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SULFOXILATE DE SODIUM

Le sulfoxilate de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur semblable à celle du dioxyde de soufre.
Le sulfoxilate de sodium est un puissant agent réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser le sulfoxilate de sodium comme additif dans la fabrication de pâte kraft pour améliorer le rendement.

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro CE : 231-890-0
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,11 g/mol

Synonymes : Dithionite de sodium, HYDROSULFITE DE SODIUM, 7775-14-6, Hydrosulfite de sodium, Acide dithioneux, sel disodique, Sulfoxylate de sodium, Dithionite disodique, Hypodisulfite de sodium, Vatrolite, 2K5B8F6ES1, CHEBI:66870, Blankit, Burmol, Hydros, dithionite de sodium, Blankit IN, Hydrosulfite R Conc, V-Brite B, Hydrosulfite disodique, Caswell No. 774, CCRIS 1428, HSDB 746, Hydrosulfite de sodium (Na2S2O4), Dithionite de sodium (Na2(S2O4)), EINECS 231-890-0, UN1384, Code chimique des pesticides de l'EPA 078202, UNII-2K5B8F6ES1, dithionite de sodium, hydrosulfite de sodium, Hydrosulfite de sodium, hydrosulfite de sodium, MFCD00011640, hydrosulfite de sodium, sel disodique d'acide dithioneux, Na2S2O4, EC 231-890-0, dithionite de sodium (Na2S2O4), DITHIONITE DE SODIUM [II], DITHIONITE DE SODIUM [MI], CHEMBL3410462, DTXSID9029697, Na2 (S2 O4), DITHIONITE DE SODIUM [MART.], HYDROSULFITE DE SODIUM [HSDB], HYDROSULFITE DE SODIUM [INCI], acide dithioneux, sel de sodium (1:2), AKOS015904498, dithionite de sodium ou hydrosulfite de sodium, BP-13393, FT-0695294, S0562, Q414560, dithionite de sodium ou sodium hydrosulfite [UN1384] [Spontanément combustible], dithionite de sodium [Wiki], 14844-07-6 [RN], 231-890-0 [EINECS], 2K5B8F6ES1, 7775-14-6 [RN], dithionite de disodium [allemand] [nom ACD/IUPAC], dithionite disodique [nom ACD/IUPAC], dithionite [nom ACD/IUPAC], dithionite de disodium [français] [nom ACD/IUPAC], acide dithioneux, sel disodique, MFCD00011640 [numéro MDL], hydrosulfite de sodium, hydrosulfite de sodium, hypodisulfite de sodium, 1340-77-8 [RN], Blankit, Burmol, hydrosulfite de disodium, sulfinatosulfinate de disodium, sel disodique de l'acide dithioneux, EINECS 231-890-0, DITHIONATE DE SODIUM, dithionite de sodium (Na2S2O4), hydrosulfite de sodium, 85 %, hydrosulfite de sodium, hypodisulfite de sodium, hyposulfite de sodium, sulfoxylate de sodium, dithionite de sodium, UNII:2K5B8F6ES1, UNII-2K5B8F6ES1, Vatrolite, V-Brite B

Le sulfoxilate de sodium est une poudre cristalline blanche à odeur sulfureuse.
Bien que le sulfoxilate de sodium soit stable dans l'air sec, il se décompose dans l'eau chaude et dans les solutions acides.

Le sulfoxilate de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur semblable à celle du dioxyde de soufre.
Le sulfoxilate de sodium chauffe spontanément au contact de l'air et de l'humidité.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs de sulfoxilate de sodium peuvent se rompre violemment.
Le sulfoxilate de sodium est utilisé dans la teinture et pour blanchir la pâte à papier.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs contenant ce matériau peuvent se rompre violemment.
Le sulfoxilate de sodium est utilisé dans la teinture et pour blanchir la pâte à papier.

Le sulfoxilate de sodium est un sel de sodium inorganique qui est le sel disodique de l'acide dithioneux.
Le sulfoxilate de sodium joue un rôle d’agent réducteur et d’agent de blanchiment.

Le sulfoxilate de sodium contient un dithionite(2-).
L'ion acide dithioneux et les sels de sulfoxilate de sodium.

Le sulfoxilate de sodium est également appelé hydrosulfite de sodium, sulfoxylate de sodium et sulfoxylate.
Le sulfoxilate de sodium est instable dans des conditions physiologiques. Le taux de dégradation du sulfoxilate de sodium augmente avec l'augmentation de l'acidité.

Après contact avec l'humidité, le sulfoxilate de sodium est oxydé en sulfure d'hydrogène (hso3-), sulfite (so32-) et hydrogénosulfate (hso4-).
Le sulfoxilate de sodium peut libérer du dioxyde de soufre dans des conditions fortement acides.

Dans des conditions anaérobies (comme dans le tractus gastro-intestinal inférieur), du sulfure d'hydrogène (hso3-) et du thiosulfate (s2o32-) peuvent se produire.
Le sulfure d’hydrogène (hso3-) peut être absorbé après ingestion.
Le sulfoxilate de sodium est métabolisé efficacement et la majeure partie du sulfoxilate de sodium est rapidement excrétée sous forme de sulfate dans l'urine.

L'hydrosulfite de sodium est largement utilisé dans l'industrie en raison de ses propriétés réductrices et de sa capacité à réagir avec l'oxygène.
Le sulfoxilate de sodium est utilisé comme agent de blanchiment réducteur pour jaunir les produits à base de cellulose dans l'industrie textile, dans l'industrie des pâtes et papiers comme agent de blanchiment réducteur, comme piégeur d'oxygène dans les chaudières, pour la conservation et le traitement de l'eau pour éliminer les taches de fer sur les objets culturels.

Contrôle des flashs de fer sur les tissus blancs dans les environnements de blanchiment.
Le sulfoxilate de sodium est également utilisé dans les films photographiques, l'argile, le vin, les articles en cuir, les aliments et les boissons, les polymères, les nettoyants, le nettoyage des gaz, l'assainissement de l'environnement, la récupération des métaux et le traitement chimique.

Le sulfoxilate de sodium (Na2S2O4) est un puissant agent réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser le sulfoxilate de sodium comme additif dans la fabrication de pâte kraft pour améliorer le rendement.

Cependant, le sulfoxilate de sodium se décompose facilement et le sulfoxilate de sodium est donc important pour déterminer l'effet de différentes conditions.
Il a été constaté que la stabilité du sulfoxilate de sodium diminuait avec l'augmentation de la température de chauffage, de la concentration de sulfoxilate de sodium, du temps de chauffage et du pH.

Le sulfoxilate de sodium s'est avéré relativement stable à un pH alcalin modéré : 11,5 et 12,5, tandis qu'une diminution rapide de la stabilité avec le temps a été notée à des températures de chauffage et des concentrations plus élevées de sulfoxilate de sodium.
Sur la base de cette étude sur la stabilité thermique du sulfoxilate de sodium, les conditions suivantes sont suggérées comme les plus prometteuses, lors de l'ajout de sulfoxilate de sodium à la cuisson kraft en tant qu'additif ; pH 12,5, avec une concentration de 0,4 M de la solution, à une température de chauffage de 100 °C.

Utilisations du sulfoxilate de sodium :
Le sulfoxilate de sodium est utilisé pour teindre les fibres et les textiles, pour éliminer les colorants des tissus et pour blanchir le sucre, le savon, les huiles et la pâte de bois.
Le sulfoxilate de sodium est utilisé comme réactif chimique et piégeur d'oxygène dans la production de caoutchouc synthétique.

Toutes les utilisations du sulfoxilate de sodium sont basées sur les propriétés réductrices du sulfoxilate de sodium.
Dans l'industrie textile, le sulfoxilate de sodium est principalement utilisé comme agent réducteur pour les colorants de cuve et les colorants contenant du soufre, et pour l'élimination des pigments sur les textiles.
Le sulfoxilate de sodium est également utilisé comme agent de blanchiment dans les procédés de blanchiment réducteur, par exemple dans le blanchiment de la pâte à papier mécanique, du coton et de la laine, ainsi que du sucre.

Utilisations industrielles :
Agent de blanchiment
Agents de blanchiment
Agent de nettoyage
Colorant
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre (préciser)
Agents oxydants/réducteurs
Agent réducteur
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)

Utilisations par les consommateurs :
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Agent réducteur

Domaines d'utilisation du sulfoxilate de sodium :
Dans le secteur textile, le sulfoxilate de sodium permet une réaction réductrice avec le colorant restant sur la fibre après la teinture, permettant d'éliminer l'excès de colorant de la fibre.
Le sulfoxilate de sodium est utilisé dans l'industrie papetière pour blanchir la pâte à papier.

Le sulfoxilate de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire pour blanchir le sorbet et le maltose.
Sulfonation dans le traitement de l'eau, blanchiment des minéraux par élimination des ions fer, production de produits chimiques

Procédés industriels à risque d'exposition :
Traitement des pâtes et papiers
Textiles (impression, teinture ou finition)
Gaz toxique provenant du déversement de produits chimiques dans l'eau

Applications du sulfoxilate de sodium :

Industrie:
Étant soluble dans l'eau, le sulfoxilate de sodium est utilisé comme agent réducteur dans certains procédés de teinture industrielle.
Dans le cas des colorants au soufre et des colorants de cuve, un colorant autrement insoluble dans l'eau peut être réduit en un sel de métal alcalin soluble dans l'eau (par exemple, un colorant indigo).

Le sulfoxilate de sodium peut également être utilisé pour le traitement de l'eau, les conditionneurs d'eau d'aquarium, la purification des gaz, le nettoyage et le décapage.
Le sulfoxilate de sodium a également été utilisé comme agent de sulfonation.

Outre l'industrie textile, ce composé est utilisé dans les industries du cuir, de l'alimentation, des polymères, de la photographie et bien d'autres, souvent comme agent décolorant.
Le sulfoxilate de sodium est même utilisé à l'échelle nationale comme agent décolorant pour le linge blanc, lorsque le sulfoxilate de sodium a été accidentellement taché par un article teinté glissant dans le cycle de lavage à haute température.
Le sulfoxilate de sodium est généralement disponible en sachets de 5 grammes appelés hydrosulfite d'après le nom ancien du sel.

Le sulfoxilate de sodium est un ingrédient actif du « Iron Out Rust Stain Remover », un produit antirouille commercial.

Laboratoire:
Le sulfoxilate de sodium est souvent utilisé dans les expériences de physiologie comme moyen de réduire le potentiel redox des solutions (Eo' -0,66 V vs SHE à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est généralement utilisé comme produit chimique oxydant dans de telles expériences (Eo' ~ 0,436 V à pH 7).

De plus, le sulfoxilate de sodium est souvent utilisé dans les expériences de chimie du sol pour déterminer la quantité de fer qui n’est pas incorporée dans les minéraux silicatés primaires.
Par conséquent, le fer extrait par le sulfoxilate de sodium est également appelé « fer libre ».
La forte affinité de l'ion dithionite pour les cations métalliques bi- et trivalents (M2+, M3+) permet au sulfoxilate de sodium d'améliorer la solubilité du fer, et par conséquent le dithionite est un agent chélateur utile.

Des solutions aqueuses de sulfoxilate de sodium étaient autrefois utilisées pour produire la « solution de Fieser » pour éliminer l'oxygène d'un flux gazeux.
La pyrithione peut être préparée dans une synthèse en deux étapes à partir de la 2-bromopyridine par oxydation en N-oxyde avec un peracide approprié suivie d'une substitution à l'aide de sulfoxilate de sodium pour introduire le groupe fonctionnel thiol.

Photographie:
Le sulfoxilate de sodium est utilisé dans le révélateur de brouillard Kodak, FD-70.
Il est utilisé dans la deuxième étape du traitement des images positives en noir et blanc, pour la réalisation de diapositives.
Le sulfoxilate de sodium fait partie de l'équipement de développement de film positif direct Kodak.

Préparation du sulfoxilate de sodium :
Le sulfoxilate de sodium est produit industriellement par réduction du dioxyde de soufre.
Environ 300 000 tonnes ont été produites en 1990.

La voie utilisant la poudre de zinc est un processus en deux étapes :
2 SO2 + Zn → ZnS2O4
ZnS2O4 + 2 NaOH → Na2S2O4 + Zn(OH)2

La méthode au borohydrure de sodium obéit à la stoechiométrie suivante :
NaBH4 + 8 NaOH + 8 SO2 – 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

Chaque équivalent de H₂ réduit deux équivalents de dioxyde de soufre.
Le formiate a également été utilisé comme réducteur.

Structure du sulfoxilate de sodium :
La structure a été examinée par spectroscopie Raman et diffraction des rayons X sur monocristal.
Le dianion dithionite présente une symétrie C2, avec un angle de torsion OSSO presque éclipsé de 16°.
Sous la forme dihydratée (Na2S2O4·2H2O), l'anion dithionite a un angle de torsion OSSO gauche de 56°.

Une liaison SS faible est indiquée par la distance SS de 239 pm, qui est allongée d'environ 30 pm par rapport à une liaison SS typique.
Comme cette liaison est fragile, l'anion dithionite se dissocie en solution en radicaux [SO2]⁺, comme cela a été confirmé par spectroscopie EPR.
On observe également que le sulfoxilate de sodium 35S subit un échange rapide entre S2O42âˆ' et SO2 en solution neutre ou acide, ce qui est cohérent avec la faible liaison SS dans l'anion.

Propriétés et réactions du sulfoxilate de sodium :

Hydrolyse:
Le sulfoxilate de sodium est stable à l'état sec, mais les solutions aqueuses se détériorent en raison de la réaction suivante :
2 S2O42→ + H2O → S2O32→ + 2 HSO3→

Ce comportement est cohérent avec l’instabilité de l’acide dithioneux.
Ainsi, les solutions de sulfoxilate de sodium ne peuvent pas être conservées pendant une longue période.

Le sulfoxilate de sodium anhydre se décompose en sulfate de sodium et en dioxyde de soufre au-dessus de 90 °C dans l'air.
En l'absence d'air, le sulfoxilate de sodium se décompose rapidement au-dessus de 150 °C en sulfite de sodium, thiosulfate de sodium, dioxyde de soufre et traces de soufre.

Réactions redox du sulfoxilate de sodium :
Le sulfoxilate de sodium est un agent réducteur.
À pH 7, le potentiel est de -0,66 V par rapport à l'électrode à hydrogène normale.

La redox se produit avec formation de bisulfite :
S2O42- + 2 H2O → 2 HSO3→ + 2 e→ + 2 H+

Le sulfoxilate de sodium réagit avec l'oxygène :
Na2S2O4 + O2 + H2O – NaHSO4 + NaHSO3

Ces réactions présentent des équilibres complexes dépendant du pH impliquant le bisulfite, le thiosulfate et le dioxyde de soufre.

Avec des carbonyles organiques :
En présence d'aldéhydes, le sulfoxilate de sodium réagit soit pour former des α-hydroxy-sulfinates à température ambiante, soit pour réduire l'aldéhyde en alcool correspondant au-dessus d'une température de 85 °C.
Certaines cétones sont également réduites dans des conditions similaires.

Méthodes de fabrication du sulfoxilate de sodium :

Procédé de fabrication de poussière de zinc :
Une suspension aqueuse de poussière de zinc est traitée dans un réacteur agité avec refroidissement à environ 40 °C avec du dioxyde de soufre liquide ou gazeux pour donner du dithionite de zinc.
Une fois la réaction terminée, la solution est passée dans un filtre-presse pour éliminer la poussière de zinc n'ayant pas réagi et les impuretés du zinc.

Le zinc est ensuite précipité à partir du dithionite de zinc en ajoutant du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium dans des récipients agités.
Le carbonate ou l'hydroxyde de zinc est éliminé dans des filtres-presses.

Le sulfoxilate de sodium anhydre est précipité à partir de la solution de sulfoxilate de sodium clarifiée par concentration sous vide et ajout de chlorure de sodium à > 60 °C.
Le sulfoxilate de sodium est filtré, lavé au méthanol et séché à 90 - 100 °C.

Outre le processus d'évaporation, le processus de relargage, qui était auparavant plus largement utilisé, est toujours connu.
Dans ce procédé, le dithionite est obtenu à partir de la solution par l'ajout de chlorure de sodium et de méthanol.

Procédé d'amalgame :
Dans le procédé d'amalgame, l'hydrogénosulfite de sodium est réduit en sulfoxilate de sodium en solution aqueuse dans un récipient refroidi et agité en utilisant l'amalgame de sodium d'une cellule d'électrolyse chloralcaline.
Le mercure sans sodium est renvoyé à la cellule d'électrolyse où le sulfoxilate de sodium est rechargé en sodium.

Lors de la réaction de l'amalgame avec la solution d'hydrogénosulfite, un pH de 5 à 6 doit être maintenu.
Le sulfoxilate de sodium est obtenu par précipitation avec des sels ou du méthanol ou les deux.

Processus de formatage :
Le formiate de sodium, dissous dans du méthanol aqueux à 80 %, est chargé dans un récipient agité.
Sous une pression de 2 à 3 bars, du dioxyde de soufre et de l'hydroxyde de sodium sont introduits dans cette solution de manière à maintenir un pH de 4 à 5.

Procédé au borohydrure de sodium Le borohydrure de sodium est stable dans les alcalis aqueux forts et peut être utilisé sous cette forme pour la production de sulfoxilate de sodium en ajoutant du SO2 et de l'hydroxyde de sodium.

Profil de réactivité du sulfoxilate de sodium :
Le sulfoxilate de sodium est un solide combustible qui se décompose lentement au contact de l'eau ou de la vapeur d'eau, formant des thiosulfates et des bisulfites.
Cette réaction dégage de la chaleur, ce qui peut accélérer davantage la réaction ou provoquer la combustion des matériaux environnants.

Si le mélange est confiné, la réaction de décomposition peut entraîner une pressurisation du récipient qui peut alors se rompre avec force.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le sulfoxilate de sodium s'oxyde lentement, générant un gaz toxique de dioxyde de soufre.

Manipulation et stockage du sulfoxilate de sodium :

Intervention en cas de déversement non lié à un incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d’inflammation (interdiction de fumer, de fusées éclairantes, d’étincelles ou de flammes) de la zone immédiate.
Ne pas toucher ni marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

PETIT DÉVERSEMENT :
En cas de déversement de xanthates, UN3342 et de dithionite (hydrosulfite/hydrosulfite), UN1384, UN1923 et UN1929, dissoudre dans 5 parties d'eau et recueillir pour une élimination appropriée.

PRUDENCE:
UN3342 lorsqu'il est inondé d'eau continuera à dégager du disulfure de carbone inflammable/des vapeurs de disulfure de carbone.
Recouvrir de terre SÈCHE, de sable SEC ou d’un autre matériau non combustible, puis d’une feuille de plastique pour minimiser la propagation ou le contact avec la pluie.

Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour collecter le matériau et placez le sulfoxilate de sodium dans des récipients en plastique à couvercle lâche pour une élimination ultérieure.
Empêcher l’entrée dans les cours d’eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Stockage sécurisé :
Séparé des oxydants forts et des acides.
Entreposer dans une zone sans accès à un drain ou à un égout.

Conditions de stockage :
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien aéré.

Ne pas stocker à proximité d'acides.
Manipuler sous gaz inerte.
Protéger de l'humidité.

Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Séparer des matières combustibles et oxydantes.
Retirez immédiatement et éliminez correctement tout matériau renversé.

Matériaux à éviter :
Agents oxydants forts, acides.

Premiers secours concernant le sulfoxilate de sodium :
Appelez le 911 ou les services médicaux d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient de la présence de sulfoxilate(s) de sodium et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si le sulfoxilate de sodium peut être appliqué en toute sécurité.
Pratiquer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Administrer de l’oxygène si la respiration est difficile.
Retirer et isoler les vêtements et les chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Gardez la victime calme et au chaud.

Lutte contre l'incendie du sulfoxilate de sodium :
N'UTILISEZ PAS D'EAU, DE CO2 OU DE MOUSSE SUR LE MATÉRIAU LUI-MÊME.
Certains de ces matériaux peuvent réagir violemment avec l’eau.

PRUDENCE:
Pour les xanthates, UN3342 et pour la dithionite (hydrosulfite/hydrosulfite) UN1384, UN1923 et UN1929, UTILISER DE GRANDES QUANTITÉS D'EAU pour les PETITS ET GRANDS incendies afin d'arrêter la réaction.
L’étouffement ne fonctionnera pas pour ces matériaux, ils n’ont pas besoin d’air pour brûler.

PETIT FEU :
Produit chimique sec, carbonate de sodium, chaux ou sable SEC, SAUF UN1384, UN1923, UN1929 et UN3342.

GRAND INCENDIE :
SABLE SEC, produit chimique sec, carbonate de sodium ou chaux SAUF pour UN1384, UN1923, UN1929 et UN3342, ou retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

PRUDENCE:
UN3342 lorsqu'il est inondé d'eau continuera à dégager du disulfure de carbone inflammable/des vapeurs de disulfure de carbone.
Si le sulfoxilate de sodium peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les contenants non endommagés de la zone autour de l’incendie.

INCENDIE IMPLIQUANT DES CITERNES OU DES VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à distance maximale ou utilisez des dispositifs de jet principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne pas laisser l'eau pénétrer dans les récipients ni entrer en contact avec la substance.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d’eau jusqu’à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit ascendant provenant des dispositifs de sécurité d'aération ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des chars en proie aux flammes.

Mesures à prendre en cas de déversement accidentel de sulfoxilate de sodium :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Distances initiales d'isolement et de protection sur la fiche technique UN/NA 1384.

FEU:
Si un réservoir, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-LE sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de sulfoxilate de sodium :

Protection personnelle :
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration atmosphérique de sulfoxilate de sodium.
NE LAISSEZ PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.

Balayer la substance renversée dans des récipients couverts.
Récupérez soigneusement le reste.

Ensuite, stocker et éliminer conformément à la réglementation locale.
NE PAS absorber dans de la sciure ou d’autres absorbants combustibles.

Identificateurs du sulfoxilate de sodium :
Numéro CAS : 7775-14-6
ChEBI : CHEBI :66870
ChemSpider : 22897
Carte d'information de l'ECHA : 100.028.991
Numéro CE : 231-890-0
PubChem CID : 24489
Numéro RTECS : JP2100000
UNII : 2K5B8F6ES1
Numéro ONU : 1384
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9029697
InChI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Formule linéaire : Na2S2O4
Numéro MDL : MFCD00011640
N° CE : 231-890-0
Beilstein/Reaxys N° : N/A
Pubchem CID : 24489
Nom IUPAC : N/A
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé InchI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro d'index CE : 016-028-00-1
Numéro CE : 231-890-0
Formule Hill : Naâ‚‚Oâ‚"Sâ‚‚
Formule chimique : Naâ‚‚Sâ‚‚Oâ‚„
Masse molaire : 174,11 g/mol
Code SH : 2831 10 00
Niveau de qualité : MQ200

CAS: 7775-14-6
Formule moléculaire : Na2O4S2
Poids moléculaire (g/mol) : 174,096
Numéro MDL : 11640
Clé InChI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24489
ChEBI : CHEBI :66870
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Propriétés du sulfoxilate de sodium :
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,107 g/mol (anhydre)
210,146 g/mol (dihydraté)
Aspect : poudre cristalline blanche à grisâtre
flocons de couleur citron clair
Odeur : légère odeur de soufre
Densité : 2,38 g/cm3 (anhydre)
1,58 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion : 52 °C (126 °F ; 325 K)
Point d'ébullition : Se décompose
Solubilité dans l'eau : 18,2 g/100 mL (anhydre, 20 °C)
21,9 g/100 mL (Dihydrate, 20 °C)
Solubilité : légèrement soluble dans l'alcool

Densité : 2,5 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : >100 °C
Température d'inflammation : >200 °C
Point de fusion : 100 °C (décomposition)
Valeur du pH : 5,5 - 8,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Masse volumique apparente : 1250 kg/m3
Solubilité : 250 g/l (décomposition lente)

Formule du composé : Na2O4S2
Poids moléculaire : 174,107
Aspect : Poudre cristalline blanche
Point de fusion : 52 °C
Point d'ébullition : se décompose
Densité : 2,8 g/cm3
Solubilité dans H2O : 18,2 g/100 mL (20 °C)
Masse exacte : 173,903339
Masse monoisotopique : 173,903339

Poids moléculaire : 174,11 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 173,90333939 g/mol
Masse monoisotopique : 173,90333939 g/mol
Surface polaire topologique : 119⁰²
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 60,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sulfoxilate de sodium :
Dosage (iodométrique) : ≥ 85,0 %
Identité : réussi le test
Chlorure (Cl) : ≤ 0,05 %
Fe (Fer) : ≤ 0,005 %

Point de fusion : 300°C
Couleur : Blanc
pH : 8 à 9,5
Forme physique : Poudre/Solide
Quantité : 500 g
Poids de la formule : 174,1 g/mol
Emballage : Pot de poudre en plastique

Composés apparentés du sulfoxilate de sodium :
Thiosulfate de sodium
bisulfite de sodium
métabisulfite de sodium
bisulfate de sodium

Autres anions :
Sulfite de sodium
sulfate de sodium

Noms du sulfoxilate de sodium :
D-Ox, Hydrolin, Reductone
hydrosulfite de sodium, sulfoxylate de sodium, sulfoxylate
Vatrolite, Virtex L
Hydrosulfite, Prayon
Blankit, Albite A, Konite
Zepar, Burmol, Arostit