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DITHIONITE DE SODIUM

Le dithionite de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur de dioxyde de soufre.
Le dithionite de sodium est un puissant réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser le dithionite de sodium comme additif dans la pâte kraft pour améliorer le rendement.

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro CE : 231-890-0
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,11 g/mol

Le dithionite de sodium (également connu sous le nom d'hydrosulfite de sodium) est une poudre cristalline blanche à l'odeur sulfureuse.
Bien que le dithionite de sodium soit stable dans l'air sec, le dithionite de sodium se décompose dans l'eau chaude et dans les solutions acides.

Le dithionite de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur de dioxyde de soufre.
Le dithionite de sodium s'échauffe spontanément au contact de l'air et de l'humidité.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs de dithionite de sodium peuvent se rompre violemment.
Le dithionite de sodium est utilisé dans la teinture et pour blanchir la pâte à papier.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs de ce matériau peuvent se rompre violemment.
Le dithionite de sodium est utilisé dans la teinture et pour blanchir la pâte à papier.

Le dithionite de sodium est un sel de sodium inorganique qui est le sel disodique de l'acide dithioneux.
Le dithionite de sodium a un rôle d'agent réducteur et d'agent de blanchiment.

Le dithionite de sodium contient un dithionite(2-).
L'ion acide dithioneux et les sels de dithionite de sodium.

Le dithionite de sodium est également appelé hydrosulfite de sodium, sulfoxylate de sodium et sulfoxylate.
Le dithionite de sodium est instable dans des conditions physiologiques, le taux de dégradation du dithionite de sodium augmente avec l'augmentation de l'acidité.

Après contact avec l'humidité, le dithionite de sodium est oxydé en sulfure d'hydrogène (hso3-), en sulfite (so32-) et en sulfate d'hydrogène (hso4-).
Le dithionite de sodium peut libérer du dioxyde de soufre dans des conditions fortement acides.

Dans des conditions anaérobies (comme dans le tractus gastro-intestinal inférieur), du sulfure d'hydrogène (hso3-) et du thiosulfate (s2o32-) peuvent se produire.
Le sulfure d'hydrogène (hso3-) peut être absorbé après ingestion.
Le dithionite de sodium est métabolisé efficacement et la majeure partie du dithionite de sodium est rapidement excrétée sous forme de sulfate dans l'urine.

L'hydrosulfite de sodium est largement utilisé dans l'industrie en raison de ses propriétés de réduction du dithionite de sodium et de sa capacité à réagir avec l'oxygène.
Le dithionite de sodium est utilisé comme agent de blanchiment réducteur pour jaunir les produits à base de cellulose dans l'industrie textile, dans l'industrie des pâtes et papiers comme agent de blanchiment réducteur, comme désoxygénant dans les chaudières, pour la conservation et le traitement de l'eau pour éliminer les taches de fer sur les artefacts culturels.

Contrôle du fer à repasser sur les tissus blancs dans les environnements de blanchiment.
Le dithionite de sodium est également utilisé dans les films photographiques, l'argile, le vin, la maroquinerie, les aliments et les boissons, les polymères, les nettoyants, le nettoyage des gaz, l'assainissement de l'environnement, la récupération des métaux et le traitement chimique.

Le dithionite de sodium (Na2S2O4) est un puissant agent réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser le dithionite de sodium comme additif dans la pâte kraft pour améliorer le rendement.

Cependant, le dithionite de sodium se décompose facilement et le dithionite de sodium est donc important pour déterminer l'effet de différentes conditions.
On a constaté que la stabilité du dithionite de sodium diminuait avec l'augmentation de la température de chauffage, de la concentration de dithionite de sodium, du temps de chauffage et du pH.

Le dithionite de sodium s'est avéré relativement stable à un pH alcalin modéré : 11,5 et 12,5, tandis qu'une diminution rapide de la stabilité avec le temps a été notée à des températures de chauffage et des concentrations de dithionite de sodium plus élevées.
Sur la base de cette étude sur la stabilité thermique du dithionite de sodium, les conditions suivantes sont suggérées comme les plus prometteuses, lors de l'ajout de dithionite de sodium à la cuisson kraft en tant qu'additif ; pH 12,5, avec une concentration de 0,4 M de la solution, à une température de chauffage de 100 °C.

Utilisations du dithionite de sodium :
Le dithionite de sodium est utilisé pour teindre les fibres et les textiles, pour enlever les teintures des tissus et pour blanchir le sucre, le savon, les huiles et la pâte de bois.
Le dithionite de sodium est utilisé comme réactif chimique et désoxygénant dans la production de caoutchouc synthétique.

Toutes les utilisations du dithionite de sodium sont basées sur les propriétés de réduction du dithionite de sodium.
Dans l'industrie textile, le dithionite de sodium est principalement utilisé comme agent réducteur pour les colorants de cuve et les colorants contenant du soufre, et pour l'élimination des pigments sur les textiles.
Le dithionite de sodium est également utilisé comme agent de blanchiment dans les procédés de blanchiment réducteur, par exemple, dans le blanchiment de la pâte à papier mécanique et le blanchiment du coton et de la laine, ainsi que du sucre.

Utilisations industrielles :
Agent de blanchiment
Agents de blanchiment
Agent de nettoyage
Colorant
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agents oxydants/réducteurs
Agent réducteur
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)

Utilisations grand public :
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Agent réducteur

Domaines d'utilisation du dithionite de sodium :
Dans le secteur textile, le dithionite de sodium fournit une réaction réductrice avec le colorant restant sur la fibre après teinture, permettant d'éliminer l'excès de colorant de la fibre.
Le dithionite de sodium est utilisé dans l'industrie papetière pour blanchir la pâte.

Le dithionite de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire pour blanchir le sorbet et le maltose.
Sulfonation dans le traitement de l'eau, blanchiment des minéraux en éliminant les ions de fer, production de produits chimiques

Procédés industriels à risque d'exposition :
Traitement des pâtes et papiers
Textiles (impression, teinture ou finition)
Gaz toxique provenant du renversement de produits chimiques dans l'eau

Applications du dithionite de sodium :

Industrie:
Étant soluble dans l'eau, le dithionite de sodium est utilisé comme agent réducteur dans certains procédés de teinture industrielle.
Dans le cas des colorants au soufre et des colorants de cuve, un colorant par ailleurs insoluble dans l'eau peut être réduit en un sel de métal alcalin soluble dans l'eau (par exemple colorant indigo).

Le dithionite de sodium peut également être utilisé pour le traitement de l'eau, les conditionneurs d'eau d'aquarium, la purification des gaz, le nettoyage et le décapage.
Le dithionite de sodium a également été appliqué comme agent de sulfonation.

En plus de l'industrie textile, ce composé est utilisé dans les industries du cuir, de l'alimentation, des polymères, de la photographie et bien d'autres, souvent comme agent décolorant.
Le dithionite de sodium est même utilisé dans le pays comme agent de décoloration pour le linge blanc, lorsque le dithionite de sodium a été accidentellement taché par un article teint glissant dans le cycle de lavage à haute température.
Le dithionite de sodium est généralement disponible en sachets de 5 grammes appelés hydrosulfite après le nom désuet du sel.

Le dithionite de sodium est un ingrédient actif du "Iron Out Rust Stain Remover", un produit antirouille commercial.

Laboratoire:
Le dithionite de sodium est souvent utilisé dans les expériences de physiologie comme moyen d'abaisser le potentiel redox des solutions (Eo' -0,66 V vs SHE à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est généralement utilisé comme produit chimique oxydant dans de telles expériences (Eo' ~ 0,436 V à pH 7).

De plus, le dithionite de sodium est souvent utilisé dans les expériences de chimie du sol pour déterminer la quantité de fer qui n'est pas incorporée dans les minéraux silicatés primaires.
Par conséquent, le fer extrait par le dithionite de sodium est également appelé "fer libre".
La forte affinité de l'ion dithionite pour les cations métalliques bi- et trivalents (M2+, M3+) permet au dithionite de sodium d'améliorer la solubilité du fer, et donc le dithionite est un agent chélatant utile.

Des solutions aqueuses de dithionite de sodium étaient autrefois utilisées pour produire la « solution de Fieser » pour l'élimination de l'oxygène d'un flux de gaz.
La pyrithione peut être préparée dans une synthèse en deux étapes à partir de la 2-bromopyridine par oxydation en N-oxyde avec un peracide approprié suivie d'une substitution à l'aide de dithionite de sodium pour introduire le groupe fonctionnel thiol.

La photographie:
Le dithionite de sodium est utilisé dans le révélateur de buée Kodak, FD-70.
Ceci est utilisé dans la deuxième étape du traitement des images positives en noir et blanc, pour faire des diapositives.
Le dithionite de sodium fait partie de l'ensemble de développement de film positif direct Kodak.

Préparation du dithionite de sodium :
Le dithionite de sodium est produit industriellement par réduction du dioxyde de soufre.
Environ 300 000 tonnes ont été produites en 1990.

La route utilisant la poudre de zinc est un processus en deux étapes :
2 SO2 + Zn → ZnS2O4
ZnS2O4 + 2 NaOH → Na2S2O4 + Zn(OH)2

La méthode au borohydrure de sodium obéit à la stoechiométrie suivante :
NaBH4 + 8 NaOH + 8 SO2 → 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

Chaque équivalent de H− réduit deux équivalents de dioxyde de soufre.
Le formiate a également été utilisé comme réducteur.

Structure du dithionite de sodium :
La structure a été examinée par spectroscopie Raman et diffraction des rayons X sur monocristal.
Le dianion dithionite a une symétrie C2, avec presque éclipsé avec un angle de torsion OSSO de 16°.
Sous la forme dihydratée (Na2S2O4·2H2O), l'anion dithionite a un angle de torsion OSSO gauche de 56°.

Une liaison SS faible est indiquée par la distance SS de 239 pm, qui est allongée d'env. 30 heures par rapport à une liaison SS typique.
Cette liaison étant fragile, l'anion dithionite se dissocie en solution en radicaux [SO2]−, comme l'a confirmé la spectroscopie RPE.
On observe également que le dithionite de sodium 35S subit un échange rapide entre S2O42− et SO2 en solution neutre ou acide, compatible avec la faible liaison SS dans l'anion.

Propriétés et réactions du dithionite de sodium :

Hydrolyse:
Le dithionite de sodium est stable lorsqu'il est sec, mais les solutions aqueuses se détériorent en raison de la réaction suivante :
2 S2O42− + H2O → S2O32− + 2 HSO3−

Ce comportement est cohérent avec l'instabilité de l'acide ditionique.
Ainsi, les solutions de dithionite de sodium ne peuvent pas être stockées pendant une longue période de temps.

Le dithionite de sodium anhydre se décompose en sulfate de sodium et en dioxyde de soufre au-dessus de 90 ° C dans l'air.
En l'absence d'air, le dithionite de sodium se décompose rapidement au-dessus de 150 °C en sulfite de sodium, thiosulfate de sodium, dioxyde de soufre et traces de soufre.

Réactions redox du dithionite de sodium :
Le dithionite de sodium est un agent réducteur.
A pH 7, le potentiel est de -0,66 V par rapport à l'électrode à hydrogène normale.

Redox se produit avec formation de bisulfite :
S2O42- + 2 H2O → 2 HSO3− + 2 e− + 2 H+

Le dithionite de sodium réagit avec l'oxygène :
Na2S2O4 + O2 + H2O → NaHSO4 + NaHSO3

Ces réactions présentent des équilibres complexes dépendant du pH impliquant le bisulfite, le thiosulfate et le dioxyde de soufre.

Avec les carbonyles organiques :
En présence d'aldéhydes, le dithionite de sodium réagit soit pour former des α-hydroxy-sulfinates à température ambiante, soit pour réduire l'aldéhyde en alcool correspondant au-dessus d'une température de 85 °C.
Certaines cétones sont également réduites dans des conditions similaires.

Méthodes de fabrication du dithionite de sodium :

Procédé de poussière de zinc :
Une bouillie aqueuse de poussière de zinc est traitée dans un réacteur agité avec refroidissement à env. 40 °C avec du dioxyde de soufre liquide ou gazeux pour donner du dithionite de zinc.
Une fois la réaction terminée, la solution est passée à travers un filtre-presse pour éliminer la poussière de zinc n'ayant pas réagi et les impuretés du zinc.

Le zinc est ensuite précipité à partir du dithionite de zinc en ajoutant du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium dans des récipients agités.
Le carbonate ou l'hydroxyde de zinc est éliminé dans des filtres-presses.

Le dithionite de sodium anhydre est précipité à partir de la solution de dithionite de sodium clarifiée par concentration sous vide et addition de chlorure de sodium à > 60 °C.
Le dithionite de sodium est filtré, lavé avec du méthanol et séché à 90-100 °C.

Outre le processus d'évaporation, le processus de relargage, qui était plus largement utilisé auparavant, est encore connu.
Dans ce procédé, le dithionite est obtenu à partir de la solution par addition de chlorure de sodium et de méthanol.

Processus d'amalgame :
Dans le procédé d'amalgame, l'hydrogénosulfite de sodium est réduit en dithionite de sodium en solution aqueuse dans un récipient refroidi et agité en utilisant l'amalgame de sodium d'une cellule d'électrolyse chloralcali.
Le mercure sans sodium est renvoyé à la cellule d'électrolyse où le dithionite de sodium est rechargé en sodium.

Pendant la réaction de l'amalgame avec la solution d'hydrogénosulfite, un pH de 5 à 6 doit être maintenu.
Le dithionite de sodium est obtenu par précipitation avec des sels ou du méthanol ou les deux.

Processus de formatage :
Le formiate de sodium, dissous dans du méthanol aqueux à 80 %, est chargé dans un récipient agité.
A une pression de 2 à 3 bars, du dioxyde de soufre et de l'hydroxyde de sodium sont introduits dans cette solution de manière à maintenir un pH de 4 à 5.

Procédé de borohydrure de sodium Le borohydrure de sodium est stable dans les alcalis aqueux forts et peut être utilisé sous cette forme pour la production de dithionite de sodium en ajoutant du SO2 et de l'hydroxyde de sodium.

Profil de réactivité du dithionite de sodium :
Le dithionite de sodium est un solide combustible qui se décompose lentement au contact de l'eau ou de la vapeur d'eau, formant des thiosulfates et des bisulfites.
Cette réaction dégage de la chaleur, ce qui peut encore accélérer la réaction ou faire brûler les matériaux environnants.

Si le mélange est confiné, la réaction de décomposition peut entraîner une pressurisation du récipient qui peut alors se rompre avec force.
Au repos dans l'air, le dithionite de sodium s'oxyde lentement, générant du dioxyde de soufre gazeux toxique.

Manipulation et stockage du dithionite de sodium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

PETIT DÉVERSEMENT :
Pour les déversements de xanthates, UN3342 et de dithionite (hydrosulfite/hydrosulfite), UN1384, UN1923 et UN1929, dissoudre dans 5 parties d'eau et recueillir pour une élimination appropriée.

AVERTIR:
UN3342 lorsqu'il est inondé d'eau continuera à dégager des vapeurs inflammables de disulfure de carbone/disulfure de carbone.
Couvrir de terre SÈCHE, de sable SEC ou d'un autre matériau non combustible suivi d'une feuille de plastique pour minimiser la propagation ou le contact avec la pluie.

Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour collecter le matériau et placez le dithionite de sodium dans des récipients en plastique légèrement couverts pour une élimination ultérieure.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Stockage sécurisé :
A l'écart des oxydants forts et des acides.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Ne pas stocker à proximité d'acides.
Manipuler sous gaz inerte.
Protéger de l'humidité.

Conserver dans un endroit frais, sec et bien aéré.
Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Séparer des combustibles et des matières comburantes.
Enlevez immédiatement et éliminez correctement tout matériau renversé.

Matériaux à éviter:
Agents oxydants forts, acides.

Mesures de premiers soins du dithionite de sodium :
Appelez le 911 ou le service médical d'urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient du ou des dithionites de sodium impliqués et prend les précautions nécessaires pour se protéger.

Déplacez la victime à l'air frais si le dithionite de sodium peut être fait en toute sécurité.
Pratiquer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Gardez la victime calme et au chaud.

Lutte contre l'incendie du dithionite de sodium :
NE PAS UTILISER D'EAU, DE CO2 OU DE MOUSSE SUR LE MATÉRIEL LUI-MÊME.
Certains de ces matériaux peuvent réagir violemment avec l'eau.

AVERTIR:
Pour les xanthates, UN3342 et pour le dithionite (hydrosulfite/hydrosulfite) UN1384, UN1923 et UN1929, UTILISER DES QUANTITÉS D'EAU D'INONDATION pour les PETITS ET GRANDS incendies afin d'arrêter la réaction.
L'étouffement ne fonctionnera pas pour ces matériaux, ils n'ont pas besoin d'air pour brûler.

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, carbonate de soude, chaux ou sable SEC, SAUF pour UN1384, UN1923, UN1929 et UN3342.

GRAND INCENDIE :
Sable SEC, produit chimique sec, carbonate de soude ou chaux SAUF pour UN1384, UN1923, UN1929 et UN3342, ou se retirer de la zone et laisser le feu brûler.

AVERTIR:
UN3342 lorsqu'il est inondé d'eau continuera à dégager des vapeurs inflammables de disulfure de carbone/disulfure de carbone.
Si le dithionite de sodium peut être fait en toute sécurité, éloignez les conteneurs non endommagés de la zone autour du feu.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE :
Combattez le feu à une distance maximale ou utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne pas mettre d'eau à l'intérieur des récipients ou en contact avec la substance.

Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Mesures de rejet accidentel de dithionite de sodium :

MESURE DE PRECAUTION IMMEDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Distances initiales d'isolement et d'action de protection sur la fiche technique UN/NA 1384.

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de dithionite de sodium :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration atmosphérique de dithionite de sodium.
NE PAS laisser ce produit chimique entrer dans l'environnement.

Balayer la substance déversée dans des conteneurs couverts.
Recueillir soigneusement le reste.

Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.

Identifiants du dithionite de sodium :
Numéro CAS : 7775-14-6
CHEB:CHEBI:66870
ChemSpider : 22897
InfoCard ECHA : 100.028.991
Numéro CE : 231-890-0
PubChem CID : 24489
Numéro RTECS : JP2100000
UNII : 2K5B8F6ES1
Numéro ONU : 1384
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9029697
InChI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c ;;1-5(2)6(3)4/h ;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1 ;/p -2
Clé : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
SOURIRE : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Formule linéaire : Na2S2O4
Numéro MDL : MFCD00011640
N° CE : 231-890-0
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 24489
Nom IUPAC : N/A
SOURIRE : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/ p-2
Clé InchI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro d'index CE : 016-028-00-1
Numéro CE : 231-890-0
Formule Hill : Na₂O₄S₂
Formule chimique : Na₂S₂O₄
Masse molaire : 174,11 g/mol
Code SH : 2831 10 00
Niveau de qualité : MQ200

CAS : 7775-14-6
Formule moléculaire : Na2O4S2
Poids moléculaire (g/mol) : 174,096
Numéro MDL : 11640
Clé InChI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24489
CHEB:CHEBI:66870
SOURIRE : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Propriétés du dithionite de sodium :
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,107 g/mol (anhydre)
210,146 g/mol (dihydraté)
Aspect : poudre cristalline blanche à grisâtre
flocons de couleur citron clair
Odeur : légère odeur de soufre
Densité : 2,38 g/cm3 (anhydre)
1,58 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion : 52 °C (126 °F; 325 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 18,2 g/100 mL (anhydre, 20 °C)
21,9 g/100 ml (dihydraté, 20 °C)
Solubilité : légèrement soluble dans l'alcool

Densité : 2,5 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : >100 °C
Température d'inflammation : >200 °C
Point de fusion : 100 °C (décomposition)
Valeur pH : 5,5 - 8,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 1250 kg/m3
Solubilité : 250 g/l (décomposition lente)

Formule composée : Na2O4S2
Poids moléculaire : 174,107
Aspect : Poudre cristalline blanche
Point de fusion : 52 °C
Point d'ébullition : se décompose
Densité : 2,8 g/cm3
Solubilité dans H2O : 18,2 g/100 mL (20 °C)
Masse exacte : 173,903339
Masse monoisotopique : 173,903339

Poids moléculaire : 174,11 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 173,90333939 g/mol
Masse monoisotopique : 173,90333939 g/mol
Surface polaire topologique : 119Å²
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 60,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du dithionite de sodium :
Dosage (iodométrique) : ≥ 85,0 %
Identité : passe le test
Chlorure (Cl): ≤ 0,05 %
Fe (fer) : ≤ 0,005 %

Point de fusion : 300 °C
Couleur blanche
pH : 8 à 9,5
Forme Physique : Poudre/Solide
Quantité : 500 g
Poids de la formule : 174,1 g/mol
Conditionnement : Pot de poudre en plastique

Composés apparentés de dithionite de sodium :
Thiosulfate de sodium
Bisulfite de sodium
Le métabisulfite de sodium
Bisulfate de sodium

Autres anions :
Sulfite de sodium
Sulfate de sodium

Noms du dithionite de sodium :
D-Ox, Hydroline, Réductone
hydrosulfite de sodium, sulfoxylate de sodium, sulfoxylate
Vatrolite, Virtex L
Hydrosulfite, Prayon
Blankit, Albite A, Konite
Zepar, Burmol, Arostit

Synonymes de dithionite de sodium :
Dithionite de sodium
HYDROSULFITE DE SODIUM
7775-14-6
Hydrosulfite de sodium
Acide dithioneux, sel disodique
Sulfoxylate de sodium
Dithionite disodique
Hypodisulfite de sodium
Vatrolite
2K5B8F6ES1
CHEBI:66870
Blankit
Burmol
Hydros
dithionite de sodium
Blankit IN
Hydrosulfite R Conc
V-Brite B
Hydrosulfite disodique
Caswell n ° 774
CCRIS 1428
HSDB 746
Hydrosulfite de sodium (Na2S2O4)
Dithionite de sodium (Na2(S2O4))
EINECS 231-890-0
UN1384
Code chimique des pesticides EPA 078202
UNII-2K5B8F6ES1
ditionit de sodium
hydrosulfite de sodium
Hydrosulfite de sodium
hydrosulfite de sodium
MFCD00011640
hydrosulfite de sodium
Acide dithioneuxdisodiumMsel
Na2S2O4
CE 231-890-0
Dithionite de sodium (Na2S2O4)
DITHIONITE DE SODIUM [II]
DITHIONITE DE SODIUM [MI]
CHEMBL3410462
DTXSID9029697
Na2 (S2O4)
DITHIONITE DE SODIUM [MART.]
HYDROSULFITE DE SODIUM [HSDB]
HYDROSULFITE DE SODIUM [INCI]
Acide dithioneux, sel de sodium (1:2)
AKOS015904498
Dithionite de sodium ou hydrosulfite de sodium
BP-13393
FT-0695294
S0562
Q414560
Dithionite de sodium ou hydrosulfite de sodium [UN1384] [Spontanément combustible]
Dithionite de sodium [Wiki]
14844-07-6 [RN]
231-890-0 [EINECS]
2K5B8F6ES1
7775-14-6 [RN]
Dinatriumdithionit [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Dithionite disodique [Nom ACD/IUPAC]
Dithionite [Nom ACD/IUPAC]
Dithionite de disodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Acide dithioneux, sel disodique
MFCD00011640 [numéro MDL]
Hydrosulfite de sodium
Hydrosulfite de sodium
Hypodisulfite de sodium
1340-77-8 [RN]
Blankit
Burmol
Hydrosulfite disodique
sulfinatosulfinate disodique
Sel disodique de l'acide dithioneux
EINECS 231-890-0
DITHIONATE DE SODIUM
Dithionite de sodium (Na2S2O4)
Hydrosulfite de sodium, 85 %
Hydrosulfite de sodium, hypodisulfite de sodium
Hyposulfite de sodium
Sulfoxylate de sodium
dithionite de sodium
UNII:2K5B8F6ES1
UNII-2K5B8F6ES1
Vatrolite
V-Brite B