SODYUM BİKARBONAT

Sodyum Bikarbonat alkali bir tada sahiptir, 270°C'de (518 °F) karbondioksit kaybeder ve gıda hazırlamada kullanılır.
Sodyum bikarbonat ayrıca ilaç olarak, tereyağı koruyucu olarak, seramikte ve ahşap küfünü önlemek için kullanılır.
Sodyum bikarbonat, hafif alkali bir tada sahip, beyaz, kristalimsi ve kokusuz bir tozdur.

CAS Numarası: 144-55-8
Moleküler Formül: CHNaO3
Moleküler Ağırlık: 84.01
EINECS Numarası: 205-633-8

Eş anlamlılar: Sodyum Bikarbonat, 144-55-8, Sodyum hidrojen karbonat, Kabartma tozu, Karbonik asit monosodyum tuzu, Sodyum hidrojen karbonat, Sodyum asit karbonat, Sodyum bikarbonat, Monosodyum karbonat, Meylon, Neut, Col-evac, Natriumhydrogenkarbonat, NaHCO3, Sel De vichy, Natrum bicarbonicum, Natrium bicarbonicum, Jusonin, Soludal, Natrii hydrogencarbonas, Soda Mint, Monosodyum hidrojen karbonat, Natrium hydrogencarbonicum, Nabic, Karbonik asit sodyum tuzu (1:1), Sodyum karbonat (Na(HCO3)), Hydrocerol esc 5671, Plastik kapta sodyum bikarbonat, Genitron tp-bch 51051, Susuz sodyum bikarbonat, 8MDF5V39QO, INS NO.500(II), DTXSID9021269, E500, CHEBI:32139, INS-500(II), Natrii hydrogenocarbonas, E-500(II), NSC-134031, MultiBic bileşenli sodyum hidrojen karbonat, B1654, Soda, Pişirme, Bikarbonat, Sodyum, Hidrojen Karbonat, Sodyum, NSC134031, Sodibic, Thamicarb, Nurse harveys, S-bicarb, After Bite Kids, S-bicarb sf, AHHH Bite Relief, After Bite Advanced, After Bite X Tech, Genel Cerrahi Kiti, De LA Cruz Desempacho, RefChem:6685, LIFE Q, Assured Böcek Isırığı Rahatlatma, Humco Sodyum Bikarbonat, Böcek Sokması Rahatlatma Pedi, Medis Sodyum Bikarbonat, Sodyum Bikarbonat 5 gr, Böcek sokması rahatlama lateksi, Rapidol Sodyum Bikarbonat, Sodyum Bikarbonat 10 gr, Sodyum Bikarbonat Antiasit, Kaşıntı Silgisi Hassas, Arm and Hammer Karbonat, NeogenVet Sodyum Bikarbonat, Böcek sokması rahatlatıcı ped 01, QUABIC-100, QUABIC-300, Brioschi Efervesan Antiasit, sodyum bikarbonat enjeksiyonu, Böcek sokması rahatlatıcı lateks 01, DTXCID901269, %7,5 SODYUM BİKARBONAT, %8,4 SODYUM BİKARBONAT, Caring Mill Böcek Isırığı Rahatlatıcı Mendil, EcoDent Ultimate Essential Mouthcare, Sodyum Bikarbonat 5 gr (325 mg), De LA Cruz Sodyum Bikarbonat Antiasit, Sodyum Bikarbonat 10 gr (650 mg), BEBEK %4,2 SODYUM BİKARBONAT, Sodyum Bikarbonat 10 GR. (650 MG), PEDİATRİK %8,4 SODYUM BİKARBONAT, Hemodiyaliz Sınıfı Sodyum Bikarbonat Çözeltisi, Ecodent Ultimate Essential Mouthcare Sparkling Clean Nane, Ecodent Ultimate Essential Mouthcare Baharatlı-serin Tarçın, Bestmade Natural Products Sodyum Bikarbonat (Nat Bicarb), 205-633-8, Asidosan, sodyum;hidrojen karbonat, Soda (van), CHNaO3, MFCD00003528, Karbonik asit, monosodyum tuzu, E 500, E-500, sodyum hidrojen karbonat, Caswell No. 747, sodyumbikarbonat, Sodyum bikarbonat (1:1), Meylon (TN), CCRIS 3064, HSDB 697, sodyum hidrojen karbonat, Neut (TN), EINECS 205-633-8, UNII-8MDF5V39QO, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 073505, NSC 134031, Sodyum bikarbonat [USP:JAN], sodyum bikarbonat, sodyum bikarbonat, bikarbonat sodyum, sodyum-bikarbonat, sodyumbikarbonat, sodyum bikarbonat, sodyum bikarbonat-, Sodyum bikarbonat, sodyum hidrojenkarbonat, sodyum;hidrokarbonat;sodyumhidrojenkarbonat, sodyum hidrojenkarbonat, sodyum hidrojenkarbonat, hidrojen karbonat sodyum, Sodyum bikarbonat, USP, sodyum hidrojenkarbonat, SCHEMBL83, Sodyum hidrojenkarbonat, EC 205-633-8, CHEMBL1353, B1654 [DİL], orb2281224, SODYUM BİKARBONAT [II], SODYUM BİKARBONAT [MI], SODYUM BİKARBONAT [FCC], SODYUM BİKARBONAT [JAN], Sodyum bikarbonat (JP17/USP), SODYUM BİKARBONAT [HSDB], NATRUM BIKARBONAT [HPUS], SODYUM BİKARBONAT [VANDF], SODYUM BİKARBONAT [MART.], SODYUM BİKARBONAT [USP-RS], SODYUM BİKARBONAT [WHO-DD], STR00078, Sodyum bikarbonat -40-+140 mesh, Sodyum bikarbonat, Biyokimyasal Sınıf, AKOS015836321, AKOS015951222, AKOS040765856, Sodyum hidrojen karbonat, Puratronic?, DB01390, SODYUM BİKARBONAT [TURUNCU KİTAP], BAROS BİLEŞENİ SODYUM BİKARBONAT, Sodyum bikarbonat ACS reaktif sınıfı, SODYUM BİKARBONAT [USP MONOGRAFİSİ], SODYUM HİDROJEN KARBONAT [WHO-IP], ZEGERID BİLEŞENİ SODYUM BİKARBONAT, Sodyum hidrojen karbonat; Sodyum bikarbonat, NORMOCARB BİLEŞENİ SODYUM BİKARBONAT, NS00076447, S0561, YARIM BİLEŞENİ SODYUM BİKARBONAT, Sodyum bikarbonat %7 (a/a) sulu çözelti, D01203, NATRII HİDROJEN KARBONAT [WHO-IP LATİN], SODYUM HİDROJEN KARBONAT [EP MONOGRAFİSİ], F044705, Q179731, Sodyum bikarbonat, HPLC, ACS Spesifikasyonlarını Karşılar, Sodyum bikarbonat ACS, USP44, FCC12, BP/EP, JP18, Doymuş sulu Sodyum bikarbonat çözeltisi (~%9,6 ağırlık/ağırlık), Sodyum bikarbonat, GR, ≥%99,8; Sodyum bikarbonat, AR, ≥%99,8; Sodyum bikarbonat standart çözeltisi; Sodyum Bikarbonat; SODYUM BİKARBONAT PWD; Sodyum bikarbonat test çözeltisi (ChP); Sodyum bikarbonat Üretici; TSQN

Yaygın olarak kabartma tozu olarak adlandırılan bileşik olan sodyum bikarbonat, beyaz, kokusuz, kristal bir katı halinde bulunur.
Sodyum Bikarbonat, kimyasal formülündeki NaHCO3'teki "3" yerine "lite" ekini koyarak adını alan nahkolit minerali olarak doğada bulunur.
Dünyadaki nahkolitin ana kaynağı, daha büyük Green River oluşumunun bir parçası olan batı Colorado'daki Piceance Creek Havzası'dır.

Sodyum bikarbonat, Eosen yataklarından 1.500 ila 2.000 fit derinlikte oluşan nahkolitin eritilmesi için enjeksiyon kuyularından sıcak su pompalanarak çözelti madenciliği kullanılarak çıkarılır.
Çözünen sodyum bikarbonat yüzeye pompalanır ve burada çözeltiden NaHCO3 geri kazanılır.
Sodyum bikarbonat, NaHC03, sodyum asit karbonat ve kabartma tozu olarak da bilinen, beyaz suda çözünen kristal bir katıdır.

Sodyum Bikarbonat, kimyasal formülü NaHCO₃ olan, aynı zamanda kabartma tozu olarak da bilinen inorganik bir bileşiktir.
Doğal olarak soda külü yataklarında bulunan nahkolit minerali olarak bulunur.
Sodyum bikarbonat zayıf bir baz görevi görür ve asitlerle kolayca reaksiyona girerek karbondioksit gazı üretir.

Isıtıldığında sodyum karbonat (Na₂CO₃), su ve karbondioksite ayrışır.
Gaz salınımı yapabilme özelliği sayesinde hem evsel hem de endüstriyel uygulamalarda son derece kullanışlıdır.
Suda çok çözünür ve çözündüğünde hafif bazik bir çözelti oluşturur.

Bu özellik, çeşitli ortamlarda asitlerin nötralize edilmesine ve pH seviyelerinin dengelenmesine yardımcı olur.
Bu nedenle sodyum bikarbonat tıpta, gıda işlemede ve temizlik ürünlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Sodyum bikarbonat (IUPAC adı: sodyum hidrojenkarbonat), yaygın olarak kabartma tozu veya bikarbonat (veya özellikle Birleşik Krallık'ta kısaca "bikarbonat") veya salaratus olarak bilinen, NaHCO3 formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir. Bir sodyum katyonu (Na+) ve bir bikarbonat anyonundan (HCO−3) oluşan bir tuzdur.

Sodyum bikarbonat, kristal yapıda olan ancak çoğunlukla ince toz halinde görünen beyaz bir katıdır.
Sodyum Bikarbonat, sodyum karbonata ("çamaşır sodası") benzeyen hafif tuzlu, alkali bir tada sahiptir.
Doğal mineral formu nahkolittir, ancak daha çok trona mineralinin bir bileşeni olarak bulunur.

Uzun zamandır bilindiği ve yaygın olarak kullanıldığı için tuzun kabartma tozu, ekmek sodası, yemek sodası, bira sodası ve karbonat gibi birçok farklı adı vardır ve mağazalarda genellikle kabartma tozunun yanında bulunur.
Karbonat terimi Amerika Birleşik Devletleri'nde daha yaygın kullanılırken, karbonat terimi Avustralya, Birleşik Krallık ve Yeni Zelanda'da daha yaygındır.
Sodyum bikarbonat, bikarbonat soda, bikarbonat ve bikarbonat gibi kısaltılmış günlük konuşma biçimleri yaygındır.

"Bikarbonat" kelimesindeki "bi-" öneki, moleküler bilgiden önceki çağdışı bir adlandırma sisteminden gelmektedir.
Sodyum Bikarbonat, sodyum bikarbonatta (NaHCO3) sodyum karbonata (Na2CO3) göre iki kat daha fazla karbonat (CO2−3) bulunması gözlemine dayanmaktadır.
Bu bileşiklerin modern kimyasal formülleri, potasyum bikarbonat adı ortaya çıktığında bilinmeyen kesin kimyasal bileşimlerini ifade etmektedir (ayrıca bakınız: bikarbonat).

Sodyum bikarbonat, tuzlu ve hafif alkali bir tada sahip, kokusuz, beyaz, kristal bir toz halinde bulunur.
Kristal yapısı monoklinik prizmalardır.
İnce tozdan, serbest akışlı, homojen granüllere kadar farklı partikül boyutlarına sahip sınıflar ticari olarak mevcuttur.

Beyaz kristal toz veya granüller; monoklinik kristaller; yoğunluk 2,20 g/cm3; yaklaşık 50°C'de ayrışır, karbondioksit kaybetmeye başlar; 100°C'de sodyum karbonata dönüşür; suda çözünür, 20°C'de 10g/100 mL; ortam sıcaklığında sulu çözeltide yavaşça CO2 ve Na2CO3'e ayrışır; kaynar suda Na2CO3'e ayrışır; sulu çözelti hafif alkalidir; 25°C'de 0,1 M çözeltinin pH'ı yaklaşık 8,3'tür; alkolde çözünmez; asitlerde ayrışır.
Amerika Birleşik Devletleri'ndeki sodyum bikarbonatın çoğu, sodyum karbonat çözeltisinin (Na2CO3) karbondioksit ile reaksiyonu sonucu sentetik olarak üretilir: Na2CO3(aq) + H2O(l) + CO2(g) → 2NaHCO3(aq).

Sodyum Bikarbonat, amonyak, karbondioksit ve tuzun aşağıdaki reaksiyon serisine göre sodyum bikarbonat üretmek için kullanıldığı Solvay prosesi kullanılarak da üretilebilir: 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → (NH4)2CO3(aq)
(NH4)2CO3(sulu) + CO2(g) + H2O(l) → 2NH3HCO3(sulu)
NH4HCO3(sulu) + NaCl(sulu) → NaHC03(ler) + NH4Cl(sulu).

Sodyum bikarbonat, asitler, asidik tuzlar ve birçok alkaloid tuzla reaksiyona girerek karbondioksit açığa çıkarır. Sodyum bikarbonat ayrıca salisilatların koyulaşmasını da yoğunlaştırabilir.
Toz karışımlarında, sodyum bikarbonatın borik asit veya şap gibi bileşiklerle reaksiyona girmesi için atmosferik nem veya başka bir bileşenin kristalleşme suyu yeterlidir.
Bizmut subnitrat içeren sıvı karışımlarda, sodyum bikarbonat bizmut tuzunun hidroliziyle oluşan asitle reaksiyona girer.

Sodyum bikarbonatın çözelti halinde siprofloksasin, amiodaron, nikardipin ve levofloksasin gibi birçok ilaç maddesiyle geçimsiz olduğu bildirilmiştir.
Sodyum bikarbonat, kabartma tozları ve kabartıcıların temel bir bileşenidir.
Sirke veya limon suyu gibi bir asitle birleştiğinde karbondioksit açığa çıkar.

Bu gaz hamurun genleşmesine neden olur ve pişirilen ürünlere yumuşak ve kabarık bir doku kazandırır.
Sodyum Bikarbonat ayrıca yiyecek ve içeceklerdeki asitliği nötralize etmek için de kullanılır.

Örneğin domates soslarında veya asitli içeceklerde oluşan ekşi tadın azaltılmasına yardımcı olur.
Gıdaların muhafazası sırasında pH dengesini sağlayarak tazeliğini korur ve bozulmasını önler.

Erime noktası:>300 °C (lit.)
Kaynama noktası: 851 °C
Yoğunluk: 25 °C'de 2,16 g/mL (lit.)
Yığın yoğunluğu: 1000 kg/m³
Kırılma indeksi: 1.500
Saklama sıcaklığı: 2–8 °C
Çözünürlük: H₂O — 20 °C'de 1 M, berrak, renksiz
Form:Çözelti (%7,5)
Renk: Beyaz
Özgül ağırlık: 2.159
pH aralığı: 7,8–8,2
pH: 8,27 (1 mM çözelti); 8,22 (10 mM çözelti); 8,02 (100 mM çözelti)
pKa:(1) 6,37, (2) 10,25 (karbonik, 25 °C'de)
Koku:Kokusuz
Su çözünürlüğü: 9 g/100 mL (20 °C)
Ayrışma:50 °C
Merck:14.8583
BRN:4153970
BCS sınıfı:1
Kararlılık: Kararlı
LogP:-4.010 (tahmini)

Sodyum bikarbonat, ya karbondioksitin soğuk doymuş sodyum karbonat çözeltisine geçirilmesiyle ya da önce amonyak ve sonra karbondioksitin sodyum klorür çözeltisine geçirilmesiyle sodyum bikarbonatın çökeltilmesi ve daha çözünebilir amonyum klorürün çözeltide kalmasıyla oluşan amonyak-sodyum (Solvay) işlemiyle üretilir.
Sodyum bikarbonat doğada hemen hemen yalnızca nahkolit veya trona olarak bulunur.
Trona daha yaygındır, çünkü nahkolit suda daha fazla çözünür ve iki mineral arasındaki kimyasal denge trona lehinedir.

Önemli nahkolit yatakları ABD, Botsvana ve Kenya, Uganda, Türkiye ve Meksika'da bulunmaktadır.
En büyük trona yatakları Wyoming'deki Green River havzasında bulunmaktadır.
Tıpta sodyum bikarbonat, mide ekşimesi ve hazımsızlığı gideren bir antiasit görevi görür.

Sodyum bikarbonat, midedeki fazla asidi nötralize ederek, rahatsızlık hissinin hızla giderilmesini sağlar.
Tablet, toz veya tıbbi acil durumlar için enjekte edilebilir solüsyon olarak mevcuttur.
Doktorlar bazen asidozu tedavi etmek için intravenöz solüsyonlarda sodyum bikarbonat kullanırlar.

Vücudun pH'ı çok asidik hale geldiğinde normale dönmesine yardımcı olur.
Özellikle böbrek rahatsızlığı veya metabolik bozukluğu olan hastalarda bu durum daha da önem kazanıyor.
Sodyum bikarbonat aynı zamanda ağız gargarası veya diş macunu katkı maddesi olarak da kullanılabilir.

Sodyum bikarbonat dişleri beyazlatmaya, ağız kokusunu azaltmaya ve ağız hijyenini korumaya yardımcı olur.
Hafif aşındırıcı özelliği sayesinde diş minesine zarar vermeden lekeleri çıkarır.
Sodyum bikarbonat mükemmel bir temizlik ve koku giderici maddedir.

Lekeleri çıkarabilir, kokuları nötralize edebilir ve nemi emebilir.
Su veya sirke ile karıştırıldığında ev yüzeyleri için güçlü, toksik olmayan bir temizleyici haline gelir.
Kötü kokuları gidermek için genellikle buzdolabına, halılara veya ayakkabılara serpilir.

Bileşik, asidik kokularla reaksiyona girerek onları nötr tuzlara ve suya dönüştürüyor.
Aşındırıcı özelliği olmadığından metal, kumaş ve plastiklerde güvenle kullanılabilir.
Çamaşırlarda suyun yumuşatılmasına ve deterjanların temizleme gücünün artmasına yardımcı olur.

Ayrıca çamaşır makinelerinde renklerin canlı kalmasını sağlar ve kötü kokuların oluşmasını engeller.
Pek çok doğal temizlik ürününün ana etken maddesi sodyum bikarbonattır.
Karbonat: Sodyum karbonat veya hidroksit çözeltisinden fazla karbondioksit geçirilerek veya soğuk konsantre sodyum klorür ve amonyum hidrojenkarbonat çözeltilerinin karıştırılmasıyla çökeltilerek oluşan beyaz bir katıdır.

Sodyum bikarbonat ısıtıldığında sodyum karbonat, karbondioksit ve su verir. Seyreltik asitlerle birlikte kullanıldığında ise karbondioksit verir.
Sodyum bikarbonat kabartma tozunun bileşeni olarak, gazlı içeceklerde ve yangın söndürücülerde kullanılır.
Sulu çözeltileri tuz hidrolizinden dolayı alkalidir. Sodyum bikarbonat monoklinik kristaller oluşturur.

Sodyum bikarbonat amfoterik bir bileşiktir.[33] Sulu çözeltiler, karbonik asit ve hidroksit iyonu oluşumu nedeniyle hafif alkalidir: HCO−3 + H2O → H
2CO3 + OH−
Sodyum bikarbonat bazen hafif bir nötralizasyon maddesi olarak ve sodyum hidroksit gibi güçlü bazlara göre daha güvenli bir alternatif olarak kullanılabilir.

Sodyum bikarbonat ve bir asidin reaksiyonu, kolayca karbondioksit ve suya ayrışan bir tuz ve karbonik asit üretir: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
H2CO3 → H2O + CO2(g)
Sodyum bikarbonat, sirkede bulunan asetik asitle reaksiyona girerek sodyum asetat, su ve karbondioksit üretir: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

Sodyum bikarbonat, sodyum hidroksit gibi bazlarla reaksiyona girerek karbonatlar oluşturur: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
80-100 °C (176-212 °F) arasındaki sıcaklıklarda, sodyum bikarbonat yavaş yavaş sodyum karbonat, su ve karbondioksite ayrışır.
Dönüşüm 200 °C'de (392 °F) daha hızlıdır: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Bikarbonatların çoğu bu dehidratasyon reaksiyonuna uğrar.
Daha fazla ısıtma karbonatı okside dönüştürür (850 °C/1.560 °F'nin üzerinde): Na2CO3 → Na2O + CO2

Karbondioksit ve su üretimi, NaHCO3'ün yangın söndürme özelliklerini kısmen açıklıyor ancak ısı emilimi ve radikal temizleme gibi diğer faktörler daha önemli.
Sodyum bikarbonat, mide asidini karbondioksit üretimiyle nötralize eder. Bu reaksiyonda yer almayan bikarbonat emilir ve plazmada bikarbonat eksikliği yoksa, bikarbonat iyonları idrarla atılır, idrar alkali hale gelir ve buna eşlik eden bir diürez meydana gelir.

Depolamak:
Yaklaşık 50℃'ye ısıtıldığında, sodyum bikarbonat karbondioksit, sodyum karbonat ve suya ayrışmaya başlar; 250-300℃'ye ısıtıldığında, kısa bir süre için, sodyum bikarbonat tamamen susuz sodyum karbonata dönüşür.
Ancak süreç hem zamana hem de sıcaklığa bağlıdır ve 93°C'de dönüşümün %90'ı 75 dakika içinde tamamlanır.
Tepkime yüzey kontrollü kinetik yoluyla ilerler; sodyum bikarbonat kristalleri kısa bir süre ısıtıldığında, sodyum bikarbonat yüzeyinde çok ince iğne biçimli susuz sodyum karbonat kristalleri oluşur.

Sodyum bikarbonat tozunun nem sorpsiyonu ve kararlılığı üzerinde bağıl nem ve sıcaklığın etkileri araştırılmıştır.
Sodyum bikarbonat tozu 25℃'de %76 bağıl nem ve 40℃'de %48 bağıl nem altında stabildir.
%54 bağıl nemde, sodyum bikarbonatın pirolitik dekarboksilasyon derecesi, stabilite üzerinde olumsuz etkilere yol açmamak için %4,5'i geçmemelidir.

Ortam sıcaklığında sulu çözeltiler, kısmen karbonata dönüşerek yavaş yavaş ayrışır; ayrışma, çalkalama veya ısı ile hızlandırılır.
Sulu çözeltiler yaklaşık 20°C'de ve tamamen kaynadığında karbondioksit ve sodyum karbonata parçalanmaya başlar.
Sodyum bikarbonatın sulu çözeltileri filtrasyon veya otoklavlama ile sterilize edilebilir.

Otoklavlama sırasında sodyum bikarbonatın dekarboksilasyon yoluyla ayrışmasını en aza indirmek için, son kabındaki çözeltiye karbondioksit geçirilir ve ardından hermetik olarak kapatılıp otoklavlanır.
Isıtma işlemi sırasında oluşan karbonattan bikarbonatın tamamen yeniden oluşması için, ortam sıcaklığına döndükten sonra en az 2 saat boyunca kapalı kabın açılmaması gerekir.
Cam kaplarda saklanan sodyum bikarbonatın sulu çözeltilerinde küçük cam parçacıklarından oluşan tortular oluşabilir.

Otoklavla sterilize edilen enjeksiyonlarda, eser miktarda magnezyum veya diğer metal karbonat içeren kalsiyum karbonat tortuları bulunmuştur; bunlar, bikarbonattaki safsızlıklardan veya cam kaptan kalsiyum ve magnezyum iyonlarının çıkarılmasından kaynaklanmaktadır.
%0,01-0,02 oranında disodyum edetat ilavesiyle sedimantasyon geciktirilebilir.
Sodyum bikarbonat kuru havada stabildir ancak nemli havada yavaş yavaş ayrışır ve bu nedenle serin ve kuru bir yerde, ağzı sıkıca kapatılmış bir kapta saklanmalıdır.

Kullanımları:
Kabartma tozu ve karbonat formunda kullanılan sodyum bikarbonat en yaygın kabarma maddesidir.
Alkali bir madde olan karbonat bir karışıma eklendiğinde asidik bir maddeyle reaksiyona girerek karbondioksit üretir.
Tepkime şu şekilde gösterilebilir: NaHCO3(k) + H+ → Na+(sulu) + H2O(l) +CO2(g), burada H+ asit tarafından sağlanır.

Kabartma tozlarının içeriğinde birincil bileşen olarak karbonat, asit ve diğer maddeler bulunur.
Formülasyona bağlı olarak kabartma tozları tek etkili toz olarak hızlı bir şekilde veya çift etkili toz olarak aşamalı olarak karbondioksit üretebilir.
Karbonat aynı zamanda gazlı içeceklerde karbondioksit kaynağı ve tampon olarak da kullanılır.

Kabartma tozunun pişirmenin yanı sıra evlerde de çok sayıda kullanım alanı vardır.
Sodyum bikarbonat genel temizleyici, koku giderici, asit giderici, yangın söndürücü olarak ve diş macunu gibi kişisel ürünlerde kullanılır.
Sodyum bikarbonat sulu çözeltide zayıf bir bazdır ve pH'ı yaklaşık 8'dir.

Bikarbonat iyonu (HCO3-) amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asit hem de baz olarak davranabilir.
Bu, kabartma tozuna bir tamponlama kapasitesi ve hem asitleri hem de bazları nötralize etme yeteneği kazandırır.
Asidik veya bazik bileşiklerden kaynaklanan gıda kokuları, karbonat kullanılarak kokusuz tuzlara dönüştürülebilir.

Sodyum bikarbonat zayıf bir baz olduğundan asit kokularını nötralize etme yeteneği daha fazladır.
Sodyum bikarbonatın toplam üretimin yaklaşık %25'ini oluşturan ikinci büyük kullanım alanı tarımsal yem takviyesidir.
Sığırlarda rumen pH'ının korunmasına yardımcı olur ve lif sindirimine yardımcı olur; kümes hayvanlarında ise diyette sodyum sağlayarak elektrolit dengesinin korunmasına yardımcı olur, kümes hayvanlarının sıcağa toleransını artırır ve yumurta kabuğu kalitesini iyileştirir.

Sodyum bikarbonat kimya endüstrisinde tampon maddesi, üfleme maddesi, katalizör ve kimyasal hammadde olarak kullanılır.
Sodyum bikarbonat, deri tabaklama endüstrisinde derilerin ön işlemden geçirilmesi ve temizlenmesi ve tabaklama işlemi sırasında pH'ın kontrol edilmesi için kullanılır. Sodyum bikarbonatın ısıtılmasıyla sabun ve cam yapımında kullanılan sodyum karbonat elde edilir.
Sodyum bikarbonat, ilaçlara antiasit, tamponlayıcı madde olarak ve efervesan tabletlerde karbondioksit kaynağı olarak katılır.

Kuru kimyasal tip BC yangın söndürücüler sodyum bikarbonat (veya potasyum bikarbonat) içerir.
Bikarbonatın diğer kullanım alanları arasında kağıt hamuru ve kağıt işleme, su arıtma ve petrol kuyusu delme yer alır.
Sodyum bikarbonat genellikle serum pH'ını düzenlemek amacıyla ağızdan verilir.

Plazma pH'ındaki dengesizlikler böbreklerde oluşan renal tübüler asidoz gibi problemlerden kaynaklanabilir.
Böbreklerde kan, nefronların tübüler kısmından geçmeden önce filtrelenir ve burada önemli tuzların ve diğerlerinin yeniden emilmesi veya salgılanması gerçekleşir.
Renal tübüler asidozda böbrekler plazmadan asit iyonlarını (H+) filtrelemeyi veya salgılamayı (salgılama distal tübülde gerçekleşir) ya da pH'ı dengelemek için gerekli olan filtrattan bikarbonat iyonlarını (HCO3-) geri kazanmayı (pasif reabsorpsiyon proksimal tübülde, aktif reabsorpsiyon distal tübülde gerçekleşir) başaramaz.

Bu etki mekanizmasına göre sodyum bikarbonatın farmasötik olarak aktif bileşeni bikarbonat anyonudur, ancak çözünürlük ve uyumluluktan Na+ katyonu sorumludur.
Sodyum Bikarbonat, 25°C'de %1'lik çözeltisinde pH'ı yaklaşık 8,5 olan bir kabarma maddesidir.
Sodyum bikarbonat, pişirme işlemi sırasında genişleyen ve pişirilen ürüne daha fazla hacim ve yumuşak yeme kalitesi sağlayan karbondioksiti serbest bırakmak için gıda sınıfı fosfatlarla (asidik kabartma bileşikleri) birlikte çalışır.

Sodyum bikarbonat, aynı zamanda, sodyum bikarbonat ve asit içeren karışıma su eklendiğinde ortaya çıkan karbonasyonu elde etmek için kuru karışımlı içeceklerde de kullanılır.
Sodyum bikarbonat kabartma tozunun bir bileşenidir.
Sodyum bikarbonat aynı zamanda kabartma tozu, karbonat bikarbonatı, sodyum asit karbonatı ve sodyum hidrojen karbonat olarak da adlandırılır.

Sodyum bikarbonat birçok sodyum tuzunun imalatında kullanılır; CO2 kaynağıdır; kabartma tozu, efervesan tuzlar ve içeceklerin bileşenidir; yangın söndürücülerde, temizlik bileşiklerinde kullanılır.
Pişirmede kabartma tozu öncelikle kabartma maddesi olarak kullanılır.
Asit ile reaksiyona girdiğinde veya ısıtıldığında, hamurun genleşmesine neden olan ve keklerde, hızlı ekmeklerde, sodalı ekmeklerde ve diğer fırınlanmış ve kızartılmış yiyeceklerde karakteristik doku ve taneyi oluşturan karbondioksit açığa çıkar. Asit kullanıldığında, asit-baz reaksiyonu genel olarak şu şekilde gösterilebilir: NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O

Bu reaksiyonu başlatan asidik maddeler arasında hidrojen fosfatlar, tartar kreması, limon suyu, yoğurt, ayran, kakao ve sirke bulunur.
Asidik olan ekşi maya ile birlikte kabartma tozu kullanılabilir, böylece daha az asidik tada sahip, daha hafif bir ürün elde edilir.
Oda sıcaklığında reaksiyon yavaş gerçekleştiğinden, karışımlar (kek hamuru vb.) fırında ısıtılıncaya kadar kabarmadan bekletilebilir.

Isı, termal ayrışma nedeniyle sodyum bikarbonatın pişirme sırasında kabartıcı madde olarak hareket etmesine ve 80 °C'nin (180 °F) üzerindeki sıcaklıklarda karbondioksit açığa çıkmasına neden olabilir, şöyle ki: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Bu şekilde tek başına, asidik bir bileşenin varlığı olmaksızın (ister hamurda olsun, ister asit içeren bir kabartma tozu kullanılarak) kullanıldığında, mevcut CO2'nin yalnızca yarısı açığa çıkar (her iki NaHCO3 eşdeğeri için bir CO2 molekülü oluşur).
Ayrıca, asit bulunmadığında, sodyum bikarbonatın termal ayrışması, oldukça alkali olan ve pişmiş ürüne acı, sabunlu bir tat ve sarı bir renk veren sodyum karbonat üretir.

Yemeklerde kullanılmak üzere de satılan kabartma tozu, yaklaşık %30 oranında karbonat ve pişirme ortamında ilave asitlere gerek kalmadan su ilavesiyle aktif hale gelen çeşitli asidik bileşenler içerir.
Kabartma tozunun birçok çeşidi sodyum bikarbonat ile kalsiyum asit fosfat, sodyum alüminyum fosfat veya krem ​​tartarın birleşiminden oluşur.
Kabartma tozu alkali bir maddedir; kabartma tozunda kullanılan asit, pişirme sırasında kimyasal değişim sonucu sodyum karbonat oluştuğunda metalik bir tat oluşmasını önler.

Sodyum bikarbonat, genellikle diğer şişelenmiş su gıda katkı maddeleriyle birlikte lezzet katmak amacıyla kullanılır.
Avrupa Birliği E numarası E500'dür.
Sodyum bikarbonat, yaygın "kara yılan" havai fişeğinin ana bileşenlerinden biridir.

Etkisi, diğer ana bileşen olan sakarozun yanma ürünü olarak uzun yılan benzeri bir kül üreten karbondioksit gazı üreten termal ayrışmadan kaynaklanır.
Sodyum bikarbonat ayrıca ısıtıldığında alev geciktirici olan karbondioksit ve suyun açığa çıkmasıyla yanma reaksiyonlarını geciktirir.
Sodyum bikarbonatın dezenfektan özelliği zayıftır ve bazı organizmalara karşı etkili bir fungisit olabilir.

Sodyum bikarbonat ısıtıldığında karbondioksit açığa çıktığı için, küçük yağ veya elektrik yangınlarını söndürmek için ateşe atılarak kullanılabilir.
Ancak fritöz yangınlarında uygulanmamalıdır; gazın aniden salınması yağın sıçramasına neden olabilir.
Sodyum bikarbonat, ABC söndürücülerindeki daha aşındırıcı monoamonyum fosfata alternatif olarak BC kuru kimyasal yangın söndürücülerde kullanılır.

Sodyum bikarbonatın alkali yapısı, ticari mutfaklara kurulan büyük ölçekli yangın söndürme sistemlerinde Purple-K'nın yanı sıra kullanılan tek kuru kimyasal madde olmasını sağlamıştır.
Sodyum bikarbonatın aynı anda etki eden birden fazla yangın söndürme mekanizması vardır.
Isıtıldığında su ve karbondioksite ayrışır, bu da ateşin ısısını alan endotermik bir reaksiyondur.

Ayrıca yangının yayılmasından sorumlu olan serbest radikalleri yok edebilecek ara maddeler oluşturur.
Özellikle yağ yangınlarında hafif bir sabunlaşma etkisi de vardır ve yangını söndürmeye yardımcı olabilecek sabunlu bir köpük üretir.
Sodyum bikarbonat asitlerle kendiliğinden reaksiyona girerek reaksiyon ürünü olarak CO2 gazı açığa çıkarır.

Sodyum bikarbonat, kimya laboratuvarlarında istenmeyen asit çözeltilerini veya asit dökülmelerini nötralize etmek için yaygın olarak kullanılır.
Sodyum bikarbonat amfoterik bir madde olup hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girse bile bazları nötralize etmek için sodyum bikarbonat kullanılması uygun değildir.
Sodyum bikarbonat, kas dayanıklılığını artırmak amacıyla spor takviyesi olarak alınır.

Çoğunlukla erkekler üzerinde yapılan araştırmalar, sodyum bikarbonatın kısa süreli, yüksek yoğunluklu aktivitelerde performansı artırmada en etkili olduğunu göstermiştir.
Sodyum bikarbonat yapraklara uygulandığında mantarın büyümesini önleyebilir, ancak mantarı öldürmez.
Sodyum bikarbonatın aşırı miktarda kullanılması meyvelerde renk bozulmasına (yüzde iki) ve kloroza (yüzde bir) neden olabilir.

Sodyum bikarbonat ayrıca koyunlarda şişkinliği önlemeye yardımcı olmak amacıyla serbest seçimli bir besin takviyesi olarak yaygın olarak kullanılır.
Sodyum bikarbonat suyla karıştırılarak hazımsızlık ve mide ekşimesi tedavisinde antiasit olarak kullanılabilir.
Mide asidiyle tepkimesi tuz, su ve karbondioksit üretir: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2(g)

Sodyum bikarbonat ve polietilen glikol karışımının suda eritilerek ağızdan alınması, gastrointestinal cerrahi, gastroskopi vb. işlemlerden önce etkili bir gastrointestinal lavaj preparatı ve müshildir.
Asidoz durumlarında veya kanda yeterli sodyum veya bikarbonat iyonu bulunmadığında bazen sulu çözelti halinde intravenöz sodyum bikarbonat kullanılır.
Solunum asidozu vakalarında infüze edilen bikarbonat iyonu plazmanın karbonik asit/bikarbonat tamponunu sola doğru iter ve böylece pH'ı yükseltir.

Bu nedenle tıbbi gözetimli kardiyopulmoner resüsitasyonda sodyum bikarbonat kullanılır.
Bikarbonat infüzyonu yalnızca kan pH'ı belirgin derecede düşük olduğunda (< 7.1–7.0) endikedir.
HCO3−, asidoz dönemlerinde K+'yı hücre içine geri ittiği için hiperkaleminin tedavisinde kullanılır.

Sodyum bikarbonat alkaloza neden olabileceğinden bazen aspirin doz aşımını tedavi etmek için kullanılır.
Aspirinin düzgün emilimi için asidik bir ortama ihtiyacı vardır ve bazik bir ortam aşırı dozda aspirin emilimini azaltır.
Sodyum bikarbonat ayrıca trisiklik antidepresanların aşırı dozunun tedavisinde de kullanılmaktadır.

Sodyum bikarbonat, bazı böcek ısırıkları ve sokmalarını (ve beraberindeki şişlikleri) hafifletmek için, üç ölçek karbonatı bir ölçek suyla karıştırarak macun haline getirilebilir.
Tullio Simoncini gibi bazı alternatif tıp uygulayıcıları karbonatı kanser tedavisi olarak tanıtırken, Amerikan Kanser Derneği, hem kanıtlanmamış etkinliği hem de kullanımındaki potansiyel tehlike nedeniyle karbonata karşı uyarıda bulunmuştur.
Edzard Ernst, sodyum bikarbonatın kanser tedavisi olarak tanıtılmasını "uzun zamandır gördüğüm en iğrenç alternatif kanser dolandırıcılıklarından biri" olarak nitelendirdi.

Sodyum bikarbonat, lokal anesteziklere etkilerinin başlamasını hızlandırmak ve enjeksiyonlarını daha az ağrılı hale getirmek için eklenebilir.[47] Ayrıca burun cerrahisinde kullanılan Moffett solüsyonunun bir bileşenidir.[48]
Sodyum bikarbonatın asitli diyetlerin kemikleri zayıflattığı öne sürülmüştür.
Araştırmanın sistematik bir meta-analizi böyle bir etkinin olmadığını gösteriyor.

Bir diğeri ise alkali diyetlerin kemik sağlığını iyileştirdiğine dair bir kanıt olmadığını, ancak alkali diyetlerin başka nedenlerle "bazı faydaları olabileceğini" öne sürüyor.
Protestolar sırasında göz yaşartıcı gaza maruz kalmanın etkilerini hafifletmek için protestocular tarafından antiasit (örneğin karbonat) solüsyonları hazırlanıp kullanıldı.
Fırıncılıktaki kullanımına benzer şekilde, sodyum bikarbonat, efervesan tabletlerde yardımcı madde olarak tartarik asit gibi hafif bir asitle birlikte kullanılır: böyle bir tablet bir bardak suya düşürüldüğünde, karbonat reaksiyon ortamını karbondioksit gazı olarak terk eder (HCO3− + H+ → H2O + CO2↑ veya daha kesin olarak HCO3− + H3O+ → 2 H2O + CO2↑).

Bu, tabletin parçalanmasına neden olur ve ilacı, ortaya çıkan tuzla (bu örnekte sodyum tartarat) birlikte suda asılı ve/veya çözünmüş halde bırakır.
Sodyum bikarbonat bazı ağız gargaralarının içeriğinde de kullanılmaktadır.
Sodyum bikarbonat, çürük önleyici ve aşındırıcı özelliklere sahiptir.[54] Dişlerde ve diş etlerinde mekanik bir temizleyici olarak çalışır, ağızdaki asit üretimini nötralize eder ve ayrıca enfeksiyonları önlemeye yardımcı olmak için antiseptik görevi görür.

Sodyum bikarbonat diğer maddelerle birlikte kuru veya ıslak deodorant yapımında kullanılabilir.
Sodyum bikarbonat, burun yıkama solüsyonu hazırlanırken sofra tuzu ile birlikte tamponlayıcı madde olarak kullanılabilir.
Blefarit tedavisinde göz hijyeninde kullanılır.

Bu, yeni kaynatılmış soğuk suya bir çay kaşığı karbonat eklenerek ve ardından solüsyona batırılmış bir pamuk çubuğu ile kirpik diplerinin hafifçe ovulması ile yapılır.
Sodyum bikarbonat, sığır yem takviyesi olarak, özellikle rumen için tamponlayıcı madde olarak kullanılır.
Sodyum bikarbonat, soda püskürtme adı verilen boya ve korozyonu giderme işleminde kullanılır.

Kumlama ortamı olarak sodyum bikarbonat, silika kumu aşındırıcı ortamlar tarafından zarar görebilecek alüminyum, bakır veya ahşap gibi daha yumuşak ve daha az dayanıklı yüzeylerdeki yüzey kirliliğini gidermek için kullanılır.
Bir üretici, yumuşak bir temizleme tozu olarak az miktarda su ile kabartma tozundan yapılmış bir macunu öneriyor.
Bu tür bir macun, yüzey pasını gidermede faydalı olabilir çünkü pas, yoğun alkali çözeltide suda çözünen bir bileşik oluşturur.

Sıcak su çözeltileri çeliği aşındırabileceğinden soğuk su kullanılmalıdır.
Sodyum bikarbonat, alüminyum üzerinde oluşan ince koruyucu oksit tabakasına zarar vererek bu metalin temizlenmesini elverişsiz hale getirir.
Sıcak suda karbonat çözeltisi, gümüşün alüminyum folyo ile temas etmesi durumunda gümüşteki kararmayı giderecektir.

Çamaşır makinelerine genellikle su yumuşatıcısı yerine ve çamaşırlardaki kokuları gidermek için karbonat eklenir.
Ilık suyla seyreltildiğinde, fincanlardaki yoğun çay ve kahve lekelerini çıkarmada sodyum hidroksit kadar etkilidir.
Sodyum bikarbonat, tamponlayıcı ve pH ayarlayıcı olarak kullanılan inorganik bir tuzdur, aynı zamanda nötralizatör görevi de görür.

Sodyum bikarbonat cilt yumuşatıcı pudralarda kullanılır.
Sodyum bikarbonat genellikle farmasötik formülasyonlarda efervesan tablet ve granüllerde karbondioksit kaynağı olarak kullanılır.
Sodyum bikarbonat ayrıca bir preparatta alkali pH'ı üretmek veya korumak için yaygın olarak kullanılır.

Efervesan tablet ve granüllerde sodyum bikarbonat genellikle sitrik ve/veya tartarik asitle formüle edilir; sitrik asit tek başına kullanıldığında granülasyonu zor, yapışkan bir karışım oluşturduğundan, sitrik ve tartarik asit kombinasyonları formülasyonlarda sıklıkla tercih edilir; tartarik asit tek başına kullanıldığında ise granüller sertliğini kaybeder.
Tablet veya granüller su ile temas ettiğinde kimyasal reaksiyon meydana gelir, karbondioksit açığa çıkar ve ürün parçalanır.
Sıvılaştırılmış yataklı kurutucuda eriyik granülasyonu, susuz sitrik asit ve sodyum bikarbonattan oluşan efervesan granüllerin üretimi ve daha sonra tabletlere sıkıştırılması için tek adımlı bir yöntem olarak önerilmiştir.

Tabletler, mide sıvısının asidinin köpürmeye ve dağılmaya neden olması için yeterli olması nedeniyle, sadece sodyum bikarbonat ile de hazırlanabilir.
Sodyum bikarbonat ayrıca zayıf asit olan ilaç moleküllerini tamponlamak için tablet formülasyonlarında kullanılır, böylece tabletin çözünme hızı artar ve mide tahrişi azalır.
Polietilen glikol, mikrokristalin selüloz, silisyumlaştırılmış mikrokristalin selüloz, prejelatinize nişasta ve povidon gibi tablet bağlayıcıların sodyum bikarbonat tabletlerin fiziksel ve mekanik özellikleri üzerindeki etkileri de araştırılmıştır.

Ayrıca sodyum bikarbonat eritromisin, lidokain, lokal anestezik solüsyonlar ve total parenteral beslenme (TPN) solüsyonları için tampon ajan olarak solüsyonlarda kullanılır.
Bazı parenteral formülasyonlarda, örneğin niasin, etkin maddenin çözünürlüğü artırılmış bir sodyum tuzu üretmek için sodyum bikarbonat kullanılır.
Sodyum bikarbonat aynı zamanda dondurarak kurutma stabilizatörü olarak ve diş macunlarında da kullanılmaktadır.

Sodyum bikarbonat, aljinat sal sistemlerinde ve çeşitli ilaçların yüzen, kontrollü salımlı oral dozaj formlarında gaz oluşturan bir madde olarak kullanılmıştır.
Sodyum bikarbonat içeren tablet formülasyonlarının parasetamolün emilimini arttırdığı ve levotiroksinin stabilitesini iyileştirdiği gösterilmiştir.
Sodyum bikarbonat ayrıca vajinal biyoadhezif tabletlerin formülasyonlarına ve karbondioksit salan fitillere de dahil edilmiştir.

Terapötik olarak sodyum bikarbonat, bir antiasit olarak ve metabolik asidozun tedavisinde bikarbonat anyon kaynağı olarak kullanılabilir.
Sodyum bikarbonat ayrıca oral rehidratasyon tuzlarının bir bileşeni olarak ve diyaliz sıvılarında bikarbonat kaynağı olarak da kullanılabilir; ayrıca radyokontrast madde kaynaklı nefrotoksisiteyi önlemenin bir yolu olarak da önerilmiştir.
Sodyum bikarbonat, gıda ürünlerinde alkali olarak veya kabartma tozu gibi bir madde olarak kullanılır.

Güvenlik Profili:
Yutulması halinde düşük toksisiteye sahip, deneysel bir teratojen.
Rahatsız edici bir toz, insan sistemik etkileri: potasyum seviyelerinde değişiklikler, idrar hacminde artış, metabolik asidoz, bulantı veya kusma, solunum değişiklikleri, sodyum seviyesinde değişiklikler.
Sodyum bikarbonat, enjeksiyonlar ve oftalmik, otik, topikal ve oral preparatlar dahil olmak üzere çok sayıda farmasötik formülasyonda kullanılır.

Sodyum bikarbonat, böbrek yoluyla vücuttan atılan sodyum katyonuna ve vücudun bikarbonat deposunun bir parçası haline gelen bikarbonat anyonuna metabolize edilir.
Oluşan karbondioksit akciğerler yoluyla dışarı atılır.
Aşırı miktarda sodyum bikarbonat verilmesi vücudun elektrolit dengesini bozarak metabolik alkaloza veya potansiyel olarak ciddi sonuçları olabilecek sodyum yüklenmesine yol açabilir.

Antasit ve efervesan formülasyonlarında bulunan sodyum miktarı, özellikle yaşlı hastalarda kronik kalp yetmezliğini şiddetlendirmeye yetecek düzeydedir.
Ağızdan alınan sodyum bikarbonat, karbondioksit salınımı ile mide asidini nötralize eder ve mide kramplarına ve gaza neden olabilir.
Sodyum bikarbonat, yardımcı madde olarak kullanıldığında genellikle esasen toksik olmayan ve tahriş edici olmayan bir madde olarak kabul edilir.