CHLORATE DE SODIUM

Chlorate de sodium : NAClO3

N° CAS : 7775-09-9
NUMÉRO CE : 231-887-4

Le chlorate de sodium (formule chimique : NAClO3) est un composé inorganique se présentant sous la forme d'une poudre cristalline blanche.
Le chlorate de sodium a un rendement annuel de plusieurs centaines de millions de tonnes dans le monde.
Le chlorate de sodium a de nombreuses applications.
La principale application commerciale du chlorate de sodium est pour la fabrication de dioxyde de chlore qui est utilisé dans le blanchiment de la pâte.
Le chlorate de sodium peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de composés perchlorates par électrolyse.
Le chlorate de sodium peut également être utilisé comme herbicide non sélectif pour lutter contre de nombreux types de plantes telles que la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de Johnson et le bambou.
De plus, il peut également être utilisé comme défoliant et déshydratant.
Le chlorate de sodium est également utilisé pour la génération d'oxygène chimique qui est important pour la génération d'oxygène d'urgence dans les avions commerciaux.
Dans l'industrie, le chlorate de sodium est fabriqué par électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium.
Le chlorate de sodium est également utile pour fabriquer des encres, des cosmétiques, du papier et du cuir.
Le chlorate de sodium est un solide incolore, inodore et cristallin.
Le chlorate de sodium est également connu sous le nom de chlorate de soude.

Le chlorate de sodium est une poudre cristalline blanche qui est facilement soluble dans l'eau.
Le chlorate de sodium est hygroscopique. Le chlorate de sodium se décompose au-dessus de 300 °C pour libérer de l'oxygène et laisser du chlorure de sodium.
Plusieurs centaines de millions de tonnes sont produites annuellement, principalement pour des applications dans le blanchiment de la pâte pour produire du papier à haute brillance.

Synthèse
Industriellement, le chlorate de sodium est produit par électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium :

NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2
Cette réaction progresse à chaud (au moins 70 °C) et à pH contrôlé.
A basse température ou avec un pH élevé une autre réaction progresse :

2 NaCl + H2O → NaClO + NaCl + H2
Le procédé au chlorate de sodium ne doit pas être confondu avec le procédé Chloralcali, qui est un procédé industriel de production électrolytique d'hydroxyde de sodium et de chlore gazeux.

Les usages
La principale utilisation commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore (ClO2).
La plus grande application de ClO2, qui représente environ 95 % de l'utilisation de chlorate, est le blanchiment de la pâte.
Tous les composés perchlorates sont produits industriellement par oxydation de solutions de chlorate de sodium par électrolyse.

Herbicides
Le chlorate de sodium est utilisé comme herbicide non sélectif.
Le chlorate de sodium est considéré comme phytotoxique pour toutes les parties vertes des plantes.
Le chlorate de sodium peut également tuer par absorption racinaire.

Le chlorate de sodium peut être utilisé pour contrôler une variété de plantes, y compris la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de Johnson, le bambou, le séneçon jacobée et le millepertuis.
L'herbicide est principalement utilisé sur les terres non cultivées pour le traitement localisé et pour le contrôle total de la végétation sur des zones telles que les bords de route, les clôtures et les fossés.
Le chlorate de sodium est également utilisé comme défoliant et déshydratant pour :
-Maïs
-Coton
-Haricots secs
-Lin
-Graine de sorgho
-Poivrons
-Riz
- Carthame
-Pois du sud
-Soja
-Tournesols

Utilisé en association avec l'atrazine, il augmente la persistance de l'effet.
S'il est utilisé en combinaison avec le 2,4-D, les performances sont améliorées.
Le chlorate de sodium a un effet stérilisant du sol.
Le mélange avec d'autres herbicides en solution aqueuse est possible dans une certaine mesure, à condition qu'ils ne soient pas sensibles à l'oxydation.

