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Acide nitrilotriacétique (NTA)

L'acide nitrilotriacétique (NTA) est l'acide aminopolycarboxylique de formule N (CH2CO2H) 3. C'est un solide incolore qui est utilisé comme agent chélatant, qui forme des composés de coordination avec des ions métalliques (chélates) tels que Ca2 +, Co2 +, Cu2 + et Fe3 +.

No CAS: 139-13-9, 49784-42-1
No CE: 205-355-7
NOMS IUPAC:
2,2 ', 2' '- acide nitrilotriacétique
Acide 2- [bis (carboxyméthyl) amino] acétique
Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -
N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, NTA, Tris (carboxyméthyl) amine
Acide nitrilotriacétique
Acide nitrilotriacétique
acide nitrilotriacétique
Acide nitrilotriacétique
acide nitrilotriacétique
Nom nitrilotriacétique
Nitrilotriessigsäure
Acide NTA

SYNONYMES:
ACIDE NITRILOTRIACETIQUE; 139-13-9; 2,2 ', 2' '- acide nitrilotriacétique; acide triglycollamique; Nitrilotriacétate; acide aminotriacétique; Complexon I; Trilon A; NTA; Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -; N , N-Bis (carboxyméthyl) glycine; acide 2- [bis (carboxyméthyl) amino] acétique; Komplexon I; Titriplex; Versène NTA acide; Nitrilotriessigsaeure; Hampshire NTA acide; Tri (carboxyméthyl) amine; Tris (carboxyméthyl) amine; Acide acétique , nitrilotri-; Nitrilo-2,2 ', 2' '- acide triacétique; MFCD00004287; CHEL 300; NCI-C02766; Nitrilotriaceticacid (NTA); UNII-KA90006V9D; alpha, alpha', alpha '' - acide triméthylaminetricarboxylique; 2- Acide (bis (carboxyméthyl) amino) acétique; CHEBI: 44557; KA90006V9D; Nitriloacétate; DSSTox_CID_939; DSSTox_RID_75878; Nitrilotriaceticacid, 99%; DSSTox_GSID_20939; Nitriloacetate; DSSTox_CID_939; DSSTox_RID_75878; Nitrilotriaceticacid, 99%; DSSTox_GSID_20939; Nitrilotriacetic acid, CCR-139o (carboxyméthyl) glysine; HSDB 2853; Kyselina nitrilotrioctova [tchèque]; Kyselina nitrilotrioctova; NSC 2121; EINECS 205-355-7; BRN 1710776; AI3-52483; H3nta; Potassium cadmium nitrilotriacetate; EINECS 256-488-2acetate acide étique; WLN: QV1N1VQ1VQ; EC 205-355-7; Cambridge id 5122183; NitrilotriessigsA currencyure; ACMC-1BQ36; N (CH2-COOH) 3; NTA (acide nitrilotriacétique); SCHEMBL20409; 4-04-00-02441 ( Beilstein Handbook Reference); MLS000069464; BIDD: ER0361; Glycine, N-bis (carboxyméthyl) -; Nitrilo-2,2 '' - acide triacétique; CHEMBL1234848; DTXSID6020939; NSC2121; HMS2232K17; CCG-213; NSC-21221; STR69691 ; Acide nitrilotriacétique, pa, 99%; Tox21_202195; Tox21_300156; ANW-20498; BBL002469; SBB006593; STK387109; AKOS005441655; DB03040; MCULE-5696288379; NCGC00091141-01; NCGC00091141; NCGC00091141-01; NCGC00091141 NCGC00259744-01; BP-30104; Cadmate (1 -), (N, N-bis ((carboxy-kappaO) méthyl) glycinato (3 -) - kappaN, kappaO) -, potassium (1: 1), (T- 4) -; Cadmate (1 -); (N, N-bis ((carboxy-kappaO) méthyl) glycinato (3 -) - kappaN, kappaO) -, potassium, (T-4) -; I536; SMR000054748; 2 - [bis (carboxyméthyl) amino] essigs & # xe4; ure; DB-042463; FT-0631809; N0098; NITRILOTRIACETICACIDACSGRADE100G; Nitrilotriaceticacid, SigmaGrade,> = 99%; ST50306920; T7392; C14695; Nitrilotriaceticacid, SigmaGrade,> = 99%; ST50306920; T7392; C14695; Nitrilotriacidacide CSréactif,> = 99,0%; 84771-EP2270017A1; 84771-EP2301941A1; 84771-EP2305808A1; 90564-EP2272834A1; 90564-EP2301929A1; 90564-EP2301935A1; 90564-EP2305808A1; 90564-EP2272834A1; 90564-EP2301929A1; 90564-EP2301935A1; 90564-EP230564A3A4A1 90564-EP72834A1; 90564-EP2301929A1; 90564-EP2301935A1; 90564-EP2305643A-Triac1 90564-EP7305643A471-Ac47 > = 99,0 (T);. Alpha.,. Alpha .''- Acide triméthylaminetricarboxylique; Q425340; J-007239; F1905-6980; Z1889996324; Acide nitrilotriacétique, réactif ACS, pour complexométrie,> = 98%; Acide nitrilotriacétique, États-Unis Pharmacopée ( USP) ReferenceStandard; Potassium (N, N-bis (carboxymethyl) glycinato (3 -) - N, O, O ', O' ') cadmate (1 -); Nitrilotriacetic acid, Pharmaceutical SecondaryStandard; CertifiedReferenceMaterial; alpha, alpha', acide alpha '' - triméthylaminetricarboxylique; acide aminotriacétique; chel 300; hampshire nta acide; acide nitrilo-2,2 ', 2' '- triacétique; N, N-bis (carboxyméthyl) glycine; NTA; ComplexonI; titriplexi; tri (carboxyméthyl ) amine; triglycine; acide triglycollamique; TriloneA; versénentaacide; ai3-52483; chel300; complexoni
; Glycine, N, N-bis (carboxyme; hampshirentaacid; komplexoni; kyselinanitrilotrioctova
; kyselinanitrilotrioctova (tchèque); acide triméthylamine-α, α ', α "-tricarboxylique; acide nitrilo triacétique

