МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ

Synonyms:

MONOETHYLENE GLYCOL; Mono Etilen glikol; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONO Monoethylene glycol; 1, 2-Ethanediol; Glycol; EG; Monoethylene glycol;Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONO Monoethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol; MONO Monoethylene glycol; 1, 2-Ethanediol; Glycol; EG; Monoethylene glycol;Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Monoethylene glycol;1, 2-Ethanediol; Glycol; EG; Monoethylene glycol; monoetilenglikol; monoetilen glikol; Monoetilen glikol; monoethilenglikol

МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
Вид: липкая жидкость

Химическое название: 1,2-дигидроксиэтан.

Химическая формула: (CH2OH) 2

Форма упаковки: 230 кг. В бочках, IBC, цистернах

Определение и области использования:

Это бесцветная прозрачная вязкая жидкость со сладким вкусом и способностью впитывать влагу. Вода также может смешиваться с низкосортными алифатическими спиртами, глицерином, уксусной кислотой, ацетоном, кетонами, альдегидами, пиридином и подобными основаниями каменноугольной смолы. Он слабо растворим в эфире, но практически не растворим в бензоле и его гомологах, хлорированных углеводородах, петролейном эфире и маслах.

Области использования

Моноэтиленгликоль в основном используется в качестве сырья для производства антифриза и полиэтилентерефталата (сырье из полиэфирного волокна и пластмассы) для подготовки систем охлаждения автомобилей.
Также синтетические смолы, растворители, смазки, поверхностно-активные вещества, пластификаторы, увлажнители, взрывчатые вещества и т. Д. При его производстве можно использовать моноэтиленгликоль.
Моноэтиленгликоль часто можно использовать в качестве альтернативы глицерину и часто можно использовать в кожевенной и фармацевтической промышленности в качестве агента гидратации и растворителя.
Моноэтиленгликоль обладает высокой растворимостью, но он легко окисляется токсичной метаболической щавелевой кислотой и поэтому не может широко использоваться в качестве растворителя. Этиленгликоль можно добавлять в гидравлическую жидкость и использовать для предотвращения плавления гидравлической жидкости на масляной основе на резине системы.
Гидравлическая жидкость на водной основе с этиленгликолем в качестве основного компонента является горючей гидравлической жидкостью и может применяться в самолетах, автомобилях и машинах для высокотемпературного формования.
В качестве антифриза в эмульсионных красках и водных системах.
Моноэтиленгликоль используется в качестве растворителя для казеина, желатина, декстрина, некоторых фенолформальдегидных смол, алкидных смол и красителей.
Это также придает краске скользкость и легкость нанесения. Моноэтиленгликоль также используется в качестве теплоносителя. 
Моноэтиленгликоль

Не путать с полиэтиленгликолем, диэтиленгликолем, пропиленгликолем или гликолем.
Этиленгликоль
Каркасная модель моноэтиленгликоля
Модель заполнения пространства из моноэтиленгликоля
Модель шарика и ручки из моноэтиленгликоля
Образец моноэтиленгликоля
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Этан-1,2-диол
Другие имена
Этиленгликоль
1,2-этандиол
Этиленовый спирт
Гиподикарбоновая кислота
Моноэтиленгликоль
1,2-дигидроксиэтан
Идентификаторы
Количество CAS
107-21-1 ☑
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
3DMet
B00278
Сокращения MEG
Номер ссылки Beilstein 505945
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 30742 ☑
ЧЭМБЛ
ChEMBL457299 ☑
ChemSpider
13835235 ☑
ECHA InfoCard 100.003.159 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
203-473-3
Гмелин Артикул 943
КЕГГ
C01380 ☑
MeSH Этилен + гликоль
PubChem CID
174
Номер RTECS
KW2975000
UNII
FC72KVT52F ☑
Номер ООН 3082
Панель управления CompTox (EPA)
DTXSID8020597 Редактировать в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула C2H6O2
Молярная масса 62,068 г · моль − 1
Внешний вид Прозрачная бесцветная жидкость.
Запах Без запаха [1]
Плотность 1,1132 г / см3
Точка плавления -12,9 ° C (8,8 ° F, 260,2 K)
Температура кипения 197,3 ° C (387,1 ° F, 470,4 К)
Растворимость в воде Смешивается
Растворимость Растворим в большинстве органических растворителей.
log P -1,69 [2]
Давление пара 0,06 мм рт. Ст. (20 ° C) [1]
Вязкость 1,61 × 10−2 Па · с [3]
Опасности
Основные опасности Вредно
Паспорт безопасности См .: страницу данных
Внешний паспорт безопасности материалов
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно GHS08: Опасно для здоровья
Сигнальное слово GHS Предупреждение
Предупреждения об опасности GHS H302, H373
Меры предосторожности GHS P260, P264, P270, P301 + 312, P314, P330, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
120
Температура вспышки 111 ° C (232 ° F; 384 K) в закрытом тигле
Самовоспламенение
температура 410 ° C (770 ° F, 683 K)
Пределы взрываемости 3,2–15,2% [1]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимый) Нет [1]
REL (рекомендуется) Не установлено [1]
IDLH (непосредственная опасность) Нет [1]
Родственные соединения
Родственные диолы Пропиленгликоль
Диэтиленгликоль гликоль
Триэтиленгликоль
Полиэтиленгликоль
Страница дополнительных данных
Структура и
свойства Показатель преломления (n),
Диэлектрическая проницаемость (εr) и др.
Термодинамический
данные Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое ☑☒?)
Ссылки на инфобоксы
Этиленгликоль (название IUPAC: этан-1,2-диол) представляет собой органическое соединение с формулой (CH2OH) 2. Он в основном используется для двух целей: в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и для составов антифризов. Это вязкая жидкость без запаха, цвета, сладкого вкуса.

Производство
Промышленные маршруты
Этиленгликоль получают из этилена (этена) через промежуточный оксид этилена. Оксид этилена реагирует с водой с образованием моноэтиленгликоля в соответствии с химическим уравнением:

С2Н4О + Н2О → НО-СН2СН2-ОН
Эта реакция может катализироваться кислотами или основаниями или протекать при нейтральном pH и повышенных температурах. Самый высокий выход моноэтиленгликоля происходит при кислом или нейтральном pH с большим избытком воды. В этих условиях выход моноэтиленгликоля составляет 90%. Основными побочными продуктами являются олигомеры диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и тетраэтиленгликоль. Разделение этих олигомеров и воды требует больших затрат энергии. Ежегодно производится около 6,7 млн ​​тонн [4].

Более высокая селективность достигается за счет использования процесса OMEGA. В процессе OMEGA оксид этилена сначала превращается в диоксид углерода (CO
2) до этиленкарбоната. Затем это кольцо гидролизуют основным катализатором на второй стадии с получением моноэтиленгликоля с селективностью 98% [5]. На этом этапе снова выделяется углекислый газ, который может быть снова подан в технологический контур. Углекислый газ частично поступает из производства окиси этилена, где часть этилена полностью окисляется.

Этиленгликоль производится из окиси углерода в странах с большими запасами угля и менее строгими экологическими нормами. Окислительное карбонилирование метанола до диметилоксалата обеспечивает многообещающий подход к производству моноэтиленгликоля на основе C1. [6] Диметилоксалат можно превратить в моноэтиленгликоль с высокими выходами (94,7% [7]) путем гидрирования с медным катализатором: [8]

MEG ex CO.svg
Поскольку метанол перерабатывается, потребляются только окись углерода, водород и кислород. Один завод с производственной мощностью 200 000 тонн моноэтиленгликоля в год находится во Внутренней Монголии, а второй завод в китайской провинции Хэнань мощностью 2 50000 тонн в год был запланирован на 2012 год [9]. По состоянию на 2015 год в Китае работало четыре завода мощностью 200 000 т / год каждый, а в будущем - еще не менее 17 [10].

Биологические маршруты
У гусеницы большой восковой моли, Galleria mellonella, есть кишечные бактерии, способные разлагать полиэтилен (ПЭ) до моноэтиленгликоля.
884) впервые получил моноэтиленгликоль в 1856 г. [14] Сначала он обработал «иодид этилена» (C2H4I2) ацетатом серебра, а затем гидролизовал полученный «диацетат этилена» гидроксидом калия. Вюрц назвал свое новое соединение «гликоль», потому что он разделяет качества как этилового спирта (с одной гидроксильной группой), так и глицерина (с тремя гидроксильными группами). [15] В 1859 году Вюрц приготовил моноэтиленгликоль путем гидратации этиленоксида [16]. По всей видимости, до Первой мировой войны моноэтиленгликоль не производился и не применялся в коммерческих целях, когда он был синтезирован из этилендихлорида в Германии и использовался в качестве заменителя глицерина в производстве взрывчатых веществ.

В Соединенных Штатах полукоммерческое производство моноэтиленгликоля с использованием этиленхлоргидрина началось в 1917 году. Первый крупномасштабный коммерческий завод по производству гликоля был построен в 1925 году в Южном Чарльстоне, Западная Вирджиния, компанией Carbide and Carbon Chemicals Co. (ныне Union Carbide Corp.) . К 1929 году моноэтиленгликоль использовался почти всеми производителями динамита. В 1937 году компания Carbide запустила первую установку, основанную на процессе Лефорта, для парофазного окисления этилена до окиси этилена. Карбид сохранял монополию на процесс прямого окисления до 1953 года, когда процесс научного проектирования был коммерциализирован и предложен для лицензирования.

Использует
Этиленгликоль в основном используется в составах антифризов (50%) и в качестве сырья при производстве полиэфиров, таких как полиэтилентерефталат (ПЭТ) (40%) [4].

Хладагент и теплоноситель
В основном моноэтиленгликоль используется в качестве среды для конвективной теплопередачи, например, в автомобилях и компьютерах с жидкостным охлаждением. Моноэтиленгликоль также обычно используется в качестве охлаждающей жидкости для систем кондиционирования воздуха с охлажденной водой, в которых либо чиллер, либо кондиционеры размещаются снаружи, либо должны охлаждаться ниже температуры замерзания воды. В геотермальных системах отопления / охлаждения моноэтиленгликоль - это жидкость, которая переносит тепло с помощью геотермального теплового насоса. Моноэтиленгликоль либо получает энергию из источника (озеро, океан, колодец), либо отводит тепло в сток, в зависимости от того, используется ли система для отопления или охлаждения.

Чистый моноэтиленгликоль имеет удельную теплоемкость примерно вдвое меньше, чем у воды. Таким образом, обеспечивая защиту от замерзания и повышенную температуру кипения, моноэтиленгликоль снижает удельную теплоемкость водных смесей по сравнению с чистой водой. Смесь 1: 1 по массе имеет удельную теплоемкость около 3140 Дж / (кг · ° C) (0,75 БТЕ / (фунт · ° F)), что составляет три четверти от чистой воды, что требует увеличения расхода при тех же температурах. система сравнения с водой. Образование больших пузырьков в охлаждающих каналах двигателей внутреннего сгорания будет серьезно препятствовать тепловому потоку (потоку) из этой области, поэтому возникновение зародышеобразования (крошечные пузырьки) не рекомендуется. Большие пузыри в охлаждающих каналах будут самоподдерживающимися или увеличиваться в размерах, практически полностью потеряв охлаждение в этой области. С чистым MEG (моноэтиленгликоль) горячая точка достигнет 200 ° C (392 ° F). Охлаждение за счет других эффектов, таких как тяга воздуха от вентиляторов (не учитываемая при анализе чистого зародышеобразования), поможет предотвратить образование больших пузырьков.

Смесь моноэтиленгликоля с водой обеспечивает дополнительные преимущества для охлаждающих жидкостей и антифризов, такие как предотвращение коррозии и кислотного разложения, а также подавление роста большинства микробов и грибков. [17]

Антифриз
Чистый моноэтиленгликоль замерзает при температуре около -12 ° C (10,4 ° F), но при смешивании с водой смесь замерзает при более низкой температуре. Например, смесь 60% моноэтиленгликоля и 40% воды замерзает при -45 ° C (-49 ° F). [4] Аналогично ведет себя диэтиленгликоль. Понижение точки замерзания некоторых смесей можно объяснить как коллигативное свойство растворов, но в высококонцентрированных смесях, таких как пример, ожидаются отклонения от поведения идеального раствора из-за влияния межмолекулярных сил.

Соотношение компонентов смеси зависит от того, моноэтиленгликоль или пропиленгликоль. Для моноэтиленгликоля соотношения смешивания обычно составляют 30/70 и 35/65, тогда как соотношения смешивания пропиленгликоля обычно составляют 35/65 и 40/60. Важно, чтобы смесь была морозостойкой при самой низкой рабочей температуре. [18] (на датском)

Из-за низких температур замерзания моноэтиленгликоль используется в качестве антиобледенительной жидкости для лобовых стекол и самолетов, в качестве антифриза в автомобильных двигателях и как компонент смесей для стеклования (антикристаллизации) для сохранения биологических тканей и органов при низких температурах. Смесь моноэтиленгликоля и воды также может быть химически обозначена как концентрат гликоля / соединение / смесь / раствор.

Использование моноэтиленгликоля не только снижает температуру замерзания водных смесей, но также повышает их температуру кипения. Это приводит к расширению диапазона рабочих температур теплоносителя с обеих сторон. s температурной шкалы. Повышение температуры кипения происходит из-за того, что чистый моноэтиленгликоль имеет гораздо более высокую точку кипения и более низкое давление пара, чем чистая вода, что типично для большинства бинарных смесей летучих жидкостей.

Прекурсор полимеров
В пластмассовой промышленности моноэтиленгликоль является важным предшественником полиэфирных волокон и смол. Полиэтилентерефталат, используемый для изготовления пластиковых бутылок для безалкогольных напитков, изготавливается из моноэтиленгликоля.

Этиленгликоль является одним из предшественников полиэтилентерефталата, который ежегодно производится в многомиллионных тоннах.
Другое использование
Дегидратирующий агент
Этиленгликоль используется в газовой промышленности для удаления водяного пара из природного газа перед его дальнейшей обработкой, почти так же, как триэтиленгликоль (ТЭГ).

Ингибирование гидратов
Моноэтиленгликоль из-за его высокой температуры кипения и сродства к воде является полезным осушителем. Моноэтиленгликоль широко используется для подавления образования клатратов (гидратов) природного газа в длинных многофазных трубопроводах, по которым природный газ транспортируется с удаленных газовых месторождений на газоперерабатывающий завод. Моноэтиленгликоль можно выделить из природного газа и повторно использовать в качестве ингибитора после очистки, удаляющей воду и неорганические соли.

Природный газ обезвоживается моноэтиленгликолем. В этом случае моноэтиленгликоль стекает с верха башни и встречает поднимающуюся смесь водяного пара и углеводородных газов. Сухой газ выходит из верхней части башни. Гликоль и вода разделяются, а гликоль используется повторно. Вместо удаления воды можно также использовать моноэтиленгликоль для снижения температуры, при которой образуются гидраты. Чистота гликоля, используемого для подавления гидратов (моноэтиленгликоль), обычно составляет около 80%, тогда как чистота гликоля, используемого для дегидратации (триэтиленгликоль), обычно составляет от 95 до более чем 99%. Более того, скорость закачки для подавления гидратов намного ниже, чем скорость циркуляции в колонне дегидратации гликоля.

Приложения
Незначительное использование моноэтиленгликоля включает производство конденсаторов, в качестве промежуточного химического соединения при производстве 1,4-диоксана, в качестве добавки для предотвращения коррозии в системах жидкостного охлаждения для персональных компьютеров и внутри линз устройств типа электронно-лучевой трубки. проекционных телевизоров. Моноэтиленгликоль также используется при производстве некоторых вакцин, но сам по себе не присутствует в этих инъекциях. Он используется как второстепенный (1-2%) ингредиент в креме для обуви, а также в некоторых чернилах и красителях. Моноэтиленгликоль несколько раз применялся для лечения гнили и грибка древесины, как в качестве профилактики, так и для лечения постфактум. В некоторых случаях он использовался для обработки частично сгнивших деревянных предметов для выставок в музеях. Это один из немногих методов лечения, которые успешно справляются с гниением деревянных лодок и относительно дешев. Моноэтиленгликоль также может быть одним из второстепенных ингредиентов в растворах для очистки экрана, наряду с основным ингредиентом изопропиловым спиртом. Моноэтиленгликоль обычно используется в качестве консерванта для биологических образцов, особенно в средних школах во время вскрытия, как более безопасная альтернатива формальдегиду. Он также используется в составе гидравлической жидкости на водной основе, используемой для управления подводным оборудованием для добычи нефти и газа.

Этиленгликоль используется в качестве защитной группы в органическом синтезе для защиты карбонильных соединений, таких как кетоны и альдегиды. [19]

Диоксид кремния реагирует в нагретом орошении под диазотом с моноэтиленгликолем и основанием щелочного металла с образованием высокореактивных пентакоординированных силикатов, которые обеспечивают доступ к широкому спектру новых соединений кремния. [20] Силикаты практически нерастворимы во всех полярных растворителях, кроме метанола.

Его также можно использовать в производстве вакцин или в качестве заменителя формальдегида при хранении биологических образцов. [21]

Химические реакции
Этиленгликоль используется в качестве защитной группы для карбонильных групп в органическом синтезе. Обработка кетона или альдегида моноэтиленгликолем в присутствии кислотного катализатора (например, п-толуолсульфоновой кислоты; BF3 · Et2O) дает соответствующий 1,3-диоксолан, устойчивый к основаниям и другим нуклеофилам. После этого защитную группу 1,3-диоксолана можно удалить путем дальнейшего кислотного гидролиза. [22] В этом примере изофорон был защищен с помощью моноэтиленгликоля п-толуолсульфоновой кислотой с умеренным выходом. Воду удалили азеотропной перегонкой, чтобы сместить равновесие вправо. [23]

Защитная группа этиленгликоля.png
Токсичность
Основная статья: Отравление моноэтиленгликолем
Этиленгликоль умеренно токсичен, с пероральным LDLo = 786 мг / кг для человека. [24] Основная опасность заключается в его сладком вкусе, который может привлечь детей и животных. При приеме внутрь моноэтиленгликоль окисляется до гликолевой кислоты, которая, в свою очередь, окисляется до токсичной щавелевой кислоты. Он и его токсичные побочные продукты сначала поражают центральную нервную систему, затем сердце и, наконец, почки. При отсутствии лечения проглатывание достаточных количеств смертельно. [25] Только в США ежегодно регистрируется несколько смертей. [26]

Доступны антифризы для автомобилей, содержащие пропиленгликоль вместо моноэтиленгликоля. Их обычно считают более безопасными, так как пропиленгликоль не такой вкусный [примечание 1] и превращается в организме в молочную кислоту, нормальный продукт метаболизма и физических упражнений. [29]

Австралия, Великобритания и семнадцать штатов США (по состоянию на 2012 год) требуют добавления горького ароматизатора (бензоат денатония) в антифриз. В декабре 2012 года производители антифризов США добровольно согласились добавлять горький ароматизатор во все антифризы, которые продаются на потребительском рынке США [30].

Воздействие на окружающую среду
Этиленгликоль - химическое вещество, производимое в больших объемах; он распадается на воздухе примерно через 10 дней, а в воде или почве - через несколько недель. Он попадает в окружающую среду в результате распространения продуктов, содержащих моноэтиленгликоль, особенно в аэропортах, где он используется в противообледенительных средствах для взлетно-посадочных полос и самолетов. [31] В то время как пролонгированные низкие дозы моноэтиленгликоля не проявляют токсичности, в дозах, близких к летальным (≥1000 мг / кг в день), моноэтиленгликоль действует как тератоген. «Основываясь на довольно обширной базе данных, он вызывает изменения скелета и пороки развития у крыс и мышей при всех путях воздействия» [32]. Эта молекула наблюдалась в открытом космосе. [33]

Примечания
 Чистый пропиленгликоль не имеет горького вкуса, а чистый пропиленгликоль часто используется в качестве пищевой добавки, например, в глазури для торта и взбитых сливках длительного хранения. Промышленный пропиленгликоль обычно имеет слегка горький или едкий вкус из-за примесей. См. Статью о пропиленгликоле для получения дополнительной информации. Относительная сладость моноэтиленгликоля [27] и пропиленгликоля [28] обсуждается в Merck Index, и ни одно из соединений не описывается как горькое.

Информационный бюллетень о моноэтиленгликоле

Вы знали, что…?
Моноэтиленгликоль - или моноэтиленгликоль - является жизненно важным ингредиентом для производства полиэфирных волокон и пленки, полиэтилентерефталатных смол (ПЭТ) и охлаждающих жидкостей для двигателей.

Конечные области применения моноэтиленгликоля варьируются от одежды и других текстильных изделий до упаковки и кухонной посуды, охлаждающих жидкостей для двигателей и антифризов. Полиэфирные и флисовые ткани, обивка, ковры и подушки, а также легкие и прочные полиэтилентерефталатные емкости для напитков и пищевых продуктов производятся из этиленгликоля. Увлажняющие (притягивающие воду) свойства продуктов на основе моноэтиленгликоля также делают их идеальными для использования при обработке волокон, бумаги, клеев, печатных красок, кожи и целлофана.

Моноэтиленгликоль представляет собой бесцветную жидкость без запаха, напоминающую сироп.

55% моноэтиленгликоля используется для изготовления полиэфирных волокон. 25% моноэтиленгликоля используется в упаковке и бутылках из полиэтилентерефталата или ПЭТ.

45% мирового производства моноэтиленгликоля потребляется в Китае.

В 2010 году мировой спрос на моноэтиленгликоль составлял около 21 миллиона тонн. Согласно прогнозам, к 2015 году спрос может превысить 28 миллионов тонн в год. В Китае спрос на моноэтиленгликоль продолжает расти примерно на 7% каждый год.

  в ноябре 2009 года открыла один из крупнейших в мире заводов по производству моноэтиленгликоля на своем интегрированном нефтеперерабатывающем и нефтехимическом узле в Сингапуре. Годовая мощность завода составляет 750 000 тонн.

Ежегодный объем производства на заводе моноэтиленгликоля в Сингапуре может производить более двух миллионов тонн полиэстера, чего достаточно для производства 6,7 миллиарда рубашек из полиэстера - рубашек больше, чем людей в мире.
Моноэтиленгликоль получают из этилена через оксид этилена, который, в свою очередь, гидратируется с использованием термического или каталитического процесса производства.

Технологический процесс, в котором используется катализатор для преобразования этилена и кислорода в оксид этилена с последующим термическим процессом, также дает меньшие количества побочных продуктов диэтиленгликоля (ДЭГ) и триэтиленгликоля (ТЭГ).

 Технология каталитического процесса производит только этиленгликоль.
Дополнительная информация о технологиях обработки МЭГ и оксида этилена, включая OMEGA, находится в отдельном информационном бюллетене.

 моноэтиленгликоль (МЭГ) является основным строительным блоком, используемым для приложений, требующих:
Химические промежуточные продукты для смол
Соединители на основе растворителей
Растворители, понижающие точку замерзания
Увлажнители и химические полупродукты
Использование приложения
Эти приложения жизненно важны для производства широкого спектра продуктов, в том числе:

Смолы
Противогололедные жидкости
Жидкости-теплоносители
Автомобильные антифризы и охлаждающие жидкости
Клеи на водной основе
Латексные краски и асфальтовые эмульсии
Электролитические конденсаторы
Текстильные волокна
Бумага
Кожа
Этиленгликоль (моноэтиленгликоль) в чистом виде представляет собой сиропообразную жидкость без запаха и цвета.

Производство
Этиленгликоль получают из этилена через промежуточный оксид этилена.
Оксид этилена реагирует с водой с образованием этиленгликоля в соответствии с химическим уравнением

  C2H4O + H2O → HOCH2CH2OH

Эта реакция может катализироваться либо кислотами, либо  оснований или может происходить при нейтральном pH при повышенных температурах. Самый высокий выход этиленгликоля происходит при кислом или нейтральном pH с большим избытком воды. В этих условиях можно достичь выхода этиленгликоля 90%. Основными побочными продуктами являются олигомеры этиленгликоля диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и тетраэтиленгликоль.

Меры предосторожности: внимательно изучите паспорта безопасности материалов (MSDS). Передозировка в результате неправильного хранения, обращения или использования может привести к серьезным рискам для здоровья.

МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
Вид: липкая жидкость

Химическое название: 1,2-дигидроксиэтан.

Химическая формула: (CH2OH) 2

Форма упаковки: 230 кг. В бочках, IBC, цистернах

Определение и области использования:

Это бесцветная прозрачная вязкая жидкость со сладким вкусом и способностью впитывать влагу. Вода также может смешиваться с низкокачественными алифатическими спиртами, глицерином, уксусной кислотой, ацетоном, кетонами, альдегидами, пиридином и подобными основаниями каменноугольной смолы. Он слабо растворим в эфире, но практически не растворим в бензоле и его гомологах, хлорированных углеводородах, петролейном эфире и маслах.

Области использования

Моноэтиленгликоль в основном используется в качестве сырья для производства антифриза и полиэтилентерефталата (сырье из полиэфирного волокна и пластмассы) для подготовки систем охлаждения автомобилей.
Также синтетические смолы, растворители, смазки, поверхностно-активные вещества, пластификаторы, увлажнители, взрывчатые вещества и т. Д. Могут использоваться в его производстве.
Моноэтиленгликоль часто можно использовать как альтернативу глицерину и часто можно использовать в кожевенной промышленности и фармацевтической промышленности в качестве агента гидратации и растворителя.
Моноэтиленгликоль обладает высокой растворимостью, но он может легко окисляться токсичной метаболической щавелевой кислотой и поэтому не может широко использоваться в качестве растворителя. Этиленгликоль можно добавлять в гидравлическую жидкость и использовать для предотвращения плавления гидравлической жидкости на масляной основе на резине системы.
Гидравлическая жидкость на водной основе с этиленгликолем в качестве основного компонента является горючей гидравлической жидкостью и может применяться в самолетах, автомобилях и машинах для высокотемпературного формования.
В качестве антифриза в эмульсионных красках и водных системах.
Моноэтиленгликоль используется в качестве растворителя для казеина, желатина, декстрина, некоторых фенолформальдегидных смол, алкидных смол и красителей.
Это также придает краске скользкость и легкость нанесения. Моноэтиленгликоль также используется в качестве теплоносителя.