BISULFATE DE SODIUM

BISULFATE DE SODIUM = SULFATE D'HYDROGÈNE DE SODIUM = GÂTEAU DE NITRE
                   

Numéro CAS : 7681-38-1
Numéro CE : 231-665-7
Numéro MDL : MFCD00003531
Formule moléculaire : HNaO4S

Le bisulfate de sodium est l'un des nombreux synonymes du sulfate acide de sodium.
Le bisulfate de sodium, également appelé hydrogénosulfate de sodium, est le sel de sodium de l'anion bisulfate, de formule moléculaire NaHSO4.
Le bisulfate de sodium est un sel acide formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium, généralement sous la forme d'hydroxyde de sodium (lessive) ou de chlorure de sodium (sel de table).
Le bisulfate de sodium est un produit granulaire sec qui peut être expédié et stocké en toute sécurité.
La forme anhydre est hygroscopique.

Les solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH d'environ 1.
Le bisulfate de sodium est un produit nacré, blanc à légèrement jaune.
Le bisulfate de sodium est inodore et facilement soluble dans l'eau.
Les solutions aqueuses réagissent comme des acides.
L'hydrogénosulfate de sodium est hygroscopique.
Le bisulfate de sodium, de formule moléculaire NaHSO4, est le sel de sodium de l'anion bisulfate.

Le bisulfate de sodium est un type de sel acide qui est formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium.
Le bisulfate de sodium se présente généralement sous la forme d'hydroxyde de sodium (lessive) ou de chlorure de sodium.
Le bisulfate de sodium est produit comme médiane dans le procédé de Mannheim.
Mannheim est un procédé industriel impliquant la réaction du chlorure de sodium et de l'acide sulfurique.
Le bisulfate de sodium NaHSO4 est couramment disponible sous forme anhydre (sèche) et monohydratée (NaHSO4.H2O).

Le NaHSO4 anhydre est une poudre blanche informe et hygroscopique, ayant une densité de 2,74 g/mL et un point de fusion de 315 °C. Le monohydrate est un solide sableux blanc ayant une densité de 1,8 g/mL et un point de fusion de 59 °C.
Le bisulfate de sodium est considéré comme un acide sec qui convient également à une expédition et à un stockage sûrs.
Le bisulfate de sodium NaHSO4 est très soluble dans l'eau.
Le bisulfate de sodium n'est pas un sel neutre typique mais chimiquement un sel acide, en raison de la substitution d'un seul proton acide de l'acide sulfurique diprotique.

Les solutions aqueuses de NaHSO4 sont très acides.
Le bisulfate de sodium réagit puissamment avec les bases fortes et les agents oxydants puissants.
Le bisulfate de sodium est parfaitement stable dans des conditions normales mais se décompose lorsqu'il est exposé à l'eau.
Le bisulfate de sodium, également connu sous le nom d'acide sec, se présente sous la forme d'une poudre blanche hygroscopique inodore et soluble dans l'eau.
Les solutions de bisulfate de sodium sont fortement acides et corrosives.
Le bisulfate de sodium est fabriqué en faisant réagir de l'hydroxyde de sodium avec de l'acide sulfurique.

NaHSO4 est un sel de sodium de l'anion bisulfate dont le nom chimique est le bisulfate de sodium.
Le bisulfate de sodium est également appelé sulfate acide de sodium ou bisulfate de soude ou hydrosulfate de sodium.
Sous forme anhydre de bisulfate de sodium, le bisulfate de sodium est hygroscopique.
Les solutions sont acides avec une valeur de pH de 1 pour chaque solution 1M.
Le sulfate acide de sodium est un composé granulaire sec de couleur blanche.
Formule chimique du bisulfate de sodium, également connu sous le nom d'hydrogénosulfate de sodium, est le sel de sodium de l'anion bisulfate, avec la formule moléculaire NaHSO4.

La solution de bisulfate de sodium est un sel acide formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium, généralement sous la forme d'hydroxyde de sodium (lessive) ou de chlorure de sodium (sel de table).
La forme anhydre est hygroscopique.
Les solutions de formule de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH d'environ 1.
Le bisulfate de sodium NaHSO₄ est le produit de la neutralisation incomplète de l'acide sulfurique par la soude.
Le bisulfate de sodium a pour formule NaHSO₄.

Il existe plusieurs noms communs du sel, par exemple le bisulfate de sodium ou l'hydrogénosulfate de sodium.
Le bisulfate de sodium (sous forme de poudre) - réducteur de pH - est un sel acide formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium, soit sous forme d'hydroxyde de sodium, soit de chlorure de sodium.
Le bisulfate de sodium a de nombreuses utilisations, notamment comme réducteur de pH, fongicide, herbicide ou microbicide.
Le bisulfate de sodium, également hydrogénosulfate de sodium, a la formule chimique NaHSO4.
La forme anhydre est hygroscopique.

Le point de fusion du bisulfate de sodium est mal défini car le bisulfate de sodium commence à se décomposer en pyrosulfate de sodium et en eau avant que le bisulfate de sodium n'atteigne son point de fusion.
Les solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH de 1,4.
Dans certaines applications, de telles solutions peuvent être utilisées à la place d'une solution d'acide sulfurique.
Par exemple, à partir d'une solution de bisulfate de sodium et d'acétate de sodium, il est possible de distiller de l'acide acétique.
Les solutions de bisulfate de sodium libèrent également du CO2 de la plupart des carbonates.

Le bisulfate de sodium se comporte, dans une certaine mesure, comme si le bisulfate de sodium était un complexe de sulfate de sodium avec de l'acide sulfurique.
Cela est évident si la forme anhydre ou le monohydrate entre en contact avec l'éthanol, ce qui les amène à se séparer en ces deux composants.
Le bisulfate de sodium (ou hydrogénosulfate de sodium) est un composé hygroscopique.
Le point de fusion du bisulfate de sodium est mal défini car le bisulfate de sodium commence à se décomposer en pyrosulfate de sodium et en eau avant que le bisulfate de sodium n'atteigne son point de fusion.
Les solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH de 1,4.

Dans certaines applications, de telles solutions peuvent être utilisées à la place d'une solution d'acide sulfurique.
Par exemple, à partir d'une solution de bisulfate de sodium et d'acétate de sodium, il est possible de distiller de l'acide acétique.
Les solutions de bisulfate de sodium libèrent également du CO2 de la plupart des carbonates.
Le bisulfate de sodium se comporte, dans une certaine mesure, comme si le bisulfate de sodium était un complexe de sulfate de sodium avec de l'acide sulfurique.
Cela est évident si la forme anhydre ou le monohydrate entre en contact avec l'éthanol, ce qui les amène à se séparer en ces deux composants.
La formule chimique du bisulfate de sodium est NaHSO4 et sa masse molaire est de 120,06 g/mol.

Le bisulfate de sodium existe également sous forme de sel monohydraté (avec une molécule d'eau) avec une masse molaire de 138,07 g/mol.
Le bisulfate de sodium est le sel monosodique de l'acide sulfurique diprotique.
Le bisulfate de sodium est composé du cation sodium (Na+) et de l'anion bisulfate (HSO4-), dont l'atome de soufre est lié à trois atomes d'oxygène et à un groupe hydroxyle.
Le bisulfate de sodium est couramment disponible sous forme anhydre (sèche) et monohydratée (NaHSO4.H2O).
Le NaHSO4 anhydre est une poudre blanche amorphe et hygroscopique, avec une densité de 2,74 g/mL et un point de fusion de 315 °C.

Le monohydrate est un solide granuleux blanc avec une densité de 1,8 g/mL et un point de fusion de 59 °C.
Le bisulfate de sodium est considéré comme un acide sec adapté à une expédition et à un stockage sûrs.
Le bisulfate de sodium est très soluble dans l'eau.
Le bisulfate de sodium est chimiquement un sel acide, plutôt qu'un sel neutre typique, en raison de la substitution d'un seul proton acide de l'acide sulfurique diprotique.

Les solutions aqueuses de NaHSO4 sont très acides.
Le bisulfate de sodium, également appelé hydrogénosulfate de sodium, est le sel de sodium de l'anion bisulfate, de formule moléculaire NaHSO4.
Le bisulfate de sodium est un sel acide, formé par la neutralisation partielle de l'acide sulfurique avec un équivalent de sodium, généralement du chlorure de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.
La solution de bisulfite de sodium est un liquide clair et jaune pâle fabriqué à partir de dioxyde de soufre et d'un alcali de sodium avec des concentrations allant de 16 % à 40 %.

Le bisulfate de sodium est généralement fourni dans des camions-citernes, des fûts de 200 litres et des IBC de 1 000 litres.
Le bisulfate de sodium, également appelé hydrogénosulfate de sodium, est le sel de sodium de l'anion bisulfate, de formule moléculaire NaHSO4.
Le bisulfate de sodium est un sel acide formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium, généralement sous la forme d'hydroxyde de sodium (lessive) ou de chlorure de sodium (sel de table).
Le bisulfate de sodium est un produit granulaire sec qui peut être expédié et stocké en toute sécurité.

La forme anhydre est hygroscopique.
Les solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH d'environ 1.
Le bisulfate de sodium est un composé ionique commun fabriqué à partir de la combinaison d'ions sodium, hydrogène, soufre et oxygène.
Le bisulfate de sodium, également connu sous le nom d'hydrogénosulfate de sodium, est le sel de sodium de l'anion bisulfate, de formule moléculaire NaHSO4.

Le bisulfate de sodium est un sel acide formé par neutralisation partielle de l'acide sulfurique par un équivalent de base de sodium, généralement sous forme d'hydroxyde de sodium (lessive) ou de chlorure de sodium (sel de table).
Les solutions de bisulfate de sodium sont acides, avec une solution 1M ayant un pH d'environ 1.
Le bisulfate de sodium NaHSO4 est très soluble dans l'eau.
Le bisulfate de sodium n'est pas un sel neutre typique mais chimiquement un sel acide, en raison de la substitution d'un seul proton acide de l'acide sulfurique diprotique.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du BISULFATE DE SODIUM :
-Le BISULFATE DE SODIUM est un acide sec sous forme de cristaux, de granulés ou de poudre qui est utilisé comme ajusteur de pH, fongicide, herbicide ou microbicide (un produit qui tue les microbes) dans une variété d'industries, telles que le nettoyage domestique et l'entretien des piscines .
-Le bisulfate de sodium est souvent utilisé dans les nettoyants pour cuvettes de toilettes et les produits de nettoyage pour lave-vaisselle.
-Le bisulfate de sodium peut également être trouvé dans une multitude d'autres articles.

-Couramment utilisé pour contrôler le pH, le bisulfate de sodium se trouve dans les produits d'aquarium et de piscine.
-Le bisulfate de sodium peut même être trouvé dans les compléments alimentaires et les crèmes antifongiques pour les pieds.
-Le bisulfate de sodium est également utilisé dans la finition des métaux.
-Le bisulfate de sodium est principalement utilisé dans la finition des métaux et dans les produits de nettoyage, comme la réduction de la chloration efficace dans les piscines et les bains à remous.
-Dans la fabrication de bijoux, le bisulfate de sodium est le principal ingrédient utilisé pour éliminer la couche d'oxydation des surfaces et pour restaurer l'émail.

-Pharmacie
-Lubrifiants
-Traitement de l'eau
-Gaz de pétrole
-Nettoyage
-Nutrition animale
-Revêtements et Construction
-Alimentation et nutrition
-Produits de beauté
-Solvants
-Polymères
-Caoutchouc

-Le bisulfate de sodium est notamment utilisé dans le traitement de l'eau, par exemple dans les ajustements de pH de l'eau de piscine.
-Le bisulfate de sodium, qui est un ingrédient principal des nettoyants acides pour le ménage, l'industrie et les laiteries, destinés à divers segments de marché dans l'industrie des détergents.
-Le bisulfate de sodium est également utilisé dans les aliments pour animaux de compagnie, la production alimentaire et le traitement des litières dans les élevages de volailles.
-Le bisulfate de sodium est utilisé dans le traitement textile, dans l'industrie du cuir et dans l'industrie métallurgique.
-Le bisulfate de sodium est utilisé dans le contrôle des épidémies d'étoiles de mer couronne d'épines.

-Le bisulfate de sodium est souvent utilisé comme conservateur, dans la transformation de la viande, comme additif alimentaire, dans les médicaments et les compléments alimentaires.
-Les utilisations du bisulfate de sodium sont également étendues au contrôle du pH, aux produits d'entretien ménager, au tannage du cuir, à la désinfection, aux piscines, au nettoyage des métaux et à de nombreuses autres applications.
-Le bisulfate de sodium est utilisé pour abaisser le pH de l'eau des piscines.
-En finition métal.
-Dans le poulailler pour réduire la concentration de Salmonella.

-Comme agent de blanchiment.
-Comme catalyseur.
-La fabrication de produits en papier.
-Les produits de traitement de l'eau.
-Des peintures.
- Produits chimiques agricoles.
-Draps en velours.

-Le bisulfate de sodium agit comme un additif technologique, un conservateur, un désinfectant, un régulateur d'acidité et un nettoyant.
-Le bisulfate de sodium est utilisé dans les industries agricoles, métallurgiques, pétrolières, de nettoyage et textiles.
-Nettoyants ménagers, nettoyants pour toilettes.
-Nettoyant acide pour l'industrie, les brasseries, les laiteries.
-Pour réduire l'alcalinité et le pH dans les piscines.
Dans le commerce, le bisulfate de sodium est vendu sous le nom de « pH Decreaser », « pH Minus » ou « pH Down ».

-Comme conservateur pour les échantillons de sol et d'eau dans les analyses de laboratoire analytiques
-Le bisulfate de sodium est utilisé pour la déshydratation de l'huile de ricin.
-Un agent auxiliaire pour le blanchiment et la teinture de la laine.
-Un agent de polissage et de meulage pour le verre.
-Un sel de décapage pour le repulpage et le blanchiment des peaux dans l'industrie du cuir.
-Comme fondant pour le décapage des métaux.

-Dans l'industrie des huiles minérales pour l'extraction des composés azotés des hydrocarbures (épuration des gaz).
-Comme additif d'ensilage.
-Lorsqu'il est mélangé avec du dichromate de potassium, le bisulfate de sodium est utilisé comme agent de blanchiment en photographie.
-Le bisulfate de sodium a été utilisé pour réduire l'ammoniac du fumier dans les élevages d'animaux et de volailles afin de réduire le nombre de mouches.
-Le bisulfate de sodium est utilisé pour abaisser le pH et maintenir l'alcalinité totale dans les piscines et les spas.
Le bisulfate de sodium est plus sûr et plus facile à utiliser que l'acide chlorhydrique (muriatique).
Le bisulfate de sodium est plus facile à stocker, mais le bisulfate de sodium doit également être manipulé avec précaution.
Le pH idéal de l'eau de la piscine doit être de 7,0 à 7,6 et l'alcalinité totale doit être maintenue entre 80 et 120 ppm.

-Le but de la solution de bisulfate de sodium est d'éliminer le «verre de borax» ou le tartre laissé sur le métal pendant le processus de chauffage.
-Comme réducteur de pH de piscine où le bisulfate de sodium est utilisé comme réducteur de pH dans les piscines et les spas pour une chloration efficace. (également réducteur de ph pour les piscines d'eau salée)
-Pour le traitement de l'eau pour l'équilibre hydrique : utilisé comme détartrant dans les chaudières, dans les tours de refroidissement et les conduites d'eau.
-Composés de nettoyage, utilisés comme acidifiant et ingrédient de nettoyage dans de nombreux composés.
Les composés de nettoyage sont principalement utilisés pour les zones d'eau dure qui génèrent des dépôts de fer.
-Finition des métaux, l'hydrogénosulfate de sodium est un composant majeur des formulations de bains d'acide sec utilisés dans le nettoyage des métaux.
Le bisulfate de sodium est utilisé pour nettoyer les métaux comme le cuivre, le laiton, le zinc, le titane, l'acier, l'aluminium et l'acier inoxydable.

-Traitement de la litière sur l'édulcorant de volaille et comme acidifiant d'urine pour réduire les calculs urinaires chez les chats
-Dans la fabrication de bijoux, le bisulfate de sodium est l'ingrédient principal utilisé dans de nombreuses solutions de décapage pour éliminer la couche d'oxydation des surfaces qui se produisent après le chauffage.
-Réducteur de pH et réducteur de sel dans les aliments.
Le bisulfate de sodium est approuvé par l'AAFCO comme additif alimentaire à usage général, y compris les aliments pour animaux de compagnie et pour faire lever les mélanges à gâteaux.
Le bisulfate de sodium abaisse le pH sans goût aigre et a été utilisé à la place de l'acide citrique, de l'acide malique ou de l'acide phosphorique.
De plus, le bisulfate de sodium peut également être utilisé comme agent anti-brunissement.

-Dans l'industrie textile :
Le bisulfate de sodium est parfois appliqué sur un tissu de velours composé d'un support en soie et d'un velours de fibres à base de cellulose (rayonne, coton, chanvre) pour créer un velours dévoré.
-Utilisé dans la transformation des fruits et légumes et comme agent de conservation des échantillons de sol et d'eau dans les analyses analytiques en laboratoire.
Couramment utilisé dans les piscines pour abaisser le pH (réduction de l'alcalinité.
-Le bisulfate de sodium est un acide sec, soluble dans l'eau et non dangereux qui réduit le pH dans diverses applications techniques telles que les piscines et les spas, les systèmes de traitement de l'eau, la finition des métaux, les composés de nettoyage et plus encore.
-Le bisulfate de sodium est couramment utilisé comme conservateur, additif alimentaire, dans la transformation de la viande, dans les compléments alimentaires et dans les médicaments.

-Le bisulfate de sodium est utilisé dans le contrôle du pH, la désinfection, les produits de nettoyage ménagers, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir, les piscines et de nombreuses autres applications.
-La solution de bisulfite de sodium est une source pratique de SO2 et est donc utilisée dans une grande variété d'applications, y compris le piégeage de l'oxygène, la conservation des aliments et l'élimination du chlore.
-Le bisulfate de sodium est principalement utilisé pour abaisser le pH.
-Le bisulfate de sodium est également utilisé dans la finition des métaux, les produits de nettoyage et pour abaisser le pH de l'eau pour une chloration efficace dans les piscines et les bains à remous.

-Le bisulfate de sodium est également approuvé par l'AAFCO comme additif alimentaire à usage général, y compris les aliments pour animaux de compagnie.
-Le bisulfate de sodium est utilisé comme acidifiant de l'urine pour réduire les calculs urinaires chez les chats.
-Le bisulfate de sodium est inoffensif pour la plupart des formes de vie ; le bisulfate de sodium est donc utilisé pour contrôler les épidémies d'étoiles de mer à couronne d'épines.
- Le bisulfate de sodium était le principal ingrédient actif des nettoyants pour cuvettes de toilettes Vanish et Sani-Flush, tous deux désormais abandonnés.

-Dans l'industrie textile, le bisulfate de sodium est parfois appliqué sur un tissu de velours composé d'un support en soie et d'un velours de fibres à base de cellulose (rayonne, coton, chanvre, etc.) pour créer un "velours brûlé": le bisulfate de sodium, lorsqu'il est appliqué à un tel tissu et chauffé, rend les fibres à base de cellulose cassantes et s'écaillent, laissant des zones brûlées dans le matériau fini, généralement dans des motifs attrayants.
-Le bisulfate de sodium est l'ingrédient actif de certains traitements granulaires de litière de volaille utilisés pour contrôler l'ammoniac.
Il a également été démontré que le bisulfate de sodium réduit considérablement la concentration de Campylobacter et de Salmonella dans les poulaillers.

-Le bisulfate de sodium est utilisé comme additif alimentaire pour faire lever les mélanges à gâteau (les faire lever) ainsi que dans la transformation de la viande et de la volaille et, plus récemment, dans la prévention du brunissement des produits frais coupés.
-Le bisulfate de sodium de qualité alimentaire est utilisé dans une variété de produits alimentaires, y compris les boissons, les vinaigrettes, les sauces et les garnitures.
Le bisulfate de sodium a de nombreux synonymes, notamment le bisulfate de soude, le sulfate acide de sodium, l'hydrogénosulfate de monosodium, l'hydrogénosulfate de sodium, l'hydrosulfate de sodium et le sel de sodium de l'acide sulfurique (1: 1).
-Le bisulfate de sodium est considéré comme naturel par la Grocery Manufacturers Association (GMA) car il est fabriqué à partir de minéraux. Cependant, tout le bisulfate de sodium disponible dans le commerce est produit à partir d'acide sulfurique synthétisé à partir de soufre élémentaire via le procédé de contact.

-Le bisulfate de sodium abaisse le pH sans goût aigre et a été utilisé à la place des acides citrique, malique ou phosphorique disponibles dans le commerce et peut également être utilisé comme agent anti-brunissement.
-Contrôle du tartre dans le traitement de l'eau de refroidissement
- Contrôle du pH dans l'eau de la piscine et du spa
-Flux pour la décomposition des minéraux
-Substitut de l'acide sulfurique dans la teinture
-Désinfectant
-Fabrication de produits chimiques
-Libération de CO2 dans les bains d'acide carbonique
-Agent de carbonisation de la laine

- Blanchiment du cuir
-Agent gonflant
-Fabrication de ciments de magnésie, papier, savon, parfums, nettoyants industriels
- Agent de décapage des métaux
-Réactif de laboratoire
-Acidulant alimentaire, conservateur
-Tampon dans les cosmétiques
-Pharmaceutiques (inhalants, ophtalmiques, oraux)
-Dans les adhésifs pour emballages alimentaires

Réactions chimiques du bisulfate de sodium :
Le bisulfate de sodium hydraté se déshydrate d'abord puis se sépare de la molécule d'eau qui est attachée au bisulfate de sodium à une température de 60°C.
Le bisulfate de sodium est autorisé à refroidir.
Le chauffage du bisulfate de sodium à 290 °C produit du pyrosulfate de sodium qui n'est rien d'autre qu'un sel absolument incolore :

Production de BISULFATE DE SODIUM :
Le bisulfate de sodium est produit comme intermédiaire dans le procédé de Mannheim, un procédé industriel impliquant la réaction du chlorure de sodium et de l'acide sulfurique.
Cette étape est fortement exothermique.
Le bisulfate de sodium liquide est pulvérisé et refroidi de manière à former un cordon solide.
Le chlorure d'hydrogène gazeux est dissous dans l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique en tant que coproduit utile de la réaction.
Bien que sans intérêt commercial, le bisulfate de sodium peut être généré comme sous-produit de la production de nombreux autres acides minéraux via la réaction de leurs sels de sodium avec un excès d'acide sulfurique.
Les acides HX produits ont un point d'ébullition inférieur à celui des réactifs et sont séparés du mélange réactionnel par distillation.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du BISULFATE DE SODIUM :
Poids moléculaire : 120,06
Aspect : Cristallin
État physique : Solide
Solubilité : Soluble dans l'eau (1 080 mg/mL à 20 °C) et dans l'alcool (se décompose en Na2SO4 et H2SO4).
Conservation : Conserver à température ambiante
Point de fusion : 177-180 °C
Densité : 2,44 g/cm3 à 20°C
Point de fusion : 150 °C
Point d'ébullition : 315 °C
Aspect : Sous forme de sphérules blanches ou légèrement jaunes.
Solubilité dans l'eau : 1 080 g/l à 25 °C
pH : 1,2 - 1,3 @ solution à 1,2 % p/p

PREMIERS SECOURS du BISULFATE DE SODIUM :
*Informations générales:
Consulter un médecin et montrer cette fiche de données de sécurité.

*Inhalation:
Transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donner de l'oxygène.
Obtenir de l'aide médicale.

*Contact avec la peau:
Rincer immédiatement la peau à l'eau courante pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.
Obtenir une aide médicale immédiatement.

*Lentilles de contact:
Rincer immédiatement les yeux ouverts à l'eau courante pendant au moins 15 minutes.
Obtenir une aide médicale immédiatement.

*Ingestion:
Ne pas faire vomir sans avis médical.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne jamais administrer quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Obtenir une aide médicale immédiatement.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune autre information disponible.

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE BISULFATE DE SODIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Porter un équipement de protection et éloigner le personnel non protégé.
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales:
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts, les autres cours d'eau ou le sol.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Aspirer, balayer ou absorber avec un matériau inerte et placer dans un conteneur d'élimination approprié.
Consulter les réglementations locales pour l'élimination.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au BISULFATE DE SODIUM :
-Contrôles techniques appropriés :
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après manipulation du produit.
Les installations stockant ou utilisant ce matériel doivent être équipées d'une douche oculaire.
Utiliser une ventilation par aspiration générale et locale adéquate pour maintenir les concentrations en suspension dans l'air faibles.
-Protection personnelle:

*Les yeux:
Sur la base d'une évaluation des risques présents pour les yeux ou le visage, porter des lunettes de sécurité résistantes aux éclaboussures de produits chimiques ou des lunettes avec protection latérale.
Un écran facial peut être approprié dans certains lieux de travail.
Utilisez des lunettes testées et approuvées selon les normes gouvernementales appropriées telles que OSHA 29 CFR 1910.133 ou EU EN166.

*Peau et corps :
Les vêtements de protection doivent être choisis en fonction des dangers présents sur le lieu de travail, de l'environnement physique, de la durée d'exposition et d'autres facteurs.
Portez une blouse de laboratoire et des chaussures fermées.

*Respiratoire:
Lorsqu'un équipement de protection individuelle respiratoire est approprié sur la base d'une évaluation des risques respiratoires sur le lieu de travail, utilisez un respirateur certifié NIOSH ou CEN.

MANIPULATION et STOCKAGE du BISULFATE DE SODIUM :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
À utiliser seulement avec une ventilation adéquate.
Porter des vêtements de protection, des gants et une protection oculaire/faciale appropriés.
Conserver le récipient bien fermé.
Ouvrir et manipuler le contenant avec soin.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.
Conserver à long terme à température ambiante.

ÉLIMINATION DU BISULFATE DE SODIUM :
-Elimination des déchets :
Respectez toutes les réglementations fédérales, étatiques et locales lors de l'élimination de la substance.
-Élimination des emballages :
Ne réutilisez pas les contenants.
Jeter comme produit non utilisé.

SYNONYMES :
Acide sulfurique
Sels monosodiques
Sulfate acide de sodium
Hydrosulfate de sodium
Hydrogénosulfate de sodium
Hydrogénosulfate de sodium monohydraté
Hydrogénosulfate de sodium
Hydrogénosulfate monosodique
Sulfate acide de sodium
Sel de sodium d'acide sulfurique
Bisulfate de soude
Gâteau au Nitre
fanal
Bisulfate de soude
Sulfate acide de sodium
Sulfate de sodium acide
Fusionné
Bisulfate de sodium fondu solide
Gâteau nitré
Pyrosulfate de sodium
Solide de sulfate acide de sodium
Sel monosodique d'acide sulfurique
Bisulfate de sodium anhydre