec un minimum de modifications aux moteurs et à l'infrastructure qui fournit et magasins de carburant liquide.
Le méthanol densité d'énergie, cependant, est de moins en moins que l'essence, le sens de plus en plus fréquentes remplir ups seraient nécessaires.
Cependant, le Méthanol est équivalent à très haut indice d'octane de l'essence de puissance, plus modernes et les plus contrôlés par l'ordinateur, systèmes d'injection de carburant peut déjà utiliser le Méthanol.
Le méthanol est un carburant de remplacement pour les navires qui permet à l'industrie de la navigation de répondre de plus en plus stricte de la réglementation sur les émissions.
Le méthanol réduit considérablement les émissions d'oxydes de soufre (SOx), les oxydes d'azote (NOx) et de particules.
Le méthanol peut être utilisé avec une grande efficacité dans les moteurs diesel marins après modifications mineures à l'aide d'une petite quantité de pilote de carburant (Dual fuel).
En Chine, le méthanol combustibles dans les chaudières industrielles, qui sont largement utilisés pour produire de la chaleur et de la vapeur pour diverses applications industrielles et de chauffage résidentiel.
Le méthanol utilisation est de supplanter le charbon, qui est sous la pression de plus en plus strictes de la réglementation environnementale.
Direct-à combustible à méthanol cellules sont uniques en leur faible température, de pression atmosphérique, de l'opération, ce qui leur permet d'être grandement miniaturisés.
Ceci, combiné avec la relativement facile et coffre-fort de stockage et de manipulation du méthanol, peut ouvrir la possibilité d'une pile à combustible de l'électronique de consommation, tels que les ordinateurs portables et les téléphones mobiles.
Le méthanol est également largement utilisé de carburant dans le camping et la navigation de plaisance, les poêles.
Le méthanol brûle bien dans un sous pression du brûleur, de sorte que l'alcool poêles sont souvent très simples, parfois un peu plus qu'un gobelet de carburant.
Ce manque de complexité en fait un favori des randonneurs qui passent de temps prolongée dans le désert.
De même, l'alcool gélifié pour réduire le risque de fuite ou de déversement, comme avec la marque "Sterno".
Le méthanol est mélangé avec de l'eau et injecté dans high performance diesel et les moteurs à essence pour une augmentation de puissance et une diminution de la température d'air d'admission dans un processus connu sous le nom de l'eau d'injection de méthanol.
D'autres applications de Méthanol:
Le méthanol est utilisé comme dénaturant de l'éthanol, le produit est connu comme "alcool dénaturé" ou "alcool dénaturé".
Cela a été couramment utilisé au cours de l'Interdiction de décourager la consommation de la contrebande de l'alcool, et a fini causant plusieurs morts.
Ces types de pratiques sont maintenant illégales aux États-unis, être considéré comme un homicide.
Le méthanol est utilisé comme solvant et comme antigel dans les pipelines et de lave-glace.
Le méthanol a été utilisé comme une automobile du liquide de refroidissement antigel dans le début des années 1900.
En Mai 2018, le méthanol a été interdite dans l'UE pour une utilisation dans le pare-brise de lavage ou de dégivrage en raison de Méthanol risque de la consommation humaine en tant que résultat de l'année 2012 en République tchèque intoxications au méthanol.
Dans certaines usines de traitement des eaux usées, une petite quantité de méthanol est ajouté à des eaux usées de carbone source de nourriture pour les denitrifying bactéries qui transforment les nitrates en azote gazeux et de réduire la nitrification de l'sensibles aquifères.
Le méthanol est utilisé comme un agent de décoloration en électrophorèse sur gel de polyacrylamide.
Utilise du Méthanol:
Le méthanol est principalement utilisé comme solvant industriel pour les encres, résines, adhésifs, colorants et.
Le méthanol est également utilisé comme solvant dans la fabrication de cholestérol, de la streptomycine, de vitamines, d'hormones et d'autres produits pharmaceutiques.
Le méthanol est également utilisé comme antigel pour automobile radiateurs, un ingrédient de l'essence (comme un antifreezing de l'agent et de l'octane booster), et comme combustible pour le pique-nique des poêles.
Le méthanol est également un ingrédient dans de la peinture et de vernis décapants.
Le méthanol est également utilisé comme une alternative de carburant.
Il est utilisé comme solvant, dénaturant de l'alcool, de l'antigel, chimique et intermédiaires
Naturellement présent dans le sang et dans l'urine et dans les fruits et les légumes
Utilisé dans les décapants pour peinture, pare-brise-les solutions de lavage, et la duplication des fluides.
Procédés industriels à risque d'exposition:
Fabrication De Semi-Conducteurs
Peinture (Solvants)
Sérigraphie
Les activités comportant un risque d'exposition:
Sculpture en matières plastiques
Fumer des cigarettes
Les deux à base d'huile et à base d'eau fluides de fracturation sont utilisés dans la fracturation de l'industrie.
À base d'eau, qui comprend de l'alcool-de l'eau mélanges et de la faible résistance des acides, constituent la majorité de traitement des fluides.
Les produits chimiques ajoutés à ces fluides sont des polymères pour le développement de la viscosité, agents de réticulation pour la viscosité de l'amélioration, du contrôle du pH des produits chimiques, de gel de disjoncteurs pour la dégradation du polymère après le traitement, les agents tensioactifs, de l'argile de stabilisateurs, de l'alcool, des bactéricides, la perte de liquide additifs et réducteur de friction.
La fracturation hydraulique utilise un spécialement mélangé liquide qui est pompée dans un puits dans des conditions extrêmes de pression et provoquer des fissures dans les formations rocheuses souterraines.
Ces fissures dans la roche permettent alors de pétrole et de gaz naturel à l'écoulement, l'augmentation de la production de ces ressources.
En 2013, la répartition du total des méthanol utilisation a été formaldéhyde, 31% de MTBE, 11% d'acide acétique, 10% et les "autres" comprend les chlorométhane, de méthacrylate de méthyle, méthylamine, téréphtalate de diméthyle, de solvants, de glycol méthyl éther, de l'antigel dans les essuie-glaces, et les boues de forage et des combustibles.
Déshydrateur de gaz naturel, combustible pour les centrales électriques (méthyl carburant); les matières premières pour la fabrication de la synthèse des protéines par la fermentation; source de l'hydrogène pour les piles à combustible, la maison-chauffage fioul extender.
Substance inscrite avec concentration spécifique dans l'encre de tatouage et/ou le maquillage permanent conformément à l'UE de la Commission du Règlement 2020/2081.
La limite de concentration (en poids) est de 11%.
Le méthanol est toxique de l'alcool qui est utilisé industriellement comme les solvants, les pesticides et la source de combustible de remplacement.
Le méthanol également se produit naturellement chez les humains, les animaux et les plantes.
Les aliments tels que les fruits et les légumes, jus de fruits, boissons fermentées et de boissons gazeuses diète contenant de l'aspartame sont les principales sources de méthanol dans le corps humain.
La plupart des intoxications au méthanol se produisent à la suite de la consommation de boissons contaminés avec du méthanol ou de boire du méthanol contenant des produits.
Dans le milieu industriel, l'inhalation de concentrations élevées de vapeur de méthanol et de l'absorption de méthanol à travers la peau sont aussi efficace que la voie orale, en produisant des effets toxiques.
Le piquant caractéristique (alcool) odeur de méthanol ne fournit pas suffisamment d'indications de faibles niveaux d'exposition.
L'industrie Utilise de Méthanol:
Adhésifs et de produits d'étanchéité produits chimiques
L'antigel/pipeline de la déshydratation
Des inhibiteurs de Corrosion et des agents anti-incrustants
Fluide de remplissage du liquide lave-glace de pare-brise
Carburants et additifs
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Fluides fonctionnels (systèmes ouverts)
Traitement des déchets industriels de l'agent
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
L'odeur des agents
Oxydants/réducteurs
Additifs de peinture et de revêtement des additifs non décrits par d'autres catégories
Les plastifiants
Processus régulateurs
Le traitement du sida, non mentionnés ailleurs
Le traitement du sida, spécifique à la production de pétrole
Agents de séparation des solides
Solvants (pour le nettoyage et le dégraissage)
Solvants (qui font partie de la formulation d'un produit ou d'un mélange)
Des agents actifs de Surface
Papier thermique revêtement
La viscosité des ajusteurs de
Consommateur Utilise du Méthanol:
Adhésifs et produits d'étanchéité
Produits agricoles (autres que les pesticides)
Air produits de soins de la
Antigel et de dégivrage des produits
Automobile Liquide de lave-glace enfermés dans les assemblées, les véhicules importés
Automobile produits de soins de la
La production de Biodiesel.
Bâtiment/matériaux de construction - bois et produits de bois d'ingénierie
Produits électriques et électroniques
Tissu, textile, cuir et produits non couverts ailleurs
Matières premières
Sièges en mousse et des produits de literie
Combustibles et produits connexes
Interne De Matières Premières
De blanchisserie et de produits pour laver la vaisselle
Produits métalliques non couverts ailleurs
Les peintures et les revêtements
Les produits de papier
Les produits de soins personnels
En plastique et en caoutchouc produits non couverts ailleurs
Solvant
Produits de traitement d'eau
Les méthodes de Fabrication de Méthanol:
Le méthanol est actuellement produite à l'échelle industrielle exclusivement par conversion catalytique du gaz de synthèse selon les principes de la basse pression (LP) méthanol processus (de 5 à 10 MPa).
Les principaux avantages de la faible pression de processus sont une diminution des investissements et des coûts de production, une amélioration de la fiabilité et une plus grande souplesse dans le choix de la taille de la plante.
Tous les commerciaux de méthanol procédés font appel à une synthèse de la boucle.
Cette configuration permet de surmonter l'équilibre limitations de conversion au typique de catalyseur des conditions d'exploitation.
Un système de recyclage qui donne global élevé de conversions est possible parce que le produit du méthanol et de l'eau peut être retiré de la boucle par la condensation.
Le maquillage de synthèse du gaz est comprimé, mélangé avec les gaz recyclés, et préchauffé contre le convertisseur effluents de gaz avant d'entrer dans le convertisseur.
Le convertisseur de l'effluent est d'abord utilisée pour chauffer la cuve de saturation de l'eau ou d'alimentation de chaudière avant d'être renvoyé à la boucle echangeur d', puis dans un refroidisseur, qui condense le brut méthanol-eau du mélange.
Gaz incondensables sont désengagés dans un catchpot pour les recycler.
Une purge est prise à partir de cette recycler pour enlever l'excès d'hydrogène, de méthane et d'autres substances inertes.
Le brut méthanol mélange est envoyé vers l'avant de la distillation de la section pour la purification finale.
Par haute pression de synthèse catalytique du monoxyde de carbone et de l'hydrogène; l'oxydation partielle du gaz naturel en hydrocarbures; plusieurs procédés pour la fabrication de méthanol par gazéification de bois, de la tourbe, et de lignite ont été développées, mais n'ont pas encore prouvé hors commercialement; à partir de méthane avec le molybdène catalyseur (expérimental).
Général l'Information sur la Fabrication du Méthanol:
L'Industrie De Transformation Des Secteurs:
Adhésif de fabrication
Tous les autres organiques de base fabrication de produits chimiques
Tous les autres produits chimiques de préparation et de fabrication
Tous les autres du pétrole et du charbon fabrication de produits
Produits chimiques utilisés dans le domaine médical et de diagnostic de la pathologie de la profession
D'équipements électriques, d'appareils et de composants de fabrication
Minière (sauf pétrole et gaz) et des activités de soutien
Activités diverses de fabrication
Non métalliques fabrication de produits minéraux (comprend l'argile, le verre, le ciment, le béton, la chaux, le gypse, et autres minéraux non métalliques fabrication de produits.
De pétrole et de gaz forage, l'extraction, et des activités de soutien
De peinture et de revêtement de fabrication
La fabrication du papier
De pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles fabrication de
Fabrication de produits pétrochimiques
Raffineries de pétrole
Produits pharmaceutiques et de médicaments fabrication de
Le film photographique du papier, de la plaque, et la fabrication de produits chimiques
Matériel de plastique et de résine de fabrication
Services
Savon, produit de nettoyage, et de la toilette fabrication de
De caoutchouc synthétique fabrication de
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et commerce de détail
Fabrication de produits en bois
À l'origine appelé alcool de bois, comme le Méthanol a été obtenue de la distillation destructive du bois, aujourd'hui commerciales méthanol est parfois appelé synthétique, méthanol, parce que le Méthanol est produit à partir de gaz de synthèse, un mélange d'hydrogène et des oxydes de carbone, généré par une variété de sources
La Production de Méthanol:
À partir de gaz de synthèse:
Le monoxyde de carbone et d'hydrogène réagir sur un catalyseur pour produire du méthanol.
Aujourd'hui, le plus largement utilisé catalyseur est un mélange de cuivre et de zinc, les oxydes, supporté sur de l'alumine, comme la première fois par ICI en 1966.
De 5 à 10 MPa (50 à 100 atm) et 250 °C (482 °F), la réaction
CO + 2H2 -> CH3OH
est caractérisée par une sélectivité élevée (>99.8%).
La production de gaz de synthèse à partir de méthane produit trois moles d'hydrogène pour chaque mole de monoxyde de carbone, alors que la synthèse ne consomme que deux moles d'hydrogène par mole de monoxyde de carbone.
Une façon de traiter avec l'excès d'hydrogène est d'injecter du dioxyde de carbone dans le méthanol synthèse des réacteurs, où le Méthanol, trop, réagit pour former du méthanol en fonction de l'équation
CO2 + 3H2 -> CH3OH + H2O
En termes de mécanisme, le processus se fait par l'intermédiaire initial de conversion du CO en CO2, qui est ensuite hydrogéné:
CO2 + 3H2 -> CH3OH + H2O
où le H2O sous-produit est recyclé par l'eau-gaz maj réaction
CO + H2O -> CO2 + H2
Cela donne à l'ensemble une réaction
CO + 2 H2> CH3OH
qui est les mêmes que ceux énumérés ci-dessus.
Dans un processus étroitement lié à la production de méthanol à partir de gaz de synthèse, un flux d'hydrogène et de CO2 peut être utilisé directement.
Le principal avantage de ce processus est que CO2 et de l'hydrogène provenant de l'électrolyse peut être utilisé, en retrait de la dépendance sur les combustibles fossiles.
La biosynthèse de Méthanol:
La conversion catalytique du méthane en méthanol est effectuée par des enzymes, y compris le méthane monooxygénases.
Ces enzymes sont les oxygénases à fonctions multiples, c'est à dire l'oxygénation est couplée avec la production de l'eau et de NAD+:
CH4 + O2 + NADPH + H^+ -> CH3OH + H2O + NAD^+
Les deux Fe et Cu-enzymes dépendantes ont été caractérisés.
Intense, mais en grande partie infructueuses des efforts ont été entrepris pour émuler cette réactivité.
Le méthanol est plus facilement oxydé que la matière première de méthane, de sorte que les réactions ont tendance à ne pas être sélective.
Certaines stratégies existent pour contourner ce problème.
Les exemples incluent Shilov de systèmes et de Fe et Cu contenant de la zéolithe.
Ces systèmes ne sont pas nécessairement imiter les mécanismes employés par métalloenzymes, mais le tirage de l'inspiration.
Sites actifs peuvent varier considérablement de ceux connus dans les enzymes.
Par exemple, un binucléaire site actif est proposé dans les mines smmo enzyme, tandis qu'un mononucléaires de fer (alpha-oxygène) est proposé dans le Fe-zéolithe.
Les Procédures d'échantillonnage de Méthanol:
Deux méthodes d'échantillonnage pour la détermination fiable de la concentration de méthanol ont été étudiés.
Le méthanol de vapeur stockée dans des récipients en verre a été trouvé pour être décomposé sur la surface du verre.
La décomposition accrue que de la surface du récipient en verre a été étendu.
La proportion de la décomposition dans le récipient en verre a été relativement élevé, en particulier lorsque la concentration de méthanol à la vapeur a été faible.
Par conséquent, une détermination fiable par la méthode d'échantillonnage a été impossible.
Dans le solide adsorbant prélèvement par le gel de silice, le collectées méthanol a également été décomposé, mais décomposés montant est négligeable par rapport à l'recueillies méthanol lorsque la quantité de méthanol a été de plus de 0,1 microlitre du liquide de méthanol.
Le méthanol peut être conclu à partir de ces constatations que la détermination de la concentration de méthanol par cette méthode est fiable.
Spécifications de la qualité et de l'analyse:
Le méthanol est disponible dans le commerce dans les différentes pureté des notes.
Commercial méthanol est généralement classé selon la norme ASTM pureté classes A et AA.
À la fois classe A et de classe AA pureté sont 99.85% de méthanol en poids.
Qualité "AA" de méthanol contient des traces de l'éthanol en tant que bien.
Le méthanol pour l'utilisation de produits chimiques normalement correspond à la classe AA.
En plus de l'eau, typique des impuretés comprennent l'acétone et l'éthanol (qui sont très difficiles à séparer par distillation).
Spectroscopie UV-vis est une méthode pratique pour la détection des aromatiques les impuretés.
La teneur en eau peut être déterminée par la Karl-Fischer titrage.
L'Absorption, la Distribution et l'Excrétion:
Le méthanol est absorbée à la suite de l'inhalation ou de l'ingestion et l'inhalation est la principale voie d'absorption dans le milieu de travail.
Il n'y a pas d'accord sur le potentiel de risque d'exposition cutanée à l'alcool méthylique.
Le méthanol est distribuée de manière uniforme en fonction de la teneur en eau des tissus.
L'alcool méthylique est facilement absorbé à partir de la GI et des voies respiratoires.
Le taux d'absorption de méthanol à partir du tractus gastro-intestinal est d'environ 8,4 mg/sq/hr.
Le temps de pic de concentration sérique après l'ingestion est de 30 à 60 minutes pour le méthanol.
Dans des conditions expérimentales chez l'homme suite à l'ingestion et l'inhalation, les doses de 71-84 mg/kg par voie orale a entraîné des niveaux de sang de 4,7 7,6 mg/100 mL 2-3 rh par la suite.
L'Urine, le sang, les taux de concentration est constante à environ 1.3.
L'Inhalation de 500 à 1000 ppm pendant 3-4 rh a donné l'urine concentration d'environ 1 à 3 mg/100 mL.
Clinique de Méthodes de Laboratoire de Méthanol:
Une nouvelle méthode pour rapide, la détermination directe de la formate dans le sang des échantillons de sérum par électrophorèse capillaire sans contact avec détection conductimétrique est présenté.
Une séparation sélective de formiate a été atteint dans environ 1 min à l'aide d'un électrolyte système composé de 10 mM de L-histidine, 15 mM d'acide glutamique et 30 uM bromure de cétyltriméthylammonium à pH 4.56.
La seule préparation de l'échantillon était de dilution (1:100) avec de l'eau déionisée.
La limite de détection et limite de quantification était de 2,2 messagerie unifiée et de 7,3 uM, respectivement, ce qui correspond à 0,22 mM et 0,73 mM non diluée de sérum sanguin.
La méthode fournit un moyen simple et rapide de test de diagnostic en cas de suspicion de méthanol cas d'intoxication.
La méthode a été testée avec succès sur la détermination de la formate dans le sang d'un patient admis à l'hôpital en vertu de l'aiguë l'intoxication au méthanol.
Le pic de concentration de formiate détecté dans le sang des patients sérum était de 12,4 mM, ce qui est 10 à 100 fois plus élevées que les valeurs normales dans la santé de la population.
La méthode présente de la manière la plus rapide de test actuellement disponible pour détecter les formate dans des échantillons de sang.
Ultramicro méthode par chromatographie en phase, incl méthanol, dans le sang et l'urine.
La détermination dans le sérum sanguin de méthanol a été réalisé par chromatographie en phase gazeuse à l'aide d'un Varian Modèle 2100 chromatographe en phase gazeuse équipé de deux colonnes, double détecteurs à ionisation de flamme, et un linéaire de temp programmeur.
Des courbes d'étalonnage ont été linéaire sur la concn entre 1 et 100 nmol/mL et la limite de détection était de 0,1 nmol/mL d'éthylène glycol.
Pas d'interférence à partir de 30 solvants étudiés a été détecté.
Une stratégie d'échantillonnage a été développé pour détecter l'exposition personnelle de méthanol et les vapeurs d'acide formique.
L'acide formique est le produit final métabolique de méthanol, et une partie de l'inhalation de l'acide formique est excrété directement dans l'urine, de sorte que urinaire de l'acide formique serait révèlent que l'exposition à des agents.
Une relation linéaire à l'inhalation de vapeurs, cependant, pourrait être affiché uniquement si le prélèvement urinaire ont été retardées jusqu'à 16 h (le lendemain matin) après l'exposition.
L'exposition à de la vapeur de méthanol au courant finlandais d'hygiène limite de niveau (200 ppm) a produit 80 mg de l'acide formique/g de créatinine; l'exposition à l'acide formique à l'hygiène de la limite (5 ppm) a causé 90 mg/g de créatinine.
La similitude de ces chiffres peuvent indiquer une commune toxicologiques de la fondation de ces empiriquement les valeurs de consigne.
Chromatographie en phase gazeuse a été utilisée pour déterminer la concentration de l'éthanol et du méthanol dans des échantillons de sang à partir de 519 individus soupçonnés de conduite avec facultés affaiblies, en Suède, où la limite légale d'alcool est de 0,50 mg/g dans le sang (11 mmol/L).
La concentration de l'éthanol dans le sang variaient de 0,01 à 3.52 mg/g avec une moyenne de 1,83 + ou - de 0,82 mg/g (+ ou - écart-type).
La fréquence de distribution est symétrique autour de la moyenne, mais dévié de la normalité.
Une parcelle de la même données sur la probabilité normale de papier indiqué que le Méthanol peut être composé de deux sous-populations (bimodal).
La concentration de méthanol dans les mêmes échantillons de sang ont varié de 1 à 23 mg/L avec une moyenne de 7,3 + ou - 3,6 mg/L (+ ou - écart-type) et cette distribution a été nettement inclinaison (+).
La concentration de l'éthanol (x) et de méthanol (y) étaient positivement corrélés (r= 0,47, P<0,001) et implique que 22% (r2) de la variance dans le sang, le méthanol peut être attribuée à Méthanol régression linéaire sur le sang de l'éthanol.
L'équation de régression est y= 3.6 + 2,1 x et l'erreur type de l'estimation était de 0,32 mg/L.
Cette grande dispersion s'oppose à la production d'estimations fiables de sang-concentration de méthanol à partir des mesures de la concentration de l'éthanol et de l'équation de régression.
Mais plus de sang-méthanol concentrations sont définitivement associés à des taux d'éthanol dans cet échantillon de suédois des conducteurs en état d'ébriété.
L'exposition fréquente à des méthanol et de Méthanol produits toxiques du métabolisme, le formaldéhyde et l'acide formique, sont susceptibles de constituer un danger supplémentaire pour la santé associés à la consommation excessive chez les personnes prédisposées.
La détermination de méthanol dans le sang des conducteurs en état d'ébriété en plus de l'éthanol pourrait indiquer de longue date de l'intoxication à l'éthanol et donc un potentiel problème d'alcool ou des alcooliques.
Métabolisme/Métabolites de Méthanol:
Nous avons récemment montré que le méthanol émis par les plantes blessés pourrait fonctionner comme une molécule de signalisation pour plante-plante et plante-animal de communication.
Chez les mammifères, le méthanol est considéré comme un poison parce que l'enzyme alcool déshydrogénase (ADH) convertit le méthanol en formaldéhyde et d'autres produits.
Cependant, la détection de méthanol dans le sang et l'air expiré de volontaires sains suggère que le méthanol peut être un produit chimique avec des fonctions spécifiques, plutôt que les déchets métaboliques produits.
À l'aide d'une analyse du génome entier du cerveau de la souris, nous avons démontré qu'une augmentation de la concentration de méthanol conduit à un changement dans l'accumulation de l'arnm de gènes principalement impliqués dans les processus de détoxication et de la réglementation de l'alcool et aldéhyde déshydrogénases cluster de gènes.
Pour tester le rôle de l'ADH dans le maintien d'une faible concentration de méthanol dans le plasma, nous avons utilisé le spécifique ADH inhibiteur de 4-methylpyrazole (4-MP) et a montré que l'administration par voie intrapéritonéale de 4-MP a entraîné une augmentation significative dans le plasma, le méthanol, l'éthanol et les concentrations de formaldéhyde.
La suppression de l'intestin diminué de manière significative le taux de méthanol outre le plasma et a suggéré que la flore intestinale peuvent être impliqués dans la production endogène de méthanol.
ADH dans le foie a été identifié comme la principale enzyme du métabolisme du méthanol en raison d'une augmentation du méthanol et de l'éthanol contenu dans l'homogénat de foie a été observée après 4-MP de l'administration dans la veine porte.
Foie quantification des arnm ont montré des changements dans l'accumulation de l'arnm de gènes impliqués dans la signalisation cellulaire et les processus de détoxification.
Nous avons émis l'hypothèse que endogène méthanol agit comme un régulateur de l'homéostasie par le contrôle de la synthèse de l'arnm.
De nombreuses études ont rapporté que le méthanol toxicité pour les primates est principalement associé avec du Méthanol métabolites, le formaldéhyde (FA) et de l'acide formique.
Alors que le métabolisme de méthanol et de toxicologie ont été le mieux étudié dans les organes périphériques, très peu d'études ont porté sur le cerveau et aucune étude n'a rapporté de preuves expérimentales qui illustre la transformation du méthanol en FA dans le cerveau des primates.
Dans cette étude, trois macaques rhésus ont reçu une seule injection intracérébroventriculaire de méthanol pour déterminer si un processus métabolique de méthanol à la FA se produit dans le cerveau de primate non humain.
Les niveaux de FA dans le liquide céphalorachidien (LCR) ont été évalués à différents points dans le temps.
Une augmentation significative de la FA niveaux a été trouvé lors de la 18e heure à la suite d'une injection de méthanol.
En outre, l'adi de revenir à la normale niveau physiologique lors de la 30e heure après l'injection.
Ces résultats fournissent la preuve directe que le méthanol est oxydée FA chez les primates non humains cerveau et qu'une partie de la FA généré est libéré des cellules du cerveau.
Cette étude suggère que la FA est produite à partir de méthanol processus métaboliques dans le cerveau de primate non humain et que FA peut jouer un rôle important dans le méthanol neurotoxicologie.
Le méthanol est parmi les plus commun alcools à chaîne courte dans la fermentation de fruits, les aliments naturels et les sites de ponte de la mouche des fruits Drosophila melanogaster.
Nos résultats précédents ont montré que le cytochrome P450 (Cyp) ont été associés avec le méthanol de désintoxication dans les larves.
Catalases, l'alcool déshydrogénases (Adh), les estérases (Ter) et de la glutathion S-transférases (Gst) ont été spécifiquement inhibée par la 3-amino-1,2,4-triazole (3-a), 4-methylpyrazole (4-MP), triphenyl phosphate (TPP) et diethylmeleate (DEM), respectivement.
Les cap ont été inhibées par le butoxyde de pipéronyle (PBO) et 1-aminobenzotriazole (1-ABT).
Dans le présent document, l'implication de ces enzymes dans le métabolisme de méthanol ont été étudiés chez les femmes et les hommes adultes par la détermination de la combinaison des indices de méthanol et de leurs inhibiteurs.
Lorsque PBO, 1-ABT, 3-a, 4-MP et PPT ont été individuellement mélangé avec du méthanol, ils présentaient d'importantes synergies de la mortalité des adultes après 72 h d'exposition alimentaire.
En revanche, la DEM et le méthanol mélange a montré des effets additifs.
En outre, le méthanol exposition augmenté de façon spectaculaire CYP activité et régulation de l'arnm des niveaux d'expression de plusieurs gènes Cyp.
Les essais biologiques à l'aide de différentes souches a montré que la variation de l'activité de l'ADH et de l'Arni médiation knockdown de l'alpha-Est7 changé de manière significative des valeurs de la CL50 pour le méthanol.
Ces résultats suggèrent que les Cap, catalases, Adh et Ter sont en partie responsable de l'élimination du méthanol dans les adultes.
Le méthanol semble qu'il existe des différences dans le métabolisme de méthanol entre les larves et les adultes, mais pas entre les femmes et les hommes adultes.
Le métabolisme du méthanol se produit dans un processus en trois étapes, d'abord impliquant l'oxydation du formaldéhyde par hépatique de l'alcool déshydrogénase, qui est un saturable limitante du processus.
Dans la deuxième étape, le formaldéhyde est oxydé en aldéhyde déshydrogénase à l'acide formique ou de formiate en fonction du pH.
Dans la troisième étape, l'acide formique est détoxifié par un folate dépendante de la voie de dioxyde de carbone.
L'élimination du méthanol à partir du sang semble être lent dans toutes les espèces, surtout lorsqu'on les compare à l'éthanol.
Chez les humains, méthanol urinaire concentrations ont été trouvés à être proportionnelle à la concentration de méthanol dans le sang.
Demi-Vie biologique de Méthanol:
La moyenne de la demi-vie plasmatique de méthanol pendant fomepizole de traitement a été de 52 hr (plage de 22-87); plus le sérum méthanol, plus la demi-vie.
Demi-vie biologique de l'élimination du méthanol dans l'air expiré est de 1,5 heure après qu'il soit oral ou d'une application cutanée.
Des expériences ont été faites au cours de la matinée, après des volontaires humains ont consommé de 1000 à 1500 mL de vin rouge (de 9,5% en poids/volume d'éthanol, 100 mg/L méthanol) la veille au soir.
Le lavage de méthanol à partir du corps coïncide avec le début de gueule de bois.
Les concentrations d'éthanol et de méthanol dans le sang ont été déterminées indirectement par l'analyse de la fin de l'air alvéolaire expiré.
Le matin, quand le sang de l'éthanol a chuté en dessous du Km de foie de l'alcool déshydrogénase d'environ 100 mg/L (2,2 mM), la disparition de la demi-vie de l'éthanol a été 21, 22, 18 et 15 min à 4 sujets de test, respectivement.
Le correspondant de la demi-vie d'élimination du méthanol ont été 213, 110, 133 et 142 min dans ces mêmes individus.
Urinaire méthanol niveaux ont diminué de façon exponentielle avec une demi-vie d'environ 2,5 à 3 h dans quatre volontaires exposés par inhalation à 102, 205, ou de 300 mg/cu m pour 8 hr.
L'histoire de Méthanol:
Dans leur embaumement, les anciens Égyptiens ont utilisé un mélange de substances, notamment le méthanol, qu'ils ont obtenus à partir de la pyrolyse du bois.
Du méthanol pur, cependant, a été isolé pour la première fois en 1661 par Robert Boyle, quand il produit du Méthanol par la distillation de buxus (buis).
Le méthanol est devenu plus tard connu comme "pyroxylic esprit".
En 1834, les pharmaciens français Jean-Baptiste Dumas et Eugène Peligot déterminé Méthanol composition élémentaire.
Ils ont également introduit le mot "methylène" de la chimie organique, formant de Méthanol à partir de grec methy = "alcoolique liquide" + hȳlē = "forêts, bois, bois, matériaux".
"Methylène" désigné un "radical", qui était d'environ 14% d'hydrogène en poids et contient un atome de carbone.
Ce serait CH2, mais au moment de carbone a été pensé pour avoir un poids atomique seulement six fois celle de l'hydrogène, de sorte qu'ils ont donné la formule, comme CH.
Ils ont ensuite appelé alcool de bois (l'esprit de bois) "bihydrate de méthylène" (bihydrate parce qu'ils pensaient que la formule a été C4H8O4 = (CH)4(H2O)2).
Le terme "méthyl" a été dérivé en vers 1840 par la formation de "de méthylène", et a ensuite été appliqué pour décrire "l'alcool méthylique".
Cela a été raccourci en "méthanol" en 1892 par la Conférence Internationale sur la Nomenclature Chimique.
Le suffixe-yl, qui, en chimie organique, les formes des noms de carbone de groupes, à partir de la parole de méthyle.
Le chimiste français Paul Sabatier a présenté le premier processus qui pourrait être utilisé pour produire du méthanol, en synthèse, en 1905.
Ce processus a suggéré que le dioxyde de carbone et de l'hydrogène pourrait être réagi à produire du méthanol.
Des chimistes allemands Alwin Mittasch et Mathias Pier, le travail pour la Badische-Aniline & Soda-Fabrik (BASF), a développé un moyen de convertir le gaz de synthèse (mélange de monoxyde de carbone, dioxyde de carbone et d'hydrogène) dans le méthanol et a reçu un brevet.
Selon Bozzano et Manenti, BASF processus a d'abord été utilisé à Leuna, en Allemagne en 1923.
Conditions d'exploitation consistait à "haute" température (entre 300 et 400 °C) et de pression (entre 250 et 350 atm) avec un zinc/chrome catalyseur à base d'oxyde.
Brevet US 1,569,775 (NOUS 1569775) a été appliqué pour le 4 septembre 1924, et a publié le 12 janvier 1926 à BASF; le processus utilisé un de chrome et d'oxyde de manganèse catalyseur avec extrêmement vigoureuse conditions: pression allant de 50 à 220 atm, et des températures jusqu'à 450 °C.
Moderne de production de méthanol a été rendue plus efficace par l'utilisation de catalyseurs (généralement en cuivre), capable de fonctionner à des pressions inférieures.
Le moderne à basse pression méthanol (LPM) a été développé par les ICI de la fin des années 1960, NOUS 3326956 avec la technologie de brevet depuis longtemps expiré.
Pendant la seconde Guerre Mondiale, le méthanol a été utilisé comme combustible dans plusieurs militaires allemands concepts de fusée, sous le nom de M-Stoff, et dans à peu près un mélange 50/50 avec de l'hydrazine, connu sous le nom C-Stoff.
L'utilisation du méthanol comme carburant pour moteur retenu l'attention lors des crises pétrolières des années 1970.
Par le milieu des années 1990, plus de 20 000 méthanol "véhicules à carburant flexible" (FFV), capable de fonctionner sur du méthanol ou de l'essence a été introduit aux états-UNIS
En outre, de faibles niveaux de méthanol ont été mélangé à l'essence des carburants vendus en Europe durant les années 1980 et au début des années 1990.
Les constructeurs automobiles cessé de construire méthanol Vpc par la fin des années 1990, la commutation de leur attention à l'éthanol-alimentée véhicules.
Alors que le méthanol FFV programme a été une réussite sur le plan technique, la hausse du méthanol prix dans le milieu à la fin des années 1990, au cours d'une période d'effondrement de l'essence prix à la pompe la perte d'intérêt dans le méthanol combustibles.
Au début des années 1970, un procédé a été développé par Mobil pour la production de carburant de l'essence à partir de méthanol.
Entre les années 1960 et 1980, le méthanol est apparu comme un précurseur de la matière première des produits chimiques de l'acide acétique et d'anhydride acétique.
Ces processus incluent l'arrêt de l'acide acétique de synthèse, Cativa processus, et le Tennessee Eastman anhydride acétique processus.
De manutention et de Stockage de Méthanol:
Nonfire Intervention En Cas De Déversement:
Entièrement de l'encapsulation, de la vapeur de vêtements de protection doivent être portés pour des déversements et des fuites avec pas de feu.
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, d'avoir des torches, étincelles ou flammes dans la zone immédiate).
Tout le matériel utilisé lors de la manipulation de ce produit doit être mis à la terre.
Ne pas toucher ni marcher dans le produit déversé.
Arrêter la fuite si vous pouvez faire Méthanol sans risque.
Empêcher la pénétration dans les voies d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une vapeur-la suppression de la mousse peuvent être utilisés pour réduire les vapeurs.
PETITS DÉVERSEMENTS: Absorber avec de la terre, du sable ou un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs en vue de leur élimination ultérieure.
Utilisation propre, des outils anti-étincelles pour recueillir les matériaux absorbés.
GRAND DÉVERSEMENT: Digue loin de déversement de liquide de vue de leur élimination ultérieure.
Le jet d'eau peut réduire la vapeur, mais ne peuvent pas empêcher l'inflammation dans un espace clos.
Coffre de Stockage de Méthanol:
Séparés des matières incompatibles.
Cool.
L'épreuve du feu.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Les Conditions de stockage de Méthanol:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les emballages entamés doivent être refermés avec soin et maintenus en position verticale afin d'éviter les fuites.
Lorsque de grandes quantités de méthanol sont stockés à l'intérieur de 14 Méthanol espaces, la surveillance par des moyens de limite d'explosion inférieure de surveillance est souhaitable.
Installé en permanence à l'extinction d'incendie équipement doit être fourni dans les grandes installations de stockage.
Des canons à eau sont généralement installés dans la cuve de stockage fermes pour refroidir les constructions en acier et les voisins des réservoirs en cas d'incendie.
De grands réservoirs devraient avoir installé de façon permanente des systèmes de tuyauterie pour le résistant à l'alcool d'extinction d'incendie des mousses.
À Petite Échelle De Stockage.
De petites quantités (</= 10 L) de méthanol pour le laboratoire et l'utilisation industrielle sont stockés dans des bouteilles en verre ou en tôle conserves; les montants jusqu'à 200 L sont stockés et transportés dans des fûts en acier.
Des bouteilles en plastique et des conteneurs ne peuvent pas être utilisées en raison de leur perméabilité et le danger de dissolution de plastifiants.
Haute densité, le polyéthylène et le polypropylène sont adaptés, alors que le poly(chlorure de vinyle) et les polyamides sont inadaptés.
La sécurité de Méthanol:
Le méthanol est très inflammable.
Les vapeurs de méthanol sont légèrement plus lourds que l'air, peuvent se déplacer et s'enflammer.
Le méthanol les feux doivent être éteints avec de la poudre chimique sèche, dioxyde de carbone, eau pulvérisée ou de la mousse résistant à l'alcool.
D'abord l'Aide de Méthanol:
YEUX: vérifier d'Abord la victime pour les lentilles de contact et de supprimer le cas échéant.
Rincer la victime les yeux avec de l'eau ou une solution saline pendant 20 à 30 minutes, tout en appelant à un hôpital ou un centre antipoison.
Ne pas mettre les onguents, huiles, ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après le rinçage des yeux à l'hôpital, même si pas de symptômes tels que des rougeurs ou des irritations) se développer.
PEAU: IMMÉDIATEMENT inondation peau affectée avec de l'eau tout en retirant et d'isoler tous les vêtements contaminés.
Lavez-les délicatement à tous touchés parties de la peau à fond avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation de la développer, appeler IMMÉDIATEMENT un médecin et être préparés pour le transport de la victime à l'hôpital pour traitement.
INHALATION: quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée; - prendre des respirations profondes de l'air frais.
Si des symptômes (tels que la respiration sifflante, la toux, l'essoufflement, ou de brûlure dans la bouche, de la gorge ou de la poitrine) de développer, de faire appel à un médecin et être préparés pour le transport de la victime à l'hôpital.
Fournir une protection respiratoire adéquate aux sauveteurs d'entrer un inconnu atmosphère.
Chaque fois que possible, un Appareil Respiratoire Autonome (ARA) doit être utilisée; sinon, utiliser un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous des Vêtements de Protection.
INGESTION: NE PAS PROVOQUER LE VOMISSEMENT.
Produits chimiques volatils ont un risque élevé d'être aspiré par la victime, les poumons lors de vomissements qui augmente les problèmes de santé.
Si la victime est consciente et n'a pas de convulsions, de donner 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.
Si la victime est prise de convulsions ou de l'inconscient, ne rien donner par la bouche, s'assurer que la victime les voies respiratoires de l'est de l'ouvrir et de jeter la victime sur son côté avec la tête plus basse que le corps.
NE PAS PROVOQUER LE VOMISSEMENT.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.
De Lutte contre l'incendie de Méthanol:
ATTENTION: Tous ces produits ont un très faible point d'éclair: Utiliser de l'eau pulvérisée lors de la lutte contre l'incendie peut être inefficace.
PETIT INCENDIE: produit chimique Sec, CO2, eau pulvérisée ou de la mousse résistant à l'alcool.
GROS INCENDIE: Eau pulvérisée, brouillard ou de la mousse résistant à l'alcool.
Déplacer les contenants de la zone de feu si vous pouvez faire Méthanol sans risque.
Digue de lutte contre l'incendie de l'eau pour une élimination ultérieure; ne pas disperser le matériel.
Utiliser de l'eau pulvérisée ou brouillard; ne pas utiliser directement les flux.
INCENDIE IMPLIQUANT des RÉSERVOIRS OU des VOITURES/remorques: Lutter contre l'incendie à une distance maximale ou utiliser des supports autonomes de tuyau ou de surveiller les buses.
Refroidir les contenants avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que bien après l'extinction de l'incendie.
Retirer immédiatement en cas d'augmentation du son provenant de la soupape de dispositifs de sécurité ou de décoloration du réservoir.
TOUJOURS rester à l'écart des réservoirs en feu.
Pour le feu massive, l'utilisation des supports autonomes de tuyau ou de lances monitor; si cela est impossible, de retirer de la zone et laisser le feu brûler.
De Lutte contre l'incendie Procédures de Méthanol:
Moyens d'extinction appropriés: Utiliser de l'eau pulvérisée, mousse résistant aux alcools, poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Conseils aux pompiers: Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie, si nécessaire.
Si le matériel sur le feu ou impliqué dans un incendie: Ne pas éteindre le feu, à moins que le flux peut être arrêté.
Utiliser de l'eau en grandes quantités comme le brouillard.
Solide, de l'eau peut être inefficace.
Cool tous les contenants avec de grandes quantités ou de l'eau.
Appliquer de l'eau à partir d'autant de distance que possible.
Utiliser "alcool" de la mousse, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
D'Isolation et d'Évacuation de Méthanol:
Dans l'immédiat, par mesure de précaution, isoler la fuite ou le déversement de la zone pendant au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.
DÉVERSEMENT: Augmentation, dans la direction du vent, en tant que de besoin, la distance d'isolement indiqué ci-dessus.
FEU: Si des citernes, des wagons ou des camions-citernes est impliqué dans un incendie, l'ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions, aussi, envisager une première évacuation de 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Le déversement de l'Élimination du Méthanol:
Évacuer la zone de danger! Consulter un expert! Supprimer toutes les sources d'inflammation.
La Ventilation.
Protection individuelle: protection complète de vêtements, y compris un appareil respiratoire autonome.
Ne PAS rejeter à l'égout.
Recueillir les fuites et le liquide répandu dans des récipients couverts autant que possible.
Absorber le liquide restant dans le sable ou un absorbant inerte.
Laver reste avec beaucoup d'eau.
Stocker et éliminer conformément aux règlements locaux.
Méthodes de nettoyage de Méthanol:
En cas de déversement ACCIDENTEL: précautions Personnelles, équipement de protection et procédures d'urgence: Porter une protection respiratoire.
Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou de gaz.
Assurer une ventilation adéquate.
Supprimer toutes les sources d'ignition.
Évacuer le personnel vers des endroits sûrs.
Méfiez-vous des vapeurs qui s'accumulent pour former des concentrations explosives.
Les vapeurs peuvent s'accumuler dans les zones basses.
Précautions pour l'environnement: Empêcher toute fuite ou de déversement s'il est sécuritaire de le faire.
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage: Contenir le déversement, puis essuyer avec un protégé électriquement aspirateur ou par voie humide-le brossage et le mettre dans un conteneur pour l'élimination conformément aux réglementations locales.
Général de Déversement d'Actions: Arrêter ou de réduire les rejets de matières si cela peut être fait sans risque.
Éliminer toutes les sources d'allumage.
Éviter le contact avec la peau et par inhalation.
Un fluorocarbone de l'eau de la mousse peut être appliquée à la suite d'un déversement de diminuer la vapeur et les risques d'incendie.
Hycar et le carbopol, qui sont les matériaux absorbants, ont montré l'applicabilité éventuelle de la vapeur de suppression et/ou de confinement de méthanol en cas de déversement.
Des conteneurs qui fuient doivent être retirés à l'extérieur ou à un cas isolé, bien aéré, et le contenu transféré à d'autres récipients appropriés.
Les matériaux suivants sont recommandés pour le branchement des fuites de méthanol: polyester (par exemple Content de sac), imid polyester (par exemple brown-de-sac), stafoam en mousse d'uréthane, de mer mastic époxy, et de la MSA de l'uréthane.
Les déversements sur la Terre: Contenir, si possible, par la formation mécanique ou chimique des barrières afin d'empêcher la propagation.
Absorber avec du sable, de la vermiculite ou autre absorbant et placer dans des contenants en métal pour l'élimination.
Application universelle gélifiant pour immobiliser le déversement ou l'utilisation de cendres volantes ou de ciment en poudre pour absorber le liquide en vrac doivent également être considérés.
Autres moyen de matériaux absorbants sont de charbon activé et d'un universel, un matériau absorbant.
Les déversements dans l'Eau: Après le confinement, l'universel agent gélifiant peut être injecté pour solidifier pris au piège de masse pour augmenter l'efficacité de talus.
Le charbon activé peut être appliqué au taux de 10% au déversement quantité par rapport à la région occupée par 10 mg/L ou plus concentrations.
Ensuite, l'utilisation de la mécanique des dragues ou des ascenseurs pour supprimer immobilisé masses de polluants.
Méthodes d'élimination du Méthanol:
Générateurs de déchets (égale ou supérieure à 100 kg/mois) contenant de ce contaminant, l'EPA déchets dangereux nombre U154 et F003, doivent être conformes avec les règlements de l'EPA de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.
Les eaux usées de contaminants répression, le nettoyage des vêtements de protection/un équipement, ou des sites contaminés doivent être contenues et évalués pour objet chimiques ou de la décomposition des concentrations de produits.
Les Concentrations doivent être inférieures applicables en matière d'environnement de la décharge ou de l'élimination des critères.
Sinon, le prétraitement et/ou la décharge d'un permis de traitement des eaux usées installation est acceptable qu'après examen par le conseil de l'autorité et de l'assurance que "passer à travers" les violations ne se produisent pas.
Il sera dûment tenu compte de correction de l'exposition des travailleurs (inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que le devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
Si le Méthanol n'est pas possible de gérer les produits chimiques dans ce mode, le Méthanol doit être évalué en conformité avec l'EPA 40 CFR Part 261, plus précisément de la sous-partie B, afin de déterminer le local, étatique et fédéral, les exigences pour l'élimination.
Produit: Brûler dans un incinérateur chimique équipé d'un dispositif de postcombustion et d'un épurateur mais faire très attention lors de l'allumage que ce produit est très inflammable.
Offrir le surplus et les solutions non recyclables à une entreprise d'élimination autorisée.
Contactez un professionnel agréé service d'élimination des déchets à éliminer ce produit.
Emballages contaminés: eliminer comme produit non utilisé.
Élimination: Déchets méthanol ne doit jamais être directement rejetées dans les égouts ou les eaux de surface.
De grandes quantités de déchets, le méthanol peut être jeté à la licence déchets de solvants entreprise d'élimination des déchets ou récupéré par filtration et distillation.
Le méthanol peut être incinérés.
Les Mesures de prévention de Méthanol:
En cas de déversement ACCIDENTEL: précautions Personnelles, équipement de protection et procédures d'urgence: Porter une protection respiratoire.
Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou de gaz.
Assurer une ventilation adéquate.
Supprimer toutes les sources d'ignition.
Évacuer le personnel vers des endroits sûrs.
Méfiez-vous des vapeurs qui s'accumulent pour former des concentrations explosives.
Les vapeurs peuvent s'accumuler dans les zones basses.
Précautions pour l'environnement: Empêcher toute fuite ou de déversement s'il est sécuritaire de le faire.
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts.
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger: Éviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.
L'utilisation de l'équipement antidéflagrant.
Tenir à l'écart de sources d'inflammation - ne Pas fumer.
Prendre des mesures pour éviter l'accumulation de charge électrostatique.
Contrôles techniques appropriés: Éviter le contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après manipulation du produit.
Les gants doivent être inspectés avant leur utilisation.
Utiliser un gant technique de retrait (sans toucher à gants de la surface extérieure) pour éviter le contact de la peau avec ce produit.
Jeter les gants contaminés après utilisation, conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Laver et sécher les mains.
