Vite Recherche
Le chlorite de sodium à 31 % est un solide cristallin blanc qui accélère la combustion des substances organiques.
Il est largement utilisé dans diverses industries, notamment la fabrication du papier, le traitement de l'eau, le blanchiment de la pâte à papier, le textile, les graisses et les huiles, comme désinfectant, et dans de nombreux autres domaines.
En synthèse organique, le chlorite de sodium à 31 % est souvent utilisé pour convertir les aldéhydes en acides carboxyliques et les alkylfuranes en acides 4-oxo-2-alcénoïques.
CAS : 7758-19-2
Formule de formule brute : ClNaO₂
Masse molaire : 90,44 g/mol
EINECS : 231-836-6
Synonymes : Chlorite de sodium pur à 80 % (500 g) ; Scentrex® DTS 1,05 sachet ; Chlorite de sodium pur. Chlorite de sodium à 31 % (80 % p.a., RT) ; Chlorite de sodium technique à 80 % ; Chlorite de sodium non stabilisé ; Chlorite de sodium anhydre ; textile
De plus, combiné à un acide tel que l'acide citrique, le chlorite de sodium acidifié à 31 % peut être utilisé pour désinfecter les surfaces et rincer divers aliments.
Dans le domaine militaire, le chlorite de sodium à 31 % peut être utilisé pour lutter contre les contaminants tels que les micro-organismes inoffensifs et les agents pathogènes alimentaires.
Le chlorite de sodium à 31 % est un sel de sodium inorganique dont le contre-ion est l'ion chlorite.
Le chlorite de sodium à 31 % agit comme agent oxydant.
Le chlorite de sodium à 31 % est un sel de sodium inorganique et un sel de chlorite.
Le chlorite de sodium à 31 % se présente sous forme de solide cristallin blanc.
Difficilement inflammable, il accélère cependant la combustion des substances organiques. Forme des mélanges explosifs avec certains matériaux combustibles.
Peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu.
Utilisé pour la purification de l'eau, le blanchiment de la pâte à papier, des textiles, des graisses et des huiles, ainsi que pour de nombreuses autres applications.
Le chlorite de sodium à 31 % est un solide cristallin blanc, capable d'accélérer la combustion des substances organiques.
Le chlorite de sodium à 31 % est utilisé dans la fabrication du papier, la purification de l'eau, le blanchiment de la pâte à papier, des textiles, des graisses et des huiles, comme désinfectant et dans de nombreux autres domaines.
Le chlorite de sodium à 31 % est un composé chimique utilisé dans la fabrication du papier et comme désinfectant.
Le chlorite de sodium à 31 % est un composé chimique de formule moléculaire NaClO₂.
Le chlorite de sodium à 31 % peut être utilisé comme agent antimicrobien dans le traitement des eaux usées et comme réactif en chimie analytique.
Le chlorite de sodium à 31 % est un puissant oxydant qui réagit avec d'autres composés pour libérer des atomes de chlore. Il a été démontré que le chlorite de sodium à 31 % possède un potentiel cancérogène, mais également une efficacité antibactérienne contre Escherichia coli et Bacillus subtilis.
La méthodologie de surface du chlorite de sodium a été étudiée à l'aide de données thermodynamiques issues de l'ablation laser et de la spectrométrie de masse à plasma.
Chlorite de sodium 31 % - Propriétés chimiques
Point de fusion : 190 °C (décomposition)
Point d'ébullition : ≥ 100 °C / 1013 hPa
Densité : 2,5 g/cm³
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Température de stockage : 2-30 °C
Solubilité : Méthanol (légèrement), Eau (légèrement)
Aspect : Poudre
Couleur : Blanche
Odeur : Inodore
Plage de pH : 10-11
PH : 12-13 (20 °C dans H₂O)
Limite d'explosivité : 7 %
Solubilité dans l'eau : 39 g/100 mL (17 °C)
Sensibilité : Hygroscopique
Merck : 148600
Constante diélectrique : 6,1 (ambiante)
Stabilité : Stable. Incompatible avec le phosphore, le soufre, le zinc, l'ammoniac, les métaux en poudre fine, les réducteurs puissants, les acides et les matières organiques.
LogP : -2,7 à 25 °C
Référence CAS : 7758-19-2
CIRC : 3 (Vol. 52) 1991
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Chlorite de sodium (7758-19-2)
Le chlorite de sodium à 31 % se présente sous forme de poudre cristalline blanche ou de paillettes, facilement soluble dans l'eau.
Le chlorite de sodium à 31 % est légèrement hygroscopique.
Utilisations
Le chlorite de sodium à 31 % est un agent de blanchiment et un bactéricide efficace.
Il est utilisé pour blanchir diverses fibres, notamment le coton, le lin, le mûrier, le roseau, la viscose, etc. De plus, le chlorite de sodium à 31 % peut blanchir le sucre, la farine, l'amidon, les onguents, la cire, l'huile, et bien d'autres produits.
Le chlorite de sodium à 31 % sert également de dépilatoire pour le cuir, de traitement de surface pour certains métaux et de solution de traitement des eaux et des eaux usées.
Le chlorite de sodium à 31 % peut même purifier les traces d'oxyde nitrique présentes dans le gaz de cokerie.
Il est utilisé pour la production in situ de dioxyde de chlore destiné au décapage des textiles, au blanchiment et à l'industrie papetière.
Le chlorite de sodium à 31 % agit comme désinfectant dans les stations d'épuration et comme conservateur dans les collyres.
Il est également utilisé dans les solutions de nettoyage pour lentilles de contact et pour la désinfection des conduits d'aération.
Associé au chlorure de zinc, il entre dans la composition de bains de bouche thérapeutiques, de dentifrices, de sprays buccaux et de gels.
Le chlorite de sodium à 31 % est utilisé pour la synthèse des acides 4-oxo-2-alcénoïques à partir d'alkylfuranes.
De plus, il intervient comme réactif dans la réaction d'oxydation de Pinnick pour la préparation d'acides carboxyliques à partir d'aldéhydes.
Le chlorite de sodium à 31 % peut être utilisé dans la synthèse du dioxyde de chlore et comme agent d'hydroxylation pour l'hydroxylation de l'androstènedione (stéroïde).
Sa principale application est la production de dioxyde de chlore pour le blanchiment et le décapage des textiles, de la pâte à papier et du papier.
Après conversion en dioxyde de chlore, le chlorite de sodium à 31 % est également utilisé pour la désinfection des eaux usées des stations d'épuration.
Un avantage de cette application, par rapport au chlore plus couramment utilisé, est l'absence de production de trihalométhanes (comme le chloroforme) à partir de contaminants organiques. Le dioxyde de chlore produit à partir de chlorite de sodium est approuvé par la FDA, sous certaines conditions, pour la désinfection de l'eau utilisée pour le lavage des fruits, des légumes et de la volaille.
Le chlorite de sodium à 31 % (NaClO₂), parfois associé au chlorure de zinc, entre également dans la composition de solutions de rinçage thérapeutique, de bains de bouche, de dentifrices et gels, de sprays buccaux, de collyres (comme conservateur) et de solutions de nettoyage pour lentilles de contact, commercialisées sous le nom de Purite.
Le chlorite de sodium à 31 % est aussi utilisé pour la désinfection des conduits d'aération, des systèmes de chauffage, ventilation, climatisation et réfrigération (CVC/R) et des zones de confinement des animaux (murs, sols et autres surfaces).
Réactif chimique
En synthèse organique, le chlorite de sodium à 31 % est fréquemment utilisé comme réactif dans l'oxydation de Pinnick pour l'oxydation des aldéhydes en acides carboxyliques.
La réaction est généralement réalisée dans une solution tamponnée de phosphate monosodique en présence d'un agent neutralisant le chlore (généralement le 2-méthyl-2-butène). En 2005, le chlorite de sodium à 31 % a été utilisé comme agent oxydant pour convertir les alkylfuranes en acides 4-oxo-2-alcénoïques correspondants par une synthèse simple en une seule étape.
Chlorite de sodium acidifié
Le mélange d'une solution de chlorite de sodium à 31 % avec une solution d'acide faible de qualité alimentaire (généralement de l'acide citrique), tous deux stables, produit du chlorite de sodium acidifié (CSA), une solution à courte durée de vie dotée de puissantes propriétés décontaminantes.
Lors du mélange du principal ingrédient actif, l'acide chloreux se forme en équilibre avec l'anion chlorite.
La proportion varie en fonction du pH, de la température et d'autres facteurs, allant d'environ 5 à 35 % d'acide chloreux pour 65 à 95 % de chlorite ; les solutions plus acides présentent une proportion plus élevée d'acide chloreux.
L'acide chloreux se décompose en dioxyde de chlore, qui se décompose à son tour en anion chlorite, puis en anion chlorure. Le chlorite de sodium à 31 % est utilisé pour la désinfection des surfaces dures en contact avec les aliments et comme solution de lavage ou de rinçage pour divers aliments, notamment la viande rouge, la volaille, les fruits de mer, les fruits et les légumes.
Comme les composés oxochlorés sont instables lorsqu'ils sont correctement préparés, aucun résidu mesurable ne devrait être présent sur les aliments si le traitement est effectué de manière appropriée.
Le chlorite de sodium à 31 % est également utilisé comme solution de trempage des trayons pour lutter contre la mammite chez les vaches laitières.
Utilisation en cas de crise sanitaire
Le Centre de recherche, de développement et d'ingénierie des soldats de Natick (armée américaine) a mis au point une méthode portable de production de dioxyde de chlore (ClO₂) fonctionnant sans alimentation électrique. Ce composé est considéré comme l'un des meilleurs biocides disponibles pour combattre les contaminants, allant des microbes bénins et des pathogènes alimentaires aux agents bioterroristes de catégorie A.
Dans les semaines qui ont suivi les attentats du 11 septembre, lorsque des lettres contenant de l'anthrax ont été envoyées à des responsables politiques, les équipes spécialisées en matières dangereuses ont utilisé du ClO₂ pour décontaminer le bâtiment Hart du Sénat et le centre de tri postal de Brentwood.
Face à la pandémie de COVID-19, l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA) a publié une liste de désinfectants répondant à ses critères d'utilisation dans le cadre de mesures environnementales contre le coronavirus responsable.
Certains sont à base de chlorite de sodium, activé en dioxyde de chlore, mais leur formulation varie d'un produit à l'autre.
De nombreux autres produits figurant sur la liste de l'EPA contiennent de l'hypochlorite de sodium, dont le nom est similaire à celui du chlorite de sodium, mais qu'il ne faut pas confondre avec ce dernier en raison de leurs modes d'action chimiques très différents.
Utilisations agricoles
La chlorite de sodium à 31 % est un groupe de minéraux argileux verdâtres de composition variable (structure similaire à celle du mica), qui cristallise dans le système monoclinique.
Le terme « chlorite de sodium à 31 % » est dérivé du grec « chloros », qui signifie vert.
La chlorite de sodium à 31 % est composée de silicates complexes d'aluminium, de magnésium et de fer, associés à de l'eau.
On les appelle souvent argiles de type 2:2 car leur réseau cristallin est similaire à celui de la vermiculite.
Cependant, à proprement parler, ce sont des argiles de type 2:1:1.
Une couche de chlorite est constituée de deux unités tétraédriques de silicate, d'une unité octaédrique d'alumine et d'une couche octaédrique de magnésium.
La chlorite de sodium à 31 % possède une faible capacité d'échange cationique.
Les chlorites se trouvent le plus souvent dans les roches métamorphiques de bas grade. On les trouve également comme minéraux secondaires dans les roches ignées, issus de l'altération des pyroxènes, des amphiboles et des micas.
Le chlorite de sodium à 31 % est rare dans les sols et, lorsqu'il est présent, il ne constitue qu'une faible fraction des minéraux argileux.
Le chlorite de sodium à 31 % ne gonfle pas au contact de l'eau.
Fabrication
L'acide libre, l'acide chloreux (HClO₂), n'est stable qu'à faibles concentrations.
Comme le chlorite de sodium à 31 % ne peut être concentré, il n'est pas commercialisé.
Cependant, le sel de sodium correspondant, le chlorite de sodium à 31 % (NaClO₂), est suffisamment stable et peu coûteux pour être disponible dans le commerce.
Les sels correspondants de métaux lourds (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, ainsi que Cu²⁺ et NH₄⁺) se décomposent de manière explosive sous l'effet de la chaleur ou d'un choc.
Le chlorite de sodium à 31 % est obtenu indirectement à partir du chlorate de sodium (NaClO₃).
Le chlorate de sodium est d'abord réduit en dioxyde de chlore, généralement en milieu fortement acide, à l'aide d'agents réducteurs tels que le sulfite de sodium, le dioxyde de soufre ou l'acide chlorhydrique.
Ce composé intermédiaire est ensuite absorbé dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, où un autre agent réducteur le transforme en chlorite de sodium à 31 %.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être utilisé comme agent réducteur, produisant du dioxygène comme sous-produit plutôt que d'autres sels ou substances inorganiques susceptibles de contaminer le produit final.
