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Le sulfite acide de potassium est un sel inorganique, largement utilisé comme agent réducteur, conservateur et antioxydant dans les applications alimentaires et industrielles.
La formule chimique du sulfite d'hydrogène de potassium est KHSO₃.
Le sulfite acide de potassium appartient à la classe des sels de sulfite/bisulfite.
Numéro CAS : 7773-03-7
Formule moléculaire : HKO3S
Masse moléculaire : 120,17
Numéro EINECS : 231-870-1
Synonymes : bisulfite de potassium, hydrogénosulfite de potassium, 7773-03-7, sulfite monopotassique, QJK5LO891P, sel de potassium de l'acide sulfureux (1:1), bisulfite de potassium, UNII-QJK5LO891P, hydrogénosulfite de potassium, INS n° 228, DTXSID6064795, bisulfite de potassium II, HSDB 1263, INS-228, bisulfite de potassium HSDB, sel monopotassique de l'acide sulfureux, bisulfite de potassium MART, EINECS 231-870-1, E-228, solution de bisulfite de potassium, solution de bisulfite de potassium, UN2693, 231-870-1, hydrogénosulfite de potassium, 4429-42-9, bisulfite de potassium, sulfite acide de potassium. Hydrogénosulfite de potassium, sulfite de potassium KHSO3, SCHEMBL65585, SCHEMBL3294524, AKOS025293926, DB-231692, NS00131250, Q412524, bisulfite de potassium ; sulfite acide de potassium ; hydrogénosulfite de potassium, solution de bisulfite de potassium, hydrogénosulfite de potassium ; sulfite de potassium, hydrogène ; acide sulfureux, sel monopotassique, sel d'hydrogène de l'acide sulfureux = sel de potassium
Le sulfite d'hydrogène de potassium est composé d'ions potassium (K⁺) et d'ions sulfite d'hydrogène (HSO₃⁻).
L'ion bisulfite présente un comportement réducteur et nucléophile.
Cela permet de participer à diverses réactions chimiques.
Le sulfite acide de potassium se présente généralement sous forme de solution aqueuse ou de solide humide, car il est instable à l'état sec.
Le sulfite acide de potassium se présente sous forme de solution incolore à légèrement jaune ou de matériau cristallin.
Elle possède une odeur caractéristique semblable à celle du dioxyde de soufre.
Le sulfite acide de potassium présente des propriétés réductrices, ce qui signifie qu'il peut donner des électrons lors des réactions.
Le sulfite acide de potassium réagit facilement avec les agents oxydants.
Ceci est important pour la conservation et les procédés chimiques.
L'hydrogénosulfite de potassium peut libérer du dioxyde de soufre (SO₂) dans des conditions acides ou chauffées.
Cela contribue à ses effets antimicrobiens et antioxydants.
Le sulfite acide de potassium doit être manipulé avec précaution.
Le sulfite acide de potassium est chimiquement instable, surtout lorsqu'il est exposé à l'air, à la chaleur ou à des acides forts.
Il peut s'oxyder pour former des sulfates.
Un stockage adéquat est nécessaire.
Le sulfite acide de potassium est utilisé dans la conservation des aliments, le traitement de l'eau et les procédés chimiques.
Le sulfite acide de potassium contribue à prévenir l'oxydation et la prolifération microbienne.
Cela souligne son importance pratique.
Le sulfite acide de potassium est décrit comme un sel bisulfite inorganique réactif utilisé comme agent réducteur et conservateur, notamment dans les systèmes aqueux.
Le sulfite d'hydrogène de potassium, également connu sous le nom de bisulfite de potassium, est un sel inorganique principalement utilisé comme agent de conservation alimentaire (E228), antioxydant et agent antimicrobien dans la production de vin et de jus.
Le sulfite acide de potassium se présente sous forme de solide cristallin blanc ou de solution aqueuse incolore avec une légère odeur de dioxyde de soufre, souvent utilisé pour prévenir la décoloration et l'oxydation.
Le sulfite acide de potassium est un mélange chimique dont la formule chimique, mentionnée approximativement, est KHSO3.
Le sulfite acide de potassium n'est en réalité pas un composé à proprement parler, mais un mélange de sels qui se dissolvent dans l'eau pour donner des solutions composées d'ions potassium et d'ions bisulfite.
Le sulfite acide de potassium est un solide blanc qui dégage une odeur de dioxyde de soufre.
Les tentatives de cristallisation du bisulfite de potassium donnent du métabisulfite de potassium, K2S2O5.
Le sulfite acide de potassium est utilisé comme agent stérilisant dans la production de boissons alcoolisées.
Cet additif est classé sous le numéro E228 en vertu de la législation actuelle de l'UE sur les additifs alimentaires.[4]
Le sulfite d'hydrogène de potassium présente des équilibres réversibles entre le bisulfite (HSO₃⁻), le sulfite (SO₃²⁻) et le dioxyde de soufre dissous (SO₂).
Cet équilibre dépend fortement du pH.
Le sulfite acide de potassium détermine sa réactivité et son efficacité.
Le sulfite acide de potassium présente un fort comportement nucléophile, lui permettant de réagir avec des composés carbonylés électrophiles.
Le sulfite acide de potassium forme des produits d'addition de bisulfite stables.
Ceci est utile en chimie organique.
Le sulfite acide de potassium agit comme antioxydant en interrompant les chaînes d'oxydation, notamment dans les systèmes aqueux.
Le sulfite acide de potassium réagit avec l'oxygène et les espèces réactives.
Cela protège les matériaux sensibles.
L’hydrogénosulfite de potassium peut influencer l’activité microbienne, notamment en libérant du SO₂.
Le dioxyde de soufre inhibe les enzymes des micro-organismes.
Cela contribue aux effets de préservation.
Le sulfite acide de potassium présente un comportement de type tampon dans certaines plages de pH, contribuant à stabiliser les conditions de la solution.
Le sulfite acide de potassium favorise des réactions constantes.
Le sulfite acide de potassium est sensible à la chaleur, à l'air et à la lumière, ce qui peut accélérer sa décomposition ou son oxydation.
Point de fusion : se décompose à 190℃ [HAW93]
Solubilité : insoluble dans l'éthanol
forme : poudre cristalline blanche
couleur : cristaux blancs, poudre cristalline
Solubilité dans l'eau : soluble dans l'eau (H2O) ; insoluble dans l'alcool [HAW93]
Le sulfite acide de potassium est obtenu par la réaction du dioxyde de soufre et du carbonate de potassium.
Le dioxyde de soufre est passé à travers une solution de carbonate de potassium jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de dégagement de dioxyde de carbone.
L'hydrogénosulfite de potassium (bisulfite de potassium) est généralement produit en absorbant du dioxyde de soufre (SO₂) dans une solution contenant du potassium, comme le carbonate de potassium ou l'hydroxyde de potassium.
Cela forme une solution riche en bisulfite.
Le sulfite acide de potassium est souvent préparé in situ.
Le composé existe en équilibre avec les espèces SO₂ et sulfite dissoutes en solution aqueuse.
La composition des sulfites hydrogénés de potassium dépend du pH et de la température.
Cela affecte son comportement chimique.
Elle présente une acidité modérée, due à l'ion HSO₃⁻.
Il peut agir à la fois comme un acide et comme un agent réducteur.
Cette double fonctionnalité est importante dans les réactions.
L'hydrogénosulfite de potassium présente une forte capacité de captation de l'oxygène, réagissant facilement avec l'oxygène dissous.
Le sulfite acide de potassium contribue à prévenir les processus d'oxydation.
Cela est utile pour la conservation et le traitement de l'eau.
Ce composé peut former des composés d'addition avec les aldéhydes et les cétones (adduits de bisulfite).
Ceci est utilisé dans les techniques de purification et de séparation.
Le sulfite acide de potassium est une application chimique classique.
Il présente des propriétés de blanchiment et de décoloration, notamment dans les secteurs du textile et de l'agroalimentaire.
Le sulfite acide de potassium réduit les composés colorés.
Cela améliore l'apparence et la qualité.
L'hydrogénosulfite de potassium est très soluble dans l'eau et existe principalement sous forme d'ions.
Il est rarement manipulé sous forme de solide sec et stable.
Cela influence son utilisation pratique.
Il peut s'oxyder progressivement en sulfate ou sulfite de potassium au contact de l'air.
Cela réduit son efficacité au fil du temps.
Le sulfite acide de potassium est un système bisulfite aqueux réactif doté de propriétés réductrices, blanchissantes et de capture d'oxygène, largement utilisé dans les procédés de conservation, de purification et industriels.
Le sulfite acide de potassium peut interagir avec les ions métalliques, formant parfois des complexes ou influençant les processus de corrosion.
Cela peut affecter le comportement du système.
C'est important dans les applications industrielles.
En raison de sa réactivité, il est souvent utilisé dans les systèmes de dosage contrôlé pour éviter une libération excessive de SO₂.
Cela améliore le contrôle des processus.
Le sulfite acide de potassium est un système bisulfite hautement réactif, basé sur l'équilibre, doté de propriétés nucléophiles, antioxydantes et antimicrobiennes, ce qui le rend précieux dans la conservation, le traitement chimique et les applications industrielles.
Utilisations du sulfite acide de potassium :
Le sulfite acide de potassium est un agent de conservation qui ralentit l'action bactérienne, prévient la décoloration et agit comme antioxydant.
Le sulfite acide de potassium n'est pas utilisé dans les viandes ni dans les aliments reconnus comme source de vitamine B1, et il n'est pas utilisé sur les fruits ou légumes destinés à être servis crus ou présentés comme frais.
L'hydrogénosulfite de potassium (bisulfite de potassium) est largement utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons comme agent de conservation et antioxydant (E228).
Il contribue à prévenir l'oxydation et la détérioration microbienne.
Dans la production de vin et de boissons, il est utilisé pour contrôler l'oxydation et inhiber les micro-organismes indésirables.
Le sulfite acide de potassium contribue à stabiliser la saveur et la couleur.
Cela améliore la qualité du produit.
Il est utilisé dans la transformation des fruits, tels que les fruits secs et les jus, pour prévenir les réactions de brunissement.
Le sulfite acide de potassium inhibe l'oxydation enzymatique.
Cela préserve l'apparence et la fraîcheur.
Dans les systèmes de traitement de l'eau, il agit comme un capteur d'oxygène et un agent réducteur.
Le sulfite acide de potassium élimine l'oxygène dissous.
Cela contribue à prévenir la corrosion.
Le sulfite acide de potassium est utilisé dans les industries textiles et papetières comme agent de blanchiment et de décoloration.
Le sulfite acide de potassium aide à éliminer les couleurs indésirables.
Cela améliore la qualité des matériaux.
En synthèse chimique, il est utilisé comme agent réducteur et intermédiaire.
Le sulfite acide de potassium participe à des réactions à base de soufre.
Cela soutient la production industrielle.
Il est utilisé dans le traitement du cuir pour la préservation et le traitement des peaux.
Le sulfite acide de potassium contribue à contrôler la croissance microbienne.
Cela améliore l'efficacité du traitement.
Dans les systèmes de traitement des gaz, il est utilisé pour absorber et neutraliser le dioxyde de soufre.
Le sulfite d'hydrogène de potassium contribue à contrôler les émissions.
Cela favorise la gestion environnementale.
Il est également utilisé en chimie analytique et de laboratoire pour former des composés d'addition de bisulfite avec des aldéhydes.
Le sulfite acide de potassium facilite la purification et l'identification.
Cela soutient les travaux de recherche.
Le sulfite acide de potassium est utilisé partout où une action réductrice, une protection antioxydante, l'élimination de l'oxygène et un contrôle microbien sont nécessaires, notamment dans la conservation des aliments, le traitement de l'eau, les textiles et le traitement chimique.
Le sulfite acide de potassium (bisulfite de potassium) est utilisé dans les procédés de brasserie et de fermentation pour contrôler l'oxydation et l'activité microbienne indésirable.
Cela contribue à stabiliser les conditions de fermentation.
Cela améliore la constance du produit.
Dans la production de jus et de boissons gazeuses, il est utilisé pour préserver la couleur et la saveur pendant le stockage.
Le sulfite acide de potassium prévient la dégradation oxydative.
Cela améliore la qualité du produit.
Le sulfite acide de potassium est utilisé dans les systèmes d'emballage et de stockage des aliments dans le cadre des stratégies de conservation.
Cela contribue à protéger les produits contre la détérioration.
Dans les formulations de nettoyage et de détartrage industriels, il agit comme agent réducteur pour éliminer les résidus oxydés.
Le sulfite acide de potassium aide à décomposer les dépôts.
Cela améliore l'efficacité du nettoyage.
L'hydrogénosulfite de potassium est utilisé dans le traitement des métaux et le traitement de surface.
Le sulfite acide de potassium contribue à prévenir l'oxydation pendant la transformation.
Cela améliore la qualité de la surface.
Il est utilisé (historiquement) dans les procédés photographiques et d'imagerie comme agent réducteur et stabilisant.
Le sulfite acide de potassium contribue à contrôler les réactions chimiques.
Cela favorise le développement d'images.
Dans les procédés de purification chimique, il forme des composés d'addition de bisulfite avec les aldéhydes.
Cela permet une séparation sélective.
Cela soutient la production de produits chimiques fins.
Le sulfite d'hydrogène de potassium est utilisé dans les systèmes pétroliers et gaziers comme capteur d'oxygène.
Il contribue à protéger les pipelines et les systèmes de stockage.
Cela réduit le risque de corrosion.
Le sulfite acide de potassium est également utilisé dans les formulations agricoles pour stabiliser les solutions et contrôler l'oxydation.
Cela contribue à maintenir l'efficacité des principes actifs.
Cela contribue à améliorer les performances du produit.
Le sulfite acide de potassium est utilisé partout où l'élimination de l'oxygène, la protection antioxydante, la réduction et le contrôle microbien sont nécessaires dans les applications alimentaires, industrielles, environnementales et chimiques.
Profil de sécurité du sulfite acide de potassium :
Le sulfite d'hydrogène de potassium présente des risques modérés, principalement en raison de sa capacité à libérer du dioxyde de soufre (SO₂), de son acidité et de ses propriétés réductrices.
Elle nécessite une manipulation soigneuse, surtout sous forme de solution.
Des mesures de sécurité appropriées sont essentielles.
Le contact avec la peau peut provoquer une irritation, notamment en cas d'exposition prolongée à des solutions concentrées.
Les symptômes peuvent inclure des rougeurs ou une gêne.
Le port de gants de protection est recommandé.
Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation modérée à sévère.
Les symptômes incluent rougeur, douleur et larmoiement.
Un rinçage immédiat et abondant à l'eau est nécessaire.
L'inhalation représente un danger important, notamment en raison du dégagement de dioxyde de soufre.
Le SO₂ peut provoquer une irritation respiratoire, de la toux et des difficultés respiratoires.
Une forte exposition peut entraîner de graves problèmes respiratoires.
L'ingestion est nocive et peut provoquer une irritation gastro-intestinale et des effets systémiques.
Les symptômes peuvent inclure nausées, vomissements et malaise.
Consulter un médecin en cas d'ingestion.
Le sulfite acide de potassium n'est pas inflammable, mais il peut se décomposer lorsqu'il est chauffé ou acidifié.
Cette décomposition libère du dioxyde de soufre gazeux.
Une ventilation adéquate est nécessaire.
Ce composé est chimiquement réactif, notamment avec les acides et les agents oxydants.
Le sulfite acide de potassium doit être manipulé à l'écart des substances incompatibles.
La décomposition thermique produit des fumées toxiques, principalement du dioxyde de soufre et d'autres oxydes de soufre.