Production et utilisation
L'acide nitrilotriacétique est disponible dans le commerce sous forme d'acide libre et de sel de sodium. Il est produit à partir d'ammoniac, de formaldéhyde et de cyanure de sodium ou de cyanure d'hydrogène. La capacité mondiale est estimée à 100 000 tonnes par an. [6] Le NTA est également cogénéré sous forme d'impureté dans la synthèse de l'EDTA, résultant de réactions du coproduit d'ammoniac. [7]

Coordination chimie et applications
Le NTA est un ligand trianionique tétradenté tripodal. [8]

Les utilisations du NTA sont similaires à celles de l'EDTA, tous deux étant des agents chélateurs. Il est utilisé pour adoucir l'eau et en remplacement du triphosphate de sodium et de potassium dans les détergents et les nettoyants.

Dans une application, le NTA en tant qu'agent chélateur élimine le Cr, le Cu et l'As du bois qui avait été traité avec de l'arséniate de cuivre chromé. [9]

Utilisations en laboratoire
En laboratoire, ce composé est utilisé dans les titrages complexométriques. Une variante du NTA est utilisée pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag. [10] Le NTA modifié est utilisé pour immobiliser le nickel sur un support solide. Cela permet la purification des protéines contenant une étiquette constituée de six résidus histidine à chaque extrémité. [11]

Le his-tag lie le métal du métal chélateur co
mplexes. Auparavant, l'acide iminodiacétique était utilisé à cette fin. Aujourd'hui, l'acide nitrilotriacétique est plus couramment utilisé. [12]

Pour les utilisations en laboratoire, Ernst Hochuli et al. 1987 a couplé le ligand NTA et les ions nickel à des billes d'agarose. [13] Cet agarose Ni-NTA est l'outil le plus utilisé pour purifier ses protéines marquées par chromatographie d'affinité.

Pharmacologie
L'acide nitrilotriacétique est un composé solide cristallin blanc. L'acide nitrilotriacétique est principalement utilisé comme agent chélateur et éluant et se trouve dans les détergents à lessive.

Mécanisme d'action
Une action synergique positive a été produite par l'acide nitrilotriacétique en combinaison avec du chrome soluble (VI) sous forme de bichromate de potassium dans l'induction de mutations géniques chez Salmonella typhimurium et Drosophila melanogaster. La possibilité que cette action dépende d'un effet de l'acide nitrilotriacétique sur la réduction du chrome (VI) par les protéines cellulaires a été démontrée. Des mutations géniques ont été détectées par le test d'incorporation sur plaque d'Ames sur les souches (TA-100), (TA-92), (TA-104) et (TA-103) de Salmonella typhimurium. Dans les systèmes Salmonella et Drosophila, l'acide nitrilotriacétique a augmenté de manière synergique la mutagénicité des doses subtoxiques de chrome (VI) tandis qu'à des doses plus élevées de chrome (VI), une diminution de la fréquence de mutation a été notée en présence d'acide nitrilotriacétique, probablement en conséquence de toxicité. Les deux effets peuvent être rapportés à une disponibilité accrue de l'agent génotoxique final en présence d'acide nitrilotriacétique. L'interaction était particulièrement évidente dans les souches (TA-100) et (TA-104) qui portaient des mutations affectant la perméabilité de la paroi cellulaire et la réparation de l'ADN. Dans ces souches, l'absorption de chrome (VI) et d'acide nitrilotriacétique a été augmentée et les dommages à l'ADN qui en résultaient ont été réparés moins efficacement ou par des mécanismes sujets aux erreurs. L'acide nitrilotriacétique peut faciliter l'absorption du chromate par les porteurs d'anions de la membrane cellulaire. D'autres mécanismes liés à son action chélatrice peuvent également être importants comme le suggère l'effet synergique significatif sur la mutagénicité du chrome (VI) produit par l'acide éthylènedinitrilotétraacétique à très faibles doses, qui ne modifie pas la réduction du chrome (VI) par les protéines de Salmonella en conditions acellulaires.

Utilisations de l'industrie
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories

Utilisations des consommateurs
Peintures et revêtements

Méthodes de fabrication
Processus alcalin: ... Dans un processus typique, une solution aqueuse de NaCN est introduite dans un système de réacteur en cascade avec une solution de formaldéhyde. L'ammoniac est libéré pendant la synthèse et n'a pas besoin d'être fourni. La réaction a lieu à 80 - 100 ° C. En raison du pH élevé (environ 14), la triscyanométhylamine N (CH2CN) 3 est hydrolysée in situ en Na3NTA. Ce procédé génère trois fois plus d'ammoniac qu'il en consomme et la concentration d'ammoniac doit être limitée pour supprimer la production de substances à faible taux de carboxyméthylation (glycine, acide iminodiacétique). Ceci est en grande partie réalisé par distillation continue de l'ammoniac avec de la vapeur ou de l'air tout au long du processus. Cependant, la formation de sous-produits (principalement l'acide glycolique, l'hexaméthylènetétramine et les acides aminés mentionnés ci-dessus) ne peut pas être complètement empêchée. La solution résultante est vendue directement sous forme de solution à 40% en poids, ou utilisée dans la production de Na3NTA.H20 sous forme de poudre, ou acidifiée à pH 1-2 pour donner l'acide.

Principales utilisations
Le sel trisodique de l'acide nitrilotriacétique (NTA) est utilisé dans les détergents à lessive comme «adjuvant» pour remplacer les phosphates en raison de sa capacité à chélater les ions calcium et magnésium (1). Le NTA est largement utilisé dans le traitement de l'eau de chaudière pour empêcher l'accumulation de tartre minéral et, dans une moindre mesure, dans la photographie, la fabrication de textiles, la production de papier et de cellulose, et les opérations de placage et de nettoyage des métaux. Son utilisation comme agent chélatant thérapeutique pour le traitement de l'intoxication au manganèse (2) et de la surcharge en fer a été suggérée (3).

Devenir dans l'environnement
Le NTA est principalement dégradé par des micro-organismes par clivage carbone-azote avec la formation d'intermédiaires tels que l'iminodiacétate, le glyoxylate, le glycérate, la glycine et l'ammoniaque (4–6); les produits finaux métaboliques sont le dioxyde de carbone, l'eau, l'ammoniac et le nitrate (7). Le NTA mobilise les métaux lourds des sédiments aquatiques (8) et est présent dans l'eau principalement sous forme de complexes métalliques (9), dont la plupart se dégradent rapidement. Dans certaines conditions, il est décomposé par des réactions photochimiques et chimiques (7). La demi-vie de biodégradation du NTA dans les eaux souterraines à 1–100 µg / litre est d'environ 31 h (10). Des concentrations de 5 à 50 mg / litre ont complètement disparu de l'eau de rivière contenant des micro-organismes climatisés en 2 à 6 jours; les concentrations inférieures à 5 mg / litre devraient se dégrader en 1 jour (11,12). L'acclimatation des micro-organismes dans deux eaux lacustres a permis de réduire le temps de disparition jusqu'à 10 mg de NTA par litre de 6 et 11 jours à 4 et 3 jours, respectivement (13). Les bactéries associées au sable s'adaptent plus rapidement au NTA et le dégradent plus activement que ne le font les pla
nkton et algues (14).
MÉTHODES ANALYTIQUES
Les concentrations de NTA dans l'eau peuvent être déterminées par chromatographie en phase gazeuse avec un détecteur spécifique à l'azote. Cette méthode convient à la détection de niveaux aussi bas que 0,2 µg / litre.

Solide blanc inodore. S'enfonce et se mélange à l'eau.

L'ACIDE NITRILOTRIACETIQUE (139-13-9) est incompatible avec les oxydants puissants, l'aluminium, le cuivre, l'alliage de cuivre et le nickel. L'ACIDE NITRILOTRIACETIQUE (139-13-9) est également incompatible avec les bases fortes.

Insoluble dans l'eau.

La toxicité et les risques pour la santé de ces composés sont faibles. Le contact avec les yeux provoque une irritation.

L'acide nitrilotriacétique (NTA) a été utilisé comme substitut du phosphate dans les détergents à lessive à la fin des années 1960. En 1971, l'utilisation du NTA a été abandonnée. La possibilité d'une reprise de l'utilisation est apparue en 1980. Le NTA est maintenant utilisé dans les détergents à lessive dans les États où les phosphates sont interdits. Le NTA est également utilisé comme additif pour l'eau d'alimentation des chaudières à un niveau d'utilisation maximal de 5 ppm de sel trisodique. Actuellement, les autres utilisations non détergentes du NTA sont le traitement de l'eau, le traitement des textiles; placage et nettoyage du métal; et le traitement de la pâte et du papier.

Les données de point d'éclair pour ce produit chimique ne sont pas disponibles; cependant, l'ACIDE NITRILOTRIACETIQUE est probablement combustible.

Amenez la victime à l'air frais. Donner la respiration artificielle si la victime ne respire pas. Ne pas utiliser la méthode du bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé la substance; pratiquer la respiration artificielle à l'aide d'un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié. Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile. Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés. En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes. Pour un contact mineur avec la peau, évitez de répandre le produit sur la peau non affectée. Gardez la victime au chaud et au calme. Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être différés. Assurez-vous que le personnel médical est conscient du ou des matériaux impliqués et prend des précautions pour se protéger. Une surveillance médicale est recommandée pendant 24 à 48 heures après une surexposition respiratoire, car un œdème pulmonaire peut être retardé. Pour les premiers soins en cas d'œdème pulmonaire, un médecin ou un ambulancier paramédical autorisé peut envisager d'administrer un médicament ou un autre traitement par inhalation.

La description
L'acide nitrilotriacétique, réactif, ACS, également connu sous le nom de triglycine, est utilisé comme agent chélatant. En tant que réactif de qualité ACS, ses spécifications chimiques sont les normes de facto pour les produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications de haute pureté et désignent généralement le produit chimique de la plus haute qualité disponible pour une utilisation en laboratoire. Les produits de qualité ACS de réactifs fabriqués par Spectrum Chemical répondent aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.

L'acide nitrilotriacétique, CP est un acide aminopolycarboxylique utilisé comme agent chélatant et pour adoucir l'eau; il peut également être utilisé en remplacement du triphosphate de sodium et de potassium dans les nettoyants et les détergents. Les produits de qualité CP ou chimiquement purs fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général.

État physique: solide
Apparence: blanc
Odeur: aucune signalée
pH: 2,3 (saturé)
Pression de vapeur: négligeable.
Densité de vapeur: Non disponible.
Taux d'évaporation: négligeable
Viscosité: Non disponible.
Point d'ébullition: Non disponible.
Point de congélation / fusion: 241 deg C
Température de décomposition: Non disponible.
Solubilité: Très légèrement soluble dans l'eau
Gravité / densité spécifique:> 1.000
Formule moléculaire: N (CH2COOH) 3
Poids moléculaire: 191,0661

L'acide nitrilotriacétique est un agent chélatant qui forme des composés de coordination avec les ions métalliques. L'acide nitrilotriacétique est utilisé dans les titrages complexométriques ainsi que pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag.

L'acide nitrilotriacétique (NTA), lorsqu'il est ajouté à des milieux solides ou liquides, stimule la croissance des souches de Pseudomonas, tandis que d'autres chélateurs synthétiques du fer, tels que l'acide éthylènediaminediacétique, l'acide éthylènediaminetétraacétique, l'acide éthylènediaminedihydroxyphénylacétique ou l'éthylène glycol-bis- (β-aminoéthyl éther) ) -tétraacétique, a entraîné une inhibition de la croissance dépendant de la concentration. Données expérimentales telles que la stimulation de la croissance dans des milieux pauvres en fer, effet inhibiteur sur la biosynthèse des sidérophores, promotion de l'absorption du fer par l'acide nitrilotriacétique NTA, ainsi que l'incapacité des souches de Pseudomonas à utiliser l'acide nitrilotriacétique NTA comme carbone et / ou azote source, a démontré que l'acide nitrilotriacétique NTA favorise la croissance bactérienne de Pseudomonas grâce à ses propriétés de piégeage du fer.

NTA L'acide nitrilotriacétique est un sel trisodique de l'acide nitrilotriacétique et est utilisé comme agent chélateur (liant) depuis plus de 50 ans. Le nitrilotriacétate est utilisé dans le monde entier dans une variété de domaines de marché, avec une emphase majeure dans l'industrie des détergents. L'acide nitrilotriacétique NTA contrôle efficacement une variété d'ions métalliques dans l'eau de lavage, permettant ainsi aux ingrédients de nettoyage de mieux fonctionner. L'acide nitrilotriacétique NTA fonctionne également bien dans les applications suivantes:

• Lessive
s
• Produits de lave-vaisselle automatiques
• Contrôle du tartre dans le traitement de l'eau de chaudière
• Formulations de bouteilles pour l'élimination des traces de sels métalliques contaminants
• Produits de nettoyage de tapis
• Nettoyants pour surfaces dures
• Nettoyage et traitement des métaux
• Processus de production et de raffinage du pétrole
• Processus de pâte thermochimique
• Élimination du sulfure d'hydrogène du gaz naturel (épuration des gaz)
• Traitement des polymères
• Procédés de décapage, de blanchiment et de teinture des textiles
• Produits de lavage de véhicules
• Formulations de fracturation au gaz naturel (contrôle de la corrosion)

Aperçu des effets environnementaux
Grâce à de nombreuses études menées dans le monde entier, il a été démontré que l'acide nitrilotriacétique NTA n'a aucun effet négatif sur l'environnement lorsqu'il est fabriqué, formulé et utilisé de manière responsable. Les études ont déterminé:
• L'acide nitrilotriacétique NTA n'est pas persistant dans l'environnement et ne présente aucun risque pour l'environnement en raison de son utilisation par les consommateurs et par l'industrie
• L'acide nitrilotriacétique NTA est facilement décomposé dans les systèmes d'élimination des déchets aérobies et septiques
• L'acide nitrilotriacétique NTA est facilement biodégradable dans les milieux aquatiques d'eau douce et d'eau salée
• L'acide nitrilotriacétique NTA est facilement biodégradable en conditions anaérobies
• L'acide nitrilotriacétique NTA subit une dégradation photo et chimique.
• L'acide nitrilotriacétique NTA se décompose finalement en dioxyde de carbone, eau et azote inorganique
• Bien que les faits ci-dessus soient valables pour l’acide nitrilotriacétique NTA tel que vendu, ils le sont également pour les complexes métalliques de l’acide nitrilotriacétique NTA.
• En raison de sa biodégradation rapide, il a été démontré que l'acide nitrilotriacétique NTA a peu d'effet sur la mobilisation des métaux lourds dans le traitement des eaux usées ou les milieux aquatiques
• Bien que des études montrent que l'acide nitrilotriacétique NTA est toxique pour les algues, ces effets sont liés à la famine minérale. Ces effets ne seraient jamais observés dans l'environnement naturel en raison d'un excès important de métaux dans l'environnement aquatique.

Présentation des propriétés physiques
L'acide nitrilotriacétique NTA est disponible sous forme de poudre à écoulement libre ou de solution aqueuse à 40%. Ces produits ont évidemment des propriétés et des caractéristiques de manipulation différentes. Les deux produits sont classés comme non réglementés pour le transport et peuvent être expédiés par n'importe quelle méthode. Les propriétés de l’acide nitrilotriacétique NTA ont été bien caractérisées:
• La poudre d'acide nitrilotriacétique NTA est un monohydrate dans la plupart des cas
• La poudre d'acide nitrilotriacétique NTA n'est ni inflammable ni combustible. La poudre d'acide nitrilotriacétique NTA n'est pas une poussière
risque d'explosion.
• L'acide nitrilotriacétique NTA, s'il est chauffé jusqu'à décomposition, se décompose en carbone, dioxyde de carbone, oxydes d'azote et eau.
• La poudre d'acide nitrilotriacétique NTA contient une distribution de tailles de particules
• La poudre d'acide nitrilotriacétique NTA est hautement soluble dans l'eau (457 grammes d'acide nitrilotriacétique NTA par litre de solution à 20 ° C)
• La poudre d'acide nitrilotriacétique NTA, si répandue, peut être glissante si elle devient humide.
• La solution d'acide nitrilotriacétique NTA est un fluide à faible viscosité
• La solution d'acide nitrilotriacétique NTA est ininflammable et non corrosive pour les métaux dans des conditions normales d'utilisation et de stockage.

Les caractéristiques chélatantes de l'acide nitrilotriacétique (NTA) sont présentées et illustrées en ce qui concerne son application en médecine, pharmacie, industrie (y compris les formulations détergentes), agriculture et industrie alimentaire. La chimie analytique du NTA est présentée en ce qui concerne son application en tant que réactif analytique ainsi que dans la séparation et la détermination du NTA lui-même. Un bref compte rendu de la toxicologie et des aspects bio ‐ environnementaux de cet agent chélateur fait également partie de cette revue. Une attention particulière est portée à la controverse générée autour du NTA et de son sel trisodique en tant que substitut possible du phosphate dans les formulations détergentes à usage intensif.

