OLÉATE DE SODIUM

OLÉATE DE SODIUM (SODIUM OLEATE)

Oléate de sodium Numéro CAS: 143-19-1

Oléate de sodium Numéro CE: 205-591-0

Clips;

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Osteum; Sel de sodium d'acide oléique; Acide oléique, sel de sodium; oléate de sodium; Eunatrol; Flocons d'olate; Oléate de sodium; UNII-399SL044HN; CCRIS 1964; HSDB 758; Acide 9-octadécénoïque (Z) -, sel de sodium; Oléate de potassium; 9-octadécénoate de sodium, (Z) -; 9-octadécénoate de sodium; EINECS 205-591-0; Acide 9-octadécénoïque (9Z) - sel de sodium; Acide 9-octadécénoïque, sel de sodium, (Z) -; AI3-19806; (9Z) -octadéc-9-énoate de sodium; CHEBI: 81860; Acide 9-octadécénoïque, sel de sodium; oléate de sodium; 399SL044HN; 16558-02-4; oléate de sodium; Sodiumoleate; oléate de sodium; Acide oléique sodique; Poudre d'oléate de sodium; l'octadéc-9-énoate de sodium; Acide 9-octadécénoïque (9Z) - sel de sodium (1: 1); Oléate de sodium,> = 99%; SCHEMBL3582; C18H33O2.Na; oléate de sodium; CHEMBL3527599; DTXSID7021077; BCKXLBQYZLBQEK-KVVVOXFISA-M; sel de sodium d'acide cis-9-octadécénoïque; Oléate de sodium,> = 98,5% (GC); 6476AF; MFCD00004438; AKOS017345104; LS-7627; Oléate de sodium,> = 95% (GC capillaire); 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sodium oleate; 399SL044HN; 16558-02-4; sodium oleate; Sodiumoleate; odium oleate; Oleic acid sodium; Sodium oleate powder; sodium octadec-9-enoate; 9-Octadecenoic acid (9Z)-, sodium salt (1:1); Sodium oleate, >=99%; SCHEMBL3582; C18H33O2.Na; sodium oleate; CHEMBL3527599; DTXSID7021077; BCKXLBQYZLBQEK-KVVVOXFISA-M; cis-9-Octadecenoic acid sodium salt; Sodium oleate, >=98.5% (GC); 6476AF; MFCD00004438; AKOS017345104; LS-7627; Sodium oleate, >=95% (capillary GC); AS-10421; O0057; C18601 sodim oleate; Oleic acid, sodium salt, 65-90% oleic C18; Q17397737 Sodyum oleat, sodium oleat, sodyumoleat,sodyumoleyat, su itici, cas no : 143-19-1, oleik asit, sodyum tuzu; Osteum; Sodyum oleat; SODYUM OLEAT; SODIUM OLETAE; sodium oleat; sodyumoleat; sodyumoleyat; su itici; cas no : 143-19-1; oleik asit; sodyum tuzu; osteum; sodium oleate; Osteum; Oleic acid sodium salt; Sodiumoleate; Eunatrol; Oleic acid, sodium salt; Olate flakes; Oleate, sodium; sodium (9Z)-octadec-9-enoate; Sodium 9-octadecenoate; 9-Octadecenoic acid (Z)-, sodium salt; 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OLEATE DE SODIUM (OLEATE DE SODIUM)

L'oléate de sodium est le sel de sodium de l'acide oléique, un acide gras monoinsaturé. L'agent tensioactif et émulsifiant anionique oléate de sodium est un composant des savons commerciaux. L'oléate de sodium est également connu sous le nom de sel de sodium d'acide oléique, sel de sodium d'acide oléique. L'oléate de sodium est utilisé dans la production de savon, dans la production de stérates métalliques (insolubles), dans les produits cosmétiques à base d'huile, dans la production de lubrifiants industriels. Le complexe de l'oléate de sodium avec l'acide oléique peut être examiné par diffraction des rayons X, spectroscopie photoacoustique FT-IR, spectroscopie FT-Raman et calorimétrie différentielle à balayage. L'oléate de sodium est classé sous le n ° CAS 143-19-1. L'oléate de sodium se présente sous forme de poudre blanche à jaunâtre ou de poudre grossière ou de grumeaux jaune clair. L'oléate de sodium a une odeur et un goût caractéristiques. L'oléate de sodium est soluble dans l'alcool et l'eau. L'oléate de sodium est un composant important du savon en tant qu'agent émulsifiant. L'oléate de sodium est un acide gras insaturé qui contient une torsion dans la queue hydrocarbonée à longue chaîne de ses molécules en raison d'une double liaison cis. L'oléate de sodium, également connu sous le nom d'acide oléique de sodium, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à longue chaîne. Ce sont des acides gras à queues aliphatiques contenant 13 à 21 atomes de carbone. L'oléate de sodium est un composé faiblement acide. Bien que l'oléate de sodium soit actuellement utilisé pour une variété d'applications biochimiques, les scientifiques recherchent actuellement les acides gras dans l'espoir de mieux comprendre l'oléate de sodium et de trouver des utilisations supplémentaires. Par exemple, dans une étude récente, des chercheurs ont tenté de déterminer si les lésions de la muqueuse intestinale sous forme d'oléate de sodium neutralisé par l'acide oléique entraînaient une suppression de l'apport alimentaire, tandis qu'une autre a cherché à savoir si l'oléate de sodium affectait la bile ou les sécrétions pancréatiques lorsqu'il était perfusé. Oléate de sodium, CAS No. Il est classé sous 143-19-1. Il est également connu sous le nom d'oléate de sodium, sel de sodium d'acide oléique, sel de sodium d'acide oléique. L'oléate de sodium se présente sous forme de poudre blanche à jaunâtre ou de poudre grossière ou de grumeaux jaune brun clair. L'oléate de sodium, également connu sous le nom d'acide oléique de sodium, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à longue chaîne. Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient 13 à 21 atomes de carbone. L'oléate de sodium est un composé faiblement acide. L'oléate de sodium a une odeur et un goût caractéristiques. L'oléate de sodium est soluble dans l'alcool et l'eau. L'oléate de sodium est un composant important du savon en tant qu'agent émulsifiant. L'oléate de sodium est utilisé dans les médicaments. L'oléate de sodium est utilisé dans le traitement de la cholélithiase. L'oléate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage, émulsifiant, tensioactif dans divers cosmétiques à base d'huile. agent épaississant ou gélifiant et agent de contrôle de la viscosité. L'oléate de sodium est utilisé dans la production de stéarates métalliques insolubles et de lubrifiants industriels, et l'oléate de sodium est utilisé comme agent imperméabilisant textile. L'oléate de sodium peut être utilisé comme tensioactif de type anion, l'oléate de sodium peut être utilisé comme agent flottant dans l'industrie du minerai minier. L'oléate de sodium est le sel de sodium de l'acide oléique, un acide gras monoinsaturé. Cet agent tensioactif et émulsifiant anionique est un composant des savons commerciaux. Une étude des effets du pH et de la température sur l'équilibre et la tension superficielle dynamique des solutions aqueuses d'oléate de sodium a été publiée. Le complexe oléique de sodium d'acide oléique peut être examiné par diffraction des rayons X, spectroscopie photoacoustique FT-IR, spectroscopie FT-Raman et calorimétrie différentielle à balayage. L'oléate de sodium est un acide gras insaturé qui présente une torsion dans la queue hydrocarbonée à longue chaîne de ses molécules en raison de la double liaison cis. Alors que la biochimie est actuellement utilisée pour une variété d'applications, les scientifiques étudient actuellement les acides gras dans l'espoir de mieux comprendre la substance et de trouver des utilisations supplémentaires. Par exemple, dans une étude récente, alors que les chercheurs tentaient de déterminer si les dommages à la muqueuse intestinale causés par l'acide oléique sous forme d'oléate de sodium neutralisé provoquaient une suppression de l'apport alimentaire, une autre a cherché à savoir si l'oléate de sodium affectait la bile ou les sécrétions pancréatiques lorsqu'il était perfusé. à diverses parties du corps. Oléate de sodium, solide blanc, soluble, mousse ou mousse lors de l'agitation d'une solution H2O (savon), formé par la réaction et l'évaporation de NaOH et d'acide oléique (en solution alcoolique). C'est le sel de sodium de l'acide oléique (acide cis-9-octadécénoïque). Il est disponible sous forme de poudre blanche à jaunâtre avec une légère odeur de suif. Dans le commerce, l'oléate de sodium est fabriqué en mélangeant et en chauffant des flocons d'hydroxyde de sodium et d'acide oléique. En conséquence, l'oléate de sodium est utilisé en tant que composant de papier et de carton pour l'emballage alimentaire et en tant que composant de lubrifiants accidentels en contact avec les aliments sans aucune limitation autre que les bonnes pratiques de fabrication actuelles. L'acide oléique est un acide gras insaturé, qui est l'acide gras le plus dispersé et le plus abondant dans la nature. Il est utilisé commercialement dans la préparation d'oléates et de lotions, et comme solvant pharmaceutique. L'acide oléique est naturellement présent dans une variété de graisses et d'huiles animales et végétales. C'est un composant de l'alimentation humaine normale dans le cadre des graisses animales et des huiles végétales. L'acide oléique peut être responsable des effets hypotenseurs (abaissement de la pression artérielle) de l'huile d'olive. Il a été démontré que l'acide oléique a une activité anticancéreuse potentielle. La formule moléculaire de l'oléate de sodium est C18H33NaO2. L'oléate de sodium est un tensioactif colloïdal. Il se compose de dix-huit atomes de carbone formant un système dispersé équilibré de type hétérogène. Ce composé chimique, classé selon sa structure chimique, est un tensioactif anionique. Cette substance a un effet détergent, elle appartient au quatrième groupe selon la classification PA. Rehbinder. L'effet détergent est dû au contact entre la solution aqueuse de ce sel et les surfaces des solides. La solubilité, propriété de l'oléate de sodium, est le terme principal du complexe d'action détergente. Les sels basiques tels que l'OLÉATE DE SODIUM sont généralement solubles dans l'eau. Les solutions résultantes contiennent des concentrations moyennes d'ions hydroxyde et le pH est supérieur à 7,0. Ils réagissent comme des bases pour neutraliser les acides. Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais la réactivité est inférieure ou bien inférieure à celle produite par la neutralisation des bases du groupe 10 (Bases) et la neutralisation des amines.

Propriétés physiques de l'oléate de sodium

Point de fusion de l'oléate de sodium: entre 232 ~ 235 ° C Le poids moléculaire de l'oléate de sodium est de 304,44 g / mol. L'oléate de sodium est une poudre blanche ou légèrement jaunâtre dans des conditions normales. L'étude des effets du pH et de la température sur l'équilibre et la tension superficielle dynamique des solutions aqueuses d'oléate de sodium s'est généralisée. L'oléate de sodium est très soluble dans l'eau et est de l'alcool éthylique chaud. L'oléate de sodium est insoluble dans l'éther et l'acétone (cétone). L'oléate de sodium se trouve dans les détergents et savons modernes et l'oléate de sodium a un effet hydrophobe. Un autre nom pour l'oléate de sodium est le savon oléique. L'oléate de sodium peut également se dissoudre par voie étonique, sa solution est neutre, mais l'oléate de sodium ne peut pas se dissoudre dans le benzène.

Récupération de l'oléate de sodium

L'oléate de sodium est le sel de sodium de l'acide oléique. Le composé inorganique qui est à la base de la formation d'oléate de sodium est l'hydroxyde de sodium. Le sel d'oléate de sodium consiste en l'interaction chimique entre les acides alcalin et oléique (organique). Cette réaction dans laquelle l'oléate de sodium est formé est réversible, de sorte que l'acide sulfurique concentré est utilisé pour déplacer l'équilibre vers la formation de produits de réaction. Lorsqu'il est froid, l'acide oléique réagit avec l'hydroxyde de sodium humidifié tout en rayonnant de la chaleur. Lorsqu'ils sont chauffés, 2 parties d'acide oléique, 1 partie d'hydroxyde de sodium et 8 parties d'eau réagissent pour former de l'oléate de sodium sous la forme de grumeaux gélatineux translucides, mais après refroidissement, ces grumeaux deviennent opaques. En ajoutant 4 parties d'eau et en chauffant le mélange, l'oléate de sodium forme un gel transparent qui est opaque lorsqu'il est froid et se sépare de l'eau contenant un excès d'alcali. Le séchage de l'oléate de sodium, le traitement avec de l'alcool bouillant et le fait de laisser la solution s'évaporer jusqu'à siccité dans un récipient en verre entraîne la formation d'oléate de sodium sous forme d'une masse solide, cassante et translucide qui semble parfaitement sèche et se sépare facilement des bords du verre. L'oléate de sodium est incolore et a peu ou pas d'odeur; Il a une saveur amère et alcaline. À 12 ° C, 1 partie d'oléate de sodium se dissout facilement dans 10 parties d'eau. Les sels basiques tels que l'oléate de sodium sont généralement solubles dans l'eau. Les solutions résultantes contiennent des concentrations moyennes d'ions hydroxyde et le pH est supérieur à 7,0. L'oléate de sodium réagit comme une base pour neutraliser les acides.

Domaines d'utilisation de l'oléate de sodium

L'oléate de sodium est un produit avec une large gamme d'utilisations. Il est utilisé dans la production de savon, dans la production de stérates métalliques (insolubles), dans les produits cosmétiques à base d'huile, dans la production de lubrifiants industriels. L'oléate de sodium est utilisé dans les médicaments. Utilisé dans le traitement de la cholélithiase. Dans divers cosmétiques à base d'huile, l'oléate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage, agent émulsifiant, tensioactif, épaississant ou gélifiant et agent de contrôle de la viscosité L'oléate de sodium est utilisé dans la production de stéarates métalliques insolubles et de lubrifiants industriels. L'oléate de sodium est également utilisé comme agent imperméabilisant textile. utilisé. L'oléate de sodium peut être utilisé comme tensioactif de type anionique. L'oléate de sodium peut être utilisé comme agent flottant dans l'industrie minière du minerai. L'oléate de sodium peut être utilisé comme réactif de laboratoire dans la production de produits chimiques et autres oléates. L'utilisation de l'oléate de sodium comme émulsifiant repose sur sa bonne solubilité dans l'eau. Lorsque l'oléate de sodium est présent à de fortes concentrations, il a un effet direct sur la stabilité de la mousse.A l'aide de l'oléate de sodium, il est possible d'obtenir des émulsions stables du type eau huileuse. Lorsqu'il est traité avec de l'oléate de sodium, la mouillabilité et le potentiel électrocinétique du quartz diminuent. De plus, le contact des différents minéraux de la suspension aimantée avec l'oléate de sodium provoque une diminution de la température de mouillage et une diminution de la densité optique de la solution. L'oléate de sodium est utilisé à diverses fins commerciales, en particulier la production de savon. Les savons à base d'acide gras oléate de sodium sont considérés comme synthétiques, mais leur fabrication ne nécessite que quelques étapes. L'oléate de sodium est également utilisé dans la production de stéarates métalliques insolubles connus sous le nom de méthode de double décomposition. D'autres utilisations de l'oléate de sodium comprennent son inclusion dans des lubrifiants industriels et divers cosmétiques à base d'huile en tant qu'agent épaississant ou gélifiant. L'oléate de sodium est utilisé à diverses fins commerciales, en particulier la production de savon. Les savons à base d'acides gras sont considérés comme synthétiques, mais seules quelques étapes sont nécessaires pour terminer leur fabrication. L'oléate de sodium est également fréquemment utilisé dans la production de stéarates métalliques insolubles par la méthode connue sous le nom de méthode de double séparation. D'autres utilisations de l'acide gras comprennent son inclusion dans des lubrifiants industriels et divers cosmétiques à base d'huile en tant qu'agent épaississant ou gélifiant. L'oléate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage, émulsifiant, tensioactif, épaississant ou gélifiant et agent de contrôle de la viscosité. L'oléate de sodium est utilisé dans la production de stéarates métalliques insolubles et de lubrifiants industriels. L'oléate de sodium est également utilisé comme agent imperméabilisant textile. L'oléate de sodium peut être utilisé comme tensioactif de type anion, l'oléate de sodium peut être utilisé comme flotteur dans l'industrie minière du minerai. L'oléate de sodium est le sel de sodium de l'acide oléique. L'oléate de sodium agit comme un liant, un émulsifiant et un agent antiadhésif. L'oléate de sodium est un agent nettoyant et moussant doux souvent utilisé dans les savons. Il est obtenu à partir de graisses et d'huiles naturelles. L'oléate de sodium est un acide gras insaturé. L'oléate de sodium est également fréquemment utilisé dans la production de stéarates métalliques insolubles. D'autres utilisations de l'oléate de sodium comprennent son inclusion dans des lubrifiants industriels et divers cosmétiques à base d'huile en tant qu'agent épaississant ou gélifiant. Où l'oléate de sodium est-il utilisé? L'utilisation de ce composé comme émulsifiant est basée sur sa bonne solubilité dans l'eau. Avec son aide, il est possible d'obtenir des émulsions stables de type eau huileuse. Après l'introduction des cations de calcium dans la solution résultante, l'oléate insoluble précipite, ce qui inverse l'image. L'adsorption des parties organiques se produit à la surface du benzène en raison de la présence de sel. Après l'introduction de la peinture en émulsion, par exemple, le Soudan III soluble dans le benzène aromatique peut être détecté et la phase de milieu de dispersion. Lorsqu'il est traité avec de l'oléate de sodium, la mouillabilité et le potentiel électrocinétique du quartz diminuent. Analysons le système eau-oléate de sodium. La valeur de la tension superficielle du sel conduit à un déplacement de la zone de repos dans le sens d'une concentration ultérieure. Cet émulsifiant à haute concentration a un effet direct sur la stabilité de la mousse. Cette concentration dans la couche superficielle dépasse ce chiffre en volume de matière de dizaines de milliers de fois. Le traitement magnétique d'une solution aqueuse de ce sel affecte ses propriétés d'absorption. Le contact des différents minéraux de la suspension aimantée avec l'oléate de sodium provoque une diminution de la température de mouillage, une diminution de la densité optique de la solution. Pour résumer, disons que parmi les sphères principales, l'application de ce sel organique devrait entrer dans la composition du savon. Propriétés hydrophobes de l'oléate de sodium, devenu un ingrédient recherché dans l'industrie cosmétique. La chimie des colloïdes dans laquelle ce composé est revendiqué explique les propriétés physiques et chimiques des solutions inorganiques et organiques, la spécificité de leurs applications pratiques.

Profil de réactivité de l'oléate de sodium

Les sels basiques tels que l'OLÉATE DE SODIUM sont généralement solubles dans l'eau. Les solutions résultantes contiennent des concentrations moyennes d'ions hydroxyde et le pH est supérieur à 7,0. Ils réagissent comme des bases pour neutraliser les acides. Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais la réactivité est inférieure ou bien inférieure à celle produite par la neutralisation des bases du groupe 10 (Bases) et la neutralisation des amines.

Oléate de sodium Danger pour la santé

L'inhalation de poudre d'oléate de sodium provoque une irritation du nez et de la gorge, de la toux et des éternuements. L'ingestion d'oléate de sodium provoque une légère irritation de la bouche. Le contact oculaire avec l'oléate de sodium provoque une irritation. Empoisonnement intraveineux. Il passe des matériaux d'emballage aux aliments. Oléate de sodium Inflammable lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes.

Formation

Le composé inorganique qui est à la base de la formation d'oléate de sodium est l'hydroxyde de sodium. Le sel consiste en une interaction chimique entre l'alcali et l'acide oléique (organique). Cette réaction est réversible, de sorte que l'acide sulfurique concentré est utilisé pour déplacer l'équilibre vers la formation des produits de réaction. Il raye les molécules d'eau car c'est une substance hygroscopique. Les acides gras (ou leurs sels) ne se forment généralement pas comme dans les systèmes biologiques. Au lieu de cela, il se présente sous forme d'esters d'acides gras tels que l'acide oléique, généralement des triglycérides, des corps gras dans de nombreuses huiles naturelles. L'acide oléique est l'acide gras mono-insaturé le plus courant dans la nature. On le trouve dans les graisses (triglycérides), les phospholipides qui forment les membranes, les esters de cholestérol et les esters de cire. Les triglycérides d'acide oléique constituent la majorité de l'huile d'olive. L'acide oléique libre rend l'huile d'olive non comestible. Dans le même temps, 59-75% d'huile de noix, 61% d'huile de canola, 36-67%, 60% d'huile de macadamia, 20-80% d'huile de tournesol, 15-20% d'huile de pépins de raisin, l'huile d'argousier, 40% d'huile de sésame [2] et 14% d'huile de pavot. Des variantes à haute teneur oléique de sources végétales telles que le tournesol (~ 80%) et l'huile de canola (70%) ont également été développées. [10] Il constitue 22,18% des huiles obtenues à partir des fruits de type Durian Durio graveolens. Karuka contient 52,39% d'acide oléique. Il est abondant dans de nombreuses graisses animales et représente 37 à 56% [13] de la graisse de poulet et de dinde et 44 à 47% de saindoux. L'acide oléique est un acide gras naturellement présent dans une variété de graisses et d'huiles animales et végétales. C'est une huile inodore et incolore, mais les échantillons commerciaux peuvent être jaunâtres. En termes chimiques, l'acide oléique est classé comme un acide gras oméga-9 mono-insaturé, abrégé par un indice lipidique de 18: 1 cis-9. Il a la formule CH3 (CH2) 7CH = CH (CH2) 7COOH. Son nom dérive du mot latin oleum qui signifie huile. C'est l'acide gras le plus courant dans la nature. Les sels et esters de l'acide oléique sont appelés oléates. L'acide oléique est l'acide gras le plus abondant dans le tissu adipeux humain et se classe deuxième en abondance dans les tissus humains en général, après l'acide palmitique. La biosynthèse de l'acide oléique implique l'action de l'enzyme stéaroyl-CoA 9-désaturase, qui agit sur la stéaroyl-CoA. En fait, l'acide stéarique est déshydrogéné pour donner le dérivé mono-insaturé, l'acide oléique. L'acide oléique entre dans les réactions des acides carboxyliques et des alcènes. Il se dissout dans une base aqueuse pour donner des savons appelés oléates. De l'iode est ajouté à la double liaison. L'hydrogénation de la double liaison donne le dérivé saturé d'acide stéarique. L'oxydation dans la double liaison se produit lentement dans l'air et est connue sous le nom de moisissure dans les denrées alimentaires et de séchage dans les revêtements. La réduction du groupe acide carboxylique donne l'alcool oléylique. L'ozonolyse de l'acide oléique est une voie importante vers l'acide azélaïque. En tant que sel de sodium, l'acide oléique est un composant important du savon en tant qu'agent émulsifiant. Il est également utilisé comme adoucissant. Une petite quantité d'acide oléique est utilisée comme excipient dans les médicaments et est utilisée comme émulsifiant ou dissolvant dans les produits aérosols. L'oléate de sodium est le sel de sodium de l'acide oléique. Le composé inorganique qui est à la base de la formation d'oléate de sodium est l'hydroxyde de sodium. Le sel d'oléate de sodium consiste en l'interaction chimique entre les acides alcalin et oléique (organique). Cette réaction dans laquelle l'oléate de sodium est formé est réversible, de sorte que l'acide sulfurique concentré est utilisé pour déplacer l'équilibre vers la formation de produits de réaction. Lorsqu'il est froid, l'acide oléique réagit avec l'hydroxyde de sodium humidifié tout en rayonnant de la chaleur. Lorsqu'ils sont chauffés, 2 parties d'acide oléique, 1 partie d'hydroxyde de sodium et 8 parties d'eau réagissent pour former de l'oléate de sodium sous la forme de grumeaux gélatineux translucides, mais après refroidissement, ces grumeaux deviennent opaques. En ajoutant 4 parties d'eau et en chauffant le mélange, l'oléate de sodium forme un gel transparent qui est opaque lorsqu'il est froid et se sépare de l'eau contenant un excès d'alcali. Le séchage de l'oléate de sodium, le traitement avec de l'alcool bouillant et le fait de laisser la solution s'évaporer jusqu'à siccité dans un récipient en verre entraîne la formation d'oléate de sodium sous forme d'une masse solide, cassante et translucide qui semble parfaitement sèche et se sépare facilement des bords du verre. L'oléate de sodium est incolore et a peu ou pas d'odeur; Il a une saveur amère et alcaline. À 12 ° C, 1 partie d'oléate de sodium se dissout facilement dans 10 parties d'eau. Les sels basiques tels que l'oléate de sodium sont généralement solubles dans l'eau. Les solutions résultantes contiennent des concentrations moyennes d'ions hydroxyde et le pH est supérieur à 7,0. L'oléate de sodium réagit comme une base pour neutraliser les acides.

Stockage de l'oléate de sodium

L'oléate de sodium (NaOl) est sensible à l'air et à la lumière et se décompose pendant le stockage. Par conséquent, l'oléate de sodium doit être conservé dans des conditions appropriées. Cependant, si les conditions de stockage ne sont pas adaptées, un nouvel oléate de sodium doit être utilisé pour de nouvelles applications. L'oléate de sodium (NaOl) est sensible à l'air et à la lumière et se décompose pendant le stockage. Lorsqu'un NaOl de haute pureté est requis, un échantillon frais peut être acheté auprès d'une entreprise chimique ou purifié en laboratoire.

Effets de l'oléate de sodium sur le broyage très fin du quartz

Dans certaines recherches, des informations théoriques connexes ont été compilées en utilisant des publications sur les effets des surfactants sur le broyage. De plus, les effets de l'oléate de sodium sur le broyage fin du quartz dans des broyeurs bilatéraux et vibrants ont été étudiés expérimentalement. Dans l'étude, l'attention a été portée sur le changement de la finesse de broyage dans les conditions d'utilisation de l'oléate de sodium et de l'énergie consommée en broyage unitaire. Distribution granulométrique des échantillons broyés à différents moments par la méthode Coulter Counter et B.E.T. avec Quantasorb. Les surfaces spécifiques d'absorption de surface ont été déterminées et leurs relations avec les valeurs d'entrée d'énergie nette ont été déterminées. Les effets bénéfiques de l'addition d'oléate de sodium en termes à la fois d'énergie de broyage et de finesse de broyage ont été démontrés.

Dans l'étude, les effets bénéfiques de l'oléate de sodium sur le broyage à sec du quartz en termes de consommation d'énergie et de finesse de broyage ont été observés. Dans l'environnement intérieur du broyeur, les molécules d'oléate de sodium sont absorbées par la surface externe du grain, les surfaces de fissures à l'extérieur, les surfaces des éléments de broyage et le revêtement du broyeur. Les molécules d'oléate de sodium absorbées facilitent l'écoulement du milieu de broyage (bille - matériau) dans le broyeur car elles réduiront le frottement dynamique entre ces unités. Lorsque l'écoulement du milieu de broyage est facilité, il y a un retard relatif d'agglutination. Les molécules absorbées sur les surfaces des grains réduisent l'énergie de surface, et les molécules absorbées dans les surfaces des fissures réduisent la résistance à la rupture des grains en empêchant la refermeture des fissures. Dans la continuité du processus de broyage, étant donné que les molécules absorbées dans les surfaces de fissure seront absorbées dans les surfaces externes du grain à la suite de la rupture le long de ces fissures, l'absorption sur les surfaces de fissure et l'absorption sur les surfaces externes doivent être examinées ensemble, et non séparément. En résumé, on peut dire que l'oléate de sodium réduit à la fois la résistance à la rupture des grains et agit comme un préventif à la mise à la terre. Comme on peut le voir d'après les résultats expérimentaux, avec l'ajout d'oléate de sodium au milieu, à la fois l'apport d'énergie par unité de broyage diminue et le broyage se poursuit jusqu'à ce qu'il atteigne des dimensions plus fines. À la lumière de tout ce qui a été dit, les conclusions générales suivantes peuvent être tirées; L'oléate de sodium réduit la résistance des grains de quartz à l'effritement, l'oléate de sodium retarde relativement la mise à la terre des grains, l'oléate de sodium facilite l'écoulement du milieu de broyage dans le broyeur, la vitesse de broyage de l'oléate de sodium est plus élevée dans les broyeurs vibrants que dans les broyeurs à boulets.

Floculation du talc avec de l'oléate de sodium et d'autres huiles

Dans certaines études, les propriétés de floculation du talc minéral avec différentes huiles ont été étudiées. Le kérosène, le n-heptane et le n-hexane comme huiles hydrocarbonées ont été utilisés dans des expériences de floculation. Les effets de la concentration d'huile, du pH de la suspension, de la vitesse de mélange, du temps de mélange et du temps de précipitation sur la floculation de la suspension de talc ont été déterminés. Il a été trouvé que le kérosène est plus efficace pour floculer la suppression du talc. De plus, en présence d'oléate de sodium, d'Aero 801 et de dodécylsulfate de sodium comme tensioactifs, des rendements de floculation élevés ont été obtenus pour la suspension de talc avec ces huiles. En particulier, en présence d'oléate de sodium et de kérosène, la suspension de talc peut être floculée avec un rendement de 95%. Le kérosène, le n-heptane et le n-hexane ont été utilisés comme huiles hydrocarbonées afin de déterminer les propriétés de floculation de la suspension de talc avec différentes huiles. Les effets de la concentration d'huile, du pH de la suspension, de la vitesse de mélange, du temps de mélange et du temps de sédimentation sur la floculation du talc avec ces huiles ont été étudiés. De plus, afin d'augmenter l'efficacité de floculation de la suspension de talc, on a essayé de déterminer les effets de ces réactifs en utilisant de l'oléate de sodium, du dodécylsulfate de sodium et de l'Aero 801 comme tensioactifs. Le changement du succès de floculation de la suspension en augmentant l'hydrophobicité du talc minéral en utilisant des tensioactifs a été étudié. A cet effet, l'Aero-801, l'oléate de sodium et le dodécyl sulfate de sodium (SDS) ont été utilisés comme tensioactifs. Dans ce groupe d'expériences, le kérosène a été préféré pour la floculation de la suspension de talc sous forme d'huile. L'effet de la concentration d'oléate de sodium sur la floculation du talc à 0,5 g / dm3 de concentration de kérosène Dans la figure 4.18, l'effet de la concentration d'oléate de sodium à 0,25 g / dm3 de concentration de kérosène sur la floculation du talc La floculation de la suspension de talc a fortement augmenté avec l'augmentation de la quantité d'oléate de sodium, après une certaine concentration, l'efficacité de floculation aucun changement significatif n'a été observé. Aero 801, oléate de sodium et sulfate de dodécyle de sodium (SDS) ont été utilisés pour étudier le changement du succès de floculation de la suspension en améliorant l'hydrophobicité du talc minéral en utilisant des tensioactifs. L'addition de ces tensioactifs à la suspension avant la floculation de la suspension de talc avec du kérosène a fourni des augmentations significatives de la floculation. Cependant, l'oléate de sodium s'est avéré plus efficace dans la floculation du talc que l'Aero 801 et le dodécyl sulfate de sodium. En présence d'oléate de sodium et de kérosène, la suspension de talc peut être floculée avec des rendements supérieurs à 95%. Le fait que le kérosène soit plus efficace dans la floculation du talc minéral par rapport aux autres huiles, ainsi que son économie, met le kérosène au premier plan pour la floculation de ce minéral. Dans les cas où des efficacités de floculation élevées sont souhaitées, il peut être recommandé d'utiliser de l'oléate de sodium comme tensioactif avec du kérosène. Le fait que les huiles hydrocarbonées soient peu affectées par les paramètres de fonctionnement peut également offrir un avantage industriel dans la floculation du talc.

L'effet de l'hydrophobicité, de l'oléate de sodium et de la tension superficielle dans les processus basés sur la mouillabilité dans la préparation du minerai

Dans certaines études, les effets de l'hydrophobicité et de la tension superficielle sur la floculation par cisaillement, l'agglomération d'huile et les méthodes d'extraction liquide-liquide, qui sont basées sur la mouillabilité dans la préparation du minerai, ont été étudiés en utilisant des minéraux de célestite, de magnésite et de dolomite à caractère hydrophile naturel. Suite au traitement des minéraux avec de l'oléate de sodium, un tensioactif anionique, différents degrés d'hydrophobicité ont été atteints et les angles de contact à ces valeurs ont été mesurés. En fonction du pH et de la concentration en oléate de sodium, les valeurs de potentiel zêta des minéraux ont également été déterminées. Les solutions avec différentes valeurs de tension superficielle utilisées comme milieu dans les expériences ont été préparées avec différentes concentrations d'alcool méthylique et les valeurs de tension superficielle ont été déterminées. Les relations entre les angles de contact déterminés et les tensions de surface et la floculation par cisaillement, l'agglomération d'huile et l'extraction liquide-liquide ont été essayées pour être révélées. Valeurs de tension superficielle de mouillage critique (γc) déterminées par la méthode de floculation par cisaillement des minéraux, valeurs de tension superficielle critique de solution (γc-a) pour l'agglomération d'huile déterminées à partir de la méthode d'agglomération d'huile et tension superficielle de la solution critique pour l'extraction liquide-liquide déterminée à partir de la méthode d'extraction liquide-liquide Les relations entre les valeurs (γc-e) ont été étudiées. De plus, la séparabilité sélective des mélanges minéraux binaires par floculation par cisaillement, agglomération d'huile et méthodes d'extraction liquide-liquide a été étudiée en contrôlant la tension superficielle de la solution. La floculation par cisaillement des minéraux étudiés augmente parallèlement à l'augmentation des angles de contact avec l'augmentation de la concentration en oléate de sodium. Malgré l'augmentation du potentiel zêta négatif avec l'augmentation de la concentration en oléate de sodium, le succès de la floculation par cisaillement des minéraux n'a pas diminué, contrairement à la théorie DLVO. De plus, avec l'augmentation de la concentration d'oléate de sodium, les valeurs critiques de tension superficielle de mouillage (c) déterminées à partir des mesures d'angle de contact et des tests de floculation par cisaillement diminuent. Pour le processus d'extraction liquide-liquide des minéraux, l'existence d'une valeur critique de tension superficielle de la solution a été déterminée et cette valeur a été appelée «tension superficielle critique de la solution (γc-e) pour l'extraction liquide-liquide». L'extraction liquide-liquide des minéraux étudiés augmente avec l'augmentation de la concentration en oléate de sodium et les valeurs critiques de tension superficielle de la solution (γc-e) déterminées pour le processus d'extraction liquide-liquide diminuent. L'agglomération d'huile de minéraux de célestite, de magnésite et de dolomite augmente avec l'augmentation de la concentration d'oléate de sodium et l'angle de contact augmente, et les valeurs de tension superficielle critique de la solution (γc-a) pour l'agglomération d'huile diminuent. Là encore, le succès du processus d'agglomération pétrolière n'a pas été affecté négativement par l'augmentation négative de la valeur du potentiel zêta.

Information sur le médicament contenant de l'oléate de sodium

L'oléate de sodium est présent pour l'injection parentérale / chez les chevaux / pour stimuler l'invasion ou l'infiltration des tissus par des composants sanguins cellulaires. Les cellules qui fuient se différencient en tissu fibreux et / ou fibrocartilagène. L'oléate de sodium est indiqué dans le traitement de l'attelle et des micro-fractures de l'os sphérique telles que la tige torsadée. L'oléate de sodium (50 mg) provoquera une inflammation, un gonflement et une sensibilité dans la zone touchée après l'administration parentérale; Il couvrira une superficie de 15 cm2. Lors de l'utilisation d'oléate de sodium, dans les 30 jours suivant l'injection locale de corticostéroïdes / chez les chevaux /; On sait que des réactions tissulaires sévères se produisent. ... Les chevaux destinés à l'alimentation humaine ne doivent pas recevoir d'injection d'oléate de sodium. Pas plus de 100 mg ou 2 ml de médicament ne doivent être utilisés pour chaque site d'injection, et la quantité totale injectée ne doit pas dépasser 10 ml ou 500 mg / chez les chevaux.