CHLORITE DE SODIUM

Le chlorite de sodium est utilisé dans la génération in situ de dioxyde de chlore pour le décapage des textiles, le blanchiment et l'industrie des pâtes et papiers.
Le chlorite de sodium est utilisé comme désinfectant dans les stations d'épuration et comme agent de conservation dans les collyres.
Le chlorite de sodium est également utilisé dans les solutions de nettoyage pour lentilles de contact et pour la désinfection des conduits d'aération.

Numéro CAS : 7758-19-2
Numéro CE : 231-836-6
Formule chimique : NaClO2
Masse moléculaire (g/mol) : 90,44 g/mol

SYNONYMES :
Chlorite de sodium, acide chloreux, sel de sodium, Textone, CHLORITE DE SODIUM, 7758-19-2, acide chloreux, sel de sodium, Textone, Chlorite de sodium, Alcide LD, Neo Silox D, NaClO2, G538EBV4VF, DTXSID8021272, DTXCID401272, CHEBI:78667, sodium,chlorite, chlorite de sodium, Textile, Caswell n° 755, CCRIS 1426, HSDB 733, Chlorite (sel de sodium), EINECS 231-836-6, UN1496, UNII-G538EBV4VF, Code chimique des pesticides de l'EPA 020502, Chlorite de sodium (qualité technique), ClNaO2, NaO2Cl, MFCD00003478, EC 231-836-6, CHLORITE DE SODIUM [MI], CHLORITE DE SODIUM [HSDB], CHLORITE DE SODIUM [IARC], CHEMBL1887585, CHLORITE DE SODIUM [WHO-DD], Acide chloreux, sel de sodium (1:1), Tox21_302800, AKOS015843819, DB13210, FS09639, Chlorite de sodium, solution aqueuse à 31 %, NCGC00091419-01, NCGC00256359-01, Chlorite de sodium [UN1496] [Oxydant], FS176208, CAS-7758-19-2, NS00075689, C19523, Q411294, chlorite de sodium, sel de sodium de l'acide chloreux (1:1), acide chloreux, sel de sodium, acide chloreux, sel de sodium (1:1), chlorite de sodium [UN1496] [Oxydant]

Le chlorite de sodium (NaClO2) est un composé chimique utilisé dans la fabrication du papier et comme désinfectant.
Le chlorite de sodium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.

Le chlorite de sodium se présente sous forme de solide cristallin blanc.
Difficile à brûler, mais accélère la combustion des substances organiques.
Le chlorite de sodium forme des mélanges explosifs avec certains matériaux combustibles.

Le chlorite de sodium est un sel de sodium inorganique dans lequel le chlorite est le contre-ion.
Le chlorite de sodium joue le rôle d'agent oxydant.
Le chlorite de sodium est un sel de sodium inorganique et un sel de chlorite.

Le chlorite de sodium est un sel de chlorure inorganique avec le sodium (1+) comme contre-ion.
Le chlorite de sodium a un rôle émétique et ignifuge.
Le chlorite de sodium est un chlorure inorganique et un sel de sodium inorganique.

Le chlorite de sodium est généralement disponible immédiatement en grandes quantités.
Le chlorite de sodium est le sel de sodium de l'acide chloreux HClO2.
Le chlorite de sodium est obtenu indirectement à partir du chlorate de sodium en utilisant des agents réducteurs dans une étape supplémentaire telle que le peroxyde d'hydrogène ou l'acide chlorhydrique.

Le chlorite de sodium est généralement fourni sous forme liquide à différentes concentrations.
Le chlorite de sodium est également disponible sous forme solide.
Le chlorite de sodium a pour formule chimique NaClO2.

Le chlorite de sodium est un liquide vert clair/jaune avec une odeur caractéristique de chlore.
Le chlorite de sodium est produit par une réaction du dioxyde de chlore avec l'hydroxyde de sodium et possède la formule chimique NaClO2.
Le chlorite de sodium (NaClO2) est un composé chimique utilisé principalement dans la désinfection des systèmes d'eau, contribuant à la prévention de la légionellose et d'autres bactéries présentes dans l'eau.

Le chlorite de sodium (NaClO2) se présente sous forme de solide cristallin blanc.
Le chlorite de sodium est difficile à brûler, mais il accélère la combustion des substances organiques.
Le chlorite de sodium forme des mélanges explosifs lorsqu'il est mélangé à certains matériaux combustibles ; il peut également exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu.

Le chlorite de sodium est également relativement stable au stockage lorsqu'il est conservé au sec et isolé des matériaux incompatibles.
Sous sa forme solide, il ne s'enflamme pas facilement spontanément dans des conditions normales, mais en mélange avec des matières organiques combustibles ou des agents réducteurs, le chlorite de sodium peut favoriser la combustion en raison de sa nature oxydante.

Dans les formulations, les solutions de chlorite de sodium peuvent assurer un contrôle microbien rapide, un blanchiment efficace des pigments et des taches, ainsi qu'une dégradation oxydative des contaminants.
Ces avantages font du chlorite de sodium un produit de base dans des secteurs allant du traitement de la pâte à papier et du textile à la gestion des eaux municipales et aux services d'assainissement industriel.

Le chlorite de sodium est un composé oxydant inorganique de formule chimique NaClO₂.
Le chlorite de sodium est le sel de sodium de l'acide chloreux et se présente généralement sous forme de poudre cristalline blanche à blanc cassé à l'état solide ou sous forme de solutions aqueuses à différentes concentrations pour un usage industriel.

Le chlorite de sodium, matériau cristallin anhydre, se décompose par chauffage plutôt que par ébullition, généralement dans une plage de températures d'environ 180 à 200 °C.
Le chlorite de sodium est soluble dans l'eau, formant une solution limpide présentant une légère alcalinité, avec des valeurs de pH souvent supérieures à la neutralité en fonction de la concentration.

Le matériau solide est stable dans des conditions de stockage standard, mais le chlorite de sodium est hygroscopique (il absorbe l'humidité de l'air) et doit être conservé au sec pour maintenir sa stabilité et sa qualité.
En tant qu'espèce chimique, le chlorite de sodium combine un anion chlorite hydrophile (ClO₂⁻) avec un cation sodium (Na⁺), ce qui en fait un sel oxydant puissant avec des applications qui tirent parti de cette réactivité.

En solution, le chlorite de sodium peut servir de précurseur au dioxyde de chlore (ClO₂) lorsqu'il est activé avec un acide ou d'autres réactifs ; le dioxyde de chlore est un puissant agent désinfectant et blanchissant utilisé dans de nombreux procédés commerciaux.
Le chlorite de sodium peut également agir comme oxydant direct dans certaines synthèses chimiques.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU CHLORITE DE SODIUM :
La principale application du chlorite de sodium est la production de dioxyde de chlore pour le blanchiment et le décapage des textiles, de la pâte à papier et du papier.
Le chlorite de sodium est également utilisé pour la désinfection des stations d'épuration des eaux municipales après conversion en dioxyde de chlore.
L'un des avantages de cette application, par rapport au chlore plus couramment utilisé, est que les trihalométhanes (tels que le chloroforme) ne sont pas produits à partir de contaminants organiques.

Le dioxyde de chlore généré à partir de chlorite de sodium est approuvé par la FDA sous certaines conditions pour la désinfection de l'eau utilisée pour laver les fruits, les légumes et la volaille.
Le chlorite de sodium, NaClO2, parfois en combinaison avec du chlorure de zinc, est également utilisé comme composant dans les bains de bouche thérapeutiques, les dentifrices et les gels, les sprays buccaux, comme conservateur dans les gouttes oculaires et dans les solutions de nettoyage pour lentilles de contact sous le nom commercial Purite.

Le chlorite de sodium est également utilisé pour désinfecter les conduits d'aération et les systèmes CVC/R ainsi que les zones de confinement des animaux (murs, sols et autres surfaces).
Le chlorite de sodium est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets de chlorite de sodium dans l'environnement sont susceptibles de provenir de son utilisation en intérieur comme substance réactive et de son utilisation en extérieur comme substance réactive.

Le chlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement textile et colorants.
Le chlorite de sodium est utilisé dans la fabrication des textiles, du cuir ou de la fourrure.
D'autres rejets de chlorite de sodium dans l'environnement sont susceptibles de provenir de son utilisation en intérieur comme substance réactive et de son utilisation en extérieur comme substance réactive.

Le chlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques de laboratoire, produits chimiques et colorants pour le papier, produits et colorants pour le traitement des textiles et produits chimiques pour le traitement de l’eau.
Le rejet de chlorite de sodium dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Le chlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques pour le traitement de l’eau, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques et colorants pour le papier, produits et colorants pour le traitement des textiles.
Le chlorite de sodium est utilisé dans les domaines suivants : approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées, ainsi que recherche et développement scientifiques.

Le chlorite de sodium est utilisé pour la fabrication de : pâte à papier, papier et produits dérivés, textiles, cuir ou fourrure.
Le rejet de chlorite de sodium dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : comme auxiliaire de traitement, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), de substances dans des systèmes clos avec un rejet minimal et comme auxiliaire de traitement sur des sites industriels.

Le rejet de chlorite de sodium dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le chlorite de sodium est utilisé dans la génération in situ de dioxyde de chlore pour le décapage des textiles, le blanchiment et l'industrie des pâtes et papiers.
Le chlorite de sodium est utilisé comme désinfectant dans les stations d'épuration et comme agent de conservation dans les collyres.

Le chlorite de sodium est également utilisé dans les solutions de nettoyage pour lentilles de contact et pour la désinfection des conduits d'aération.
Le chlorite de sodium est associé au chlorure de zinc et utilisé comme composant dans les bains de bouche thérapeutiques, les dentifrices, les sprays buccaux et les gels.
Le chlorite de sodium est utilisé pour la synthèse des acides 4-oxo-2-alcénoïques à partir d'alkylfuranes.

De plus, le chlorite de sodium intervient comme réactif dans la réaction d'oxydation de Pinnick pour préparer l'acide carboxylique à partir des aldéhydes.
Le chlorite de sodium est utilisé dans la purification de l'eau, le blanchiment de la pâte à papier, des textiles, des graisses, des huiles et pour de nombreuses autres utilisations.
Le chlorite de sodium est utilisé comme agent de purification de l'eau potable.

Le chlorite de sodium est également utilisé comme additif dans des produits tels que le dentifrice et le bain de bouche.
Le chlorite de sodium acidifié a été approuvé par la Food and Drug Administration américaine en 2004 comme agent antimicrobien non toxique, mais pas comme médicament.

Pour le traitement de l'eau potable, notamment dans les usines de dessalement, et le traitement des eaux industrielles et usées, en raison du puissant effet bactéricide et virucide du chlorite de sodium.
Le chlorite de sodium est utilisé pour le blanchiment des fibres.

Dans les procédés de l'industrie alimentaire, grâce aux propriétés désinfectantes du chlorite de sodium.
Le chlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l’eau, engrais, produits chimiques pour le traitement de l’eau, antigels, produits de traitement et colorants pour textiles, produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et produits de soins personnels, encres, toners, produits chimiques et colorants pour papier.

Le chlorite de sodium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, construction et travaux publics, recherche et développement scientifiques, impression et reproduction de supports enregistrés, et soins de santé.
Le chlorite de sodium est utilisé dans la fabrication des textiles, du cuir ou de la fourrure, du bois et des produits dérivés du bois, ainsi que des produits alimentaires.

Le chlorite de sodium est utilisé dans les liquides/détergents pour le lavage des machines, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou adhésifs, les parfums, les désodorisants, les fluides hydrauliques des suspensions automobiles, les lubrifiants pour huile moteur et les liquides de frein.
Le chlorite de sodium est largement utilisé dans de nombreuses industries en raison de ses propriétés physiques.

Traitement de l'eau : Le chlorite de sodium sert de désinfectant et d'agent assainissant dans les piscines et autres systèmes de traitement de l'eau, garantissant une eau propre et saine.
Blanchiment : Dans les industries du textile et du papier, le chlorite de sodium est un agent de blanchiment privilégié, permettant d’obtenir la blancheur et la brillance souhaitées.

Applications commerciales : Le chlorite de sodium est un élément essentiel de la production de dioxyde de chlore et d'autres produits chimiques, ce qui souligne son importance dans divers procédés industriels.
Le chlorite de sodium est utilisé comme agent de purification de l'eau potable.

Le chlorite de sodium est également utilisé comme additif dans des produits tels que le dentifrice et le bain de bouche.
Le chlorite de sodium est largement utilisé dans les domaines de recherche axés sur les procédés de désinfection et d'oxydation.
Le chlorite de sodium est particulièrement apprécié pour ses fortes propriétés oxydantes, ce qui en fait un agent efficace dans les études visant à purifier et à assainir l'eau.

Les recherches sur le chlorite de sodium explorent souvent son efficacité à éliminer les agents pathogènes microbiens de divers systèmes d'eau, améliorant ainsi la sécurité de l'eau pour divers usages.
De plus, la réactivité du chlorite de sodium avec d'autres substances chimiques constitue un domaine de recherche important, permettant de mieux comprendre son comportement et son innocuité dans les réactions chimiques.

Des études approfondies portent également sur les mécanismes par lesquels le chlorite de sodium dégrade les polluants environnementaux, contribuant ainsi à développer des méthodes plus efficaces de dépollution.
Principales applications du chlorite de sodium : agent oxydant, agent de blanchiment, industries, pâtes et papiers et traitement de l’eau.

Le chlorite de sodium est un oxydant utilisé dans la fabrication du papier et comme désinfectant.
Le chlorite de sodium a de nombreuses utilisations variées, notamment la désinfection et la purification de l'eau, ainsi que son utilisation comme agent de blanchiment dans les industries du textile, du papier et de la pâte à papier.

Le chlorite de sodium permet de contrôler et d'inhiber la contamination microbienne dans les systèmes de refroidissement et, compte tenu de ses propriétés fongicides, il est également utilisé dans l'industrie alimentaire comme solution pour laver les fruits, les légumes, la viande et la volaille.
Dans l'industrie textile, le chlorite de sodium est un agent de blanchiment très efficace, utilisé sur divers matériaux, des fibres et fils synthétiques aux fibres et fils naturels, car il élimine le pigment naturel sans endommager la structure des fibres.

Le chlorite de sodium est également largement utilisé dans la fabrication du papier et comme désinfectant.
La principale application du chlorite de sodium (NaClO2) est la désinfection des systèmes d'eau après conversion en dioxyde de chlore.
Un avantage de cette application par rapport au chlore (Cl) est qu'elle ne produit pas de trialométhanes (tels que le chloroforme (CHCl3)).

Le chlorite de sodium (NaClO2) est également utilisé pour le décapage des textiles, de la pâte à papier et du papier après conversion en dioxyde de chlore (ClO2).
Le chlorite de sodium (NaClO2) peut également être combiné avec du chlorure de zinc et ensuite utilisé comme composant dans les bains de bouche thérapeutiques, les dentifrices, les bains de bouche et comme conservateur dans les gouttes oculaires.

Le chlorite de sodium est un composé chimique principalement utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment.
Depuis plus de 80 ans, le chlorite de sodium est un précurseur chimique privilégié pour la production sûre de dioxyde de chlore gazeux, un biocide puissant à large spectre qui tue les bactéries, les champignons, les algues, les virus et les micro-organismes parasites.

Utilisé pour produire du dioxyde de chlore, le chlorite de sodium contribue au traitement efficace de l'eau potable, des eaux usées, des eaux de procédés industriels et de refroidissement, ainsi que de l'eau utilisée dans la production de pétrole et de gaz (par exemple, la fracturation hydraulique), et au blanchiment du papier lors de sa production.
L'application industrielle la plus importante du chlorite de sodium est son rôle de source de dioxyde de chlore, un puissant agent de blanchiment et de désinfection utilisé dans le blanchiment de la pâte à papier, le traitement des textiles et les systèmes de traitement de l'eau.

Le dioxyde de chlore généré à partir de chlorite de sodium offre une oxydation puissante sans former de nombreux sous-produits nocifs associés à d'autres oxydants tels que le chlore élémentaire.
Cette propriété rend le chlorite de sodium précieux pour la purification des eaux municipales et le traitement des effluents industriels.

Dans la production de pâte à papier, les solutions de chlorite de sodium sont utilisées pour le blanchiment de la pâte à papier et des fibres de bois, améliorant la blancheur et éliminant la lignine.
Dans l'industrie textile, le chlorite de sodium est utilisé pour blanchir les fibres naturelles et synthétiques, souvent selon des procédés contrôlés qui évitent les produits chimiques agressifs susceptibles d'endommager les fibres.

Les solutions de chlorite de sodium sont également utilisées comme désinfectants et agents assainissants dans divers contextes.
Ces mesures comprennent l'assainissement des surfaces dans la transformation des aliments, la désinfection de l'eau potable après conversion au dioxyde de chlore et l'assainissement des systèmes de traitement de l'air.

À faibles concentrations et dans des formulations spécialisées, le chlorite de sodium peut être inclus dans des produits comme les solutions de rinçage thérapeutiques, les bains de bouche et les solutions pour lentilles de contact ; cependant, ces utilisations sont strictement réglementées en raison du pouvoir oxydant et de la toxicité potentielle du composé.
De plus, le chlorite de sodium est utilisé comme réactif de laboratoire en chimie organique, notamment dans les réactions d'oxydation où les aldéhydes sont convertis en acides carboxyliques dans des conditions contrôlées (par exemple, l'oxydation de Pinnick).

Sa capacité à oxyder d'autres espèces chimiques dans des conditions contrôlées rend le chlorite de sodium utile dans certaines synthèses chimiques, au-delà de l'assainissement industriel.
En tant qu'agent oxydant puissant, le chlorite de sodium est largement utilisé dans les applications industrielles, environnementales et sanitaires où une action d'oxydation ou de blanchiment puissante est nécessaire.

Le chlorite de sodium ne se dissout pas facilement dans de nombreux solvants organiques, mais se dissout dans l'eau pour produire des solutions qui peuvent être manipulées dans les procédés industriels.
Le fort pouvoir oxydant du chlorite de sodium lui confère la capacité de produire des espèces réactives comme le dioxyde de chlore dans certaines conditions, ce qui est exploité dans bon nombre de ses applications pratiques.

-Utilisations du chlorite de sodium comme réactif chimique :
En synthèse organique, le chlorite de sodium est fréquemment utilisé comme réactif dans l'oxydation de Pinnick pour l'oxydation des aldéhydes en acides carboxyliques.
La réaction est généralement effectuée dans une solution tamponnée de phosphate monosodique en présence d'un capteur de chlore (généralement du 2-méthyl-2-butène).
En 2005, le chlorite de sodium a été utilisé comme agent oxydant pour convertir les alkyl furanes en acides 4-oxo-2-alcénoïques correspondants dans une synthèse simple en une seule étape.

PROPRIÉTÉS DU CHLORITE DE SODIUM :
*Chimique
Le chlorite de sodium réagit avec les acides et le chlore élémentaire pour donner du dioxyde de chlore.
2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 3 NaCl + H2O
5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O

*Physique
Le chlorite de sodium est un solide incolore soluble dans l'eau.

*Disponibilité
Le chlorite de sodium est vendu par les fournisseurs de matériel de laboratoire.

PRÉPARATION DU CHLORITE DE SODIUM :
On peut obtenir du chlorite de sodium en réduisant le chlorate de sodium dans une solution d'acide fort avec un agent réducteur approprié, comme le sulfite de sodium, le dioxyde de soufre ou même l'acide chlorhydrique.
Cela produit du dioxyde de chlore, qui est ensuite absorbé dans une solution alcaline et réduit avec du peroxyde d'hydrogène, donnant du chlorite de sodium.

Le produit final contiendra toujours 20 % de chlorure de sodium.
La réaction du chlore avec le nitrate de sodium donnera du chlorite de sodium et du chlorure de nitrosyle.
NaNO3 + Cl2 → NaClO2 + NOCl

IDENTIFIANTS ET STRUCTURE DU CHLORITE DE SODIUM :
Le chlorite de sodium est identifié dans les inventaires chimiques par le numéro CAS 7758-19-2 et le numéro CE 231-836-6, confirmant son enregistrement et son identification normalisée dans les bases de données réglementaires.

Le chlorite de sodium a une masse molaire d'environ 90,44 g/mol et sa structure moléculaire est constituée d'un atome de chlore lié à deux atomes d'oxygène avec une charge négative équilibrée par un ion sodium.
Le chlorite de sodium peut exister sous forme anhydre et trihydratée, cette dernière ayant une masse molaire plus élevée en raison des molécules d'eau liées.

Le chlorite de sodium est classé comme sel inorganique et oxydant dans les inventaires de produits chimiques.
Sa structure permet au chlorite de sodium d'accepter des électrons d'autres substances (oxydation), ce qui explique son utilisation dans le blanchiment et l'assainissement.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU CHLORITE DE SODIUM :
Physiquement, le chlorite de sodium se présente généralement sous la forme d'un solide cristallin blanc, peu ou pas odorant.
Dans l'eau, le chlorite de sodium se dissout pour former des solutions alcalines (pH souvent autour de 10-11 ou plus), en fonction de la concentration.

La solubilité dans l'eau est significative, avec des valeurs rapportées en dizaines de grammes pour 100 mL à température ambiante, bien que la solubilité exacte augmente avec la température.
Le chlorite de sodium se décompose par chauffage plutôt que par ébullition, et il ne possède pas de point d'ébullition bien défini à l'état pur.

La densité du chlorite de sodium à l'état solide est supérieure à celle de l'eau (densité à l'état solide rapportée autour de ~2,4–2,5 g/cm³).
Le chlorite de sodium est incompatible avec les acides forts, les matières organiques, les métaux finement divisés, les agents réducteurs et les composés soufrés ; ces mélanges peuvent réagir violemment ou présenter des risques d'incendie et d'explosion.

COMPOSÉS APPARENTÉS AU CHLORITE DE SODIUM :
-Autres anions    
Chlorure de sodium
hypochlorite de sodium
chlorate de sodium
perchlorate de sodium

-Autres cations    
Chlorite de potassium
Chlorite de baryum

-Composés apparentés    
dioxyde de chlore
acide chloreux

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU CHLORITE DE SODIUM :
Le chlorite de sodium se présente sous forme de solide cristallin incolore.
Le chlorite de sodium a un goût salé.

Le chlorite de sodium est un composé chimique qui se présente sous forme de substance cristalline blanche et possède de fortes propriétés oxydantes.
Le chlorite de sodium est capable de produire du dioxyde de chlore lorsqu'il réagit avec d'autres substances.

Le chlorite de sodium est le principal produit chimique utilisé pour générer du dioxyde de chlore (ClO₂), un puissant agent oxydant.
Le chlorite de sodium permet une production sûre et sur site de dioxyde de chlore pour le traitement de l'eau, la sécurité alimentaire et la désinfection industrielle.

FABRICATION DE CHLORITE DE SODIUM :
L'acide libre, l'acide chloreux, HClO2, n'est stable qu'à de faibles concentrations.
Comme il ne peut être concentré, ce n'est pas un produit commercial.
Cependant, le sel de sodium correspondant, le chlorite de sodium, NaClO2, est suffisamment stable et peu coûteux pour être disponible dans le commerce.

Les sels correspondants de métaux lourds (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, ainsi que Cu2+ et NH4+) se décomposent de manière explosive sous l'effet de la chaleur ou d'un choc.
Le chlorite de sodium est dérivé indirectement du chlorate de sodium, NaClO3.
Tout d'abord, le chlorate de sodium est réduit en dioxyde de chlore, généralement dans une solution d'acide fort à l'aide d'agents réducteurs tels que le sulfite de sodium, le dioxyde de soufre ou l'acide chlorhydrique.

Cet intermédiaire est ensuite absorbé dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium où un autre agent réducteur le transforme en chlorite de sodium.
On peut même utiliser le peroxyde d'hydrogène comme agent réducteur, produisant de l'oxygène gazeux comme sous-produit plutôt que d'autres sels ou matières inorganiques susceptibles de contaminer le produit souhaité.

CHLORITE DE SODIUM ACIDIFIÉ :
Le mélange d'une solution de chlorite de sodium avec une solution d'acide faible de qualité alimentaire (généralement de l'acide citrique), tous deux stables, produit du chlorite de sodium acidifié (ASC) à courte durée de vie qui possède de puissantes propriétés décontaminantes.
Lors du mélange du principal ingrédient actif, de l'acide chloreux est produit en équilibre avec l'anion chlorite.

La proportion varie en fonction du pH, de la température et d'autres facteurs, allant d'environ 5 à 35 % d'acide chloreux avec 65 à 95 % de chlorite ; les solutions plus acides donnent une proportion plus élevée d'acide chloreux.
L'acide chloreux se décompose en dioxyde de chlore qui, à son tour, se décompose en anion chlorite et finalement en anion chlorure.

Le chlorite de sodium est utilisé pour la désinfection des surfaces dures en contact avec les aliments et comme agent de lavage ou de rinçage pour divers aliments, notamment la viande rouge, la volaille, les fruits de mer, les fruits et les légumes.
Comme les composés oxo-chlorés sont instables lorsqu'ils sont correctement préparés, il ne devrait y avoir aucun résidu mesurable sur les aliments s'ils sont traités de manière appropriée.
Le chlorite de sodium est utilisé comme solution de trempage des trayons pour lutter contre la mammite chez les bovins laitiers.

UTILISATION EN CAS DE CRISE PUBLIQUE, CHLORITE DE SODIUM :
Le Centre de recherche, de développement et d'ingénierie des soldats de l'armée américaine de Natick a produit une méthode portable « ne nécessitant aucune alimentation électrique » pour générer du dioxyde de chlore gazeux (ClO2), un composé décrit comme étant l'un des meilleurs biocides disponibles pour lutter contre les contaminants allant des microbes bénins et des agents pathogènes alimentaires aux agents de bioterrorisme de catégorie A.

Dans les semaines qui ont suivi les attentats du 11 septembre, lorsque l'anthrax a été envoyé par courrier à des responsables publics, les équipes spécialisées en matières dangereuses ont utilisé du ClO2 pour décontaminer le bâtiment de bureaux du Sénat Hart et le centre de tri postal de Brentwood.
Pour lutter contre la pandémie de COVID-19, l'Agence américaine de protection de l'environnement a publié une liste de nombreux désinfectants qui répondent à ses critères d'utilisation dans les mesures environnementales contre le coronavirus responsable.

Certains sont à base de chlorite de sodium activé en dioxyde de chlore, bien que des formulations différentes soient utilisées dans chaque produit.
De nombreux autres produits figurant sur la liste de l'EPA contiennent de l'hypochlorite de sodium, qui a un nom similaire mais ne doit pas être confondu avec le chlorite de sodium car leurs modes d'action chimique sont très différents.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU CHLORITE DE SODIUM :
Formule chimique : NaClO2
Masse molaire : 90,442 g/mol (anhydre) 144,487 g/mol (trihydraté)
Aspect : blanc uni
Odeur : inodore
Densité : 2,468 g/cm³, solide
Point de fusion : l'anhydre se décompose à 180–200 °C, le trihydrate se décompose à 38 °C.
Solubilité dans l'eau : 75,8 g/100 mL (25 °C) 122 g/100 mL (60 °C)
Solubilité : légèrement soluble dans le méthanol et l'éthanol

Acidité (pKa) : 10–11
Structure : Structure cristalline monoclinique
Thermochimie : Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) −307,0 kJ/mol
Numéro CAS : 7758-19-2
Numéro CE : 231-836-6
CAS : 7758-19-2
Nom IUPAC : chlorite de sodium
Formule moléculaire : ClNaO2

Clé InChI : UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M
SOURIRES : [Na+].[O-][Cl]=O
Masse moléculaire (g/mol) : 90,44
Synonyme : chlorite de sodium
Aspect (couleur) : Blanc
Forme : Poudre ou solide
Alcalinité exprimée en NaOH : ≤ 5,00 %

Remarque : Les spécifications diffèrent pour les matériaux américains et non américains, le cas échéant.
Teneur en impuretés Chlorure de sodium : ≤19,00 % en poids (spécifications américaines)
Teneur en impuretés (chlorite de sodium) : 77,5-82,5 %
Teneur en impuretés Hydroxyde de sodium : ≤ 3,00 % en poids (spécifications américaines)
Teneur en impuretés : sulfate de sodium : ≤ 3,00 % en poids (spécifications américaines)
Teneur en impuretés Peroxyde d'hydrogène : ≤0,010 % en poids (spécifications américaines)
Teneur en impuretés Carbonate de sodium : ≤ 2,00 % en poids (spécifications américaines)
Teneur en impuretés Chlorate de sodium : ≤ 4,00 % en poids (spécifications américaines)
Teneur en eau : Eau par différence : ≤ 6,0 % en poids (spécifications américaines)

NACRES : NA.22
Code UNSPSC : 12352302
Niveau : niveau de synthèse
Forme : liquide
Canonicalisé composé : Oui
Aspect : Poudre
État physique : solide
pH : 10,0 - 11,0 à 100 g/l à 20 °C
Conservation : Conserver à température ambiante

Point de fusion : 180-200 °C (déc.)
État physique : poudre
Couleur : blanc
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : données non disponibles
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Limite inférieure d'explosivité : 7 %(V)
Point d'éclair : Non applicable

Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : données non disponibles
pH : 10,0 - 11,0 à 100 g/l à 20 °C
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : 545 g/l à 20 °C - Ligne directrice d'essai 105 de l'OCDE
Coefficient de partage : log Pow n-octanol/eau : < -2,7
Pression de vapeur : données non disponibles

Densité : Données non disponibles
Densité relative : 2,432 à 20 °C – Ligne directrice d’essai 109 de l’OCDE
Densité de vapeur relative : données non disponibles
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : La substance ou le mélange est classé comme oxydant de catégorie 1.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Masse moléculaire : 90,44 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 89,9484512 Da
Masse monoisotopique : 89,9484512 Da
Surface polaire topologique : 40,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 4

Accusation formelle : 0
Complexité : 13,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2

Compound est canonique : Oui
Formule linéaire : NaClO2
Numéro CAS : 7758-19-2
Masse moléculaire : 90,44
NACRES : NA.55
Identifiant de substance PubChem : 329752483
Code UNSPSC : 12352302
Numéro MDL : MFCD00003478

Dosage : 80 %
Niveau : niveau technique
Forme : flocons, poudre ou cristaux
Aspect : poudre cristalline blanche (est.)
Dosage : 79,00 à 100,00
Inscrit au Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Soluble dans l'eau, 1e+006 mg/L à 25 °C (est.)
Insoluble dans : les solvants non polaires

PREMIERS SECOURS EN CAS DE CHLORITE DE SODIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CHLORITE DE SODIUM :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CHLORITE DE SODIUM :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORITE DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU CHLORITE DE SODIUM :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DU CHLORITE DE SODIUM :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible