PRODUITS

NITROMÉTHANE

Le nitrométhane est également utilisé comme solvant pour les monomères d’acrylate.
Le nitrométhane est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement et sur les sites industriels.
Le nitrométhane est utilisé dans les produits suivants : produits de désodorisation, carburants et produits cosmétiques et de soins personnels.

Numéro CAS : 75-52-5
Numéro CE : 200-876-6
Numéro MDL : MFCD00007400
Formule moléculaire : CH3NO2
Poids moléculaire : 61,040 g/mol

SYNONYMES:
méthane, nitro, nitrocarb, nitrométhane, vernis au nitrométhane, nitro-méthane, unii-ru5wg8c3f4, ccris 1205, hsdb 106, meno2, ru5wg8c3f4, nitrométhane, nitrométhane, nitrocarb, NITROMÉTHANE, 75-52-5, méthane, nitro-, nitrocarb, nitrométhane, RU5WG8C3F4, DTXSID2020977, CHEBI:77701, NSC-428, DTXCID40977, NSC428, 200-876-6, CH3NO2, NITROMÉTHANE (15N), nitro méthane, nitro-méthane, NSC 428, MFCD00007400, 23717-53-5, MeNO2, Nitrométhane [Polonais], CCRIS 1205, HSDB 106, EINECS 200-876-6, UN1261, UNII-RU5WG8C3F4, nitrométhane, méthane, nitro-,ion(1-) (8CI,9CI), AI3-00111, nitrométhane, nitrométhane, ACS, carburant nitré (sel/mélange), nitrométhane, 99,0 %, NITROMÉTHANE [MI], nitrométhane, qualité HPLC, nitrométhane [UN1261] [Liquide inflammable], SCHEMBL525, CH2NO2, NO2CH3, EC 200-876-6, NITROMÉTHANE [HSDB], NITROMÉTHANE [IARC], WLN : WN1, SCHEMBL66324, NITROMÉTHANE [USP-RS], SCHEMBL119288, CHEMBL276924, SCHEMBL7312821, SCHEMBL8622641, SCHEMBL29437697, Nitrométhane, étalon analytique, Nitrométhane, qualité réactif, 96 %, Nitrométhane, pour HPLC, >=96 %, NAA03132, Tox21_200822, BR1297, Nitrométhane, réactif ACS, >=95%, STL185630, AKOS009031372, UN 1261, CAS-75-52-5, NCGC00091494-01, NCGC00091494-02, NCGC00258376-01, BP-14099, InChI=1/CH3NO2/c1-2(3)4/h1H, Nitrométhane, ReagentPlus(R), >=99,0 %, Nitrométhane, SAJ première qualité, >=90,0 %, N0019, N0209, N0239, NS00001985, C19275, A838443, Q407733, F1908-0092, Nitrométhane, puriss., absolu, sur tamis moléculaire (H2O <=0,01 %), >=98,5 % (GC), Nitrométhane, Nitrocarbol, CH3NO2, Nitrométhane, UN 1261, NM, NSC 428, NM-55, Nitrofuel, Nitrométhane, NITROMETHAN, nitro-méthane, Nitrométhane, Méthane,nitro-, méthane, -nitro-, nitrométhane (polonais)

Le nitrométhane se présente sous la forme d’un liquide huileux incolore.
Le point d'éclair du nitrométhane est de 95 °F.
Le nitrométhane peut se décomposer violemment s'il est intensément chauffé lorsqu'il est contaminé.

Le nitrométhane est plus dense que l’eau et légèrement soluble dans l’eau.
Le nitrométhane coule donc dans l’eau.
Les vapeurs de nitrométhane sont plus lourdes que l’air.

Le nitrométhane est un nitroalcane primaire qui est du méthane dans lequel l'un des hydrogènes est remplacé par un groupe nitro.
Le nitrométhane est un solvant polaire (point d'ébullition 101 ℃ ), c'est une matière première importante dans la synthèse organique.
Le nitrométhane joue un rôle d'inhibiteur de l'EC 4.3.1.3 (histidine ammoniac-lyase), de solvant aprotique polaire, d'explosif et de composé de référence de déplacement chimique RMN.

Le nitrométhane est un nitroalcane primaire et un composé organique volatil.
Le nitrométhane est un liquide incolore, huileux, hautement inflammable, avec une odeur forte et désagréable, qui émet des fumées toxiques d'oxydes d'azote lors de sa décomposition.

Le nitrométhane est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 à < 100 tonnes par an.
Le nitrométhane a pour formule CH3NO2.

Le nitrométhane est un peu comme de l’essence prémélangée avec de l’oxyde nitreux.
Le carburant est doté de ses propres atomes d’oxygène pour l’aider à brûler.
Le gros avantage du nitrométhane est que vous pouvez obtenir beaucoup plus de puissance à chaque explosion à l’intérieur du moteur.

Livre pour livre, le nitrométhane est moins énergétique que l’essence, mais vous pouvez brûler beaucoup plus de nitrométhane dans un cylindre.
Le résultat net est plus de puissance par coup.
Vous avez généralement besoin d’environ 15 livres d’air pour brûler 1 livre d’essence, alors que vous n’avez besoin que de 1,7 livre d’air pour brûler 1 livre de nitrométhane.

Cela signifie que, par rapport à l’essence, vous pouvez pomper environ 8 fois plus de nitrométhane dans un cylindre d’un volume donné et obtenir quand même une combustion complète.
Étant donné que le nitrométhane n’est pas aussi dense que l’essence en termes d’énergie, vous n’obtenez pas une amélioration de 8 fois en termes de puissance.

Il s’agit plutôt d’une amélioration de 2,5 fois (voir cette page pour une comparaison).
Vous pouvez néanmoins doubler ou tripler la puissance de votre moteur simplement en changeant de carburant.
C'est une énorme amélioration !

Un moteur de course de dragsters typique a une cylindrée de 8,9 litres, est suralimenté et produit environ 6 000 chevaux.
Il peut brûler près d’un gallon (4 litres) de nitrométhane par seconde !
Pour mettre cela en perspective, il y a environ 2 cuillères à café (10 cc) de nitrométhane versées dans chaque cylindre par course d'admission.

Une chose intéressante à propos du nitrométhane est qu’il ne brûle pas aussi vite que l’essence.
En fait, il n’y a pas assez de temps pour brûler tout le nitrométhane entre le moment où la bougie s’allume et celui où la soupape d’échappement s’ouvre.
Le moteur pompe donc du nitrométhane encore brûlant dans le tuyau d’échappement.

C'est pourquoi vous voyez des flammes jaillir de l'échappement d'une voiture de course.
Le nitrométhane, parfois abrégé simplement en « nitro », est un composé organique de formule chimique CH3NO2.
Le nitrométhane est le composé nitré organique le plus simple.

C'est un liquide polaire couramment utilisé comme solvant dans diverses applications industrielles telles que le nitrométhane dans les extractions, comme milieu de réaction et comme solvant de nettoyage.
En tant qu’intermédiaire dans la synthèse organique, le nitrométhane est largement utilisé dans la fabrication de pesticides, d’explosifs, de fibres et de revêtements.

Le nitrométhane est utilisé comme additif pour carburant dans divers sports mécaniques et loisirs, par exemple les courses de dragsters Top Fuel et les moteurs à combustion interne miniatures dans les avions de radiocommande, de ligne de contrôle et de vol libre.
Le nitrométhane est un composé organique de formule chimique CH3NO2.

Le nitrométhane est le composé nitré organique le plus simple.
Le nitrométhane est un liquide légèrement visqueux et hautement polaire, couramment utilisé comme solvant dans diverses applications industrielles telles que les extractions, comme milieu de réaction et comme solvant de nettoyage.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane peut être utilisé comme carburant de fusée, comme solvant pour les fibres d'acide nitrique et les fibres d'acide acétique, et peut également être utilisé dans l'industrie du revêtement.
Le nitrométhane peut être utilisé comme solvant pour la nitrocellulose, l'acétate de cellulose, la résine vinylique, le revêtement en polyacrylate et la cire d'abeille.

Le nitrométhane peut également être utilisé pour synthétiser des explosifs, des carburants pour fusées, des produits pharmaceutiques, des colorants, des pesticides, des fongicides, des stabilisants et des additifs pour essence.
Anciennes utilisations du nitrométhane : Le nitrométhane était autrefois utilisé dans l'industrie des explosifs comme composant d'une formulation explosive binaire avec du nitrate d'ammonium et dans des charges creuses, et il était utilisé comme stabilisateur chimique pour empêcher la décomposition de divers hydrocarbures halogénés.

Le nitrométhane peut être utilisé comme explosif, lorsqu'il est gélifié avec plusieurs pour cent d'agent gélifiant.
L'utilisation principale du nitrométhane est comme stabilisant pour les solvants chlorés, qui sont utilisés dans le nettoyage à sec, le traitement des semi-conducteurs et le dégraissage.

D’autres rejets de nitrométhane dans l’environnement sont susceptibles de se produire en raison de l’utilisation en intérieur comme auxiliaire de traitement et de l’utilisation en extérieur comme auxiliaire de traitement.
Le nitrométhane est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l’eau, produits chimiques de laboratoire, produits d’entretien de l’air, carburants et produits cosmétiques et de soins personnels.

Le nitrométhane est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets de nitrométhane dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et de l'utilisation en extérieur comme auxiliaire de fabrication.

Le nitrométhane est utilisé dans les produits suivants : produits de désodorisation, carburants et produits cosmétiques et de soins personnels.
La libération de nitrométhane dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
Le nitrométhane est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l’eau et produits chimiques de laboratoire.

Le nitrométhane est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
Le nitrométhane est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.

La libération de nitrométhane dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires de traitement sur les sites industriels et comme auxiliaire de traitement.
Le nitrométhane est utilisé pour fabriquer des antimicrobiens industriels et des produits pharmaceutiques, et est également utilisé comme fumigant du sol et comme carburant dans les moteurs de voitures de course.

Le nitrométhane est également utilisé comme carburant pour les fusées et les modèles radiocommandés.
Le nitrométhane est utilisé comme stabilisant de solvants organiques halogénés, de carburant pour fusées et courses et comme intermédiaire chimique.
Le nitrométhane est également utilisé comme solvant pour les adhésifs cyanoacrylates, les polymères et les cires.

Le nitrométhane sert de donneur de Michael, s'ajoutant aux composés carbonyles alpha, bêta-insaturés par addition 1,4 dans la réaction de Michael.
Le nitrométhane agit comme solvant utilisé pour les extractions, comme milieu réactionnel et comme solvant de nettoyage.
De plus, le nitrométhane est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d’explosifs, de fibres et de revêtements.

En tant qu'intermédiaire dans la synthèse organique, le nitrométhane est largement utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de pesticides, d'explosifs, de fibres et de revêtements.
Le nitrométhane est également utilisé comme carburant de course.

L’utilisation dominante du nitrométhane est celle de réactif précurseur.
Un dérivé majeur est la chloropicrine (CCl3NO2), un pesticide largement utilisé.
Le nitrométhane se condense avec le formaldéhyde (réaction de Henry) pour finalement donner du tris(hydroxyméthyl)aminométhane (« tris »), un tampon et un ingrédient largement utilisé dans les résines alkydes.

-Utilisations du nitrométhane comme solvant et stabilisant :
L’application principale du nitrométhane est comme stabilisant dans les solvants chlorés.

En tant que solvant organique, le nitrométhane présente une combinaison inhabituelle de propriétés : hautement polaire (εr = 36 à 20 °C et μ = 3,5 Debye) mais aprotique et faiblement basique.

Cette combinaison rend le nitrométhane utile pour dissoudre les espèces chargées positivement et fortement électrophiles.
Le nitrométhane est un solvant pour les monomères acryliques, tels que les cyanoacrylates (plus communément appelés « super-colles »).

-Le nitrométhane est utilisé comme carburant pour moteur
Dans une application mineure, le nitrométhane est utilisé comme carburant dans les courses, en particulier les courses de dragsters, ainsi que pour les fusées et les modèles RC.
Dans les courses automobiles, le nitrométhane est communément appelé « nitro », « top fuel » ou simplement « fuel ».

La teneur en oxygène du nitrométhane lui permet de brûler avec beaucoup moins d’oxygène atmosphérique par rapport aux hydrocarbures tels que l’essence :
4CH3NO2 + 3O2 → 4CO2 + 6H2O + 2N2
Il faut 14,6 kg d'air pour brûler un kg d'essence, mais seulement 1,7 kg d'air pour un kg de nitrométhane.

Étant donné que le cylindre d'un moteur ne peut contenir qu'une quantité limitée d'air à chaque course, 8,7 fois plus de nitrométhane que d'essence peuvent être brûlés en une seule course.
Le nitrométhane, cependant, a une densité énergétique plus faible : l'essence fournit environ 42 à 44 MJ/kg tandis que le nitrométhane n'en fournit que 11,3 MJ/kg.

Le nitrométhane peut également être utilisé comme monergol, c'est-à-dire comme carburant qui brûle sans ajout d'oxygène.
L'équation suivante décrit ce processus :
4 CH3NO2 → 4 CO + 4 H2O + 2 H2 + 2 N2

Le nitrométhane a une vitesse de combustion laminaire d'environ 0,5 m/s, légèrement supérieure à celle de l'essence, ce qui le rend adapté aux moteurs à grande vitesse.
Le nitrométhane a également une température de flamme légèrement plus élevée, d'environ 2400 °C.

La chaleur de vaporisation élevée de 0,56 MJ/kg ainsi que le débit de carburant élevé assurent un refroidissement important de la charge entrante (environ deux fois celui du méthanol), ce qui entraîne des températures raisonnablement basses.
Le nitrométhane est généralement utilisé avec des mélanges air/carburant riches car il fournit de la puissance même en l'absence d'oxygène atmosphérique. Sinon, les mélanges riches provoquent des problèmes d'allumage et une vitesse de combustion plus faible.

Lorsque des mélanges air/carburant riches sont utilisés, l’hydrogène et le monoxyde de carbone sont deux des produits de combustion.
Ces gaz s’enflamment souvent, parfois de façon spectaculaire, lorsqu’eux-mêmes et tout carburant non brûlé entrent en contact avec l’oxygène atmosphérique à l’extrémité des tuyaux d’échappement.

Une petite quantité d’hydrazine mélangée au nitrométhane peut augmenter encore davantage la puissance de sortie.
Avec le nitrométhane, l'hydrazine forme un sel explosif qui est à nouveau un monergol.
Ce mélange instable présente un grave danger pour la sécurité.

Dans le carburant pour modèles réduits d'avions et de voitures, l'ingrédient principal est généralement du méthanol avec un peu de nitrométhane (0 % à 65 %, mais rarement plus de 30 % car le nitrométhane est cher par rapport au méthanol) et 10 à 20 % de lubrifiants (généralement de l'huile de ricin ou une huile synthétique).

Même des quantités modérées de nitrométhane ont tendance à augmenter la puissance créée par le moteur (car le facteur limitant est souvent l'admission d'air), ce qui rend les moteurs plus faciles à régler (ajuster le bon rapport air/carburant).
Lors de la combustion, ce carburant produit une fumée bleue caractéristique.

-Utilisations du nitrométhane comme carburant :
Bien qu'il s'agisse d'une application mineure en termes de volume, le nitrométhane est également utilisé comme carburant ou additif de carburant pour le sport et les loisirs.
Pour certaines applications, il est mélangé au méthanol dans les voitures de course, les bateaux et les moteurs de modèles réduits.

Le nitrométhane est utilisé comme carburant dans les courses automobiles, en particulier les courses de dragsters, ainsi que pour les modèles réduits de bateaux à moteur, de voitures, d'avions et d'hélicoptères radiocommandés.
Dans ce contexte, le nitrométhane est communément appelé « carburant nitro » ou simplement « nitro », et constitue le principal ingrédient du carburant utilisé dans le
Catégorie « Top Fuel » de courses de dragsters.
La teneur en oxygène du nitrométhane lui permet de brûler avec beaucoup moins d’oxygène atmosphérique que les carburants conventionnels.

Lors de la combustion du nitrométhane, l'oxyde nitrique (NO) est l'un des principaux produits d'émission avec le CO2 et le H2O.
L’oxyde nitrique contribue à la pollution de l’air, aux pluies acides et à l’appauvrissement de la couche d’ozone.

Des études récentes (2020) suggèrent que l'équation stoechiométrique correcte pour la combustion du nitrométhane est :
4 CH3NO2 + 5 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 4 NO
La quantité d'air nécessaire pour brûler 1 kg (2,2 lb) d'essence est de 14,7 kg (32 lb), mais seulement 1,7 kg (3,7 lb) d'air est nécessaire pour 1 kg de nitrométhane.

Étant donné que le cylindre d'un moteur ne peut contenir qu'une quantité limitée d'air à chaque course, 8,6 fois plus de nitrométhane que d'essence peuvent être brûlés en une seule course.
Le nitrométhane, cependant, a une énergie spécifique plus faible : l’essence fournit environ 42 à 44 MJ/kg, tandis que le nitrométhane n’en fournit que 11,3 MJ/kg.

