NITRATE DE POTASSIUM

NITRATE DE POTASSIUM = SALPETRE = SALPETRE

Numéro CAS : 7757-79-1
Numéro CE : 231-818-8
Numéro MDL : MFCD00011409
Formule chimique : KNO3

Le nitrate de potassium est un sel inorganique dont la formule chimique est KNO3.
Le nitrate de potassium est un engrais manufacturé pour fournir de l'azote et du potassium.
Le nitrate de potassium est fabriqué à partir de chlorure de potassium et d'une source de nitrate, comme le nitrate de sodium, le nitrate d'ammonium ou l'acide nitrique.
Le nitrate de potassium est vendu sous forme de matériau cristallin soluble dans l'eau pour la culture hydroponique et sous forme de perles pour l'application au sol.

Les ventes de nitrate de potassium ne représentent qu'une petite partie du marché mondial des engrais potassiques en tant qu'engrais à usages spéciaux.
La qualité du nitrate de potassium est 13-0-45.
Le nitrate de potassium est l'ingrédient des arracheurs de souches car le nitrate de potassium facilite la pourriture des souches d'arbres.
Le nitrate de potassium naturel est le salpêtre.

Le nitrate de potassium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc à gris sale.
Soluble dans l'eau.
Incombustible.
Le nitrate de potassium est un composé chimique de formule chimique KNO3.
Le nitrate de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrate NO3−, et est donc un nitrate de métal alcalin.
Le nitrate de potassium est présent dans la nature sous forme de minéral, nitre (ou nitre au Royaume-Uni).

Le nitrate de potassium est une source d'azote, et l'azote a été nommé d'après le nitre.
Le nitrate de potassium est l'un des nombreux composés contenant de l'azote appelés collectivement salpêtre (ou salpêtre en Amérique du Nord).
Le nitrate de potassium (KNO3) est obtenu par une réaction de NaNO3 et de chlorure de potassium (KCl).
Le nitrate de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrate NO3−, et est donc un nitrate de métal alcalin.

Le nitrate de potassium est le sel de nitrate inorganique de potassium.
Le nitrate de potassium est un sel de potassium et un sel de nitrate inorganique.
Le nitrate de potassium (KNO₃) est une source soluble de deux nutriments essentiels pour les plantes.
Le nitrate de potassium est couramment utilisé comme engrais pour les cultures de grande valeur qui bénéficient d'une nutrition en nitrate (NO₃-) et d'une source de potassium (K+) sans chlorure (Cl⁻).

Le nitrate de potassium est transparent, incolore ou blanc et peut être un solide cristallin ou pulvérulent.
Le nitrate de potassium est inodore avec un goût piquant, frais et salé.
Le nitrate de potassium est légèrement hygroscopique, c'est-à-dire qu'il a tendance à absorber l'humidité de l'air.
Le nitrate de potassium est fabriqué commercialement en faisant réagir du chlorure de potassium (KCl) avec de l'acide nitrique (HNO3) à des températures élevées
Le nitrate de potassium peut également être obtenu pour une utilisation à partir de sources naturelles.

Le nitrate de potassium se présente sous la forme d'une mince croûte blanchâtre et vitreuse sur les roches dans les zones abritées, telles que les grottes.
Dans les climats chauds, le nitrate de potassium se forme lorsque les bactéries décomposent les excréments d'animaux et d'autres matières organiques.
Le composé apparaît généralement sous forme de poudre blanche à la surface du sol.
Le nitrate de potassium composé chimique est une source minérale naturelle d'azote.
Le nitrate de potassium est un nitrate de formule chimique KNO3.

Les noms communs du nitrate de potassium incluent le salpêtre (du latin médiéval sal petrae : "sel de pierre" ou éventuellement "sel de Petra"), le salpêtre anglais américain, le nitrate de potasse et le nitre.
Le nom de pierre de sel est également appliqué au nitrate de sodium.
Le nitrate de potassium est le composant oxydant (fournisseur d'oxygène) de la poudre noire.
Avant la fixation industrielle à grande échelle de l'azote par le procédé Haber, une source majeure de nitrate de potassium était les dépôts cristallisant sur les parois des grottes ou les drainages de matières organiques en décomposition.

Les tas de fumier étaient une source particulièrement courante : l'ammoniac issu de la décomposition de l'urée et d'autres matières azotées subirait une oxydation bactérienne pour produire du nitrate.
Le nitrate de potassium était et est également utilisé comme composant dans certains engrais.
Lorsqu'il est utilisé seul comme engrais, le nitrate de potassium a un indice NPK de 13-0-44 (indiquant 13 %, 0 % et 44 % d'azote, de phosphore et de potassium, en masse, respectivement).

Le nitrate de potassium est un composé inorganique de formule chimique KNO3.
Le nitrate de potassium est un solide cristallin allant du blanc au gris sale.
Le nitrate de potassium est incombustible et soluble dans l'eau chaude mais n'est pas entièrement soluble dans l'eau froide.
Le nitrate de potassium est un oxydant puissant et libère de l'oxygène lorsque le nitrate de potassium se décompose lors du chauffage.
Le nitrate de potassium est préparé commercialement par la réaction du chlorure de potassium avec du nitrate de sodium.

Le nitrate de potassium est également connu sous le nom de salpêtre.
En raison de la pureté chimique élevée du nitrate de potassium et de sa teneur extrêmement faible en impuretés de chlorure et de sulfate, ainsi qu'en résidus insolubles, le nitrate de potassium trouve une application répandue dans diverses industries.
Le nitrate de potassium est une source de potassium cristallin hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus bas (acide).
Les composés nitrés sont généralement solubles dans l'eau.
Les matériaux nitrés sont également des agents oxydants.

Tous les nitrates métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate.
L'anion nitrate est un ion polyatomique univalent (-1 charge) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (Symbole : NO3) pour un poids total de formule de 62,05.
Le nitrate de potassium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le nitrate de potassium est un composé chimique de formule KNO3.
Le nitrate de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrate NO−3.
Le nitrate de potassium est un nitrate de métal alcalin.
Le nitrate de potassium appelé salpêtre ou nitre est un solide blanc soluble dans l'eau.
Le nitrate de potassium est formé par cristallisation fractionnée de solutions de nitrate de sodium et de chlorure de potassium.

En chauffant, le nitrate de potassium se décompose et donne du nitrite et de l'oxygène.
Contrairement au nitrate de sodium, le nitrate de potassium est non déliquescent.
Le nitrate de potassium est l'agent désensibilisant le plus courant.
Le nitrate de potassium est un engrais N-K soluble dans l'eau apportant 13 % d'azote et 45 % de potassium.
Le nitrate de potassium est une source unique de potassium par la valeur nutritionnelle du nitrate de potassium et la contribution du nitrate de potassium à la santé et aux rendements des plantes.

KNO3 est décrit comme un composé chimique portant le nom chimique de nitrate de potassium.
Le nitrate de potassium est autrement appelé nitre ou salpêtre, qui est un solide blanc soluble dans l'eau formé par la cristallisation fractionnée de solutions de chlorure de potassium et de nitrate de sodium.
Le nitrate de potassium est naturellement présent sous forme de nitre dans les roches en Afrique du Sud, au Brésil et en Inde.
Lorsqu'il est chauffé, ce composé se décompose pour former de l'oxygène et du nitrite.

Le nitrate de potassium est non déliquescent, contrairement au nitrate de sodium.
Le nitrate de potassium, également appelé nitrate de kalium ou nitre, appartient à la classe des composés inorganiques appelés nitrates de métaux alcalins.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus grand oxoanion est le nitrate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalin.
Le nitrate de potassium est utilisé de diverses manières, mais on le voit surtout dans les engrais et l'enlèvement des souches d'arbres.

Produit de merveilleux aliments pour les plantes et favorise également une croissance saine et efficace des plantes.
L'apport de nutriments est une partie vitale du processus métabolique dans la cellule de la plante qui agit comme une source de gestion de l'eau pour la plante, assurant un style de vie sain.
Le nitrate de potassium, communément appelé salpêtre ou nitrate de potasse, est un sel inorganique utilisé depuis l'Antiquité comme engrais et médicaments.

Formule et structure :
La formule chimique du nitrate de potassium est KNO3 et la masse molaire est de 101,102 g/mol.
Ce sel est formé d'un cation potassium (K+) et d'un anion nitrate (NO3-).
Ces espèces forment un sel ionique.
La structure cristalline est orthorhombique mais à des températures élevées (supérieures à 130 °C), le nitrate de potassium a une structure trigonale.

Les cristaux de nitrate de potassium sont parmi les cristaux les plus sûrs et les plus faciles à cultiver.
Le nitrate de potassium (KNO3) est également connu sous le nom de salpêtre.
Le nitrate de potassium se trouve dans certains minéraux comme le nitre.
Le nitrate de potassium est également présent dans les grottes, notamment en raison de la présence de guano de chauve-souris, qui est une source naturelle de nitrate de potassium.

Le nitrate de potassium est un composé chimique de formule KNO3.
Le nitrate de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrate NO3−.
Le nitrate de potassium se présente sous la forme d'un nitre minéral et est une source solide naturelle d'azote.
Le nitrate de potassium est l'un des nombreux composés contenant de l'azote appelés collectivement salpêtre ou salpêtre.
Le nitrate de potassium KNO3, le nitrate de potassium est un cristal incolore ou une poudre blanche.

Le nitrate de potassium est facilement soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool.
Le nitrate de potassium ne peut pas déliquer dans l'air.
Le nitrate de potassium (KNO3) est un solide cristallin inodore dont la couleur varie du blanc au gris sale.
Ce sont des composés hydrosolubles et incombustibles qui accélèrent la combustion des matériaux combustibles.
Le salpêtre est un produit chimique commun, utilisé pour de nombreux produits et projets scientifiques.

Le salpêtre est la source minérale naturelle du nitrate de potassium chimique, KNO3.
Selon l'endroit où vous vivez, le nitrate de potassium peut être orthographié "salpêtre" plutôt que "salpêtre".
Avant la dénomination systématique des produits chimiques, le salpêtre était appelé nitrate de potasse.
Le nitrate de potassium a également été appelé « sel chinois » ou « neige chinoise ».

En plus du KNO3, les composés nitrate de sodium (NaNO3), nitrate de calcium (Ca(NO3)2) et nitrate de magnésium (Mg(NO3)2) sont aussi parfois appelés salpêtre.
Le salpêtre pur ou le nitrate de potassium est un solide cristallin blanc, généralement rencontré sous forme de poudre.
La plupart du nitrate de potassium est produit à l'aide d'une réaction chimique d'acide nitrique et de sels de potassium, mais le guano de chauve-souris était une source naturelle historique importante.
Le nitrate de potassium a été isolé du guano en trempant le nitrate de potassium dans de l'eau, en filtrant le nitrate de potassium et en récoltant les cristaux purs qui se développent.
Le nitrate de potassium peut être produit de la même manière à partir de l'urine ou du fumier.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du NITRATE DE POTASSIUM :
-Le nitrate de potassium est une source naturelle de nitrate et a été utilisé comme constituant à plusieurs fins différentes, y compris les conservateurs alimentaires, les engrais, l'élimination des souches d'arbres, les propulseurs de fusée et les feux d'artifice.
-Le nitrate de potassium est un principe actif courant dans les dentifrices, exerçant une action anti-sensibilité.
Le nitrate de potassium apporte une protection croissante contre la sensibilité douloureuse des dents au froid, à la chaleur, aux acides, aux sucreries ou au contact.

-De plus, le nitrate de potassium est utilisé comme diurétique chez les porcs, les bovins et les chevaux.
Le nitrate de potassium est administré par voie orale à des doses allant jusqu'à 30 g par animal et par jour7.
-Utilisé dans les propergols solides, les explosifs, les engrais.
-Le nitrate de potassium est utilisé dans les viandes transformées, les engrais, la poudre à canon, les feux d'artifice et de nombreux projets scientifiques.
-Le nitrate de potassium est un sel cristallin, KNO3 ; un oxydant puissant utilisé notamment dans la fabrication de la poudre à canon, comme engrais et en médecine.

-Le nitrate de potassium a un rôle d'engrais.
-Les nitrates de potassium sont des fumigants inflammables également utilisés comme rodenticides et insecticides.
Ils sont ajoutés à d'autres ingrédients actifs de pesticides (soufre et carbone) et placés dans des cartouches de gaz fumigant et placés dans des zones infestées de parasites.
-Les principales utilisations du nitrate de potassium sont les engrais, l'enlèvement des souches d'arbres, les propulseurs de fusée et les feux d'artifice.
Le nitrate de potassium est l'un des principaux constituants de la poudre à canon (poudre noire).
Dans les viandes transformées, le nitrate de potassium réagit avec l'hémoglobine et la myoglobine en générant une couleur rouge.

-Les producteurs apprécient la fertilisation avec KNO₃, en particulier dans des conditions où une source de nutriments hautement soluble et sans chlorure est nécessaire.
Dans de tels sols, tout l'azote est immédiatement disponible pour être absorbé par les plantes sous forme de nitrate, ne nécessitant aucune action microbienne supplémentaire ni aucune transformation du sol.
Les producteurs de cultures maraîchères et de vergers de grande valeur préfèrent parfois utiliser une source de nutrition à base de nitrate dans le but d'augmenter le rendement et la qualité.
Le nitrate de potassium contient une proportion relativement élevée de K, avec un rapport N à K d'environ un à trois.
De nombreuses cultures ont des besoins élevés en K et peuvent éliminer autant ou plus de K que de N à la récolte.

-Les applications de KNO₃ au sol sont faites avant la saison de croissance ou en complément pendant la saison de croissance.
Une solution diluée est parfois pulvérisée sur le feuillage des plantes pour stimuler les processus physiologiques ou pallier les carences en nutriments.
L'application foliaire de K pendant le développement des fruits profite à certaines cultures, car ce stade de croissance coïncide souvent avec des demandes élevées en K pendant la période de déclin de l'activité racinaire et de l'absorption des nutriments.
-Le nitrate de potassium est également couramment utilisé pour la production de plantes en serre et la culture hydroponique.

-Les plantes ont besoin de N et de K pour soutenir la qualité de la récolte, la formation de protéines, la résistance aux maladies et l'efficacité de l'utilisation de l'eau.
Par conséquent, pour soutenir une croissance saine, les agriculteurs appliquent souvent KNO₃ sur le sol ou via le système d'irrigation pendant la saison de croissance.

-Le nitrate de potassium ne représente qu'une petite partie du marché mondial des engrais K.
Le nitrate de potassium est principalement utilisé là où la composition et les propriétés uniques des nitrates de potassium peuvent offrir des avantages spécifiques aux producteurs.
De plus, le nitrate de potassium est facile à manipuler et à appliquer, et est compatible avec de nombreux autres engrais, y compris les engrais spécialisés pour de nombreuses cultures spécialisées de grande valeur, ainsi que ceux utilisés sur les cultures céréalières et à fibres.

-La solubilité relativement élevée de KNO₃ dans des conditions chaudes permet une solution plus concentrée que pour les autres engrais K courants.
Cependant, les agriculteurs doivent gérer l'eau avec soin pour empêcher le nitrate de se déplacer sous la zone racinaire.
-Le nitrate de potassium est une source naturelle de nitrate et a été utilisé comme constituant à plusieurs fins différentes, y compris les conservateurs alimentaires, les engrais, l'élimination des souches d'arbres, les propulseurs de fusée et les feux d'artifice.
-Le nitrate de potassium est un principe actif courant dans les dentifrices, exerçant une action anti-sensibilité.

-Le nitrate de potassium a longtemps été utilisé pour les feux d'artifice et la poudre à canon.
-Le nitrate de potassium est désormais plus couramment ajouté aux aliments pour maintenir la qualité de la viande et du fromage.
-Les dentifrices spécialisés contiennent souvent du KNO₃ pour atténuer la sensibilité dentaire.
-Un mélange de KNO₃ et de nitrate de sodium (NaNO₃) est utilisé pour stocker la chaleur dans les installations d'énergie solaire.

-Pharmacie
-Lubrifiants
-Traitement de l'eau
-Gaz de pétrole
-Nettoyage
-Nutrition animale
-Revêtements et Construction

-Alimentation et nutrition
-Agriculture
-Produits de beauté
-Solvants
-Polymères
-Caoutchouc
-Traitements des métaux

-Verre
-Céramiques et émaux
-Pyrotechnie
-Fluides de forage
-Antimicrobien
-Agent de Durcissement

-Engrais
-Verre
-Sels de transfert de chaleur
-Salaison de la viande
-Soins bucco-dentaires
-Propulseur de fusée

-Bains de sel
-Acier
-Blanchissement dentaire
-Tabac
-Dentifrice

-Nitrate de potassium de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
-Le nitrate de potassium, plus communément appelé salpêtre ou nitre, est utilisé par l'homme depuis de nombreux siècles.
En remontant aux anciennes civilisations chinoises, le composé était utilisé comme ingrédient dans les feux d'artifice, pour conserver les aliments, pour faire brûler l'encens plus uniformément, pour augmenter la libido masculine et pour les potions magiques.
-Comme agent de conservation de la viande qui aide les viandes à conserver leur couleur rouge vif ;
-Comme flux pour le brasage ;

-Dans les engrais, en particulier pour une utilisation avec des cultures telles que les tomates, les pommes de terre, le tabac, les légumes à feuilles, les agrumes et les pêches ;
-Dans la fabrication de verres et de céramiques;
-Comme additif pour les produits du tabac qui aide le tabac à brûler plus proprement et en douceur ;
-Comme agent oxydant dans les systèmes de propulsion des fusées ;
-Comme diurétique, une substance qui augmente le flux d'urine du corps; et
-Comme matière première dans la fabrication d'autres composés de potassium.

-Le nitrate de potassium est principalement utilisé dans les explosifs, les poudres explosives, la poudre à canon, les feux d'artifice et les allumettes.
Le nitrate de potassium est utilisé comme agent oxydant dans de telles préparations.
Le nitrate de potassium est une substance qui fournit de l'oxygène pour la combustion d'un autre matériau.
Par exemple, la poudre à canon, le plus ancien explosif connu, est un mélange de nitrate de potassium, de charbon de bois (carbone presque pur) et de soufre.
Lorsque le mélange est enflammé, le carbone et le soufre brûlent très rapidement pour produire du dioxyde de carbone (CO) et du dioxyde de soufre (SO2. En même temps, le nitrate de potassium se décompose pour produire une variété de produits, dont l'oxyde nitrique (NO ).

-Nitrate de potassium utilisé dans les propergols solides, les explosifs et les engrais.
-L'une des applications les plus utiles du nitrate de potassium est la production d'acide nitrique, en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à une solution aqueuse de nitrate de potassium, ce qui donne de l'acide nitrique et du sulfate de potassium qui sont séparés par distillation fractionnée.

-Le nitrate de potassium est également utilisé comme engrais, dans les propulseurs de fusées miniatures et dans plusieurs feux d'artifice tels que les bombes fumigènes, dans lesquelles un mélange avec du sucre produit un nuage de fumée de 600 fois leur propre volume.
Le ratio pour les bombes fumigènes utilisant du saccharose (sucre en poudre) et du nitrate de potassium est de 40(C12H22O11):60(KNO3).
Le nitrate de potassium peut être utilisé tel quel ou soigneusement fondu à l'aide d'une plaque chauffante.
-Dans le processus de conservation des aliments, le nitrate de potassium est un ingrédient rare de la viande salée, mais il existe des théories indiquant que l'utilisation de nitrates dans les viandes peut provoquer le cancer.

-Le nitrate de potassium est également un composant principal du décapant de souche ; Le nitrate de potassium accélère la décomposition naturelle de la souche.
Le décapant de souche contient généralement environ 98% de KNO3 pur et est une source courante de KNO3.
-Le nitrate de potassium a également été utilisé dans la fabrication de crème glacée et peut être trouvé dans certains dentifrices pour dents sensibles.
Récemment, l'utilisation du nitrate de potassium dans les dentifrices pour les dents sensibles a considérablement augmenté, malgré le fait que le nitrate de potassium n'a pas été démontré de manière concluante pour aider l'hypersensibilité dentaire.

-Utilisé dans les produits de soin de la cavité buccale et des dents, composant sédatif, conservateur, fixateur de couleur, émollient.
-La haute résistance mécanique permet d'utiliser le nitrate de potassium dans les processus mécanisés de production de poudre noire et de mélanges pyrotechniques spéciaux, ainsi que dans la fabrication d'allumettes.
Le manque d'impuretés de magnésium et de calcium permet au nitrate de potassium d'utiliser le nitrate de potassium comme composant des composés d'accumulation d'énergie thermique dans les installations solaires.

-Le nitrate de potassium est également utilisé dans l'industrie de l'électrovide et la fabrication de verre blanc pour la décoloration et l'affinage du verre de cristal industriel et des produits en verre de renforcement.
-Dans l'industrie alimentaire, le nitrate de potassium de qualité alimentaire (additif Е252) est utilisé pour la conservation des produits à base de viande (tels que les saucisses, le bacon, le jambon, la langue, les saucisses de liaison, les saucisses de liaison fumées, etc.) et la viande pressée et conservée.
-Les nitrates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés ultra purs et de certains matériaux catalyseurs et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres).

-Le nitrate de potassium est un intrant important dans la production de cristal, d'émail pour recouvrir des surfaces céramiques ou métalliques, de traitements métalliques et de poudre à canon, entre autres.
-Lorsqu'il est utilisé dans un dentifrice, le nitrate de potassium ne représente que 5 % de la teneur totale en ingrédients.
Cette quantité est également suffisante pour aider à soulager la sensibilité.
Les dentifrices blanchissants qui contiennent du nitrate de potassium éliminent les taches de surface et aident à prévenir la sensibilité.

-Le nitrate de potassium surpasse les autres engrais potassiques sur les cultures de tous types.
Le nitrate de potassium augmente les rendements et améliore la qualité des légumes, des grandes cultures, des fleurs et des arbres fruitiers et à noix. Le nitrate de potassium est une source idéale de N et de K pour la nutrition facultative des plantes.
-Le nitrate de potassium peut être utilisé dans les engrais, la poudre à canon et dans la préparation en laboratoire de l'acide nitrique.

-Le nitrate de potassium est donné comme agent désensibilisant le plus courant dans les dentifrices en vente libre.
À une concentration de 5 %, le nitrate de potassium associé au mono-fluoro-phosphate ou au fluorure de sodium réduit considérablement les symptômes dans les deux semaines suivant l'utilisation quotidienne.
Les ions potassium pénètrent le long du bloc de repolarisation et du tubule dentinaire de la terminaison nerveuse.
-Le nitrate de potassium est donné comme agent oxydant puissant et peut être largement utilisé dans l'élimination des feux d'artifice, des souches, des engrais, etc.
Le nitrate de potassium est un constituant principal des techniques de conservation des aliments et de la poudre noire.

-L'engrais au nitrate de potassium est l'un des engrais idéaux pour un développement sain de la plante, un rendement élevé et un produit de qualité.
Les fruits des plantes nourries avec des quantités suffisantes de potassium deviennent plus délicieux, plus juteux et plus grossiers en raison de leur forte teneur en sucre.
-Évite les pertes d'eau.
-Le potassium minimise la transpiration des plantes et réduit les besoins en eau du nitrate de potassium.
-Une nutrition adéquate en potassium de la plante améliore l'efficacité de l'approvisionnement en eau du nitrate de potassium à partir du sol.

-Azote dans le nitrate à partir duquel est facilement disponible pour l'absorption des plantes.
En raison de la teneur élevée en K2O des plantes, il aide à prolonger la durée de conservation et à renforcer l'immunité des plantes et également les conditions de stress hydrique.
Aide à augmenter le rendement et la qualité.
Le nitrate de potassium est une forme libre de chlore, le nitrate de potassium a un faible indice de sel.
Compatible avec les pesticides - Compatible avec la plupart des pesticides (sauf les herbicides)

-Le nitrite de potassium est utilisé pour fabriquer de la poudre à canon.
Le nitrate de potassium est également une matière première dans la préparation de dentifrice, de propulseurs de fusées et de feux d'artifice.
En raison de la présence d'anion nitrate, le nitrate de potassium est un bon engrais.
Le nitrate de potassium est également utilisé comme agent diurétique chez les porcs, les bovins et les chevaux.

-Principalement utilisé dans les feux d'artifice, la poudre à canon, les allumettes, les fusibles, les bougies, le tabac, les tubes à images couleur, les médicaments, les réactifs chimiques, les catalyseurs, les émaux céramiques, le verre, les engrais et les fleurs, les légumes, les arbres fruitiers et autres cultures commerciales pulvérisant des engrais, etc.
Dans les applications agricoles, le nitrate de potassium peut aider à fournir des nutriments hautement efficaces, à renforcer les plantes, à augmenter la production, à économiser l'eau dans les champs et à améliorer l'état du sol.

-Le nitrate de potassium est principalement appliqué dans le verre TV, l'agent de raffinage du verre et le verre léger du moteur ; engrais composé et engrais pour pulvérisation foliaire; feux d'artifice et poudre noire; médicaments et catalyseur; céramique et émail; sel de traitement thermique, papier à cigarette, agent de concentration; comme agent chromogène, agent conservateur dans l'industrie alimentaire.

- Le salpêtre est un conservateur et additif alimentaire courant, un engrais et un oxydant pour les feux d'artifice et les fusées.
Le salpêtre est l'un des principaux ingrédients de la poudre à canon.
Le nitrate de potassium est utilisé pour traiter l'asthme et dans des formulations topiques pour les dents sensibles.
Le nitrate de potassium était autrefois un médicament populaire pour abaisser la tension artérielle.
Le salpêtre est un composant des systèmes d'extinction d'incendie par aérosols condensés, des ponts salins en électrochimie, du traitement thermique des métaux et du stockage thermique dans les générateurs d'électricité.

FORMATION de NITRATE DE POTASSIUM :
Le nitrate de potassium se forme naturellement dans les climats chauds.
Les bactéries provenant de la décomposition des matières fécales, de l'urine et des plantes se combinent avec l'air, l'humidité, les cendres végétales et le sol alcalin pour créer la nitrification - la conversion de la matière en décomposition en nitrates qui pénètrent dans le sol.
Dissous par l'eau de pluie, les dépôts évaporés forment une poudre blanche.
Une fois que l'ébullition et l'évaporation éliminent les impuretés, le nitrate de potassium est prêt pour des utilisations pratiques.

SYNTHESE du NITRATE DE POTASSIUM (KNO3) :
Le nitrate de potassium est généralement un sel.
La neutralisation de l'acide peut préparer du nitrate de potassium.
Lorsque l'hydroxyde de potassium se neutralise, il se forme du nitrate de potassium d'acide nitrique.
La réaction chimique pour le même peut être donnée comme suit:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Toujours, la neutralisation de l'acide nitrique produit des sels « nitrates ».
Dans le même temps, d'autres acides produisent d'autres types de sels.
Le nitrate de potassium se compose également de potassium (qui est un métal léger, mou et argenté), d'azote (un gaz incolore et inodore) et d'oxygène.

Le nitrate de potassium est un nitrate de métal alcalin puisque le nitrate de potassium est un sel ionique d'ions K+, d'ions potassium et d'ions nitrate (NO3−).
Le nitrate de potassium est blanc solide ou, parfois, de couleur blanche à gris sale.
Le nitrate de potassium est soluble dans l'eau chaude et le nitrate de potassium libère de l'oxygène lorsqu'il est décomposé ou chauffé.

HISTORIQUE et UTILISATION du NITRATE DE POTASSIUM :
L'utilisation du nitrate de potassium remonte aux premiers Romains et Grecs, qui utilisaient le salpêtre pour fertiliser leurs plantes.
Au IIIe siècle av. J.-C., les Chinois apprirent qu'un mélange de charbon de bois, de soufre et de nitrate de potassium pouvait créer une poudre explosive.
Depuis le Moyen Âge, le nitrate de potassium a joué un rôle dans la conservation de la viande et le tannage des peaux, ainsi que dans la production de verre et le travail des métaux.
Les utilisations modernes comprennent la poudre à canon, les conservateurs alimentaires, divers objets artisanaux et pour atténuer les douleurs angineuses chez les patients cardiaques.

Dans l'Inde ancienne, les fabricants de salpêtre formaient la caste Nuniya.
Le salpêtre est mentionné dans l' Arthashastra de Kautilya (compilé 300BC-300AD), qui mentionne l'utilisation de la fumée toxique du nitrate de potassium comme arme de guerre, bien que son utilisation pour la propulsion ne soit apparue qu'à l'époque médiévale.

Un processus de purification du nitrate de potassium a été décrit en 1270 par le chimiste et ingénieur Hasan al-Rammah de Syrie dans son livre al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiyya (Le livre de l'équitation militaire et des dispositifs de guerre ingénieux).
Al-Rammah décrit d'abord la purification du barud (minéral de salpêtre brut) en le faisant bouillir avec un minimum d'eau et en utilisant uniquement la solution chaude, puis l'utilisation de carbonate de potassium (sous forme de cendres de bois) pour éliminer le calcium et le magnésium par précipitation de leur carbonates de cette solution, laissant une solution de nitrate de potassium purifié, qui pourrait ensuite être séché.
Le nitrate de potassium était utilisé pour la fabrication de poudre à canon et d'engins explosifs.
Dès 1845 au moins, des gisements de nitratite étaient exploités au Chili et en Californie.

GROTTE DEPOTS de NITRATE DE POTASSIUM :
Au début du XIXe siècle et tout au long de la guerre civile, les grottes de nombreux États du Sud étaient de riches sources de nitrate de potassium.
Habituellement trouvés sous forme d'énormes croûtes et excroissances sur les murs et les plafonds des grottes, ils se sont formés lorsque des solutions contenant du potassium alcalin et du nitrate se sont infiltrées dans les fissures et les crevasses des cavernes.
Les principales sources naturelles de nitrate de potassium étaient les dépôts cristallisant sur les parois des grottes et les accumulations de guano de chauve-souris dans les grottes.
L'extraction est réalisée en immergeant le guano dans l'eau pendant une journée, en filtrant et en récoltant les cristaux dans l'eau filtrée.
Traditionnellement, le guano était la source utilisée au Laos pour la fabrication de poudre à canon pour les fusées Bang Fai.

SOURCES DU DÉSERT de NITRATE DE POTASSIUM :
Une source majeure de nitrate de potassium était le désert d'Atacama au Chili, "l'endroit le plus sec de la planète".
Plus de 170 villes minières étaient en pleine activité jusqu'au début des années 1940 pour approvisionner le monde en nitrate de potassium.
Depuis l'invention du nitrate synthétique, cependant, ils ont pratiquement fermé.

FABRICATION de NITRATE DE POTASSIUM :
Historiquement, les lits de nitre étaient préparés en mélangeant du fumier avec du mortier ou des cendres de bois, de la terre commune et des matériaux organiques tels que la paille pour donner de la porosité à un tas de compost généralement de 1,5 mètre de haut sur 2 mètres de large sur 5 mètres de long.
Le tas était généralement sous une couverture de pluie, maintenu humide avec de l'urine, retourné souvent pour accélérer la décomposition et lessivé avec de l'eau après environ un an.

Le liquide contenant divers nitrates était ensuite converti avec des cendres de bois en nitrates de potassium, cristallisé et raffiné pour être utilisé dans la poudre à canon.
Aujourd'hui, la majeure partie du nitrate de potassium provient des vastes gisements de nitrate de sodium (NaNO3, nitratine) des déserts chiliens.
Le nitrate de sodium est purifié puis mis à réagir en solution avec du chlorure de potassium (KCl, sylvite), d'où le nitrate de potassium moins soluble est précipité.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du NITRATE DE POTASSIUM :
Le nitrate de potassium a une structure cristalline orthorhombique à température ambiante, qui se transforme en un système trigonal à 129 ° C (264 ° F).
Le nitrate de potassium est modérément soluble dans l'eau, mais la solubilité du nitrate de potassium augmente avec la température.
La solution aqueuse est presque neutre, présentant un pH de 6,2 à 14 ° C (57 ° F) pour une solution à 10% de poudre commerciale.
Le nitrate de potassium n'est pas très hygroscopique, absorbant environ 0,03 % d'eau dans une humidité relative de 80 % pendant 50 jours.
Le nitrate de potassium est insoluble dans l'alcool et n'est pas toxique.
Entre 550 et 790 ° C (1 022 et 1 454 ° F), le nitrate de potassium atteint un équilibre dépendant de la température avec le nitrite de potassium.

Poids molaire : 101,102 g/mol
Gravité spécifique : 2,109
Point de fusion : 334 °C
Point d'ébullition : 400 °C
Masse moléculaire : 101,10 g/mol
Solubilité : Soluble dans l'eau et le glycérol ; légèrement soluble dans l'alcool éthylique
Aspect (état physique, couleur, etc.) : poudre cristalline claire à blanche

Masse molaire (g/mol) : 101,11
Odeur : non disponible
Seuil olfactif : non disponible
pH : 7 (approximatif)
Taux d'évaporation (éther = 1) : non disponible
Point de fusion/point de congélation (ºC) : 334 (633 ºF)
Densité relative (g/L) : 2.109 à 16 ºC
Pression de vapeur (mmHg) : non applicable
Densité de vapeur (air = 1) : non applicable
Viscosité (cP): non applicable

Solubilité(s):
eau : 13,3 % à 0 ºC
soluble dans l'ammoniac liquide,
glycérol
Coefficient de partage (n-octanol/eau): non disponible
Taille des particules : non disponible
Propriétés de stabilité thermique :
Température d'auto-inflammation (°C) : non applicable

Décomposition thermique (ºC): 400 (752 ºF)
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition (°C) : non applicable
Limites d'explosivité, LIE (Volume %) : non applicable
Limites d'explosivité, UEL (Volume %) : non applicable
Point d'éclair (°C) : non applicable
Inflammabilité (solide, gaz) : non applicable

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES du NITRATE DE POTASSIUM :
Le chlorure de potassium est un solide blanc à gris clair, inodore.
La densité du nitrate de potassium est de 2,109 g mL-1.
Les points de fusion et d'ébullition sont de 334°C et 400°C.
Le nitrate de potassium est soluble dans l'eau et la solubilité du nitrate de potassium augmente avec la température.
Le nitrate de potassium est insoluble dans l'alcool.

PROPRIETES CHIMIQUES du NITRATE DE POTASSIUM :
Le nitrate de potassium peut être utilisé pour préparer des solutions neutres puisque le pH des solutions de nitrate de potassium dans l'eau atteint une valeur de 6,2, de sorte que le nitrate de potassium peut être utilisé comme additif dans les aliments et les conservateurs.
Dans cette solution, le nitrate de potassium atteint l'équilibre avec le nitrite de potassium.
2 KNO3 ⇌ 2 KNO2 + O2

PREMIERS SECOURS du NITRATE DE POTASSIUM :
-Description des mesures de premiers secours :
*Général:
Maintenir des voies respiratoires et une respiration adéquates.
Respiration artificielle ou oxygène.

*Inhalation:
Emmenez la victime à l'air frais.
Problèmes respiratoires : consulter un médecin/service médical.
Consulter immédiatement un médecin.

*Contact avec la peau:
Enlever les vêtements et les chaussures contaminés.
Obtenez des soins médicaux si nécessaire.
Nettoyer et sécher soigneusement les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Rincer à l'eau.
Le savon peut être utilisé.

*Lentilles de contact:
Rincer immédiatement les yeux, y compris sous les paupières, à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consulter immédiatement un médecin.
Rincer à l'eau.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.

*Ingestion:
Si une grande quantité est avalée, consulter un médecin.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Immédiatement après l'ingestion : faire boire beaucoup d'eau.
La victime est pleinement consciente : la faire vomir immédiatement.
Faire vomir en donnant une solution saline à 0,9 %.
Consulter un médecin/service médical en cas de malaise.

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de NITRATE DE POTASSIUM :
-Précautions personnelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Éloignez le personnel inutile.
Utiliser un équipement de protection adapté.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Recueillir le matériau déversé dans un récipient approprié pour l'élimination.

Équipement protecteur :
Des gants.
Vêtements de protection.

Procédures d'urgence :
Marquez la zone de danger.
Gardez les contenants fermés.
Laver les vêtements contaminés.

Méthodes de nettoyage :
Empêcher la dispersion en recouvrant de sable/terre sec.
Le déversement ne doit pas retourner dans son contenant d'origine.
Laver les vêtements et l'équipement après manipulation.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du NITRATE DE POTASSIUM :
-Équipements de protection spéciaux et précautions pour les pompiers :
Portez des vêtements de protection complets et un appareil respiratoire autonome (SCBA) approuvé par le NIOSH.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE du NITRATE DE POTASSIUM :
-Contrôles d'ingénierie :
Fournir un système d'extraction local ou de ventilation de l'enceinte de traitement.
Veiller au respect des limites d'exposition applicables.
Des fontaines oculaires d'urgence doivent être disponibles à proximité immédiate de toute exposition potentielle.

-Protection personnelle:
Conformément à OSHA 29 CFR 1910.132, sous-partie I, portez une protection individuelle appropriée.

-Protection respiratoire:
Reportez-vous à NIOSH 42 CFR 84 pour les respirateurs certifiés applicables.

-Protection des yeux/du visage :
Portez des lunettes de sécurité résistantes aux éclaboussures avec un écran facial.
Une douche oculaire doit être facilement disponible à proximité des zones d'utilisation.

-Protection de la peau et du corps :
Des gants résistants aux produits chimiques doivent être portés en tout temps lors de la manipulation de produits chimiques.

MANIPULATION ET STOCKAGE du NITRATE DE POTASSIUM :
-Stockage:
Stocker et manipuler conformément à toutes les réglementations et normes en vigueur.

*Précautions à prendre pour une manipulation sans danger :
Mesurez régulièrement la concentration dans l'air.
Se conformer aux exigences légales.
Retirer immédiatement les vêtements contaminés.
Nettoyer les vêtements contaminés.
Nettoyer/sécher soigneusement l'installation avant utilisation.
Conserver le récipient bien fermé.
*Mesures d'hygiène : Respecter les normes d'hygiène normales.

-Conditions de stockage en toute sécurité :
Température de stockage : 20 °C
Zone de stockage :
Conserver dans un endroit frais.
Conserver dans un endroit sec.
Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.
Ne gardez que dedans.
le contenant d'origine.
Bâtiment indépendant.
Répondre aux exigences légales.
Règles particulières sur les emballages :
Besoins spéciaux:
Fermeture.
Nettoyer.
Correctement étiqueté.
Répondre aux exigences légales.
Matériaux d'emballage :
Matériau approprié :
Matériel synthétique.
Verre.

STABILITÉ ET RÉACTIVITÉ du NITRATE DE POTASSIUM :
-Stabilité chimique:
Stable dans des conditions normales.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Aucune information supplémentaire disponible

SYNONYMES :
Nitrate de potassium monohydraté
Monohydraté