Быстрый Поиска
Номер CAS: 7790-28-5
Молекулярный вес: 213,89
Номер ЕС: 232-197-6
Линейная формула: NaIO4
Периодат натрия - бесцветное твердое вещество.
Периодат натрия реагирует с кислотами с образованием периодной кислоты.
Периодат натрия распадается при нагревании с образованием йодата натрия и газообразного кислорода.
Периодат натрия - сильный окислитель.
Периодат натрия был охарактеризован как первичный химический окислитель для каталитического выделения кислорода при нейтральном pH с использованием различных катализаторов окисления воды.
Периодат натрия - это неорганическая соль, состоящая из катиона натрия и аниона периодата.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты.
Как и многие периодаты, периодат натрия может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, который имеет формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также может быть получена полностью прореагировавшая соль ортопериодата натрия, Na5IO6.
Периодат натрия можно получить путем окисления йодида натрия гипохлоритом натрия в растворе азотной кислоты.
Обе соли являются полезными окислителями.
Периодат натрия - это неорганическая соль, состоящая из катиона натрия и аниона периодата.
Метапериодат натрия, известный как натриевая соль периодической кислоты, доступен в виде белого кристаллического порошка, растворимого в воде [растворимость в воде: 14,4% при 25 ° C].
Периодат натрия имеет молекулярную формулу NaIO4.
Периодат натрия получают промышленным способом путем окисления Sod.
Йодат с гипохлоритом натрия.
Периодат натрия используется в качестве окислителя в органическом синтезе.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты.
Как и многие периодаты, периодат натрия может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, который имеет формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также может быть получена полностью прореагировавшая соль ортопериодата натрия, Na5IO6.
Периодат натрия - полезный окислитель.
Периодат натрия может относиться к двум различным химическим соединениям, которые по существу представляют собой натриевые соли двух разновидностей иона периодата.
Эта реакция разложения катализируется присутствием оксида марганца (IV).
использует
Периодат натрия может окислять целлюлозу.
Периодат натрия также используется в организме человека как биоразлагаемое химическое вещество.
Периодат натрия также используется в реакциях органической химии.
Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы.
Периодат натрия - это натриевая соль периодной кислоты, используемая для окисления целлюлозы.
Окисление периодатом натрия часто используется для селективной маркировки РНК, сахаридов и других соединений вицинальными диолами.
Оксидиметрический стандарт; определение марганца.
NaIO4 используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов.
Периодат натрия - это неорганическая соль, состоящая из катиона натрия и аниона периодата.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты.
Как и многие периодаты, периодат натрия может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, который имеет формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также может быть получена полностью прореагировавшая соль ортопериодата натрия, Na5IO6.
Обе соли являются полезными окислителями.
Состав
Метапериодат натрия (NaIO4) образует тетрагональные кристаллы (пространственная группа I41 / a), состоящие из слегка искаженных ионов IO − 4 со средними расстояниями связей I – O 1,775 Å; ионы Na + окружены 8 атомами кислорода на расстояниях 2,54 и 2,60 Å.
Периодат натрия водорода (Na2H3IO6) образует ромбические кристаллы (пространственная группа Pnnm).
Атомы йода и натрия окружены октаэдрическим расположением из 6 атомов кислорода; однако октаэдр NaO6 сильно искажен.
Группы IO6 и NaO6 связаны общими вершинами и ребрами.
Порошковая дифракция показывает, что Na5IO6 кристаллизуется в моноклинной системе (пространственная группа C2 / m).
Периодат натрия - это химическое соединение.
Химическая формула периодатов натрия может быть NaIO4 (метапериодат натрия) или Na5IO6 (ортоиодат натрия).
Периодат натрия содержит ионы натрия и периодата.
Номер CAS: 7790-28-5
ЧЕБИ: 75226
ChemSpider: 58683
ECHA InfoCard: 100.029.270
Номер ЕС: 232-197-6
PubChem CID: 23667635
Номер RTECS: SD4550000
UNII: 98W4A29X43
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID30894075
Химические свойства периодата натрия
Периодат натрия - белый порошок.
Периодат натрия Na2H3IO6 образуется в результате реакции йодата натрия с гидроксидом натрия и хлором (также образуется хлорид натрия), и периодат отделяется от среды в виде кристаллов.
Определение периодата натрия
ChEBI: неорганическая натриевая соль с периодатом в качестве противоиона.
Мета-периодат натрия Thermo Scientific Pierce - это мягкий окислитель, который расщепляет цис-диолы углеводных сахаров с образованием амино-реактивных альдегидов, обеспечивая множество применений, связанных с изучением и обнаружением гликопротеинов.
Полезный реагент для окисления углеводов перед нанесением метки гидразидом биотина.
Особенности мета-периодата натрия:
-Преобразование сахаров в сиаловой кислоте и других группах гликозилирования в реактивные альдегиды
-Иммобилизация гликопротеинов на твердой основе, активируемой гидразидом
-Конъюгированные антитела к ферментам гликопротеина, таким как пероксидаза хрена
-Зонд для полисахаридов клеточной поверхности
-Обнаружение углеводсодержащих белков с помощью гидразидсодержащих зондов
Мета-периодат натрия превращает цис-гликолевые группы в углеводах в амино-реактивные альдегидные группы.
Углеводные группы в гликопротеинах являются отличными сайтами для реакций модификации или сшивания, поскольку они позволяют направлять реакцию конъюгации от аминокислот в полипептидной цепи, которая может иметь решающее значение для активности белка.
Мета-периодат натрия расщепляет связи между соседними атомами углерода, которые содержат гидроксильные группы (цис-гликоли), создавая две альдегидные группы, которые спонтанно реагируют на мечение, активируемое амином и гидразидом, носители для иммобилизации и сшивающие реагенты.
Как работает периодат натрия:
NaIO4 работает, образуя связи со спиртами с йодом.
На втором этапе происходит своего рода обратное циклоприсоединение (подобное тому, что происходит при расщеплении озонида).
Это несколько упрощенная версия механизма (пропуск передачи протона).
Ключевой частью здесь является третья диаграмма, где циклический эфир йодата распадается с образованием кетона и альдегида.
Периодат натрия - это неорганическая соль, состоящая из катиона натрия и аниона периодата.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты. Как и все периодаты, он может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, который имеет формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также может быть получена полностью прореагировавшая соль ортопериодата натрия, Na5IO6. Обе соли являются полезными окислителями.
Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы.
Этот процесс часто используется для мечения сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин.
Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для селективного мечения 3'-концов РНК (рибоза содержит вицинальные диолы) вместо ДНК, поскольку дезоксирибоза не содержит вицинальных диолов.
NaIO4 используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов.
Описание периодата натрия:
-Периодат натрия
-Емкость контейнера 100 грамм
-Состав менее 100% периодата натрия
-Цвет белый
-Температурный рейтинг 504 градуса F
-Точка плавления 518 ° F
-Точка замерзания 518 градусов F
-PH Значение от 3,5 до 5,5 при 107 граммах на литр
-Применение для лабораторных химикатов, синтеза веществ
-Линейная формула NaIO4
-Молекулярный вес 213,89 грамм
-Физическое состояние кристаллический
-Запах без запаха
-Относительная плотность 3,86 грамма на кубический сантиметр "
В изобретении раскрывается способ получения периодата натрия.
Способ включает стадии получения дигидроперидата тринатрия, получение периодата натрия, кристаллизации и разделения, центробежной дегидратации и сушки, причем стадия получения дигидропериодата тринатрия последовательно включает стадии получения гидрокарбоната натрия, получение йодата натрия. и окисление персульфатом натрия.
Дигидропериодат тринатрия получают путем реакции хлората натрия и йода в водном растворе с получением гидрокарбоната натрия, нейтрализации гидрокарбоната натрия с помощью гидроксида натрия для получения йодата натрия и окисления йодата натрия в растворе гидроксида натрия с использованием персульфат натрия, так что отказ от способа получения дигидроперидата тринатрия с использованием хлора, йода и гидроксида натрия в предшествующем уровне техники, и способ получения является стабильным в реакции, легким в управлении и высокой степенью безопасности производства.
По сравнению с методом окисления хлора этот метод имеет преимущества, заключающиеся в низком расходе сырья, небольшом количестве сбрасываемых отработанных щелоков и безвредности для окружающей среды.
НЕСОВМЕСТИМОСТЬ
Периодат натрия впитывает влагу.
Храните периодат натрия вдали от влаги.
Храните периодат натрия вдали от восстанавливающих веществ и органических материалов.
МЕСТО ХРАНЕНИЯ
Держите контейнер с периодатом натрия плотно закрытым.
Храните периодат натрия в прохладной, сухой атмосфере, вдали от влаги и окисляемых материалов.
УМЕНИЕ ОБРАЩАТЬСЯ
Используйте вытяжной шкаф, чтобы свести к минимуму воздействие периодата натрия.
Надевайте защитную одежду.
Лабораторный халат или халат с длинными рукавами, резиновые перчатки, защитные очки и маска для лица в качестве минимального стандарта.
Периодат натрия может относиться к двум различным химическим соединениям, которые по существу представляют собой натриевые соли двух разновидностей иона периодата.
Метапериодат натрия (часто сокращенно м-периодат) имеет формулу NaIO4.
Ортопериодат натрия (часто сокращенно о-периодат) имеет формулу Na5IO6.
Обе соли полезны в некоторых синтетических химикатах из-за окислительной способности иона периодата.
Химическая формула NaIO4
Молярная масса 213,8918 г / моль
Внешний вид белые кристаллы
Плотность:
3,865 г / см3 (безводный)
3/210 г / см3
Точка плавления 300 ° C (572 ° F, 573 K) (безводный)
175 ° С (347 ° F, 448 К) (тригидрат) (разлагается)
Растворимость в растворимых в воде [требуется уточнение]
Растворимость: растворим в кислотах
Периодат натрия можно использовать для окисления гидроксильных групп на соседних атомах углерода с образованием реакционноспособных альдегидных остатков, подходящих для связывания с молекулами, содержащими амин или гидразид.
Реакция происходит с двумя соседними вторичными гидроксилами, чтобы разорвать связь углерод-углерод между ними и создать две концевые альдегидные группы.
Когда один из соседних гидроксилов является первичным гидроксилом, реакция с периодатом высвобождает одну молекулу формальдегида и оставляет концевой альдегидный остаток на исходном диольном соединении.
Эти реакции можно использовать для создания сайтов сшивания в углеводах или гликопротеинах для последующего конъюгации аминсодержащих молекул путем восстановительного аминирования.
Периодат натрия также реагирует с производными 2-аминоэтанола - соединениями, содержащими первичный амин и вторичную гидроксильную группу на соседних атомах углерода.
Окисление расщепляет углерод-углеродную связь, образуя концевую альдегидную группу на стороне, которая имела исходный гидроксильный остаток.
Эта реакция может быть использована для создания реактивных альдегидов на N-концевых сериновых остатках пептидов.
Периодат натрия - это неорганическая соль, состоящая из катиона натрия и аниона периодата.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты.
Оценка: Технический
Другие названия: метапериодат натрия.
Форма: порошок
Сокращения: NaIO4
Точка плавления: 300 ° C (разл.) (Лит.)
Температура кипения: 300 ° C
Плотность 3.865
температура хранения. Хранить при температуре от + 5 ° C до + 30 ° C.
растворимость H2O: 0,5 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
форма Solid
Удельный вес 4.174
цвет от белого до почти белого
Без запаха
PH3,5-5,5 (25 ℃, 0,5M в H2O)
Диапазон pH: 3,5 - 5,5
Окисляющие свойства Вещество или смесь классифицируются как окисляющие в подкатегории 2.
Растворимость в воде 80 г / л (20 ºC)
Чувствительный гигроскопичный
Мерк 14,8640
Стабильность: стабильная. Несовместим с органическими материалами, горючими материалами. Образует взрывоопасные смеси с восстановителями, мелкодисперсными металлами, магнием.
Периодат натрия, метапериодат натрия, м-периодат натрия, (мета) периодат натрия, периодическая кислота, натриевая соль, периодат натрия
Метапериодат натрия, или м-периодат натрия, является мягким окислителем, который обычно используется для превращения цис-гликолевых групп в углеводах в реактивные альдегидные группы.
Реактивные альдегидные группы используются в процедурах химического конъюгирования или обнаружения углеводов.
Для протеомных исследований м-периодат натрия используется для окисления углеводной части гликопротеинов и предлагает преимущество модификации боковых цепей сахара по сравнению с критическими аминокислотами.
Полученные альдегиды могут взаимодействовать с первичными аминами, образованными из оснований Шиффа, которые, в свою очередь, могут быть стабилизированы восстановлением цианоборгидридом натрия (каталожный № 786-061, 786-062) с образованием ковалентных амидных связей.
В качестве альтернативы альдегиды могут спонтанно реагировать с молекулами, активированными гидразидом, с образованием относительно стабильных гидразоновых связей, которые снова можно стабилизировать цианоборгидридом натрия.
УСЛОВИЯ ХРАНЕНИЯ
Поставляется при температуре окружающей среды. После получения хранить при комнатной температуре.
ХАРАКТЕРИСТИКИ
-Синонимы: м-периодат натрия, периодат натрия.
-Линейная формула: NaIO4
-CAS #. 7790‐28‐5
-Молекулярный вес: 213,89
-Форма: белый кристаллический порошок
Требуются дополнительные реагенты
Окислительный буфер: мы рекомендуем наш Optimizer Buffer ™ V (№ по каталогу BKC-08) или 0,1 М ацетат натрия, pH 5,5.
Можно использовать буферы с нейтральным pH, такие как PBS, но они менее эффективны, чем слабокислые условия.
Избегайте использования буферов с первичными аминами, такими как трис или глицин, или сахарами, поскольку они будут участвовать в реакции.
Окисление нанокристалла целлюлозы (CNC) периодатом натрия может генерировать альдегидные функции для реакций сшивания или для дальнейшей модификации, что может расширить диапазон применений CNC.
В этой статье было исследовано влияние условий реакции во время периодатного окисления CNC, таких как концентрация окислителя, pH, температура и время окисления, на выход окисленного CNC и содержание альдегидов, и были определены оптимальные условия реакции.
Образование альдегидных групп на ЧПУ было подтверждено анализом инфракрасной спектроскопии с преобразованием Фурье, а снижение кристаллического индекса наблюдали с помощью дифракции рентгеновских лучей.
Наблюдение на просвечивающем электронном микроскопе показало морфологические изменения ЧПУ после окисления.
Окисленный ЧПУ был использован в качестве добавки к прочности бумаги, и результаты показали, что индекс прочности на растяжение в сухом состоянии был на 32,6% выше, чем у контрольного образца, а индекс растяжения во влажном состоянии был достигнут до 3,08 Нм / г при дозировке окисленного ЧПУ 1,2. %.
Периодат натрия (NaIO4) является сильным окислителем, который в основном используется для окислительного расщепления 1,2-диолов (вицинальных диолов) с образованием альдегидов и кетонов в зависимости от структуры спирта.
Уровень качества: 200
сорт: реактив ACS
проба
≥99,8%
99,8-100,3% сухой массы (спецификация ACS)
форма: кристаллический порошок
пригодность реакции
тип реагента: окислитель
примеси: ≤0,02% другие галогены (как Cl)
pH: 3,5-5,5 (25 ° C, 107 г / л)
т.пл .: 300 ° C (разл.) (лит.)
следы катионов: Mn: ≤3 ppm
SMILES строка: [Na +]. [O-] I (= O) (= O) = O
InChI: 1S / HIO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1
Ключ InChI: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
Йод - неметаллический галоген в 17-й группе таблицы Менделеева; атомный номер 53; атомная масса 126,9; точка плавления около 114 ° C; точка кипения около 184 ° C; удельный вес 4,93 г / см3; степени окисления: 7,5,1, -1; [Кр] 4д10 5с2 5п5.
Йод - это почти черное ядовитое, едкое твердое вещество при комнатной температуре, которое легко сублимируется до темно-фиолетового пара, цвет которого отвечает за его название от греческого.
Периодат натрия не растворим в воде, растворим в обычных растворителях.
Йод в небольших количествах требуется человеческому организму для работы щитовидной железы.
Йод образует многие важные соединения йода, такие как оксид йода (V), йодид калия, трихлорид йода и йодоформ йодсодержащего органического соединения.
Родственное название йодат указывает на любую соль йодной кислоты, содержащую радикал IO3-; KIO3 (йодат калия) и NaIO3 (йодат натрия) являются наиболее важными солями.
Принимая во внимание, что йодид означает любое соединение йода с более электроположительным элементом или группой, такое как CH3CH2I, или любое бинарное соединение йода, которое может содержать радикал I- и которое может считаться производным иодоводородной кислоты (HI); KI и NaI являются примерами.
Пищевой йод восстанавливается до йодида, всасывается в кишечнике, а затем выводится из кровотока щитовидной железой для включения в гормоны щитовидной железы.
Йод применяется при лечении тиреотоксического криза, чтобы получить твердую консистенцию щитовидной железы, пригодную для эксплуатации, он позволяет избежать повышенной кровоснабжения и хрупкости железы с повышенным риском кровотечения.
Йод обладает мощным бактерицидным действием.
Периодат натрия используется для дезинфекции кожи и лечения мелких ран и ссадин.
Йод использовался для очистки питьевой воды в случае амебицидных и бактерицидных чрезвычайных ситуаций.
Йод используется в качестве компонента в бактерицидных и дезинфицирующих средствах с поверхностно-активными веществами, переносящими йод.
Йод используется при лечении простого герпеса, кератосклерита и предотвращения развития зоба.
Неорганические йодидные соединения растворимы в воде и гигроскопичны, за исключением нескольких неорганических йодидов, таких как йодид меди.
Методы очистки периодата натрия
Перекристаллизовать периодат натрия из горячей воды.
СИНОНИМЫ
Метапериодат натрия.
Наш метапериодат натрия находит важное применение в секторе медико-биологических наук и в индустрии трафаретной печати.
В секторе наук о жизни способность метапериодата натрия проводить классическую реакцию «расщепления периодата 1,2 диола» с тонкими химическими промежуточными продуктами, имеющими соседние гидроксильные группы, имеет решающее значение, поскольку окисление носит специфический характер; образование карбонильных соединений с высокими выходами.
Эта реакция особенно важна для образования диальдегидных функциональных групп для «переработки» в фармацевтические промежуточные продукты или для присоединения функционализированных полисахаридов к подходящим субстратам.
Кроме того, способность метапериодата натрия к селективному окислению делает его идеальным реагентом для восстановления трафаретной печати в полиграфической промышленности.
Части дизайна, не отображающие изображения, обычно блокируются отвержденной эмульсией желатина или поливинилового спирта, которая является химически стойкой.
Метапериодат натрия избирательно разлагает отвержденную эмульсию, чтобы ее можно было удалить с тонкой и дорогой шелкографии, а затем использовать повторно.
ОБЩИЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ
Избегайте контакта с кожей и глазами.
Избегайте вдыхания и проглатывания.
Беречь от органических материалов.
Беречь от влаги.
Держать емкость плотно закрытой.
После работы тщательно вымыть руки.
ХАРАКТЕРИСТИКИ
Периодат натрия представляет собой белые кристаллы или кристаллический порошок.
Их показатели преломления и удельный вес выше, чем у соответствующих хлор- и бромных аналогов.
Важными коммерчески важными йодидами являются йодид калия (KI), йодид натрия (NaI), йодистый водород (HI) и полииодиды.
Иодид калия и натрия используются в фотографии и как аналитические реактивы.
Они используются для измерения энергии гамма-лучей путем измерения амплитуды импульсов света, генерируемых электронами, которые возбуждаются гамма-лучами.
Они используются в качестве пищевых добавок для предотвращения зоба и другого дефицита йода в организме человека.
Они также используются в органическом синтезе. Йодид калия используется в качестве муколитического агента.
Йодид калия используется в качестве термостабилизатора и катализатора при производстве синтетического волокна.
Иодоводородная кислота представляет собой водный бледно-желтый раствор газообразного иодистого водорода; раствор 59% -ного иодистого водорода имеет постоянную температуру кипения.
Периодат натрия - сильная кислота и восстановитель, используемый в качестве сырья для фармацевтических препаратов.
аналитический реагент, а также в органическом синтезе и производстве солей йода.
Неорганические йодатные соединения, получаемые обычно окислением йода йодной кислотой или электролитическим окислением растворов йодида, являются стабильными окислителями при комнатной температуре, хотя они теряют кислород при более высоких температурах.
Йодная кислота (йодоводород), белый кристаллический порошок, является сильной неорганической кислотой; сильнокоррозионный окислитель; разлагается при 110 С.
Периодат натрия используется в качестве восстановителя в органическом синтезе.
Йодаты металлов взрывоопасны или воспламеняются при контакте с органическими горючими материалами.
Важными коммерчески важными йодатами являются йодат калия и йодат кальция; белый кристаллический порошок без запаха, растворимый в воде, не растворимый в спирте.
Периодат натрия используется в качестве аналитических реагентов и в производстве дезинфицирующих средств, антисептиков, дезодорантов, лекарств и других соединений йода, а также для окисления серных красителей.
Периодат натрия используется в кондиционерах для выпечки и в качестве кормов для животных и пищевых добавок для лечения их дефицита.
Периодическая кислота - белые кристаллы; растворим в воде и спирте; потеря воды при 100 С.
Периодат натрия и его соли (калий и натрий) широко используются как мощный окислитель в органическом синтезе.
Химическое название: периодат натрия
Синонимы:
Натриевая соль периодической кислоты (HIO4) (8CI, 9CI); Периодат натрия (NaIO4); Метапериодат натрия; Натриевая соль периодической кислоты; Метапериодат натрия; Метапериодат натрия (NaIO4);
Номер CAS: 7790-28-5
Альтернативный номер CAS: Free acid 13444-71-8
Молекулярная формула: NaIO4
Внешний вид: белое твердое вещество
Точка плавления:> 300 ° C
Молекулярный вес: 213,89
Хранение: Холодильник
Растворимость: вода
Категория: Стандарты; Неорганика; Разное;
Применение: Периодат натрия - это натриевая соль периодной кислоты, используемая для окисления целлюлозы.
Окисление периодатом натрия часто используется для селективной маркировки РНК, сахаридов и других соединений вицинальными диолами.
Препарат периодата натрия
Классически периодат чаще всего производился в форме гидроперидата натрия (Na3H2IO6).
Периодат натрия имеется в продаже, но его также можно получить окислением йодатов хлором и гидроксидом натрия.
Или, аналогично, из йодидов путем окисления бромом и гидроксидом натрия:
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O
Современное промышленное производство включает электрохимическое окисление йодатов на аноде из PbO2 со следующим стандартным электродным потенциалом:
H5IO6 + H + + 2 e− → IO−
3 + 3 H2O E ° = 1,6 В
Метапериодат натрия можно получить дегидратацией гидропериодата натрия азотной кислотой.
Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O
CAS: 7790-28-5
Молекулярная формула: INaO4
Молекулярный вес (г / моль): 213,89
Номер в лей: MFCD00003534
Ключ InChI: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
Синонимы
периодат натрия, метапериодат натрия, м-периодат натрия, периодат натрия, метапериодат натрия, периодическая кислота, натриевая соль, мета-периодат натрия, периодическая кислота hio4, натриевая соль, периодат натрия, пенодат натрия
PubChem CID: 23667635
ЧЕБИ: ЧЕБИ: 75226
Название ИЮПАК: натрий; периодат
УЛЫБКИ: [Na +]. [O -] [I] (= O) (= O) = O
КЛАСС ХРАНЕНИЯ
Хранение окислителя.
ЛИЧНЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ
Используйте защитные перчатки, очки и подходящую защитную одежду.
Не курите, не используйте открытый огонь или другие источники возгорания.
ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ
Не допускайте НИКАКОГО загрязнения окружающей среды.
МЕТОДЫ УДАЛЕНИЯ РАЗЛИВОВ
Надеть необходимые средства защиты.
Убрать источники возгорания.
Храните горючие вещества вдали от разлитого материала.
Собрать в контейнеры и надежно запечатать.
Снимите емкости и промойте место водой.
Избегайте образования пыли.
КОНТАКТ С КОЖЕЙ
Снимите загрязненную одежду. Немедленно промойте кожу водой с мылом.
Обратитесь к врачу, если раздражение не исчезнет после мытья.
Метапериодат натрия (часто сокращенно м-периодат) имеет формулу NaIO4.
Ортопериодат натрия (часто сокращенно о-периодат) имеет формулу Na5IO6.
Периодат натрия полезен в некоторых синтетических химикатах из-за окислительной способности иона периодата.
Плотность 3865 кг м-3.
Периодат натрия растворим в воде.
При нагревании периодат натрия разлагается с образованием йодата натрия, NaIO3 и кислорода.
ЗРИТЕЛЬНЫЙ КОНТАКТ
Перед промыванием обязательно снимите с глаз контактные линзы.
Незамедлительно промойте глаза большим количеством воды, приподняв веки.
Продолжайте полоскание не менее 15 минут.
Срочно обратитесь за медицинской помощью!
ЗАМЕЧАНИЯ ДЛЯ ВРАЧА
Рекомендаций нет, но первая помощь может потребоваться в случае случайного воздействия, вдыхания или проглатывания этого химического вещества.
В случае сомнений НЕМЕДЛЕННО ОБРАТИТЕСЬ К МЕДИЦИНСКОМУ ПОМОЩЬЮ!
Периодат натрия
Метапериодат натрия
7790-28-5
М-периодат натрия
Натрий (мета) периодат
мета-периодат натрия
Периодическая кислота, натриевая соль
натрий; периодат
Мета периодат натрия
UNII-98W4A29X43
MFCD00003534
Периодат натрия
натрияпериодат
Периодическая кислота (HIO4), натриевая соль (1: 1)
98W4A29X43
Периодат натрия, 99%, для анализа
Периодическая кислота (HIO4), натриевая соль
Периодат натрия, 99,8 +%, реактив ACS
HSDB 7298
EINECS 232-197-6
пенодат натрия
периодат натрия
№ CAS 7790-28-5
Молекулярная формула NaIO4
Молекулярная масса 213,9
Описание Белый мелкокристаллический порошок
Анализ (йодометрический, сухой) от 99,0 до 100,5%
pH 5% (вес / объем) раствора в воде от 4 до 4,5
УСТОЙЧИВОСТЬ
Стабилен при нормальных температурных условиях.
ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: при интенсивном сжатии при температуре выше 140 ° C метапериодат натрия может подвергаться интенсивному разложению с образованием йодата натрия с выделением газообразного кислорода.
Это значительно ниже нормальной температуры разложения 270 ° C.
Там, где есть вероятность сильного сжатия во время обработки, например во время измельчения, таблетирования или сушки при перемешивании максимальная температура обработки должна поддерживаться значительно ниже 140 ° C, чтобы минимизировать риск разложения.
УСЛОВИЯ, ЧТОБЫ ИЗБЕЖАТЬ
Избегайте контакта с кислотами. При контакте с кислотой выделяет токсичный газ.
Сильный окислитель - избегать контакта с восстановителями.
Избегайте воздействия высоких температур или прямых солнечных лучей.
Защищать от физического повреждения и / или трения.
ОПАСНАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ
Не полимеризуется.
ОПИСАНИЕ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Не имеет значения
МАТЕРИАЛЫ, КОТОРЫЕ СЛЕДУЕТ ИЗБЕЖАТЬ
Легковоспламеняющийся / горючий материал.
Сильные кислоты.
Сильные восстановители.
Порошковый металл.
ОПАСНЫЕ ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ
Йод
УСЛОВИЯ ПРОЦЕССА
Обеспечьте станцию для промывания глаз.
ТЕХНИЧЕСКИЕ МЕРЫ
Обеспечьте соответствующую общую и местную вытяжную вентиляцию.
ДЫХАТЕЛЬНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
Специальных рекомендаций нет, но защита органов дыхания может потребоваться в исключительных обстоятельствах, когда существует чрезмерное загрязнение воздуха.
Периодат натрия ЗАЩИТА РУК
Используйте защитные перчатки.
Периодат натрия ЗАЩИТА ГЛАЗ
Надевайте одобренные защитные очки.
ДРУГАЯ ЗАЩИТА
Носите соответствующую одежду, чтобы предотвратить любую возможность контакта с жидкостью, а также повторного или продолжительного контакта с паром.
Периодат натрия ЗАЩИТА КОЖИ
В случае контакта надевайте фартук или защитную одежду.
Периодат натрия ГИГИЕНЫ МЕРЫ
НЕ КУРИТЬ В РАБОЧЕЙ ЗОНЕ!
Мойте руки в конце каждой рабочей смены, а также перед едой, курением и посещением туалета.
Немедленно снимите загрязненную одежду.
При загрязнении кожи немедленно промыть водой с мылом.
Используйте соответствующий крем для кожи, чтобы предотвратить высыхание кожи.
При использовании периодата натрия нельзя есть, пить и курить.
Внешний вид (цвет) Белый
Внешний вид (форма) Кристаллический порошок
Растворимость (мутность) 10% водн. решение Очистить
Растворимость (цвет) 10% водн. раствор Бесцветный
Анализ мин. 99,5%
pH (5% водный раствор) 4,0 - 4,5
Потери при сушке макс. 0,025%
Бромат, бромид, хлорат хлорид (Cl) макс. 0,01%
Сульфат (SO4) макс. 0,01%
Бланк кислотности для определения глицерина макс. 0,2 мл N%
Йодид (I) макс. 0,001%
Марганец (Mn) макс. 0,0003%
Кальций (Ca) макс. 0,002%
Магний (Mg) макс. 0,002%
Калий (K) макс. 0,005%
ПОДХОДЯЩИЕ СРЕДСТВА ПОЖАРОТУШЕНИЯ
Водяной спрей, сухой порошок или двуокись углерода.
СПЕЦИАЛЬНЫЕ ПРОЦЕДУРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ
Держите ветер, чтобы избежать появления дыма.
Остерегайтесь образования ядовитых и едких газов.
Избегайте вдыхания паров огня.
НЕОБЫЧНАЯ ОПАСНОСТЬ ПОЖАРА И ВЗРЫВА
ОКИСЛЕНИЕ! Может воспламенить другие горючие материалы.
При нагревании могут образовываться высокотоксичные или едкие пары.
ЗАЩИТНЫЕ МЕРЫ ПРИ ПОЖАРЕ
В случае пожара необходимо надевать автономный дыхательный аппарат и полную защитную одежду.
ДАННЫЕ ОБ ОПАСНОСТИ ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ
Периодат натрия - сильный окислитель и очень токсичен.
Периодат натрия вызывает раздражение глаз и кожи.
ВДЫХАНИЕ
Если дискомфорт не исчезнет, обратитесь за медицинской помощью.
Держите пострадавшего в тепле и покое.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
В случае постоянного раздражения горла или кашля: обратиться к врачу и принести эти инструкции.
Маловероятный путь воздействия, так как продукт не содержит летучих веществ.
Немедленно удалите пострадавшего от источника воздействия.
ПРОГЛАТЫВАНИЕ
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ! НИКОГДА НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ БЕЗОЗНАКОМНЫХ ЧЕЛОВЕК И НЕ ПИТЬ ЖИДКОСТЬ!
Немедленно удалите пострадавшего от источника воздействия.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью!
Обеспечьте отдых, тепло и свежий воздух.
ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Отходы классифицируются как опасные.
Вывоз на лицензированную площадку для удаления отходов в соответствии с местным управлением по удалению отходов.
СПОСОБЫ УТИЛИЗАЦИИ
Утилизируйте отходы и остатки в соответствии с требованиями местных властей.
Обратитесь в специализированные компании по утилизации.
натрий-м-периодат
Йодат натрия (VII)
натрий (мета) периодат
мета-периодат натрия
INaO4
NaIO4
PubChem21354
натрий (мета) периодат
ACMC-1C1BE
Na I O4
EC 232-197-6
Периодат натрия марки ACS
ARONIS24207
Хелат лития 0,2%, 40M
ЧЕБИ: 75226
DTXSID30894075
BCP04945
ANW-37125
АКОС005267138
АКОС015950617
БП-21195
R917
FT-0689066
Q281419
МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ
Храните периодат натрия вдали от источников тепла, искр и открытого пламени.
При использовании продукта нельзя есть, пить и курить.
Емкость должна быть плотно закрытой.
Не подвергать шлифованию / ударам / трению.
ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: при интенсивном сжатии при температуре выше 140 ° C метапериодат натрия может подвергаться интенсивному разложению с образованием йодата натрия с выделением газообразного кислорода.
Это значительно ниже нормальной температуры разложения 270 ° C.
Там, где есть вероятность сильного сжатия во время обработки, например во время измельчения, таблетирования или сушки при перемешивании максимальная температура обработки должна поддерживаться значительно ниже 140 ° C, чтобы минимизировать риск разложения.
МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ХРАНЕНИИ
Окисляющий материал - Беречь от легковоспламеняющихся и горючих материалов.
Храните периодат натрия в плотно закрытой оригинальной таре в сухом и прохладном месте.
Не храните периодат натрия рядом с источниками тепла и не подвергайте воздействию высоких температур.
ПРОЦЕДУРЫ
С кожи немедленно снимите загрязненную одежду и промойте пораженный участок с мылом или мягким моющим средством и большим количеством воды, пока все следы химического вещества не будут удалены (примерно 15 минут).
Перед повторным использованием выстирайте загрязненную одежду.
Немедленно промойте пораженный глаз большим количеством воды, пока все следы химического вещества не будут удалены (примерно 15 минут).
Если раздражение или боль не проходят, обратитесь за медицинской помощью.
При вдыхании вынести из зоны воздействия свежий воздух.
Если дыхание прекратилось, сделайте искусственное дыхание.
Согреться и дать отдохнуть.
Если раздражение не проходит или развивается, обратитесь за медицинской помощью.
При проглатывании тщательно промыть рот водой и дать выпить воды или молока.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
