HYDROXYDE DE SODIUM

Hydroxyde de sodium = NaOH

Numéro CE : 215.185.5
Numéro E : E524 (régulateurs d'acidité, ...)
N° de registre CAS : 1310.73.2

Autres noms : soude caustique, lessive
Principales utilisations : Fabrication d'autres produits chimiques et utilisé dans de nombreux procédés de fabrication.
Aspect : Solide incolore .blanc.
Odeur : Inodore

L'hydroxyde de sodium est utilisé pour extraire l'alumine des minéraux naturels. 
L'alumine est utilisée pour fabriquer de l'aluminium et une variété de produits, notamment du papier d'aluminium, des canettes, des ustensiles de cuisine, des fûts de bière et des pièces d'avion. 
Hydroxyde de sodium dans d'autres utilisations de fabrication industrielle
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans de nombreux autres procédés industriels et de fabrication. 

L'hydroxyde de sodium est utilisé pour fabriquer de la rayonne, du spandex, des explosifs, des résines époxy, des peintures, du verre et de la céramique. 
L'hydroxyde de sodium est également utilisé dans l'industrie textile pour fabriquer des teintures, traiter les tissus de coton et dans le blanchiment et le blanchiment, ainsi que dans le nettoyage et le traitement des métaux, le revêtement d'oxyde, la galvanoplastie et l'extraction électrolytique.
L'hydroxyde de sodium est utilisé pour fabriquer des savons et des détergents. 

L'hydroxyde de sodium est utilisé pour les savons durs tandis que l'hydroxyde de potassium est utilisé pour les savons liquides.
l'hydroxyde de sodium est utilisé plus souvent que l'hydroxyde de potassium car l'hydroxyde de sodium est moins cher et une plus petite quantité est nécessaire.
L'hydroxyde de sodium est utilisé comme nettoyant de drains qui contient de l'hydroxyde de sodium pour convertir les graisses et les graisses qui peuvent obstruer les tuyaux en savon, qui se dissout dans l'eau. (voir produit de nettoyage)
L'hydroxyde de sodium est utilisé pour fabriquer des fibres textiles artificielles (comme la rayonne).

Saponification
L'hydroxyde de sodium peut être utilisé pour l'hydrolyse basique des esters (comme dans la saponification), des amides et des halogénures d'alkyle.
Cependant, la solubilité limitée de l'hydroxyde de sodium dans les solvants organiques signifie que l'hydroxyde de potassium (KOH) plus soluble est souvent préféré. 
Toucher une solution d'hydroxyde de sodium à mains nues, bien que déconseillé, produit une sensation glissante. 
Cela se produit parce que les huiles sur la peau telles que le sébum sont converties en savon. 

HYDROXYDE DE SODIUM
Soude caustique
1310.73.2
Hydrate de sodium
soude caustique
Caustique blanc
Hydroxyde de sodium (Na(OH))
Aetznatron
Ascarite
Solution d'hydroxide de sodium

Dissoudre les métaux et composés amphotères
Les bases fortes attaquent l'aluminium. 
L'hydroxyde de sodium réagit avec l'aluminium et l'eau pour libérer de l'hydrogène gazeux. 
L'aluminium prend l'atome d'oxygène de l'hydroxyde de sodium, qui à son tour prend l'atome d'oxygène de l'eau et libère les deux atomes d'hydrogène. La réaction produit ainsi de l'hydrogène gazeux et de l'aluminate de sodium. 
Dans cette réaction, l'hydroxyde de sodium agit comme un agent pour rendre la solution alcaline, dans laquelle l'aluminium peut se dissoudre.
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3H2
L'aluminate de sodium est un produit chimique inorganique utilisé comme source efficace d'hydroxyde d'aluminium pour de nombreuses applications industrielles et techniques. 
L'aluminate de sodium pur (anhydre) est un solide cristallin blanc ayant une formule diversement donnée comme NaAlO2, NaAl(OH)4< (hydraté), Na2O.Al2O3 ou Na2Al2O
La formation de tétrahydroxoaluminate de sodium (III) ou d'aluminate de sodium hydraté est donnée par :
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2
Cette réaction peut être utile pour graver, éliminer l'anodisation ou convertir une surface polie en une finition satinée, mais sans passivation supplémentaire telle que l'anodisation ou l'alodination, la surface peut se dégrader, soit dans des conditions normales d'utilisation, soit dans des conditions atmosphériques sévères.

L'hydroxyde de sodium est utilisé dans la fabrication du papier. 
Environ 56 % de l'hydroxyde de sodium produit est utilisé par l'industrie, dont 25 % dans l'industrie papetière. (voir mise en pâte chimique)
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans la purification du minerai de bauxite à partir duquel l'aluminium métallique est extrait. 
C'est ce qu'on appelle le processus Bayer. (voir dissolution des métaux et composés amphotères)
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans le dé.graissage des métaux, le raffinage du pétrole et la fabrication de teintures et d'agents de blanchiment.
L'hydroxyde de sodium (NaOH) n'a pas d'odeur. 

L'hydroxyde de sodium est composé de cristaux blancs solides qui absorbent l'eau de l'air. 
L'hydroxyde de sodium est caustique. 
Les travailleurs qui entrent en contact avec l'hydroxyde de sodium peuvent être blessés. 
Le niveau de préjudice dépend de la quantité, de la durée et de l'activité. 
L'hydroxyde de sodium peut brûler les yeux, la peau et les membranes internes et provoquer une chute temporaire des cheveux.
L'hydroxyde de sodium est utilisé pour produire des savons, de la rayonne, du papier, des produits qui explosent, des colorants et des produits pétroliers. 
Les nettoyants pour drains qui contiennent de l'hydroxyde de sodium transforment les graisses et les graisses qui peuvent obstruer les tuyaux en savon, qui se dissout dans l'eau.

Hydroxyde de sodium dans les produits pharmaceutiques et médicaux
L'hydroxyde de sodium est utilisé pour aider à fabriquer une variété de médicaments et de produits pharmaceutiques, des analgésiques courants comme l'aspirine, aux anticoagulants qui peuvent aider à prévenir les caillots sanguins, aux médicaments réduisant le cholestérol.

L'hydroxyde de sodium dans l'énergie
Dans le secteur de l'énergie, l'hydroxyde de sodium est utilisé dans la production de piles à combustible. 
Les piles à combustible fonctionnent comme des batteries pour produire proprement et efficacement de l'électricité pour une gamme d'applications, y compris le transport ; la manutention des matériaux; et les applications d'alimentation de secours stationnaires, portables et d'urgence.
Les résines époxy, fabriquées avec de l'hydroxyde de sodium, sont utilisées dans les éoliennes.

Hydroxyde de sodium dans le traitement de l'eau
Les installations municipales de traitement des eaux utilisent de l'hydroxyde de sodium pour contrôler l'acidité de l'eau et aider à éliminer les métaux lourds de l'eau. 
L'hydroxyde de sodium est également utilisé pour produire de l'hypochlorite de sodium, un désinfectant pour l'eau.

Hydroxyde de sodium dans la production alimentaire
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans plusieurs applications de transformation des aliments, telles que le traitement des aliments comme les olives ou l'aide à brunir les bretzels de style bavarois, leur donnant leur croquant caractéristique. 
L'hydroxyde de sodium est utilisé pour enlever la peau des tomates, des pommes de terre et d'autres fruits et légumes pour la mise en conserve et également comme ingrédient dans les conservateurs alimentaires qui aident à empêcher la moisissure et les bactéries de se développer dans les aliments.

Hydroxyde de sodium dans les produits du bois et du papier
Dans de nombreux procédés de fabrication du papier, le bois est traité avec une solution contenant du sulfure de sodium et de l'hydroxyde de sodium. 
Cela aide à dissoudre la plupart des matières indésirables dans le bois, laissant de la cellulose relativement pure, qui constitue la base du papier. 
Dans le processus de recyclage du papier, l'hydroxyde de sodium est utilisé pour séparer l'encre des fibres de papier, ce qui permet de réutiliser les fibres de papier.

L'hydroxyde de sodium est également utilisé pour raffiner les matières premières des produits en bois tels que les armoires et les meubles et dans le blanchiment et le nettoyage du bois.

Hydroxyde de sodium dans le traitement du minerai d'aluminium

Propriétés
Propriétés physiques
L'hydroxyde de sodium pur est un solide cristallin incolore qui fond à 318 °C (604 °F) sans décomposition et avec un point d'ébullition de 1 388 °C (2 530 °F). 
L'hydroxyde de sodium est très soluble dans l'eau, avec une solubilité plus faible dans les solvants polaires tels que l'éthanol et le méthanol.
NaOH est insoluble dans l'éther et d'autres solvants non polaires.

Semblable à l'hydratation de l'acide sulfurique, la dissolution de l'hydroxyde de sodium solide dans l'eau est une réaction hautement exothermique où une grande quantité de chaleur est libérée, ce qui constitue une menace pour la sécurité en raison de la possibilité d'éclaboussures. 
La solution résultante est généralement incolore et inodore. 
Comme avec d'autres solutions alcalines, il est glissant au contact de la peau en raison du processus de saponification qui se produit entre le NaOH et les huiles naturelles de la peau.

Viscosité
Les solutions aqueuses concentrées (50 %) d'hydroxyde de sodium ont une viscosité caractéristique, 78 mPa.s, très supérieure à celle de l'eau (1,0 mPa.s) et proche de celle de l'huile d'olive (85 mPa.s) à température ambiante. 
La viscosité du NaOH aqueux, comme pour tout produit chimique liquide, est inversement proportionnelle à sa température de service, c'est-à-dire que sa viscosité diminue à mesure que la température augmente, et vice versa. 
La viscosité des solutions d'hydroxyde de sodium joue un rôle direct dans l'application de l'hydroxyde de sodium ainsi que son stockage.

L'hydroxyde de sodium (NaOH), également connu sous le nom de soude caustique ou de lessive, est une substance très polyvalente utilisée dans une variété de procédés de fabrication. 
L'hydroxyde de sodium est un co.produit de la production de chlore.

L'hydroxyde de sodium est également largement utilisé dans la réduction en pâte du bois pour la fabrication de papier ou de fibres régénérées. 
Avec le sulfure de sodium, l'hydroxyde de sodium est un composant clé de la solution de liqueur blanche utilisée pour séparer la lignine des fibres de cellulose dans le procédé kraft. 
L'hydroxyde de sodium joue également un rôle clé dans plusieurs étapes ultérieures du processus de blanchiment de la pâte brune résultant du processus de réduction en pâte. 
Ces étapes comprennent la délignification à l'oxygène, l'extraction oxydative et l'extraction simple, qui nécessitent toutes un environnement fortement alcalin avec un pH > 10,5 à la fin des étapes.

De la même manière, l'hydroxyde de sodium est utilisé pour digérer les tissus, comme dans un processus qui a été utilisé à un moment donné avec les animaux de ferme. 
Ce processus impliquait de placer une carcasse dans une chambre scellée, puis d'ajouter un mélange d'hydroxyde de sodium et d'eau (qui brise les liaisons chimiques qui maintiennent la chair intacte). 
Cela finit par transformer le corps en un liquide ressemblant à du café, et les seuls solides qui restent sont des coques d'os, qui pourraient être écrasées du bout des doigts.
L'hydroxyde de sodium est fréquemment utilisé dans le processus de décomposition des déchets routiers déversés dans les décharges par les entreprises d'élimination des animaux.

En raison de sa disponibilité et de son faible coût, l'hydroxyde de sodium a été utilisé par des criminels pour se débarrasser des cadavres. 
La tueuse en série italienne Leonarda Cianciulli a utilisé ce produit chimique pour transformer des cadavres en savon.
Au Mexique, un homme qui travaillait pour des cartels de la drogue a admis avoir jeté plus de 300 corps avec de l'hydroxyde de sodium.
L'hydroxyde de sodium est un produit chimique dangereux en raison de la capacité de l'hydroxyde de sodium à hydrolyser les protéines. 
Si une solution diluée est renversée sur la peau, des brûlures peuvent survenir si la zone n'est pas soigneusement lavée et pendant plusieurs minutes à l'eau courante. 
Les éclaboussures dans les yeux peuvent être plus graves et conduire à la cécité.

Dans le procédé Bayer, l'hydroxyde de sodium est utilisé dans le raffinage des minerais contenant de l'alumine (bauxite) pour produire de l'alumine (oxyde d'aluminium) qui est la matière première utilisée pour produire de l'aluminium métal via le procédé électrolytique Hall.Héroult. 
Étant donné que l'alumine est amphotère, l'hydroxyde de sodium se dissout dans l'hydroxyde de sodium, laissant des impuretés moins solubles à pH élevé telles que des oxydes de fer sous la forme d'une boue rouge très alcaline.
D'autres métaux amphotères sont le zinc et le plomb qui se dissolvent dans des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium pour donner respectivement le zincate de sodium et le plombate de sodium.

Réactif d'estérification et de transestérification
La soude est traditionnellement utilisée dans la fabrication du savon (savon à froid, saponification).
L'hydroxyde de sodium a été fabriqué au XIXe siècle pour une surface dure plutôt que pour un produit liquide, car l'hydroxyde de sodium était plus facile à stocker et à transporter.
Pour la fabrication du biodiesel, l'hydroxyde de sodium est utilisé comme catalyseur pour la transestérification du méthanol et des triglycérides. 
Cela ne fonctionne qu'avec de la soude anhydre, car combinée à de l'eau la graisse se transformerait en savon, qui serait entaché de méthanol. 
NaOH est utilisé plus souvent que l'hydroxyde de potassium car l'hydroxyde de sodium est moins cher et une plus petite quantité est nécessaire.
En raison des coûts de production, le NaOH, qui est produit à partir de sel commun, est moins cher que l'hydroxyde de potassium.

La préparation des aliments
Les utilisations alimentaires de l'hydroxyde de sodium comprennent le lavage ou l'épluchage chimique des fruits et légumes, la transformation du chocolat et du cacao, la production de colorants au caramel, l'échaudage de la volaille, la transformation des boissons gazeuses et l'épaississement de la crème glacée.
Les olives sont souvent trempées dans de l'hydroxyde de sodium pour les ramollir; Les bretzels et les rouleaux de lessive allemands sont glacés avec une solution d'hydroxyde de sodium avant la cuisson pour les rendre croustillants.
En raison de la difficulté d'obtenir de l'hydroxyde de sodium de qualité alimentaire en petites quantités pour un usage domestique, le carbonate de sodium est souvent utilisé à la place de l'hydroxyde de sodium.
L'hydroxyde de sodium est connu sous le numéro E E524.

Les aliments spécifiques transformés avec de l'hydroxyde de sodium comprennent :
Les bretzels allemands sont pochés dans une solution bouillante de carbonate de sodium ou une solution froide d'hydroxyde de sodium avant la cuisson, ce qui contribue à leur croûte unique.
Lye.water est un ingrédient essentiel dans la croûte des gâteaux de lune chinois traditionnels cuits au four.
La plupart des nouilles chinoises de couleur jaune sont faites avec de l'eau de lessive, mais sont généralement confondues avec des œufs.
Une variété de zongzi utilise de l'eau de lessive pour conférer une saveur sucrée.
L'hydroxyde de sodium est également le produit chimique qui provoque la gélification des blancs d'œufs dans la production d'œufs Century.
Certaines méthodes de préparation des olives impliquent de les soumettre à une saumure à base de lessive.

Le dessert philippin (kakanin) appelé kutsinta utilise une petite quantité d'eau de lessive pour aider à donner à la pâte de farine de riz une consistance gélatineuse. 
Un processus similaire est également utilisé dans le kakanin connu sous le nom de pitsi.pitsi ou pichi.pichi, sauf que le mélange utilise du manioc râpé au lieu de la farine de riz.
Le plat norvégien connu sous le nom de lutefisk (de lutfisk, "poisson de lessive").

Les bagels sont souvent bouillis dans une solution de lessive avant la cuisson, ce qui contribue à leur croûte brillante.
Hominy est des grains de maïs séchés (maïs) reconstitués par trempage dans de l'eau de lessive. 
Ceux-ci augmentent considérablement en taille et peuvent être transformés davantage par friture pour faire des noix de maïs ou par séchage et broyage pour faire du gruau. 
Hominy est utilisé pour créer Masa, une farine populaire utilisée dans la cuisine mexicaine pour faire des tortillas de maïs et des tamales. 
Le nixtamal est similaire, mais utilise de l'hydroxyde de calcium au lieu de l'hydroxyde de sodium.

Agent de nettoyage
L'hydroxyde de sodium est fréquemment utilisé comme agent de nettoyage industriel où l'hydroxyde de sodium est souvent appelé "caustique". 
L'hydroxyde de sodium est ajouté à l'eau, chauffé, puis utilisé pour nettoyer l'équipement de traitement, les réservoirs de stockage, etc. 
L'hydroxyde de sodium peut dissoudre la graisse, les huiles, les graisses et les dépôts à base de protéines. 

L'hydroxyde de sodium est également utilisé pour nettoyer les tuyaux d'évacuation des déchets sous les éviers et les drains dans les propriétés domestiques. 
Des tensioactifs peuvent être ajoutés à la solution d'hydroxyde de sodium afin de stabiliser les substances dissoutes et ainsi empêcher le redéposition. 
Une solution de trempage à l'hydroxyde de sodium est utilisée comme puissant dégraissant sur les ustensiles de cuisson en acier inoxydable et en verre. 
L'hydroxyde de sodium est également un ingrédient courant dans les nettoyants pour four.

Une utilisation courante de l'hydroxyde de sodium est la production de détergents pour lave-pièces. 
Les détergents pour lave-pièces à base d'hydroxyde de sodium font partie des produits chimiques de nettoyage pour lave-pièces les plus agressifs. 
Les détergents à base d'hydroxyde de sodium comprennent des tensioactifs, des inhibiteurs de rouille et des agents antimousse. 
Une laveuse de pièces chauffe l'eau et le détergent dans une armoire fermée, puis pulvérise l'hydroxyde de sodium chauffé et l'eau chaude sous pression contre les pièces sales pour les applications de dégraissage. 
L'hydroxyde de sodium utilisé de cette manière a remplacé de nombreux systèmes à base de solvants au début des années 90, lorsque le trichloroéthane a été interdit par le Protocole de Montréal.
Les laveuses de pièces à base d'eau et d'hydroxyde de sodium sont considérées comme une amélioration environnementale par rapport aux méthodes de nettoyage à base de solvant.

L'hydroxyde de sodium est utilisé dans la maison comme un type d'ouvre-égout pour déboucher les drains obstrués, généralement sous la forme d'un cristal sec ou d'un gel liquide épais. 
L'alcali dissout les graisses pour produire des produits solubles dans l'eau. 
L'hydroxyde de sodium hydrolyse également les protéines telles que celles trouvées dans les cheveux qui peuvent bloquer les conduites d'eau. 
Ces réactions sont accélérées par la chaleur générée lorsque l'hydroxyde de sodium et les autres composants chimiques du nettoyant se dissolvent dans l'eau. 
De tels nettoyeurs de drains alcalins et leurs versions acides sont très corrosifs et doivent être manipulés avec une grande prudence.
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans certains défrisants pour lisser les cheveux. 
Cependant, en raison de l'incidence et de l'intensité élevées des brûlures chimiques, les fabricants de relaxants chimiques utilisent d'autres produits chimiques alcalins dans les préparations disponibles pour les consommateurs moyens. 
Les défrisants à l'hydroxyde de sodium sont toujours disponibles, mais ils sont surtout utilisés par les professionnels.
Une solution d'hydroxyde de sodium dans l'eau était traditionnellement utilisée comme décapant de peinture le plus courant sur les objets en bois. 
L'utilisation d'hydroxyde de sodium est devenue moins courante, car elle peut endommager la surface du bois, élever le grain et tacher la couleur.
L'approvisionnement en eau des formations acides contient du sodium mais très peu d'hydroxyde. 

QUELLES SONT LES NIVEAUX TYPIQUES DE SODIUM ET D'HYDROXYDE DANS LES PRODUITS ALIMENTAIRES ?
Les niveaux de sodium dans les aliments varient énormément. 
Les aliments riches en sodium tels que les cornichons, les viandes salées et les croustilles contiennent des niveaux de sodium de 600 à plusieurs milliers de parties par million. 
Les boissons gazeuses en bouteille contiennent de 80 à 250 ppm de sodium.
Les niveaux d'hydroxyde dans les aliments et les boissons sont très faibles. 
Les aliments les plus alcalins (ceux ayant le pH le plus élevé) contiennent rarement plus d'environ 2 ppm d'hydroxyde.

Nom IUPAC
Hydroxyde de sodium
Autres noms
Soude caustique
Lessive
Ascarite
Caustique blanc
Hydrate de sodium

Utilisations historiques
L'hydroxyde de sodium a été utilisé pour la détection d'intoxications au monoxyde de carbone, les échantillons de sang de ces patients prenant une couleur vermillon après l'ajout de quelques gouttes d'hydroxyde de sodium.
Aujourd'hui, l'intoxication au monoxyde de carbone peut être détectée par oxymétrie de CO.

Dans les mélanges de ciment, les mortiers, le béton, les coulis
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans certains plastifiants de mélange de ciment. 
Cela aide à homogénéiser les mélanges de ciment, empêchant la ségrégation des sables et du ciment, diminue la quantité d'eau requise dans un mélange et augmente la maniabilité du produit de ciment, qu'il s'agisse de mortier, d'enduit ou de béton.

Stockage de chaleur été.hiver
Les chercheurs de l'EMPA expérimentent l'hydroxyde de sodium concentré (NaOH) comme moyen de stockage thermique ou de réservoir saisonnier pour le chauffage domestique. 
Si de l'eau est ajoutée à de l'hydroxyde de sodium solide ou concentré (NaOH), de la chaleur est libérée. 
La dilution est exothermique – l'énergie chimique est libérée sous forme de chaleur. 
Inversement, en appliquant de l'énergie thermique dans une solution d'hydroxyde de sodium diluée, l'eau s'évapore de sorte que la solution devient plus concentrée et stocke ainsi la chaleur fournie sous forme d'énergie chimique latente.

Modérateur de neutrons
Seaborg Technologies travaille sur une conception de réacteur dans laquelle NaOH est utilisé comme modérateur de neutrons.

Les seuls hydrates ayant des points de fusion stables sont NaOH·H2O (65,10 °C) et NaOH·3,5H2O (15,38 °C). 
Les autres hydrates, à l'exception des métastables NaOH·3H2O et NaOH·4H2O (β) peuvent être cristallisés à partir de solutions de composition appropriée, comme indiqué ci-dessus. 
Cependant, les solutions de NaOH peuvent être facilement surfondues à plusieurs degrés, ce qui permet la formation d'hydrates (y compris les métastables) à partir de solutions de concentrations différentes.

Par exemple, lorsqu'une solution de NaOH et d'eau avec un rapport molaire de 1:2 (52,6 % de NaOH en masse) est refroidie, le monohydrate commence normalement à cristalliser (à environ 22 °C) avant le dihydrate. 
Cependant, la solution peut facilement être surfondue jusqu'à -15 °C, point auquel l'hydroxyde de sodium peut rapidement cristalliser sous forme de dihydrate. 
Lorsqu'il est chauffé, le dihydrate solide peut fondre directement dans une solution à 13,35 °C ; cependant, une fois que la température dépasse 12,58 °C.

PERLES D'HYDROXYDE DE SODIUM RGT GRADE 1KG
Hydroxyde de sodium, solution aqueuse à 20 % p/v
Hydroxyde de sodium, solution aqueuse à 25 % p/v

Soude, caustique
Natriumhydroxyde
Rohrputz
Plongé
Collo.Grillrein
Liquid.plumr
Solution de soude caustique
Collo.Tapetta
Fuers Rohr
Rohrreiniger Rofix

Hydroxyde de sodium, solution aqueuse à 30 % p/p
Hydroxyde de sodium, solution aqueuse à 40 % p/v
Hydroxyde de sodium, solution aqueuse à 50 % p/p
Hydroxyde de sodium, solution standardisée 0,1N

L'hydroxyde de sodium se décompose souvent en monohydrate solide et en solution liquide. 
Même l'hydrate n = 3,5 est difficile à cristalliser, car la solution se refroidit tellement que les autres hydrates deviennent plus stables.
Une solution d'eau chaude contenant 73,1 % (en masse) de NaOH est un eutectique qui se solidifie à environ 62,63 °C sous la forme d'un mélange intime de cristaux anhydres et monohydratés.
Une seconde composition eutectique stable est constituée de 45,4% (masse) de NaOH, qui se solidifie à environ 4,9°C en un mélange de cristaux de dihydrate et de 3,5.hydrate.

Hydroxyde de sodium, solution standardisée 0,5N
Hydroxyde de sodium, solution normalisée 1,0N
Hydroxyde de sodium, solution standardisée 2.0N
Hydroxyde de sodium, solution standardisée 5.0N

Le troisième eutectique stable contient 18,4 % (masse) de NaOH. 
L'hydroxyde de sodium se solidifie à environ -28,7 °C sous la forme d'un mélange de glace d'eau et d'heptahydrate NaOH·7H2O.
Lorsque les solutions contenant moins de 18,4 % de NaOH sont refroidies, la glace d'eau cristallise en premier, laissant le NaOH en solution.

La forme du tétrahydrate a une densité de 1,33 g/cm3. 
L'hydroxyde de sodium fond de manière congrue à 7,55 °C en un liquide avec 35,7% de NaOH et une densité de 1,392 g/cm3, et flotte donc dessus comme de la glace sur de l'eau. 
Cependant, à environ 4,9 °C, l'hydroxyde de sodium peut à la place fondre de manière incongrue en un mélange de NaOH·3,5H2O solide et d'une solution liquide.
La forme du tétrahydrate est métastable et se transforme souvent spontanément en forme lorsqu'elle est refroidie en dessous de -20 °C.
Une fois initiée, la transformation exothermique est complète en quelques minutes, avec une augmentation de 6,5% du volume du solide. 
La forme peut être cristallisée à partir de solutions surfondues à -26 °C et fond partiellement à -1,83 °C.
L'"hydroxyde de sodium" du commerce est souvent le monohydrate (densité 1,829 g/cm3). 
Les données physiques dans la littérature technique peuvent se référer à cette forme, plutôt qu'au composé anhydre.
Les couches O adjacentes sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.

Propriétés chimiques
Réaction avec les acides
L'hydroxyde de sodium réagit avec les acides protiques pour produire de l'eau et les sels correspondants. 
Par exemple, lorsque l'hydroxyde de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorure de sodium :
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) +H2O(l)
En général, de telles réactions de neutralisation sont représentées par une simple équation ionique nette :
OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
Ce type de réaction avec un acide fort dégage de la chaleur et est donc exothermique. 
De telles réactions acido-basiques peuvent également être utilisées pour les titrages. 
Cependant, l'hydroxyde de sodium n'est pas utilisé comme étalon primaire car l'hydroxyde de sodium est hygroscopique et absorbe le dioxyde de carbone de l'air.

Réaction avec les oxydes acides
L'hydroxyde de sodium réagit également avec les oxydes acides, tels que le dioxyde de soufre. 
De telles réactions sont souvent utilisées pour « nettoyer » les gaz acides nocifs (comme le SO2 et le H2S) produits lors de la combustion du charbon et empêcher ainsi leur rejet dans l'atmosphère. 
Par exemple,
2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Numéro CAS : 1310.73.2 
CHEBI : 32145
ChemSpider : 14114
Carte d'information ECHA : 100.013.805 
Numéro CE : 215.185.5
Numéro E : E524 (régulateurs d'acidité, ...)
Référence Gmelin : 68430
KEGG : D01169 
MeSH : Sodium + Hydroxyde
CID PubChem : 14798
Numéro RTECS : WB4900000
UNII : 55X04QC32I 
Numéro ONU : 1824, 1823
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID0029634

Réaction avec les métaux et les oxydes
Le verre réagit lentement avec les solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium à température ambiante pour former des silicates solubles. 
De ce fait, les joints de verre et les robinets exposés à l'hydroxyde de sodium ont tendance à "geler". 
Les flacons et les réacteurs chimiques émaillés sont endommagés par une longue exposition à l'hydroxyde de sodium chaud, qui givre également le verre. 

Structure en cristal
NaOH et son monohydrate forment des cristaux orthorhombiques avec les groupes spatiaux Cmcm (oS8) et Pbca (oP24), respectivement. 
Les dimensions des cellules monohydratées sont a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 nm. 
Les atomes sont disposés dans une structure en couches de type hydrargilite /O Na OO Na O/. 
Chaque atome de sodium est entouré de six atomes d'oxygène, trois chacun d'anions hydroxyle HO− et trois de molécules d'eau. 
Les atomes d'hydrogène des hydroxyles forment des liaisons fortes avec les atomes d'oxygène dans chaque couche O. 

L'hydroxyde de sodium n'attaque pas le fer à température ambiante, car le fer n'a pas de propriétés amphotères (c'est-à-dire qu'il ne se dissout que dans l'acide, pas dans la base). 
Néanmoins, à des températures élevées (par exemple au-dessus de 500 °C), le fer peut réagir de manière endothermique avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'oxyde de fer (III), du sodium métallique et de l'hydrogène gazeux.
Cela est dû à la plus faible enthalpie de formation d'oxyde de fer (III) (−824,2 kJ/mol par rapport à l'hydroxyde de sodium (0,500 kJ/mol), donc la réaction est thermodynamiquement favorable, bien que sa nature endothermique indique une non-spontanéité. 
Considérez la réaction suivante entre de l'hydroxyde de sodium fondu et de la limaille de fer finement divisée :
4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2
Quelques métaux de transition, cependant, peuvent réagir vigoureusement avec l'hydroxyde de sodium.

En 1986, un camion-citerne en aluminium au Royaume-Uni a été utilisé par erreur pour transporter une solution d'hydroxyde de sodium à 25 %, provoquant une pressurisation du contenu et des dommages au camion-citerne. 
La pressurisation était due à l'hydrogène gazeux qui est produit dans la réaction entre l'hydroxyde de sodium et l'aluminium :
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2

Précipitant
Contrairement à l'hydroxyde de sodium, qui est soluble, les hydroxydes de la plupart des métaux de transition sont insolubles, et donc l'hydroxyde de sodium peut être utilisé pour précipiter les hydroxydes de métaux de transition. 
Les couleurs suivantes sont observées :
Cuivre .bleu
Fer(II) .vert
Fer(III) .jaune / marron
Les sels de zinc et de plomb se dissolvent dans l'hydroxyde de sodium en excès pour donner une solution claire de Na2ZnO2 ou Na2PbO2.
L'hydroxyde d'aluminium est utilisé comme floculant gélatineux pour filtrer les particules dans le traitement de l'eau. 
L'hydroxyde d'aluminium est préparé à l'usine de traitement à partir de sulfate d'aluminium en le faisant réagir avec de l'hydroxyde ou du bicarbonate de sodium.
Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2
Malgré la solubilité dans le propylène glycol, il est peu probable qu'il remplace l'eau dans la saponification en raison de la réaction primaire du propylène glycol avec la graisse avant la réaction entre l'hydroxyde de sodium et la graisse.

Numero CAS
1310.73.2
Synonyme
Soude caustique; soude caustique ; Hydrate de sodium

L'hydroxyde de sodium, également connu sous le nom de lessive et de soude caustique, est un composé inorganique de formule NaOH. 
L'hydroxyde de sodium est un composé ionique solide blanc constitué de cations sodium Na+ et d'anions hydroxyde OH−.
L'hydroxyde de sodium est une base et un alcali hautement caustiques qui décomposent les protéines à des températures ambiantes ordinaires et peuvent provoquer de graves brûlures chimiques. 

L'hydroxyde de sodium est très soluble dans l'eau et absorbe facilement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air. 
L'hydroxyde de sodium forme une série d'hydrates NaOH·nH2O. 
Le monohydrate NaOH·H2O cristallise à partir de solutions aqueuses entre 12,3 et 61,8 °C. 

L'"hydroxyde de sodium" disponible dans le commerce est souvent ce monohydrate, et les données publiées peuvent faire référence à l'hydroxyde de sodium au lieu du composé anhydre.
En tant que l'un des hydroxydes les plus simples, l'hydroxyde de sodium est fréquemment utilisé avec de l'eau neutre et de l'acide chlorhydrique acide pour démontrer l'échelle de pH aux étudiants en chimie.
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans de nombreuses industries : dans la fabrication de pâtes et papiers, de textiles, d'eau potable, de savons et de détergents, et comme nettoyeur de drains. 
La production mondiale en 2004 était d'environ 60 millions de tonnes, tandis que la demande était de 51 millions de tonnes.

Les usages
L'hydroxyde de sodium est une base forte populaire utilisée dans l'industrie. 
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans la fabrication de sels de sodium et de détergents, la régulation du pH et la synthèse organique. 
En vrac, l'hydroxyde de sodium est le plus souvent manipulé comme une solution aqueuse, car les solutions sont moins chères et plus faciles à manipuler.

L'hydroxyde de sodium est utilisé dans de nombreux scénarios où l'hydroxyde de sodium est souhaitable pour augmenter l'alcalinité d'un mélange ou pour neutraliser les acides.
Par exemple, dans l'industrie pétrolière, l'hydroxyde de sodium est utilisé comme additif dans la boue de forage pour augmenter l'alcalinité dans les systèmes de boue de bentonite, pour augmenter la viscosité de la boue et pour neutraliser tout gaz acide (tel que le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de carbone) qui peut être rencontrés dans la formation géologique au fur et à mesure que le forage progresse.
Une autre utilisation est dans les tests de brouillard salin où le pH doit être régulé. 
L'hydroxyde de sodium est utilisé avec de l'acide chlorhydrique pour équilibrer le pH. 

Le sel résultant, NaCl, est l'agent corrosif utilisé dans le test standard de brouillard salin à pH neutre.
Le pétrole brut de mauvaise qualité peut être traité avec de l'hydroxyde de sodium pour éliminer les impuretés sulfureuses dans un processus connu sous le nom de lavage caustique. 
Comme ci-dessus, l'hydroxyde de sodium réagit avec des acides faibles tels que le sulfure d'hydrogène et les mercaptans pour donner des sels de sodium non volatils, qui peuvent être éliminés. 
Les déchets qui se forment sont toxiques et difficiles à traiter, et le processus est interdit dans de nombreux pays à cause de cela. 

Occurrence/Utilisation
Base chimique, neutralisant d'acide, nettoyant caustique, solvant, fabrication de papier ou de fibres (pâte kraft), digestion des tissus, dissolution de métaux amphotères, saponification (production de savon dur), fabrication de tissus et plastiques, agroalimentaire, conduite d'élevage (bovins écornage)

NaOH

L'hydroxyde de sodium est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et le méthanol, faisant de l'hydroxyde de sodium un excellent composé à mélanger avec ces liquides. 
L'hydroxyde de sodium est également un déliquescent, ce qui signifie que l'hydroxyde de sodium a de fortes capacités d'absorption, il absorbe donc facilement et rapidement l'humidité et le dioxyde de carbone dans l'air. 
En raison de ces attributs chimiques, les principales utilisations de l'hydroxyde de sodium sont :
.En solution aqueuse
.Utilisation dans l'industrie chimique
.Création de sels de sodium
.Détergents
Régulation du pH
.Production d'aluminium
.Augmentation de l'alcalinité d'un mélange
.Acides neutralisants
.Transformation alimentaire (épluchage des légumes, transformation du cacao, trempage des olives)
.Éliminer les impuretés de l'huile
.Comme additif dans les formules de décolmatage des canalisations
.Une partie du processus de fabrication du papier

L'hydroxyde de sodium (NaOH) est un solide blanc et inodore. 
L'hydroxyde de sodium est un ingrédient courant dans les produits de nettoyage et apparaît peut-être plus particulièrement dans les produits chimiques de nettoyage des drains et des fours. 
L'hydroxyde de sodium provoque des brûlures de la peau au contact et causera des dommages irrévocables s'il est ingéré. 
Cependant, l'hydroxyde de sodium est approuvé par la FDA et est « généralement reconnu comme sûr » (GRAS). 
Utilisé dans une multitude d'industries, certaines applications de l'hydroxyde de sodium comprennent les textiles, le savon et les produits de nettoyage, le papier, le traitement de l'aluminium, le pétrole et la production d'eau de Javel.

L'hydroxyde de sodium est également connu sous le nom de lessive ou de soude, ou de soude caustique.
À température ambiante, l'hydroxyde de sodium est un solide cristallin blanc inodore qui absorbe l'humidité de l'air. 
L'hydroxyde de sodium est une substance fabriquée par synthèse. Lorsqu'il est dissous dans l'eau ou neutralisé avec de l'acide, il libère des quantités importantes de chaleur, qui peuvent s'avérer suffisantes pour enflammer des matériaux combustibles.
L'hydroxyde de sodium est très corrosif.
L'hydroxyde de sodium est généralement utilisé sous forme solide ou dilué dans une solution à 50 %. 
Ce produit chimique est utilisé pour fabriquer des savons, de la rayonne, du papier, des explosifs, des colorants et des produits pétroliers.
L'hydroxyde de sodium est également utilisé dans le traitement des tissus de coton, le blanchiment et le blanchiment, le nettoyage et le traitement des métaux, le revêtement d'oxyde, la galvanoplastie et l'extraction électrolytique. 
L'hydroxyde de sodium se trouve couramment dans les nettoyants commerciaux pour drains/fours. 
Selon la FDA, l'hydroxyde de sodium est considéré comme un aliment direct reconnu comme sûr, où l'hydroxyde de sodium sert d'agent de contrôle du pH et suit de bonnes directives de fabrication 3.
Il est intéressant de noter que l'hydroxyde de sodium a été étudié pour son utilisation dans le traitement de la maladie à prions (comme cela se produit dans la maladie de la vache folle et le kuru). 
Il a été démontré que l'utilisation de ce composé réduit efficacement les taux de prions dans un essai d'inactivation in vitro.

Stockage
Un stockage soigneux est nécessaire lors de la manipulation d'hydroxyde de sodium à utiliser, en particulier des volumes en vrac. 
Il est toujours recommandé de suivre les directives de stockage appropriées du NaOH et de maintenir la sécurité des travailleurs/de l'environnement compte tenu du risque de brûlure du produit chimique.
L'hydroxyde de sodium est souvent stocké dans des bouteilles pour une utilisation en laboratoire à petite échelle, dans des conteneurs pour vrac intermédiaires (conteneurs de volume moyen) pour la manutention et le transport de la cargaison, ou dans de grands réservoirs de stockage fixes avec des volumes allant jusqu'à 100 000 gallons pour la fabrication ou les usines de traitement des eaux usées avec une grande quantité de NaOH utilisation. 
Les matériaux courants qui sont compatibles avec l'hydroxyde de sodium et souvent utilisés pour le stockage du NaOH comprennent : le polyéthylène (PEHD, habituel, XLPE, moins courant), l'acier au carbone, le chlorure de polyvinyle (PVC), l'acier inoxydable et le plastique renforcé de fibre de verre (FRP, avec une résistance doublure).
L'hydroxyde de sodium doit être stocké dans des récipients hermétiques pour préserver la normalité de l'hydroxyde de sodium car l'hydroxyde de sodium absorbera l'eau de l'atmosphère.

Solution d'hydroxyde de sodium 10%, eau purifiée
La solution d'hydroxyde de sodium à 10 % est fournie dans un flacon de 2 oz. bouteille en verre ambré.

Utilisé pour détruire ou tuer la matrice de courrier (matrixectomies). 
L'hydroxyde de sodium à 10 % forme une solution fortement alcaline et caustique. 
En tant qu'agent caustique, l'hydroxyde de sodium est utilisé pour détruire les tissus organiques par action chimique.

Utilisez deux applications de 10 secondes. 
NaOH doit être neutralisé avec 5%

Seulement pour usage externe. 
Nocif si pris en interne. 
À l'usage du médecin seulement. 
Peut provoquer une irritation de la peau. 
Ne pas mettre dans les yeux, sur la peau ou sur les vêtements. 
En cas de contact, rincer immédiatement la peau ou les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes. 
Contactez un médecin. 
Tenir hors de portée des enfants.

.l'hydroxyde de sodium (également connu sous le nom de soude caustique et de lessive de soude) est un solide blanc et inodore à température ambiante
.L'hydroxyde de sodium est utilisé dans la production d'autres produits chimiques, dans l'industrie des pâtes et papiers et dans divers produits ménagers, y compris les nettoyeurs de drains
.L'hydroxyde de sodium ne persiste pas dans l'environnement
.les personnes peuvent être exposées à de petites quantités d'hydroxyde de sodium dans les produits de nettoyage
.L'hydroxyde de sodium provoque une irritation des yeux, du nez et de la gorge, de la toux, une oppression thoracique, des maux de tête, de la fièvre et de la confusion
.l'ingestion provoque des brûlures immédiates de la bouche et de la gorge, des difficultés respiratoires, de la bave, des difficultés à avaler, des douleurs à l'estomac et des vomissements
.le contact avec la peau peut causer des douleurs, des brûlures et des ulcères
.le contact avec les yeux provoque des douleurs, des contractions des paupières, des larmoiements, une inflammation, une sensibilité à la lumière et des brûlures
.les personnes souffrant de problèmes respiratoires tels que l'asthme peuvent être plus sensibles aux effets de l'hydroxyde de sodium inhalé 

Hydroxyde de sodium
Natriumhydroxyde
Dimère d'hydroxyde de sodium
Solution caustique blanche
Solution d'hydrate de sodium
Sodio(idrossido di)
Sodium(hydroxyde de)
MFCD00003548
Hydroxyde de sodium (Na2(OH)2)
hydroxyde de sodium
Hydroxyde de sodium, pastilles
UNII.55X04QC32I
Hydroxyde de sodium, flocon
Hydroxyde de sodium, perle
Hydroxyde de sodium solide
LESSIVE

Production
Pour des informations historiques, voir Fabrication alcaline.
L'hydroxyde de sodium est produit industriellement sous forme de solution à 50 % par des variations du procédé électrolytique chloralcali.
Du chlore gazeux est également produit dans ce processus.
L'hydroxyde de sodium solide est obtenu à partir de cette solution par évaporation d'eau. 
L'hydroxyde de sodium solide est le plus souvent vendu sous forme de flocons, de billes et de blocs coulés.

Traitement de l'eau
L'hydroxyde de sodium est parfois utilisé lors de la purification de l'eau pour augmenter le pH des approvisionnements en eau. 
L'augmentation du pH rend l'eau moins corrosive pour la plomberie et réduit la quantité de plomb, de cuivre et d'autres métaux toxiques pouvant se dissoudre dans l'eau potable.

SYNONYMES :
Soude caustique, hydrate de sodium, lessive de soude, lessive, hydroxyde de sodium

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES :
.Formule moléculaire : NaOH
.Un solide blanc, des cristaux ou de la poudre, attirera l'humidité de l'air et deviendra humide lors de l'exposition
.Saveur inodore, plate et sucrée
.Les matières solides pures ou les solutions concentrées sont extrêmement caustiques, immédiatement nocives pour la peau, les yeux et le système respiratoire

D'OÙ EST CE QUE ÇA VIENT?
L'hydroxyde de sodium est extrait de l'eau de mer ou d'autres saumures par des procédés industriels.

QUELLES SONT LES PRINCIPALES UTILISATIONS DE L'HYDROXYDE DE SODIUM ?
L'hydroxyde de sodium est un ingrédient de nombreux produits ménagers utilisés pour le nettoyage et la désinfection, dans de nombreux produits cosmétiques tels que les bains de bouche, les dentifrices et les lotions, et dans la production d'aliments et de boissons pour l'ajustement du pH et comme stabilisant. 
Sous sa forme concentrée (lessive), l'hydroxyde de sodium est utilisé comme nettoyant de canalisations domestiques en raison de sa capacité à dissoudre les solides organiques. 
L'hydroxyde de sodium est également utilisé dans de nombreuses industries, notamment la verrerie, la fabrication de papier et l'exploitation minière. 
L'hydroxyde de sodium est largement utilisé dans les médicaments, pour la régulation de l'acidité. 
L'hydroxyde de sodium peut être utilisé pour contrer l'acidité de l'eau de piscine ou de l'eau potable.

L'HYDROXYDE DE SODIUM EST-IL NATURELLEMENT PRÉSENT DANS L'EAU POTABLE ?
Oui, parce que les ions sodium et hydroxyde sont des substances minérales naturelles courantes, ils sont présents dans de nombreux sols naturels, dans les eaux souterraines, dans les plantes et dans les tissus animaux. 
Les réserves d'eau dans les zones calcaires contiennent des quantités importantes d'ions sodium et hydroxyde. 

En 2004, la production mondiale était estimée à 60 millions de tonnes sèches d'hydroxyde de sodium et la demande à 51 millions de tonnes.
En 1998, la production mondiale totale était d'environ 45 millions de tonnes. 
L'Amérique du Nord et l'Asie ont chacune contribué pour environ 14 millions de tonnes, tandis que l'Europe en a produit environ 10 millions de tonnes. 
Aux États-Unis, le principal producteur d'hydroxyde de sodium est Olin, qui a une production annuelle d'environ 5,7 millions de tonnes à partir des sites de Freeport, Texas, et de Plaquemine, Louisiane, St Gabriel, Louisiane, McIntosh, Alabama, Charleston, Tennessee, NiagaraFalls, New York et Bécancour, Canada. Les autres grands producteurs américains sont Oxychem, Westlake, Shintek et Formosa.
Toutes ces entreprises utilisent le procédé chloralcali.

Historiquement, l'hydroxyde de sodium a été produit en traitant du carbonate de sodium avec de l'hydroxyde de calcium dans une réaction de métathèse qui tire parti du fait que l'hydroxyde de sodium est soluble, alors que le carbonate de calcium ne l'est pas. 
Ce processus a été appelé caustification.
Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) → CaCO3(s) + 2 NaOH(aq)
Ce procédé a été remplacé par le procédé Solvay à la fin du 19ème siècle, qui a été à son tour supplanté par le procédé chloralcali que nous utilisons aujourd'hui.
L'hydroxyde de sodium est également produit en combinant du sodium métallique pur avec de l'eau. 
Les sous-produits sont l'hydrogène gazeux et la chaleur, ce qui entraîne souvent une flamme.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Cette réaction est couramment utilisée pour démontrer la réactivité des métaux alcalins dans les environnements académiques ; cependant, l'hydroxyde de sodium n'est pas commercialement viable, car l'isolement du sodium métallique est généralement effectué par réduction ou électrolyse de composés de sodium, y compris l'hydroxyde de sodium.

CHEBI:32145
Hydroxyde de sodium, solution 0,1M
55X04QC32I
Soude, hydrater
Natrium causticum
Soda, kaustische
Na (OH)
Solution tampon, pH 8,00
Lewis.red devil lessive
Soude caustique liquide
Hydroxyde de sodium, pur, pastilles
Caswell n° 773
hydroxyde de sodium
Natriumhydroxyd [allemand]
Natriumhydroxyde [néerlandais]
Natrium.hydroxyde, réinstes
UN 1823 (solide)
ONU 1824 (solution)

Industrie du papier : L'une des étapes clés du processus de fabrication du papier à partir du bois est la pâte chimique. 
Cette étape et d'autres étapes impliquées dans le processus de fabrication du papier nécessitent des environnements alcalins forts de plus de 10,5 PH.
Industrie alimentaire : L'industrie alimentaire utilise largement l'hydroxyde de sodium pour l'épluchage chimique ou le lavage des légumes et des fruits. 
Les fèves de cacao sont également traitées avec de la soude caustique. 
Certaines méthodes pour ramollir les olives impliquent également de l'hydroxyde de sodium.
Agent de nettoyage : L'hydroxyde de sodium peut facilement éliminer les graisses, les huiles, les graisses et les composés à base de protéines et, par conséquent, est largement utilisé comme agent de nettoyage industriel où il est communément appelé «caustique». 
L'une des méthodes typiques d'utilisation de l'hydroxyde de sodium consiste à chauffer l'hydroxyde de sodium en solution, puis à le pulvériser à haute pression. 
L'hydroxyde de sodium sous forme de gel liquide épais ou de cristal sec est également utilisé dans les maisons comme ouvreur de drain.

Quelles sont les utilisations de l'hydroxyde de sodium?
L'hydroxyde de sodium est une substance très polyvalente utilisée pour fabriquer une variété de produits de tous les jours, tels que le papier, l'aluminium, les nettoyants commerciaux pour drains et fours, ainsi que le savon et les détergents.

Quel est le but de l'hydroxyde de sodium?
L'hydroxyde de sodium, également connu sous le nom de soude caustique ou de lessive, est une substance très polyvalente utilisée dans une variété de procédés de fabrication pour fabriquer d'autres produits comme le papier ou l'aluminium, par exemple.

Hydroxyde de sodium, 98%, pur, flocons
Hydroxyde de sodium, solution étalon 1N
Hydroxyde de sodium, extra pur, microperles
Hydroxyde de sodium [français]
Hydroxyde de sodium, solution étalon 0,1 N
Hydroxyde de sodium, solution étalon 0,2 N
Hydroxyde de sodium, pour analyse, microperles
HSDB 229

Hydroxyde de sodium
Synonymes : soude caustique
Limite de pureté : ≥ 99 % (test)
Formule moléculaire : NaOH
Poids moléculaire : 40,00
N° CAS : 1310.73.2
N° MDL : MFCD00003548
Aspect : billes granuleuses blanches
Densité : 2,13 g/mL
Avertissements : Corrosif ! Toxique!
Température de stockage : stocker à température ambiante

Sodio(idrossido di) [italien]
Sodium(hydroxyde de) [français]
Hydroxyde de sodium, 98%, extra pur, pastilles
Hydroxyde de sodium, 97+%, réactif ACS, pastilles
Hydroxyde de sodium [NF]
Hydroxyde de sodium, 98,5%, pour analyse, pastilles
EINECS 215.185.5
UN1823
UN1824

Qu'est-ce que l'hydroxyde de sodium (NaOH) ?
L'hydroxyde de sodium est parfois appelé soude caustique ou lessive. 
L'hydroxyde de sodium est un ingrédient courant dans les nettoyants et les savons. 

A température ambiante, l'hydroxyde de sodium est un solide blanc et inodore. 
L'hydroxyde de sodium liquide est incolore et n'a pas d'odeur. 
L'hydroxyde de sodium peut réagir violemment avec les acides forts et avec l'eau. 
L'hydroxyde de sodium est corrosif. 
NaOH peut réagir avec l'humidité de l'air et peut générer de la chaleur lorsqu'il se dissout. 
Cette chaleur peut être suffisante pour provoquer un incendie si elle se trouve à proximité de matériaux inflammables.

L'hydroxyde de sodium est utile pour sa capacité à modifier les graisses. 
L'hydroxyde de sodium est utilisé pour fabriquer du savon et comme ingrédient principal dans les produits ménagers tels que les nettoyants liquides pour drains. 
L'hydroxyde de sodium est généralement vendu sous forme pure sous forme de pastilles blanches ou en solution dans l'eau.
Quelles sont les utilisations de l'hydroxyde de sodium ?
L'hydroxyde de sodium est utilisé dans les savons et les détergents en pain.