DIOXYDE DE SILICIUM

Le dioxyde de silicium est utilisé dans la pierre, le plâtre, le ciment, le verre ou la céramique (par exemple, la vaisselle, les casseroles, les récipients de stockage des aliments, les matériaux de construction et d'isolation), le plastique (par exemple, les emballages et le stockage des aliments, les jouets, les téléphones portables) et le bois (par exemple, les sols, les meubles).
Le dioxyde de silicium est utilisé dans les fluides hydrauliques des suspensions automobiles, les lubrifiants pour huiles moteur, les liquides de frein, les liquides de refroidissement des réfrigérateurs et les radiateurs électriques à huile.
Le dioxyde de silicium utilisé comme ingrédient peut être étiqueté comme silice, dioxyde de silicium, silice amorphe synthétique (SAS) ou E551.

Numéro CAS : 7631-86-9
Numéro CE : 231-545-4
Numéro E : E551 (régulateurs d'acidité, ...)
Numéro MDL : MFCD00011232
Formule moléculaire : O2Si
Masse molaire : 60,08 g/mol

SYNONYMES :
Dioxyde de silicium, Quartz, Silice, Oxyde de silicium, Oxyde de silicium(IV), Silice cristalline, Silice pure, Silicea, Sable de silice, Silice, Quartz, Aerosil, acticel, cab-o-sil, Sable de quartz, Silice fumée, cab-o-sperse, Silice fondue, AGENT DE MATIFICATION, agent de matage, Dioxyde de silicium, agents de matage, Silice amorphe, Silice vitreuse, agent de dépolissage, Quartz-bêta (SiO2) (9CI), Aerosil, Carbone blanc, NEOSYL, Microsphères de verre creuses, silice amorphe, silice amorphe (dioxyde de silicium), GEL DE SILICE 60 PF254 POUR COUCHE PRÉPARATOIRE, Dioxosilane, Geduran Si 60, Silice poreuse, DIOXYDE DE SILICIUM, Silice, Dioxosilane, 7631-86-9, Anhydride silicique, Silice diatomée, Wessalon, Zorbax Silice amorphe, silice colloïdale, Sillikolloid, Extrusil, Santocel, Sipernat, Acticel, Carplex, Neosil, Neosyl, Porasil, Silikil, Siloxid, Zipax, silice colloïdale, carbone blanc, dioxyde de silicium, Cab-o-sil M-5, Vulkasil S, Snowtex O, Corasil II, Tokusil TPLM, Dri-Die, Manosil vn 3, Ultrasil VH 3, Ultrasil VN 3, Carplex 30, Carplex 80, Snowtex 30, Zeofree 80, Aerosil K 7, Min-U-Sil, Syton 2X, Positive sol 232, Aerogel 200, Aerosil 300, Aerosil 380, poussière de silice amorphe, Ludox hs 40, Silanox 101, Vitasil 220 Sol positif 130M, Dioxyde de silicium (amorphe), Aerosil A 300, Aerosil E 300, Dioxyde de silicium fumé, Nalfloc N 1050, Quso 51, Quso G 30, Aerosil 200, Sg-67, ETJ7Z6XBU4, HK 400, CI 7811, DTXSID1029677, CHEBI:30563, U 333, INS NO.551, INS-551, E-551, Silice amorphe précipitée, Grès, Silicea, Silice marina, Naturasil Scars, Olea Olidental, Super-cel, Fire Agate, Red Jasper, Red Quartz, Tigers Eye, Chrysolith 6X, Dioxyde, Silicium, Silicea 3X, Silicea 6X, Silice de type dentaire, Honest-Paste Kids, Quartz 8, Silicea 12X, Silicea 30C, Silicea 30X, Aventurine 8101, Chrysoprase 8113, Quartz 30, Grès 8144, Aerosil 130, BOULES DE POILS, Silicea 200C, Silicea 200X, ÉRUPTIONS CUTANÉES, Syloïde 244, 380, Aerosil, Carneol 8109, Citrine 8114, Agate de feu 8116, Jaspe rouge 8138, Quartz rouge 8139, Silicea 8012, Oeil de tigre 8152, Quartz rose 8142, Quso G32, Vergetures Naturasil, RefChem:6681, Cab-O-Sil M-5P, Silica 6 Commande spéciale, SILICEA 200ck, G32, Quso, Quso F-22, Quso G 32, silice (dioxyde de silicium), OPRECARE 12, OPRECARE 24, TONICPET 12, Jasper 17 Commande spéciale, Quartz 60 Commande spéciale, Silica 20 Commande spéciale, Silica 30 Commande spéciale, 28TAK DOUX TOOTH, Feuilles pour l'élimination des cicatrices, Sucre de canne biologique Silicea, TOOTH NOTE AQUA MINT, 2080 Dentistry Night Fresh, Gommage fruité pour le corps, Dentifrice Phyenlimcide, Rxhomeo Combo homéopathique 21, 2080 Dentistry Night Repair, Dr. Zenni Kids tooth (Bébé), DTXCID009677, Cinis comp A 21 Commande spéciale, Feuilles pour l'élimination des cicatrices Nekvnro, Sels cellulaires Jacksons SILICA 6X, TOOTH NOTE Ananas Menthe, Bestmade Natural Products Silicea, Cinis comp. Commande spéciale CI 6, Blanchiment dentaire menthe fraîche, Sels cellulaires Jacksons Silice 6X 12, Carte de stérilisation de l'air au dioxyde de chlore, Préparations de bain spéciales Evertox, Coffret OPRECARE 3 (07, 12, 21), Sonatural All Kill Blackhead Clear, Monofluorophosphate de sodium, Dioxyde de silicium, Dentifrice Dr. Zenni GGOGGOMA saveur vanille, Dentifrice Dr. Zenni GGOGGOMA saveur framboise, Bestmade Natural Products Silicea 6x sans lactose, 231-545-4, 601-214-2, 643-045-7, 685-393-2, 807-338-5, 921-597-2

Le dioxyde de silicium est présent presque partout sur Terre.
Le dioxyde de silicium est l'un des oxydes les plus importants et les plus abondants sur Terre, constituant environ 60 % du poids de la croûte terrestre, soit sous forme de silice seule, soit en combinaison avec d'autres oxydes métalliques dans les silicates.
On trouve couramment le dioxyde de silicium sous forme de sable dans les vastes étendues océaniques et fluviales, leurs lits, les déserts, les roches et les minéraux.

Le dioxyde de silicium existe sous plusieurs formes structurelles : silice cristalline polymorphe, cristaux de quartz synthétiques, silice amorphe et silice vitreuse.
Cette classification n'est pas exhaustive car il existe d'autres formes de silice synthétisées pour des applications spécialisées.
Le dioxyde de silicium est également connu sous le nom de dioxyde de silicone.

Le dioxyde de silicium a diverses applications : il permet de contrôler la viscosité d’un produit, d’ajouter du volume et de réduire la transparence d’une formulation.
Le dioxyde de silicium peut également servir d'abrasif.
De plus, le dioxyde de silicium peut servir de support aux émollients et peut être utilisé pour améliorer la sensation sur la peau d'une formulation.

Le dioxyde de silicium sphérique est poreux et très absorbant, avec des capacités d'absorption environ 1,5 fois supérieures à son poids.
L'une des caractéristiques typiques du dioxyde de silicium est son pouvoir régulateur sur les huiles.
Le dioxyde de silicium est un oxyde de silicium composé de molécules triatomiques linéaires dans lesquelles un atome de silicium est lié de manière covalente à deux atomes d'oxygène.

Le dioxyde de silicium contient un contre-ion stabilisant, le sodium.
La silice est du dioxyde de silicium, l'un des matériaux les plus abondants de la croûte terrestre.
Le quartz est un exemple de silice.

Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, est un oxyde de silicium de formule chimique SiO2, que l'on trouve couramment dans la nature sous forme de quartz.
Dans de nombreuses régions du monde, le dioxyde de silicium est le principal constituant du sable.
Le dioxyde de silicium est l'une des familles de matériaux les plus complexes et les plus abondantes, existant à la fois comme composé de plusieurs minéraux et comme produit synthétique.

On peut citer comme exemples le quartz fondu, la silice fumée, l'opale et les aérogels.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans les matériaux de structure, la microélectronique et comme composant dans les industries agroalimentaire et pharmaceutique.
Toutes les formes sont blanches ou incolores, bien que les échantillons impurs puissent être colorés ou opaques.

Le dioxyde de silicium est un constituant fondamental courant du verre.
Le dioxyde de silicium est un oxyde de silicium composé de molécules triatomiques linéaires dans lesquelles un atome de silicium est lié de manière covalente à deux atomes d'oxygène.
Le dioxyde de silicium, ou silice, est un oxyde de silicium de formule chimique SiO2.

Le dioxyde de silicium se trouve dans la nature sous forme de cristaux transparents et insipides tels que l'agate, l'améthyste, la calcédoine, la cristobalite, le silex, le sable, le quartz et la tridymite.
Le dioxyde de silicium est un composé naturel de silicium et d'oxygène que l'on trouve principalement dans le sable. La silice présente trois principales variétés cristallines : le quartz, la tridymite et la cristobalite.
Les fines particules de poussière de silice provenant de la roche de quartz provoquent, à long terme, une lésion pulmonaire progressive appelée silicose.

Le dioxyde de silicium (SiO₂) est un composé composé de deux éléments : le silicium (Si) et l'oxygène (O).
Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice ou SiO2, est un composé naturel.
Le dioxyde de silicium est composé de silicium et d'oxygène.

Ces deux éléments sont abondants sur notre planète.
Si vous avez déjà tenu une pierre ou touché du sable, vous avez été en contact avec du dioxyde de silicium.
En réalité, notre corps utilise le dioxyde de silicium pour favoriser le développement de nos os, de nos tissus conjonctifs, et bien plus encore.

Le dioxyde de silicium est un composé naturel, également connu sous le nom de silice.
Le dioxyde de silicium est un oxyde de silicium.
La formule chimique du dioxyde de silicium est SiO2.

Cela signifie que le dioxyde de silicium est composé de silicium (Si) et d'oxygène (O2).
La silice a une solubilité dans l'eau de 0,12 g/L, ce qui signifie que sa solubilité n'est pas particulièrement élevée.
Le dioxyde de silicium possède un point de fusion élevé, ce qui le rend utile dans une large gamme d'applications.

Le dioxyde de silicium (SiO2), également connu sous le nom de silice, est un composé naturel constitué de deux des matériaux les plus abondants sur Terre : le silicium (Si) et l'oxygène (O2).
Le dioxyde de silicium est le plus souvent reconnu sous la forme de quartz.
Le dioxyde de silicium est présent naturellement dans l'eau, les plantes, les animaux et la terre.

La croûte terrestre est composée à 59 % de silice.
Elle représente plus de 95 % des roches connues sur la planète.
Quand on s'assoit sur une plage, c'est du dioxyde de silicium, sous forme de sable, qui se glisse entre les orteils.

On trouve même du dioxyde de silicium naturellement dans les tissus du corps humain.
Bien que le rôle exact du dioxyde de silicium soit encore mal compris, il est considéré comme un nutriment essentiel à notre organisme.
Le dioxyde de silicium, également appelé silice, est un composé de silicium et d'oxygène de formule chimique SiO₂.

L'élément constitutif du dioxyde de silicium est le tétraèdre de silice : un seul atome de silicium lié à quatre atomes d'oxygène (SiO₄).
Ces tétraèdres se lient en partageant leurs atomes d'oxygène situés aux coins — chaque oxygène relie deux atomes de silicium — pour former une structure tridimensionnelle étendue.
Cette unité simple et fortement liée est ce que toutes les formes de silice ont en commun, d'un grain de sable de plage à une vitre de fenêtre en passant par la poudre anti-agglomérante de votre pot à épices.

Le dioxyde de silicium est abondant dans la nature, principalement sous forme de quartz, un minéral qui constitue un composant majeur du sable, du grès et du granit.
Grâce à ses fortes liaisons silicium-oxygène, le dioxyde de silicium est chimiquement stable et largement inerte : il résiste à la plupart des acides (l'acide fluorhydrique étant la principale exception), ne réagit pas avec l'eau dans des conditions ordinaires et est stable à des températures élevées.

Ce qui change entre un type de silice et un autre, ce n'est pas la chimie, mais la structure et la taille des particules, et ces différences s'avèrent avoir une grande importance.
Avec le bore et l'alumine, le dioxyde de silicium présente la plus faible dilatation de tous les oxydes.
Le dioxyde de silicium (SiO₂) est un composé que l'on trouve couramment dans la nature.

Le sable est le composant de base de minéraux tels que le quartz et possède une structure très dure.
Généralement « silice », également connue sous le nom de dioxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans l'industrie pour la production de verre, la fabrication de céramique et de matériaux électroniques.

Le dioxyde de silicium est également utilisé comme additif alimentaire, notamment comme agent anti-agglomérant.
Le dioxyde de silicium peut se présenter naturellement sous forme amorphe ou cristalline, et sa forme cristalline la plus connue est le quartz.
Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, est un oxyde de silicium de formule chimique SiO2, que l'on trouve le plus souvent dans la nature sous forme de quartz et dans divers organismes vivants.

Dans de nombreuses régions du monde, le dioxyde de silicium est le principal constituant du sable.
Le dioxyde de silicium est l'une des familles de matériaux les plus complexes et les plus abondantes, existant à la fois comme composé de plusieurs minéraux et comme produit synthétique.
Parmi les exemples notables, citons le quartz fondu, la silice fumée, le gel de silice, l'opale et les aérogels.

Le dioxyde de silicium (SiO2), également connu sous le nom de silice, est un composé chimique qui possède de nombreuses formes cristallines différentes et une large gamme d'applications.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans de nombreux domaines, de la production de verre pour vitres et de fibres optiques aux antimousses et au ciment.
Le terme « Silicon Valley » a été inventé en raison de l'utilisation du silicium dans l'industrie informatique.

Parmi ses nombreuses utilisations, le dioxyde de silicium apparaît assez souvent comme agent de fluidité ou agent anti-agglomérant dans les aliments pour animaux et les aliments destinés à la consommation humaine.
Quand beaucoup de gens pensent au dioxyde de silicium, ils pensent probablement au matériau naturel que l'on appelle communément sable.
Cependant, le dioxyde de silicium ne provient pas uniquement des plages.

Sous sa forme non synthétique, le dioxyde de silicium est communément appelé quartz, qui est l'un des minéraux les plus abondants à la surface de la Terre et un composant important de nombreux types de roches.
Le dioxyde de silicium peut également être produit synthétiquement par diverses méthodes.

Par conséquent, avant de pouvoir utiliser le dioxyde de silicium dans l'alimentation du bétail biologique, il faut déterminer si ce dioxyde de silicium est synthétique ou non.
Seules les versions minérales non synthétiques du dioxyde de silicium extraites des mines sont autorisées dans l'alimentation du bétail biologique.
Le dioxyde de silicium (SiO₂), communément appelé silice, est l'un des composés inorganiques les plus abondants présents naturellement dans la croûte terrestre et est également produit synthétiquement pour de nombreuses applications industrielles.

Le dioxyde de silicium existe sous forme cristalline et amorphe, chacune présentant des propriétés physiques et des profils d'application distincts.
Le dioxyde de silicium est très apprécié pour son exceptionnelle stabilité thermique, son inertie chimique, sa résistance mécanique, sa transparence optique et ses propriétés d'isolation électrique.
Ces caractéristiques font du dioxyde de silicium l'un des matériaux inorganiques les plus polyvalents, utilisé dans un large éventail d'industries.

Le dioxyde de silicium amorphe synthétique est largement utilisé comme charge de renforcement, agent épaississant, agent anti-agglomérant, agent de polissage, agent matifiant, adsorbant, support, dessiccant et modificateur de rhéologie.

Le dioxyde de silicium cristallin, principalement du quartz, est largement utilisé dans la fabrication du verre, de la céramique, des matériaux de construction et dans les applications de fonderie.
Grâce à sa durabilité et à sa stabilité exceptionnelles, le dioxyde de silicium est utilisé dans les revêtements, les peintures, les plastiques, le caoutchouc, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'industrie agroalimentaire, l'électronique, les semi-conducteurs, les catalyseurs, la chromatographie, le traitement de l'eau et de nombreuses applications d'ingénierie de pointe.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium est largement utilisé dans les produits de revêtement, les encres et les toners, les adhésifs et les mastics, les laques, les enduits, les plâtres, la pâte à modeler, les cosmétiques et les produits de soins personnels, les produits de lavage et de nettoyage, et les produits pharmaceutiques.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans la pierre, le plâtre, le ciment, le verre ou la céramique (par exemple, la vaisselle, les casseroles, les récipients de stockage des aliments, les matériaux de construction et d'isolation), le plastique (par exemple, les emballages et le stockage des aliments, les jouets, les téléphones portables) et le bois (par exemple, les sols, les meubles).

Le dioxyde de silicium est utilisé dans les fluides hydrauliques des suspensions automobiles, les lubrifiants pour huiles moteur, les liquides de frein, les liquides de refroidissement des réfrigérateurs et les radiateurs électriques à huile.
Le dioxyde de silicium utilisé comme ingrédient peut être étiqueté comme silice, dioxyde de silicium, silice amorphe synthétique (SAS) ou E551.
Le dioxyde de silicium a de nombreuses utilisations.

Par exemple, le secteur de la construction dépend fortement du dioxyde de silicium pour fabriquer des produits en ciment.
Actuellement, cela représente la majeure partie de l'utilisation du dioxyde de silicium.
Mais ne vous laissez pas induire en erreur.

Le dioxyde de silicium est également largement présent dans la plupart des industries des sciences de la vie.
On peut citer comme exemples les produits alimentaires et fourragers, ainsi que les produits cosmétiques et pharmaceutiques.

Dans tous ces secteurs industriels, le dioxyde de silicium sert d'agent anti-agglomérant.
Cela signifie que le dioxyde de silicium contribue à éviter l'agglomération.
Lorsque l'humidité pénètre dans l'emballage du dioxyde de silicium, des grumeaux se forment entre les ingrédients en poudre.

Les produits vont coller entre eux, ce qui rendra leur dispersion difficile.
Les agents anti-agglomérants comme le dioxyde de silicium contribuent à prévenir cette agglomération.
Ils y parviennent en absorbant l'eau, tout en gardant les autres ingrédients au sec.

Le dioxyde de silicium est l'un des minéraux industriels les plus utilisés et constitue une matière première essentielle dans la production de verre, de fibre de verre, de fibres optiques, de produits céramiques, de réfractaires, de ciment, de béton, de pierre reconstituée et de matériaux de construction, en raison de son exceptionnelle stabilité thermique et de sa résistance mécanique.
Dans l'industrie des revêtements, le dioxyde de silicium est utilisé comme agent matifiant, additif anti-sédimentation, modificateur de rhéologie, agent anti-affaissement et charge résistante aux rayures dans les peintures architecturales, les revêtements industriels, les finitions automobiles, les revêtements en poudre, les revêtements pour bois et les traitements de surface protecteurs.

Le dioxyde de silicium est largement incorporé dans les composés de caoutchouc et la fabrication des pneus comme charge de renforcement, améliorant la résistance à la traction, la résistance à l'abrasion, la résistance au roulement, l'adhérence sur sol mouillé, la durabilité et le rendement énergétique des pneus modernes haute performance.
Le dioxyde de silicium est largement utilisé dans les plastiques et les composites polymères où il améliore la rigidité, la stabilité dimensionnelle, la résistance thermique, la résistance à l'usure et les performances mécaniques tout en réduisant le retrait lors de la transformation.

Dans les adhésifs et les mastics, le dioxyde de silicium sert d'agent épaississant, de modificateur de viscosité, d'additif anti-séchage et de charge de renforcement qui améliore la résistance mécanique, les propriétés d'application et la durabilité à long terme.
Le dioxyde de silicium est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme agent de glissement, antiagglomérant, améliorant la fluidité des comprimés, support, stabilisant et additif de contrôle de l'humidité lors de la fabrication de comprimés, de capsules, de poudres et de formulations granulées.

Dans l'industrie cosmétique et des soins personnels, le dioxyde de silicium est utilisé comme absorbant, agent anti-agglomérant, modificateur de viscosité, agent de charge, additif floutant et ingrédient régulateur de sébum dans les poudres pour le visage, les fonds de teint, les crèmes, les lotions, les dentifrices, les déodorants et les formulations de soins de la peau.
L'industrie alimentaire utilise le dioxyde de silicium amorphe comme agent anti-agglomérant (E551) pour améliorer la fluidité des poudres, prévenir l'agglomération induite par l'humidité et prolonger la durée de conservation des assaisonnements, des boissons en poudre, des produits laitiers, des épices, des crèmes à café, du sel et des compléments nutritionnels.

Dans la fabrication de composants électroniques et de semi-conducteurs, le dioxyde de silicium ultra-pur est indispensable comme isolant diélectrique, couche de passivation, matériau d'oxyde de grille, barrière de diffusion et composant de substrat dans les circuits intégrés, les microprocesseurs, les capteurs et les dispositifs photovoltaïques.
Le dioxyde de silicium joue également un rôle important dans la chromatographie, les supports de catalyseurs, les systèmes de filtration, la purification de l'eau, le traitement chimique, l'agriculture, les fluides de forage pétrolier et gazier, le polissage de précision, les abrasifs, la fabrication du papier, le traitement textile, les encres d'imprimerie, les technologies de batteries, les céramiques avancées, les matériaux aérospatiaux et de nombreuses applications nanotechnologiques.

On trouve du dioxyde de silicium dans les crèmes solaires, les gommages et une large gamme d'autres produits de soins de la peau, de maquillage et de soins capillaires.
Le dioxyde de silicium a été utilisé avec succès dans des formulations hypoallergéniques et testées contre les allergies.
Utilisations du dioxyde de silicium : agent RAFT fonctionnalisé pour la polymérisation radicalaire contrôlée ; particulièrement adapté à la polymérisation du styrène, des monomères d’acrylate et d’acrylamide.

Le groupe azide peut être utilisé pour la conjugaison à diverses biomolécules fonctionnalisées par un alcyne.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme agent de transfert de chaîne (CTA).
Utilisations du dioxyde de silicium : fabrication de verre, de silicate de sodium, de réfractaires, d’abrasifs, de céramiques, d’émaux ; décoloration et purification des huiles, des produits pétroliers, etc. ; dans les composés à récurer et à rectifier, le ferrosilicium, les moules pour pièces moulées ; comme agent anti-agglomérant et antimousse.

Le dioxyde de silicium est utilisé comme charge dans les engrais, ainsi que dans la fabrication du verre, de la céramique, des abrasifs, du caoutchouc et des cosmétiques.
Dans les produits alimentaires en poudre et les comprimés pharmaceutiques, le dioxyde de silicium est ajouté comme agent de fluidité pour absorber l'eau.
Le dioxyde de silicium est également utilisé comme agent de clarification ou stabilisant pour le vin, la bière et les jus de fruits.
En céramique, le dioxyde de silicium est un terme fréquemment évoqué par les techniciens lorsqu'ils parlent de la chimie des émaux.

Le dioxyde de silicium est un oxyde présent dans de nombreux matériaux céramiques : toutes les argiles, les feldspaths et les frittes.
La poudre de quartz ou de silice est composée à près de 100 % de dioxyde de silicium.
Mais le dioxyde de silicium contenu dans le quartz est complètement différent du SiO2 présent dans le feldspath.

Dans ce dernier cas, le dioxyde de silicium est combiné chimiquement avec Al2O3 et KNaO.
Ainsi, lorsque les techniciens parlent de dioxyde de silicium, ils peuvent parler du minéral ou de l'oxyde.
La silice, en tant que minéral, est composée de dioxyde de silicium (SiO2).

Dans les corps, le dioxyde de silicium (sous forme de minéral de quartz) existera presque toujours sous forme de particules non fondues incorporées dans la matrice cuite (bien que les plus fines se dissolvent dans le verre interparticulaire).
Mais en chimie des glaçures, nous parlons de dioxyde de silicium, l'oxyde.

Tous les émaux qui fondent complètement et se resolidifient contiennent du SiO2, l'oxyde.
Beaucoup peuvent atteindre 70 % ou plus.
Les matériaux cèdent leur dioxyde de silicium à la glaçure fondue lorsque la température du four augmente.

Différents matériaux se dissolvent dans le bain de fusion à différentes températures.
La taille des particules des matériaux influe sur la vitesse à laquelle elles se dissolvent dans le bain de fusion.
Le dioxyde de silicium est le principal formateur de verre dans les émaux.

Le dioxyde de silicium peut se lier à presque tous les autres oxydes et les intégrer à la structure du verre.
La diminution de la teneur en dioxyde de silicium augmente la fluidité du bain de fusion ; son augmentation élève la température de fusion, accroît la résistance aux acides, diminue la dilatation, augmente la dureté et le brillant, et accroît la dévitrification.

En plus d'être utilisé pour améliorer la qualité des aliments courants, le dioxyde de silicium est ajouté aux compléments alimentaires et a des applications industrielles.
À l'instar des utilisations alimentaires, le dioxyde de silicium est inclus dans les compléments alimentaires pour améliorer leur stabilité et leur consistance.
Les compléments alimentaires représentent plus de la moitié des produits contenant du dioxyde de silicium.

Nos produits comprennent des compléments alimentaires sous forme de capsules, de comprimés, de liquides, de comprimés à croquer et de sirops.
La production industrielle utilise également du dioxyde de silicium.
Présent naturellement dans le quartz, le sable et les roches, il est utilisé par les fabricants pour produire du verre et du béton, ce qui en fait un élément essentiel de l'industrie de la construction.

Le dioxyde de silicium cristallin est le type le plus couramment associé aux utilisations industrielles.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans les matériaux de construction, la microélectronique (comme isolant électrique) et comme composant dans les industries alimentaires et pharmaceutiques.

-Comprendre les utilisations sûres du dioxyde de silicium :
Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, est naturellement présent dans les minéraux, certaines plantes et les céréales.
La formule chimique du dioxyde de silicium, SiO2, est composée de silicium et d'oxygène.

-Il est normal d'utiliser autant que possible du dioxyde de silicium dans n'importe quel émail pour limiter la dilatation, éviter le craquelage, augmenter la durabilité et la résistance au lessivage et améliorer la résistance de la pâte/de l'émail après cuisson.
Notez cependant que dans certaines compositions boraciques et feldspathiques, le dioxyde de silicium peut en fait augmenter le faïençage, de sorte que d'autres oxydes à faible dilatation peuvent être nécessaires pour réduire la dilatation de l'émail.

-Dans les pâtes argileuses, les particules minérales de quartz agissent comme charge et se comportent comme un agrégat, tandis que le dioxyde de silicium chimiquement combiné dans le feldspath, le kaolin, l'argile plastique, etc., participe directement aux réactions chimiques qui ont lieu pour former les verres silicatés.
Ainsi, la taille des particules du matériau d'origine est souvent importante pour déterminer si la silice ajoutée affecte la chimie ou participe simplement en tant qu'agrégat dans la matrice cuite.

-Le dioxyde de silicium est le principal composant, et souvent le seul oxyde formant le verre dans les glaçures.
Elles constituent généralement plus de 60 % de la plupart des émaux et 70 % des argiles.
Les formulations à usage spécifique qui ne contiennent pas de dioxyde de silicium compromettent souvent la stabilité et la résistance structurelles.
Le verre flotté et le verre d'emballage contiennent plus de 70 % de dioxyde de silicium.

-Ajustez ceci en fonction des flux pour réguler la température de fusion et le brillant.
Le dioxyde de silicium est réfractaire, il fond à haute température, mais on peut facilement le fondre avec un flux pour abaisser sa température de fusion.
Le pourcentage de dioxyde de silicium régule donc la plage de fusion des émaux.

-Une forte proportion de dioxyde de silicium par rapport à Al2O3 produit un vernis brillant (et vice versa).
On appelle cela le rapport dioxyde de silicium/alumine.

-Augmenter la teneur en dioxyde de silicium au détriment du B2O3 pour rendre l'émail plus dur, plus durable et plus brillant.
L'oxyde borique et le dioxyde de silicium peuvent être interchangés pour ajuster la température de fusion de l'émail.

-Utilisations du dioxyde de silicium :
Mélange SDS de sulfates d'alkyle de sodium composé principalement de lauryl sulfate de sodium
Le dioxyde de silicium est extrait de gisements de roche tendre crayeuse à base de diatomées (keiselghur).
Il s'agit d'un groupe important de pigments d'extension, utilisé dans une variété de tailles de particules.
Ils sont utilisés comme agent matifiant pour réduire la brillance des revêtements transparents et pour conférer aux revêtements des propriétés d'écoulement rhéofluidifiant.
Ils sont relativement chers.

-Utilisations du dioxyde de silicium :
L'oxyde de silicium(IV), amorphe, est utilisé comme support, auxiliaire de traitement, agent anti-agglomérant et agent de fluidité dans l'alimentation animale.
Applications des agents antimousse telles que la peinture, l'alimentation, le papier, le textile et autres applications industrielles.
Les dioxydes de silicium synthétiques sont utilisés comme agent de contrôle de la rhéologie dans les plastiques.
Le dioxyde de silicium est également utilisé pour fabriquer des adhésifs, des mastics et des silicones.

-Utilisation du dioxyde de silicium dans les semi-conducteurs :
Le dioxyde de silicium est largement utilisé dans la technologie des semi-conducteurs :
pour la passivation primaire (directement sur la surface du semi-conducteur),
comme diélectrique de grille original dans la technologie MOS.

Aujourd'hui, alors que la miniaturisation (dimension de la longueur de grille du transistor MOS) est passée sous la barre des 10 nm, le dioxyde de silicium a été remplacé par d'autres matériaux diélectriques comme l'oxyde d'hafnium ou des matériaux similaires ayant une constante diélectrique plus élevée que celle du dioxyde de silicium, en tant que couche diélectrique entre les couches métalliques (de câblage) (parfois jusqu'à 8 à 10) reliant les éléments et en tant que seconde couche de passivation (pour protéger les éléments semi-conducteurs et les couches de métallisation), généralement aujourd'hui composée d'autres diélectriques comme le nitrure de silicium.

Le dioxyde de silicium étant un oxyde natif du silicium, il est plus largement utilisé que d'autres semi-conducteurs comme l'arséniure de gallium ou le phosphure d'indium.
Il est possible de faire croître du dioxyde de silicium sur la surface d'un semi-conducteur en silicium.

Les couches de dioxyde de silicium pourraient protéger les surfaces de silicium pendant les processus de diffusion et pourraient être utilisées pour le masquage par diffusion.
La passivation de surface est le processus par lequel la surface d'un semi-conducteur est rendue inerte et ne modifie pas les propriétés du semi-conducteur suite à une interaction avec l'air ou d'autres matériaux en contact avec la surface ou le bord du cristal.

La formation d'une couche de dioxyde de silicium obtenue par oxydation thermique réduit considérablement la concentration d'états électroniques à la surface du silicium.
Les films de dioxyde de silicium préservent les caractéristiques électriques des jonctions p–n et empêchent leur détérioration par l'environnement gazeux ambiant.

Des couches de dioxyde de silicium pourraient être utilisées pour stabiliser électriquement les surfaces de silicium.
Le procédé de passivation de surface est une méthode importante de fabrication de dispositifs semi-conducteurs qui consiste à recouvrir une plaquette de silicium d'une couche isolante d'oxyde de silicium afin que l'électricité puisse pénétrer de manière fiable jusqu'au silicium conducteur situé en dessous.

La croissance d'une couche de dioxyde de silicium sur une plaquette de silicium permet de surmonter les états de surface qui, autrement, empêcheraient l'électricité d'atteindre la couche semi-conductrice.
Le processus de passivation de la surface du silicium par oxydation thermique (dioxyde de silicium) est essentiel pour l'industrie des semi-conducteurs.
Le dioxyde de silicium est couramment utilisé pour fabriquer des transistors à effet de champ métal-oxyde-semiconducteur (MOSFET) et des puces de circuits intégrés en silicium (avec le procédé planaire).

-Utilisation structurelle du dioxyde de silicium :
Environ 95 % de l’utilisation commerciale du dioxyde de silicium (sable) se trouve dans l’industrie de la construction, par exemple dans la production de béton (béton de ciment Portland).
Certains gisements de sable siliceux, présentant une granulométrie et une forme souhaitables ainsi qu'une teneur en argile et autres minéraux adéquate, étaient importants pour le moulage au sable de produits métalliques.
Le point de fusion élevé de la silice permet d'utiliser le dioxyde de silicium dans des applications telles que la fonderie de fer ; le moulage au sable moderne utilise parfois d'autres minéraux pour d'autres raisons.
La silice cristalline est utilisée dans la fracturation hydraulique des formations contenant du pétrole de schiste et du gaz de schiste.

-Précurseur du verre et du silicium :
Le dioxyde de silicium est le principal ingrédient entrant dans la fabrication de la plupart des verres.
Lorsque d'autres minéraux sont fondus avec de la silice, le principe de l'abaissement du point de congélation diminue le point de fusion du mélange et augmente sa fluidité.

La température de transition vitreuse du dioxyde de silicium pur est d'environ 1475 K.
Lorsqu'on refroidit rapidement du dioxyde de silicium fondu (SiO2), il ne cristallise pas, mais se solidifie sous forme de verre.

C’est pourquoi la plupart des émaux céramiques ont la silice comme ingrédient principal.
La géométrie structurale du silicium et de l'oxygène dans le verre est similaire à celle du quartz et de la plupart des autres formes cristallines de silicium et d'oxygène, le silicium étant entouré de tétraèdres réguliers de centres d'oxygène.