Génération chimique d'oxygène
Les générateurs chimiques d'oxygène, tels que ceux des avions commerciaux, fournissent de l'oxygène d'urgence aux passagers pour les protéger des chutes de pression dans la cabine.
L'oxygène est généré par la décomposition à haute température du chlorate de sodium :

2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2
La chaleur nécessaire pour initier cette réaction est générée par l'oxydation d'une petite quantité de poudre de fer mélangée au chlorate de sodium, et la réaction consomme moins d'oxygène que ce qui est produit.
Le peroxyde de baryum (BaO2) est utilisé pour absorber le chlore qui est un produit mineur dans la décomposition.
Une charge d'allumage est activée en tirant sur le masque de secours. De même, le système de soudage Solidox utilisait des pastilles de chlorate de sodium mélangées à des fibres combustibles pour générer de l'oxygène.

Combustion sans oxygène
Le chlorate de sodium peut être mélangé avec du sucre saccharose pour faire un carburant hautement explosif, semblable à celui de la poudre à canon, qui brûle dans des espaces hermétiques.
Voici la réaction :

8 NaClO3 + C12H22O11 → 8 NaCl + 12 CO2 + 11 H2O

Cependant, ce chlorate de sodium est en grande partie remplacé par du chlorate de potassium.

Appellations commerciales
Le chlorate de sodium est l'ingrédient actif d'une variété d'herbicides commerciaux.
Certains noms commerciaux de produits contenant du chlorate de sodium comprennent Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex et Tumbleaf.
Le composé peut être utilisé en combinaison avec d'autres herbicides tels que l'atrazine, le 2,4-D, le bromacil, le diuron et le métaborate de sodium.

Le chlorate de sodium était un désherbant largement utilisé au sein de l'UE, jusqu'en 2009, date à laquelle il a été retiré après une décision prise en vertu des règlements de l'UE.
Son utilisation comme herbicide en dehors de l'UE reste inchangée, tout comme son utilisation dans d'autres applications non herbicides, telles que la production de biocides à base de dioxyde de chlore et pour le blanchiment des pâtes et papiers.

Formules
Le chlorate de sodium se présente sous forme de poudre, de spray et de granulés. Les mélanges de chlorates et de composés organiques présentent un grave risque d'explosion

Les formulations commercialisées contiennent un ignifuge.
La plupart des désherbants au chlorate disponibles dans le commerce contiennent environ 53 % de chlorate de sodium, le reste étant un dépresseur d'incendie tel que le métaborate de sodium ou les phosphates d'ammonium.

Le chlorate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin jaune pâle à blanc inodore.
Il est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à un rythme rapide.
Bien qu'il ne soit pas lui-même inflammable, le produit solide et même des solutions à 30% dans l'eau sont de puissants agents oxydants.
Le contact avec le bois, les matières organiques, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si des matériaux solides sont finement divisés.
Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer le dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions.
Les mélanges avec des matières combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par friction.
Il est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

Le chlorate de sodium en solution aqueuse est un liquide clair et incolore.
Il est incombustible mais il peut accélérer la combustion des matériaux combustibles environnants.
Cela peut facilement se produire si le matériau se dessèche.
Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.

ZONES D'UTILISATION

Se rapportant à l'agriculture, y compris l'élevage et l'élevage d'animaux et la culture de plantes
Produits utilisés sur les cultures, ou liés à la culture des cultures
Type de pesticide utilisé pour détruire ou inhiber la croissance des mécanismes pathogènes, peut être imprégné dans les vêtements
Agents de blanchiment généraux, agents de blanchiment pour textiles
Modificateur utilisé pour le produit chimique, lorsque le produit chimique est utilisé dans un laboratoire
Lié à l'activité de pêche
Comprend les agents antimousse, les agents coagulants, les agents de dispersion, les émulsifiants, les agents de flottation, les agents moussants, les régulateurs de viscosité, etc.
Comprend les emballages alimentaires, les assiettes en carton, les couverts, les petits appareils électroménagers tels que les rôtissoires.
Lié aux activités de service de restauration
Parfums ou agents odorants, peuvent être utilisés dans les produits ménagers (nettoyants, produits de lessive, assainisseurs d'air) ou produits industriels similaires
Lié à l'activité de chasse
Lié à toutes les formes de nettoyage/lavage, y compris les produits de nettoyage utilisés à la maison, les détergents à lessive, les savons, les dégraissants, les détachants.
Engrais à usage domestique ou industriel et fabrication d'engrais
Pétrole brut, pétrole brut, produits pétroliers raffinés, fiouls, huiles de forage
Lié à la fabrication de produits de pâte ou de papier, ou de produits de papier en général
Substances utilisées pour prévenir, détruire ou atténuer les parasites
Lié à l'industrie minière, à l'extraction du charbon, des métaux, etc.
Produits de soins personnels, y compris les cosmétiques, les shampooings, les parfums, les savons, les lotions, les dentifrices, etc.
Comprend les épices, les extraits, les colorants, les arômes, etc. ajoutés aux aliments destinés à la consommation humaine
Ingrédients inertes dans un pesticide
Accélérateurs, activateurs, agents d'oxydation, agents réducteurs, etc.
Décapants pour peinture, dissolvants de graffitis ou solvants généraux

Utilisations de l'industrie
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Carburants et additifs pour carburant
Intermédiaires
Agents oxydants/réducteurs
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Traitement de l'eau

Utilisations par les consommateurs
Produits agricoles (non pesticides)
Utilisation non TSCA
Produits en papier

Méthodes de fabrication
La production de chlorate de sodium se fait par électrolyse d'une solution acidifiée de chlorure de sodium.
La saumure purifiée est acidifiée avec de l'acide chlorhydrique et du dichromate de sodium est ajouté pour améliorer l'efficacité de la cellule et réduire la corrosion des électrodes.
La saumure acidifiée alimente une banque de cellules électrolytiques.
Des ions chlorate se forment à l'anode tandis que l'hydrogène gazeux quitte la cellule à la cathode.
La liqueur de cellule, la solution sortant des cellules électrolytiques, contient une concentration assez élevée d'ions chlorate et de sous-produits.
Un traitement ultérieur élimine les cristaux de chlorate de sodium de la solution.
La liqueur restante contenant du chlorate, des ions chlorure et du dichromate de sodium retourne dans les cellules pour une réaction ultérieure.
Les cristaux de chlorate de sodium sont lavés et séchés.

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle

Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques et de préparations
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication de produits métalliques
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités annexes
Activités de forage, d'extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de fibres organiques
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Traitement de l'eau + reconditionnement
Commerce de gros et de détail

Le chlorate de sodium en solution aqueuse est un liquide clair et incolore.
Le chlorate de sodium est incombustible mais le chlorate de sodium peut accélérer la combustion des matériaux combustibles environnants.
Cela peut facilement se produire si le matériau se dessèche. Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.

En agriculture, le chlorate de sodium est principalement utilisé sur le coton ; Cependant, le chlorate de sodium est également appliqué à une grande variété d'autres cultures, y compris, mais sans s'y limiter, le riz, le maïs, le soja, les haricots secs, les pommes de terre, les tournesols, le lin, le carthame, les piments (pour la transformation uniquement), le sorgho et blé.
Le chlorate de sodium est utilisé dans les zones non agricoles (résidentielles et industrielles) telles que les emprises, les périmètres de bâtiments, les berges de fossés, les gradins, les pistes d'aéroport, les terrains vagues, les bornes-fontaines ou comme traitement de pré-pavage.
Le chlorate de sodium est également utilisé par un petit pourcentage d'installations de traitement de l'eau pour la production de dioxyde de chlore.

Le chlorate de sodium en tant que défoliant/déshydratant dans les milieux agricoles est appliqué à l'aide d'équipements à rampe aérienne et terrestre.
En tant qu'herbicide dans les milieux non agricoles, le chlorate de sodium est appliqué à l'aide d'équipements portatifs tels que des baguettes manuelles à basse pression ou des arrosoirs ;
Le chlorate de sodium est également appliqué via une rampe au sol ou des méthodes d'application de pulvérisateur à main pour les scénarios commerciaux plus importants.
Les formulations granulaires peuvent être appliquées à l'aide de meuleuses ventrales, d'épandeurs à poussée, d'épandeurs tractés ou à la main.
Taux d'application : En agriculture, les taux varient de 6 livres d'ingrédient actif par acre (6 livres ma/A) à 12,5 livres ma/A.
Les taux des sites industriels et autres sites non cultivés varient de 132 à 1032 lb ma/A, selon les étiquettes actuelles. Le chlorate de sodium peut être appliqué plusieurs fois par an.
Moment de l'application : Le chlorate de sodium est appliqué en post-levée.

Utilisations sur sites industriels
Le chlorate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques pour papier et teintures.
Le chlorate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
Le chlorate de sodium est utilisé pour la fabrication de : pâtes, papiers et produits en papier, produits chimiques et bois et produits du bois.
Le chlorate de sodium peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire de fabrication.

Propriétés chimiques
Le chlorate de sodium, NaCI03, est un cristal incolore et inodore avec un goût salin rafraîchissant, est soluble dans l'eau et l'alcool, mais ne doit pas être trituré avec une substance combustible.
Dérivé par chauffage et électrolyse d'une solution acide concentrée de chlorure de sodium de sorte que le chlorate soit cristallisé.
Utilisé comme agent oxydant et agent de blanchiment (en particulier pour fabriquer du dioxyde de chlore) pour les pâtes à papier, le traitement du minerai, herbicide et défoliant, substitut du chlorate de potassium (le chlorate de sodium est plus soluble dans l'eau), allumettes, explosifs, fusées éclairantes et pyrotechnie, dans le récupération du brome à partir de saumures naturelles, tannage et finition du cuir, mordant textile, et pour fabriquer des perchlorates.

Le chlorate de sodium (NaClO3) est un puissant agent oxydant disponible sous forme cristalline et solution fabriquée et fournie par Nouryon.
Lorsqu'il est manipulé correctement, les risques associés sont minimes.

Le chlorate de sodium a un potentiel oxydant élevé et fonctionne comme un puissant agent oxydant.
Un exemple de ce type de réaction serait la production de dioxyde de chlore.
En 2012, plus de 90 % de tout le chlorate de sodium produit dans le monde a été consommé par l'industrie de la pâte à papier où il est utilisé pour la génération de dioxyde de chlore.
Le dioxyde de chlore est un agent de blanchiment clé et est utilisé dans la production de pâte de bois blanchie sans chlore élémentaire (ECF) dans le monde entier.
Le tableau ci-dessous présente des exemples de technologies actuelles de production d'une solution de dioxyde de chlore sans chlore pour le blanchiment ECF.
La principale utilisation du chlorate de sodium reste dans l'industrie des pâtes et papiers. Le chlorate de sodium est également l'intermédiaire préféré pour la fabrication de perchlorate de sodium et de chlorite de sodium.
Certaines applications industrielles courantes du chlorate de sodium comprennent le traitement de surface des métaux et la régénération par gravure du chlorure cuivrique dans les industries de l'électronique et de l'automobile.
Le chlorate de sodium est également utilisé comme oxydant dans la synthèse chimique, dans l'industrie minière pour l'extraction d'uranium et de vanadium, dans la production de bougies à oxygène utilisées sur les avions et les sous-marins et par les fabricants d'appareils respiratoires pour les pompiers et les équipes de sauvetage minier.

Le chlorate de sodium est un matériau cristallin blanc à blanc cassé.
Les cristaux ont une apparence similaire au sel de table. Le chlorate de sodium est inodore et très soluble dans l'eau.
Sous sa forme cristalline, le chlorate de sodium est stable à des températures allant jusqu'à 250°C.
Au-dessus de cette température, le chlorate se décompose lentement et régulièrement en formant du sel (chlorure de sodium) et de l'oxygène.
Le chlorate de sodium sous sa forme pure n'est pas inflammable mais du fait qu'il libère de l'oxygène pendant la décomposition, il agira comme un accélérateur de combustion extrême en présence de matériaux inflammables.
Sous forme liquide, des précautions supplémentaires doivent être prises.
La solution de chlorate de sodium est un liquide clair et inodore et devient pratiquement invisible (des résidus ressemblant à du sel sont souvent apparents) lorsqu'elle sèche sur n'importe quel matériau organique comme le tissu, le cuir, le papier ou le bois.
Tout ce qui est alors requis est une étincelle, une friction mineure ou de la chaleur pour s'enflammer. Le chlorate de sodium lui-même ne brûle pas mais, comme indiqué précédemment, agit comme
un accélérateur de combustion extrême en émettant de l'oxygène.
Par conséquent, les incendies impliquant le chlorate de sodium se propagent très rapidement et de manière explosive et ne peuvent être éteints par étouffement.
Les autres substances qui provoquent un incendie dans les mélanges contenant du chlorate de sodium sont le phosphore, le soufre, les sulfures, la poudre métallique et les sels d'ammonium.
Lorsque le chlorate de sodium est mélangé à des acides forts, du dioxyde de chlore et/ou des gaz chlorés se forment, tous deux sont toxiques et en présence de dioxyde de chlore, ils peuvent devenir explosifs.
Par conséquent, en raison de ce potentiel de réaction, il est recommandé de stocker séparément les acides et les cristaux et/ou solutions de chlorate de sodium.

Formule chimique : NaClO3
Poids moléculaire : 106,4 g/mole
Aspect : matériau cristallin blanc à blanc cassé, inodore
Point de fusion : 248–250 °C
Point d'ébullition : aucun, se décompose à des températures supérieures à 250-300°C en chlorure de sodium et oxygène gazeux
Densité apparente : environ 1500 kg/m3
Solubilité : soluble dans l'eau, se référer au schéma page suivante
pH : neutre, suppose le pH du solvant

Le chlorate de sodium est un composé inorganique cristallin blanc produit à partir de sel (chlorure de sodium) et d'eau dans une réaction avec l'électricité.
Bien que non combustible, il se décompose en dégageant de l'oxygène (améliorant la combustion d'autres substances) et des fumées toxiques (chlore).
La plus grande utilisation du chlorate de sodium est la génération de dioxyde de chlore, qui est utilisé pour le blanchiment de la pâte chimique.
En 2020, cette application représentait plus de 90 % de la consommation mondiale totale.
Sans la Chine continentale, la part du blanchiment de la pâte dans la consommation totale de chlorate de sodium est encore plus élevée, à environ 96 %.

Fabrication:
Le chlorate de sodium est produit à partir de deux matières premières courantes : le sel (NaCl, chlorure de sodium) et l'eau (H2O) avec l'utilisation de grandes quantités d'énergie électrique.
Le processus de fabrication implique l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium acidifiée dans une cellule électrochimique spécialement conçue.

Tout d'abord, la saumure brute est traitée pour éliminer les impuretés telles que le calcium et le magnésium.
Ensuite, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté pour contrôler le pH et améliorer l'efficacité. Le dichromate de sodium est utilisé comme catalyseur, pour inhiber les réactions secondaires électrochimiques et comme tampon de pH.

NaCl + 3H2O + Électricité > NaClO3 + 3H2
Sel + Eau + Énergie > Chlorate de sodium + Gaz d'hydrogène

Du chlore gazeux (Cl2) se forme à l'anode tandis que de l'hydrogène gazeux (H2) se forme à la cathode. Le chlore est ensuite hydrolysé dans la cellule en une espèce d'hypochlorite qui réagit ensuite pour former du chlorate de sodium.

