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La silice, également connue sous le nom de dioxyde de silice (SiO₂), est un composé naturel composé de silice et d'oxygène.
La silice est l'un des minéraux les plus abondants sur Terre, couramment présent dans la nature sous forme de silice, qui est un composant clé du sable, de la roche et du sol.
La silice est un composé chimique composé d'oxyde et d'éléments de silice.
Numéro CAS : 14808-60-7
Formule moléculaire : O2Si
Poids moléculaire : 60,08
Numéro EINECS : 215-684-8
Synonymes : DIOXYDE DE SILICE : SILICE, DIOXOSILANE, SILICE, 7631-86-9, Cristobalite, Tridymite, 112945-52-5, 14808-60-7, 112926-00-8, Anhydride silicique, Sable, Aérosil, Silice de diatomées, 14464-46-1, 60676-86-0, Wessalon, Oxyde de silice (IV), Zorbax sil, Silice, amorphe, Silice (SIO2), Dicalite, Ludox, Nyacol, Silice amorphe, Silice amorphe synthétique, Cristobalite (SiO2), Cab-O-sil, SILICA, VITREOUS, Sillikolloid, Extrusil, Santocel, Sipernat, Superfloss, Acticel, Carplex, Neosil, Neosyl, Porasil, Silikil, Siloxid, Zipax, Aerosil-degussa, Aerosil 380, Sable de silice, Silice rose, Particules de silice, Cab-o-sil M-5, Snowtex O, Silice, colloïdal, Tokusil TPLM, Dri-Die, Manosil vn 3, Dioxyde de silice colloïdal, Ultrasil VH 3, Ultrasil VN 3, Aerosil bs-50, Carplex 30, Carplex 80, Snowtex 30, Zeofree 80, Aerosil K 7, Cabosil N 5, Syton 2X, Gel de silice amorphe, Sol positif 232, Dioxyde de silizium, Aerogel 200, Aerosil 300, Calcédoine, Diatomite, Ludox hs 40, Silanox 101, Silice (SiO2), Vitasil 220, Agate, Sol positif 130M, Silice vitreuse, Dioxyde de silice (amorphe), Aerosil A 300, Aerosil E 300, Aerosil M-300, silice colloïdale, Silice fondue, Verre de silice, Suspension de silice, Dioxyde de silice, fumé, Dioxyde de silice, Nalfloc N 1050, Quso 51, Silice fondue amorphe, Nalco 1050, Quso G 30, 15468-32-3, Silice hydrophobe 2482, Kieselsaeureanhydride, Min-U-Sil, SiO2, CCRIS 3699, Gel de silice, Particules de 40-63 microns, Aérogel de silice, (SiO2)n, UNII-ETJ7Z6XBU4, ETJ7Z6XBU4, Dioxyde de silice, Amorphe, Silice 2482, hydrophobe, Dioxyde de silice, préparé chimiquement, 15723-40-7, 99439-28-8, EINECS 231-545-4, CAB-O-SIL N-70TS, EPA Pesticide Chemical Code 072605, CI 7811, Aerosil 200, 13778-37-5, CHEBI ::. 30563, AI3-25549, Silice cristalline, N1030, U 333, Gel de silice 60, 230-400 mesh, MFCD00011232, MFCD00217788, Celite, Dioxyde de silice, colloïdal, ORL 25,550, [SiO2], Silice, cristalline - fusionnée, Silice, fumée, Diatomite calcinée, Gel de silice, pptd., sans cryst., 13778-38-6, 17679-64-0, Christensenite, Crystoballite, Dessiccant de gel de silice, indicateur, INS-551, Silice, amorphe, fumé, sans cryst., Silice, mésostructuré, Améthyste, Aquafil, Cataloid, Crysvarl, Flintshot, Nalcoag, Novaculite, Silikill, Vulkasil, Cherts, Snowit, Imsil, Metacristobalite, sable de silice, silice de silice, alpha-silice, farine fossile, silice fumée, poussière de silice, cristal de roche, poussière de silice, carbone blanc, COMPOSANT DE SIMÉTHICONE DIOXYDE DE SILICE, Chromosorb P, œil de tigre, E-551, Vulkasil S, super-soie dentaire, poussière de cristobalite, Corasil II, Liaison d'argent B, Cab-O-sperse, alpha-Cristobalite, alpha-Crystobalite, Liaison d'or R, (SiO2), Cabosil st-1, Norme de silice : SiO2 @ 100 microg/mL dans H2O, Sil-Co-Sil, Norme de silice : SiO2 @ 1000 microg/mL dans H2O, Sidérite (SiO2), Tridymite 118, J-002874, Sable, silice blanche, >=99,995% à base d'oligo-métaux, gel de silice, grand pore, P.V. env. 1cc/g, 8 mesh, gel de silice, qualité technique, taille de particule de 1-3 mm, gel de silice, qualité technique, taille de particule de 3-6 mm, gel de silice, avec indicateur d'humidité (bleu), grossier, nanopoudre d'oxyde de silice (non poreuse) (10-20 nm), Celpure(R) P65, conforme aux spécifications de test USP/NF, Microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 2 mum, Microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 3 mum, Microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 4 mum, Microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 5 mum, Gel de silice 60, 0,060-0,2 mm (70-230 mesh), Dessiccant de gel de silice, indiquant, <1% de chlorure de cobalt, Gel de silice, -60-120 mesh, pour chromatographie sur colonne, oxyde de silice(IV), 30% dans H2O, dispersion colloïdale, Celpure(R) P100, conforme aux spécifications d'essai USP/NF, Celpure(R) P1000, conforme aux spécifications d'essai USP/NF, Celpure(R) P300, conforme aux spécifications d'essai USP/NF, Microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 0,5 mum, Microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 1,0 mum, Dispersion de silice (SiO2, dispersion aqueuse, amorphe), Gel de silice 60, 0,032-0,063 mm (230-450 mesh), Gel de silice 60, 0,036-0,071 mm (215-400 mesh), Gel de silice 60, 0,040-0,063 mm (230-400 mesh), Dessiccant de gel de silice, indicateur, -6 + 16 granules de maille, Gel de silice, avec indicateur d'humidité (bleu), -6-20 mesh, Silice, mésostructurée, MSU-H (hexagonale à grands pores 2D), Silice, mésostructurée, SBA-15, 99% de base de métaux traces, Nanodispersion de dioxyde de silice (silice) de type A (20nm), Dioxyde de silice (silice) Nanodispersion de type B (20nm), dioxyde de silice, -325 mesh, 99,5% de base de métaux traces, dioxyde de silice, lavé et calciné, réactif analytique, oxyde de silice (IV), fumé amorphe, S.A. 85-115m2/g, silice synthétique - fondue : Noms commerciaux : Suprasil ; TAFQ, zéolite - Nanopoudre de silice mésoporeuse (type SBA-15), Chromosorb(R) W, AW-DMCS, taille des particules de 100-120 mailles, microparticules à base de dioxyde de silice, taille : 0,15 mum, gel de silice orange, 2-5 mm, avec indicateur de couleur, perles, gel de silice, degré de haute pureté (15111), taille des pores 60 ??, boue de silice (SiO2, pureté : 99%, diamètre : 15-20 nm), silice, mésoporeuse, taille de particule de 1 mum, taille des pores ~ 2 nm, Silice, mésoporeuse, taille des particules de 1 mum, taille des pores ~4 nm, Silice, mésoporeuse, taille des particules de 2 mum, taille des pores ~2 nm, Silice, mésoporeuse, taille des particules de 2 mum, taille des pores ~4 nm, Silice, mésoporeuse, taille des particules de 3 mum, taille des pores ~2 nm, Silice, mésoporeuse, taille des particules de 3 mum, taille des pores ~4 nm, Silice, fumée, hydrophile, surface spécifique 200 m2/g, Silice, fumée, hydrophile, surface spécifique 400 m2/g, dioxyde de silice ; dioxyde de silice amorphe synthétique (nano), oxyde de silice(IV), fumé amorphe, S.A. 350-420m2/g, Silice amorphe : silice vitrifiée, verre de silice, silice fondue, silice colloïdale LUDOX(R) AM, 30 % en poids de suspension dans H2O, ludox(R) CL silice colloïdale, 30 % en poids de suspension dans H2O, LUDOX(R) CL-X silice colloïdale, 45 % en poids de suspension dans H2O, LUDOX(R) LS silice colloïdale, 30 % en poids de suspension dans H2O, silice colloïdale LUDOX(R) SM, 30 % en poids de suspension dans H2O, silice colloïdale LUDOX(R) TMA, 34 % en poids de suspension dans H2O, Gel de silice orange, avec indicateur d'humidité exempt de métaux lourds, Gel de silice, qualité de haute pureté, FIA selon DIN 51791, Silice, mésoporeuse, taille de particule de 0,5 mum, taille des pores ~2 nm, silice, mésoporeuse, Taille des particules de 0,5 mum, taille des pores ~ 4 nm, dioxyde de silice, lavé à l'acide et calciné, réactif analytique, dioxyde de silice, cristallin (fin), qualité du revêtement, >=99,9%, Chromosorb(R) P, NAW, taille des particules de 60-80 mailles, bouteille de 100 g, Chromosorb(R) W, AW, taille des particules de 80-100 mailles, bouteille de 100 g, Chromosorb(R) W, HP, taille des particules de 60-80 mailles, flacon de 100 g, silice colloïdale LUDOX(R) AS-30, 30 % en poids de suspension dans H2O, LUDOX(R) AS-40 silice colloïdale, 40 % en poids de suspension dans H2O, LUDOX(R) HS-30 silice colloïdale, 30 % en poids de suspension dans H2O, LUDOX(R) HS-40 silice colloïdale, 40 % en poids de suspension dans H2O, LUDOX(R) TM-40 silice colloïdale (40 % en poids) dans H2O, LUDOX(R) TM-50 silice colloïdale, 50 % en poids de suspension dans H2O, gel de silice, Davisil(R) grade 22, taille des pores 60 ??, 60-200 mesh, gel de silice, grade de haute pureté, taille des particules de 60??, 35-60 mesh, gel de silice, grade de haute pureté, taille des pores 60 ??, maille 70-230, gel de silice, grade HPLC, sphérique, APS 3 microns, 120 angströms, gel de silice, qualité technique (avec indicateur fluorescent), 60 F254, gel de silice, type H, sans liant, pour chromatographie sur couche mince, Gel de silice, Type II, taille de bille de 3,5 mm, Convient pour la dessiccation, Silice, fumée, poudre, 0,2-0,3 mum taille moyenne des pièces (agrégat), Dispersion de dioxyde de silice (SiO2, dispersion aqueuse, amorphe), Dioxyde de silice, pour le nettoyage des creusets en platine, calciné, brut, Dioxyde de silice, fondu (pièces), 4 mm, 99,99% de base d'oligo-métaux, Nanopoudre d'oxyde de silice, modifiée avec un groupe amino (10-20 nm), Nanopoudre d'oxyde de silice, modifiée avec une double liaison (10-20 nm), Nanopoudre d'oxyde de silice, modifiée avec une double couche (10-20 nm), Nanopoudre d'oxyde de silice, modifiée avec un groupe époxy (10-20 nm), Oxyde de silice, support de catalyseur, grande surface, S.A.250m2/g, Zéolite - Nanopoudre de silice mésoporeuse (type SBA-41 hexagonale 1D), Zéolite - Nanopoudre de silice mésoporeuse (type MCM-48 cubique 3D), Celatom(R), lavé à l'acide, pour utilisation dans le dosage des fibres alimentaires totales, TDF-100A, Chromosorb(R) G, HP, granulométrie de 100-120 mesh, bouteille de 100 g, Chromosorb(R) P, AW-DMCS, taille de particules de 80-100 mesh, bouteille de 100 g, Chromosorb(R) W, AW, taille de particules de 100-120 mesh, bouteille de 100 g, Chromosorb(R) W, HP, taille de particules de 100-120 mesh, bouteille de 100 g, NBS 28 (isotopes de silice et d'oxygène dans le sable de silice), NIST(R) RM 8546, Silice pyrogène ou fumée : Noms commerciaux : Aérosol ; Cab-O-Sil ; HDK ; Reolosil, Lame de microscope en silice, fusionnée, 25.4x25.4x1.0mm (1.0x1.0x0.0394in), Lame de microscope en silice, fusionnée, 50.8x25.4x1.0mm (2.0x1.0x0.0394in), Gel de silice 60, 0.105-0.2mm (70-150 mesh), S.A. 500-600m2/g, Gel de silice, haute pureté, 90??, 35-70 mesh, pour chromatographie sur colonne, Gel de silice, grade de haute pureté (7734), taille des pores 60 ??, 70-230 mesh, Gel de silice, grade de haute pureté (7754), taille des pores 60 ??, 70-230 mesh, Gel de silice, grade de haute pureté, 40, >=400 mesh, pour chromatographie sur colonne, gel de silice, grade de haute pureté, 40, 35-70 mesh, pour chromatographie sur colonne, gel de silice, grade de haute pureté, 40, 70-230 mesh, pour chromatographie sur colonne, Gel de silice, grade de haute pureté, 90, Silice (SiO2) ; Silice rose, silice, cristalline (asrespirable, silice, cristalline (poussière asrespirable), oxyde de silice, silice, P 820 A, silice, CRYSTAL LASER GRADE ; Silice PLAQUE D'ÉTALONNAGE 17°.
La silice est insoluble dans l'eau ou les acides, à l'exception de l'acide fluorhydrique.
La silice apparaît comme un cristal transparent à gris, insipide qui est largement présenté dans la nature sous forme de sable ou de silice.
C'est aussi l'un des minéraux les plus abondants existant dans la croûte terrestre.
La silice a de larges applications dans divers domaines, comme ci-dessous : en tant que précurseur du verre et de la silice ; pour la coulée au sable ; en tant qu'additif aux produits alimentaires et pharmaceutiques ; pour la production de ciment et de matériaux réfractaires ; comme moyen de conversion de l'énergie.
Extraction de l'ADN et de l'ARN ; en tant que composant antimousse.
Il existe de nombreuses façons de produire de la silice.
Le moyen le plus courant est l'extraction et la purification de la silice.
Le dioxyde de silice, également connu sous le nom de silice, est un oxyde de silice de formule chimique SiO2, que l'on trouve couramment dans la nature sous le nom de silice.
Dans de nombreuses régions du monde, la silice est le principal constituant du sable.
La silice est l'une des familles de matériaux les plus complexes et les plus abondantes, existant sous forme de composé de plusieurs minéraux et de produit synthétique.
Les exemples incluent la silice fondue, la silice pyrogénée, l'opale et les aérogels.
La silice est utilisée dans les matériaux structurels, la microélectronique et comme composants dans les industries alimentaire et pharmaceutique.
Toutes les formes sont blanches ou incolores, bien que des échantillons impurs puissent être colorés.
La silice est un constituant fondamental commun du verre.
La silice est un solide incolore qui existe sous de nombreuses formes cristallines.
L'oxygène et la silice sont les deux éléments les plus courants dans la croûte terrestre, et la silice est le principal composant du sable.
La silice est utilisée biologiquement, notamment par les diatomées du phytoplancton et les radiolaires du zooplancton dans leurs coquilles.
La silice, SiO2, ne doit pas être confondue avec la silice ou les silicaes.
La silice contient l'unité tétraédrique de base SiO44 liée à des ions métalliques tels que l'aluminium, le fer, le sodium, le magnésium, le calcium et le potassium pour former de nombreux minéraux de silice.
Les silicies sont des polymères synthétiques composés de monomères avec au moins deux atomes de silice combinés à un groupe organique et contenant généralement de l'oxygène.
La silice est l'oxyde de l'élément non métallique La silice, est le plus commun des minéraux et se présente sous un plus grand nombre de formes que tout autre.
Sa formule est SiO2. La silice se présente généralement sous forme de cristaux hexagonaux prismatiques terminés par une pyramide.
Cette pyramide est due au développement égal de deux rhomboèdres, et peut être observée dans les cas où un rhomboèdre prédomine.
Le clivage n'est pas observé ; La fracture est généralement conchoïdale ; la dureté est de 7 ; densité spécifique, 2,65 ; lustré, vitreux à gras ou terne ; incolore à blanc, rose, violet, jaune, bleu, vert, brun fumé à presque noir ; transparent à opaque.
La silice est un composant de nombreuses poussières et matériaux minéraux qui fondent en un verre à très haute température.
La silice peut exister sous forme cristalline ou non cristalline.
Dans la silice, SiO2 existe à l'état cristallin naturel et possède un ordre à longue portée, l'atome de silice étant lié de manière covalente à des atomes d'oxygène dans un arrangement tétraédrique selon un motif répétitif régulier.
Le verre est un exemple de silice non cristalline.
Bien qu'il existe des verres naturels, les verres en silice sont produits lorsque la silice est chauffée à une température élevée, puis rapidement refroidie.
Le refroidissement rapide ne permet pas au SiO2 de former une structure cristalline régulière avec un ordre à longue portée.
Le résultat est un solide qui se comporte comme un liquide visqueux lorsqu'il est chauffé.
Le verre est parfois appelé une solution solide et se fl ef à un rythme très lent.
Cela peut parfois être vu dans les vieilles vitres où le bas est légèrement plus épais que le haut.
Les structures réelles forment un motif tétraédrique tridimensionnel.
La silice est vendue sous forme de sable et ses principales utilisations sont le verre ; céramique; le sable de fonderie, source de silice dans l'industrie chimique ; comme média filtrant ; un produit de remplissage/diluant ; un abrasif ; et comme adsorbant.
La silice est un autre nom pour le composé chimique composé de silice et d'oxygène de formule chimique SiO2, ou dioxyde de silice.
Il existe de nombreuses formes de silice. Toutes les formes de silice ont une composition chimique identique, mais ont des arrangements d'atomes différents.
Les composés de silice peuvent être divisés en deux groupes, la silice cristalline (ou c-silice) et la silice amorphe (a-silice ou silice non cristalline).
Les composés de silice ont des structures avec des motifs répétitifs de silice et d'oxygène.
Les structures chimiques de la silice sont liées de manière plus aléatoire par rapport à la c-silice.
Toutes les formes de silice sont des solides inodores composés d'atomes de silice et d'oxygène.
Les particules de silice se mettent en suspension dans l'air et forment des poussières non explosives.
La silice peut se combiner avec d'autres éléments métalliques et oxydes pour former des silicates.
Dans la majorité des dioxydes de silice, l'atome de silice présente une coordination tétraédrique, avec quatre atomes d'oxygène entourant un atome central de Si (voir Cellule unitaire 3D).
Ainsi, SiO2 forme des solides de réseau tridimensionnels dans lesquels chaque atome de silice est lié de manière covalente de manière tétraédrique à 4 atomes d'oxygène.
En revanche, le CO2 est une molécule linéaire.
Les structures très différentes des dioxyde de carbone et de silice sont une manifestation de la règle de la double liaison.
Sur la base des différences structurelles cristallines, le dioxyde de silice peut être divisé en deux catégories : cristallin et non cristallin (amorphe).
Sous forme cristalline, cette substance se trouve naturellement sous forme de silice, de tridymite (forme à haute température), de cristobalite (forme à haute température), de stishovite (forme à haute pression) et de coésite (forme à haute pression).
D'autre part, la silice amorphe peut être trouvée dans la nature sous forme de terre d'opale et de diatomées.
Le verre de silice est une forme d'état intermédiaire entre ces structures.
Toutes ces formes cristallines distinctes ont toujours la même structure locale autour de Si et O.
Dans la α-silice, la longueur de la liaison Si-O est de 161 pm, tandis que dans la α-tridymite, elle est de l'ordre de 154 à 171 pm.
L'angle Si-O-Si varie également entre une faible valeur de 140° dans la α-tridymite et jusqu'à 180° dans la β-tridymite.
Dans la α-silice, l'angle Si-O-Si est de 144°.
Le SiO2 est le plus souvent rencontré dans la nature sous forme de silice, qui comprend plus de 10 % en masse de la croûte terrestre.
La silice est le seul polymorphe de silice stable à la surface de la Terre.
Des occurrences métastables des formes à haute pression coésite et stishovite ont été trouvées autour des structures d'impact et associées à des éclogites formées lors du métamorphisme à ultra-haute pression.
Les formes à haute température de la tridymite et de la cristobalite sont connues à partir de roches volcaniques riches en silice.
Dans de nombreuses régions du monde, la silice est le principal constituant du sable.
Même si elle est peu soluble, la silice est présente dans de nombreuses plantes comme le riz. Les matières végétales à haute teneur en phytolithe de silice semblent être importantes pour les animaux de pâturage, des insectes broyeurs aux ongulés.
La silice accélère l'usure des dents, et des niveaux élevés de silice dans les plantes fréquemment consommées par les herbivores peuvent s'être développés comme mécanisme de défense contre la prédation.
La silice est également le principal composant des cendres de balles de riz, qui sont utilisées, par exemple, dans la filtration et comme matériau cimentaire supplémentaire (SCM) dans la fabrication du ciment et du béton.
La silicification dans et par les cellules est courante dans le monde biologique et se produit chez les bactéries, les protistes, les plantes et les animaux (invertébrés et vertébrés).
La silice, également appelée dioxyde de silice, composé des deux éléments les plus abondants dans la croûte terrestre, la silice et l'oxygène, SiO2.
La masse de la croûte terrestre est composée à 59 % de silice, le principal constituant de plus de 95 % des roches connues.
La silice a trois principales variétés cristallines : la silice (de loin la plus abondante), la tridymite et la cristobalite.
D'autres variétés comprennent la coésite, la kéatite et la lechatelierite.
Le sable de silice est utilisé dans les bâtiments et les routes sous forme de ciment Portland, de béton et de mortier, ainsi que de grès.
La silice est également utilisée dans le meulage et le polissage du verre et de la pierre ; dans les moules de fonderie ; dans la fabrication de verre, de céramique, de carbure de silice, de ferrosilice et de silice ; en tant que matériau réfractaire ; et comme des pierres précieuses.
Le gel de silice est souvent utilisé comme déshydratant pour éliminer l'humidité.
Il peut également être produit en vaporisant du sable de silice dans un arc électrique de 3000 °C.
Les deux processus produisent des gouttelettes microscopiques de silice amorphe fusionnées en particules secondaires tridimensionnelles ramifiées en forme de chaîne, qui s'agglomérent ensuite en particules tertiaires, une poudre blanche avec une densité apparente extrêmement faible (0,03-0,15 g/cm3) et donc une surface élevée.
Les particules agissent comme un agent épaississant thixotrope, ou comme un agent anti-agglomérant, et peuvent être traitées pour les rendre hydrophiles ou hydrophobes pour des applications à l'eau ou aux liquides organiques.
La fumée de silice est une poudre ultrafine collectée comme sous-produit de la production de silice et d'alliages de ferrosilice.
La silice est constituée de particules sphériques amorphes (non cristallines) d'un diamètre moyen de 150 nm, sans ramification du produit pyrogène.
L'utilisation principale est comme matériau pouzzolanique pour le béton à haute performance.
Les nanoparticules de silice fumées peuvent être utilisées avec succès comme agent anti-âge dans les liants d'asphalte.
La silice, qu'elle soit colloïdale, précipitée ou pyrogène fumée, est un additif courant dans la production alimentaire.
La silice est principalement utilisée comme agent d'écoulement ou anti-agglomérant dans les aliments en poudre tels que les épices et les crèmes à café non laitières, ou les poudres à transformer en comprimés pharmaceutiques.
Il peut adsorber l'eau dans les applications hygroscopique.
La silice colloïdale est utilisée comme agent de collage pour le vin, la bière et les jus, avec le numéro E référence E551.
En cosmétique, la silice est utile pour ses propriétés de diffusion de la lumière et son pouvoir absorbant naturel.
La terre de diatomées, un produit extrait de la mine, est utilisée dans l'alimentation et les cosmétiques depuis des siècles.
La silice se compose des coquilles de silice de diatomées microscopiques ; sous une forme moins transformée, elle était vendue sous le nom de « poudre dentifrice ».
La silice hydratée fabriquée ou extraite est utilisée comme abrasif dur dans les dentifrices.
La silice est le nom donné à un groupe de minéraux composés de silice et d'oxygène, les deux éléments les plus abondants dans la croûte terrestre.
La silice se trouve couramment à l'état cristallin et rarement à l'état amorphe.
La silice est composée d'un atome de silice et de deux atomes d'oxygène, ce qui donne la formule chimique SiO2.
Les premières utilisations industrielles de la silice cristalline étaient probablement liées aux activités métallurgiques et de fabrication du verre dans les trois à cinq mille ans avant JC.
La silice a continué à soutenir le progrès humain tout au long de l'histoire, étant une matière première clé dans le développement industriel du monde, en particulier dans les industries du verre, de la fonderie et de la céramique.
La silice contribue à la révolution actuelle des technologies de l'information, étant utilisée dans les plastiques des souris d'ordinateur et fournissant la matière première des puces de silice.
La silice a de nombreuses applications industrielles, notamment en tant qu'additif alimentaire, c'est-à-dire antiagglomérant, comme moyen de clarifier les boissons, de contrôler la viscosité, comme agent anti-mousse, comme modier de pâte et comme excipient dans les médicaments et les vitamines.
Chimiquement, la silice est un oxyde de silice, c'est-à-dire le dioxyde de silice, et est généralement incolore à blanc et insoluble dans l'eau.
Lorsqu'elle est associée à des métaux ou à des minéraux, la famille des silicates se forme.
Il existe plusieurs formes solubles dans l'eau de silice appelées collectivement acide silicique (ortho, méta, di et trisilicates), qui sont présentes dans l'eau de surface et de puits dans la gamme de 1 à 100 mg/L.
L'acide orthosilicique est la forme la plus absorbée par l'homme et se trouve dans de nombreux tissus, notamment les os, les tendons, l'aorte, le foie et les reins.
Des données convaincantes suggèrent que la silice est essentielle à la santé, bien qu'aucun IDR n'ait été établi.
Le gel de silice de Merck est un agent de séchage puissant qui convient au séchage de pratiquement tous les gaz et liquides.
La silice peut donc être utilisée dans un large éventail d'applications, par exemple dans les dessiccateurs, les tours de séchage emballées, pour protéger les substances sensibles à l'humidité pendant le stockage et le transport ou pour maintenir la sécheresse des solvants anhydres.
Le gel de silice a une capacité d'adsorption élevée pour l'humidité et ses performances sont pratiquement indépendantes de la température jusqu'à environ 65 °C.
Un autre avantage du gel de silice est sa facilité d'utilisation et d'élimination grâce à sa grande inertie chimique et à sa non-toxicité.
En plus du gel de silice blanc sous forme de granulés de diérentes tailles ou de billes, Merck fournit également du gel de silice auto-indicateur avec indicateur d'humidité de sel de fer sous forme de perles ou de granulés.
La silice fumée est un mélange minéral composé de particules submicroniques de dioxyde de silice amorphe (100 à 150 fois plus petites qu'un grain de ciment)
La silice renforce la corrosion de l'acier dans le béton en raison de sa perméabilité extrêmement faible à la pénétration d'ions chlorure et de sa résistance électrique élevée.
Lorsqu'elle est ajoutée au béton prêt à l'emploi et au béton prêt à l'emploi, la silice fumée produit des bétons à haute performance et à haute résistance qui prolongent la durée de vie et augmentent l'économie structurelle.
La silice empêche la pénétration de l'humidité, des produits chimiques et d'autres contaminants et offre plus d'étanchéité.
Offre une résistance nettement supérieure à la corrosion, à l'abrasion et à l'érosion, aux attaques chimiques et aux dommages causés par le gel/dégel.
La silice est plus cace dans le béton préfabriqué (fabriqué dans l'environnement de production) et permet d'économiser du temps et de l'argent.
Point de fusion : 1610 °C (lit.)
Point d'ébullition : 2230 °C
Densité : 2,6 g/mL à 25 °C (lit.)
Masse volumique apparente : 1400 kg/m³
Indice de réfraction : n20/D 1.544 (lit.)
Température de stockage : aucune restriction.
Solubilité : insoluble dans H₂O, solutions acides ; soluble dans HF
Forme : poudre
Couleur : blanc
Poids spécifique : 2,2-2,6
pH : 5-8 (400g/l, H₂O, 20°C) (boue)
Solubilité dans l'eau : insoluble
Structure cristalline : Type silice
Système de cristal : Trois côtés
Groupe d'espace : P3221
Constante diélectrique : 4,2 (0,0 °C)
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 0,025 mg/m³, OSHA : TWA 50 μg/m³, NIOSH : DIVS 50 mg/m³ ; TWA 0,05 mg/m³
Stabilité : Stable
InChIKey : VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N
Dureté Vickers : 1103 - 1260
Dureté, Mohs : 7.0
Dureté, Knoop : 666 - 902
Dureté de perçage : 7648
La silice se trouve naturellement dans l'environnement.
La silice est un composé fabriqué à partir de silice et d'oxygène et peut se présenter sous différentes formes.
Toutes les formes de silice sont fabriquées à partir des mêmes produits chimiques, mais peuvent avoir des structures différentes.
La silice est divisée en deux groupes principaux, la silice cristalline et la silice amorphe (silice non cristalline).
Le type de silice cristalline le plus courant est la silice.
D'autres types existent également, mais ils sont moins courants.
Les composés de silice se trouvent dans tout l'environnement dans les roches, le sable, l'argile, le sol, l'air et l'eau.
La silice est utilisée dans de nombreux produits commerciaux, tels que les briques, le verre et la céramique, le plâtre, le granit, le béton, les nettoyants, les produits de soins de la peau et le talc.
Certaines formes de silice amorphe sont utilisées comme additifs alimentaires, emballages alimentaires, dentifrices et cosmétiques.
Cependant, la compréhension de la chimie de surface, des interfaces aqueuses et de la reconnaissance des biomolécules reste dicile à l'aide des techniques d'imagerie et de spectroscopie actuelles.
Un champ de force de silice est introduit qui résout de nombreuses lacunes des champs de force de silice précédents au cours des 30 dernières années et réduit les incertitudes dans les propriétés interfaciales calculées par rapport à l'expérience de plusieurs 100% à moins de 5%.
De plus, une base de données de modèles de surface de silice est introduite pour toute la gamme de chimies de surface variables et de pH (environnements Q2, Q3, Q4 avec degré d'ionisation réglable) qui ont montré qu'ils déterminaient la reconnaissance moléculaire sélective.
Le champ de force permet des prédictions informatiques précises des propriétés interfaciales aqueuses de tous les types de silice, ce qui est corroboré par des comparaisons approfondies avec des mesures expérimentales.
Les paramètres sont intégrés dans des champs de force multiples pour une large applicabilité aux biomolécules, aux polymères et aux matériaux inorganiques (AMBER, CHARMM, COMPASS, CVFF, PCFF, INTERFACE champs de force).
L'analyse systématique des conformations de liaison et des énergies libres d'adsorption de peptides distincts sur des surfaces de silice sera rapportée séparément dans un article complémentaire.
Aussi appelée sable de silice ou sable de silice, la silice est du dioxyde de silice (SiO2).
Les composés de silice sont le composant le plus important de la croûte terrestre.
Étant donné que le sable est abondant, facile à extraire et relativement facile à traiter, il s'agit de la principale source de minerai de silice.
La roche métamorphique, la silicaite, est une autre source.
La silice (Si) est un semi-métallique ou métalloïde, car elle possède plusieurs des caractéristiques métalliques.
La silice ne se trouve jamais à l'état naturel, mais plutôt en combinaison avec de l'oxygène sous forme d'ion silicate SiO44- dans les roches riches en silice telles que l'obsidienne, le granit, la diorite et le grès.
Le feldspath et la silice sont les minéraux silicatés les plus importants.
Les alliages de silice comprennent une variété de métaux, notamment le fer, l'aluminium, le cuivre, le nickel, le manganèse et le ferrochrome.
Une variété de calcédoine qui se forme dans les cavités rocheuses et a un motif de bandes ou de couches disposées concentriquement qui se trouvent parallèlement aux parois de la cavité.
Ces couches sont souvent alternées de tons brun-rouge.
L'agate mousse ne présente pas les mêmes bandes et est une calcédoine laiteuse contenant des motifs mousseux ou dendritiques formés par des inclusions de manganèse et d'oxydes de fer.
Les agates sont utilisées en bijouterie et à des fins ornementales.
Le minéral le plus abondant et le plus commun, constitué de silice cristalline (dioxyde de silice, SiO2), cristallisant dans le système trigonal.
La silice a une dureté de 7 sur l'échelle de Mohs.
Les cristaux de silice bien formés sont des prismes à six côtés se terminant par des pyramides à six côtés.
La silice est généralement incolore et transparente, sous laquelle elle est connue sous le nom de cristal de roche.
Les variétés colorées, dont un certain nombre sont utilisées comme pierres précieuses, comprennent l'améthyste, la silice de citrine (jaune), la silice de rose (rose), la silice de lait (blanche), la silice fumée (gris-brun), la calcédoine, l'agate et le jaspe.
La silice est présente dans de nombreuses roches, en particulier les roches ignées telles que le granit et la silicaite (dont elle est le principal constituant), les roches métamorphiques telles que les gneiss et les schistes, et les roches sédimentaires telles que le grès et le calcaire.
Le minéral est piézoélectrique et est utilisé dans les oscillateurs.
La silice est également utilisée dans les instruments optiques et dans le verre, l'émail et les abrasifs.
La silice est le deuxième élément le plus abondant sur Terre, derrière l'oxygène.
Près de 30 % de la croûte de notre planète est composée de cette substance, il n'est donc pas surprenant qu'elle se trouve également dans les aliments.
Cependant, la silice se trouve rarement seule. Au lieu de cela, il se combine avec de l'oxygène et d'autres éléments pour former des matériaux silicatés, qui sont la plus grande classe de matériaux formant des roches sur Terre et composent 90% de la croûte terrestre.
L'un de ces matériaux est la silice, ou dioxyde de silice, qui est le composant le plus courant du sable.
La silice se trouve également naturellement dans certains aliments et elle est ajoutée à de nombreux produits alimentaires et suppléments.
Il est couramment utilisé sous forme de dioxyde de silice comme agent anti-agglomérant dans les aliments et les suppléments pour empêcher les ingrédients de s'agglutiner ou de coller ensemble, et il est parfois ajouté aux liquides et aux boissons pour contrôler la mousse et l'épaisseur.
La silice est l'un des dangers les plus courants sur un chantier, en particulier dans les secteurs de la construction, du pétrole et du gaz, de la fabrication et de l'agriculture.
La poussière de silice peut provoquer la silicose, une maladie pulmonaire grave et irréversible.
Il peut également causer le cancer du poumon. La coupe, la rupture, l'écrasement, le perçage, le broyage ou le dynamitage du béton ou de la pierre libèrent la poussière.
Lorsque les travailleurs respirent la poussière, la silice se dépose dans leurs poumons.
La silice n'était pas mutagène dans les essais bactériens ; Des résultats positifs et négatifs ont été rapportés dans une grande variété d'essais génotoxiques in vivo et in vitro.
L'alpha-silice est la forme la plus stable de SiO2 solide à température ambiante.
Les minéraux à haute température, la cristobalite et la tridymite, ont à la fois des densités et des indices de réfraction inférieurs à ceux de la silice.
La transformation de la α-silice en bêta-silice a lieu brusquement à 573 °C.
Comme la transformation s'accompagne d'un changement important de volume, elle peut facilement induire la fracturation des céramiques ou des roches passant par cette limite de température.
Les minéraux à haute pression, la seifertite, la stishovite et la coésite, ont cependant des densités et des indices de réfraction plus élevés que la silice.
La stachivite a une structure semblable à celle du rutile où la silice est coordonnée 6.
La densité de la stishovite est de 4,287 g/cm3, ce qui se compare à la α-silice, la plus dense des formes à basse pression, qui a une densité de 2,648 g/cm3.
La différence de densité peut être attribuée à l'augmentation de la coordination, car les six longueurs de liaison Si-O les plus courtes de la stishovite (quatre longueurs de liaison Si-O de 176 pm et deux autres de 181 pm) sont supérieures à la longueur de la liaison Si-O (161 pm) de la silice α.
Le changement de coordination augmente l'ionicité de la liaison Si-O.
La silice, autre polymorphe, est obtenue par la dealumination d'une zéolite Y à faible teneur en sodium et ultra-stable avec un traitement acide et thermique combiné.
Le produit obtenu contient plus de 99 % de silice, et présente une cristallinité élevée et une surface spécifique (plus de 800 m2/g).
La silice a une très grande stabilité thermique et acide.
Par exemple, il maintient un degré élevé d'ordre moléculaire à longue portée ou de cristallinité, même après ébullition dans de l'acide chlorhydrique concentré.
La silice présente plusieurs caractéristiques physiques particulières qui sont similaires à celles observées dans l'eau liquide : une dilatation négative de la température, une densité maximale à des températures de ~5000 °C et une capacité thermique minimale.
Sa densité diminue de 2,08 g/cm3 à 1950 °C à 2,03 g/cm3 à 2200 °C.
Le SiO2 moléculaire a une structure linéaire comme le CO2.
La silice a été produite en combinant du monoxyde de silice (SiO) avec de l'oxygène dans une matrice d'argon.
Le dioxyde de silice dimérique (SiO2)2 a été obtenu en faisant réagir l'O2 avec du monoxyde de silice dimérique isolé (Si2O2).
Dans le dioxyde de silice dimérique, il y a deux atomes d'oxygène qui font le pont entre les atomes de silice avec un angle Si-O-Si de 94° et une longueur de liaison de 164,6 pm et la longueur de liaison terminale Si-O est de 150,2 pm.
La longueur de la liaison Si-O est de 148,3 pm, ce qui se compare à la longueur de 161 pm dans la α-silice.
L'énergie de liaison est estimée à 621,7 kJ/mol.
La silice est l'ingrédient principal dans la production de la plupart du verre.
Comme d'autres minéraux sont fondus avec de la silice, le principe de l'abaissement du point de congélation abaisse le point de fusion du mélange et augmente la fluidité.
La température de transition vitreuse du SiO2 pur est d'environ 1475 K.
Lorsque le dioxyde de silice SiO2 fondu est rapidement refroidi, il ne cristallise pas, mais se solidifie sous forme de verre.
Pour cette raison, la plupart des émaux céramiques ont de la silice comme ingrédient principal.
La géométrie structurelle de la silice et de l'oxygène dans le verre est similaire à celle de la silice et de la plupart des autres formes cristallines de silice et d'oxygène, la silice étant entourée de tétraèdres réguliers de centres d'oxygène.
La différence entre les formes verre et cristalline provient de la connectivité des unités tétraédriques : bien qu'il n'y ait pas de périodicité à longue portée dans le réseau vitreux, l'ordre reste à des échelles de longueur bien au-delà de la longueur de la liaison SiO.
Un exemple de cet ordre est la préférence pour former des anneaux de 6-tétraèdres.
La majorité des fibres optiques pour les télécommunications sont également fabriquées à partir de silice.
La silice est une matière première primaire pour de nombreuses céramiques telles que la faïence, le grès et la porcelaine.
La solubilité du dioxyde de silice dans l'eau dépend fortement de sa forme cristalline et est trois à quatre fois plus élevée pour la silice amorphe que pour la silice ; en fonction de la température, il culmine autour de 340 °C (644 °F).
Cette propriété est utilisée pour cultiver des monocristaux de silice dans un processus hydrothermal où la silice naturelle est dissoute dans de l'eau surchauffée dans un récipient sous pression plus froid au sommet.
Les cristaux de 0,5 à 1 kg peuvent être cultivés pendant 1 à 2 mois.
Ces cristaux sont une source de silice très pure pour une utilisation dans les applications électroniques.
Au-dessus de la température critique de l'eau 647,096 K (373,946 °C ; 705,103 °F) et d'une pression de 22,064 mégapascals (3 200,1 psi) ou plus, l'eau est un fluide supercritique et la solubilité est encore une fois plus élevée qu'à des températures plus basses.
Les composés de silice sont le composant le plus important de la croûte terrestre.
Étant donné que le sable est abondant, facile à extraire et relativement facile à traiter, il s'agit de la principale source de minerai de silice.
La roche métamorphique, la silicaite, est une autre source.
La silice (Si) est un semi-métallique ou métalloïde, car elle possède plusieurs des caractéristiques métalliques.
La silice ne se trouve jamais à l'état naturel, mais plutôt en combinaison avec de l'oxygène sous forme d'ion silicate SiO44- dans les roches riches en silice telles que l'obsidienne, le granit, la diorite et le grès.
Le feldspath et la silice sont les minéraux silicatés les plus importants.
Les alliages de silice comprennent une variété de métaux, notamment le fer, l'aluminium, le cuivre, le nickel, le manganèse et le ferrochrome.
En plus d'être le minéral le plus abondant sur Terre, il est également très important pour la vie sur notre planète.
Les diatomées, un type de phytoplancton formant la base de la chaîne alimentaire de l'océan, ont un squelette composé de silice.
De nombreuses plantes utilisent la silice pour faire pousser les tiges afin de retenir les fruits et pour former des aiguilles externes pour se protéger.
Le rôle de la silice est moins évident chez les animaux, mais chacun d'entre nous contient environ un demi-gramme de silice – sans laquelle nos os, nos cheveux et nos dents ne pourraient pas être formés.
Utilise:
Au fur et à mesure que l'art de la fabrication du verre s'est développé, les individus ont découvert comment produire différents verres en ajoutant diverses substances à la silice fondue.
L'ajout de calcium renforçait le verre, et d'autres substances donnaient de la couleur au verre.
Le fer et le soufre donnent du verre brun, le cuivre produit une couleur bleu clair et le cobalt une couleur bleu foncé.
Du manganèse a été ajouté pour produire un verre transparent, et de l'antimoine pour éliminer les bulles du verre.
La plupart du verre moderne produit est du verre sodocalcique et se compose d'environ 70% de SiO2, 15% de Na2O (soude) et 5% de CaO (chaux).
Le verre borosilicaté est produit en ajoutant environ 13% de B2O3.
Le verre borosilicaté a un faible coefficient de dilatation thermique et est donc très résistant à la chaleur.
La silice est largement utilisée dans la verrerie de laboratoire et dans la cuisine où elle est vendue sous la marque Pyrex.
En raison du point de fusion élevé de la silice, elle est idéale pour la fabrication de moules pour la coulée de métaux.
La silice est régulièrement utilisée pour former des articles en fer, en aluminium et en cuivre.
La silice est le principal média filtrant utilisé dans le traitement des eaux usées.
Les systèmes de filtration modifient souvent la silice physiquement et chimiquement pour produire des formulations de silice activée.
Outre le traitement de l'eau, les gels de silice activés sont utilisés pour la chromatographie dans les laboratoires de chimie.
Dans l'industrie de la construction, le verre de silice est utilisé comme isolant en fibre de verre, le sable de silice est un ingrédient de base dans le ciment et le béton, et est utilisé indirectement dans les produits de construction.
La silice est utilisée comme charge dans les peintures, les adhésifs, le caoutchouc et les revêtements.
La silice est ajoutée aux produits de soins personnels tels que les cirages dentaires.
Les formulateurs peuvent choisir la silice comme alternative à la terre de diatomées ou à l'argile, en particulier lors de la mise au point de maquillage minéral, de poudres pressées ou libres.
La silice a des propriétés abrasives, absorbantes et anti-agglomérantes, et peut également réduire la transparence d'une formulation.
La silice est le nom américain de ce qui est connu sous le nom de solum diatomées.
Composants électroniques ; contrôle piézoélectrique dans les filtres, les oscillateurs, les étalons de fréquence, les filtres d'ondes, les composants de radio et de télévision ; finition du canon abra- sive.
Le sable et la silice blanche ont été utilisés comme échantillon solide pour évaluer les variations de volume des pores lors d'expériences d'interaction fluide-roche.
La silice est un agent antiagglomérant, un vecteur et un dispersant qui peut absorber environ 120 % de son poids et rester fluide.
La silice est utilisée dans le sel, les farines et les soupes en poudre pour éviter l'agglutination causée par l'humidité.
Il est également utilisé dans le blanchisseur de café en poudre, la poudre de vanille, la levure chimique, le jaune d'œuf en poudre et les chips tortilla.
La silice est également appelée silice, amorphe.
La silice broyée et calibrée est utilisée comme abrasif dans les papiers de verre en silex.
Presque tous les gisements de silice blanche massive conviennent.
Étant le moins cher de tous les papiers enduits d'abrasif, ce produit est encore vendu en quantités raisonnables, principalement dans les quincailleries et par les petits grossistes.
La silice est fabriquée uniquement sous forme de papier, et non de tissu.
Le silex de craie véritable d'Angleterre et de France est largement utilisé à cette fin en Europe ; il a de meilleures qualités de coupe et une durée de vie plus longue que la silice ordinaire.
Le sable concassé et broyé, le grès, la silice en poudre et le limon sont parfois utilisés dans les savons pour les mains, les composés à récurer et les vernis métalliques plus durs.
La cristobalite est utilisée dans la fabrication de verre d'eau, de réfractaires, d'abrasifs, de céramiques et d'émaux.
La silice est utilisée sous forme de fibre minérale, naturelle ou synthétique.
La tridymite est utilisée comme média filtrant et isolant et comme matériau réfractaire pour les revêtements de four.
Les travailleurs sont potentiellement exposés à la silice cristalline dans des industries telles que l'extraction et la coupe de granit, les opérations de fonderie ; métallurgie, charbon, dentisterie, peinture et exploitation minière non métallique ; et la fabrication de produits en argile et en verre.
Environ 95 % de l'utilisation commerciale du dioxyde de silice (sable) se fait dans l'industrie de la construction, par exemple dans la production de béton (béton de ciment Portland).
Certains gisements de sable de silice, dont la taille et la forme des particules étaient souhaitables et dont la teneur en argile et autres minéraux était souhaitable, étaient importants pour la coulée au sable de produits métalliques.
Le point de fusion élevé de la silice lui permet d'être utilisée dans des applications telles que la coulée de fer ; La fonte au sable moderne utilise parfois d'autres minéraux pour d'autres raisons.
La silice cristalline est utilisée dans la fracturation hydraulique des formations contenant du pétrole de réservoirs étanches et du gaz de schiste.
La silice hydrophobe est utilisée comme composant antimousse.
En sa qualité de réfractaire, il est utile sous forme de fibre comme tissu de protection thermique à haute température.
La silice est utilisée dans l'extraction de l'ADN et de l'ARN en raison de sa capacité à se lier aux acides nucléiques en présence de chaotropes.
L'aérogel de silice a été utilisé dans le vaisseau spatial Stardust pour collecter des particules extraterrestres.
La silice pure (dioxyde de silice), lorsqu'elle est refroidie sous forme de silice fondue dans un verre sans véritable point de fusion, peut être utilisée comme fibre de verre pour la fibre de verre.
L'une des utilisations les plus courantes de la silice est la production de verre.
La silice est un composant majeur des matières premières utilisées dans la fabrication du verre, telles que les fenêtres, les bouteilles et la fibre de verre.
Le point de fusion élevé et la durabilité de la silice la rendent idéale à cet effet, permettant au verre de résister à des températures élevées et à des contraintes externes.
Dans l'industrie électronique, la silice est utilisée pour produire des semi-conducteurs et d'autres composants présents dans les puces informatiques, les transistors et les cellules photovoltaïques.
La silice de haute pureté est nécessaire dans ces applications en raison de ses excellentes propriétés isolantes, essentielles au fonctionnement des appareils électroniques.
La silice est un ingrédient clé du ciment, du béton et du mortier, ce qui la rend essentielle pour la construction et les matériaux de construction.
Il contribue à la résistance, à la durabilité et à la dureté du béton, c'est pourquoi il est largement utilisé dans les fondations de bâtiments, les routes, les ponts et autres structures.
De plus, le sable de silice est utilisé pour produire des tuiles, des briques et d'autres éléments architecturaux.
Dans l'industrie des peintures et des revêtements, la silice est utilisée comme agent de remplissage, d'épaississant et d'anti-sédimentation.
La silice améliore la texture et la consistance des peintures, les aidant à adhérer aux surfaces et à résister à l'usure.
La silice améliore également la durabilité des revêtements, ce qui les rend résistants aux intempéries, à la corrosion et à l'abrasion.
La silice est très utilisée dans l'industrie cosmétique, en particulier dans les produits de soin et de maquillage.
Il agit comme un absorbant pour contrôler l'humidité, le sébum et la sueur, et est utilisé dans des produits comme les poudres, les fonds de teint et les déodorants.
La silice aide également à améliorer l'étalement et la texture des formulations, garantissant que les produits s'appliquent en douceur sur la peau.
En raison de sa structure poreuse, la silice est utilisée dans les systèmes de filtration, en particulier pour la purification de l'eau.
Le sable de silice est couramment utilisé dans les filtres pour les piscines, les usines de traitement d'eau potable et les applications industrielles.
Les fines particules de silice peuvent piéger les impuretés et les particules, améliorant ainsi la qualité de l'eau filtrée.
Dans la production de caoutchouc et de matières plastiques, la silice est utilisée comme agent de renforcement.
La silice améliore les propriétés mécaniques du caoutchouc, telles que sa résistance, sa durabilité et sa résistance à l'usure.
La silice est également utilisée dans la fabrication des pneus, car elle aide à réduire la résistance au roulement et améliore l'efficacité énergétique des véhicules.
La silice est utilisée dans l'industrie alimentaire comme agent anti-agglomérant pour empêcher l'agglutination des poudres, telles que le sucre en poudre, le sel et les épices.
Il aide à maintenir la fluidité de ces produits, en veillant à ce qu'ils restent fluides et faciles à utiliser.
La silice est un matériau essentiel dans la production de céramiques, telles que la porcelaine, les carreaux et la poterie, en raison de sa résistance à la chaleur et de sa stabilité.
Il est également utilisé dans la fabrication de réfractaires, qui sont des matériaux conçus pour résister à des températures élevées dans les fours et les fours industriels.
Le point de fusion élevé de la silice la rend idéale pour ces applications.
La silice est utilisée dans l'agriculture comme conditionneur de sol et source de nutriments pour les plantes.
Il aide à améliorer la structure du sol, le rendant plus fertile et résistant à l'érosion.
La silice contribue également au renforcement des parois cellulaires des plantes, améliorant ainsi leur résistance aux ravageurs, aux maladies et au stress environnemental.
Profil de sécurité :
Cancérogène confirmé avec des données expérimentales sur les cancérogènes, les tumorigènes et les néoplastigènes.
Poison expérimental par voies intratrachéale et intraveineuse.
Effets systémiques humains par inhalation : toux, dyspnée, effets hépatiques.
Incompatible avec OF2, acétate de vinyle.
L'inhalation de poussière de silice cristalline finement divisée peut entraîner une silicose, une bronchite ou un cancer du poumon, car la poussière se loge dans les poumons et irrite continuellement les tissus, réduisant ainsi les capacités pulmonaires.
Lorsque de fines particules de silice sont inhalées en quantités suffisantes (par exemple lors d'une exposition professionnelle), le risque de maladies auto-immunes systémiques telles que le lupus et la polyarthrite rhumatoïde augmente le risque de maladies auto-immunes systémiques telles que le lupus et la polyarthrite rhumatoïde par rapport aux taux attendus dans la population générale.
La silice est un risque professionnel pour les personnes qui font du sablage ou qui travaillent avec des produits de silice cristalline en poudre.
La silice amorphe, telle que la silice pyrogénée, peut causer des lésions pulmonaires irréversibles dans certains cas, mais n'est pas associée au développement de la silicose.
Les enfants, les asthmatiques de tout âge, les personnes allergiques et les personnes âgées (qui ont toutes une capacité pulmonaire réduite) peuvent être touchés en moins de temps.
La silice cristalline est un risque professionnel pour ceux qui travaillent avec des comptoirs en pierre, car le processus de coupe et d'installation des comptoirs crée de grandes quantités de silice en suspension dans l'air.
La silice cristalline utilisée dans la fracturation hydraulique présente un risque pour la santé des travailleurs.
L'inhalation de silice cristalline finement divisée peut entraîner une inflammation sévère du tissu pulmonaire, une silicose, une bronchite, un cancer du poumon et des maladies auto-immunes systémiques, telles que le lupus et la polyarthrite rhumatoïde.
L'inhalation de silice amorphe, à fortes doses, entraîne une inflammation non permanente à court terme, où tous les effets guérissent.
Danger pour la santé :
L'exposition à la silice peut entraîner la maladie appelée silicose.
La silicose est une maladie pulmonaire invalidante, irréversible et parfois mortelle causée par une surexposition à la silice cristalline respirable.
Dans la silicose, les particules de silice pénètrent dans les poumons où elles sont piégées, produisant des zones de gonflement.
L'enflure entraîne des nodules qui deviennent progressivement plus gros à mesure que la maladie s'aggrave.
La silicose est définie à plusieurs niveaux de gravité : silicose chronique, silicose accélérée et silicose aiguë.
La silicose chronique résulte d'une exposition à long terme (20 ans) à de faibles concentrations de silice, tandis que la silicose aiguë est le résultat d'une exposition à court terme (un an ou moins) à des concentrations élevées.
Les symptômes peuvent ne pas être évidents en cas de silicose chronique et le dépistage par rayons X est recommandé pour les groupes à risque.
Il s'agit notamment de sableurs, de mineurs, d'ouvriers qui scient, forent et marteau-piqueur régulièrement le béton, et de constructions générales telles que le forage de tunnels.
Dans les stades avancés de la silicose, les individus ont des difficultés à respirer, surtout lorsqu'ils sont actifs.
