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Carbonate de Sodium, Na2CO3·10H2O, (aussi connu comme le Sodium, Carbonate de soude, bicarbonate de soude et les cristaux de soude) est le composé inorganique de formule Na2CO3 et de carbonate de Sodium différents hydrates.
Toutes les formes sont de couleur blanche, inodore, soluble dans l'eau les sels de rendement modérément alcalin solutions dans l'eau.
Numéro CAS: 497-19-8
Numéro CE: 207-838-8
Nom IUPAC: carbonate de Sodium
Formule Moléculaire: Na2CO3
Autres noms: 497-19-8, le carbonate de sodium, carbonate de Sodium anhydre, de la Calcination de soude, carbonate de Sodium anhydre, Solvay de soude, cristaux de soude, Soude, calciné, Soda ash, Snowlite j', de la Lumière, de la Cendre, Natrum carbonicum, V de Soude, Natriumkarbonat, le carbonate de sodium Léger 4P, Suprapur 6395, Crystol carbonate, Bisodium carbonate, Caswell N0 752, Na2CO3, de carbonate de sodium Anhydre, Sodium Carbonicum Siccatum, Na-X, le Sodium Carbonicum Calcinatum, carbonate de Sodium (anhydre), CCRIS 7319, HSDB 5018, Le carbonate de Sodium (2:1), V 20N, EINECS 207-838-8, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 073506, NSC 156204, carbonate de Sodium (Na2(CO3)), Carbonate de Sodium, Anhydre ASTM D458, INS PAS.500(I), UNII-45P3261C7T, CHEBI:29377, INS-500(I), Carbonate de Sodium, Anhydre GE Matériaux D4D5, 45P3261C7T, NSC-156204, E-500(I), DTXSID1029621, CE 207-838-8, le carbonate de sodium (II), le carbonate de sodium [II], le CARBONATE de SODIUM (II), le CARBONATE de SODIUM [II], le CARBONATE de SODIUM (MART.), LE CARBONATE DE SODIUM [MART.], LE CARBONATE DE SODIUM (EP MONOGRAPHIE), CARBONATE DE SODIUM [EP MONOGRAPHIE], CARBONATE DE SODIUM ANHYDRE (MART.), CARBONATE DE SODIUM ANHYDRE [MART.], CARBONATE de SODIUM ANHYDRE (USP-RS), CARBONATE de SODIUM ANHYDRE [USP-RS], NSC156204, CARBONATE de SODIUM ANHYDRE (EP IMPURETÉ), CARBONATE de SODIUM, ANHYDRE [EP IMPURETÉ], Flambé de soude, Soude monohydride, Cristal de carbonate, Snowlite 1, DTXCID109621, EPA/OPP Pesticides Code: 073506, 207-838-8, getrocknetes natriumkcarbonat, natrii carbonas monohydricus, natrium carbonicum monohydricum, unii-2a1q1q3557, Disodique, carbonate, sous forme de sel disodique de l'acide Carbonique, de l'acide Carbonique, sel disodique de l'acide, de l'acide Carbonique de sodium salt (1:2)Carbonique acide de sodium, sel de disodium;le carbonate, le sel de Sodium de l'acide carbonique, de carbonate de Sodium [NF], MFCD00003494, 7542-12-3, Éluant 3: 0,5 M Na2CO3, sodiumcarbonate, carbonate de Sodium (NF), de Soude (van), TAMPON de SOLUTION étalon PH 10.01,SAC WI TH 30 ML, Dynamar L 13890, la Cendre de Soude, de la Lumière, de l'acide Carbonique, sel de sodium, de carbonate de Disodium (Na2CO3), CARBONATE de SODIUM, de l'ACS, de sodium cabonate, Sodium carbonat, le carbonate de sodium, le sodium-carbonate, Séchées carbonate de sodium, Caswell N ° 752, de sodium, carbonate de sodium, le sodium carbonate de sodium, carbonate de Sodium, séchées, disodium trioxidocarbonate, SCHEMBL25, CARBONATE de SODIUM [MI], CARBONATE de SODIUM [FCC], CHEMBL186314, CARBONATE de SODIUM [HSDB], Séchés carbonate de sodium (JP17), NATRUM CARBONICUM [HPUS], CARBONATE de SODIUM [VANDF], carbonate de Sodium anhydre, de la poudre, carbonate de Sodium, biochimiques, grade, numéro EINECS 231-420-4, SÉCHÉES CARBONATE de SODIUM [JAN], AKOS009158235, CARBONATE de SODIUM [LIVRE ORANGE], DB09460, carbonate de Sodium anhydre, ACS poudre, 1332-57-6, DB-017706, CARBONATE de SODIUM ANHYDRE [QUI-JJ], NS00093521, S0560, D05283, Q190227, carbonate de Sodium anhydre, granulaire des Traces de Métaux de qualité, À 99,99%, solution de carbonate de Sodium, 0,5 mol/l N - 1 étalon volumétrique solution de carbonate de Soude, (99% comme le carbonate de sodium ou de 58% en oxyde de sodium), de qualité technique, de la lumière
Historiquement, le carbonate de Sodium a été extrait à partir des cendres de plantes riches en sodium des sols.
Parce que les cendres de ces riches en sodium, les plantes ont été sensiblement différent de cendres de bois (une fois utilisé pour produire de la potasse), le carbonate de sodium est devenu connu comme "soude".
Le carbonate de Sodium est produit en grandes quantités à partir de chlorure de sodium et de calcaire par le procédé Solvay.
Le carbonate de Sodium est soluble dans l'eau, et peut se produire naturellement dans les régions arides, en particulier dans les dépôts de minéraux (évaporites) formé lors de la saison des lacs de s'évaporer.
Les dépôts de minéraux du natron ont été extraites de la sec le fond des lacs en Egypte depuis les temps anciens, quand natron a été utilisé dans la préparation des momies et dans le début de la fabrication du verre.
Le anhydre forme minérale de carbonate de sodium est assez rare et a appelé natrite.
Le carbonate de Sodium également éclate de Ol Doinyo Lengai, la Tanzanie, de l'unique volcan, et le carbonate de Sodium est présumé ont éclaté à partir d'autres volcans dans le passé, mais en raison de ces minéraux de l'instabilité à la surface de la terre, sont susceptibles d'être érodés.
Tous les trois minéralogique formes de carbonate de sodium, ainsi que de trona, trisodique de l'hydrogène dicarbonate dihydraté, sont également connus de l'ultra-basique pegmatitiques roches, qui se produisent par exemple, dans la Péninsule de Kola en Russie.
Extraterrestrially, connu carbonate de sodium est rare.
Les dépôts ont été identifiés comme la source de taches lumineuses sur Ceres, intérieur matériau qui a été ramené à la surface. Bien qu'il existe des carbonates sur Mars, et devrait inclure le carbonate de sodium, les dépôts ont encore à être confirmée, cette absence s'explique par certains comme étant due à la dominance mondiale de faible pH précédemment aqueux de sol Martien.
Le Carbonate de Sodium est le sel disodique de l'acide carbonique avec alkalinizing de la propriété.
Dissous dans l'eau, carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium.
Comme une base solide, de l'hydroxyde de sodium neutralise l'acide gastrique, agissant ainsi comme un antiacide.
Le carbonate de Sodium est un bio sel de sodium et de carbonate de sel.
Le carbonate de Sodium ou le carbonate de sodium, Na2CO3, est largement distribué dans la nature, se produisant en tant que constituants des eaux minérales et les minéraux solides natron, trona, et thermonatrite.
De grandes quantités de ce sel alcalin sont utilisés dans la fabrication du verre, des détergents et des produits nettoyants.
Le carbonate de Sodium est un composé chimique inorganique.
Le carbonate de Sodium est ce qui est communément connu comme le carbonate de Soude.
La soude caustique est extraite à partir de trona.
Trona est un sel double de calcium contenant du sodium et de carbonate de sodium, carbonate d'hydrogène formé à la suite de la série de procédés d'évaporation lieu à des lacs.
Le carbonate de Sodium, souvent appelé le lavage à la soude ou carbonate de soude est le plus important de tous de base de la chimie lourde.
Le carbonate de Sodium est un grand avantage par rapport à l'hydroxyde de sodium est que le carbonate de Sodium est pas corrosif et est, par conséquent, plus faciles à manipuler.
Le carbonate de Sodium est un sel de diazonium de l'acide carbonique avec la formule chimique de Na2CO3.
Le carbonate de Sodium est également connu comme des cristaux de Soude, bicarbonate de soude, cristaux de soude.
Le carbonate de Sodium est soluble dans l'eau et lors de la dissolution dans l'eau, carbonate de Sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium.
Le carbonate de Sodium est de la pure forme, le carbonate de Sodium est poudre blanche, inodore.
Le carbonate de Sodium est une base forte et agit comme un anti-acide.
Le carbonate de Sodium peut être produit par les quatre processus.
“Procédé Solvay, Labnac processus, Double processus, processus d'électrolyse”.
Depuis le carbonate de Sodium est un acide faible, le carbonate de Sodium est légèrement soluble dans l'éthanol et insoluble dans l'alcool.
L'une des utilisations importantes de Na2CO3 est comme un adoucisseur d'eau.
le pH est d'environ 11.
Le carbonate de Sodium peut être noté que chaque molécule de carbonate de sodium contient 2 atomes de sodium, 3 atomes d'oxygène et un atome de carbone.
Chaque cations de sodium est titulaire d'une charge de +1 alors que la polyatomiques anion carbonate de titulaire d'une charge nette de grandeur -2.
Le carbonate de Sodium est, par conséquent, une charge neutre molécule.
Le carbonate de Sodium (aussi connu comme le lavage à la soude ou carbonate de soude), Na2CO3, est un sel de sodium de l'acide carbonique et une assez forte, non-volatile de la base.
Le carbonate de Sodium survient le plus souvent comme une eau cristalline heptahydraté qui facilement s'effleure pour former une poudre blanche, le monohydrate.
Le carbonate de Sodium a un refroidissement alcaline goût, et peut être extraite à partir des cendres de nombreuses plantes.
Le carbonate de Sodium est produit artificiellement dans de grandes quantités de sel commun.
Le carbonate de Sodium est trouvé naturellement ou est fabriqué à partir de chlorure de sodium (sel commun).
Le carbonate de Sodium a de nombreuses utilisations, notamment pour la fabrication du verre.
Deux formes de carbonate de sodium (soude) sont utilisés -lourds et légers.
La lumière forme est obtenue première partie est ensuite converti en la forme lourde.
La lumière du carbonate de sodium contient moins de 0,5% de chlorure de sodium.
Lourd le carbonate de sodium est obtenu par hydratant lumière de carbonate de sodium à l'monohydrate (Na2CO3.H2O), puis de la déshydratation du carbonate de Sodium pour donner un produit avec une augmentation de la taille des cristaux et de la densité.
Les deux classes ont des utilisations différentes.
Les principales utilisations de lourds carbonate de sodium sont comme un solide, en particulier dans la fabrication de verre, où le carbonate de Sodium est utilisé comme un flux dans la fusion de la silice (sable).
L'utilise pour la lumière de carbonate de sodium sont traditionnellement où le produit chimique est requis dans la solution.
Le carbonate de Sodium est un bio sel de sodium et de carbonate de sel.
Le Carbonate de Sodium est le sel disodique de l'acide carbonique avec alkalinizing de la propriété.
Dissous dans l'eau, carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium.
Le carbonate de Sodium, Na2CO3, (aussi connu comme les cristaux de soude, bicarbonate de soude et les cristaux de soude, et dans le monohydrate de forme comme le cristal de carbonate) est soluble dans l'eau de sel de sodium de l'acide carbonique.
Le carbonate de Sodium survient le plus souvent comme un cristal de trisodium, qui facilement s'effleure pour former une poudre blanche, le monohydrate.
Pur le carbonate de sodium est un blanc, sans odeur de poudre qui est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air).
Le carbonate de Sodium a un milieu fortement alcalin goût, et forme un modérément de base en solution dans l'eau.
Le carbonate de Sodium est bien connue localement pour carbonate de Sodium de l'utilisation au quotidien d'un adoucisseur d'eau.
Historiquement, le carbonate de Sodium a été extrait à partir des cendres de plantes riches en sodium des sols, de la végétation du Moyen-Orient, le varech, d'Ecosse et d'algues de l'Espagne.
Parce que les cendres de ces riches en sodium, les plantes ont été sensiblement différent de cendres de bois (utilisé pour créer de la potasse), ils sont devenus connus comme "soude".
Le carbonate de Sodium est produite synthétiquement dans de grandes quantités de sel (chlorure de sodium) et le calcaire par une méthode connue sous le procédé Solvay.
Le carbonate de Sodium (Na2CO3) est le sel de sodium de l'acide carbonique.
Le carbonate de Sodium est également connu comme le sal de soude, cristaux de soude, bicarbonate de soude et les cristaux de soude.
Le carbonate de Sodium existe sous forme de poudre blanche, absorbe l'humidité de l'air, et les formes fortement alcalin en solution aqueuse.
Le carbonate de Sodium est couramment utilisé comme un adoucisseur d'eau et est utilisé pour fabriquer le verre.
Le carbonate de Sodium peut exister dans la nature à partir des cendres de certaines plantes, et peut également être dérivé de synthèse en laboratoire à partir de chlorure de sodium (sel) et de calcaire par le bien-connu procédé Solvay.
Le carbonate de Sodium est une poudre blanche inodore ou solide cristallin avec un traitement de goût.
Le carbonate de Sodium est hygroscopique, ce qui signifie qu'il a tendance à absorber l'humidité de l'air.
Le carbonate de Sodium existe également en tant que le monohydrate (Na2CO3·H2O) et que le trisodium (Na2CO3·10H2O), chacun avec un peu de propriétés physiques différentes de celles du sel anhydre.
La forme anhydre de carbonate de sodium est communément connu comme le bicarbonate de soude, tandis que le décahydrate est souvent appelé sal de soude ou de cristaux de soude.
Le carbonate de Sodium a été longtemps l'un des plus important de composés chimiques produites aux États-unis.
Le carbonate de Sodium est principalement utilisé dans la fabrication de verre et d'autres produits chimiques.
Le carbonate de Sodium se produit naturellement sur la terre, mais peuvent également être fabriqués par le mélange chlorure de sodium (sel) avec de l'ammoniac.
Ramasser carbonate de sodium à l'épicerie ou à la piscine magasins d'alimentation ainsi que les magasins de matériel.
La poudre gris-blanc ou solide, de poudre blanche, inodore et sans saveur.
Le carbonate de Sodium est un blanc de couleur composes inorganiques composé de sodium, de carbone et de l'oxygène éléments.
Le carbonate de Sodium a diverses formes hydratées.
Le carbonate de Sodium a fortement alcalin goût.
Le carbonate de Sodium, également connu comme le sel disodique de carbonate ou de bicarbonate de soude, est un membre du chlore-alcali chimique de la famille et se trouve en concurrence avec de la soude caustique en tant que source d'alcali (oxyde de sodium) dans de nombreux processus.
Commercial carbonate de soude est hautement purifié et est vendu dans diverses catégories qui diffèrent principalement dans la densité.
Le carbonate de Sodium est produite synthétiquement et de ressources naturelles (principalement trona).
Le carbonate de Sodium est un composé inorganique contenant un sel de sodium de l'acide carbonique et a un traitement de goût.
Le carbonate de Sodium de formule chimique est Na2CO3.
Le carbonate de Sodium est un cristalline blanche ou de la poudre chimique qui est inodore avec un traitement de goût.
Le carbonate de Sodium provient des cendres de plantes qui poussent dans riches en sodium sol.
Aussi connu comme le carbonate de sodium, le carbonate de sodium est parfois produite synthétiquement à partir de sel et de calcaire.
Le bicarbonate de soude, aussi connu comme le carbonate de sodium (Na2CO3), est un alcali chimique raffiné à partir de minéraux de trona ou naturelle carbonate de sodium portant les saumures (à la fois appelé carbonate de soude naturel), le minéral nahcolite (dénommé naturel de bicarbonate de sodium, à partir de laquelle la cendre de soude peut être produit), ou fabriqués à partir de plusieurs processus chimiques (dénommé de synthèse de carbonate de soude).
Une série de raffinage étapes sont nécessaires pour produire du carbonate de sodium à partir de minerai de trona.
D'abord le minerai brut de la mine est concassé et tamisé.
La materia l est ensuite amené à rotary calciners et chauffée.
Dans ce processus, le trona se décompose pour former brut de carbonate de soude, qui est dissous dans l'eau.
L'insoluble schistes sont séparés de la solution par une combinaison de décantation et de filtration des étapes, et les résidus insolubles sont repris dans la mine comme matériau de remblai.
Le carbonate de soude solution est traitée pour éliminer les matières organiques en produisant une haute pureté solution saturée de carbonate de sodium.
Ensuite, la solution est de la fed à cristallisoirs où l'eau s'est évaporée et le carbonate de sodium monohydraté cristaux sont formés.
L'industrie-terme familier "mono-processus", provient de cette étape du processus.
Les cristaux sont asséchés et lavés à l'aide des cyclones et des centrifugeuses, et la solution est recyclé à l'évaporateur unités pour la poursuite de la reprise de carbonate de soude.
Le monohydrate de cristaux sont nourris de fours rotatifs où ils sont séchés à fini de carbonate de soude.
Enfin, le produit est filtré et envoyé aux silos de stockage en attente de trains et les camions de déchargement.
Le carbonate de Sodium, un composé chimique, Na2CO3, solubles dans l'eau, très légèrement soluble dans l'alcool.
Pur le carbonate de sodium est un blanc, sans odeur de poudre qui absorbe l'humidité de l'air, a un traitement de goût, et forme un milieu fortement alcalin de l'eau de la solution.
Le carbonate de Sodium est l'un des plus fondamentaux de produits chimiques industriels.
Le carbonate de Sodium décahydrate de Na2CO3·10H2O, est un gaz incolore, transparent composé cristallin communément appelé sal de soude ou de cristaux de soude. Parce que les algues cendres ont été une source antérieure de carbonate de sodium, le carbonate de Sodium est souvent appelé la cendre de soude, ou, tout simplement, de la soude.
Le carbonate de Sodium est le nom commun est le Lavage à la soude et de bicarbonate de soude.
Aussi, le carbonate de Sodium se produit naturellement dans les zones arides (sec) des régions de la terre.
En outre, les trouver dans des endroits où le lac se sont évaporées et nous les trouvons dans la forme de dépôts.
En outre, le carbonate de Sodium est l'un des plus commune des produits chimiques industriels.
La formule de carbonate de sodium se trouve être Na2CO3.
En outre, tous carbonate de Sodium formulaires sont des sels solubles dans l'eau et de couleur blanche.
En outre, tous carbonate de Sodium de l'la forme a un traitement de goût aussi dans l'eau, ils sont modérément alcalin.
Si carbonate de Sodium a été extrait à partir des cendres de plantes qui poussent en sodium des sols riches.
En outre, ces cendres sont très différentes de cendres de bois et c'est pourquoi le carbonate de Sodium est appelé carbonate de soude.
Le carbonate de Sodium, communément appelé la cendre de soude, le carbonate de Sodium est sous forme anhydre, est le sel de sodium de l'acide carbonique avec la formule chimique de Na2CO3.
Le carbonate de Sodium se produit naturellement dans les régions arides et est souvent extrait des gisements de minerai de trona.
Le Wyoming est la plus grande source intérieure, avec un grand naturel de trona gisements en cours d'exploitation.
Le carbonate de Sodium peut se produire naturellement dans les cendres de certaines plantes, et le carbonate de Sodium peuvent également être obtenus par synthèse à partir de chlorure de sodium et de calcaire par le bien-connu procédé Solvay.
Le carbonate de Sodium est un stable, non toxique, sans odeur de la poudre blanche qui absorbe l'humidité et des formes fortement alcalin aqueux
solution.
Le carbonate de Sodium monohydraté (Na2CO3 H2O) a rajouté une molécule d'eau et est souvent utilisé comme un tampon.
Le carbonate de Sodium (aussi connu comme le lavage à la soude ou carbonate de soude), Na2CO3, est un sel de sodium de l'acide carbonique.
Le carbonate de Sodium survient le plus souvent comme un cristal de heptahydraté qui facilement s'effleure pour former une poudre blanche, le monohydrate.
Le carbonate de Sodium a un refroidissement alcaline goût, et peut être extraite à partir des cendres de nombreuses plantes.
Le carbonate de Sodium est produite synthétiquement dans de grandes quantités de sel de table dans un processus connu comme le procédé Solvay.
Le carbonate de Sodium est soluble dans l'eau, mais peut se produire naturellement dans les régions arides, en particulier dans les dépôts minéraux (évaporites) formé lors de la saison des lacs de s'évaporer.
Les dépôts de minéraux du natron, une combinaison de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium, ont été extraites de la sec le fond des lacs en Egypte depuis les temps anciens, quand natron a été utilisé dans la préparation des momies et dans le début de la fabrication du verre.
Le carbonate de Sodium a trois formes d'hydrates de: carbonate de sodium décahydrate de carbonate de sodium heptahydraté et de carbonate de sodium monohydraté.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de CARBONATE de SODIUM:
Le carbonate de Sodium (ou de soude) est utilisé comme agent de nettoyage pour des fins domestiques comme le lavage des vêtements.
Le carbonate de Sodium est un composant de nombreux sèche savon en poudre.
Il est utilisé pour la suppression temporaire et permanent de la dureté de l'eau.
Il est utilisé dans la fabrication du verre, du savon et du papier.
Il est utilisé dans la fabrication de composés du sodium comme le borax.
L'eau dure contient des composés dissous, généralement de calcium ou de magnésium, des composés.
Le carbonate de Sodium est utilisé pour la suppression temporaire et permanent de la dureté de l'eau.
Comme le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et de carbonate de magnésium et de carbonate de calcium insolubles, le premier est utilisé pour adoucir l'eau par la suppression de Mg2+ et Ca2+.
Ces ions forme insoluble solides précipités lors du traitement avec les ions carbonate.
L'eau est adoucie, car il ne contient plus de dissolution des ions calcium et des ions magnésium.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans la production de sorbet à la poudre.
Le système de refroidissement et siffler sensation résultats de la endothermique de la réaction entre le carbonate de sodium et d'un acide faible, généralement de l'acide citrique, en libérant du dioxyde de carbone, qui se produit lorsque le sorbet est humidifiée par la salive.
Le carbonate de Sodium trouve également l'utilisation dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire (E500) comme un régulateur d'acidité, agent anti-agglomérant, de sensibilisation de l'agent, et le stabilisateur.
Le carbonate de Sodium est également utilisé dans la production de snus à stabiliser le pH du produit final.
Le carbonate de Sodium est également utilisé comme un assez fort de la base dans divers domaines.
Comme un bien commun de l'alcali, le carbonate de Sodium est préféré dans de nombreux processus chimiques parce que le carbonate de Sodium est moins cher que de l'hydroxyde de sodium et beaucoup plus sûr à manipuler.
Le carbonate de Sodium de l'la douceur recommande particulièrement le carbonate de Sodium utilisé dans des applications domestiques.
-Le carbonate de Sodium est utilisé comme un régulateur de pH pour maintenir la stabilité des conditions alcalines nécessaires pour l'action de la majorité de film photographique développer des agents.
Le carbonate de Sodium est également un additif courant dans les piscines et l'eau d'aquarium pour maintenir un pH souhaitée et de la dureté carbonatée (KH).
Dans la teinture avec de la teinture réactive, carbonate de sodium (souvent sous un nom, comme le carbonate de sodium fixateur ou de la soude activateur) est utilisé pour assurer une bonne fixation chimique de la teinture avec de la cellulose (plante) des fibres, généralement avant la teinture (en cas d'égalité des colorants), mélangé avec du colorant (pour la teinture de la peinture), ou après la teinture (pour l'immersion de la teinture).
Le carbonate de Sodium est également utilisé dans le processus de flottation par mousse pour maintenir un pH favorable comme un float conditionneur d'ailleurs CaO et d'autres légèrement composés de base.
Le bicarbonate de Sodium (NaHCO3) ou du bicarbonate de soude, également un composant dans les extincteurs, est souvent générés à partir de carbonate de sodium.
Bien que NaHCO3 est lui-même un produit intermédiaire du procédé Solvay, le chauffage nécessaire pour éliminer l'ammoniac qui contamine se décompose certains NaHCO3, en le rendant plus économique de réagir fini de Na2CO3 avec le CO2.
En réaction, le carbonate de sodium est utilisé pour faire de bisulfite de sodium (NaHSO3), qui est utilisé pour le "sulfite" méthode de séparation de la lignine à partir de la cellulose.
Cette réaction est exploité pour le retrait de dioxyde de soufre des gaz de combustion dans les centrales électriques.
Cette application est devenue plus commune, en particulier là où les stations ont pour répondre aux normes de contrôle des émissions.
Le carbonate de Sodium est utilisé par l'industrie du coton pour neutraliser l'acide sulfurique nécessaire pour l'acide delinting floue de la graine de coton.
Le carbonate de Sodium est utilisé par la brique de l'industrie comme agent mouillant pour réduire la quantité d'eau nécessaire pour extruder la pâte. -Dans le moulage, le carbonate de Sodium est dénommé "agent de liaison" et est utilisé pour permettre humide de l'alginate de respecter gélifié de l'alginate.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans les dentifrices, où le carbonate de Sodium agit comme un agent moussant et un abrasif, et d'augmenter temporairement la bouche de pH.
Le carbonate de Sodium est également utilisé dans le traitement et le tannage des peaux d'animaux.
D'alcalinisation de mise en mémoire tampon de l'action:
Le bicarbonate de Sodium est un alkalinizing agent qui se dissocie pour fournir des ions bicarbonates. Le Bicarbonate en plus de celle nécessaire pour le tampon des ions d'hydrogène causes systémiques de l'alcalinisation et, quand excrétés, l'alcalinisation de l'urine ainsi.
Orale des antiacides d'action: Pris par voie orale, le bicarbonate de soude neutralise l'acidité de l'estomac.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans la fabrication de détergents, savons, papier.
Également utilisé dans la fabrication de verre de l'eau (silicate de sodium), le borax, phosphate de sodium, et de nombreux autres composés du sodium.
Le carbonate de Sodium est utilisé comme agent mouillant dans la brique de l'industrie
Le carbonate de Sodium est utilisé comme abrasif et agent moussant dans le dentifrice
Le carbonate de Sodium est utilisé comme modificateur de pH
Le carbonate de Sodium est utilisé comme adoucisseur d'eau
L'eau dure qui se compose de magnésium et de calcium, les ions sont précipitée par le carbonate.
En tant que réactif de laboratoire afin de normaliser les acides et comme réactif analytique.
Le carbonate de Sodium est la plus grande de demandes dans la fabrication du verre, du papier, de rayonne, de savons et de détergents.
Comme un additif alimentaire, le carbonate de Sodium est utilisé comme régulateur d'acidité, antiagglomérant, agent de levage et agent stabilisateur.
Comme un médicament, parce que le carbonate de Sodium neutralise l'acide gastrique, le carbonate de Sodium actes d'un antiacide.
Pharma-Lubrifiants
Traitement De L'Eau
De Pétrole Et De Gaz
Nettoyage
La Nutrition Animale
Des Revêtements Et De La Construction
Les aliments et la Nutrition
L'Agriculture
Cosmétiques
Les solvants
Les polymères
Caoutchouc
Le carbonate de sodium, ce qui réduit le point d'ébullition de la silice, est un élément majeur dans la fabrication du verre et a une large application dans un large éventail d'industries, y compris les détergents, de papier, de produits chimiques et de métaux de la valorisation (en particulier le chrome et le vanadium).
VERRE: Dense de carbonate de soude joue un rôle essentiel dans la production de verre et est utilisé comme un agent de fluxage, en abaissant le point de fusion de la silice pure.
INDUSTRIE CHIMIQUE: Dense et la lumière de carbonate de soude sont présents dans un grand nombre de réactions chimiques qui produisent les composés organiques ou inorganiques qui sont, à leur tour, utilisé dans un large éventail d'applications.
Par exemple, le carbonate de sodium est utilisé pour produire des silicates de sodium, qui sont utilisés pour produire des produits chimiques tels que la silice.
DÉTERGENT de l'INDUSTRIE: la Lumière de carbonate de soude est utilisé comme liant en poudre, pâte de savon et les détergents.
La soude agit comme un adoucisseur d'eau et d'agent de nettoyage.
SECTEUR MINIER: carbonate de Soude est utilisé dans la valorisation et le traitement des minerais et des métaux, et dans la production de cobalt et de l'acier.
TRAITEMENT de l'EAU: UNE source de sodium, le carbonate de sodium est également utilisé pour ajuster les niveaux de pH.
MÉTALLURGIE des NON-FERREUX: carbonate de Soude est utilisé dans le recyclage du zinc, de l'aluminium et du plomb à partir des piles usagées.
INDUSTRIE ALIMENTAIRE: Comme additif alimentaire, le carbonate de sodium est utilisé pour produire des colorants et des sirops de maïs, et dans la fabrication de l'éthanol.
INDUSTRIE TEXTILE: carbonate de Soude agit comme un agent de nettoyage, dans le raffinage et le blanchiment, et d'ajuster le niveau de pH pendant le processus de séchage.
Le lavage à la soude est un bon nettoyant tout usage.
Carbonate de Sodium à haute alcalinité à l'aide de carbonate de Sodium enlever la graisse, adoucir l'eau, et la désinfection des surfaces.
Gardez à l'esprit que la solution de carbonate de sodium irrite la peau et peuvent provoquer des brûlures chimiques de pure forme.
Le carbonate de Sodium est utilisé pour ajuster la piscine de pH, de prévenir l'agglutination dans les aliments, et de traiter la teigne et
l'eczéma.
Le carbonate de Sodium est également utilisé à l'échelle industrielle pour la fabrication de verre et de produits en papier.
Le chauffage, le bicarbonate de soude fait de carbonate de Sodium de transformation du bicarbonate de sodium en carbonate de sodium, qui est un renforcement de sel alcalin.
Boulangerie le bicarbonate de soude est utile pour les applications dans lesquelles une forte sel alcalin est nécessaire, comme dans la prise de ramen (nouilles).
La fabrication du verre est l'une des utilisations les plus importantes de carbonate de sodium.
Le carbonate de Sodium agit comme un fondant de la silice, de l'abaissement du point de fusion du mélange à quelque chose de réalisable sans matériel spécial.
Cette "soda verre" est légèrement soluble dans l'eau, de sorte que certains de carbonate de calcium est ajouté à la faire fondre le mélange à faire le verre produit insoluble.
Ce type de verre est connue que de la soude, de la chaux verre: "soda" pour le carbonate de sodium et de chaux pour le carbonate de calcium.
En verre sodocalcique a été la forme la plus commune de verre depuis des siècles.
Le carbonate de Sodium est également utilisé comme un assez fort de la base dans divers domaines.
Par exemple, le carbonate de Sodium est utilisé comme un régulateur de pH pour maintenir la stabilité des conditions alcalines nécessaires pour l'action de la majorité de film photographique développer des agents.
Le carbonate de Sodium agit comme un alcali parce que quand dissous dans l'eau, carbonate de Sodium se dissocie dans l'acide faible, l'acide carbonique, et l'un alcali fort de l'hydroxyde de sodium.
Cela donne de carbonate de sodium dans la solution de la capacité d'attaquer les métaux tels que l'aluminium avec la sortie de gaz de l'hydrogène.
Le carbonate de Sodium est un additif courant dans les piscines utilisées pour augmenter le pH qui peut être abaissé par des comprimés de chlore et d'autres additifs qui contiennent des acides.
En cuisine, le carbonate de Sodium est parfois utilisé à la place de l'hydroxyde de sodium pour lyeing, en particulier avec l'allemand bretzels et de la lessive rouleaux.
Ces plats sont traités avec une solution d'une substance alcaline pour modifier le pH de la surface de la nourriture et d'améliorer le brunissement.
Dans la taxidermie, le carbonate de sodium ajouté à l'eau bouillante va retirer la chair de l'os des carcasses d'animaux pour le trophée de la fixation ou de l'exposition pédagogique.
En chimie, le carbonate de Sodium est souvent utilisé comme électrolyte.
Les électrolytes sont généralement à base de sel, et le carbonate de sodium agit comme un très bon conducteur dans le processus de l'électrolyse.
En outre, contrairement aux ions de chlorure, qui forme le chlore gazeux, les ions carbonate ne sont pas corrosif pour les anodes.
Le carbonate de Sodium est également utilisé comme un étalon primaire pour acide-base titrages parce que le carbonate de Sodium est solide et l'air stable, le rendant facile à évaluer avec précision.
Usage domestique:
Carbonate de soude est utilisé comme un adoucisseur d'eau dans le blanchiment d'argent: la cendre de Soude, est en concurrence avec le magnésium et le calcium, les ions dans l'eau dure et les empêche de se lier avec le détergent utilisé, mais ne l'empêche pas de mise à l'échelle.
Le carbonate de Sodium peut être utilisé pour enlever la graisse, l'huile et les taches de vin.
Dans la teinture avec de la teinture réactive, carbonate de sodium (souvent sous un nom, comme le carbonate de sodium fixateur ou de la soude activateur) est utilisé pour assurer une bonne fixation chimique de la teinture avec de la cellulose (plante) des fibres, généralement avant la teinture (en cas d'égalité des colorants), mélangé avec du colorant (pour la teinture de la peinture), ou après la teinture (pour l'immersion de la teinture).
De loin le plus important de la consommation de carbonate de sodium dans la fabrication de verre, de papier, de rayonne, de savons et de détergents.
Le carbonate de Sodium est également utilisé comme un adoucisseur d'eau, depuis carbonate peuvent précipiter les ions calcium et magnésium présents dans l'eau "dure".
Le carbonate de Sodium est un additif alimentaire utilisé comme un régulateur d'acidité, agent anti-agglomérant, de sensibilisation de l'agent, et le stabilisateur.
Le carbonate de Sodium est l'un des composants de kansui, une solution de sels alcalins utilisés pour donner nouilles ramen leur caractéristique de la saveur et de la texture.
Le carbonate de Sodium est également utilisé dans la production de snus (style suédois de tabac à priser) pour stabiliser le pH du produit final.
Le carbonate de Sodium est également utilisé dans la production de sorbet à la poudre.
Le système de refroidissement et siffler sensation résultats de la endothermique de la réaction entre le carbonate de sodium et d'un acide faible, généralement de l'acide citrique, en libérant du dioxyde de carbone, qui se produit lorsque le sorbet est humidifiée par la salive.
En Chine, le carbonate de Sodium est utilisé pour remplacer la soude de l'eau dans la croûte de Cantonais traditionnels gâteaux de lune, et dans de nombreux autres Chinois cuit à la vapeur les petits pains et les pâtes.
Le carbonate de Sodium est utilisé par la brique de l'industrie comme agent mouillant pour réduire la quantité d'eau nécessaire pour extruder la pâte.
Dans le moulage, le carbonate de Sodium est dénommé "agent de liaison" et est utilisé pour permettre humide de l'alginate de respecter gélifié de l'alginate.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans les dentifrices, où le carbonate de Sodium agit comme un agent moussant et un abrasif, et d'augmenter temporairement la bouche de pH.
Le carbonate de Sodium est utilisé par l'industrie du coton pour neutraliser l'acide sulfurique nécessaire pour l'acide
delinting floue de la graine de coton.
Carbonate de Sodium dans une solution de sel commun, peut être utilisé pour le nettoyage de l'argent.
Dans un non réactifs contenant (verre, plastique ou céramique), une feuille d'aluminium et l'argent de l'objet sont immergés dans le bain d'une solution de sel.
L'élévation du pH dissout la couche d'oxyde d'aluminium sur le papier d'aluminium et permet à une cellule d'électrolyse à être établie.
Les ions d'hydrogène produit par cette réaction de réduire les ions sulfures sur l'argent de la restauration en métal argenté.
Le sulfure peut être libéré que de petites quantités de sulfure d'hydrogène. Rincer doucement et polissage de l'argent restaure une très poli condition.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans certains de l'eau d'aquarium pH des tampons pour maintenir un pH souhaitée et de la dureté carbonatée (KH).
La production industrielle de sélénium implique généralement l'extraction du dioxyde de sélénium à partir des résidus obtenus lors de la purification du cuivre.
Commune de la production de résidus commence alors par oxydation avec du carbonate de sodium pour produire du dioxyde de sélénium, qui est mélangé avec de l'eau et acidifié à la forme selenous acide (oxydation).
Le carbonate de Sodium est couramment utilisé dans les réactions chimiques dans l'industrie pharmaceutique dans le cadre des réactions acide-base. -Carbonate de Sodium peut également être trouvée dans les dentifrices abrasifs, dans les adoucisseurs d'eau utilisée pour le lavage du linge, de lave-vaisselle savon, et certains le bain à bulles de solutions.
Le carbonate de Sodium est un précipitant constructeur, ce qui signifie que le carbonate de Sodium formes d'une substance insoluble qui augmente ou maintient l'efficacité des produits nettoyants.
Le carbonate de Sodium aide aussi à contrôler l'équilibre acide-base, de produits cosmétiques.
Le carbonate de Sodium est souvent utilisé dans les exfoliants, les dentifrices, huiles de bain et de sels, bain à bulles, les produits hydratants, et d'autres produits.
Dissous dans l'eau, carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium — un antiacide qui neutralise l'acide gastrique.
Le carbonate de Sodium est également utilisé pour produire de l'aluminium, du textile, du savon, du verre et du papier.
Carbonate de soude à la plate-forme de forage et est utilisé pour traiter la plupart des types d'ions calcium de la contamination de l'eau douce et l'eau de mer, les boues. Pour le ciment de la contamination, le bicarbonate de sodium est utilisé.
Les ions de Calcium à partir du forage de gypse ou d'anhydrite, CaSO4, provoquer la floculation de l'argile polymère et de la précipitation et de la baisse du pH.
Un soda ash traitement est approprié pour de gypse de contamination en raison de soude, NaOH, n'est pas nécessaire pour augmenter le pH.
C'est aussi généralement le cas avec de l'eau dure, des flux dans l'eau des boues.
Carbonate de soude est également connu comme le carbonate de sodium, soude, ou des cristaux de soude.
La cendre de soude, est bien connu pour son utilisation comme un adoucisseur d'eau dans la buanderie, et est produite synthétiquement à partir de sel de table par le procédé Solvay.
Le procédé Solvay est essentiellement une méthode pour créer de carbonate de sodium à partir de chlorure de sodium dans le recyclage de l'ammoniac.
Carbonate de soude est un assez fort de la base qui peut être utilisé pour maintenir des conditions alcalines.
Carbonate de soude est également utilisé dans la fabrication du verre, le mensonge (le bicarbonate de lessive rouleaux), et de taxidermie pour enlever la chair des os.
Carbonate de soude peut également être utilisé comme électrolyte dans la chimie – carbonate de Soude est particulièrement souhaitable, car la cendre de Soude n'est pas corrosif pour les anodes.
Carbonate de soude peut être utilisé comme un standard pour l'acide-base titrages, un agent de détartrage de chaudières, un agent pour assurer une bonne liaison dans les vêtements de teinture entre la teinture réactive et de la fibre de cellulose, et comme additif alimentaire (comme un régulateur d'acidité, antiagglomérant, agent de sensibilisation ou stabilisateur).
Le carbonate de Sodium peut être trouvé dans de la poudre inclus avec des nouilles ramen, ainsi que la production de sorbet à la poudre.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, le carbonate de sodium est communément appelé E500 – cette substance est aussi utilisé dans la production de suédois de tabac à priser (connu comme le "snus") comme un stabilisateur de pH.
Carbonate de soude est également utilisé dans les dentifrices comme un agent moussant et pour sensibiliser la bouche pH temporairement.
Ainsi que d'être utilisé pour nettoyer les dents et les vêtements, le carbonate de sodium peut également être trouvé de l'argent dans les produits de nettoyage.
Carbonate de soude peut être acheté à l'épicerie, comme à la piscine, magasin d'alimentation ou un magasin de matériel.
En chimie, le carbonate de sodium peut être utilisé pour produire de sodium, les phosphates, les silicates de sodium, chrome produits chimiques et les produits chimiques et photographiques.
Le carbonate de Sodium est également utilisé dans la cuisson de production de soude (un ingrédient dans l'industrie des boissons).
Carbonate de soude peut également être utilisé en lieu et place de soude comme une alternative moins coûteuse pour l'ajustement du pH acide, de neutralisation, de sodium, de fabrication de produits chimiques, la mise en pâte kraft, et le gaz de combustion desulferization.
Bien que le carbonate de sodium a de multiples usages, dans le vin de microbiologie carbonate de Sodium est principalement utilisé comme détergent.
Le carbonate de Sodium est principalement utilisé comme agent de nettoyage.
Le carbonate de Sodium est d'autres utilisations sont dans le verre et la brique industries ainsi que d'être un additif courant, d'un agent de collage et de l'électrolyte.
Le carbonate de Sodium est corrosif pour les plastiques et certains métaux comme l'aluminium, le plomb, le zinc et le zinc, les laitons.
Le carbonate de Sodium est également connu comme le lavage à la soude et de bicarbonate de soude.
La fabrication du verre
L'adoucissement de l'eau
la régulation du pH pour le développement de films des agents
Lyeing
Le nettoyage et le détartrage de l'agent
Additif alimentaire (antiagglomérant, régulateur d'acidité, et le stabilisateur)
Tampon substance
Régulateur de PH
Remplissage
Agent moussant
Adoucit l'eau
Agent de nettoyage.
La fabrication du verre est la plus grande de demande de carbonate de soude si le carbonate de Sodium est dans la production de conteneurs, isolation en fibre de verre ou verre plat pour le logement, les bâtiments commerciaux, et des industries de l'automobile.
Carbonate de soude est aussi utilisé pour nettoyer l'air et adoucir l'eau.
Comme les préoccupations environnementales augmentent, la demande augmente de carbonate de soude utilisé dans l'élimination du dioxyde de soufre et de l'acide chlorhydrique à partir des gaz de combustion.
Fabricants de produits chimiques, l'utilisation de carbonate de soude comme un intermédiaire dans la fabrication de produits qui sucrer les boissons gazeuses (édulcorants à base de maïs), de soulager l'inconfort physique (bicarbonate de sodium) et d'améliorer les aliments et les articles de toilette (phosphates).
Détergents ménagers et les produits de papier sont quelques autres exemples courants de facilement identifiables produits à l'aide de carbonate de soude.
Le Carbonate de Sodium est utilisé comme un basimetric standard mais Carbonate de Sodium n'est pas un très bon étalon primaire depuis le Carbonate de Sodium est difficile à sécher, est hygroscopique, et relativement peu de poids équivalent.
Pour ces raisons, le Tris(hydroxyméthyl)aminométhane a remplacé en grande partie du Carbonate de Sodium comme basimetric standard.
Le Carbonate de Sodium est un diequivalent de base et de Carbonate de Sodium peut être mesurée par titration avec un standard d'acide fort au premier point d'équivalence (pH ~ 8.3) en utilisant la Phénolphtaléine Indicateur, ou pour le deuxième point d'équivalence (pH ~ 3.7) à l'aide de Méthyle Orange Indicateur.
Les principaux usages de carbonate de sodium sont dans la fabrication de verre et de la production de produits chimiques.
Le Carbonate de Sodium est également utilisé dans le traitement de la pâte de bois pour fabriquer du papier, de fabrication de savons et détergents, dans le raffinage de l'aluminium, de l'adoucissement de l'eau, et dans de nombreuses autres applications.
Le lavage à la soude est un composé chimique qui peut être utilisé pour enlever les taches tenaces de blanchisserie et est une composante essentielle dans la plupart des maison de détergent à lessive en poudre, liquide, ou une seule gousse de formules.
Le Carbonate de Sodium est souvent utilisé dans le détergent commercial des mélanges ainsi difficiles à traiter l'eau.
Le carbonate de sodium dans les cristaux de soude "adoucit" de l'eau et d'aider d'autres le nettoyage des ingrédients soulever du sol à partir de tissus et de suspendre le sol, dans l'eau de lavage.
Les cristaux de soude se lie à l'minéraux qui rendent l'eau dure, et permet au détergent pour être absorbée par les fibres correctement pour nettoyer les vêtements.
Principalement de Carbonate de Sodium est utilisé dans la fabrication de verre, de papier, de Rayonne, de Savons et de détergents.
Aussi, le Carbonate de Sodium est utilisé dans le développement de la couleur sur le coton et les tissus de soie.
Il fonctionne comme un flux de Silice, afin d'abaisser le point de fusion du mélange à quelque chose de réalisable sans matériel spécial.
Cette “soda verre” est un peu soluble dans l'eau, de sorte que le carbonate de calcium est ajouté à la faire fondre le mélange à la fabrication du verre insoluble.
Fenêtre en verre (verre sodocalcique) et une bouteille constituée par la fusion de mélanges de carbonate de sodium, de sable de silice et de carbonate de calcium.
Lorsque nous de la chaleur de ces matériaux les carbonates de la libération de dioxyde de carbone.
Le Carbonate de Sodium est utilisé pour adoucir l'eau par la suppression de Mg2+ et Ca2+.
En outre, ces ions forme insoluble solides précipités lors du traitement avec les ions carbonate.
Coagulants inorganiques ont été utilisés pour réduire la rémanence dans le processus de froid de ramollissement.
En outre, les effluents de la dureté d'un processus à froid adoucisseur d'varie de 35 à 80 mg/l et à chaud processus adoucisseur d'est de 10 à 40 mg/l.
En outre, chauffage sida dans la réalisation de l'affaiblissement de la réaction, ce qui augmente l'efficacité de l'élimination de la silice en fournissant plus solides pour absorber la silice.
Émissions de particules de calciners et sèche-contrôlé avec les épurateurs venturi ou les cyclones.
La sortie de gaz du fait de Carbonate de Sodium difficile l'utilisation de filtre à manches de type filtres.
En outre, pour le siècle à soda-lime en verre est la forme la plus commune de verre en cours d'utilisation.
Le carbonate de Sodium de l'usage le plus important est la composition chimique du verre.
Lorsqu'il est chauffé à des températures très élevées, combinées avec du sable (SiO2) et de carbonate de calcium (CaCO3), et refroidi très rapidement, le carbonate de sodium peut être utilisé pour former un transparent matériau non cristallin, communément connu comme le verre.
En chimie, le carbonate de sodium est souvent utilisé comme électrolyte.
C'est parce que les électrolytes sont généralement à base de sel, et le carbonate de sodium agit comme un très bon conducteur dans le processus de l'électrolyse.
À l'échelle nationale le Carbonate de Sodium est utilisé comme un adoucisseur d'eau au cours de blanchisserie.
Le Carbonate de Sodium entre en compétition avec les ions de calcium et de magnésium dans l'eau dure et les empêche de se lier avec le détergent utilisé.
Sans l'aide de cristaux de soude, d'autres détergent est nécessaire pour absorber le magnésium et le calcium, les ions.
Appelé le Lavage à la Soude ou au Sal de Soude dans le détergent section de magasins, de Carbonate de Sodium élimine efficacement l'huile, de graisse, d'alcool et de taches.
Le Carbonate de Sodium est également utilisé comme un agent de détartrage de chaudières comme on en trouve dans des pots de café, machines expresso, etc.
Le carbonate de Sodium est largement utilisé dans les procédés photographiques comme un régulateur de pH pour maintenir la stabilité des conditions alcalines nécessaires pour l'action de la majorité de développer des agents.
Le carbonate de Sodium est également utilisé par la brique de l'industrie comme agent mouillant pour réduire la quantité d'eau nécessaire pour extruder la pâte.
Carbonate de soude est également un additif courant dans les piscines municipales utilisé pour neutraliser l'acidité des effets de chlore et d'augmenter le pH.
Dans le moulage, le carbonate de sodium monohydraté est dénommé “agent de liaison” et est utilisé pour permettre humide de l'alginate de respecter gélifié de l'alginate.
Le carbonate de Sodium est souvent utilisé comme un étalon primaire pour acide-base titrages parce que le carbonate de Sodium est solide et l'air stable, prise de carbonate de Sodium facile à évaluer avec précision.
Le carbonate de Sodium ou également connu sous le nom de carbonate de soude est l'une des conséquences des matières premières de verre et de détergent industries. Le carbonate de Sodium a un certain nombre de diversification des utilisations qui touchent à notre vie de tous les jours.
La fabrication du verre est la plus grande de demande de sodium carbontate si la cendre de Soude, la lumière est très soluble, et donc très utile dans la fabrication de différents processus de réaction.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans la production de conteneurs, isolation en fibre de verre ou verre plat pour le logement, les bâtiments commerciaux, et des industries de l'automobile.
La cendre de soude, la lumière est très soluble, et donc très utile dans la fabrication de différents processus de réaction.
Le carbonate de Sodium est utilisé dans les détergents et les agents de nettoyage tels que les savons à vaisselle.
Le carbonate de Sodium est une bonne option pour tuer les champignons et autres microbes.
Dans le dentifrice faire, les fabricants utilisent du carbonate de Sodium comme agent moussant.
Le carbonate de Sodium est un très bon tissu, la rondelle et est nécessaire pour nettoyer les taches.
Le carbonate de Sodium est très important dans la fabrication de verre de l'eau ou de silicate de sodium, phosphate de sodium, le borax, et de nombreux autres composés qui contiennent du sodium.
ADDITIF ALIMENTAIRE ET de la CUISSON de CARBONATE de SODIUM:
Le carbonate de Sodium a plusieurs usages dans la cuisine, en grande partie parce que le carbonate de Sodium est une base plus forte que le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), mais plus faible que la lessive (qui peut se référer à l'hydroxyde de sodium ou, moins fréquemment, l'hydroxyde de potassium).
L'alcalinité affecte gluten de production dans les pétrit la pâte et améliore également browning en réduisant la température à laquelle la réaction de Maillard se produit.
Pour tirer parti de l'ancien effet, le carbonate de sodium est donc l'une des composantes de kansui, une solution de sels alcalins utilisés pour donner Japonais ramen nouilles leur caractéristique la saveur et la texture moelleuse; une solution similaire est utilisé dans la cuisine Chinoise pour faire lamian, pour des raisons similaires.
Cantonais boulangers de même que l'utilisation du carbonate de sodium comme un substitut à la soude de l'eau pour donner des gâteaux de lune de leurs caractéristiques de texture et d'améliorer le brunissement.
Dans la cuisine allemande (et de l'europe Centrale de la cuisine de façon plus générale), le pain comme les bretzels et de la lessive rouleaux traditionnellement traités avec de la lessive pour améliorer le brunissement peut être traitée à la place avec du carbonate de sodium; le carbonate de sodium ne produit pas tout à fait aussi forte un browning comme de la lessive, mais est beaucoup plus sûr et plus facile de travailler avec.
VERRE FABRICATION de CARBONATE de SODIUM:
Le carbonate de Sodium sert de flux pour la silice, l'abaissement du point de fusion du mélange à quelque chose de réalisable sans matériel spécial.
Cette "soda verre" est légèrement soluble dans l'eau, de sorte que certains de carbonate de calcium est ajouté à la faire fondre le mélange à faire le verre insoluble.
Bouteille et verre à vitre (verre sodocalcique) est constituée par la fusion de ces mélanges de carbonate de sodium, carbonate de calcium, et de sable de silice (dioxyde de silicium (SiO2)).
Lorsque ces matériaux sont chauffés, les carbonates de la libération de dioxyde de carbone.
De cette façon, le carbonate de sodium est une source d'oxyde de sodium.
Le verre sodocalcique a été la forme la plus commune de verre depuis des siècles.
Les HYDRATES de CARBONATE de SODIUM:
Le carbonate de Sodium est obtenu que trois hydrate et comme le sel anhydre:
Le carbonate de Sodium décahydrate (natron), Na2CO3·10H2O, qui facilement s'effleure pour former la monohydrate.
Le carbonate de Sodium heptahydraté (ne sait pas dans une forme minérale), Na2CO3·7H2O.
Le carbonate de Sodium monohydraté (thermonatrite), Na2CO3·H2O.
Aussi connu comme le cristal de carbonate.
De carbonate de sodium anhydre, également connu comme la calcination de la soude, est formé par le chauffage de l'hydrate.
Il est également formé lorsque le sodium hydrogencarbonate est chauffée (calciné) par exemple, dans l'étape finale du processus de Solvay.
Le décahydrate est formé à partir des solutions de l'eau de cristallisation dans la plage de température de -2.1 à +32.0 °C, la heptahydraté dans la gamme étroite de 32,0 à 35,4 °C et au-dessus de cette température, le monohydrate de formes.
Dans l'air sec de la décahydrate et heptahydraté perdre de l'eau pour donner la monohydrate.
D'autres hydrates ont été signalés, par exemple, avec 2,5 parts d'eau par unité de carbonate de sodium ("pentahemihydrate").
LE LAVAGE À LA SOUDE:
Le carbonate de Sodium décahydrate (Na2CO3·10H2O), aussi connu comme le lavage à la soude, est le plus commun de l'hydrate de carbonate de sodium contenant 10 molécules d'eau de cristallisation.
Carbonate de soude dissous dans de l'eau et de cristaux pour obtenir des cristaux de soude.
Le carbonate de Sodium est solide cristallin blanc;
Le carbonate de Sodium est l'un des rares métal carbonates qui sont solubles dans l'eau;
Le carbonate de Sodium est alcalin, il devient rouge de tournesol bleu;
Le carbonate de Sodium a des propriétés détergentes à travers le processus de saponification qui rend les graisses et la graisse miscible à l'eau.
La SYNTHÈSE de CARBONATE de SODIUM – Na2CO3:
Le carbonate de Sodium est maintenant exclusivement fabriqués par la Solvay processus.
Dans ce processus de dioxyde de carbone et l'ammoniac sont passés dans un froid de solution saturée de chlorure de sodium.
Dans les réactions qui se produisent à l'hydrogénocarbonate de sodium est formé qui n'est que très légèrement soluble en présence d'ions de sodium, est presque complètement précipité.
Le carbonate de Sodium est éliminé par filtration et s'enflamme pour produire du carbonate de sodium.
Les ingrédients de ce processus sont facilement disponibles et peu coûteux.
Ces sont de la saumure de sel (NaCl), d'ammoniac (NH3) et de calcaire (CaCO3).
Dans ce processus, CaCl2 est un important sous-produit obtenu.
L'ajout de sel à la solution contenant l'ion NH4+ et HCO3– résultats de la précipitation du NaHCO3 qui est moins soluble.
Il est ensuite filtré.
Le bicarbonate de Sodium est ensuite chauffé à donner de Na2CO3.
De carbonate de sodium anhydre est dissous dans l'eau et recrystallizes pour obtenir le lavage des cristaux de soude contenant 10 molécules d'eau de cristallisation.
PRISE DE CARBONATE DE SODIUM:
Le bicarbonate de Sodium est CHNaO3, tandis que le carbonate de sodium Na2CO3.
Tout simplement la chaleur de bicarbonate de soude ou bicarbonate de sodium dans un 200 F four pendant environ une heure.
Le dioxyde de carbone et de l'eau seront donnés, laissant à sec de carbonate de sodium.
Ce est le carbonate de soude.
Le composé absorbent facilement l'eau, formant l'hydrate (retour au bicarbonate de soude).
Magasin de la sec de carbonate de sodium dans un contenant hermétique ou avec un absorbeur d'humidité pour garder le Carbonate de Sodium sec ou de permettre de Carbonate de Sodium pour former l'hydrate, comme souhaité.
Tandis que le carbonate de sodium est assez stable, le Carbonate de Sodium se décompose lentement dans l'air sec pour former de l'oxyde de sodium et dioxyde de carbone.
La réaction de décomposition peut être accélérée par chauffage de la lessive de soude à 851 C (1124 K).
FABRICATION de CARBONATE de SODIUM:
Il existe deux principales sources de carbonate de sodium:
a)à partir de sel et de carbonate de calcium (par l'intermédiaire de l'ammoniac de soude (Solvay) processus)
b)de carbonate de sodium et hydrogencarbonate minerais (trona et nahcolite)
À partir de chlorure de sodium et de carbonate de calcium:
La réaction globale peut être considérée comme entre le carbonate de calcium et de chlorure de sodium.
Toutefois, le carbonate de calcium est trop insoluble à réagir avec une solution de sel.
Au lieu de carbonate de Sodium est obtenu par une série de sept étapes.
Le processus est connu comme l'ammoniaque, la soude processus ou le processus de Solvay, nommé d'après l'industriel Belge chimiste, qui a breveté en 186I.
Les différentes étapes du processus de Solvay sont interdépendants, comme le montre le schéma et la description ci-dessous.
Ammoniation de la saumure:
L'ammoniac est un gaz absorbé dans la saumure concentrée pour donner une solution contenant à la fois de chlorure de sodium et de l'ammoniac.
Na+(aq), Cl-(aq), NH4+(aq), OH-(aq) et des ions de NH3(aq) sont présents.
La Formation de l'oxyde de calcium et dioxyde de carbone:
Les fours sont alimentés par un calcaire/coke de mélange (13:1 (en masse).
Le coke brûle dans un contre-courant de l'air préchauffé.
La chaleur de la combustion élève la température du four et le calcaire se décompose.
Le gaz, contenant environ 40% de dioxyde de carbone, est libéré de la poussière de chaux et envoyé à la carbonatation (Solvay) tours.
Le résidu, d'oxyde de calcium est utilisé dans de récupération de l'ammoniac.
La Solvay Tour:
C'est l'étape clé dans le processus.
Le traité à l'ammoniac de la saumure à partir de l'étape (1) est transmis par la Solvay Tour alors que le dioxyde de carbone à partir des étapes (2) et (5) est passé jusqu'à elle.
La Solvay Tour est grand et contient un ensemble de champignons en forme de chicanes pour ralentir et de briser l'écoulement de liquide de sorte que le dioxyde de carbone peut être efficacement absorbé par la solution.
Le dioxyde de carbone, sur la dissolution, réagit avec l'ammoniac dissous pour former d'ammonium hydrogencarbonate.
Maintenant la solution contient des ions Na+(aq), Cl-(aq), NH4+(aq) et HCO3-(aq).
De quatre substances qui pourraient être formés par les différentes combinaisons de ces ions sodium hydrogencarbonate (NaHCO3) est le moins soluble.
Il précipite sous forme de solide dans la partie inférieure de la tour, qui est refroidi.
Une suspension de sodium solide hydrogencarbonate dans une solution de chlorure d'ammonium est à court de la base de la tour.
La séparation de l'hydrocarbonate de sodium solide:
La suspension est filtré pour séparer le sodium solide hydrogencarbonate à partir de la solution de chlorure d'ammonium, qui est ensuite utilisé dans l'étape (7).
La Formation de carbonate de sodium:
Le sodium hydrogencarbonate est chauffé dans des fours rotatifs à 450 K de sorte qu'il se décompose de carbonate de sodium, de l'eau et de dioxyde de carbone.
Le dioxyde de carbone est renvoyé à la Solvay Tour pour l'utiliser dans l'étape (3).
Le produit du processus, de carbonate de sodium anhydre, est obtenu sous forme d'une fine poudre blanche, connue comme la lumière du carbonate de sodium.
La Formation de l'hydroxyde de calcium:
Les deux dernières étapes, (6) et (7), sont concernés par la régénération de l'ammoniac à partir de chlorure d'ammonium (à l'étape 3). La chaux vive à partir de l'étape (2) est éteinte avec l'excès d'eau donnant du lait de chaux.
La régénération de l'ammoniac:
Cette suspension d'hydroxyde de calcium est mélangé avec la solution de chlorure d'ammonium à gauche à partir de l'étape (4) et chauffée.
L'ammoniac est ainsi récupérée, et de renvoyer à l'étape (1).
Le chlorure de Calcium est le seul sous-produit de l'ensemble du processus.
L'ensemble du processus est un élégant une.
En théorie, les seules matières premières sont le calcaire et la saumure.
Il y a inévitablement des pertes d'ammoniac, et ces derniers sont constitués par plus de fournitures supplémentaires, tel que requis à l'étape (1).
De trona et nahcolite minerais:
Le procédé Solvay n'est pas utilisé aux états-unis.
Au lieu de cela, l'industrie utilise deux minerais, ce qui représente environ 30% de la production mondiale.
L'un est de trona, trouve en grandes quantités dans le Wyoming.
Le minerai est extrait sous forme d'un solide et chauffée pour évacuer le dioxyde de carbone, pour obtenir du carbonate de sodium.
L'autre minerai est nahcolite qui est le sodium hydrogencarbonate.
Sur le chauffage, il se forme du carbonate de sodium.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES de CARBONATE de SODIUM – Na2CO3
De carbonate de sodium anhydre est stables à la chaleur.
Il fond sans décomposition à 852oC.
Les solutions aqueuses de carbonate de sodium sont légèrement alcalin à cause de l'hydrolyse qui libère OH–(aq) les ions.
Les solutions aqueuses de carbonate de sodium à absorber le dioxyde de carbone de l'air en formant hydrogénocarbonate de sodium.
Le carbonate de Sodium réagit avec les acides, comme la faiblesse des légumes acides, comme le jus de lime libérant du dioxyde de carbone.
LE CARBONATE DE SODIUM TEST:
Le carbonate de sodium test est utilisé pour distinguer certaines communes ions métalliques, qui sont précipités que les carbonates.
Le test permet de distinguer entre le cuivre (Cu), fer (Fe) et le calcium (Ca), le zinc (Zn) ou le plomb (Pb).
Solution de carbonate de Sodium est ajouté au sel de métal.
Un précipité bleu indique Cu2+ ion.
Un sale vert précipité indique Fe2+ ion.
D'un brun-jaune précipité indique Fe3+ ion.
Un précipité blanc indique Ca2+, Zn2+, ou Pb2+ ion.
Les composés formés sont, respectivement, de cuivre(II) carbonate de fer(II) carbonate de fer(III) oxyde d'azote, de carbonate de calcium, carbonate de zinc et de plomb(II) carbonate.
Ce test est utilisé pour précipiter les ions présents comme presque tous les carbonates insolubles.
Bien que ce test est utile pour raconter ces cations outre, il échoue si d'autres ions sont présents, parce que la plupart des carbonates insolubles et se précipiter.
En outre, le calcium, le zinc et les ions de plomb tous les produits blancs précipite avec du carbonate, ce qui rend difficile de les distinguer.
Au lieu de carbonate de sodium, de l'hydroxyde de sodium peuvent être ajoutés, ce qui donne presque les mêmes couleurs, à l'exception du plomb et du zinc hydroxydes solubles dans l'excès d'alcali, et peut donc être distinguée de calcium.
Pour la séquence complète de tests utilisés pour qualitatifs cation de l'analyse.
LES HYDRATES DE CARBONATE DE SODIUM:
Le carbonate de Sodium cristallise à partir de l'eau pour former trois différents hydrates de:
le carbonate de sodium décahydrate (natron), Na2CO3·10H2O.
le carbonate de sodium heptahydraté (ne sait pas dans une forme minérale), Na2CO3·7H2O.
le carbonate de sodium monohydraté (thermonatrite), Na2CO3·H2O.
De carbonate de sodium anhydre également connu comme la calcination de soude est formé par le chauffage de l'hydrate.
Le carbonate de Sodium est également formé lors de l'hydrogénocarbonate de sodium est chauffée (calciné) par exemple, dans l'étape finale du processus de Solvay.
Le décahydrate est formé à partir des solutions de l'eau de cristallisation dans la plage de température de -2.1 à +32.0 C, la heptahydraté dans la gamme étroite de 32,0 à 35,4 C et au-dessus de cette température, le monohydrate de formes.
Dans l'air sec de la décahydrate et heptahydraté va perdre de l'eau formant provoquant les cristaux de tomber dans un blanc monohydrate en poudre.
PREMIERS soins MESURES de CARBONATE de SODIUM:
Description des premiers secours:
Conseils généraux:
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
En cas d'inhalation:
Après inhalation:
De l'air frais.
En cas de contact avec la peau:
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/ douche.
En cas de contact avec les yeux:
Après contact avec les yeux:
Rincer abondamment avec de l'eau.
Appel à un ophtalmologiste.
Enlever les lentilles de contact.
En cas d'ingestion:
Après ingestion:
Faire boire immédiatement de l'eau (deux verres tout au plus).
Consultez un médecin.
Cas de dispersion ACCIDENTELLE MESURES de CARBONATE de SODIUM:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence:
Conseils pour les non-secouristes:
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Précautions pour l'environnement:
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage:
Couvrir les égouts.
Recueillir, relier, et pomper les déversements.
Tenez compte des restrictions matérielles.
Prendre sèche.
Les éliminer correctement.
De lutte contre l'INCENDIE MESURES de CARBONATE de SODIUM:
Moyens d'extinction:
Moyen d'extinction approprié:
L'eau de Mousse dioxyde de Carbone (CO2) poudre Sèche
Conseils aux pompiers:
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.
Plus d'informations:
Supprimer (knock down) gaz/vapeurs/fumées avec une vaporisation d'eau.
Empêcher les eaux d'extinction du feu de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines.
CONTRÔLES de l'EXPOSITION/PROTECTION individuelle de CARBONATE de SODIUM:
Paramètres de contrôle:
Avec les ingrédients, les lieux de travail, les paramètres de contrôle:
Contrôles de l'exposition:
Équipement de protection personnelle:
Protection oculaire/faciale:
Utiliser un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales, telles que NIOSH (US) ou EN 166(EU). Des lunettes de sécurité.
Protection de la peau:
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fourni par nous et pour l'emploi prévu. Lors de la dissolution ou de mélange avec d'autres substances et sous conditions différentes de celles prévues dans EN374 veuillez
contacter le fournisseur de CE-approuvé gants.
Full contact
Matériau: caoutchouc Nitrile
Epaisseur de couche minimale: 0,11 mm
Saut dans le temps: 480 min
Splash contact
Matériau: caoutchouc Nitrile
Epaisseur de couche minimale: 0,11 mm
Saut dans le temps: 480 min
Protection Du Corps
vêtements de protection
Protection des voies respiratoires:
Requis lorsque les poussières sont générées.
L'entrepreneur doit s'assurer que la maintenance, le nettoyage et les essais des appareils de protection respiratoire sont exécutés conformément aux instructions du producteur.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts.
De MANUTENTION et de STOCKAGE de CARBONATE de SODIUM:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Les conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.
Hygroscopique
