CHLORATE DE SODIUM

Le chlorate de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaClO3. C'est une poudre cristalline blanche qui est facilement soluble dans l'eau. C'est hygroscopique. Il se décompose au-dessus de 300 ° C pour libérer de l'oxygène [4] et laisse du chlorure de sodium. Plusieurs centaines de millions de tonnes sont produites chaque année, principalement pour des applications dans la pâte de blanchiment pour produire du papier à haute brillance.

No CAS: 7775-09-9
No CE: 231-887-4

NOMS IUPAC:
chlorate de sodium
Natriumchlorat
CHLORATE DE SODIUM
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
chlorate de sodium
sodium; chlorate

SYNONYMES:
Chlorate de sodium [ISO] [Nom ACD / IUPAC] [Wiki]
231-887-4 [EINECS]
7775-09-9 [RN]
Chlorate de sodium [Français] [Nom ACD / IUPAC]
FO0525000
MFCD00003479
Natrium chloraat [néerlandais]
Natrium chlorat [allemand]
Natriumchloraat [néerlandais]
Natriumchlorat [allemand] [Nom ACD / IUPAC]
Sodio (clorato di) [italien]
Sodium (chlorate de) [français]
chlorate de sodium (V)
[7775-09-9]
09.09.7775
11096-45-0 [RN]
38869-73-7 [RN]
38869-74-8 [RN]
9011-70-5 [RN]
ACS, 99,0%
Agrosan
Asex
Atlacide
B-Herbatox
C032706
Chlorate de sodium [ISO-Français]
Sel chlorate de sodium
Sel de sodium d'acide chlorique
ACIDE CHLORIQUE, SEL DE SODIUM
Chlorsaure
Chlorsaure [allemand]
Defol
De-fol-mangé
Dervan [Wiki]
Désolet
Drexel défol
Drop-Leaf
EINECS 231-887-4
Evau-super
Granex O
Aide à la récolte
Hibar C
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:65242
KM
Kusa-tohru
Kusatol
Leafex 2
Leafex 3
NaClO3, haute pression, III
Natrium chloraat [néerlandais]
Natrium chlorat [allemand]
Natriumchloraat [néerlandais]
Natriumchlorat [allemand]
Ortho C-1 défoliant et désherbant
Ortho-C-1-Defoliant
Oxycil
Rasikal
Shed-A-feuille
Chlorate de soude
Sodakem
Sodio (clorato di) [italien]
Sodium (chlorate de) [français]
Solution de chlorate de sodium (50% ou moins)
Chlorate de sodium, solution aqueuse [UN2428] [Comburant]
Sodium (chlorate de) [français]
Sodium (chlorate de) [français]
Travex
Tumbleaf
Tumbleleaf
UNII: T95DR77GMR
UNII-T95DR77GMR
United Chemical Defoliant n ° 1
VAL-DROP
Désherbant

CHLORATE DE SODIUM

La synthèse
Industriellement, le chlorate de sodium est produit par électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium: [7]

NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2
Cette réaction progresse à la chaleur (au moins 70 ° C) et à pH contrôlé. À basse température ou avec un pH élevé, une autre réaction progresse: [citation nécessaire]

2 NaCl + H2O → NaClO + NaCl + H2
Le procédé au chlorate de sodium ne doit pas être confondu avec le procédé Chloralcali, qui est un procédé industriel de production électrolytique d'hydroxyde de sodium et de chlore gazeux.

Les usages
La principale utilisation commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore (ClO2). La plus grande application de ClO2, qui représente environ 95% de l'utilisation du chlorate, est le blanchiment de la pâte. Tous les composés perchlorates sont produits industriellement par oxydation de solutions de chlorate de sodium par électrolyse. [7]

Herbicides
Le chlorate de sodium est utilisé comme herbicide non sélectif. Il est considéré comme phytotoxique pour toutes les parties vertes des plantes. Il peut également tuer par absorption racinaire.

Le chlorate de sodium peut être utilisé pour lutter contre une variété de plantes, y compris la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de Johnson, le bambou, le séneçon et le millepertuis. L'herbicide est principalement utilisé sur les terres non cultivées pour le traitement localisé et pour le contrôle total de la végétation sur des zones telles que le bord des routes, les clôtures et les fossés. Le chlorate de sodium est également utilisé comme défoliant et desséchant pour:

Coton
Le carthame
Maïs
Lin
Poivrons
Le soja
Sorgho céréalier
Pois du sud
Haricots secs
Riz
Tournesols
S'il est utilisé en association avec l'atrazine, il augmente la persistance de l'effet. S'il est utilisé en combinaison avec le 2,4-D, les performances sont améliorées. Le chlorate de sodium a un effet stérilisant du sol. Le mélange avec d'autres herbicides en solution aqueuse est possible dans une certaine mesure, à condition qu'ils ne soient pas sensibles à l'oxydation.

La vente de chlorate de sodium comme désherbant a été interdite dans l'Union européenne en 2009 en raison de dangers pour la santé, les stocks existants devant être utilisés l'année suivante. [8]

Génération chimique d'oxygène
Les générateurs chimiques d'oxygène, comme ceux des avions commerciaux, fournissent de l'oxygène d'urgence aux passagers pour les protéger des chutes de pression dans la cabine. L'oxygène est généré par la décomposition à haute température du chlorate de sodium: [9]

2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2
La chaleur nécessaire pour amorcer cette réaction est générée par l'oxydation d'une petite quantité de poudre de fer mélangée au chlorate de sodium, et la réaction consomme moins d'oxygène qu'il n'en est produit. Le peroxyde de baryum (BaO2) est utilisé pour absorber le chlore qui est un produit mineur dans la décomposition. [10] Une charge d'allumage est activée en tirant sur le masque d'urgence. De même, le système de soudage Solidox utilisait des pastilles de chlorate de sodium mélangées à des fibres combustibles pour générer de l'oxygène.

Combustion sans oxygène
Le chlorate de sodium peut être mélangé avec du sucre de saccharose pour fabriquer un carburant hautement explosif, similaire à celui de la poudre à canon, qui brûle dans des espaces hermétiques. Voici la réaction:

8 NaClO3 + C12H22O11 → 8 NaCl + 12 CO2 + 11 H2O

Cependant, ce chlorate de sodium estle plus souvent remplacé par le chlorate de potassium.

Le chlorate de sodium est l'oxydant connu le plus puissant, et c'est un élément connu avec la formule moléculaire NaClO3. Il est noté 106 441 g / mol. L'aspect de l'élément chlorate de sodium est un solide blanc ou incolore. Selon son odeur, le chlorate de sodium est connu pour être un composant chimique inodore. De plus, le composant chimique n'a pas de point d'explosion. C'est un composé connu sous le nom de sel de sodium et possède une très forte propriété oxydante. Le chlorate de sodium est un composant chimique qui se dissout très facilement dans l'eau. apparaît comme un cristal blanc normal. C'est un collecteur d'humidité très important. En outre, le composant chimique est un produit chimique qui a été interdit dans tous les pays de l'UE en 2009.

La réaction au chlorate de sodium absorbe le chlore lors de la décomposition du peroxyde de baryum. On sait également que lorsqu'il est mélangé à l'atrazine, de multiples effets sont permanents. Le chlorate de sodium est un composant qui a la capacité d'obtenir de l'oxygène avec sa capacité à se décomposer à des températures très élevées. Et on sait qu'il est capable d'obtenir du dioxyde de chlore déclaré lorsque des conditions favorables sont créées. Enfin, sa production est réalisée dans le domaine industriel avec l'oxydation de solution chlorate en électrolyse perchlorate.

Domaines d'utilisation

-Son objectif principal est de fabriquer du dioxyde de chlore gazeux, ce gaz est utilisé pour blanchir la pâte.
-Il est utilisé comme herbicide non sélectif pour tuer les mauvaises herbes.
-Considéré nocif pour toutes les plantes vertes.
-Il est utilisé à la fois comme déshydratant et anti-mousse pour le maïs, le poivre, le carthame, le lin, le soja, les haricots secs, le riz, les haricots du sud et le tournesol.
-Il est utilisé comme oxydant dans le broyage de l'uranium.
-Perchlorate d'ammonium utilisé pour la propulsion des fusées.
-Le chlorate de potassium pour les explosifs, le chlorate de calcium pour les herbicides et le chlorate de baryum pour les feux d'artifice sont utilisés comme intermédiaires souhaitables.
-Il est largement utilisé dans la pâte à papier.
-Il est également utilisé dans l'agriculture.
-En plus de l'acier et de l'acier, l'essence est également utilisée pour extraire l'uranium et le vanadium de ses minerais.
-Tannage du cuir, blanchiment et production de colorants, etc. Des domaines tels que sont également inclus dans le domaine d'utilisation.
-Il est utilisé dans l'industrie alimentaire comme désinfectant.
-Une purification efficace de l'eau est utilisée dans divers systèmes de purification d'eau domestique.

Le chlorate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin inodore jaune pâle à blanc. Il est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à une vitesse rapide. Bien qu'il ne soit pas lui-même inflammable, le produit solide et même les solutions à 30% dans l'eau sont de puissants agents oxydants. Le contact avec le bois, la matière organique, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et d'autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si des matériaux solides sont finement divisés. Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer un dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions. Les mélanges avec des matériaux combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par friction. Il est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

Le chlorate de sodium est un sel de sodium inorganique qui a du chlorate comme contre-ion. Agent oxydant, il est utilisé pour blanchir le papier et comme herbicide. Il est également utilisé dans la fabrication de colorants, d'explosifs et d'allumettes. Il a un rôle d'herbicide. C'est un sel de sodium inorganique et un sel de chlorate.

Le chlorate de sodium dans une solution aqueuse est un liquide clair et incolore. Il est incombustible mais il peut accélérer la combustion des matières combustibles environnantes. Cela peut facilement se produire si le matériau se dessèche. Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.

À un moment donné, les sels de chlorate, le chlorate de sodium et le chlorate de potassium, étaient utilisés comme agents médicinaux pour traiter les lésions inflammatoires et ulcéreuses de la cavité buccale et pouvaient être trouvés dans divers bains de bouche, dentifrices et préparations de gargarismes.

Pour le chlorate de sodium (Code des pesticides USEPA / OPP: 073301) Produits ACTIFS dont l'étiquette correspond. / SRP: Homologué pour une utilisation aux États-Unis, mais les utilisations approuvées des pesticides peuvent changer périodiquement et les autorités fédérales, étatiques et locales doivent donc être consultées pour les utilisations actuellement approuvées.

La principale utilisation non pesticide du chlorate de sodium est comme précurseur de la production de dioxyde de chlore à travers un système fermé pour blanchir la pâte de bois / papier. Les utilisations pesticides du chlorate de sodium, y compris les utilisations agricoles comme défoliant / desséchant, représentent un petit pourcentage (environ 2%) du chlorate de sodium total utilisé aux États-Unis. Selon les données, environ 2,8 millions de livres de chlorate de sodium sont appliquées chaque année sur les sites d'utilisation agricole, résidentielle et commerciale.

Oxydant dans les colorants mfr; explosifs et allumettes; teinture et impression de tissus; tannage et finition du cuir; aide pharmaceutique (agent oxydant).

Herbicide semi-permanent stérilisant du sol, aide à la récolte.

Agent oxydant et agent de blanchiment (en particulier pour fabriquer du dioxyde de chlore) pour les pâtes à papier; mineraiEn traitement; faire des perchlorates.

L'utilisation principale du chlorate de sodium est de fabriquer du dioxyde de chlore, un agent de blanchiment clé pour la pâte de bois, la matière première pour les produits de papier blanc de haute qualité. D'autres applications se retrouvent dans l'agriculture comme défoliant et herbicide, l'exploitation minière (uranium et vanadium), comme intermédiaire dans la production chimique (perchlorates) et la synthèse chimique (propulseurs de fusée et colorants).

Agent oxydant et agent de blanchiment (notamment pour fabriquer du dioxyde de chlore) pour pâtes à papier; traitement du minerai; herbicide et défoliant; substitut du chlorate de potassium, étant plus soluble dans l'eau; allumettes, explosifs, fusées éclairantes et pièces pyrotechniques; récupération du brome à partir de saumures naturelles; tannage et finition du cuir; mordant textile; faire des perchlorates.

Utilisations de l'industrie
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Carburants et additifs pour carburants
Intermédiaires
Agents oxydants / réducteurs
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Aides technologiques, non répertoriées ailleurs
Traitement de l'eau

Utilisations des consommateurs
Produits agricoles (non pesticides)
Utilisation non-TSCA
Produits en papier

La production de chlorate de sodium se fait par électrolyse d'une solution acidifiée de chlorure de sodium. La saumure purifiée est acidifiée avec de l'acide chlorhydrique et du bichromate de sodium est ajouté pour améliorer l'efficacité de la cellule et réduire la corrosion des électrodes. La saumure acidifiée est introduite dans une banque de cellules électrolytiques. Les ions chlorate se forment à l'anode tandis que l'hydrogène gazeux quitte la cellule à la cathode. La liqueur cellulaire, la solution sortant des cellules électrolytiques, contient une concentration assez élevée d'ions chlorate et de sous-produits. Un traitement ultérieur élimine les cristaux de chlorate de sodium de la solution. La liqueur restante contenant du chlorate, des ions chlorure et du bichromate de sodium retourne aux cellules pour une réaction ultérieure. Les cristaux de chlorate de sodium sont lavés et séchés.

Secteurs de traitement de l'industrie
Agriculture, sylviculture, pêche et chasse
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques et préparations
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétrolier et gazier
Fabrication de fibres organiques
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Traitement de l'eau + reconditionnement
Commerce de gros et de détail

Sur le plan agricole, il est principalement utilisé sur le coton; cependant, il est également appliqué à une grande variété d'autres cultures, y compris, mais sans s'y limiter, le riz, le maïs, le soja, les haricots secs, les pommes de terre, le tournesol, le lin, le carthame, les piments (pour la transformation uniquement), le sorgho à grains et le blé. . Le chlorate de Socium est utilisé dans les zones non agricoles (résidentielles et industrielles) telles que les emprises, les périmètres de bâtiments, les berges de fossés, les gradins, les pistes d'aéroport, les terrains vagues, les bornes d'incendie ou comme traitement de pré-pavage. Il est également utilisé par un petit pourcentage des installations de traitement des eaux pour la production de dioxyde de chlore.

Le chlorate de sodium comme défoliant / desséchant dans les milieux agricoles est appliqué à l'aide d'équipements aériens et à rampe souterraine. En tant qu'herbicide dans les milieux non agricoles, il est appliqué à l'aide d'un équipement portatif tel que des poignées à basse pression ou des bidons d'arrosage; il est également appliqué par des méthodes d'application de pulvérisateur à rampe ou à pistolet pour les plus grands scénarios commerciaux. Les formulations granulaires peuvent être appliquées à l'aide de ponceuses ventrales, d'épandeurs à poussoir, d'épandeurs tractés par tracteur ou à la main. Taux d'application: En agriculture, les taux varient de 6 livres d'ingrédient actif par acre (6 lb ma / A) à 12,5 livres ma / A. Les taux sur les sites industriels et autres sites non agricoles varient de 132 à 1032 lb ma / A, selon les étiquettes actuelles. Le chlorate de sodium peut être appliqué plusieurs fois par an. Moment de l'application: Le chlorate de sodium est appliqué en postlevée.

Le chlorate de sodium a été enregistré pour la première fois le 23 février 1966 par Value Gardens Supply, LLC, pour une utilisation sur les graminées et les mauvaises herbes annuelles et vivaces pour les sites d'utilisation non agricoles suivants: zones de garage, courts de tennis, bordures, allées, promenades et patios . Le 30 octobre 1968, Helena Chemical Company l'a enregistré pour son utilisation comme dessicant sur les sites agricoles (sorgho et coton). À l'heure actuelle, il existe 56 homologations de produits actifs contenant du chlorate de sodium en tant qu'ingrédient actif, dont 11 homologations techniques (utilisation de fabrication) et 45 préparations commerciales allant de 2,3% à 99,7% d'ingrédient actif. Le chlorate de sodium est actuellement fabriqué par sept entreprises. Le composé peut être utilisé en combinaison avec d'autres herbicides, tels que l'atrazine, le 2,4-D, le bromacil, le diuron et le métaborate de sodium.

C'est l'intermédiaire préféré pour la fabrication du perchlorate de sodium et du chlorite de sodium; d'autres applications industrielles courantes sont le traitement de surface des métaux et la régénération par gravure au chlorure cuivrique.

Dans l'industrie minière, le chlorate de sodium est utilisé pendant le processus d'extraction pour une variété de métaux. C'est aussi un ingrédient clé des feux d'artificeet utilisé dans la production de bougies à oxygène, utilisées sur les avions et les sous-marins, et par les fabricants d'appareils respiratoires pour les pompiers et les équipes de sauvetage minier.

Le chlorate de sodium est également utilisé comme intermédiaire dans la génération de chlorure ferrique qui est utilisé comme floculant dans de nombreuses applications industrielles de traitement des eaux.

Le chlorate de sodium est un composé inorganique cristallin blanc produit à partir de sel (chlorure de sodium) et d'eau lors d'une réaction avec l'électricité. Bien que non combustible, il se décompose pour libérer de l'oxygène, améliorant la combustion d'autres substances et des fumées toxiques (chlore). La plus grande utilisation du chlorate de sodium est la production de dioxyde de chlore, qui est utilisé pour blanchir la pâte chimique. En 2018, cette application représentait près de 90% de la consommation mondiale totale. Sans la Chine, la part du blanchiment de la pâte dans la consommation totale de chlorate de sodium est encore plus élevée, à environ 96%. La Chine change la donne mondiale en raison de sa forte consommation pour la production de feux d'artifice, à la fois par utilisation directe ou sous forme de perchlorate de potassium. D'autres utilisations mineures comprennent la production de chlorate de potassium, de perchlorate de sodium et de chlorite de sodium; contrôle de cannabis; et plusieurs autres applications plus petites.

Solide cristallin inodore jaune pâle à blanc. Il est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à une vitesse rapide. Bien qu'il ne soit pas lui-même inflammable, le produit solide et même les solutions à 30% dans l'eau sont de puissants agents oxydants. Le contact avec le bois, la matière organique, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et d'autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si des matériaux solides sont finement divisés. Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer un dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions. Les mélanges avec des matériaux combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par friction. Il est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

Le chlorate de sodium est un sel industriel produit à partir d'eau et de sel de table commun en réaction avec l'électricité.

Fabrication:
Le chlorate de sodium est produit à partir de deux matières premières courantes: le sel (NaCl, chlorure de sodium) et l'eau (H2O) ainsi que l'utilisation de grandes quantités d'énergie électrique. Le processus de fabrication implique l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium acidifiée dans une cellule électrochimique spécialement conçue.

Tout d'abord, la saumure brute est traitée pour éliminer les impuretés telles que le calcium et le magnésium. Ensuite, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté pour contrôler le pH et améliorer l'efficacité. Le dichromate de sodium est utilisé comme catalyseur, pour inhiber les réactions secondaires électrochimiques et comme tampon de pH.

NaCl + 3H2O + Électricité> NaClO3 + 3H2
Sel + Eau + Puissance> Chlorate de sodium + hydrogène

Du chlore gazeux (Cl2) se forme à l'anode tandis que de l'hydrogène gazeux (H2) se forme à la cathode. Le chlore est ensuite hydrolysé dans la cellule en une espèce hypochlorite qui réagit ensuite pour former du chlorate de sodium.

La solution qui quitte la cellule électrochimique est appelée liqueur de cellule. Cette solution contient une concentration élevée d'ions chlorate et d'autres produits de réaction intermédiaires. La solution est traitée pour éliminer les sous-produits tels que l'hypochlorite. Les cristaux de chlorate de sodium sont ensuite éliminés et la liqueur restante contenant du sel, des ions chlorure et du bichromate est renvoyée vers les cellules électrochimiques. Les cristaux sont lavés et séchés pour former le produit final. Pour certains clients, les cristaux sont dissous dans l'eau et expédiés sous forme de solution liquide.

Les usages:
Le chlorate de sodium est largement utilisé par l'industrie des pâtes et papiers pour produire du dioxyde de chlore, qui est utilisé pour blanchir la pâte de bois pour la fabrication de produits de papier blanc de meilleure qualité et respectueux de l'environnement. Les usines de pâte à papier transforment le chlorate de sodium en dioxyde de chlore - un agent de blanchiment respectueux de l'environnement. Le processus d'utilisation du dioxyde de chlore pour blanchir la pâte est appelé blanchiment «ECF», ce qui signifie «sans chlore élémentaire».

Un sel de sodium inorganique qui a du chlorate comme contre-ion. Agent oxydant, il est utilisé pour blanchir le papier et comme herbicide. Il est également utilisé dans la fabrication de colorants, d'explosifs et d'allumettes.

Le chlorate de sodium appartient à la classe des herbicides inorganiques (ne contenant pas de carbone) et a été développé avant l'ère moderne des herbicides organiques tels que le 2-4-D, qui a commencé au milieu des années 1940. D'autres dans cette catégorie comprennent les aréséniques, les borates, les cyannates et le sulfamate d'ammonium et sont encore utilisés aujourd'hui (Klingman, Meister).

Propriétés:
Le chlorate de sodium est un solide cristallin blanc, inodore, qui ressemble au sel de table commun (chlorure de sodium) et qui est soluble dans l'eau. C'est un oxydant fort, non combustible mais qui réagit violemment avec les matériaux combustibles et réducteurs. Il existe un risque d'incendie et d'explosion dans les mélanges secs avec d'autres substances, en particulier des matières organiques, c'est-à-dire d'autres herbicides,
soufre, tourbe, métaux en poudre, acides forts, etc.

Comment fait:
Le chlorate de sodium est rapidement produit sous forme de solution par électrolyse de la saumure de chlorure de sodium dans une cellule chlore-alcali sans diaphragme (Kent, Kirk-Othmer). La réaction globale est:
NaCl + 3 H2O + 6F (faradays) NaClO3 + 3H2
Ce procédé est actuellement efficace au taux de plus de 90% et implique une consommation électrique de 4 500 à 5 800 kWh / tonne de chlorate de sodium produit. En 1990, la capacité totale de chlorate de sodium en Amérique du Nord était de 1,1 million de tonnes / an, la majeure partie de la production au Canada étant due à la baisse des coûts énergétiques. Quatre-vingt-quatorze pour cent est utilisé pour la fabrication sur site
le dioxyde de chlore pour le blelaching de la pâte de bois; les autres utilisations sont les herbicides, le traitement de l'eau, l'exploitation minière et comme précurseurs d'autres chlorites et chlorates.

Utilisations spécifiques:
Le chlorate de sodium est un herbicide de contact non sélectif, considéré comme phytotoxique pour toutes les parties vertes de la plante. Il est utilisé comme traitement localisé contre les mauvaises herbes vivaces graves, telles que la gloire du matin, le chardon des champs et l'herbe de Johnson et pour le contrôle de la végétation sur les bords des routes. Il est également utilisé comme défoliant et desséchant pour le coton, le carthame, le maïs, le lin, le soja et d'autres cultures. Il est également connu pour avoir un effet stérilisant du sol (Extoxnet, Klingman et. Al., Meister). Il tue toute la croissance des plantes sauf la mousse et persiste pendant trois à six mois (Meister) .Les défoliants sont utilisés dans le coton comme aide à la récolte pour éliminer les feuilles vertes, qui peuvent rester sur les plantes tard dans la saison en raison de la nature indéterminée du coton plante. Dans certaines régions cotonnières, les producteurs comptent sur le gel pour défolier les plantes, mais dans d’autres régions, comme l’Arizona et certaines parties de la vallée de San Joaquin en Californie, le gel est généralement trop tard pour être efficace. La Californie a une date de labour obligatoire à des fins de lutte contre les insectes, et cela peut se produire avant le gel à la fin de décembre. Lorsque les feuilles restent sur le cotonnier, cela interfère avec la récolte mécanique, provoque des taches sur le coton blanc résultant en une qualité inférieure et une accumulation de déchets dans le produit récolté. Trop de déchets dans les modules coton (grosses balles comprimées, souvent stockées sous des bâches dans le champ jusqu'à l'égrenage) peut conduire à une combustion spontanée. La gestion de la récolte est également généralement une préoccupation, car la défoliation permettra une cueillette plus précoce en début de saison et permettra aux agriculteurs de retirer la récolte du champ avant que les conditions météorologiques défavorables ne s'installe. La sélection des variétés est également un facteur, car une partie du coton blanc les variétés cultivées dans l'ouest ne sont pas considérées comme «résistantes aux tempêtes» et doivent être récoltées avant les pluies d'automne. Différents types de machines de récolte sont adaptés à différentes variétés: le «coton décapant» est un type qui doit être totalement sec car la machine nettoie la tige et sépare les déchets, tandis qu'un ramasseur à action de type tambour roulant tire la fibre hors de la capsule et peut gérer plus de feuilles vertes sur la plante. Les variétés de strip-teaseuses sont plus rigides, avec des capsules plus serrées et peuvent mieux résister aux conditions venteuses.

Formule chimique: NaClO₃
Mentions de danger:
H271, H302, H411
Conseils de prudence:
P210, P220, P280, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P501
Mot de signal:
Déclarations EUH:
Point d'éclair: UFI: J7T2-30WR-Q004-GR31
Spécification:
Poids moléculaire: 106,44

DOMAINES D'UTILISATION DU CHLORITE DE SODIUM

- De nos jours, le chlorite de sodium, qui est inodore et comprend de manière concordante une faible toxicité, est utilisé dans le nettoyage de l'eau potable, l'industrie alimentaire, une désinfection efficace en hygiène hospitalière, ainsi que l'industrie textile et détergente car il a une spécification de blanchiment sans nuire aux produits textiles à travers le monde. C'est utilisé:
- Comme blanchiment dans l'industrie des fibres textiles, de la boue et du papier,
- En tant que produit chimique désinfectant et purifiant dans le traitement de l'eau,
- En tant qu'agent protecteur évite de constituer des algues dans l'eau,
- En blanchissant la saccharine, l'amidon, la pommade et les cires,
- Lors de la stérilisation des eaux usées des réseaux d'assainissement et de l'élimination des odeurs,
- Thérapeutique en médecine,
- Refus d'élimination biologique,
- Processus alimentaire,
- Élimination du phénol des eaux usées industrielles,
- Dans le contrôle de la pollution microbienne dans les systèmes de réfrigération industriels et les tours,
- Au lieu du chlore dans les installations industrielles d'ammoniac,
- Lors du rinçage des fruits et de la végétation par les entreprises de transformation des aliments car il s'agit d'un produit chimique antifongique,
- En tant qu'anti-moisissure dans les composés détergents,
- Dans les dentifrices et les solutions pour lentilles.

Le chlorate de sodium est utilisé pour préparer le dioxyde de chlore dans l'industrie des pâtes et papiers. Il est utilisé pour blanchir la pâte de bois afin de fabriquer des produits de papier blanc respectueux de l'environnement et de qualité. Il est également utilisé pour produire d'autres composés perchlorates dans l'industrie.

Le chlorate de sodium peut-il causer le cancer?
On ne pense pas que le chlorate de sodium soit un produit chimique cancérigène.

Le chlorate de sodium affecte-t-il la grossesse ou l'enfant à naître?
Il y a peu de données disponibles sur les effets directs de l'exposition au chlorate de sodium sur
grossesse et enfant à naître. Les effets sur l'enfant à naître sont plus susceptibles de se produire si
l'exposition au chlorate de sodium provoque un malaise chez la mère.

Apparence: colpoudre orless
Nom chimique: chlorate de sodium
Numéro CAS: 7775-09-9 (1)
Poids moléculaire: 106,4
Hydrosolubilité: Dans l'eau à 0 ° C, 79 g / 100 ml; à 100 degrés C, 230 g / 100 ml (1, 242, 205)
Solubilité dans d'autres solvants: Dans 90% d'alcool, 1,6 g / 100 g (1); soluble dans l'éthanol et le glycérol (242)
Point de fusion: 248 degrés C (1, 242, 205); 478-502 degrés F (348)
Pression de vapeur: zéro (1)
Coefficient de partition: non disponible
Coefficient d'adsorption: non disponible

Le chlorate de sodium est le plus couramment utilisé par les usines de pâte à papier pour produire du dioxyde de chlore, un agent de blanchiment écologiquement préféré utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers. Notre chlorate de sodium est disponible à la fois en solution et sous forme de cristaux secs, et est expédié aux clients par wagon, camion en vrac, sacs ou pipeline.

Le chlorate de sodium a un potentiel oxydant élevé et fonctionne comme un puissant agent oxydant. Un exemple de ce type de réaction serait la production de dioxyde de chlore. En 2012, plus de 90% de tout le chlorate de sodium produit dans le monde était consommé par l'industrie de la pâte, où il est utilisé pour la production de dioxyde de chlore. Le dioxyde de chlore est un agent de blanchiment clé et est utilisé dans la production de pâte de bois blanchie sans chlore élémentaire (ECF) partout dans le monde.
Le tableau ci-dessous présente des exemples des technologies actuelles de production d'une solution de dioxyde de chlore sans chlore pour le blanchiment ECF.
La principale utilisation du chlorate de sodium demeure dans l'industrie des pâtes et papiers; c'est également l'intermédiaire préféré pour la fabrication du perchlorate de sodium et du chlorite de sodium.

Certaines applications industrielles courantes du chlorate de sodium comprennent le traitement de surface de
la régénération par gravure des métaux et du chlorure cuivrique dans les industries électronique et automobile.
Des utilisations supplémentaires du chlorate de sodium sont comme oxydant dans la synthèse chimique; dans l'industrie minière pour l'extraction d'uranium et de vanadium; dans la production de bougies à oxygène utilisées dans les avions et sous-marins; et par les fabricants d'appareils respiratoires pour les pompiers et les équipes de sauvetage minier.

Le chlorate de sodium est un matériau cristallin blanc à blanc cassé. Les cristaux ont une apparence similaire au sel de table. Le chlorate de sodium est inodore et très soluble dans l'eau.
Sous sa forme cristalline, le chlorate de sodium est stable à des températures allant jusqu'à 250 ° C. Au-dessus de cette température, le chlorate se décompose lentement et régulièrement en formant du sel (chlorure de sodium) et de l'oxygène. Le chlorate de sodium sous sa forme pure n'est pas inflammable, mais du fait qu'il libère de l'oxygène pendant la décomposition, il agira comme un accélérateur de combustion extrême en présence de matières inflammables. Sous forme liquide, des précautions supplémentaires doivent être prises.
La solution de chlorate de sodium est un liquide clair et inodore et devient pratiquement invisible (
des résidus sont souvent apparents) lorsqu'il sèche sur toute matière organique comme le tissu, le cuir, le papier ou le bois. Tout ce qui est alors nécessaire est une étincelle, un frottement mineur ou de la chaleur pour s'enflammer. Le chlorate de sodium lui-même ne brûle pas mais, comme indiqué précédemment, agit comme un accélérateur de combustion extrême en émettant de l'oxygène. Par conséquent, les incendies impliquant du chlorate de sodium se propagent très rapidement et de manière explosive et ne peuvent être éteints par étouffement. Les autres substances qui provoquent un incendie dans les mélanges contenant du chlorate de sodium sont le phosphore, le soufre, les sulfures, la poudre métallique et les sels d'ammonium.

Qu'est-ce que le chlorite de sodium?

Le chlorite de sodium - également appelé acide chloreux, sel de sodium textone et solution minérale miracle - est composé de sodium (Na), de chlore (Cl) et d'oxygène (O2).

De nombreuses allégations ont été faites pour son utilisation comme complément de santé. Cependant, la source de confiance de la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis avertit qu'il s'agit d'un produit chimique dangereux, potentiellement mortel, qui ne doit jamais être avalé.

Ce n’est pas la même chose que le chlorure de sodium
Ne confondez pas le chlorite de sodium avec le chlorure de sodium.

Le chlorure de sodium (NaCl) est également appelé sel de table. Le chlorure de sodium est utilisé pour de nombreuses choses, mais il est généralement considéré comme un assaisonnement et un agent de conservation des aliments. Le chlorite de sodium (NaClO2) se trouve généralement dans un environnement industriel comme agent de blanchiment et désinfectant.

Comment le chlorite de sodium est-il utilisé?
Le chlorite de sodium est commercialisé à la fois auprès des consommateurs et des industries pour diverses utilisations.

Certaines utilisations du chlorite de sodium par les consommateurs comprennent:

traitement et purification de l'eau
nettoyant de surface pour les zones de préparation des aliments
traitement antimicrobien pour les aliments, en particulier les fruits de mer
Des concentrations plus importantes de chlorite de sodium sont couramment utilisées à des fins industrielles, telles que:

blanchiment et décapage des textiles, de la pâte et du papier
agent stérilisant utilisé dans les usines de traitement des eaux

Le chlorite de sodium présente-t-il des avantages pour la santé?
Le chlorure de sodium a été promu comme supplément de santé et comme traitement pour diverses maladies, telles que:

Rhume
arthrite
VIH
paludisme
cancer
hépatite
sclérose latérale amyotrophique (SLA)

Bien qu'il existe des rapports anecdotiques de personnes qui prétendent avoir subi un soulagement médical en ingérant des solutions de chlorite de sodium, il n'y a aucune preuve scientifique fiable démontrant un avantage.

Un cristal blanclline solide, NaClO3; cubique; r.d. 2,49; m.p. 250 ° C. Il se décompose au-dessus de son point de fusion pour donner de l'oxygène et du chlorure de sodium. Le composé est soluble dans l'eau et dans l'éthanol et est préparé par réaction du chlore sur de l'hydroxyde de sodium concentré chaud. Le chlorate de sodium est un puissant agent oxydant et est utilisé dans la fabrication d'allumettes et d'explosifs souples, dans l'impression calicot et comme désherbant de jardin.

Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants: produits chimiques pour le papier et colorants.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les domaines suivants: recherche et développement scientifiques.
Le chlorure de sodium est utilisé pour la fabrication de: pâtes, papiers et produits de papier et bois et produits du bois.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle: comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.

Le chlorate de sodium est le chlorate produit en masse par l'industrie en
quantités de tonnage. Son utilisation principale est dans la fabrication de ClO2 (gaz de dioxyde de chlore) pour le blanchiment dans l'industrie du papier et autres. Les installations industrielles utilisent une méthode continue de fabrication de chlorate par opposition à un processus par lots. L'amateur utilisera toujours un lot
traiter. Le produit de départ est le NaCl (chlorure de sodium ou sel commun). Chlorate de sodium
est très soluble. La solution de départ est d'environ 330 grammes de NaCl par litre d'eau. UNE
la solution saturée est OK, ce qui peut être fait en chauffant l'eau et en ajoutant
excès de sel. Quand plus de sel ne se dissout, refroidissez et vous aurez alors un
solution saturée. La dissolution du NaCl peut être difficile, mais le chauffage aide,
non pas parce que la solubilité du NaCl augmentait beaucoup avec l'augmentation de la température,
mais plutôt le chauffage remue la solution.

La production de chlorate de sodium se fait par électrolyse du chlorure de sodium acidifié (saumure). La saumure purifiée est acidifiée avec de l'acide chlorhydrique et du bichromate de sodium est ajouté pour améliorer l'efficacité de la cellule et réduire la corrosion des électrodes. La saumure acidifiée est introduite dans une banque de cellules électrolytiques. Les ions chlorate se forment à l'anode, tandis que l'hydrogène gazeux quitte la cellule à la cathode.

La liqueur cellulaire, la solution sortant des cellules électrolytiques, contient une concentration assez élevée d'ions chlorate et de sous-produits. Un traitement ultérieur élimine les cristaux de chlorate de sodium de la solution. La liqueur restante contenant du chlorate, des ions chlorure et du bichromate de sodium retourne aux cellules pour une réaction ultérieure. Les cristaux de chlorate de sodium sont lavés et séchés.

Le chlorate de sodium (NaClO3) est un agent oxydant. Il est principalement utilisé pour produire du dioxyde de chlore pour blanchir la pâte à papier, mais il est également utilisé comme herbicide et pour préparer d'autres chlorates. La production aux États-Unis est d'environ 441 000 tonnes par an.

Lorsqu'elle est pure, c'est une poudre cristalline blanche qui est facilement soluble dans l'eau. C'est hygroscopique. Il se décompose au-dessus de 250 ° C pour libérer de l'oxygène et laisser du chlorure de sodium. Il est synthétisé à partir de l'électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium dans un réservoir d'électrodes mixtes. Il peut également être synthétisé en faisant passer du chlore gazeux dans une solution d'hydroxyde de sodium chaude. Il est ensuite purifié par cristallisation.

Le chlorate de sodium est utilisé comme herbicide non sélectif. Il est considéré comme phytotoxique pour toutes les parties vertes des plantes. Il peut également tuer par absorption racinaire. Le chlorate de sodium peut être utilisé pour lutter contre la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de johnson, le bambou, la séneçon et le millepertuis. L'herbicide est principalement utilisé sur les terres non cultivées pour le traitement localisé et pour le contrôle total de la végétation sur les bords des routes, les clôtures, les fossés et autres. Le chlorate de sodium est également utilisé comme défoliant et desséchant pour le coton, le carthame, le maïs, le lin, les poivrons, le soja, le sorgho, les pois du sud, les haricots secs, le riz et les tournesols. S'il est utilisé en association avec l'atrazine, il augmente la persistance de l'effet. S'il est utilisé en combinaison avec le 2,4-D, il améliore les performances du matériau. Le chlorate de sodium a un effet stérilisant du sol. Le mélange avec d'autres herbicides en solution aqueuse est possible dans une certaine mesure, à condition qu'ils ne soient pas sensibles à l'oxydation.

Le chlorate de sodium est utilisé dans certains avions comme source d'oxygène supplémentaire. La poudre de fer est mélangée avec du chlorate de sodium et enflammée par une charge activée en tirant sur le masque d'urgence. La réaction produit plus d'oxygène qu'il n'en faut pour la combustion.

Le chlorate de sodium se présente sous forme de poudre, de pulvérisation et de granulés. Il existe un risque d'incendie et d'explosion dans les mélanges secs avec d'autres substances, notamment des matières organiques, c'est-à-dire d'autres herbicides, du soufre, du phosphore, des métaux en poudre, des acides forts. En particulier lorsqu'il est mélangé avec du sucre, il a des propriétés explosives. [1] La facilité de disponibilité de ces deux ingrédients en fait un choix courant pour les bombes artisanales. Les formulations commercialisées contiennent un dépresseur d'incendie, mais celui-ci n'a que peu d'effet s'il est délibérément enflammé. La plupart des désherbants au chlorate disponibles dans le commerce contiennent environ 53% de chlorate de sodium, le reste étant un dépresseur d'incendie tel que le métaborate de sodium ou l'ammonium pholes sphates.

Le chlorate de sodium, NaCI03, est des cristaux incolores et inodores avec un goût salin et rafraîchissant, est soluble dans l'eau et l'alcool, mais ne doit pas être trituré avec une substance combustible. Dérivé par chauffage et électrolyse d'une solution acide concentrée de chlorure de sodium de sorte que le chlorate soit cristallisé. Utilisé comme agent oxydant et agent de blanchiment (en particulier pour fabriquer du dioxyde de chlore) pour les pâtes à papier, le traitement du minerai, un herbicide et un défoliant, substitut du chlorate de potassium (le chlorate de sodium est plus soluble dans l'eau), des allumettes, des explosifs, des fusées récupération du brome à partir de saumures naturelles, tannage et finition du cuir, mordant textile et fabrication de perchlorates.

C'est un réactif oxydimétrique.
Un inhibiteur de la biosynthèse de la sulfatation.
Un oxydant, comme le chlorate de potassium, dans la fabrication de colorants; explosifs et allumettes; teinture et impression de tissus; tannage et finition du cuir. Herbicide. Aide pharmaceutique (agent oxydant).

ChEBI: Un sel de sodium inorganique qui a du chlorate comme contre-ion. Agent oxydant, il est utilisé pour blanchir le papier et comme herbicide. Il est également utilisé dans la fabrication de colorants, d'explosifs et d'allumettes.

Le chlorate de sodium dans une solution aqueuse est un liquide clair et incolore. Le CHLORATE DE SODIUM, SOLUTION AQUEUSE (7775-09-9) est incombustible, mais le CHLORATE DE SODIUM, SOLUTION AQUEUSE (7775-09-9) peut accélérer la combustion des matières combustibles environnantes. Cela peut facilement se produire si le matériau se dessèche. Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.