CHLORURE DE SODIUM

CHLORURE DE SODIUM = SEL (NaCl)

Le chlorure de sodium, communément appelé sel (bien que le sel de mer contienne également d'autres sels chimiques), est un composé ionique de formule chimique NaCl, représentant un rapport 1:1 d'ions sodium et chlorure.
En cosmétique, le chlorure de sodium est souvent utilisé comme épaississant dans les shampoings et gels douche ou dans les préparations orales pour nettoyer et éliminer les odeurs.
Le chlorure de sodium est utilisé pour traiter ou prévenir la perte de sodium causée par la déshydratation, la transpiration excessive ou d'autres causes.

Numéro CAS : 7647-14-5
Numéro CE : 231-598-3
Formule chimique : NaCl
Masse molaire : 58,443 g/mol

Le chlorure de sodium est le nom chimique du sel.
Le sodium est un électrolyte qui régule la quantité d'eau dans votre corps.

Le sodium joue également un rôle dans l'influx nerveux et les contractions musculaires.
Le chlorure de sodium est utilisé pour traiter ou prévenir la perte de sodium causée par la déshydratation, la transpiration excessive ou d'autres causes.

Le chlorure de sodium est communément appelé sel.
Le sel se trouve naturellement à de faibles niveaux dans tous les aliments, mais des niveaux élevés sont ajoutés à de nombreux aliments transformés tels que les plats cuisinés, les produits à base de viande tels que le bacon, certaines céréales pour petit-déjeuner, le fromage, certains légumes en conserve, certains pains et collations salées.

Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel, est l'un des minéraux les plus abondants sur Terre et un nutriment essentiel pour de nombreux animaux et plantes.
Le chlorure de sodium se trouve naturellement dans l'eau de mer et dans les formations rocheuses souterraines.

Le chlorure de sodium, communément appelé sel (bien que le sel de mer contienne également d'autres sels chimiques), est un composé ionique de formule chimique NaCl, représentant un rapport 1:1 d'ions sodium et chlorure.
Avec des masses molaires de 22,99 et 35,45 g/mol respectivement, 100 g de NaCl contiennent 39,34 g Na et 60,66 g Cl.

Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l'eau de mer et du liquide extracellulaire de nombreux organismes multicellulaires.
Dans Le chlorure de sodium est une forme comestible, le sel (également connu sous le nom de sel de table) est couramment utilisé comme condiment et conservateur alimentaire.

De grandes quantités de chlorure de sodium sont utilisées dans de nombreux procédés industriels, et le chlorure de sodium est une source majeure de composés de sodium et de chlore utilisés comme matières premières pour d'autres synthèses chimiques.
Une autre application majeure du chlorure de sodium est le dégivrage des routes par temps sous le point de congélation.

Le chlorure de sodium est communément appelé sel, qui est un composé ionique ayant la formule chimique (NaCl), représentant un rapport 1:1 d'ions chlorure et sodium.
Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l'eau de mer et du liquide extracellulaire de divers organismes multicellulaires.

Le chlorure de sodium est un sel de sodium également connu sous le nom de sel de table, couramment utilisé dans les aliments pour saler les aliments.
Le chlorure de sodium est le matériau de base de l'industrie chimique pour produire de la soude et du chlore.

En cosmétique, le chlorure de sodium est souvent utilisé comme épaississant dans les shampoings et gels douche ou dans les préparations orales pour nettoyer et éliminer les odeurs.
Le sel de table (selon la concentration utilisée) peut avoir tendance dans certains cas à dessécher la peau et à irriter le cuir chevelu.
Le chlorure de sodium est autorisé en bio.

Le chlorure de sodium (formule chimique NaCl), connu sous le nom de sel de table, de sel gemme, de sel de mer et d'halite minérale, est un composé ionique constitué de cristaux en forme de cube composés des éléments sodium et chlore.
Le chlorure de sodium est responsable de la salinité des océans du monde.

Le chlorure de sodium est important depuis l'Antiquité et a une gamme d'utilisations large et diversifiée.
L'une des principales utilisations du chlorure de sodium est en tant qu'ingrédient du sel que les humains utilisent pour manger et préparer des aliments.
Le chlorure de sodium peut être préparé chimiquement et est obtenu en extrayant et en évaporant l'eau de l'eau de mer et des saumures.

Le chlorure de sodium est couramment utilisé comme condiment et conservateur alimentaire sous forme comestible de sel de table.
Certaines quantités énormes de NaCl sont utilisées dans de nombreux processus industriels et sont une source majeure de composés de sodium et de chlore qui sont utilisés comme matières premières pour d'autres synthèses chimiques.

Une deuxième application majeure du chlorure de sodium est le dégivrage des chaussées par temps sous le point de congélation.
Environ 1% à 5% de l'eau de mer est constituée de chlorure de sodium.

Le chlorure de sodium est un matériau cristallin solide de couleur blanche.
Le chlorure de sodium est appelé une solution saline sous forme aqueuse.

Le poids moléculaire du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol.
Il s'agit d'un composé soluble dans l'eau avec un cation sodium et un anion chlorure.

Le chlorure de sodium est largement connu sous le nom de sel de table et est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire à des fins de conservation et d'aromatisation.
Le pH du NaCl est de 7.

Le chlorure de sodium est un halogénure métallique composé de sodium et de chlorure avec des capacités de remplacement du sodium et du chlorure.
Lorsqu'il est épuisé dans l'organisme, le sodium doit être remplacé afin de maintenir l'osmolarité intracellulaire, la conduction nerveuse, la contraction musculaire et une fonction rénale normale.

Le chlorure de sodium ou sel de table est une substance minérale appartenant à la plus grande classe de composés appelés sels ioniques.
Le sel sous forme naturelle de chlorure de sodium est connu sous le nom de sel gemme ou halite.

Le chlorure de sodium est présent en grande quantité dans l'océan, qui contient environ 35 grammes de chlorure de sodium par litre, correspondant à une salinité de 3,5 %.
Le chlorure de sodium est essentiel à la vie animale et la salinité est l'un des goûts humains de base.

Les tissus des animaux contiennent de plus grandes quantités de sel que les tissus végétaux.
Le sel est l'un des assaisonnements alimentaires les plus anciens et les plus répandus, et le salage est une méthode importante de conservation des aliments.

Le chlorure de sodium est produit à partir des mines de sel ou par évaporation d'eau de mer ou d'eau de source riche en minéraux dans des bassins peu profonds.
Le chlorure de sodium est utilisé dans de nombreux procédés industriels et dans la fabrication de chlorure de polyvinyle, de plastiques, de pâte à papier et de nombreux autres produits de consommation.
Sur la production annuelle mondiale d'environ 200 000 000 de tonnes de chlorure de sodium, seulement 6 % sont utilisés pour la consommation humaine.

D'autres utilisations comprennent le traitement de l'eau, le déglaçage des autoroutes et diverses applications agricoles.
Pour les humains, le sel est une source majeure de sodium.

Le sodium est essentiel à la vie :
Le chlorure de sodium aide les nerfs et les muscles à fonctionner correctement, et le chlorure de sodium est l'un des facteurs impliqués dans la régulation de la teneur en eau.

Le chlorure de sodium est un sel de chlorure inorganique ayant du sodium (1+) comme contre-ion.
Le chlorure de sodium a un rôle d'émétique et de retardateur de flamme.
Le chlorure de sodium est un chlorure inorganique et un sel de sodium inorganique.

Le chlorure de sodium, de formule moléculaire NaCl, est un composé ionique.
Le chlorure de sodium est également connu sous le nom de sel.

Le chlorure de sodium est présent dans les eaux côtières et les océans.
Le chlorure de sodium est également présent sous forme de sel gemme.

Le chlorure de sodium est composé d'environ 1 à 5 % d'eau de mer.
Le chlorure de sodium est un solide cristallin blanc.
Le poids moléculaire du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol.

Le chlorure de sodium est constitué d'un cation sodium et d'un anion chlorure et est soluble dans l'eau.
Le rapport des ions sodium et chlorure est de 1:1.

Le chlorure de sodium est communément reconnu comme sel de table et est principalement utile pour la conservation et l'aromatisation dans l'industrie alimentaire.
Le chlorure de sodium a un pH de 7.

Le chlorure de sodium se présente sous forme de cristaux cubiques incolores.
Dans la mer et les eaux côtières, le chlorure de sodium est présent, ce qui les rend salées.

Environ 1 à 5 % du chlorure de sodium est fabriqué à partir d'eau de mer.
Le chlorure de sodium se trouve également sous forme de minéral halite.

L'électrolyte, le chlorure de sodium, Le chlorure de sodium est communément appelé sel.
Le chlorure de sodium est facilement disponible et peu coûteux.

Une exigence de base pour la vie, le chlorure de sodium se trouve dans toute la terre dans les dépôts souterrains naturels comme l'halite minérale et en mélange s'évapore dans les lacs salins.
Le sel est le plus grand composant des solides dissous trouvés dans l'eau de mer.

Les gisements souterrains se trouvent dans le monde entier.
Les producteurs de sel classent leur production selon les trois méthodes utilisées pour la production de chlorure de sodium : évaporation mécanique de la saumure extraite en solution, telle que le sel granulé évaporé ; exploitation souterraine de gisements d'halite, c'est-à-dire de sel gemme; et l'évaporation solaire de l'eau de mer, de la saumure naturelle ou de la saumure extraite en solution telle que le sel solaire.

Le sel en solution est une quatrième classification, c'est-à-dire la saumure extraite en solution généralement utilisée comme matière première pour la production chimique.
Le sel est consommé par la majeure partie de la population mondiale et un apport minimum de 500 mg/jour est nécessaire pour rester en bonne santé.

Cependant, certaines populations doivent limiter leur consommation en raison de problèmes de santé tels que l'hypertension.
Plus de 14 000 usages du sel ont été recensés.

Le chlorure de sodium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le chlorure de sodium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sel est un composé inorganique, ce qui signifie que le chlorure de sodium ne provient pas de la matière vivante.
Le chlorure de sodium est produit lorsque Na (sodium) et Cl (chlorure) se réunissent pour former des cubes cristallins blancs.

Votre corps a besoin de sel pour fonctionner, mais trop peu ou trop de sel peut être nocif pour votre santé.

Alors que le sel est fréquemment utilisé pour la cuisine, le chlorure de sodium peut également être trouvé comme ingrédient dans les aliments ou les solutions nettoyantes.
Dans les cas médicaux, votre médecin ou votre infirmière introduira généralement du chlorure de sodium sous forme d'injection.

Le chlorure de sodium est recueilli dans la chimie du sel de table sous forme de chlorure de sodium (NaCl).
Le chlorure de sodium cristallise le blanc.

Le sel est l'une des sources de nourriture de tous les êtres vivants.
Le chlorure de sodium est également une substance commercialement importante.

Le sel de table a été un besoin important à travers l'histoire partout dans le monde.
Le sel est l'une des parties essentielles et essentielles de la vie.

Le chlorure de sodium est l'un des ions d'émission trouvés dans les fluides extracellulaires, y compris le plasma sanguin.
Dans ce cas, le chlorure de sodium joue un rôle important dans de nombreux processus vitaux de support.

La majeure partie du chlorure de sodium, qui est un élément indispensable de l'alimentation, provient des sels.
Le salage de la consommation peut dans une certaine mesure être satisfait par la consommation de légumineuses, de fruits et de légumes.

Le rapport entre les effets des plantes et les minéraux peut varier selon l'endroit où le chlorure de sodium est cultivé.
Parce que le sol donne le sol, qui régule géographiquement la teneur en minéraux des sols qu'ils cultivent.

L'utilisation du sel est soumise à certaines restrictions.
Cependant, cette situation a pris fin avec le sel étant un matériau commercial.
Le sel a été immédiatement décrit comme de l'or blanc.

Le point de fusion du chlorure de sodium, c'est-à-dire du sel de table pur, est de 801 degrés.
La décomposition ne se produit pas pendant la fusion.

A 1440 degrés, le chlorure de sodium se transforme en vapeur.
Le chlorure de sodium est une structure pure, incolore et cristalline.
Le chlorure de sodium se trouve dans le sel de table, dissous dans la mer, sous forme de sel gemme et sous forme séchée dans les intérieurs marins.

Applications du chlorure de sodium :

Industrie de la soude :
Dans le procédé Solvay, le chlorure de sodium est utile pour produire du carbonate de sodium et du chlorure de calcium.
À son tour, le carbonate de sodium, ainsi qu'un grand nombre d'autres produits chimiques, est utilisé pour fabriquer du verre, du bicarbonate de sodium.
Le chlorure de sodium est utile pour la production de sulfate de sodium et d'acide chlorhydrique dans le procédé de Mannheim et le procédé de Hargreaves.

Industrie du chlore-alcali :
Le chlorure de sodium est le point de départ du processus de Chlor-alcali, le processus de fabrication de chlore synthétique et d'hydroxyde de sodium dans une cellule à mercure, une cellule à diaphragme ou une cellule à membrane.
Pour isoler le chlore de l'hydroxyde de sodium, chacun d'eux nécessite une forme différente. Pour isoler le chlore de l'hydroxyde de sodium, chacun d'eux nécessite une forme différente.

Le PVC, les désinfectants et les solvants comprennent certaines applications de chlore.
L'hydroxyde de sodium nécessite que le papier, le savon et l'aluminium soient produits par les usines.

Adoucissement de l'eau :
L'eau dure contient des ions calcium et magnésium qui interagissent avec l'activité du savon et contribuent au dépôt dans les machines domestiques et industrielles et les tuyaux de dépôts minéraux alcalins sur une échelle ou un film.
Pour extraire les ions incriminés qui causent la dureté, les adoucisseurs d'eau commerciaux et résidentiels utilisent des résines échangeuses d'ions.
L'utilisation de chlorure de sodium pour produire et régénérer ces résines.

Sel de voirie :
La deuxième utilisation principale du sel est le déglaçage et l'antigivrage des autoroutes, à la fois dans des bacs à sable et dispersés par les camions de service hivernal.
Les routes sont idéalement « antigivrées » avec de la saumure (solution concentrée de sel dans l'eau) en préparation des chutes de neige, ce qui élimine la liaison entre la neige et la glace et la surface du sol.

L'épandage intensif de sel pendant les chutes de neige évite cette pratique.
Des mélanges de saumure et de sel, parfois avec des agents supplémentaires, notamment du chlorure de calcium, sont utiles pour le dégivrage.
L'utilisation de sel ou de saumure en dessous de -10°C est inefficace.

Utilisations du chlorure de sodium :
En plus des utilisations domestiques familières du sel, les applications les plus dominantes de la production d'environ 250 millions de tonnes par an comprennent les produits chimiques et le dégivrage.

Le chlorure de sodium est un cristal cubique incolore ou une poudre cristalline blanche, largement répandue sur la terre, dans l'eau de mer, etc., qui est un constituant nécessaire du corps et par conséquent de l'alimentation.
Le chlorure de sodium représente plus de 90 % des constituants inorganiques du sérum sanguin et est le principal sel impliqué dans le maintien de la tension osmotique du sang et des tissus.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les étapes de conservation de la peau et de décapage de la production du cuir.

Plus de 14 000 utilisations différentes du chlorure de sodium ont été identifiées. L'industrie du sel classe généralement les utilisations du chlorure de sodium en 5 catégories principales :
1) chimique
2) dégivrage et stabilisation de la route
3) utilisation et transformation des aliments
4) agricole
5) conditionnement de l'eau.
Les utilisations restantes sont classées comme diverses.

Les principales industries qui utilisent le chlorure de sodium comprennent, par ordre décroissant de quantité consommée, l'exploration pétrolière et gazière, les textiles, la teinture, les pâtes et papiers, la transformation des métaux, le tannage et le traitement du cuir, et la fabrication du caoutchouc.

Produits chimiques (hydroxyde de sodium, carbonate de soude, chlorure d'hydrogène, chlore, sodium métallique), émaux céramiques, métallurgie, traitement des peaux, conservateur alimentaire, eaux minérales, fabrication de savon (relargage), adoucisseurs d'eau domestiques, dégivrage des autoroutes, régénération des résines échangeuses, photographie, assaisonnement alimentaire, herbicide, extinction d'incendie, réacteurs nucléaires, bain de bouche, médecine (épuisement par la chaleur), relargage de colorants, solutions surfondues.
Les monocristaux sont utilisés pour la spectroscopie, les transmissions UV et infrarouge.

Le chlorure de sodium est utilisé pour les arômes alimentaires, les aliments, la production de plastique, la production de papier, le conditionnement de l'eau, le dégivrage, les applications agricoles.
Le chlorure de sodium est produit à partir des mines de sel ou par évaporation d'eau de mer ou d'eau de source riche en minéraux dans des bassins peu profonds.

Description minérale :
Le sel, également connu sous le nom de chlorure de sodium, a de nombreuses utilisations finales.
Pratiquement chaque personne dans le monde a quotidiennement un contact direct ou indirect avec le sel.

Les gens ajoutent régulièrement du sel à leur nourriture comme exhausteur de goût ou appliquent du sel gemme sur les allées pour enlever la glace en hiver.
Le chlorure de sodium est utilisé comme matière première pour la fabrication de chlore et de soude caustique; ces deux produits chimiques inorganiques sont utilisés pour fabriquer de nombreux produits d'utilisation finale liés aux consommateurs, tels que le plastique de chlorure de polyvinyle (PVC) fabriqué à partir de chlore et les produits chimiques de pâte à papier fabriqués à partir de soude caustique.

Fonctions chimiques
Le sel est utilisé, directement ou indirectement, dans la production de nombreux produits chimiques, qui consomment la majeure partie de la production mondiale.

Industrie du chlore-alcali :
Le chlorure de sodium est le point de départ du procédé chloralcali, le processus industriel de production de chlore et d'hydroxyde de sodium, selon l'équation chimique
2NaCl+2H2O→Cl2+H2+2NaOH

Cette électrolyse est effectuée dans une cellule à mercure, une cellule à diaphragme ou une cellule à membrane.
Chacun de ceux-ci utilise une méthode différente pour séparer le chlore de l'hydroxyde de sodium.

D'autres technologies sont en cours de développement en raison de la forte consommation d'énergie de l'électrolyse, de petites améliorations de l'efficacité pouvant avoir des retombées économiques importantes.
Certaines applications du chlore comprennent la production de PVC thermoplastiques, de désinfectants et de solvants.

L'hydroxyde de sodium est largement utilisé dans de nombreuses industries différentes permettant la production de papier, de savon et d'aluminium, etc.

Industrie de la soude :
Le chlorure de sodium est utilisé dans le procédé Solvay pour produire du carbonate de sodium et du chlorure de calcium.
Le carbonate de sodium, à son tour, est utilisé pour produire du verre, du bicarbonate de sodium et des colorants, ainsi qu'une myriade d'autres produits chimiques.
Dans le procédé de Mannheim, le chlorure de sodium est utilisé pour la production de sulfate de sodium et d'acide chlorhydrique.

Standard:
Le chlorure de sodium a une norme internationale créée par ASTM International.
La norme est nommée ASTM E534-13 et est la méthode d'essai standard pour l'analyse chimique du chlorure de sodium.
Ces méthodes répertoriées fournissent des procédures d'analyse du chlorure de sodium afin de déterminer si le chlorure de sodium convient à l'utilisation et à l'application prévues du chlorure de sodium.

Utilisations industrielles diverses :
Le chlorure de sodium est fortement utilisé, de sorte que même des applications relativement mineures peuvent consommer des quantités massives.
Dans l'exploration pétrolière et gazière, le sel est un composant important des fluides de forage dans le forage de puits.

Le chlorure de sodium est utilisé pour floculer et augmenter la densité du fluide de forage afin de surmonter les pressions de gaz élevées en aval.
Chaque fois qu'une foreuse rencontre une formation de sel, du sel est ajouté au fluide de forage pour saturer la solution afin de minimiser la dissolution dans la strate de sel.
Le sel est également utilisé pour augmenter le durcissement du béton dans les coffrages cimentés.

Dans les textiles et la teinture, le sel est utilisé comme rinçage à la saumure pour séparer les contaminants organiques, pour favoriser le "relargage" des précipités de colorants et pour les mélanger avec des colorants concentrés pour les normaliser.
L'un des rôles principaux du chlorure de sodium est de fournir la charge d'ions positifs pour favoriser l'absorption des ions chargés négativement des colorants.

Le chlorure de sodium est également utilisé dans le traitement de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, de l'acier et du vanadium.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, le sel est utilisé pour blanchir la pâte de bois.

Le chlorure de sodium est également utilisé pour fabriquer du chlorate de sodium, qui est ajouté avec de l'acide sulfurique et de l'eau pour fabriquer du dioxyde de chlore, un excellent produit chimique de blanchiment à base d'oxygène.
Le procédé au dioxyde de chlore, qui est né en Allemagne après la Première Guerre mondiale, devient de plus en plus populaire en raison des pressions environnementales pour réduire ou éliminer les composés de blanchiment chlorés.
Dans le tannage et le traitement du cuir, du sel est ajouté aux peaux d'animaux pour inhiber l'activité microbienne sur la face inférieure des peaux et attirer l'humidité dans les peaux.

Dans la fabrication du caoutchouc, le sel est utilisé pour fabriquer des types de caoutchouc buna, néoprène et blanc.
La saumure et l'acide sulfurique sont utilisés pour coaguler un latex émulsionné à base de butadiène chloré.

Le sel est également ajouté pour sécuriser le sol et pour donner de la fermeté à la fondation sur laquelle les autoroutes sont construites.
Le sel agit pour minimiser les effets de déplacement causés dans le sous-sol par les changements d'humidité et la charge de trafic.

Le chlorure de sodium est parfois utilisé comme déshydratant bon marché et sûr en raison des propriétés hygroscopiques du chlorure de sodium, faisant du salage une méthode efficace de conservation des aliments historiquement ; le sel extrait l'eau des bactéries par pression osmotique, empêchant le chlorure de sodium de se reproduire, une source majeure de détérioration des aliments. Même si des déshydratants plus efficaces sont disponibles, peu sont sûrs à ingérer pour les humains.

Adoucissement de l'eau :
L'eau dure contient des ions calcium et magnésium qui interfèrent avec l'action du savon et contribuent à l'accumulation d'un tartre ou d'un film de dépôts minéraux alcalins dans les équipements et tuyaux domestiques et industriels.
Les adoucisseurs d'eau commerciaux et résidentiels utilisent des résines échangeuses d'ions pour éliminer les ions responsables de la dureté.
Ces résines sont générées et régénérées à l'aide de chlorure de sodium.

Sel de voirie :
La deuxième application majeure du sel est le dégivrage et l'antigivrage des routes, à la fois dans des bacs à sable et épandus par les véhicules de service hivernal.
En prévision des chutes de neige, les routes sont de manière optimale "anti-givrées" avec de la saumure (solution concentrée de sel dans l'eau), ce qui empêche la liaison entre la neige-glace et la surface de la route.

Cette procédure évite l'utilisation intensive de sel après les chutes de neige.
Pour le dégivrage, des mélanges de saumure et de sel sont utilisés, parfois avec des agents supplémentaires tels que le chlorure de calcium et/ou le chlorure de magnésium.
L'utilisation de sel ou de saumure devient inefficace en dessous de -10 ° C (14 ° F).

Le sel de dégivrage au Royaume-Uni provient principalement d'une seule mine à Winsford dans le Cheshire.
Avant la distribution, le chlorure de sodium est mélangé avec <100 ppm de ferrocyanure de sodium comme agent anti-agglomérant, ce qui permet au sel gemme de s'écouler librement des véhicules de sablage malgré son stockage avant utilisation.
Ces dernières années, cet additif a également été utilisé dans le sel de table.

D'autres additifs avaient été utilisés dans le sel de voirie pour réduire les coûts totaux.
Par exemple, aux États-Unis, une solution de glucides sous-produits de la transformation de la betterave à sucre a été mélangée avec du sel gemme et adhère aux surfaces de la route environ 40 % mieux que le sel gemme en vrac seul.
Parce que le chlorure de sodium restait plus longtemps sur la route, le traitement n'avait pas à être répété plusieurs fois, ce qui permettait d'économiser du temps et de l'argent.

En termes techniques de chimie physique, le point de congélation minimum d'un mélange eau-sel est de -21,12 ° C (-6,02 ° F) pour 23,31% en poids de sel.
La congélation près de cette concentration est cependant si lente que le point eutectique de -22,4 ° C (-8,3 ° F) peut être atteint avec environ 25% en poids de sel.

Effets environnementaux :
Le sel de voirie se retrouve dans les plans d'eau douce et pourrait nuire aux plantes et aux animaux aquatiques en perturbant leur capacité d'osmorégulation.
L'omniprésence du sel dans les zones côtières pose problème dans toute application de revêtement, car les sels piégés posent de gros problèmes d'adhérence.

Les autorités navales et les constructeurs de navires surveillent les concentrations de sel sur les surfaces pendant la construction.
Les concentrations maximales de sel sur les surfaces dépendent de l'autorité et de l'application.

La réglementation de l'OMI est principalement utilisée et fixe les niveaux de sel à un maximum de 50 mg/m2 de sels solubles mesurés en chlorure de sodium.
Ces mesures sont faites au moyen d'un test de Bresle.
La salinisation (augmentation de la salinité, alias syndrome de salinisation de l'eau douce) et l'augmentation subséquente de la lixiviation des métaux est un problème permanent dans toute l'Amérique du Nord et les voies d'eau douce européennes.

Dans le dégivrage des autoroutes, le sel a été associé à la corrosion des tabliers de ponts, des véhicules à moteur, des barres et fils d'armature et des structures en acier non protégées utilisées dans la construction de routes.
Le ruissellement de surface, la pulvérisation des véhicules et le sel emporté par le vent affectent également le sol, la végétation en bordure de route et les approvisionnements locaux en eau de surface et en eau souterraine.

Bien que des preuves d'une charge environnementale de sel aient été trouvées pendant les pics d'utilisation, les pluies et les dégels printaniers diluent généralement les concentrations de sodium dans la zone où le sel a été appliqué.
Une étude de 2009 a révélé qu'environ 70% du sel de voirie appliqué dans la région métropolitaine de Minneapolis-St Paul est retenu dans le bassin versant local.

Substitution:
Certaines agences remplacent le sel de déneigement par de la bière, de la mélasse et du jus de betterave.
Les compagnies aériennes utilisent plus de glycol et de sucre plutôt que des solutions à base de sel pour le dégivrage.

Agro-alimentaire et agriculture :
De nombreux micro-organismes ne peuvent pas vivre dans un environnement salé : l'eau est extraite de leurs cellules par osmose.
Pour cette raison, le sel est utilisé pour conserver certains aliments, comme le bacon, le poisson ou le chou.

Le sel est ajouté aux aliments, soit par le producteur, soit par le consommateur, comme exhausteur de goût, conservateur, liant, additif de contrôle de la fermentation, agent de contrôle de la texture et révélateur de couleur.
La consommation de sel dans l'industrie alimentaire est subdivisée, par ordre décroissant de consommation, en autres produits de la transformation des aliments, des emballeurs de viande, des conserves, de la boulangerie, des produits laitiers et des moulins à grains.

Du sel est ajouté pour favoriser le développement de la couleur du bacon, du jambon et d'autres produits carnés transformés.
En tant que conservateur, le sel inhibe la croissance des bactéries.

Le sel agit comme un liant dans les saucisses pour former un gel liant composé de viande, de graisse et d'humidité.
Le sel agit également comme exhausteur de goût et comme attendrisseur.

Dans de nombreuses industries laitières, le sel est ajouté au fromage comme agent de contrôle de la couleur, de la fermentation et de la texture.
Le sous-secteur laitier comprend les entreprises qui fabriquent du beurre de crémerie, du lait condensé et évaporé, des desserts glacés, de la crème glacée, du fromage naturel et fondu et des produits laitiers de spécialité.

En conserve, le sel est principalement ajouté comme exhausteur de goût et conservateur.
Le chlorure de sodium est également utilisé comme support pour d'autres ingrédients, agent déshydratant, inhibiteur d'enzyme et attendrisseur.

En boulangerie, du sel est ajouté pour contrôler le taux de fermentation de la pâte à pain.
Le chlorure de sodium est également utilisé pour renforcer le gluten (le complexe élastique protéine-eau dans certaines pâtes) et comme exhausteur de goût, comme une garniture sur les produits de boulangerie.

La catégorie de la transformation des aliments comprend également des produits de minoterie.
Ces produits consistent en la mouture de la farine et du riz et la fabrication d'aliments céréaliers pour le petit-déjeuner et de farines mélangées ou préparées.
Le sel est également utilisé comme assaisonnement, par exemple dans les croustilles, les bretzels et les aliments pour chats et chiens.

Le chlorure de sodium est utilisé en médecine vétérinaire comme agent provoquant des vomissements.
Le chlorure de sodium est administré sous forme de solution saturée chaude.
Les vomissements peuvent également être causés par le placement pharyngé d'une petite quantité de sel ordinaire ou de cristaux de sel.

Médecine:
Le chlorure de sodium est utilisé avec de l'eau comme l'une des principales solutions pour la thérapie intraveineuse.
Le spray nasal contient souvent une solution saline.

Lutte contre l'incendie :
Le chlorure de sodium est le principal agent extincteur des extincteurs (Met-LX, Super D) utilisés sur les feux de métaux combustibles tels que le magnésium, le potassium, le sodium et les alliages NaK (classe D).
De la poudre thermoplastique est ajoutée au mélange, ainsi que des imperméabilisants (stéarates métalliques) et des agents anti-agglomérants (phosphate tricalcique) pour former l'agent extincteur.

Lorsque le chlorure de sodium est appliqué sur le feu, le sel agit comme un dissipateur de chaleur, dissipant la chaleur du feu et forme également une croûte excluant l'oxygène pour étouffer le feu.
L'additif plastique fond et aide la croûte à maintenir l'intégrité du chlorure de sodium jusqu'à ce que le métal brûlant refroidisse en dessous de la température d'inflammation du chlorure de sodium.

Ce type d'extincteur a été inventé à la fin des années 1940 en tant qu'unité à cartouche, bien que les versions à pression stockée soient maintenant populaires.
Les tailles courantes sont 30 livres (14 kg) portables et 350 livres (160 kg) sur roues.

Nettoyant:
Depuis au moins l'époque médiévale, les gens ont utilisé le sel comme agent nettoyant frotté sur les surfaces domestiques.
Le chlorure de sodium est également utilisé dans de nombreuses marques de shampoing, de dentifrice et généralement pour dégivrer les allées et les plaques de glace.

Utilisation optique :
Les cristaux de NaCl sans défaut ont une transmission optique d'environ 90 % pour la lumière infrarouge, en particulier entre 200 nm et 20 µm.
Ils ont donc été utilisés dans des composants optiques (fenêtres et prismes) fonctionnant dans ce domaine spectral, où peu d'alternatives non absorbantes existent et où les exigences d'absence d'inhomogénéités microscopiques sont moins strictes que dans le visible.

Bien que peu coûteux, les cristaux de NaCl sont mous et hygroscopiques - lorsqu'ils sont exposés à l'air ambiant, ils se couvrent progressivement de "givre".
Cela limite l'application de NaCl aux environnements secs, aux zones d'assemblage sous vide ou à des utilisations à court terme telles que le prototypage.
De nos jours, des matériaux comme le séléniure de zinc (ZnSe), plus résistants mécaniquement et moins sensibles à l'humidité, sont utilisés à la place du NaCl pour le domaine spectral infrarouge.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, engrais, produits chimiques de traitement de l'eau, produits antigel, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement textile et teintures et produits de lavage et de nettoyage.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, travaux de construction et de construction, recherche et développement scientifiques, services de santé, impression et reproduction de supports enregistrés.

Le chlorure de sodium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, bois et produits du bois et produits alimentaires.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), l'utilisation à l'extérieur et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de libération (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement du cuir, produits chimiques et teintures pour papier, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de traitement des surfaces métalliques.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, services de santé et recherche et développement scientifique.

Le chlorure de sodium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment) et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de sodium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la formulation de matériaux et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.

Utilisations industrielles :
Absorbant
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents anti-adhésifs
Agent antistatique
Agent de blanchiment
Agents de blanchiment
Catalyseur
Agent de nettoyage
Désodorisant
Colorant
Remplissage
Agent de flottation
Fluxant
Durcisseur
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Agents de placage et agents de traitement de surface
Conservateur
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Adoucissant et conditionneur
Amendements du sol (engrais)
Agent de séparation des solides (précipitant), non spécifié ailleurs
Agent stabilisant
Agents de surface
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Ajusteurs de viscosité
Régulateur de pH

Utilisations grand public :
Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, engrais, parfums et parfums, produits antigel, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.

Autres utilisations grand public :
Promoteur d'adhérence/cohésion
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Azurant
Catalyseur
Désodorisant
Colorant
Remplissage
Intermédiaires
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Agents de placage et agents de traitement de surface
Conservateur
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Amendements du sol (engrais)
Agents de surface
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Agent épaississant

Procédés industriels à risque d'exposition :
Tannage et traitement du cuir

Domaines d'utilisation du chlorure de sodium :
Le sel est utilisé directement ou indirectement dans la fabrication de nombreux produits chimiques qui consomment la majeure partie de la production mondiale.
Le chlorure de sodium est utilisé pour produire du carbonate de sodium et du chlorure de calcium par le procédé Solvay.

Le carbonate de sodium est utilisé pour produire du verre, du bicarbonate de sodium et des colorants ainsi qu'un certain nombre d'autres produits chimiques.
Le chlorure de sodium est utilisé dans le procédé Mannheim et le procédé Hargreaves pour la production de sulfate de sodium et d'acide chlorhydrique.

Dans l'exploration pétrolière et gazière, le sel est un composant important des fluides de forage lors du forage.
Le chlorure de sodium est utilisé pour augmenter la densité et l'agglomérat du fluide de forage afin de surmonter la pression de gaz de haute qualité.

Le sel est également utilisé pour augmenter le durcissement du béton dans les chaussées en ciment.
Dans les textiles et la teinture, le sel est utilisé comme rinçage à la saumure pour séparer les contaminants organiques, pour favoriser le "salage" des précipités de colorants et pour les normaliser en les mélangeant avec des colorants concentrés.

L'une des tâches principales du chlorure de sodium est de fournir une charge d'ions positifs pour améliorer l'absorption des ions chargés négativement.
Le chlorure de sodium est également utilisé dans le traitement de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, de l'acier et du vanadium.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, le sel est utilisé pour blanchir la pâte de bois.
Le chlorure de sodium est également utilisé pour fabriquer du chlorate de sodium, un excellent produit chimique de blanchiment à base d'oxygène pour produire de l'oxyde de chlore avec de l'acide sulfurique et de l'eau.

Points clés du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est un nutriment essentiel et est utilisé dans les soins de santé pour aider à prévenir la déshydratation des patients.
Le chlorure de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire et comme assaisonnement pour rehausser la saveur.

Le chlorure de sodium est également utilisé dans la fabrication pour fabriquer des plastiques et d'autres produits, et le chlorure de sodium est utilisé pour dégivrer les routes et les trottoirs.

Le sel est réglementé par la FDA en tant qu'ingrédient « généralement reconnu comme sûr » (GRAS).
Une substance GRAS est une substance qui a une longue histoire d'utilisation sûre et courante dans les aliments, ou qui est jugée sûre, pour l'utilisation prévue, sur la base d'une science éprouvée.

Avantages du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est un nutriment essentiel et est utilisé dans les soins de santé pour aider à prévenir la déshydratation des patients.
Le chlorure de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire et comme assaisonnement pour rehausser la saveur.

Le chlorure de sodium est également utilisé dans la fabrication pour fabriquer des plastiques et d'autres produits.
Le chlorure de sodium est également utilisé pour déglacer les routes et les trottoirs.

Médical et Santé :
Les hôpitaux utilisent une solution intraveineuse de chlorure de sodium pour fournir de l'eau et du sel aux patients afin de soulager la déshydratation.
Le chlorure de sodium est essentiel pour maintenir l'équilibre électrolytique des fluides dans le corps d'une personne.
Si les niveaux d'électrolytes deviennent trop bas ou trop élevés, une personne peut devenir déshydratée ou surhydratée, selon la US National Library of Medicine.

Arômes et conservateurs alimentaires :
Le chlorure de sodium est utilisé pour aromatiser et conserver les aliments depuis des milliers d'années.
En tant qu'agent de conservation, le sel aide à prévenir la détérioration et aide à conserver les aliments comme les viandes prêtes à manger et les fromages en toute sécurité.
Le sel est également utilisé dans les processus de fermentation d'aliments comme la choucroute, les cornichons et le kéfir.

Fabrication:
De grandes quantités de chlorure de sodium sont utilisées dans les environnements de fabrication industrielle pour fabriquer une gamme de produits.
Le plastique, le papier, le caoutchouc, le verre, le chlore, le polyester, l'eau de javel, les savons, les détergents et les colorants sont fabriqués à partir de chlorure de sodium.

Dégivrage des routes :
Les chaussées et les trottoirs sont souvent dégivrés par le sel gemme.
Le sel gemme est le même type de sel utilisé sur votre table avant que le chlorure de sodium ne soit broyé en cristaux plus fins.

Chimie du chlorure de sodium :

Chlorure de sodium solide :
Dans le chlorure de sodium solide, chaque ion est entouré de six ions de charge opposée comme prévu sur des bases électrostatiques.
Les ions environnants sont situés aux sommets d'un octaèdre régulier.

Dans le langage du compactage, les plus grands ions chlorure (taille de 167 pm) sont disposés dans un réseau cubique tandis que les plus petits ions sodium (116 pm) remplissent tous les espaces cubiques (vides octaédriques) entre eux.
Cette même structure de base se retrouve dans de nombreux autres composés et est communément appelée structure NaCl ou structure cristalline de sel gemme.

Le chlorure de sodium peut être représenté comme un réseau cubique à faces centrées (fcc) avec une base à deux atomes ou comme deux réseaux cubiques à faces centrées interpénétrés.
Le premier atome est situé à chaque point du réseau et le deuxième atome est situé à mi-chemin entre les points du réseau le long du bord de la cellule unitaire fcc.

Le chlorure de sodium solide a un point de fusion de 801 °C.
La conductivité thermique du chlorure de sodium en fonction de la température a un maximum de 2,03 W / (cm K) à 8 K (−265,15 ° C; −445,27 ° F) et diminue à 0,069 à 314 K (41 ° C; 106 ° F ).
Le chlorure de sodium diminue également avec le dopage.

L'imagerie vidéo en temps réel à résolution atomique permet de visualiser l'étape initiale de la nucléation cristalline du chlorure de sodium.
À partir de solutions froides (sous-congélation), le sel cristallise avec l'eau d'hydratation sous forme d'hydrohalite (le dihydraté NaCl·2H2O NaCl·2H2O).
En 2023, le chlorure de sodium a été découvert que sous pression, le chlorure de sodium peut former les hydrates NaCl·8.5H2O et NaCl·13H2O.

Solutions aqueuses:
L'attraction entre les ions Na+ et Cl− dans le solide est si forte que seuls les solvants très polaires comme l'eau dissolvent bien le NaCl.

Lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, la charpente de chlorure de sodium se désintègre lorsque les ions Na+ et Cl− sont entourés de molécules d'eau polaires.
Ces solutions sont constituées d'un complexe métallique aquo de formule [Na(H2O)8]+, avec une distance Na–O de 250 pm.

Les ions chlorure sont également fortement solvatés, chacun étant entouré en moyenne de six molécules d'eau.
Les solutions de chlorure de sodium ont des propriétés très différentes de l'eau pure.
Le point eutectique est de -21,12 ° C (-6,02 ° F) pour une fraction massique de sel de 23,31%, et le point d'ébullition de la solution saline saturée est proche de 108,7 ° C (227,7 ° F).

pH des solutions de chlorure de sodium :
Le pH d'une solution de chlorure de sodium reste ≈7 en raison de la basicité extrêmement faible de l'ion Cl−, qui est la base conjuguée de l'acide fort HCl.
En d'autres termes, le NaCl n'a aucun effet sur le pH du système dans les solutions diluées où les effets de la force ionique et des coefficients d'activité sont négligeables.

Variantes stoechiométriques et de structure :
Le sel commun a un rapport molaire de 1:1 de sodium et de chlore.
En 2013, des composés de sodium et de chlorure de différentes stoechiométries ont été découverts ; cinq nouveaux composés ont été prédits (par exemple, Na3Cl, Na2Cl, Na3Cl2, NaCl3 et NaCl7).

L'existence de certains d'entre eux a été confirmée expérimentalement à des pressions élevées et dans d'autres conditions : NaCl3 cubique et orthorhombique, Na3Cl tétragonal métallique bidimensionnel et NaCl hexagonal exotique.
Cela indique que des composés violant l'intuition chimique sont possibles, dans des systèmes simples dans des conditions non ambiantes.

Présence de chlorure de sodium :
La majeure partie du sel mondial est dissoute dans l'océan.
Une quantité moindre se trouve dans la croûte terrestre sous forme de halite minérale soluble dans l'eau (sel gemme), et une infime quantité existe sous forme de particules de sel de mer en suspension dans l'atmosphère.
Ces particules sont les noyaux dominants de condensation des nuages loin en mer, ce qui permet la formation de nuages dans un air autrement non pollué.

Propriétés du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est incolore sous sa forme pure.
Le chlorure de sodium est quelque peu hygroscopique ou absorbe l'eau de l'atmosphère.

Le sel se dissout facilement dans l'eau.
La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est endothermique, ce qui signifie que le chlorure de sodium absorbe une partie de l'énergie thermique de l'eau.
Le chlorure de sodium fond à 1 474 °F (801 °C), bout à 2 670 °F (1 465 °C), a une densité de 2,16 g/cm3 (à 25 °C) et conduit l'électricité lorsqu'il est dissous ou à l'état fondu.

Propriétés physiques:
Le chlorure de sodium, un solide cristallin blanc, contient une densité de 2,165 g/mL, un point de fusion de 801 °C et un point d'ébullition d'environ 1 413 °C.
Le chlorure de sodium est également disponible sous forme de solutions aqueuses à différentes concentrations, appelées solutions salines.

Propriétés chimiques:
Le chlorure de sodium est un composé facilement soluble dans l'eau et d'autres solvants polaires et est un solide stable.
Le chlorure de sodium se décompose uniquement à des températures élevées pour produire des fumées toxiques d'oxyde disodique (Na2O) et d'acide chlorhydrique (HCl).

Production de chlorure de sodium :
Le sel est actuellement produit en masse par évaporation de l'eau de mer ou de la saumure des puits de saumure et des lacs salés.
L'extraction du sel gemme est également une source majeure.

La Chine est le principal fournisseur mondial de sel.
En 2017, la production mondiale était estimée à 280 millions de tonnes, les cinq premiers producteurs (en millions de tonnes) étant la Chine (68,0), les États-Unis (43,0), l'Inde (26,0), l'Allemagne (13,0) et le Canada (13,0).
Le sel est également un sous-produit de l'extraction du potassium.

Méthodes de fabrication du chlorure de sodium :
Un gisement de sel souterrain peut être extrait par solution en forant des puits dans des veines d'halite, en injectant de l'eau fraîche ou recyclée à travers les tubages du puits pour dissoudre le sel et en laissant un temps de séjour suffisamment long pour que la solution de saumure atteigne la saturation en chlorure de sodium.
La saumure résultante est extraite par d'autres puits dans le même champ ou galerie de saumure.

Les impuretés insolubles, telles que l'anhydrite (sulfate de calcium) se déposent dans la galerie souterraine, tandis que la saumure saturée de chlorure de sodium, appelée saumure verte (brute ou raffinée), est pompée vers des cuves de rétention en surface.
La saumure verte est pompée de la caverne souterraine et transportée par pipeline vers la raffinerie de sel voisine pour être transformée en sel granulé évaporé ou est utilisée comme matière première pour la production de chloralcali.
Presque tout le sel de qualité alimentaire vendu ou utilisé aux États-Unis est actuellement produit par évaporation sous vide d'une saumure saturée.

Méthode de purification : Recristallisation.

Exploitation minière souterraine conventionnelle : Le sel gemme est extrait des gisements souterrains par forage et dynamitage.
Depuis la fin des années 1950, l'utilisation de machines d'extraction continue a augmenté dans les mines de sel.
Ces « mineurs continus » ont des têtes mobiles et rotatives avec des pointes de coupe au carbure.

Les machines minières ont creusé dans le sel, éliminant ainsi le besoin d'étapes de sape, de forage et de dynamitage.
Le sel broyé est transporté du concasseur primaire via une bande transporteuse aux concasseurs de deuxième et troisième étages, puis aux stations de criblage pour être séparé en qualités de produits standard établies pour des utilisations finales spécifiques.

Le sel solaire commercial est produit par évaporation naturelle de l'eau de mer ou de la saumure dans de grands bassins en terre endigués appelés condenseurs.
L'évaporation est réalisée par le rayonnement solaire et l'action du vent, produisant une saumure concentrée contenant des sels minéraux dissous.

Le processus de séparation des types de cristaux est connu sous le nom de cristallisation fractionnée.
La production de sel solaire commence lorsque la source de saumure, généralement de l'eau de mer, pénètre dans le système de bassin solaire et se déplace à son tour d'un bassin à l'autre, soit par pompage, soit par gravité.

Le chlorure de sodium précipite avec une évaporation continue, formant une couche de sel de 10 à 25 cm d'épaisseur.
Le chlorure de sodium prend jusqu'à deux ans pour produire du sel à partir du moment où l'eau de mer est introduite dans le système d'étang de sel.

Le sel récolté est chargé dans des camions et transporté vers une usine de lavage, où le sel est lavé avec de la saumure propre et presque saturée pour éliminer les particules et remplacer la saumure chargée de magnésium accrochée aux cristaux de sel.
Le chlorure de sodium, ou sel gemme, est obtenu à partir d'une salle souterraine et d'une exploitation minière à piliers ou d'une extraction par dissolution (dans laquelle l'eau est pompée dans un gisement de sel gemme, ramenée à la surface et évaporée).

Informations générales sur la fabrication du chlorure de sodium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'asphalte, de toiture et de matériaux de revêtement
Construction
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Fabrication de gaz industriels
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Première transformation des métaux
Fabrication d'encre d'imprimerie
Fabrication de produits en caoutchouc
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail
Fabrication de produits en bois

Mécanisme d'action du chlorure de sodium :
Le sodium et le chlorure - les principaux électrolytes du compartiment liquidien à l'extérieur des cellules (c'est-à-dire extracellulaires) - agissent ensemble pour contrôler le volume extracellulaire et la pression artérielle.
Les perturbations des concentrations de sodium dans le liquide extracellulaire sont associées à des troubles de l'équilibre hydrique.

L'instillation intra-amniotique d'une injection de chlorure de sodium à 20 % provoque un avortement et la mort du fœtus.
Bien que le mécanisme n'ait pas été déterminé de manière concluante, certaines études indiquent que l'activité abortive du médicament peut être médiée par les prostaglandines libérées par les cellules déciduales endommagées par des solutions hypertoniques de chlorure de sodium.
Les contractions utérines hypertoniques induites par le chlorure de sodium sont généralement suffisantes pour provoquer l'évacuation du fœtus et du placenta; cependant, l'avortement peut être incomplet chez 25 à 40 % des patientes.

Historique d'utilisation du chlorure de sodium :
Dans certaines parties de l'hémisphère occidental et en Inde, l'utilisation du sel a été introduite par les Européens, mais dans certaines parties de l'Afrique centrale, le chlorure de sodium reste un luxe réservé aux riches.
Là où les gens vivent principalement de lait et de viande crue ou rôtie (afin que les sels naturels de chlorure de sodium ne soient pas perdus), les suppléments de chlorure de sodium ne sont pas nécessaires ; les nomades avec leurs troupeaux de moutons ou de bétail, par exemple, ne mangent jamais de sel avec leur nourriture.
D'autre part, les personnes qui vivent principalement de céréales, de légumes ou de viande bouillie ont besoin de suppléments de sel.

L'utilisation habituelle du sel est intimement liée au passage de la vie nomade à la vie agricole, une étape de la civilisation qui a profondément influencé les rituels et les cultes de presque toutes les nations anciennes.
Les dieux étaient vénérés comme ceux qui donnaient les bons fruits de la terre, et le sel était généralement inclus dans les offrandes sacrificielles constituées en tout ou en partie d'éléments céréaliers.
De telles offrandes étaient répandues parmi les Grecs et les Romains et parmi un certain nombre de peuples sémitiques.

Les alliances étaient généralement conclues lors d'un repas sacrificiel, dans lequel le sel était un élément nécessaire.
Les qualités conservatrices du sel ont fait du chlorure de sodium un symbole particulièrement approprié d'un chlorure de sodium compact et durable avec une obligation de fidélité.

Le mot sel a ainsi acquis des connotations de haute estime et d'honneur dans les langues anciennes et modernes.
Les exemples incluent l'aveu arabe «Il y a du sel entre nous», l'expression hébraïque «manger le sel du palais» et l'expression persane moderne namak ḥarām, «infidèle au sel» (c'est-à-dire déloyal ou ingrat).
En anglais, le terme "sel de la terre" décrit une personne tenue en haute estime.

Le sel contribue grandement à notre connaissance des anciennes voies de commerce.
L'une des routes les plus anciennes d'Italie est la Via Salaria (route du sel) par laquelle le sel romain d'Ostie était transporté dans d'autres parties de l'Italie.

Hérodote raconte l'histoire d'une route caravanière qui unissait les oasis salées du désert libyen.
L'ancien commerce entre la mer Égée et la côte de la mer Noire du sud de la Russie dépendait en grande partie des marais salants (étangs d'évaporation de l'eau de mer pour obtenir du sel) à l'embouchure du Dniepr et du poisson salé apporté de ce district.

La Chine, les États-Unis, l'Inde, l'Allemagne, le Canada et l'Australie sont les plus grands producteurs de sel au monde au début du 21e siècle.

Liaisons de chlorure de sodium :
Un composé ionique tel que le chlorure de sodium est maintenu par une liaison ionique.
Ce type de liaison se forme lorsque des ions de charges opposées s'attirent.

Cette attraction est similaire à celle de deux pôles opposés d'un aimant.
Un ion ou un atome chargé se forme lorsque l'atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons.
Le chlorure de sodium est appelé un cation si une charge positive existe et un anion si une charge négative existe.

Le sodium (symbole chimique Na) est un métal alcalin et a tendance à perdre un électron pour former l'ion sodium positif (Na+).
Le chlore (symbole chimique Cl) est un non-métal et a tendance à gagner un électron pour former l'ion chlorure négatif (Cl-).

Les ions de charges opposées Na+ et Cl- s'attirent pour former une liaison ionique.
De nombreux ions sodium et chlorure sont maintenus ensemble de cette façon, ce qui donne un sel avec une forme cristalline distinctive.

L'arrangement tridimensionnel ou réseau cristallin des ions dans le chlorure de sodium est tel que chaque Na+ est entouré de six anions (Cl-) et chaque Clis entouré de six cations (Na+).
Ainsi, le composé ionique a un équilibre d'ions chargés de manière opposée et les charges positives et négatives totales sont égales.

Sécurité du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est réglementé par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis en tant qu'ingrédient « généralement reconnu comme sûr » (GRAS).
Une substance GRAS est une substance qui a une longue histoire d'utilisation sûre et courante dans les aliments, ou qui est jugée sûre, pour l'utilisation prévue, sur la base d'une science éprouvée.
Ces substances n'ont pas besoin d'être approuvées par la FDA avant d'être utilisées.

La FDA exige que les étiquettes des aliments incluent des informations sur la teneur en sodium d'un produit.
En outre, les directives diététiques américaines publiées par les départements américains de la santé et des services sociaux (HHS) et de l'agriculture (USDA) recommandent que la plupart des gens ne consomment pas plus de 2 300 milligrammes de sodium par jour, soit environ une cuillère à café de sel de table.

La FDA note que consommer trop de sel peut contribuer à l'hypertension.
Certaines personnes sont plus sensibles aux effets du sel que d'autres et devraient consommer moins de chlorure de sodium.

Identifiants du chlorure de sodium :
Numéro CAS : 7647-14-5
Référence Beilstein : 3534976
ChEBI:CHEBI:26710
ChEMBL : ChEMBL1200574
ChemSpider : 5044
Infocard ECHA : 100.028.726
Numéro CE : 231-598-3
Référence Gmelin : 13673
KEGG : D02056
MeSH : Sodium+chlorure
PubChem CID : 5234
Numéro RTECS : VZ4725000
UNII : 451W47IQ8X
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3021271
InChI : InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Clé : FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Clé : FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
SOURIRE : [Na+].[Cl-]

Numéro CAS : 7647-14-5
Numéro CE : 231-598-3
Qualité : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule Hill : ClNa
Formule chimique : NaCl
Masse molaire : 58,44 g/mol
Code SH : 2501 00 99
Niveau de qualité : MQ300

CE / N° liste : 231-598-3
N° CAS : 7647-14-5
Mol. formule : ClNa

Propriétés typiques du chlorure de sodium :
Formule chimique : NaCl
Masse molaire : 58,443 g/mol
Aspect : Cristaux cubiques incolores
Odeur : Inodore
Densité : 2,17 g/cm3
Point de fusion : 800,7 ° C (1 473,3 ° F; 1 073,8 K)
Point d'ébullition : 1465 ° C (2669 ° F; 1738 K)
Solubilité dans l'eau : 360 g/1000 g d'eau pure à T = 25 °C
Solubilité dans l'ammoniac : 21,5 g/L
Solubilité dans le méthanol : 14,9 g/L
Susceptibilité magnétique (χ) : −30,2·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,5441 (à 589 nm)

Point d'ébullition : 1461 °C (1013 hPa)
Densité : 2,17 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 801 °C
Valeur pH : 7 (H₂O)
Pression de vapeur : 1,3 hPa (865 °C)
Densité apparente : 1140 kg/m3
Solubilité : 358 g/l

Poids moléculaire : 58,44
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 57,9586220
Masse monoisotopique : 57,9586220
Surface polaire topologique : 0 Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du chlorure de sodium :
Dosage (argentométrique) : ≥ 99,5 %
Dosage (argentométrique ; calculé sur substance sèche) : 99,0 - 100,5 %
Identité : passe le test
Apparence de la solution : test réussi
Acidité ou alcalinité : test réussi
Valeur pH (5 %; eau): 5,0 - 8,0
Matière insoluble : ≤ 0,005 %
Bromure (Br): ≤ 0,005 %
Chlorate et nitrate (comme NO₃) : ≤ 0,003 %
Hexacyanoferrate II : ≤ 0,0001 %
Ferrocyanures : réussit le test
Iodure (I): ≤ 0,001 %
Nitrite (NO₂) : réussit le test
Phosphate (PO₄) : ≤ 0,0005 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,001 %
Azote total (N) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,0005 %
Comme (Arsenic): ≤ 0,00004 %
passe le test ≤ 0,001 %
Ca (Calcium): ≤ 0,002 %
Cu (cuivre) : ≤ 0,0002 %
Fe (fer) : ≤ 0,0001 %
K (Potassium): ≤ 0,005 %
Mg (magnésium) : ≤ 0,001 %
Calcium, magnésium et précipité de R₂O₃ : ≤ 0,005 %
Magnésium et métaux alcalino-terreux (en Ca): ≤ 0,0100 %
Perte au séchage (105 °C, 2 h) : ≤ 0,5 %

Structure du chlorure de sodium :
Structure cristalline : Cubique à faces centrées, cF8
Groupe spatial : Fm3m (n° 225)
Constante de réseau : : a = 564,02 pm
Unités de formule (Z) : 4
Géométrie de coordination : octaédrique à Na+ octaédrique à Cl−

Thermochimie du chlorure de sodium :
Capacité calorifique (C): 50,5 J/(K·mol)
Entropie molaire standard (S⦵298) : 72,10 J/(K·mol)
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −411,120 kJ/mol

Composés apparentés du chlorure de sodium :

Autres anions :
Le fluorure de sodium
Bromure de sodium
Iodure de sodium
Astate de sodium

Autres cations :
Chlorure de lithium
Chlorure de potassium
Chlorure de rubidium
Chlorure de césium
Chlorure de francium

Noms du chlorure de sodium :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de sodium

Nom CAS :
Chlorure de sodium (NaCl)

Noms IUPAC :
Chlorure de sodium
sel commun
NaCl
chlorure de sodium
Masse de réaction du chlorure de potassium et du chlorure de sodium
Masse de réaction du sodium et du chlore
Sirsal
chlorure de sodium
CHLORURE DE SODIUM
Chlorure de sodium
Chlorure de sodium
Chlorure de sodium (NaCl)
chlorure de sodium, sel de table, sel commun
Chlorure de sodium, USP
chlorure de sodium
Chlorure de sodium

Appellations commerciales:
(Oligo) Fer-DTPA
Sodu Chlorek
Chlorek sodu przemysłowy
Fervent IJzerchelaat DTPA
Chélate de fer fervent DTPA
IJzerchelaat DTPA
Chélate de fer DTPA
PISAL 25
Sel pur
Saumure purifiée
sirsal
Chlorure de sodium
chlorure de sodium
Sól drogowa
Sól przemysłowa
Sól techniczna (sel technique), chlorek sodu (chlorure de sodium), syntetyczny chlorek sodu (chlorure de sodium synthétique), sól drogowa (sel pour route)

Autres noms:
sel commun
sel ordinaire
halite
sel gemme
sel de table
sel de mer
saline
Sel

Autres identifiants :
11062-32-1
11062-32-1
11062-43-4
11062-43-4
418758-90-4
418758-90-4
7440-23-5
7647-14-5
8028-77-1
8028-77-1

Synonymes de chlorure de sodium :
chlorure de sodium
7647-14-5
Sel
Sel de table
Halite
Saline
Sel gemme
Sel commun
Dendrite
Purex
Chlorique de sodium
Sel iodé
Flocon supérieur
Chlorure de sodium (NaCl)
Hyposaline
Monochlorure de sodium
Flexiviel
Gingivyle
Sodium lent
Sel de mer
NaCl
sel SS
chlorure de sodium
chlorure de sodium
Adsorbanac
Hypersal
chlorure de sodium
Trichlorure de sodium
Cristal blanc
Mélange HG
Sel (ingrédient)
colyte
Solution saline isotonique
Chlorure de sodium (Na4Cl4)
Caswell n ° 754
Solution saline normale
Natrum muriaticum
Sel Extra Fin 200
Sel Extra Fin 325
Saumure de chlorure de sodium, purifiée
Arm-A-Vial
CCRIS 982
Sel dendritique
HSDB 6368
Code chimique des pesticides EPA 013905
14762-51-7
MFCD00003477
NSC-77364
Chlorure de sodium, hypertonique
LS-1700
Injection de chlorure de sodium à 10 %
CHEBI:26710
451W47IQ8X
Ayr
Chlorure de sodium, ultra sec
Chlorure de sodium [Allemand]
Solution saline bronchique
Halite (NaCl)
Chlorure de sodium, réactif ACS, >=99.0%
Chlorure de sodium-36
EINECS 231-598-3
NSC 77364
Chlorure de sodium (Na36Cl)
Chlorure de sodium [USP:JAN]
Isotonique
Kochsalz
Mafiron
Sel gemme
Titrisol
chloruro sodique
chlorure de sodium
Solsel
UNII-451W47IQ8X
natrii chloridum
Eau de mer
Watesal A
Uzushio Biryuu M
chlorure de sodium
Adsorbanac (TN)
Saumure Superfine
Chlorure de sodium dans un récipient en plastique
sel de chlorure de sodium
Conserveries 999
Chlorure de sodium ACS
Solution de NaCl, 1M
0,9 % de solution saline
Chlorure de sodium 3% dans un récipient en plastique
Chlorure de sodium 5% dans un récipient en plastique
SUPRASEL NITRITE
Solution saline, chlorure de sodium
Chlorure de sodium, comprimé
Chlorure de sodium (8CI)
Chlorure de sodium 0,9% dans un récipient en plastique
sel de chlorure monosodique
0,9% nacl
Chlorure de sodium 0,45% dans un récipient en plastique
Chlorure de sodium 23,4% dans un récipient en plastique
Chlorure de sodium, isotonique
UNII-VR5Y7PDT5W
Sel (6CI,7CI)
VR5Y7PDT5W
Sel spécial 100/95
NaCl 0,9%
WLN : NA G
EC 231-598-3
CHLORURE DE SODIUM [II]
CHLORURE DE SODIUM [MI]
Chlorure de sodium 0,9% dans un récipient en plastique stérile
Chlorure de sodium, réactif ACS
B1655 [LANGUE]
CHLORURE DE SODIUM [JAN]
RNS60 COMPOSANT SALIN
Chlorure de sodium (JP17/USP)
CHLORURE DE SODIUM [HSDB]
CHLORURE DE SODIUM [INCI]
Chlorure de sodium, qualité optique
CHLORURE DE SODIUM [VANDF]
CHLORURE DE SODIUM ANHYDRE
Chlorure de sodium bactériostatique à 0,9 % dans un récipient en plastique
CHEMBL1200574
DTXSID3021271
NATRUM MURIATICUM [HPUS]
RNS-60 COMPOSANT SALIN
Solution isotonique de chlorure de sodium
Chlorure de sodium de qualité biochimique
7647-14-5 (solide)
CHLORURE DE SODIUM [USP-RS]
CHLORURE DE SODIUM [WHO-DD]
CHLORURE DE SODIUM [WHO-IP]
CHLORURE DE SODIUM, ANHYDRE
NSC77364
Chlorure de sodium, AR, >=99,9 %
Chlorure de sodium, LR, >=99,5 %
Chlorure de sodium, qualité spectroscopie
STR02627
Chlorure de sodium, MANAC Incorporé
CHLORURE DE SODIUM [LIVRE VERT]
Chlorure de sodium, >=99%, grade AR
CHLORURE DE SODIUM [LIVRE ORANGE]
AKOS024438089
AKOS024457457
CHLORURE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP]
CHLORURE DE SODIUM, BACTÉRIOSTATIQUE
DB09153
CHLORURE DE SODIUM [MONOGRAPHIE USP]
Chlorure de sodium, qualité technique, 95 %
Chlorure de sodium, qualité technique, 97 %
NATRII CHLORIDUM [WHO-IP LATIN]
Chlorure de sodium, Ph. Eur., qualité USP
Chlorure de sodium, pa, 99-100,5 %
32343-72-9
Chlorure de sodium, NIST(R) SRM(R) 919b
Chlorure de sodium, ReagentPlus(R), >=99%
Chlorure de sodium, USP, 99,0-100,5 %
Chlorure de sodium, USP, 99,0-101,0 %
FT-0645114
Q2314
S0572
Chlorure de sodium, BioXtra, >=99.5% (AT)
Chlorure de sodium, SAJ premier grade, >=99.0%
Chlorure de sodium, testé selon la Ph.Eur.
D02056
Chlorure de sodium, base à 99,999 % d'oligo-métaux
Chlorure de sodium, qualité spéciale JIS, >= 99,5 %
Chlorure de sodium, qualité métaux traces, 99,99 %
Norme isotopique pour le chlore, NIST SRM 975a
Chlorure de sodium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
Sodanylium et acide chlorhydrique, ion(1-) (1:1)
Chlorure de sodium, pur. pa, >=99.5% (AT)
Chlorure de sodium, NIST(R) SRM(R) 2201, ion sélectif
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 13 mm x 2 mm, non poli
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 25 mm x 5 mm, non poli
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 32 mm x 3 mm, non poli
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 13 mm x 1 mm, poli des deux côtés
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 13 mm x 2 mm, poli des deux côtés
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 22 mm x 4 mm, poli des deux côtés
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 25 mm x 2 mm, poli des deux côtés
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 25 mm x 4 mm, poli des deux côtés
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 32 mm x 3 mm, poli des deux côtés
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 38 mm x 6 mm, poli des deux côtés
Chlorure de sodium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99.5% (AT)
Chlorure de sodium, pur. pa, >=99.5% (AT), poudre ou cristaux
Chlorure de sodium, qualité réactif, >=98 %, taille des particules +80 mesh
Chlorure de sodium, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Étalon de sodium pour AAS, prêt à l'emploi, traçable au BAM, en H2O
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 30 mm x 15 mm x 4 mm, non poli
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 38,5 mm x 19,5 mm x 4 mm, non poli
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 41 mm x 23 mm x 6 mm, non poli
Chlorure de sodium, anhydre, billes, -10 mesh, base 99,99 % métaux traces
Chlorure de sodium, anhydre, billes, -10 mesh, base 99,999 % métaux traces
Chlorure de sodium, pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., 99,5%
Chlorure de sodium, cristaux aléatoires, qualité optique, base à 99,98 % de métaux traces
Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 32 mm x 3 mm (percé), poli des deux côtés
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 30 mm x 15 mm x 4 mm (percé), poli des deux côtés
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 30 mm x 15 mm x 4 mm, poli des deux côtés
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 38,5 mm x 19,5 mm x 4 mm, poli des deux côtés
Chlorure de sodium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%
Chlorure de sodium, anhydre, Redi-Dri(TM), fluide, réactif ACS, >=99%
Chlorure de sodium, certifié BioPerformance, >=99 % (titrage), testé en culture cellulaire
Chlorure de sodium, conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99,0-100,5 %
Chlorure de sodium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Chlorure de sodium, pur. pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., >=99.5%
Rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 38,5 mm x 19,5 mm x 4 mm (percé), poli des deux côtés
Chlorure de sodium, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, adapté à la culture de cellules végétales, >=99%
Chlorure de sodium, matériau de référence certifié pour la titrimétrie, certifié par BAM, selon ISO 17025, >=99,5%
Chlorure de sodium, pour la biologie moléculaire, DNase, RNase et protéase, aucun détecté, >=98 % (titrage)
Chlorure de sodium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
231-598-3 [EINECS]
7647-14-5 [RN]
Chlorure de sodium [Français] [ACD/IUPAC Name]
cloruro sodico [Espagnol]
sel commun
NaCl [Formule]
natrii chloridum [latin]
Chlorure de sodium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
sel gemme
MONOCHLORURE DE SODIUM
sel de table
20510-55-8 [RN]
Adsorbanac (TN)
AGN-PC-04A0NG
Arm-A-Vial
Saumure Superfine
Absence de chlorure
chloruro sodique
Flexiviel
Gingivyle
Halite (NaCl)
HaliteSel231-598-3MFCD00003477
Hypersal
Hyposaline
Sel de table iodé (iodure)
Isotonique
Isotopique manquant
Kochsalz
Mafiron
MFCD00003477 [numéro MDL]
MFCD00198119
NaCl 10 Comprimés
natrii chloridum
Chlorure de sodium OmniPur - CAS 7647-14-5 - Calbiochem
Chlorure de sodium OmniPur(MD)
Sel de mer
Chlorure de sodium (35Cl) [Nom ACD/IUPAC]
Chlorure de sodium (USP, BP, Ph. Eur., JP)
Chlorure de sodium (USP, BP, Ph. Eur., JP) pur
Chlorure de sodium ACS
Chlorure de sodium physiologiquemanquant
Comprimés de chlorure de sodium - CAS 7647-14-5 - Calbiochem
CHLORURE DE SODIUM-35 CL
Chlorure de sodiummanquant
chlorhydrate de sodium
Chlorure de sodium
Absence de sodium
Solsel
sel SS
Titrisol
Flocon supérieur
Uzushio Biryuu M
Watesal A
Cristal blanc
WLN : NA G