PRODUITS

MÉTHYLAL

Le méthylal est un additif de carburant utilisé pour la réduction de la fumée et le décapage de la peinture.
Le méthylal est utilisé dans la production de crèmes et de lotions.
Le méthylal est utilisé pour enlever le vernis à ongles.

Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Numéro MDL : MFCD00008495
Formule moléculaire : C3H8O2 / CH2-(OCH3)2
Formule chimique : C3H8O2

SYNONYMES:
Diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthyl acétal, méthoxyméthane, formal, méthylal acétal, diméthyl formal, méthane diméthoxy, méthyl formal, diméthoxyméthane, méthylal, formal, formaldéhyde diméthyl acétal, méthoxyméthyl méthyl éther, méthylène diméthyl éther, anasthényle, diméthyl formal, dioxapentane, formaldéhyde méthyl cétal, formal, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, diméthyl formal, formaldéhyde diméthyl cétal, méthylène diméthyl éther, anesthényle, Diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthyl éther, méthylène diméthyl éther, formaldéhyde diméthyl acétal, méthane, diméthoxy-, Diméthyl formal, Anesthényle, Diméthoxyméthane, formal, formaldéhyde diméthyl acétal, méthoxyméthyl méthyl éther, méthylène diméthyl éther, méthylène glycol diméthyl éther, (CH3O)2CH2, Méthylènedioxydiméthane, Métylal, UN 1234, Formaldéhyde méthyl cétal, 2,4-Dioxapentane, Diméthylacétal formaldéhyde, Bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal, méthoxyméthyl méthyl éther, méthylène diméthyl éther, 2,4-Dioxapentane, Anesthényle, Bis(méthoxy)méthane, Diméthoxyméthane, Diméthyl formal, Formal, Formaldéhyde diméthyl acétal, Formaldéhyde, méthyl cétal, Méthoxyméthyl méthyl éther, Méthylal, Méthylène diméthyl éther, 2,4-Dioxapentane, Anesthényle, Bis(méthoxy)méthane, Diméthoxyméthane, Diméthyl formal, Formal, Formaldéhyde diméthyl acétal, Formaldéhyde diméthyl acétal, Formaldéhyde méthyl cétal, Méthane, diméthoxy-, Méthoxyméthyl méthyl éther, Méthylène diméthyl éther, Métylal [Polonais], [ChemIDplus] UN1234, Diméthoxyméthane, Formal, Formaldéhyde Diméthylacétal, Méthoxyméthyl Méthyl Éther, Méthylène Diméthyl Éther, Méthane, diméthoxy-, Diméthyl formal, Anesthényle, Diméthoxyméthane, Formal, Formaldéhyde Diméthyl Acétal, Méthoxyméthyl Méthyl Éther, Méthylène Diméthyl Éther, Méthylène glycol Diméthyl Éther, (CH3O)2CH2, Méthylènedioxydiméthane, Méthylal, UN 1234, Formaldéhyde Méthyl Cétal, 2,4-Dioxapentane, Diméthylacétal Formaldéhyde, Bis(méthoxy)méthane, 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1,2-diméthoxyéthane, éthane-1,2-diyl diméthyl éther, DME, glyme, éthylène glycol diméthyl éther, monoglyme, diméthyl glycol, diméthyl cellosolve

Le méthylal est un éther.
Le méthylal est un liquide incolore avec une odeur âcre et piquante.
Le méthylal est un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.

Le méthylal est soluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques courants.
Le méthylal est incompatible avec les agents oxydants forts et les acides.
Le méthylal doit être conservé à l’écart de la chaleur, des surfaces chaudes, des étincelles, des flammes nues et d’autres sources d’inflammation.

Le méthylal est un liquide inflammable incolore de formule chimique C3H8O2.
Le méthylal est l'acétal diméthylique du formaldéhyde avec des propriétés uniques, adaptées à différentes applications.
Le méthylal a une très forte capacité de dissolution et est utilisé comme solvant d'extraction dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d'aérosols, de peintures et de vernis.

Le méthylal est un liquide inflammable incolore avec un point d’ébullition bas, une faible viscosité et un excellent pouvoir de dissolution.
Le méthylal a une odeur semblable à celle du chloroforme et un goût piquant.
Le méthylal est l'acétal diméthylique du formaldéhyde.

Le méthylal est soluble dans trois parties d'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants
Le méthylal est un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le méthylal est soluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques courants comme le méthanol et l’éthanol.

Le méthylal agit comme un solvant et peut être utilisé dans de nombreuses applications différentes.
Le méthylal est un liquide incolore qui agit comme solvant.
Le méthylal a une très forte capacité de dissolution et peut être utilisé dans de nombreuses applications différentes.

En raison de son évaporation rapide, le méthylal est souvent utilisé dans les bombes aérosols, notamment en remplacement, par exemple, du chlorure de méthylène ou de l'alcool éthylique.
Le méthylal est un substitut partiel des alcools dans le gel.
Dans les formulations de gels antibactériens et de désinfectants pour les mains, le méthylal peut remplacer 50 % de l’alcool utilisé.

L'alcool est rare et il peut être partiellement dissous en utilisant du méthylal.
Le méthylal est un liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le méthylal se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.

Le méthylal est un acétal qui est le dérivé diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est un acétal et un diéther.
Le méthylal est fonctionnellement lié à un méthanediol.

Le méthylal est soluble dans trois parties d’eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants.
Le méthylal, également connu sous le nom de glyme, monoglyme, diméthyl glycol, éther diméthylique d'éthylène glycol, diméthyl cellosolve et DME, est un éther incolore, aprotique et liquide qui est utilisé comme solvant, en particulier dans les batteries.

Le méthylal est miscible à l'eau.
Le méthylal est un liquide inflammable clair et incolore, à faible point d'ébullition, à faible viscosité et doté d'un excellent pouvoir dissolvant. Le méthylal a une odeur de chloroforme et un goût piquant.

Le méthylal est l'acétal diméthylique du formaldéhyde.
Le méthylal est soluble dans trois parties d’eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants.
Le méthylal peut être fabriqué par oxydation du méthanol ou par réaction du formaldéhyde avec le méthanol.

En raison de l'effet anomérique, le méthylal a une préférence pour la conformation gauche autour des liaisons C–O, au lieu de la conformation anti.
Puisqu'il s'agit de l'une des plus petites molécules présentant cet effet, qui présente un grand intérêt dans la chimie des glucides, le méthylal est souvent utilisé pour les études théoriques de l'effet anomérique.

Dans l'acide aqueux, le méthylal est hydrolysé en formaldéhyde et en méthanol.
Le méthylal est un solvant à bas point d'ébullition, stable en présence d'alcalis et d'acides doux, ainsi qu'à des températures et des pressions élevées.
Le méthylal diffère des autres éthers en ce qu'il ne forme que de minuscules quantités de peroxydes.

Le méthylal dissout les résines synthétiques telles que la nitrocellulose, l'acétate et le propionate de cellulose, l'éthylcellulose, le vinyle, l'« Epons » et le polystyrène, ainsi que de nombreuses gommes et cires naturelles.
Le méthylal en tant que solvant latent est activé par l'ajout d'esters, de cétones ou d'alcools.

Le méthylal se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le point d'éclair du méthylal est de 0°F.
Le point d'ébullition du méthylal est de 42,3°C.

La densité du méthylal est de 0,864 g/cm3 à 68°F (20°C).
Les vapeurs de méthylal sont plus lourdes que l'air.
Le méthylal est un liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.

Le méthylal est un acétal qui est le dérivé diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est un acétal et un diéther.
Le méthylal dérive d'un méthanediol.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du METHYLAL :
Le méthylal est utilisé comme solvant de réaction ou solvant d'extraction dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d'aérosols, de peintures, de vernis et de produits de nettoyage.
Le méthylal est utilisé dans la production de résines échangeuses d'ions, le polyacétal comme régulateur de longueur de chaîne.
Le méthylal est utilisé comme solvant pour les adhésifs et les revêtements, comme carburant et comme intermédiaire pour d’autres composés organiques.

Le méthylal a été utilisé comme anesthésique.
Le méthylal est utilisé dans les formulations de colles, de parfums et de pesticides
Le méthylal est utilisé comme additif de carburant pour la réduction de la fumée, le décapage de peinture et comme agent gonflant pour les mousses PU.

Le méthylal est principalement utilisé comme solvant dans différentes industries. Le méthylal est utilisé comme solvant dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d'aérosols, de peintures, de vernis et de produits de nettoyage.
Le méthylal est utilisé dans les formulations de colles, de parfums et de pesticides.

Le méthylal est un additif de carburant utilisé pour la réduction de la fumée et le décapage de la peinture.
Le méthylal est utilisé dans la production de crèmes et de lotions.

Le méthylal est un solvant approprié pour les produits de protection solaire.
Le méthylal est utilisé pour enlever le vernis à ongles.

Le méthylal est utilisé comme carburant et comme solvant et pour fabriquer d’autres produits chimiques organiques.
Le méthylal est utilisé dans différentes industries.
Le méthylal est utilisé comme solvant dans la fabrication de résines, d’adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.

Le méthylal est utilisé dans les nettoyants pour les mains, les gels antibactériens, les laques pour cheveux, les protections solaires et les dissolvants pour vernis à ongles.
Le méthylal est utilisé comme solvant dans différentes industries. Il est utilisé pour produire des résines échangeuses d'anions, fabriquer des parfums, décaper des peintures, etc.
Le méthylal est utilisé comme solvant de réaction dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d'adhésifs, d'additifs pour l'essence pour augmenter l'indice d'octane, de revêtements protecteurs, de décapage de peinture et de bombes aérosols.

De plus, le méthylal est utilisé comme additif de carburant pour réduire la fumée.
Le méthylal peut être utilisé dans les cosmétiques, ici il peut être utilisé dans un certain nombre de groupes de produits.
L'application la plus couramment utilisée est celle des sprays coiffants, le méthylal est alors généralement utilisé en remplacement du chlorure de méthylène ou de l'alcool éthylique (CAS 64-17-5).

Le chlorure de méthylène contient, entre autres, l’avertissement H351 (cancérigène suspecté) et a été remplacé par d’autres solvants dans les bombes aérosols cosmétiques.
Le méthylal a une capacité de dissolution comparable et forte, ce qui signifie que la qualité de cette substance peut être retrouvée.
Dans le cas de l'alcool éthylique, une amélioration de la qualité est possible, lorsqu'une partie de l'alcool est remplacée par du méthylal, des tailles de gouttes plus petites sont possibles et le temps de séchage est considérablement raccourci.

D'autres applications du méthylal sont possibles dans les crèmes et les lotions.
L'évaporation rapide crée un effet rafraîchissant agréable.
Cette propriété, associée au pouvoir dissolvant élevé des filtres UV, rend le solvant très utile pour les produits de protection solaire.

Le retrait du vernis à ongles avec du méthylal, éventuellement en combinaison avec du dioxolane, est très efficace.
En remplacement de l'acétone ou de l'acétate d'éthyle, le méthylal n'a pas d'effet intoxicant lorsqu'il est utilisé sur les mains, à proximité du visage.
Sur le plan industriel, le méthylal est principalement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.

Une autre application du méthylal est comme additif à l’essence pour augmenter l’indice d’octane.
Le méthylal peut également être utilisé pour être mélangé au diesel.
Le méthylal est souvent utilisé comme alternative à point d’ébullition plus élevé que l’éther diéthylique et le tétrahydrofurane.

Le méthylal agit comme un ligand bidentate pour certains cations métalliques.
Le méthylal est donc souvent utilisé en chimie organométallique.
Les réactions de Grignard et les réductions d'hydrures sont des applications typiques.

Le méthylal est également adapté aux réactions catalysées par le palladium, notamment les réactions de Suzuki et les couplages de Stille. Le méthylal est également un bon solvant pour les oligo- et polysaccharides.
Le naphtalure de sodium dissous dans le méthylal est utilisé comme solution de gravure PTFE qui élimine les atomes de fluor de la surface, qui sont remplacés par de l'oxygène, de l'hydrogène et de l'eau.

Cela grave également physiquement la surface pour la préparer à une meilleure adhérence
Le méthylal est principalement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.

Le méthylal confère une meilleure résistance à l'eau à l'alcool polyvinylique et aux dérivés de la cellulose destinés à être utilisés dans les textiles et les produits en papier ; bon agent de méthylation ; solvant supérieur à l'éther à de nombreux égards pour les acides organiques et d'autres composés organiques en raison de sa solubilité dans l'eau relativement élevée, de sa capacité à être rapidement éliminé de la solution et de sa stabilité aux alcalis ; solvant vaporisant pour divers types de processus de revêtement.

Industrie des résines : Le méthylal est utilisé comme matière première pour les résines à base de formaldéhyde.
Industrie cosmétique : Le méthylal est utilisé comme solvant et propulseur pour les aérosols.
Industrie pharmaceutique : Le méthylal est un substitut de l'éther éthylique et du support formaldéhyde dans la synthèse de médicaments.

Le méthylal est utilisé comme solvant dans les revêtements, les résines et les adhésifs
Le méthylal est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de produits chimiques tels que les dérivés du formaldéhyde
Le méthylal est un composant utilisé dans les agents de nettoyage, les peintures et les vernis

Le méthylal est utilisé comme agent gonflant dans la production de mousses
Le méthylal est principalement utilisé dans la production de résine échangeuse d'anions, également utilisé comme solvant et carburant spécial.
Le méthylal est également utilisé dans la fabrication de parfums, la production de résines artificielles, comme milieu réactionnel pour les réactions de Grignard et les réactions de rapamycine (synthèse).

Le méthylal est principalement utilisé dans la production de résine échangeuse d'anions, également comme solvant et carburant spécial.
La solubilité du méthylal est plus forte que celle de l'éther et de l'acétone, et le méthanol et le mélange azéotropique peuvent dissoudre la nitrocellulose à forte teneur en azote.

Cependant, en raison de sa forte vapeur anesthésiante, le méthylal ne convient pas à une utilisation comme solvant général, généralement comme solvant acoustique spécial.
Le méthylal est également utilisé dans la fabrication de parfums, la production de résines artificielles, comme milieu réactionnel pour les réactions de Grignard et les réactions de rapamycine (synthèse).

Le méthylal est utilisé dans la production de résines échangeuses de cations et de solvants, etc.
Le méthylal est utilisé comme solvant et réactif analytique.
Le méthylal est utilisé pour ses caractéristiques de dissolution, miscible avec l'alcool, l'éther, l'acétone, etc., peut dissoudre la plupart des résines, la capacité de dissolution est forte.

Le méthylal est un bon substitut aux hydrocarbures halogénés et au DMF.
Le méthylal se dissout à 32,3 % dans l’eau à 16 degrés et peut donc être utilisé dans le développement de revêtements et d’adhésifs aqueux.

Le méthylal a été largement utilisé dans les aérosols, les revêtements, le cuir synthétique, les agents de vitrage automobile, les agents de vitrage du cuir, les agents de vitrage UV, les huiles de polissage, les adhésifs pelliculés, les adhésifs universels, la colle en aérosol, les assainisseurs d'air et l'eau Tenna.
Le méthylal est utilisé pour la production de résines échangeuses de cations et de solvants

Solvant : Le méthylal est utilisé dans les revêtements, les peintures et les vernis en raison de son faible point d'ébullition et de son excellent pouvoir solvant
Additif pour carburant : le méthylal améliore les performances des carburants et contribue à réduire les émissions
Utilisations intermédiaires du méthylal : Dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de produits chimiques fins

Agent de nettoyage : Le méthylal est utilisé dans les applications de nettoyage électronique et de précision
Propulseur d'aérosol : Le méthylal est utilisé dans les produits industriels et de consommation

-Le méthylal est un produit aujourd'hui biosourcé à hauteur de 86,5% avec des propriétés incroyables qui peuvent s'intégrer dans diverses applications pour optimiser :
- Mouillage
- Viscosité
- Temps de séchage (en spray et aérosols)
- Solubilisation d'ingrédients (résines, actifs, graisses,..)

C'est vraiment le produit polyvalent clé pour améliorer les performances de vos formulations.
De plus, le méthylal est uniquement inflammable et n'est pas étiqueté pour des problèmes de santé ou d'environnement

-Applications du Methylal comme solvant et ligand :
Le diméthoxyéthane est utilisé en association avec un solvant à haute permittivité (par exemple le carbonate de propylène) comme composant à faible viscosité du solvant pour les électrolytes des batteries au lithium. En laboratoire, le méthylal est utilisé comme solvant de coordination.

-Réactif dans les utilisations de synthèse organique du Methylal :
Une autre application utile du méthylal est de protéger les alcools avec un éther méthoxyméthylique (MOM) en synthèse organique.
Le méthylal peut être activé avec du pentoxyde de phosphore dans du dichlorométhane ou du chloroforme.

Cette méthode est préférée à l’utilisation de l’éther chlorométhylique (MOMCl).
Les phénols peuvent également être protégés par MOM à l'aide de méthylal, acide p-toluènesulfonique.
Alternativement, le MOMCl peut être généré sous forme de solution en traitant le méthylal avec un chlorure d'acyle en présence d'un catalyseur acide de Lewis comme le bromure de zinc :

MeOCH2OMe + RC(=O)Cl → MeOCH2Cl + RC(=O)(OMe)).
Contrairement à la procédure classique, qui utilise du formaldéhyde et du chlorure d'hydrogène comme matières de départ, le sous-produit hautement cancérigène, l'éther bis(chlorométhylique), n'est pas généré.

AVANTAGES DU MÉTHYLAL :
• Manipulation facile
• Point d'ébullition : 42°C
• Miscible avec tous les polyols
• Stable dans les systèmes de polyuréthane à base d'eau
• Capacité de gonflement similaire à celle des pentanes
• Utilisé seul ou comme co-agent gonflant
• La plus faible inflammabilité parmi les options inflammables
• Coût attractif

CARACTÉRISTIQUES DU MÉTHYLAL :
• Profil toxicologique
• Profil écotoxicologique
• Comportement atmosphérique : Pas d'ODP, GWP << 1, durée de vie atmosphérique 2,3 jours
• Provenant du gaz naturel
• Potentiellement biosourcé

PRODUCTION DE MÉTHYLAL :
Le monoglyme est produit industriellement par la réaction du diméthyléther avec l'oxyde d'éthylène :
CH3OCH3 + CH2CH2O → CH3OCH2CH2OCH3

STOCKAGE DU MÉTHYLAL :
Le méthylal doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé, à l'abri de la lumière directe du soleil.
Le méthylal doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Le méthylal doit être conservé à l’écart de la chaleur, des étincelles et des flammes.

CARACTÉRISATION DU MÉTHYLAL :
Le méthylal est un liquide inflammable incolore avec un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal est l'acétal diméthylique du formaldéhyde.
Le méthylal peut être utilisé dans de nombreuses applications différentes.

En raison de son évaporation rapide, le méthylal est souvent utilisé dans les bombes aérosols.
De plus, le méthylal peut être utilisé dans les cosmétiques.
Par exemple, le méthylal est utilisé dans les sprays, crèmes et lotions coiffants.

AVANTAGES DU MÉTHYLAL :
*Excellente stabilité
*Excellente propriété d'élimination de l'eau des molécules organiques
*Évaporation rapide
*Faible viscosité
*Excellent pouvoir dissolvant

QUELQUES PROPRIÉTÉS DU MÉTHYLAL :
*Sa masse molaire est de 0,9 g.mol-1.
*Son point de fusion est de −105 °C.
*Son point d’ébullition est de 42 °C.
*Sa densité est de 821 gcm–3

PRODUCTION DE MÉTHYLAL :
Le méthylal est produit par la réaction du méthanol et du formaldéhyde en présence d'acide sulfurique concentré.
Le méthylal résultant est distillé et le méthanol n’ayant pas réagi est séparé du produit pour être recyclé afin d’obtenir du méthylal avec une teneur de 85 % ou plus.

PRINCIPAUX AVANTAGES DU MÉTHYLAL :
*Excellente stabilité
*Un solvant de remplacement polyvalent
*Excellente propriété d'élimination de l'eau des molécules organiques
*Excellente stabilité en milieu acide ou alcalin
*Bonne miscibilité avec l'eau

SYNTHESE ET STRUCTURE DU METHYLAL :
Le méthylal peut être fabriqué par oxydation du méthanol ou par réaction du formaldéhyde avec le méthanol.
Dans l'acide aqueux, le méthylal est hydrolysé en formaldéhyde et en méthanol.

En raison de l'effet anomérique, le méthylal a une préférence pour la conformation gauche par rapport à chacune des liaisons C–O, au lieu de la conformation anti.

Comme il y a deux liaisons C–O, la conformation la plus stable est gauche-gauche, qui est environ 7 kcal/mol plus stable que la conformation anti-anti, tandis que la gauche-anti et l'anti-gauche sont intermédiaires en énergie.
Puisqu'il s'agit de l'une des plus petites molécules présentant cet effet, qui présente un grand intérêt dans la chimie des glucides, le méthylal est souvent utilisé pour les études théoriques de l'effet anomérique.

PROPRIÉTÉS DU MÉTHYLAL :
*Point d'ébullition bas et volatilité élevée
*Le méthylal présente une bonne solubilité pour les composés organiques
*Non corrosif et relativement stable dans des conditions standard

AVANTAGES DU MÉTHYLAL :
*Solvant efficace avec un minimum de résidus
*Le méthylal améliore les temps de séchage des revêtements et des peintures
*Alternative écologique aux solvants chlorés

AVANTAGES DU MÉTHYLAL :
*Excellente stabilité
*Un solvant de remplacement polyvalent
*Excellente stabilité en milieu acide ou alcalin
*Excellente propriété d'élimination de l'eau des molécules organiques

PROPRIÉTÉS DU MÉTHYLAL :
*Le faible point d'ébullition le rend adapté aux applications à séchage rapide
*Non corrosif et stable dans des conditions standard
*Compatible avec une large gamme de composés organiques

AVANTAGES DU MÉTHYLAL :
*Le méthylal offre une solvabilité efficace pour diverses applications
*Le méthylal s'évapore rapidement, réduisant ainsi le temps de séchage des revêtements et des adhésifs
*Plus respectueux de l'environnement que les solvants plus lourds

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU MÉTHYLAL :
Liquide incolore, clair, volatil et inflammable avec une odeur de chloroforme et irritant.
point de fusion -104,8 ℃
point d'ébullition 44 ℃
densité relative 0,8560
indice de réfraction 1,3513
point d'éclair -17,8 ℃
solubilité dans 3 fois l'eau
[Solubilité dans l'eau à 20 °C 32 % en poids].
Miscible avec la plupart des solvants organiques.

NATURE DU MÉTHYLAL :
Le méthylal est un liquide incolore, clair, volatil et inflammable avec une odeur de chloroforme et une irritation.
Point de fusion 104,8 °c.
La densité relative était de 0,8560.
Point d'ébullition de 44 °C, point d'éclair de 17,8 °C.
Point d'inflammation spontanée 237,2.
Indice de réfraction (nDo) 3513.
Dissous dans 3 fois de l'eau [solubilité dans l'eau à 20°C 32% (masse)].
Miscible avec la plupart des solvants organiques.

METHODE DE PREPARATION DU METHYLAL :
le méthanol et le formaldéhyde ont été synthétisés dans une tour de synthèse en utilisant de l'acide sulfurique concentré comme catalyseur, et la fraction contrôlée à la température supérieure de 41,5-42 ℃ était du formaldéhyde.

METHODE DE PRODUCTION DU METHYLAL :
le méthanol et le formaldéhyde ont réagi dans la colonne de synthèse sous la catalyse de l'acide sulfurique concentré.
Le méthylal résultant est distillé hors de la tour où la température est contrôlée à 41,5-42 °C, et le méthanol n'ayant pas réagi est séparé du produit pour être recyclé afin d'obtenir du méthylal avec une teneur de 85 % ou plus. 37 % de méthanol et de formaldéhyde sont consommés par tonne de produit.

Les impuretés présentes dans le produit méthylal sont principalement du méthanol et du formaldéhyde.
Lorsque une pureté plus élevée est requise, le formaldéhyde peut être éliminé par oxydation avec du peroxyde d'hydrogène alcalin et le méthanol peut être éliminé par distillation avec du sodium métallique.

PRODUCTION DE MÉTHYLAL :
Le méthylal est produit par la réaction du méthanol et du formaldéhyde en présence d'un catalyseur acide.
Il est généralement connu que le méthylal peut être produit en présence d'acide sulfurique.
Cependant, l’acide sulfurique provoque une corrosion sévère ainsi que des difficultés dans l’élimination des déchets.
Traditionnellement, la production de méthylal se fait par procédé par lots dans lequel la réaction et l'isolement du produit sont effectués séparément.

AUTRES CONDITIONS DE STOCKAGE DU MÉTHYLAL :
Le méthylal doit être stocké dans une zone sans accès au drain ou aux égouts.
Le méthylal doit être conservé à l'abri de la lumière directe du soleil.

Le méthylal doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
Le méthylal doit être conservé à l'écart des substances incompatibles.
Le méthylal doit être conservé à l’écart de la chaleur, des étincelles et des flammes.

Le méthylal est une matière première importante et un excellent solvant dans l’industrie.
Le méthylal doit être conservé séparément des oxydants forts et des bases fortes.
De plus, le méthylal doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du METHYLAL :
Nom chimique : Méthylal (diméthoxyméthane)
Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,10 g/mol
Numéro CE : 203-714-2
Numéro CAS : 109-87-5
Aspect : Liquide clair et incolore
Densité : ~0,855 g/cm³ à 20°C
Point de fusion : -102°C
Point d'ébullition : 42°C
Point d'éclair : -27°C (vase clos)
Solubilité : Soluble dans l'eau et les solvants organiques

Odeur : Odeur agréable, semblable à celle de l'éther
Formule chimique : C3H8O2
Masse molaire : 76,095 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : semblable à celle du chloroforme
Densité : 0,8593 g/cm³ (à 20°C)
Point de fusion : -105 °C (-157 °F ; 168 K)
Point d'ébullition : 42°C (108°F ; 315 K)
Solubilité dans l'eau : 33 % (20 °C)
Pression de vapeur : 330 mmHg (20°C)

Susceptibilité magnétique (χ) : -47,3•10⁻⁶ cm³/mol
Formule chimique : C3H8O2
Masse molaire : 76,09 g/mol
XLogP3 : 0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 76,052429494 g/mol
Masse monoisotopique : 76,052429494 g/mol
Surface polaire topologique : 18,5 Å²

Nombre d'atomes lourds : 5
Inculpation formelle : 0
Complexité : 12,4
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
Formule moléculaire : C3H8O2

Poids moléculaire : 76,08 g/mol
Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Nom CE : Diméthoxyméthane
Point d'ébullition (°C) à 1013 hPa : 42,3
Point de congélation (°C) à 1013 hPa : -104,8
Point d'éclair (°C) à 1013 hPa : DIN 51755 partie 2 Vase clos : -30,5
Densité relative à 20°C : OCDE 109 : 0,861
Pression de vapeur (kPa) à 20°C : ASTM D323 modifié : 40

Tension superficielle (mN/m) à 20°C : 21,2
Solubilité dans l'eau (g/L) à 20°C : Méthylal dans l'eau : 330
Viscosité (cinématique) (mm²/s) à 25°C : 0,371
Taux d'évaporation par rapport à la norme DIN 53170 :
Éther diéthylique (= 1) : 1,36
Acétate de butyle (= 1) : 0,11
Description physique : Liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Point d'ébullition : 111°F
Poids moléculaire : 76,1
Point de congélation/point de fusion : -157°F
Pression de vapeur : 330 mmHg

Point d'éclair : -26°F (coupelle ouverte)
Densité de vapeur : 2,6
Densité : 0,86
Potentiel d'ionisation : 10,00 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,6 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 17,6 %
Cote de santé NFPA : 1
Classement au feu NFPA : 3
Indice de réactivité NFPA : 1
InChI : InChI=1S/C3H8O2/c1-4-3-5-2/h3H2,1-2H3
Clé InChI : NKDDWNXOKDWJAK-UHFFFAOYSA-N

Formule : C3H8O2
SOURIRES : COCOC
Poids moléculaire1 : 76,09
CAS: 109-87-5
Formule moléculaire : C3H8O2
Nom IUPAC : diméthoxyméthane
Numéro CAS : 109-87-5
Poids moléculaire : 76,09 g/mol
Densité : 0,821 g/cm–3
Point d'ébullition : 42 °C
Point d'éclair : -31 °C
Point de fusion : −105 °C
Numéro CSA : 109-87-5

Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,09 g/mol
Propriétés physiques et chimiques :
Aspect : Liquide clair et incolore
Point d'éclair : 180°C
Point d'ébullition : 42°C-44°C
Point de congélation/point de fusion : -105°C
Température d'auto-inflammation : 237°C
Nom chimique : Diméthoxyméthane
Formule moléculaire : C3H8O2

Poids moléculaire : 76,09 g/mol
Numéro CE : 203-714-2
Numéro CAS : 109-87-5
Aspect : Liquide incolore
Densité : ~0,861 g/cm³ à 20°C
Point de fusion : -108°C
Point d'ébullition : 42-43°C
Point d'éclair : -14°C (vase clos)
Solubilité : Miscible avec l'eau, les alcools et les solvants organiques
Odeur : Agréable, semblable à celle de l'éther
CAS: 109-87-5

EINECS : 203-714-2
InChI : InChI=1/C3H8O2/c1-4-3-5-2/h3H2,1-2H3
Formule moléculaire : C3H8O2
Masse molaire : 76,09
Densité : 0,860 g/mL à 20 °C (lit.)
Point de fusion : -105 °C
Point de fusion : 41-43°C
Point d'éclair : -18 °C
Solubilité dans l'eau : 32,3 g/100 ml (16 ºC)
Solubilité : 32,3 g/100 mL (16°C)

Pression de vapeur : 6,38 psi (20 °C)
Densité de vapeur : 2,6 (par rapport à l'air)
Aspect : Liquide
Couleur : Clair incolore
Odeur : Douce, éthérée ; semblable à celle du chloroforme
Merck : 14 6012
Numéro de référence de la marque : 1697025
pKa : 3,1 [à 20 ℃ ]
pH : pH (12,5 vol %, 25 ℃ ) : 4,5 ～ 6,6
Conditions de stockage : Conserver à
Sensible : sensible à l'humidité

Limite d'explosivité : 1,6-17,6 % (V)
Indice de réfraction : n20/D 1,354
Stabilité : Stable
Poids moléculaire : 76,09440
Masse exacte : 76,09
Numéro CE : 203-714-2
UNII: 7H1M4G2NUE
Numéro ICSC : 1152
Numéro ONU : 1234
ID DSSTox : DTXSID1025564

Couleur/Forme : LIQUIDE INCOLORE ET CLAIR | Solide incolore.
Code SH : 2909199090
PSA: 18.46000
XLogP3 : 0,23670
Aspect : Le méthylal se présente comme un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Point d'éclair : 0°F.
Point d'ébullition : 42,3°C.
Densité : 0,864 g/cm³ à 68°F (20°C).
Vapeurs plus lourdes que l'air.
Densité : 0,8593 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : -105 °C
Point d'ébullition : 41,6 °C à pression : 760 Torr

Point d'éclair : -18ºC
Indice de réfraction : 1,3525-1,3545
Solubilité dans l'eau : H2O : 32,3 g/100 mL (16 ºC)
Conditions de stockage : 2-8ºC
Pression de vapeur : 364,565 mmHg à 25°C
Densité de vapeur : 2,6
Caractéristiques d'inflammabilité : Classe IB
Liquide inflammable : Fl.P. inférieur à 73°F et BP égal ou supérieur à 100°F.
Limite d'explosivité : vol% dans l'air : 2,2 19,9
Odeur : ODEUR DE CHLOROFORME
Goût : GOÛT PIQUANT

OH : 4,90e-12 cm³/molécule*sec
Constante de la loi de Henry : 1,73e-04 atm-m³/mole | Constante de la loi de Henry = 1,63X10⁻⁴ atm-cu m/mole (calc).
Réactions avec l'air et l'eau : hautement inflammable. Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : acétals, cétals, hémiacétals et hémicétals
Alertes de réactivité : hautement inflammable
Température d'auto-inflammation : 459 °F (USCG, 1999) | 459 °F (237 °C) | 235 °C
Chaleur de combustion : -10 970 BTU/LB = -6 100 CAL/G = -255X10⁵ JL/KG
Potentiel d'ionisation : 10,00 eV
Chaleur de vaporisation : 161,5 BTU/LB = 89,8 CAL/G = 3,76X10⁵ JL/KG
Température et pression critiques : TEMPÉRATURE CRITIQUE : 419 °F = 215 °C = 488 DEG K

Numéro Beilstein : 1697025
Référence du fabricant : MFCD00008495
Numéro CoE : 10031
XlogP3 : 0,20 (estimé)
Poids moléculaire : 76,09516000
Formule : C3H8O2
Aspect : Liquide clair incolore (estimé)
Dosage : 95,00 à 100,00 %
Teneur en eau : environ 0,1 %
Produits chimiques alimentaires répertoriés dans le Codex : Non

