PRODUITS

FLUORURE DE NICKEL

N° CAS : 10028-18-9
EC/LISTE N° : 233-071-3

Le fluorure de nickel est le composé chimique de formule NiF2.

Le fluorure de nickel est un composé ionique de nickel et de fluor et forme des cristaux tétragonaux jaunâtres à verts.
Contrairement à de nombreux fluorures, NiF2 est stable dans l'air.

Le fluorure de nickel comprend la surface de passivation qui se forme sur les alliages de nickel (par exemple le monel) en présence de fluorure d'hydrogène ou de fluor élémentaire, c'est pourquoi le nickel et ses alliages font partie des rares matériaux pouvant être utilisés pour stocker ou transporter ces composés fluorés.
Le fluorure de nickel est également utilisé comme catalyseur pour la synthèse du pentafluorure de chlore.

Le fluorure de nickel est une source de nickel insoluble dans l'eau destinée à être utilisée dans des applications sensibles à l'oxygène, telles que la production de métaux.
Les composés fluorés ont diverses applications dans les technologies et la science actuelles, du raffinage et de la gravure du pétrole à la chimie organique synthétique et à la fabrication de produits pharmaceutiques.
Le fluorure de magnésium, par exemple, a été utilisé par des chercheurs de l'Institut Max Planck d'optique quantique en 2013 pour créer un nouveau peigne de fréquence optique dans l'infrarouge moyen composé de microrésonateurs cristallins, un développement qui pourrait conduire à de futures avancées en spectroscopie moléculaire.
Les fluorures sont également couramment utilisés pour l'alliage des métaux et pour le dépôt optique. Le fluorure de nickel est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le fluorure de nickel est une source de nickel insoluble dans l'eau et un composé ionique de nickel et de fluor.
Le fluorure de nickel forme des cristaux tétragonaux jaunâtres à verts.
Contrairement à de nombreux fluorures, le fluorure de nickel est stable dans l'air.

Le fluorure de nickel a la structure rutile tétragonale avec seulement des octaèdres NiF6 légèrement comprimés de manière tétragonale; les distances Ni-F étant de 2,01 et 1,98 ?.
Au-dessus du point de fusion, il se sublime sous forme de molécule gazeuse linéaire.
Le fluorure anhydre est plutôt peu réactif vis-à-vis des acides concentrés ;
Le fluorure de nickel n'est que légèrement soluble dans le fluorure d'hydrogène anhydre et n'est pas attaqué par les éléments électronégatifs tels que le chlore, le soufre et le phosphore.
Le tétrahydrate vert pâle est légèrement soluble dans l'eau;
lorsqu'il est chauffé, plusieurs hydrates intermédiaires se forment avant N1F2.

Le fluorure de nickel est un métal de transition du groupe VIII.
Le fluorure de nickel est utilisé avec d'autres métaux pour former des alliages afin de fabriquer des articles tels que des pièces de monnaie, des bijoux, des vannes, des échangeurs de chaleur et de l'acier inoxydable.
Les composés de nickel sont également utilisés pour colorer les céramiques, dans les batteries et comme catalyseurs.
Bien qu'il puisse exister dans plusieurs états d'oxydation différents, le seul état d'oxydation important dans des conditions environnementales est Ni2+.
Le fluorure de nickel a été suggéré que le nickel peut être essentiel chez l'homme, à des niveaux inférieurs à 0,1 mg Ni/jour (<0,001 mg Ni/kg/jour pour un adulte de 70 kg), bien qu'aucune exigence ou allocation de nickel n'ait été fixée.
Le fluorure de nickel est présent dans la plupart des aliments et les aliments sont considérés comme une source majeure d'exposition au nickel pour la population générale.
Des réactions systémiques, telles que des réactions eczémateuses généralisées ou un eczéma dyshidrotique des mains, peuvent survenir en raison de l'ingestion alimentaire de nickel.

Le fluorure de nickel, CAS 13940-83-5, a la formule NiF2.
Le fluorure de nickel est utilisé dans les opérations de placage des métaux, comme couche de passivation sur les métaux de nickel avancés tels que le monel, dans les applications de scellage à froid des métaux, comme catalyseur pour la production de pentafluorure de chlore, dans les compositions d'encre de marquage pour lampes fluorescentes, comme catalyseur de transhalogénation pour les fluorooléfines, dans la fabrication de varistances, comme catalyseur d'hydrofluoration, dans la synthèse d'hexafluorure de xénon et dans la préparation de fluor élémentaire de haute pureté pour la recherche et les lasers chimiques.

Ce rapport est divisé en quatre sections.
Le premier contient les données sur les études d'électrolytes, en particulier celles à utiliser avec une cathode en fluorure de nickel.
La conductivité, la viscosité et la conductivité équivalente à dilution infinie sont données pour la plupart des combinaisons soluté-solvant.
La deuxième section traite de la cathode en fluorure de nickel.
Les données sur la porosité, la distribution de la taille des pores, la surface réelle par la méthode BET et les performances des électrodes sont fournies pour une variété de mélanges d'électrodes.
Des variations de diluant conducteur, de liant et de diluant, ainsi que divers types de fluorure de nickel ont été utilisés.
La troisième section contient les données de test des cellules.
Des tests de cyclage automatique et chronopotentiométriques sont présentés.
La quatrième section contient les conclusions.
Ce sont que le carbonate de propylène avec l'hexafluorophosphate de potassium est toujours l'électrolyte le plus pratique.
Le diluant conducteur a le plus grand effet sur les surfaces et la distribution de la taille des pores, il a donc le plus grand effet électrochimique sur l'électrode.
Conductex, un carbone à haute conductivité produit la meilleure électrode

Dans cette étude, l'utilisation de fluorure de nickel tétrahydraté (NiF 2 ·4H 2 O) comme activateur de surface et mastic en même temps pour le revêtement de nickel-phosphore autocatalytique (Ni-P) sur l'alliage d'aluminium anodisé AA1050 est proposée.
L'utilisation de l'activateur a entraîné un dépôt plus efficace de Ni-P, des propriétés d'adhérence améliorées et un comportement d'usure et de friction accru par rapport aux conditions non activées.
Les analyses par microscopie électronique à balayage (MEB) et par microscopie laser confocale (CLM) de coupes transversales ultramicrotomes d'échantillons revêtus de Ni-P, activées en surface par NiF 2 ·4H 2 O, ont révélé une interface de revêtement métallique plus bien structurée par opposition à aux conditions non activées.

Le fluorure de nickel est le composé chimique de formule NiF2.
Contrairement à de nombreux fluorures, le fluorure de nickel est stable dans l'air.
Le fluorure de nickel comprend la surface de passivation qui se forme sur les alliages de nickel, par ex. monel, c'est pourquoi ces matériaux sont bons pour stocker ou transporter le fluorure d'hydrogène ou le fluor élémentaire.
Le nickel est l'un des rares matériaux qui peuvent être utilisés pour stocker le fluor car il forme ce revêtement.
Le fluorure de nickel est également utilisé comme catalyseur pour la synthèse du pentafluorure de chlore.

Le fluorure de nickel est préparé par traitement du chlorure de nickel(II) anhydre avec du fluor à 350 °C :

NiCl2 + F2 → NiF2 + Cl2

La réaction correspondante du chlorure de cobalt(II) conduit à l'oxydation du cobalt, alors que le nickel reste à l'état d'oxydation +2 après fluoration car son état d'oxydation +3 est moins stable.
Le chlorure est plus facilement oxydé que le nickel(II).
Il s'agit d'une réaction typique de déplacement d'halogène, où un halogène plus un halogénure moins actif rend l'halogène moins actif et l'halogénure plus actif.

Le fluorure de nickel(II) est également produit lorsque le fluor réagit avec le nickel métallique.

Formule composée : F2Ni
Poids moléculaire : 96,69
Aspect : Solide Cristallin Jaune
Point de fusion : 1 474 ° C (2 685 ° F)
Point d'ébullition : 1 750 ° C (3 182 ° F)
Densité : 4,72 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Exacte : Masse N/A
Masse monoisotopique : 95.932155 Da
Frais : N/A

Le fluorure de nickel comprend la surface de passivation qui se forme sur les alliages de nickel, par ex. monel, c'est pourquoi ces matériaux sont bons pour stocker ou transporter le fluorure d'hydrogène ou le fluor élémentaire.

NOM IUPAC :

tétrafluorure de dinickel(2+) tétrahydraté

difluorure de nickel

Difluorure de nickel

difluorure de nickel

Fluorure de nickel

SYNONYMES :

10028-18-9
233-071-3
Difluorure de nickel(2+)
DIFLUORURE DE NICKEL
Fluorure de nickel
Difluorure de nickel(2+)
Nickel(2+)difluorure
Fluorure de nickel(II)
QR6825000
11113-73-8 [IA]