SODYUM BİKARBONAT

CAS No.: 144-55-8
EC No.: 205-633-8

Synonyms:
SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium hydrogen carbonate; 144-55-8; Sodium hydrogencarbonate; Baking soda; Carbonic acid monosodium salt; Sodium acid carbonate; Bicarbonate of soda; Meylon; Sodium hydrocarbonate; Monosodium carbonate; Acidosan; Natron; Neut; Natriumhydrogenkarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; Col-evac; NaHCO3; Soda Mint; Sel De vichy; Natrium bicarbonicum; Soda (van); Jusonin; Soludal; Natrii hydrogencarbonas; Monosodium hydrogen carbonate; Natrium hydrogencarbonicum; Caswell No. 747; Sodium carbonate (Na(HCO3)); sodiumbicarbonate; Carbonic acid sodium salt (1:1); UNII-8MDF5V39QO; Sodium bicarbonate (1:1); SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; MFCD00003528; Carbonic acid, monosodium salt; CCRIS 3064; HSDB 697; EINECS 205-633-8; EPA Pesticide Chemical Code 073505; NSC 134031; 8MDF5V39QO; E500; CHEBI:32139; E 500; E-500; sodium hydrogen-carbonate; Sodium bicarbonate, 99+%, for HPLC; Sodium bicarbonate, 99+%, extra pure; Sodium bicarbonate, 99.5%, for analysis; Sodium bicarbonate in plastic container; Meylon (TN); Sodium bicarbonate, 99.7+%, ACS reagent; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; Sodium bicarbonate [USAN:JAN]; Sodium bicarbonate, 99.5%, for biochemistry; Neut (TN); NSC-134031; Sodium bicarbonate solution; Sodium bicarbonate [USP:JAN]; sodium bicabonate; sodium bicarbonat; bicarbonate sodium; sodiumbi-carbonate; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; sodium bi-carbonate; sodium bicarbonate-; Sodium bi carbonate; natriumhydrogencarbonat; CHNaO3; sodium hydrogencabonate; sodium hydrogencarbonat; sodiumhydrogen carbonate; PubChem23592; sodium hydrogen cabonate; ACMC-20ajp0; hydrogen carbonate sodium; Sodium bicarbonate, USP; sodium hyd-rogencarbonate; sodium-hydrogen-carbonate; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONIATE; EC 205-633-8; CHEMBL1353; KSC175M0P; INS NO.500(II); DTXSID9021269; CTK0H5607; INS-500(II); SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; KS-00000WCP; Sodium bicarbonate (JP17/USP); sodium hydrogen carbonate solution; E-500(II); Sodium bicarbonate -40-+140 mesh; Sodium bicarbonate, Biochemical Grade; AKOS015836321; AKOS015951222; DB01390; LS-2380; Sodium bicarbonate A.C.S. reagent grade; S304; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SC-27096; B7292; FT-0645108; S0561; C12603; D01203; 3-Phenyl-2-thioxotetrahydropyrimidin-4(1H)-one; Q179731; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; Sodium bicarbonate, HPLC, Meets ACS Specifications; Sodium bicarbonate 5% w/v solution in water (+/- 0.3%); Saturated aqueous Sodium bicarbonate solution (~9.6% wt/wt/); SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium hydrogen carbonate; 144-55-8; Sodium hydrogencarbonate; Baking soda; Carbonic acid monosodium salt; Sodium acid carbonate; Bicarbonate of soda; Meylon; Sodium hydrocarbonate; Monosodium carbonate; Acidosan; Natron; Neut; Natriumhydrogenkarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; Col-evac; NaHCO3; Soda Mint; Sel De vichy; Natrium bicarbonicum; Soda (van); Jusonin; Soludal; Natrii hydrogencarbonas; Monosodium hydrogen carbonate; Natrium hydrogencarbonicum; Caswell No. 747; Sodium carbonate (Na(HCO3)); sodiumbicarbonate; Carbonic acid sodium salt (1:1); UNII-8MDF5V39QO; Sodium bicarbonate (1:1); SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; MFCD00003528; Carbonic acid, monosodium salt; CCRIS 3064; HSDB 697; EINECS 205-633-8; EPA Pesticide Chemical Code 073505; NSC 134031; 8MDF5V39QO; E500; CHEBI:32139; E 500; E-500; sodium hydrogen-carbonate; Sodium bicarbonate, 99+%, for HPLC; Sodium bicarbonate, 99+%, extra pure; Sodium bicarbonate, 99.5%, for analysis; Sodium bicarbonate in plastic container; Meylon (TN); Sodium bicarbonate, 99.7+%, ACS reagent; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; Sodium bicarbonate [USAN:JAN]; Sodium bicarbonate, 99.5%, for biochemistry; Neut (TN); NSC-134031; Sodium bicarbonate solution; Sodium bicarbonate [USP:JAN]; sodium bicabonate; sodium bicarbonat; bicarbonate sodium; sodiumbi-carbonate; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; sodium bi-carbonate; sodium bicarbonate-; Sodium bi carbonate; natriumhydrogencarbonat; CHNaO3; sodium hydrogencabonate; sodium hydrogencarbonat; sodiumhydrogen carbonate; PubChem23592; sodium hydrogen cabonate; ACMC-20ajp0; hydrogen carbonate sodium; Sodium bicarbonate, USP; sodium hyd-rogencarbonate; sodium-hydrogen-carbonate; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONIATE; EC 205-633-8; CHEMBL1353; KSC175M0P; INS NO.500(II); DTXSID9021269; CTK0H5607; INS-500(II); SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; KS-00000WCP; Sodium bicarbonate (JP17/USP); sodium hydrogen carbonate solution; E-500(II); Sodium bicarbonate -40-+140 mesh; Sodium bicarbonate, Biochemical Grade; AKOS015836321; AKOS015951222; DB01390; LS-2380; Sodium bicarbonate A.C.S. reagent grade; S304; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; SC-27096; B7292; FT-0645108; S0561; C12603; D01203; 3-Phenyl-2-thioxotetrahydropyrimidin-4(1H)-one; Q179731; SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat; Sodium bicarbonate, HPLC, Meets ACS Specifications; Sodium bicarbonate 5% w/v solution in water (+/- 0.3%); Saturated aqueous Sodium bicarbonate solution (~9.6% wt/wt/); SODIUM BICARBONATE; Sodium Bicarbonate; SODYUM BİKARBONAT; sodyum bikarbonat

SODYUM BİKARBONAT

Sodyum Bikarbonat, yeşil temizlik ürünlerinde kullanılan güçlü bir alkali bazdır. Genellikle toz formunda bulunur, temizlik ve kişisel bakım ürünleri gibi çok çeşitli endüstrilerde ve bir mantar ilacı, mikrop öldürücü, herbisit ve pH ayarlayıcı olarak kullanılır.

Sodyum Bikarbonat Nedir?
Sodyum Bikarbonat, Na2CO3 moleküler formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Genellikle yıkama sodası olarak adlandırılır ve temizlik ürünlerinde, cam üretiminde, gıda katkı maddesi olarak ve daha pek çok alanda kullanılır.

Eş anlamlı
Sodyum Bikarbonat aşağıdaki isimlerle geçebilir:

Çamaşır sodası
Soda külü
DiSodyum Bikarbonat
Kalsine soda
Karbonik asit disodyum tuzu
Solvay soda
497-19-8
Özellikleri
Sodyum Bikarbonat, konsantre çözeltilerde yüksek pH değerine sahip bir alkalidir. Suya eklendiğinde karbonik asit ve sodyum hidroksit (sodalı su) olarak parçalanır.

Temizlik Kullanımları
Sodyum Bikarbonat, dezenfektan özellikleri ve gresi kesme ve suyu yumuşatma kabiliyeti nedeniyle yeşil temizlik ürünleri de dahil olmak üzere birçok temizlik ürününde kullanılır. Çamaşır deterjanları, otomatik bulaşık deterjanları, çok amaçlı temizleyiciler, cam temizleyiciler, leke çıkarıcılar, tezgah üstü temizleyiciler, sanitasyon spreyleri ve çamaşır suyunda bulabilirsiniz.

Çevre Koruma Ajansı (EPA), Sodyum Bikarbonat ile temizlemek ve dezenfekte etmek için galon su başına 2 ons kullanılmasını önerir.1 Bu çözüm, zeminler, duvarlar, küvetler gibi sert, gözeneksiz yüzeyleri temizlemek için kullanılabilir. , kiremit ve harç.

Sodyum Bikarbonat, EPA'ya göre yüzde 15'in altındaki konsantrasyonlarda ve yüzde 15'in üzerindeki kostik konsantrasyonlarda tahriş edici olarak kabul edilir, bu nedenle temizlik solüsyonlarınızı onunla karıştırırken bunu aklınızda bulundurun.1 Temizleme eldivenleri giyin ve gözünüze kaçının veya ağız.

Diğer kullanımlar
Temizlik ürünlerinde kullanılmasının yanı sıra Sodyum Karbonat (Heavy) şu alanlarda kullanılır:

Kimyasal üretim
Yiyecek (ör., Yapışma önleyici ajan)
Cam üretimi
Kişisel bakım ürünleri (ör. Köpük banyosu, diş macunu, banyo tuzları ve ıslatmalar ve ovalamalar)
Kağıt hamuru ve kağıt ürünleri
Yüzme havuzu bakımı (pH'ı ayarlamak için)
Terapötik tedaviler (örneğin, dermatitleri tedavi etmek için)
Veteriner ilaç tedavileri (ör. Saçkıranı tedavi etmek, cildi temizlemek ve egzamayı tedavi etmek için)
Sodyum Karbonat İçeren Ürün Markaları (Ağır)
Bazı ürünlerin Sodyum Bikarbonat içerip içermediğini görmek için ABD Sağlık ve İnsan Hizmetleri Ev Ürünleri Veri Tabanı, Çevresel Çalışma Grubu'nun (EWG) Sağlıklı Temizlik Rehberi, İyi Kılavuz veya EWG'nin Cilt Derin Kozmetik Veritabanında arama yapmayı deneyin. "Sodyum Bikarbonat" genel terimini kullanmak çok fazla sonuç üretmiyorsa, eş anlamlılarından birini girmeyi deneyin.

Yönetmelik
Sodyum Bikarbonat kişisel bakım ürünlerinde, yiyeceklerde veya ilaçlarda kullanıldığında ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA) tarafından izlenir. Pestisitler ve temizlik ürünleri gibi diğer kullanımlar için EPA tarafından izlenir.

Sağlık ve güvenlik
EPA, Sodyum Karbonatı (Ağır) güvenli bir böcek ilacı olarak kabul eder ve FDA bunu genel olarak güvenli (GRAS) olarak kabul eder. EPA, 2006 "Sodyum Bikarbonat için Yeniden Kayıt Uygunluk Kararı (RED); Zayıf Mineral Bazları" nda, Sodyum Bikarbonat EPA ve FDA GRAS yönergelerine göre kullanıldığında bilinen hiçbir insan sağlığı tehlikesi olmadığını ve Güvenliğini değerlendirmek için "ek bilgiye gerek yoktur ".1

Derhal tıbbi yardım aldıktan sonra, işte bazı evde bakım, ilk yardım yönergeleri:

Yutma: Sağlık hizmeti sağlayıcısı tarafından aksi belirtilmedikçe kişiye bir bardak su veya süt içmesini sağlayın. Bununla birlikte, kusma, kasılma veya uyuşukluk gibi ciddi semptomlardan herhangi birini gösteriyorsa ve yutmakta güçlük çekiyorsa, onlara içki vermeyin. Doktor veya zehir kontrol merkezi tarafından söylenmedikçe kişinin kusturulmasına izin vermeyin.
Göz veya cilt teması: En az 15 dakika bol su ile yıkayın.
Soluma: Kişiyi temiz havaya çıkarın.
Çevresel Etkiler
2006 R.E.D belgesine göre, EPA, Sodyum Karbonatı (Ağır) toprakta ve suda bulunan doğal olarak oluşan bir kimyasal olarak kabul ediyor ve çevreye düşük miktarlar salınırsa yaban hayatı veya su üzerinde herhangi bir olumsuz etki beklemiyor. Bu nedenle yeşil sayılabilir.1

Kaynak
Dünyadaki Sodyum Bikarbonat arzının çoğu, güneybatı Wyoming'de çıkarılan trona cevherinin işlenmesinden elde edilmektedir.2

Sodyum Bikarbonat Yapımı
Yeterince ilginç bir şekilde, fırında pişirerek karbonattan da Sodyum Bikarbonat yapabilirsiniz.

Sodyum Bikarbonat
Gezintiye atlaArama yapmak için atla
Benzer bir bileşik olan Sodyum bikarbonat (kabartma tozu) ile karıştırılmamalıdır.
Sodyum Bikarbonat
Sodyum Karbonatın iskelet formülü (Ağır)
Sodyum Karbonat Örneği (Ağır)
İsimler
IUPAC adı
Sodyum Bikarbonat
Diğer isimler
Soda külü, çamaşır sodası, soda kristalleri, sodyum trioksikarbonat
Tanımlayıcılar
CAS numarası
497-19-8 (susuz) çek
5968-11-6 (monohidrat) ☒
6132-02-1(dekahidrat) ☒
3B modeli (JSmol)
Etkileşimli görüntü
ChEBI
CHEBI: 29377 çek
ChEMBL
ChEMBL186314 kontrolü
ChemSpider
9916 çek
ECHA InfoCard 100.007.127 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
207-838-8
E numarası E500 (i) (asitlik düzenleyiciler, ...)
PubChem Müşteri Kimliği
10340
RTECS numarası
VZ4050000
UNII
45P3261C7T kontrolü
CompTox Kontrol Paneli (EPA)
DTXSID1029621 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI [gösteri]
SMILES [gösteri]
Özellikleri
Kimyasal formül Na2CO3
Molar kütle 105.9888 g / mol (susuz)
286.1416 g / mol (dekahidrat)
Görünüm Beyaz katı, higroskopik
Koku Kokusuz
Yoğunluk
2,54 g / cm3 (25 ° C, susuz)
1,92 g / cm3 (856 ° C)
2,25 g / cm3 (monohidrat) [1]
1.51 g / cm3 (heptahidrat)
1,46 g / cm3 (dekahidrat) [2]
Erime noktası 851 ° C (1,564 ° F; 1,124 K) (Susuz)
100 ° C (212 ° F; 373 K)
ayrışır (monohidrat)
33,5 ° C (92,3 ° F; 306,6 K)
ayrışır (heptahidrat)
34 ° C (93 ° F; 307 K)
(dekahidrat) [2] [6]
Suda çözünürlük Susuz, g / 100mL:
7 (0 ° C)
16.4 (15 ° C)
34.07 (27.8 ° C)
48,69 (34,8 ° C)
48.1 (41.9 ° C)
45.62 (60 ° C)
43,6 (100 ° C) [3]
Çözünürlük Suda çözünür. alkaliler, [3] gliserol
Suda biraz çözünür. alkol
CS2, aseton, alkil asetat, alkol, benzonitril, sıvı amonyakta çözünmez [4]
Gliserin içinde çözünürlük 98.3 g / 100g (155 ° C) [4]
Etanediol içinde çözünürlük 3,46 g / 100 g (20 ° C) [5]
Dimetilformamid içinde çözünürlük 0,5 g / kg [5]
Asitlik (pKa) 10.33
Manyetik duyarlılık (χ) −4,1 · 10−5 cm3 / mol [2]
Kırılma indisi (nD) 1.485 (susuz)
1.420 (monohidrat) [6]
1.405 (dekahidrat)
Viskozite 3.4 cP (887 ° C) [5]
Yapısı
Kristal yapı Monoklinik (γ-formu, β-formu, δ-formu, susuz) [7]
Ortorombik (monohidrat, heptahidrat) [1] [8]
Uzay grubu C2 / m, No.12 (γ-form, susuz, 170 K)
C2 / m, No.12 (β-form, susuz, 628 K)
P21 / n, No.14 (δ-form, susuz, 110 K) [7]
Pca21, No. 29 (monohidrat) [1]
Pbca, No. 61 (heptahidrat) [8]
Nokta grubu 2 / m (γ-formu, β-formu, δ-formu, susuz) [7]
mm2 (monohidrat) [1]
2 / m2 / m2 / m (heptahidrat) [8]
Kafes sabiti
a = 8.920 (7) Å, b = 5.245 (5) Å, c = 6.050 (5) Å (γ-form, susuz, 295 K) [7]
α = 90 °, β = 101.35 (8) °, γ = 90 °
Koordinasyon geometrisi Oktahedral (Na +, susuz)
Termokimya
Isı kapasitesi (C) 112.3 J / mol · K [2]
Standart azı dişi
entropi (So298) 135 J / mol · K [2]
Std entalpisi
oluşumu (ΔfH⦵298) −1130,7 kJ / mol [2] [5]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚) −1044.4 kJ / mol [2]
Tehlikeler
Başlıca tehlikeler Tahriş edici
Güvenlik veri sayfası MSDS
GHS piktogramları GHS07: Zararlı [9]
GHS Sinyal kelimesi Uyarı
GHS tehlike beyanları H319 [9]
GHS önlem beyanları P305 + 351 + 338 [9]
NFPA 704 (ateş elması)
[11]
NFPA 704 dört renkli elmas
010
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz) 4090 mg / kg (sıçan, oral) [10]
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar Sodyum bikarbonat
Diğer katyonlar Lityum karbonat
Potasyum karbonat
Rubidyum karbonat
Sezyum karbonat
İlgili bileşikler Sodyum seskikarbonat
Sodyum perkarbonat
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒ doğrula (kontrol nedir?)
Bilgi kutusu referansları
Sodyum Bikarbonat, Na2CO3 (ayrıca yıkama sodası, soda külü ve soda kristalleri olarak da bilinir), Na2CO3 formülüne ve çeşitli hidratlarına sahip inorganik bileşiktir. Tüm formlar, suda orta derecede alkali solüsyonlar veren beyaz, suda çözünür tuzlardır. Tarihsel olarak, sodyum bakımından zengin topraklarda büyüyen bitkilerin küllerinden çıkarıldı. Sodyum bakımından zengin bu bitkilerin külleri odun küllerinden belirgin şekilde farklı olduğu için (bir zamanlar potas üretmek için kullanıldı), Sodyum Bikarbonat "soda külü" olarak bilinir hale geldi. [12] Sodyum klorürden ve büyük miktarlarda üretilir. Solvay işlemi ile kireçtaşı.

İçindekiler
1 Hidratlar
1.1 Çamaşır soda
2 Uygulamalar
2.1 Cam üretimi
2.2 Su yumuşatma
2.3 Gıda katkı maddesi ve pişirme
2.4 Ucuz, zayıf taban
2.5 Diğer bileşiklere öncü
2.6 Çeşitli
3 Fiziksel özellikler
4 Doğal mineral olarak ortaya çıkması
5 Üretim
5.1 Madencilik
5.2 Barilla ve yosun
5.3 Leblanc süreci
5.4 Solvay süreci
5.5 Hou'nun süreci
6 Ayrıca bakınız
7 Referanslar
8 Daha fazla okuma
9 Dış bağlantılar
Hidratlar
Sodyum Bikarbonat üç hidrat olarak ve susuz tuz olarak elde edilir:

Sodyum Bikarbonat dekahidrat (natron), Na2CO3 · 10H2O, monohidratı oluşturmak için kolayca çiçeklenir.
Sodyum Bikarbonat heptahidrat (mineral formunda bilinmemektedir), Na2CO3 · 7H2O.
Sodyum Bikarbonat monohidrat (termonatrit), Na2CO3 · H2O. Kristal karbonat olarak da bilinir.
Kalsine soda olarak da bilinen susuz Sodyum Bikarbonat hidratların ısıtılmasıyla oluşturulur. Ayrıca sodyum hidrojen karbonat ısıtıldığında (kalsine edildiğinde) oluşur, ör. Solvay sürecinin son adımında.
Dekahidrat, -2.1 ila +32.0 ° C sıcaklık aralığında kristalize olan su çözeltilerinden, 32.0 ila 35.4 ° C arasındaki dar aralıktaki heptahidrattan ve bu sıcaklığın üzerinde monohidrat oluşur. [13] Kuru havada dekahidrat ve heptahidrat, monohidratı vermek için su kaybeder. Diğer hidratlar, ör. Sodyum Karbonat başına 2,5 birim su ilee (Ağır) birim ("pentahemihidrat"). [14]

Çamaşır sodası
Yıkama sodası olarak da bilinen Sodyum Bikarbonat dekahidrat (Na2CO3 · 10H2O), 10 molekül kristalizasyon suyu içeren Sodyum Karbonatın (Ağır) en yaygın hidratıdır. Soda külü suda çözülür ve yıkama sodası elde etmek için kristalize edilir.

{ displaystyle { ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}} { displaystyle { ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

Şeffaf kristal katıdır.
Suda çözünebilen az sayıdaki metal karbonattan biridir.
PH seviyesi 11 olan alkalindir; kırmızı turnusoyu maviye çevirir.
Kirli çamaşırlardan vb. Kir ve gresi çıkarabildiği için deterjan özellikleri veya temizleme özellikleri vardır. Suda çözünür ürünler oluşturmak için kire ve yağa saldırır ve bunlar daha sonra suyla durulandığında yıkanır.
Uygulamalar
Sodyum Karbonatın (Ağır) (veya yıkama sodasının) bazı yaygın uygulamaları şunları içerir:

Sodyum Bikarbonat (veya yıkama sodası), çamaşır yıkamak gibi evsel amaçlar için temizlik maddesi olarak kullanılır. Sodyum Bikarbonat birçok kuru sabun tozunun bir bileşenidir.
Suyun geçici ve kalıcı sertliğini gidermek için kullanılır. [15] (bkz su yumuşatma).
Cam, sabun ve kağıt imalatında kullanılır. (bkz. cam üretimi)
Boraks gibi sodyum bileşiklerinin imalatında kullanılır.
Cam üretimi
Sodyum Bikarbonat, karışımın erime noktasını özel malzemeler olmadan elde edilebilecek bir şeye düşürerek silika için bir akış görevi görür. Bu "soda camı" suda hafifçe çözünürdür, bu nedenle camı çözünmez hale getirmek için eriyik karışıma bir miktar kalsiyum karbonat eklenir. Şişe ve pencere camı (soda-kireç camı) bu tür Sodyum Bikarbonat, kalsiyum karbonat ve silis kumu (silikon dioksit (SiO2)) karışımlarının eritilmesiyle yapılır. Bu malzemeler ısıtıldığında karbonatlar karbondioksit açığa çıkarır. Bu şekilde Sodyum Bikarbonat bir sodyum oksit kaynağıdır. Soda-kireç camı yüzyıllardır en yaygın cam şekli olmuştur. [16]

Su yumuşatma

Amerika Birleşik Devletleri Su Sertliği
Sert su, genellikle kalsiyum veya magnezyum bileşikleri gibi çözünmüş bileşikler içerir. Sodyum Bikarbonat, suyun geçici ve kalıcı sertliğini gidermek için kullanılır. [15]

Sodyum Bikarbonat suda çözünür olduğundan ve magnezyum karbonat ve kalsiyum karbonat çözünmez olduğundan, Mg2 + ve Ca2 + giderilerek suyu yumuşatmak için kullanılır. Bu iyonlar, karbonat iyonları ile işleme tabi tutulduktan sonra çözünmeyen katı çökeltiler oluşturur:

{ displaystyle { ce {Ca ^ 2 + + CO3 ^ 2- -> CaCO3}}} { displaystyle { ce {Ca ^ 2 + + CO3 ^ 2- -> CaCO3}}}
{ displaystyle { ce {Ca ^ 2 + (aq) + Na2CO3 (aq) -> CaCO3 (s) + 2Na + (aq)}}} { displaystyle { ce {Ca ^ 2 + (aq) + Na2CO3 ( aq) -> CaCO3 (s) + 2Na + (aq)}}}

Benzer şekilde, { displaystyle { ce {Mg ^ ​​2 + (aq) + Na2CO3 (aq) -> MgCO3 (s) + 2Na + (aq)}}} { displaystyle { ce {Mg ^ ​​2 + (aq) + Na2CO3 (aq) -> MgCO3 (k) + 2Na + (aq)}}}

Su, artık çözünmüş kalsiyum iyonları ve magnezyum iyonları içermediği için yumuşatılır. [15]

Gıda katkı maddesi ve pişirme
Sodyum Bikarbonat, asitlik düzenleyici, katılaşma önleyici ajan, kabartma ajanı ve stabilizatör olarak kullanılan bir gıda katkı maddesidir (E500). Ramen eriştelerine karakteristik lezzetini ve dokusunu vermek için kullanılan alkali tuzların bir çözeltisi olan kansui'nin (か ん 水) bileşenlerinden biridir. Son ürünün pH'ını stabilize etmek için snus üretiminde kullanılır. Şerbet tozu üretiminde Sodyum Bikarbonat kullanılmaktadır. Soğutma ve köpürme hissi, Sodyum Bikarbonat ile şerbet tükürük ile nemlendirildiğinde ortaya çıkan karbondioksit gazı salan zayıf bir asit, genellikle sitrik asit arasındaki endotermik reaksiyondan kaynaklanır. Çin'de, geleneksel Kanton ay keklerinin kabuğundaki ve diğer birçok Çin buharda pişirilmiş çörek ve eriştede sodalı suyun yerini almak için kullanılır. Pişirmede, bazen, özellikle Alman simitleri ve kostik sodalı rulolarda sodyum hidroksit yerine kullanılır. Bu tabaklar, yiyecek yüzeyinin pH'ını değiştirmek ve kahverengileşmeyi iyileştirmek için bir alkali madde çözeltisi ile işlenir. Sodyum Bikarbonat alüminyum tencere, mutfak eşyaları ve folyo için aşındırıcıdır. [17]

Ucuz, zayıf taban
Sodyum Bikarbonat ayrıca çeşitli alanlarda nispeten güçlü bir baz olarak kullanılır. Yaygın bir alkali olarak, NaOH'den daha ucuz ve kullanımı çok daha güvenli olduğu için birçok kimyasal işlemde tercih edilmektedir. Yumuşaklığı özellikle ev içi uygulamalarda kullanılmasını tavsiye eder.

Örneğin, fotografik film geliştirici ajanların çoğunun etkisi için gerekli olan stabil alkalin koşullarını korumak için bir pH düzenleyici olarak kullanılır. Ayrıca istenen pH ve karbonat sertliğini (KH) korumak için yüzme havuzlarında ve akvaryum suyunda yaygın bir katkı maddesidir. Elyaf reaktif boyalarla boyamada, Sodyum Bikarbonat (genellikle soda külü fiksatif veya soda külü aktivatörü gibi bir isim altında), boyanın selüloz (bitki) elyaflarıyla uygun kimyasal bağlanmasını sağlamak için, tipik olarak boyamadan önce ( boya ile karıştırılarak (boya boyama için) veya boyamadan sonra (daldırma için)boyama). Ayrıca köpük yüzdürme işleminde, CaO ve diğer hafif bazik bileşiklerin yanı sıra bir yüzdürme koşullandırıcı olarak uygun bir pH'ı korumak için kullanılır.

Diğer bileşiklere öncü
Ayrıca yangın söndürücülerdeki bir bileşen olan sodyum bikarbonat (NaHCO3) veya kabartma tozu, genellikle Sodyum Karbonattan (Ağır) üretilir. NaHCO3'ün kendisi Solvay işleminin bir ara ürünü olmasına rağmen, kirleten amonyağı gidermek için gereken ısıtma biraz NaHCO3 ayrıştırır ve bitmiş Na2CO3'ü CO2 ile reaksiyona sokmayı daha ekonomik hale getirir:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
İlgili bir reaksiyonda, Sodyum Bikarbonat, lignini selülozdan ayırmak için "sülfit" yöntemi için kullanılan sodyum bisülfit (NaHSO3) yapmak için kullanılır. Bu reaksiyon, elektrik santrallerinde baca gazlarından kükürt dioksiti uzaklaştırmak için kullanılır:

Na2CO3 + SO2 + H2O → NaHCO3 + NaHSO3
Bu uygulama, özellikle istasyonların sıkı emisyon kontrollerini karşılaması gereken yerlerde daha yaygın hale geldi.

Sodyum Bikarbonat, pamuk endüstrisi tarafından havlı pamuk tohumunun asitle inceltilmesi için gereken sülfürik asidi nötralize etmek için kullanılır.

Çeşitli
Sodyum Bikarbonat, tuğla endüstrisi tarafından kili çıkarmak için gereken su miktarını azaltmak için bir ıslatma maddesi olarak kullanılır. Dökümde "bağlayıcı ajan" olarak anılır ve ıslak aljinatın jelleşmiş aljinata yapışmasına izin vermek için kullanılır. Sodyum Bikarbonat, köpürtücü ve aşındırıcı olarak görev yaptığı diş macunlarında ve ağız pH'ını geçici olarak artırmak için kullanılır.

Sodyum Bikarbonat ayrıca hayvan postlarının işlenmesinde ve tabaklanmasında da kullanılır. [Kaynak belirtilmeli]

Fiziksel özellikler
Sodyum Bikarbonat çözeltisinin integral entalpisi,% 10 w / w sulu çözelti için −28.1 kJ / mol'dür. [18] Sodyum Bikarbonat monohidratın Mohs sertliği 1.3'tür. [6]

Doğal mineral olarak oluşum

346 K'da monohidratın yapısı
Sodyum Bikarbonat suda çözünür ve kurak bölgelerde, özellikle mevsimsel göllerin buharlaşmasıyla oluşan mineral yataklarında (evaporitler) doğal olarak oluşabilir. Natron minerali, mumyaların hazırlanmasında ve erken cam imalatında natronun kullanıldığı antik çağlardan beri Mısır'daki kuru göl tabanlarından çıkarılmıştır.

Sodyum Karbonatın (Ağır) susuz mineral formu oldukça nadirdir ve natrit olarak adlandırılır. Sodyum Bikarbonat, Tanzanya'nın benzersiz yanardağı Ol Doinyo Lengai'den de püskürüyor ve geçmişte diğer yanardağlardan patladığı tahmin ediliyor, ancak bu minerallerin yeryüzündeki kararsızlığı nedeniyle muhtemelen aşınacak. Sodyum Karbonatın (Ağır) üç mineralojik formunun yanı sıra trona, trisodyum hidrojendikarbonat dihidrat da, örneğin Rusya'daki Kola Yarımadası'nda meydana gelen ultra alkali pegmatitik kayalardan bilinmektedir.

Dünya dışı olarak bilinen Sodyum Bikarbonat nadirdir. Yüzeye çıkarılan iç malzeme olan Ceres üzerinde tortular parlak noktaların kaynağı olarak tespit edilmiştir. [19] Mars'ta karbonatlar varken ve bunların Sodyum Karbonat'ı (Ağır) içermesi beklenirken, [20] yatakları henüz doğrulanmadı, bu yokluk bazıları tarafından daha önce sulu Mars toprağında düşük pH'ın küresel hakimiyetinden kaynaklanıyor olarak açıklanıyor. . [21]

Üretim
Madencilik
Trona, trisodyum hidrojendikarbonat dihidrat (Na3HCO3CO3 · 2H2O), ABD'nin çeşitli bölgelerinde çıkarılır ve Sodyum Karbonat'ın (Ağır) neredeyse tüm yerel tüketimini sağlar. Wyoming'deki Green River yakınlarındaki gibi 1938'de bulunan büyük doğal yataklar, madenciliği Kuzey Amerika'daki endüstriyel üretimden daha ekonomik hale getirdi. Türkiye'de önemli trona rezervleri bulunmaktadır; Ankara yakınlarındaki rezervlerden iki milyon ton soda külü çıkarıldı. Ayrıca Kenya'daki Magadi Gölü gibi bazı alkali göllerden de tarama yapılarak çıkarılmaktadır. Sıcak tuzlu su kaynakları göldeki tuzu sürekli olarak doldurur, böylece tarama hızı ikmal oranından daha fazla değilse, kaynak tamamen sürdürülebilirdir. [Kaynak belirtilmeli]

Barilla ve yosun
Birkaç "halofit" (tuza toleranslı) bitki türü ve deniz yosunu türü, saf olmayan bir Sodyum Bikarbonat formu elde etmek için işlenebilir ve bu kaynaklar, Avrupa'da ve başka yerlerde 19. yüzyılın başlarına kadar baskındır. Kara bitkileri (tipik olarak camotu veya tuzlu su) veya deniz yosunu (tipik olarak Fucus türleri) hasat edildi, kurutuldu ve yakıldı. Küller daha sonra alkali bir çözelti oluşturmak için "yıkandı" (suyla yıkandı). Bu çözelti, "soda külü" olarak adlandırılan nihai ürünü oluşturmak için kuru kaynatıldı; Bu çok eski ad, üretim için hasat edilen birçok deniz kıyısı bitkisi türünden biri olan salsola soda için kullanılan Arapça soda kelimesinden türemiştir. "Barilla", kıyı bitkilerinden veya yosunlardan elde edilen saf olmayan bir potas formuna uygulanan ticari bir terimdir. [22]

Soda külündeki Sodyum Bikarbonat konsantrasyonu, deniz yosunundan türetilmiş form ("kelp") için yüzde 2-3'ten Spai'deki tuzlu otu bitkilerinden üretilen en iyi barilla için yüzde 30'a kadar çok geniş bir yelpazede değişiyordu.n. 18. yüzyılın sonunda soda külü ve ayrıca ilgili alkali "potas" için bitki ve deniz yosunu kaynakları giderek yetersiz hale geldi ve tuz ve diğer kimyasallardan soda külü sentezlemek için ticari olarak uygun yollar arayışı yoğunlaştı. [23]

Leblanc süreci
Ana madde: Leblanc süreci
1792'de Fransız kimyager Nicolas Leblanc tuz, sülfürik asit, kireçtaşı ve kömürden Sodyum Bikarbonat üretmek için bir işlemin patentini aldı. İlk aşamada sodyum klorür, Mannheim işleminde sülfürik asit ile muamele edilir. Bu reaksiyon sodyum sülfat (tuz keki) ve hidrojen klorür üretir:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Tuzlu kek ve ezilmiş kireçtaşı (kalsiyum karbonat) kömürle ısıtılarak indirgenmiştir. [16] Bu dönüşüm iki bölümden oluşur. Birincisi, bir karbon kaynağı olan kömürün sülfatı sülfite indirgediği karotermik reaksiyondur:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2
İkinci aşama, Sodyum Bikarbonat ve kalsiyum sülfit üretme reaksiyonudur:

Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
Bu karışıma kara kül denir. Soda külü kara külden su ile çıkarılır. Bu ekstraktın buharlaştırılması katı Sodyum Bikarbonat verir. Bu ekstraksiyon süreci liksivasyon olarak adlandırıldı.

Leblanc işlemi tarafından üretilen hidroklorik asit, hava kirliliğinin önemli bir kaynağıydı ve kalsiyum sülfür yan ürünü de atık bertaraf sorunlarına yol açtı. Ancak, 1880'lerin sonlarına kadar Sodyum Bikarbonat için başlıca üretim yöntemi olarak kaldı. [23] [24]

Solvay süreci
Ana madde: Solvay süreci
1861'de Belçikalı endüstriyel kimyager Ernest Solvay, sodyum bikarbonat ve amonyum klorür üretmek için önce sodyum klorür, amonyak, su ve karbondioksiti reaksiyona sokarak Sodyum Bikarbonat yapmak için bir yöntem geliştirdi: [16]

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Elde edilen sodyum bikarbonat daha sonra ısıtılarak, su ve karbondioksit bırakılarak Sodyum Karbonata (Ağır) dönüştürüldü:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Bu arada amonyak, amonyum klorür yan ürününden karbondioksit oluşumundan kalan kireç (kalsiyum oksit) ile muamele edilerek yeniden oluşturuldu:

2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O
Solvay işlemi amonyakını geri dönüştürür. Sadece tuzlu su ve kireçtaşı tüketir ve kalsiyum klorür onun tek atık ürünüdür. İşlem, iki atık ürün, kalsiyum sülfür ve hidrojen klorür üreten Leblanc işleminden önemli ölçüde daha ekonomiktir. Solvay süreci hızla dünya çapında Sodyum Bikarbonat üretimine hakim oldu. 1900'e gelindiğinde, Sodyum Karbonatın (Ağır)% 90'ı Solvay prosesi ile üretildi ve son Leblanc proses tesisi 1920'lerin başında kapatıldı. [16]

Solvay işleminin ikinci adımı olan sodyum bikarbonatı ısıtmak, küçük ölçekte ev aşçıları tarafından ve restoranlarda mutfak amaçlı (simit ve alkali erişte dahil) Sodyum Bikarbonat yapmak için kullanılır. Yöntem bu tür kullanıcılara çekici geliyor çünkü sodyum bikarbonat yaygın olarak kabartma tozu olarak satılıyor ve kabartma tozunu Sodyum Karbonata (Ağır) dönüştürmek için gereken sıcaklıklar (250 ° F (121 ° C) ila 300 ° F (149 ° C)) geleneksel mutfak fırınlarında kolaylıkla elde edilir. [25]

Hou'nun süreci
Bu süreç, 1930'larda Çinli kimyager Hou Debang tarafından geliştirildi. Daha önce buhar reformu yapan yan ürün karbondioksit, bu reaksiyonlarla sodyum bikarbonat üretmek için doymuş bir sodyum klorür ve amonyak çözeltisi içinden pompalandı:

CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2
3H2 + N2 → 2NH3
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
Sodyum bikarbonat, çözünürlüğünün düşük olması nedeniyle bir çökelti olarak toplandı ve ardından son aşamaya benzer şekilde saf Sodyum Bikarbonat vermek için yaklaşık 80 ° C (176 ° F) veya 95 ° C (203 ° F) 'ye kadar ısıtıldı. Solvay süreci. Kalan amonyum ve sodyum klorür çözeltisine daha fazla sodyum klorür eklenir; ayrıca 30-40 ° C'de bu çözeltiye daha fazla amonyak pompalanır. Çözelti sıcaklığı daha sonra 10 ° C'nin altına düşürülür. Amonyum klorürün çözünürlüğü, 30 ° C'de sodyum klorürün çözünürlüğünden daha yüksek ve 10 ° C'de daha düşüktür. Bu sıcaklığa bağlı çözünürlük farkı ve ortak iyon etkisi nedeniyle, amonyum klorür bir sodyum klorür çözeltisi içinde çökeltilir.

Hou'nun işleminin Çince adı, lianhe zhijian fa (联合 制碱 法), "birleşik imalat alkali yöntemi" anlamına gelir: Hou'nun süreci Haber sürecine bağlanır ve amonyak artık ihtiyaç duymadığından kalsiyum klorür üretimini ortadan kaldırarak daha iyi atom ekonomisi sunar yenilenecek. Yan ürün amonyum klorür gübre olarak satılabilir.

Ayrıca bakınız
Natron
Artık Sodyum Bikarbonat indeksi
Sodyum bikarbonat