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DIOXYDE DE SILICIUM = Silice = Quartz = Dioxosilane
Numéro CAS : 7631-86-9
EC-No: 231-545-4
Numéro MDL : MFCD00011232
Formule moléculaire : SiO2 ou O2Si
Le dioxyde de silicium est un composé naturel de silicium et d'oxygène que l'on trouve principalement dans le sable.
SiO2 est un oxyde de silicium avec un nom chimique Silicon Dioxide.
SiO2 est également appelé silice ou bromure de Kalii ou oxyde de silice ou acide silicique.
Le SiO2 est largement présent dans la nature sous forme de quartz.
La silice a trois variétés cristallines principales : le quartz, la tridymite et la cristobalite.
Le dioxyde de silicium se présente sous forme de cristaux ou de poudre incolores, inodores, insipides, blancs ou incolores.
Les dioxydes de silicium de nombreuses formes différentes peuvent être classés comme cristallins, amorphes ou vitreux.
Dans les formes cristallines du dioxyde de silicium, tous les atomes qui composent les substances sont disposés selon des motifs ordonnés qui ont la forme de cubes, de rhomboèdres ou d'autres figures géométriques.
Dans le dioxyde de silicium amorphe, les atomes de silicium et d'oxygène sont disposés de manière aléatoire, sans aucun motif net.
Le dioxyde de silicium vitreux est une forme vitreuse du composé qui peut être transparente, translucide ou opaque.
Les diverses formes de dioxyde de silicium peuvent être converties d'une forme à une autre par chauffage et changements de pression.
Les fines particules de poussière de silice provenant de la roche de quartz provoquent à long terme une lésion pulmonaire progressive, la silicose.
La silice est un autre nom pour le composé chimique composé de silicium et d'oxygène avec la formule chimique SiO2, ou dioxyde de silicium.
Il existe de nombreuses formes de silice.
Toutes les formes de silice ont une composition chimique identique, mais ont des arrangements d'atomes différents.
Les composés de silice peuvent être divisés en deux groupes, la silice cristalline (ou silice c) et la silice amorphe (silice a ou silice non cristalline).
Les composés c-silice ont des structures avec des motifs répétés de silicium et d'oxygène.
Les structures chimiques de l'a-silice sont plus liées de manière aléatoire que celles de la c-silice.
Toutes les formes de silice sont des solides inodores composés d'atomes de silicium et d'oxygène.
Les particules de silice se mettent en suspension dans l'air et forment des poussières non explosives.
La silice peut se combiner avec d'autres éléments métalliques et oxydes pour former des silicates.
Le dioxyde de silicium est un oxyde de silicium composé de molécules triatomiques linéaires dans lesquelles un atome de silicium est lié de manière covalente à deux oxygènes.
Dans de nombreuses régions du monde, la silice est le principal constituant du sable.
La silice est l'une des familles de matériaux les plus complexes et les plus abondantes, existant en tant que composé de plusieurs minéraux et en tant que produit synthétique.
Des exemples notables incluent le quartz fondu, la silice fumée, le gel de silice et les aérogels.
Le dioxyde de silicium (SiO2), également connu sous le nom de silice, est un composé naturel composé de deux des matériaux les plus abondants sur Terre : le silicium (Si) et l'oxygène (O2).
Le dioxyde de silicium est le plus souvent reconnu sous forme de quartz.
Le dioxyde de silicium se trouve naturellement dans l'eau, les plantes, les animaux et la terre.
La croûte terrestre est composée à 59 % de silice.
Le dioxyde de silicium représente plus de 95 pour cent des roches connues sur la planète.
Lorsque vous vous asseyez sur une plage, c'est du dioxyde de silicium sous forme de sable qui se place entre vos orteils.
Le dioxyde de silicium se trouve même naturellement dans les tissus du corps humain.
Bien que le rôle du dioxyde de silicium ne soit pas clair, le dioxyde de silicium est considéré comme un nutriment essentiel dont notre corps a besoin.
Le dioxyde de silicium se trouve naturellement dans de nombreuses plantes, telles que : les légumes verts à feuilles, les betteraves, les poivrons, le riz brun, l'avoine, la luzerne.
Et même des changements mineurs dans les niveaux de minéraux peuvent avoir un effet profond sur un fonctionnement sain.
Une bonne approche consiste à manger des aliments entiers et à obtenir des niveaux sains de dioxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium est généralement sans danger en tant qu'additif alimentaire, bien que certaines agences demandent des directives plus strictes concernant la qualité et les caractéristiques du dioxyde de silicium présent dans les aliments.
Le dioxyde de silicium est largement présent dans la nature.
Le dioxyde de silicium est plus facile à reconnaître par son nom commun, le quartz, qui représente environ 12% de la croûte terrestre.
Cependant, le dioxyde de silicium est également présent naturellement dans tout, de l'eau et des plantes aux animaux.
Le sable de silice recouvre de nombreuses plages et constitue la plupart des roches de la planète.
En fait, les minéraux contenant de la silice ou la silice elle-même constituent plus de 95% de la croûte terrestre.
Le dioxyde de silicium existe également dans de nombreuses plantes que les humains consomment régulièrement, telles que : les légumes-feuilles foncés, certains grains et céréales, comme l'avoine et le riz brun, les légumes, comme les betteraves et les poivrons.
Le dioxyde de silicium a toujours été appelé amorphe.
Une silice microcristalline d'origine naturelle qui a été finement broyée.
Le dioxyde de silicium se forme lorsque le silicium est exposé à l'oxygène.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans l'extraction d'ADN et d'ARN en raison de sa capacité à se lier aux acides nucléiques en présence de chaotropes.
Le dioxyde de silicium empêche les aliments de s'agglutiner ou de s'agglutiner.
Le dioxyde de silicium aide à assurer la durée de conservation d'un produit, à protéger contre les effets de l'humidité et à empêcher les ingrédients en poudre de coller les uns aux autres et de les aider à s'écouler en douceur.
Une lecture rapide des listes d'ingrédients de votre poudre de protéine ou de votre farine de cuisson révèle très probablement l'ingrédient dioxyde de silicium.
Le gel de silice est un matériau très absorbant.
L'intérieur de la silice est une structure microporeuse à l'échelle nanométrique qui peut absorber efficacement l'humidité, l'eau, les gaz et les odeurs.
Le dioxyde de silicium est une source de silicium thermiquement stable hautement insoluble adaptée aux applications en verre, optique et céramique.
Les composés d'oxyde ne sont pas conducteurs d'électricité.
Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont conductrices électroniques et trouvent une application dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène.
Les films amorphes de dioxyde de silicium sont les principaux isolants des circuits intégrés en silicium.
Les propriétés physiques du dioxyde de silicium sont déterminées par la structure électronique de ce matériau.
Les informations actuellement disponibles sur la structure électronique du dioxyde de silicium ont été systématisées.
Le dioxyde de silicium (SiO2) est un composé de silicium et d'oxygène, communément appelé silice et les éléments sont liés par la liaison covalente.
Le SiO2 est l'un des composants du sable et se trouve naturellement dans le quartz.
Le SiO2 est généralement blanc ou incolore et n'est pas soluble dans l'eau ou l'éthanol.
En s'associant aux minéraux, le SiO2 forme la famille des silicates.
Le dioxyde de silicium se dépose facilement sur divers matériaux et se développe thermiquement sur des plaquettes de silicium.
Le dioxyde de silicium résiste à de nombreux produits chimiques utilisés lors de la gravure d'autres matériaux, tout en se laissant graver sélectivement avec certains produits chimiques ou à sec avec des plasmas.
Le dioxyde de silicium peut être utilisé comme matériau de blocage pour l'implantation ionique ou la diffusion de nombreuses impuretés indésirables.
L'interface entre le silicium et le dioxyde de silicium présente relativement peu de défauts mécaniques et électriques, bien qu'avec des nœuds technologiques plus récents et des géométries réduites, même de légers défauts doivent être corrigés.
Le dioxyde de silicium a une rigidité diélectrique élevée et une bande interdite relativement large, ce qui en fait un excellent isolant.
Le dioxyde de silicium a une stabilité de température élevée allant jusqu'à 1600°C, faisant du dioxyde de silicium un matériau utile pour l'intégration de processus et de dispositifs.
La silice est l'une des familles de matériaux les plus complexes et les plus abondantes, existant sous la forme d'un composé de plusieurs minéraux.
La silice est également présente dans divers organismes vivants : les diatomées, un type de phytoplancton formant la base de la chaîne alimentaire des océans, ont un squelette composé de silice.
De nombreuses plantes utilisent de la silice pour raidir les tiges afin de contenir les fruits et pour former des aiguilles externes pour la protection.
Le rôle de la silice est moins évident chez les animaux, mais chacun de nous contient environ un demi-gramme de silice – sans laquelle nos os, nos cheveux et nos dents ne pourraient pas se former.
Le dioxyde de silicium est principalement obtenu par l'exploitation minière, y compris l'extraction de sable et la purification du quartz.
Le dioxyde de silicium, ou silice, (SiO2) est un autre exemple important de solide macromoléculaire.
La silice peut exister sous six formes cristallines différentes.
Le plus connu d'entre eux est le quartz, dont la structure cristalline.
Une forme particulièrement intéressante de dioxyde de silicium est le gel de silice, une forme pulvérulente de dioxyde de silicium amorphe qui est hautement adsorbant.
Le quartz est un minéral dur et cristallin composé de silice (dioxyde de silicium).
Il existe de nombreuses variétés de quartz, dont plusieurs sont des pierres précieuses classées.
Le quartz est l'un des matériaux naturels les plus utiles.
L'utilité du quartz peut être liée à ses propriétés physiques et chimiques.
Le quartz a une dureté de sept sur l'échelle de Mohs, ce qui le rend très durable.
Le quartz est chimiquement inerte au contact de la plupart des substances.
Le quartz a des propriétés électriques et une résistance à la chaleur qui rendent le quartz précieux dans les produits électroniques.
Le lustre, la couleur et la diaphanéité du quartz rendent le quartz utile comme pierre précieuse et également dans la fabrication du verre.
Le quartz est un minéral dur et cristallin composé de silice (dioxyde de silicium).
Les atomes sont liés dans une structure continue de tétraèdres silicium-oxygène SiO4, chaque oxygène étant partagé entre deux tétraèdres, ce qui donne une formule chimique globale de SiO2.
Le quartz est le deuxième minéral le plus abondant dans la croûte continentale de la Terre, derrière le feldspath.
Le quartz existe sous deux formes, le -quartz normal et le β-quartz à haute température, tous deux chiraux.
La transformation du α-quartz en β-quartz a lieu brusquement à 573 °C (846 K; 1 063 °F).
La transformation s'accompagnant d'un changement de volume important, le Quartz peut facilement induire la fracturation de céramiques ou de roches passant par ce seuil de température.
Cristaux de quartz synthétiques :
La plupart des cristaux de quartz utilisés dans les composants électroniques et les instruments optiques sont cultivés dans des laboratoires au lieu d'être produits à partir de mines.
La plupart des laboratoires cultivent des cristaux de quartz en utilisant des méthodes basées sur le processus géologique de l'activité hydrothermale.
Les cristaux de quartz sont cultivés à haute température à partir d'eaux surchauffées riches en silice dissoute.
Ces cristaux de quartz fabriqués peuvent être cultivés dans des formes, des tailles et des couleurs qui correspondent aux besoins des processus de fabrication.
Le quartz est l'un des minéraux les plus connus sur terre.
Le dioxyde de silicium est présent dans pratiquement tous les environnements minéraux et est le constituant important de nombreuses roches.
Le quartz est également le plus varié de tous les minéraux, se présentant sous différentes formes, habitudes et couleurs.
Il y a plus de noms de variétés donnés au quartz qu'à tout autre minéral.
Certaines formes de quartz, en particulier les formes de pierres précieuses, ont leur couleur améliorée.
Presque toutes les formes de la variété jaune-brun Citrine sont en fait traitées thermiquement.
Une grande partie de l'améthyste est également traitée thermiquement pour intensifier la couleur, et une forme verte transparente connue sous le nom d'"améthyste verte" ou "prasiolite" est formée par traitement thermique de certains types d'améthyste.
Il existe également une forme bleu ciel transparent de cristaux de quartz, ainsi qu'un type sauvagement irisé qui sont colorés synthétiquement par irradiation d'or.
Dans certaines localités, l'hématite forme une fine couche rouge ou brune à l'intérieur du cristal de quartz, lui donnant une coloration naturelle rouge vif à brune, et parfois même une légère irisation naturelle.
Le quartz est le deuxième minéral le plus abondant dans la croûte terrestre après le feldspath.
Le quartz est présent dans presque toutes les roches ignées, métamorphiques et sédimentaires acides.
Le quartz est un minéral essentiel dans les roches felsiques riches en silice comme les granites, les granodiorites et les rhyolites.
Le quartz est très résistant aux intempéries et a tendance à se concentrer dans les grès et autres roches détritiques.
Le quartz secondaire sert de ciment dans les roches sédimentaires de ce type, formant des excroissances sur les grains détritiques. Les variétés microcristallines de silice connues sous le nom de chert, de silex, d'agate et de jaspe se composent d'un fin réseau de quartz.
Le métamorphisme des roches ignées et sédimentaires contenant du quartz augmente généralement la quantité de quartz et la taille de ses grains.
Le quartz existe sous deux formes : (1) le quartz alpha ou bas, qui est stable jusqu'à 573 °C (1 063 °F), et (2) le quartz bêta ou haut, stable au-dessus de 573 °C.
Les deux sont étroitement liés, avec seulement de petits mouvements de leurs atomes constitutifs pendant la transition alpha-bêta.
La structure du bêta-quartz est hexagonale, avec un groupe de symétrie gauche ou droit également peuplé de cristaux.
La structure du quartz alpha est trigonale, encore une fois avec un groupe de symétrie droitier ou gaucher.
À la température de transition, la charpente tétraédrique du bêta-quartz se tord, ce qui entraîne la symétrie du alpha-quartz ; les atomes se déplacent des positions spéciales du groupe spatial vers des positions plus générales.
À des températures supérieures à 867 °C (1 593 °F), le bêta-quartz se transforme en tridymite, mais la transformation est très lente car la rupture de la liaison se produit pour former une structure plus ouverte.
A des pressions très élevées, l'alpha-quartz se transforme en coesite et, à des pressions encore plus élevées, en stishovite.
De telles phases ont été observées dans des cratères d'impact.
Le quartz est l'un des minéraux les plus répandus dans la croûte terrestre.
En tant que nom minéral, le quartz fait référence à un composé chimique spécifique (dioxyde de silicium, ou silice, SiO2), ayant une forme cristalline spécifique (hexagonale).
On trouve du quartz sous toutes les formes de roche : ignée, métamorphique et sédimentaire.
Le quartz est physiquement et chimiquement résistant aux intempéries.
Lorsque les roches contenant du quartz sont altérées et érodées, les grains de quartz résistant se concentrent dans le sol, dans les rivières et sur les plages.
Le sable blanc que l'on trouve généralement dans les lits des rivières et sur les plages est généralement composé principalement de quartz, avec un peu de feldspath blanc ou rose.
Le cristal de quartz est l'un des nombreux minéraux piézoélectriques, ce qui signifie que lorsqu'une pression est appliquée au quartz, une charge électrique positive est créée à une extrémité du cristal et une charge électrique négative est créée à l'autre.
Ces propriétés rendent le quartz précieux dans les applications électroniques.
Le quartz cristallin se présente sous la forme de minuscules glaçages cristallins étincelants sur une surface rocheuse ainsi que de cristaux bien formés pesant des tonnes.
Variétés spéciales de quartz :
Les cristaux de quartz sont nommés d'après la couleur des cristaux :
Le quartz violet est appelé améthyste.
La couleur pourpre des quartzs est due à des "trous" d'électrons manquants dans le cristal en combinaison avec des impuretés de fer.
Rose - rose - de minuscules quantités de cristaux d'oxyde de titane (rutile) donnent au quartz la couleur rose
Cristal de roche clair (à l'origine pensé pour être de l'eau gelée)
Quartz blanc laiteux – de minuscules bulles dans les cristaux donnent au quartz un aspect laiteux.
On pense que la couleur des quartz blancs est due à diverses impuretés (titane, fer, manganèse) ou à des inclusions microscopiques d'autres minéraux.
Jaune, brun et noir– quartz fumé– le rayonnement naturel dans les roches provoque la coloration
Le quartz jaune est appelé citrine.
La couleur jaune des quartzs est due aux impuretés du fer.
Le quartz vert est appelé praséolite.
Les impuretés de fer expliquent également la couleur des quartz verts.
Le quartz gris est appelé quartz fumé.
La couleur grise des quartzs est due à des "trous" d'électrons manquants en combinaison avec des impuretés d'aluminium.
Le quartz fumé brun est appelé cairngorm et le quartz fumé noir est appelé morion.
Le diamant Herkimer est une forme de cristal de quartz naturel avec deux extrémités pointues.
Utilisations et applications du quartz :
-Le dioxyde de silicium est utilisé dans les matériaux de structure, la microélectronique (comme isolant électrique) et comme composants dans les industries alimentaire et pharmaceutique.
-Le dioxyde de silicium est également ajouté à de nombreux aliments et suppléments.
-En tant qu'additif alimentaire, il sert d'agent antiagglomérant pour éviter la formation de grumeaux.
-Dans les suppléments, il est utilisé pour empêcher les divers ingrédients en poudre de coller ensemble.
-Les silices existent sous forme de poudres blanches et pelucheuses qui sont produites par un procédé humide, produisant de la silice ou du gel de silice, ou une voie thermique, produisant de la silice pyrogène (fumée).
-Dans les aliments en poudre, la silice s'accroche aux particules des aliments et les empêche de s'agglomérer.
Cela permet aux produits en poudre de rester fluides et aux autres produits de se séparer facilement.
-Le dioxyde de silicium sert également d'agent antimousse, de support, d'agent de conditionnement, d'agent réfrigérant dans les boissons maltées (comme la bière) et d'auxiliaire de filtration.
-Le dioxyde de silicium est également utilisé pour fabriquer des matériaux tels que des adhésifs et du papier pour les matériaux d'emballage alimentaire.
-Le dioxyde de silicium est un mélange chimique naturel de silicium et d'oxygène qui est utilisé dans de nombreux produits alimentaires en tant qu'agent antiagglomérant.
-Le dioxyde de silicium a de nombreuses applications importantes dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif alimentaire.
-Les propriétés fonctionnelles des dioxydes de silicium permettent son utilisation comme agent antiagglomérant et support.
-Le dioxyde de silicium a des antécédents sûrs en tant qu'additif alimentaire et est considéré comme non toxique, même à fortes doses.
-Bien que le dioxyde de silicium soit un additif alimentaire courant, le dioxyde de silicium est également ajouté aux produits cosmétiques.
-Le sable de silice est utilisé dans les bâtiments et les routes sous forme de ciment Portland, de béton et de mortier, ainsi que de grès. -La silice est également utilisée dans le meulage et le polissage du verre et de la pierre ; dans des moules de fonderie; dans la fabrication de verre, de céramique, de carbure de silicium, de ferrosilicium et de silicones ; comme matériau réfractaire ; et comme pierres précieuses.
-Le gel de silice est souvent utilisé comme déshydratant pour éliminer l'humidité.
-Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice amorphe synthétique (SAS), est largement utilisé dans les produits alimentaires en tant qu'épaississant, agent antiagglomérant et support de parfums et d'arômes.
-Le gel de silice est largement utilisé comme litière pour chats et déshydratant pour l'alimentation, la médecine, les industries cosmétiques et pour protéger les articles ménagers.
-Le dioxyde de silicium (SiO2) a plusieurs applications industrielles comme un additif dans l'industrie alimentaire.
-La fonction des dioxydes de silicium est d'agir comme un anti-liant, un agent anti-mousse, un contrôleur de viscosité, un déshydratant, un clarificateur de boisson et comme un excipient de médicaments et de vitamines.
-En raison de l'insolubilité du dioxyde de silicium dans l'eau, la silice a une faible disponibilité biologique et n'est pas considérée comme une source de silicium.
-Le silicium présent sous d'autres formes plus solubles contribue à la formation et au maintien des os et du cartilage.
-Ajouté à un agent anti-mousse médicinal, comme la siméthicone, dans une petite proportion pour améliorer l'activité anti-mousse.
-Comme la silice hydratée dans le dentifrice (abrasif pour combattre la plaque dentaire.)
-Utilisé dans l'extraction d'ADN et d'ARN en raison de sa capacité à se lier aux acides nucléiques en présence de chaotropes.
-Matière première pour l'aérogel dans le vaisseau spatial Stardust.
-Un additif alimentaire, principalement comme agent d'écoulement dans les aliments en poudre, ou pour absorber l'eau.
-Une matière première pour de nombreuses céramiques blanches telles que la faïence, le grès et la porcelaine.
-Une matière première pour la production de ciment Portland.
-Le verre sodocalcique bon marché est le plus courant et se trouve généralement dans les verres à boire, les bouteilles et les fenêtres.
-Depuis l'antiquité, les variétés de quartz sont les minéraux les plus couramment utilisés dans la fabrication de bijoux et de sculptures en pierre dure.
-Les processus géologiques ont parfois déposé des sables composés de près de 100 % de grains de quartz.
Ces gisements ont été identifiés et produits comme sources de sable de silice de haute pureté.
Ces sables sont utilisés dans l'industrie verrière.
Le sable de quartz est utilisé dans la production de verre d'emballage, de verre plat, de verre spécial et de fibre de verre.
-La dureté élevée du quartz, sept sur l'échelle de Mohs, rend le quartz plus dur que la plupart des autres substances naturelles.
En tant que tel, le quartz est un excellent matériau abrasif.
Les sables de quartz et le sable de silice finement broyé sont utilisés pour le sablage, les nettoyants à récurer, les supports de broyage et les grains pour le ponçage et le sciage.
-Le quartz est très résistant aux produits chimiques et à la chaleur.
Le dioxyde de silicium est donc souvent utilisé comme sable de fonderie.
Avec une température de fusion plus élevée que la plupart des métaux, le dioxyde de silicium peut être utilisé pour les moules et les noyaux des travaux de fonderie courants.
Les briques réfractaires sont souvent constituées de sable de quartz en raison de la haute résistance à la chaleur du dioxyde de silicium.
Le sable de quartz est également utilisé comme fondant dans la fusion des métaux.
-Le sable de quartz a une haute résistance à l'écrasement.
Dans l'industrie pétrolière, les boues de sable sont forcées dans les puits de pétrole et de gaz sous de très hautes pressions dans un processus connu sous le nom de fracturation hydraulique.
Cette haute pression fracture les roches réservoirs et la boue sableuse s'injecte dans les fractures.
Les grains de sable durables maintiennent les fractures ouvertes une fois la pression relâchée.
Ces fractures ouvertes facilitent l'écoulement du gaz naturel dans le puits de forage.
-Le sable de quartz est utilisé comme charge dans la fabrication de caoutchouc, de peinture et de mastic.
- Des grains de quartz tamisés et lavés, soigneusement dimensionnés, sont utilisés comme média filtrant et granulés de toiture.
-Les sables de quartz sont utilisés pour la traction dans les industries ferroviaires et minières.
-Les sables de quartz sont également utilisés dans les loisirs sur les terrains de golf, les terrains de volley-ball, les terrains de baseball, les bacs à sable pour enfants et les plages.
-L'une des propriétés les plus étonnantes du quartz est la capacité de ses cristaux à vibrer à des fréquences précises.
Ces fréquences sont si précises que les cristaux de quartz peuvent être utilisés pour fabriquer des instruments et des équipements de chronométrage extrêmement précis qui peuvent transmettre des signaux de radio et de télévision avec des fréquences précises et stables.
Les cristaux de quartz sont utilisés pour fabriquer des oscillateurs pour montres, horloges, radios, téléviseurs, jeux électroniques, ordinateurs, téléphones portables, compteurs électroniques et équipements GPS.
-Une grande variété d'utilisations ont également été développées pour les cristaux de quartz de qualité optique.
Ils sont utilisés pour fabriquer des lentilles, des fenêtres et des filtres spécialisés utilisés dans les lasers, les microscopes, les télescopes, les capteurs électroniques et les instruments scientifiques.
Le matériau du sable de plage est désormais le matériau des appareils électroniques les plus avancés au monde.
-Le quartz est un minéral important avec de nombreuses utilisations.
Le sable, qui est composé de minuscules galets de quartz, est l'ingrédient principal pour la fabrication du verre.
Le cristal de roche transparent a de nombreuses utilisations électroniques ; Le quartz est utilisé comme oscillateur dans les radios, les montres et les manomètres, ainsi que dans l'étude de l'optique.
-Le quartz est également utilisé comme abrasif pour le sablage, le meulage du verre et la coupe de pierres tendres.
-Le quartz est également essentiel dans l'industrie informatique, car les principaux semi-conducteurs en silicium sont fabriqués à partir de quartz.
-De nombreux quartzs sont facettés comme des pierres précieuses.
L'améthyste et la citrine sont les variétés de pierres précieuses les plus connues.
Le quartz rose, le quartz fumé, le cristal de roche et l'aventurine sont également taillés ou polis en pierres précieuses.
De petits cristaux de quartz incolores sont portés par certains comme pendentifs pour porter chance.
-De nombreuses variétés sont des pierres précieuses, notamment l'améthyste, la citrine, le quartz fumé et le quartz rose.
-Le grès, composé principalement de quartz, est une pierre de construction importante.
-De grandes quantités de sable de quartz (également connu sous le nom de sable de silice) sont utilisées dans la fabrication de verre et de céramique et pour les moules de fonderie dans la coulée des métaux.
-Le quartz concassé est utilisé comme abrasif dans le papier de verre, le sable de silice est utilisé dans le sablage et le grès est toujours utilisé entier pour fabriquer des pierres à aiguiser, des meules et des meules.
-Le verre de silice (également appelé quartz fondu) est utilisé en optique pour transmettre la lumière ultraviolette.
-Les tubes et divers récipients en quartz fondu ont d'importantes applications en laboratoire, et les fibres de quartz sont utilisées dans des appareils de pesage extrêmement sensibles.
-Le quartz est piézoélectrique : un cristal développe des charges positives et négatives sur des bords de prisme alternés lorsque le quartz est soumis à une pression ou une tension.
Les charges sont proportionnelles à la variation de pression.
En raison de la propriété piézoélectrique du quartz, une plaque de quartz peut être utilisée comme manomètre, comme dans les appareils de sonde de profondeur.
-Tout comme la compression et la tension produisent des charges opposées, l'effet inverse est que l'alternance de charges opposées provoquera une expansion et une contraction alternées.
Une section découpée dans un cristal de quartz avec une orientation et des dimensions définies a une fréquence naturelle de cette expansion et contraction (c'est-à-dire vibration) qui est très élevée, mesurée en millions de vibrations par seconde.
Des plaques de quartz correctement coupées sont utilisées pour le contrôle de fréquence dans les radios, les téléviseurs et autres équipements de communication électronique et pour les horloges et montres à cristal.
-Le quartz de qualité électronique est utilisé dans un grand nombre de circuits pour les produits électroniques grand public tels que les ordinateurs, les téléphones portables, les téléviseurs, les radios, les jeux électroniques, etc.
-Le quartz est également utilisé pour fabriquer des dispositifs de contrôle de fréquence et des filtres électroniques qui suppriment les fréquences électromagnétiques définies.
Synonymes :
Sable
Cristobalite
Propriétés physiques et chimiques du dioxyde de silicium :
Aspect Forme : solide
Masse moléculaire : 60,08 g/mol
Odeur : Aucune donnée disponible
Odeur : Seuil Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 1,610 °C - lit.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Hydrosolubilité : à 25 °C légèrement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition 2230 °C (1013 hPa)
Densité 2,56 g/cm3 non applicable
Valeur pH : 3,7 - 4,7 (>= 40 g/l, H₂O, 25 °C) (slurry)
Densité apparente : 200 - 1430 kg/m3
Où trouve-t-on du quartz ?
Le quartz est le minéral le plus abondant et le plus répandu à la surface de la Terre.
Le quartz est présent et abondant dans toutes les régions du monde.
Le quartz se forme à toutes les températures.
Le quartz est abondant dans les roches ignées, métamorphiques et sédimentaires.
Le quartz est très résistant aux intempéries mécaniques et chimiques.
Cette durabilité fait du quartz le minéral dominant des sommets des montagnes et le principal constituant du sable des plages, des rivières et des déserts.
Le quartz est omniprésent, abondant et durable.
Des gisements exploitables se trouvent dans le monde entier.
Comment le quartz est-il traité ?
Le quartz se forme lorsque le silicium et l'oxygène se combinent dans la terre.
Le quartz se trouve sous forme massive dans les gisements ignés de fusion tardive tels que les pegmatites et se produit souvent avec d'autres matériaux tels que le spodumène (un minerai de lithium), les feldspaths, le grenat et les micas.
Comme le quartz est l'un des principaux constituants des roches continentales, le quartz se trouve en grande quantité sous forme de sable de silice après des millions d'années de cycles de formation de montagnes et d'érosion.
Le quartz est le plus souvent extrait du sol par des méthodes d'extraction à ciel ouvert utilisant des pelles rétrocaveuses et des bulldozers.
Une fois que le quartz est retiré de la terre, le quartz peut généralement subir une gamme de réduction de taille par des concasseurs tels que des concasseurs à mâchoires, des concasseurs à cône, des concasseurs à percussion et des broyeurs à marteaux.
Une réduction supplémentaire de la taille est généralement effectuée avec des broyeurs à tiges et à boulets pour libérer le quartz des autres minéraux.
La concentration du quartz est ensuite souvent effectuée soit par flottation par mousse, soit par un traitement gravitaire tel que l'Hydrosizer ou les spirales.
Les sables de silice sont souvent nettoyés à l'aide d'équipements tels que les cellules d'attrition pour éliminer les impuretés de surface telles que les taches de fer.
Le quartz (et les sables de silice) est un ingrédient clé dans de nombreux produits.
Le plus souvent, le quartz est vendu en fonction de la taille des particules.
Ces utilisations peuvent inclure le sable pour le béton, les terrains de golf, les terrains de baseball, les terrains de volley-ball, la production de pétrole et de gaz (sables de fracturation), les sables de fonderie, le papier de verre, le verre, la fibre de verre et les systèmes de purification d'eau.
Pour créer les tailles plus fines (également connues sous le nom de farine de silice) requises pour les charges pour le mastic, la peinture et le caoutchouc, le quartz peut être broyé à l'aide de broyeurs à jet et de broyeurs à attrition.
Premiers secours du dioxyde de silicium :
--Description des mesures de premiers secours :
-Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
-En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
-En cas de contact cutané :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consulter un médecin.
-En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
-Si avalé:
Après avoir avalé :
Faire immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin.
--Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires : Aucune donnée disponible
Contrôles de l'exposition/protection individuelle du Dioxosilane :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU). Lunettes de protection
Protection du corps :
Vêtements de protection
Protection respiratoire:
Nécessaire lorsque des poussières sont générées.
Nos recommandations sur la protection respiratoire filtrante sont basées sur les normes suivantes : DIN EN 143, DIN 14387 et autres normes associées relatives au système de protection respiratoire utilisé.
Type de filtre recommandé : Type de filtre P3
L'entrepreneur doit s'assurer que l'entretien, le nettoyage et le test des appareils de protection respiratoire sont effectués conformément aux instructions du producteur.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Stabilité et réactivité du dioxyde de silicium :
Réactivité : Aucune donnée disponible
Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses : Aucune donnée disponible
Conditions à éviter : aucune information disponible
Matières incompatibles : Fluorure d'hydrogène
Mesures de lutte contre l'incendie du Dioxosilane :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des moyens d'extinction appropriés aux circonstances locales et à l'environnement environnant.
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents d'extinction n'est donnée.
-Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de silicium
Non combustible.
Un feu ambiant peut dégager des vapeurs dangereuses.
-Conseils aux pompiers :
Ne rester dans la zone de danger qu'avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter le contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
-Plus d'informations :
Supprimer (faire tomber) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures à prendre en cas de dispersion accidentelle de Dioxosilane :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence :
Conseils aux non-secouristes :
Éviter la génération et l'inhalation de poussières en toutes circonstances.
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Evacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprenez soigneusement.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Éviter la génération de poussières.
Informations écologiques du Quartz :
Toxicité : Aucune donnée disponible
Persistance et dégradabilité:
Les méthodes de détermination de la biodégradabilité ne sont pas applicables aux substances inorganiques.
Potentiel de bioaccumulation : Aucune donnée disponible
Mobilité dans le sol : Aucune donnée disponible
Autres effets indésirables : Aucune donnée disponible
Manipulation et stockage du Quartz :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Conseils pour une manipulation sûre :
Travailler sous le capot.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection préventive de la peau.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien ventilé.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
-Utilisation(s) finale(s) spécifique(s) :
Aucune autre utilisation spécifique n'est stipulée.
