PRODUITS

FLUORURE DE SODIUM

Le fluorure de sodium est également utilisé en métallurgie et en imagerie médicale.
Le fluorure de sodium est utilisé comme agent nettoyant (par exemple, comme « lessive en poudre »).
Le fluorure de sodium peut être utilisé dans un réacteur nucléaire à sels fondus, où il sert de fluide caloporteur.

Numéro CAS : 7681-49-4
Numéro CE (EINECS) : 231-667-8
Formule moléculaire : NaF
Masse moléculaire : 41,99 g/ mol

SYNONYMES :
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Le fluorure de sodium est un solide cristallin incolore ou une poudre blanche, ou encore le solide dissous dans un liquide.
Le fluorure de sodium est soluble dans l'eau.
Le fluorure de sodium est incombustible.

Le fluorure de sodium est corrosif pour l'aluminium.
La solution de fluorure de sodium se présente sous forme de solution aqueuse.
Le fluorure de sodium est inodore.

La solubilité maximale du fluorure de sodium dans l'eau à température ambiante est de 4,2 g pour 100 g d'eau.
Le fluorure de sodium est un sel de fluorure métallique avec un contre-ion Na( + ) .
Le fluorure de sodium joue un rôle de mutagène.

Le fluorure de sodium ( NaF ) est un sel cristallin blanc inorganique largement utilisé en dentisterie pour prévenir la carie dentaire en renforçant l'émail, et dans la fluoration de l'eau.
Le fluorure de sodium est également utilisé comme insecticide, dans les produits de préservation du bois et dans les procédés métallurgiques.

Bien que bénéfique pour la santé dentaire, une forte exposition peut entraîner une toxicité, et le fluorure de sodium doit être manipulé avec précaution.
Le fluorure de sodium est un composé ionique inorganique composé d'ions sodium (Na⁺) et fluorure (F⁻).
Le fluorure de sodium se présente généralement sous forme de solide cristallin blanc et est largement utilisé dans les produits de soins dentaires, la fluoration de l'eau, la métallurgie, les pesticides et la synthèse chimique en raison de sa capacité à fournir des ions fluorure.

Le fluorure de sodium ( NaF ) est un composé inorganique de formule NaF .
Le fluorure de sodium est un solide incolore ou blanc facilement soluble dans l'eau.
En 2023, le fluorure de sodium était le 264e médicament le plus prescrit aux États-Unis, avec plus d'un million d'ordonnances.

Le fluorure de sodium, NaF , est une poudre (ou des cristaux) blanche et inodore , fournie en sacs de 25 kg.
Le fluorure de sodium est facilement soluble dans l'eau, et sa solubilité varie peu avec la température.
Le fluorure de sodium a une densité de 2,78 à 20 °C.

Le fluorure de sodium de qualité commerciale typique a une pureté de 97 %, avec environ 44 % de fluor.
Le fluorure de sodium a une densité apparente de 1040 à 1440 kg/m³.
Le pH d'une solution à 1 % est de 6,5 ; celui d'une solution à 4 % est de 7,6.

Les matériaux appropriés pour la manipulation du fluorure de sodium comprennent le fer, l'acier, le plastique renforcé de fibres de verre et le polyéthylène.
Le fluorure de sodium est un composé chimique inorganique qui est une source d'ions fluorure dans de nombreuses applications, notamment les soins dentaires et l'imagerie radiographique lorsqu'il est utilisé sous forme d'ion fluorure [F-18].

Les bienfaits du fluorure de sodium sur la santé dentaire ont été observés pour la première fois dans les années 1930, lorsque les individus vivant dans des communautés où l'eau potable était fluorée présentaient moins de caries dentaires que ceux vivant dans des communautés où l'eau n'était pas fluorée.
L'utilisation du fluorure en dentisterie a débuté dans les années 1940.

On trouve aujourd'hui du fluorure de sodium dans divers gels, vernis, bains de bouche, dentifrices et traitements fluorés utilisés en soins dentaires.
Selon l'Association dentaire américaine (ADA), des analyses approfondies des données probantes ont indiqué que l'utilisation du fluorure pour prévenir et contrôler les caries dentaires est sûre lorsqu'elle est utilisée correctement et qu'elle est très efficace pour réduire la prévalence des caries.

Le fluorure de sodium est un sel inorganique de fluorure utilisé par voie topique ou dans les systèmes municipaux de fluoration de l'eau pour prévenir les caries dentaires.
Il semble que le fluorure se lie aux ions calcium de l'hydroxyapatite de l'émail dentaire superficiel, empêchant ainsi la corrosion de l'émail par les acides.
Cet agent peut également inhiber la production d'acide par les bactéries commensales de la cavité buccale.

Le fluorure de sodium est une source de fluorure inorganique utilisé en application topique pour prévenir les caries dentaires.
Le fluorure de sodium est un minéral naturel qui protège les dents contre les caries dentaires.
Il est scientifiquement prouvé que le fluorure de sodium, en quantité adéquate dans l'eau et grâce à l'utilisation de dentifrices et de bains de bouche fluorés, a un effet bénéfique significatif sur la santé bucco-dentaire et contribue à réduire les caries dentaires.

Le fluorure favorise la reminéralisation de la surface des dents.
Les ions fluorure sont absorbés par l'émail et forment de la fluoroapatite , plus dure que l'hydroxyapatite.
Ainsi, le fluorure renforce l'émail qui devient alors plus résistant aux attaques acides, et l'incidence des caries dentaires est réduite.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU FLUORURE DE SODIUM :
Le fluorure de sodium est utilisé comme insecticide.
Le fluorure de sodium est également utilisé pour fluorer l'eau potable, comme agent de préservation du bois, dans les produits de nettoyage, la fabrication du verre et pour de nombreuses autres utilisations.

Outre son utilisation électrolytique dans les bains de galvanoplastie, le fluorure de sodium est également utilisé dans l'industrie du cuir comme agent antiparasitaire et insecticide.
Le fluorure de sodium a des applications dans l'industrie textile, la polymérisation et l'industrie cosmétique.

Le difluorure de sodium et d'hydrogène est utilisé dans les spécimens anatomiques et zoologiques, le plaquage de métaux et de nombreuses autres applications.
Le fluorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement textile et colorants, cosmétiques et produits de soins personnels.

Matériaux de construction en métal, bois et plastique, revêtements de sol, meubles, jouets, rideaux, chaussures, articles en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques, lessives/détergents pour machine à laver, produits d'entretien automobile, peintures, revêtements ou adhésifs.
Le fluorure de sodium est utilisé dans les parfums et les désodorisants.

Le fluorure de sodium est un médicament utilisé dans divers produits dentaires pour renforcer les dents et aider à prévenir les caries.
Le fluorure de sodium est un composé chimique inorganique qui est une source d'ions fluorure dans de nombreuses applications, notamment les soins dentaires et l'imagerie radiographique lorsqu'il est utilisé sous forme d'ions fluorure F-18.

Le fluorure de sodium est un composé chimique inorganique qui, lorsqu'il est utilisé sous forme d'ion fluorure F-18, est une source d'ions fluorure dans de nombreuses applications, notamment les soins dentaires et l'imagerie radiographique.
Applications du fluorure de sodium en santé publique : Programmes de fluoration de l’eau potable pour réduire la carie dentaire.

Utilisations industrielles du fluorure de sodium : production d’aluminium, fondant métallurgique, gravure et dépolissage du verre, fabrication de céramiques, intermédiaire chimique pour les composés fluorés.
Utilisations agricoles du fluorure de sodium : Insecticides, rodenticides, agents de préservation du bois (historiquement).

Utilisations du fluorure de sodium en laboratoire : réactif analytique, source d’ions fluorure en synthèse chimique, études biochimiques comme inhibiteur enzymatique.
Le fluorure de sodium est utilisé en très faibles quantités dans la fluoration de l'eau potable pour prévenir les caries dentaires, ainsi que dans les dentifrices et les produits pharmaceutiques topiques dans le même but.

Le fluorure de sodium prévient et traite les carences en fluorure dans l'organisme.
Le fluorure de sodium peut également être utilisé pour prévenir la carie dentaire.
Le fluorure de sodium agit en renforçant vos dents.

Le fluorure est un minéral qui joue un rôle important dans la santé de vos dents et de vos os.
Le fluorure de sodium peut être utilisé à d'autres fins ; consultez votre professionnel de la santé ou votre pharmacien si vous avez des questions.

Le fluorure de sodium est largement utilisé comme fondant et opacifiant dans la fabrication de colorants , de frittes et d'émaux, pour la préservation du bois, les procédés de flottation des minéraux, les traitements de surface des métaux dans l' industrie de l'aluminium , la fabrication de colles et d'adhésifs, le glaçage du verre, la fluoration de l'eau, la synthèse chimique et la fabrication de monophosphate de sodium.

Outre ses applications dentaires, le fluorure de sodium a également des utilisations industrielles, notamment dans la production d'aluminium, de verre et d'autres matériaux.
Cependant, l'utilisation généralisée du fluorure de sodium dans la fluoration de l'eau a fait l'objet de nombreuses recherches et de débats.
L'ajout de fluorure de sodium à l'eau potable vise à réduire la prévalence des caries dentaires au niveau de la population.

En conclusion, le mécanisme du fluorure de sodium implique la transformation de l'hydroxyapatite en fluorapatite , améliorant la reminéralisation et exerçant des effets antimicrobiens.
Ces actions contribuent collectivement à l'efficacité du fluorure de sodium dans la prévention des caries dentaires et le maintien d'une bonne santé bucco-dentaire.

La compréhension de ces mécanismes permet de prendre des décisions éclairées concernant l'utilisation et les implications du fluorure de sodium dans diverses applications.
Le fluorure de sodium peut être utilisé dans les systèmes d'alimentation en solution à une concentration de 1 à 2 %, ou dans un système de saturateur où l'eau est passée à travers un lit de cristaux de fluorure de sodium, produisant ainsi une solution saturée.

L'eau utilisée pour dissoudre le fluorure de sodium ne doit pas avoir une dureté supérieure à 75 mg/L (exprimée en carbonate de calcium, CaCO3), car la présence de calcium et de magnésium provoque la formation de fluorures insolubles susceptibles d'entraîner des problèmes d'obstruction.
Lorsqu'on utilise du fluorure de sodium, il est recommandé d'ajouter ce produit chimique après le traitement de l'eau potable, car les ions fluorure peuvent être adsorbés à la surface des matières en suspension dans l'eau.

-Utilisation typique dans le traitement de l'eau potable en Australie :
Le fluorure de sodium est utilisé pour fluorurer artificiellement l'eau, afin de réduire l'apparition de caries dentaires.
Dans chaque État et territoire, à l'exception de l'Australie-Méridionale, la fluoration de l'eau potable est réglementée par une loi du Parlement ; la Nouvelle-Galles du Sud et le Queensland ont également des réglementations en vigueur.

-Utilisation du fluorure de sodium dans le traitement de l'ostéoporose :
La supplémentation en fluorure a fait l'objet de nombreuses études pour le traitement de l'ostéoporose postménopausique.
Cette supplémentation ne semble pas être efficace ; même si le fluorure de sodium augmente la densité osseuse, il ne diminue pas le risque de fractures.

-Utilisations du fluorure de sodium en imagerie médicale :
En imagerie médicale, le fluorure de sodium marqué au fluor-18 (USP, fluorure de sodium Na18F) est l'un des plus anciens traceurs utilisés en tomographie par émission de positons (TEP), étant utilisé depuis les années 1960.
la scintigraphie osseuse conventionnelle réalisée avec des gamma-caméras ou des systèmes SPECT, la TEP offre une sensibilité et une résolution spatiale supérieures.

Le fluor-18 a une demi-vie de 110 minutes, ce qui exige qu'il soit utilisé rapidement après sa production ; cette limitation logistique a freiné son adoption face aux radiopharmaceutiques marqués au technétium-99m, plus pratiques.
Cependant, le fluor-18 est généralement considéré comme un radiopharmaceutique supérieur pour l'imagerie squelettique.

Elle présente notamment une forte et rapide fixation osseuse accompagnée d'une élimination sanguine très rapide, ce qui se traduit par un rapport os/fond élevé en peu de temps.
De plus, les photons d'annihilation produits par la désintégration du 18F ont une énergie élevée de 511 keV comparée aux photons de 140 keV du 99mTc.

-Utilisations du fluorure de sodium en chimie :
Le fluorure de sodium a diverses applications chimiques spécialisées dans la synthèse et la métallurgie extractive.
Le fluorure de sodium réagit avec les chlorures électrophiles, notamment les chlorures d'acyle, les chlorures de soufre et le chlorure de phosphore.
Comme d'autres fluorures, le fluorure de sodium est utilisé dans la désilylation en synthèse organique.

Le fluorure de sodium peut être utilisé pour produire des fluorocarbures via la réaction de Finkelstein ; ce procédé a l'avantage d'être simple à réaliser à petite échelle, mais il est rarement utilisé à l'échelle industrielle en raison de l'existence de techniques plus efficaces (par exemple, l'électrofluorination , le procédé Fowler).

-Utilisations du fluorure de sodium en biologie :
On ajoute parfois du fluorure de sodium à des concentrations relativement élevées (~20 mM ) aux tampons de lyse des protéines afin d'inhiber les phosphatases endogènes et ainsi protéger les sites protéiques phosphorylés.
Le pyrophosphate de sodium et l'orthovanadate de sodium sont également utilisés à cette fin.

-Utilisations du fluorure de sodium comme insecticide :
Les fluorures inorganiques tels que les fluorosilicates et le fluorure de sodium complexent les ions magnésium sous forme de fluorophosphate de magnésium .
Ils inhibent les enzymes qui nécessitent du Mg2+ comme groupe prosthétique.

En cas d'intoxication au fluorure, le transfert de phosphate dans le métabolisme oxydatif est empêché.
Le fluorure de sodium, breveté comme insecticide en 1896, a été couramment utilisé jusque dans les années 1970 contre les fourmis et autres insectes nuisibles domestiques, ainsi que comme poison pour l'estomac des insectes phytophages.

-Utilisation du fluorure de sodium pour le traitement des caries dentaires :
Des sels de fluorure sont souvent ajoutés à l'eau potable municipale (ainsi qu'à certains produits alimentaires dans certains pays) dans le but de maintenir une bonne santé dentaire.

Le fluorure renforce les dents par la formation de fluorapatite , un composant naturel de l'émail dentaire.
Bien que le fluorure de sodium soit utilisé pour fluorurer l'eau et soit la norme par laquelle les autres composés de fluoruration de l'eau sont évalués, l'acide hexafluorosilicique (H2SiF6) et son sel, l'hexafluorosilicate de sodium (Na2SiF6), sont des additifs plus couramment utilisés aux États-Unis.

-Utilisations courantes du fluorure de sodium :
Hygiène buccale : dentifrices et bains de bouche.
Traitement de l'eau : Fluoruration de l'eau municipale.
Secteur industriel : fabrication de verre, produits de nettoyage et insecticides.

-Utilisations / Applications du fluorure de sodium :
*Utilisations dentaires et médicales :
Formules de dentifrice.
Bains de bouche.
Soins dentaires professionnels.
Prévention des caries dentaires (décomposition des dents).
Les ions fluorure contribuent à renforcer l'émail des dents et à accroître leur résistance aux attaques acides des bactéries.

ASPECTS CLÉS DU FLUORURE DE SODIUM :
*Bienfaits pour la santé :
Le fluorure de sodium favorise la reminéralisation de l'émail des dents et inhibe la production d'acide par les bactéries buccales, prévenant ainsi efficacement les caries dentaires.
Le fluorure de sodium est utilisé dans les dentifrices, les vernis et l'eau potable.

*Usage médical :
Outre les soins dentaires, le fluorure de sodium a été étudié pour le traitement de l'ostéoporose, car il peut stimuler la formation de nouvel os, bien qu'il ne s'agisse pas d'un traitement standard et approuvé pour cette maladie aux États-Unis.

*Précautions de sécurité :
Le fluorure de sodium est corrosif pour l'aluminium.

*Utilisation environnementale/industrielle :
Le fluorure de sodium est utilisé comme agent de préservation du bois et dans la fabrication, ainsi que comme insecticide.

BIENFAITS DU FLUORURE DE SODIUM :
*Avantages pour la santé dentaire :
Renforce l'émail des dents.
Prévient les caries dentaires.
Favorise la reminéralisation des dents.
Réduit les dommages causés par l'acidité bactérienne.

*Avantages industriels :
Améliore l'efficacité du traitement des métaux.
Améliore les procédés de gravure du verre.
Réactif utile en chimie de la fluoration.

*Avantages pour la santé publique :
Prévention rentable de la carie dentaire.
Réduction des maladies dentaires dans les populations bénéficiant d'une eau fluorée.

STRUCTURE CHIMIQUE DU FLUORURE DE SODIUM :
Le fluorure de sodium est un composé ionique inorganique qui se dissout dans l'eau pour donner des ions Na+ et F− séparés.
Comme le chlorure de sodium, le fluorure de sodium cristallise dans un motif cubique où Na+ et F− occupent des sites de coordination octaédriques ; son espacement de réseau, d'environ 462 pm, est plus petit que celui du chlorure de sodium (564 pm).

PRÉSENCE DE FLUORURE DE SODIUM :
La forme minérale du fluorure de sodium, la villiaumite , est relativement rare.
Le fluorure de sodium est connu pour provenir de la néphéline plutonique. roches syénitiques .

PRODUCTION DE FLUORURE DE SODIUM :
Le fluorure de sodium est préparé en neutralisant l'acide fluorhydrique ou l'acide hexafluorosilicique (H2SiF6), tous deux sous-produits de la réaction de la fluorapatite ( Ca5( PO4)3F) de la roche phosphatée lors de la production d'engrais superphosphate.
Les agents neutralisants comprennent l'hydroxyde de sodium et le carbonate de sodium.
On utilise parfois des alcools pour précipiter le NaF :

HF + NaOH → NaF + H2O
À partir de solutions contenant du HF, le fluorure de sodium précipite sous forme de sel bifluorure de sodium bifluorure (NaHF2).
Le chauffage de ce dernier libère du HF et donne du fluorure de sodium.

HF + NaF ⇌ NaHF2
Dans un rapport de 1986, la consommation mondiale annuelle de fluorure de sodium était estimée à plusieurs millions de tonnes .

COMPOSÉS APPARENTÉS DU FLUORURE DE SODIUM :
***Autres anions
Chlorure de sodium
bromure de sodium
iodure de sodium
astatide de sodium

***Autres cations
fluorure de lithium
fluorure de potassium
fluorure de rubidium
fluorure de césium
fluorure de francium

Composés apparentés
Réactif TASF

QUEL EST LE RÔLE DU FLUORURE DE SODIUM ?
Le fluorure de sodium contenu dans les dentifrices et les bains de bouche contribue à prévenir efficacement et en toute sécurité la carie dentaire, lorsqu'il est correctement formulé et utilisé conformément aux instructions.
Le fluorure contribue à diminuer la déminéralisation de l'émail des dents et favorise la reminéralisation des zones potentiellement fragilisées, renforçant ainsi l'émail.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU FLUORURE DE SODIUM :
Le fluorure de sodium est un solide cristallin incolore, une poudre blanche ou un solide dissous dans un liquide.
Le fluorure de sodium est inodore et a un goût salé.
Le fluorure de sodium, ou fluorure, est un minéral naturel.
Cependant, ce n'est pas un produit chimique aussi inoffensif qu'on pourrait le croire.

Plus la quantité de fluorure est élevée, plus les dommages sont importants.
Du fluorure est ajouté à l'eau potable dans certains pays.
Bien que le fluorure ne soit pas ajouté à l'eau potable dans notre pays, il est naturellement présent dans certaines eaux du robinet.

De fortes doses de fluorure de sodium peuvent provoquer chez l'enfant des affections telles que le handicap intellectuel et le cancer.
Le fluorure est le poison pour rats le plus puissant connu.
Il est indéniable que le fluorure est un poison.

Le fluorure de sodium, que l'on utilise le plus souvent dans les dentifrices, se retrouve malheureusement aussi dans les dentifrices pour enfants malgré sa formule qui n'a jamais été approuvée.
Le fluorure de sodium est désormais présent dans tout ce que nous mangeons, buvons, crèmes, shampoings et même nos vêtements.
Normalement, le fluorure est un élément important à l'état naturel ; le fluorure artificiel est le fluorure de sodium.

Le fluorure de sodium est fortement absorbé par les intestins.
Le fluorure de sodium affecte négativement le développement biologique des enfants.
Il n'existe aucune preuve définitive que le fluorure de sodium, que nous utilisons le plus souvent dans le dentifrice, prévienne la carie dentaire.

Le fluorure de sodium affaiblit le système immunitaire et réduit la résistance de l'organisme aux infections.
Le fluorure de sodium endommage gravement le système reproducteur, retardant l'éruption des dents permanentes.
25 % des tranquillisants contiennent du fluorure de sodium.

CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES DU FLUORURE DE SODIUM :
*Sel inorganique simple.
*Électrolyte fort en solution aqueuse.
*Fournit des ions fluorure en solution.
* Haute stabilité thermique.
*Cristallise dans une structure cubique à faces centrées similaire à celle du chlorure de sodium.
*Légèrement alcalin dans l'eau.
*Stable dans des conditions environnementales normales.

PROPRIÉTÉS FONCTIONNELLES DU FLUORURE DE SODIUM :
*Le fluorure de sodium agit comme :
Source d'ions fluorure.
Agent de renforcement de l'émail.
anticaries .
Flux dans les procédés métallurgiques.
Réactif chimique en synthèse.
Inhibiteur enzymatique dans les études biochimiques.

QUEL EST LE MÉCANISME D'ACTION DU FLUORURE DE SODIUM ?
Le fluorure de sodium ( NaF ) est un composé qui a suscité une attention considérable en raison de son utilisation répandue dans les produits de soins dentaires, la fluoration de l'eau et diverses applications industrielles.

Comprendre le mécanisme d'action du fluorure de sodium est essentiel pour apprécier son efficacité et ses impacts potentiels sur la santé et l'environnement.
Le fluorure de sodium agit principalement par son interaction avec les composants minéraux des dents, principalement l'hydroxyapatite, qui est une structure cristalline composée de calcium et de phosphate.

Lorsque le fluorure de sodium est appliqué localement par le biais de dentifrice, de bains de bouche ou de traitements professionnels, il subit une série d'échanges avec la surface de l'émail.
L'un des mécanismes clés est la conversion de l'hydroxyapatite en fluorapatite .
La fluorapatite est plus résistante à la dissolution acide que l'hydroxyapatite.

Cette transformation se produit lorsque les ions fluorure du fluorure de sodium remplacent les groupes hydroxyle dans la structure de l'hydroxyapatite, formant une fluorapatite plus stable et moins soluble .
Ce procédé réduit la sensibilité de l'émail aux attaques acides issues du métabolisme bactérien, une des principales causes des caries dentaires.

De plus, le fluorure de sodium favorise la reminéralisation , qui est le processus naturel de reconstitution des minéraux de l'émail perdus en raison de l'érosion acide.
Lorsque du fluorure est présent dans le milieu buccal, le fluorure de sodium facilite l'absorption des ions calcium et phosphate dans les zones déminéralisées de l'émail, réparant et renforçant efficacement la structure de la dent.

Ce processus de reminéralisation permet non seulement d'arrêter la progression des lésions carieuses initiales, mais aussi de renforcer l'émail contre les futures agressions acides.
Outre ses bienfaits directs sur l'émail, le fluorure de sodium exerce également des effets antimicrobiens.

Les ions fluorure peuvent inhiber l'activité enzymatique des bactéries, notamment de Streptococcus mutans , qui contribue fortement à la carie dentaire.
En perturbant la glycolyse bactérienne, le fluorure réduit la production de sous-produits acides qui déminéralisent l'émail.
Cette action antimicrobienne contribue en outre à l'effet global de prévention des caries par le fluorure de sodium.

CHIMIE DU FLUORURE DE SODIUM :
Le fluorure de sodium est produit en neutralisant l'acide fluorhydrique avec du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.
La dissolution du fluorure de sodium dans l'eau forme des ions fluorure (F−) et des ions sodium (Na+) comme suit :
NaF↔Na + + F−

QUELLE EST LA DIFFÉRENCE ENTRE LE FLUORURE STANNEUX ET LE FLUORURE DE SODIUM ?
Le fluorure stanneux est un agent antibactérien dont l'efficacité clinique est prouvée pour protéger contre la gingivite, la plaque dentaire et la sensibilité dentaire, tout en assurant la protection contre les caries que vous attendez de Crest.
Bien que le fluorure de sodium protège contre les caries, il ne protège pas contre ces autres affections.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU FLUORURE DE SODIUM :
Nom chimique : Fluorure de sodium
Numéro CAS : 7681-49-4
Numéro CE (EINECS) : 231-667-8
Formule moléculaire : NaF
Masse moléculaire : 41,99 g/ mol
Classification chimique : sel de fluorure inorganique
Famille chimique : Fluorure de métal alcalin
Aspect : Poudre cristalline blanche ou cristaux incolores
État physique : solide
Odeur : Inodore
Couleur : Blanc à blanc cassé
Masse moléculaire : 41,99 g/ mol

Densité : 2,55–2,78 g/cm³
Densité relative : ~2,558
Point de fusion : 993 °C
Point d'ébullition : environ 1700–1704 °C
Indice de réfraction : 1,336
Pression de vapeur : 1,4 mm Hg (0 °C)
Structure cristalline : cubique ( structure de type NaCl )
Hygroscopicité : Légèrement hygroscopique
Point d'éclair : Non considéré comme inflammable
Température de stockage : Température ambiante ou 2 à 8 °C recommandée
Forme physique : Poudre cristalline ou granulés

Coefficient de partition : Aucune donnée significative
Formule chimique : NaF
Composition ionique : cation sodium (Na⁺) et anion fluorure (F⁻)
Type de liaison : Liaison ionique
Solubilité dans l'eau : environ 4 g / 100 mL à 25 °C
Solubilité dans les solvants organiques : Faiblement soluble
pH (solution aqueuse) : Environ 7,0 – 10,0
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Réactivité:
Réagit avec les acides forts pour produire du fluorure d'hydrogène (HF) gazeux
Incompatible avec les acides forts et le verre dans certaines conditions

Hydrolyse : légère hydrolyse en solution aqueuse
Décomposition : Peut produire des fumées toxiques de fluorure lorsqu'il est fortement chauffé.
Formule chimique : NaF
Masse molaire : 41,988173 g/ mol
Aspect : Solide blanc à verdâtre
Odeur : inodore
Densité : 2,558 g/cm³
Point de fusion : 993 °C (1 819 °F ; 1 266 K)
Point d'ébullition : 1 704 °C (3 099 °F ; 1 977 K)
Solubilité dans l'eau : 36,4 g/L (0 °C)
40,4 g/L (20 °C)
50,5 g/L (100 °C)

Solubilité : légèrement soluble dans HF et l'ammoniaque
négligeable dans l'alcool, l'acétone, le SO2 et le diméthylformamide
Pression de vapeur : 1 mmHg à 1077 °C
Acidité ( pKa ) : 3,20 (base faible, voir HF)
Susceptibilité magnétique (χ) : −16,4 × 10−6 cm3/ mol
Indice de réfraction ( nD ) : 1,3252
Structure
Structure cristalline : cubique
Constante de réseau : a = 462 pm
Forme moléculaire : octaédrique

Thermochimie
Capacité thermique (C) : 46,82 J /( mol K)
standard (S ⦵ 298) : 51,3 J /( mol K )
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −573,6 kJ/ mol
Énergie libre de Gibbs ( ΔfG ⦵ ) : −543,3 kJ/ mol
Numéro CAS : 7681-49-4
Numéro d'index CE : 009-004-00-7
Numéro CE : 231-667-8
Grade : ACS, ISO, Reag . Ph Euro
Formule Hill : FNa
Formule chimique : NaF
Masse molaire : 41,98 g/ mol

Code SH : 2826 19 10
Densité : 2,8 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 996 °C
du pH : 10,2 (40 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 1 hPa (1077 °C)
Solubilité : 42 g/l soluble
État physique : cristallin
Couleur : blanc
Odeur : Aucune donnée disponible
Point/plage de fusion : 993 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1,704 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible

Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : données non disponibles
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,9 hPa
Densité : 2 780 g/cm³

Densité relative : données non disponibles
Densité de vapeur relative : données non disponibles
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Masse moléculaire : 41,9881724 g/ mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,98817244 Da

Masse monoisotopique : 41,98817244 Da
Surface polaire topologique : 0 Å²
Nombre d'atomes lourds : 2
Accusation formelle : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
de stéréocentres atomiques définis : 0
de stéréocentres atomiques non définis : 0
de stéréocentres Bond définis : 0
de stéréocentres de liaison indéfini : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Compound est canonique : Oui

MESURES DE PREMIERS SECOURS EN CAS D'UTILISATION DE FLUORURE DE SODIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau / douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE FLUORURE DE SODIUM :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU FLUORURE DE SODIUM :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au FLUORURE DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU FLUORURE DE SODIUM :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ ET RÉACTIVITÉ DU FLUORURE DE SODIUM :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible