NITRATE DE SODIUM

Nitrate de Sodium est le composé chimique de formule NaNO3. 
Le nitrate de Sodium est également connu comme le Chili de salpêtre (grands dépôts qui ont été historiquement exploité au Chili) pour le distinguer de l'ordinaire, du salpêtre, du nitrate de potassium. 
Le nitrate de Sodium est également connu comme nitratine, nitratite ou de bicarbonate de niter.

Numéro CAS: 7631-99-4
Numéro CE: 231-554-3
Nom IUPAC: nitrate de sodium
Formule Chimique: NaNO3

Autres noms: 7631-99-4, de salpêtre du Chili, de Cubes niter, de la Soude niter, Nitrate de soude, etabisulfite, Nitratine, de Sodium, de salpêtre, de Nitrate de sodium, de l'acide Nitrique, sel de sodium, de Salpêtre (Chili), sel monosodique de l'acide Nitrique, l'acide Nitrique, sel de sodium (1:1), Natrum nitricum, le nitrate de Sodium(DOT), de Sodium(I) nitrate (1:1), l'acide Nitrique, sel de sodium, DTXSID6020937, 8M4L3H2ZVZ, INS PAS.251, CHEBI:63005, INS-251, NSC-77390, DTXCID60937, E-251, les INFLAMMATIONS, les RefChem:6497, 231-554-3, 682-622-8, Nitrate de sodium, sodium, nitrate, 15621-57-5, MFCD00011119, Nitratite (Na(NO3)), CHEMBL1644698, Na (N O3), Caswell N ° 781, sodiumnitrate, Chili salpeter, de Salpêtre (Chili) (VAN), le Nitrate de sodium [français], CCRIS 558, HSDB 726, NaNO3, EINECS 231-554-3, NSC 77390, UN1498, UNII-8M4L3H2ZVZ, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 076104, Cubicniter, Natriumnitrat, le nitrate de Sodium (NaNO3), CE 231-554-3, sodium trioxidonitrate(1-), le NITRATE de SODIUM [II], le NITRATE de SODIUM [MI], SCHEMBL31195, le nitrate de Sodium, réactif ACS, le NITRATE de SODIUM [FCC], le NITRATE de SODIUM [HSDB], NATRUM NITRICUM [HPUS], le NITRATE de SODIUM [VANDF], le NITRATE de SODIUM [MART.], Le nitrate de Sodium, LR, >=98%, NITRATE de SODIUM [QUI-JJ], le nitrate de Sodium, de l'ACS reagent grade, le nitrate de Sodium, d'analyse standard, le nitrate de Sodium, AR, >=99.5%, Tox21_202595, AKOS015902552, AKOS025243988, le nitrate de Sodium, BioXtra, >=99.0%, FS47121, le nitrate de Sodium, de perles, de 1-2 mm, 98%, nitrate de Sodium, contenant à l'état sec plus de 16,3% en poids d'azote, NCGC00260143-01, le nitrate de Sodium [UN1498] [Oxydant], Le nitrate de Sodium, réactif ACS, >=99.0%, CAS-7631-99-4 DB-256117, le nitrate de Sodium, de disponibilité de 99,999% (métaux de base), le nitrate de Sodium, BioUltra, >=99.0% (T), NS00082173, le nitrate de Sodium, ReagentPlus(R), >=99.0%, nitrate de Sodium, 99.995% de traces de métaux de base, le nitrate de Sodium, SAJ de première année, >=99.0%, nitrate de Sodium, JIS catégorie spéciale, >=99.0%, Q184373, le nitrate de Sodium, >=99.0%, la culture cellulaire végétale testé, le nitrate de Sodium, anhydre, 99.995% de traces de métaux de base, de l'Azote et des isotopes de l'oxygène dans le nitrate, le NIST(R) RM 8569, le nitrate de Sodium, puriss. p.un., Réactif ACS, reag. ISO, >=99.5%, nitrate de Sodium, rencontre analytique de la spécification de la FCC, E251, 99.0-100.5%, nitrate de Sodium, p.un., Réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99%, nitrate de Sodium, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%

Le nitrate de Sodium est un blanc deliquescent solide, très soluble dans l'eau. 
Le nitrate de Sodium est une source facilement accessible de l'anion nitrate (NO3−), ce qui est utile dans plusieurs réactions effectuées sur des balances industrielles pour la production d'engrais, de pyrotechnie, de la fumée des bombes et autres explosifs, de verre et de la poterie des émaux, des agents de conservation des aliments (esp. viandes), et solide fusée à propergol. 
Le nitrate de Sodium a été exploité de manière intensive pour ces fins.

L'histoire
La première expédition de salpêtre à l'Europe de l'est arrivé en Angleterre à partir de Pérou, en 1820 ou 1825, juste après l'indépendance du pays, de l'Espagne, mais n'a pas trouvé tous les acheteurs et les a jetés à la mer pour éviter la douane sans frais. 
Avec le temps, toutefois, l'exploration de l'Amérique du Sud, du salpêtre est devenu une activité rentable (en 1859, l'Angleterre consomme à elle seule de 47 000 tonnes).
Le chili a combattu la Guerre du Pacifique (1879-1884) contre les alliés Pérou et la Bolivie, ont pris possession de leurs plus riches dépôts de salpêtre. 
En 1919, Ralph Walter gris pierre Wyckoff sa structure cristalline déterminée à l'aide de rayons X cristallographie.

Événement
Les plus grandes accumulations naturelles de nitrate de soude, le Chili et le Pérou, où les nitrates sont liés dans les dépôts de minéraux appelés caliche minerai.
Les Nitrates s'accumulent sur les terres par la marine-brouillard, précipitations et de la mer-pulvérisation d'oxydation/de suivi de la dessiccation par la sédimentation gravitationnelle de airborne NaNO3, KNO3, NaCl, Na2SO4, et je, chaud et sec du désert atmosphère.

El Niño/La Niña l'aridité extrême/pluie torrentielle cycles de favoriser l'accumulation de nitrates par le biais à la fois de l'aridité et de la solution d'eau/remobilisation des transports et/ou sur les pentes et dans les bassins, capillaire solution de mouvement couches de nitrates; pur nitrate de formes rares veines. 
Depuis plus d'un siècle, le monde de l'approvisionnement de la concession a été exploité presque exclusivement depuis le désert d'Atacama au nord du Chili jusqu'à ce que, au tournant du 20e siècle, les chimistes allemands Fritz Haber et Carl Bosch a développé un processus pour produire de l'ammoniac à partir de l'atmosphère à l'échelle industrielle
Avec le début de la première Guerre Mondiale, l'Allemagne a commencé la conversion de l'ammoniac à partir de ce processus dans un synthétique de salpêtre Chilien, qui a été aussi pratique que le composé naturel dans la production de poudre à canon et d'autres munitions. 
Dans les années 1940, ce processus de conversion a entraîné une baisse spectaculaire de la demande de nitrate de sodium obtenus à partir de sources naturelles.

Le chili a encore plus importantes réserves de caliche, avec des mines en activité dans des endroits tels que Valdivia, María Elena et Pampa Blanca, et il n'y nitrate de Sodium utilisé pour être appelé en or blanc. 
Le nitrate de Sodium, nitrate de potassium, sulfate de sodium et l'iode sont tous issus de la transformation de caliche. 
L'ancien salpêtre Chilien communautés minières de Humberstone et de Santa Laura ont été déclarés Patrimoine Mondial de l'UNESCO en 2005.

Synthèse
Le nitrate de Sodium est également synthétisé industriellement par la neutralisation de l'acide nitrique avec du carbonate de sodium ou le bicarbonate de sodium:

2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
ou aussi par neutralisation avec de l'hydroxyde de sodium (cependant, cette réaction est très exothermique):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
ou en mélangeant des quantités stoechiométriques de nitrate d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium, bicarbonate de sodium ou carbonate de sodium:

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH4OH
NH4NO3 + NaHCO3 → NaNO3 + NH4HCO3
2NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + (NH4)2CO3

Propriétés physiques
Solide cristallin incolore, une solution saline goût; trigonal, et rhombohedrals structure; la densité de 2.257 g/cm3; indice de réfraction 1.587 (trigonal) et 1.336 (rhomboèdriques); il fond à 308°C; se décompose à 380°C; la conductance spécifique 95 µmhos/cm à 300°C, la viscosité de 2,85 centipoise à la 317°C; très soluble dans l'eau 92.1 g/100 mL à 25°C et 180 g/100 mL à 100°C; très soluble dans l'ammoniaque; soluble dans l'alcool.

Utilise
La plupart du nitrate de sodium est utilisé dans les engrais, où le nitrate de Sodium fournit une forme hydrosoluble de l'azote. 
Nitrates de Sodium, ce qui est principalement à l'extérieur du Monde Occidental, est attrayant depuis le nitrate de Sodium ne modifie pas le pH du sol. 
Une autre utilisation importante est comme un complément à base de nitrate d'ammonium dans les explosifs. 
Fondu nitrate de sodium et de ses solutions avec du nitrate de potassium ont une bonne stabilité thermique (jusqu'à 600 °C) et de la chaleur à haute capacité. 
Ces propriétés sont appropriés pour l'thermique de recuit des métaux et de stockage de l'énergie thermique dans les applications solaires.
Le nitrate de Sodium est aussi un additif alimentaire utilisé comme agent de conservation et fixateur de couleur dans la charcuterie et de la volaille; le nitrate de Sodium est répertorié sous son INS numéro 251 ou de numéro E E251. 

Le nitrate de Sodium est approuvé pour l'utilisation dans l'UE, les usa et l'Australie et la Nouvelle-Zélande. 
Le nitrate de Sodium ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, qui est l'un des additifs alimentaires et agents de conservation utilisés, par exemple, dans la charcuterie.
Le nitrate de Sodium a également été étudié comme un changement de phase du matériau de récupération d'énergie thermique, en raison de nitrates de Sodium relativement élevé de fusion enthalpie de 178 J/g. 
Des exemples d'applications de nitrate de sodium utilisé pour l'énergie thermique de stockage comprennent l'énergie solaire thermique technologies et direct de production de vapeur miroirs paraboliques.
Le nitrate de Sodium est utilisé dans un procédé de revêtement d'acier dans lequel le nitrate de Sodium forme une surface de la couche de magnétite.

Problèmes de santé
Des études ont montré un lien entre l'augmentation des niveaux de nitrates et augmente le nombre de décès de certaines maladies comme la maladie d'Alzheimer, le diabète sucré, le cancer de l'estomac, et la maladie de Parkinson: peut-être par l'effet néfaste de nitrosamines dans l'ADN; cependant, peu a été fait pour contrôler les autres causes possibles dans les résultats épidémiologiques. 
Les Nitrosamines, formé dans les salaisons contenant du nitrate de sodium et nitrite, ont été liés au cancer de l'estomac et le cancer de l'œsophage. 
De Sodium, le nitrate et le nitrite sont associés à un risque plus élevé de cancer colorectal.

Une preuve substantielle au cours des dernières décennies, facilitée par une meilleure compréhension des processus pathologiques et de la science, il existe à l'appui de la théorie de traitement de la viande augmente le risque de cancer du côlon et que cela est dû à la teneur en nitrates. 
Une petite quantité de nitrates ajoutés à la viande comme un agent de conservation se décompose en nitrite, en plus des nitrites qui peuvent également être ajoutés. 
Le nitrite réagit ensuite avec des aliments riches en protéines (comme la viande) afin de produire des cancérogènes Cno (nitrosés composés). 
Les cno peuvent être formés soit lorsque la viande est guéri ou dans le corps que la viande est digéré.

Cependant, plusieurs choses compliquer le contraire de la simple compréhension de la "nitrates dans les aliments augmenter votre risque de cancer": Couramment consommé des plantes sont bien connus pour être des sources riches en nitrates. 
En fait, l'exposition de nitrates à partir de plantes peut-être même plus que de la viande pour la plupart des gens. 
Les viandes transformées ont pas de fibres, de vitamines, ou phytochimiques antioxydants, sont très riches en sodium, peuvent contenir des matières grasses, et sont souvent frits ou cuits à une température suffisante pour dégrader les protéines en nitrosamines, et généralement pas consommés dans le cadre d'un régime nutritif équilibré avec des fibres, des vitamines, des minéraux, et la comme. 

Les Nitrates sont des intermédiaires clés et des effecteurs dans le primaire de la vascularisation de signalisation qui est nécessaire pour tous les mammifères pour survivre.
Le nitrate de Sodium est la plus ancienne connue engrais azotés. 
Le nitrate de Sodium est un blanc, brillant de cristal disponible dans la nature comme salpêtre Chilien ou le chili de nitrate.
Le nitrate de Sodium est fabriqué par deux méthodes. Dans le premier, connu comme le Guggenheim méthode, l'engrais est extraite d'un produit extrait, appelé caliche, exploité principalement au Chili, d'où le nom (salpêtre Chilien ou le chili de nitrate). 

Le caliche est dissous dans de l'eau tiède, puis refroidi à 0°C pour produire de nitrate de soude, les cristaux, qui sont diffusés à travers des échangeurs de chaleur. 
La circulation tient les cristaux suspendus, pour finalement former des pastilles. 
Caliche extrait au Chili, contient du nitrate de sodium (de 8 à 20%), le potassium et le magnésium, les nitrates et les sels comme les borates, les sulfates et les chlorures. 

Environ une tonne de nitrate de sodium de pureté de 99% est obtenu à partir de 10 tonnes de caliche. Le nitrate de Sodium est transporté dans des récipients étanches à l'air. 
Les granulés sont également recouverts de transmettre le libre écoulement des caractéristiques.
Le nitrate de Sodium est également fabriqué à partir de l'acide nitrique et du carbonate de soude, à l'aide de sel et de coquilles d'huîtres. 
L'acide nitrique est mise en réaction avec le bicarbonate de soude formant une solution de nitrate de sodium. 
La plupart de l'eau est éliminé par évaporation et le reste est chauffé à une température élevée et pulvérisée à travers les buses. 

Le nitrate de Sodium se solidifie sous forme de pastilles en venant à travers les buses.
Le nitrate de Sodium engrais soluble dans l'eau. Le nitrate de Sodium contient 16% d'azote et environ 26% de sodium. 
Les plantes absorbent la plus grande partie de l'azote contenu dans une forme de nitrate de sodium et nitrate est souvent préférée d'engrais, bien que la teneur en azote de nitrate de sodium est moindre que dans beaucoup d'autres engrais azotés inorganiques. 

Le nitrate de Sodium a une neutralisation de l'effet sur l'acidité du sol à cause du risque de base effet résiduel. 
Nitrates de Sodium valeur neutralisante est de 0,82 kg d'équivalent de carbonate de calcium à 0,45 kg de nitrate de sodium.
Le domaine des cultures qui bénéficient le plus de nitrate de sodium application sont la betterave à sucre et le coton. 
Si elle est appliquée de façon excessive, le nitrate de sodium peut endommager la structure du sol par la réduction de la floculation. 
Mais les applications normales de 100 à 200 kg d'engrais à l'hectare par an n'affectent pas la structure du sol.

Toxicité
ADI 0~3,7 mg/kg (NO3-mètre, mais ne s'appliquent pas au bébé de moins de 3 mois de la FAO/OMS, 2001). DL50 1100～2000mg/kg (rat, par la bouche).
Conformément aux dispositions de GO 2760-86, il peut être utilisé dans la couleur des cheveux, de l'agent et de produits à base de viande, le montant maximum est de 0,5 g/kg; résidus être calculé par le nitrite de sodium, de la viande en conserve ne doit pas dépasser 0,05 g/kg, les produits de viande ne doit pas être de plus de 0,03 g/kg.
Les nourrissons de moins de six mois sont particulièrement sensibles aux nitrates, ne pas être utilisés pour les aliments pour bébés. HACSG (CE, enfant, groupe de protection) des suggestions de restriction pour les nourrissons et les jeunes enfants de la nourriture.
La poussière peut irriter les poumons et la peau. 

Le nitrate de Sodium a la caractéristique de la réduction du nitrite de sodium dans le corps, ce qui entraîne souvent la formation de la dénaturation de l'hémoglobine, de l'eau potable contenant 50~100 RNG/L de nitrate de sodium, la dénaturation de l'hémoglobine dans le sang augmentent de manière significative. 
Travailleurs de la production doivent porter des vêtements de travail, de masques de protection, des gants en latex et d'autres l'assurance du travail de fournitures en cas d'aspiration et de protéger les voies respiratoires et la peau. 
L'équipement de Production devrait être fermé et l'atelier de ventilation est bonne. 

L'Analyse De Contenu
GO 1891-86 méthode
Principe:
D'ébullition de nitrates et de l'azote de l'alliage (45A150; u5Zn) dans une solution alcaline forte des résultats en libérant de l'hydrogène, ce qui réduit l'azote de nitrate (ou d'autres composés de l'azote) et de l'ammoniaque. 
L'Absorption de l'ammoniac avec l'excès d'acide sulfurique puis titration avec standard de la solution alcaline.

Réactif et de la Solution :
Préparation de mixte indiquant liquide: Dissoudre 0,12 g de rouge de méthyle et de 0,12 g de bleu de méthylène dans 100 ml d'éthanol à 95% de la solution.
L'azote de l'alliage est écrasé à passer à travers un écran de 20 mailles, et le contenu de l'alliage peut passer à travers un écran de 80 mailles ne doivent pas dépasser 20%.
Dissoudre 14 g (avec une Précision de 0,0002 g) de complètement mélangé de l'échantillon dans de l'eau avec un bécher, puis les transférer dans la fiole jaugée de 500 ml, diluer à l'échelle et de la secouer pour être une sauvegarde.
L'utilisation de l'unité de distillation, comme illustré. Tirage 50 ml de 0,5 mol/L solution d'acide sulfurique à l'aide de la paille dans la fiole conique de 500 ml, puis ajouter 50 ml d'eau.

Tirage 50 ml de liquide préparé échantillon à travers une paille dans un 1000 ml à fond plat ballon de distillation, puis ajouter 7,5 g d'azote de l'alliage, et 150 ml d'eau le long de la paroi de la bouteille. 
Rejoindre l'unité de distillation selon la figure, et faire le tube 4 hit la fin de la partie inférieure de la bouteille. 
Ajouter 70 ml de solution d'hydroxyde de sodium (300 g/L de solution) dans la distillation de la bouteille 1 rapidement, immédiatement insérer le bouchon en caoutchouc, la réaction au bout de 20 min à température ambiante, micro de chaleur 10 min, puis la distillation à haute température.

Après l'ébullition, 50~60 min, et d'obtenir environ 270 ml de solution en flacon (liquide résiduel du produit est d'environ un tiers du volume initial), en bas de la fiole conique, laisser l'extrémité du tube 4 sur le niveau de liquide à l'intérieur de la fiole conique de la solution, puis de les laver tube 4 avec de l'eau, arrêter le chauffage.
Vide expérience a été réalisée dans le même temps et dans les mêmes conditions en plus de l'eau de remplacement de liquide de l'échantillon.

Dans la formule, c-la concentration de la norme de solution d'hydroxyde de sodium (0.5 mol/L)
Vo-Vide de la consommation en volume de NaOH solution standard, ml;
V-Exemple de la consommation en volume de NaOH solution standard, ml;
m-La qualité de l'échantillon, g;
z-la teneur en eau mesurée par la norme, %;
z,-nitrite de Sodium contenu mesurée par la norme, %;
0.08499-Millimoles de la qualité de nitrite de sodium, g;
1.232-Le coefficient de sodium, nitrite de sodium, le nitrate.

La différence entre les deux parallèles résultats de la détermination ne doit pas être supérieure à 0,3%. 
Prendre la moyenne arithmétique que la détermination des résultats en parallèle les résultats de la détermination. 
La différence entre les différentes laboratoire de détermination des résultats n'est pas supérieure à 0,5%.
Avis: Avant de tester l'échantillon, la vérification à l'aide de remplacement de nitrate de potassium, avec la même méthode. Méthode de calcul est comme suit.

Dans la formule, G-La qualité de l'indice de référence du nitrate de potassium, g;
0.10111-millimoles de la qualité de nitrate de potassium, g de.
Si plusieurs résultats de l'analyse de nitrate de potassium ont été entre de 99,95%~100.05%, l'équipement d'essai est considérée en bon état (à moins d'être entre 99.80%~100.10%).
FAO/OMS méthode
Avec précision le poids de 0,4 g de l'échantillon a été séché à 105oC pendant 4 h dans un 500 ral ronde ballon à fond, puis ajouter 300 ml d'eau. 

Ajouter 3 g de Devardas alliage en poudre et 15 ml de 40% de solution d'hydroxyde de sodium, de rejoindre le splash ball et de condensateur sur le flacon. 
Ragoût de 2h. Utiliser une bouteille containing50 ml de 0,1 mol/L de sulfate acide de recueillir 250 ml de distillat, ajouter trois gouttes de rouge de méthyle-essai au bleu de méthylène en solution (TS-150) 0~mol/L d'hydroxyde de sodium de titrage de l'excès d'acide sulfurique. Vide expérience a été réalisée dans le même temps. Chaque mL0.1 mol/L équivalent de 8,5 mg de sulfate nitrate de sodium (NaNO3).

Méthode De Production
La méthode d'Absorption:
Bulle d'échappement provenant de la production d'acide nitrique (ne contiennent PAS d' + NO2 de 0,5%~1.5%) dans la partie inférieure de la tour d'absorption, utilisez une solution de soude avec une densité relative de 1.240~1.3 et la température de 25~60 oC pulvérisation à partir du haut de la tour d'absorption de protoxyde d'azote dans les gaz, et ensuite obtenir le neutralizer. 
Ajouter la neutralisation de liquide et de l'acide nitrique dans le convertisseur, nitrite de sodium sera transformé en nitrate de sodium, la conversion de la température est comprise entre 90~105 oC, en remuant avec de l'air en même temps. 

À l'aide de la solution de soude pour neutraliser l'acide libre dans la solution de conversion, en gardant l'alcalinité inférieure à 0,3 g/L, dans l'atmosphère de l'évaporation de la solution du point d'ébullition de 123~123 oC, par le biais de refroidissement de cristallisation, centrifuge de la séparation, de séchage, de nitrate de sodium est obtenu.
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2↑
Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2↑
3NaNO2+2HNO3→3NaNO3+H2O+2NO↑
Le gaz de l'azote libéré de la réaction d'oxydation du processus peuvent être retournés à la production d'acide nitrique système pour faire de l'acide nitrique.

Double méthode de décomposition:
Mélanger 50%~52% de calcium, nitrate, sulfate de sodium et de calcium de la solution de nitrate d'cycle de la solution dans une agitation du réacteur, la réaction a été effectuée dans les 50~55 ° c sous agitation pendant 3~4 h, filtre le plâtre au travers du filtre d'aspirateur, et d'autres de filtre pour éliminer les impuretés, enlever le plâtre après avoir été lavé avec de l'eau, de l'eau de lavage a fusionné avec le filtrat, une partie d'entre eux reviennent à lisier dilué réacteur, et une partie d'entre eux ont été évaporation et la concentration, par le biais de refroidissement de cristallisation, centrifuge de séparation et de séchage, le nitrate de sodium est obtenu.
Ca(NO3)2+Na2SO4→2NaNO3+CaSO4↓

Directe de la méthode d'extraction:
Le nitrate de sodium minerai est cassé à une certaine taille, utiliser de l'eau fraîche ou de la saumure à la pulvérisation de lixiviation en tas, puis obtenir une certaine concentration de nitrate de sodium de la saumure de refroidissement pour séparer mirabilite, envoyer à l'évaporation de la saumure casseroles tan, jusqu'à ce que le nitrate de sodium, l'alun (Na2SO4, NaNO3·H2O) le cristal est apparu, après filtrage, la production de saumure de chlorure de sodium continuer l'insolation de l'évaporation pour obtenir des produits semi-finis contenues nitrate de sodium de l'alun. 
Faire fondre le produit semi-fini avec une certaine quantité d'eau salée (ou à la cristallisation de liqueur mère), après avoir été filtré pour éliminer les impuretés, filtrée refroidissement de la cristallisation, centrifuge de la séparation, de séchage, de nitrate de sodium est obtenu.

Méthode de Conversion:
Le nitrite de Sodium de concentration et de l'acide nitrique dilué liqueur mère sont envoyés dans la tour, par le biais de vapeur de chauffage et de ventilation avec de l'air comprimé de mélange, puis le transformer en nitrate de sodium en solution, ajouter la solution de soude jusqu'à ce que légèrement alcalin de la solution, puis grâce à la purification, la filtration, l'élimination de l'arsenic et de métaux lourds, de l'évaporation et la concentration, le refroidissement, la cristallisation, centrifuge de la séparation, de séchage, de la nourriture de qualité de nitrate de sodium est obtenu.
3NaNO2+2HNO3→3NaNO3+H2O+2NO↑