ACIDE PÉRIODIQUE

L'acide périodique peut être utilisé dans la solution pour ouvrir saccharide anneaux entre les diols vicinaux laissant deux groupes aldéhyde.
L'acide périodique est utilisé comme agent oxydant dans la synthèse organique.
L'acide périodique est un puissant agent oxydant utilisé principalement pour le clivage oxydatif de 1,2-diols (diols vicinaux) formation d'aldéhydes et les cétones en fonction de la structure de l'alcool.

Numéro CAS: 7790-28-5
Numéro CE: 232-197-6
Nom IUPAC: acide périodique
Formule chimique: HIO4

Autres noms: Metaperiodic acide, 13444-71-8, l'acide Périodique (HIO4), D4B1481B2J, DTXSID701015530, RefChem:925558, DTXCID301473796, 236-585-6, Ueberiodsaeure, HIO4, Periodsaeure, tetraoxoiodic acide, hydroxidotrioxidoiodine, 13445-51-7, de l'hydrogène tetraoxoiodate, HOIO3, l'hydroxy-lambda(7)-iodanetrione, [IO3(OH)], CHEBI:29149, UNII-D4B1481B2J, EINECS 236-585-6, CHEMBL1161637, AKOS024437459, NS00100217, Q27110318, Q27887090, PEJ

L'acide périodique est un sel inorganique, composé d'un cations de sodium et le periodate de l'anion. 
L'acide périodique est un utile agent oxydant.
L'acide périodique peut se référer à deux différents composés chimiques qui sont essentiellement des sels de sodium des deux variétés de periodate de l'ion.
 
Sodium metaperiodate (souvent abrégé en m-periodate) a la formule NaIO4. 
Sodium orthoperiodate (souvent abrégé en o-periodate) a la formule Na5IO6. 

L'acide périodique est utile dans certaines chimiques synthétiques pour l'oxydation de la puissance de la periodate de l'ion.
L'acide périodique de la densité est 3,865 kg m-3. 
L'acide périodique est soluble dans l'eau.

L'acide périodique lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour former de sodium, iodate, NaIO3 et de l'oxygène. 
Cette décomposition de la réaction est catalysée par la présence de manganèse(IV) oxyde d'azote.

Périodique de l'acide est un composé chimique. 
Périodique des acides de formule chimique peut être NaIO4 (sodium metaperiodate) ou Na5IO6 (sodium orthoiodate). 
L'acide périodique a periodate de sodium et des ions en elle.

L'acide périodique est une poudre blanche.
L'acide périodique Na2H3IO6, est formé par réaction de sodium, iodate de plus d'hydroxyde de sodium en plus de chlore (chlorure de sodium a également formé), et le periodate sépare comme des cristaux à partir du milieu. 

En solution, l'acide Périodique est déclaré, periodate progressivement les formes de l'ozone et de l'iodate à des températures ordinaires.
L'acide périodique de l'oxydation est souvent utilisé de manière sélective l'étiquette de l'ARN, des saccharides et d'autres composés avec des diols vicinaux.
L'acide périodique inorganique sel de sodium ayant periodate que le contre-ion.

L'acide périodique convertit cis-glycol groupes en hydrates de carbone pour amine-réactive des groupes aldéhyde. 
Glucides groupes dans les glycoprotéines sont d'excellents sites pour la modification ou les réactions de réticulation, car ils permettent à la réaction de conjugaison à être dirigée à l'écart à partir des acides aminés dans la chaîne polypeptidique qui pourrait être critique pour l'activité de la protéine. 

L'acide périodique de clive les liaisons entre les atomes de carbone adjacents contenant des groupes hydroxyle (cis-glycols), la création de deux groupes aldéhyde qui sont spontanément réactif à l'amine et de l'hydrazide maléique activé l'étiquetage, l'immobilisation de soutiens et de réactifs de réticulation.

L'acide périodique est disponible dans la forme de poudre cristalline blanche, soluble dans l'eau.
L'acide périodique a Formule Moléculaire NaIO4. 

L'acide périodique est préparé industriellement par l'oxydation de Sodium, iodate avec de l'hypochlorite de Sodium. 
L'acide périodique est utilisé comme agent Oxydant dans la synthèse organique.

L'acide périodique est un sel inorganique, composé d'un cations de sodium et le periodate de l'anion. 

Comme tous les periodates l'acide Périodique peut exister sous deux formes différentes: le sodium metaperiodate, dont la formule NaIO4, de sodium et de orthoperiodate, normalement, cela signifie d'hydrogène de sodium periodate (Na2H3IO6) mais entièrement réagi de sodium orthoperiodate sel, Na5IO6, peuvent également être préparés.
Les deux sels sont utiles contre les agents oxydants.

L'acide périodique peut être utilisé dans la solution pour ouvrir saccharide anneaux entre les diols vicinaux laissant deux groupes aldéhyde. 
Ce processus est souvent utilisé dans l'étiquetage des saccharides avec des molécules fluorescentes ou autres balises comme la biotine. 

Parce que le processus nécessite diols vicinaux, oxydation au periodate est souvent utilisé de manière sélective l'étiquette de la 3'-terminales de l'ARN (ribose a diols vicinaux) au lieu de l'ADN comme désoxyribose n'a pas de diols vicinaux.
L'acide périodique est utilisée en chimie organique pour cliver les diols à la réalisation de deux aldéhydes.

L'acide périodique agit en formant des liens avec des alcools de l'iode. 
Dans la deuxième étape, ce qui se passe est une sorte d'inverse de cycloaddition (similaire à ce qui se passe quand un ozonide se décompose). 

C'est un peu la version simplifiée du mécanisme (sautant sur le transfert de protons). 
La clé est ici la troisième diagramme, où les cycles de l'iodate de l'ester se décompose pour donner la cétone et de l'aldéhyde.

L'acide périodique peut être utilisé pour oxyder les groupes hydroxyles adjacents atomes de carbone, formant réactif aldéhyde résidus adapté pour le couplage avec une amine ou de l'hydrazide maléique contenant des molécules. 
La réaction se produit avec deux hydroxyles adjacents secondaires de cliver la liaison carbone–carbone entre eux et de créer deux terminaux des groupes aldéhyde. 

Lorsque l'un des hydroxyles adjacents a est un hydroxyle primaire, la réaction avec le periodate libère une molécule de formaldéhyde et les feuilles d'un terminal et d'un aldéhyde sur le résidu à l'original composé diol. 
Ces réactions peuvent être utilisés pour générer de réticulation sites en hydrates de carbone ou des glycoprotéines pour la suite de la conjugaison de amine contenant des molécules par amination réductrice. 

L'acide périodique réagit également avec le 2-aminoéthanol dérivés de composés contenant une amine primaire et un secondaire groupe hydroxyle sur les atomes de carbone. 
L'oxydation clive la liaison carbone–carbone, formant un groupe aldéhyde terminal sur le côté qui avait l'origine de l'hydroxyle de résidus. 
Cette réaction peut être utilisé pour créer des aldéhydes réactifs sur N-terminal de résidus sérine de peptides

L'acide périodique est un doux oxydant qui est couramment utilisée pour la conversion de la cei‐glycol groupes en glucides réactif aldehdye groupes. 
Le réactif de groupes aldéhyde sont utilisés dans les produits chimiques procédures de la conjugaison ou de détection d'hydrates de carbone.
 
Pour la recherche en protéomique, de sodium m‐periodate est utilisé pour l'oxydation des hydrates de carbone de la fraction de glycoprotéines et offre l'avantage de modifier le sucre chaînes latérales opposées à des critiques acides aminés.
La résultante des aldéhydes peuvent interagir avec des amines primaires à partir de bases de Schiff, qui à son tour peut être stabilisée par la réduction du sodium cyanoborohydride forme covalent liaisons amide. 

Sinon, les aldéhydes peuvent réagir avec de l'hydrazide maléique activé molécules relativement stable hydrazone obligations, ce qui peut être stabilisé avec de sodium cyanoborohydride.

L'acide périodique est insoluble dans l'eau, soluble dans les solvants usuels. 
L'iode est nécessaire en petites quantités dans le corps humain pour la fonction de la glande thyroïde. 

L'acide périodique est utilisé est utilisé pour la désinfection de la peau et pour le traitement des blessures mineures et les abrasions.
L'acide périodique est utilisé comme agent réducteur dans la synthèse organique. 

Métallique iodates explosifs ou inflammables lors d'un contact avec de la matière organique des matériaux combustibles. 
L'acide périodique sont utilisés comme réactifs analytiques et dans la fabrication de désinfectants, antiseptiques, des déodorants, des médicaments et d'autres composés de l'iode ainsi que l'oxydation du soufre colorants. 

L'acide périodique sont utilisés dans la cuisson des ingrédients conditionneur et de l'alimentation animale et des aliments de supplément pour le traitement de leur déficit.
L'acide périodique est un des cristaux blancs; soluble dans l'eau et l'alcool; la perte d'eau à 100 C. 
L'acide périodique et ses sels (sodium et potassium) sont largement utilisés comme oxydant puissant en synthèse organique.

Utilise de l'acide Périodique:
L'acide périodique peut s'oxyder la cellulose. 
L'acide périodique est également utilisé comme un biodégradable des produits chimiques dans le corps humain. 
L'acide périodique est également utilisé dans les réactions de la chimie organique.

L'acide périodique peut être utilisé dans la solution pour ouvrir saccharide anneaux entre les diols vicinaux laissant deux groupes aldéhyde. 
Ce processus est souvent utilisé dans l'étiquetage des saccharides avec des molécules fluorescentes ou autres balises comme la biotine. 

Parce que le processus nécessite diols vicinaux, oxydation au periodate est souvent utilisé de manière sélective l'étiquette de la 3'-ends de l'ARN (ribose a diols vicinaux) au lieu de l'ADN comme désoxyribose n'a pas de diols vicinaux.
L'acide périodique est utilisée en chimie organique pour cliver les diols à la réalisation de deux aldéhydes.

L'acide périodique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. 
De haute pureté, submicronique et nanopoudre formes peuvent être envisagées. 
American Éléments produit à de nombreuses nuances standard lorsque applicable, y compris Mil Spec (grade militaire); ACS, Réactif et de qualité Technique; Alimentation, de l'Agriculture et de qualité Pharmaceutique; qualité Optique, l'USP et EP/BP (Pharmacopée Européenne/Pharmacopée Britannique) et suit les normes ASTM. 

Les Applications de l'acide Périodique:
Génère des quinones via glycol de clivage et de l'oxydation des hydroquinones.
L'acide périodique est un sel inorganique, composé d'un cations de sodium et le periodate de l'anion. 

Comme beaucoup de periodates l'acide Périodique peut exister sous deux formes différentes: le sodium metaperiodate, dont la formule NaIO4, de sodium et de orthoperiodate, normalement, cela signifie d'hydrogène de sodium periodate (Na2H3IO6) mais entièrement réagi de sodium orthoperiodate sel, Na5IO6, peuvent également être préparés. 
Les deux sels sont utiles contre les agents oxydants.

Caractéristiques de l'acide Périodique:
Convertir les sucres en acide sialique et d'autres glycosylation des groupes réactifs, les aldéhydes.
Immobiliser les glycoprotéines d'un hydrazide activé par un appui solide.

Conjugué anticorps de la glycoprotéine enzymes, telles que la peroxydase de raifort.
Sonde pour la surface des cellules des polysaccharides.
Détecter les glucides contenant des protéines à l'aide de l'hydrazide maléique contenant des sondes.

Préparation de l'acide Périodique:
L'acide périodique peut être effectuée par l'oxydation de l'iodure de sodium avec de l'hypochlorite de sodium dans une solution d'acide nitrique.
Classiquement, periodate était le plus souvent produites sous la forme d'hydrogène de sodium periodate (Na3H2IO6).

L'acide périodique est disponible dans le commerce, mais peut aussi être produite par l'oxydation des iodates avec le chlore et d'hydroxyde de sodium.
Ou, même, à partir de l'iodure par oxydation avec du brome et de l'hydroxyde de sodium:
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O

Moderne de production à l'échelle industrielle implique l'oxydation électrochimique de l'iodates, sur un PbO2 anode, à la norme suivante potentiel de l'électrode:
H5IO6 + H+ + 2 e− → IO−
3 + 3 H2O E° = 1.6 V

Sodium metaperiodate peuvent être préparés par la déshydratation de sodium periodate de l'hydrogène avec de l'acide nitrique.
Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

Les propriétés de l'acide Périodique:
L'acide périodique est un solide incolore. 
L'acide périodique se décompose lorsqu'il est chauffé à faire de sodium, iodate et de l'oxygène gazeux. 
L'acide périodique est un puissant oxydant.

La Structure de l'acide Périodique:
Sodium metaperiodate (NaIO4) forme tétragonale cristaux (groupe d'espace I41/a) composé de légèrement déformé, IO−4 ions avec une moyenne de I–O les distances des liaisons de 1.775 Å; les ions Na+ sont entourés par 8 atomes d'oxygène, à une distance de 2,54 et 2,60 Å.
D'hydrogène de Sodium periodate (Na2H3IO6) forme des cristaux orthorhombiques (groupe d'espace Pnnm). 

De l'iode et des atomes de sodium sont à la fois entouré par un octaèdre arrangement de 6 atomes d'oxygène; cependant, le NaO6 octaèdre est fortement déformé. 
IO6 et NaO6 groupes sont liés par les sommets et les arêtes.
La poudre de la diffraction indique que Na5IO6 cristallise dans le système monoclinique (groupe d'espace C2/m).

Les Informations générales de l'acide Périodique:
Les déchets sont classés comme déchets dangereux. 
L'élimination de la licence site d'élimination des déchets en conformité avec la section locale de l'Élimination des Déchets de l'Autorité.

Précautions D'Usage:
Éliminer les déchets et résidus conformément aux exigences de l'autorité. 
Contactez un spécialiste de l'élimination.

Précautions D'Usage:
Gardez à l'acide Périodique de l'écart de la chaleur, des étincelles et des flammes nues. 
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de l'acide Périodique. 

Le conteneur doit être hermétiquement fermé.
Ne sont pas soumis à un broyage/choc/frottement. 

AVERTISSEMENT:
Lorsqu'ils sont soumis à d'intenses compression à des températures supérieures à 140 °C de Sodium Metaperiodate peut subir une décomposition violente pour former de Sodium, Iodate de la libération de l'oxygène gazeux. 

Ce qui est nettement inférieur à la normale de la température de décomposition de 270 °C. 
Où il y a un potentiel pour une compression extrême pendant le traitement par ex. pendant la mouture, le pastillage ou agité pan-les opérations de séchage, le traitement maximum la température doit être maintenue bien au-dessous de 140 °C pour minimiser le risque de décomposition.

Précautions de stockage de l'acide Périodique:
Matériau oxydant - Conserver à l'écart de substances inflammables et combustibles. 
Stocker à l'acide Périodique dans les récipients d'origine bien fermés dans un endroit sec et frais.

Ne pas entreposer à l'acide Périodique de près de sources de chaleur ou de l'exposer à des températures élevées.

D'abord les Mesures d'Aide à l'acide Périodique:

Inhalation:
Consulter un médecin si les troubles persistent. 
Garder la victime au chaud et au repos.

Obtenir immédiatement des soins médicaux. 

Dans le cas de la persistance de l'irritation de la gorge ou la toux:
Obtenir des soins médicaux et de mettre ces instructions. 
Voie d'exposition peu probable que l'acide Périodique ne contient pas de substances volatiles. 
Retirez immédiatement la victime de la source d'exposition.

Ingestion:
NE PAS FAIRE VOMIR! NE JAMAIS FORCER UNE PERSONNE INCONSCIENTE À VOMIR OU À BOIRE DES LIQUIDES! 
Retirez immédiatement la victime de la source d'exposition. 

Obtenez l'attention médicale immédiatement! 
Donner du repos, de la chaleur et de l'air frais.

De lutte contre l'incendie Mesures de l'acide Périodique:

Moyen D'Extinction Approprié:
De l'eau pulvérisée, poudre sèche ou du dioxyde de carbone.

Spéciales De Lutte Contre L'Incendie:
Tenez-vent pour éviter les fumées. 
Attention, risque de formation de gaz toxiques et corrosifs. 
Éviter de respirer le feu des vapeurs.

Inhabituels D'Incendie Et D'Explosion:
OXYDANTS! Peut s'enflammer d'autres matériaux combustibles. 
Peut se développer très toxiques ou corrosifs, les fumées s'il est chauffé.

Mesures De Protection En Cas D'Incendie:
Un appareil respiratoire autonome et des vêtements de protection doivent être portés en cas d'incendie.

Précautions Personnelles:
Utiliser des gants de protection, des lunettes et des vêtements de protection appropriés. 
Ne pas fumer, l'utilisation d'ouvrir le feu ou autres sources d'ignition.

Précautions Pour L'Environnement:
Ne laissez pas de contamination de l'environnement.

Nettoyage En Cas De Déversement Méthodes:
Porter des équipements de protection nécessaires. 
Éliminer les sources d'ignition. 

Éloigner les combustibles produit déversé. 
Collecter dans des récipients et bien sceller. 

Retirez les conteneurs et rincer la zone avec de l'eau. 
Éviter la formation de poussière.

Contact Avec La Peau:
Enlever les vêtements contaminés. Se laver la peau immédiatement avec du savon et de l'eau. 
Obtenir des soins médicaux si l'irritation persiste après le lavage.

Contact Avec Les Yeux:
Assurez-vous de retirer les lentilles de contact des yeux avant de rincer. 
Laver rapidement les yeux avec beaucoup d'eau en soulevant les paupières. 
Continuer à rincer pendant au moins 15 minutes. 
Obtenez l'attention médicale d'urgence!