AZOT

Azot, N sembolü ve atom numarası 7 olan kimyasal elementtir. 
Azot, genellikle pniktojenler olarak adlandırılan periyodik tablonun 15.grubunun ametal olmayan ve en hafif üyesidir. 
Azot, evrende Samanyolu ve Güneş Sisteminde toplam bollukta yedinci olarak tahmin edilen ortak bir elementtir. 

CAS Numarası: 7727-37-9
AT Numarası: 231-783-9
IUPAC Adı: moleküler azot
Kimyasal Formül: N2

Diğer isimler: Azot gazı, Moleküler azot, Dinitrojen, 7727-37-9, Azot-14, MOL Azot, Nitrojeno, Azot (n2), INS NO.941, CHEBI:17997, INS-941, DTXSID4036304, E-941, N762921K75, Diazin, Azot Nf, Azot, NF,Azot Sıkıştırılmış, Azot Soğutmalı AZOT Sıkıştırılmış NF DTXCID6015504 Azot C70f6047-a0cb-4f70-aa3a-78acd681efc3 231-783-9 CHEBI:25555 N azot molekülü Diyatomik azot Azot sıvı N2 Azot [Fransızca] Azot [İspanyolca] Azot [NF ]Azot (sıvılaştırılmış) HSDB 5060 EINECS 231-783-9 UN1066 UN1977 UNII-N762921K75 Azot (TN) Azot elementel Azot sıkıştırılmış AZOT [HSDB] AZOT [FCC] AZOT [JAN] AZOT [II] AZOT [MI] SCHEMBL38 Azot (JP18/ NF), AZOT [VANDF], AZOT [MART.], AZOT [WHO-DD], AZOT [YEŞİL KİTAP], Azot >=%99.998, Azot >=%99.999, CHEMBL142438, AZOT [EP MONOGRAFİSİ], DB09152, UN 1066, UN 1977, E941, Azot Messer(R) CANGas, %99.999, NS00076303,  C00697, D00083, Azot Kontrol Standardı: Toluende N @ 50 ppm, Azot, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı), Azot Kontrol Standardı: İzooktan içinde N @ 1 ppm, Azot Kalibrasyon Seti: İzooktan içinde 0-100 mg/L, Azot Kontrol Standardı: İzooktan içinde N @ 10 ppm, Azot Kontrol Standardı: İzooktan içinde N @ 50 ppm, Azot, sıkıştırılmış [UN1066] [Yanmaz gaz], Q2370426, ASTM D4629 Kalibrasyon Seti, İzooktan içinde N @ 0-100 mg/L, ASTM D6366 için Azot Seti: N @ 10, 25, 50, 75, 100 izoktan, Nitrojen içinde ng / mikroL, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı) [UN1977] [Yanmaz gaz], N#N, ASTM D6366 için Azot Seti: N @ Boş, 0.1, 0.5, 1.0, 2.5, 5.0, 10 p-Ksilen içinde ng / mikroL

Standart sıcaklık ve basınçta, elementin iki atomu, renksiz ve kokusuz bir diyatomik gaz olan N2'yi oluşturmak üzere bağlanır. 
N2, Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturur ve Nitrojeni en bol bulunan birleşmemiş element haline getirir. 
Azot, tüm organizmalarda, özellikle amino asitlerde (ve dolayısıyla proteinlerde), nükleik asitlerde (DNA ve RNA) ve enerji transfer molekülü adenozin trifosfatta bulunur. 

İnsan vücudu, oksijen, karbon ve hidrojenden sonra vücutta en bol bulunan dördüncü element olan kütlece yaklaşık %3 azot içerir. 
Azot döngüsü, elementin havadan biyosfere ve organik bileşiklere, ardından atmosfere geri hareketini tanımlar.

Amonyak, nitrik asit, organik nitratlar (iticiler ve patlayıcılar) ve siyanürler gibi endüstriyel açıdan önemli birçok bileşik azot içerir. 
The extremely strong triple bond in elemental nitrogen (N≡Karbon monoksitten (CO) sonra herhangi bir iki atomlu moleküldeki en güçlü ikinci bağ olan element nitrojendeki (N≡N) son derece güçlü üçlü bağ, nitrojen kimyasına hakimdir. 

Bu, hem organizmalar hem de endüstri için N2'yi faydalı bileşiklere dönüştürmede zorluklara neden olur, ancak aynı zamanda azot gazı oluşturmak için azot bileşiklerinin yakılması, patlaması veya ayrışmasının büyük miktarlarda genellikle faydalı enerji açığa çıkardığı anlamına gelir. 
Azot ilk olarak 1772'de İskoç doktor Daniel Rutherford tarafından keşfedildi ve izole edildi. 
Carl Wilhelm Scheele ve Henry Cavendish bunu yaklaşık olarak aynı anda bağımsız olarak yapmış olsalar da, Rutherford'a genellikle kredi verilir çünkü çalışmaları ilk olarak yayınlandı. 

Nitrogène adı Fransız kimyager Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından 1790 yılında nitrik asit ve nitratlarda azotun bulunduğu tespit edildiğinde önerildi. 
Antoine Lavoisier bunun yerine adını önerdi azoteski Yunancadan :ωωτικός Nitrojen boğucu bir gaz olduğu için "hayat yok"; Bu isim Fransızca, italyanca, Rusça, Romence, Portekizce ve Türkçe dahil olmak üzere birçok dilde kullanılmaktadır ve hidrazin gibi bazı nitrojen bileşiklerinin ingilizce adlarında geçmektedir, azitler ve azo bileşikleri.

Buğday demeti sembolü ve şimşek, azotun canlılar için önemini yansıtır. 
Azot bitki büyümesi için önemlidir ve şimşekle 'sabitlenebilir' veya gübrelerdeki topraklara eklenebilir.
Renksiz, kokusuz bir gaz.

Azot, hacimce havanın %78'ini oluşturur. 
Azot, sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilir. 
Her yıl yaklaşık 45 milyon ton çıkarılmaktadır. 
Azot, bileşik olarak tüm canlılarda ve dolayısıyla kömür ve diğer fosil yakıtlarda bulunur.

Amonyum klorür formundaki azot, NH4Cl, simyacılar tarafından sal amonyak olarak biliniyordu. 
Azot, Mısır'da gübre, tuz ve idrar karışımının ısıtılmasıyla üretildi. 
Azot gazının kendisi 1760'larda hem Henry Cavendish hem de Joseph Priestley tarafından elde edildi ve bunu oksijeni havadan uzaklaştırarak yaptılar. 

Azotun yanan bir mumu söndürdüğünü ve Azotu soluyan bir farenin yakında öleceğini belirttiler. 
Her iki adam da Azotun bir element olduğu sonucuna varmadı. 
Bunu öneren ilk kişi genç bir öğrenciydi Daniel Rutherford Eylül 1772'deki doktora tezinde Edinburgh, İskoçya.

Azot, dünya atmosferinin %78'ini oluşturan yanıcı olmayan bir hava gazıdır.
Azot, tüm canlı organizmaların hayatta kalması için kritik olan birincil besinlerden biridir. 
Azot, proteinler, DNA ve klorofil dahil olmak üzere birçok biyomolekülün gerekli bir bileşenidir. 

Nitrojen atmosferde dinitrojen gazı (N2) olarak çok bol olmasına rağmen, Nitrojene bu formda çoğu organizma için büyük ölçüde erişilemez, bu da nitrojeni kıt bir kaynak haline getirir ve çoğu ekosistemde birincil üretkenliği sınırlar. 
Azot, yalnızca dinitrojen gazından amonyağa (NH3) dönüştürüldüğünde, Azot, bitkiler gibi birincil üreticiler tarafından kullanılabilir hale gelir.

N2 ve nh3'e ek olarak azot, hem inorganik (örneğin amonyak, nitrat) hem de organik (örneğin amino ve nükleik asitler) formlar dahil olmak üzere birçok farklı formda bulunur. 
Böylece azot, ekosistemde organizmalar onu büyüme ve bazı durumlarda enerji için kullandıkça bir formdan diğerine değişen birçok farklı dönüşüme uğrar. 

Azotun başlıca dönüşümleri azot fiksasyonu, nitrifikasyon, denitrifikasyon, anammoks ve amonifikasyondur. 
Azotun Azotun birçok oksidasyon durumuna dönüşümü, biyosferdeki üretkenliğin anahtarıdır ve büyük ölçüde bakteri, arke ve mantar gibi çeşitli mikroorganizma gruplarının faaliyetlerine bağlıdır.

1900'lerin ortalarından beri insanlar küresel azot döngüsü üzerinde giderek artan bir etki yapıyorlar. 
Gübre yapmak ve fosil yakıt yakmak gibi insan faaliyetleri, Dünya ekosistemlerindeki sabit azot miktarını önemli ölçüde değiştirdi. 

Aslında bazıları, 2030 yılına kadar insan faaliyetleriyle sabitlenen azot miktarının mikrobiyal süreçlerle sabitleneni aşacağını tahmin ediyor. 
Mevcut azottaki artışlar, birincil üretkenliği artırarak ve karbon depolamayı etkileyerek ekosistemleri değiştirebilir. 
Azotun tüm ekosistemlerdeki önemi ve insan faaliyetlerinin önemli etkisi nedeniyle, azot ve dönüşümleri ekolojistlerden büyük ilgi görmüştür.

Azot, atom sembolü N, atom numarası 7 ve atom ağırlığı 14.01 olan bir elementtir.
Azot, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı) renksiz kokusuz sıvı olarak görünür. 
Zehirsiz.
Azot, normalde renksiz, kokusuz, tatsız ve çoğunlukla iki atomlu metal olmayan yaygın bir gazdır. 

Nitrojenin dış kabuğunda beş elektron vardır, bu nedenle çoğu bileşikte üç değerliklidir.
Azot, Dünya atmosferinin yüzde 78'ini oluşturur ve tüm canlı dokuların bir bileşenidir. 
Azot yaşam için gerekli bir elementtir, çünkü Azot DNA'nın bir bileşenidir ve bu nedenle genetik kodun bir parçasıdır.

Azot molekülleri esas olarak havada meydana gelir. 
Su ve topraklarda nitrat ve nitritlerde azot bulunabilir. 
Tüm bu maddeler azot döngüsünün bir parçasıdır ve hepsi birbirine bağlıdır.
 İnsanlar, esas olarak nitrat içeren gübrelerin uygulanması nedeniyle doğal nitrat ve nitrit oranlarını kökten değiştirdiler. 
Azot, endüstriyel şirketler tarafından yoğun bir şekilde yayılır ve azot döngüsünde meydana gelen reaksiyonların bir sonucu olarak toprak ve sudaki nitrat ve nitrit kaynaklarını arttırır. 

Bu nedenle içme suyundaki nitrat konsantrasyonları büyük ölçüde artacaktır.
Azot (N), periyodik tablonun 15 [Va] Grubunun metalik olmayan elementi. 
Azot, Dünya atmosferindeki en bol element olan ve tüm canlı maddenin bir bileşeni olan renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır.

Azot binlerce organik bileşik oluşturur. 
Bilinen çeşitlerin çoğu, amonyak, hidrojen siyanür, siyanojen ve azot veya nitrik asitten türetilmiş olarak kabul edilebilir. 
Örneğin aminler, amino asitler ve amidler amonyaktan türetilir veya amonyakla yakından ilişkilidir. 

Nitrogliserin ve nitroselüloz, nitrik asit esterleridir. 
Nitro bileşikleri, nitrik asit ile organik bir bileşik arasındaki reaksiyondan (nitrasyon olarak adlandırılır) elde edilir. 
Nitritler, nitröz asitten (HNO2) türetilir. 

Nitroso bileşikleri, nitröz asidin organik bir bileşik üzerindeki etkisiyle elde edilir. 
Pürinler ve alkaloidler, azotun bir veya daha fazla karbon atomunun yerini aldığı heterosiklik bileşiklerdir.
Azot renksiz, kokusuz bir gazdır ve -195,8 °C'de renksiz, hareketli bir sıvıya yoğunlaşır. 

Element, şu şekilde temsil edilen N2 molekülleri olarak bulunur :N:::N:, bunun için mol başına 226 kilokalorinin bağ enerjisi yalnızca karbon monoksit, mol başına 256 kilokalori ile aşılır. 
Bu yüksek bağ enerjisi nedeniyle, moleküler azotun reaksiyonu için aktivasyon enerjisi genellikle çok yüksektir, bu da azotun normal koşullar altında çoğu reaktif için nispeten inert olmasına neden olur. 

Ayrıca, azot molekülünün yüksek stabilitesi, bağların makul derecede güçlü olmasına rağmen moleküler azottakilerden çok daha az olduğu birçok azot bileşiğinin termodinamik kararsızlığına önemli ölçüde katkıda bulunur. 
Bu nedenlerden dolayı, elementel nitrojen, tek tek atomlarının gerçekten reaktif doğasını oldukça etkili bir şekilde gizliyor gibi görünmektedir.

Nispeten yeni ve beklenmedik bir keşif, azot moleküllerinin karmaşık koordinasyon bileşiklerinde ligand görevi görebilmeleridir. 
Rutenyum komplekslerinin belirli çözeltilerinin atmosferik azotu emebileceği gözlemi, bir gün daha basit ve daha iyi bir azot fiksasyonu yönteminin bulunabileceği umuduna yol açmıştır.

Muhtemelen serbest nitrojen atomları içeren aktif bir nitrojen formu, nitrojen gazının düşük basınçta yüksek gerilimli bir elektrik deşarjından geçmesiyle oluşturulabilir. 
Azot sarı bir ışıkla parlar ve sıradan moleküler azottan çok daha reaktiftir, atomik hidrojen ve kükürt, fosfor ve çeşitli metallerle birleşir ve nitrik oksidi NO, N2 ve O2'ye ayrıştırabilir.

Bir azot atomu, 1s22s22p3 ile temsil edilen elektronik yapıya sahiptir. 
Beş dış kabuk elektronu, nükleer yükü oldukça zayıf bir şekilde tarar ve bunun sonucunda kovalent yarıçap mesafesinde hissedilen etkili nükleer yük nispeten yüksektir. 

Bu nedenle azot atomları nispeten küçüktür ve elektronegatifliği yüksektir, bu özelliklerin her ikisinde de karbon ve oksijen arasında orta düzeydedir. 
Elektronik konfigürasyon, atoma üç kovalent bağ oluşturma kapasitesi veren üç yarı dolu dış orbital içerir. 
Bu nedenle azot atomu, özellikle diğer element elektronegatiflikte bağlara önemli polarite kazandıracak kadar farklı olduğunda, kararlı ikili bileşikler oluşturmak için diğer elementlerin çoğuyla birleşen çok reaktif bir tür olmalıdır. 

Diğer element elektronegatiflikte azottan daha düşük olduğunda, polarite azot atomuna kısmi negatif yük verir ve tek çift elektronlarını koordinasyon için kullanılabilir hale getirir. 
Bununla birlikte, diğer element daha elektronegatif olduğunda, azot üzerindeki kısmi pozitif yük, molekülün verici özelliklerini büyük ölçüde sınırlar. 
Bağ polaritesi düşük olduğunda (diğer elementin elektronegatifliğinin azotunkine benzer olması nedeniyle), tekli bağ yerine çoklu bağ büyük ölçüde tercih edilir. 

Atom boyutunun eşitsizliği bu tür çoklu bağları engelliyorsa, oluşan tek bağın nispeten zayıf olması muhtemeldir ve bileşiğin serbest elementlere göre kararsız olması muhtemeldir. 
Azotun tüm bu bağlanma özellikleri, Azotun genel kimyasında gözlemlenebilir.

Genellikle gaz karışımlarındaki azot yüzdesi, diğer tüm bileşenler kimyasal reaktifler tarafından emildikten sonra hacim ölçülerek belirlenebilir. 
Nitratların cıva varlığında sülfürik asit ile ayrışması, gaz olarak ölçülebilen nitrik oksidi serbest bırakır. 

Azot, bakır oksit üzerinde yakıldıklarında organik bileşiklerden salınır ve serbest azot, diğer yanma ürünleri emildikten sonra bir gaz olarak ölçülebilir. 

Organik bileşiklerin azot içeriğini belirlemek için iyi bilinen Kjeldahl yöntemi, bileşiğin konsantre sülfürik asitle (isteğe bağlı olarak cıva veya oksidi ve azot bileşiğinin doğasına bağlı olarak çeşitli tuzlar içeren) sindirilmesini içerir. 
Bu şekilde mevcut azot amonyum sülfata dönüştürülür. 
Fazla miktarda sodyum hidroksitin eklenmesi, standart asitte toplanan serbest amonyağı serbest bırakır; amonyakla reaksiyona girmemiş artık asit miktarı daha sonra titrasyon ile belirlenir.

Azot, dünyadaki yaşam için gereklidir. 
Azot, tüm proteinlerin bir bileşenidir ve tüm canlı sistemlerde bulunabilir. 
Azot bileşikleri organik maddelerde, gıdalarda, gübrelerde, patlayıcılarda ve zehirlerde bulunur. 

Yunanca "doğal soda" anlamına gelen nitron kelimesinden ve "oluşum" için genlerden sonra adlandırılan nitrojen, evrendeki en bol bulunan beşinci elementtir. 
Los Alamos Ulusal Laboratuvarı'na göre azot gazı, Dünya havasının yüzde 78'ini oluşturuyor. 
Öte yandan, Mars'ın atmosferi sadece yüzde 2,6 azottur. 

Azotun gaz formunda azot renksiz, kokusuzdur ve genellikle atıl olarak kabul edilir. 
Los Alamos'a göre Azotun sıvı formunda azot da renksiz ve kokusuzdur ve suya benzer.
Azot, tüm yaşam biçimleri için gerekli bir elementtir ve hayvan ve insan dokularının, enzimlerin ve birçok hormonun yapıldığı amino asitlerin yapısal bileşenidir. 
Bitki büyümesi için mevcut (sabit) azot genellikle doğal sistemlerde sınırlayıcı besindir. 

Azot kimyası ve küresel ortamdaki genel döngü, oksidasyon durumlarının sayısı nedeniyle oldukça karmaşıktır. 
Azotun kendisi beş değerlik elektronuna sahiptir ve -3 ile +5 arasındaki oksidasyon durumlarında bulunabilir.
Böylece kimyasal, biyokimyasal, jeokimyasal ve biyojeokimyasal işlemlerden çok sayıda tür oluşabilir. 

Periyodik tablonun karbon ve oksijen arasındaki yedinci elementi azottur.
Azot, amino asitlerin önemli bir parçasıdır.
Dünya atmosferinin yaklaşık yüzde sekseni azot gazı içerir.

Nitrojenin rengi yoktur, çoğunlukla doğada kokusuz ve renksiz olan iki atomlu metal olmayan gazdır.
Nitrojenin dış kabuğunda beş elektron bulunduğundan, bileşiklerinin çoğu üç değerliklidir.
Azot, tüm canlı dokuların bir bileşenidir. 

Azot, DNA'nın bir bileşeni ve genetik kodun bir parçası olduğundan, Azot yaşamın temel bir unsurudur.
Azot, toprakta ve suda nitratlarda ve nitritlerde bulunur.
Bütün bu maddeler azot döngüsünün bir parçasıdır ve birbirine bağlıdır. 

Sanayi şirketleri, nitrojen döngüsündeki reaksiyonların bir sonucu olarak yer ve sudaki nitrit ve nitrat içeriğini artırarak yoğun bir şekilde nitrojen yayar.
Azot, bitki büyümesi, gelişimi ve üremesi için gerekli bir besindir. 

Azot, dünyadaki en bol bulunan elementlerden biri olmasına rağmen, azot eksikliği muhtemelen dünya çapındaki bitkileri etkileyen en yaygın beslenme sorunudur – atmosferden ve yer kabuğundan gelen azot, bitkiler için doğrudan mevcut değildir.

Azot atom numarası 7'dir, yani her azot atomunun 7 protonu vardır. 
Nitrojenin element sembolü N'dir.
Azot, oda sıcaklığında ve basıncında kokusuz, tatsız ve renksiz bir gazdır. 

Azotun atom ağırlığı 14.0067'dir.
Azot gazı (N2), Dünya havasının hacminin %78,1'ini oluşturur. 
Azot, Dünyadaki en yaygın birleştirilmemiş (saf) elementtir. 

Azotun Güneş Sistemi ve Samanyolu'nda en bol bulunan 5.veya 7. element olduğu tahmin ediliyor.
Gaz Dünya'da yaygın olsa da, Azot diğer gezegenlerde o kadar bol değildir. 
Örneğin, azot gazı Mars atmosferinde yaklaşık yüzde 2,6 seviyelerinde bulunur.

Azot bir ametal değildir. 
Bu gruptaki diğer elementler gibi Azot da zayıf bir ısı ve elektrik iletkenidir ve katı halde metalik parlaklıktan yoksundur.
Azot gazı nispeten etkisizdir, ancak toprak bakterileri azotu bitkilerin ve hayvanların amino asitler ve proteinler yapmak için kullanabileceği bir forma' sabitleyebilir'.

Amonyak (NH3) azotun en önemli ticari bileşiğidir. 
Azot Haber Prosesi ile üretilir. Doğal gaz (metan, CH4), iki aşamalı bir süreçte karbondioksit ve hidrojen gazı (H2) üretmek için buharla reaksiyona girer. 
Hidrojen gazı ve azot gazı, amonyak üretmek için Haber İşlemi yoluyla reaksiyona girdi. 
Keskin kokulu bu renksiz gaz kolayca sıvılaştırılır (aslında sıvı azotlu gübre olarak kullanılır). 

Amonyak ayrıca gübre olarak kullanılan, plastik endüstrisinde kullanılan ve hayvancılık endüstrisinde yem takviyesi olarak kullanılan üre, NH2CONH2 üretiminde de kullanılmaktadır. 
Amonyak genellikle diğer birçok azot bileşiği için başlangıç bileşiğidir.
Azot, dünya atmosferinin yüzde 78'ini oluşturan iki atomlu bir gazdır.
Havaya ek olarak, azot tüm yaşam formlarının protein maddesinde, bazı doğal gaz-hidrokarbon birikintilerinde ve birçok organik ve inorganik bileşikte bulunur.

Toksik değildir, suda ve diğer sıvıların çoğunda sadece az çözünür, zayıf ısı ve elektrik iletkeni etkisizdir. 
Bununla birlikte, yüksek sıcaklık ve basınçlarda Azot, nitritler oluşturmak için bazı reaktif metallerle (lityum ve magnezyum gibi) ve ayrıca hidrojen ve oksijen gibi bazı gaz halindeki elementlerle birleşecektir.

Azot gazı (N2) hacimce Dünya havasının %78,1'ini oluşturur. 
Mars'ın atmosferi karşılaştırıldığında sadece %2,6 azottur. 
Atmosferimizdeki tükenebilir bir kaynaktan sıvılaştırma ve fraksiyonel damıtma ile azot gazı elde edilebilir. 

Azot, biyolojik bileşiklerin bileşiminin bir parçası olarak tüm canlı sistemlerde bulunur.
Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier yanlışlıkla hayatsız anlamına gelen azot azotu adını verdi. 
Bununla birlikte, azot bileşikleri gıdalarda, organik maddelerde, gübrelerde, zehirlerde ve patlayıcılarda bulunur. 

Azot, bir gaz olarak renksiz, kokusuzdur ve genellikle atıl bir element olarak kabul edilir. 
Sıvı olarak (kaynama noktası = eksi 195.8°C), aynı zamanda renksiz ve kokusuzdur ve görünüş olarak suya benzer. Azot gazı, bir amonyum nitrit (NH4NO3) su çözeltisinin ısıtılmasıyla hazırlanabilir.

Azot (telaffuz edildi /ˈnaɪtrədʒɨn/) sembolü olan kimyasal bir elementtir N ve atom numarası 7 ve atom kütlesi 14.00674 u. 
Element nitrojen, Dünya atmosferinin hacmine göre %78'ini oluşturan, standart koşullarda renksiz, kokusuz, tatsız ve çoğunlukla atıl iki atomlu bir gazdır.

Amonyak, nitrik asit, organik nitratlar (iticiler ve patlayıcılar) ve siyanürler gibi endüstriyel açıdan önemli birçok bileşik azot içerir. 
Elementel azottaki son derece güçlü bağ, nitrojen kimyasına hükmeder ve hem organizmalar hem de endüstri için N2'yi faydalı bileşiklere dönüştürmede zorluklara neden olur ve bu bileşikler yandığında veya tekrar nitrojen gazına dönüştüğünde büyük miktarlarda enerji açığa çıkarır.

Azot elementi, 1772'de İskoç bir doktor olan Daniel Rutherford tarafından keşfedildi. 
Azot tüm canlı organizmalarda bulunur. 
Azot, amino asitlerin ve dolayısıyla proteinlerin ve nükleik asitlerin (DNA ve RNA) kurucu bir elementidir. 

Azot, hemen hemen tüm nörotransmitterlerin kimyasal yapısında bulunur ve birçok organizma tarafından üretilen biyolojik moleküller olan alkaloidlerin tanımlayıcı bir bileşenidir.
Göllerde ve akarsularda doğal olarak oluşan nitrat (NO3) konsantrasyonları tipik olarak 4 mg/L'den azdır ve nitrit (NO2) konsantrasyonu genellikle çok daha düşüktür. 

Doğal sulardaki amonyak (NH3) konsantrasyonu genellikle 0,1 mg/L'den azdır.
Azot, fosfor gibi, bitki büyümesi için önemli bir besindir. 
Nehirlerde ve göllerde azot suda çözülebilir, suda yüzen parçacıklara bağlanabilir ve tüm canlı organizmaların vücutlarında bulunabilir.

Tatlı su sistemlerinde azot formları şunları içerir: inorganik azot: 
nitrat (NO3), nitrit (NO2), amonyak (NH3) ve amonyum (NH4). 
Bu inorganik azot formları biyoyararlanımı en kolay olanlardır, yani suda yaşayan organizmalar tarafından en kolay şekilde kullanılırlar ve alınırlar. 
Diğer azot türleri arasında organik azot bulunur. 
Kjeldahl azotu, amonyak, amonyum ve organik azotu birlikte içerir.

Azot, standart sıcaklık ve basınçta renksiz, kokusuz, tatsız, iki atomlu ve genellikle atıl bir gazdır.
Atmosfer basıncında azot 63 K ile 77 K arasında sıvıdır.
Bundan daha soğuk sıvıların yapılması, sıvı azottan çok daha pahalıdır.

Doğal dünyada azot döngüsü canlı organizmalar için çok önemlidir. 
Azot atmosferden alınır ve şimşekli fırtınalar ve azot sabitleyici bakteriler yoluyla nitratlara dönüştürülür. 
Nitratlar, azotun amino asitlere, DNA'ya ve proteinlere bağlandığı bitki büyümesini döller. 

Azot daha sonra hayvanlar tarafından yenebilir. 
Sonunda bitkilerden ve hayvanlardan gelen azot toprağa ve atmosfere geri döner ve döngü tekrarlanır.
Azot, atom numarası 7 olan kimyasal bir elementtir (çekirdeğinde yedi proton vardır). 

Moleküler azot (N2), iki azot atomunun birbirine sıkıca bağlandığı çok yaygın bir kimyasal bileşiktir. 
Moleküler azot, normal sıcaklık ve basınçlarda renksiz, kokusuz, tatsız ve atıl bir gazdır.
Dünya atmosferinin yaklaşık %78'i azottur. 

Moleküler azottaki atomlar arasındaki güçlü üçlü bağ, bu bileşiğin parçalanmasını zorlaştırır ve bu nedenle neredeyse etkisiz hale gelir. 
Azot, canlıların kimyasında en önemli unsurlardan biridir. 
Örneğin azot, proteinlerin yapı taşları olan amino asitlerin bir parçasıdır. 

Azot Döngüsü, azotun yolunu, birçok farklı kimyasal formda, çevre ve canlı organizmalar aracılığıyla izler. 
Bazı mikroplar havadan gaz halindeki nitrojeni alabilir ve onu amonyağa dönüştürerek "nitrojen fiksasyonu"adı verilen bir süreçte bitkiler ve diğer organizmalar için kullanılabilir hale getirebilir.

Azot (N) periyodik tablodaki 7. elementtir. 
Azot, evrendeki en bol bulunan beşinci elementtir ve Azot da Dünya'da oldukça yaygındır. 
Azot, Dünya atmosferinin önemli bir bileşenidir-atmosferin yaklaşık %78'i azottur. 
Fraksiyonel damıtma işlemi ile sıvılaştırılmış havadan azot elde edilebilir.

Azotun ÖZELLİKLERİ:
ATOMİK:
Bir azot atomunun yedi elektronu vardır. 
Temel durumda, elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z'de düzenlenirler. 

Bu nedenle nitrojen, 2s ve 2p orbitallerinde üçü (p elektronları) eşleştirilmemiş beş değerlik elektronuna sahiptir. 
Azot, elementler arasında en yüksek elektronegatifliklerden birine sahiptir (Pauling ölçeğinde 3.04), yalnızca klor (3.16), oksijen (3.44) ve flor (3.98) ile aşılmıştır. 
(Hafif soy gazlar, helyum, neon ve argon da muhtemelen daha elektronegatif olacaktır ve aslında Allen ölçeğindedir.) 

Periyodik eğilimleri takiben, Azotun tek bağ kovalent yarıçapı 71 pm, bor (84 pm) ve karbondan (76 pm) daha küçüktür, Azot ise oksijen (66 pm) ve flordan (57 pm) daha büyüktür. 
Nitrür anyonu, N3−, oksit (O2−: 140 pm) ve florür (F−: 133 pm) anyonlarınınkine benzer şekilde saat 146'da çok daha büyüktür. 

Azotun ilk üç iyonlaşma enerjisi 1.402, 2.856 ve 4.577 MJ·mol-1'dir ve dördüncü ve beşincinin toplamı 16.920 MJ·mol−1'dir. 
Bu çok yüksek rakamlar nedeniyle azotun basit bir katyonik kimyası yoktur. 

2P alt kabuğundaki radyal düğümlerin olmaması, özellikle azot, oksijen ve flordaki p bloğunun ilk sırasının anormal özelliklerinin çoğundan doğrudan sorumludur. 
2P alt kabuğu çok küçüktür ve 2s kabuğuna çok benzer bir yarıçapa sahiptir ve yörünge hibridizasyonunu kolaylaştırır. 

Azot ayrıca 2s ve 2p kabuklarındaki çekirdek ile değerlik elektronları arasında çok büyük elektrostatik çekim kuvvetleri ile sonuçlanır ve bu da çok yüksek elektronegatifliklere neden olur. 

Aynı nedenden dolayı 2p elementlerinde hipervalens neredeyse bilinmemektedir, çünkü yüksek elektronegatiflik, küçük bir nitrojen atomunun, elektronları güçlü bir şekilde kendine çekme eğiliminde olacağından, elektron bakımından zengin üç merkezli dört elektronlu bir bağda merkezi bir atom olmasını zorlaştırır. 

Bu nedenle, azotun periyodik tablodaki grup 15'in başındaki konumuna rağmen, Azotun kimyası, daha ağır türdeşleri fosfor, arsenik, antimon ve bizmutunkinden büyük farklılıklar gösterir.
Azot, yatay komşuları karbon ve oksijenin yanı sıra pniktojen kolonundaki dikey komşuları, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut ile faydalı bir şekilde karşılaştırılabilir. 

Lityumdan oksijene kadar her 2.periyot elementi, bir sonraki gruptaki 3. periyot elementi ile bazı benzerlikler gösterse de (magnezyumdan klora; bunlar çapraz ilişkiler olarak bilinir), dereceleri aniden bor–silikon çiftini geçerek düşer. 

Azotun kükürt ile benzerlikleri, her iki element de mevcut olan tek element olduğunda çoğunlukla kükürt nitrür halkası bileşikleriyle sınırlıdır.
Azot, katenasyon için karbonun eğilimini paylaşmaz. 
Karbon gibi azot da metallerle iyonik veya metalik bileşikler oluşturma eğilimindedir. 
Azot, zincir, grafitik ve fullerenik benzeri yapılara sahip olanlar da dahil olmak üzere karbonlu geniş bir nitrür serisi oluşturur.

Azot, Azotun yüksek elektronegatifliği ve buna eşlik eden hidrojen bağlanma kabiliyeti ve yalnız elektron çiftlerini bağışlayarak koordinasyon kompleksleri oluşturma yeteneği ile oksijeni andırır. 
Amonyak NH3 ve su H2o'nun kimyası arasında bazı paralellikler vardır. 

Örneğin, her iki bileşiğin de NH verecek şekilde protonlanma kapasitesi4 + ve H3O + veya NH verecek şekilde protondan arındırılmış2− ve OH -, bunların tümü katı bileşiklerde izole edilebilir.
Nitrojen, her iki yatay komşusuyla, tipik olarak karbon, oksijen veya diğer nitrojen atomları ile pn–pn etkileşimleri yoluyla çoklu bağlar oluşturma tercihini paylaşır. 

Bu nedenle, örneğin azot, iki atomlu moleküller olarak meydana gelir ve bu nedenle, N2 molekülleri yalnızca zayıf van der Waals etkileşimleri tarafından bir arada tutulduğundan ve oluşturmak için çok az elektron bulunduğundan, grubunun geri kalanından çok daha düşük erime (-210 °C) ve kaynama noktalarına (-196 °C) sahiptir. önemli anlık dipoller. 

Bu, dikey komşuları için mümkün değildir; Bu nedenle azot oksitler, nitritler, nitratlar, nitro -, nitroso -, azo-ve diazo bileşikleri, azitler, siyanatlar, tiyosiyanatlar ve imino türevleri fosfor, arsenik, antimon veya bizmutla yankı bulmaz. 

Bununla birlikte, aynı şekilde, fosfor oksoasitlerin karmaşıklığı azotla yankı bulmaz. 
Farklılıklarını bir kenara bırakan azot ve fosfor, birbirleriyle geniş bir bileşik serisi oluşturur; Bunların zincir, halka ve kafes yapıları vardır.

AZOT İZOTOPLARI:
Azotun iki kararlı izotopu vardır: 14N ve 15N. 
Birincisi, doğal azotun %99.634'ünü oluşturan çok daha yaygındır ve ikincisi (biraz daha ağır olan) kalan %0.366'yı oluşturur. 

Bu, yaklaşık 14.007 u atom ağırlığına yol açar. 
Bu kararlı izotopların her ikisi de yıldızlarda CNO döngüsünde üretilir, ancak Azotun nötron yakalaması hız sınırlayıcı adım olduğu için 14N daha yaygındır. 

14N, beş kararlı tek tek çekirdekten biridir (tek sayıda proton ve nötrona sahip bir çekirdek); diğer dördü 2H, 6Li, 10B ve 180mta'dır.
14N ve 15n'nin nispi bolluğu atmosferde pratik olarak sabittir, ancak biyolojik redoks reaksiyonlarından kaynaklanan doğal izotopik fraksiyonlama ve doğal amonyak veya nitrik asidin buharlaşması nedeniyle başka yerlerde değişebilir. 

Biyolojik aracılı reaksiyonlar (örneğin asimilasyon, nitrifikasyon ve denitrifikasyon) topraktaki azot dinamiklerini güçlü bir şekilde kontrol eder. 
Bu reaksiyonlar tipik olarak substratın 15N zenginleştirilmesine ve ürünün tükenmesine neden olur.

Ağır izotop 15N ilk olarak 1929'da S. M. Naudé tarafından keşfedildi ve kısa süre sonra komşu elementlerin oksijen ve karbonun ağır izotopları keşfedildi. 
Azot, tüm izotopların en düşük termal nötron yakalama kesitlerinden birini sunar. 

Nitrojen, nitrojen içeren moleküllerin yapılarını belirlemek için nükleer manyetik rezonans (NMR) spektroskopisinde sıklıkla kullanılır, çünkü Nitrojenin yarı yarıya fraksiyonel nükleer dönüşü, NMR için daha dar çizgi genişliği gibi avantajlar sunar. 
14N, teorik olarak da kullanılabilir olmasına rağmen, bir tamsayı nükleer dönüşüne sahiptir ve bu nedenle daha geniş ve daha az kullanışlı spektrumlara yol açan dört kutuplu bir momente sahiptir. 

15N NMR yine de daha yaygın 1H ve 13C NMR spektroskopisinde karşılaşılmayan komplikasyonlara sahiptir. 
15N'NİN (%0,36) düşük doğal bolluğu, duyarlılığı önemli ölçüde azaltır, bu sorun yalnızca düşük jiromanyetik oranıyla daha da kötüleşir (1 saat'inkinin yalnızca %10,14'ü). 

Sonuç olarak, 1H için sinyal-gürültü oranı, aynı manyetik alan gücünde 15N için sinyalin yaklaşık 300 katıdır. 
Bu, kimyasal değişim veya fraksiyonel damıtma yoluyla 15N'NİN izotopik zenginleştirilmesiyle bir şekilde hafifletilebilir. 

15N ile zenginleştirilmiş bileşikler, standart koşullar altında, atmosferden uzak tutulması gereken etiketli hidrojen, karbon ve oksijen izotoplarına sahip bileşiklerin aksine, nitrojen atomlarının atmosferik nitrojen ile kimyasal değişimine uğramama avantajına sahiptir. 
15N: 14N oranı, δ15N olarak adlandırıldığı jeokimya, hidroloji, paleoklimatoloji ve paleokeanografi alanlarında kararlı izotop analizinde yaygın olarak kullanılır.

Sentetik olarak üretilen ve 12N ile 23N arasında değişen diğer on izotoptan 13N'NİN yarı ömrü on dakikadır ve kalan izotopların yarı ömürleri saniye (16N ve 17N) veya milisaniyedir. 
Nükleer damlama hatlarının dışına düşecekleri, bir proton veya nötron sızacakları için başka hiçbir azot izotopu mümkün değildir. 

Yarı ömür farkı göz önüne alındığında, 13N, pozitron emisyon tomografisinde (PET) kullanılacak kadar nispeten uzun ömürlü olan en önemli azot radyoizotoptur, ancak yarı ömrü hala kısadır ve bu nedenle PET'İN bulunduğu yerde azot üretilmelidir. örneğin proton bombardımanı yoluyla bir siklotronda 16O, 13N ve bir alfa parçacığı üretir.

Radyoizotop 16N, normal çalışma sırasında basınçlı su reaktörlerinin veya kaynar su reaktörlerinin soğutucusundaki baskın radyonüklittir. 
Azot,16O atomunun bir nötronu yakaladığı ve bir protonu dışarı attığı bir (n, p) reaksiyonu yoluyla 16o'dan (suda) üretilir. 
Azotun yaklaşık 7,1 saniyelik kısa bir yarı ömrü vardır, ancak Azotun 16o'ya geri dönmesi sırasında yüksek enerjili gama radyasyonu (5 ila 7 MeV) üretir. 

Bu nedenle, bir basınçlı su reaktöründeki birincil soğutma sıvısı borularına erişim, reaktör gücü çalışması sırasında sınırlandırılmalıdır. 
Azot, birincil soğutma suyu sisteminden ikincil buhar döngüsüne sızıntıların hassas ve anında bir göstergesidir ve bu tür sızıntıları tespit etmenin birincil yoludur.

Azotun KULLANIM alanları ve UYGULAMALARI:
Azotun gübrelerde ve enerji depolarında kullanılmasının yanı sıra azot, yüksek mukavemetli kumaşta kullanılan Kevlar ve süper yapıştırıcıda kullanılan siyanoakrilat kadar çeşitli organik bileşiklerin bir bileşenidir. 
Azot, antibiyotikler de dahil olmak üzere her ana farmakolojik ilaç sınıfının bir bileşenidir. 

Birçok ilaç, doğal azot içeren sinyal moleküllerinin taklitleri veya ön ilaçlarıdır: örneğin, organik nitratlar nitrogliserin ve nitroprussid, nitrik okside metabolize olarak kan basıncını kontrol eder. 
Doğal kafein ve morfin veya sentetik amfetaminler gibi birçok önemli azot içeren ilaç, hayvan nörotransmitterlerinin reseptörleri üzerinde etkilidir.

Gaz:
Nitrojen bileşiklerinin uygulamaları, bu sınıfın büyük boyutu nedeniyle doğal olarak son derece çeşitlidir: bu nedenle, burada yalnızca saf nitrojenin kendisinin uygulamaları dikkate alınacaktır. 
Sanayinin ürettiği azotun üçte ikisi (2/3) gaz, geri kalan üçte biri (1/3) sıvı olarak satılmaktadır.

Paketlenmiş veya dökme gıdaların tazeliğini azotlamak ve korumak için saf veya karbondioksitle karıştırılmış değiştirilmiş bir atmosfer olarak (ekşime ve diğer oksidatif hasar biçimlerini geciktirerek). 
Gıda katkı maddesi olarak saf azot, Avrupa Birliği'nde E numarası E941 ile etiketlenmiştir.
Akkor ampullerde argona ucuz bir alternatif olarak.
Bilgi teknolojisi (BT) ekipmanı için yangın söndürme sistemlerinde.
Paslanmaz çelik üretiminde.

Durumda-çeliğin nitrürleme ile sertleştirilmesi.
Yangın tehlikesini azaltmak için bazı uçak yakıt sistemlerinde (bkz.
Yarış arabası ve uçak lastiklerini şişirmek, doğal havadaki nem ve oksijenin neden olduğu tutarsız genleşme ve büzülme sorunlarını azaltmak.

Daha sonra gübreler, patlayıcılar ve Ostwald işlemi olarak bilinen bir işlemle nitrik asit (HNO3) oluşturmak için büyük miktarlarda amonyak kullanılır.
Azot gazı büyük ölçüde etkisizdir ve yarı iletken endüstrisinde ve belirli kaynak ve lehimleme işlemlerinde koruyucu bir kalkan olarak kullanılır. 

Bununla birlikte, sıvı azot kokteyllerde sis üretmek için kullanılır.
Petrol şirketleri, ham petrolün yüzeye çıkmasına yardımcı olmak için yüksek basınçlı azot kullanır.
Sıvı azot, soğutma, biyolojik numunelerin korunması ve düşük sıcaklıkta bilimsel deneyler için kullanılan ucuz bir kriyojenik sıvıdır. 

Yanıcı olmayan koruyucu bir atmosfer olarak azot gazı kullanılır. 
Elementin sıvı formu siğilleri gidermek, bilgisayar soğutucusu olarak ve kriyojenik olarak kullanılır. 
Azot, kimyasal analizde numune hazırlama sırasında yaygın olarak kullanılır. 
Azot, sıvı numunelerin hacmini konsantre etmek ve azaltmak için kullanılır. 
Basınçlı bir nitrojen gazı akışının sıvının yüzeyine dik olarak yönlendirilmesi, çözünen(ler) i ve buharlaşmamış çözücüyü geride bırakırken çözücünün buharlaşmasına neden olur.

Azot, ürettiği daha küçük kabarcıklar nedeniyle bazı biraların, özellikle şişman biraların ve İngiliz biralarının fıçılarına basınç vermek için karbondioksit yerine veya bununla birlikte kullanılabilir, bu da dağıtılan birayı daha pürüzsüz ve daha baş döndürücü hale getirir. 
Yaygın olarak "widget" olarak bilinen basınca duyarlı bir azot kapsülü, azot yüklü biraların teneke kutularda ve şişelerde paketlenmesini sağlar.

Azot, azot oksit, nitrogliserin, nitrik asit ve amonyak gibi birçok önemli bileşiğin bir parçasıdır. 
Azotun diğer azot atomlarıyla oluşturduğu üçlü bağ son derece güçlüdür ve kırıldığında önemli miktarda enerji açığa çıkarır, bu nedenle patlayıcılarda ve ayrıca Kevlar ve siyanoakrilat yapıştırıcı ("süper yapıştırıcı") gibi"güçlü"malzemelerde bu kadar değerlidir.
Azot tankları ayrıca paintball silahlarının ana güç kaynağı olarak karbondioksitin yerini alıyor. 
Azot, co2'den daha yüksek basınçta tutulmalı ve bu da N2 tanklarını daha ağır ve daha pahalı hale getirmelidir.

Ekipman:
Bazı inşaat ekipmanları, hidrolik sistemin hidrolik çekiç gibi cihazlara ekstra güç sağlamasına yardımcı olmak için basınçlı azot gazı kullanır. 
Sodyum azidin ayrışmasından oluşan azot gazı, hava yastıklarının şişirilmesi için kullanılır.

Sıvı:
Sıvı azot, suya benzeyen kriyojenik bir sıvıdır. 
Dewar şişeleri gibi uygun kaplarda yalıtıldığında, Azot düşük oranda buharlaşma kaybıyla taşınabilir ve depolanabilir.
Kuru buz gibi, sıvı azotun ana kullanımı düşük sıcaklıklara soğutmak içindir. 
Azot, kan ve üreme hücreleri (sperm ve yumurta) gibi biyolojik materyallerin kriyoprezervasyonunda kullanılır. 
Azot, kriyoterapide ciltteki kist ve siğilleri dondurarak yok etmek için kullanılır.

Azot, laboratuvar soğuk kapan sistemlerinde ve kriyopompalarda vakum pompalı sistemlerde daha düşük basınçlar elde etmek için kullanılır. 
Azot, kızılötesi dedektörler ve X-ışını dedektörleri gibi ısıya duyarlı elektronikleri soğutmak için kullanılır. 
Diğer kullanımlar arasında oda sıcaklığında yumuşak veya lastik olan malzemelerin dondurularak öğütülmesi ve işlenmesi, mühendislik bileşenlerinin büzülmesi ve birleştirilmesi ve daha genel olarak gerektiğinde çok düşük sıcaklıklara ulaşılması yer alır. 

Azotun düşük maliyeti nedeniyle, sıvı azot, yiyeceklerin soğutulması, hayvanların dondurulması, vanaların bulunmadığı zamanlarda akışı durdurmak için boruların dondurulması ve dengesiz toprağın konsolide edilmesi gibi bu tür düşük sıcaklıklar kesinlikle gerekli olmadığında bile soğutmak için sıklıkla kullanılır.altında kazı olduğunda donarak.

Azot kimya endüstrisi için önemlidir. 
Azot gübre, nitrik asit, naylon, boya ve patlayıcı yapımında kullanılır. 
Bu ürünleri yapmak için, amonyak üretmek için önce nitrojenin hidrojenle reaksiyona girmesi gerekir. 
Bu Haber süreci tarafından yapılır. 
her yıl bu şekilde 150 milyon ton amonyak üretiliyor.

Reaktif olmayan bir atmosfer sağlamak için azot gazı da kullanılır. 
Azot bu şekilde gıdaları korumak için ve elektronik endüstrisinde transistör ve diyot üretimi sırasında kullanılır. 
Paslanmaz çelik ve diğer çelik fabrikası ürünlerinin tavlanmasında büyük miktarlarda azot kullanılır. 
Tavlama, çeliğin çalışmasını kolaylaştıran bir ısıl işlemdir.
Sıvı azot genellikle soğutucu olarak kullanılır. 

Azot, tıbbi araştırma ve üreme teknolojisi için sperm, yumurta ve diğer hücreleri depolamak için kullanılır. 
Azot ayrıca yiyecekleri hızla dondurmak, nem, renk, tat ve dokuyu korumalarına yardımcı olmak için kullanılır.
Azot reaktif değildir ve Azot örtmek için mükemmeldir ve genellikle temizleme gazı olarak kullanılır. 

Azot, sıyırma ve kıvılcım çıkarma gibi yöntemlerle kirleticileri proses akışlarından uzaklaştırmak için kullanılabilir. 
Nitrojenin özelliklerinden dolayı değerli ürünlerin zararlı kirleticilere karşı korunmasında kullanılabilir. 
Azot ayrıca güvenli depolama, yanıcı bileşiklerin kullanılmasını sağlar ve yanıcı toz patlamalarını önlemeye yardımcı olabilir.

Sanayi tarafından üretilen azotun üçte ikisi gaz, geri kalan üçte biri sıvı olarak satılmaktadır. 
Azot, Gaz, havadaki oksijen yangın, patlama veya oksitleyici tehlike oluşturduğunda çoğunlukla atıl bir atmosfer olarak kullanılır. 

Gıda endüstrisi:
Reaktif olmayan bir atmosfer sağlamak için azot gazı da kullanılır. 
Azot bu şekilde gıdaları korumak için kullanılır. 

Paketlenmiş veya dökme gıdaların tazeliğini azotlamak ve korumak için saf veya karbondioksitle karıştırılmış değiştirilmiş bir atmosfer olarak (ekşime ve değişen renkler gibi diğer oksidatif hasar biçimlerini geciktirerek). 
Gıda katkı maddesi olarak saf azot, Avrupa Birliği'nde E numarası E941 ile etiketlenmiştir.

Ampul endüstrisi:
Sıcak tungsten tel oksijen varlığında yanacağından ampuller hava ile doldurulmamalıdır. 
Vakumu da koruyamazsınız, aksi takdirde dış atmosfer basıncı camı kırar. 

Bu nedenle, azot gibi reaktif olmayan gazlarla doldurulmaları gerekir. 
Azot yerine argon veya helyum gibi atıl gazları kullanabiliriz, ancak bunlar azottan daha pahalıdır ve daha nadirdir. 

Yangın söndürme sistemleri:
Yangın söndürme, kısa bir süre insan maruziyeti için kabul edilebilir bir seviyede kalırken, yangının söneceği oksijen konsantrasyonunun azaltılmasıyla sağlanır.

Paslanmaz çelik imalatı:
Çelik üretimi sırasında çeliğe eritme, pota işleme ve döküm işlemleri gibi azotun eklenebileceği çeşitli durumlar vardır. 
Nitrojenin sertlik, şekillendirilebilirlik, gerilme yaşlanması ve darbe özellikleri üzerindeki etkisi.

Kimyasal analiz ve kimya endüstrisi:
Azot, kimyasal analizde numune hazırlama sırasında yaygın olarak kullanılır. 
Azot, sıvı numunelerin hacmini konsantre etmek ve azaltmak için kullanılır.

Azot kimya endüstrisi için de önemlidir. 
Azot gübre, nitrik asit, naylon, boya ve patlayıcı üretiminde kullanılır.

Basınçlı bira fıçıları:
Azot, ürettiği daha küçük kabarcıklar nedeniyle bazı biraların, özellikle şişman biraların ve İngiliz biralarının fıçılarına basınç vermek için karbondioksit yerine veya bununla birlikte kullanılabilir, bu da dağıtılan birayı daha pürüzsüz ve daha baş döndürücü hale getirir. Azot yüklü biralar teneke kutu ve şişelerde paketlenebilir.

Lastik dolum sistemleri
Azot, yarış arabası ve uçak lastiklerini şişirmek, doğal havadaki nem ve oksijenin neden olduğu sorunları azaltmak için kullanılır. Nitrojenin lastik kauçuğundan oksijene göre geçme olasılığı daha düşüktür, bu da lastik basınçlarınızın uzun vadede daha sabit kalacağı anlamına gelir. 
Bu, lastikler ısınırken kullanım sırasında daha tutarlı şişirme basınçları anlamına gelir.

Uçak yakıt sistemleri
Bazı uçak yakıt sistemlerinde yangın tehlikesini azaltmak için azot kullanılır. 

Biyolojik rolü:
Azot, ‘azot döngüsü ' yoluyla canlı organizmalar tarafından doğal olarak çevrilir. 
Azot, yeşil bitkiler ve algler tarafından nitrat olarak alınır ve DNA, RNA ve tüm amino asitleri oluşturmak için gereken bazları oluşturmak için kullanılır. 
Amino asitler proteinlerin yapı taşlarıdır.

Yiyecekleri dondurmak, tam kanı ve diğer biyolojik maddeleri korumak ve soğutucu olarak kullanılır.
Hayvanlar azotlarını diğer canlıları tüketerek elde ederler. 
Proteinleri ve DNA'yı kurucu bazlarına ve amino asitlerine sindirerek kendi kullanımları için yeniden biçimlendirirler.

Topraktaki mikroplar, bitkilerin yeniden kullanması için azot bileşiklerini tekrar nitratlara dönüştürür. 
Nitrat kaynağı, azotu doğrudan atmosferden ‘sabitleyen’ nitrojeni sabitleyen bakteriler tarafından da yenilenir.
Azot, mevcut gıda üretim yöntemleri için hayati önem taşıyan amonyak (Haber süreci) ve gübre üretmek için kullanılır. 

Nitrojen, nitrik asit (Ostwald işlemi) üretmek için de kullanılır.
Gelişmiş petrol geri kazanımında, aksi takdirde petrol kuyularından geri kazanılamayacak ham petrolü zorlamak için yüksek basınçlı azot kullanılır. 

Azotun atıl nitelikleri, depolama tanklarını atıl bir gaz tabakasıyla örtmek için kimya ve petrol endüstrilerinde kullanım alanı bulur.
Soğutucu olarak sıvı azot kullanılır. 
Pratik teknolojiler için süperiletkenler ideal olarak 63 K'dan yüksek sıcaklıklarda elektrik direncine sahip olmamalıdır, çünkü bu sıcaklığa sıvı azot kullanılarak nispeten ucuza ulaşılabilir. 
Daha düşük sıcaklıklar çok daha yüksek bir fiyat etiketi ile gelir.

Elementel azot çok reaktif olmasa da, azotun bileşiklerinin çoğu kararsızdır. 
Kaynak sırasında çelikte doğal olarak oksitler oluşur ve bunlar kaynağı zayıflatır. 
Kaynak sırasında oksijeni dışarıda bırakmak için azot kullanılabilir ve bu da daha iyi kaynaklarla sonuçlanır.
İnert gaz, kesme, temizleme, soğutma ve dondurma dahil olmak üzere çeşitli uygulamalarda kullanılır.
Nitrojenin gaz halindeki atıl özellikleri için değer verilen nitrojen, havanın yerini alır ve bu nedenle malzemelerin oksidasyonunu azaltır veya ortadan kaldırır. 

Azot ayrıca lazer kesim için yardımcı gaz olarak kullanılır. 
Sıvı halinin son derece düşük sıcaklıkları göz önüne alındığında, azot kriyojenik soğutma ve dondurma için ideal bir gazdır.
Azot, verimi artırmak ve performansı optimize etmek için hemen hemen her endüstride kullanılabilir. 
Azot, yanıcı maddelerin güvenli bir şekilde depolanmasını ve kullanılmasını sağlar ve yanıcı maddelerin patlamasını önler. 
Ayrıca azot, gıda, ilaç ve elektronik ürünler gibi havaya duyarlı malzemelerin kalitesini ve raf ömrünü artırır.

Azotun en büyük tek ticari kullanımı, amonyak üretiminde bir bileşen olarak, daha sonra gübre olarak ve nitrik asit üretmek için kullanılır.
Sıvı azot (genellikle LN2 olarak adlandırılır), gıda ürünlerinin dondurulması ve taşınması, vücutların ve üreme hücrelerinin (sperm ve yumurta) korunması ve biyolojik numunelerin stabil depolanması için bir soğutucu olarak kullanılır.

Nitrik asit tuzları, örneğin potasyum nitrat, nitrik asit ve amonyum nitrat gibi bazı önemli bileşikleri içerir. 
Elementel azot, oksijen ve nemin dışlanmasını gerektiren reaksiyonlar için inert bir atmosfer olarak kullanılabilir. 

Sıvı halde nitrojenin değerli kriyojenik uygulamaları vardır; hidrojen, metan, karbon monoksit, flor ve oksijen gazları dışında, hemen hemen tüm kimyasal maddeler, nitrojenin kaynama noktasında ihmal edilebilir buhar basınçlarına sahiptir ve bu nedenle o sıcaklıkta kristal katılar olarak bulunur.
Kimya endüstrisinde azot, bir ürünün oksidasyonunu veya diğer bozulmalarını önlemek, reaktif bir gazın inert bir seyrelticisi olarak, ısıyı veya kimyasalları uzaklaştırmak için bir taşıyıcı olarak ve yangın veya patlamaların bir inhibitörü olarak kullanılır. 

Gıda endüstrisinde oksidasyon, küf veya böcekler yoluyla bozulmayı önlemek için azot gazı kullanılır ve dondurarak kurutma ve soğutma sistemleri için sıvı azot kullanılır. 
Elektrik endüstrisinde azot, oksidasyonu ve diğer kimyasal reaksiyonları önlemek, kablo kılıflarını basınçlandırmak ve motorları korumak için kullanılır. 
Azot, metal endüstrisinde kaynak, lehimleme ve lehimlemede uygulama bulur ve burada oksidasyonu, karbürleşmeyi ve dekarbürleşmeyi önlemeye yardımcı olur. 

Reaktif olmayan bir gaz olarak azot, köpüklü veya genleşmiş kauçuk, plastik ve elastomerler yapmak, aerosol kutuları için itici gaz görevi görmek ve reaksiyon jetleri için sıvı iticileri basınçlandırmak için kullanılır. 
Tıpta kanı, kemik iliğini, dokuyu, bakterileri ve spermi korumak için sıvı nitrojen ile hızlı dondurma kullanılabilir.
Sıvı azotun kriyojenik araştırmalarda da faydalı olduğu kanıtlanmıştır.

Keskin, tahriş edici bir kokuya sahip renksiz bir gaz olan amonyak, NH3 üretmek için hidrojenle birlikte büyük miktarlarda azot kullanılır. 
Amonyak sentezlemenin başlıca ticari yöntemi Haber-Bosch sürecidir. 
Amonyak, ticaretin iki ana azot bileşiğinden biridir; Diğer önemli azot bileşiklerinin üretiminde çok sayıda kullanımı vardır. 
Ticari olarak sentezlenen amonyağın büyük bir kısmı, nitrik asidin tuzları ve esterleri olan nitrik aside (HNO3) ve nitratlara dönüştürülür. 

Amonyak, soda külü, Na2CO3 üretmek için amonyak-soda işleminde (Solvay işlemi) kullanılır. 
Amonyak ayrıca roket yakıtı olarak kullanılan renksiz bir sıvı olan hidrazin, N2h4'ün hazırlanmasında ve birçok endüstriyel işlemde kullanılır.
Nitrik asit, azotun bir başka popüler ticari bileşiğidir. 
Renksiz, oldukça aşındırıcı bir sıvı, gübre, boya, ilaç ve patlayıcı üretiminde çok kullanılır. 

Üre (CH4N2O) gübrelerde en yaygın azot kaynağıdır. 
Bir amonyak ve nitrik asit tuzu olan amonyum nitrat (NH4NO3), suni gübrelerin azotlu bir bileşeni olarak ve akaryakıtla birlikte patlayıcı (ANFO) olarak da kullanılır.
Gülme gazı olarak da bilinen azot oksit bazen anestezik olarak kullanılır; solunduğunda hafif histeri üretir. Nitrik oksit, nitrik asit üretiminde bir ara madde ve kimyasal işlemlerde ve roket yakıtlarında kullanılan güçlü bir oksitleyici ajan olan kahverengi nitrojen dioksit oluşturmak için oksijenle hızla reaksiyona girer.

Ayrıca bazı önem taşıyan, genellikle yüksek sıcaklıklarda metallerin azotla doğrudan birleşmesiyle oluşan katılar olan belirli nitrürlerdir. 
Alaşımlı çelikler, nitrürleme adı verilen bir işlem olan amonyak atmosferinde ısıtıldığında üretilen sertleştirici maddeleri içerir. 
Bor, titanyum, zirkonyum ve tantalın özel uygulamaları vardır. 
Örneğin bir kristalin bor nitrür (BN) formu neredeyse elmas kadar serttir ve daha az kolay oksitlenir ve bu nedenle yüksek sıcaklıkta aşındırıcı olarak kullanışlıdır.

İnorganik veya organik olabilen azitler, grup olarak (―N3) olarak temsil edilen üç azot atomu içeren bileşiklerdir―. 
Azidlerin çoğu kararsızdır ve şoka karşı oldukça hassastır. 
Kurşun azid, Pb(N3) 2 gibi bazıları fünye ve perküsyon kapaklarında kullanılır. 
Azidler, halojen bileşikleri gibi, azid grubunun yer değiştirmesiyle diğer maddelerle kolayca reaksiyona girer ve birçok bileşik türü verir.

Aslında üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 80'i gübre olarak kullanılmaktadır. 
Azot ayrıca soğutucu gaz olarak da kullanılır; plastik, tekstil, böcek ilacı ve boya üretiminde; ve New York Dışişleri Bakanlığı'na göre temizlik solüsyonlarında.
Azot, amonyak üretiminde, nitrik asit üretmek için kullanılır ve daha sonra gübre olarak kullanılır.
Nitrik asit tuzları, potasyum nitrat, amonyum nitrat ve nitrik asit gibi önemli bileşikleri içerir. 
Nitro gliserin gibi nitratlanmış organik bileşikler genellikle patlayıcılardır.

Sıvı azot, gıda maddelerinin taşınması ve dondurulması amacıyla soğutucu olarak kullanılır. 
Vücutların ve üreme hücrelerinin korunması ve biyolojik örneklerin stabil depolanması da sıvı nitrojen kullanır.
Azot hemen hemen tüm farmakolojik ilaçlarda kullanılır ve anestezik olan azot oksitte bulunur. 
Azot hem gaz halinde hem de sıvı halde çeşitli şekillerde kullanılır, ancak azot aynı zamanda toplu olarak azot oksitler veya NOx olarak bilinen kirletici grubunun önemli bir bileşenidir.
Azot gazı, kimyasal gübreler üretmek için yaygın olarak kullanılan amonyak (NH3) üretmek için kullanılabilir.

Ayrıca, sıvı azot, biyolojik numuneyi korumak ve düşük sıcaklıkta bilimsel deneyler yapmak için kullanılan nispeten ucuz bir kriyojenik sıvı olarak mevcuttur.
Ayrıca azotun bir diğer önemli kullanımı da Haber süreci olarak bilinen bir süreçte amonyak (NH3) üretimindedir. 
Bu amonyak daha sonra gübreler, patlayıcılar ve nitrik asit oluşturmak için kullanılır.
Son olarak, azot gazı inerttir (yani azotun kimyasal reaksiyona girmesini sağlamak zordur) ve bu nedenle Azot, yarı iletkenler üretirken ve bazı kaynak ve lehimleme işlemlerinde kimyasal reaksiyonları önleyen bir atmosfer oluşturmak için kullanılır.

Kimya laboratuvarları ayrıca atmosferdeki oksijenle kimyasal reaksiyonları önlemek için azot gazı kullanacaktır.
Azot, Dünya atmosferinin yüzde 78'ini oluşturur ve tüm canlı dokunun bir parçasıdır. 
Azot, DNA'nın bir bileşeni olduğu ve bu nedenle genetik kodun bir parçası olduğu için yaşamın çok önemli bir bileşenidir.

Azot molekülleri genellikle toprakta bulunur. 
Azot, suda ve toprakta nitratlarda ve nitritlerde bulunabilir. 
Bu bileşiklerin tümü azot döngüsünün bir parçasıdır ve her ikisi de birbirine bağlıdır.

Azot, oksidasyonu önlemenin etkili bir yolu olarak kullanılır ve fırında oluşan gazları “süpüren” güvenli, atıl bir atmosfer sağlar. 
Bu aynı zamanda plazma kesimini kolaylaştıran lazer kesim yardımcı buharı olarak da kullanılır. 
Petrol şirketleri ayrıca ham petrolü yerden çıkarmak için yüksek basınçlı azot kullanırlar. 
Azot, yukarı akış ve orta akış elektriği için çok çeşitli uygulamalarda kullanılır.

AZOT NEREDE BULUNUR?
Azot, evrendeki en bol bulunan beşinci elementtir ve dünya'daki atmosferin yaklaşık yüzde 78'ini oluşturur ve tahmini 4.000 trilyon ton gaz içerir. 
Azot, sıvılaştırılmış havadan fraksiyonel damıtma adı verilen bir işlemle ekstrakte edilir.

NİTROJENİ nasıl DÜZELTİRSİNİZ?
Azotobakter ve archaea gibi bakteriler de dahil olmak üzere diazotroflar adı verilen çok çeşitli mikroorganizmalar, toprakta doğal olarak azot fiksasyonu gerçekleştirir. 
Bazı azot sabitleyici bakteriler, özellikle baklagiller, belirli bitki gruplarıyla simbiyotik ilişkilere sahiptir.

AZOT SABİTLEYİCİ BAKTERİLER OLMASAYDI NE OLURDU? 
Bakteriler havadaki nitrojen ve karbondioksiti, bitkiler ve hayvanlar tarafından temel yapı taşları olarak kullanılabilecek fonksiyonel bileşenlere dönüştürür. 
Canlı organizmalar için, tüm mikropların kaybı, bu tür temel besinleri kendi başlarına üretemedikleri veya alamadıkları için korkunç bir haber olacaktır.

BİTKİLER AZOTU NASIL ALIR?
Nitrat (NO3−) ve amonyum (NH4+) formunda bitkiler topraktan nitrojeni emer. 
Nitrat tipik olarak, nitrifikasyonun meydana gelebileceği aerobik topraklarda bulunan baskın emilen azot türüdür.

Azot, canlı organizmaların vücutlarının önemli bir bileşenidir. 
Azot atomları tüm proteinlerde bulunur. 
Azot fiksasyonunda bakteriler, bitkiler tarafından kullanılabilen bir azot formu olan amonyağa dönüşür. 

Hayvanlar bitkileri yediklerinde kullanılabilir nitrojen bileşikleri elde ederler.
Azot her yerde! Aslında gaz, Dünya atmosferinin hacimce yaklaşık %78'ini oluşturur ve genellikle "hava"olarak düşündüğümüzden çok daha üstündür.

Ancak etrafta nitrojene sahip olmak ve onu kullanabilmek iki farklı şeydir. 
Vücudunuzun ve diğer bitki ve hayvanların vücutlarının kullanılabilir bir forma dönüşmenin iyi bir yolu yoktur. 
Biz hayvanlar—ve bitki yurttaşlarımız-atmosferik nitrojeni yakalamak veya sabitlemek için doğru enzimlere sahip değiliz.

BU AZOT NEREDEN GELİYOR? 
Doğal dünyada Azot bakterilerden gelir!
Bakteriler azot döngüsünde önemli bir rol oynar.

Azot, azot fiksasyonu adı verilen bir süreçte atmosferik azotu biyolojik olarak kullanılabilir formlara dönüştüren bakteriler ve diğer tek hücreli prokaryotlar yoluyla canlı dünyaya girer. 

Bazı azot sabitleyici bakteri türleri toprakta veya suda serbest yaşarken, diğerleri bitkilerin içinde yaşayan faydalı simbiyotlardır.

Nitrojeni sabitleyen mikroorganizmalar, nitrojeni bitkiler tarafından alınabilen ve organik moleküller yapmak için kullanılabilen amonyağa dönüştürerek atmosferik nitrojeni yakalar. 
Bitkiler yenildiğinde azot içeren moleküller hayvanlara geçer. 

Hayvanın vücuduna dahil edilebilirler veya idrarda bulunan üre gibi atık olarak parçalanıp atılabilirler.
Azot, canlı organizmaların vücutlarında sonsuza kadar kalmaz. 
Bunun yerine, Azot organik azottan bakteriler tarafından tekrar gaza dönüştürülür. 

Bu süreç genellikle karasal-kara ekosistemlerinde birkaç adımı içerir. 
Ölü organizmalardan veya atıklardan gelen azotlu bileşikler bakteriler tarafından amonyağa, amonyak ise nitrit ve nitratlara dönüştürülür. 
Sonunda nitratlar, prokaryotları denitrifiye ederek gaz haline getirilir.

Deniz ekosistemlerinde azot döngüsü:
Şimdiye kadar, karasal ekosistemlerde meydana gelen doğal azot döngüsüne odaklandık. 

Bununla birlikte, genellikle deniz azot döngüsünde benzer adımlar meydana gelir. 
Orada amonifikasyon, nitrifikasyon ve denitrifikasyon işlemleri deniz bakterileri ve arkeler tarafından gerçekleştirilir.

Bazı azot içeren bileşikler tortu olarak okyanus tabanına düşer. 
Uzun süreler boyunca tortular sıkıştırılır ve tortul kaya oluşturur. 
Sonunda, jeolojik yükselme tortul kayayı karaya taşıyabilir. 

Geçmişte, bilim adamları bu azot bakımından zengin tortul kayaçın karasal ekosistemler için önemli bir azot kaynağı olduğunu düşünmediler. 
Bununla birlikte, yeni bir çalışma bunun aslında oldukça önemli olabileceğini öne sürüyor - azot, kaya aşındıkça veya yıprandıkça bitkilere kademeli olarak salınıyor.

Sınırlayıcı bir besin maddesi olarak azot:
Doğal ekosistemlerde, birincil üretim ve ayrışma gibi birçok süreç, mevcut azot tedariki ile sınırlıdır. 
Başka bir deyişle, azot genellikle sınırlayıcı besindir, en kısa kaynağı olan ve dolayısıyla organizmaların veya popülasyonların büyümesini sınırlayan besindir.

AZOT DÖNGÜSÜ NEDİR VE NEDEN YAŞAMIN ANAHTARIDIR?
Atmosferimizdeki en bol element olan azot, yaşam için çok önemlidir. 
Azot topraklarda ve bitkilerde, içtiğimiz suda ve soluduğumuz havada bulunur. 

Azot da yaşam için gereklidir: genetiğimizi belirleyen DNA'nın kilit bir yapı taşı, bitki büyümesi için gereklidir ve bu nedenle yetiştirdiğimiz yiyecekler için gereklidir. 
Ancak her şeyde olduğu gibi denge anahtardır: çok az azot ve bitkiler gelişemez, bu da düşük mahsul verimine yol açar. 

Yeterli nitrojeni olmayan bitkiler sarımsı hale gelir ve iyi büyümez ve daha küçük çiçek ve meyvelere sahip olabilir. 
Azot Döngüsünü anlamak—azotun atmosferden dünya'ya, topraklardan ve sonsuz bir döngüde atmosfere nasıl geri döndüğünü anlamak-sağlıklı mahsuller yetiştirmemize ve çevremizi korumamıza yardımcı olabilir.

AZOT NEDEN ÖNEMLİDİR?
Yaşamı sürdürmek için önemli olan maddelerin hassas dengesi önemli bir araştırma alanıdır ve ortamdaki azot dengesi istisna değildir. 
Bitkiler azottan yoksun olduklarında, bodur büyüme ile sararırlar ve daha küçük meyve ve çiçekler üretirler. 

Çiftçiler, mahsul büyümesini artırmak için mahsullerine azot içeren gübreler ekleyebilir. 
Azotlu gübreler olmadan, bilim adamları gıda ve diğer tarım türleri için güvendiğimiz mahsullerin üçte birini kaybedeceğimizi tahmin ediyorlar. 

AZOT HAYATIN ANAHTARIDIR!
Azot, nükleik asitlerde kilit bir elementtir.

DNA Deoksiribonükleik asit, kromozomların ana bileşeni ve genetik bilginin taşıyıcısı olarak neredeyse tüm canlı organizmalarda bulunan kendi kendini kopyalayan bir materyaldir.

Tüm canlı hücrelerde bulunan bir nükleik asit olan RNA Ribonükleik asit, tüm biyolojik moleküllerin en önemlisi olan ve tüm canlılar için çok önemli olan DNA'DAN talimatlar taşıyan bir haberci görevi görür. 
DNA genetik bilgiyi taşır, bu da bir yaşam formunun nasıl oluşturulacağına dair talimatlar anlamına gelir. 

Bitkiler yeterli azot almadıklarında amino asitler (azot ve hidrojen içeren ve birçok canlı hücre, kas ve dokuyu oluşturan maddeler) üretemezler. 

Amino asitler olmadan bitkiler, bitki hücrelerinin büyümesi için ihtiyaç duyduğu özel proteinleri yapamazlar. 
Yeterli azot olmadan bitki büyümesi olumsuz etkilenir. 

AZOT DÖNGÜSÜ TAM OLARAK NEDİR?
Azot döngüsü, azotun hem canlı hem de canlı olmayan şeyler arasında hareket ettiği yinelenen bir süreç döngüsüdür: atmosfer, toprak, su, bitkiler, hayvanlar ve bakteriler.

Genellikle sadece bir hücre içeren ve her yerde bulunan mikroskobik canlı organizmalar. 
Bakteriler, topraklardaki organik maddelerin ayrışmasına veya parçalanmasına neden olabilir.
Döngünün farklı kısımlarında hareket edebilmek için nitrojenin formları değiştirmesi gerekir. 

Atmosferde azot bir gaz (N2) olarak bulunur, ancak topraklarda azot oksit, NO ve azot dioksit, NO2 olarak bulunur ve gübre olarak kullanıldığında amonyak, NH3 gibi başka formlarda da bulunabilir. daha da farklı bir şekilde işlenebilir gübre, amonyum nitrat veya NH4NO3.

Azot döngüsünde beş aşama vardır ve şimdi bunların her birini sırayla tartışacağız: fiksasyon veya buharlaşma, mineralizasyon, nitrifikasyon, immobilizasyon ve denitrifikasyon. 

Bu görüntüde topraktaki mikroplar azot gazını (N2) uçucu amonyak (NH3) olarak adlandırılan şeye dönüştürür, bu nedenle fiksasyon işlemine buharlaşma denir. 

Sızdırma: 
Bir mineral veya kimyasal (nitrat veya NO3 gibi) topraktan veya diğer öğütülmüş malzemeden boşaldığında ve çevreye sızdığında, belirli nitrojen formlarının (nitrat veya NO3 gibi) suda çözündüğü yerdir.

Aşama 1: AZOT FİKSASYONU VEYA BUHARLAŞMA
Bu aşamada azot atmosferden toprağa doğru hareket eder. 
Dünya atmosferi büyük bir azot gazı havuzu (N2) içerir. 

Ancak bu azot bitkiler için “kullanılamaz” çünkü gaz halindeki form, bir dönüşüm geçirmeden doğrudan bitkiler tarafından kullanılamaz. 
Bitkiler tarafından kullanılabilmesi için N2'nin azot fiksasyonu adı verilen bir işlemle dönüştürülmesi gerekir. 
Fiksasyon, atmosferdeki azotu, bitkilerin kök sistemleri aracılığıyla emebilecekleri formlara dönüştürür.

Yıldırım, N2'nin oksijenle reaksiyona girmesi için gereken enerjiyi sağlayarak azot oksit, NO ve azot dioksit, NO2 ürettiğinde az miktarda azot sabitlenebilir. 
Bu azot formları daha sonra yağmur veya kar yoluyla topraklara girer. 

Azot, gübre oluşturan endüstriyel işlemle de sabitlenebilir. 
Bu sabitleme şekli, atmosferik nitrojen ve hidrojenin amonyak (NH3) oluşturmak üzere birleştirildiği yüksek ısı ve basınç altında meydana gelir ve daha sonra daha fazla işlenerek topraklara eklenebilen ve bitkiler tarafından kullanılabilen bir nitrojen formu olan amonyum nitrat (NH4NO3) üretilir.

Azot fiksasyonunun çoğu toprakta bakteriler tarafından doğal olarak gerçekleşir. 
Bazı bakteriler bitki köklerine yapışır ve bitki ile simbiyotik (hem bitki hem de bakteri için faydalı) bir ilişkiye sahiptir. 

Bakteriler fotosentez yoluyla enerji alırlar ve karşılığında azotu bitkinin ihtiyaç duyduğu bir forma sabitlerler. 
Sabit azot daha sonra bitkinin diğer kısımlarına taşınır ve bitki dokularını oluşturmak için kullanılır, böylece bitki büyüyebilir. 

Diğer bakteriler toprakta veya suda serbestçe yaşar ve bu simbiyotik ilişki olmadan azotu sabitleyebilir. 
Bu bakteriler ayrıca organizmalar tarafından kullanılabilecek azot formları da oluşturabilir.

Aşama 2: MİNERALİZASYON
Bu aşama toprakta gerçekleşir. 
Azot, gübre veya bitki materyali gibi organik maddelerden bitkilerin kullanabileceği inorganik bir azot formuna geçer. 
Sonunda bitkinin besinleri tükenir ve bitki ölür ve ayrışır. 

Bu, azot döngüsünün ikinci aşamasında önemli hale gelir. 
Mineralizasyon, mikroplar hayvan gübresi veya çürüyen bitki veya hayvan materyali gibi organik maddeye etki ettiğinde ve onu bitkiler tarafından kullanılabilecek bir nitrojen formuna dönüştürmeye başladığında meydana gelir. 

Baklagiller hariç tüm bitkiler yetiştirilmektedir.
Bezelye ailesinin bir üyesi: fasulye, mercimek, soya fasulyesi, yer fıstığı ve bezelye, ikiye bölünmüş tohum kabukları olan bitkilerdir. 
(mercimek, fasulye, bezelye veya yer fıstığı gibi ikiye bölünmüş tohum kabukları olan bitkiler) ihtiyaç duydukları azotu topraktan alırlar. 
Baklagiller, yukarıda açıklandığı gibi kök nodüllerinde meydana gelen fiksasyon yoluyla azot alırlar.

Mineralizasyon işlemi ile üretilen ilk azot formu amonyak, Nh3'tür. 
Topraktaki NH3 daha sonra su ile reaksiyona girerek amonyum, NH4 oluşturur. 
Bu amonyum topraklarda tutulur ve yukarıda açıklanan simbiyotik azot sabitleme ilişkisi yoluyla azot almayan bitkiler tarafından kullanılabilir.

Aşama 3: NİTRİFİKASYON
Üçüncü aşama olan nitrifikasyon da topraklarda meydana gelir. 
Nitrifikasyon sırasında, mineralizasyon sırasında üretilen topraklardaki amonyak, nitritler, NO2− ve nitratlar, NO3-adı verilen bileşiklere dönüştürülür. 

Nitratlar, bitkileri tüketen bitkiler ve hayvanlar tarafından kullanılabilir. 
Topraktaki bazı bakteriler amonyağı nitritlere dönüştürebilir. 
Nitrit bitkiler ve hayvanlar tarafından doğrudan kullanılamasa da, diğer bakteriler nitritleri nitratlara dönüştürebilir—bitkiler ve hayvanlar tarafından kullanılabilen bir form. 

Bu reaksiyon, bu sürece dahil olan bakterilere enerji sağlar. 
Bahsettiğimiz bakterilere nitrosomonas ve nitrobacter denir. 
Nitrobakter nitritleri nitratlara dönüştürür; nitrosomonas amonyağı nitritlere dönüştürür. 

Her iki bakteri türü de yalnızca oksijen varlığında hareket edebilir, O2. 
Nitrifikasyon süreci bitkiler için önemlidir, çünkü bitkiler tarafından kök sistemleri aracılığıyla emilebilen fazladan bir mevcut azot deposu üretir.

Aşama 4: İMMOBİLİZASYON
Azot döngüsünün dördüncü aşaması, bazen mineralizasyonun tersi olarak tanımlanan immobilizasyondur. 
Bu iki işlem birlikte topraklardaki azot miktarını kontrol eder. 
Tıpkı bitkiler, mikroorganizmalar gibi.

Bakteri gibi mikroskop olmadan görülemeyecek kadar küçük bir organizma veya canlı. 

Toprakta yaşamak, enerji kaynağı olarak nitrojene ihtiyaç duyar. 
Bu toprak mikroorganizmaları, ayrışan bitkilerin kalıntıları yeterli azot içermediğinde topraktan azot çeker. 

Mikroorganizmalar amonyum (NH4+) ve nitrat (NO3−) aldıklarında, bu azot formları artık bitkiler için mevcut değildir ve azot eksikliğine veya azot eksikliğine neden olabilir. 

Bu nedenle immobilizasyon, mikroorganizmalardaki azotu bağlar. 
Bununla birlikte, immobilizasyon önemlidir çünkü topraklardaki azot miktarını mikroorganizmalarda bağlayarak veya azotu hareketsiz hale getirerek kontrol etmeye ve dengelemeye yardımcı olur.

Aşama 5: DENİTRİFİKASYON
Nitrojen döngüsünün beşinci aşamasında nitratlar denitrifikasyon dediğimiz işlemle bakteriler tarafından atmosferik nitrojene (N2) dönüştürüldükçe nitrojen havaya geri döner. 

Bu, azotun gaz halindeki formu, hikayemize başladığımız atmosfere geri döndükçe, topraklardan genel bir azot kaybına neden olur.

AZOT YAŞAM İÇİN ÇOK ÖNEMLİDİR!
Azotun ekosistem boyunca döngüsü, ne çok fazla ne de çok az nitrojen içeren üretken ve sağlıklı ekosistemleri sürdürmek için çok önemlidir. 
Bitki üretimi ve biyokütle (canlı materyal) azot mevcudiyeti ile sınırlıdır. 

Bitki-toprak azot döngüsünün nasıl çalıştığını anlamak, hangi mahsullerin yetiştirileceği ve nerede yetiştirileceği konusunda daha iyi kararlar vermemize yardımcı olabilir, bu nedenle yeterli besin kaynağımız olur. 
Azot döngüsü bilgisi, topraklara çok fazla gübre eklenmesinin neden olduğu kirliliği azaltmamıza da yardımcı olabilir. 

Bazı bitkiler daha fazla azot veya fosfor, başka bir gübre gibi diğer besinleri alabilir ve hatta aşırı gübrenin su yollarına girmesini önlemek için “tampon” veya filtre olarak kullanılabilir. 

Gördüğünüz gibi, topraklarda yeterli azot bulunmaması bitkileri aç bırakırken, çok fazla iyi bir şey kötü olabilir. 
Çiftçiler ve topluluklar, mahsuller tarafından eklenen besin maddelerinin alımını iyileştirmek ve hayvan gübresi atıklarını uygun şekilde işlemek için çalışmalıdır. 

Ayrıca, su kütlelerine ulaşmadan önce azot akışını alabilen doğal bitki tampon bölgelerini de korumamız gerekiyor. 
Ancak, yollar ve diğer yapılar inşa etmek için mevcut ağaçları temizleme modellerimiz bu sorunu daha da kötüleştiriyor, çünkü fazla besin alacak daha az bitki kaldı. 

Kıyı bölgelerinde aşırı azot almak için hangi bitki türlerinin yetiştirilmesinin en iyisi olduğunu belirlemek için daha fazla araştırma yapmamız gerekiyor. Ayrıca, su ekosistemlerine dökülen aşırı azot sorununu çözmenin veya bunlardan kaçınmanın başka yollarını bulmamız gerekiyor. 

Dünya'nın birbirine bağlı doğal sistemlerinde rol oynayan azot döngüsünü ve diğer döngüleri daha iyi anlamak için çalışarak, Dünya'nın değerli doğal kaynaklarını nasıl daha iyi koruyacağımızı daha iyi anlayabiliriz.

Bazı nitrojeni sabitleyen organizmalar serbest yaşarken, diğerleri işlemi gerçekleştirmek için bir konakçı ile yakın bir ilişki gerektiren simbiyotik nitrojen sabitleyicilerdir. 
Simbiyotik birlikteliklerin çoğu çok spesifiktir ve simbiyozun korunmasına yardımcı olan karmaşık mekanizmalara sahiptir. 

Örneğin baklagil bitkilerinden (örneğin bezelye, yonca, soya fasulyesi) gelen kök salgıları, azot sabitleyici bakteriler olan belirli Rhizobium türlerine bir sinyal görevi görür. 

Bu sinyal bakterileri köklere çeker ve daha sonra bakterilerin köke alımını başlatmak ve köklerde oluşan nodüllerde azot fiksasyonu sürecini tetiklemek için çok karmaşık bir dizi olay meydana gelir.

Bu bakterilerin bazıları aerobik, diğerleri anaerobiktir; bazıları fototrofik, diğerleri kemotrofiktir (yani ışık yerine enerji kaynağı olarak kimyasallar kullanırlar). 

Azot fiksasyonu yapan organizmalar arasında büyük fizyolojik ve filogenetik çeşitlilik olmasına rağmen, hepsinin azot fiksasyonu potansiyelini tanımlamak için genetik bir belirteç olarak kullanılabilen N2'nin nh3'e (amonyak) indirgenmesini katalize eden nitrojenaz adı verilen benzer bir enzim kompleksi vardır. 

Nitrojenazın özelliklerinden biri, enzim kompleksinin oksijene karşı çok hassas olması ve varlığında deaktive olmasıdır. 
Bu, aerobik azot sabitleyiciler ve özellikle oksijen ürettikleri için fotosentetik olan aerobik azot sabitleyiciler için ilginç bir ikilem sunar. 
Zamanla, azot sabitleyiciler nitrojenazlarını oksijenden korumak için farklı yollar geliştirdiler. 

Örneğin, bazı siyanobakteriler, enzim için düşük oksijenli bir ortam sağlayan ve bu organizmalarda tüm azot fiksasyonunun gerçekleştiği yer olarak hizmet eden heterosist adı verilen yapılara sahiptir. 
Diğer fotosentetik nitrojen sabitleyiciler, nitrojeni yalnızca fotosistemleri uykuda olduğunda ve oksijen üretmediğinde geceleri sabitler.

Nitrojenaz için genler küresel olarak dağılmıştır ve birçok aerobik habitatta (örneğin okyanuslar, göller, topraklar) ve ayrıca anaerobik veya mikroaerofilik olabilen habitatlarda (örneğin termit bağırsakları, tortular, hipersalin gölleri, mikrobiyal paspaslar, planktonik kabuklular) bulunmuştur. 

Nitrojeni sabitleyen genlerin geniş dağılımı, nitrojeni sabitleyen organizmaların, dünyadaki tüm yaşamın hayatta kalması için kritik olan bir süreç için beklenebileceği gibi çok geniş bir çevresel koşullar yelpazesi sergilediğini göstermektedir.

NİTRİFİKASYON:
Nitrifikasyon, amonyağı nitrite ve ardından nitrata dönüştüren süreçtir ve küresel nitrojen döngüsünde bir diğer önemli adımdır. 
Nitrifikasyonun çoğu aerobik olarak gerçekleşir ve yalnızca prokaryotlar tarafından gerçekleştirilir. 

Farklı mikroorganizma türleri tarafından gerçekleştirilen iki farklı nitrifikasyon aşaması vardır. 
İlk adım, amonyağın, amonyak oksitleyiciler olarak bilinen mikroplar tarafından gerçekleştirilen nitrite oksidasyonudur. 

Aerobik amonyak oksitleyiciler, amonyak monooksijenaz ve hidroksilamin oksidoredüktaz olmak üzere iki farklı enzim gerektiren bir işlem olan ara hidroksilamin yoluyla amonyağı nitrite dönüştürür. 

Süreç, diğer birçok metabolizma türüne göre çok az miktarda enerji üretir; Sonuç olarak, nitrozofiyerlerin çok yavaş yetiştiriciler olduğu bilinmektedir. 
Ek olarak, aerobik amonyak oksitleyiciler aynı zamanda fotosentetik organizmalar gibi organik karbon üretmek için karbondioksiti sabitleyen, ancak ışık yerine enerji kaynağı olarak amonyak kullanan ototroflardır.

Birçok farklı mikrop türü tarafından gerçekleştirilen nitrojen fiksasyonunun aksine, amonyak oksidasyonu prokaryotlar arasında daha az yaygındır. 
Yakın zamana kadar, tüm amonyak oksidasyonunun Nitrosomonas, Nitrosospira ve Nitrosococcus cinslerinde yalnızca birkaç bakteri türü tarafından gerçekleştirildiği düşünülüyordu. 

Bununla birlikte, 2005 yılında amonyağı da oksitleyebilecek bir arkeon keşfedildi. 
Keşiflerinden bu yana, amonyak oksitleyici Arkelerin çoğu habitattaki amonyak oksitleyici Bakterilerden daha fazla olduğu bulunmuştur. 

Son birkaç yılda, amonyak oksitleyici Arkelerin okyanuslarda, topraklarda ve tuz bataklıklarında bol olduğu bulundu ve bu, yeni keşfedilen bu organizmalar için azot döngüsünde önemli bir rol oynadığını gösteriyor. 

Şu anda, saf kültürde yalnızca bir amonyak oksitleyici arka plan yetiştirilmiştir, Nitrosopumilus maritimus, bu nedenle fizyolojik çeşitlilikleri hakkındaki anlayışımız sınırlıdır.

Nitrifikasyondaki ikinci adım, nitritin (NO2-) nitrata (NO3 -) oksidasyonudur. 
Bu adım, nitrit oksitleyici Bakteriler olarak bilinen tamamen ayrı bir prokaryot grubu tarafından gerçekleştirilir. 
Nitrit oksidasyonunda rol oynayan cinslerden bazıları şunları içerir: Nitrospira, Nitrobacter, Nitrococcus, ve Nitrospina. 

Amonyak oksitleyicilere benzer şekilde, nitritin nitrata oksidasyonundan üretilen enerji çok küçüktür ve bu nedenle büyüme verimi çok düşüktür. 

Aslında, amonyak ve nitrit oksitleyiciler, tek bir CO2 molekülünü sabitlemek için birçok amonyak veya nitrit molekülünü oksitlemelidir. 
Tam nitrifikasyon için hem amonyak oksidasyonu hem de nitrit oksidasyonu gerçekleşmelidir.

Amonyak oksitleyiciler ve nitrit oksitleyiciler aerobik ortamlarda her yerde bulunur. 
Topraklar, haliçler, göller ve açık okyanus ortamları gibi doğal ortamlarda kapsamlı bir şekilde incelenmişlerdir. 

Bununla birlikte, amonyak ve nitrit oksitleyiciler, alıcı suların kirlenmesine yol açabilecek potansiyel olarak zararlı amonyum seviyelerini gidererek atık su arıtma tesislerinde de çok önemli bir rol oynamaktadır. 

Birçok araştırma, atık su arıtma tesislerinde bu önemli mikropların istikrarlı popülasyonlarının nasıl korunacağına odaklanmıştır. Ek olarak, amonyak ve nitrit oksitleyiciler, balık idrarıyla atılan potansiyel olarak toksik amonyumun uzaklaştırılmasını kolaylaştırarak sağlıklı akvaryumların korunmasına yardımcı olur.

ANAMMOX:
Geleneksel olarak, tüm nitrifikasyonun aerobik koşullar altında gerçekleştirildiği düşünülüyordu, ancak son zamanlarda anoksik koşullar altında meydana gelen yeni bir amonyak oksidasyonu türü keşfedildi. 

Anammoks (anaerobik amonyak oksidasyonu), Planctomycetes Bakteri filumuna ait prokaryotlar tarafından gerçekleştirilir. 
Tanımlanan ilk anammox bakterisi Brocadia anammoxidans'tı. 
Anammox bakterileri, gaz halinde azot üretmek için elektron alıcısı olarak nitrit kullanarak amonyağı okside eder. 

Anammoks bakterileri ilk olarak atık su arıtma tesislerinin anoksik biyoreaktörlerinde keşfedildi, ancak o zamandan beri okyanusun düşük oksijenli bölgeleri, kıyı ve nehir ağzı çökelleri, mangrovlar ve tatlı su gölleri dahil olmak üzere çeşitli su sistemlerinde bulundu. 

Okyanusun bazı bölgelerinde, anammoks işleminin önemli bir azot kaybından sorumlu olduğu düşünülmektedir. 
Okyanustaki azot kaybının çoğundan anammoks veya denitrifikasyonun sorumlu olup olmadığı, anamoksun küresel azot döngüsünde önemli bir süreci temsil ettiği açıktır.

DENİTRİFİKASYON:
Denitrifikasyon, nitratı nitrojen gazına dönüştüren, böylece biyoyararlanabilen nitrojeni uzaklaştıran ve atmosfere geri döndüren işlemdir. 
Dinitrojen gazı (N2), denitrifikasyonun nihai nihai ürünüdür, ancak diğer ara gaz halindeki azot formları mevcuttur. 

Nitrifikasyonun aksine, denitrifikasyon, çoğunlukla topraklarda ve çökeltilerde ve göllerde ve okyanuslarda anoksik bölgelerde meydana gelen anaerobik bir süreçtir. 

Azot fiksasyonuna benzer şekilde, denitrifikasyon çeşitli prokaryotlar grubu tarafından gerçekleştirilir ve bazı ökaryotların da denitrifikasyon yeteneğine sahip olduğuna dair son kanıtlar vardır. 

Bazı denitrifiye edici bakteriler, Bacillus, Paracoccus ve Pseudomonas cinslerindeki türleri içerir. 
Denitrifiyerler kemoorganotroflardır ve bu nedenle bir tür organik karbonla da beslenmeleri gerekir.

Denitrifikasyon, sabit nitrojeni (yani nitratı) ekosistemden uzaklaştırması ve biyolojik olarak inert bir biçimde (N2) atmosfere geri döndürmesi açısından önemlidir. 
Bu, gübredeki nitrat kaybının zararlı ve maliyetli olduğu tarımda özellikle önemlidir. 

Bununla birlikte, atık su arıtımında denitrifikasyon, atık su atıklarından istenmeyen nitratların uzaklaştırılmasıyla çok faydalı bir rol oynar, böylece arıtma tesislerinden boşaltılan suyun istenmeyen sonuçlara neden olma olasılığını azaltır (örneğin, alg çiçekleri).

AMONİFİKASYON:
Bir organizma atıkları attığında veya öldüğünde, dokularındaki nitrojen organik nitrojen biçimindedir (örneğin amino asitler, DNA).

Çeşitli mantarlar ve prokaryotlar daha sonra dokuyu ayrıştırır ve amonifikasyon olarak bilinen süreçte amonyak olarak inorganik azotu ekosisteme geri bırakır. 
Amonyak daha sonra bitkiler ve diğer mikroorganizmalar tarafından büyüme için alınmaya hazır hale gelir.

Atmosferik azotun farklı azotlu bileşiklere dönüştürüldüğü azot döngüsü, canlı organizmaları sürdürmek için en önemli doğal süreçlerden biridir. 
Döngü sırasında, bazı bakteriler atmosferik azotu bitkilerin büyümesi için ihtiyaç duyduğu amonyağa ‘sabitler’. 

Diğer bakteriler amonyağı amino asitlere ve proteinlere dönüştürür. 
Hayvanlar bitkileri yerler ve proteini tüketirler. 

Azot bileşikleri, hayvansal ve bitkisel atıklar yoluyla toprağa geri döner. 
Bakteriler atık azotu atmosfere geri dönen azot gazına dönüştürür.

Mahsullerin daha hızlı büyümesini sağlamak için insanlar gübrelerde azot kullanırlar. 
Azot döngüsü, azotun atmosfer, biyosfer, hidrosfer ve jeosfer içindeki ve arasındaki hareketini ifade eder. 

Azot döngüsü önemlidir çünkü azot, dünyadaki yaşamı sürdürmek için gerekli bir besindir. 
Azot, proteinlerin yapı taşları olan amino asitlerin ve genetik materyalin (RNA ve DNA) yapı taşları olan nükleik asitlerin temel bir bileşenidir. 

Işık ve su gibi diğer kaynaklar bol olduğunda, ekosistem verimliliği ve biyokütle genellikle mevcut azot miktarıyla sınırlıdır. 
Bu, azotun tarımsal faaliyetler için toprak kalitesini artırmak için kullanılan gübrelerin önemli bir parçası olmasının temel nedenidir.

Azot, Dünya sisteminin hem abiyotik hem de biyotik kısımlarından geçer. 
En büyük azot rezervuarı atmosferde, çoğunlukla azot gazı (N2) olarak bulunur. 

Azot gazı soluduğumuz havanın %78'ini oluşturur. 
Azotun çoğu ekosistemlere topraktaki belirli bakteri türleri ve azot gazını amonyağa (NH3) dönüştüren bitki kökleri yoluyla girer. 

Bu işleme azot fiksasyonu denir. 
Hava ile etkileşime giren yıldırım yoluyla çok az miktarda azot sabitlenir. 
Azot sabitlendikten sonra, diğer bakteri türleri amonyağı nitrata (NO3‑) ve nitrite (NO2–) dönüştürür ve bu daha sonra diğer bakteri ve bitkiler tarafından kullanılabilir. 

Tüketiciler (otoburlar ve avcılar) yedikleri bitki ve hayvanlardan azot bileşikleri alırlar. 
Organizmalar atık saldığında veya öldüğünde ve bakteri ve mantarlar tarafından ayrıştırıldığında azot toprağa geri döner. 

Nitrojen, bakterilerin nitrat ve nitriti nitrojen gazına (denitrifikasyon olarak da adlandırılır) parçalayarak enerjilerini almasıyla atmosfere geri salınır.

GÜBRE BİLEŞENİ
Los Alamos Ulusal Laboratuvarı'na göre azot, 1772'de kimyager ve doktor Daniel Rutherford tarafından havadan oksijen ve karbondioksiti çıkardığında keşfedildi ve artık gazın canlı organizmaları veya yanmayı desteklemeyeceğini gösterdi. 

Carl Wilhelm Scheele ve Joseph Priestly de dahil olmak üzere diğer bilim adamları da aynı sorun üzerinde çalışıyorlardı ve nitrojene" yanmış " hava veya oksijensiz hava diyorlardı. 
1786'da Antoine Laurent de Lavoisier, nitrojene "cansız" anlamına gelen "azot" adını verdi." 
Bu, Azotun havanın bir parçası olduğu ve Azotun kendi başına yaşamı destekleyemediği gözlemine dayanıyordu. 

En önemli azot bileşiklerinden biri, azotun hidrojenle reaksiyona girdiği Haber-Bosch prosesinde üretilebilen amonyaktır (NH3). 
Keskin kokulu renksiz amonyak gazı, azotlu bir gübreye kolayca sıvılaştırılabilir. 

AZOT DÖNGÜSÜ
Atmosferik azotun farklı organik bileşiklere dönüştürüldüğü azot döngüsü, canlı organizmaları sürdürmek için en önemli doğal süreçlerden biridir. 
Döngü sırasında, topraktaki bakteriler, bitkilerin büyümesi için ihtiyaç duyduğu atmosferik azotu amonyağa işler veya "sabitler". 

Diğer bakteriler amonyağı amino asitlere ve proteinlere dönüştürür. 
Sonra hayvanlar bitkileri yer ve proteini tüketir. 

Azot bileşikleri, hayvan atıkları yoluyla toprağa geri döner. 
Bakteriler atık azotu atmosfere geri dönen azot gazına dönüştürür. 

Döngü, kendini düzenli olarak tekrarlayan olaylar veya adımlar dizisidir. 
Azot döngüsünde azot topraktan bitkilere, sonra hayvanlara ve son olarak toprağa geri hareket eder. 
Azot çürüyen bir bitkiden toprağa döndüğünde Azot başka bir bitki tarafından tekrar kullanılabilir.

Azot Döngüsünün beş genel adımı vardır:
Azot fiksasyonu
Nitrifikasyon
Denitrifikasyon
Azot asimilasyonu
Amonyak.

Yıllar geçtikçe, insanların eylemleri nitrojenin doğada nasıl dolaştığını değiştirmeye başladı. 
Bu, canlı organizmalarda ve havada, toprakta ve suda bulunan azot miktarını değiştirdi. 
Doğanın dengesi bozulmuştu. 
Azot döngüsünün nasıl çalıştığını anlayarak insanlar eylemlerini değiştirebilir ve çevreyi koruyabilir.

Azot topraktaki birçok dönüşümden geçebilir. 
Bu dönüşümler genellikle nitrojen döngüsü adı verilen ve değişen derecelerde karmaşıklıkta sunulabilen bir sistemde gruplandırılır. 

Azot döngüsü, besin ve gübre yönetimini anlamak için uygundur. 
Bu işlemlerin çoğundan mikroorganizmalar sorumlu olduğu için, toprak sıcaklıkları 50° F'nin altındayken çok yavaş gerçekleşirler, ancak topraklar ısındıkça oranları hızla artar.

Azot döngüsünün kalbi, inorganik maddenin organik nitrojene dönüştürülmesidir ve bunun tersi de geçerlidir. 
Mikroorganizmalar büyüdükçe,₄⁺ and NOtoprağın inorganik, mevcut azot havuzundan H ₄ ⁺ ve NO NO ' yu çıkarırlar ve immobilizasyon adı verilen bir süreçte onu organik nitrojene dönüştürürler. 

Bu organizmalar öldüğünde ve başkaları tarafından ayrıştırıldığında, fazla NH₄⁺ miner mineralizasyon adı verilen bir işlemle inorganik havuza geri salınabilir. 
Azot, mikroorganizmalar bir seferde kullanabileceklerinden daha fazla azot içeren bir malzemeyi, baklagil kalıntıları veya gübreler gibi malzemeleri ayrıştırdığında da mineralize edilebilir. 

İmmobilizasyon ve mineralizasyon çoğu mikroorganizma tarafından gerçekleştirilir ve topraklar ılık ve nemli olduğunda, ancak suya doymadığında en hızlıdır. 
Mahsul kullanımı için mevcut inorganik azot miktarı genellikle meydana gelen mineralizasyon miktarına ve mineralizasyon ile immobilizasyon arasındaki dengeye bağlıdır.

Ammonium ions (NH₄⁺Daha yüksek bitkiler tarafından hareketsiz hale getirilmeyen veya hızlı bir şekilde alınmayan amonyum iyonları (NH₄ ⁺)₃⁻, nitrifikasyon adı verilen bir işlemle genellikle hızlı bir şekilde NO ₃ iyonlarına dönüştürülür. 

Bu, Nitrozomonas adı verilen bakterilerin NH convert'yi₄⁺ nitrite (₂⁻NO₂ -) dönüştürdüğü ve ardından diğer bakteriler olan Nitrobakterin NO ₂ ⁻ 'yu NO ₃ ⁻' ya dönüştürdüğü iki aşamalı bir işlemdir₂⁻ to NO₃⁻. 

Bu işlem, iyi havalandırılmış bir toprak gerektirir ve₃⁻ büyüme mevsimi boyunca topraklarda genellikle NH ₄ ⁺ yerine çoğunlukla NO finds bulacak kadar hızlı gerçekleşir₄⁺.

Azot döngüsü, bitkide bulunan azotun topraktan kaybolabileceği çeşitli yollar içerir. 
Nitrat-azot genellikle amonyum-azottan daha fazla kayba maruz kalır. 
Önemli kayıp mekanizmaları arasında liç, denitrifikasyon, buharlaşma ve mahsulün uzaklaştırılması bulunur.

Azotun nitrat formu o kadar çözünür ki, fazla su topraktan süzüldüğünde kolayca sızar. 
Bu, suyun serbestçe süzüldüğü kaba dokulu topraklarda büyük bir kayıp mekanizması olabilir, ancak süzülmenin çok yavaş olduğu daha ince dokulu, daha geçirimsiz topraklarda daha az sorun yaratır.

Bu son topraklar kolayca doyma eğilimindedir ve mikroorganizmalar ıslak topraktaki serbest oksijen kaynağını tükettiğinde, bazıları onu ayrıştırarak eldeeder. 

Denitrifikasyon adı verilen bu süreçteNO₃ - is converted to gaseous oxides of nitrogen or to N₂, her ikisi de bitkiler için mevcut olmayan gaz halindeki nitrojen oksitlerine veya N ₂ gazına dönüştürülür. 
Denitrifikasyon, topraklar ılıkken ve birkaç günden fazla doymuş kaldığında büyük azot kayıplarına neden olabilir.

Losses of NHNH nitrogen nitrojen kayıpları daha az yaygındır ve esas olarak uçma yoluyla meydana gelir. 
Amonyum iyonları temel₃olarak fazladan hidrojen iyonu (H attached) eklenmiş susuz amonyak (NH₃) molekülleridir⁺. 

Bu fazladan H⁺ is removed from the NH₄ hydrox, hidroksil (OH⁻) gibi başka bir iyon tarafından NH ion iyonundan çıkarıldığında⁻, ortaya çıkan NHmolecule molekülü buharlaşabilir veya topraktan buharlaşabilir. 
Bu mekanizma, büyük miktarlarda OH iyonları içeren yüksek ph'lı topraklarda en önemlisidir⁻.

Mahsulün uzaklaştırılması bir kaybı temsil eder çünkü mahsul bitkisinin hasat edilen kısımlarındaki azot tarladan tamamen uzaklaştırılır. 
Ürün kalıntılarındaki azot sisteme geri dönüştürülür ve uzaklaştırılmak yerine hareketsiz olarak daha iyi düşünülür. 
Çoğu sonunda mineralize olur ve bir mahsul tarafından yeniden kullanılabilir.

BİTKİ AZOT İHTİYACI VE ALIMI
Bitkiler topraktaki azotu hem NH₄ ⁺ hem de NOions iyonları olarak emer, ancak nitrifikasyon tarımsal topraklarda çok yaygın olduğu için azotun çoğu nitrat olarak alınır. 

Nitrat, suyu emerken bitki köklerine doğru serbestçe hareket eder. 
Bitkinin içine girdikten sonra, NO₃ - bir NH₂ form formuna indirgenir ve daha karmaşık bileşikler üretmek için asimile edilir. 

Bitkiler çok büyük miktarlarda azot gerektirdiğinden, sınırsız alıma izin vermek için kapsamlı bir kök sistemi gereklidir. 

Kökleri sıkışma ile sınırlı olan bitkiler, toprakta yeterli azot bulunsa bile azot eksikliği belirtileri gösterebilir.

Çoğu bitki, yaşamları boyunca topraktan sürekli olarak azot alır ve bitki büyüklüğü arttıkça azot talebi genellikle artar. 
Yeterli azotla beslenen bir bitki hızla büyür ve büyük miktarlarda sulu, yeşil yapraklar üretir. 
Yeterli azot sağlamak, mısır gibi yıllık bir mahsulün geciktirmek yerine tam olgunluğa ulaşmasını sağlar. 

Azot eksikliği olan bir bitki genellikle küçüktür ve yeterli yapısal ve genetik materyal üretmek için gerekli azottan yoksun olduğu için yavaş gelişir. 

Yeterli klorofil içermediği için genellikle soluk yeşil veya sarımsıdır. 
Yaşlı yapraklar genellikle nekrotik hale gelir ve bitki azotu daha az önemli yaşlı dokulardan daha önemli gençlere taşırken ölür.

Öte yandan, bazı bitkiler aşırı nitrojen verildiğinde o kadar hızlı büyüyebilir ki, hücre duvarlarında yeterli destekleyici malzeme oluşturabileceklerinden daha hızlı protoplazma geliştirirler. 

Bu tür bitkiler genellikle oldukça zayıftır ve mekanik yaralanmalara eğilimli olabilir. 
Zayıf saman gelişimi ve küçük tanelerin yerleştirilmesi böyle bir etkinin bir örneğidir.

GÜBRE YÖNETİMİ
AZOT DÖNGÜSÜ:
Azotlu gübre oranları, yetiştirilecek mahsul, verim hedefi ve toprağın sağlayabileceği azot miktarına göre belirlenir. 
Farklı mahsullerle farklı verim elde etmek için gereken oranlar bölgeye göre değişir ve bu tür kararlar genellikle yerel tavsiyelere ve deneyime dayanır.

TOPRAK tarafından SAĞLANAN AZOT MİKTARINI BELİRLEYEN FAKTÖRLER
Topraktan salınan azot miktarı organik madde.

Önceki mahsulün kalıntılarının ayrışmasıyla salınan azot miktarı.
Önceki organik atık uygulamaları tarafından sağlanan herhangi bir azot.

Önceki gübre uygulamalarından taşınan herhangi bir azot.
Bu tür katkılar, bu değişkenler için azot kredileri (lb/dönüm cinsinden ifade edilir) alınarak belirlenebilir. 

Örneğin, yoncayı takip eden mısır genellikle mısırı takip eden mısırdan daha az ek azot gerektirir ve gübre uygulandığında belirli bir verim hedefine ulaşmak için daha az azotlu gübre gerekir. 
Oranlarda olduğu gibi, krediler genellikle yerel koşullara dayanır.

Azot kredisi almaya alternatif olarak toprak testi daha sık önerilmektedir. 
Toprakları azot açısından test etmek, Büyük Ovaların daha kurak bölgelerinde uzun yıllardır yararlı bir uygulama olmuştur ve bu bölgede gübre oranları genellikle₃⁻ ekimden önce toprakta bulunmayanı hesaba katacak şekilde ayarlanır. 

Son yıllarda,₃⁻ doğu Amerika Birleşik Devletleri ve Kanada'nın daha nemli bölgelerinde, ekimden önce değil, mahsulün ortaya çıkmasından sonra ilkbaharın sonlarında alınan örnekleri kullanarak mısır tarlalarının NO ₃ için test edilmesine biraz ilgi duyulmaktadır. 

Bu strateji, yan giydirme öncesi nitrojen toprak testi (PSNT), büyük bir tanıtım aldı ve ek yandan giydirilmiş nitrojene ihtiyaç olup olmadığına dair bazı göstergeler sağlıyor gibi görünüyor.

GÜBRE YERLEŞTİRME
Yerleştirme kararları, mahsuller için azot mevcudiyetini en üst düzeye çıkarmalı ve potansiyel kayıpları en aza indirmelidir. 
Bir bitkinin kökleri genellikle başka bir bitkinin kök bölgesinde büyümez, bu nedenle azot, tüm bitkilerin ona doğrudan erişebileceği yerlere yerleştirilmelidir. 

Yayın uygulamaları bu amaca ulaşır. 
Bantlama, tüm kırpma satırları doğrudan bir bandın yanındayken de yapar. 

Mısır için, susuz amonyak veya üre amonyum nitratın (UAN) alternatif sıra ortalarına bantlanması, genellikle her ortadaki bantlama kadar etkilidir çünkü tüm sıraların gübreye erişimi vardır. 

Besin alımı için nemli toprak koşulları gereklidir. 
Toprak yüzeyinin altına yerleştirmek, kuru koşullar altında azot bulunabilirliğini artırabilir, çünkü köklerin bu tür bir yerleştirme ile nemli toprakta azot bulma olasılığı daha yüksektir. 

Yandan giydirilmiş uan'ın enjekte edilmesi, kuru havanın yandan giydirmeyi takip ettiği yıllarda yüzey uygulamasından daha yüksek mısır verimi sağlayabilir. 
Yağışların uygulamadan kısa bir süre sonra meydana geldiği yıllarda, yer altı yerleşimi o kadar kritik değildir. 

Yeraltı yerleşimi normalde azot kayıplarını kontrol etmek için kullanılır. 
Gaz halindeki amonyağın doğrudan buharlaşma kayıplarını ortadan kaldırmak için susuz amonyak yüzeyin altına yerleştirilmeli ve kapatılmalıdır. 

Üre ve UAN çözeltilerinden buharlaşma, birleştirme veya enjeksiyonla kontrol edilebilir. 
Üre malzemelerinin (mekanik olarak veya uygulamadan kısa bir süre sonra yağışla) dahil edilmesi, özellikle buharlaşmanın toprak yüzeyindeki büyük miktarda organik madde tarafından şiddetlendiği geçici olmayan durumlarda önemlidir. 

Azotun fosforla yerleştirilmesi, özellikle azotNH form formundayken ve mahsul alkali bir toprakta büyüyorsa, genellikle fosfor alımını arttırır. 

Etkinin nedenleri tam olarak net değildir, ancak azotun kök aktivitesini ve fosfor alım potansiyelini arttırması ve fosfor₄⁺ çözünürlüğünü artıran asitlik sağlayan NH providing'nin nitrifikasyonundan kaynaklanıyor olabilir. 

BESİN UYGULAMASININ ZAMANLAMASI
Zamanlamanın azot yönetim sistemlerinin verimliliği üzerinde önemli bir etkisi vardır. 
Önemli kayıp dönemlerinden kaçınmak ve mahsulün en çok Nitrojene ihtiyacı olduğunda yeterli nitrojen sağlamak için azot uygulanmalıdır. 

Buğday azotunun çoğunu ilkbahar ve yaz başında alır ve mısır azotun çoğunu yaz ortasında emer, bu nedenle bu zamanlarda bol miktarda bulunabilirlik kritiktir. 

Kayıpların minimum olması bekleniyorsa veya etkin bir şekilde kontrol edilebiliyorsa, ekimden önceki veya hemen sonraki uygulamalar her iki ürün için de etkilidir. 

Özellikle denitrifikasyon veya liçten kaynaklanan önemli kayıplar bekleniyorsa, mahsulün ortaya çıkmasından sonra azotun çoğunun uygulandığı bölünmüş uygulamalar kayıpları azaltmada etkili olabilir. 

Mısır için düşme uygulamaları, özellikle azot susuz amonyak olarak uygulanırsa, iyi drene edilmiş topraklarda kullanılabilir; Bununla birlikte, önemli denitrifikasyon kayıpları için neredeyse kaçınılmaz bir potansiyel nedeniyle, zayıf drene edilmiş topraklarda düşme uygulamalarından kaçınılmalıdır. 

Bir mahsulün azot arzının çoğu, önemli mahsul büyümesinden sonra uygulanacak veya tohum sırasından uzağa yerleştirildiğinde (susuz amonyak veya sıra ortalarına bantlanmış UAN), ekimde fideye kolayca erişilebilen bir miktar azot uygulanması, mahsulün nitrojen eksikliği ana ürün kaynağına erişmeden önce azot. 

GÜBRE KAYIPLARININ EN AZA İNDİRİLMESİ
Azotlu gübre kaybının başlıca mekanizmaları denitrifikasyon, süzülme ve buharlaştırmadır. 
Denitrifikasyon ve sızma çok ıslak toprak koşullarında meydana gelirken, buharlaşma en çok topraklar sadece nemli ve kuruduğunda görülür.

AZOTLU GÜBRE KAYIPLARININ ÖNLENMESİNE YÖNELİK UYGULAMALAR
Bir NH₄⁺ source azot kaynağı kullanmak toprağı asitleştirir çünküNH nit'nin nitrifikasyonu sırasında açığa çıkan hidrojen iyonları (H⁺)₄⁺ topraklardaki asitliğin başlıca nedenidir. 
Zamanla, toprak ph'sının asitlenmesi ve düşürülmesi önemli hale gelebilir.

NObut-ancak no NH containing içeren azotlu gübreler₄⁺ toprağı zamanla biraz daha az asidik hale getirir, ancak genellikle diğerlerinden çok daha az miktarlarda kullanılır. 
NH₄ - nitrojene bağlı asitlenme, tarım alanlarının asitlenmesinde önemli bir faktördür, ancak normal kireçleme uygulamaları ile kolayca kontrol edilebilir.

BAKLAGİLLERİN AZOTLA GÜBRELENMESİ
Baklagil köklerini enfekte eden Rhizobia bakterileri normalde konakçı bitkiye yeterli azot sağladığından, iyi düğümlü baklagiller azotlu gübre ilavelerine nadiren yanıt verir. 

Bununla birlikte, bazen soya fasulyesi, muhtemelen nodüllerdeki azot fiksasyonunun önemli ölçüde azalması nedeniyle, sezonun sonlarında azot uygulamalarına yanıt verebilir. 
Bununla birlikte, bu tür tepkiler oldukça düzensizdir ve azotun soya fasulyesine sezon sonu uygulamaları rutin olarak önerilmemektedir. 

Simbiyotik olmayan toprak organizmaları tarafından sabitlenen atmosferik azot miktarı, toprak türlerine, mevcut organik maddeye ve toprak ph'ına göre değişir. 

BİTKİLERDE AZOT
Sağlıklı bitkiler genellikle yer üstü dokularında yüzde 3 ila 4 azot içerir. 
Bu, diğer besinlere kıyasla çok daha yüksek bir konsantrasyondur. 

Çoğu toprak verimliliği yönetim programında önemli bir rol oynamayan besinler olan karbon, hidrojen ve oksijen, daha yüksek konsantrasyonlarda bulunan diğer tek besinlerdir.

Azot çok hayati önem taşır çünkü Azot, bitkilerin su ve karbondioksitten (yani fotosentez) şeker üretmek için güneş ışığı enerjisini kullandığı bileşik olan klorofilin önemli bir bileşenidir. 
Azot ayrıca proteinlerin yapı taşları olan amino asitlerin önemli bir bileşenidir. 

Proteinler olmadan bitkiler kurur ve ölür. 
Bazı proteinler bitki hücrelerinde yapısal birimler görevi görürken, diğerleri enzim görevi görerek yaşamın dayandığı biyokimyasal reaksiyonların çoğunu mümkün kılar. 

Azot, ATP (adenozin trifosfat) gibi enerji transfer bileşiklerinin bir bileşenidir. 
ATP, hücrelerin metabolizmada salınan enerjiyi korumasına ve kullanmasına izin verir. 

Son olarak azot, hücrelerin (ve sonunda tüm bitkilerin) büyümesine ve çoğalmasına izin veren genetik materyal olan DNA gibi nükleik asitlerin önemli bir bileşenidir. 
Azot olmasaydı, bildiğimiz hayat olmazdı. 

TOPRAK AZOTU
Toprak azotu üç genel biçimde bulunur: organik azot bileşikleri, amonyum(NH₄ ⁺) iyonları ve nitrat (NO₃⁻) iyonları.

Herhangi bir zamanda, topraktaki potansiyel olarak mevcut azotun yüzde 95 ila 99'u, bitki ve hayvan kalıntılarında, nispeten kararlı toprak organik maddesinde veya canlı toprak organizmalarında, özellikle bakteri gibi mikroplarda organik formlardadır.

Bu azot doğrudan bitkiler için mevcut değildir, ancak bazıları mikroorganizmalar tarafından mevcut formlara dönüştürülebilir. 
Bitkiler için az miktarda bulunabilen üre gibi çözünür organik bileşiklerde çok az miktarda organik azot bulunabilir.

Bitkide bulunan azotun çoğu inorganik formlardadır NH₄ ⁺ ve hayır₃ - (bazen mineral nitrojen olarak adlandırılır). Amonyum iyonları, toprağın negatif yüklü katyon değişim kompleksine (CEC) bağlanır ve topraktaki diğer katyonlar gibi davranır. 

Nitrat iyonları, negatif yükler taşıdıkları için toprak katılarına bağlanmazlar, ancak toprak suyunda çözünürler veya kuru koşullar altında çözünür tuzlar olarak çökeltilirler.

DOĞAL TOPRAK AZOTU KAYNAKLARI
Sonunda bitkiler tarafından kullanılabilecek topraktaki azotun iki kaynağı vardır: azot içeren mineraller ve atmosferdeki geniş azot deposu. 
Toprak minerallerindeki azot, mineral ayrıştıkça salınır. 

Bu süreç genellikle oldukça yavaştır ve çoğu toprakta azotla beslenmeye yalnızca biraz katkıda bulunur. 
Bununla birlikte, büyük miktarlarda NHrich bakımından zengin killer içeren topraklarda(doğal olarak meydana gelen veyagübre olarak eklenen nh fixation'nin fiksasyonu ile geliştirilen), mineral fraksiyonu tarafından sağlanan azot bazı yıllarda önemli olabilir.

Atmosferik azot, topraklarda önemli bir azot kaynağıdır. 
Atmosferde Azot çok inert N₂ formunda bulunur ve Azot toprakta faydalı hale gelmeden önce dönüştürülmesi gerekir. 

Toprağa bu şekilde eklenen azot miktarı doğrudan fırtına aktivitesi ile ilgilidir, ancak çoğu alan muhtemelen bu kaynaktan yılda 20 lb azot/dönümden fazla almaz.

Baklagil bitkilerinin köklerini enfekte eden (düğümleyen) ve onlardan çok fazla besin enerjisi alan Rizobi gibi bakteriler yılda çok daha fazla nitrojeni sabitleyebilir (bazıları 100 lb nitrojen/dönümden fazla). 

Rizobi ile sabitlenen azot miktarı mikropların ihtiyaç duyduğu miktarı aştığında, konak baklagil bitkisi tarafından kullanılmak üzere azot salınır. 

Bu nedenle iyi düğümlü baklagiller genellikle azotlu gübre ilavelerine yanıt vermez. 
Zaten bakterilerden yeterince alıyorlar.

AZOT ÜRETİMİ:
Azot gazı, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla veya gaz halindeki hava (basınçlı ters ozmoz membranı veya basınç salınımlı adsorpsiyon) kullanılarak mekanik yollarla üretilen endüstriyel bir gazdır. 

Membranlar veya basınç salınımlı adsorpsiyon (PSA) kullanan azot gazı jeneratörleri, tipik olarak toplu olarak verilen azottan daha uygun maliyetli ve enerji verimlidir. 
Ticari azot genellikle çelik üretimi ve diğer amaçlar için endüstriyel oksijen konsantrasyonu için hava işlemenin bir yan ürünüdür. 

Silindirlerde sıkıştırıldığında genellikle OFN (oksijensiz azot) olarak adlandırılır. 
Ticari nitrojen halihazırda en fazla 20 ppm oksijen içerir ve en fazla 2 ppm oksijen ve 10 ppm argon içeren özel olarak saflaştırılmış kaliteler de mevcuttur.

Bir kimya laboratuvarında Azot, sulu bir amonyum klorür çözeltisinin sodyum nitrit ile işlenmesiyle hazırlanır.
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2 H2O

Bu reaksiyonda az miktarda NO ve HNO3 safsızlıkları da oluşur. 
Safsızlıklar, gazı potasyum dikromat içeren sulu sülfürik asitten geçirerek giderilebilir. 
Baryum azid veya sodyum azidin termal ayrışmasıyla çok saf azot hazırlanabilir.
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

Azotun ticari üretimi büyük ölçüde sıvılaştırılmış havanın fraksiyonel damıtılmasıyla gerçekleşir. 
Azotun kaynama sıcaklığı -195,8 °C'dir (-320,4 °F), bu nedenle geride kalan oksijeninkinden yaklaşık 13 °C'dir (-23 °F). 

Azot, havada karbon veya hidrokarbonların yakılması ve elde edilen karbondioksit ve suyun artık azottan ayrılmasıyla da büyük ölçekte üretilebilir. 

Küçük ölçekte, baryum azit, Ba(N3)2 ısıtılarak saf azot yapılır. 
Nitrojen veren çeşitli laboratuvar reaksiyonları arasında amonyum nitrit (NH4NO2) çözeltilerinin ısıtılması, amonyağın bromlu su ile oksidasyonu ve amonyağın sıcak bakır oksit ile oksidasyonu bulunur.

AZOT OLUŞUMU:
Azot, atmosfer hacminin %78,1'ini (kütlece %75,5), yaklaşık 3,89 milyon gigatonu oluşturan, dünyadaki en yaygın saf elementtir. 

Buna rağmen, Nitrojen Yer kabuğunda çok bol değildir ve bunun milyonda yaklaşık 19 parçasını, niyobyum, galyum ve lityum ile eşit bir yerde oluşturur. 
(Bu, kabuğun kütlesine bağlı olarak 300.000 ila bir milyon gigaton nitrojeni temsil eder.) 

Tek önemli azot mineralleri nitre (potasyum nitrat, güherçile) ve soda nitredir (sodyum nitrat, Şili güherçilesi). 
Ancak bunlar, amonyak ve nitrik asidin endüstriyel sentezinin yaygınlaştığı 1920'lerden beri önemli bir nitrat kaynağı olmamıştır.

Azot bileşikleri, atmosfer ve canlı organizmalar arasında sürekli olarak değiş tokuş yapar. 
Azot önce işlenmeli veya "sabitlenmeli", bitki tarafından kullanılabilir bir forma, genellikle amonyağa dönüştürülmelidir. 

Bazı nitrojen fiksasyonu, nitrojenleri üreten yıldırım çarpmalarıyla yapılır, ancak çoğu, nitrojenazlar olarak bilinen enzimler yoluyla diazotrofik bakteriler tarafından yapılır (günümüzde amonyağa endüstriyel nitrojen fiksasyonu da önemlidir). 

Amonyak bitkiler tarafından alındığında, Proteinleri sentezlemek için Azot kullanılır. 
Bu bitkiler daha sonra proteinlerini sentezlemek ve azot içeren atıkları dışarı atmak için azot bileşiklerini kullanan hayvanlar tarafından sindirilir. 

Son olarak, bu organizmalar ölür ve ayrışır, bakteriyel ve çevresel oksidasyon ve denitrifikasyona uğrar ve atmosfere serbest dinitrojen döndürür. 

Haber prosesi ile endüstriyel nitrojen fiksasyonu çoğunlukla gübre olarak kullanılır, ancak fazla nitrojen içeren atık süzüldüğünde tatlı suyun ötrofikasyonuna ve deniz ölü bölgelerinin oluşmasına yol açar, çünkü nitrojene bağlı bakteri üremesi su oksijenini tüm yüksek organizmaların öldüğü noktaya kadar tüketir.ölmek. 
Ayrıca denitrifikasyon sırasında üretilen azot oksit atmosferik ozon tabakasına saldırır.

Birçok tuzlu su balığı, onları çevrelerinin yüksek ozmotik etkilerinden korumak için büyük miktarlarda trimetilamin oksit üretir; Bu bileşiğin dimetilamine dönüştürülmesi, taze olmayan tuzlu su balıklarındaki erken kokudan sorumludur. 

Hayvanlarda, serbest radikal nitrik oksit (bir amino asitten türetilir), dolaşım için önemli bir düzenleyici molekül görevi görür.

Nitrik oksidin hayvanlarda suyla hızlı reaksiyonu, metaboliti nitritin üretilmesiyle sonuçlanır. 
Proteinlerdeki azotun hayvan metabolizması genel olarak üre atılımı ile sonuçlanırken, nükleik asitlerin hayvan metabolizması üre ve ürik asit atılımı ile sonuçlanır. 

Hayvan eti çürümesinin karakteristik kokusu, çürüyen proteinlerde sırasıyla ornitin ve lisin amino asitlerinin parçalanma ürünleri olan putresin ve kadaverin gibi uzun zincirli, azot içeren aminlerin oluşmasından kaynaklanır.

AZOTUN OLUŞUMU VE DAĞILIMI:
Elementler arasında azot kozmik bollukta altıncı sırada yer alır. 
Dünya atmosferi, ağırlıkça yüzde 75,51 (veya hacimce yüzde 78,09) azottan oluşur; Bu, ticaret ve sanayi için başlıca azot kaynağıdır. 

Atmosfer ayrıca az miktarda amonyak ve amonyum tuzlarının yanı sıra azot oksitler ve nitrik asit (ikinci maddeler elektrik fırtınalarında ve içten yanmalı motorda oluşur) içerir. 

Serbest azot birçok göktaşında bulunur; volkanların, madenlerin ve bazı maden kaynaklarının gazlarında; Güneşte; ve bazı yıldızlarda ve bulutsularda.

Nitrojen ayrıca nitre veya güherçile (potasyum nitrat, KNO3) ve Şili güherçilesinin (sodyum nitrat, NaNO3) mineral birikintilerinde de bulunur, ancak bu birikintiler insan ihtiyaçları için tamamen yetersiz miktarlarda bulunur. 
Azot bakımından zengin bir diğer malzeme ise yarasa mağaralarında ve kuşların uğrak yeri olan kuru yerlerde bulunan guano'dur. 

Kombinasyon halinde azot, yağmurda ve toprakta amonyak ve amonyum tuzları olarak ve deniz suyunda amonyum (NH4+), nitrit (NO2−) ve nitrat (NO3−) iyonları olarak bulunur.

Azot, tüm canlı organizmalarda bulunan proteinler olarak bilinen kompleks organik bileşiklerin ağırlıkça ortalama yüzde 16'sını oluşturur. 

Yer kabuğundaki azotun doğal bolluğu 1000'de 0,3 kısımdır. 
Kozmik bolluk-evrendeki tahmini toplam bolluk-standart olarak alınan silikon atomu başına üç ila yedi atom arasındadır.

Hindistan, Rusya, Amerika Birleşik Devletleri, Trinidad ve Tobago ve Ukrayna, 21.yüzyılın başlarında ilk beş azot üreticisiydi (amonyak şeklinde).

AZOT ALLOTROPLARI:
Aktif nitrojen olarak da bilinen atomik nitrojen, üç eşlenmemiş elektrona sahip bir üçlü olan oldukça reaktiftir. 

Serbest azot atomları, nitrürler oluşturmak için çoğu elementle kolayca reaksiyona girer ve iki serbest azot atomu, uyarılmış bir N2 molekülü üretmek üzere çarpıştığında bile, karbondioksit ve su gibi kararlı moleküllerle bile çarpıştığında çok fazla enerji açığa çıkarabilir ve homolitik bölünmeye neden olabilirler.

Atomik nitrojen, 0,1–2 mmHg'de nitrojen gazından bir elektrik deşarjı geçirilerek hazırlanır; bu, deşarj sona erdikten sonra bile birkaç dakika boyunca bir parıltı olarak yavaşça solan şeftali sarısı bir emisyonla birlikte atomik nitrojen üretir.

Atomik azotun büyük reaktivitesi göz önüne alındığında, elementel azot genellikle moleküler N2, dinitrojen olarak ortaya çıkar. 
Azot, standart koşullarda renksiz, kokusuz ve tatsız bir diyamanyetik gazdır: Azot -210 °C'de erir ve -196 °C'de kaynar.

Dinitrojen çoğunlukla oda sıcaklığında tepkisizdir, ancak Azot yine de lityum metali ve bazı geçiş metali kompleksleri ile reaksiyona girecektir. 
Bunun nedeni, N≡N üçlü bağa sahip olması nedeniyle standart koşullardaki diyatomik elementler arasında benzersiz≡olan bağlanmasından kaynaklanmaktadır. 

Üçlü bağlar kısa bağ uzunluklarına (bu durumda 109,76 pm) ve yüksek ayrışma enerjilerine (bu durumda 945,41 kJ/mol) sahiptir ve bu nedenle çok güçlüdür ve dinitrojenin düşük kimyasal reaktivite seviyesini açıklar.

Diğer azot oligomerleri ve polimerleri mümkün olabilir. 
sentezlenebilselerdi, çok yüksek enerji yoğunluğuna sahip, güçlü itici gazlar veya patlayıcılar olarak kullanılabilecek malzemeler olarak potansiyel uygulamalara sahip olabilirler. 

Bir elmas örs hücresinde üretildiği gibi aşırı yüksek basınçlar (1,1 milyon atm) ve yüksek sıcaklıklar (2000 K) altında azot, tek bağlı kübik gauche kristal yapısına polimerize olur. 

Bu yapı elmasınkine benzer ve her ikisi de son derece güçlü kovalent bağlara sahiptir ve bu da "nitrojen elması"lakabıyla sonuçlanır.

Atmosfer basıncında, moleküler azot 77 K'da (-195.79 °C) yoğunlaşır (sıvılaşır) ve 63 K'da (-210.01 °C) beta altıgen yakın paketlenmiş kristal allotropik formda donar. 
35,4 K'nin (-237,6 °C) altında azot, kübik kristal allotropik formu (alfa fazı olarak adlandırılır) üstlenir. 

Sıvı nitrojen, görünüşte suya benzeyen, ancak yoğunluğunun %80,8'i olan renksiz bir sıvıdır (kaynama noktasındaki sıvı nitrojenin yoğunluğu 0,808 g/ml'dir), yaygın bir kriyojendir. 

Katı nitrojenin birçok kristal modifikasyonu vardır. 
Azot, Plüton ve Güneş Sisteminin Triton gibi dış uydularında önemli bir dinamik yüzey kaplaması oluşturur. 

Katı azotun düşük sıcaklıklarında bile oldukça uçucudur ve bir atmosfer oluşturmak için yüce olabilir veya nitrojen donuna geri yoğunlaşabilir. 
Azot çok zayıftır ve buzullar şeklinde akar ve Triton üzerinde azot gazı gayzerleri kutup buz örtüsü bölgesinden gelir.

DİNİTROJEN KOMPLEKSLERİ:
Keşfedilecek bir dinitrojen kompleksinin ilk örneği [Ru(NH3)5(N2)] 2+ idi (sağdaki şekle bakın) ve kısa süre sonra bu tür birçok kompleks keşfedildi. 

Bir azot molekülünün merkezi bir metal katyonuna en az bir yalnız elektron çifti bağışladığı bu kompleksler, N2'nin azottaki metal(ler) e ve Haber süreci için katalizöre nasıl bağlanabileceğini göstermektedir: dinitrojen aktivasyonunu içeren bu süreçler biyolojide ve gübre üretiminde hayati öneme sahiptir.

Dinitrojen metalleri beş farklı şekilde koordine edebilir. 
Daha iyi karakterize edilen yollar←N≡, nitrojen atomları üzerindeki yalnız çiftlerin metal katyonuna bağışlandığı son M←N≡N (η1) ve M←N→≡N→M'dir (μ, bis-η1). 

Daha az iyi karakterize edilen yollar, üçlü bağdan elektron çiftlerini ya iki metal katyonuna (μ, bis-η2) köprüleme ligandı olarak ya da sadece birine (η2) bağışlayan dinitrojeni içerir. 

Beşinci ve benzersiz yöntem, üç elektron çiftinin tümünü üçlü bağdan (μ3-N2) bağışlayan bir köprü ligandı olarak üçlü koordinasyonu içerir. 
Birkaç kompleks birden fazla N2 ligandına sahiptir ve bazıları birden çok şekilde bağlanmış N2'ye sahiptir. 

N2, karbon monoksit (CO) ve asetilen (C2H2) ile izoelektronik olduğundan, dinitrojen komplekslerindeki bağlanma, karbonil bileşiklerindekiyle yakından ilişkilidir, ancak N2, co'dan daha zayıf bir σ-verici ve π-alıcıdır. 

Teorik çalışmalar σ bağışının oluşumuna izin veren daha önemli bir faktör olduğunu göstermektedir. M–N bağ π daha geri bağışçoğunlukla sadece N-N bağını zayıflatan ve uçtan uca (η1) bağış, yandan (η2) bağıştan daha kolay gerçekleştirilir.

Günümüzde dinitrojen kompleksleri, birkaç yüz bileşiği oluşturan hemen hemen tüm geçiş metalleri için bilinmektedir. 
Normalde üç yöntemle hazırlanırlar:

H2O, H− veya CO gibi kararsız ligandların doğrudan nitrojen ile değiştirilmesi: bunlar genellikle hafif koşullarda ilerleyen geri dönüşümlü reaksiyonlardır.

Azot gazı altında fazla miktarda uygun bir koligand varlığında metal komplekslerinin azaltılması. 
Yaygın bir seçim, orijinal klor ligandlarından daha az sayıda bağlı nitrojen ligandını telafi etmek için klorür ligandlarının dimetilfenilfosfin (PMe2Ph) ile değiştirilmesini içerir.

Hidrazin veya azid gibi N–N bağları olan bir ligandı doğrudan bir dinitrojen ligandına dönüştürmek.
Occasionally the NBazenN N N bağı, örneğin koordineli amonyağın (NH3) nitröz asit (HNO2) ile doğrudan reaksiyona sokulmasıyla doğrudan bir metal kompleksi içinde oluşturulabilir, ancak bu genellikle geçerli değildir. 

Çoğu dinitrojen kompleksinin beyaz-sarı-turuncu-kırmızı-kahverengi aralığında renkleri vardır; mavi gibi birkaç istisna bilinmektedir [{Ti(η5-C5H5)2}2-(N2)].

AZOT VE SU:
Azot ve fosfor gibi besinler bitki ve hayvan büyümesi ve beslenmesi için gereklidir, ancak sudaki belirli besinlerin fazlalığı bir dizi olumsuz sağlık ve ekolojik etkiye neden olabilir. 

Nitrat, nitrit veya amonyum formlarındaki azot, bitki büyümesi için gerekli bir besindir. 
Soluduğumuz havanın yaklaşık %78'i azot gazından oluşur ve Amerika Birleşik Devletleri'nin bazı bölgelerinde, özellikle kuzeydoğu'da, bazı azot türleri genellikle asit yağmurunda birikir.

Tabii ki, azot tarımda mahsul yetiştirmek için kullanılır ve birçok çiftlikte peyzaj, tarım üretimini en üst düzeye çıkarmak için büyük ölçüde değiştirilmiştir. 
Tarlalar, yağış olarak veya sulama uygulamalarından düşebilecek fazla suyu verimli bir şekilde boşaltmak için düzleştirildi ve değiştirildi.

Azot suda taşınır ve ayrıca algler de dahil olmak üzere çökeltilerde ve bitkilerde depolanabilir. 
Alg çiçekleri (hem makroalg hem de mikroalg) ve artan bitki büyümesi, besin maddelerinin arttığı ve ışık mevcudiyetinin yüksek olduğu bölgelerde meydana gelir.

Peyzaj işleminin farklı kısımları, topraklara, bitki örtüsüne, hidrolojiye ve azot ve karbon kaynaklarına bağlı olarak azotu farklı şekilde çözdü ve partikül haline getirdi. 
Bazı arazi birimleri ve arazi kullanımları su yollarına nitrojene katkıda bulunurken, sulak alanlar gibi diğerleri onu uzaklaştırır.

Azot, toplam (organik ve inorganik) tek bir kimyasal madde değil, bitkiler tarafından doğrudan beslenmeleri için gerekli olan bir azot kaynağı olarak doğrudan kullanılabilen veya bitkilerin çevrede kullanabileceği formlara dönüştürülebilen çok çeşitli azot bileşikleridir.

Azot gazı atmosferin yaklaşık %80'ini oluşturur ve oldukça reaktif değildir. 
Canlı organizmalar azotu bir besin elementi olarak kullanabilmeden önce, Nitrojenin nitrat veya amonyak (inorganik formlar) gibi çözünür bir formda veya kolayca inorganik formlara dönüştürülen proteinler gibi organik formlarda olması gerekir. 

Azotun temel inorganik formu, saf haliyle oldukça reaktif bir gaz olan amonyaktır, ancak genellikle suda çözündüğünde amonyum iyonları olarak bulunur. 

Amonyum iyonları, bitkiler ve hayvanlar tarafından amino asitler yapmak için kullanılan azot formudur ve bunlar daha sonra tüm canlı organizmaların temel bileşenleri olan yapısal proteinlere ve enzimlere dönüştürülür. 

Azotun diğer ana inorganik formu nitrat iyonudur (nitrik asitten türetilmiştir). 
Nitrat ve amonyak, mikroorganizmalar tarafından suda ve toprakta birbirine dönüştürülür. 
Bu inorganik formlar bitkiler tarafından alınır ve proteinlere dönüştürülür. 

Daha yüksek hayvanlar beslenmeleri için inorganik azot formlarını kullanamazlardı, bunun yerine bitkiler ve yedikleri diğer hayvanlar tarafından halihazırda yapılmış organik formlara güvenirlerdi. 

Hayvansal diyetteki proteinler önce kendi kurucu amino asitlerine ayrılır ve daha sonra gerekli hayvansal proteinlere ve diğer hücre bileşenlerine yeniden birleştirilir. 

Hayvanlardaki atık organik azot bileşikleri amonyağa dönüştürülür ve daha sonra üre ve diğer basit organik formlar olarak idrarla atılır. 
Bu maddeler daha sonra nitrat, amonyum iyonları ve azot gazına dönüştürüldükleri ortama girerler. 

Bazı özel bakteriler ayrıca azot gazını atmosferden amonyum iyonlarına 'sabitleyebilir'. 
Yukarıdaki işleme azot döngüsü denir. 
Amonyum ve nitrat iyonlarına ek olarak, zaman zaman nitrit iyonları gibi kararsız inorganik azot bileşiklerinin izleri bulunabilir.

AZOT KAYNAKLARI:
Azot çevrede doğal olarak bol miktarda bulunmasına rağmen, Azot kanalizasyon ve gübreler yoluyla da verilir. 

Besin eklemek için bitkilere genellikle kimyasal gübreler veya hayvan gübresi uygulanır. 
Yem veya gübre için çiftliklere getirilen ve hayvan gübresi tarafından üretilen tüm azotu yerinde tutmak zor veya pahalı olabilir. 

Çiftlikler üzerine özel yapılar inşa edilmedikçe, şiddetli yağışlar bu malzemeleri içeren akıntıları yakındaki akarsulara ve göllere üretebilir. 
Özellikle nitrojeni gidermeyen atık su arıtma tesisleri, yüzey veya yeraltı suyunda aşırı nitrojen seviyelerine de yol açabilir.

Nitrat, nitrat içeren gübrelerin akması sonucu doğrudan suya girebilir. 
Bazı nitratlar, otomobillerden ve diğer kaynaklardan elde edilen azot içeren bileşikleri taşıyan atmosferden suya girer. 

Amerika Birleşik Devletleri'nde her yıl atmosferden, doğal olarak kimyasal reaksiyonlardan veya kömür ve benzin gibi fosil yakıtların yanmasından elde edilen 3 milyon tondan fazla azot biriktirilmektedir. 

Nitrat, nitrit, amonyak ve amino asitler gibi organik azot bileşikleri dahil olmak üzere diğer azot formlarının oksidasyonu yoluyla su kütlelerinde de oluşturulabilir. 
Amonyak ve organik azot, kanalizasyon atıklarından suya girebilir ve gübrenin uygulandığı veya depolandığı araziden akabilir.

Azot renksiz kokusuz bir gaz olarak görünür. Yanmaz ve toksik değildir. 
Atmosferin büyük bölümünü oluşturur, ancak yaşamı tek başına desteklemez. 
Gıda işlemede, klima ve soğutma sistemlerinin temizlenmesinde ve uçak lastiklerinin basınçlandırılmasında kullanılır. 

Nitrojenin NİTRÜRLERİ, AZİTLERİ ve NİTRİDO KOMPLEKSLERİ:
Azot, periyodik tablodaki ilk üç soy gaz, helyum, neon ve argon hariç hemen hemen tüm elementlere ve bizmuttan sonra çok kısa ömürlü elementlerden bazılarına bağlanır ve çeşitli özelliklere ve uygulamalara sahip çok çeşitli ikili bileşikler oluşturur. 

Birçok ikili bileşik bilinmektedir: azot hidritler, oksitler ve florürler hariç, bunlara tipik olarak nitrürler denir. 
Çoğu element için genellikle birçok stokiyometrik faz bulunur (örneğin MnN, Mn6N5, Mn3N2, Mn2N, Mn4N ve MnxN
9.2 < x < 25.3). 

"Tuz benzeri" (çoğunlukla iyonik), kovalent, "elmas benzeri" ve metalik (veya interstisyel) olarak sınıflandırılabilirler, ancak bu sınıflandırmanın genellikle ayrık ve ayrı türler yerine bağlanma türlerinin sürekliliğinden kaynaklanan sınırlamaları vardır.ima eder. 

Normalde bir metalin azot veya amonyakla doğrudan reaksiyona sokulmasıyla (bazen ısıtıldıktan sonra) veya metal amidlerin termal ayrışmasıyla hazırlanırlar:
3 Ca + N2 → Ca3N2
3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2 (900 °C'de)
3 Zn (NH2)2 → Zn3N2 + 4 NH3

Bu süreçler üzerinde birçok varyant mümkündür. 
Bu nitrürlerin en iyonik olanı alkali metaller ve alkali toprak metalleridir, Li3N (Na, K, Rb ve Cs sterik nedenlerle stabil nitrürler oluşturmaz) ve M3N2 (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba). 

Bunlar resmi olarak N'nin tuzları olarak düşünülebilir. 3-anyon, ancak bu oldukça elektropozitif elementler için bile yük ayrımı aslında tam değildir.
Bununla birlikte, doğrusal N−3 anyonuna sahip alkali metal azitler NaN3 ve KN3, Sr(N3)2 ve Ba(N3)2 gibi iyi bilinmektedir. 

B-alt grubu metallerin azitleri (11'den 16'ya kadar olan gruplardakiler) çok daha az iyoniktir, daha karmaşık yapılara sahiptir ve şok edildiğinde kolayca patlar.

Birçok kovalent ikili nitrit bilinmektedir. 
Örnekler arasında siyanojen ((CN)2), trifosfor pentanitrür (P3N5), disülfür dinitrür (S2N2) ve tetrasülfür tetranitrür (S4N4) bulunur. 

Esasen kovalent silisyum nitrür (Si3N4) ve germanyum nitrür (Ge3N4) de bilinmektedir: özellikle silisyum nitrür, onunla çalışmanın ve sinterlemenin zorluğu için olmasa da umut verici bir seramik yapacaktır. 

Özellikle, çoğu gelecek vaat eden yarı iletkenler olan grup 13 nitrürler, grafit, elmas ve silisyum karbür ile izoelektroniktir ve benzer yapılara sahiptir: grup alçaldıkça bağları kovalentten kısmen iyonikten metaliğe değişir. 

Özellikle, BN birimi C'ye izoelektronik olduğundan ve karbon esasen bor ve azot arasında orta büyüklükte olduğundan, organik kimyanın çoğu, borazin ("inorganik benzen") gibi bor–azot kimyasında bir yankı bulur. 

Bununla birlikte, analoji, tamamen karbon içeren bir halkada mümkün olmayan elektron eksikliğinden dolayı bora nükleofilik saldırının kolaylığı nedeniyle kesin değildir.

En büyük nitrit kategorisi, küçük nitrojen atomlarının metalik kübik veya altıgen yakın paketlenmiş bir kafes içindeki boşluklara yerleştirildiği MN, M2N ve M4N formüllerinin interstisyel nitritleridir (değişken bileşim mükemmel bir şekilde mümkün olsa da). 

Opak, çok sert ve kimyasal olarak etkisizdirler, yalnızca çok yüksek sıcaklıklarda (genellikle 2500 °C'nin üzerinde) erirler. 
Metalik bir parlaklığa sahiptirler ve metaller gibi elektrik iletirler. 
Amonyak veya azot vermek için çok yavaş hidrolize olurlar.

Nitrür anyonu (N3−) ligandlar arasında bilinen en güçlü π donörüdür (en güçlü ikinci O2 -). 
Nitrido kompleksleri genellikle azidlerin termal ayrışması veya amonyağın protondan arındırılmasıyla yapılır ve genellikle bir terminal {≡N}3 grubu içerirler. 

Nitröz oksit, karbondioksit ve siyanat ile izoelektronik olan doğrusal azid anyonu (N−3) birçok koordinasyon kompleksi oluşturur. N4−4 (karbonat ve nitratlı izoelektronik) bilinmesine rağmen, daha fazla katenasyon nadirdir.

AZOT HİDRİTLERİ:
Endüstriyel olarak amonyak (NH3) azotun en önemli bileşiğidir ve diğer bileşiklerden daha büyük miktarlarda hazırlanır, çünkü gıda ve gübrelerin öncüsü olarak hizmet ederek karasal organizmaların beslenme ihtiyaçlarına önemli ölçüde katkıda bulunur. 

Karakteristik keskin bir kokuya sahip renksiz bir alkali gazdır. 
Hidrojen bağının varlığı, amonyak üzerinde çok önemli etkilere sahiptir ve buna yüksek erime (-78 °C) ve kaynama (-33 °C) noktaları verir. 

Sıvı olarak, yüksek buharlaşma ısısına sahip (vakum şişelerinde kullanılmasını sağlayan), aynı zamanda düşük viskoziteye ve elektrik iletkenliğine ve yüksek dielektrik sabitine sahip ve sudan daha az yoğun olan çok iyi bir çözücüdür. 

Bununla birlikte, nh3'teki hidrojen bağı, oksijene kıyasla azotun daha düşük elektronegatifliği ve H2o'da ikiden ziyade nh3'te yalnızca bir yalnız çiftin varlığı nedeniyle H2o'dakinden daha zayıftır. 
Sulu çözeltide zayıf bir bazdır (pKb 4.74); eşlenik asidi amonyumdur, NH+4. 
Ayrıca, amid anyonu NH−2'yi üretmek için bir protonu kaybederek son derece zayıf bir asit görevi görebilir. 

Böylece amonyum ve amid üretmek için suya benzer şekilde kendi kendine ayrışmaya uğrar. 
Amonyak, nitrojen gazı üretmek için kolayca olmasa da havada veya oksijende yanar; Nitrojen triflorür vermek için yeşilimsi sarı bir alevle florda yanar. 

Diğer ametallerle reaksiyonlar çok karmaşıktır ve bir ürün karışımına yol açma eğilimindedir. 
Amonyak, nitrit vermek için metallerle ısıtıldığında reaksiyona girer.

Diğer birçok ikili azot hidrit bilinmektedir, ancak en önemlileri hidrazin (N2H4) ve hidrojen azittir (HN3). 
Nitrojen hidrit olmamasına rağmen hidroksilamin (NH2OH), özellikleri ve yapısı bakımından amonyak ve hidrazine de benzerdir. 

Hidrazin, amonyağa benzer şekilde kokan dumanlı, renksiz bir sıvıdır. 
Fiziksel özellikleri suya çok benzer (erime noktası 2.0 °C, kaynama noktası 113.5 °C, yoğunluk 1.00 g/cm3). 

Endotermik bir bileşik olmasına rağmen kinetik olarak stabildir. 
Azot ve su buharı vermek için ekzotermik olarak havada hızlı ve tamamen yanar. 
Çok kullanışlı ve çok yönlü bir indirgeyici maddedir ve amonyaktan daha zayıf bir bazdır. 

Genellikle roket yakıtı olarak da kullanılır.
Hidrazin genellikle amonyağın alkali sodyum hipoklorit ile jelatin veya yapıştırıcı varlığında reaksiyonuyla yapılır:
NH3 + OCl - → NH2Cl + OH−
NH2Cl + NH3 → N2H + 5 + Cl - (yavaş)
N2H + 5 + OH - → N2H4 + H2O (hızlı)

(Hidroksit ve amonyak saldırıları tersine çevrilebilir, böylece bunun yerine ara nhcl'den geçebilir.) 
Jelatin eklemenin nedeni, amonyum klorür ve azot üretmek için monokloramin (NH2Cl) ile reaksiyona girerek hidrazinin yok edilmesini katalize eden Cu2+ gibi metal iyonlarını uzaklaştırmasıdır.

Hidrojen azid (HN3) ilk olarak 1890 yılında sulu hidrazinin azot asitle oksidasyonu ile üretildi. 
Azid anyonunun eşlenik asidi olarak kabul edilebilir ve benzer şekilde hidrohalik asitlere benzer.

Nitrojenin HALOJENÜRLERİ ve OKSOHALİDLERİ:
Dört basit azot trihalidinin tümü bilinmektedir. 
Birkaç karışık halojenür ve hidrohalür bilinmektedir, ancak çoğunlukla kararsızdır; örnekler şunları içerir: NClF2, NCl2F, NBrF2, NF2H, NFH2, NCl2H, ve NClH2.

Beş azot florür bilinmektedir. 
Azot triflorür (NF3, ilk olarak 1928'de hazırlanmıştır), termodinamik olarak stabil olan ve en kolay şekilde susuz hidrojen florür içinde çözünmüş erimiş amonyum florürün elektrolizi ile üretilen renksiz ve kokusuz bir gazdır. 

Karbon tetraflorür gibi, hiç reaktif değildir ve suda veya seyreltik sulu asitlerde veya alkalilerde stabildir. 
Sadece ısıtıldığında florlama maddesi görevi görür ve tetraflorohidrazin (N2F4) vermek üzere yüksek sıcaklıklarda temas ettiğinde bakır, arsenik, antimon ve bizmut ile reaksiyona girer. 

NF+4 ve N2F+3 katyonları da bilinmektedir (ikincisi, tetraflorohidrazinin arsenik pentaflorür gibi güçlü florür alıcılarla reaksiyona girmesinden kaynaklanır), ONF3'TE olduğu gibi, kısmi çift bağı ima eden kısa N-O mesafesi ve yüksek polarite ve uzun N–F bağı nedeniyle ilgi uyandırmıştır. 

Tetraflorohidrazin, hidrazinin kendisinden farklı olarak, radikal NF2 * vermek üzere oda sıcaklığında ve üzerinde ayrışabilir• 
Flor azid (FN3) çok patlayıcıdır ve termal olarak kararsızdır. 

Dinitrojen diflorür (N2F2) termal olarak birbirine dönüştürülebilir cis ve trans izomerler olarak bulunur ve ilk olarak Fn3'ün termal ayrışmasının bir ürünü olarak bulundu.

Nitrojen triklorür (NCl3), fiziksel özellikleri karbon tetraklorürünkine benzer olan yoğun, uçucu ve patlayıcı bir sıvıdır, ancak bir fark, Ncl3'ün su ile kolayca hidrolize olması, Ccl4'ün olmamasıdır. 

İlk olarak 1811'de patlayıcı eğilimlerine üç parmağını ve bir gözünü kaybeden Pierre Louis Dulong tarafından sentezlendi. 
Seyreltik bir gaz olarak daha az tehlikelidir ve bu nedenle unu ağartmak ve sterilize etmek için endüstriyel olarak kullanılır. 
İlk olarak 1975'te hazırlanan nitrojen tribromür (NBr3), -100 °C'de bile patlayıcı olan koyu kırmızı, sıcaklığa duyarlı, uçucu bir katıdır.

Azot triiyodür (Nİ3) hala daha kararsızdır ve sadece 1990 yılında hazırlanmıştır. 
Daha önce bilinen amonyakla olan katkısı şoka karşı çok hassastır: bir tüy dokunuşuyla, değişen hava akımlarıyla ve hatta alfa parçacıklarıyla tetiklenebilir. 

Bu nedenle, az miktarda nitrojen triiyodür bazen lise kimya öğrencilerine bir gösteri olarak veya bir "kimyasal sihir"eylemi olarak sentezlenir. 
Klor azit (ClN3) ve brom azit (BrN3) son derece hassas ve patlayıcıdır.

İki dizi azot oksohalid bilinmektedir: nitrosil halojenürler (XNO) ve nitril halojenürler (XNO2). 
Birincisi, nitröz oksidin doğrudan halojene edilmesiyle yapılabilen çok reaktif gazlardır. 
Nitrosil florür (NOF) renksiz ve kuvvetli bir florlama maddesidir. 

Nitrosil klorür (NOCl) hemen hemen aynı şekilde davranır ve genellikle iyonlaştırıcı bir çözücü olarak kullanılır. 
Nitrosil bromür (NOBr) kırmızıdır. Nitril halojenürlerin reaksiyonları çoğunlukla benzerdir: nitril florür (FNO2) ve nitril klorür (ClNO2) aynı şekilde reaktif gazlar ve kuvvetli halojenleştirici ajanlardır.

AZOT OKSİTLERİ:
Azot, bazıları tanımlanan ilk gazlar olan dokuz moleküler oksit oluşturur: N2O (azot oksit), NO (nitrik oksit), N2O3 (dinitrojen trioksit), NO2 (azot dioksit), N2O4 (dinitrojen tetroksit), N2O5 (dinitrojen pentoksit), N4O (nitrosilazid) ve N(NO2)3 (trinitramid). 

Hepsi elementlerine ayrışmaya karşı termal olarak kararsızdır. 
Henüz sentezlenmemiş bir diğer olası oksit, aromatik bir halka olan oksatetrazoldür (N4O).

Daha çok gülme gazı olarak bilinen azot oksit (N2O), erimiş amonyum nitratın 250 °C'de termal ayrışmasıyla yapılır.Bu bir redoks reaksiyonudur ve bu nedenle yan ürün olarak nitrik oksit ve azot da üretilir. 

Çoğunlukla püskürtülmüş konserve krem şanti için itici ve havalandırıcı bir madde olarak kullanılır ve daha önce yaygın olarak anestezik olarak kullanılırdı. 
Görünüşe rağmen, hiponitröz asidin (H2N2O2) anhidridi olarak kabul edilemez çünkü bu asit, suda azot oksidin çözünmesiyle üretilmez. 

Oldukça tepkisizdir (ısıtıldığında reaktivite artmasına rağmen oda sıcaklığında halojenler, alkali metaller veya ozonla reaksiyona girmez) ve simetrik olmayan yapıya sahiptir N–N-O (N≡N + O−↔- N=N + =O): 600 °C'nin üzerinde ayrışır zayıf N-O bağını kırarak. 

Nitrik oksit (NO), tek sayıda elektrona sahip en basit kararlı moleküldür. 
İnsanlar dahil memelilerde, birçok fizyolojik ve patolojik süreçte yer alan önemli bir hücresel sinyal molekülüdür. 

Amonyağın katalitik oksidasyonu ile oluşur. 
Termodinamik olarak kararsız olan, 1100-1200 °C'de azot ve oksijen gazına ayrışan renksiz bir paramanyetik gazdır.

Bağlanması nitrojendekine benzer, ancak π * anti-bağlanma yörüngesine bir ekstra elektron eklenir ve böylece bağ sırası yaklaşık 2,5'e düşürülür; bu nedenle dimerizasyon O=N–N=O Kaynama noktasının altında (cis izomerinin daha kararlı olduğu yer) dışında elverişsizdir çünkü aslında toplam bağ sırasını arttırmaz ve eşlenmemiş elektron NO molekülü boyunca yer değiştirerek ona stabilite kazandırdığı için. 

Nitrik oksit polar moleküllerle yoğunlaştırıldığında asimetrik kırmızı dimerin O=N–O=N olduğuna dair kanıtlar da vardır. 
Kahverengi azot dioksit vermek için oksijenle ve nitrosil halojenürler vermek için halojenlerle reaksiyona girer. 
Ayrıca, çoğu koyu renkli olan nitrosil kompleksleri vermek için geçiş metali bileşikleriyle reaksiyona girer.

Mavi dinitrojen trioksit (N2Ö3) yalnızca katı olarak mevcuttur çünkü nitrik oksit, azot dioksit (NO2) ve dinitrojen tetroksit (N2Ö4) vermek üzere erime noktasının üzerinde hızla ayrışır. 

Son iki bileşiğin, aralarındaki denge nedeniyle ayrı ayrı incelenmesi biraz zordur, ancak bazen dinitrojen tetroksit, yüksek dielektrik sabiti olan bir ortamda nitrozonyum ve nitrata heterolitik fisyon ile reaksiyona girebilir. 

Azot dioksit, kostik, aşındırıcı kahverengi bir gazdır. 
Her iki bileşik de kuru bir metal nitratın ayrıştırılmasıyla kolayca hazırlanabilir. 
Her ikisi de nitrik asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer. 

Dinitrojen tetroksit, susuz metal nitratların ve nitrato komplekslerinin hazırlanmasında çok faydalıdır ve 1950'lerin sonlarında hem Amerika Birleşik Devletleri hem de SSCB'deki birçok roket için tercih edilen depolanabilir oksitleyici haline gelmiştir. 

Bunun nedeni, hidrazin bazlı roket yakıtı ile birlikte hipergolik bir itici olması ve oda sıcaklığında sıvı olduğu için kolayca depolanabilmesidir.

Termal olarak kararsız ve çok reaktif dinitrojen pentoksit (N2Ö5), nitrik asidin anhidritidir ve fosfor pentoksit ile dehidrasyon yoluyla ondan yapılabilir. 
Patlayıcıların hazırlanması için ilgi çekicidir. 

Işığa duyarlı, renksiz, kristalimsi bir katıdır. 
Katı halde [NO2]+[NO3] - yapılı iyoniktir; bir gaz olarak ve çözelti içinde moleküler O2N-O-no2'dir. 

Nitrik aside hidrasyon, peroksonitrik asit (HOONO2) veren hidrojen peroksit ile benzer reaksiyonda olduğu gibi kolayca gelir. 
Şiddetli bir oksitleyici ajandır. 
Gaz halindeki dinitrojen pentoksit aşağıdaki gibi ayrışır:
N2Ö5 ⇌ NO2 + NO3 → NO2 + O2 + HAYIR
N2Ö5 + HAYIR ⇌ 3 HAYIR 2

Nitrojenin OKSOASİTLER, OKSOANYONLAR ve OKSOASİT TUZLARI:
Çoğu saf bileşikler olarak kararsız olmasına ve yalnızca sulu çözelti veya tuz olarak bilinmesine rağmen, birçok azot oksoasit bilinmektedir. 

Hiponitrous asit (H2N2O2), HON=NOH (pKa1 6.9, pKa2 11.6) yapısına sahip zayıf bir diprotik asittir. 
Asidik çözeltiler oldukça kararlıdır, ancak pH 4'ün üzerinde baz katalizli ayrışma [HONNO]− nitröz okside ve hidroksit anyonuna. 

Hiponitritler (N2O2−2 anyonunu içerir) indirgeyici maddelere karşı stabildir ve daha yaygın olarak indirgeyici maddeler olarak işlev görürler. 
Bunlar, nitrojen döngüsünde meydana gelen amonyağın nitrite oksidasyonunda bir ara adımdır. 
Hiponitrit, köprüleme veya şelatlama iki dişli ligand görevi görebilir.

Nitröz asit (HNO2) saf bir bileşik olarak bilinmemektedir, ancak gaz dengesinde ortak bir bileşendir ve önemli bir sulu reaktiftir: sulu çözeltileri, halihazırda oda sıcaklığında olmasına rağmen, asitleştirici soğuk sulu nitrit (NO−2, bükülmüş) çözeltilerinden yapılabilir. nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık, nitrat ve nitrik okside orantısızlık önemli. 
18 °C'de pKa 3.35 olan zayıf bir asittir.

Permanganat ile nitrata oksidasyonları ile titrimetrik olarak analiz edilebilirler. 
Kükürt dioksit ile kolayca azot oksit ve nitrik okside, kalay(II) ile hiponitröz aside ve hidrojen sülfür ile amonyağa indirgenirler. 
Hidrazinyum N2H + 5 tuzları, azot oksit ve azot vermek üzere daha fazla reaksiyona giren azitler üretmek için azot asitle reaksiyona girer. 

Sodyum nitrit, 100 mg/kg'ın üzerindeki konsantrasyonlarda hafif toksiktir, ancak eti iyileştirmek için ve bakteriyel bozulmayı önlemek için koruyucu olarak genellikle küçük miktarlar kullanılır. 
Hidroksilamini sentezlemek ve birincil aromatik aminleri aşağıdaki gibi diazotlamak için de kullanılır:
ArNH2 + HNO2 → [ArNN] Cl + 2 H2O

Nitrit aynı zamanda beş şekilde koordine olabilen yaygın bir liganddır. 
En yaygın olanları nitro (azottan bağlanmış) ve nitritodur (bir oksijenden bağlanmış). 
Nitrito formunun genellikle daha az kararlı olduğu nitro-nitrito izomerizmi yaygındır.

Nitrik asit (HNO3), nitrojen oksoasitlerin açık ara en önemlisi ve en stabil olanıdır. 
En çok kullanılan üç asitten biridir (diğer ikisi sülfürik asit ve hidroklorik asittir) ve ilk olarak 13.yüzyılda simyacılar tarafından keşfedilmiştir. 

Amonyağın nitrik okside katalitik oksidasyonu ile yapılır, bu da nitrojen dioksite oksitlenir ve daha sonra konsantre nitrik asit vermek üzere suda çözülür. 

Amerika Birleşik Devletleri'nde her yıl yedi milyon tondan fazla nitrik asit üretilmekte olup, bunların çoğu diğer kullanımların yanı sıra gübre ve patlayıcılar için nitrat üretimi için kullanılmaktadır. 

Susuz nitrik asit, konsantre nitrik asidin fosfor pentoksit ile karanlıkta cam aparatta düşük basınçta damıtılmasıyla yapılabilir. 

Sadece katı halde yapılabilir, çünkü eridikten sonra kendiliğinden azot dioksite ayrışır ve sıvı nitrik asit, aşağıdaki gibi diğer kovalent sıvılardan daha büyük ölçüde kendi kendine iyonlaşmaya uğrar:
2 HNO3 ⇌ H2NO + 3 + HAYIR−3 ⇌ H2O + [NO2]+ + [NO3]−

Kristalize olabilen iki hidrat, HNO3·H2O ve HNO3·3H2O bilinmektedir. 
Güçlü bir asittir ve konsantre çözeltiler güçlü oksitleyici ajanlardır, ancak altın, platin, rodyum ve iridyum saldırıya karşı bağışıktır. 

Aqua regia adı verilen 3: 1 konsantre hidroklorik asit ve nitrik asit karışımı hala daha güçlüdür ve altın ve platini başarıyla çözer, çünkü serbest klor ve nitrosil klorür oluşur ve klorür anyonları güçlü kompleksler oluşturabilir. 

Konsantre sülfürik asitte nitrik asit, aromatik nitrasyon için bir elektrofil görevi görebilen nitronyum oluşturmak üzere protonlanır:
HNO3 + 2 H2SO4 ⇌ HAYIR+2 + H3O + + 2 HSO-4

Nitratların termal stabiliteleri (trigonal düzlemsel NO−3 anyonunu içerir) metalin bazikliğine bağlıdır ve nitrit (örneğin sodyum), oksit (potasyum ve kurşun) arasında değişebilen ayrışma ürünleri (termoliz) ve hatta metalin kendisi (gümüş) göreceli kararlılıklarına bağlı olarak. 

Nitrat aynı zamanda birçok koordinasyon moduna sahip ortak bir liganddır.
Son olarak, ortofosforik aside benzer ortonitrik asit (H3NO4) mevcut olmasa da, sodyum ve potasyum tuzlarında tetrahedral ortonitrat anyonu NO3 - 4 bilinmektedir:

Bu beyaz kristal tuzlar, havadaki su buharına ve karbondioksite karşı çok hassastır:
Na3NO4 + H2O + CO2 → NaNO3 + NaOH + NaHCO3

Sınırlı kimyasına rağmen, ortonitrat anyonu, düzenli tetrahedral şekli ve kısa N–O bağ uzunlukları nedeniyle yapısal açıdan ilginçtir, bu da bağa önemli kutupsal karakter anlamına gelir.

ORGANİK AZOT BİLEŞİKLERİ:
Azot, organik kimyadaki en önemli elementlerden biridir. 

Birçok organik fonksiyonel grup, amidler (RCONR2), aminler (R3N), iminler (RC(=NR)R), imidler (RCO)2NR, azitler (RN3), azo bileşikleri (RN2R), siyanatlar ve izosiyanatlar (ROCN veya RCNO), nitratlar (RONO2), nitriller ve izonitriller (RCN veya RNC), nitritler (RONO), nitro bileşikleri (RNO2), nitroso bileşikleri (RNO), oksimler (RCR=NOH) ve piridin türevleri. 

C-N bağları nitrojene karşı güçlü bir şekilde polarizedir. 
Bu bileşiklerde nitrojen genellikle üç değerliliktir (kuaterner amonyum tuzlarında dört değerlikli olabilse de, R4N+), bir protona koordine edilerek bileşiğe bazlık kazandırabilen yalnız bir çift ile. 

Bu, diğer faktörlerle dengelenebilir: örneğin, amidler bazik değildir, çünkü yalnız çift bir çift bağ halinde yer değiştirir (ancak çok düşük ph'ta asit görevi görebilirler, oksijende protonlanırlar) ve pirol asidik değildir çünkü yalnız çift bir aromatikin parçası olarak yer değiştirir çal. 

Kimyasal bir maddedeki azot miktarı Kjeldahl yöntemi ile belirlenebilir. 
Özellikle azot, nükleik asitlerin, amino asitlerin ve dolayısıyla proteinlerin ve enerji taşıyan molekül adenozin trifosfatın temel bir bileşenidir ve bu nedenle Dünyadaki tüm yaşam için hayati öneme sahiptir.

Diğer uygulamalar önemli olsa da, temel azotun açık ara en büyük kısmı azot bileşiklerinin üretiminde tüketilmektedir. 

Azot moleküllerindeki atomlar arasındaki üçlü bağ o kadar güçlüdür (mol başına 226 kilokalori, moleküler hidrojenin iki katından fazla), moleküler azotun diğer kombinasyonlara girmesine neden olmak zordur.

Nitrojeni sabitlemenin başlıca ticari yöntemi (elementel nitrojeni bileşiklere dahil etmek), amonyak sentezlemek için kullanılan Haber-Bosch işlemidir. 

Bu süreç, Almanya'nın Şili nitratına bağımlılığını azaltmak için I. Dünya Savaşı sırasında geliştirildi. 
Azot, amonyağın elementlerinden doğrudan sentezini içerir.

Oksijen ile azot, azotun +1 oksidasyon durumunda olduğu azot oksit, N2O dahil olmak üzere çeşitli oksitler oluşturur; +2 durumunda olduğu nitrik oksit, NO; ve +4 durumunda olduğu azot dioksit, NO2. 

Sodyum nitrat (NaNO3) ve potasyum nitrat (KNO3), organik maddenin mevcut bu metallerin bileşikleriyle ayrışmasıyla oluşur. 

Dünyanın bazı kuru bölgelerinde bu güherçileler miktar olarak bulunur ve gübre olarak kullanılır. 
Diğer inorganik azot bileşikleri nitrik asit (HNO3), amonyak (NH3), oksitler (NO, NO2, N2Ö4, N2Ö), siyanürler (CN -) vb.

Azot döngüsü, canlı organizmalar için doğadaki en önemli süreçlerden biridir. 
Azot gazı nispeten inert olmasına rağmen, topraktaki bakteriler azotu bitkiler için kullanılabilir bir forma (gübre olarak) “sabitleyebilir”. 
Başka bir deyişle, Doğa bitkilerin büyümesi için azot üretmek için bir yöntem sağlamıştır. 

Hayvanlar, azotun sistemlerine dahil edildiği bitki materyalini öncelikle protein olarak yerler. 
Diğer bakteriler atık azot bileşiklerini tekrar azot gazına dönüştürdüğünde döngü tamamlanır. 
Azot, tüm proteinlerin bir bileşeni olduğu için yaşam için çok önemlidir.

AZOT FİKSASYONU:
Azot gazı (N2) Dünya atmosferinin yaklaşık %80'ini oluşturur, ancak azot genellikle birçok ekosistemde birincil üretimi sınırlayan besindir. 
Bu neden böyle? 
Çünkü bitkiler ve hayvanlar bu formda azot gazı kullanamazlar. 

Azotun proteinler, DNA ve diğer biyolojik açıdan önemli bileşikler yapabilmesi için önce Azotun farklı bir kimyasal forma dönüştürülmesi gerekir. 
N2'yi biyolojik olarak mevcut azota dönüştürme işlemine azot fiksasyonu denir. 

N2 gazı, azot atomları arasındaki üçlü bağın kuvveti nedeniyle çok kararlı bir bileşiktir ve Azot, bu bağı kırmak için büyük miktarda enerji gerektirir. 
Tüm süreç sekiz elektron ve en az on altı ATP molekülü gerektirir. 

Sonuç olarak, bu enerjik olarak zorlu süreci yalnızca belirli bir prokaryot grubu gerçekleştirebilir. 
Azot fiksasyonunun çoğu prokaryotlar tarafından gerçekleştirilse de, bazı azotlar yıldırım veya fosil yakıtların yanması da dahil olmak üzere belirli endüstriyel işlemlerle abiyotik olarak sabitlenebilir.

AZOT VE CNO DÖNGÜSÜ:
Evrenin ilk nesil yıldızları doğduğunda, yalnızca büyük patlama'da yapılan elementleri içeriyorlardı: hidrojen, helyum ve az miktarda lityum.

Bu yıldızlar yandıkça karbon gibi daha ağır elementler sentezlediler. 
Süpernovalar daha sonra daha ağır elementleri daha fazla yıldızın doğduğu galaksilere yaydı.

Süpernovalardan elde edilen karbon, birçok ikinci ve daha yüksek nesil yıldızın yanmasında çok önemli bir rol oynar. 
Kütlesi güneşimizin yaklaşık 1,1 – 1,5 katından yüksek olan yıldızlarda karbon-12, hidrojenin helyuma füzyonunu katalize eder – yani karbon-12 füzyon reaksiyonunda yer alır, ancak onun tarafından tüketilmez.

Solda görebileceğiniz gibi, her döngünün sonunda karbon-12 yenilenir, bunun net sonucu dört hidrojen çekirdeğinin tüketilmesi ve bir helyum çekirdeğinin üretilmesidir. 
Bu reaksiyona CNO döngüsü denir.

Zamanla, her karbon-12 çekirdeği çok sayıda döngüde yer alabilir. 
CNO döngüsü sırasında yapılan azotun bir kısmı daha fazla reaksiyondan kaçınır. 

Bir yıldızın ömrünün sonunda, bu azot galaksiye dağılabilir. 
Güneş sistemimizde milyarlarca yıl önce ölen bir yıldızın azotu, proteinlerde ve DNA'da temel bir element olarak ortaya çıktı ve gezegenimizin atmosferinin yaklaşık yüzde 80'ini oluşturdu.

AZOT HAKKINDA İLGİNÇ GERÇEKLER:
Canlı organizmaların ağırlığının yaklaşık yüzde 2,5'i organik moleküllerdeki azottan gelir.
Yaşam moleküllerinin çoğu azot içerir. 
Azot, insan vücudunda en bol bulunan dördüncü elementtir.

Nitrojen bileşiği nitrogliserin, yaşamı tehdit eden bir kalp rahatsızlığı olan anjinin hafifletilmesi için kullanılabilir.
Neptün'ün uydusu Triton, beş mil yüksekliğinde, azotla çalışan gayzerlere sahiptir.
Azot, evrendeki en bol bulunan yedinci elementtir.

Dünya gibi, Triton'un atmosferi de esas olarak nitrojendir, ancak Triton o kadar soğuktur ki nitrojen yüzeye kaya gibi sert bir katı olarak oturur. 
Katı azot, güneşten gelen zayıf ışığın içinden geçmesine izin verir. 

Nitrojen buzundaki veya buzun altındaki daha koyu kayalardaki koyu safsızlıklar güneş ışığında hafifçe ısınır, katı azotu eritir ve buharlaştırır, bu da sonunda buz parçacıklarını Triton'un donmuş yüzeyinin bir ila beş mil yukarısına iten gayzerler olarak katı azotu kırar.

1919'da dünya ilk kez atom çekirdeğinin parçalanabileceğini öğrendi. 
Ernest Rutherford, nitrojen gazını alfa parçacıklarıyla (helyum çekirdeği) bombaladığını ve hidrojenin üretildiğini bulduğunu bildirdi. 
(Patrick Blackett tarafından yapılan daha fazla araştırma, alfa parçacıklarının nitrojen-14'ü oksijen-17 artı hidrojene dönüştürdüğünü gösterdi.)
Evrenin azotu, güneşimizden daha ağır yıldızlarda CNO döngüsü tarafından yapıldı ve yapılıyor. 

AZOT TARİHÇESİ:
Azot bileşiklerinin çok uzun bir geçmişi vardır, amonyum klorür Herodot tarafından bilinmektedir. 
Orta Çağ tarafından iyi biliniyorlardı. 

Simyacılar nitrik asidi aqua fortis (kuvvetli su) ve amonyum tuzları ve nitrat tuzları gibi diğer azot bileşikleri olarak biliyorlardı. 

Nitrik ve hidroklorik asitlerin karışımı, metallerin kralı altını çözme yeteneği ile kutlanan aqua regia (kraliyet suyu) olarak biliniyordu.

Nitrojenin keşfi, 1772'de zararlı hava olarak adlandırılan İskoç doktor Daniel Rutherford'a atfedilir. Onu tamamen farklı bir kimyasal madde olarak tanımasa da, onu Joseph Black'in "sabit havası" ndan veya karbondioksitten açıkça ayırdı. 

Yanmayı desteklemeyen bir hava bileşeni olduğu gerçeği Rutherford için açıktı, ancak bunun bir element olduğunun farkında değildi. 

Nitrojen, aynı zamanda, Azotu yanmış hava veya flojistik hava olarak adlandıran Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish ve Joseph Priestley tarafından da incelenmiştir. 

Fransız kimyager Antoine Lavoisier nitrojen gazından Yunanca άωωτικός (azotikos) kelimesinden "mefitik hava" veya azottan, Nitrojenin boğucu olması nedeniyle "hayat yok" olarak bahsetti. 
Saf azot atmosferinde hayvanlar öldü ve alevler söndürüldü. 

Lavoisier'in adı, oksijen dışındaki tüm gazların ya boğucu ya da tamamen zehirli olduğuna işaret edildiğinden ingilizce olarak kabul edilmemesine rağmen, birçok dilde (fransızca, italyanca, Portekizce, Lehçe, rusça, Arnavutça, Türkçe vb.) Kullanılmaktadır.; Alman Çöplüğü benzer şekilde aynı özelliği ifade eder, yani. "boğulmak veya boğulmak") ve hidrazin ve azid iyonu bileşikleri gibi birçok azot bileşiğinin ortak adlarında hala ingilizce olarak kalmaktadır. 

Son olarak, Yunanca πνίγειν'dan "boğulmak" için nitrojen başkanlığındaki grup için "pniktojenler"ismine yol açtı.
İngilizce nitrojen kelimesi (1794) dile Fransız kimyager Jean-Antoine Chaptal (1756-1832) tarafından 1790'da icat edilen Fransız nitrojeninden, Fransız nitreden (güherçile olarak da adlandırılan potasyum nitrat) ve Fransız son eki-gène'den girdi., Yunanca-γενςς'dan (-genler)" üreten", "doğmuş"). 

Chaptal'ın anlamı, nitrojenin nitrik asidin temel parçası olmasıydı ve bu da nitreden üretildi. 
Daha önceki zamanlarda niter, ismine rağmen nitrat içermeyen Yunanca νίτρον (nitron) olarak adlandırılan Mısırlı "natron" (sodyum karbonat) ile karıştırılmıştı.

Nitrojen bileşiklerinin en eski askeri, endüstriyel ve tarımsal uygulamaları güherçile (sodyum nitrat veya potasyum nitrat), özellikle barutta ve daha sonra gübre olarak kullanıldı. 

1910'da Lord Rayleigh, nitrojen gazındaki bir elektrik deşarjının, nitrojenin tek atomlu bir allotropu olan "aktif nitrojen" ürettiğini keşfetti. 
Aparatı tarafından üretilen" dönen parlak sarı ışık bulutu", patlayıcı cıva nitrür üretmek için cıva ile reaksiyona girdi.

Uzun süre azot bileşiklerinin kaynakları sınırlıydı. 
Doğal kaynaklar ya biyolojiden ya da atmosferik reaksiyonların ürettiği nitrat birikintilerinden kaynaklanır. 

Frank–Caro prosesi (1895-1899) ve Haber–Bosch prosesi (1908-1913) gibi endüstriyel proseslerle azot fiksasyonu, küresel gıda üretiminin yarısının artık sentetik azotlu gübrelere dayandığı ölçüde, bu azot bileşikleri eksikliğini hafifletti. 

Aynı zamanda, endüstriyel nitrojen fiksasyonundan nitrat üretmek için Ostwald sürecinin (1902) kullanılması, 20.yüzyılın Dünya Savaşlarında patlayıcı üretiminde hammadde olarak nitratların büyük ölçekli endüstriyel üretimine izin verdi.

Dünya atmosferinin yaklaşık beşte dördü, havanın erken incelemeleri sırasında izole edilen ve spesifik bir madde olarak tanınan azottur. 

İsveçli bir kimyager olan Carl Wilhelm Scheele, 1772'de havanın, biri yanmayı desteklediği için “ateş havası”, diğeri “kirli hava” olarak adlandırdığı iki gazın karışımı olduğunu gösterdi, çünkü “ateş havası” tükenmişti. 
"Ateş havası" elbette oksijen ve” kirli hava " azottu. 

Aynı zamanda azot, İskoç botanikçi Daniel Rutherford (bulgularını ilk yayınlayan kişi), ingiliz kimyager Henry Cavendish ve Scheele ile birlikte kredi verilen ingiliz din adamı ve bilim adamı Joseph Priestley tarafından da tanındı.oksijenin keşfi için. 

Daha sonraki çalışmalar, yeni gazın, potasyum nitratın (KNO3) ortak adı olan nitrenin bir bileşeni olduğunu gösterdi ve buna göre, 1790'da Fransız kimyager Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından nitrojen olarak adlandırıldı. 

Nitrojen ilk olarak Antoine-Laurent Lavoisier tarafından kimyasal bir element olarak kabul edildi ve oksijenin yanmadaki rolüne ilişkin açıklaması sonunda 18.yüzyılın başlarında popüler hale gelen hatalı bir yanma görüşü olan flojiston teorisini devirdi. 

Azotun yaşamı destekleyememesi (Yunanca: zoe) Lavoisier'i azotun hala Fransız eşdeğeri olan azote olarak adlandırmasına neden oldu.

Azot, İskoç doktor Daniel Rutherford tarafından 1772'de keşfedildi. 
Azot, evrendeki en bol bulunan beşinci elementtir ve tahmini 4.000 trilyon ton gaz içeren dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturur. 

Azot, fraksiyonel damıtma olarak bilinen bir işlemle sıvılaştırılmış havadan elde edilir.
Azotun en büyük kullanımı amonyak (NH3) üretimi içindir. 
Haber süreci olarak bilinen bir yöntemle amonyak üretmek için büyük miktarlarda azot hidrojenle birleştirilir. 

Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier, "hayatsız" anlamına gelen azot azotu adını verdi. 
İsim, Yunanca "doğal soda" anlamına gelen nitron kelimesinden ve "şekillendirme"anlamına gelen genlerden türeyen nitrojen oldu. 

Elementin keşfi için kredi genellikle 1772'de havadan ayrılabileceğini bulan Daniel Rutherford'a verilir.
Artık oksijen içermeyen havanın neredeyse tamamı azot olduğundan, nitrojene bazen "yanmış" veya "depolanmamış" hava denirdi. 

Havadaki diğer gazlar çok daha düşük konsantrasyonlarda bulunur.
Azot bileşikleri gıdalarda, gübrelerde, zehirlerde ve patlayıcılarda bulunur. 
Vücudunuz ağırlıkça %3 azottur. 

Tüm canlı organizmalar Azot içerir.
Azot, aurora'nın turuncu-kırmızı, mavi-yeşil, mavi-mor ve koyu mor renklerinden sorumludur.
Azot gazı hazırlamanın bir yolu, sıvılaştırma ve atmosferden fraksiyonel damıtmadır. 

Sıvı azot 77 K'da (-196 °C, -321 °F) kaynar. 
Azot 63 K'da (-210.01 °C) donar.
Sıvı azot, temas halinde cildi dondurabilen kriyojenik bir sıvıdır. 

Leidenfrost etkisi cildi çok kısa süreli maruziyetten (bir saniyeden az) korurken, sıvı azot almak ciddi yaralanmalara neden olabilir. 
Dondurma yapmak için sıvı azot kullanıldığında azot buharlaşır. 
Nitrojenin değeri 3 veya 5'tir. 

Azot, kovalent bağlar oluşturmak için diğer ametallerle kolayca reaksiyona giren negatif yüklü iyonlar (anyonlar) oluşturur.
Satürn'ün en büyük ayı Titan, güneş sisteminde yoğun bir atmosfere sahip tek aydır. 
Azotun atmosferi %98'in üzerinde azottan oluşur.

Latince nitrum, Yunanca Nitron, yerli soda kelimesinden; ve oluşturan genler. 
Azot, kimyager ve doktor Daniel Rutherford tarafından 1772'de keşfedildi. 
Havadan oksijen ve karbondioksiti uzaklaştırdı ve artık gazın yanmayı veya canlı organizmaları desteklemeyeceğini gösterdi. 

Aynı zamanda azot sorunu üzerinde çalışan başka ünlü bilim adamları da vardı. 
Bunlar arasında Scheele, Cavendish, Priestley ve diğerleri vardı. 
Buna oksijensiz hava anlamına gelen "yanmış" veya" depolanmamış hava" adını verdiler.

AZOTUN KEŞFİ:
Doktor Doug Stewart
1674'te ingiliz doktor John Mayow, havanın tek bir element olmadığını, farklı maddelerden oluştuğunu gösterdi. 
Bunu, havanın sadece bir kısmının yanıcı olduğunu göstererek yaptı. 
Azotun çoğu değildir. 

Neredeyse bir yüzyıl sonra, İskoç kimyager Joseph Black havada daha ayrıntılı çalışmalar yaptı. 
Oksijen ve karbondioksiti çıkardıktan sonra havanın bir kısmı kaldı.

Siyah, oksijenin giderilmesinde son adım olarak yanan fosfor kullandı. 
(Yanan fosfor oksijene karşı çok yüksek bir afiniteye sahiptir ve onu tamamen uzaklaştırmada etkilidir.) 
Black daha sonra havadaki gazlarla ilgili daha fazla çalışmayı doktora öğrencisi Daniel Rutherford'a atadı. 

Rutherford, Black'in çalışmaları üzerine inşa edildi ve bir dizi adımda havadan oksijen ve karbondioksiti iyice uzaklaştırdı. 
Karbondioksit gibi artık gazın yanmayı veya canlı organizmaları destekleyemediğini gösterdi. 

Bununla birlikte, karbondioksitin aksine, azot suda ve alkali çözeltilerde çözünmezdi. 
Rutherford, 1772'de keşfini şu anda nitrojen dediğimiz ‘zararlı hava’ olarak bildirdi. 

İsveçli eczacı Carl Scheele nitrojeni bağımsız olarak keşfetti ve harcanan hava olarak nitelendirdi.
Scheele, oksijeni kükürt ve demir talaşı karışımı kullanmak ve fosfor yakmak da dahil olmak üzere çeşitli şekillerde emdi. 

Oksijeni çıkardıktan sonra, yanmayı desteklemeyecek ve orijinal havanın hacminin üçte ikisi ile dörtte üçü arasında olan artık bir gaz bildirdi. 
Scheele sonuçlarını 1777'de yayınladı, ancak çalışmanın 1772'de yapıldığı düşünülüyor. 

Rutherford ve Scheele şimdi nitrojenin keşfiyle ortaklaşa kredilendirilse de, Nitrojen daha önce Henry Cavendish tarafından keşfedilmiş gibi görünüyor, ancak yayınlanmadı.

1772'den önce (kesin tarih bilinmiyor – Priestley, “1772 Yılında ve Öncesinde Yapılan Deneyler ve Gözlemler” adlı eserinde buna atıfta bulunuyor) Cavendish, Joseph Priestley'e ‘yanmış havayı’anlatan bir mektup yazdı.

'Yanmış hava', havayı tekrar tekrar kırmızı sıcak kömürün üzerinden geçirerek (oksijeni gidererek) ve ardından kalan gazı karbondioksiti giderecek bir kostik potas (potasyum hidroksit) çözeltisinden köpürterek hazırlanmıştı.

Cavendish şöyle yazdı: "Bu havanın özgül ağırlığının ortak havanınkinden çok az farklı olduğu bulundu; ikisinden oldukça hafif görünüyordu. 

Nitrojen alevi söndürdü ve ortak havayı, sabit havayla aynı şekilde, ancak daha az derecede,saf ortak havada yaklaşık 80" yanan ve 6/55 ile karıştırılmış ortak havada hemen sönen bir mum gibi yakmak için uygun hale getirdi. sabit havanın yaklaşık 26" sı yandı. bu yanmış havanın aynı kısmı ile karıştırılmış ortak hava.” 

1790'da Fransız kimyager Jean-Antoine-Claude Chaptal, o zamanlar potasyum nitrat olarak adlandırıldığı gibi, deneylerin nitrenin bir bileşeni olduğunu göstermesinden sonra elemente ‘azot’ adını verdi.