БРОМИД НАТРИЯ

Synonyms:
SODIUM BROMIDE;7647-15-6;Bromide salt of sodium;Sodium bromide (NaBr);Sedoneural;Trisodium tribromide;Bromnatrium;Bromnatrium [German];Caswell No. 750A;Sodiumbromide;NaBr;UNII-LC1V549NOM;HSDB 5039;EINECS 231-599-9;NSC 77384;EPA Pesticide Chemical Code 013907; CHEMBL1644694; CHEBI:63004; Sodium bromide [JAN];bromosodium;Sodium bromide (TN);ACMC-1BDFJ;AC1Q1UKI;Sodium bromide (JP17);Sodium bromide, ultra dry;WLN: NA E;SODIUM BROMIDE, ACS; AC1L5P1N; AC1Q1UK0; Sodium bromide, DSSTox_GSID_34903;Sodium bromide, ACS reagent; ;MolPort-003-925-189;MolPort-003-987-220;Sodium bromide, p.a., 99.0%;NSC77384;Tox21_301343;BR1200;NSC-77384;AKOS024438090;Sodium bromide, BioXtra, >=99.0%;RP18797;RTR-024487;TRA-0176241;NCGC00255632-01;Sodium bromide, 99% dry weight 250g;59217-63-9;AN-21811;IN000313;SC-76610;Sodium bromide, ACS reagent, >=99.0%;Sodium bromide, ReagentPlus(R), >=99%;CAS-7647-15-6;LS-145526;TL8005224;TR-024487;FT-0645125;S0546;Sodium bromide, BioUltra, >=99.5% (AT);Isotopic standard for bromine, NIST SRM 977;Sodium bromide, SAJ first grade, >=99.0%;D02055;Sodium bromide, >=99.99% trace metals basis;Sodium bromide, Vetec(TM) reagent grade, 98%;Sodium bromide, JIS special grade, 99.5-100.3%;I14-92078;Density Standard 1251 kg/m3, H&D Fitzgerald Ltd. Quality;Sodium bromide, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard;Sodium bromide, anhydrous, beads, -10 mesh, 99.999% trace metals basis;Sodium bromide, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%;Sodium bromide, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R),>=99%;Sodium bromide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP,;USP, 99-100.5% (calc. to the dried substance); NaBr; BROMIDE; Sedoneural; bromnatrium ;SODIUM BROMID ;Sodum bromide; Sodiumbomide ; Natriumbromid; SODIUM BROMIDE; Bromidedesodium; Sedoneural; Bromide salt of sodium; Bromnatrium (German);sodium;bromate; NaBrO3; BrNaO3; SODIUM BROMATE; 7789-38-0; Bromic acid, sodium salt; Dyetone; Bromate de sodium; Sodium bromate(DOT); Neutralizer K-126; Neutralizer K-140; Neutralizer K-938; Sodium bromate (NaBrO3); Bromate de sodium [French]; HSDB 2185, EINECS 232-160-4; NSC 77383; UN1494; CHEBI:75229; Bromic acid, sodium salt (1:1); Sodium bromate, >=99%; Sodiumbromate; UNII-U54JK6453O; CCRIS 9265; Sodium bromate(V); NaBrO3; ACMC-20ajov; DSSTox_CID_3837; Sodium bromate, p.a., 99.5%; U54JK6453O; Tox21_202534; BR1198; IN1803; MFCD00003476; AKOS015833691; LS-1740; RL05007; RTR-024947; Sodium bromate [UN1494] [Oxidizer]; TRA-0176253; NCGC00090778-01; Sodium bromate [UN1494] [Oxidizer]; AK179167; IN000507; K374; CAS-7789-38-0; TR-024947; FT-0699768; WATER DISINFECTION MODEL (SODIUM BROMATE); Sodium bromate, 99.5% trace metals basis 100g; Sodium bromate, puriss. p.a., >=99.5% (RT); 38869-75-9; 38869-76-0; SODYUM BROMAT, SODIUM BROMAT, SODYUMBROMAT, SODIUMBROMAT, sodium bromat, SODIUM BROMATE, SODIUMBROMATE, Sodium bromate, SODİUM BROMATE, sodyum bromat, SODYUM BROMAT, SODIUM BROMATE, SODYUM BROMATE 5, SODYUMBROMATE5, sodyumbromat5, Sodium bromate(V), SODIUM BROMATE V, SODİUM BROMATE 5, sodyum bromat 5, BROMIC ACID, bıromic asit, bıromik asit, BIROMİK ASİT, BİROMİK ASİT, Bromic acid, sodium salt, SODIUM SALT, SODYUM SALT, sodyum salt,SODIUMTUZ,SODİUMTUZ,saltsodıum,SALTSODIUM, 5SODIUMBROMATE, 5sodyumbıromat, 5sodyumbromat, 5SODIUMBIROMAT, sodyumbromat,bromikasit,bromicacid, bromikacid, sodyumtuz, sodyumsalt, sodiumsalt, sodiumtuz, saltsodyum, bıromikasit, bıromikacid,bıromicacid, bromikacid, bromikasit;SODIUM BROMIDE;7647-15-6;Bromide salt of sodium;Sodium bromide (NaBr);Sedoneural;Trisodium tribromide;Bromnatrium;Bromnatrium [German];Caswell No. 750A;Sodiumbromide;NaBr;UNII-LC1V549NOM;HSDB 5039;EINECS 231-599-9;NSC 77384;EPA Pesticide ChemicalCode 013907; ;Sodium bromide, BioXtra, >=99.0%;RP18797;RTR-024487;TRA-0176241;NCGC00255632-01;Sodium bromide, 99% dry weight 250g;59217-63-9;AN-21811;IN000313;SC-76610;Sodium bromide, ACS reagent, >=99.0%;Sodium bromide, ReagentPlus(R), >=99%;CAS-7647-15-6;LS-145526;TL8005224;TR-024487,FT-0645125;S0546;Sodium bromide, BioUltra, >=99.5% (AT);Isotopic standard for bromine, NIST SRM 977;Sodium bromide, SAJ first grade, >=99.0%;D02055;Sodium bromide, >=99.99% trace metals basis;Sodium bromide, Vetec(TM) reagent grade, 98%;Sodium bromide, JIS special grade, 99.5-100.3%;I14-92078;Density Standard 1251 kg/m3, H&D Fitzgerald Ltd. Quality;Sodium bromide, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard;Sodium bromide, anhydrous, beads, -10 mesh, 99.999% trace metals basis;Sodium bromide, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%;Sodium bromide, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%;Sodium bromide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 99-100.5% (calc. to the dried substance) ;7647-15-6 ;Analytical Chromatography Product Catalog BioChemical Biochemicals and Reagents Analytical Standards BI - ;BZ BioChemika Ultra BROMIDE STANDARD BROMIDE STANDARD SOLUTION BROMIDE BROMIDE ION CHROMATOGRAPHY STANDARD; Bromide salt of sodium bromidesaltofsodium bromnatrium Bromidedesodium ;Hydrobromic acid sodium salt ;NaBr; Sedoneural Sodium bromide (NaBr) sodiumbromide(nabr) sodiumbromide[na3br3] trisodiumtribromide ;SODIUM BROMID SODIUM ;BROMIDE TECHNICAL GRADE ;NATRIUM BROMIDE ;Sodum bromide ;SODIUM BROMIDE, REAGENTPLUS, >=99% SODIUM BROMIDE REAGENTPLUS(TM) >=99% SODIUM BROMIDE, 99.99+% SODIUM BROMIDE, 99+%, A.C.S. REAGENT BROMIDE, CERTIFIED ANION STANDARD SOLUTION SODIUM BROMIDE EXTRA PURE, DAB, PH. EUR. , B. P. 1973, N. F. XII, PH. FRANC. BROMIDE ION CHROMATOGRAPHY STANDARD SOL. FLUKA, IN WATER SODIUM BROMIDE, ANHYDROUS, BEADS, -10 ME SH, 99.999% SODIUM BROMIDE PH EUR SODIUM BROMIDE ACS REAGENT SODIUM BROMIDE SIGMAULTRA SodiumBromideGr SodiumBromideAcs SodiumBromideExtraPure Sodiumbromide,99% Sodiumbromide,ACS,99.0%min Sodiumbromide,ultradry,99.999%(metalsbasis) Sodiumbromide,97% SODIUM BROMIDE ANHYDROUS Sodium bromide, anhydrous, extra pure, 99+% Sodium bromide, for analysis, 99.5% SODIUM BROMIDE REAGENT (ACS) SODIUM BROMIDE SOLUTION, 10% W/V SODIUM BROMIDE, SOLUTION, 0.1 M Sodiumbromide(99.999%-Na)PURATREM;Bromide salt of sodium; Bromnatrium; Sedoneural; Trisodium tribromide; UNII-LC1V549NOM; MFCD00003475; HSDB 5039; EINECS 231-599-9; NSC 77384; EPA Pesticide Chemical Code 013907; C1V549NO; Sodium bromide, ACS reagent; CHEMBL1644694; CHEBI:63004; Sodium bromide, 99.5%, for analysis; Sodium bromide, 99+%, for biochemistry;; Sodium bromide, 99+%, extra pure, anhydrous; Sodium bromide [JAN]; Sodium bromide [USP:JAN]; bromosodium; Sodium bromide (TN); ACMC-1BDFJ; AC1Q1UKI; Sodium bromide (JP17); Sodium bromide, ultra dry; WLN: NA E; EC 231-599-9; SODIUM BROMIDE, ACS; AC1L5P1N; AC1Q1UK0; DSSTox_CID_14903; DSSTox_RID_79219; DSSTox_GSID_34903; KSC377C0R; Sodium bromide, Puratronic(R); DTXSID3034903; CTK2H7108; KS-00000XEB JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M; Sodium bromide, p.a.,; 99.0% NSC77384 Tox21_301343 BR1200 NSC-77384 AKOS024438090 Sodium bromide, BioXtra, >=99.0% RP18797; RTR-024487; Sodium bromide, photo grade, compacted; TRA-0176241; NCGC00255632-01; AN-21811; SC-76610; Sodium bromide, ACS reagent, >=99.0%; Sodium bromide, ReagentPlus(R), >=99%;CAS-7647-15-6; LS-145526; TL8005224; TR-024487; FT-0645125; S0546; Sodium bromide, BioUltra, >=99.5% (AT); Isotopic standard for bromine, NIST SRM 977; Sodium bromide, SAJ first grade, >=99.0%; D02055; Sodium bromide, >=99.99% trace metals basis; Sodium bromide, Vetec(TM) reagent grade, 98%; Sodium bromide, JIS special grade, 99.5-100.3%; I14-92078; Density Standard 1251 kg/m3, H&D Fitzgerald Ltd. Quality; Sodium bromide, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium bromide, anhydrous, beads, -10 mesh, 99.999% trace metals basis; Sodium bromide, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium bromide, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%; Sodium bromide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, 99-100.5% (calc. to the dried substance);  SODIUM BROMIDE; Bromide de sodium; sodyum bromit; sodium bromit; sodyum bromite; sodium bromite; bromıde
 

БРОМИД НАТРИЯ (SODYUM BROMÜR)

Бромид натрия представляет собой неорганическую натриевую соль, имеющую бромид в качестве противоиона. Это бромидная соль и неорганическая натриевая соль. Бромид натрия (NaBr) - это прозрачный солевой раствор, обладающий следующими свойствами и преимуществами. Бромид натрия широко используется в медицине как снотворное, противосудорожное и седативное средство. Бромид натрия также используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства для гидромассажных ванн и бассейнов. Бромид натрия не повреждает пласт. Бромид натрия термически и химически стабилен. Бромид натрия может быть смешан с другими растворами бромидов и хлоридов, и бромид натрия особенно полезен при использовании в пластах, которые, как известно, имеют чувствительность к кальцию. Водный раствор бромида натрия процентного содержания бромида натрия имеет плотность 12,4 фунта на галлон и кристаллизацию Температура (LCTD) 41 ° F (5 ° C). Чистый рассол на основе бромида натрия (NaBr) часто выбирают, когда хлорид-ион нежелателен и когда натрий предпочтительнее, чем кальций. Бромид натрия часто используется в ситуациях, когда пластовые воды содержат высокие уровни сульфатов или карбонатов, которые могут выпадать в осадок с ионом кальция. Раствор бромида натрия обычно доступен сразу в большинстве объемов. Могут быть рассмотрены формы бромида натрия высокой чистоты, субмикронные и нанопорошковые. Большинство соединений бромистого натрия металлов растворимы в воде для использования в водоподготовке, химическом анализе и имеют сверхвысокую чистоту для определенных применений для выращивания кристаллов. Ион бромида натрия в водном растворе можно обнаружить, добавив сероуглерод (CS2) и хлор.
Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение в его сухой форме, белый кристаллический порошок с соленым и несколько горьким вкусом. Химическая формула бромида натрия в NaBr. Бромид натрия представляет собой белые кристаллы или белый гранулированный порошок с запахом диоксида серы. Бромид натрия не встречается в виде твердого вещества из-за его растворимости. Бромид натрия извлекается из океанской воды вместе с хлоридами, йодидами и галитами. Бромид натрия обладает противосудорожными свойствами любой соли бромида и одной из самых распространенных солей бромистоводородной кислоты. Бромид натрия - это успокаивающее и снотворное средство, которое действует только при длительном применении. Бромид натрия бесполезен в качестве эпизодического снотворного. Бромид натрия слишком опасен для продолжения использования, за исключением отдельных случаев большой эпилепсии бромида натрия у детей, которые не реагируют на традиционные менее токсичные агенты. Бромид натрия реагирует с раствором нитрата серебра с образованием бромида серебра и нитрата натрия. Химическое уравнение приведено ниже. Используется как успокаивающее средство, как и другие бромиды. Бромид натрия используется в нефтегазовой отрасли бурения и является основным потребителем бромида натрия. Бромид натрия используется из-за его бактерицидных свойств из-за выделения брома. Бромид натрия используется как антисептическое, детергентное и как реагент в фармацевтических препаратах. Бромид натрия - твердое вещество белого цвета. Это быстро растворяется в грязи. Бромид натрия при очень сильном нагревании на воздухе образует газообразный бром. Он также реагирует с образованием жидкого брома с хлором. Бромид натрия представляет собой соединение с ионной связью. Электроотрицательность брома достаточно высока, и электромагнитная сила между атомами Br и Na достаточно велика, чтобы электрон переносился от атома Na к атому Br. Таким образом, бромид натрия становится отрицательно заряженным, а натрий - положительно заряженным. Бромид натрия, также известный как снотворное, противосудорожное и седативное средство. В области медицины бромид натрия широко использовался в качестве противосудорожного и седативного средства в конце 19 - начале 20 веков. Бромид натрия используется как антисептическое, детергентное и как реагент в фармацевтических препаратах. Бромид натрия - твердое вещество белого цвета. Это быстро растворяется в грязи. Бромид натрия при очень сильном нагревании на воздухе образует газообразный бром. Он также реагирует с образованием жидкого брома с хлором. Бромид натрия представляет собой соединение с ионной связью. Электроотрицательность брома достаточно высока, и электромагнитная сила между атомами Br и Na достаточно велика, чтобы электрон переносился от атома Na к атому Br. Точно так же бромид натрия имеет очень похожие физические свойства с другим ионным соединением того же металла: хлоридом натрия. Этот хлорид представлен как NaCl, более известный как соль или поваренная соль. Бромид натрия имеет множество применений в различных областях науки; Например, бромид натрия используется в производстве различных типов лекарств (седативных, снотворных, противосудорожных средств и др.), Бромид натрия также используется в органическом синтезе и даже в фотографиях. Как упоминалось ранее, бромид натрия находится в твердой фазе, а бромид натрия, как и многие другие соли неорганической природы, представляет собой кристаллическую структуру бромида натрия структурно. Бромид натрия Это кристаллическая молекула, состоящий из атома брома и атома водорода, имеет структуру кубического типа с центром на гранях. Кроме того, структура бромида натрия означает, что он имеет высокую температуру плавления около 747 ° C, который имеется в продаже в двух формах: бромид натрия безводного типа (без молекул воды) и безводного типа (с двумя молекулами воды внутри) NaBr. 2H2O)), температуры плавления разные. Это вызвано химической реакцией между бромидом натрия, бромистым водородом (BrH, галогенид водорода в газовой фазе) и гидроксидом натрия (NaOH, сильное основание в твердой фазе и гигроскопические свойства). В промышленных масштабах таким образом бромид натрия получают путем добавления избытка брома к раствору NaOH. Этот бромид натрия образует смесь бромид / бром. Полученные продукты затем подвергают выпариванию до высушивания и обрабатывают углем для образования реакции восстановления бромат-иона (BrO). Бромид натрия Обычно выпускается в виде белого порошка в виде твердого комка. Бромид натрия имеет кристаллическую структуру, бромид натрия имеет кубическое молекулярное расположение с центром на гранях. Температура плавления бромида натрия составляет около 747 ° C для безводного бромида натрия и 36 ° C для безводного бромида натрия. Бромид натрия указывает на разложение перед плавлением. Бромид натрия состоит из иона натрия (Na +) и имеет молярную массу или молекулярную массу бромид-иона (Br-) 102,89 г / моль. Температура кипения бромида натрия довольно высока - 1390 ° C (что эквивалентно 2530 ° F или 1660 K). Растворимость бромида натрия составляет около 94,32 г / 100 мл в воде при 25 ° C и увеличивается с повышением температуры. Когда бромид натрия нагревается до точки разложения, это вещество выделяет газы брома и оксида натрия, которые считаются токсичными. Плотность безводной формы бромида натрия составляет 3,21 г / см. 3 Растворимость бромида натрия в спирте считается умеренной, как и в случае других растворителей, таких как пиридин, аммиак и гидразин. Бромид натрия используется в медицине у пациентов с синдромом Вольфа-Хиршхорна, а также в качестве седативных и снотворных средств, бромид натрия используется в качестве лекарства от ряда состояний, вызывающих судороги, и в качестве лечения, предотвращающего эпилепсию. Бромид натрия используется в ветеринарии у собак с судорожными расстройствами из-за побочных эффектов таких препаратов, как фенобарбитал или примидон. Бромид натрия В нефтяной промышленности бромид натрия используется для приготовления некоторых жидкостей различной плотности, используемых в нефтяных скважинах. Бромид натрия представляет собой ионно-связанное соединение. Электроотрицательность брома достаточно высока, и электромагнитная сила между атомами Br и Na достаточно велика, чтобы электрон переносился от атома Na к атому Br. Следовательно, бром становится отрицательно заряженным, а натрий - положительно заряженным. Бромид натрия представляет собой бесцветный кубический кристалл или белый гранулированный порошок, относящийся к изометрической системе. Бромид натрия не имеет запаха, имеет слегка горький и соленый вкус, но обладает высокой токсичностью. Бромид натрия легко впитывает влагу и слеживается, но не растворяется. Бромид натрия слабо растворим в спирте и легко растворяется в воде (при 100 ° C растворимость в 100 мл воды составляет 121 г Водный раствор бромида натрия имеет нейтральную электронную проводимость. Кристаллы безводного бромида натрия будут выпадать в осадок при 51 ° C с дигидратное соединение, образующееся при температуре ниже 51 ° C.Его бромид-ион может быть замещен фтором и хлором. В кислых условиях бромид натрия может окисляться кислородом и выделять свободный бром; этот процесс используется в промышленности для производства брома. .Бромид натрия может вступать в реакцию с разбавленной серной кислотой с образованием бромистого водорода. Однако бромистоводородная кислота является сильной кислотой, которая не может быть получена в результате реакции с разбавленной серной кислотой и может быть получена только с помощью кислоты с высокой температурой кипения, чтобы получить низкую кислоту. точка кипения кислоты.Однако нам следует избегать использования концентрированной серной кислоты, которая обладает сильным окислительным действием и, таким образом, превращает бром (-1) в элемент брома и d выпустить красновато-коричневый газ. Этот метод можно использовать для идентификации йодида натрия (нагревание йодида натрия и концентрированной серной кислоты вместе приведет к выделению красно-пурпурных газов). Таким образом, мы можем использовать только концентрированную фосфорную кислоту вместе с бромом натрия для нагревания с получением брома водорода. Ионы бромида натрия могут усиливать ингибирующие процессы коры головного мозга и способствовать их концентрации. Таким образом, с медицинской точки зрения бромид натрия можно использовать как транквилизаторы, снотворные или противосудорожные препараты. Когда человек глотает или вдыхает соединения, бромид натрия причиняет вред центральной нервной системе, мозгу и глазам, вызывая реакцию раздражения кожи, глаз, а также дыхательных путей. Бромид натрия представляет собой бесцветный кубический кристалл или белый гранулированный порошок. Бромид натрия не имеет запаха, имеет слегка горький и соленый вкус, но обладает высокой токсичностью. . Бромид натрия легко растворим в воде (при 100 ° C растворимость в 100 мл воды составляет 121 г), но мало растворим в спирте. Бромид натрия можно использовать в качестве сырья при приготовлении жидкой фотопленки; с медицинской точки зрения как успокаивающее средство, бромирующий агент при печати и крашении; Бромид натрия также может использоваться в синтетических ароматизаторах и других химических веществах.
В фотоиндустрии бромид натрия применяется для изготовления жидких светочувствительных пленок. Бромид натрия в медицине используется для производства мочегонных и седативных средств. В парфюмерной промышленности бромид натрия используется для производства синтетических ароматизаторов. В полиграфической и красильной промышленности в качестве бромирующего агента используется бромид натрия. Кроме того, бромид натрия также можно использовать для органического синтеза и так далее. Бромид натрия используется в фотографической промышленности, при производстве специй, в фармацевтической и полиграфической промышленности. Бромид натрия используется в качестве реагентов для анализа, а также может использоваться для синтеза неорганических и органических соединений и в фармацевтической промышленности. Бромид натрия применяется для производства фотопленок, лекарств, парфюмерии, красителей и других производств. Бромид натрия может применяться для определения следов кадмия и производства бромида. Бромид натрия также может применяться в неорганическом и органическом синтезе, фотогравюре и фармацевтике. Бромид натрия NaBr представляет собой белое гигроскопичное кристаллическое твердое вещество с горьким соленым вкусом. Бромид натрия - это неорганическое соединение с формулой NaBr. Бромид натрия Он напоминает поваренную соль своей белой кристаллической структурой с высокой температурой плавления. Обычно бромид натрия используется в качестве источника бромид-ионов в различных областях.
Бромид натрия Кристаллическая кубическая структура подобна NaCl, NaF и NaI. Кристаллы безводного бромида натрия растворяются при температуре выше 50,7 ° C, а соли дигидрата бромида натрия (NaBr · 2H2O) смешиваются с водой при температуре ниже 50,7 ° C [5]
NaBr получают реакцией гидроксида натрия с бромистым водородом.
Бромид натрия используется для получения брома, который является химическим элементом. Его получают реакцией водного раствора бромида натрия с газообразным холином:
2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
  Бромид натрия - очень полезный материал в промышленности. Бромид натрия широко используется в органическом синтезе других бромидных соединений.
Молекулярная формула бромида натрия NaBr
Молекулярная масса бромида натрия 102,89 г / моль
Внешний вид белого порошка бромида натрия (гигроскопия)
Плотность бромида натрия 3,21 г / см3 (безводный) 2,18 г / см3 (дигидрат)
Температура плавления бромида натрия 747 Oc (безводный) 36 ° C (97 ° F, 309 K) (дигидрат) разлагается.
Растворимость (в воде) бромида натрия Растворим в спирте, жидком азоте, пиридине, гидразине, диоксиде серы, аминах, но не растворим в ацетоне и ацетонитриле Бромид натрия растворим в воде с температурой плавления 758 ° C (1400 OF). Бромид натрия используется в медицине как успокаивающее средство и в фотографии при приготовлении эмульсии бромистого серебра на фотопластинках или пленках.
Бромид натрия содержится в морской воде в средней концентрации 0,008%. Бромид натрия также содержится в некоторых солевых отложениях. Бромид натрия используется в фотографии для приготовления светочувствительных эмульсий бромида серебра. Бромид натрия, источник брома, зарегистрирован EPA как ингибитор водорослей. Фактически, один только бромид натрия не убивает водоросли. Бромид натрия - это химический вид неорганических солей. Бромид натрия Его структура состоит из бромгалогена и металлического элемента натрия в соотношении 1: 1. Химическая формула бромида натрия - NaBr, а бромид натрия находится в твердом агрегатном состоянии при стандартных условиях температуры и давления (25 ° C и 1 атм. ). Бромид натрия обычно можно увидеть в виде белого порошка, а бромид натрия считается соединением кристаллического типа, проявляющим гигроскопичность; то есть бромид натрия обладает способностью поглощать влагу из окружающей среды. Бромид натрия представляет собой неорганическую натриевую соль, имеющую бромид в качестве противоиона. Это бромидная соль и неорганическая натриевая соль. Бромид натрия (NaBr) - это прозрачный солевой раствор, обладающий следующими свойствами и преимуществами. Бромид натрия широко используется в медицине как снотворное, противосудорожное и седативное средство. Бромид натрия также используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства для гидромассажных ванн и бассейнов. Бромид натрия не повреждает пласт. Бромид натрия термически и химически стабилен. Бромид натрия может быть смешан с другими растворами бромидов и хлоридов, и бромид натрия особенно полезен при использовании в пластах, которые, как известно, имеют чувствительность к кальцию. Водный раствор бромида натрия процентного содержания бромида натрия имеет плотность 12,4 фунта на галлон и кристаллизацию Температура (LCTD) 41 ° F (5 ° C). Чистый рассол на основе бромида натрия (NaBr) часто выбирают, когда хлорид-ион нежелателен и когда натрий предпочтительнее, чем кальций. Бромид натрия также используется в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства для очистки воды в бассейны, оздоровительные спа и джакузи. Другие применения - в качестве катализатора частичного окисления углеводородов, для увеличения плотности водных буровых растворов для нефтяных скважин, в качестве компонента электролита в натрий-галогенных батареях, в качестве бромирующего агента в органическом синтезе, при получении бромидных солей и в лаборатории. реагент. Бромид натрия используется в медицине как успокаивающее и снотворное средство. Бромид натрия - это химическое вещество с высоким содержанием тоннажа и одна из самых важных солей бромида (NaBr2). При приготовлении эмульсий бромистого серебра для фотографии требуются марки высокой чистоты. бромид натрия: белое кристаллическое твердое вещество, NaBr, известное, в основном, как дигидрат (моноклинный; r.d. 2,17) и как безводная соль (кубическая; r.d. 3,20; точка плавления 747 ° C; точка кипения 1390 ° C). . Бромид натрия слишком опасен для продолжения использования, за исключением отдельных случаев большой эпилепсии бромида натрия у детей, которые не реагируют на традиционные менее токсичные агенты. Бромид натрия реагирует с раствором нитрата серебра с образованием бромида серебра и нитрата натрия. Химическое уравнение приведено ниже. Бромид натрия получают путем обработки NaOH бромистым водородом. Бромид натрия может использоваться в качестве источника элемента брома. Это происходит в результате реакции водного раствора бромида натрия с газообразным хлором. Бромид натрия является часто используемым источником бромид-иона, а бромид натрия имеет множество применений. Бромид натрия - наиболее полезный неорганический бромид в химической промышленности. Бромид натрия используется в качестве катализатора в реакциях окисления в химической промышленности, бромид натрия в области фотографии, в ветеринарии в успокаивающих препаратах для животных. Используется как успокаивающее средство, как и другие бромиды. Бромид натрия используется в нефтегазовой отрасли бурения и является основным потребителем бромида натрия. Бромид натрия используется из-за его бактерицидных свойств из-за выделения брома. Бромид натрия используется как антисептическое, детергентное и как реагент в фармацевтических препаратах. Бромид натрия - твердое вещество белого цвета. Это быстро растворяется в грязи. Бромид натрия при очень сильном нагревании на воздухе образует газообразный бром. Он также реагирует с образованием жидкого брома с хлором. Бромид натрия представляет собой соединение с ионной связью. Электроотрицательность брома достаточно высока, и электромагнитная сила между атомами Br и Na достаточно велика, чтобы электрон переносился от атома Na к атому Br. Таким образом, бромид натрия становится отрицательно заряженным, а натрий - положительно заряженным. Дигидрат разлагает воду при температуре около 52 ° C и очень слабо растворяется в спирте. Бромид натрия получают реакцией брома с горячим раствором гидроксида натрия или бромистого водорода с раствором карбоната натрия. Бромид натрия используется в фотообработке и в аналитической химии. Бромид натрия - наиболее распространенный и доступный бромид щелочного металла, встречающийся как в безводной, так и в дигидратной форме. Бромид натрия гигроскопичен, но не растворяется в воздухе и очень хорошо растворяется в воде. Коммерческие количества готовятся из растворов брома и гидроксида натрия. Бромид натрия умеренно токсичен при проглатывании и может влиять на желудочно-кишечный тракт, центральную нервную систему и кожу. Основное применение бромида натрия в качестве тяжелого прозрачного рассола при заканчивании и эксплуатации нефтяных и газовых скважин. Еще одно основное применение бромида натрия - очистка промышленных сточных вод. При активации гипохлоритами или изоциануратами бромид натрия становится очень эффективным биоцидом. Бромид натрия используется в фотоиндустрии, бромид натрия имеет некоторое применение в качестве сокатализатора, консерванта древесины и фармацевтического препарата. Твердый бромид натрия представляет собой белый кристаллический гигроскопичный материал. Бромид натрия используется в твердом виде или растворяется в растворе для производства различных химикатов, таких как фотографические химикаты и фармацевтические промежуточные продукты, а также для других применений, таких как прозрачные жидкости для заканчивания скважин. Бромид натрия совместим с большинством конструкционных неметаллических материалов, таких как полипропилен, полиэтилен, пластик, армированный стекловолокном (FRP), целлюлоза, ткань, покрытия, резина и т. Д.

Бромид натрия - это неорганическое соединение с формулой NaBr. Бромид натрия Бромид натрия, который имеет высокую температуру плавления, напоминает столовую соль своей белой кристаллической структурой. Обычно бромид натрия используется в качестве цепи бромид-иона в различных областях. Бромид натрия Производство, структура и реакции
Бромид натрия получают реакцией гидроксида натрия с бромистым водородом.
Бромид натрия используется для получения брома, который является химическим элементом. Его получают реакцией водного раствора бромида натрия с газообразным холином:
2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Бромид натрия - очень полезный материал в промышленности.
Синтез других бромидных соединений
Бромид натрия широко используется в органическом синтезе других бромидных соединений. . Эта реакция известна как реакция Финкельштейна и выглядит следующим образом:
NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил)
Бромид натрия является важным материалом для фотографии и используется для приготовления светочувствительного бромида серебра.
Бромид натрия представляет собой твердое вещество с химической формулой NaBr, высокой температурой плавления бромида натрия, бромидом натрия белого цвета, кристаллической структурой бромида натрия.
Бромид натрия кристаллизуется аналогично NaCl, NaF и NaI. Соль ангидрида бромида натрия кристаллизуется при температуре выше 50,7 ° C. Соли дигидрата бромида натрия (NaBr 2H2O) кристаллизуются из водного раствора при температуре ниже 50,7 ° C.
Бромид натрия получают путем обработки NaOH бромистым водородом. Бромид натрия может использоваться в качестве источника элемента брома. Это происходит в результате реакции водного раствора бромида натрия с газообразным хлором. Бромид натрия является часто используемым источником бромид-иона, а бромид натрия имеет множество применений. Бромид натрия - наиболее полезный неорганический бромид в химической промышленности. Бромид натрия используется в качестве катализатора в реакциях окисления в химической промышленности, бромид натрия в области фотографии, в ветеринарии в успокаивающих препаратах для животных.
Бромид натрия также используется для приготовления густых жидкостей, используемых в нефтяных скважинах. Бромид натрия используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства в заполненных водой местах, таких как гидромассажные ванны и бассейны, а также бромид натрия используется в качестве седативного средства, как и другие бромиды. Бромид натрия является основным потребителем бромида натрия, используемого в нефтяной и газовой промышленности. Бромид натрия используется из-за его антисептических свойств из-за выделения брома. Бромид натрия используется как реагент в антисептических, моющих и фармацевтических препаратах.
Бромид натрия Номер CAS: 7647-15-6, 13466-08-5 (дигидрат)
Бромид натрия PubChem: 253881
Бромид натрия ChemSpider: 22712
Бромид натрия UNII: LC1V549NOM
Бромид натрия CHEMBL1644694
Бромид натрия Номер RTECS: VZ3150000
Бромид натрия ЕС Ингредиенты: Не указано
Бромид натрия Температура вспышки: 800 ° C (1470 ° F)
Бромид натрия LD50: 3500 мг / кг
Бромид натрия Молекулярная формула: NaBr
Бромид натрия Молярная масса: 102,894 г / моль
Бромид натрия Внешний вид: белый порошок
Бромид натрия Плотность: 3,21 г / см3 (безводный) 2,18 г / см3 (дигидрат)
Бромид натрия Точка плавления: 747 ° C (безводный) 36 ° C (дигидрат)
Бромид натрия Температура кипения: 1396 ° C
Бромид натрия Растворимость в воде: 90,5 г / 100 мл (20 ° C) 121,0 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость бромида натрия в метаноле: 16,7 г / 100 мл
Бромид натрия Показатель преломления (nD): 1,6459
Бромид натрия находится в виде белого порошка. Бромид натрия используется в химической промышленности в качестве органического синтеза. Бромид натрия используется для приготовления жидкостей, используемых в нефтяных скважинах. Бромид натрия используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства для бассейнов и систем очистки воды. Даже в таблетках, в которых хлор является компонентом, или в системах, в которых бромид натрия и хлор используются вместе, HOBr по-прежнему является основным дезинфицирующим средством в воде. Это происходит, когда хлорноватистая кислота (HOCl) легко реагирует с ионами бромида натрия в растворе с образованием новой молекулы HOBr и хлорид-иона (Cl-). Бромид натрия Бром может быть образован in situ с помощью двухкомпонентной системы. Первая часть - это бромид натрия. Уголь бромистого натрия Br добавляется непосредственно в бассейн или спа в виде гранулированного вещества или жидкого раствора. Бромид натрия образует в воде бромид-ионы, называемые «бромидным банком». Сам по себе бромид натрия не является дезинфицирующим средством. Вторая часть системы должна быть окислителем. Обычно это моноперсульфат калия, иногда хлор. Когда окислитель добавляется в воду, ионы бромида натрия окисляются в HOBr, активном дезинфицирующем средстве в системе. Бромид натрия следует добавлять только периодически для защиты системы. Эта гранулированная структура работает так же, как таблетки брома. Второй - смесь бромида и дихлорида натрия (расфасованная как единый продукт). Бромид натрия, источник брома, зарегистрирован EPA как ингибитор водорослей. Фактически, один только бромид натрия не убивает водоросли. Бромид натрия - это химический вид неорганических солей. Бромид натрия Его структура состоит из бромгалогена и металлического элемента натрия в соотношении 1: 1. Химическая формула бромида натрия - NaBr, а бромид натрия находится в твердом агрегатном состоянии при стандартных условиях температуры и давления (25 ° C и 1 атм. ). Бромид натрия обычно можно увидеть в виде белого порошка, а бромид натрия считается соединением кристаллического типа, проявляющим гигроскопичность; то есть бромид натрия обладает способностью поглощать влагу из окружающей среды. Бромид натрия представляет собой неорганическую натриевую соль, имеющую бромид в качестве противоиона. Это бромидная соль и неорганическая натриевая соль. Бромид натрия (NaBr) - это прозрачный солевой раствор, обладающий следующими свойствами и преимуществами. Бромид натрия широко используется в медицине как снотворное, противосудорожное и седативное средство.