КАРБОНАТ НАТРИЯ (ТЯЖЕЛЫЙ)(SODIUM CARBONATE HEAVY)

CAS No.: 497-19-8
EC No.: 207-838-8

Synonyms:
SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SODIUM CARBONATE; 497-19-8; Disodium carbonate; Soda Ash; Carbonic acid disodium salt; Calcined soda; Washing soda; Sodium carbonate, anhydrous; Carbonic acid, disodium salt; sodiumcarbonate; Solvay soda; Soda, calcined; Snowlite I; Light Ash; Bisodium carbonate; Sodium carbonate anhydrous; V Soda; Carbonic acid sodium salt (1:2); Trona; Soda Ash Light 4P; Suprapur 6395; Na-X; Crystol carbonate; Caswell N0 752; Natriumkarbonat; Dynamar L 13890; Soda; Na2CO3; Carbonic acid sodium salt; Sodium carbonate (2:1); Soda Ash Light; Natrium Carbonicum Siccatum; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); MFCD00003494; Natrium Carbonicum Calcinatum; Disodium carbonate (Na2CO3); CCRIS 7319; Sodium carbonate (Na2(CO3)); UNII-45P3261C7T; HSDB 5018; Sodium carbonate [NF]; V 20N; EINECS 207-838-8; EPA Pesticide Chemical Code 073506; NSC 156204; Sodium Carbonate, Anhydrous ASTM D458; Anhydrous soda; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); CHEBI:29377; Sodium Carbonate, Anhydrous GE Materials D4D5; 45P3261C7T; Sodium carbonate (NF); Celite(R) 545; Sodium carbonate, 99+%, for analysis, granular; Sodium carbonate, 99.5%, extra pure, anhydrous; Sodium carbonate, 99.95%, extra pure, anhydrous; Sodium carbonate, 99.999%, (trace metal basis); Sodium carbonate, 99.8%, for analysis, anhydrous, powder; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SODIUM CARBONATE, ACS; sodium cabonate; Sodium carbonat; carbonate sodium; sodium-carbonate; Soda-ash; Natrum carbonicum; Soda Ash dense; Caswell No. 752; sodium carbonate sodium; sodium sodium carbonate; Sodium carbonate, dried; Sodium carbonate,high-p; Sodium Carbonate, dense; CNa2O3; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); disodium trioxidocarbonate; SCHEMBL25; Sodium carbonate solution; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); 533-96-0; Anhydrous sodium carbonate; Sodium carbonate,anhydrous; ACMC-1AJK4; Carbonic acid, sodium salt; EC 207-838-8; Sodium carbonate (anhydrous); SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); Sodium salt of carbonic acid; KSC235O4D; CHEMBL186314; Dried sodium carbonate (JP17); DTXSID1029621; CTK1D5741; Anhydrous soda,99.999%,powder; Sodium carbonate, biochemical grade; KS-00000VZ2; EINECS 231-420-4; AKOS009158235; DB09460; Sodium carbonate, anhydrous, ACS powder; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SC-65099; DB-017706; LS-145527; Sodium carbonate, anhydrous, Puratronic(R); FT-0645109; S0560; Y1280; D05283; Dicalite(R) speed plus, Diatomaceous filter-aid; Q190227; Sodium carbonate, 99.6%, ACS reagent, anhydrous; Sodium carbonate 5% w/v solution in water (+/- 0.3%); Sodium carbonate, anhydrous, granular Trace Metals Grade, 99.99%; Soda ash, (99% as sodium carbonate or 58% as sodium oxide), technical grade, light; Sodium carbonate concentrate, 0.1 M Na2CO3 in water, eluent concentrate for IC; Sodium carbonate, Acculute Standard Volumetric Solution, Final Concentration 0.1N; 1332-57-6; 7542-12-3; Sodium carbonate concentrate, Na2CO3 72 mM in water, IC eluent concentrate (20x) for Metrosep A Supp 7; ASH; Sodium carbonate solution; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; ODA ASH; SODA ASH LIGHT & SODA BI CARBONATE; SODA ASH (LIGHT AND DENSE ); ANHYDROUS SODIUM CARBONATE; SODA ASH 99% MIN; Disodium carbonate; Carbonic acid, disodium salt; Soda ash; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); Bisodium carbonate; carbonic acid, sodium salt (1:2); crystol carbonate; Carbonic acid disodium salt; Natrium Carbonicum Calcinatum; soda; Washing soda; calcined; Snowlite; Calcined soda; Solvay soda; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SODIUM CARBONATE; 497-19-8; Disodium carbonate; Soda Ash; Carbonic acid disodium salt; Calcined soda; Washing soda; Sodium