PRODUITS

MÉTABORATE DE SODIUM

Le métaborate de sodium est un composant utilisé dans les herbicides.
Le métaborate de sodium est utilisé pour augmenter le pH des fluides injectés lors de l'extraction du pétrole.
Le métaborate de sodium est un agent tampon essentiel.

Numéro CAS (anhydre) : 7775-19-1
Autre numéro CAS (tétrahydraté) : 10555-76-7
Numéro CE (EINECS) : 231-891-6
Formule moléculaire : NaBO₂ (anhydre)
Masse moléculaire : ~65,8 g/mol (anhydre)

SYNONYMES :
NaBO₂, borate de sodium, acide borique (HBO₂), sel de sodium, sel monosodique de l'acide borique, métaborate monosodique, dioxoborate de sodium, Rasorite, Kodalk, métaborate de sodium anhydre, métaborate de sodium tétrahydraté, métaborate de sodium 4H₂O, métaborate de sodium octahydraté, dioxoborate disodique, métaborate de sodium tétrahydraté, MÉTABORATE DE SODIUM, Borosoap, 7775-19-1, Kodalk, acide borique (HBO₂), sel de sodium, borate de sodium (NaBO₂), métaborate de sodium anhydre, acide borique, sel monosodique, métaborate monosodique, Z6Q395A23R, acide borique (HBO₂), sel de sodium (1:1), DTXSID2034386, CHEBI:75227 RefChem : 887672, DTXCID0014386, 231-891-6, sodium, oxido(oxo)borane, métaborate de sodium, sodium(1+), (métaborato-O)-, Caswell n° 779AA, HSDB 5045, EINECS 231-891-6, code chimique EPA pour les pesticides 011104, UNII-Z6Q395A23R, NaBO2, EC 231-891-6, SCHEMBL24708, 98536-58-4, métaborate de sodium [MI], métaborate de sodium [HSDB], borate de sodium (Na2(BO2)2), AKOS024426998, NS00093515, Q3333421, acide borique (HBO2), sel de sodium Borosoap, Kodalk, borate de sodium, borate de sodium (NaBO2), acide borique, sel monosodique, métaborate de sodium anhydre, borate disodique heptahydraté, borate disodique monohydraté, Komex, métaborate monosodique, borate de sodium, borate de sodium (NaBO2), diborate de sodium, métaborate de sodium, métaborate de sodium, tétraborate de sodium

Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène, de formule NaBO2.
Le métaborate de sodium est utilisé comme accélérateur alcalin doux dans les révélateurs à alcalinité modérée à élevée, et contribue également à éviter la formation de gaz lorsqu'il entre en contact avec un acide.

Les borates sont également développés comme agent alcalin dans plusieurs procédés de récupération assistée du pétrole (EOR), tels que l'injection d'alcali-polymère et d'alcali-tensioactif-polymère (ASP).
La récupération tertiaire de pétrole à partir d'injections de noyaux ASP à base de borate est comparable à celle obtenue avec des formulations similaires contenant des alcalis conventionnels et ne présente aucun problème d'injectivité lors des essais d'injection de noyaux.

Le métaborate de sodium est un solide blanc ; Hydrate : poudre de couleur crème ; Disponible dans le commerce sous forme d’octahydrate et de tétrahydrate ;
Le métaborate de sodium est un sel alcalin doté d'excellentes propriétés tampon.
Le métaborate de sodium peut également être utilisé dans la production d'adhésifs en raison de son degré élevé d'alcalinité et de la réaction de réticulation des anions borate avec les groupes polyhydroxy.

Le métaborate de sodium est un composé chimique de sodium, de bore et d'oxygène, de formule NaBO2.
Cependant, l'ion métaborate de sodium est trimère dans le solide anhydre, donc une formule plus correcte est Na3B3O6 ou (Na+ )3 [B3O6]3−.
La formule du métaborate de sodium peut également s'écrire Na2O•B2O3 pour souligner la relation avec les principaux oxydes de sodium et de bore.

Le nom de métaborate de sodium est également appliqué à plusieurs hydrates dont les formules peuvent être écrites NaBO2•nH2O pour différentes valeurs de n.
Les formes anhydres et hydratées sont des solides cristallins incolores.
La forme anhydre est hygroscopique.

Le métaborate de sodium est un composé inorganique contenant du bore, composé de sodium (Na), de bore (B) et d'oxygène (O).
Le métaborate de sodium se rencontre principalement sous la forme du sel de sodium de l'acide métaborique, communément écrit avec la formule empirique NaBO₂, mais structurellement, l'anion métaborate existe sous forme de clusters borates cycliques ou oligomères dans le solide.
Plusieurs hydrates (tétrahydrate, dihydrate) sont connus et commercialement importants, mais la forme anhydre (NaBO₂) est généralement la référence pour le terme « métaborate ».

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Le métaborate de sodium est utilisé dans les nettoyants, les détergents, les adhésifs et les solutions photographiques.
Le métaborate de sodium est également utilisé comme retardateur de flamme dans le chlorate de sodium, comme défoliant, comme agent de finition textile et comme séquestrant.
Tétrahydrate : Le métaborate de sodium est utilisé comme insecticide, fongicide, nématicide et herbicide (terres non cultivées, production de coton et sous asphalte).

Les travailleurs des mines et des usines de traitement du métaborate de sodium y sont exposés.
Le métaborate de sodium a diverses applications industrielles.

Le métaborate de sodium est une matière première utilisée dans la production de verre et de céramique, notamment dans les formulations de verre borosilicaté qui nécessitent du bore pour réduire la dilatation thermique et améliorer la résistance aux chocs thermiques.
Le métaborate de sodium est utilisé dans l'apprêt textile, les composants de détergents et de produits de nettoyage, ainsi que dans les adhésifs, et peut servir de séquestrant ou de tampon dans diverses formulations.

Le métaborate de sodium sous forme tétrahydratée est parfois utilisé comme engrais boré en agriculture pour fournir le micronutriment bore essentiel à la croissance des plantes, notamment des cultures comme le maïs.
En synthèse chimique, le métaborate de sodium peut être un précurseur pour la production de borohydrure de sodium, un agent réducteur et un milieu de stockage d'hydrogène faisant l'objet de recherches.

Le métaborate de sodium a également été proposé comme ingrédient dans les compositions d'herbicides, les fluides antigel et les fondants métallurgiques.
Les applications actuelles et envisagées du métaborate de sodium comprennent :
Fabrication de verres borosilicatés, résistants aux chauffages irréguliers ou rapides grâce à leur faible coefficient de dilatation thermique.

Le métaborate de sodium est utilisé dans la préparation des adhésifs à base d'amidon et de dextrine ; ce produit offre une viscosité accrue, une adhérence plus rapide et une meilleure fluidité.
Dans le traitement textile, le métaborate de sodium contribue à stabiliser les solutions de peroxyde d'hydrogène et à neutraliser les sous-produits d'oxydation acides.

Haute solubilité pour des concentrations plus élevées : le métaborate de sodium, disponible en 4 mol ou 8 mol, est un sel alcalin doté d'une excellente capacité tampon.
De ce fait, le métaborate de sodium est un excellent choix pour une utilisation dans les adhésifs à base d'amidon et de dextrine (entre autres applications).

Les adhésifs à base d'amidon ont été un composant essentiel du papier ondulé et du carton.
La forte alcalinité du métaborate de sodium l'aide à rompre les liaisons hydrogène entre les chaînes d'amidon, produisant ainsi des changements chimiques encore plus importants qui créent un polymère à chaîne plus ramifiée et de poids moléculaire plus élevé.

Le résultat ?
Adhésifs à viscosité accrue, à prise plus rapide et aux propriétés fluides supérieures à ceux qui n'utilisent pas de borates.
Ces propriétés rendent l'adhésif plus facile à utiliser.
Par exemple, une prise rapide à des températures raisonnablement basses est nécessaire pour le bon entretien des machines à carton ondulé, qui fonctionnent à grande vitesse.

AVANTAGES ET CARACTÉRISTIQUES DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Les principaux avantages techniques du métaborate de sodium résident dans sa stabilité chimique à haute température, sa teneur utile en bore, sa solubilité dans l'eau et son utilité en tant qu'intermédiaire chimique.
Sa fonction de source de bore rend le métaborate de sodium précieux en science des matériaux (verres, céramiques), en chimie industrielle (intermédiaires de synthèse) et en agriculture (supplémentation en micronutriments).

Les solutions alcalines de métaborate de sodium peuvent tamponner et ajuster le pH des flux de procédés.
Les formes hydratées du métaborate de sodium sont plus faciles à manipuler dans les applications à basse température, tandis que la forme anhydre convient aux traitements à haute température.

Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique dont le contre-ion est le métaborate.
Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique et un membre de la famille des sels de borate.

CARACTÉRISTIQUES FONCTIONNELLES DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Le métaborate de sodium est une source d'ions borate, qui confèrent un effet tampon et une alcalinité caractéristiques aux solutions aqueuses.
Le fragment métaborate de sodium peut interagir avec les diols et les polyols via une complexation réversible, une caractéristique utilisée dans certains procédés industriels.
Grâce à sa stabilité thermique, le métaborate de sodium est utile dans les contextes de fabrication à haute température.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Sous sa forme anhydre, le métaborate de sodium est un solide cristallin incolore à blanc, inodore, qui se présente généralement sous forme de petits prismes ou cristaux.
de sodium a un point de fusion élevé (~966 °C) et un point d'ébullition très élevé (~1434 °C, auquel il se décompose plutôt que de se volatiliser).
La densité du solide anhydre est d'environ 2,46 g/cm³.

Le métaborate de sodium est soluble dans l'eau, sa solubilité augmentant avec la température, se dissolvant à des dizaines de grammes par 100 mL d'eau dans les plages typiques ; il est insoluble ou très légèrement soluble dans les alcools ou les éthers.
Le métaborate de sodium existe à l'état solide sous forme anhydre avec un système cristallin trigonal.
Le métaborate de sodium forme également des formes cristallines hydratées, notamment le tétrahydrate (NaBO₂•4H₂O) et le dihydrate (NaBO₂•2H₂O).

Le tétrahydrate a une plage de fusion/déshydratation beaucoup plus basse (environ ~54–57 °C) et est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'eau de l'atmosphère.
Les solutions aqueuses du tétrahydrate présentent un pH alcalin (environ 10,5–12 à 10 g/L, 25 °C).

STRUCTURE ET CHIMIE DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Contrairement à de nombreux sels simples, l'ion métaborate de sodium à l'état solide peut être oligomère (par exemple, des anneaux trimères) plutôt que de simples unités monomères BO₂⁻.
Ces cycles impliquent des atomes de B et d'O alternés avec des atomes d'oxygène pontants dans un cycle à six membres, typique des métaborates alcalins solides.
En solution, les espèces peuvent exister sous différentes formes d'équilibre en fonction du pH et de la concentration.

HYDRATATIONS ET SOLUBILITÉ DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Les hydrates suivants cristallisent à partir de solutions de composition appropriée dans différentes plages de température :
tétrahydrate NaBO2•4H2O de −6 à 53,6 °C
dihydrate NaBO2•2H2O de 53,6 °C à 105 °C
hémihydrate NaBO2•0,5H2O de 105 °C au point d'ébullition.
Les premiers rapports faisant état d'un monohydrate de NaBO2•H2O n'ont pas été confirmés.

STRUCTURE DU MÉTABORATE DE SODIUM :
ANHYDRE
Le métaborate de sodium anhydre solide possède le système cristallin hexagonal avec le groupe d'espace R3¯c.
Le métaborate de sodium contient en fait des cycles à six membres de formule [B3O6]3−, constitués d'atomes de bore et d'oxygène alternés avec un atome d'oxygène supplémentaire chargé négativement attaché à chaque atome de bore.

Les neuf atomes sont tous situés dans un même plan.
Les six atomes d'oxygène sont répartis de manière égale dans deux sites structuraux distincts, avec des longueurs de liaison B–O différentes : B– O( externe) 128,0 pm et B–O(pont) 143,3 pm.

La densité est de 2,348 ± 0,005 g/cm3.
Les dimensions approximatives de la cellule hexagonale sont a = 1275 pm, c = 733 pm.
Cependant, la véritable cellule unitaire est rhomboédrique et a les dimensions suivantes : ar = 776 pm, α = 110,6°, Z = 6 (5,98) molécules KB0.

DIHYDRATE
Le dihydrate NaBO2•2H2O cristallise dans le système cristallin triclinique, mais est presque monoclinique, avec α et γ très proches de 90°.
Les paramètres de la cellule sont a = 678 pm , b = 1058A pm, c = 588 pm, α = 91,5°, β = 22,5°, γ = 89°, Z = 4, densité 1,905 g/cm3.
Les indices de réfraction à 25°C et à une longueur d'onde de 589,3 nm sont α = 1,439, β = 1,473, γ = 1,484.
La dispersion est forte, plus importante dans le rouge que dans le violet.

La température de transition entre le dihydrate et l'hémihydrate est de 54 °C.
Cependant, le dihydrate cristallin restera métastable jusqu'à 106 °C à 110 °C, et changera lentement au-delà de cette température.

VAPEUR
La spectroscopie infrarouge de la vapeur de métaborate de sodium anhydre, chauffée entre 900 °C et 1400 °C, montre principalement des agrégats isolés de formule NaBO2, et quelques dimères de ceux-ci.
Les études de diffraction électronique d'Akishin et Spiridonov ont montré une structure O=B−O−Na avec un anion linéaire O=B−O− et un angle B−O−Na de 90 à 110°.
Les distances atomiques sont O=B : 120 pm, B−O : 136 pm, O−Na : 214 pm.

PRÉPARATION DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Le métaborate de sodium est préparé par fusion du carbonate de sodium et de l'oxyde de bore B2O3 ou du borax Na2B4O7.
Une autre façon de créer ce composé consiste à fusionner le borax avec de l'hydroxyde de sodium à 700 °C :
B2O3 + 2 NaOH → 2 NaBO2 + H2O

Le point d'ébullition du métaborate de sodium (1434 °C) est inférieur à celui de l'oxyde de bore (1860 °C) et du borax (1575 °C).
En fait, alors que le métaborate bout sans changement de composition, le borax dégage une vapeur de métaborate de sodium avec un léger excès d'oxyde de sodium Na2O.

Le sel anhydre peut également être préparé à partir du tétraborate par chauffage à 270 °C sous vide.
Bien que non réalisée industriellement, l'hydrolyse du borohydrure de sodium Na[ BH4] avec un catalyseur approprié donne du métaborate de sodium et du dihydrogène gazeux :
Na[ BH4] + 2 H2O → NaBO2 + 4 H2 (ΔH = −217 kJ/mol)

RÉACTIONS DU MÉTABORATE DE SODIUM :
AVEC DE L'EAU
Lorsque le métaborate de sodium est dissous dans l'eau, l'anion se combine avec deux molécules d'eau pour former l'anion tétrahydroxyborate [ B( OH)4]−.

CONVERSION ÉLECTROCHIMIQUE EN BORAX
L'électrolyse d'une solution aqueuse concentrée de 20 % de NaBO2•4H2O avec une membrane échangeuse d'anions et une anode inerte (telle que l'or, le palladium ou le diamant dopé au bore) convertit l'anion métaborate en tétraborate B4O2−7, et le sel de sodium de ce dernier (borax) précipite sous forme de poudre blanche.
8BO2− → 2B4O2−7 + O2 + 4 e−

RÉDUCTION EN BOROHYDRIDE DE SODIUM
Le métaborate de sodium peut être converti en borohydrure de sodium par plusieurs méthodes, notamment la réaction avec divers agents réducteurs à haute température et pression, ou avec l'hydrure de magnésium MgH2 par broyage à billes à température ambiante, suivie de l'extraction du Na[ BH4] avec de l'isopropylamine.

NaBO2 + 2 MgH2 → Na[ BH4] + 2 MgO
Une autre méthode consiste en la réduction électrolytique d'une solution concentrée de métaborate de sodium, à savoir
BO2− + 6 H2O + 8 e− → [BH4 ]− + 8 OH−

Cependant, cette méthode n'est pas efficace car elle entre en concurrence avec la réduction des ions hydroxyde :
4 OH− → 2 H2O + O2 + 4 e−
Les membranes de nanofiltration peuvent séparer efficacement le borohydrure du métaborate.

RÉACTION AVEC LES ALCOOLS
Le métaborate de sodium anhydre, mis à reflux avec du méthanol, donne le tétraméthoxyborate de sodium correspondant (point de fusion : 253-258 °C, numéro CAS : 18024-69-6) :
Na+BO2− + 4 CH3OH → Na +[ B(OCH3)4]− + 2 H2O
La réaction analogue avec l'éthanol donne le tétraéthoxyborate de sodium.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Numéro CAS (anhydre) : 7775-19-1
Autre numéro CAS (tétrahydraté) : 10555-76-7
Numéro CE (EINECS) : 231-891-6
Formule moléculaire : NaBO₂ (anhydre)
Masse moléculaire :~ 65,8 g/mol (anhydre)
PubChem/ID de base de données : une entrée PubChem existe (détails d'identification de la substance répertoriée par l'ECHA).
Formule chimique : NaBO2
Masse molaire : 65,80 g•mol−1
Aspect : Cristaux incolores
Odeur : Inodore
Densité : 2,464 g/cm3 (anhydre)

Point de fusion : 966 °C (1 771 °F ; 1 239 K)
Point d'ébullition : 1 434 °C (2 613 °F ; 1 707 K)
Solubilité dans l'eau : 16,4 g/(100 mL) (0 °C)
28,2 g / ( 100 mL) (25 °C)
125,2 g / ( 100 mL) (100 °C)
Solubilité : insoluble dans l'éther et l'éthanol
Structure
Structure cristalline : trigonale

Thermochimie
Capacité thermique (C):65,94 J /( mol•K)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298):73,39 J /( mol•K)
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298):−1059 kJ/mol
Masse moléculaire : 65,80 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 65,9889037 Da

Masse monoisotopique : 65,9889037 Da
Surface polaire topologique : 40,1 Å²
Nombre d'atomes lourds : 4
Inculpation formelle : 0
Complexité : 13,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond indéfinis : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 2
Compound est canonique : Oui
Point de fusion : 966 °C
Point d'ébullition : 1434 °C
Densité : 2,464
solubilité : soluble dans l'eau
pka : 8,94
forme : cristaux hexagonaux blancs
Couleur : blanc hexagonal, cristaux d'hexane, cristallin
Solubilité dans l'eau : g /100 g de solution H2O : 14,10 (0 °C), 22,00 (25 °C), 55,60 (100 °C) ; phase solide, NaBO2 •4H2O (0 °C, 25 °C), NaBO2 • 2H2O (100 °C)
Référence chimique NIST : Métaborate de sodium (7775-19-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Métaborate de sodium (7775-19-1)

PREMIERS SECOURS EN CAS DE MÉTABORATE DE SODIUM :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau / douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE MÉTABORATE DE SODIUM :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU MÉTABORATE DE SODIUM :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au MÉTABORATE DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU MÉTABORATE DE SODIUM :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ ET RÉACTIVITÉ DU MÉTABORATE DE SODIUM :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible