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Acide molybdique
Numéro CAS = 7782-91-4
Numéro CE = 231-970-5
Nom IUPAC = dihydroxy(dioxo)molybdène
Formule chimique = MoO3·H2O
Propriétés chimiques et physiques
Nom de la propriété Valeur de la propriété
Poids moléculaire 161,96
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 4
Nombre de liaisons rotatives 0
Masse exacte 163,900712
Masse monoisotopique 163,900712
Surface polaire topologique 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds 5
Charge formelle 0
Complexité 81,3
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence 1
Le composé est canonisé Oui
Masse molaire 161,95 g mol−1
Aspect cristaux blancs (anhydre)
cristaux jaunes (monohydrate)
Densité 3.112 g/cm3 (anhydre)
3,124 g/cm3 (monohydraté)
Point de fusion 300 ° C (572 ° F; 573 K) [1]
Solubilité dans l'eau 1510 mg dm−3 Soluble dans 10% d'ammoniaque 35gm/lt
L'acide molybdique fait référence aux formes hydratées du trioxyde de molybdène et aux espèces apparentées.
Le monohydrate (MoO3·H2O) et le dihydrate (MoO3·2H2O) sont bien caractérisés.
Ce sont des solides diamagnétiques jaunes.
L'acide molybdique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit selon de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
L'acide molybdique fait référence aux formes hydratées de trioxyde de molybdène.
Il n'existe aucune information relative à l'application biologique et pharmacologique de l'acide molybdique.
Il est connu que cette substance est utilisée comme catalyseurs hétérogènes.
L'acide molybdique et ses sels sont utilisés pour fabriquer le réactif de Froehde pour l'identification présomptive des alcaloïdes.
L'acide molybdique est la forme hydratée du trioxyde de molybdène.
Il est utilisé pour la détermination du phosphore ou du phosphate et du plomb.
Il est également utilisé dans les émaux pour céramiques, dans la fabrication d'engrais à base de phosphate naturel, de pigments, de colorants, de couleurs, etc.
La forme la plus simple, le monohydraté, est MoO3.H2O, le dihydraté MoO3.2H2O est également connu.
La structure à l'état solide de MoO3.H2O se compose de couches d'unités MoO5(H2O) octaédriquement coordonnées où 4 sommets sont partagés.
le dihydrate a la même structure de couche avec la molécule H2O supplémentaire intercalée entre les couches.
Les sels de l'acide molybdique sont appelés molybdates.
D'après une étude comparative de la littérature, complétée par des investigations expérimentales bien ciblées et des calculs d'équilibre, les termes « acide molybdique » ou « acide polymolybdique », utilisés pour de nombreuses substances, espèces ou solutions dans la littérature, sont applicables à une espèce , une solution et deux solides : a) L'acide molybdique monomère, ayant très probablement la formule MoO2(OH)2(H2O)2 (= H2MoO4, aq), existe uniquement en solution (aqueuse) et ne dépasse jamais une concentration de ∼ 10-3 M car à des concentrations plus élevées, il réagit avec d'autres espèces monomères de molybdène(VI) pour donner des polymères anioniques ou cationiques.
b) Une solution aqueuse de molybdate concentrée (> 0,1 M MoVI) de degré d'acidification P = 2 (réalisée, par exemple, par une solution d'un des oxydes de MoVI ; par toute solution de molybdate dont les cations ont été échangés par H2O+ sur un échangeur de cations ; par acidification appropriée d'une solution de molybdate) contient 8 H3O+ et le polyanion bien connu Mo36O112(H2O)168-exactement dans les proportions stoechiométriques.
c) Une substance vitreuse, obtenue à partir d'une solution sans sel de métal alcalin préparée selon (b), fait référence au composé (H3O)8[Mo36O112(H2O)16] · xH2O, x = 25 - 29.
d) Un solide de composition idéale [(H3O)Mo5O15(OH)H2O · H2O]∞ est constitué d'un squelette de polymolybdate (la structure bien connue du 'décamolybdate'), dans les tunnels desquels H3O+ et H2O sont intercalés.
La structure est très instable si seuls les cations H3O+ sont présents, mais elle est énormément stabilisée par un échange partiel de H3O+ par certains cations alcalins ou alcalino-terreux.
Pour les composés MoO3, MoO3·H2O et MoO3 · 2 H2O, le terme « acide molybdique » n'est pas justifié.
Le produit commercial 'acide molybdique, ∼ 85% MoO3' est le polymolybdate bien connu (NH4)2O · 4 MoO3 avec une structure en couches du polyanion.
Le sel de sodium d'acide molybdique dihydraté, qualité ACS est une source de molybdate utile dans les engrais.
C'est aussi un inhibiteur d'une variété de récepteurs et un stabilisateur des récepteurs de la progestérone et des androgènes.
Il a été démontré que le sel de sodium de l'acide molybdique inhibe de manière réversible l'activation des récepteurs aux œstrogènes.
Le monohydrate est un solide jaune constitué de cristaux monocliniques ; densité 3,124 g/cm3 à 15°C; perd de l'eau de cristallisation en chauffant à 70°C ;
peu soluble dans l'eau froide (1,33 g/L à 18°C); modérément soluble dans l'eau chaude 25,68 g/L à 70°C; soluble dans la soude caustique et une solution de carbonate de sodium.
L'acide anhydre est constitué de cristaux hexagonaux blancs ; densité 3,112 g/cm3; convertit en trioxyde de molybdène, MoO3 à 70°C ; légèrement soluble dans l'eau; soluble dans les alcalis et l'acide sulfurique.
Le monohydrate est préparé en traitant une solution de molybdate avec de l'acide nitrique, suivi d'une cristallisation qui peut prendre plusieurs semaines pour se séparer en un solide jaune.
L'acide molybdique anhydre est obtenu sous forme de substance cristalline blanche par déshydratation soigneuse du monohydrate jaune.
L'acide molybdique du commerce est soit du molybdate d'ammonium (acide molybdique 85 %) soit du trioxyde de molybdène.
L'utilisation du terme de manière interchangeable pour ces composés a causé de la confusion.
Les solutions d'acide molybdique sont très complexes chimiquement car elles montrent une grande tendance à polymériser.
L'acide molybdique est la forme hydratée du trioxyde de molybdène.
Il est également connu sous le nom d'oxyde d'hydroxyde de molybdène, d'acide molybdique (VI), de dihydrogénétraoxomolybdate.
C'est un solide diamagnétique jaune.
La valeur de propriété du donneur de liaison hydrogène et de l'accepteur de liaison hydrogène est respectivement de 2 et 4.
L'acide molybdique (85%*) est une poudre cristalline blanche, peu soluble dans l'eau jusqu'à l'ajout d'hydroxyde d'ammonium qui augmente considérablement la solubilité.
C'est un composé de haute pureté.
La désignation "(85%)" fait référence à la teneur minimale en MoO3 du produit.
L'acide molybdique (85 %) peut être obtenu par déshydratation thermique de l'heptamolybdate d'ammonium (NH4)6Mo7O24·4H2O.
L'analyse du trioxyde de molybdène (MoO3) du produit typique, 86-88 %, suggère la formule (NH4)6Mo7O24, qui contenait 86,6 % de MoO3.
La formule répertoriée par CAS correspondant au numéro CAS est H2MoO4.
Cependant, cela est incompatible avec les spécifications de l'American Chemical Society pour le produit.
"Reagent Chemicals", huitième éd., American Chemical Society, Washington, DC
1993 déclare que l'acide molybdique (85%) "se compose en grande partie de molybdate d'ammonium".
L'anhydride d'heptamolybdate d'ammonium est cohérent.
L'acide molybdique (85 %) n'est pas soluble dans l'eau comme l'heptamolybdate d'ammonium, mais comme le trioxyde de molybdène, il est soluble dans l'hydroxyde d'ammonium dilué.
L'acide molybdique, 85 %, réactif, ACS est un solide et la forme hydratée du trioxyde de molybdène.
Les sels d'acide molybdique sont appelés molybdates.
La forme solide la plus simple est appelée le monohydrate.
En tant que réactif de qualité ACS, ses spécifications chimiques sont les normes de facto pour les produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications de haute pureté et désignent généralement le produit chimique de la plus haute qualité disponible pour une utilisation en laboratoire.
Les produits de qualité Reagent ACS fabriqués par Spectrum Chemical répondent aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.
Un acide parent de molybdates ; plus précisément l'une des deux formes hydratées de trioxyde de molybdène, H₂ MoO₄ et H₄ MoO₅, obtenues à partir de solutions acides de molybdates.
Acide molybdique
L'acide molybdique fait référence à des formes solides et hydratées de trioxyde de molybdène et à des espèces en solution aqueuse.
La forme solide la plus simple, le monohydrate, est MoO3·H2O, bien que le dihydrate soit également connu.
La structure à l'état solide de MoO3·H2O est constituée de couches d'unités MoO5· octaédriquement coordonnées où 4 sommets sont partagés.
Le dihydrate a la même structure de couches avec la molécule H2O supplémentaire intercalée entre les couches.
Dans des solutions aqueuses de sels de molybdate acidifiés, l'O3Mo·3H2O moléculaire à faible concentration a été caractérisé par spectroscopie.
Les sels de l'acide molybdique sont appelés molybdates.
Structure de l'acide molybdique
Les formes solides de l'acide molybdique sont des polymères de coordination.
Le monohydrate MoO3·H2O est constitué de couches d'unités MoO5·(H2O) à coordination octaédrique où 4 sommets sont partagés. Le dihydrate (image ci-dessus) a la même structure de couche avec la molécule H2O "supplémentaire" intercalée entre les couches.
Structure de l'acide molybdique en solution
Dans les solutions aqueuses acidifiées d'acide molybdique, le complexe MoO3(H2O)3 est observé.
Encore une fois, le molybdène adopte une géométrie moléculaire octaédrique, probablement avec trois ligands oxo et trois ligands aquo.
Les sels de l'acide molybdique sont appelés molybdates.
Ils surviennent en ajoutant une base à des solutions d'acide molybdique.
Applications
De nombreux oxydes de molybdène sont utilisés comme catalyseurs hétérogènes, par ex.
pour les oxydations.
L'acide molybdique et ses sels sont utilisés pour fabriquer le réactif de Froehde pour l'identification présomptive des alcaloïdes.
Le sel disodique d'acide molybdique dihydraté a montré la capacité de stabiliser à la fois le récepteur des androgènes et celui de la progestérone.
Applications
L'acide molybdique est utilisé comme précurseur dans la production de tétrahydrate de molybdate d'ammonium et de sulfure de molybdène (IV).
Le mélange d'acide molybdique dans de l'acide sulfurique concentré est appelé réactif de Froehde, qui trouve une application en chimie analytique pour la détection d'alcaloïdes.
APPLICATION
M 2335 (OTTO) Acide molybdique, 85 % Cas 7782-91-4 - utilisé comme précurseur dans la production de molybdate d'ammonium tétrahydraté et de sulfure de molybdène(IV).
Le mélange d'acide molybdique dans de l'acide sulfurique concentré est appelé réactif de Froehde, qui trouve une application en chimie analytique pour la détection d'alcaloïdes.
Méthode de préparation
méthode de neutralisation de l'acide nitrique au molybdate d'ammonium: La molybdénite est broyée à 60 ~ 80 mesh, dans le four de cuisson à 500 ~ 550 ℃ pendant 6 ~ 8H, lixiviation avec de l'ammoniac pour obtenir une solution de molybdate d'ammonium, après purification et élimination des impuretés, elle est acidifiée avec de l'acide nitrique pour précipiter le précipité d'acide molybdique, lavé à l'eau tiède, centrifugé, déshydraté, séché et pulvérisé pour obtenir un produit fini d'acide molybdique.
Propriétés chimiques
cristaux blancs ou poudre cristalline
PREMIERS SECOURS
Conseils généraux
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant. S'éloigner de la zone dangereuse.
Si inhalé
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec les yeux
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Si avalé
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
LUTTE CONTRE L'INCENDIE
Conditions d'inflammabilité
Non inflammable ou combustible.
Moyens d'extinction appropriés
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Équipement de protection spécial pour les pompiers
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Produits de combustion dangereux
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
- Nature des produits de décomposition inconnue.
MANIPULATION ET STOCKAGE
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter la formation de poussières et d'aérosols.
Prévoyez une ventilation par aspiration appropriée aux endroits où la poussière se forme.
Conditions pour un stockage sûr
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Équipement de protection individuelle
Protection respiratoire
Pour les expositions nuisibles, utilisez un respirateur à particules de type P95 (US) ou de type P1 (EU EN 143). Pour une protection de niveau supérieur
utiliser des cartouches respiratoires de type OV/AG/P99 (US) ou de type ABEK-P2 (EU EN 143).
Utiliser des respirateurs et des composants
testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Protection des mains
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez la bonne technique de retrait des gants (sans toucher
surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jeter les gants contaminés après utilisation dans
conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.
Protection contre l'immersion
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : > 480 min
Matériel testé : Dermatril® (Aldrich Z677272, Taille M)
Protection contre les éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : > 30 min
Matériel testé : Dermatril® (Aldrich Z677272, Taille M)
source de données : KCL GmbH, D-36124 Eichenzell, téléphone +49 (0)6659 873000, e-mail sales@kcl.de, méthode de test :
EN374
En cas d'utilisation en solution ou en mélange avec d'autres substances et dans des conditions différentes de la norme EN 374, contacter le
fournisseur des gants homologués CE.
Cette recommandation est uniquement consultative et doit être évaluée par un
Hygiéniste connaissant la situation spécifique d'utilisation anticipée par nos clients.
Il ne doit pas être interprété comme
offrant une approbation pour tout scénario d'utilisation spécifique.
Protection des yeux
Lunettes de sécurité avec protections latérales conforme à EN166 Utiliser un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon
normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
Protection de la peau et du corps
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la
concentration et quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Mesures d'hygiène
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de
journée de travail.
STABILITÉ ET RÉACTIVITÉ
Stabilité chimique
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Possibilité de réactions dangereuses
pas de données disponibles
Conditions à éviter
pas de données disponibles
Matériaux à éviter
Bases fortes, Oxydants forts
Produits de décomposition dangereux
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
- Nature des produits de décomposition inconnue.
Autres produits de décomposition - aucune donnée disponible
Synonymes
acide molybdique
acide molybdique(VI)
Acide molybdique
7782-91-4
dihydroxy(dioxo)molybdène
Acide molybdique(VI)
Acide molybdique
UNII-I96N991J1N
H2MoO4
MFCD00036287
H2MoO4.12H2O
I96N991J1N
11099-00-6
Molybdate (MoO42-), dihydrogène, (T-4)-
Acide molybdique ACS
EINECS 231-970-5
Dimolybdate diammonique
Oxyde d'ammonium et de molybdène ((NH4)2Mo2O7)
dihydroxydodioxidomolybdène
Molybdate (MoO42-), hydrogène (1:2), (T-4)-
[MoO2(OH)2]
Acide molybdique, LR, >=85 %
CHEBI:25371
Molybdate (Mo2O72-), diammonium
EINECS 248-517-2
AKOS005110999
FT-0628968
Acide molybdique, pa, réactif ACS, 85,0 %
Molybdate (MoO42-), dihydrogène, (beta-4)-
C06232
CE 248-517-2
Q412950
Acide molybdique, >=85.0% MoO3 base, réactif ACS