carbonate, anhydrous; Carbonic acid, disodium salt; sodiumcarbonate; Solvay soda; Soda, calcined; Snowlite I; Light Ash; Bisodium carbonate; Sodium carbonate anhydrous; V Soda; Carbonic acid sodium salt (1:2); Trona; Soda Ash Light 4P; Suprapur 6395; Na-X; Crystol carbonate; Caswell N0 752; Natriumkarbonat; Dynamar L 13890; Soda; Na2CO3; Carbonic acid sodium salt; Sodium carbonate (2:1); Soda Ash Light; Natrium Carbonicum Siccatum; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); MFCD00003494; Natrium Carbonicum Calcinatum; Disodium carbonate (Na2CO3); CCRIS 7319; Sodium carbonate (Na2(CO3)); UNII-45P3261C7T; HSDB 5018; Sodium carbonate [NF]; V 20N; EINECS 207-838-8; EPA Pesticide Chemical Code 073506; NSC 156204; Sodium Carbonate, Anhydrous ASTM D458; Anhydrous soda; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); CHEBI:29377; Sodium Carbonate, Anhydrous GE Materials D4D5; 45P3261C7T; Sodium carbonate (NF); Celite(R) 545; Sodium carbonate, 99+%, for analysis, granular; Sodium carbonate, 99.5%, extra pure, anhydrous; Sodium carbonate, 99.95%, extra pure, anhydrous; Sodium carbonate, 99.999%, (trace metal basis); Sodium carbonate, 99.8%, for analysis, anhydrous, powder; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SODIUM CARBONATE, ACS; sodium cabonate; Sodium carbonat; carbonate sodium; sodium-carbonate; Soda-ash; Natrum carbonicum; Soda Ash dense; Caswell No. 752; sodium carbonate sodium; sodium sodium carbonate; Sodium carbonate, dried; Sodium carbonate,high-p; Sodium Carbonate, dense; CNa2O3; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); disodium trioxidocarbonate; SCHEMBL25; Sodium carbonate solution; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); 533-96-0; Anhydrous sodium carbonate; Sodium carbonate,anhydrous; ACMC-1AJK4; Carbonic acid, sodium salt; EC 207-838-8; Sodium carbonate (anhydrous); SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); Sodium salt of carbonic acid; KSC235O4D; CHEMBL186314; Dried sodium carbonate (JP17); DTXSID1029621; CTK1D5741; Anhydrous soda,99.999%,powder; Sodium carbonate, biochemical grade; KS-00000VZ2; EINECS 231-420-4; AKOS009158235; DB09460; Sodium carbonate, anhydrous, ACS powder; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); SC-65099; DB-017706; LS-145527; Sodium carbonate, anhydrous, Puratronic(R); FT-0645109; S0560; Y1280; D05283; Dicalite(R) speed plus, Diatomaceous filter-aid; Q190227; Sodium carbonate, 99.6%, ACS reagent, anhydrous; Sodium carbonate 5% w/v solution in water (+/- 0.3%); Sodium carbonate, anhydrous, granular Trace Metals Grade, 99.99%; Soda ash, (99% as sodium carbonate or 58% as sodium oxide), technical grade, light; Sodium carbonate concentrate, 0.1 M Na2CO3 in water, eluent concentrate for IC; Sodium carbonate, Acculute Standard Volumetric Solution, Final Concentration 0.1N; 1332-57-6; 7542-12-3; Sodium carbonate concentrate, Na2CO3 72 mM in water, IC eluent concentrate (20x) for Metrosep A Supp 7; ASH; Sodium carbonate solution; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; ODA ASH; SODA ASH LIGHT & SODA BI CARBONATE; SODA ASH (LIGHT AND DENSE ); ANHYDROUS SODIUM CARBONATE; SODA ASH 99% MIN; Disodium carbonate; Carbonic acid, disodium salt; Soda ash; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır); Bisodium carbonate; carbonic acid, sodium salt (1:2); crystol carbonate; Carbonic acid disodium salt; Natrium Carbonicum Calcinatum; soda; Washing soda; calcined; Snowlite; Calcined soda; Solvay soda; SODIUM CARBONATE(HEAVY); SODYUM KARBONAT(AĞIR); sodium carbonate(heavy); sodyum karbonat(ağır)

КАРБОНАТ НАТРИЯ (ТЯЖЕЛЫЙ)

Карбонат натрия (тяжелый) - это сильная щелочная основа, используемая в экологически чистых чистящих средствах. Часто встречается в виде порошка, он используется в самых разных отраслях промышленности, таких как чистящие средства и средства личной гигиены, а также в качестве фунгицида, микробицида, гербицида и регулятора pH.

Что такое карбонат натрия (тяжелый)?
Карбонат натрия (тяжелый) - это химическое соединение с молекулярной формулой Na2CO3. Его обычно называют стиральной содой, и он используется в чистящих средствах, производстве стекла, в качестве пищевой добавки и т. Д.

Синонимы
Карбонат натрия (тяжелый) может иметь следующие названия:

Стиральная сода
Кальцинированной соды
Карбонат натрия (тяжелый)
Кальцинированная сода
Динатриевая соль угольной кислоты
Сольвей сода
497-19-8
Свойства
Карбонат натрия (тяжелый) - это щелочь с высоким pH в концентрированных растворах. Когда его добавляют в воду, он распадается на угольную кислоту и гидроксид натрия (щелочь).

Использование для очистки
Карбонат натрия (тяжелый) используется в нескольких чистящих средствах, в том числе в экологически чистых, благодаря его дезинфицирующим свойствам и способности рассасывать жир и смягчать воду. Вы можете найти его в средствах для стирки, средствах для мытья посуды, универсальных чистящих средствах, средствах для чистки стекла, пятновыводителях, средствах для чистки столешниц, дезинфицирующих спреях и отбеливателях.

Агентство по охране окружающей среды (EPA) рекомендует для очистки и дезинфекции с помощью карбоната натрия (тяжелого) использовать 2 унции на галлон воды.1 Этот раствор можно использовать для очистки твердых непористых поверхностей, таких как полы, стены, ванны. , кафель, затирка.

Карбонат натрия (тяжелый) считается раздражителем при концентрациях ниже 15 процентов и едким веществом выше 15 процентов согласно EPA, поэтому помните об этом при смешивании с ним чистящих растворов.1 Надевайте чистящие перчатки и избегайте попадания его в глаза или рот.

Другое использование
Помимо использования в чистящих средствах, карбонат натрия (тяжелый) используется в:

Химическое производство
Пища (например, средство против слеживания)
Производство стекла
Средства личной гигиены (например, пена для ванн, зубная паста, соли для ванн и средства для замачивания, скрабы)
Целлюлозно-бумажная продукция
Уход за бассейном (для регулировки pH)
Лечебные процедуры (например, для лечения дерматитов)
Ветеринарные процедуры (например, для лечения стригущего лишая, очищения кожи и лечения экземы)
Бренды продуктов, содержащие карбонат натрия (тяжелый)
Чтобы узнать, содержат ли определенные продукты карбонат натрия (тяжелый), попробуйте выполнить поиск в базе данных по товарам для дома Министерства здравоохранения и социальных служб США, в Руководстве по здоровой очистке Рабочей группы по окружающей среде (EWG), в Good Guide или в базе данных по глубокой косметике кожи EWG. Если использование общего термина «карбонат натрия (тяжелый)» не дает особых результатов, попробуйте ввести один из его синонимов.

Регулирование
Когда карбонат натрия (тяжелый) используется в продуктах личной гигиены, пищевых продуктах или лекарствах, он контролируется Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA). Для других целей, таких как пестициды и чистящие средства, он контролируется EPA.

Здоровье и безопасность
EPA считает карбонат натрия (тяжелый) безопасным пестицидом, а FDA считает его безопасным (GRAS). В «Решении о перерегистрации (RED) для карбоната натрия (тяжелого); слабых минеральных оснований» от 2006 г. EPA отмечает, что при использовании карбоната натрия (тяжелого) в соответствии с руководящими принципами EPA и FDA GRAS не существует известных опасностей для здоровья человека и что «дополнительная информация не требуется» для оценки его безопасности1.

После того, как вы немедленно обратитесь за медицинской помощью, вот несколько рекомендаций по оказанию первой помощи на дому:

Проглатывание: попросите человека выпить стакан воды или молока, если иное не рекомендовано врачом. Однако не давайте им пить, если у них наблюдаются какие-либо серьезные симптомы, такие как рвота, судороги или сонливость, и они испытывают затруднения при глотании. Не вызывайте рвоту у человека, если об этом не сказал врач или токсикологический центр.
Попадание в глаза или на кожу: промыть большим количеством воды не менее 15 минут.
Вдыхание: вывести человека на свежий воздух.
Экологические последствия
Согласно документу R.E.D от 2006 года, EPA считает карбонат натрия (тяжелый) естественным химическим веществом, обнаруженным в почве и воде, и не ожидает каких-либо неблагоприятных воздействий на дикую природу или воду, если небольшое количество попадает в окружающую среду. Поэтому его можно было считать зеленым.

Источник
Большая часть мировых запасов карбоната натрия (тяжелого) происходит от переработки троновой руды, которая добывается на юго-западе Вайоминга2.

Изготовление карбоната натрия (тяжелого)
Интересно, что вы также можете приготовить карбонат натрия (тяжелый) из пищевой соды, запекая ее в духовке.

Карбонат натрия (тяжелый)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не следует путать с бикарбонатом натрия (пищевой содой), аналогичным соединением.
Карбонат натрия (тяжелый)
Скелетная формула карбоната натрия (тяжелого)
Образец карбоната натрия (тяжелый)
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат натрия (тяжелый)
Другие названия
Кальцинированная сода, стиральная сода, кристаллы соды, триоксокарбонат натрия
Идентификаторы
Количество CAS
497-19-8 (безводный) чек
5968-11-6 (моногидрат) ☒
6132-02-1(декагидрат) ☒
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 29377 чек
ЧЭМБЛ
Проверка ChEMBL186314
ChemSpider
9916 чек
ECHA InfoCard 100.007.127 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
207-838-8
E номер E500 (i) (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID
10340
Номер RTECS
VZ4050000
UNII
45P3261C7T проверка
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID1029621 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула Na2CO3
Молярная масса 105,9888 г / моль (безводный)
286,1416 г / моль (декагидрат)
Внешний вид Белое твердое вещество, гигроскопично
Запах Без запаха
Плотность
2,54 г / см3 (25 ° C, безводный)
1,92 г / см3 (856 ° C)
2,25 г / см3 (моногидрат) [1]
1,51 г / см3 (гептагидрат)
1,46 г / см3 (декагидрат) [2]
Температура плавления 851 ° C (1564 ° F, 1124 К) (безводный)
100 ° С (212 ° F, 373 К)
разлагается (моногидрат)
33,5 ° С (92,3 ° F, 306,6 К)
разлагается (гептагидрат)
34 ° С (93 ° F, 307 К)
(декагидрат) [2] [6]
Растворимость в воде безводный, г / 100 мл:
7 (0 ° С)
16,4 (15 ° С)
34,07 (27,8 ° С)
48,69 (34,8 ° С)
48,1 (41,9 ° С)
45,62 (60 ° С)
43,6 (100 ° C) [3]
Растворимость Растворимо в водн. щелочи, [3] глицерин
Слабо растворим в водн. алкоголь
Нерастворим в CS2, ацетоне, алкилацетатах, спирте, бензонитриле, жидком аммиаке [4]
Растворимость в глицерине 98,3 г / 100 г (155 ° C) [4]
Растворимость в этандиоле 3,46 г / 100 г (20 ° C) [5]
Растворимость в диметилформамиде 0,5 г / кг [5]
Кислотность (pKa) 10,33
Магнитная восприимчивость (χ) −4,1 · 10−5 см3 / моль [2]
Показатель преломления (нД) 1,485 (безводный)
1,420 (моногидрат) [6]
1,405 (декагидрат)
Вязкость 3,4 сП (887 ° C) [5]
Структура
Кристаллическая структура Моноклинная (γ-форма, β-форма, δ-форма, безводный) [7]
Орторомбическая (моногидрат, гептагидрат) [1] [8]
Пространственная группа C2 / m, № 12 (γ-форма, безводная, 170 K)
С2 / м, №12 (β-форма, безводная, 628 К)
П21 / н, №14 (δ-форма, безводная, 110 К) [7]
PCA21, № 29 (моногидрат) [1]
Pbca, № 61 (гептагидрат) [8]
Точечная группа 2 / м (γ-форма, β-форма, δ-форма, безводный) [7]
мм2 (моногидрат) [1]
2 / м 2 / м 2 / м (гептагидрат) [8]
Постоянная решетки
a = 8,920 (7) Å, b = 5,245 (5) Å, c = 6,050 (5) Å (γ-форма, безводная, 295 K) [7]
α = 90 °, β = 101,35 (8) °, γ = 90 °
Координационная геометрия Октаэдрическая (Na +, безводный)
Термохимия
Теплоемкость (C) 112,3 Дж / моль · К [2]
Стандартный моляр
энтропия (So298) 135 Дж / моль · К [2]
Станд. Энтальпия
образование (ΔfH⦵298) -1130,7 кДж / моль [2] [5]
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) -1044,4 кДж / моль [2]
Опасности
Основные опасности Раздражающий
Паспорт безопасности MSDS
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно [9]
Сигнальное слово GHS Предупреждение
Краткая характеристика опасности GHS H319 [9]
Меры предосторожности GHS P305 + 351 + 338 [9]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[11]
NFPA 704 четырехцветный алмаз
010
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза) 4090 мг / кг (крыса, перорально) [10]
Родственные соединения
Другие анионы Бикарбонат натрия
Другие катионы Карбонат лития
Карбонат калия
Карбонат рубидия
Карбонат цезия
Родственные соединения Сесквикарбонат натрия
Перкарбонат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Карбонат натрия (тяжелый), Na2CO3 (также известный как стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3 и его различные гидраты. Все формы представляют собой белые водорастворимые соли, образующие умеренно щелочные растворы в воде. Исторически его добывали из золы растений, произрастающих на богатых натрием почвах. Поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от древесной золы (когда-то использовавшейся для производства поташа), карбонат натрия (тяжелый) стал известен как «кальцинированная сода» [12]. В больших количествах он производится из хлорида натрия и известняк по Сольвеевскому процессу.

Содержание
1 Увлажняет
1.1 Стиральная сода
2 Приложения
2.1 Производство стекла
2.2 Умягчение воды
2.3 Пищевая добавка и приготовление пищи
2.4 Недорогая, слабая база
2.5 Прекурсор других соединений
2.6 Разное
3 Физические свойства
4 Встречается как природный минерал
5 Производство
5.1 Горное дело
5.2 Бариллы и водоросли
5.3 процесс Леблана
5.4 Сольвеевский процесс
5.5 Процесс Хоу
6 См. Также
7 ссылки
8 Дальнейшее чтение
9 Внешние ссылки
Увлажняет
Карбонат натрия (тяжелый) получают в виде трех гидратов и в виде безводной соли:

Карбонат натрия (тяжелый) декагидрат (натрон), Na2CO3 · 10H2O, который легко выцветает с образованием моногидрата.
Карбонат натрия (тяжелый) гептагидрат (не известен в минеральной форме), Na2CO3 · 7H2O.
Моногидрат карбоната натрия (тяжелый) (термонатрит), Na2CO3 · H2O. Также известен как кристаллический карбонат.
безводный карбонат натрия (тяжелый), также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например. на заключительном этапе процесса Solvay.
Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 ° C, из гептагидрата в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 ° C, а выше этой температуры образуется моногидрат [13]. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например с 2,5 единицами воды на карбонат натрияе (Тяжелая) единица («пентагемигидрат»). [14]

Стиральная сода
Карбонат натрия (тяжелый) декагидрат (Na2CO3 · 10H2O), также известный как стиральная сода, представляет собой наиболее распространенный гидрат карбоната натрия (тяжелый), содержащий 10 молекул кристаллизационной воды. Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

{ displaystyle { ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}} { displaystyle { ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

Это прозрачное кристаллическое вещество.
Это один из немногих карбонатов металлов, растворимых в воде.
Он щелочной с уровнем pH 11; красный лакмус превращается в синий.
Он обладает моющими или очищающими свойствами, так как может удалять грязь и жир с грязной одежды и т. Д. Он воздействует на грязь и жир с образованием водорастворимых продуктов, которые затем смываются при полоскании водой.
Приложения
Некоторые общие применения карбоната натрия (тяжелого) (или стиральной соды) включают:

Карбонат натрия (Тяжелый) (или стиральная сода) используется в качестве очищающего средства в домашних целях, например, для стирки одежды. Карбонат натрия (тяжелый) входит в состав многих сухих мыльных порошков.
Он используется для удаления временной и постоянной жесткости воды. [15] (см. умягчение воды).
Его используют при производстве стекла, мыла и бумаги. (см. производство стекла)
Он используется в производстве соединений натрия, таких как бура.
Производство стекла
Карбонат натрия (тяжелый) служит флюсом для кремнезема, понижая температуру плавления смеси до чего-то достижимого без использования специальных материалов. Это "содовое стекло" слабо растворимо в воде, поэтому в расплавленную смесь добавляют немного карбоната кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым. Стекло для бутылок и окон (натриево-известковое стекло) изготавливается путем плавления таких смесей карбоната натрия (тяжелый), карбоната кальция и кварцевого песка (диоксид кремния (SiO2)). Когда эти материалы нагреваются, карбонаты выделяют диоксид углерода. Таким образом, карбонат натрия (тяжелый) является источником оксида натрия. Натриево-известковое стекло на протяжении веков было самой распространенной формой стекла. [16]

Умягчение воды

Жесткость воды в США
Жесткая вода содержит растворенные соединения, обычно соединения кальция или магния. Карбонат натрия (тяжелый) используется для удаления временной и постоянной жесткости воды. [15]

Поскольку карбонат натрия (тяжелый) растворим в воде, а карбонат магния и карбонат кальция нерастворимы, он используется для смягчения воды путем удаления Mg2 + и Ca2 +. Эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонат-ионами:

{ Displaystyle { ce {Ca ^ 2 + + CO3 ^ 2- -> CaCO3}}} { displaystyle { ce {Ca ^ 2 + + CO3 ^ 2- -> CaCO3}}}
{ Displaystyle { ce {Ca ^ 2 + (водный) + Na2CO3 (водный) -> CaCO3 (s) + 2Na + (водный)}}} { displaystyle { ce {Ca ^ 2 + (водный раствор) + Na2CO3 ( водн.) -> CaCO3 (s) + 2Na + (водн.)}}}

Точно так же { displaystyle { ce {Mg ^ ​​2 + (aq) + Na2CO3 (aq) -> MgCO3 (s) + 2Na + (aq)}}} { displaystyle { ce {Mg ^ ​​2 + (aq) + Na2CO3 (водн.) -> MgCO3 (s) + 2Na + (водн.)}}}

Вода смягчается, поскольку в ней больше нет растворенных ионов кальция и ионов магния. [15]

Пищевая добавка и приготовление пищи
Карбонат натрия (тяжелый) - это пищевая добавка (E500), используемая в качестве регулятора кислотности, антислеживающего агента, разрыхлителя и стабилизатора. Это один из компонентов кансуи (か ん 水), раствора щелочных солей, используемых для придания лапше рамэн характерного аромата и текстуры. Он используется в производстве снюса для стабилизации pH конечного продукта. Карбонат натрия (тяжелый) используется в производстве порошка шербета. Ощущение охлаждения и шипения возникает в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия (тяжелой) и слабой кислотой, обычно лимонной кислотой, с выделением газообразного диоксида углерода, которая возникает, когда шербет увлажняется слюной. В Китае он используется для замены щелочной воды в корке традиционных кантонских лунных пирогов и во многих других китайских булочках и лапше, приготовленных на пару. В кулинарии его иногда используют вместо гидроксида натрия для подкрашивания, особенно с немецкими кренделями и рулетами из щелока. Эти блюда обрабатывают раствором щелочного вещества, чтобы изменить pH поверхности продуктов и улучшить потемнение. Карбонат натрия (тяжелый) вызывает коррозию алюминиевой посуды, посуды и фольги. [17]

Недорого, слабая база
Карбонат натрия (тяжелый) также используется в качестве относительно сильного основания в различных областях. Как обычная щелочь, ее предпочитают во многих химических процессах, потому что она дешевле, чем NaOH, и гораздо безопаснее в обращении. Его мягкость особенно рекомендует использовать его в домашних условиях.

Например, он используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства проявителей фотопленки. Это также обычная добавка в плавательных бассейнах и аквариумной воде для поддержания желаемого pH и карбонатной жесткости (KH). При окрашивании красителями, реагирующими с волокнами, карбонат натрия (тяжелый) (часто под названием, например, фиксатор кальцинированной соды или активатор кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащего химического связывания красителя с целлюлозными (растительными) волокнами, обычно перед окрашиванием (для связующие красители), смешанные с красителем (для окрашивания краской) или после окрашивания (для погружениякрашение). Он также используется в процессе пенной флотации для поддержания благоприятного pH в качестве плавающего кондиционера помимо CaO и других слабощелочных соединений.

Предшественник других соединений
Бикарбонат натрия (NaHCO3) или пищевая сода, также входящая в состав огнетушителей, часто образуется из карбоната натрия (тяжелого вещества). Хотя NaHCO3 сам по себе является промежуточным продуктом процесса Solvay, нагревание, необходимое для удаления загрязняющего его аммиака, разлагает некоторое количество NaHCO3, что делает более экономичным взаимодействие готового Na2CO3 с CO2:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
В родственной реакции карбонат натрия (тяжелый) используется для получения бисульфита натрия (NaHSO3), который используется для «сульфитного» метода отделения лигнина от целлюлозы. Эта реакция используется для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Na2CO3 + SO2 + H2O → NaHCO3 + NaHSO3
Это приложение стало более распространенным, особенно там, где станции должны соответствовать строгим ограничениям выбросов.

Карбонат натрия (тяжелый) используется в хлопковой промышленности для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотной очистки нечетких семян хлопка.

Разное
Карбонат натрия (тяжелый) используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для выдавливания глины. При литье его называют «связующим агентом», и он используется, чтобы дать возможность влажному альгинату прилипнуть к гелеобразному альгинату. Карбонат натрия (тяжелый) используется в зубных пастах, где он действует как пенообразователь и абразив, а также для временного повышения pH во рту.

Карбонат натрия (тяжелый) также используется при обработке и дублении шкур животных.

Физические свойства
Интегральная энтальпия раствора карбоната натрия (тяжелого) составляет -28,1 кДж / моль для 10% -ного водного раствора [18]. Жесткость по шкале Мооса моногидрата карбоната натрия (тяжелого) составляет 1,3. [6]

Встречается как природный минерал

Структура моногидрата при 346 К.
Карбонат натрия (тяжелый) растворим в воде и может естественным образом встречаться в засушливых регионах, особенно в минеральных отложениях (эвапоритах), образующихся при испарении сезонных озер. Залежи минерального натрона добывали на дне сухих озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался при приготовлении мумий и в раннем производстве стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия (тяжелая) встречается довольно редко и называется натритом. Карбонат натрия (тяжелый) также извергается из Ол Доиньо Ленгаи, уникального вулкана Танзании, и предполагается, что он извергался из других вулканов в прошлом, но из-за нестабильности этих минералов на поверхности земли, вероятно, подвергнется эрозии. Все три минералогические формы карбоната натрия (тяжелый), а также трона, дигидрат тринатрийгидрокарбоната, также известны из ультращелочных пегматитовых пород, которые встречаются, например, на Кольском полуострове в России.

Известный инопланетный карбонат натрия (тяжелый) встречается редко. Отложения были идентифицированы как источник ярких пятен на Церере, внутреннем материале, который был вынесен на поверхность [19]. Хотя на Марсе есть карбонаты, и ожидается, что они будут включать карбонат натрия (тяжелый), [20] отложения еще не подтверждены, это отсутствие объясняется некоторыми объяснениями глобального преобладания низкого pH в ранее водной марсианской почве. . [21]

Производство
Добыча полезных ископаемых
Трона, дигидрат тринатрийгидрогендикарбоната (Na3HCO3CO3 · 2H2O), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все внутреннее потребление карбоната натрия (тяжелого). Крупные природные месторождения, обнаруженные в 1938 году, такие как месторождение возле Грин-Ривер, штат Вайоминг, сделали добычу полезных ископаемых более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке. В Турции есть важные запасы троны; два миллиона тонн кальцинированной соды были извлечены из запасов возле Анкары. Он также добывается из некоторых щелочных озер, таких как озеро Магади в Кении, путем дноуглубительных работ. Горячие солевые источники постоянно пополняют запас соли в озере, так что при условии, что скорость выемки грунта не превышает скорость пополнения, источник является полностью устойчивым.

Барилла и ламинария
Некоторые виды растений-галофитов и морских водорослей могут быть переработаны для получения нечистой формы карбоната натрия (тяжелого), и эти источники преобладали в Европе и других странах до начала 19 века. Наземные растения (обычно солянки или солянки) или водоросли (обычно виды фукусов) собирали, сушили и сжигали. Затем золу «выщелачивали» (промывали водой) с образованием щелочного раствора. Этот раствор кипятили досуха для создания конечного продукта, который назвали «кальцинированной содой»; Это очень старое название происходит от арабского слова «сода», которое, в свою очередь, применяется к содовой солянки, одному из многих видов прибрежных растений, собираемых для производства. «Барилла» - коммерческий термин, применяемый к нечистой форме калия, полученной из прибрежных растений или водорослей. [22]

Концентрация карбоната натрия (тяжелая) в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2–3 процентов для формы, полученной из морских водорослей («ламинария»), до 30 процентов для лучших барилл, полученных из растений солянки в Спае.п. Источники кальцинированной соды, а также родственной щелочи «поташ» из растений и морских водорослей, становились все более неадекватными к концу 18 века, и поиск коммерчески жизнеспособных путей синтеза кальцинированной соды из соли и других химикатов активизировался [23].

Процесс Леблана
Основная статья: процесс Леблана
В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал процесс производства карбоната натрия (тяжелого) из соли, серной кислоты, известняка и угля. На первом этапе хлорид натрия обрабатывают серной кислотой в процессе Мангейма. Эта реакция дает сульфат натрия (соляной кек) и хлористый водород:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Соляной корок и измельченный известняк (карбонат кальция) восстанавливали нагреванием с углем. [16] Это преобразование состоит из двух частей. Во-первых, это карботермическая реакция, при которой уголь, источник углерода, восстанавливает сульфат до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2
Вторая стадия - это реакция с образованием карбоната натрия (тяжелого) и сульфида кальция:

Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
Эта смесь называется черный ясень. Кальцинированную соду извлекают из черной золы водой. Выпаривание этого экстракта дает твердый карбонат натрия (тяжелый). Этот процесс экстракции получил название выщелачивания.

Соляная кислота, полученная в процессе Леблана, была основным источником загрязнения воздуха, а побочный продукт сульфида кальция также создавал проблемы с удалением отходов. Тем не менее, он оставался основным методом производства карбоната натрия (тяжелого) до конца 1880-х годов [23] [24].

Сольвеевский процесс
Основная статья: Сольвеевский процесс
В 1861 году бельгийский промышленный химик Эрнест Сольвей разработал метод получения карбоната натрия (тяжелого) путем первой реакции хлорида натрия, аммиака, воды и углекислого газа с образованием бикарбоната натрия и хлорида аммония: [16]

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Полученный бикарбонат натрия затем был преобразован в карбонат натрия (тяжелый) путем его нагревания с выделением воды и диоксида углерода:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Между тем, аммиак регенерировали из побочного продукта хлорида аммония путем обработки его известью (оксидом кальция), оставшейся от образования диоксида углерода:

2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O
Процесс Solvay перерабатывает аммиак. Он потребляет только рассол и известняк, а хлорид кальция является его единственным отходом. Этот процесс значительно более экономичен, чем процесс Леблана, при котором образуются два продукта отходов: сульфид кальция и хлористый водород. Процесс Solvay быстро стал доминирующим в производстве карбоната натрия (тяжелого) во всем мире. К 1900 году 90% карбоната натрия (тяжелого) производилось с помощью процесса Solvay, а последний технологический завод Leblanc был закрыт в начале 1920-х годов [16].

Второй этап процесса Solvay, нагревание бикарбоната натрия, используется в небольших масштабах домашними поварами и в ресторанах для приготовления карбоната натрия (тяжелого) в кулинарии (включая крендели и щелочную лапшу). Этот метод привлекателен для таких пользователей, потому что бикарбонат натрия широко продается как пищевая сода и температура, необходимая (от 250 ° F (121 ° C) до 300 ° F (149 ° C)), чтобы преобразовать пищевую соду в карбонат натрия (тяжелый). легко достигаются в обычных кухонных духовках. [25]

Процесс Хоу
Этот процесс был разработан китайским химиком Хоу Дэбангом в 1930-х годах. Полученный ранее побочный продукт парового риформинга диоксид углерода прокачивали через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиака для получения бикарбоната натрия с помощью следующих реакций:

СН4 + 2Н2О → СО2 + 4Н2
3H2 + N2 → 2NH3
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
Бикарбонат натрия собирали в виде осадка из-за его низкой растворимости, а затем нагревали примерно до 80 ° C (176 ° F) или 95 ° C (203 ° F), чтобы получить чистый карбонат натрия (тяжелый), аналогичный последней стадии процесса. Сольвеевский процесс. К оставшемуся раствору хлоридов аммония и натрия добавляют еще хлорид натрия; Кроме того, в этот раствор перекачивается больше аммиака при 30-40 ° C. Затем температуру раствора понижают до менее 10 ° C. Растворимость хлорида аммония выше, чем хлорида натрия при 30 ° C и ниже при 10 ° C. Из-за этой зависящей от температуры разницы растворимости и эффекта общего иона хлорид аммония осаждается в растворе хлорида натрия.

Китайское название процесса Хоу, lianhe zhijian fa (联合 制碱 法), означает «комбинированный щелочной метод производства»: процесс Хоу связан с процессом Хабера и предлагает лучшую атомную экономию за счет исключения производства хлорида кальция, поскольку аммиак больше не нужен быть восстановленным. Побочный продукт хлорида аммония может быть продан как удобрение.

Смотрите также
Натрон
Индекс остаточного карбоната натрия (тяжелый)
Бикарбонат натрия