Densité : 0,85500 à 0,86200 à 25,00 °C
Livres par gallon - (estimation) : 7,114 à 7,173
Indice de réfraction : 1,35000 à 1,35600 à 20,00 °C
Point de fusion : -105,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'ébullition : 42,00 °C à 760,00 mm Hg
Pression de vapeur : 398,000000 mmHg à 25,00 °C
Point d'éclair : 1,00 °F TCC (-17,22 °C)
Soluble dans l'alcool, l'eau (244000 mg/L à 16°C, déterminé expérimentalement)
Description physique : Liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Point d'ébullition : 111°F

Poids moléculaire : 76,1
Point de congélation/point de fusion : -157°F
Pression de vapeur : 330 mmHg
Point d'éclair : -26°F (coupelle ouverte)
Densité de vapeur : 2,6
Densité : 0,86
Potentiel d'ionisation : 10,00 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,6 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 17,6 %
Cote de santé NFPA : 1
Classement au feu NFPA : 3

Indice de réactivité NFPA : 1
EINECS : 203-714-2
Densité : 0,8560 g/cm3
Point de fusion : -104,8°C
Point d'ébullition : 45,238 °C à 760 mmHg
Pression de vapeur : 43,99 kPa à 20 °C
Point d'éclair : -17,8 °C
Limites d'explosion, inférieures : 1,60 vol%
Limites d'explosion, supérieures : 17,60 vol%

Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,08 g/mol
Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Nom CE : Diméthoxyméthane
EINECS : 203-714-2
Densité : 0,8560 g/cm3
Point de congélation/point de fusion : -104,8°C
Point d'ébullition : 45,238 °C à 760 mmHg

Pression de vapeur : 43,99 kPa à 20 °C
Point d'éclair : -17,8 °C
Limites d'explosion, inférieures : 1,60 vol%
Supérieur : 17,60 vol%
Aspect : Liquide transparent incolore
Numéro CSA : 109-87-5
Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,09 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Point d'éclair : 180°C

Point d'ébullition : 42°C-44°C
Point de congélation/point de fusion : 105°C
Température d'auto-inflammation : 237°C
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Numéro CAS : 109-87-5
Densité : 0,821 g/cm3
Point d'ébullition : 42 °C
Point d'éclair : -31 °C
Point de fusion : −105 °C

Formule chimique : C3H8O2
Masse molaire : 76,095 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : semblable à celle du chloroforme
Densité : 0,8593 g cm−3 (à 20 °C)
Point de fusion : −105 °C (−157 °F; 168 K)
Point d'ébullition : 42 °C (108 °F ; 315 K)
Solubilité dans l'eau : 33 % (20 °C)
Pression de vapeur : 330 mmHg (20 °C)

Susceptibilité magnétique (χ) : −47,3•10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 76,09 g/mol
XLogP3 : 0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 76,052429494 g/mol
Masse monoisotopique : 76,052429494 g/mol
Surface polaire topologique : 18,5 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Inculpation formelle : 0

Complexité : 12,4
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,08

Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Nom CE : Diméthoxyméthane
Point d'ébullition (°C) à 1013 hPa : 42,3
Point de congélation (°C) à 1013 hPa : -104,8
Point d'éclair (°C) à 1013 hPa : -30,5
Densité relative à 20°C : 0,861

Pression de vapeur (kPa) à 20°C : 40
Tension superficielle (mN/m) à 20°C : 21,2
Solubilité dans l'eau (g/L) à 20°C Méthylal dans l'eau : 330
Viscosité (cinématique) (mm²/s) à 25°C : 0,371
Taux d'évaporation par rapport à l'éther diéthylique (= 1) : 1,36
Acétate de butyle (= 1) : 0,11
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante

Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -105 °C - lit.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 41 - 42 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité : 19,9 % (V)
Limite inférieure d'explosivité : 2,2 % (V)
Point d'éclair : -18 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 260 °C à 1,013 hPa

Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 0,325 mPa.s à 20 °C
Solubilité dans l'eau 330 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 439,8 hPa à 20 °C 1.548,8 hPa à 55 °C

Densité : 0,86 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 21,2 mN/m à 20 °C
Densité de vapeur relative : 2,63 - (Air = 1,0)
Point d'ébullition : 111°F
Poids moléculaire : 76,1
Point de congélation/point de fusion : -157°F

Pression de vapeur : 330 mmHg
Point d'éclair : -26°F (coupelle ouverte)
Densité de vapeur : 2,6
Densité : 0,86
Potentiel d'ionisation : 10,00 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,6 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 17,6 %
Cote de santé NFPA : 1
Classement au feu NFPA : 3
Indice de réactivité NFPA : 1

PREMIERS SECOURS du METHYLAL :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirer immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l’eau/prendre une douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau. Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faire boire de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE MÉTHYLAL :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Tenir compte des éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU METHYLAL :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d’extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et refroidir avec de l'eau.
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eau souterraine.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du MÉTHYLAL :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact par éclaboussures :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 120 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE du METHYLAL :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger :
*Mesures d'hygiène :
Changer les vêtements contaminés.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions de stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien aéré.
Manipuler et ouvrir le récipient avec précaution.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du METHYLAL :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).