Cette analyse indique que le nitrométhane génère environ 2,3 fois la puissance de l’essence lorsqu’il est combiné à une quantité donnée d’oxygène.
Le nitrométhane peut également être utilisé comme monergol, c'est-à-dire comme propulseur qui se décompose pour libérer de l'énergie sans ajout d'oxygène.

Le nitrométhane a été testé pour la première fois comme monergol de fusée dans les années 1930 par Luigi Crocco [it] de la Société italienne des fusées.
On observe un regain d’intérêt pour le nitrométhane en tant que substitut plus sûr du monergol hydrazine.

L'équation suivante décrit ce processus :
2 CH3NO2 → 2 CO + 2 H2O + H2 + N2

Le nitrométhane est généralement utilisé avec des mélanges air-carburant riches car il fournit de l’énergie même en l’absence d’oxygène atmosphérique.
Lorsque des mélanges air-carburant riches sont utilisés, l’hydrogène et le monoxyde de carbone sont deux des produits de combustion.
Ces gaz s'enflamment souvent, parfois de manière spectaculaire, lorsque les mélanges normalement très riches du carburant encore en combustion sortent des orifices d'échappement.

Des mélanges très riches sont nécessaires pour réduire la température des parties chaudes de la chambre de combustion afin de contrôler le pré-allumage et la détonation ultérieure.
Les détails opérationnels dépendent du mélange particulier et des caractéristiques du moteur.

La National Hot Rod Association et l'Academy of Model Aeronautics n'autorisent pas son utilisation dans les compétitions.
Dans le carburant pour modèles réduits d'avions et de voitures, l'ingrédient principal est généralement du méthanol avec un peu de nitrométhane (0 à 65 %, mais rarement plus de 30 %, et 10 à 20 % de lubrifiants (généralement de l'huile de ricin et/ou de l'huile synthétique)).

Même des quantités modérées de nitrométhane ont tendance à augmenter la puissance créée par le moteur (car le facteur limitant est souvent l'admission d'air), ce qui rend le moteur plus facile à régler (ajuster le bon rapport air/carburant).

LE NITROMÉTHANE COMME CARBURANT POUR MOTEUR À PISTON :
Une étude a été menée dans des conditions comparables au fonctionnement normal du moteur pour déterminer les effets d'un additif tel que le nitrométhane sur la puissance de sortie, la consommation de carburant et les rendements qui en résultent.

Il a été découvert que le nitrométhane peut augmenter la puissance de sortie jusqu'à 13 pour cent sur une base indiquée ou brute lorsqu'il est ajouté à l'alcool méthylique et de 7 pour cent lorsqu'il est ajouté à un mélange benzène-isooctane à des concentrations de 20 % en volume.

Ce faisant, la consommation spécifique de carburant indiquée augmente, mais contrairement aux attentes, l’efficacité thermique indiquée augmente également.
Les résultats du mélange benzène-isooctane étaient comparables à ceux du méthanol à tous égards, à l'exception de l'augmentation de puissance, qui n'était pas aussi importante.

La quantité de nitrométhane qui peut être ajoutée à un carburant donné est fonction de sa tendance à provoquer un pré-allumage dans le moteur.
Dans le cas de l'ajout aux carburants de base utilisés, cette limite s'est avérée être un maximum de 20 % en volume.

L'augmentation de puissance résultant de l'utilisation du nitrométhane peut être directement attribuée à la quantité d'énergie supplémentaire que l'additif met à disposition du mélange air-carburant.

Bien que l'augmentation de la consommation spécifique de carburant résulte du fait que le nitrométhane a une valeur calorifique bien inférieure à celle de tous les autres composants du carburant utilisé, on pense que l'efficacité thermique accrue est le résultat des températures plus élevées et peut-être du taux de combustion plus élevé associé à l'utilisation de l'additif.

L'augmentation plus importante de la puissance indiquée pouvant être obtenue avec le mélange méthanol-nitrométhane (13 %) par rapport au mélange benzène-isooctane (7 %) est due au fait que dans le premier cas, plus de nitrométhane peut être introduit dans le moteur par course ou par pied cube de mélange avant que le pré-allumage ne prenne effet, même si les quantités volumiques dans les carburants sont comparables.

PURIFICATION du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est un solvant populaire en chimie organique et électroanalytique.
Le nitrométhane est un composé énergétique qui a été utilisé dans les moteurs de transport terrestre et les moteurs de fusée.

Le nitrométhane peut se décomposer de manière explosive au-dessus de 599 °F s'il est confiné.
De plus, le nitrométhane est un améliorateur de l'indice de cétane, légèrement visqueux, extrêmement polaire et thermiquement sensible, qui assure l'allumage instantané à l'intérieur de l'espace de combustion après l'injection.

Un moteur « à combustion de nitro » et un moteur « à carburant supérieur » sont la même chose : des moteurs conçus pour brûler du nitrométhane plutôt que de l'essence.
L'essence est un hydrocarbure et sa formule chimique courante est C8H18.

COMPOSÉS APPARENTÉS AU NITROMÉTHANE :
*Composés nitrés apparentés
**nitroéthane
**nitrite de méthyle
**nitrate de méthyle

PROPRIÉTÉS EXPLOSIVES du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane n'était pas connu comme un explosif puissant jusqu'aux années 1950, lorsqu'un wagon-citerne chargé de ce produit a explosé.
Après de nombreux tests, il a été réalisé que le nitrométhane était un explosif plus énergique que le TNT, bien que le TNT ait une vitesse de détonation et de brisance (pouvoir de rupture contre des cibles dures) plus élevée.

Ces deux explosifs sont pauvres en oxygène et certains avantages sont obtenus en les mélangeant avec un oxydant, tel que le nitrate d'ammonium.
Un exemple frappant de cela est l’utilisation de nitrométhane et de nitrate d’ammonium sur le bâtiment fédéral Alfred P. Murrah à Oklahoma City.

Le nitrométhane pur est un explosif insensible avec une VoD d'environ 6 200 m/s, mais des inhibiteurs peuvent néanmoins être utilisés pour réduire les risques.
On a supposé que l'explosion du wagon-citerne était due à une compression adiabatique, un danger commun à tous les explosifs liquides.

C'est à ce moment que de petites bulles d'air entraînées se compriment et surchauffent avec des augmentations rapides de pression.
On pensait qu'un opérateur avait rapidement fermé une vanne, créant ainsi une surpression de type « marteau-piqueur ».

Le nitrométhane peut être sensibilisé en ajoutant une base pour augmenter le pH.
Le PLX est l'explosif liquide le plus courant qui utilise le nitrométhane comme carburant et l'éthylène diamine comme sensibilisateur.

D'autres groupes amines peuvent être utilisés, tels que la triéthylène tétramine et l'éthanolamine.
Il peut également être ajouté au nitrate d'ammonium qui est utilisé comme oxydant pour former une composition explosive communément appelée ANNM.
Ce mélange est plus puissant que l'ANFO.

Pour un équilibre adéquat en oxygène, un mélange de 67 % de nitrate d'ammonium et de 33 % de nitrométhane serait utilisé.
Cependant, comme ce mélange particulier produit souvent un produit très « liquide » qui est souvent difficile à gérer, un mélange de 75 % d'AN et de 25 % de NM est souvent utilisé à la place.

NOTES sur le NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est incompatible avec les amines, les acides forts, les bases fortes, les agents oxydants forts, les agents réducteurs forts et le cuivre.

PROPRIÉTÉS du NITROMÉTHANE :
CHIMIE DU NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane brûle lorsqu'il est enflammé dans l'air, libérant des gaz de combustion.
Le nitrométhane brûle avec une flamme grise.
4 CH3NO2 + 3 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 2 N2

Le nitrométhane réagit violemment avec les bases, telles que l'hydroxyde de sodium ou l'ammoniac/les amines, formant des sels de nitronate, qui sont très sensibles aux chocs et aux impacts, surtout lorsqu'ils sont secs.
NaOH + CH3NO2 → NaCH2=NO2 + H2O

La chaleur générée par la réaction peut même enflammer le nitrométhane.
Le nitronate de sodium solide peut être obtenu en effectuant la réaction dans de l'hydroxyde de sodium éthanolique ou de l'éthoxyde.
Le nitrométhane ne réagit pas avec les oxydants puissants comme l’heptoxyde de manganèse.

Ceci a été observé par de nombreux membres du SM, tels que Rhodanide et Tdep.
Lorsqu'il est soumis au reflux avec des acides minéraux, le nitrométhane, tout comme les nitroparaffines primaires supérieures, se décompose pour former des sels d'hydroxylamine :
CH3NO2 + HCl + H2O → [NH3OH]Cl + HCOOH

PHYSIQUE du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est un liquide incolore, légèrement visqueux et hautement polaire.
Le nitrométhane est peu soluble dans l’eau, mais miscible avec d’autres solvants organiques, tels que les alcools.

Le nitrométhane gèle à −29 °C et bout à environ 100 °C.
Le nitrométhane formera un hétéroazéotrope avec l'eau, composé de 76,4 % de NM en poids, qui bout à 83,6 °C.

Le nitrométhane forme également des azéotropes avec d'autres solvants, notamment le méthanol (8 % NM à 64,5 °C) et l'éthanol (26,8 % NM à 76 °C).
D'autres sources indiquent que l'azéotrope du méthanol contient 9 % de NM bouillant à 64,6 °C, 9 % de NM bouillant à 64,4 °C et 10,5 % de NM bouillant à 64,55 °C.

SOLUBILITÉ du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est miscible avec l'éthanol, l'éther éthylique, l'acétone, le tétrachlorure de carbone et les alcalis.
Le nitrométhane est légèrement miscible à l’eau.

DISPONIBILITÉ du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est souvent disponible auprès des fournisseurs de laboratoire à un prix d'environ 100 $/L.
Dans l'UE, la vente de nitrométhane pur est restreinte en raison de son utilisation potentielle dans des activités terroristes, et la concentration maximale légalement disponible en vente libre est de 30 %.

Le nitrométhane est également vendu dans de nombreux endroits locaux pour être utilisé dans le carburant RC, soit pur, soit en mélange avec du méthanol et de l'huile (de ricin).
La séparation du nitrométhane de ce mélange peut être assez difficile, mais elle est réalisable avec une bonne technique.
Pour séparer le nitrométhane du carburant RC, vous devrez d’abord distiller fractionnellement le carburant RC.

La première fraction qui sera distillée est l'azéotrope Nitrométhane-MeOH, contenant 9 % de nitrométhane à 64,6 °C, ce qui est proche du point d'ébullition du méthanol pur à 64,7 °C, ce qui signifie qu'à moins d'avoir une colonne très longue ou un système de fractionnement très efficace, vous distillerez pratiquement le MeOH avec l'azéotrope Nitrométhane-MeOH.

Cependant, si votre carburant RC a un pourcentage élevé de nitrométhane, le nitrométhane restant sera distillé ensuite, laissant l'huile de ricin et d'autres fractions à point d'ébullition élevé dans le ballon (la distillation sous vide peut être bénéfique à ce stade car elle empêche la dégradation thermique de l'huile).

La séparation du nitrométhane de l'azéotrope nitrométhane-MeOH peut être effectuée en ajoutant un sel neutre/acide ou un acide au mélange, ce qui devrait séparer le nitrométhane du MeOH, bien que cela ne fonctionne pas toujours.
Il a été affirmé que le nitrométhane peut être facilement extrait de l'azéotrope du méthanol en le congelant avec de la glace sèche et en le filtrant sur un fritté rempli de pastilles de glace sèche, par analogie avec la façon dont il peut être récupéré à partir de solutions éthérées.

Le nitrométhane séparé est purifié par distillation.
Le nitrométhane obtenu de cette manière contiendra encore du méthanol, et l'élimination des derniers morceaux de méthanol n'est pas nécessaire dans la plupart des cas, car ils n'interfèrent pas avec les réactions.

PRÉPARATION du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est produit industriellement en traitant le propane avec de l’acide nitrique à 350–450 °C.
Cette réaction exothermique produit les quatre nitroalcanes d'importance industrielle : le nitrométhane, le nitroéthane, le 1-nitropropane et le 2-nitropropane.
Le nitrométhane est ensuite séparé par distillation fractionnée.

Une méthode plus accessible implique la réaction entre le chloroacétate de sodium, obtenu en neutralisant soigneusement l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium et du nitrite de sodium en solution aqueuse.

Cela forme du nitroacétate de sodium, qui se décompose lorsqu'il est chauffé à 80-85°, sa décomposition à cette température produit suffisamment de chaleur pour qu'il n'ait plus besoin de chaleur externe :
ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3

Le nitrométhane, ou CH3NO2, fait partie d’une famille de composés explosifs contenant de l’azote et de l’oxygène.
Vous souvenez-vous des vieux films policiers où le « spécialiste » devait être très prudent avec le petit flacon de nitroglycérine, de peur qu’un impact soudain ne le fasse exploser ?

Ensuite, il y a le TNT (trinitrotoluène) et la poudre à canon (nitrocellulose).
Ouais, tout ce qui contient du « nitro » est mauvais !
Le nitrométhane est un liquide huileux incolore utilisé en synthèse organique et comme carburant pour les fusées, les voitures de course et les modèles réduits d'avions.

PRÉSENCE/UTILISATION DE NITROMÉTHANE :
Synthèse de dérivés du nitrométhane utilisés comme produits pharmaceutiques, fumigants agricoles et antimicrobiens industriels ; solvant, carburant ou additif de carburant avec du méthanol, explosifs.
Le nitrométhane est le composé nitré organique le plus simple.

Le nitrométhane est un liquide légèrement visqueux et hautement polaire, couramment utilisé comme solvant dans diverses applications industrielles telles que les extractions, comme milieu de réaction et comme solvant de nettoyage.
En tant que réactif dans la synthèse organique, le nitrométhane est largement utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de pesticides, d'explosifs, de fibres et de revêtements.

Le nitrométhane est également utilisé comme carburant de course.
Le nitrométhane est utilisé comme carburant dans les courses, en particulier les courses de dragsters, pour fournir plus de puissance.

Le nitrométhane est généralement utilisé avec des mélanges air/carburant riches.
C'est en partie parce que le nitrométhane peut fournir de l'énergie même en l'absence d'oxygène atmosphérique, comme décrit ci-dessus, mais c'est aussi parce que le nitrométhane a tendance à produire des cliquetis et des pré-allumages importants.

Les mélanges riches provoquent cependant des problèmes d'allumage et une vitesse de combustion plus faible.
Dans ce contexte, le nitrométhane est communément appelé « nitro » ou « carburant ».
Le nitrométhane a également été utilisé comme carburant pour fusées miniatures.

Le nitrométhane est normalement mélangé au méthanol.
Le nitrométhane n'était pas connu comme un explosif jusqu'aux années 1950, lorsqu'un wagon-citerne entier en était rempli et a explosé, laissant un énorme cratère.

De nombreux tests plus tard ont révélé que le nitrométhane était un explosif plus puissant que le TNT.
Le nitrométhane pur est un explosif très peu sensible, mais des inhibiteurs peuvent néanmoins être utilisés pour réduire les risques.

Le nitrométhane est un liquide incolore, huileux, hautement inflammable, avec une odeur forte et désagréable, qui émet des fumées toxiques d'oxydes d'azote lors de sa décomposition.
Le nitrométhane est utilisé pour fabriquer des antimicrobiens industriels et des produits pharmaceutiques, et est également utilisé comme fumigant du sol et comme carburant dans les moteurs de voitures de course.

PRÉPARATION du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est produit industriellement en combinant du propane et de l’acide nitrique en phase gazeuse à 350–450 °C (662–842 °F).
Cette réaction exothermique produit les quatre nitroalcanes d'importance industrielle : le nitrométhane, le nitroéthane, le 1-nitropropane et le 2-nitropropane.

La réaction implique des radicaux libres, notamment les radicaux alcoxyles de type CH3CH2CH2O, qui apparaissent par homolyse de l'ester nitrite correspondant.
Ces radicaux alcoxy sont susceptibles de subir des réactions de fragmentation C—C, ce qui explique la formation d'un mélange de produits.

MÉTHODES DE LABORATOIRE
Le nitrométhane peut également être préparé par d’autres méthodes qui ont une valeur pédagogique.
La réaction du chloroacétate de sodium avec le nitrite de sodium en solution aqueuse produit ce composé, ainsi que du chlorure de sodium et du bicarbonate de sodium.
ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3

DÉRIVÉS du NITROMÉTHANE :
Dans la synthèse organique, le nitrométhane est utilisé comme élément constitutif à un seul carbone.
Son acidité permet au nitrométhane de subir une déprotonation, permettant des réactions de condensation analogues à celles des composés carbonylés.

Ainsi, sous catalyse basique, le nitrométhane s'ajoute aux aldéhydes lors de l'addition 1,2 dans la réaction de nitroaldol.
Certains dérivés importants comprennent les pesticides chloropicrine, Cl3CNO2 et tris(hydroxyméthyl)nitrométhane, (HOCH2)3CNO2.

La réduction de ce dernier donne du tris(hydroxyméthyl)aminométhane, (CH2OH)3CNH2, plus connu sous le nom de « tris », un tampon largement utilisé.
Dans la synthèse organique plus spécialisée, le nitrométhane sert de donneur de Michael, s'ajoutant aux composés carbonyles α,β-insaturés via l'addition 1,4 dans la réaction de Michael.

MÉTHODE DE PRÉPARATION DU NITROMÉTHANE :
La méthode de nitration en phase gazeuse du méthane est utilisée pour mélanger du méthane préchauffé avec de l'acide nitrique vaporisé et de la vapeur d'eau dans une certaine proportion, puis entrer dans le réacteur tubulaire pour nitrifier directement sous pression et température normales de 450~550 ℃ , le produit de réaction est condensé, absorbé et distillé pour obtenir un produit brut, qui est ensuite lavé et rectifié pour obtenir un produit fini.

Méthode de réaction du sulfate de diméthyle et du nitrite de sodium Le nitrite de sodium et le sulfate de diméthyle sont ajoutés au réacteur pour la réaction, et le produit de réaction est condensé, distillé et refroidi pour se séparer en un produit fini.

De plus, le nitrométhane peut également être préparé par la réaction du nitrite de sodium avec du chloroacétate de sodium et la réaction du nitrite avec un halogénure d'alkyle.

RÉACTIONS du NITROMÉTHANE :
Propriétés acido-basiques
Le nitrométhane est un acide carbonique relativement acide.
Le nitrométhane a un pKa de 17,2 dans une solution de DMSO.

Cette valeur indique un pKa aqueux d’environ 11.
Le nitrométhane est si acide parce que l'anion admet une structure de résonance alternative et stabilisatrice :

Le nitrométhane ne se déprotone que lentement.
La protonation de la base conjuguée O2NCH−2, qui est presque isostérique avec le nitrate, se produit initialement au niveau de l'oxygène.

RÉACTIONS ORGANIQUES du NITROMÉTHANE :
Dans la synthèse organique, le nitrométhane est utilisé comme élément constitutif à un seul carbone.
Son acidité permet au nitrométhane de subir une déprotonation, permettant des réactions de condensation analogues à celles des composés carbonylés.

Ainsi, sous catalyse basique, le nitrométhane s'ajoute aux aldéhydes lors de l'addition 1,2 dans la réaction de nitroaldol.
Certains dérivés importants comprennent les pesticides chloropicrine Cl3CNO2, bêta-nitrostyrène et tris(hydroxyméthyl)nitrométhane (HOCH2)3CNO2.

La réduction de ce dernier donne du tris(hydroxyméthyl)aminométhane, (HOCH2)3CNH2, plus connu sous le nom de tris, un tampon largement utilisé.
Dans la synthèse organique plus spécialisée, le nitrométhane sert de donneur de Michael, s'ajoutant aux composés carbonyles α,β-insaturés via l'addition 1,4 dans la réaction de Michael.

PURIFICATION du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est un solvant populaire en chimie organique et électroanalytique.
Le nitrométhane peut être purifié par refroidissement en dessous de son point de congélation, lavage du solide avec de l'éther diéthylique froid, suivi d'une distillation.

NATURE du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est un liquide huileux incolore et transparent avec une légère odeur aromatique.
La densité relative était de 1,1371.
Point d'ébullition 101,2 °c.
Point de fusion -28,55 °c.
Pression de vapeur (20 °C) 3,706 kPa.
Point d'éclair 45 °c.
Point d'allumage : 421 ℃ .
Indice de réfraction 3819.
Viscosité 0,647 MPA. s.
Le nitrométhane est insoluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques tels que l’éthanol, l’éther et l’acétone.
Solubilité dans l'eau à 20 °C 9,5 % (en volume).

PRÉPARATION du NITROMÉTHANE :
Le nitrométhane est produit industriellement en traitant le propane avec de l'acide nitrique à 350-450 °C.
Cette réaction exothermique produit les quatre nitroalcanes d'importance industrielle : le nitrométhane, le nitroéthane, le 1-nitropropane et le 2-nitropropane.

La réaction implique des radicaux libres, notamment les radicaux alcoxyles de type CH3CH2CH2O, qui apparaissent par homolyse de l'ester nitrite correspondant.

Ces radicaux alcoxy sont sensibles aux réactions de fragmentation CC, ce qui explique la formation d'un mélange de produits.
Bien que peu coûteux, le nitrométhane peut être préparé par d’autres méthodes qui ont une valeur pédagogique.

La réaction du chloroacétate de sodium avec le nitrite de sodium en solution aqueuse produit ce composé :
ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3
Le nitrométhane est distillé à partir de la réaction, puis séché sur un dessiccant doux.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du NITROMÉTHANE :
État physique : liquide
Numéro CAS : 75-52-5
Nom IUPAC : nitrométhane
Formule moléculaire : CH3NO2
Poids moléculaire : 61,04 g/mol
Synonymes : nitrométhane
Aspect : liquide incolore et huileux
Couleur : Transparent incolore à jaune pâle
Odeur : Légère, fruitée

Densité : 1,1371 g/cm³ (20 °C)
Point de fusion : −28,7 °C (−19,7 °F ; 244,5 K)
Point d'ébullition : 101,2 °C (214,2 °F ; 374,3 K)
Point critique (T, P) : 588 K, 6,0 MPa
Solubilité dans l'eau : environ 10 g/100 mL
Solubilité : miscible dans l'éther diéthylique, l'acétone, l'éthanol, le méthanol
Pression de vapeur : 28 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 10,21 (H2O), 17,2 (DMSO)
Susceptibilité magnétique (χ) : −21,0•10−6 cm³/mol

Conductivité thermique : 0,204 W/(m•K) à 25 °C
Indice de réfraction (nD) : 1,3817 (20 °C)
Viscosité : 0,63 cP à 25 °C
Moment dipolaire : 3,46
Sensibilité aux chocs : faible
Sensibilité au frottement : faible
Vitesse de détonation : 6400 m/s
Capacité thermique (C) : 106,6 J/(mol•K)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 171,8 J/(mol•K)

Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −112,6 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : −14,4 kJ/mol
XLogP3-AA : 0,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 61,016378338 Da
Masse monoisotopique : 61,016378338 Da
Surface polaire topologique : 45,8 Å²

Nombre d'atomes lourds : 4
Accusation formelle : 0
Complexité : 27,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : Oui
InChI : InChI=1/CH3NO2/c1-2(3)4/h1H3
Clé InChI : LYGJENNIWJXYER-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CN+=O
Forme : Liquide
Identification (FTIR) : Conforme
Dosage (GC) : ≥ 98,0 %
Indice de réfraction : 1,3800-1,3840 à 20 °C
Point de fusion : -29 °C (lit.)

Point d'ébullition : 101,2 °C (lit.)
Densité : 1,127 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 2,1 (par rapport à l'air)
Pression de vapeur : 27,3 mmHg (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,382 (lit.)
Point d'éclair : 95 °F
Température de stockage : Zone inflammable
Solubilité : 105 g/L
pKa : 10,2 (à 25 °C)
Forme : Liquide

Couleur : APHA ≤10
Polarité relative : 6,8
Odeur : Odeur fruitée désagréable
Plage de pH : 6,4 à 0,01 g/L à 20 °C
pH : 6,4 (0,6 g/L, H2O, 20 °C)
Limite d'explosivité : 7,3–63,0 % (V)
Solubilité dans l'eau : 9,5 g/100 mL (20 °C)
λmax : 380 nm (Amax 1,00), 386 nm (Amax 0,50), 395 nm (Amax 0,20),
400 nm (Amax 0,10), 405 nm (Amax 0,05), 430–700 nm (Amax 0,01)

Merck : 14 6611
BRN: 1698205
Constante de la loi de Henry : 2,24 (20 °C), 3,61 (30 °C), 5,40 (40 °C), 7,97 (50 °C) (décapage sous gaz inerte)
Limites d'exposition : NIOSH REL : IDLH 750 ppm ; OSHA PEL : TWA 100 ppm (250 mg/m³) ; ACGIH TLV : TWA 20 ppm
Constante diélectrique : 22,7 (ambiante)
Tension superficielle : 36,8 mN/m à 20 °C
InChIKey: LYGJENNIWJXYER-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 75-52-5
CIRC : 2B (Vol. 77, 2000)
Référence de chimie du NIST : Méthane, nitro- (75-52-5)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : nitrométhane (75-52-5)
Formule moléculaire / Poids moléculaire : CH3NO2 = 61,04
État physique (20 °C) : Liquide
Température de stockage : Température ambiante (recommandé dans un endroit frais et sombre, <15 °C)
CAS RN: 75-52-5
Numéro de registre Reaxys : 1698205
Identifiant de la substance PubChem : 87573577
SDBS (base de données spectrale AIST) : 2 792
Indice Merck (14) : 6611

Numéro MDL : MFCD00007400
EINECS : 200-876-6
État physique : liquide
Couleur : Clair, incolore
Odeur : Caractéristique
Point de fusion/point de congélation : -29 °C (lit.)
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 101,2 °C (lit.)
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limite supérieure d'explosion : 63,0 % (V)

Limite inférieure d'explosion : 7,3 % (V)
Point d'éclair : 35 °C (vase clos, ISO 1523)
Température d'auto-inflammation : 418 °C à 1,013,25 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 0,65 mPa•s à 20 °C
Solubilité dans l'eau : 104,5 g/l à 25 °C
Coefficient de partage (n-octanol/eau) :
log Pow : -0,24 à 21,8 °C (bioaccumulation non attendue)

Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,127 g/cm³ à 25 °C (lit.)
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : 2,11 (air = 1,0)
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif
Propriétés oxydantes : Aucune
Tension superficielle : 73,6 mN/m à 1 g/l à 21 °C

Numéro CAS : 75-52-5
Numéro CE (EINECS) : 200-876-6
InChI : InChI=1/CH3NO2/c1-2(3)4/h1H3
InChIKey: LYGJENNIWJXYER-UHFFFAOYSA-N
Formule moléculaire : CH3NO2
Masse molaire : 61,04 g/mol
Densité : 1,127 g/mL à 25 °C (lit.)
Point de fusion : -29 °C (lit.)
Point d'ébullition : 101,2 °C (lit.)

Point d'éclair : 95 °F
Solubilité dans l'eau : 9,5 g/100 mL (20 ºC)
Solubilité : 105 g/L
Pression de vapeur : 27,3 mmHg (20 °C)
Densité de vapeur : 2,1 (par rapport à l'air)
État physique : liquide
Aspect : Clair
Couleur : APHA ≤10
Odeur : Odeur fruitée désagréable

Limite d'exposition : NIOSH REL IDLH 750 ppm ;
OSHA PEL TWA 100 ppm (250 mg/m³) ; ACGIH TLV TWA 20 ppm
Longueur d'onde maximale (λmax) : λ 380 nm Amax 1,00 ; λ 386 nm Amax 0,50 ;
λ 395 nm Amax 0,20 ; λ 400 nm Amax 0,10
Indice Merck : 14,6611
BRN: 1698205
pKa : 10,2 (à 25 °C)
pH : 6,4 (0,6 g/L, H2O, 20 °C)
Conditions de stockage : Zone inflammable
Limite d'explosivité : 7,3–63,0 % (V)
Indice de réfraction : n20/D 1,382 (lit.)

PREMIERS SECOURS du NITROMÉTHANE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL DE NITROMÉTHANE :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU NITROMÉTHANE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d’extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du NITROMÉTHANE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE du NITROMÉTHANE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du NITROMÉTHANE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible