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Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate est un composé chimique dont la formule moléculaire Na+HOCH2SO2−.
De Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate a de nombreux autres noms, y compris Rongalit, sodium hydroxymethylsulfinate, de sodium formaldéhyde sulfoxylate, et Bruggolite.
Numéro CAS: 149-44-0
Numéro CE : 205-739-4
Nom IUPAC: Sodium hydroxymethanesulfinate
Formule Chimique: CH3NaO3S
Autres noms: Aldanil, Discolite, Formopan, Hydrolit, Leptacid, Leptacit, Rodite, Bleachit D, Rongalit C, Rongalite C, Superlite C, l'Hydrosulfite de l'AWC, Redol C, Sodium methanalsulfoxylate, Natrium hydroxymethansulfinat, Natrium formaldehydesulfoxylat, Oxymethansulfinsaeuren le sodium, le Formaldéhyde sulfoxylate de sodium, le Sodium formaldéhyde sulfoxylate de Sodium (hydroxyméthyl)sulfinate, SODIUM FORMALDEHYDESULFOXYLATE, Hydroxymethansulfinsaeure, natriumsalz, Formaldehydesulfoxylic sel de sodium d'acide, 149-44-0, Hydroxymethanesulfinic sel de sodium d'acide, Rongalit, Rongalite, SCHEMBL30017140
Sodium hydroxymethylsulfinate est inscrite dans la Directive Européenne sur les Cosmétiques de sodium oxymethylene sulfoxylate (INCI).
Sodium hydroxymethylsulfinate est soluble dans l'eau et généralement vendu comme produit.
Sodium hydroxymethylsulfinate composé et ses dérivés sont largement utilisés dans la teinture de l'industrie.
Bien que disponible dans le commerce, le sel peut être préparé à partir de le dithionite de sodium et de formaldéhyde:
Na2S2O4 + 2 CH2O + H2O → HO-CH2-SO3Na + HO-CH2-SO2Na
Cette réaction produit quantitativement, tels que dithionite peut être déterminé par sa conversion en Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate, qui est beaucoup moins O2-sensible et donc plus facile à manipuler.
Le Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate ion est instable en solution vers la décomposition de formaldéhyde et de sulfite.
Ajout d'au moins un équivalent de formaldéhyde pousse l'équilibre vers le côté de l'adduit et réagit suite à donner à la bis-(hydroxyméthyl)sulfone.
De telles solutions sont la durée de stable indéfiniment.
De Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate a été initialement développé dans le début du 20e siècle pour l'industrie textile comme une plate-forme stable à la source de sulfoxylate ion, où ce dernier peut être généré à volonté.
Sodium hydroxymethylsulfinate En cours d'utilisation, lorsque le Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate est faite acide, de la réduction de la sulfoxylate de l'ion et le formaldéhyde sont libérés en quantités équimolaires.
Pour des raisons de sécurité, la génération de formaldéhyde doivent être pris en considération lors de l'utilisation industrielle.
De Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate peut essentiellement être considéré comme une source de SO22−.
En tant que tel, il est utilisé à la fois comme un agent réducteur et d'un réactif d'introduire SO2 groupes dans les molécules organiques.
Le traitement de l'élémentaire Se et Te NaHOCH2SO2 donne des solutions contenant les correspondants Na2Sex et Na2Tex, où x est d'environ 2.
En tant que nucléophile, NaHOCH2SO2 réagit avec les agents alkylants à donner sulfones.
HO-CH2-SO2Na + 2 C6H5CH2Br → [C6H5CH2]2SO2 + NaBr + CH2O + HBr
Parfois, l'alkylation se produira également à l'oxygène, donc α,α'-dibromoxylene donne à la fois de la sulfone et les isomères sulfinate d'ester.
Utilisation
L'utilisation originale de la concession a été industriels agent de blanchiment et comme un agent de réduction de la tva à la teinture.
Une autre utilisation à grande échelle est comme agent réducteur dans les oxydo-réduction de l'initiateur de systèmes pour la polymérisation en émulsion.
L'un des typiques redox paire exemples est t-butyl peroxide.
Un créneau d'utilisation, c'est son utilisation en tant que conditionneur d'eau pour aquarium car il est rapidement réduit le chlore et les chloramines et réagit avec l'ammoniac pour former le inoffensifs aminomethylsulfinate ion.
Sodium hydroxymethylsulfinate est également utilisé comme antioxydant dans la formulation pharmaceutique.
Le composé a été utilisé de plus en plus commerciales, de la cosmétique teinture pour les cheveux de couleur décapants en dépit de la génération de formaldéhyde, un produit cancérigène pour l'humain.
Sodium hydroxymethylsulfinate a une variété d'applications spécialisées dans la synthèse organique.
Les composés apparentés
Sodium hydroxymethylsulfinate complexe de zinc Zn(HOCH2SO2)2 est commercialisé sous les marques Decroline, Decolin, et Safolin. Ce composé est un additif dans les polymères et les textiles.[5]
De Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate est appelé Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate C. de Calcium et de Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate est appelé Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate H.
De Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate, également appelé Rongalit (marque déposée de BASF), de sodium hydroxymethylsulfinate, ou Na+HOCH2SO2-.
Le sel a beaucoup de noms, y compris de sodium formaldéhyde sulfoxylate, et Bruggolite.
Sodium hydroxymethylsulfinate est inscrite dans la Directive Européenne sur les Cosmétiques de sodium oxymethylene sulfoxylate (INCI).
Sodium hydroxymethylsulfinate est soluble dans l'eau et généralement vendu comme produit.
Sodium formaldehydesulfoxylate (SFS) est un nom long pour une petite molécule.
Sodium hydroxymethylsulfinate va également par le nom de Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate ou, le plus souvent, son nom commercial de Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate.
Sodium hydroxymethylsulfinate est généralement commercialisé comme le dihydraté.
SFS a une longue histoire:
Sodium hydroxymethylsulfinate Dans un court laps de 1908 brevet AMÉRICAIN affecté à Heyden Chemical Works (New York), Bruno R. Seifert et Otto W. Meves réduit le formaldéhyde et le dioxyde de soufre avec de la poussière de zinc à une pâte contenant du zinc formaldehydesulfoxylate qui pourrait être converti pour le sel de sodium avec de l'hydroxyde de sodium ou carbonate.
En 1922 article, Frederick W. Heyl et Frank E. Greer de Upjohn1 (Kalamazoo, MICHIGAN) ont signalé une amélioration de la synthèse d'une méthode décrite dans un 1913 allemand des brevets.
Sodium hydroxymethylsulfinate mélange de formaldéhyde et d'hydrogène de sodium sulfite est traité avec un mélange de poussière de zinc et l'oxyde de zinc.
Sodium hydroxymethylsulfinate alambiqué processus de purification conduit à des conditions acceptables pur SFS.
L'année 1935 brevet par Frederick W. Binns au Virginia Smelting Co.2 (Portland) décrit un analogue de synthèse qui commence à partir de zinc, le dioxyde de soufre, et le formaldéhyde.
Aujourd'hui, ESF, qui est fabriqué à partir de le dithionite de sodium (Na2S2O4) et de formaldéhyde.
Sodium hydroxymethylsulfinate a été développé à l'origine comme un traitement de l'intoxication au mercure (d'où son origine pharmaceutique), mais c'était de peu de valeur.
Sodium hydroxymethylsulfinate utilisations actuelles sont de la tva, de la teinture comme agent réducteur, dans redox initiateur de polymérisation des systèmes, et à l'aquarium de conditionnement de l'eau.
Plus tôt ce mois-ci, mise à Jour Scientifique, un Mayfield, basée au royaume–UNI entreprise qui organise des conférences et des cours de formation pour les industriels, les chimistes et les ingénieurs chimiques, vedette de Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate comme Réactif du Mois. L'article se concentre sur les usages de l'réactifs en chimie organique de synthèse.
Utilisation: Sodium formaldéhyde sulfoxylate est généralement utilisé comme un industriel agent de blanchiment pour les textiles, de la mélasse et de savons.
Sodium hydroxymethylsulfinate a aussi une niche de l'utiliser comme un conditionneur d'eau, la réduction de la quantité de chlore, et dans les produits pharmaceutiques comme un antioxydant.