La solution qui sort de la cellule électrochimique est appelée liqueur de cellule. Cette solution contient une concentration élevée d'ions chlorate et d'autres produits de réaction intermédiaires.
La solution est traitée pour éliminer les sous-produits tels que l'hypochlorite. Les cristaux de chlorate de sodium sont ensuite éliminés et la liqueur restante contenant du sel, des ions chlorure et du dichromate est renvoyée vers les cellules électrochimiques.
Les cristaux sont lavés et séchés pour former le produit final.
Pour certains clients, les cristaux sont dissous dans l'eau et expédiés sous forme de solution liquide.

Les usages:
Le chlorate de sodium est largement utilisé par l'industrie des pâtes et papiers pour produire du dioxyde de chlore, qui est utilisé pour blanchir la pâte de bois pour la fabrication de produits en papier blanc de meilleure qualité et respectueux de l'environnement.
Les usines de pâte à papier transforment le chlorate de sodium en dioxyde de chlore, un agent de blanchiment respectueux de l'environnement.
Le processus d'utilisation du dioxyde de chlore pour blanchir la pâte est appelé blanchiment « ECF », ce qui signifie « sans chlore élémentaire ».

Le chlorate de sodium est un composé inorganique hygroscopique de formule chimique NaClO3.
Le chlorate de sodium est disponible sous forme de poudre cristalline blanche et facilement soluble dans l'eau.
Le chlorate de sodium se désintègre en oxygène et chlorure de sodium au-dessus de 300 °C (572 °F).
Le chlorate de sodium est corrosif pour le zinc et l'acier doux.
Il existe un risque de piqûres et de fissuration par corrosion sous contrainte en présence de chlorures.
Le chlorate de sodium est utilisé pour fabriquer des herbicides, des agents oxydants, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants et du cuir.

Le chlorate de sodium est un solide cristallin jaune pâle à blanc inodore.
Le chlorate de sodium est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à un rythme rapide.
Bien que le chlorate de sodium ne soit pas en lui-même inflammable, le produit solide et même des solutions à 30 % dans l'eau sont de puissants agents oxydants.
Le contact avec le bois, les matières organiques, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si des matériaux solides sont finement divisés.
Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer un dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions.
Les mélanges avec des matières combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par friction.
Le chlorate de sodium est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

NOMS UICPA
Chlorate de sodium
CHLORATE DE SODIUM
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
chlorate de sodium-
sodium;chlorate

SYNONYMES
asex
CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS)CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS)CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS)
atlacide
b-herbatox
chloratedesodium
chlorate de soude
chlorate de sodium
Acide chlorique, sel de sodium
Sel de sodium de l'acide chlorique
chlorsaure
défoler
dervan
désoler
drexeldefol
feuille de vigne
evau-super
tombe
aide à la récolte céréalesorgho
granexo
aide à la récolte
hibarc
kusa-tohru
kusatol
feuilleex2
feuilleex3
natriumchloraat
chlorate de sodium
ortho-c-1-défoliant
orthoc-1défoliant et désherbant
oxycil
rasikal
feuilleter
verser-une-feuille'l'
chlorhydrate de soude
sodakem
sodio(cloratodi)
sodium (chloratede)
sodium(chloratede)(français)
chlorate de sodium (naclo3)
chlorate de sodium,solution aqueuse
voyage
culbute
feuille de vigne
unitedchemicaldefoliantno.1
unitedchemicaldefoliantno1
val-goutte
CHLORATE DE SODIUM
CHLORATE DE SODIUM EN STOCK, 25G/L
CHLORATE
NORME CI CHLORATE
ION CHLORATE
RÉACTIF CHLORATE DE SODIUM ACS
CHLORATE DE SODIUM 99+% A.C.S. RÉACTIF
POUDRE DE CHLORATE DE SODIUM, PURE
CHLORATE DE SODIUM, REAGENTPLUS, >=99%
CHLORATE DE SODIUM REAGENTPLUS(TM) >=99%
CHLORATE DE SODIUM EXTRA PURE
Réactif chlorate de sodium ACS, >=99,0 %