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La phénolphtaléine est le plus important acide oxygéné inorganique du phosphore.
La phénolphtaléine est diluée d'une concentration de 93 % jusqu'au pourcentage souhaité.
La phénolphtaléine est disponible en différentes qualités et pour diverses applications. Différentes applications nécessitent des qualités spécifiques.
Numéro CAS : 77-09-8
Formule moléculaire : C20H14O4
Masse moléculaire : 318,32
Numéro EINECS : 201-004-7
Synonymes : phénolphtaléine, 77-09-8, Phthalimetten, Euchessina, Phenolax, Phthalin, Espotabs, Purgophen, Koprol, Laxogen, Trilax, Purga, Spulmako-lax, Chocolax, Purgen, dihydroxyphthalophenone, phénolphtaleine, Correctol, Medilax, Colax, Laxin, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)phtalide, FemiLax, Ex-Lax, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-1(3H)-isobenzofuranone, Fenolftalein, Fenolftaleina, 1(3H)-isobenzofuranone, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-, 3,3-bis(p-hydroxyphényl)phtalide, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofuran-1-one, NCI-C55798 Phénolphtaléine, alpha-di(p-hydroxyphényl)phtalide, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-1,3-dihydro-2-benzofuran-1-one, DTXSID0021125, 6QK969R2IF, NSC-10464, DTXCID901125, CHEBI:34914, NSC10464, Laxettes, RefChem:6481, A06AB04, 201-004-7, acide o-toluique, alpha-(p-hydroxyphényl)-alpha-4-oxo-2,5-cyclohexadién-1-ylidène-, Prulet, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)isobenzofuran-1(3H)-one, Alophen, Phillips Gelcaps, Phénophtaléine, MFCD00005913, Pastilles laxatives Feen-A-Mint, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofuran-1(3H)-one, NSC 10464, composant d'Agoral, phénolphtaléine, blanc, phtalide 3,3-bis(p-hydroxyphényl)-, solution de phénolphtaléine, CHEMBL63857, MLS000069592, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)isobenzofuran-1-one, Evac-Q-Kwik, Evac-Q-Kit, Evac-U-Gen, composant de Correctol, phénolphtaléine (DCI), NCGC00018200-07, SMR000059015, Agoral, Fenolftalein [tchèque], PHÉNOLPHTALEIN [DCI], 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-3-hydroisobenzofuran-1-one, Fenolftaleina [INN-Espagnol], Phénolphtaléine [INN-Français], Phénolphthaleinum [INN-Latin], Phthalide 3,-bis(p-hydroxyphényl)-, CAS-77-09-8, CCRIS 6266, WLN: T56 BVO DHJ D- D-/R DQ 2, Phénolphtaléine (solution à 0,04 % dans l'éthanol), HSDB 4161, 1(3H)-Isobenzofuranone, 3-bis(4-hydroxyphényl)-, EINECS 201-004-7, BRN 0284423, phénolphtaléine, UNII-6QK969R2IF, AI3-09081, Phénolphtaléine [USP:INN:BAN], FGT, Doxan (Sel/Mélange), Agoral (Sel/Mélange), Modane (TN), Phénolphtaléine Blanche, Laxcaps (Sel/Mélange), Phénolphtaléine, jaune, Phénolphtaléine jaune, Spectrum_001077, Opera_ID_1337, Spectrum2_001279, Spectrum3_000888, Spectrum4_000982, Spectrum5_001268, Modane Plus (Sel/Mélange), Phénolphtaléine MP RS, EC 201-004-7, Réactif ACS à la phénolphtaléine, Solution de phénolphtaléine R1, PHÉNOLPHTHALINE [MI], cid_4764, acide alpha-(p-hydroxyphényl)-alpha-(4-oxo-2,5-cyclohexadién-1-ylidène)-o-toluique, PHÉNOLPHALÉINE [MI], Phénolphtaléine, réactif ACS, SCHEMBL27670, BSPBio_002518, KBioGR_001383, KBioSS_001557, Phénolphtaléine, indicateur de pH, PHÉNOLPHALÉINE, BLANC, 5-18-04-00188 (Référence du manuel Beilstein), MLS001148397, BIDD:ER0202, DivK1c_000929, PHÉNOLPHALÉINE [HSDB], PHÉNOLPHALÉINE [IARC], SPECTRUM1500480, Papier à la phénolphtaléine, DAB 6, SPBio_001278, PHÉNOLPHALÉINE [VANDF], orb1311017, PHÉNOLPHALÉINE [MART.], PHÉNOLPHALÉINE [VANDF], PHÉNOLPHTALÉINE [WHO-DD], SCHEMBL29362413, BCBcMAP01_000174, HMS502O11, KBio1_000929, KBio2_001557, KBio2_004125, KBio2_006693, KBio3_001776, NINDS_000929, BP_31, HMS1920H04, HMS2091P06, HMS2236I09, HMS3374P06, HMS5084A18, Pharmakon1600-01500480, composant de Correctol (sel/mélange), HY-D0211, phénolphtaléine, pa, réactif ACS, Tox21_110838, Tox21_202219, Tox21_300282, BBL002030, BDBM50077844, CCG-39112, EBC-03839, MSK000813, NSC215214, NSC757271, PHÉNOLPHTALÉINE, BLANC [VANDF], s5395, SBB008868, STK029876, PHÉNOLPHTALÉINE [MONOGRAPHIE EP], AKOS000493033, Tox21_110838_1, CS-8152, DB04824, NSC-215214, NSC-757271, IDI1_000929, SMP1_000235, NCGC00018200-01, NCGC00018200-02, NCGC00018200-03, NCGC00018200-04, NCGC00018200-05, NCGC00018200-06, NCGC00018200-08, NCGC00018200-09, NCGC00018200-10, NCGC00018200-12, NCGC00023694-03, NCGC00023694-04, NCGC00023694-05, NCGC00023694-06, NCGC00023694-07, NCGC00254039-01, NCGC00259768-01, AC-14431, BP-30100, ST072636, SY011038, VS-01000, SBI-0051481.P003, EU-0082600, NS00008592, P0094, P0700, P0701, P0702, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofuran-1-one, EN300-92962, Phénolphtaléine, SAJ première qualité, >=97,0 %, .alpha., .alpha.-Di(p-hydroxyphényl)phtalide, 3,3-bis (4-hydroxyphényl)-2-benzofuran-1-one, D05456, H12020, Phénolphtaléine, qualité spéciale JIS, >=98,0 %, AB00052070_15, F787639, Q187921, SR-01000000112, SR-01000000112-2, Lactone de l'acide trihydroxytriphénylméthane-2-carboxylique, 3,3-Bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofuran-1(3H)-one #, 3,3-Bis-(4-hydroxyphényl)-3H-isobenzofuran-1-one, BRD-K19227686-001-02-0, BRD-K19227686-001-12-9, BRD-K19227686-001-18-6, Z57233591, F0921-4309, Phénolphtaléine (263 °C), étalon de point de fusion, phénolphtaléine, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), solution de phénolphtaléine R1 selon Pharmacopée européenne 4.1.1, InChI=1/C20H14O4/c21-15-9-5-13(6-10-15)20(14-7-11-16(22)12-8-14)18-4-2-1-3-17(18)19(23)24-20, Phénolphtaléine; acide 2-[bis(4-hydroxyphényl)méthyl]benzoïque; 3,3-Bis(4-hydroxyphényl)phtalide, α, α-Di(p-hydroxyphényl)phtalide ; 1(3H)-Isobenzofuranone, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)- ; 1(3H)-Isobenzofuranone, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)- ; 2,2-bis(p-hydroxyphényl)phtalide ; 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-1(3H)-isobenzofuranone ; α-(p-hydroxyphényl)-α-(4-oxo-2,5-cyclohexadién-1-ylidine)-o-toluique ; α-di-(p-hydroxyphényl)phtalide ; α-di(p-hydroxyphényl)phtalide
La phénolphtaléine est un autre acide organique faible.
La phénolphtaléine n'étant pas particulièrement soluble dans l'eau, on la dissout généralement dans de l'éthanol aqueux.
L'éthanol explique l'odeur agréable et sucrée des solutions de phénolphtaléine.
La phénolphtaléine est un produit chimique industriel essentiel, reconnu pour sa polyvalence et son rôle fondamental dans l'optimisation des procédés de fabrication.
La phénolphtaléine est essentielle à des applications telles que le traitement des métaux, la prévention de la corrosion et la synthèse chimique, garantissant une qualité et une efficacité constantes.
La phénolphtaléine est un acide organique faible qui, à température ambiante, se présente sous forme de petits cristaux blancs ou jaunes en micro-rayures, est inodore, insipide, insoluble dans l'eau et soluble dans l'alcool (éthanol) et l'éther.
Dissous dans une solution alcoolique, il peut servir d'indicateur acide et alcalin.
La phénolphtaléine est incolore en solution acide tandis qu'elle présente une coloration rouge en solution carbonatée de métal alcalin.
Cependant, plongé dans une solution alcaline concentrée, il produira un sel trimétallique incolore, ce qui fera disparaître la couleur rouge.
Compte tenu de cette caractéristique, les laboratoires l'utilisent couramment comme indicateur de titrage acide et alcalin, la plage de décoloration du pH se situant entre 8,2 et 10,0 environ, passant de l'incolore au rouge.
Lorsqu'on verse quelques gouttes de réactif à la phénolphtaléine dans de l'eau ou dans une solution aqueuse neutre ou acide, il se forme une turbidité blanche.
Ceci est dû au fait que l'alcool est facilement soluble dans l'eau, ce qui provoque la précipitation du réactif, la phénolphtaléine insoluble dans l'eau.
La phénolphtaléine est un composé organique largement utilisé comme indicateur de pH dans les titrages acido-basiques.
La formule chimique de la phénolphtaléine est C₂₀H₁₄O₄.
La phénolphtaléine est surtout connue pour son changement de couleur en solution alcaline.
Chimiquement, la phénolphtaléine appartient à la classe des colorants phtaléiniques.
La phénolphtaléine contient une structure lactone liée à des cycles aromatiques.
Sa structure permet des changements structurels réversibles en fonction du pH.
Physiquement, la phénolphtaléine se présente sous forme de poudre cristalline blanche à jaune pâle.
La phénolphtaléine est insoluble dans l'eau mais soluble dans l'alcool et les solutions alcalines.
En solution, sa couleur dépend fortement du pH.
La phénolphtaléine présente un changement de couleur distinct en fonction du pH.
La phénolphtaléine est incolore en solutions acides et neutres.
La phénolphtaléine vire du rose au magenta dans des conditions légèrement alcalines (environ pH 8,2–10).
Ce composé agit par un mécanisme de réarrangement structurel.
En solution basique, la molécule forme une structure quinonoïde conjuguée.
Cette conjugaison étendue produit la couleur rose caractéristique.
La phénolphtaléine est chimiquement stable dans des conditions sèches et contrôlées.
Cependant, une exposition prolongée à la lumière et à des bases fortes peut entraîner une dégradation.
Il est recommandé de conserver le tout dans des récipients hermétiques.
En chimie de laboratoire, la phénolphtaléine est un indicateur acido-basique standard.
La phénolphtaléine est couramment utilisée dans les titrages impliquant des bases fortes.
Sa transition de couleur nette la rend facile à observer.
Historiquement, la phénolphtaléine était utilisée comme laxatif, mais cet usage a été largement abandonné en raison de problèmes de sécurité.
Des restrictions réglementaires s'appliquent dans de nombreuses régions.
La phénolphtaléine est mieux décrite comme un colorant indicateur organique sensible au pH, apprécié pour son changement de couleur clair et réversible en milieu alcalin.
La phénolphtaléine subit un équilibre réversible entre différentes formes structurales en fonction du pH.
À faible pH, il existe sous forme de lactone fermée et incolore.
À un pH plus élevé, il se transforme en une forme quinonoïde conjuguée ouverte qui apparaît rose.
À un pH très élevé (conditions fortement alcalines), la phénolphtaléine peut redevenir incolore.
Cela se produit en raison d'une transformation structurelle plus poussée.
Ce comportement démontre la complexité de sa chimie acide-base.
La phénolphtaléine possède une plage de transition relativement étroite.
Le changement de couleur des phénolphtaléines se produit généralement entre un pH de 8,2 et 10.
Cela le rend idéal pour les titrages impliquant des bases fortes et des acides faibles.
Ce composé est souvent dissous dans de l'éthanol ou des mélanges alcool-eau pour une utilisation en laboratoire.
L'eau pure ne le dissout pas efficacement.
Les solutions alcoolisées améliorent la clarté et la performance en tant qu'indicateur.
La phénolphtaléine est considérée comme un acide faible en termes chimiques.
Son ionisation en solution basique conduit à l'espèce colorée.
Cet équilibre acido-basique sous-tend sa fonction indicatrice.
En chimie analytique, la phénolphtaléine est parfois utilisée pour la détermination de l'alcalinité.
La phénolphtaléine permet de mesurer la teneur en carbonates et en hydroxydes dans les échantillons d'eau.
Cette application est courante dans les tests environnementaux et industriels.
Ce composé présente une stabilité aromatique grâce à ses multiples cycles benzéniques.
Cela contribue à sa stabilité à l'état solide.
Cependant, il peut se décolorer lentement en cas d'exposition prolongée à l'air et à la lumière.
La phénolphtaléine a également été utilisée dans des expériences de démonstration et dans un contexte éducatif.
Son changement de couleur net et spectaculaire en fait un exemple classique d'indicateur acido-basique pour l'enseignement.
La phénolphtaléine demeure l'un des indicateurs de laboratoire les plus reconnus au monde.
La phénolphtaléine est un indicateur de pH classique et réversible, doté d'un comportement chimique bien caractérisé et d'une grande importance en laboratoire.
Formule moléculaire : C20H14O4
Masse moléculaire : 318,32 g/mol
Point de fusion : 261–263 °C
Point d'ébullition : 417,49 °C (estimation)
Densité : 1,27 g/cm3 (32 °C)
Masse volumique apparente : 350–450 kg/m³
Pression de vapeur : <0,00001 Pa (50 °C)
Indice de réfraction : 1,5400 (estimation)
Point d'éclair : 24 °C
Température de stockage : Aucune restriction
Solubilité : Soluble dans l'alcool ; légèrement soluble dans l'éther et le DMSO ; insoluble dans le benzène et l'hexane
Solubilité dans l'eau : < 0,1 g/100 mL
Forme : Solide
Couleur : Blanc à blanc jaunâtre
Odeur : Inodore
pKa : 9,4 (25 °C)
pH : 7,8–10,0
Plage de pH : 8,0 (incolore) – 10,0 (rouge)
LogP : 2,41
λmax : 552 nm, 553 nm, 374 nm, 276 nm, 229 nm, 205 nm
Indice de couleur : 764
Indice Merck : 14 7243
BRN : 284423
Stabilité : Stable ; incompatible avec les agents oxydants forts et les alcalis
InChI : 1S/C20H14O4/c21-15-9-5-13(6-10-15)20(14-7-11-16(22)12-8-14)18-4-2-1-3-17(18)19(23)24-20/h1-12,21-22H
InChIKey: KJFMBFZCATUALV-UHFFFAOYSA-N
SMILES : Oc1ccc(cc1)C2(OC(=O)c3ccccc23)c4ccc(O)cc4
La phénolphtaléine agit principalement sur le gros intestin, qui produit des excréments semi-liquides en 4 à 8 heures avec peu ou pas de coliques.
L'affirmation selon laquelle la phénolphtaléine jaune est trois fois plus puissante que la blanche reste à prouver.
Grâce à la circulation entérohépatique, l'effet d'une dose unique se maintient pendant 3 à 4 jours.
Ce médicament entre dans la composition de nombreux laxatifs qui peuvent être vendus légalement sans ordonnance.
Les effets indésirables graves sont rares, mais peuvent survenir en cas de surdosage.
La phénolphtaléine doit être évitée chez les personnes âgées, car son utilisation prolongée peut entraîner une déshydratation et une perte importante d'électrolytes.
Une dermatite (éruption cutanée fixe, démangeaisons, sensation de brûlure, ampoules et pigmentation résiduelle) peut survenir chez les patients allergiques.
Des cas d'anaphylaxie mortelle ont été rapportés, mais aucun lien de causalité définitif avec la phénolphtaléine n'a été établi.
Des cas de purpura non thrombocytopénique sont parfois rapportés.
L'administration prolongée peut parfois entraîner une déshydratation et un déséquilibre électrolytique dus à une diarrhée excessive.
La phénolphtaléine provoque une coloration rose des urines ou des selles alcalines.
La phénolphtaléine a pour nom chimique l'acide 2-[bis-(4-hydroxyphényl)méthyl]benzoïque.
La phénolphtaléine apparaît sous forme de poudre cristalline triclinique blanche à jaunâtre avec un point de fusion de 237 ~ 259 ℃ et une densité relative de 1,277 (20/4 ℃).
Il est facilement soluble dans l'éthanol, l'éther et d'autres solvants organiques, légèrement soluble dans l'eau.
La phénolphtaléine possède une faible acidité et se présente presque entièrement à l'état moléculaire, même en solution très diluée.
La phénolphtaléine est soluble en solution alcaline, où elle présente une couleur rouge, mais elle est incolore en solution acide.
Les trois cycles benzéniques de la molécule de phénolphtaléine sont liés aux atomes de carbone d'un centre hybride sp3, et il n'y a pas de relation conjuguée entre les cycles benzéniques, étant incolores.
Au contact d'un alcali, le cycle lactone s'ouvre et génère un sel disodique, les atomes de carbone centraux sont transférés dans l'état hybride sp2, contenant une structure benzoquinone.
À ce stade, il forme un système conjugué avec les trois cycles benzéniques qui sont rouges ; mais en excès d'alcali, il est encore converti en un état hybride sp3 de sorte que le système conjugué disparaît, la couleur s'estompe également.
La phénolphtaléine fait partie d'un groupe plus large de dérivés du triphénylméthane.
Sa structure moléculaire contient trois cycles aromatiques reliés à un atome de carbone central.
Cette structure contribue à ses propriétés de conjugaison et de changement de couleur.
Le mécanisme de changement de couleur implique une délocalisation électronique.
En solution alcaline, la délocalisation des électrons augmente à travers le système aromatique.
Cette conjugaison étendue décale l'absorption de la lumière vers la région visible, produisant ainsi la couleur rose.
La phénolphtaléine est généralement préparée par condensation de l'anhydride phtalique avec du phénol en milieu acide.
Cette réaction forme la structure caractéristique de la lactone.
Cette synthèse est un exemple classique de chimie de substitution électrophile aromatique.
Le composé a un point de fusion d'environ 258–263 °C (décomposition).
La phénolphtaléine est thermiquement stable dans les conditions normales de laboratoire.
La décomposition se produit avant l'ébullition en raison de sa structure complexe.
La phénolphtaléine présente une solubilité limitée dans l'eau mais une solubilité élevée dans les solvants organiques tels que l'éthanol.
Cette propriété influence la manière dont les solutions indicatrices sont préparées.
Les solutions à base d'alcool sont couramment utilisées en titrage.
Dans les solutions fortement basiques, la phénolphtaléine peut former une forme carbinol incolore après l'étape rose.
Ce phénomène explique pourquoi la couleur rose disparaît à un pH très élevé.
La phénolphtaléine présente de multiples états d'équilibre.
Historiquement, la phénolphtaléine était utilisée dans les préparations médicales comme laxatif stimulant.
Cependant, les inquiétudes concernant l'innocuité à long terme et les effets cancérigènes potentiels ont conduit au retrait du marché dans de nombreux pays.
Son utilisation actuelle se limite principalement au laboratoire.
La phénolphtaléine a également été utilisée en sciences forensiques, notamment dans les tests sanguins présomptifs (test de Kastle-Meyer).
Dans cette application, il réagit en présence d'hémoglobine et de peroxyde d'hydrogène pour produire une couleur rose.
Cette utilisation repose sur sa chimie redox plutôt que sur ses propriétés acido-basiques.
La phénolphtaléine est reconnue comme un composé aromatique multifonctionnel apprécié pour son comportement d'indicateur, son importance en chimie de synthèse et son importance historique dans les sciences analytiques et médico-légales.
Utilisations de la phénolphtaléine :
La phénolphtaléine est l'un de ces produits chimiques couramment utilisés en laboratoire de chimie pour déterminer si une solution est acide ou alcaline.
Ces substances chimiques sont appelées indicateurs acido-basiques et sont utilisées comme indicateurs pour les titrages acidimétriques.
La phénolphtaléine exerce des effets laxatifs en stimulant la muqueuse intestinale et en contractant les muscles lisses.
Cependant, la phénolphtaléine n'est plus utilisée comme laxatif en raison de la cancérogénicité suspectée de ce composé.
La phénolphtaléine peut être utilisée comme inhibiteur et indicateur de pH.
La phénolphtaléine induit également l'amplification des centrosomes et la dépolymérisation de la tubuline in vitro.
La phénolphtaléine est principalement utilisée comme indicateur de pH dans les titrages acido-basiques.
Il est particulièrement adapté aux titrages impliquant des bases fortes et des acides faibles.
Sa transition de couleur nette, de l'incolore au rose, rend la détection du point final claire.
Lors des tests d'alcalinité de l'eau, la phénolphtaléine est utilisée pour déterminer la teneur en hydroxydes et en carbonates.
La phénolphtaléine permet d'évaluer la qualité de l'eau dans les systèmes environnementaux et industriels.
Cette application est courante dans l'analyse du traitement de l'eau.
La phénolphtaléine est utilisée dans les expériences d'enseignement et de démonstration en laboratoire.
Son changement de couleur spectaculaire illustre les concepts d'équilibre acido-basique.
Il est largement utilisé dans l'enseignement de la chimie.
En sciences forensiques, la phénolphtaléine est utilisée dans le test de Kastle-Meyer pour la détection présomptive de sang.
Elle réagit en présence d'hémoglobine et de peroxyde d'hydrogène pour produire une couleur rose.
Cette application repose sur son comportement redox.
La phénolphtaléine a été utilisée historiquement comme laxatif dans les préparations pharmaceutiques.
Cependant, cet usage a été largement abandonné pour des raisons de sécurité.
Des restrictions réglementaires limitent désormais ses applications médicinales.
En recherche en chimie analytique, la phénolphtaléine est utilisée pour étudier les équilibres acido-basiques et le comportement des indicateurs.
Il sert de composé modèle dans l'analyse structurale dépendante du pH.
Sa plage de transition bien définie permet de réaliser des expériences précises.
La phénolphtaléine est également utilisée dans les tests de contrôle qualité pour l'alcalinité dans les procédés industriels.
Il permet de surveiller les réactions de neutralisation et la concentration de base.
Cela garantit un dosage chimique précis.
La phénolphtaléine est utilisée partout où une indication visuelle claire des conditions alcalines ou de l'activité redox est requise, notamment en laboratoire et en milieu analytique.
La phénolphtaléine est utilisée dans les essais de ciment et de béton.
Il permet de détecter la carbonatation dans les structures en béton en indiquant les zones alcalines.
Les zones qui restent roses sont alcalines, tandis que les zones incolores indiquent une carbonatation.
En analyse de laboratoire des aliments et des boissons, la phénolphtaléine est utilisée dans les méthodes de titrage pour déterminer l'acidité ou l'alcalinité.
Il permet le contrôle de la qualité et le suivi de la formulation.
Cette application est analytique et non liée à un additif alimentaire.
La phénolphtaléine est utilisée dans les tests de laboratoire pharmaceutique pour les dosages par titrage.
Il permet de déterminer la concentration des principes actifs nécessitant des points finaux alcalins.
Dans le contrôle qualité de la fabrication chimique, la phénolphtaléine permet de surveiller les réactions de neutralisation.
La phénolphtaléine confirme l'atteinte des conditions alcalines.
Cela permet d'éviter une neutralisation insuffisante ou excessive.
La phénolphtaléine est utilisée dans les kits de chimie pédagogiques et les démonstrations expérimentales.
La phénolphtaléine est utilisée dans des expériences impliquant de l'encre invisible et des changements de couleur acide-base.
Son effet visuel le rend populaire dans les environnements d'enseignement.
Dans les recherches sur les indicateurs acido-basiques, la phénolphtaléine est utilisée comme composé modèle.
Le comportement de transition bien caractérisé de la phénolphtaléine la rend appropriée à l'étude des déplacements d'équilibre.
Cela soutient le développement de méthodes analytiques.
La phénolphtaléine peut également être utilisée pour l'étalonnage en laboratoire des équipements de titrage.
La phénolphtaléine fournit une référence fiable pour le point final.
La phénolphtaléine est utilisée partout où la détection visuelle du pH alcalin, l'évaluation de la carbonatation ou la détermination du point final du titrage sont nécessaires dans les contextes de laboratoire, industriels et d'analyse structurale.
Profil de sécurité de la phénolphtaléine :
Effets systémiques chez l'homme : modifications de la composition de l'urine, gastrite, nausées ou vomissements.
La phénolphtaléine est utilisée en médecine comme laxatif ; en chimie comme indicateur.
Chauffé jusqu'à décomposition, il dégage une fumée âcre et des vapeurs irritantes.
La phénolphtaléine présente des risques modérés pour la santé, notamment sous forme de poudre ou de concentré.
Bien qu'il soit couramment utilisé en laboratoire, il doit être manipulé avec précaution.
Les risques liés à l'exposition comprennent l'irritation et d'éventuels effets à long terme.
Le contact avec la peau peut provoquer une légère irritation.
Une exposition prolongée peut entraîner des rougeurs ou une sécheresse.
Le port de gants de protection est recommandé lors de la manipulation de matériaux solides.
Le contact visuel peut provoquer des irritations et une gêne.
Les symptômes peuvent inclure des rougeurs et un larmoiement.
Un rinçage immédiat à l'eau est conseillé.
L'inhalation de poussière peut provoquer une irritation respiratoire.
Une toux ou une gêne à la gorge peuvent survenir.
La production de poussière doit être minimisée et une ventilation utilisée.
L'ingestion est nocive et peut provoquer une irritation gastro-intestinale.
Historiquement, la phénolphtaléine était utilisée comme laxatif, mais des doses élevées ou prolongées ont été associées à des effets indésirables potentiels.
La phénolphtaléine n'est plus largement utilisée en médecine en raison de problèmes de sécurité.
Une exposition prolongée a été associée à un risque cancérogène potentiel dans des études animales.
C’est pourquoi son utilisation pharmaceutique a été abandonnée dans de nombreux pays.
Les contrôles réglementaires limitent ses applications grand public.
