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C'est un liquide clair et incolore appartenant au groupe chimique du sulfate d'éthyle de sodium.
L'éthasulfate de sodium est un liquide visqueux et ininflammable.
l'éthasulfate de sodium est généralement stable.
l'éthasulfate de sodium est cependant incompatible avec les agents oxydants forts.
L'éthasulfate de sodium est utilisé comme agent mouillant dans l'industrie textile.
l'éthasulfate de sodium est utilisé avec l'hypochlorite de calcium comme agent de blanchiment.
O=S(OCC(CCCC)CC)(O[Na])=O
Numéro CAS : 126-92-1
Poids moléculaire : 232,27
Formule moléculaire : C8H17NaO4S
EINECS:204-812-8
TC-EHS, sipexbos, tergimist, tergemist, sulfirol8, TERGITOL-8, pentroneon, nci-c50204, niaproof08, emersal6465, propaste6708, niaproof type 8,08-unioncarbide, étasulfate de sodium
tergitolanionic08,2-éthylhexylsulfate,2-éthylhexylsiransodny,2-éthylhexylsulfatesodium,2-éthylhexylsodiumsulfate,SODIUM 2-ETHYLHEXYL SULFATE
Sulfate de 2-éthylhexyle de sodium, sulfate de 2-éthylhexyle de sodium, sulfate de 2-éthyl-1-hexanolsodium, acide 2-éthylhexylsulfurique, sodium, 2-éthylhexylsulfate de sodium Sel de sodium
2-éthylhexylsulfate, sel de sodium, 2-éthylhexylsulfate, sel de sodium, 2-éthyl-1-hexanolsulfatessodiumsel, mono(2-éthylhexyl sulfatesodiumsel
Sel de sodium de 2-éthyl-1-hexanolhydrogénosulfates, 1-hexanol, 2-éthyl-, hydrogénosulfate, sel de sodium, acide 2-éthylhexylsulfurique, sel de sodium emcold5-10, acide sulfurique,
ester mono(2-éthylhexyle), sel de sodium, SULFATE DE 2-ÉTHYLHEXYLE DE SODIUM, 126-92-1, éthasulfate de sodium, étasulfate de sodium, acide sulfurique, ester mono(2-éthylhexyle), sel de sodium
Éthasulfate de sodium [USAN], Pentrone ON, éthasulfate de sodium, Sulfirol 8, Rhodapon ols, 08-Union carbide, Tergitol 08, Tergitol anionique 08, Propaste 6708
Éthasulfate de sodium, Sole Tege TS-25, sulfate d'alcool (2-éthylhexyl) de sodium, Tergemist, Emcol D 5-10,2-Ethylhexyl sulfate de sodium, étasulfate de sodium [INN]
Sulfate d'éthylhexyle de sodium, sel de sodium de sulfate de mono (2-éthylhexyle), hexanol, 2-éthyl-, sulfate d'hydrogène, sel de sodium, sodium; sulfate de 2-éthylhexyle
Sulfate de sodium de 2-éthyl-1-hexanol, NCI-C50204, sulfate d'alcool (2-éthylhexyl) de sodium, DTXSID1026033, sel de sodium de sulfate de 2-éthyl-1-hexanol, NSC-4744, MFCD00042047
1-Hexanol, 2-éthyl-, sulfate, sel de sodium, sel de sodium de sulfate acide de 2-éthyl-1-hexanol, étasulfate de sodium, Sipex bos, 12838560LI, 1-Hexanol, 2-éthyl-,
hydrogénosulfate, sel de sodium, éthasulfate de sodium (USAN), DTXCID706033, preuve NIA 08, Emersal 6465, Natrii étasulfas, octylsulfate de sodium, iso, 2-éthylhexylsulfate de sodium
Etasulfate de sodium,Natrii etasulfas [INN-Latin],CCRIS 2461,2-Ethylhexylsiran sodny [tchèque],Etasulfato sodico [INN-Spanish],HSDB 1314,2-Ethylhexylsiran sodny
Sodium mono(2-éthylhexyl) sulfate,Étasulfate de sodium [INN-French],SODIUM ETHASULFATE, (+/-)-,HY-W130648,SODIUM ETHYLHEXYL SULFATE [INCI],NCGC00164327-01
NCGC00257129-01,CS-0196653,FT-0603333,2-éthylhexylsulfate de sodium, ~50 % dans H2O,2-éthylhexylsulfate de sodium, type 8, ~40 %,D05858,F71244,J-005450,J-524267
Sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (40 % à 60 % dans l'eau), Q27251390, acide sulfurique, ester mono(2-éthylhexyle)
l'éthasulfate de sodium a la formule chimique C3Cl2N3O3Na.
l'éthasulfate de sodium est un liquide jaune clair.
Le sulfate d'éthyle de sodium est un puissant bactéricide lorsqu'il est dissous dans l'eau.
L'éthasulfate de sodium crée des effets désinfectants.
L'éthasulfate de sodium est un désinfectant et un agent de blanchiment efficaces.
La valeur du PH du sulfate d'éthyle de sodium est neutre.
Le point de trouble du sulfate d'éthyle de sodium est de 40 à 50 °C.
l'éthasulfate de sodium est un tensioactif non ionique.
l'éthasulfate de sodium a une bonne stabilité.
l'éthasulfate de sodium résiste aux acides forts et aux alcalis.
Résistant à l'hypochlorite de sodium.
l'éthasulfate de sodium résiste à l'eau dure et aux sels de métaux lourds.
l'éthasulfate de sodium est bien soluble dans l'eau.
Lorsque le sulfate d'éthyle de sodium est chauffé au-dessus de 45 °C, la solution aqueuse à 5 % apparaît trouble.
Il n'a aucun intérêt pour les diverses fibres.
l'éthasulfate de sodium peut être mélangé avec divers tensioactifs.
Propriétés chimiques de l'éthasulfate de sodium :
l'éthasulfate de sodium est un électron de mercure.
Il a été démontré que la réduction se produit en deux étapes.
La présence d'EHS dans une solution contenant des ions Zn2+ déplace légèrement le potentiel de réduction du zinc vers des potentiels plus négatifs.
Cela provoque une légère augmentation de la densité de courant.
Les mesures différentielles de capacité-potentiel et de capacité différentielle-temps indiquent une forte absorption sur une large plage de potentiels à la surface de l'électrode.
L'éthanesulfate de sodium est utilisé dans divers procédés industriels.
Il est particulièrement courant dans la production de produits de soins personnels, de produits de nettoyage et d'auxiliaires textiles.
L'éthasulfate de sodium est un tensioactif anionique utilisé comme détergent, agent mouillant et émulsifiant.
l'éthasulfate de sodium possède des propriétés mouillantes, étalantes et hydrotropes.
Ce matériau peut tolérer un état alcalin.
L'éthasulfate de sodium est principalement utilisé comme agent mouillant dans les solutions alcalines, comme dans l'industrie textile.
Ce matériau peut également être ajouté au produit aérosolisé comme agent dispersant.
De plus, le matériau peut également être utilisé comme agent hydrotrope.
Le sulfate d'éthyle de sodium est un puissant bactéricide lorsqu'il est dissous dans l'eau.
L'éthasulfate de sodium est un désinfectant et un agent de blanchiment efficaces qui produisent des effets désinfectants.
La valeur du PH est neutre.
Le point de trouble de l'éthasulfate de sodium est de 40 à 50 °C.
l'éthasulfate de sodium est un tensioactif non ionique.
l'éthasulfate de sodium a une bonne stabilité.
l'éthasulfate de sodium résiste aux acides forts et aux alcalis.
l'éthasulfate de sodium est résistant à l'hypochlorite de sodium.
l'éthasulfate de sodium résiste à l'eau dure et aux sels de métaux lourds.
Le sulfate d'éthyle de sodium est irritant pour la peau, les yeux, le nez, la gorge et les voies respiratoires.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à sa décomposition, il émet des fumées très toxiques composées de monoxyde de carbone, de dioxyde de carbone, d'oxydes de soufre et d'oxyde disodique.
Laver la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez un médecin.
Si l'éthasulfate de sodium est avalé, le patient doit vomir.
l'éthasulfate de sodium a une forme tétraédrique.
Il est formellement dérivé de l'ion sulfate en remplaçant un O par un S.
Il fait partie de la grande famille des oxoanions soufrés, qui comprend les ions sulfite, disulfure, dithionite, peroxodisulfate, disulfate, dithionate et polythionate 7.
Les deux valeurs de l'élément chimique S 2 O 3 ion2− sont différentes.
Selon la forme de résonance, les états d'oxydation du soufre sont 0 et IV ou –I et V.
l'éthasulfate de sodium possède des propriétés acido-basiques et ligandes.
La dissolution de l'éthylsulfate de sodium dans l'eau provoque une réaction endothermique.
Cela signifie que la température du solvant diminue.
Certaines paires ont des potentiels de référence de 9 :
H 2 SO 3/ S 2 Ö 3 2− : E° = 0,40 V;
SỐ 3 _2− / S 2 Ö 3 2− : E° = 0,571 V;
S 2 Ö 32− / S : E° = 0,5 V ;
S 4 Ç 62− / S 2 Ö 32− : E° = 0,08 V.
L'utilisation la plus courante de cette paire concerne les diodes.
Le potentiel de la paire est I 2/ I - 0,54 V/ENH.
L'équation permet la réaction :
2 S 2 O 32− + je 2→ S 4 O 62− + 2 je – .
Cette réaction est rapide et il n’y a pas de réactions concurrentes.
Il sert de réaction de base pour les titrages iodométriques.
S 2 O 32− + 4 Cl 2+ 5 H 2 O→ 2 HSO 4− + 8 Cl − + 8 H + .
Au moins 8 électrons sont échangés par ion thiosulfate.
Cette réaction est utilisée pour éliminer les traces de chlore après blanchiment du linge.
L'ion thiosulfate est également un ligand des cations métalliques.
Ag + + 2 S 2 Ö 32− → Ag(S 2 Ö 3 ) 23− .
La constante de stabilité (in) de ce complexe est telle qu'elle permet la redissolution du bromure d'argent peu soluble AgBr.
Cette réaction est utilisée dans le processus de fixation des photographies sur film.
l'éthasulfate de sodium est utilisé comme agent fixateur ou pour neutraliser l'action des biocides et autres oxydants tels que le dichlore, le diiode ou le dibrome.
Il est également utilisé pour réaliser des bains fixateurs en photographie et pour titrer l'eau de Javel en laboratoire.
L'éthasulfate de sodium est également utilisé pour extraire l'or.
L’utilisation de l’éthasulfate de sodium est beaucoup moins agressive pour l’environnement naturel que le procédé utilisant le mercure.
l'éthasulfate de sodium est également un antidote à l'empoisonnement au cyanure.
Il permet de le métaboliser en thiocyanate.
L'antidote est constitué de nitrite d'amyle et de nitrite de sodium
Le sulfate d'éthyle de sodium peut réagir violemment en présence de nitrites et de peroxydes.
Il existe un risque d'explosion du sulfate d'éthyle de sodium.
Des oxydes de soufre dangereux peuvent se former en présence d'acides.