La différence entre les formes vitreuse et cristalline provient de la connectivité des unités tétraédriques : bien qu'il n'y ait pas de périodicité à longue portée dans le réseau vitreux, l'ordre persiste à des échelles de longueur bien supérieures à la longueur de la liaison SiO.

Un exemple de cet ordre est la préférence pour former des anneaux de 6 tétraèdres.
La majorité des fibres optiques utilisées en télécommunications sont également fabriquées à partir de silice.
Le dioxyde de silicium est une matière première essentielle pour de nombreuses céramiques telles que la faïence, le grès et la porcelaine.

Le dioxyde de silicium est utilisé pour produire du silicium élémentaire.
Le procédé consiste en une réduction carbothermique dans un four à arc électrique :
SiO2+2C ⟶ Si+2CO

-Applications du dioxyde de silicium dans les secteurs alimentaire, cosmétique et pharmaceutique :
Le dioxyde de silicium, qu'il soit colloïdal, précipité ou pyrogénique, est un additif courant dans la production alimentaire.
Le dioxyde de silicium est principalement utilisé comme agent de fluidité ou anti-agglomérant dans les aliments en poudre tels que les épices et les crèmes à café non laitières, ou dans les poudres destinées à être transformées en comprimés pharmaceutiques.

Le dioxyde de silicium peut adsorber l'eau dans les applications hygroscopiques.
La silice colloïdale est utilisée comme agent de clarification pour le vin, la bière et les jus, avec la référence E551.
En cosmétique, le dioxyde de silicium est utile pour ses propriétés de diffusion de la lumière et son pouvoir absorbant naturel.

La terre de diatomées, un produit extrait des mines, contient du dioxyde de silicium, utilisé depuis des siècles dans l'alimentation et les cosmétiques.
Le dioxyde de silicium est constitué des coques de silice de diatomées microscopiques ; sous une forme moins transformée, il était vendu comme poudre dentifrice.
La silice hydratée, qu'elle soit synthétique ou extraite des mines, est utilisée comme abrasif dur dans les dentifrices.

POURQUOI UTILISE-T-ON LE DIOXYDE DE SILICIUM DANS L'ALIMENTATION ?
Le dioxyde de silicium, un composant majeur du verre, est également utilisé dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire.
Vous vous demandez peut-être : le dioxyde de silicium est-il vraiment comestible ?

La réponse réside dans les fonctions spécifiques du dioxyde de silicium.
Tout d'abord, le dioxyde de silicium est un excellent agent anti-agglomérant, empêchant les aliments en poudre ou granulés de s'agglomérer pendant le stockage et le transport.

Deuxièmement, le dioxyde de silicium améliore la fluidité des poudres et des granulés, ce qui rend la transformation et la production des aliments plus efficaces.
De plus, des quantités appropriées de dioxyde de silicium peuvent améliorer la texture, rendant les aliments plus lisses et plus uniformes.

Le dioxyde de silicium possède également de légères propriétés d'absorption d'humidité, aidant les aliments à maintenir un taux d'humidité adéquat et à prolonger leur durée de conservation, presque comme s'il fournissait un « environnement à humidité constante » qui préserve la saveur et la qualité.
Bien entendu, malgré son utilisation répandue, le dioxyde de silicium doit se conformer aux réglementations et normes en vigueur.

Ce n'est que dans les limites de sécurité que la qualité et la sécurité des aliments peuvent être garanties.
Lorsqu'on déguste un bon repas, il est toujours judicieux de prêter attention aux ingrédients et d'adopter une alimentation saine et éclairée.

POURQUOI UTILISE-T-ON LE DIOXYDE DE SILICIUM DANS LES ALIMENTS ET LES COMPLÉMENTS ALIMENTAIRES ?
Le dioxyde de silicium amorphe synthétique est le type le plus souvent utilisé comme additif alimentaire.
Le dioxyde de silicium est généralement fabriqué par hydrolyse en phase vapeur.

QUELS ALIMENTS CONTIENNENT DU DIOXYDE DE SILICIUM ?
On trouve du dioxyde de silicium en petites quantités ajouté à certains aliments, tels que :
farines
poudres protéinées
levure chimique
sucre glace
sel
mélanges d'épices, d'herbes et d'assaisonnements
bière (elle est éliminée de la bière par filtration avant le traitement final)
produits à base d'œufs déshydratés
aliments pour animaux/bétail
gélules de supplément

Les silicates sont également présents dans divers aliments végétaux faisant partie de l'alimentation humaine, notamment les légumes et les céréales, comme les légumes à feuilles vertes, les poivrons, les betteraves, les germes, le riz et l'avoine.
Grâce à sa capacité à bloquer l'absorption d'humidité et à empêcher les ingrédients de s'agglomérer, le dioxyde de silicium est utilisé dans les produits alimentaires pour aider à préserver leur texture.

Le dioxyde de silicium se trouve le plus souvent dans les produits granulaires ou en poudre, car, comme le décrit la Food and Drug Administration (FDA) américaine, « il augmente la vitesse de dispersion, maintenant les particules alimentaires séparées et permettant à l'eau de les mouiller individuellement au lieu de former des grumeaux ».

AVANTAGES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium améliore la résistance mécanique, la dureté et la durabilité de nombreux produits industriels.
Les excellentes propriétés de renforcement du dioxyde de silicium améliorent considérablement les performances des composés de caoutchouc, des plastiques, des revêtements, des adhésifs et des mastics.
Le dioxyde de silicium offre une résistance supérieure aux rayures et à l'abrasion dans les revêtements, les peintures et les finitions de surface.

L'excellente stabilité thermique du dioxyde de silicium permet des performances fiables même à des températures de traitement extrêmes.
Sa haute résistance chimique minimise la dégradation dans les environnements chimiques agressifs.
Le dioxyde de silicium améliore le contrôle rhéologique et la stabilité des suspensions dans les formulations liquides.

Les excellentes propriétés d'adsorption du dioxyde de silicium permettent un contrôle efficace de l'humidité, l'élimination des impuretés et des applications de support de catalyseur.
Le dioxyde de silicium contribue à une meilleure stabilité dimensionnelle et à une dilatation thermique réduite dans les matériaux d'ingénierie.
Ses propriétés d'isolation électrique rendent le dioxyde de silicium indispensable dans la fabrication des semi-conducteurs et des dispositifs électroniques.
Le dioxyde de silicium permet la production de produits respectueux de l'environnement, à longue durée de vie et nécessitant un entretien minimal.

INFORMATIONS TECHNIQUES sur le DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium existe sous forme naturelle et synthétique, chacune optimisée pour différentes applications industrielles. La silice amorphe synthétique est fabriquée par des procédés de précipitation, de pyrogénèse (fumée), de gélification ou colloïdaux qui permettent un contrôle précis de la taille des particules, de la porosité, de la surface spécifique et du comportement rhéologique.
Des qualités de silice traitées en surface sont disponibles pour améliorer la compatibilité avec les systèmes de résine hydrophobe, réduire l'adsorption d'humidité, améliorer la dispersion et optimiser les caractéristiques de traitement.
La combinaison exceptionnelle de stabilité thermique, d'inertie chimique, de renforcement mécanique, de performances optiques, d'isolation électrique et de capacité d'adsorption a fait du dioxyde de silicium l'un des matériaux fonctionnels les plus polyvalents de la technologie industrielle moderne.

À QUOI SERT LE DIOXYDE DE SILICIUM DANS LES ALIMENTS ET LES COMPLÉMENTS ALIMENTAIRES ?
Selon l'USDA, le dioxyde de silicium possède des propriétés qui lui confèrent les fonctions suivantes dans les aliments et les compléments alimentaires :
*Agit comme agent anti-agglomérant
*Prévient la corrosion
*Antimousse
Empêche les poudres d'absorber l'humidité
*Contribue à stabiliser et à clarifier la bière
*Contribue au transport et à la distribution des huiles aromatisantes
*Absorbe l'alcool
*Contribue à la transformation du vin et à la production de gélatine

Selon sa structure, le dioxyde de silicium peut se présenter sous forme de cristal transparent et insipide ou de poudre amorphe (parfois appelée poudre de silice).
Le dioxyde de silicium amorphe possède des « propriétés physiques et chimiques tout à fait uniques et un potentiel en tant qu'additif dans diverses industries de transformation », comme l'a décrit l'USDA.
Par exemple, le dioxyde de silicium possède une petite taille de particules, une surface spécifique élevée et des propriétés gélifiantes et épaississantes.

Une autre caractéristique unique de la silice est la solubilité du dioxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium n'est soluble ni dans l'eau ni dans les solvants organiques.
En plus d'être utilisé dans les compléments alimentaires et les cosmétiques, le dioxyde de silicium est utilisé dans la production de boîtes de conserve, de films imperméables, de peintures, de caoutchoucs de silicone, de composés de polyester, de formulations dentaires, d'émulsions, de pesticides secs, d'amendements de sol et de terreau pour gazon.

La production de dioxyde de silicium est une forme de « nanotechnologie », qui consiste à prendre un matériau et à le transformer en particules très petites, dont les dimensions sont comprises entre un et 100 nanomètres.
Cela modifie les propriétés et les fonctions physiques, chimiques et biologiques du matériau.

Bien que les nanotechnologies dans la transformation des aliments puissent contribuer à améliorer le goût, la couleur, l'aspect, l'uniformité et la texture des aliments, le dioxyde de silicium pourrait également modifier la façon dont cette substance est absorbée et excrétée par le corps humain.
Le dioxyde de silicium est un composé naturel de silicium et d'oxygène que l'on trouve principalement dans le sable. La silice possède trois principaux types de cristaux : le quartz, la tridymite et la cristobalite.
Le dioxyde de silicium est un oxyde de silicium composé de molécules triatomiques linéaires dans lesquelles un atome de silicium est lié de manière covalente à deux atomes d'oxygène.

PRODUCTION DE DIOXYDE DE SILICIUM :
***MÉTHODES DE LABORATOIRE OU MÉTHODES SPÉCIALES
À partir de composés organosiliciés
De nombreuses voies d'accès au dioxyde de silicium commencent par un composé organosilicié, par exemple HMDSO, TEOS.
La synthèse de la silice est illustrée ci-dessous en utilisant l'orthosilicate de tétraéthyle (TEOS).
Le simple fait de chauffer le TEOS à 680–730 °C donne l'oxyde :
Si(OC₂H₅)₄ → SiO₂ + 2 O(C₂H₅)₂

De même, le TEOS brûle aux alentours de 400 °C :
Si(OC₂H₅)₄ + 12 O₂ → SiO₂ + 10 H₂O + 8 CO₂
Le TEOS subit une hydrolyse via le procédé dit sol-gel.
Le déroulement de la réaction et la nature du produit sont influencés par les catalyseurs, mais l'équation idéale est :
Si(OC₂H₅)₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HOCH₂CH₃

***AUTRES MÉTHODES
Très stable, le dioxyde de silicium est obtenu par de nombreuses méthodes.
Conceptuellement simple, mais de peu d'intérêt pratique, la combustion du silane donne du dioxyde de silicium.
Cette réaction est analogue à la combustion du méthane :
SiH₄ + 2 O₂ → SiO₂ + 2 H₂O
Cependant, le dépôt chimique en phase vapeur de dioxyde de silicium sur des surfaces cristallines à partir de silane a été utilisé en utilisant l'azote comme gaz vecteur à 200–500 °C.

COMMENT LE DIOXYDE DE SILICIUM EST-IL UTILISÉ DANS L'ALIMENTATION ?
L'industrie alimentaire utilise le dioxyde de silicium comme additif alimentaire.
Son objectif principal est d'améliorer la qualité et la stabilité des produits.
Le dioxyde de silicium agit en empêchant l'agglomération et le compactage et en améliorant la fluidité des produits.

Les aliments contenant du dioxyde de silicium comprennent :
Bière
Épices
Soupes déshydratées
poudres protéinées
poudres à lever
Café instantané
Fromage fondu
Huile végétale
céréales sèches
chewing-gum
Sirop
Certains aliments végétaux, comme l'orge, l'avoine, le blé, le riz, les plantes herbacées, les carottes, les pommes de terre, les haricots verts, les pommes et les bananes, contiennent naturellement du dioxyde de silicium.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium se présente sous forme de cristaux ou de poudre blanche.
La terre de diatomées est une poudre amorphe transparente à grise, inodore.
La silice amorphe, forme non cristalline de SiO2, est une poudre amorphe transparente à grise, inodore.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium est un matériau incolore amorphe (c'est-à-dire de la silice fondue) ou cristallin (c'est-à-dire du quartz) ayant un faible coefficient de dilatation thermique et une excellente transmittance optique dans l'UV lointain.
Le dioxyde de silicium est insoluble dans les acides et bases minéraux forts, à l'exception de HF, H3PO4 concentré, NH4 HF2 et des hydroxydes de métaux alcalins concentrés.
Grâce à sa bonne résistance à la corrosion par les métaux liquides tels que Si, Ge, Sn, Pb, Ga, In, Tl, Rb, Bi et Cd, le dioxyde de silicium est utilisé comme creuset pour la fusion de ces métaux, tandis que la silice est facilement attaquée dans une atmosphère inerte par les métaux fondus tels que Li, Na, K, Mg et Al.
Les cristaux de quartz sont piézoélectriques et pyroélectriques.
La température maximale de service du dioxyde de silicium est de 1090 °C.

QU'EST-CE QUE LA SILICE ET EN QUOI LE DIOXYDE DE SILICIUM EST-IL DIFFÉRENT ?
Le dioxyde de silicium est communément appelé silice.
Le dioxyde de silicium est également parfois appelé anhydride silicique ou silicate.
La silice/dioxyde de silicium se présente sous plusieurs formes, selon son mode de fabrication, notamment :

La silice cristalline, généralement obtenue par l'extraction du quartz.
Le quartz constitue en réalité un pourcentage élevé de la croûte terrestre, c'est pourquoi ce type de quartz est largement disponible.
Ce n'est pas la forme utilisée dans les aliments et cela peut poser problème en cas d'inhalation prolongée.

Dioxyde de silicium amorphe, présent dans les sédiments et les roches terrestres.
Cela forme également de la diatomite, de la silice diatomique ou de la terre de diatomées, qui provient de dépôts s'accumulant au fil du temps dans les sédiments des rivières, des ruisseaux, des lacs et des océans.
C’est le type le plus souvent utilisé comme agent anti-agglomérant pour maintenir la fluidité des aliments en poudre et empêcher l’absorption d’humidité.

Le dioxyde de silicium colloïdal, utilisé dans la fabrication des comprimés.
Ce type de produit se retrouve dans les compléments alimentaires car il possède des propriétés anti-agglomérantes, adsorbantes, désintégrantes et glissantes.

PROPRIÉTÉS FONDAMENTALES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
Point de fusion et point d'ébullition élevés :
Le dioxyde de silicium a un point de fusion de 1713 °C et un point d'ébullition de 2230 °C, ce qui lui confère une stabilité thermique exceptionnelle.

Dureté élevée :
Le dioxyde de silicium est très dur et constitue un composant majeur du quartz naturel.

Densité modérée :
Avec une densité d'environ 2,2 g/cm³, le dioxyde de silicium possède une structure stable tout en restant relativement léger, ce qui est avantageux pour la transformation et les applications.

Haute résistance à la corrosion :
Le dioxyde de silicium résiste à la plupart des acides, bases et autres substances chimiques.

Haute transparence :
Son excellente transparence à la lumière fait du dioxyde de silicium un matériau largement utilisé dans les dispositifs optiques.

Excellentes propriétés isolantes :
Le dioxyde de silicium est un isolant électrique de qualité supérieure et est largement utilisé dans les composants électroniques.

Indice de réfraction stable :
Avec un indice de réfraction d'environ 1,6, l'oxyde de silicium possède des propriétés optiques stables, ce qui rend le dioxyde de silicium adapté au verre optique et aux fibres optiques.

CARACTÉRISTIQUES STRUCTURALES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium peut exister sous plusieurs formes physiques, notamment à l'état cristallin, amorphe et sous forme de nanoparticules.
La forme cristalline la plus courante est le quartz, tandis que l'oxyde de silicium amorphe comprend des matériaux tels que le verre et la céramique.

Structure cristalline :
Dans le quartz, les atomes de silicium et d'oxygène alternent pour former un réseau tridimensionnel.
Chaque atome de silicium est entouré de quatre atomes d'oxygène, et chaque atome d'oxygène est partagé par deux atomes de silicium.
Cette structure confère au quartz son exceptionnelle stabilité et sa dureté.

STRUCTURE DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Structure amorphe : Le dioxyde de silicium amorphe est constitué d’atomes de silicium et d’oxygène disposés de manière aléatoire ; il est donc dépourvu de structure cristalline bien définie.
De ce fait, le dioxyde de silicium a généralement une densité et un point de fusion plus faibles, ce qui facilite son traitement à haute température.

Le dioxyde de silicium est-il soluble dans l'eau ?
Le dioxyde de silicium peut sembler inoffensif, mais il possède une « double personnalité ».
Le dioxyde de silicium est insoluble dans l'eau et dans la plupart des acides, mais il peut être dissous par l'acide fluorhydrique.
Le dioxyde de silicium résiste aux hautes températures mais cède aux bases fortes.

Ces propriétés chimiques uniques font du dioxyde de silicium un matériau industriel extrêmement polyvalent.
À haute température, le dioxyde de silicium réagit avec les oxydes de métaux alcalins pour former des silicates, une réaction largement utilisée dans la fabrication du verre et de la céramique.
Il est intéressant de noter que, tandis que les acides sulfurique et nitrique concentrés ont peu d'effet sur celui-ci, l'acide phosphorique concentré chaud peut corroder le dioxyde de silicium.
Plus surprenant encore, les borates fondus peuvent dissoudre le dioxyde de silicium, un effet astucieusement exploité dans les procédés de cuisson de la céramique.

QU'EST-CE QUE LE DIOXYDE DE SILICIUM ET QUELS ALIMENTS EN CONTIENNENT ?
Le dioxyde de silicium, ou silice, est un composé chimique naturel composé de silicium et d'oxygène (SiO₂).
Le dioxyde de silicium est généralement considéré comme sûr en tant qu'additif alimentaire, bien que certains organismes réclament des directives plus strictes concernant son utilisation.
Le dioxyde de silicium existe sous de nombreuses formes ayant la même composition chimique, mais peut porter des noms différents selon l'agencement de ses particules.

Le dioxyde de silicium se présente le plus souvent sous forme de quartz, mais il a également de nombreuses applications dans la fabrication industrielle et alimentaire.
L'une des utilisations courantes du dioxyde de silicium est comme agent anti-agglomérant dans la production alimentaire.
À cette fin, les fabricants utilisent une forme amorphe synthétique plutôt que la forme naturelle du dioxyde de silicium.

D'OÙ VIENT LE DIOXYDE DE SILICIUM ?
Le dioxyde de silicium se trouve le plus souvent dans la nature sous forme de quartz, qui représente plus de 10 % de la masse de la croûte terrestre.
Le dioxyde de silicium est également présent dans de nombreux organismes vivants, tels que les plantes et les animaux.
Le dioxyde de silicium est présent à la fois dans l'eau et dans le sol.

Dans de nombreuses régions du monde, le dioxyde de silicium est le principal composant du sable.
Le dioxyde de silicium est principalement obtenu par extraction minière.
L'extraction de sable et la purification du quartz en sont des exemples.

Sous sa forme naturelle de dioxyde de silicium, le quartz peut déjà être utilisé pour de nombreuses applications.
Bien que cela convienne à certaines applications, un traitement chimique supplémentaire est souvent nécessaire.
Cela permet d'obtenir une purification plus élevée ou certaines qualités requises.

POURQUOI AJOUTE-T-ON DU DIOXYDE DE SILICIUM AUX ALIMENTS ET AUX PRODUITS ?
Le dioxyde de silicium agit comme agent anti-agglomérant, et les fabricants en ajoutent de petites quantités à certains aliments, cosmétiques et autres produits pour empêcher qu'ils ne s'agglutinent et ne se collent entre eux.

DE QUOI EST COMPOSÉ LE DIOXYDE DE SILICIUM ?
Le dioxyde de silicium est composé d'une combinaison de silicium (Si) et d'oxygène (O), c'est pourquoi il a la formule chimique SiO2.

DIOXYDE DE SILICIUM CRISTALLIN VS DIOXYDE DE SILICIUM AMORPHE
Le dioxyde de silicium se divise en deux grandes familles structurales.
Dans le dioxyde de silicium cristallin, les tétraèdres sont disposés selon un motif régulier, répétitif et périodique — un ordre à longue portée.
Les polymorphes cristallins courants sont le quartz (stable à température ambiante), qui, lorsqu'il est chauffé, passe de sa forme α à sa forme β aux alentours de 573 °C, puis, à des températures plus élevées, passe par les domaines de la tridymite (environ 870 °C) et de la cristobalite (environ 1470 °C) avant que le solide ne fonde aux alentours de 1713 °C.

Le quartz est dur (environ 7 sur l'échelle de Mohs) et c'est la silice que l'on trouve dans le sable et le cristal de roche.
Dans le dioxyde de silicium amorphe, les mêmes tétraèdres SiO₄ sont connectés dans un réseau aléatoire et irrégulier sans ordre à longue portée — ce que l'on appelle un réseau aléatoire continu.
Le verre (silice fondue), le gel de silice, la silice fumée (pyrogénique), la silice précipitée et la silice colloïdale (nano) sont tous amorphes.
Le simulateur ci-dessous vous permet de basculer entre les deux : notez que l’unité locale est identique dans les deux cas, et seule la configuration à longue portée change.

STRUCTURE DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Dans la majorité des dioxydes de silicium, l'atome de silicium présente une coordination tétraédrique, avec quatre atomes d'oxygène entourant un atome de Si central (voir la maille élémentaire 3D).
Ainsi, le SiO2 forme des solides réticulaires tridimensionnels dans lesquels chaque atome de silicium est lié de manière covalente, de façon tétraédrique, à 4 atomes d'oxygène.

En revanche, le CO2 est une molécule linéaire.
La structure radicalement différente des dioxydes de carbone et de silicium est une manifestation de la règle de la double liaison.
En fonction des différences de structure cristalline, le dioxyde de silicium peut être divisé en deux catégories : cristallin et non cristallin (amorphe).

Sous forme cristalline, le dioxyde de silicium se trouve naturellement sous forme de quartz, de tridymite (forme haute température), de cristobalite (forme haute température), de stishovite (forme haute pression) et de coésite (forme haute pression).
En revanche, le dioxyde de silicium se trouve à l'état naturel sous forme d'opale et de terre de diatomées.

Le verre de quartz est une forme d'état intermédiaire entre ces structures.
Toutes ces formes cristallines distinctes présentent toujours la même structure locale autour du Si et de l'O.
Dans le quartz α, la longueur de la liaison Si–O est de 161 pm, tandis que dans la tridymite α, elle se situe dans la plage de 154 à 171 pm.

L'angle Si–O–Si varie également entre une faible valeur de 140° dans l'α-tridymite, jusqu'à 180° dans la β-tridymite.
Dans le quartz α, l'angle Si–O–Si est de 144°

POLYMORPHISME DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le quartz alpha est la forme la plus stable de SiO2 solide à température ambiante.
Les minéraux de haute température, la cristobalite et la tridymite, ont à la fois une densité et un indice de réfraction inférieurs à ceux du quartz.
La transformation du quartz α en quartz bêta se produit brusquement à 573 °C.

Comme cette transformation s'accompagne d'une variation de volume importante, elle peut facilement provoquer la fracturation des céramiques ou des roches qui franchissent cette limite de température.
Les minéraux de haute pression, la seifertite, la stishovite et la coésite, ont cependant des densités et des indices de réfraction plus élevés que le quartz.

La stishovite possède une structure de type rutile où le silicium est 6-coordonné.
La densité de la stishovite est de 4,287 g/cm3, à comparer à celle du quartz α, la forme la plus dense des formes de basse pression, qui est de 2,648 g/cm3.

La différence de densité peut être attribuée à l'augmentation de la coordination, car les six longueurs de liaison Si–O les plus courtes dans la stishovite (quatre longueurs de liaison Si–O de 176 pm et deux autres de 181 pm) sont supérieures à la longueur de liaison Si–O (161 pm) dans le quartz α.
La modification de la coordination augmente l'ionicité de la liaison Si–O.

La silice de faujasisite, un autre polymorphe, est obtenue par désalumination d'une zéolite Y ultra-stable à faible teneur en sodium avec un traitement combiné acide et thermique.

Le produit obtenu contient plus de 99 % de silice et présente une cristallinité et une surface spécifique élevées (plus de 800 m2/g).
La faujasite-silice possède une très grande stabilité thermique et acide.
Par exemple, il conserve un degré élevé d'ordre moléculaire à longue portée ou de cristallinité même après ébullition dans de l'acide chlorhydrique concentré.

DIOXYDE DE SILICIUM FONDU :
La silice fondue présente plusieurs caractéristiques physiques particulières similaires à celles observées dans l'eau liquide : une dilatation thermique négative, une densité maximale à des températures d'environ 5 000 °C et une capacité thermique minimale.
Sa densité diminue de 2,08 g/cm3 à 1950 °C à 2,03 g/cm3 à 2200 °C.

DIOXYDE DE SILICIUM MOLÉCULAIRE :
La molécule de SiO2 possède une structure linéaire comme le CO2.
Le dioxyde de silicium a été produit en combinant du monoxyde de silicium (SiO) avec de l'oxygène dans une matrice d'argon.

Le dioxyde de silicium dimère, (SiO2)2, a été obtenu en faisant réagir O2 avec le monoxyde de silicium dimère isolé en matrice, (Si2O2).
Dans le dioxyde de silicium dimère, il y a deux atomes d'oxygène pontant les atomes de silicium avec un angle Si–O–Si de 94° et une longueur de liaison de 164,6 pm et la longueur de la liaison Si–O terminale est de 150,2 pm.

La longueur de la liaison Si–O est de 148,3 pm, ce qui est comparable à la longueur de 161 pm dans le quartz α.
L'énergie de liaison est estimée à 621,7 kJ/mol.

OÙ TROUVE-T-ON LE DIOXYDE DE SILICIUM À L'ÉTAT NATUREL ?
Le dioxyde de silicium est un composé que l'on trouve naturellement dans la croûte terrestre à l'état cristallin.
Le dioxyde de silicium peut être obtenu par extraction et purification du quartz.
On trouve également du dioxyde de silicium dans certains organismes et animaux, dans le corps humain (c'est un composant des ligaments, du cartilage et des muscles humains), ainsi que dans certaines plantes (notamment les céréales) et dans l'eau potable.
De plus, le dioxyde de silicium est créé en laboratoire et utilisé comme additif alimentaire courant, présent notamment dans les ingrédients de pâtisserie, les poudres protéinées et les épices séchées.
Le dioxyde de silicium a de nombreuses applications dans des secteurs aussi variés que l'agroalimentaire, les cosmétiques, la construction et l'électronique.

RÉACTIONS CHIMIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium est un matériau relativement inerte (d'où sa présence répandue à l'état minéral).
Le dioxyde de silicium est souvent utilisé comme récipient inerte pour les réactions chimiques.
À haute température, le dioxyde de silicium est transformé en silicium par réduction avec du carbone.

Le fluor réagit avec le dioxyde de silicium pour former du SiF4 et de l'O2 tandis que les autres gaz halogènes (Cl2, Br2, I2) sont inertes.
La plupart des formes de dioxyde de silicium sont attaquées (« gravées ») par l'acide fluorhydrique (HF) pour produire de l'acide hexafluorosilicique :
SiO2 + 6 HF → H2SiF6 + 2 H2O
La stishovite ne réagit pas de manière significative à HF.

L'acide fluorhydrique (HF) est utilisé pour enlever ou structurer le dioxyde de silicium dans l'industrie des semi-conducteurs.
Le dioxyde de silicium agit comme un acide Lux-Flood, étant capable de réagir avec des bases dans certaines conditions.
Comme le dioxyde de silicium ne contient pas d'hydrogène, la silice non hydratée ne peut pas agir directement comme un acide de Brønsted-Lowry.

Alors que le dioxyde de silicium n'est que peu soluble dans l'eau à un pH faible ou neutre (typiquement 2 × 10−4 M pour le quartz jusqu'à 10−3 M pour la calcédoine cryptocristalline), les bases fortes réagissent avec le verre et le dissolvent facilement.
Par conséquent, les bases fortes doivent être stockées dans des bouteilles en plastique afin d'éviter le blocage du bouchon, de préserver l'intégrité du récipient et d'éviter toute contamination indésirable par des anions silicatés.

Le dioxyde de silicium se dissout dans les alcalis concentrés chauds ou les hydroxydes fondus, comme décrit dans cette équation idéalisée :
SiO2 + 2NaOH ⟶ Na2SiO3 + H2O
Le dioxyde de silicium neutralisera les oxydes métalliques basiques (par exemple l'oxyde de sodium, l'oxyde de potassium, l'oxyde de plomb(II), l'oxyde de zinc ou des mélanges d'oxydes, formant des silicates et des verres à mesure que les liaisons Si-O-Si dans la silice sont rompues successivement).

À titre d'exemple, la réaction entre l'oxyde de sodium et le dioxyde de silicium peut produire de l'orthosilicate de sodium, du silicate de sodium et des verres, en fonction des proportions des réactifs :
2Na2O + SiO2 ⟶ Na4SiO4
Na2O + SiO2 ⟶ Na2SiO3
(0,25−0,8)
Na2O + SiO2 ⟶ verre

Certains de ces verres ont une importance commerciale, par exemple le verre sodocalcique, le verre borosilicaté, le verre au plomb.
Dans ces verres, le dioxyde de silicium est appelé formateur de réseau ou formateur de structure cristalline.
Cette réaction est également utilisée dans les hauts fourneaux pour éliminer les impuretés de sable présentes dans le minerai par neutralisation avec de l'oxyde de calcium, formant ainsi des scories de silicate de calcium.

Le dioxyde de silicium réagit à reflux chauffé sous diazote avec de l'éthylène glycol et une base de métal alcalin pour produire des silicates pentacoordonnés hautement réactifs qui permettent d'accéder à une grande variété de nouveaux composés du silicium.

Les silicates sont essentiellement insolubles dans tous les solvants polaires, à l'exception du méthanol.
Le dioxyde de silicium réagit avec le silicium élémentaire à haute température pour produire du SiO :
SiO2 + Si ⟶ 2SiO

SOLUBILITÉ DANS L'EAU DU DIOXYDE DE SILICIUM :
La solubilité du dioxyde de silicium dans l'eau dépend fortement de sa forme cristalline et est trois à quatre fois plus élevée pour le dioxyde de silicium que pour le quartz ; en fonction de la température, elle atteint un pic autour de 340 °C (644 °F).

Cette propriété est utilisée pour faire croître des monocristaux de quartz par un procédé hydrothermal où du quartz naturel est dissous dans de l'eau surchauffée dans un récipient sous pression plus froid en haut.
Des cristaux de 0,5 à 1 kg peuvent être cultivés en 1 à 2 mois.

Ces cristaux constituent une source de quartz très pur destiné aux applications électroniques.
Au-dessus de la température critique de l'eau 647,096 K (373,946 °C ; 705,103 °F) et d'une pression de 22,064 mégapascals (3 200,1 psi) ou plus, l'eau est un fluide supercritique et la solubilité est à nouveau plus élevée qu'à des températures inférieures.

PRÉSENCE NATURELLE DE DIOXYDE DE SILICIUM :
GÉOLOGIE
Le dioxyde de silicium se rencontre le plus souvent dans la nature sous forme de quartz, qui représente plus de 10 % de la masse de la croûte terrestre.
Le quartz est le seul polymorphe de silice stable à la surface de la Terre.

Des occurrences métastables des formes de haute pression coésite et stishovite ont été trouvées autour de structures d'impact et associées à des éclogites formées lors d'un métamorphisme à ultra-haute pression.

Les formes à haute température de la tridymite et de la cristobalite sont connues dans les roches volcaniques riches en silice.
Dans de nombreuses régions du monde, la silice est le principal constituant du sable.

BIOLOGIE DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Bien que le dioxyde de silicium soit peu soluble, la silice est présente dans de nombreuses plantes comme le riz.
Les matières végétales à forte teneur en phytolithes de silice semblent être importantes pour les animaux herbivores, des insectes broyeurs aux ongulés.

La silice accélère l'usure des dents, et les niveaux élevés de silice dans les plantes fréquemment consommées par les insectes pourraient s'être développés comme mécanisme de défense contre la prédation.
La silice est également le principal composant des cendres de balle de riz, qui sont utilisées, par exemple, dans la filtration et comme matériau cimentaire supplémentaire (MCS) dans la fabrication du ciment et du béton.

La silicification dans et par les cellules est un phénomène courant dans le monde biologique et se produit chez les bactéries, les protistes, les plantes et les animaux (invertébrés et vertébrés).
Parmi les exemples les plus notables, citons :

Tests ou frustules (c'est-à-dire coquilles) de diatomées, de radiolaires et d'amibes à thèque.
Des phytolithes de silice dans les cellules de nombreuses plantes, notamment les Equisetaceae, de nombreuses graminées et une large gamme de dicotylédones.
Les spicules qui forment le squelette de nombreuses éponges.

MÉTHODES DE PURIFICATION DU DIOXYDE DE SILICIUM :
La purification du dioxyde de silicium destiné aux applications de haute technologie utilise la distillation isopiéstique en phase vapeur à partir d'acides volatils concentrés et est absorbée dans de l'eau de haute pureté.
Les impuretés restent.
Le nettoyage préliminaire visant à éliminer les contaminants de surface utilise un décapage par immersion dans du HF ou un mélange de HCl, H2O2 et d'eau déminéralisée.

DÉRIVÉS DU DIOXYDE DE SILICIUM :
On obtient du dioxyde de silicium précipité, comme le gel de silice, en acidifiant une solution aqueuse de silicate de sodium.
Le dioxyde de silicium précipité est utilisé comme charge dans le caoutchouc des pneus automobiles et comme particule de renforcement dans les élastomères, ainsi que comme agent matifiant dans les peintures et les revêtements pour améliorer la planéité de ces derniers.

INCOMPATIBILITÉS DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium amorphe est un solide incombustible.
Généralement chimiquement inerte.
Le dioxyde de silicium est incompatible avec le fluor, le difluorure d'oxygène et le trifluorure de chlore.
Le dioxyde de silicium est soluble dans les alcalis fondus et réagit avec la plupart des oxydes métalliques à haute température.

POURQUOI TROUVE-T-ON DU DIOXYDE DE SILICIUM DANS LES ALIMENTS ET LES COMPLÉMENTS ALIMENTAIRES ?
Le dioxyde de silicium est présent naturellement dans de nombreuses plantes, telles que :
légumes verts à feuilles
betteraves
poivrons
riz brun
avoine
luzerne

Le dioxyde de silicium est également ajouté à de nombreux aliments et compléments alimentaires.
Utilisé comme additif alimentaire, le dioxyde de silicium sert d'agent anti-agglomérant pour éviter la formation de grumeaux.
Dans les compléments alimentaires, le dioxyde de silicium est utilisé pour empêcher les différents ingrédients en poudre de coller entre eux.

Comme pour de nombreux additifs alimentaires, les consommateurs s'inquiètent souvent de l'utilisation du dioxyde de silicium.
Cependant, de nombreuses études suggèrent que ces inquiétudes sont infondées.

QUELS ALIMENTS CONTIENNENT DU DIOXYDE DE SILICE :
Le dioxyde de silicium est également présent dans de nombreuses céréales, fruits et légumes que les humains consomment régulièrement, tels que :
légumes verts à feuilles foncées
certaines céréales, comme l'avoine et le riz complet
des légumes, comme les betteraves et les poivrons
Le dioxyde de silicium est également présent naturellement dans le corps humain, bien que son rôle exact reste encore flou.

POURQUOI UTILISE-T-ON LE DIOXYDE DE SILICIUM DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
Les fabricants utilisent la silice pour produire une large gamme de produits, notamment le verre et le ciment, et elle est également utilisée dans l'industrie alimentaire comme additif et agent anti-agglomérant.
Ce type d'additif alimentaire empêche les aliments de s'agglomérer ou de former des grumeaux.
Cela peut contribuer à garantir la durée de conservation d'un produit, à le protéger contre les effets de l'humidité et à empêcher les ingrédients en poudre de coller entre eux, leur permettant ainsi de s'écouler facilement.

OÙ TROUVE-T-ON DU DIOXYDE DE SILICIUM ?
On trouve naturellement du dioxyde de silicium dans de nombreux aliments et boissons.
Par exemple
Bananes
Œufs
Poisson
Grains
haricots verts
légumes à feuilles
Lait
Eau

On trouve du dioxyde de silicium ajouté aux aliments et aux produits.
Par exemple
Sel
Épices
Sucre
Cosmétiques (ex. : poudres)

PROPRIÉTÉS CLÉS DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Outre son inertie chimique et sa stabilité thermique, le dioxyde de silicium possède quelques propriétés qu'il est bon de connaître car elles expliquent ses utilisations quotidiennes :

Surface hydrophile.
La surface de la silice est recouverte de groupes silanol (Si–OH), et à un taux de couverture hydroxyle normal, ces groupes rendent la surface hydrophile — ils forment des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau et agissent comme sites d'adsorption.
C’est précisément pourquoi le gel de silice absorbe l’humidité de l’air et pourquoi la silice amorphe agit comme dessiccant et agent anti-agglomérant.
(La silice pyrogénée peut être délibérément traitée en surface pour recouvrir ces silanols et la rendre hydrofuge pour des usages spécifiques, mais il s'agit d'une modification technique, et non de son état naturel.)

Faible solubilité.
La silice est essentiellement insoluble dans l'eau dans des conditions ordinaires et ne se dissout sensiblement que dans des conditions hydrothermales de haute température et de haute pression.

Isolant électrique et thermique.
Le SiO₂ obtenu par croissance thermique est un excellent isolant électrique, ce qui est à la base de son rôle dans la microélectronique, et sa faible conductivité thermique le rend utile pour l'isolation thermique.

Transparence optique et dureté.
La silice fondue est transparente sur une large gamme de longueurs d'onde (utilisée en optique et en fibres optiques), et le quartz cristallin est suffisamment dur pour rayer le verre ordinaire.

LE DIOXYDE DE SILICIUM DANS LES ALIMENTS : POURQUOI EST-IL AJOUTÉ ?
La silice ajoutée aux aliments est de la silice amorphe synthétique, indiquée sur les étiquettes sous le nom d'additif E551.
Sa fonction principale est d'être un agent anti-agglomérant : il permet aux aliments secs et en poudre de rester fluides afin qu'ils ne s'agglomèrent pas en une masse solide.
Lorsque l'humidité augmente, l'eau se condense aux points de contact entre les grains de poudre et forme de minuscules ponts liquides qui agglomèrent les grains — les gâteaux de poudre.
De fines particules de silice enrobent les grains, les maintiennent séparés et adsorbent l'humidité sur leur grande surface hydrophile, de sorte que ces ponts se forment à peine et que la poudre continue de s'écouler.
Le simulateur ci-dessous illustre ce phénomène en utilisant l'angle de talus naturel — la pente d'un tas versé, qui est une mesure standard de la fluidité d'une poudre.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium est constitué d'atomes de silicium liés tétraédriquement à des atomes d'oxygène par de fortes liaisons covalentes Si–O–Si, formant un réseau tridimensionnel extrêmement stable.
Le dioxyde de silicium est chimiquement inerte vis-à-vis de la plupart des acides, bases, solvants, agents oxydants et agents réducteurs dans des conditions environnementales normales.

Le dioxyde de silicium présente une résistance remarquable à l'oxydation, à la décomposition thermique et aux rayonnements ultraviolets, ce qui lui confère une stabilité à long terme dans des environnements industriels exigeants.
Le dioxyde de silicium réagit facilement avec l'acide fluorhydrique pour former des fluorosilicates, faisant de l'acide fluorhydrique l'un des rares produits chimiques capables de dissoudre la silice.

La silice amorphe synthétique possède une structure poreuse interne très développée et une grande surface spécifique, ce qui fait du dioxyde de silicium un excellent adsorbant, support, modificateur de rhéologie et charge de renforcement.
La surface du dioxyde de silicium contient des groupes fonctionnels silanol (Si–OH) qui contribuent à la liaison hydrogène, à l'adsorption d'humidité et aux interactions avec les polymères, les résines et divers composés organiques.

CARACTÉRISTIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium présente une inertie chimique exceptionnelle.
Le dioxyde de silicium présente une stabilité thermique exceptionnelle à haute température.
Le dioxyde de silicium possède une excellente dureté mécanique et une grande résistance à l'abrasion.

Le dioxyde de silicium offre des propriétés d'isolation électrique supérieures.
Le dioxyde de silicium présente une transparence optique élevée sur une large gamme de longueurs d'onde.
Le dioxyde de silicium conserve une excellente résistance aux intempéries même après une exposition prolongée aux intempéries.

La structure cristalline très stable du dioxyde de silicium contribue à une stabilité dimensionnelle exceptionnelle.
Les grades synthétiques possèdent une surface spécifique élevée et une excellente capacité d'adsorption.
Le dioxyde de silicium est compatible avec de nombreux matériaux organiques et inorganiques.

Le dioxyde de silicium offre un excellent renforcement aux élastomères, aux polymères et aux matériaux composites.
Le dioxyde de silicium présente une faible dilatation thermique et une excellente résistance aux chocs thermiques.
Le dioxyde de silicium présente une stabilité à long terme même dans des conditions chimiques et environnementales difficiles.

PRODUCTION DE DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium est principalement obtenu par extraction minière, notamment par l'extraction de sable et la purification du quartz.
Le quartz convient à de nombreuses applications, mais un traitement chimique est nécessaire pour obtenir un produit plus pur ou plus adapté (par exemple, plus réactif ou à grains fins).

***Silice précipitée
La silice précipitée ou dioxyde de silicium est produite par l'acidification de solutions de silicate de sodium.
Le précipité gélatineux ou gel de silice est d'abord lavé puis déshydraté pour produire de la silice microporeuse incolore.
L'équation idéale impliquant un trisilicate et de l'acide sulfurique est :

Na2Si3O7+H2SO4 ⟶ 3SiO2+Na2SO4+H2O
Environ un milliard de kilogrammes/an (1999) de silice étaient produits de cette manière, principalement pour être utilisés dans les composites polymères – pneus et semelles de chaussures.

***Sur les microprocesseurs
Des films minces de silice se développent spontanément sur des plaquettes de silicium par oxydation thermique, produisant une couche très superficielle d'environ 1 nm ou 10 Å de ce qu'on appelle l'oxyde natif.
Des températures plus élevées et des environnements alternatifs sont utilisés pour faire croître des couches bien contrôlées de dioxyde de silicium sur du silicium, par exemple à des températures comprises entre 600 et 1200 °C, en utilisant ce qu'on appelle l'oxydation sèche avec O2.

Si + O2 ⟶ SiO2
ou par oxydation humide avec H2O.

Si + 2H₂O ⟶ SiO₂ + 2H₂
La couche d'oxyde native est bénéfique en microélectronique, où elle agit comme isolant électrique avec une grande stabilité chimique.
Il peut protéger le silicium, stocker des charges, bloquer le courant et même servir de voie contrôlée pour limiter le flux de courant.

FONCTIONS DES INGRÉDIENTS COSMÉTIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
*PRISE DE MASSE
*ABSORBANT
*OPACIFIANT
*ABRASIF
*CONTRÔLE DE LA VISCOSITÉ
*ANTICIPATION

BIENFAITS POUR LA SANTÉ ET UTILISATIONS DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Le dioxyde de silicium, communément appelé silicium ou silice, est naturellement présent dans les aliments et l'eau minérale.
Le dioxyde de silicium est également utilisé comme additif dans certains aliments (sous le code E551).
Des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre ses avantages et son innocuité.

Peut contribuer à la santé osseuse
Les suppléments de silicium peuvent renforcer le cartilage et les os.
Chez les hommes souffrant d'arthrose du genou (une affection osseuse provoquant des douleurs articulaires), la prise de suppléments de silicium pendant 12 semaines a amélioré la douleur, la raideur et la fonction physique.

Peut améliorer la santé de la peau, des cheveux et des ongles.
Les premières recherches suggèrent que le dioxyde de silicium pourrait améliorer la santé de la peau, des cheveux et des ongles, mais des études plus vastes sont nécessaires pour confirmer ces affirmations.
Dans une étude, les participants ont constaté une amélioration de la chute des cheveux, de la qualité des cheveux et de la santé de la peau et des ongles après cinq mois de prise du complément alimentaire.
Cependant, la taille de l'échantillon était réduite et il n'y avait pas de groupe témoin (un groupe qui n'a pas pris le complément alimentaire) pour comparer les résultats.

Une autre étude n'a montré aucune différence au niveau de la fonction barrière cutanée et de l'hydratation entre les participants ayant pris le complément et ceux ayant pris le placebo.
Les participants ayant pris le supplément de silicone ont présenté une élasticité cutanée accrue.
L’Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) a constaté l’insuffisance de preuves pour étayer les effets du dioxyde de silicium sur la santé des os et de la peau.

OÙ PEUT-ON TROUVER DU DIOXYDE DE SILICIUM ?
Le dioxyde de silicium est présent dans le sol et dans plusieurs aliments.
Les sources les plus courantes de dioxyde de silicium sont les suivantes :
Céréales : blé, riz, avoine et orge
Légumes : haricots verts, pommes de terre, carottes, betteraves et radis
Fruits : Bananes et pommes
Les œufs, la viande, le poisson et le lait, par exemple, contiennent de plus petites quantités de silicium.
On trouve également du dioxyde de silicium dans les eaux de source en bouteille et les eaux minérales.

QU’EN EST-IL DU DIOXYDE DE SILICIUM COMME ADDITIF ALIMENTAIRE ?
Le dioxyde de silicium (E551) est principalement utilisé dans les produits alimentaires pour empêcher les ingrédients de coller ensemble (en tant qu'agent anti-agglomérant) et pour réduire la formation de mousse dans les liquides (en tant qu'agent anti-mousse).
Le dioxyde de silicium est approuvé aux États-Unis comme additif alimentaire (agent antiagglomérant et stabilisant) par la Food and Drug Administration (FDA).

On trouve du dioxyde de silicium dans certains produits, tels que :
Produits en poudre séchés
Céréales
blanchisseurs de boissons
Fromages à pâte mi-dure et à pâte dure
aérosols d'huile
chewing-gums
Sucres et sirops
Sel et substituts de sel
Assaisonnements

Le dioxyde de silicium est l'une des formes de silicium les moins biodisponibles, ce qui signifie qu'il n'est pas absorbé ou utilisé par l'organisme aussi efficacement que d'autres formes.
Le dioxyde de silicium transite principalement par le tube digestif.

ET LE DIOXYDE DE SILICIUM COMME COMPLÉMENT ?
Il existe différents types de suppléments de silicium, et l'acide orthosilicique est la forme la plus facilement absorbable.
L'acide orthosilicique est stabilisé avec différents composés (tels qu'un groupe méthyle, la choline ou la vanilline) et est généralement utilisé dans les compléments alimentaires.
Vous pouvez trouver du silicium sous les formes de suppléments suivantes :

Monométhylsilanetriol (silicium organique)
Acide orthosilicique stabilisé par la choline
Complexe acide orthosilicique-vanilline

Le dioxyde de silicium est un additif alimentaire courant généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé dans les limites réglementées.
Le dioxyde de silicium est principalement utilisé pour prévenir l'agglomération et améliorer la qualité des produits alimentaires transformés.

IL EXISTE DEUX TYPES DE DIOXYDE DE SILICIUM :
Amorphe:
Le dioxyde de silicium amorphe, le plus courant dans les produits alimentaires, est utilisé pour empêcher l'agglomération des aliments transformés.
Certaines formes de dioxyde de silicium amorphe sont synthétiques.

Cristalline:
Ce type est le plus courant dans la nature.
L'Agence américaine des produits alimentaires et médicamenteux (FDA) considère le dioxyde de silicium amorphe comme sûr dans les aliments lorsqu'il est correctement fabriqué.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme agent anti-agglomérant, stabilisant de bière ou adsorbant de supplément, avec une limite de 2 % du poids d'un aliment.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU DIOXYDE DE SILICIUM :
Formule chimique : SiO₂
Masse molaire : 60,08 g/mol
Aspect : Transparent ou blanc ; solide incolore et inodore
Densité : 2,648 g/cm³ (quartz α), 2,196 g/cm³ (amorphe), 2,2 g/cm³
Point de fusion : 1 713 ° C (3 115 ° F; 1 986 K) (amorphe) : 4,88 ; 1 610 ° C
Point d'ébullition : 2 950 ° C (5 340 ° F; 3 220 K); 2 230 ° C
Susceptibilité magnétique (χ) : −29,6 × 10⁻⁶ cm³ / mol
Conductivité thermique : 12 W/(m·K) ( ‖ axe c), 6,8 W/(m · K) ( ⊥ axe c),
1,4 W/(m·K) (amorphe) : 12.213 

Indice de réfraction (nD) : 1,544 (o), 1,553 (e) : 4.143 
État physique : solide
Couleur : Blanc
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/Point de congélation : Données non disponibles
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 2 230 ° C
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : données non disponibles

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : données non disponibles
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité:
– Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles

Solubilité dans l'eau : Insoluble ; données non disponibles
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : données non disponibles
Densité : Données non disponibles
Densité relative : données non disponibles
Densité de vapeur relative : données non disponibles
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible

Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité :
– Masse volumique apparente : env. 200 – 800 kg/ m³
– Taille des particules : < 2 mm
Numéros CAS : 14808-60-7, 112945-52-5, 60676-86-0, 7631-86-9, 99439-28-8
Numéros EINECS : 215-683-2, 238-878-4, 262-373-8, 231-545-4
InChI : InChI=1/O2Si/c1-3-2
Formule moléculaire : O₂Si
Conditions de stockage : température ambiante
Numéro MDL : MFCD00011232
Canonicalisé composé : Oui

Aspect : Poudre blanche, granules, perles ou solide cristallin incolore
Couleur : Blanc ou incolore
Odeur : Inodore
État physique : solide
Formule chimique : SiO₂
Masse moléculaire : 60,08 g/mol
Structure cristalline : amorphe ou cristalline (quartz, cristobalite, tridymite)
Densité (amorphe) : environ 2,2 g/cm³

Densité (quartz) : environ 2,65 g/cm³
Point de fusion : environ 1710 °C
Point d'ébullition : environ 2230 °C
Dureté Mohs : environ 7
Indice de réfraction : environ 1,46
Solubilité dans l'eau : Insoluble
Solubilité dans les solvants organiques : Insoluble
Solubilité dans l'acide fluorhydrique : Soluble (réagit facilement)

pH (suspension à 4 %) : environ 6,0–8,5
Surface spécifique : varie considérablement selon la qualité (généralement de 50 à 800 m²/g pour la silice synthétique).
Taille des particules : de l’ordre du nanomètre à plusieurs centaines de micromètres selon la qualité du produit
Masse volumique apparente : Variable selon le procédé de fabrication
Densité réelle : environ 2,2–2,65 g/cm³
Conductivité thermique : Faible
Conductivité électrique : Très faible (excellent isolant électrique)

Constante diélectrique : environ 3,8–4,2
Pression de vapeur : négligeable
Volatilité : Non volatile
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Inflammabilité : Ininflammable
Risque d'explosion : Non explosif
Propriétés oxydantes : Aucune
Propriétés réductrices : Aucune

Hygroscopicité : Faible à modérée selon le grade
Stabilité aux UV : Excellente
Résistance aux intempéries : Excellente
Stabilité thermique : Exceptionnelle
Stabilité chimique : Excellente dans des conditions normales
Résistance à la corrosion : Excellente
Résistance mécanique : Élevée
Résistance à l'abrasion : Excellente
Capacité d'adsorption : Élevée (en particulier pour les grades poreux)
Absorption d'huile : Modérée à élevée selon la porosité

Nom chimique : dioxyde de silicium
Nom commun : silice
Nom IUPAC : Dioxyde de silicium
Type chimique : Oxyde inorganique
Famille chimique : Oxyde de silicium
N° CAS : 7631-86-9 (Dioxyde de silicium amorphe)
N° CE : 231-545-4
Formule moléculaire : SiO₂
Masse moléculaire : 60,08 g/mol
Classification chimique : Composé inorganique

État physique : solide
Aspect : poudre blanche, granulés ou cristaux incolores (selon la forme).
Masse moléculaire : 60,084 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 59,966755773 Da
Masse monoisotopique : 59,966755773 Da
Surface polaire topologique : 34,1 Ų

Nombre d'atomes lourds : 3
Accusation formelle : 0
Complexité : 18,3
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Canonicalisé composé : Oui

Formule moléculaire : O2Si
Structure de Lewis
Masse moléculaire : 60,08
Numéro MDL : MFCD00148343
Fichier MOL : 7631-86-9.mol
Point de fusion : >1600 °C (littérature)
Point d'ébullition : >100 °C (litt.)
Densité : 2,2-2,6 g/mL à 25 °C
Masse volumique apparente : 200-800 kg/m³
Pression de vapeur : 13,3 hPa à 1732 °C

Indice de réfraction : 1,46
Point d'éclair : 2230 °C
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Pratiquement insoluble dans l'eau et dans les acides minéraux, à l'exception de l'acide fluorhydrique.
Il se dissout dans les solutions chaudes d'hydroxydes alcalins.
Forme : suspension
pKa : 6,65-9,8 [à 20 ℃ ]
Densité relative : 2,2
Couleur : Blanc à jaune
pH : 5-8 (100 g/l, H2O, 20 ℃ ) (suspension)

Odeur : à 100 %, inodore
Résistivité : 1∞10*20 (ρ/μΩ.cm)
Solubilité dans l'eau : insoluble
Sensible : hygroscopique
Sensibilité hydrolytique : 6 : forme un hydrate irréversible
Structure cristalline : Trigonale
Merck : 14 8493
Limites d'exposition : NIOSH : IDLH 3000 mg/m3 ; VME 6 mg/m3
Stabilité : Stable.
InChI : 1S/O2Si/c1-3-2
InChIKey : VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : Si=O
Référence de la base de données CAS : 7631-86-9 (Référence de la base de données CAS)

Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : DIOXYDE DE SILICIUM
FDA 21 CFR : 173.340 ; 175.105 ; 175.300 ; 175.320 ; 176.170 ; 176.180 ; 176.200 ; 176.210 ; 177.1200 ; 177.2250 ; 177.2420 ; 177.2600
FDA UNII : ETJ7Z6XBU4
Référence chimique du NIST : Oxyde de silicium(IV) (7631-86-9)
CIRC : 3 (Vol. Sup 7, 68) 1997
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Silice (7631-86-9)
RAPPORT ECETOC JACC : Dioxyde de silicium (7631-86-9)
Informations cosmétiques : Silice
Profil toxicologique | ATSDR : Dioxyde de silicium | Profil toxicologique | ATSDR
Code UNSPSC : 41123003
NACRES : NA.24

PREMIERS SECOURS EN CAS D'INFLUENCE DU DIOXYDE DE SILICIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE DIOXYDE DE SILICIUM :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU DIOXYDE DE SILICIUM :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE AU DIOXYDE DE SILICIUM :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

 
MANIPULATION ET STOCKAGE DU DIOXYDE DE SILICIUM :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DU DIOXYDE DE SILICIUM :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible