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pentoxyde de phosphore = pentoxyde de diphosphore
CAS : 1314 -56-3 /16752-60-6 (P4O10)
CE : 215-236-1
Le pentoxyde de phosphore est un composé chimique de formule moléculaire P4O10 (avec son nom commun dérivé de sa formule empirique, P2O5).
Ce solide cristallin blanc est l'anhydride de l'acide phosphorique. C'est un puissant déshydratant et déshydratant.
Structure
Le pentoxyde de phosphore cristallise sous au moins quatre formes ou polymorphes.
La forme la plus connue, une forme métastable (représentée sur la figure), comprend des molécules de P4O10.
De faibles forces de van der Waals maintiennent ces molécules ensemble dans un réseau hexagonal (Cependant, malgré la grande symétrie des molécules, l'emballage cristallin n'est pas un emballage serré).
La structure de la cage P4O10 rappelle celle de l'adamantane avec le groupe ponctuel de symétrie Td.
Le pentoxyde de phosphore est étroitement lié à l'anhydride correspondant de l'acide phosphoreux, P4O6.
Le pentoxyde de phosphore est dépourvu de groupes oxo terminaux. Sa densité est de 2,30 g/cm3.
Le pentoxyde de phosphore bout à 423 °C sous pression atmosphérique ; s'il est chauffé plus rapidement, il peut se sublimer.
La forme de pentoxyde de phosphore peut être fabriquée en condensant rapidement la vapeur de pentoxyde de phosphore, et le résultat est un solide extrêmement hygroscopique.
Les autres polymorphes de pentoxyde de phosphore sont polymères, mais dans chaque cas, les atomes de phosphore sont liés par un tétraèdre d'atomes d'oxygène, dont l'un forme une liaison terminale P = O impliquant le don d'électrons p-orbitaux d'oxygène terminal de pentoxyde de phosphore au phosphore antiliant- liaisons simples oxygène.
La forme macromoléculaire peut être fabriquée en chauffant le composé dans un tube scellé pendant plusieurs heures et en maintenant la masse fondue à une température élevée avant de refroidir la masse fondue en solide.
La forme "O" orthorhombique métastable (densité 2,72 g/cm3, point de fusion 562 °C) adopte une structure en couches constituée d'anneaux P6O6 interconnectés, un peu comme la structure adoptée par certains polysilicates.
La forme stable est une phase de densité plus élevée, également orthorhombique, dite forme O'.
Le pentoxyde de phosphore est constitué d'une charpente tridimensionnelle, densité 3,5 g/cm3.
Le pentoxyde de phosphore restant polymorphe est une forme vitreuse ou amorphe ; il peut être fabriqué en fusionnant n'importe lequel des autres.
Préparation
Le P4O10 est préparé en brûlant du tétraphosphore avec un apport suffisant en oxygène :
P4 + 5 O2 → P4O10
Pendant la majeure partie du 20e siècle, le pentoxyde de phosphore a été utilisé pour fournir un approvisionnement en acide phosphorique pur concentré. Dans le procédé thermique, le pentoxyde de phosphore obtenu en brûlant du phosphore blanc a été dissous dans de l'acide phosphorique dilué pour produire de l'acide concentré.
Les améliorations de la technologie des filtres font que le "procédé à l'acide phosphorique humide" prend le relais du procédé thermique, évitant ainsi la nécessité de produire du phosphore blanc comme matière première.
La déshydratation de l'acide phosphorique par le pentoxyde de phosphore pour donner du pentoxyde de phosphore n'est pas possible car, lors du chauffage, l'acide métaphosphorique bout sans perdre toute son eau.
Applications
Le pentoxyde de phosphore est un puissant agent déshydratant comme l'indique la nature exothermique de son hydrolyse :
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4 ( –177 kJ)
Cependant, son utilité pour le séchage est quelque peu limitée par sa tendance à former un revêtement visqueux protecteur qui inhibe une déshydratation supplémentaire par le matériau non utilisé.
Une forme granulaire de P4O10 est utilisée dans les dessiccateurs.
Conformément à son fort pouvoir desséchant, le P4O10 est utilisé en synthèse organique pour la déshydratation.
L'application la plus importante du pentoxyde de phosphore est la conversion des amides primaires en nitriles :
P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN
Le pentoxyde de phosphore indiqué comme coproduit P4O9(OH)2 est une formule idéalisée pour les produits indéfinis résultant de l'hydratation de P4O10.
Alternativement, lorsqu'il est combiné avec un acide carboxylique, le résultat est l'anhydride correspondant :
P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O
Le pentoxyde de phosphore "Onodera reagent", une solution de P4O10 dans du DMSO, est utilisé pour l'oxydation des alcools.
Cette réaction rappelle l'oxydation de Swern.
Le pouvoir déshydratant du P4O10 est suffisamment puissant pour convertir de nombreux acides minéraux en leurs anhydrides.
Exemples : HNO3 est converti en N2O 5 ; H 2SO4 est converti en SO3 ; HClO4 est converti en Cl2O7 ; CF3SO3H est converti en (CF3)2S2O5.
Agriculture
Le composé de pentoxyde de phosphore peut être utilisé comme engrais pour les cultures.
Oxydes de phosphore associés
Entre le P4O6 et le P4O10 commercialement importants, les oxydes de phosphore sont connus avec des structures intermédiaires.
À l'observation, on verra que l'oxygène à double liaison en position 1,2 ou en position 1,3 est identique et que les deux positions ont le même encombrement stérique. Le cycle 12341 et ABCDA sont identiques.
Dangers
Le pentoxyde de phosphore lui-même n'est pas inflammable. Tout comme le trioxyde de soufre, il réagit vigoureusement avec l'eau et les substances contenant de l'eau comme le bois ou le coton, libère beaucoup de chaleur et peut même provoquer un incendie en raison de la nature hautement exothermique de ces réactions.
Le pentoxyde de phosphore est corrosif pour le métal et très irritant – il peut causer de graves brûlures aux yeux, à la peau, aux muqueuses et aux voies respiratoires, même à des concentrations aussi faibles que 1 mg/m3.
Noms
Noms IUPAC :
Pentoxyde de phosphore
Autres noms:
Pentoxyde de diphosphore
Oxyde de phosphore (V)
Anhydride phosphorique
Décaoxyde de tétraphosphore
Décoxyde de tétraphosphore
Identifiants
Numéro CAS : 1314-56- 3 / 16752-60-6 (P4O10)
Modèle 3D (JSmol)
ChEBI : CHEBI:37376 chèque
ChemSpider : 14128 chèque
ECHA InfoCard : 100.013.852 Modifier ceci sur Wikidata
PubChem CID : 14812
Numéro RTECS : TH3945000
UNII : vérification 51SWB7223J
Tableau de bord CompTox (EPA): DTXSID9047754 Modifier ceci sur Wikidata
Propriétés
Formule chimique : P4O10
Masse molaire :283,9 g mol−1
Aspect : poudre blanche très déliquescente inodore
Densité :2,39 g/cm3
Point de fusion :340 °C (644 °F; 613 K)
Point d'ébullition :360 °C (sublime)
Solubilité dans l'eau : hydrolyse exothermique
Pression de vapeur :1 mmHg @ 385 °C (forme stable)
Synonyme(s ) :Anhydride phosphorique, Oxyde de phosphore(V)
linéaire :P 2O5
Numéro CAS : 1314-56-3
Poids moléculaire : 141,94
Numéro CE : 215-236-1
ID de la substance PubChem : 24852847
NACRES:NA.21
Description générale
Le pentoxyde de phosphore est un composé déliquescent préparé en faisant réagir du phosphore avec de l'air.
Le pentoxyde de phosphore est un agent de déshydratation et de condensation couramment utilisé en synthèse organique.
Application
Le pentachlorure de phosphore a été utilisé pour la distillation sous vide de la 1-méthyl-2-pyrrolidinone (NMP), qui a été utilisée comme phase mobile dans une analyse chromatographique.
Le pentoxyde de phosphore peut être utilisé comme l'un des composants de la réaction dans la synthèse de l'heptoxyde de dichlore (Cl2O7) et des phosphures de métaux de transition (Ni2P, Co2P et MoP).
Le P2O5 supporté sur alumine peut être utilisé pour la préparation sans solvant et assistée par micro-ondes d'analogues de 1,5-benzodiazépine. Le système réactif P2O5/KX (X = Br, I) peut être utilisé pour la transformation d'alcools en iodures et bromures d'alkyle correspondants.
Le pentoxyde de phosphore/acide méthanesulfonique (PPMA) peut être utilisé comme agent de condensation et solvant pour la synthèse de :
Poly( benzoxazoles) de poids moléculaire élevé par polycondensation directe d'acides dicarboxyliques aromatiques à structure phényléther avec le dichlorhydrate de 3,3′-dihydroxybenzidine.
Poly( phénylène éther éther cétone) aromatiques par autopolycondensation directe d'acides 4-(4′-phénoxyphénoxy)benzoïques.
1,3-1H-dibenzimidazole-benzène par réaction de l'acide isophtalique avec le 1,2-diaminobenzène.
Agent déshydratant utilisé pour l'halogénation avec les halogénures de tétrabutylammonium.
Niveau de qualité : 100
vapeur : 4,9 (vs air)
de vapeur : 1 mmHg ( 384 °C) / 10 mmHg ( 238 °C)
produits : ReagentPlus®
dosage : 99%
forme : poudre
pH :1,5 (20 °C, 10 g/L)
pf : 340 °C (lit.)
densité : 2,3 g/mL à 25 °C (lit.)
traces cationiques :
Comme : ≤100 mg/kg
Fe : ≤ 100 mg/kg
métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,02%
Les acides inorganiques et leurs anhydrides doivent d'abord être dilués ou hydrolysés en remuant soigneusement dans de l'eau glacée, puis neutralisés (gants de protection, hotte !) avec une solution d'hydroxyde de sodium (réf. 105587).
Avant de remplir le récipient D, vérifier le pH avec les bandelettes indicatrices universelles de pH (réf. 109535).
L'acide sulfurique fumant doit être soigneusement mélangé goutte à goutte dans de l'acide sulfurique à 40 % (réf. 109286).
Assurez-vous que suffisamment de glace est disponible pour le refroidissement ! Lorsqu'il est suffisamment froid, traitez l'acide sulfurique hautement concentré comme décrit ci-dessus.
De manière analogue à cette procédure, d'autres anhydrides peuvent être convertis en leurs acides correspondants.
Les gaz acides (par exemple halogénure d'hydrogène, chlore, phosgène, dioxyde de soufre) peuvent être introduits dans une solution diluée d'hydroxyde de sodium et après neutralisation jetés dans le récipient D.
La description
Numéro de catalogue 100540
Synonymes anhydride phosphorique, anhydride phosphorique
Description du di-pentoxyde de phosphore
Information produit
Numéro CAS 1314-56-3
Numéro d'index CE 015-010-00-0
Numéro CE 215-236-1
Formule Hill O₅P₂
Formule chimique P₂O₅
Masse molaire 141,95 g/mol
Code SH 2809 10 00
Niveau de qualité MQ200
Informations physicochimiques
Densité 2,5 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion 420 °C (tube capillaire fermé)
Valeur pH 1,5 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur 1 hPa (384 °C)
Densité apparente 700 kg/m3
Solubilité 850 g/l Risque de réaction violente.
L'anhydride phosphorique se présente sous la forme d'une poudre blanche amorphe.
Corrosif pour les métaux et les tissus et modérément toxique.
Le diphosphonate ( 2-) est un anion inorganique divalent obtenu par élimination des deux protons de l'acide diphosphonique.
Le pentoxyde de phosphore est un oxoanion phosphore et un anion inorganique divalent. C'est une base conjuguée d'un diphosphonate( 1-).
Synonymes :
PENTOXYDE DE PHOSPHORE
1314-56-3
Oxyde de phosphore (V)
diphosphonate( 2-)
Oxyde de phosphore (P2O5)
Pentaoxyde de diphosphore
diphosphonate
Pentoxyde de phosphore (V)
MFCD00011440
Oxyde de phosphore (V)
Dianion d'acide diphosphonique
O5P2
CHEBI:29262
8954AF
AKOS015903585
Pentoxyde de phosphore (P2O5) granulé
ZINC242728172
P2H2O5(2-)
BP-21050
mu -oxydo-bis(hydridodioxidophosphate)(2-)
[O2P(H)OP(H)(O) 2]( 2-)
FT-0697548
P1746
A851563
J-006006
Q27109994
Pentoxyde de diphosphore, >5% dans un diluant non dangereux
Le pentoxyde de phosphore est une poudre blanche, microcristalline et légère qui est produite par la combustion du phosphore élémentaire dans un excès d'oxygène.
Le pentoxyde de phosphore est l'anhydride de l'acide orthophosphorique, H3PO4. Il est très hygroscopique et est converti par l'eau en H3PO4 via des intermédiaires.
La réaction avec l'eau est très vigoureuse et procède avec le dégagement d'une grande quantité de chaleur.
En raison de son caractère hautement hygroscopique et microcristallin, la capacité d'écoulement du P2O5 peut varier dans une certaine plage.
De plus, la formation d'agglomérats mous, qui se désagrègent sous une légère pression, n'est pas évitable.
Avantages
Grande variété d'applications en tant que réactif dans l'industrie chimique
Qu'est-ce que le pentoxyde de phosphore ?
Le pentoxyde de phosphore (P2O5) est un composé chimique en poudre blanche molle utilisé dans une grande variété d'applications comme élément de base et réactif dans l'industrie chimique.
No CAS : 1314-56-3
N° EINECS : 215-236-1
Synonymes : P2O5, pentoxyde de diphosphore, anhydride phosphorique, oxyde de phosphore (V)
Formule chimique : P2O5
Formule moléculaire : P4O10
Le phosphore est un élément non métallique qui existe sous trois formes : le phosphore élémentaire, le phosphore blanc et le phosphore rouge.
Le phosphore blanc, également appelé phosphore jaune, est largement utilisé dans la fabrication de munitions, dans les feux d'artifice, comme ingrédient dans la production de méthamphétamine et dans les engrais.
Historiquement, il a également été utilisé comme rodenticide.
La température d'auto-inflammation (la température à laquelle la combustion spontanée peut se produire) est de 30°C (86°F).
Lorsque le phosphore blanc entre en contact avec l'air à des températures supérieures au point d'auto-inflammation, le phosphore s'oxyde spontanément, formant du pentoxyde de phosphore.
Le pentoxyde de phosphore peut se combiner avec de petites quantités d'humidité dans l'air, formant de l'acide phosphorique.
Dans les plaies, l'oxydation du pentoxyde de phosphore se poursuivra jusqu'à ce qu'il soit éliminé par débridement, neutralisé ou consommé.
Le pentoxyde de phosphore est un agent déshydratant souvent utilisé comme dessicant pour les extraits de cultures bactériennes analysés par chromatographie gaz-liquide.
Cette monographie pour le pentoxyde de phosphore fournit, en plus des constantes physiques courantes, une description générale comprenant l'apparence typique, les applications et la solubilité aqueuse.
La monographie détaille également les spécifications suivantes et les tests correspondants pour vérifier qu'une substance répond aux spécifications de qualité de réactif ACS, notamment : dosage, matière insoluble, trioxyde de phosphore, ammonium et métaux lourds.
Description du produit
Nous sommes extrêmement heureux de fabriquer et de fournir une gamme exclusive de pentoxyde de phosphore (P2O5).
Ce produit est fourni aux clients dans les cas suivants :
Spécification:
Apparence : puissance blanche
État physique : Poudre hygroscopique blanche
Caractéristiques:
Composition exacte
Pas de particules étrangères
Efficacité
Le pentoxyde de phosphore (oxyde de phosphore (V)) est un agent déshydratant utilisé dans la synthèse organique, principalement pour convertir les amides primaires en nitriles et les acides minéraux en leurs anhydrides.
Le pentoxyde de phosphore est un oxyde phosphoreux. Le pentoxyde de phosphore est utilisé comme agent de séchage et de déshydratation puissant.
De nombreuses réactions qui nécessitent l'élimination d'une molécule d'eau peuvent utiliser le P2O5, comme la déshydratation des amides en nitriles.
Le pentoxyde de phosphore est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique et de verre calorifuge. De plus, le pentoxyde de phosphore est un ingrédient clé pour produire des produits pharmaceutiques et des pesticides dans l'industrie pharmaceutique et agricole.
Poids molaire 283,88 g/mol
Point de fusion 340 °C
Point d'ébullition 360 °C
Point de rupture
Gravité spécifique 2,39 g/cc
Taille des particules
UTILISATIONS ET APPLICATIONS
Applications clés
Travail du métal
Verre
Pétrole et gaz
Agricole
Catalyseurs
les industries
Traitement chimique
Nettoyage
Gaz de pétrole
Polymères
Revêtements et Construction
Produits de beauté
Le pentoxyde de phosphore stocké va être recouvert d'acide polyphosphorique comme une peau. Si cette "peau" est retirée avec une pince à épiler, vous retrouverez un composé approprié.
L'utilisateur "Plus il y en a, mieux c'est" produira souvent ce genre de problème dans les dessiccateurs, où une demi-livre de pentoxyde de phosphore utilisée comme agent desséchant est bientôt sans aucun effet, puisqu'elle est séparée de la scène par la "peau" .
Si vous essayez de désactiver le pentoxyde de phosphore avec de l'eau, vous êtes pénalisé par beaucoup de fumée, de la toux, des voisins de laboratoire en colère et peut-être aussi un récipient en verre cassé car le pentoxyde de phosphore réagit vigoureusement avec l'eau.
pentoxyde de phosphore est préférable de laisser le composé seul au contact de l'air et d'attendre qu'il soit hydrolysé par l'humidité de l'air.
Pentoxyde de phosphore la poudre s'est complètement transformée en sirop, vous pouvez ajouter sans risque plus d'eau.
Les lots complètement décomposés sont disposés dans un flacon séparé.
Pentoxyde de phosphore une poudre cristalline blanche, déliquescente, P2O5, qui, selon la quantité d'eau qu'elle absorbe, forme de l'acide orthophosphorique, de l'acide métaphosphorique ou de l'acide pyrophosphorique, produit par la combustion du phosphore dans l'air sec : utilisé dans la préparation de phosphorique acides, comme agent desséchant et déshydratant, et dans la synthèse organique.
Propriétés chimiques et physiques : cristaux blancs en forme d'aiguilles.
Densité : 2,39 g/cm3, sublimation à 360 oC, fusion à 563 oC sous pression. Corrosif pour la peau.
Facile à absorber l'humidité dans l'air. Les solubles dans l'eau libèrent beaucoup de chaleur et génèrent de l'acide phosphorique.
Application: dopage de type puce N Source de phosphore de semi-conducteur, cellules solaires, matières premières de croissance de cristaux laser , telles que KDP, KTP, DKDP, peuvent également être utilisées pour la médecine, la production de cosmétiques et la préparation d'acide phosphorique de haute pureté.
Contrôles techniques
Utilisez une hotte lorsque vous travaillez avec du pentoxyde de phosphore.
Assurez-vous que la hotte a un bon débit d'air en vérifiant le débit sur le panneau de commande et/ou en utilisant une allumette fumigène ou une lingette pour visualiser le débit.
PHS - Nous utilisons du pentoxyde de phosphore lors de la fabrication d'acide phosphorique à 100 %, ce qui peut être une affaire salissante.
Dans ce cas, la hotte est pratique pour garder tout contenu pour un nettoyage plus facile, pas pour la protection contre les fumées.
Contrôles administratifs
PHS - Collez un panneau à l'extérieur de la ceinture de la hotte indiquant que vous fabriquez de l'acide phosphorique.
processus de pentoxyde de phosphore prend souvent plus d'une journée.
Équipement de protection individuelle (EPI)
PHS - Portez une blouse de laboratoire, des gants en nitrile et des lunettes de protection
Conserver le récipient bien fermé lorsqu'il ne sert pas.
Tenir à l'écart des autres sources d'eau, mais sachez que vous ajoutez du pentoxyde de phosphore à 85 % d'acide phosphorique (les 15 % restants sont de l'eau) spécifiquement pour convertir l'eau de la solution en acide phosphorique.
En tant que tel, si vous l'ajoutez trop rapidement, la solution va s'évaporer et sembler agressive.
Si vous renversez du pentoxyde de phosphore en poudre, il absorbera rapidement l'eau de l'atmosphère en laissant une flaque d'acide phosphorique.
Description des premiers secours
Conseils généraux
Consultez un médecin. Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant . S'éloigner de la zone dangereuse.
Si inhalé
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais. En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle. Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés. Laver avec du savon et beaucoup d'eau. Prendre la victime
immédiatement à l'hôpital. Consultez un médecin.
En cas de contact avec les yeux
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.
Si avalé
NE PAS faire vomir. Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente. Rincer la bouche avec de l'eau. Consultez un médecin.
Principaux symptômes et effets, aigus et différés
Les principaux symptômes et effets connus sont décrits dans l'étiquetage (voir rubrique 2.2) et/ou dans la rubrique 11.
Quelques rappels sur le pentoxyde de phosphore (CAS : 1314-56-3) :
Également connu sous le nom de phosphore anhydre, le pentoxyde de phosphore (CAS : 1314-56-3) est un composé chimique qui se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Il est généralement obtenu en faisant réagir du phosphore avec un excès d'air sec, suivi d'une purification par sublimation.
Utilisé comme intermédiaire chimique dans la fabrication de retardateurs de flamme et de produits pharmaceutiques, le pentoxyde de phosphore réagit vigoureusement ou explosivement avec l'eau pour former des acides phosphoriques, qui sont irritants pour la peau et les muqueuses.
Le pentoxyde de phosphore est souvent utilisé dans l'industrie pharmaceutique, mais le composé est également utilisé dans les revêtements, les colorants et d'autres utilisations telles qu'un agent déshydratant.
Analyse en laboratoire du pentoxyde de phosphore (CAS : 1314-56-3) :
Experte dans le domaine de l'analyse chimique, la société Analytice vous propose de réaliser le dosage du pentoxyde de phosphore (CAS : 1314-56-3) dans l'air par l'intermédiaire d'un laboratoire accrédité ISO 17025 reconnu par le COFRAC (membre titulaire ILAC) pour le paramètre acide dans l'environnement de travail.
Exemple de dosage du pentoxyde de phosphore (CAS : 1314-56-3) dans l'air :
Technique analytique : Chromatographie ionique
Méthode : NIOSH 7903 / OSHA ID-111
Milieu d'échantillonnage : Filtre spécifique (MCE)
LQ : 10 µg H3PO4/Filtre
Eau, oxyde de magnésium, métaux chimiquement actifs tels que sodium et potassium, alcalis, amines [Remarque : S'hydrolyse dans l'eau (même dans l'air humide) pour former de l'acide chlorhydrique et de l'acide phosphorique. Corrosif pour les métaux.]
Apparence:
Cristaux ou poudre blancs très déliquescents.
Odeur : Odeur piquante, piquante, irritante.
Solubilité : Réaction exothermique avec l'eau.
Gravité spécifique : 2,39
pH :< 2 (sol. aqueux 0,1 N d' acide phosphorique)
% volatils par volume @ 21C (70F):0
d'ébullition : Sans objet.
Point de fusion : 300 - 360C (572 - 680F)
Densité de vapeur (Air=1 ):Aucune information trouvée.
Pression de vapeur (mm Hg):1 @ 384C (723F)
Taux d'évaporation (BuAc=1 ):Non applicable.
Stabilité : Stable dans des conditions normales d'utilisation et de stockage. Réagit violemment avec l'eau pour former de l'acide phosphorique.
Produits de décomposition dangereux : Des oxydes de phosphore peuvent se former lorsqu'ils sont chauffés jusqu'à décomposition.
Polymérisation dangereuse : ne se produira pas.
Incompatibilités : ammoniac , oxyde de calcium, trifluorure de chlore, fluorure d'hydrogène, difluorure d'oxygène, acide perchlorique, acide perchlorique et chloroforme, potassium, alcool propargylique, sodium, carbonate de sodium, hydroxyde de sodium, eau et mélange d'eau et de matières organiques.
Conditions à éviter : humidité et matières incompatibles.
Tout ce qui ne peut pas être conservé pour être récupéré ou recyclé doit être traité comme un déchet dangereux et envoyé à une installation de traitement des déchets approuvée par la RCRA.
Le traitement, l'utilisation ou la contamination de ce produit peut modifier les options de gestion des déchets. Les réglementations nationales et locales en matière d'élimination peuvent différer des réglementations fédérales en matière d'élimination.
Éliminer le contenant et le contenu inutilisé conformément aux exigences fédérales, provinciales et locales.
Les spectres XPS du pentoxyde de phosphore ont été collectés avec un VSW HA150, qui est équipé d'un rayonnement monochromatique Al Kα x, d'un détecteur multicanal à 16 canaux et d'un analyseur hémisphérique électrostatique d'un rayon de 150 mm offrant un instrument aux capacités exceptionnelles.
Le rayonnement monochromatique fournit une clarté distincte à la riche structure de pic dans la région de la bande de valence qui présente des différences significatives par rapport aux phosphates.
La bande de valence, l'enquête et les niveaux de base P 2s, P 2p, O 1s et C 1s sont rapportés.
Propriétés du pentoxyde de phosphore
Point de fusion : 340 °C (lit.)
Point d'ébullition : 122 °C (1 mmHg)
Densité 2,3 g/mL à 25 °C (lit.)
vapeur 4,9 (vs air)
vapeur 1 mm Hg ( 384 °C)
indice de réfraction 1.433-1.436
Point d'éclair : 340-360°C
température de stockage aucune restriction.
solubilité Soluble dans l'acide sulfurique. Insoluble dans l'acétone et l'ammoniac.
forme Poudre Très Déliquescente
couleur Blanc
Gravité spécifique2.39
OdeurOdeur piquante
PH1 (5g/l, H2O, 20 ℃ )
Plage de PH<2
Solubilité dans l'eau Soluble dans l'acide sulfurique. Insoluble dans l'acétone et l'ammoniac. Se décompose dans l'eau.
Sensible à l'humidité
Merck 14,7355
Sublimation 340-360 ºC
Stabilité : Stabilité Stable, mais réagit violemment avec l'eau, les alcools, les métaux, le sodium, le potassium, l'ammoniaque, les oxydants, le HF, les peroxydes, le magnésium, les bases fortes.
Le pentoxyde de phosphore est utilisé comme catalyseur et réactif dans la synthèse efficace et modifiée de type Biginelli de 3,4-dihydro-1H-indéno[1,2- d]pyrimidine -2,5-dione.
Pas une marchandise dangereuse si l'article est égal ou inférieur à 1 g/ml et qu'il y a moins de 100 g/ml dans l'emballage
( oxydant pour la conversion des alcools primaires et secondaires en aldéhydes et cétones, respectivement ; évite la suroxydation en acides carboxyliques ; la procédure modifiée donne de très bons rendements avec des temps de réaction courts à 0 °C avec une formation minimale de sous-produits ; peu coûteux).
Autre nom : réactif Onodera.
Données physiques : DMSO : pf 18,4 °C ; point d'ébullition 189 °C; d 1,101 gcm-3. P2O5 : sublime 360 °C/760 mmHg.
Solubilité : DMSO : sol H2O, alcool, acétone, THF, CH2Cl2. P2O5 : sol H2O.
Forme Livré en : le DMSO est un liquide incolore ; largement disponible, y compris les qualités «anhydres» de DMSO emballées sous N2; P2O5 (plus précisément P4O10) est un solide cristallin blanc ; largement disponible.
Méthode de préparation : l'oxydant actif, formulé sous la forme Me2+:SO(P2O 5)- , est généré in situ à partir de la réaction du DMSO et du P2O5 en présence de l'alcool.
Purification : DMSO : distillation à partir de CaH2 à 56–57 °C/5 mmHg2a ou 83–85 °C/17 mmHg ; 2b stockage sur tamis moléculaire 3Å. P2O5 : sublimation.
Le pentoxyde de phosphore est un puissant déshydratant et déshydratant, réagissant violemment avec l'eau et dégageant de la chaleur.
Le pentoxyde de phosphore est utilisé comme intermédiaire chimique et agent de condensation pour les réactions organiques.
Il peut être utilisé dans la fabrication de composés de phosphore, y compris des catalyseurs spéciaux supportés par de l'acide phosphorique.
De plus, le pentoxyde de phosphore peut être utilisé dans le fabricant de verre.
L'acide polyphosphorique (PPA) est largement utilisé dans l'industrie.
Le pentoxyde de phosphore est utilisé, entre autres, dans les synthèses chimiques comme produit semi-fini, comme agent catalyseur et fixateur d'eau dans les synthèses organiques et comme modificateur pour les asphaltes.
L'obtention d'acide polyphosphorique dans l'industrie est le plus souvent réalisée dans le procédé de concentration de l'acide phosphorique par une évaporation.
conditions de pentoxyde de phosphore pour la réalisation de ce procédé à haute température et les fortes propriétés corrosives de l'acide phosphorique chaud nécessitent des matériaux hautement spécialisés résistants à l'environnement du procédé.
De plus, il est nécessaire d'appliquer des sources de chaleur qui assurent une température élevée permettant la polycondensation de l'acide.
Dans cet article, on a présenté les possibilités et les conditions de production d'acides polyphosphoriques avec une concentration jusqu'à 118 % (en conversion en H3PO4) dans un système de réacteurs en cascade.
Lors de l'exécution du projet ciblé sous le nom : "Développement d'une technologie hautement innovante pour l'obtention de polyphosphates à base d'un P2O5 solide", réalisé avec un soutien fi nancier des fonds de l'Union européenne dans le cadre du POIG 1.4
Programme— dans des conditions de laboratoire et à une échelle semi-technique, on a examiné les possibilités de production d'acides polyphosphoriques à diverses concentrations avec l'utilisation de 85 % d'acide phosphorique thermique et de pentoxyde de phosphore solide obtenu à partir de la combustion du phosphore du Kazakhstan comme matières premières6
développée au pentoxyde de phosphore pour obtenir un acide polyphosphorique est basée sur le dosage d'une quantité adéquate d'un pentoxyde de phosphore solide P2O5 sur le PPA et la dilution ultérieure du PPA hautement concentré obtenu à une concentration souhaitée.
La réaction typique entre le P2O5 solide et l'acide phosphorique dilué, qui contient de l'eau non liée chimiquement, est fortement exoénergétique :P 2O5 + 3H2O = 2H3PO4 + QLa réalisation d'une synthèse directe d'acide polyphosphorique à partir d'acide phosphorique et de pentoxyde de phosphore n'est pas favorable dans le aspect process-appareil en raison de l'impétuosité de la réaction, de la corrosivité du système et d'une quantité importante de chaleur produite.
Grâce à l' application de la méthode décrite, il est possible d'obtenir un acide polyphosphorique avec une concentration requise en diluant le PPA initialement obtenu avec une concentration de 116 à 118 % (en conversion en H3PO4) avec les 85 % d'acide phosphorique.
Contrairement à une réaction directe des 85% d'acide phosphorique avec P2O5, la réaction entre les 85% d'acide phosphorique et 116-118% de PPA est caractérisée par des conditions douces de réalisation du processus dans la plage de température inférieure à 100oC.
La réaction entre PPA≥100% et P2O5 solide se caractérise par un contrôle de processus plus simple.
Le procédé d'obtention de pentoxyde de phosphore PPA a été divisé en deux étapes réalisées dans deux réacteurs à cuve (R1) et (R2) d'une capacité de travail de 0,1 m3 chacun.
réacteurs au pentoxyde de phosphore sont équipés d'une enveloppe chauffante-refroidissante et d'un agitateur mécanique.
L'ensemble du système au pentoxyde de phosphore est thermostaté avec de l'eau provenant d' un réservoir isolé (V1) d'une capacité de travail de 1 m3.
La réaction d'un P2O5 solide avec du PPA≥100% (en co-nversion en H3PO4), est réalisée dans le réacteur (R1) où se produit une synthèse d'un PPA très concentré (≥116%).
Lorsque la réaction est terminée, l'acide polyphosphorique est évacué par gravité vers le réacteur (R2), où le PPA est dilué par de l'acide phosphorique à une concentration souhaitée.
d'installation du pentoxyde de phosphore est illustré à la figure 1.
EXPÉRIMENTAL : Afin d'initier le processus discuté, il est nécessaire de doser dans le réacteur (R2) un acide polyphosphorique prêt à l'emploi avec une concentration ≥ 100 % (en conversion en H3PO4), dans la quantité minimale de 50 dm3.
Le pentoxyde de phosphore est également possible d'exécuter une synthèse ponctuelle d'un tel PPA dans (R2) en réaction entre P 2O5 et l'acide phosphorique (V).
Dans le cadre des travaux réalisés, dans le réacteur (R2), de l'acide polyphosphorique avec une concentration de 106 % a été produit en une quantité d'env. 70 dm3.
Le polyacide obtenu était une base pour démarrer le processus de la manière discutée.
Avec l' utilisation d'une pompe à engrenages, l'acide polyphosphorique avec une concentration ≥100% dans la quantité de 50 à 70 dm3 est pompé du réacteur (R2) vers le réacteur de synthèse initial (R1).
Ensuite, en utilisant le tableau de calcul, une quantité adéquate de pentoxyde de phosphore doit être dosée dans le réacteur (R1) pour obtenir un acide avec une concentration de 116 à 118 % (en conversion en H3PO4).
dosage du P2O5 et la réaction avec un acide polyphosphorique dure de 4 à 6 heures.
À la suite de la réaction, il y a production de chaleur qui est évacuée du réacteur (R1) avec chemise d'eau vers le réservoir d'eau en circulation (V1).
fois la première étape de réaction terminée, une vanne de décharge inférieure est ouverte en (R1).
Cela provoque la sortie de l'acide polyphosphorique 116-118% avec l'utilisation de la gravité du réacteur de synthèse initial (R1) vers le deuxième réacteur (R2).
PPA collecté dans le réacteur (R2) est ensuite soumis au processus de dilution avec l'utilisation de 85% de H3PO4, à la concentration nécessaire à ce moment-là.
Dans le cadre des travaux en cours, l'objectif principal était d'obtenir le PPA à 105 % utilisé comme modificateur d'asphalte.
La réaction de dilution de l'acide polyphosphorique a pour effet d'émettre des quantités supplémentaires de chaleur emportées par la chemise d'eau du réacteur (R2) et accumulées dans le réservoir d'eau en circulation (V1).
Une bonne circulation entre la cuve et les réacteurs est assurée par une pompe centrifuge (P1).
thermostatique du pentoxyde de phosphore est commune aux deux réacteurs (R1 et R2), ce qui entraîne une répartition uniforme de l'énergie thermique accumulée dans l'ensemble du processus.
Le pentoxyde de phosphore prêt à l'emploi à 105% d'acide phosphorique est sorti du réacteur (R2) par écoulement gravitaire en deux flux.
pentoxyde de phosphore est le premier produit commercial PPA 105%, tandis que l'autre est renvoyé au réacteur (R1) via la pompe à engrenages (P2) en tant que produit semi-fini et utilisé pour démarrer la synthèse.
Le procédé décrit au pentoxyde de phosphore permet de travailler avec du PPA avec une concentration uniquement supérieure à 100% (en conversion en H3PO4).
Ceci est bénéfique dans le domaine du maintien d'une forme de polycondensation correctement élevée dans le PPA prêt à l'emploi.
procédé chimique du pentoxyde de phosphore est basé sur l'effet de polycondensation de l'acide phosphorique qui se produit après le dépassement de la concentration de 93 % de H3PO41.
polycondensation du pentoxyde de phosphore commence par la création du groupe pyrophosphorique H4P2O7.
Avec une augmentation supplémentaire de la concentration, due à l'ajout de P2O5, après avoir dépassé 100% (en conversion en H3PO4) dans le mélange réactionnel, il n'y a plus d'eau libre, avec laquelle P2O5 entrerait en réaction.
De ce fait, une accélération significative du processus de polycondensation a lieu et la création de longues chaînes de PPA. A ce stade du procédé, une diminution significative de la chaleur émise est observée.
Pour assurer une vitesse de réaction appropriée, la chaleur du réservoir d'eau en circulation (V1) a été utilisée.
L'énergie thermique stockée dans le réservoir (V1) est suffisante pour thermostater le système expérimental dans une plage optimale de températures de procédé de 50 à 90oC (selon la concentration maximale de l'acide polyphosphorique dans le système).
Lorsque le processus discuté est en cours, dans le système expérimental, des fluctuations de la température de l'eau en circulation ont été observées à partir de 60 °C sur la scène, où le processus était uniquement effectué en (R2), jusqu'à 90 oC lorsque les réactions ont eu lieu. à la fois dans (R1) et (R2).
En raison de la viscosité élevée du PPA à basse température1, s'il est nécessaire de stocker le polyacide dans le réacteur (R1) ou (R2) sous forme liquide et avec le premier démarrage du système, un chauffage/thermostat supplémentaire est nécessaire. -Ting de l'eau de circulation à la température minimale de 60oC.
Pour cette raison , une source de chaleur supplémentaire sous la forme d'un serpentin à vapeur a été installée dans le réservoir (V1)
Le pentoxyde de phosphore, réactif, ACS est l'anhydride de l'acide phosphorique et un puissant agent déshydratant et déshydratant.
pentoxyde de phosphore est largement utilisé en synthèse organique comme agent déshydratant.
En tant que réactif de qualité ACS, ses spécifications chimiques sont les normes de facto pour les produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications de haute pureté et désignent généralement le produit chimique de la plus haute qualité disponible pour une utilisation en laboratoire.
Les produits de qualité Reagent ACS fabriqués par Spectrum Chemical répondent aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.
À propos de cet article
Étiquette chimique au pentoxyde de phosphore pour conteneurs secondaires
Jaune et Noir, 3" x 5" Paquet de 25
Vinyle adhésif 3M résistant
Laminé pour une résistance aux produits chimiques et aux solvants
Étiquette de sécurité SGH conforme à l'OSHA
LA structure de deux formes de pentoxyde de phosphore a été déterminée il y a plusieurs années.
Des indications de l'existence d'une troisième forme ont été trouvées dans une étude du diagramme de phase par Hoeflake et Scheffer.
En fait, dans nos recherches antérieures, nous avons trouvé occasionnellement un troisième type de cristaux, et nous avons déterminé leurs dimensions cellulaires et leur groupe spatial.
Cependant, nous n'étions pas sûrs que ces cristaux étaient du pentoxyde de phosphore pur et non un produit de réaction avec la paroi de verre, à laquelle ils adhèrent extrêmement fermement.
Hill, Faust et Hendricks5 mettent hors de doute l'existence d'une troisième forme.
Ils ont considéré la modification comme probablement tétragonale (au lieu d'orthorhombique, comme nous l'avons trouvé), à la suite d'une enquête optique.
Selon leurs données de diagramme de poudre, cependant, il est certain que leurs cristaux sont identiques à ceux décrits par nous4.
Autre ( numéro CAS supprimé) : 24377-84-2
ECHA EINECS - Pré-enregistrement REACH : 215-236-1
FDA UNII : 51SWB7223J
Nikkaji Web : J351.175H
MDL : MFCD00011440
XlogP3-AA : -2,10 (est)
Poids moléculaire : 141,94352400
Formule : P2 O5
-Le phosphore, avec le calcium, est un élément essentiel à la croissance des plantes et des animaux. Sa principale source est donc la cendre organique (c'est-à-dire les os de bovins calcinés).
-L'oxyde phosphorique n'est normalement présent qu'à l'état de traces dans les matériaux céramiques.
-Le pentoxyde de phosphore peut agir comme un fondeur à feu moyen à élevé, mais sa puissance par unité ajoutée chute considérablement au-delà de 5 % d'ajouts.
-De petites quantités peuvent produire une opacité colloïdale comme dans les émaux chinois chun.
La profondeur des glaçures Sung est attribuée au phosphore.
-P2O5 est un formateur de réseau de verre comme l'oxyde borique et le dioxyde de silicium.
Le verre phosphorique a tendance à apparaître comme une couleur bleuâtre dans les émaux.
Le pentoxyde de phosphore n'entre pas dans la chaîne de silice dans la matrice.
Cependant, le P2O5 en lui-même (sans SiO2 présent dans la matrice) est un formateur de verre et la base de toute une classe de verres qui peuvent être dopés avec des terres rares et des métaux pour produire des objectifs spéciaux allant des implants médicaux solubles à la résistance aux acides insolubles. et même la résistance aux radiations.
-Le phosphore peut vitrifier les porcelaines sans les ramollir et est la clé de la translucidité de la porcelaine tendre.
-Les ions phosphate sont ajoutés aux frittes de glaçure en tant qu'agent de contrôle de la couleur lors de la fusion des frittes opacifiées à l'oxyde de titane.
- Le P2O5 lui-même peut cristalliser sous de multiples formes.
pentoxyde de phosphore est connu pour influencer le taux de nucléation et/ou de cristallisation dans les systèmes de glaçure Li2O et MgO à faible dilatation.
-P2O5 se combine avec certains oxydes de fer pour former des composés incolores.
Le pentoxyde de phosphore suggère que le P2O5 pourrait être utilisé pour permettre l'utilisation de matériaux moins purs dans les émaux et le verre.
-Le minéral phosphorite Ca3(PO4)2 et l'apatite 3Ca3(PO4)2 Ca( Cl,F)2 sont les roches mères des engrais phosphatés.
pentoxyde de phosphore peut ainsi être utilisé pour introduire du phosphore dans les glaçures et frittes.
Le pentoxyde de phosphore est utilisé comme agent de séchage et de déshydratation puissant, tel que la déshydratation des amides en nitriles.
pentoxyde de phosphore est également utilisé pour fabriquer du verre optique, du verre calorifuge, des pesticides et dans l'industrie pharmaceutique.
Pentoxyde de phosphore L' objectif de cette recherche était d'améliorer les propriétés ignifuges du bois en un seul traitement à l'aide d'un système pentoxyde de phosphore-amine.
Le pentoxyde de phosphore et 16 amines, y compris les alkyl, halophényl et phényl amines, ont été mélangés dans du N,N- diméthylformamide et les solutions résultantes contenant des phosphoramides ont été mises à réagir avec du bois.
caractéristiques du pentoxyde de phosphore du bois ayant réagi au phosphoramide ont été analysées par FTIR, analyse aux rayons X à dispersion d'énergie et analyse élémentaire.
L'ignifugation des bois ayant réagi au phosphoramide a été évaluée par DSC et analyse thermogravimétrique (TGA).
DSC a démontré que la modification peut réduire l'apparition d'un endotherme et diminuer la chaleur de combustion et le flux de chaleur.
La TGA a montré que la plupart des bois ayant réagi au phosphoramide avaient des rendements de carbonisation plus élevés que ceux du bois imprégné de phosphate de diammonium.
