SULFATE DE POTASSIUM

Le sulfate de potassium est un sel de potassium et un sel de potassium inorganique.
Le sulfate de potassium (États-Unis) ou sulfate de potassium (Royaume-Uni), également appelé sulfate de potasse (SOP), arcanite ou archaïque potasse de soufre, est le composé inorganique de formule K2SO4, un solide blanc soluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium est couramment utilisé dans les engrais, fournissant à la fois du potassium et du soufre.

Numéro CAS : 7778-80-5
Numéro CE : 231-915-5
Formule moléculaire : K2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 174,25

Le sulfate de potassium peut être décrit comme un composé chimique inorganique ayant la formule chimique K2SO4.
Le sulfate de potassium peut également être appelé sulfate dipotassique ou sel dipotassique d'acide sulfurique.

Le sulfate de potassium est naturellement présent dans les lacs salés et la lave volcanique.
L'apparence du sulfate de potassium se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche incolore ou simplement de cristaux.

Le sulfate de potassium est purement inodore et a un goût dur, salin et amer.
Le sulfate de potassium se dissout dans l'eau, mais le sulfate de potassium est insoluble dans l'éthanol.

Le sulfate de potassium est un composé chimique inorganique.
Le sulfate de potassium est également connu sous le nom de sel dipotassique d'acide sulfurique ou sulfate de dipotassium.

Le sulfate de potassium est naturellement présent dans la lave volcanique et les lacs salés.
Le sulfate de potassium se présente sous la forme d'une poudre ou de cristaux cristallins incolores à blancs.

Le sulfate de potassium est inodore et a un goût amer, dur et salin.
Le sulfate de potassium se dissout dans l'eau mais est insoluble dans l'éthanol.

Sulfate de potassium de formule chimique K2SO4.
Le sulfate de potassium est un sel de potassium cristallin blanc insoluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium contient 50 à 53 % de potassium (K2O) et une teneur moyenne en soufre de 16 à 20 %.

Le sulfate de potassium transporte également du soufre, qui est le nutriment nécessaire aux plantes.
La carence en soufre est utilisée comme source de potassium et de soufre dans les cas.

Le sulfate de potassium ne doit pas être confondu avec les composés de calcium.
Le sulfate de potassium est composé de sel acide et de sel alcalin après le 17ème siècle et le sulfate de potassium a survécu jusqu'à aujourd'hui.

Le sulfate de potassium est obtenu à partir de la saumure du Salar de Atacama et est utilisé dans la fabrication de cloisons sèches dans l'industrie de la construction.

Le sulfate de potassium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de potassium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sulfate de potassium contient du potassium (K) et du soufre (S) - deux des nutriments essentiels dont les plantes ont besoin pour atteindre une croissance optimale et atteindre leur potentiel maximum.

L'engrais potassique est couramment ajouté pour améliorer le rendement et la qualité des plantes qui poussent dans des sols qui manquent d'un apport adéquat de ce nutriment essentiel.
La plupart des engrais K proviennent d'anciens gisements de sel situés dans le monde entier.
Le mot «potasse» est un terme général qui fait le plus souvent référence au chlorure de potassium (KCl), mais le sulfate de potassium s'applique également à tous les autres engrais contenant du potassium, tels que le sulfate de potassium (sulfate de potassium, communément appelé sulfate de potasse, ou AMADOUER).

Le sulfate de potassium peut être utilisé comme ingrédient alimentaire et comme nutriment.
Le potassium travaille avec le sodium pour normaliser les rythmes cardiaques et réguler l'équilibre des déchets du corps.
Le sulfate de potassium préserve également l'alcalinité appropriée des fluides corporels et aide à réduire l'hypertension artérielle.

Le sulfate de potassium est une source de potassium modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.

La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.

Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que des cellules solaires et des piles à combustible.
Le sulfate de potassium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le sulfate de potassium est un nutriment important pour les plantes.
L'engrais à base de sulfate de potassium contient également 18% de soufre sous forme de sulfate.

Le soufre est un nutriment important, tout comme l'azote, le phosphore et le potassium, et se trouve dans la structure des protéines des plantes.
Le sulfate de potassium a des avantages contre les plantes.

La carence en potassium est surtout observée dans l'agriculture irriguée et les régions pluvieuses.
L'engrais au sulfate de potassium doit être administré aux sols sableux pauvres en matière organique.

Le sulfate de potassium est principalement utilisé dans les pommes de terre, le tabac, les légumes, les fruits, les agrumes, les légumineuses, le maïs, le coton, la betterave à sucre et les serres.
Si le sulfate de potassium n'est pas administré en quantité suffisante, des taches jaunes ou brun rougeâtre peuvent être observées sur les parties des feuilles vertes des plantes.

Le potassium équilibre le rapport acide-sucre dans le fruit, affecte la coloration, augmente le goût et l'odeur et minimise le problème de chute des fruits.
Le sulfate de potassium offre une résistance accrue contre le gel et le froid.

Applications du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les ciments de gypse, pour fabriquer de l'alun et du verre, comme additif alimentaire, dans les engrais, comme accélérateur dans les panneaux muraux, comme agent de contrôle de l'expansion pour les matériaux dentaires, comme cathartique médical et vétérinaire et comme source de sulfate vétérinaire. .

Autres applications:
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Abrasifs
Agents de plantation
Agents de traitement de surface

Utilisations du sulfate de potassium :
L'utilisation dominante du composé de sulfate de potassium peut être donnée comme engrais.
Le sulfate de potassium ne contient pas de chlorure, ce qui peut être nocif pour certaines cultures.

Le sulfate de potassium peut être préféré pour ces cultures, qui comprennent certains fruits, légumes et tabac.
Les cultures moins sensibles peuvent encore nécessiter du sulfate de potassium pour une croissance optimale si le sol respectif accumule du chlorure à partir de l'eau d'irrigation.

Le sel brut peut également être utilisé occasionnellement dans la fabrication du verre.
Le sulfate de potassium peut être utilisé comme réducteur de flash dans les charges propulsives d'artillerie.

Le sulfate de potassium réduit également les retours de flammes, les éclairs de bouche et la surpression de souffle.
Parfois, le sulfate de potassium peut être utilisé comme moyen de sablage alternatif, tout comme la soude dans le sablage à la soude, car le sulfate de potassium est plus dur et également soluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium est également utilisé en pyrotechnie en combinaison avec du nitrate de potassium pour générer davantage une flamme violette.

Le sulfate de potassium est principalement utilisé comme engrais pour les cultures telles que le tabac, certains légumes et les fruits.
Le sulfate de potassium est utilisé comme substitut du sel.

Le sulfate de potassium est utilisé dans les charges propulsives d'artillerie comme réducteur de flash.
Le sulfate de potassium est utilisé dans le sablage à la soude.

Le sulfate de potassium est utilisé comme complément pour les aliments pour animaux.
Le sulfate de potassium est utilisé dans la production de lubrifiants et de colorants.

Le sulfate de potassium est utilisé dans la fabrication de la céramique et du verre.
Le sulfate de potassium est utilisé dans la production de plaques de plâtre.

Le sulfate de potassium est utilisé pour synthétiser le sulfate d'aluminium et de potassium.
Le sulfate de potassium est utilisé pour produire du ciment de gypse.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les explosifs comme coupe-flamme

L'utilisation dominante du sulfate de potassium est comme engrais.
Le sulfate de potassium ne contient pas de chlorure, qui peut être nocif pour certaines cultures.

Le sulfate de potassium est préféré pour ces cultures, qui comprennent le tabac et certains fruits et légumes.
Les cultures moins sensibles peuvent encore avoir besoin de sulfate de potassium pour une croissance optimale si le sol accumule du chlorure à partir de l'eau d'irrigation.

Le sel brut est également utilisé occasionnellement dans la fabrication du verre.
Le sulfate de potassium est également utilisé comme réducteur de flash dans les charges propulsives d'artillerie.

Le sulfate de potassium réduit le flash de bouche, le retour de flamme et la surpression de souffle.
Le sulfate de potassium est parfois utilisé comme moyen de sablage alternatif similaire à la soude dans le sablage à la soude, car le sulfate de potassium est plus dur et également soluble dans l'eau.

Le sulfate de potassium peut également être utilisé en pyrotechnie en combinaison avec du nitrate de potassium pour générer une flamme violette.
Une solution à 5% de sulfate de potassium a été utilisée au début du 20e siècle comme anti-moustique topique.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits phytosanitaires, produits de lavage et de nettoyage et produits chimiques de laboratoire.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
D'autres rejets de sulfate de potassium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants).

Utilisations sur sites industriels :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement du cuir et produits chimiques et teintures pour papier.
Le sulfate de potassium a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, mines et services de santé.
Le sulfate de potassium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (ex. plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de sulfate de potassium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires de traitement sur des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans le traitement par abrasion industrielle avec un taux de rejet élevé ( ex. opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Agent de nettoyage
Agent lubrifiant
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Propulseurs et agents gonflants
Amendements du sol (engrais)

Utilisations grand public :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits phytosanitaires.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de potassium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures).

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Amendements du sol (engrais)

Utilisation agricole :
Le potassium est nécessaire pour remplir de nombreuses fonctions essentielles dans les plantes, telles que l'activation des réactions enzymatiques, la synthèse des protéines, la formation d'amidon et de sucres et la régulation du flux d'eau dans les cellules et les feuilles.
Souvent, les concentrations de K dans le sol sont trop faibles pour permettre une croissance saine des plantes.

Le sulfate de potassium est une excellente source de nutriments K pour les plantes.
La portion K du sulfate de potassium n'est pas différente des autres engrais potassiques courants.

Cependant, le sulfate de potassium fournit également une source précieuse de S, nécessaire à la synthèse des protéines et à la fonction enzymatique.
Comme K, S peut également être trop déficient pour une croissance adéquate des plantes.

De plus, les ajouts de Cl- doivent être évités dans certains sols et cultures.
Dans de tels cas, le sulfate de potassium constitue une source de K très appropriée.

Le sulfate de potassium n'est qu'un tiers aussi soluble que le KCl, de sorte que le sulfate de potassium n'est pas aussi couramment dissous pour être ajouté dans l'eau d'irrigation à moins qu'il y ait un besoin de S supplémentaire.

Plusieurs tailles de particules sont couramment disponibles.
Les fabricants produisent des particules fines (inférieures à 0,015 mm) pour faire des solutions pour l'irrigation ou les pulvérisations foliaires, car elles se dissolvent plus rapidement.
Et les producteurs trouvent que la pulvérisation foliaire de sulfate de potassium est un moyen pratique d'appliquer du K et du S supplémentaires aux plantes, complétant ainsi les nutriments prélevés dans le sol.

Cependant, des dommages aux feuilles peuvent survenir si la concentration est trop élevée.

Les pratiques du management:
Les producteurs utilisent fréquemment le sulfate de potassium pour les cultures où le Cl supplémentaire - provenant d'un engrais KCl plus courant - n'est pas souhaitable.
L'indice de sel partiel du sulfate de potassium est inférieur à celui de certains autres engrais K courants, de sorte que moins de salinité totale est ajoutée par unité de K.

La mesure de sel (CE) d'une solution de sulfate de potassium est inférieure au tiers d'une concentration similaire d'une solution de KCl (10 millimoles par litre).
Lorsque des taux élevés de sulfate de potassium sont nécessaires, les agronomes recommandent généralement d'appliquer du sulfate de potassium en doses multiples.
Cela aide à éviter l'accumulation de surplus de K par la plante et minimise également tout dommage potentiel dû au sel.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Production de ciment
Fabrication de verre

Domaines d'utilisation du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium aide la plante à résister à la sécheresse, au froid, à la chaleur, aux maladies et aux ravageurs.
Le sulfate de potassium permet aux plantes d'utiliser l'eau de manière économique.

Le sulfate de potassium est utilisé dans les pommes de terre, le tabac, les légumes et les fruits et améliore leur qualité.
Le sulfate de potassium est bénéfique à utiliser Le sulfate de potassium dans les plantes grasses telles que l'olive, le tournesol, le canola, l'arachide et le soja.

De plus, en augmentant la qualité de la paille des céréales, le sulfate de potassium évite le mensonge des cultures, ce qui entraîne des pertes de rendement.
Le sulfate de potassium peut être utilisé dans toutes sortes de productions agricoles.

Types de produits :

Le sulfate de potasse (SOP) est recommandé pour les cultures non tolérantes aux chlorures :
Tournesols
Vignes
Fruits de la pierre
Cassis
Pommes de terre de semence
Pommes de terre pour la consommation humaine
Tomates
Un radis
Kohirabi
Petits pois
Épinard
Carottes
poireau
Raifort
Chicorée
Ananas
Concombre
Kiwi
Café
Thé
Pommes de terre féculières pour la transformation
le tabac
Groseilles rouges
Groseille à maquereau
Framboise
Fraise
Mûre
Myrtille
mangue
Agrumes
Poivre
Chili
Avocat
Anacardier
Amande
Pêche
Cacao
Houblon
Pommes et pierre
Fruits (surtout cerises)
Haricots nains
Fèves
Concombre
Melon
Oignon
laitue
Légumes primeurs
Toutes les cultures sous verre
Conifères
Fleurs et ornements ainsi que les semis et les greffes de la plupart des plantes

Avantages du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est l'engrais potassique le plus courant, servant d'excellente source de potassium et de chlorure, le sulfate de potassium n'est pas approprié dans tous les contextes.
Comme beaucoup le découvrent, le SOP améliore non seulement le rendement et la qualité des cultures, mais le sulfate de potassium présente également un certain nombre d'avantages :

Chlorures réduits :
Le chlorure constitue un composant important du MOP.
Bien que cela soit préférable pour certaines cultures, le sulfate de potassium peut être dommageable pour d'autres qui sont sensibles aux chlorures, comme certains fruits, légumes et noix.
De nombreuses cultures sensibles au chlorure entrent dans la catégorie à haute valeur, donc l'optimisation de la qualité et du rendement est particulièrement critique.

De plus, si le MOP est ajouté à des sols déjà riches en chlorures, une toxicité peut survenir.
Lorsque vous travaillez avec des cultures sensibles au chlorure ou des sols riches en chlorure, le SOP fournit une solution optimale, car le sulfate de potassium est considérablement plus faible en chlorures.

Soufre ajouté :
En plus du potassium, le sulfate de potassium fournit également du soufre disponible pour les plantes.
Les carences en soufre sont devenues de plus en plus courantes ces dernières années, ce qui rend les produits contenant le nutriment secondaire de plus en plus souhaitables.

Salinité inférieure :
Le sulfate de potassium a un indice de sel inférieur à celui de la plupart des engrais potassiques, ce qui fait du sulfate de potassium le choix préféré lorsque la salinité du sol est un problème.

Mécanisme d'action du sulfate de potassium :
Le potassium est le principal cation (ion positif) à l'intérieur des cellules animales, tandis que le sodium est le principal cation à l'extérieur des cellules animales.
Les différences de concentration de ces particules chargées provoquent une différence de potentiel électrique entre l'intérieur et l'extérieur des cellules, appelée potentiel de membrane.

L'équilibre entre le potassium et le sodium est maintenu par des pompes ioniques dans la membrane cellulaire.
Le potentiel de membrane cellulaire créé par les ions potassium et sodium permet à la cellule de générer un potentiel d'action - un "pic" de décharge électrique.

La capacité des cellules à produire une décharge électrique est essentielle pour les fonctions corporelles telles que la neurotransmission, la contraction musculaire et la fonction cardiaque.
Le potassium est également un minéral essentiel nécessaire pour réguler l'équilibre hydrique, la pression artérielle et les niveaux d'acidité.

Structure et propriétés du sulfate de potassium :
Deux formes cristallines sont connues.
Le β-K2SO4 orthorhombique est la forme courante, mais le sulfate de potassium se convertit en α-K2SO4 au-dessus de 583 °C.
Ces structures sont complexes, bien que le sulfate adopte la géométrie tétraédrique typique.

Le sulfate de potassium ne forme pas d'hydrate, contrairement au sulfate de sodium.
Le sel cristallise sous forme de pyramides doubles à six côtés, classées comme rhombiques.

Ils sont transparents, très durs et ont un goût amer et salé.
Le sel est soluble dans l'eau, mais insoluble dans les solutions d'hydroxyde de potassium ou dans l'éthanol absolu.

Production de sulfate de potassium :
Environ 1,5 million de tonnes ont été produites en 1985, généralement par la réaction du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique, analogue au procédé de Mannheim pour la production de sulfate de sodium.

Le processus implique la formation intermédiaire de bisulfate de potassium, une réaction exothermique qui se produit à température ambiante :
KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4

La deuxième étape du procédé est endothermique, nécessitant un apport d'énergie :
KCl + KHSO4 → HCl + K2SO4

Le potassium est un élément relativement abondant dans la croûte terrestre et la production d'engrais potassique se produit dans tous les continents habités.
Cependant, le sulfate de potassium se trouve rarement sous une forme pure dans la nature.
Au lieu de cela, le sulfate de potassium est naturellement mélangé avec des sels contenant du magnésium, du sodium et du chlorure (Mg, Na et Cl, respectivement).

Ces minéraux nécessitent un traitement supplémentaire pour séparer leurs composants.
Historiquement, le sulfate de potassium était fabriqué en faisant réagir du KCl avec de l'acide sulfurique.

Cependant, les chercheurs ont découvert plus tard qu'ils pouvaient manipuler un certain nombre de minéraux terrestres pour produire du sulfate de potassium, désormais la méthode de production la plus courante.
Par exemple, les minéraux naturels contenant du K (tels que la kaïnite et la schoénite) sont extraits et soigneusement rincés avec de l'eau et des solutions salines pour éliminer les sous-produits et produire du sulfate de potassium.
L'industrie minière utilise un processus similaire pour récolter le sulfate de potassium du Grand Lac Salé dans l'Utah et des gisements minéraux souterrains.

Au Nouveau-Mexique, le sulfate de potassium est séparé des minéraux de langbeinite en faisant réagir du sulfate de potassium avec une solution de KCl, qui élimine les sous-produits (tels que Mg) et laisse du sulfate de potassium.
Des techniques de traitement similaires sont utilisées dans de nombreuses régions du monde, en fonction des matières premières accessibles.

Les étapes suivies pour obtenir le sulfate de potassium sont les suivantes :
Concassage de la langbeinite minérale
Le laver
Extraire le minéral
Séparer

Le sulfate de potassium est ensuite traité avec une solution aqueuse de chlorure de potassium pour séparer les 2 parties du sel double l'une de l'autre.

Le composé de sulfate de potassium peut également être produit par synthèse.
Ceci est possible en traitant le chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique brut.

Méthodes de fabrication du sulfate de potassium :
Réaction du chlorure de potassium avec du minerai de langbéinite, de la schoénite obtenue à partir de minerai de kaïnite ou du sulfate de sodium (la glasérite est un intermédiaire isolé); réaction du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique ou du dioxyde de soufre, de l'eau et de l'oxygène; récupération des déchets de sucre

Par traitement du chlorure de potassium soit avec de l'acide sulfurique, soit avec du dioxyde de soufre, de l'air et de l'eau (procédé Hargreaves).
Par cristallisation fractionnée de minerai de sulfate naturel ; à partir de saumures de lac salé.

Le sel de potassium de l'acide sulfurique.
Premier sel de potasse produit commercialement en nous à partir d'autre chose que des cendres de bois.

Le sulfate de potassium a été produit à partir d'alunite.
Le sulfate a également été fabriqué à partir de poussière de broyeur à ciment, de langbeinite et de muriate par traitement avec du sulfate de sodium ou de magnésium ou avec de l'acide sulfurique.

Informations générales sur la fabrication du sulfate de potassium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'explosifs
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes pétrolières
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Ressources Naturelles de Sulfate de Potassium :
La forme minérale du sulfate de potassium, l'arcanite, est relativement rare.
Les ressources naturelles de sulfate de potassium sont des minéraux abondants dans le sel de Stassfurt.
Ce sont des cocristallisations de sulfate de potassium et de sulfates de magnésium, de calcium et de sodium.

Les minéraux concernés sont :
Kaïnite, KMg(SO4)·Cl·3H2O
Schönite (maintenant connue sous le nom de picromérite), K2SO4·MgSO4·6H2O
Léonite, K2SO4·MgSO4·4H2O
Langbéinite, K2Mg2(SO4)3
Aphthitalite (anciennement connue sous le nom de glasérite), K3Na(SO4)2
Polyhalite, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

Le sulfate de potassium peut être séparé de certains de ces minéraux, comme la kaïnite, car le sel correspondant est moins soluble dans l'eau.
La kieserite, MgSO4·H2O, peut être combinée avec une solution de chlorure de potassium pour produire du sulfate de potassium.

Histoire du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est connu depuis le début du 14ème siècle.
Le sulfate de potassium a été étudié par Glauber, Boyle et Tachenius.

Au 17ème siècle, le sulfate de potassium était nommé arcanuni ou sal duplicatum, car le sulfate de potassium était une combinaison d'un sel acide avec un sel alcalin.
Le sulfate de potassium était également connu sous le nom de tartre vitriolique et sel de Glaser ou sal polychrestum Glaseri d'après le chimiste pharmaceutique Christopher Glaser qui préparait le sulfate de potassium et l'utilisait en médecine.

Connu sous le nom d'arcanum duplicatum ("double secret") ou panacea duplicata dans la médecine pré-moderne, le sulfate de potassium a été préparé à partir du résidu (caput mortuum) laissé par la production d'eau fortis (acide nitrique, HNO3) à partir de nitre (nitrate de potassium, KNO3) et huile de vitriol (acide sulfurique, H2SO4) via le procédé de Glauber :
2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4

Le résidu a été dissous dans de l'eau chaude, filtré et évaporé en une cuticule.
Le sulfate de potassium a ensuite été laissé cristalliser.
Le sulfate de potassium était utilisé comme diurétique et sudorifique.

Selon la Cyclopedia de Chambers, la recette a été achetée pour cinq cents thalers par Charles Frederick, duc de Holstein-Gottorp.
Schroder, le médecin du duc, a écrit des merveilles sur les grandes utilisations du sulfate de potassium dans les cas hypocondriaques, les fièvres continues et intermittentes, les calculs, le scorbut, etc.

Réactions du sulfate de potassium :

Acidification:
L'hydrogénosulfate de potassium (également connu sous le nom de bisulfate de potassium), KHSO4, est facilement produit en faisant réagir K2SO4 avec de l'acide sulfurique.
Le sulfate de potassium forme des pyramides rhombiques, qui fondent à 197 ° C (387 ° F).

Le sulfate de potassium se dissout dans trois parties d'eau à 0 ° C (32 ° F).
La solution se comporte un peu comme si deux congénères de sulfate de potassium, K2SO4 et H2SO4, étaient présents côte à côte sans être combinés ; un excès d'éthanol précipite le sulfate normal (avec peu de bisulfate) avec un excès d'acide restant.

Le comportement du sel sec fondu est similaire lorsqu'il est chauffé à plusieurs centaines de degrés ; Le sulfate de potassium agit sur les silicates, les titanates, etc., de la même manière que l'acide sulfurique chauffé au-delà du point d'ébullition naturel du sulfate de potassium.
Par conséquent, le sulfate de potassium est fréquemment utilisé en chimie analytique comme agent de désintégration.

Identifiants du sulfate de potassium :
Numéro CAS : 7778-80-5
ChEBI:CHEBI:32036
ChEMBL : ChEMBL2021424
ChemSpider : 22915
InfoCard ECHA : 100.029.013
Numéro CE : 231-915-5
Numéro E : E515(i) (régulateurs d'acidité, ...)
KEGG : chèque D01726
PubChem CID : 24507
Numéro RTECS : TT5900000
UNII : 1K573LC5TV
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6029701
InChI : InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : vérification OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

Numéro CAS : 7778-80-5
Numéro CE : 231-915-5
Qualité : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule Hill : K₂O₄S
Formule chimique : K₂SO₄
Masse molaire : 174,27 g/mol
Code SH : 3105 10 00
Niveau de qualité : MQ300

Synonymes : sulfate de potassium
Formule linéaire : K2SO4
Numéro CAS : 7778-80-5
Poids moléculaire : 174,26

CE / N° liste : 231-915-5
N° CAS : 7778-80-5
Mol. formule : K2O4S

Formule linéaire : K2SO4
Numéro MDL : MFCD00011388
N° CE : 231-915-5
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 24507
Nom IUPAC : sulfate de dipotassium
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
Identifiant InchI : InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé InchI : OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

CAS : 7778-80-5
Formule moléculaire : K2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 174,25
Numéro MDL : MFCD00011388
Clé InChI : OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24507
ChEBI:CHEBI:32036
Nom IUPAC : sulfate de dipotassium
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

Propriétés du sulfate de potassium :
Formule chimique : K2SO4
Masse molaire : 174,259 g/mol
Aspect : solide blanc
Odeur : inodore
Densité : 2,66 g/cm3
Point de fusion : 1069 ° C (1956 ° F; 1342 K)
Point d'ébullition : 1689 ° C (3072 ° F; 1962 K)
Solubilité dans l'eau : 111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 1,32 (120 g/L)
Solubilité : légèrement soluble dans le glycérol
insoluble dans l'acétone, l'alcool, le CS2
Susceptibilité magnétique (χ) : −67,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,495

Point d'ébullition : 1689 °C (1013 hPa)
Densité : 2,662 g/cm3
Point de fusion : 1067 °C
Valeur pH : 7 (H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 111 g/l

Numéro CAS : 7778-80-5
RTEC : TT5900000
Formule chimique : K2SO4
Point de fusion : 1069°C
Point d'ébullition : 1689°C
Apparence : structure cristalline (orthorhombique)
Solubilité : 111 g/L (20°C) -120 g/L (25°C) -240 g/L (100°C)
Densité : 2,66 g/cm3

Formule composée : K2O4S
Poids moléculaire : 174,27
Apparence : poudre blanche
Point de fusion : 1 069 °C (1 956 °F)
Point d'ébullition : 1 689 °C (3 072 °F)
Densité : 2,66 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 173,879 g/mol
Masse monoisotopique : 173,879135 Da

Poids moléculaire : 174,26
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 173,87914262
Masse monoisotopique : 173,87914262
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sulfate de potassium :
Dosage (alcalimétrique) : ≥ 99,0 %
Matière insoluble : ≤ 0,01 %
Valeur pH (5 % ; eau, 25 °C) : 5,5 - 7,5
Chlorure (Cl): ≤ 0,0005 %
Azote total (N) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,0005 %
As (arsenic) : ≤ 0,0002 %
Ca (Calcium): ≤ 0,005 %
Fe (fer) : ≤ 0,0005 %
Mg (magnésium) : ≤ 0,002 %
Na (sodium): ≤ 0,02 %

Point d'ébullition : 1689°C
Point de fusion : 1 067 °C
Couleur blanche
pH : 6 à 8
Forme Physique : Solide
Quantité : 500 g
Plage de pourcentage de dosage : ≥ 99 %
Poids de la formule : 174,26
Pourcentage de pureté : ≥ 99 %
Grade : Certifié ACS
Identification : Réussir le test
Conditionnement : bouteille en polyéthylène
Nom chimique ou matériau : sulfate de potassium

Composés apparentés de sulfate de potassium :
Hydrogénosulfate de potassium
Sulfite de potassium
Bisulfite de potassium
Persulfate de potassium

Autres anions :
Sélénate de potassium
Tellurate de potassium

Autres cations :
Sulfate de lithium
Sulfate de sodium
Sulfate de rubidium
Sulfate de césium

Noms du sulfate de potassium :

Noms des processus réglementaires :
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium

Nom CAS :
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)

Noms IUPAC :
Sulfate de dipotassium
sulfate dipotassique
K2SO4
sulfate de kalium
pas disponible
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Inventaire C&L, Dossier d'enregistrement
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (KCKK)
Sulfate de potassium (KHSO4<1%)
Sulfate de potassium (VMU)
SULFATE DE POTASSIUM
Sulfate de potassium
Sulfate de potassiumSulfate de potasse
sulfate de potassium
Sels de potasse
AMADOUER
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Sulfate de potasse

Appellations commerciales:
ABS-P69
Sulfate de potassium acide
arcanite
Sulfate de dipotassium
sulfate dipotassique
Sulfate dipotassique
Extraits de vinasses
GSOP
HORTISUL
K2SO4
KALISOP
Kalium sulfuricum
Dossier d'inscription
sulfate de kalium
MagPlon NPK 5-9-18
MagPlon NPK z borem 5-9-23 + 0,1
MagPlon PK 11-24
Hydrogénosulfate monopotassique
Sulfate monopotassique
Multi-SOP
Multi-SOP 0-0-51+42.5SO3
potasse de soufre
Sulfate acide de potassium
Bisulfate de potassium
Bisulfate de potassium
Hydrogénosulfate de potassium
Hydrogénosulfate de potassium
Hydrosulfate de potassium (KHSO4)
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Catégorie soluble de sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (qualité technique)
Sels de potassium
solutionSOP
AMADOUER
SOP-3 MC
Sulfate de potasse
Sulfate de potasse
Sulfate de potassium
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Sel de potassium d'acide sulfurique
acide sulfurique, sel de potassium
Sulfate de potasse
Sulfate de potasse
sulfate de potasse
®. AMADOUER

Autres noms:
Sulfate de potassium
sulfate de potassium
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)

Autre identifiant :
7778-80-5

Synonymes de sulfate de potassium :
Sulfate de potassium
7778-80-5
Sulfate de dipotassium
Sulfate de potassium
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Acide sulfurique, sel de potassium
Arcane dupliqué
Acide sulfurique, sel dipotassique
sulfate de potassium
dipotassique;sulfate
Tartare vitriolat
Kali sulfurique
Sulfate de potassium (2:1)
K2SO4
Potassium (sous forme de sulfate)
MFCD00011388
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)
10233-01-9
1K573LC5TV
N° SIN 515(I)
CHEBI:32036
INS-515(I)
E-515(I)
Kalium sulfuricum
Caswell n° 702
Sulfate de potassium [JAN]
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (K2(SO4))
HSDB 5047
EINECS 231-915-5
EINECS 233-558-0
Code chimique des pesticides EPA 005603
Sel de potassium d'acide sulfurique
UNII-1K573LC5TV
sulfate de kalium
Sulfate de potassium, ACS
Sulfate de potassium [USAN:JAN]
sulfate de potasse
Sulfate de potassium,(S)
CE 231-915-5
Sulfate de potassium (K2SO4)
Sulfate de potassium [MI]
KALI SULFURICUM [HPUS]
Sulfate de potassium [FCC]
CHEMBL2021424
DTXSID6029701
Sulfate de potassium [HSDB]
Sulfate de potassium [INCI]
Sulfate de potassium [USAN]
Sulfate de potassium (JP17/USAN)
Sulfate de potassium [VANDF]
Sulfate de potassium [MART.]
Sulfate de potassium [OMS-DD]
BLI801 Composant sulfate de potassium
Sulfate de potassium, qualité biochimique
BLI-801 Composant sulfate de potassium
AKOS025243249
Acide sulfurique, sel de potassium (1 : ?)
DB14499
Sulfate de potassium [LIVRE ORANGE]
POTASSIUM (SOUS FORME DE SULFATE) [VANDF]
Sulfate de potassium [MONOGRAPHIE EP]
Sulfate de potassium, contenant à l'état sec plus de 52 % en poids de K2O
FisherTab® MT-37 Comprimés de Kjeldahl
FisherTab® Comprimés ST-35 Kjeldahl
FisherTab® Comprimés ST-AUTO Kjeldahl
Sulfate de potassium, 99,997 % (base de métaux)
D01726
Sulfate de potassium, teneur en métaux traces 99,95 %
Q193054
SUPREP BOWEL PREP KIT COMPOSANT Sulfate de potassium
Sulfate de potassium COMPOSANT DU KIT SUPREP BOWEL PREP