L'acide nitrilotriacétique et ses sels de sodium sont produits depuis les années 1930 pour être utilisés comme agents chélateurs de métaux dans les détergents ménagers et industriels, le traitement des eaux industrielles, la préparation des textiles et la finition des métaux. Une exposition professionnelle à l'acide nitrilotriacétique et à ses sels peut survenir pendant sa production et son utilisation, mais les données sur les niveaux sont limitées. L'exposition à l'acide nitrilotriacétique, et vraisemblablement à ses complexes métalliques hydrosolubles, se produit en raison de sa présence dans les détergents ménagers et dans l'eau de boisson.

Les usages
* L'acide nitrilotriacétique est un agent chélatant qui forme des composés de coordination avec les ions métalliques. L'acide nitrilotriacétique est utilisé dans les titrages complexométriques ainsi que pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag.
* Utilisé dans la séquestration des métaux; analyse chélométrique

L'acide nitrilotriacétique NTA a de nombreuses applications commerciales en tant que chélateur d'ions métalliques, notamment son utilisation dans les produits de nettoyage, le traitement industriel de l'eau, la préparation textile et la finition des métaux. Il a également été utilisé dans une moindre mesure dans l'industrie des pâtes et papiers, dans le traitement du caoutchouc, dans les produits photographiques, dans l'industrie électrochimique, dans le tannage du cuir, et en cos
meties (Anderson et al., 1985; Universités associées à la recherche et à l'enseignement en pathologie, 1985). L'acide nitrilotriacétique NTA, en tant que sel de triium, a été principalement utilisé dans des systèmes détergents en tant qu'agent chélatant et en tant qu'adjuvant de détergent laundiy. L'acide nitrilotriacétique NTA a été proposé à l'origine comme substitut des phosphates dans les détergents, lorsque l'effet eutrophique des phosphates sur l'environnement aquatique a été reconnu. Il a été accepté comme ingrédient dans les produits détergents domestiques dans au moins 16 pays et a en fait été utilisé dans les détergents au Canada et dans plusieurs pays européens depuis le début des années 1970. L'acide nitrilotriacétique NTA est également utilisé pour réduire le jaunissement des tissus par l'eau de Javel à l'hyphlorite et pour augmenter l'efficacité dans l'eau dure des formulations de détergents-désinfectants liquides à base de germicides d'ammonium quaternaire (Universities Associated for Research and Education in Pathology, 1985; WR Grace & Co., 1985; Wendt et al., 1988). L'acide nitrilotriacétique NTA peut chélater les ions métalliques qui causent généralement la «dureté» de l'eau (Ca2 + et Mg2 +) et est largement utilisé pour contrôler la précipitation et la formation de sels de ces ions, par exemple dans l'eau d'alimentation des chaudières. Divers sels d'acide nitrilotriacétique NTA ont été utilisés pour éliminer la sclérose en plaques. Etant donné que le complexe d'acide nitrilotriacétique sodium-calcium NTA est relativement insoluble, il peut former un revêtement sur la peau et retarder la formation de la peau. Les dépôts d'oxyde de fer, tels que le lait, sont éliminés avec de l'acide nitrilotriacétique NTA, des sels d'ammonium à pH alcalin, ce qui donne une surface dégraissée et nettoyée (Anderson et al., 1985; WR. Grace & Co., 1985). le traitement de la teinture est souvent responsable d'une teinture inégale de la pâte, de la pièce et de la pâte continue en formant des lacs métalliques interférents, qui entraînent des stries et un ternissement des nuances. La dureté peut être contrôlée et les métaux lourds éliminés en incorporant de l'acide nitrilotriacétique NTA dans le traitement. L'acide nitrilotriacétique NTA est également utilisé dans les opérations de scurig et foulon, dans le blanchiment au peroxyde et dans les opérations de désencollage (Anderson et al., 1985; WR Grace & Co., 1985). oxydes et hydroxydes métalliques insolubles dans l'eau qui se forment lorsque les métaux se corrodent.

L'acide nitrilotriacétique (NTA) est un produit chimique utilisé dans les détergents à lessive, comme méthode de prévention du tartre pour les chaudières, dans la photographie, le tannage du cuir, dans la fabrication de textiles et de papier et comme traitement médical pour l'intoxication au manganèse. Son utilisation dans les détergents a été interdite dans les années 1970, mais a repris dans les années 1980 pour remplacer les phosphates alors interdits.

L'acide nitrilotriacétique est un agent chélatant organique utilisé pour contrôler la concentration d'ions métalliques dans les systèmes aqueux.

L'acide nitrilotriacétique est un composé solide cristallin blanc. L'acide nitrilotriacétique est principalement utilisé comme agent chélateur et éluant et se trouve dans les détergents à lessive.

L'acide nitrilotriacétique est un acide tricarboxylique et un NTA.
L'acide nitrilotriacétique (NTA) est l'acide aminopolycarboxylique de formule N (CH2CO2H) 3.
L'acide nitrilotriacétique est un solide incolore utilisé comme agent chélatant, qui forme des composés de coordination avec des ions métalliques (chélates) tels que Ca2 +, Co2 +, Cu2 + et Fe3 +.

Dans les solutions aqueuses, l'acide nitrilotriacétique entre en compétition pour les ions métalliques avec d'autres anions, tels que l'hydroxyde, le sulfate, le sulfure, le carbonate et l'oxalate, qui forment des sels métalliques peu solubles.
La formation de chélates réduit la concentration d'ions métalliques libres [Men +] à un point tel que les produits de solubilité de nombreux sels métalliques peu solubles ne sont plus dépassés.
Le résultat est que les sels ne précipitent plus ou peuvent même se redissoudre.

Les constantes de stabilité conditionnelles [log Kcond] prennent en compte la constante de stabilité K ainsi que les équilibres de dissociation acide-base.

Les courbes suivantes montrent les constantes de stabilité conditionnelle pour les chélates NTA sélectionnés.

Stabilité chimique: L'acide nitrilotriacétique est chimiquement très stable.

L'acide nitrilotriacétique présente une stabilité plus élevée que d'autres agents chélateurs organiques tels que l'acide citrique, l'acide tartrique et les gluconates - en particulier à des températures élevées.
Alors que les agents séquestrants inorganiques (par exemple les phosphates) peuvent s'hydrolyser à des températures élevées, l'acide nitrilotriacétique est stable - même lorsqu'il est chauffé à 200 ° C sous pression.

L'acide nitrilotriacétique fond à env. 245 ° C.

L'acide nitrilotriacétique est résistant aux acides et bases forts.
Il est progressivement décomposé par l'acide chromique, le permanganate de potassium et d'autres agents oxydants puissants.
La stabilité en présence de peroxyde d'hydrogène, de percarbonate et de perborate est suffisante pour une application conjointe.
Néanmoins, nous ne recommandons pas de combiner l'acide nitrilotriacétique et les peroxydes dans
formulations liquides.

L'hypochlorite de sodium et d'autres substances qui libèrent du chlore provoquent la décomposition de l'acide nitrilotriacétique.
Les complexes alcalino-terreux et de métaux lourds sont décomposés.

Corrosion: L'acide nitrilotriacétique stabilise les ions métalliques polyvalents, ce qui signifie qu'il peut augmenter la vitesse de dissolution des métaux.
Néanmoins, à l'exception de l'aluminium, un agent oxydant tel que l'air doit toujours être présent pour que la corrosion se produise.
L'acier non allié est sujet à la corrosion dans les milieux contenant de l'air, mais la corrosion peut être considérablement réduite si le pH est dans la plage alcaline et peut être éliminée presque complètement si l'oxygène et les autres agents oxydants sont exclus.
L'acier nettoyé avec de l'acide nitrilotriacétique dans la plage légèrement alcaline, qui est la plage de pH optimale pour l'acide nitrilotriacétique, est beaucoup moins sujet à la corrosion que s'il est nettoyé avec des acides.

Le seul type de corrosion qui a été avec l'acide nitrilotriacétique est la corrosion uniforme: des piqûres ou des fissures sous contrainte n'ont pas été observées dans des milieux à faible teneur en chlorure.
L'un des avantages de l'acide nitrilotriacétique est qu'il peut être fourni avec de très faibles teneurs en chlorure.

Les informations suivantes sur les matériaux sont de nature très générale, car la corrosion dépend de nombreux facteurs différents tels que l'exposition à l'air, la corrosion galvanique causée par la présence de différents matériaux et par les schémas d'écoulement des liquides.
La compatibilité de l'acide nitrilotriacétique avec différents matériaux doit être testée dans chaque cas individuel.
Les utilisations du NTA sont similaires à celles de l'EDTA, tous deux étant des agents chélateurs.
Il est utilisé pour adoucir l'eau et en remplacement du triphosphate de sodium et de potassium dans les détergents et les nettoyants.

Dans une application, le NTA en tant qu'agent chélateur élimine le Cr, le Cu et l'As du bois qui avait été traité avec de l'arséniate de cuivre chromé.

Utilisations en laboratoire
En laboratoire, ce composé est utilisé dans les titrages complexométriques. Une variante du NTA est utilisée pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag.
Le NTA modifié est utilisé pour immobiliser le nickel sur un support solide. Cela permet la purification de protéines contenant une étiquette constituée de six résidus histidine à l'une ou l'autre extrémité.

Le his-tag lie le métal des complexes chélateurs métalliques.
Auparavant, l'acide iminodiacétique était utilisé à cette fin. Maintenant, l'acide nitrilotriacétique est plus couramment utilisé.

Pour les utilisations en laboratoire, Ernst Hochuli et al. 1987 a couplé le ligand NTA et les ions Nickel à des billes d'agarose.
Cet agarose Ni-NTA est l'outil le plus utilisé pour purifier ses protéines marquées par chromatographie d'affinité.

Les cations métalliques trouvés dans l'eau de chaudière, tels que le calcium, le magnésium, le fer et le cuivre, peuvent être solubilisés pour empêcher le dépôt et la formation de tartre.
Les agents fonctionnels de ce type de traitement sont appelés chélateurs. Les chélateurs sont des produits chimiques organiques anioniques qui forment des composés solubles avec les métaux.
Les deux principaux chélateurs utilisés dans le traitement de l'eau des chaudières industrielles sont l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et l'acide nitrilotriacétique (NTA).

Les chélateurs sont ajoutés en continu dans la quantité stoechiométrique requise pour solubiliser tout contaminant métallique présent dans l'eau de la chaudière.
Les stabilités des composés de réaction métal-chélate résultants varient considérablement.
L'EDTA a plus de sites de coordination que le NTA et forme des complexes solubles plus forts avec les cations métalliques.
Cependant, l'EDTA en excès par rapport à celui requis pour la chélation des contaminants peut se décomposer dans l'eau de la chaudière et de grands excès d'EDTA et de NTA peuvent réagir avec le film de magnétite (Fe3O4) protégeant la chaudière.
D'autres anions présents dans l'eau de la chaudière (par exemple, le phosphate, le silicate et l'hydroxyde) ont tendance à entrer en compétition avec les chélateurs, ce qui limite leur efficacité.

Pour ces raisons, la chimie du traitement chélateur doit être précise.
Des tests analytiques fréquents de l'eau d'alimentation et de l'eau interne de la chaudière sont nécessaires pour maintenir un débit d'alimentation en chélatant approprié.

Des dispersants polymères sont utilisés pour compléter le traitement chélateur.
Les polymères sont particulièrement efficaces pour disperser les oxydes métalliques et les boues qui se forment en raison des instabilités des chélateurs.
Une application appropriée d'un traitement chélatant-dispersant se traduit par des surfaces de transfert de chaleur propres et un fonctionnement efficace de la chaudière.

Traitements chélants
Conscient des lacunes de la chimie des phosphates résiduels dans la façon dont elle gère la contamination par dureté de l'eau d'alimentation (précipitation), des chimies de traitement alternatives ont été développées.

Le premier était l'utilisation de chélateurs pour solubiliser les contaminants de dureté. Les chélants les plus couramment utilisés étaient l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et l'acide nitrilotriacétique (NTA).
L'EDTA et le NTA forment des complexes solubles avec le calcium et le magnésium qui sont stables à des températures relativement élevées, jusqu'à 6,8 MPa g (1000 psi g).
L'élimination des contaminants de dureté de la chaudière, maintenant sous forme soluble, n'est plus limitée par la capacité limitée de la purge continue à éliminer les solides en suspension de l'eau de la chaudière en circulation.
Si l'espèce en question est soluble dans l'aliment
l'eau, reste soluble dans l'eau de la chaudière et est non volatile, la purge continue élimine cette espèce à 100% d'efficacité.

Théoriquement, si le rapport stoechiométrique requis du chélateur à la dureté était maintenu, il n'y aurait pas d'accumulation de dépôts basés sur la dureté dans la chaudière.
Cependant, dans la pratique, il existe des variations du niveau des contaminants de dureté dans l'eau d'alimentation, et une certaine suralimentation doit être appliquée en permanence pour tenir compte de ces variations.
Cette suralimentation est généralement contrôlée pour aboutir à une faible concentration de chélatant résiduel dans l'eau de la chaudière au-dessus de celle requise pour la dureté réelle.
Il a été constaté que ce résidu de chélateur de l'eau de chaudière doit être contrôlé très étroitement car des niveaux élevés du résidu peuvent entraîner la corrosion du matériau de base de la chaudière.
Cette corrosion est plus susceptible de se produire dans les zones de haute vitesse du fluide ou de turbulence dans la chaudière.

INTRODUCTION
Les sels solubles d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et d'acide nitrilotriacétique (NTA) ont de larges applications industrielles et agricoles. Le NTA est de plus en plus connu en raison de son utilisation potentielle comme substitut partiel des polyphosphates dans l'industrie des détergents. En raison du coût de fabrication relativement bas et du pouvoir chélateur élevé, des quantités croissantes de NTA ont été utilisées pour les formulations de détergents depuis 1966. L'EDTA et le NTA sont maintenant largement utilisés dans l'agriculture comme supports pour les micronutriments (Zn, Mn, Fe, Cu, Mo ). Les micronutriments chélatés au NTA étaient principalement des formulations granulaires pour le zinc et le fer; Les micronutriments chélatés à l'EDTA, qui sont utilisés depuis plus longtemps que le NTA, comprennent les formulations en poudre, granulaires et liquides pour le fer, - le zinc, - le cuivre et le manganèse. L'EDTA est utilisé comme conservateur alimentaire. Les deux chélates sont largement utilisés pour éliminer les écailles d'eau dure des installations industrielles. Le NTA a été utilisé pour les concentrés d'herbicides 2,4-D qui sont complètement solubles dans l'eau. Dans les solutions aqueuses, les agents chélatants tels que l'EDTA et le NTA forment des complexes solides et solubles avec des cations polyvalents et éliminent ainsi les effets néfastes souvent provoqués dans les systèmes aqueux par des impuretés métalliques. Les industries de la teinture, du traitement du textile 2, du tannage et de la photographie utilisent ces chélates pour éliminer les contaminations aux ions métalliques dans leurs sources d'eau. Mais l'ajout de tels composés aux sols ou aux eaux naturelles par des produits détergents libérés des traitements des eaux usées pourrait avoir des effets néfastes en liant les cations associés au phosphate du sol ou des sédiments et en libérant le phosphate dans la phase aqueuse des systèmes sol-eau ou sédiments. Ce rejet de phosphate peut conduire à une eutrophisation des ressources en eau par le phosphate dérivé des sols et des sédiments. Étant donné que le NTA complexe le fer, l'aluminium, le calcium, le magnésium et d'autres métaux, les informations concernant ses effets sur la libération de phosphate associée à ces ions métalliques dans les sols ou les rivières et les sédiments lacustres sont d'une importance vitale en ce qui concerne l'utilisation possible de ce composé. comme substitut des phosphates dans les détergents. D'autre part, la capacité de l'EDTA et du NTA à lier Fe, Al, Ca, Mg et d'autres ions métalliques en fait des extractants potentiellement utiles pour l'étude des phosphates dans les sols et, éventuellement, dans les analyses de sol pour les recommandations d'engrais. En outre, ces composés pourraient servir d'agent d'extraction unique pour la détermination non seulement des phosphates mais également d'autres ions d'intérêt dans les sols, en particulier les éléments oligo-éléments. Quelques tentatives ont été faites pour utiliser l'EDTA pour lier les divers ions métalliques dans les sols et ainsi libérer le phosphate 3 associé à ces ions métalliques. Mais des difficultés ont été rencontrées dans la détermination du phosphate libéré car l'EDTA interfère avec la couleur du phosphomolybdène développée dans les méthodes colorimétriques utilisées pour la détermination du phosphate. Probablement à cause de cette difficulté, très peu d'études ont été menées pour déterminer l'utilisation potentielle de ces chélates dans la caractérisation des phosphates du sol, bien que l'EDTA ait été largement utilisé pour l'extraction de certains micronutriments des sols. À ma connaissance, le NTA n'a pas été utilisé dans les études liées aux phosphates dans les sols. Les objectifs de cette enquête étaient:
a) mettre au point une méthode colorimétrique satisfaisante pour la détermination des phosphates dans les solutions aqueuses et les extraits de sol d'EDTA et de NTA;
(b) étudier les facteurs qui affectent la libération de phosphates du sol par les solutions d'EDTA et de NTA;
c) étudier toutes relations possibles entre les phosphates extractibles à l'EDTA et au NTA et les ions calcium, magnésium, fer et aluminium à la surface et dans les sous-sols des principaux types de sols de l'Iowa.

L'acide nitrilotriacétique, communément appelé NTA (N (CH {sub 2} CO {sub 2} H) {sub 3}), peut être considéré comme un représentant de la famille des polyamino-carboxyliques. Les résultats présentés dans cet article décrivent la complexation thermodynamique et l'étude structurale des complexes An (IV) avec NTA en solution aqueuse
n. Dans la première partie, les constantes de stabilité des complexes An (IV) (An = Pu, Np, U et Th) ont été déterminées par spectrophotométrie. Dans la deuxième partie, les sphères de coordination du cation actinide dans ces complexes ont été décrites en utilisant la spectroscopie à structure fine d'absorption des rayons X étendue et comparées à la structure à l'état solide de (Hpy) {sub 2} [U (NTA) {sub 2}]. H {sub 2} O. Ces données sont en outre comparées aux calculs de chimie quantique, et leur évolution à travers la série d'actinides est discutée. En particulier, une interprétation du rôle de l'atome d'azote dans le mode de coordination est proposée. Ces résultats sont considérés comme un comportement modèle de ligands polyamino-carboxyliques tels que l'acide diéthylènetriamine pentaacétique, qui est aujourd'hui le meilleur candidat pour un agent chélatant dans le cadre de la décoration actinide pour le corps humain.

Le sel trisodique d'acide nitrilotriacétique peut être utilisé comme agent chélatant pour éclaircir et comme séquestrant pour la construction de maisons. Il est également utilisé dans le bronzage solaire, le caoutchouc artificiel, les textiles, les médicaments, les phosphates minimisés, ainsi que les agents de nettoyage sans phosphate. Ainsi que dans le traitement de l'eau de chaudière. De plus, les gens utilisent également du NTA trisodique pour le raffinage, ainsi que pour le traitement des aciers. Il est également utilisé dans le domaine de la pâte à papier. Cet acide nitrilotriacétique trisodique peut être utilisé comme additif dans les produits de construction et de construction.

Utilisations des consommateurs
Cette substance est utilisée dans les produits suivants: produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, biocides (par ex. Désinfectants, produits antiparasitaires), charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, adhésifs et mastics, polis et cires.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides / détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air), l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec une libération minimale (par exemple, liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible rejet (p. ex. construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (p. ex. pneus, produits en bois traité, textiles et tissus traités, plaquettes de frein dans des camions ou des voitures, ponçage de bâtiments (ponts) , façades) ou véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, articles en cuir, papier et carton produits de bord, équipements électroniques) et une utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé dégagement des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures d'intérieur).

Durée de vie de l'article
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé ( p. ex. pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol, meubles , jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures) .

Utilisations généralisées par les travailleurs professionnels
Cette substance est utilisée dans les produits suivants: régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
Cette substance est utilisée dans les domaines suivants: services de santé et recherche et développement scientifiques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle: dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaires technologiques et de substances en systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides / détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec une libération minimale (par exemple, liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur les sites industriels
Cette substance est utilisée dans les produits suivants: régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
Cette substance est utilisée dans les domaines suivants: formulation de mélanges et / ou reconditionnement, services de santé et recherche et développement scientifiques.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de: produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle: dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaires technologiques et de substances en systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides / détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec une libération minimale (par exemple, liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile de moteur et liquides de freinage).

Le NTA est utilisé comme agent chélateur et séquestrant, comme adjuvant dans les détergents synthétiques.Il est également utilisé comme agent éluant dans la purification des terres rares, comme additif pour l'eau d'alimentation des chaudières, dans le traitement de l'eau et des textiles, dans le placage métallique et le nettoyage et dans le traitement de la pâte et du papier.

L'acide nitrilotriacétique (NTA) est un acide aminotricarboxylique avec une formule empirique de C6H9NO6. Sous forme acide non dissociée, il est composé d'aiguilles ou de cristaux prismatiques. Le NTA a un point de fusion de 241,5 ° C; sa solubilité dans l'eau à 22,5 ° C est de 1,28 mg / mL. Le pH de la solution saturée est de 2,3.
Le NTA peut séquestrer des ions métalliques pour former des complexes solubles dans l'eau; c'est un agent chélatant important, avec de nombreuses applications industrielles. En raison de sa capacité à chélater les ions calcium et magnésium, le sel trisodique est utilisé dans les détergents à lessive en tant que «constructeur» pour remplacer les phosphates, dont l'utilisation a été restreinte par la législation de certains pays en raison de leur contribution à l'eutrophisation des lacs et étangs. En 1977, la quantité de NTA utilisée dans les détergents au Canada était de 27 299 tonnes; des données plus récentes sur la consommation n'ont pas été identifiées.1 Le NTA est également largement utilisé dans le traitement de l'eau de chaudière pour éviter l'accumulation de tartre minéral. Il est utilisé dans une moindre mesure dans la photographie, la fabrication de textiles, la production de papier et de cellulose, les opérations de placage de métaux et de nettoyage. Le NTA a été proposé comme agent chélatant thérapeutique pour l'intoxication au manganèse2 et pour le traitement de la surcharge en fer, car il a un effet synergique sur la mobilisation du fer par la desferrioxamine.
Le NTA est présent dans l'environnement principalement en raison de son rejet dans les eaux usées. Il se biodégrade facilement et, dans certaines conditions, se décompose par des réactions photochimiques et chimiques4. Le NTA est principal