CHLORATE DE SODIUM

Le chlorate de sodium est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd ; il peut donc couler et se dissoudre rapidement.
Bien que le chlorate de sodium ne soit pas inflammable en soi, le produit solide et même les solutions aqueuses à 30 % sont de puissants agents oxydants.
Le contact avec le bois, les matières organiques, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et d'autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si les matières solides sont finement divisées.

CAS : 7775-09-9
MF : ClNaO3
PM : 106,44
EINECS : 231-887-4

Synonymes
asex ; CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS) ; CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS) ; CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS) ; acide chlorhydrique ; b-herbatox ; chlorate de sodium ; chlorate de sodium ; chlorate de sodium ; sel de chlorate de sodium ; acide chlorhydrique, sel de sodium

Une chaleur excessive, comme lors d’un incendie, peut provoquer un dégagement d’oxygène gazeux susceptible d’accroître l’intensité de l’incendie et de provoquer des explosions.
Les mélanges avec des matières combustibles sont très inflammables et peuvent s’enflammer par frottement.
Le chlorate de sodium est utilisé dans la fabrication d’herbicides, d’explosifs, de colorants, d’allumettes, d’encres, de cosmétiques, de produits pharmaceutiques, de défoliants, de papier et de cuir.
Le chlorate de sodium est un composé chimique composé de sodium et de chlore.
Le chlorate de sodium réagit avec les acides gras pour produire du carbonate et du chlorate de sodium anhydres.
Il a été démontré que le chlorate de sodium possède une activité hémolytique, c'est-à-dire sa capacité à détruire les globules rouges.
Le chlorate de sodium présente également des constantes d'affinité pour les cycles pyrazole dans certaines études de cancérogénèse.

L'hydrolyse du chlorate de sodium produit de l'acide chlorhydrique, qui peut être utilisé comme catalyseur dans les réactions de synthèse asymétrique.
Le chlorate de sodium (formule chimique : NAClO₃) est un composé inorganique se présentant sous la forme d'une poudre cristalline blanche.
La production mondiale de chlorate de sodium s'élève à plusieurs centaines de millions de tonnes par an.
Les applications du chlorate de sodium sont nombreuses.

La principale application commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore, utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier.
Le chlorate de sodium peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de composés perchlorés par électrolyse.
Le chlorate de sodium peut également être utilisé comme herbicide non sélectif pour lutter contre de nombreuses espèces de plantes, telles que la belle-de-jour, le chardon des champs, le sorgho d'Alep et le bambou.

Il peut également être utilisé comme défoliant et dessiccant.
Le chlorate de sodium est également utilisé pour la production d'oxygène chimique, essentiel pour la production d'oxygène de secours dans les avions commerciaux.
Dans l'industrie, le chlorate de sodium est fabriqué par électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium.
Le chlorate de sodium est également utile pour la fabrication d'encres, de cosmétiques, de papier et de cuir.

Propriétés chimiques du chlorate de sodium
Point de fusion : 248-261 °C (lit.)
Point d’ébullition : se décompose à 300 °C [MER06]
Densité : 2,49
Masse volumique apparente : 1 500 kg/m³
Pression de vapeur : 0-0 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1,515
Température de stockage : température ambiante
Solubilité dans l’eau : soluble (lit.)
Forme : solide
Couleur : blanc
Densité : 2,5
PH : 5-7 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Solubilité dans l’eau : 1 000 g/l (20 °C)
Merck : 14,8598
Stabilité : stable. Les mélanges de ce produit avec des fibres organiques ou des matériaux absorbants, ainsi qu’avec divers autres matériaux, sont potentiellement explosifs. Consulter impérativement la fiche de données de sécurité (FDS) avant utilisation. Incompatible avec les agents réducteurs puissants, les matières organiques et les alcools.
LogP : -7,17--2,9 à 20 °C
Référence CAS : 7775-09-9 (Référence CAS)
Système d’enregistrement des substances de l’EPA : Chlorate de sodium (7775-09-9)

Le chlorate de sodium (NaCl03) se présente sous forme de cristaux incolores et inodores au goût salin et rafraîchissant. Il est soluble dans l’eau et l’alcool, mais ne doit pas être trituré avec une substance combustible.
Obtenu par chauffage et électrolyse d’une solution acide concentrée de chlorure de sodium, le chlorate est cristallisé.
Le chlorate de sodium est un stérilisant non sélectif des sols, utilisé sur les terres non cultivées ou en association avec des triazines, des urées ou d’autres herbicides organiques pour la stérilisation des sols.

Le chlorate de sodium est lessivé, a une activité de contact foliaire et était autrefois largement utilisé le long des voies ferrées.
Le chlorate de sodium est inflammable lorsqu'il sèche sur le feuillage, et de nombreux incendies ferroviaires se sont produits lorsque des étincelles de locomotives à charbon ont atterri sur des plantes traitées.
Le chlorure de sodium (sel de table) est un exemple d'herbicide qui dessèche et perturbe l'équilibre osmotique des plantes.
Le chlorate de sodium est utilisé depuis des siècles pour le désherbage non sélectif.

Utilisations
Le chlorate de sodium sert à la préparation du dioxyde de chlore dans l'industrie papetière.
Le chlorate de sodium est utilisé pour le blanchiment de la pâte de bois afin de fabriquer des produits en papier blanc écologiques et de qualité.
Le chlorate de sodium est également utilisé dans la production d'autres composés perchlorates.
La principale utilisation commerciale du chlorate de sodium est la production de dioxyde de chlore (ClO₂).
La ​​principale application du ClO₂, qui représente environ 95 % de l'utilisation du chlorate, est le blanchiment de la pâte à papier.
Tous les autres chlorates, moins importants, sont dérivés du chlorate de sodium, généralement par métathèse saline avec le chlorure correspondant.
Tous les composés perchlorates sont produits industriellement par oxydation de solutions de chlorate de sodium par électrolyse.