MÉTABORATE DE SODIUM

NUMÉRO CAS : 98536-58-4

NUMÉRO EC : 231-891-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : NaBO2

POIDS MOLÉCULAIRE : 65,80

NOM IUPAC : sodium;oxido(oxo)borane

Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique ayant un métaborate comme contre-ion.
Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique et un membre des sels de borate.

Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène de formule NaBO2.
La formule peut également être écrite sous la forme Na2O·B2O3 pour mettre en évidence la relation avec les principaux oxydes de sodium et de bore
Le métaborate de sodium anhydre solide cristallise dans le groupe d'espace hexagonal.
Le métaborate de sodium contient en fait l'anion trimérique [B3O6]3−.
Les six atomes d'oxygène sont également divisés en deux sites structuraux distincts, avec des longueurs de liaison B–O différentes (environ 128 et 143 pm, respectivement)

Le métaborate de sodium, un dérivé du composé du borax, a un large éventail d'applications industrielles.
Le métaborate de sodium est utilisé comme source de bore dans la production de borohydrure de sodium (NaBH 4 ), qui est un milieu de stockage d'hydrogène.

Hydrates et solubilité :
Les hydrates suivants cristallisent à partir de solutions de composition appropriée dans diverses plages de température :

-tétrahydraté NaBO2·4H2O de −6 à 53,6 °C
-dihydrate NaBO2·2H2O de 53,6 °C à 105 °C
-hémihydrate NaBO2·0,5H2O de 105 °C au point d'ébullition.

Les premiers rapports d'un monohydrate NaBO2·H2O n'ont pas été confirmés.
Le sel anhydre peut être préparé à partir du tétraborate par chauffage à 270 °C sous vide

Préparation:
Le métaborate de sodium est préparé par fusion de carbonate de sodium et d'oxyde de bore B2O3 ou de borax Na2B4O7.
Une autre façon de créer le composé est la fusion de borax avec de l'hydroxyde de sodium à 700 °C :
B2O3 + 2 NaOH → 2 NaBO2 + H2O
Le point d'ébullition du métaborate de sodium (1434 °C) est inférieur à celui de l'oxyde de bore (1860 °C) et du borax (1575 °C) En effet, alors que le métaborate bout sans changement de composition, le borax dégage une vapeur de métaborate de sodium avec un petit excès d'oxyde de sodium Na2O

Conversion électrochimique en Borax :
L'électrolyse d'une solution concentrée à 20 % de NaBO2·4H2O avec une membrane échangeuse d'anions et une anode inerte (comme l'or, le palladium ou le diamant dopé au bore) convertit l'anion métaborate en tétraborate B4O2−7, et le sel de sodium de ce dernier ( borax) précipite sous forme de poudre blanche

Réduction en borohydrure de sodium :
Le métaborate de sodium est également un sous-produit de l'hydrolyse du borohydrure de sodium NaBH4, un matériau de stockage d'hydrogène proposé pour les véhicules à hydrogène qui est plus sûr (stable dans l'air sec) et plus efficace en poids que la plupart des autres alternatives.
La réaction est :
NaBH4 + 2 H2O → NaBO2 + 4 H2 et nécessite un catalyseur.

Pour être économique, cette approche nécessiterait une méthode bon marché et efficace pour recycler le métaborate en borohydrure.
Plusieurs méthodes ont été étudiées, telles que la réaction avec divers agents réducteurs à haute température et pression, ou avec l'hydrure de magnésium MgH2 par broyage à billes à température ambiante, suivie d'une extraction du NaBH4 avec de l'isopropylamine.

NaBO2 + 2 MgH2 → NaBH4 + 2 MgO
Une autre alternative qui a été envisagée est la réduction électrolytique d'une solution concentrée de métaborate de sodium, à savoir
BO2−2 + 6 H2O + 8 e− → BH−4 + 8 HO−
Cependant, cette méthode n'est pas efficace car elle entre en compétition avec la réduction de l'hydroxyde, 4 HO−→ 2 H2O + O2 + 4 e−

Conversion en alcoolates de sodium :
Le métaborate de sodium anhydre chauffé au reflux avec du méthanol donne le méthoxyborate de sodium correspondant :
Na+[BO2]− + 4 CH3OH → Na+[B(OCH3)4]− + 2 H2O
La réaction analogue avec l'éthanol donne l'éthoxyborate.

Les usages:
Le métaborate de sodium est utilisé dans la fabrication de verres borosilicatés.
Le métaborate de sodium est également un composant des herbicides et des produits antigel.

Métabolisme/Métabolites :
L'acide borique, le sel de sodium et les borates ne sont pas métabolisés et ne s'accumulent pas non plus dans le corps, à l'exception d'un faible dépôt dans les os.
Aucun composé organique du bore n'a été signalé comme métabolite.

Agent tampon essentiel
Utilisé dans la préparation d'adhésifs à base d'amidon et de dextrine, ce produit offre une viscosité accrue, une adhérence plus rapide et une meilleure fluidité.
Dans le traitement des textiles, le métaborate de sodium aide à stabiliser les solutions de peroxyde d'hydrogène et neutralise les sous-produits d'oxydation acides.

APPLICATION ET AVANTAGES

Adhésifs :
L'alcalinité élevée du métaborate de sodium et la réaction de réticulation des anions borate avec des groupes polyhydroxy en font un excellent choix pour les adhésifs à base d'amidon et de dextrine.
Les adhésifs qu'il aide à produire sont essentiels pour une utilisation dans les boîtes en carton ondulé, les sacs en papier, les cartons laminés, le scellage de cartons et de boîtiers, le ruban gommé et l'enroulement de tubes.

La photographie:
Le métaborate de sodium est également un composant des révélateurs et régénérateurs photographiques.
La fonction principale des métaborates de sodium est celle d'agent tampon, utilisé pour contrôler étroitement le pH des solutions.
En tant que tel, il produit des révélateurs noir et blanc à grain fin de haute qualité et aide à garantir l'équilibre des couleurs correct dans les révélateurs couleur.

Agent de blanchiment:
Les textiles, comme le coton, sont blanchis avec des solutions de peroxyde d'hydrogène.
Ces solutions peuvent être stabilisées en utilisant du métaborate de sodium.
Le métaborate de sodium neutralise également les sous-produits d'oxydation acides qui se forment pendant le blanchiment.
De plus, les fabricants de textiles peuvent contrôler le dimensionnement des textiles en incorporant un matériau adhésif à base d'amidon produit au métaborate de sodium dans le fil et en liant toutes les fibres ensemble pour augmenter la résistance à la traction du fil.

Nettoyants :
En tant qu'ingrédient dans les nettoyants pour surfaces dures, le métaborate de sodium aide à éliminer l'huile, la graisse, la rouille, le tartre et d'autres particules des surfaces en métal ou en verre.
Le borate confère des conditions alcalines qui améliorent l'action nettoyante du produit.
Le métaborate de sodium peut également être incorporé dans les détergents à lessive liquides pour le contrôle du pH, la stabilisation des enzymes et ses propriétés de construction.

De nombreux produits chimiques exclusifs pour le traitement de l'eau contiennent également du métaborate de sodium pour contrôler le pH et inhiber la corrosion.
Ces produits chimiques sont utilisés sur les systèmes de chauffage et les tours de refroidissement comme protection contre la corrosion.
Dans les fluides automobiles et industriels, le métaborate de sodium peut être utilisé pour l'anti-corrosion et la réaction avec les produits de dégradation acides.
Les borates sont également développés en tant qu'agent alcalin dans plusieurs procédés de récupération assistée du pétrole (EOR), tels que l'inondation de polymères alcalins et de tensioactifs alcalins (ASP).
La récupération d'huile tertiaire à partir d'inondations de carottes ASP à base de borate est comparable à celle obtenue avec des formulations similaires qui contiennent des alcalis conventionnels et ne présentent aucun problème d'injectivité dans les essais d'inondation de carottes.

APPLICATIONS DU MÉTABORATE DE SODIUM :

-Adhésifs

-La photographie

-Agent de blanchiment

-Nettoyants

-Industrie du papier

-Placage

-Agents de nettoyage

-Produits dérivés de l'industrie

-Fabrication de produits résistants à la chaleur

Le métaborate de sodium est stable aux températures ordinaires.
Cependant, s'il est exposé à l'atmosphère pendant de longues périodes, il capte le dioxyde de carbone de l'air et forme du carbonate de sodium et du borax.
Le métaborate de sodium 4 mol se convertit en 8 mol lorsqu'il est exposé à une atmosphère humide.

Le métaborate de sodium 4 mol de sel cristallin commence à perdre de l'eau à environ 194°F (90°C).
Le sel anhydre fond en un verre transparent à 1770°F (966°C).
Une certaine vaporisation se produit au-dessus de 2246°F (1230°C).
Le sel cristallin du métaborate de sodium 8 mol commence à perdre de l'eau à environ 128 °F (53,5 °C).
Le sel anhydre fond en un verre transparent à 1770°F (966°C), et une certaine vaporisation se produit au-dessus de 2246°F (1230°C).
Les solutions aqueuses de métaborate de sodium 4 mol et 8 mol montrent une augmentation modérée du pH avec des concentrations croissantes.

Le métaborate de sodium est le sel de sodium du métaborate.
Le métaborate de sodium est utilisé dans la fabrication de verres borosilicatés.
Le métaborate de sodium est également un composant des herbicides et des antigels.
Le métaborate de sodium peut également être utilisé comme additif d'huile avec des propriétés anti-usure.

L'électroréduction au métaborate de sodium dans le système alcalin peut agir comme un nouveau processus de désulfuration des boues d'eau de charbon.
Le métaborate de sodium joue également un rôle dans l'hydrolyse du borohydrure de sodium pour minimiser l'utilisation de l'eau.
Le métaborate de sodium peut également agir comme un nouvel alcali dans l'inondation d'alcali/tensioactif/polymère.
Le métaborate de sodium est également utile dans la production thermochimique de borohydrure de sodium, qui est un matériau de stockage d'hydrogène sûr et pratique pour la production d'hydrogène à bord.
Également disponible dans le commerce sous forme d'octahydrate et de tétrahydrate.

Utilisations agricoles :
-Herbicide
-Insecticide
-Fongicide
-Nématocide

Le métaborate de sodium tétrahydraté est utilisé dans l'industrie textile
Le métaborate de sodium est utilisé comme additif, auxiliaire de traitement et ignifuge.
Le métaborate de sodium octahydraté est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Réactif et qualité technique ;
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
La catégorie du métaborate de sodium est les composés métalloïdes

Sources/Utilisations :
Utilisé dans;
-nettoyantsdétergents
-adhésifs
-solutions photographiques

Également utilisé comme :
un ignifuge au chlorate de sodium
-un défoliant
-un agent d'ennoblissement textile
-un séquestrant ;

Tétrahydrate : utilisé comme
-un insecticide
-fongicide
-nématocide
-herbicide (terres non cultivées, production cotonnière, et sous asphalte) ;

Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène de formule NaBO₂.
La formule peut également être écrite sous la forme Na₂O·B₂O₃ pour mettre en évidence la relation avec les principaux oxydes de sodium et de bore.

Le métaborate de sodium, un dérivé du composé du borax, a un large éventail d'applications industrielles.
Récemment, il est utilisé comme source de bore dans la production de borohydrure de sodium (NaBH4), qui est un milieu de stockage d'hydrogène.
Dans la présente étude, le métaborate de sodium tétrahydraté (SMT, NaB(OH)(4)center dot 2H(2)O) a été produit par la réaction du borax (B) avec la solution d'hydroxyde de sodium (SH) sous irradiation ultrasonore.

L'effet des paramètres de réaction (quantité d'eau, température, taille des particules et durée) sur la production de métaborate de sodium tétrahydraté a été étudié dans la présente étude.
Le métaborate de sodium a montré que les paramètres de réaction (quantité d'eau, température et durée) jouaient un rôle important dans la synthèse du métaborate de sodium tétrahydraté.
De plus, la concentration du groupe B-0 caractéristique dans la solution réactionnelle a été déterminée quantitativement par spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR).
Les conditions optimales pour le processus de production comprenaient 26 % d'eau en poids, des particules de borax d'une taille de -250 + 150 µm et une durée d'irradiation de 60 min à 80 degrés C.

Le métaborate de sodium est un sel alcalin avec d'excellentes propriétés tampons.
Métaborate de sodium Peut également être utilisé dans la production d'adhésifs en raison du degré élevé d'alcalinité et de la réaction de réticulation des anions borate avec des groupes polyhydroxy.

Le métaborate de sodium est souvent utilisé comme composant de la plupart des révélateurs et régénérateurs photographiques.
Typiquement, il agit comme un agent tampon afin de contrôler les niveaux d'acidité.
En plus de ces applications, le composé est également couramment utilisé comme adhésif.
Un effet très spécifique du composé peut être observé dans la préparation d'adhésifs à base d'amidon et de dextrine en raison de son degré élevé d'alcalinité.

Une liaison interchaîne produira un adhésif qui a une viscosité puissante, ainsi qu'une adhérence plus rapide et des propriétés beaucoup plus fluides.
Toutes ces qualités rendent cet adhésif essentiel dans une grande variété d'industries différentes.
Le métaborate de sodium peut être couramment utilisé dans les boîtes en carton ondulé, la plupart des sacs en papier, divers cartons et le ruban gommé.
Ces applications polyvalentes en font un composé souhaité pour la plupart des articles ménagers et des applications

Le métaborate de sodium, un dérivé du composé du borax, a un large éventail d'applications industrielles.
Récemment, le métaborate de sodium est utilisé comme source de bore dans la production de borohydrure de sodium (NaBH₄), qui est un milieu de stockage d'hydrogène.
Dans la présente étude, le métaborate de sodium tétrahydraté (SMT, NaB(OH)₄·2H₂O) a été produit par la réaction du borax (B) avec la solution d'hydroxyde de sodium (SH) sous irradiation ultrasonore.

L'effet des paramètres de réaction (quantité d'eau, température, taille des particules et durée) sur la production de métaborate de sodium tétrahydraté a été étudié dans la présente étude.
Le métaborate de sodium a montré que les paramètres de réaction (quantité d'eau, température et durée) jouaient un rôle important dans la synthèse du métaborate de sodium tétrahydraté.
De plus, la concentration du groupe B–O caractéristique dans la solution réactionnelle a été déterminée quantitativement par spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR).
La condition optimale pour le processus de production comprenait 26% d'eau en poids, des particules de borax de taille -250+150μm et un temps d'irradiation de 60min à 80°C

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU MÉTABORATE DE SODIUM :

-Poids moléculaire : 65,80

-Masse exacte : 65.9889037

-Masse monoisotopique : 65.9889037

-Surface polaire topologique : 40,1 Ų

-Description physique : liquide

-Couleur blanche

-Forme : poudre/Cristaux hexagonaux blancs

-Odeur : Inodore

-Point d'ébullition : 1434 °C

-Point de fusion : 966 °C

-Solubilité : Dans l'eau, 36 g/100 g

-Densité : 2,46 g/cm3

-Stabilité/Durée de vie : Stable au stockage

-pH : La solution est fortement alcaline lorsqu'elle est dissoute dans l'eau

-Enthalpie de fusion : 36,2 kJ/mol à 966 °C

Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène.
Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique ayant un métaborate comme contre-ion.
Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique et un membre des sels de borate.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU MÉTABORATE DE SODIUM :

-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2

-Nombre d'obligations rotatives : 0

-Compte d'atomes lourds : 4

-Charge formelle : 0

-Complexité : 13,5

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 2

-Le composé est canonisé : Oui

-Corrosivité : NON CORROSIF POUR LES MÉTAUX FERREUX

STOCKAGE DU MÉTABORATE DE SODIUM :

Le métaborate de sodium doit être conservé à température ambiante.
Le métaborate de sodium doit être conservé dans un environnement sans humidité.
Le métaborate de sodium doit être conservé dans un endroit sec.

Le métaborate de sodium doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
Le métaborate de sodium doit être conservé séparément des autres réactifs.

Le métaborate de sodium doit être conservé à pression atmosphérique constante.
Le métaborate de sodium doit être tenu à l'écart des endroits où il peut obtenir de l'humidité.

Le métaborate de sodium doit être conservé de préférence dans des flacons en verre.
Le métaborate de sodium doit être conservé dans un endroit propre et bien ventilé.

SYNONYMES :

borate disodique heptahydraté
borate disodique monohydraté
Komex
métaborate monosodique
borate de sodium
borate de sodium (NaBO2)
diborate de sodium
méta borate de sodium
métaborate de sodium
tétraborate de sodium
Kodalk
sodium;oxido(oxo)borane
Acide borique, sel monosodique
UNII-Z6Q395A23R
Sodium(1+), (métaborato-O)-
Savon Boréal
Z6Q395A23R
Acide borique (HBO2), sel de sodium (1:1)
Métaborate de sodium, anhydre
Borate de sodium (NaBO2)
MÉTABORATE DE SODIUM
NaBO2
EC 231-891-6
METABORATE DE SODIUM GR
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