SODYUM SÜLFAT

Sodyum sülfatlar (soda sülfatı olarak da bilinir) Na2SO4 formülüne sahip inorganik bileşik ve bununla ilgili birkaç hidrattır.
Tüm formları suda çok iyi çözünen beyaz katılardır.
Yıllık 6 milyon tonluk üretimiyle dekahidrat formu önemli bir emtia kimyasal ürünüdür.
Sodyum sülfatlar esas olarak toz ev çamaşır deterjanlarının üretiminde dolgu maddesi olarak ve yüksek düzeyde alkali sülfürler yapmak amacıyla kağıt hamuru üretiminin Kraft sürecinde kullanılır.

CAS: 7757-82-6
MF: Na2SO4
MW: 142.04214
EINECS: 231-820-9

Eşanlamlılar:
Bisodyum sülfat; bisodyumsülfat; Crimidesa; Ham sodyum sülfat; dibaziksodyumsülfat; Disodyum monosülfat; Disodyum sülfat; disodyummonosülfat

Erime noktası: 884 C (lit.)
Kaynama noktası: 1700 C
Yoğunluk: 25 C'de 2.68 g/mL (lit.)
Yığın yoğunluğu: 1400-1600 kg/m3
Kırılma indeksi: 1.484
Depolama sıcaklığı: +5 C ila +30 C arasında saklayın.
Çözünürlük: H2O: 20 C'de 1 M, berrak, renksiz
Form: toz (ince)
pka: 4.76
Özgül Ağırlık: 2.68
Renk: Beyaz
pH: 5.2-8.0 (50g/l, H2O, 20 C)
pH Aralığı: 5.2 - 9.2
Koku: wh.
kristal veya toz, kokusuz, acı tuzlu tat
Su Çözünürlüğü: 18.5 mg/L
Hassasiyet: Higroskopik
lmax: l: 260 nm Amax: 0.015
l: 280 nm Amax: 0.015
Merck: 14,8680
Dielektrik sabiti: 2.7 (Ortam)
Kararlılık: Kararlı.
Kuvvetli asitler, alüminyum, magnezyum ve kuvvetli bazlarla uyumsuzdur. Higroskopik.
Kozmetik İçerik Fonksiyonları: DOLGU MADDESİ
VİZKOZİTE KONTROLÜ
InChI: 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2
InChIKey: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
LogP: -1.031 (tahmini)
CAS Veri Tabanı Referansı: 7757-82-6(CAS Veri Tabanı Referansı)
NIST Kimya Referansı: Sodyum sülfat(7757-82-6)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Sodyum sülfat (7757-82-6)

Formlar
Organik sentezlerde kurutucu ajan olarak kullanılan ve nadir bir mineral olan tenardit olarak bilinen Susuz Sodyum sülfatlar.
Çok nadir bir form olan heptahidrat sodyum sülfat.
Kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılan ve mirabilite minerali olarak bilinen dekahidrat sodyum sülfat.
Sodyum sülfatlar Glauber tuzu olarak da bilinir.

Tarihçe
Sodyum sülfatların dekahidrat formu, sodyum sülfatı 1625 yılında Avusturya kaynak suyunda keşfeden Hollandalı-Alman kimyager ve eczacı Johann Rudolf Glauber'in (1604-1670) ardından Glauber tuzu olarak bilinir.
Tıbbi özelliklerinden dolayı sodyum sülfatı sal mirabilis (mucizevi tuz) olarak adlandırmıştır: kristaller, 1900'lerde daha gelişmiş alternatifler ortaya çıkana kadar genel amaçlı bir müshil olarak kullanılmıştır.
Ancak J. Kunckel daha sonra sodyum sülfatın 16. yüzyılın ortalarında Saksonya'da gizli bir ilaç olarak zaten bilindiğini iddia etmiştir.
18. yüzyılda Glauber tuzu, potas (potasyum karbonat) ile reaksiyona sokularak soda külünün (sodyum karbonat) endüstriyel üretimi için bir hammadde olarak kullanılmaya başlandı.
Soda külüne olan talep arttı ve sodyum sülfat arzının da buna paralel olarak artması gerekti.
Bu nedenle, 19. yüzyılda, önemli bir ara ürün olarak sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc süreci, soda külü üretiminin ana yöntemi haline geldi.

Açıklama
Sodyum sülfatlar(7757-82-6), Na2SO4, tenardit ve tuz keki olarak da bilinir, 888 C'de (1632 F) eriyen kristal bir bileşiktir.
Sodyum sülfatlar Şili ve İspanya'da doğal formda (tenardit) bulunur.
Sodyum sülfatlar karton, cam ve dondurucu karışımların imalatında kullanılır.
Glauber tuzu olarak da bilinen Na2SO4.10H2O hidratı, sodyum klorür ve sülfürik asidin ısıtılmasıyla oluşan beyaz, suda çözünür bir katıdır.
Sodyum sülfatlar boyamada, cam imalatında ve sodyum bisülfatın hazırlanmasında kullanılır.

Genel Açıklama
Sodyum sülfatlar (Na2SO4), oda sıcaklığında (20 C) doymuş bir Na2SO4 çözeltisinden doğrudan çöktürme yoluyla elde edilebilir.
Oda sıcaklığında (20 C) çeşitli koşullar altında kristalleşme ve büyüme oranları incelenmiştir.
Sodyum sülfatlar, Leblanc sürecinde sodyum klorür ve sülfürik asitten üretilebilir.

Kimyasal hammaddeler
Sodyum sülfatlar(7757-82-6) önemli bir kimyasal hammaddedir ve sodyum sülfür, sodyum silikat ve diğer kimyasal ürünlerin üretimi için ana hammaddedir.
Sodyum sülfat sentetik deterjanın dolgu maddesi olarak da kullanılabilir.
Kağıt endüstrisinde, Sodyum sülfat sülfat kağıt hamuru imalatı için pişirme maddesi olarak kullanılabilir.
Susuz Glauber tuzu veya susuz mirabilite olarak da bilinen sodyum sülfat, nispi yoğunluğu 2.68 ve erime noktası 884 C olan beyaz monoklinik kristal veya ince toz olarak görünür.
Sodyum sülfatlar suda çözülebilir ve sulu çözeltisi nötrdür.
Sodyum sülfatlar gliserol içinde çözünür ve etanol içinde erişilemez durumdadır.
Sodyum sülfatların maruz kaldığında su emmesi kolaydır ve sulu sodyum sülfat haline gelir.
Sodyum sülfatlar homojen bir polikristal malzemedir ve 32.4 ila 223 C sıcaklıkta rombustur, daha yüksek sıcaklıklarda şekilli monoklinik kristal üretir ve 241 C'de heksagonal kristaller üretir.
Çözeltiden kristalleştirildiğinde, sodyum sülfatın demire, demir bileşiğine ve diğer çeşitli organik bileşiklere yüksek afinitesi vardır; yüksek saflıkta, ince taneli susuz sodyum sülfat YuanMingFen olarak adlandırılır.
Sodyum sülfatın iki çeşit kristal hidrat bileşiği vardır: birincisi heptahidrat sodyum Na2SO4.7H2O'dur, beyaz altmışlı veya tetragonal kristal olup 24.4 C'de dehidre olur.
Diğeri ise geleneksel adı Glauber tuzu, YuanMingFen, sigorta tozu olan sodyum sülfat dekahidrat Na2SO4.10H2O'dur.
Sodyum sülfatlar 1.464g/cm3 yoğunluğa, 32.38 C erime noktasına sahip renksiz monoklinik kristal olarak görünür ve 100 C'de susuz sodyum sülfat olmak üzere kristal suyunu kaybeder.
Sodyum sülfatlar suda kolayca çözünür ve kuru havada kolayca yıpranarak kuru beyaz bir toz haline gelir.
Sodyum sülfat boya testi gibi kimyasal analiz reaktifi olarak kullanılabilir; baskı endüstrisi Sodyum sülfatı sodyum sülfür, cam, su camı, emaye yapımı, nitrojenin kantitatif ölçümü ve kağıt yapımı hamuru için mordan maddesi olarak uygular.
Tıbbi bakım alanında, Sodyum sülfat tıbbi diüretiklerin, laksatiflerin ve baryum tuzu zehirlenmesinin panzehiri olarak kullanılabilir.
Kışın tuz havuzlarından çöken sodyum tuzu kristalleri de vardır.
Doğal olarak oluşan sülfat minerali, çoğunlukla magnezyum sülfat (kalsiyum) kompleks tuzu ve mirabilit içinde bulunmasıyla yaygın olarak dağılmıştır.
Çin'in İç Moğolistan, Qinghai, Tibet ve Sincan'ın bazı yerlerinde nispeten büyük miktarda tuz gölü bulunmaktadır.
Tuz gölünde büyük miktarda sodyum sülfat vardır.
Sodyum sülfatın endüstriyel preparatı esas olarak doğal mineralden veya mirabilit dehidrasyonu ve sodyum klorür elde etmek için sülfürik asit ile muamele edilerek izole edilir.
Sodyum sülfat aynı zamanda birçok kimyasal endüstriyel üretim sektörünün yan ürünüdür ve viskon elyafı ve selofan üretimi sırasında boşaltılan atık sıvıdan ekstrakte edilebilir.
Sodyum dikromat, fenoller, borik asit, lityum karbonat ve belirli pigmentlerin üretiminde yan ürün olarak sodyum sülfat da vardır.
Sodyum sülfatlar dekahidrat, erime noktasına (32.38 C) kadar ısıtıldığında, susuz tuz üretirken kendi kristal suyunu çözebilir.
Bu sıcaklık dekahidrat tuzunun, susuz tuzun ve doymuş çözeltinin, yani üç fazın denge sıcaklığına ulaştığı sıcaklıktır.
Üç faz bir arada var olduğu sürece sıcaklık sabittir.
Bu nedenle sistem, sabit sıcaklık banyosu olarak veya sıcaklık kalibrasyonu için kullanılabilir.
Sodyum sülfatların bir başka özelliği de aşırı doymuş çözelti olmaya eğilimli olmasıdır.

Kimyasal özellikler
Sodyum sülfatlar tipik bir elektrostatik bağlı iyonik sülfattır.
Çözeltide serbest sülfat iyonlarının varlığı, bu çözeltiler Ba2+ veya Pb2+ tuzları ile işlendiğinde çözünmeyen sülfatların kolayca oluşması ile gösterilir:

Na2SO4 + BaCl2 -> 2 NaCl + BaSO4

Sodyum sülfatlar çoğu oksitleyici veya indirgeyici ajana karşı reaktif değildir.
Yüksek sıcaklıklarda, Sodyum sülfatlar karbotermal indirgeme (diğer adıyla termo-kimyasal sülfat indirgemesi (TSR), kömür ile yüksek sıcaklıkta ısıtma vb.) yoluyla sodyum sülfüre dönüştürülebilir:

Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2

Bu reaksiyon, sodyum karbonata giden feshedilmiş bir endüstriyel yol olan Leblanc sürecinde kullanılmıştır.
Sodyum sülfatlar sülfürik asit ile reaksiyona girerek asit tuzu sodyum bisülfatı verir:

Na2SO4 + H2SO4 -> 2 NaHSO4

Sodyum sülfatlar çift tuzlar oluşturmak için orta düzeyde bir eğilim gösterir.
Yaygın üç değerli metallerle oluşan tek şaplar NaAl(SO4)2 (39 C'nin üzerinde kararsızdır) ve NaCr(SO4)2'dir; buna karşılık birçok kararlı şap oluşturan potasyum sülfat ve amonyum sülfat vardır.
Doğal olarak mineral afthitalit olarak oluşan Na2SO4.3K2SO4 dahil olmak üzere diğer bazı alkali metal sülfatlarla çift tuzlar bilinmektedir.
Sodyum sülfatların potasyum klorür ile reaksiyona girmesiyle glaserit oluşumu, bir gübre olan potasyum sülfat üretmek için bir yöntemin temeli olarak kullanılmıştır.
Diğer çift tuzlar arasında 3Na2SO4.CaSO4, 3Na2SO4.MgSO4 (vanthoffite) ve NaF.Na2SO4 bulunur.

Ana işlev
Sodyum sülfatlar cam ve kağıt imalatında önemli bir hammaddedir ve toplam miktarın yaklaşık %70'ini oluşturan kağıt ve selüloz endüstrisinde maksimum kullanım miktarına sahiptir.
Sodyum sülfatlar sentetik deterjanın bileşenidir ve nötr bir tuzdur.
Sodyum sülfatlar yüzey gerilimini azaltmak ve deterjanın çözünürlüğünü artırmak için deterjana eklenebilir.
Sodyum sülfatlar ayrıca boya seyreltici ve boya baskısının yardımcı maddesi olarak, direkt boyalar, kükürt boyaları, tekne boyaları ve boyanmış pamuk lifinin diğer hızlandırıcıları olarak, direkt boya ipeği için geciktirici ajan olarak kullanılır.
Kimya endüstrisinde, Sodyum sülfatlar sodyum sülfür, alçıtaşı, sodyum silikat ve diğer kimyasal ürünlerin imalatında hammadde olarak kullanılabilir.
Sodyum sülfatlar ile sülfürik asit, kükürt, soda külü, amonyum sülfat ve diğer ürünlerin yapım yöntemi geliştirilmiştir.
Ancak bu yöntemlerin yüksek maliyeti nedeniyle Sodyum sülfat henüz yaygın olarak uygulanmamıştır.
Sodyum sülfatlar laboratuvar sistemi tarafından sodyum sülfatı soğuk ajan olarak kullanmak için yaygın olarak kullanılmıştır.
Glauber tuzu müshil ilacı olarak kullanılmıştır.
Vücuda giren sodyum sülfat büyük ölçüde gastrointestinal sistemde emilmeden kalır ve belirli bir penetrasyonda sürdürülür.
Sodyum sülfatlar bağırsakların hacmini artırabilir ve ishal etkisi ile bağırsak peristaltizmini uyarabilir.
Sodyum sülfatlar baryum ve kurşun zehirlenmesinin panzehiridir.
Kurşun zehirlenmesi üzerine, insanlar %10 Glauber tuzu ile gastrik lavaj uygulayabilir veya oral olarak %1 ila %2 sodyum sülfat çözeltisi uygulayabilir.
Yukarıdaki bilgiler Dai Xiongfeng'in chemicalbook'u tarafından düzenlenmiştir.

Fiziksel özellikler
Sodyum sülfatlar suda sıra dışı çözünürlük özelliklerine sahiptir.
Sodyum sülfatların sudaki çözünürlüğü 0 C ile 32.384 C arasında on kattan fazla artar ve burada maksimum 49.7 g/100 mL'ye ulaşır.
Bu noktada çözünürlük eğrisinin eğimi değişir ve çözünürlük sıcaklıktan neredeyse bağımsız hale gelir.
Kristal suyunun salınmasına ve hidratlı tuzun erimesine karşılık gelen bu 32.384 C'lik sıcaklık, termometre kalibrasyonu için doğru bir sıcaklık referansı görevi görür.

Fiziksel özellikler
Susuz sodyum sülfat beyaz kristal bir tozdur; ortorombik veya heksagonal yapıdadır; higroskopiktir; kırılma indeksi 1.468; sertliği 2.8 Mohs; yoğunluğu 2.664 g/cm3; 884 C'de erir; suda çözünür, etanolde çözünmez.
Dekahidrat renksiz monoklinik kristallerden oluşur; kırılma indeksi 1.394; sertliği 1.8 Mohs; yoğunluğu 1.46g/cm3; 32 C'de ayrışır; suda çözünür; etanolde çözünmez.

Potansiyel Maruz Kalma
Sodyum sülfat cam imalatında; gümüş emülsiyonlarının imalatında çöktürücü ajan olarak; analitik bir reaktif olarak; ultramarin ve kağıt hamuru yapımında; seramik sırlarında ve ilaçlarda; gıda katkı maddesi olarak ve sentetik deterjanlarda dolgu maddesi olarak kullanılır.

Veterinar İlaçları ve Tedavileri
Sodyum sülfat, öncelikle gıda hayvanlarında salin katartik (tuzlu müshil) olarak kullanılır.

Nakliye
UN2630 Selenatlar veya Selenitler, Tehlike Sınıfı: 6.1; Etiketler: 6.1-Zehirli maddeler.

Arıtma Yöntemleri
Sodyum sülfatı 30 derecede sudan (1.1mL/g) 0 dereceye soğutarak kristalleştirin. 
Sodyum sülfat 32 derecede susuz hale gelir.

Uyumsuzluklar
Alüminyum, magnezyum ile şiddetli reaksiyon verir. Nem varlığında metallere saldırır.

Atık Bertarafı
Atık sodyum sülfatı doğrudan kanalizasyona veya yüzey sularına deşarj etmeyin.
Geri kazanılan sodyum sülfat bir düzenli depolama sahasına gömülerek bertaraf edilebilir.

İçerik Analizi
105 C'de 4 saat önceden kurutulmuş 500 mg numuneyi doğru bir şekilde tartın ve Sodyum sülfatı 200 ml suda çözün; 1 mL hidroklorik asit ekleyin ve kaynatın.
Sürekli karıştırma altında, porsiyonlar halinde az miktarda (yaklaşık 10 mL) sıcak baryum klorür test çözeltisi (TS-37) ekleyin, bir buhar banyosunda 1 saat ısıtın ve klorür içermeyene kadar suyla yıkayarak çökeltiyi filtreleyin.
Kuruttuktan sonra, Sodyum sülfatı yakın ve tartın, baryum sülfat kütlesini 0.6086 ile çarpın, bu sodyum sülfat (Na2SO4 olarak) içeriğine eşdeğerdir.

Toksisite
ADI kısıtlayıcı düzenlemeler yapmaz (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, bölüm 186. 1797, 2000).
LD50: 5989mg/kg (oral yolla farelerde).

Kimyasal Özellikler
Sodyum sülfat beyaz monoklinik kristal veya toz olarak görünür.
Sodyum sülfat suda çözülebilir ve sulu çözeltisi alkalidir.
Sodyum sülfat gliserol içinde çözünür ve etanol içinde çözünmez.

Kullanım Alanları
Sodyum sülfat esas olarak sentetik deterjanın dolgu maddesi olarak kullanılabilir.
Kağıt endüstrisi, sülfat hamuru imalatı sırasında pişirme maddesi için Sodyum sülfat uygular.
Cam endüstrisi Sodyum sülfatı sodanın ikamesi olarak kullanır.
Kimya endüstrisi Sodyum sülfatı sodyum sülfür, sodyum silikat ve diğer kimyasal ürünlerin imalatı için hammadde olarak uygular.
Tekstil endüstrisi Sodyum sülfatı Vinylon iplik eğirme pıhtılaşma banyosunun formülasyonu için uygular.
Farmasötik endüstrisi Sodyum sülfatı laksatif olarak uygular.
Sodyum sülfat demir dışı metalurji ve deride de kullanılabilir.
Kjeldahl nitrojen tayininde kullanılır; kurutucu ajan.
Sodyum sülfatlar, sentetik deterjanların ve sabunların imalatında bir dolgu maddesi ve bir laboratuvar reaktifidir.
Sodyum sülfat bazı deterjanların tahriş edici etkisini artırabilir.
Sodyum sülfatlar, suda kolayca çözünen ve kristaller veya kristal toz olarak var olan sülfürik asit tuzudur.
Sodyum sülfatlar karamel üretiminde kullanılır.

Farmakolojik etkiler
Küçük bir miktar oral uygulama uygulayın, iyonik ve osmotik basınç etkisi sindirim sistemi mukozasını hafifçe uyarabilir ve gastrointestinal sekresyonda hafif bir artışa ve harekette hafif bir artışa neden olur, bu nedenle Sodyum sülfat midevi etkiye sahiptir.
Oral ekstraksiyon için büyük miktarda suda çözünmüş çok miktarda sodyum sülfat ile büyük bir miktar oral olarak uygulayın.
İyonlar kolayca emilmediğinden ve bağırsaklarda büyük miktarda su tutabildiğinden, bağırsak mukozasını mekanik olarak uyarabilir, dışkı maddesini yumuşatabilir ve dışkılamayı hızlandırabilir.
Sodyum sülfatlar klinik olarak esas olarak kalın bağırsak kabızlığının tedavisinde, bağırsak toksinlerinin ortadan kaldırılmasında ve parazitlerden kurtulmada kullanılır.

Yapı
Dekahidratın kristalleri, oktahedral moleküler geometriye sahip [Na(OH2)6]+ iyonlarından oluşur.
Bu oktahedralar kenarları öyle paylaşır ki 10 su molekülünden 8'i sodyuma bağlanır ve diğer 2'si interstisyeldir, sülfata hidrojen bağı ile bağlanır.
Bu katyonlar sülfat anyonlarına hidrojen bağları ile bağlıdır. Na-O mesafeleri yaklaşık 240 pm'dir.
Kristal sodyum sülfat dekahidrat, 6.32 J/(K.mol) ölçülebilir bir kalıcı entropiye (mutlak sıfırdaki entropi) sahip olmasıyla hidratlı tuzlar arasında sıra dışıdır.
Bu durum, suyu çoğu hidrata kıyasla çok daha hızlı dağıtma yeteneğine bağlanmaktadır.

Üretim
Dünya dekahidrat (Glauber tuzu) üretiminin üçte ikisi, örneğin güney Saskatchewan'daki göl yataklarında bulunan mirabilite doğal mineral formundandır.
1990 yılında Meksika ve İspanya, her biri yaklaşık 500.000 ton ile dünyanın ana doğal sodyum sülfat üreticileriydi; Rusya, Amerika Birleşik Devletleri ve Kanada ise her biri yaklaşık 350.000 ton civarındaydı.
Doğal kaynakların 1 milyar tonun üzerinde olduğu tahmin edilmektedir.
2006 yılında yıllık 200.000 ila 1.500.000 tonluk büyük üreticiler arasında Searles Valley Minerals (California, ABD), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Kanada), Quimica del Rey (Coahuila, Meksika), Minera de Santa Marta ve Criaderos Minerales Y Derivados, Grupo Crimidesa olarak da bilinir (Burgos, İspanya), Minera de Santa Marta (Toledo, İspanya), Sulquisa (Madrid, İspanya), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan İlçesi, Sichuan, Çin), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze Bölgesi, Jiangsu, Çin), Nafine Chemical Industry Group (Shanxi, Çin), Sichuan Eyaleti Chuanmei Mirabilite (Dongpo Bölgesi, Meishan, Sichuan, Çin) ve Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Sibirya, Rusya) yer alıyordu.
Susuz sodyum sülfat, kurak ortamlarda tenardit minerali olarak bulunur.
Sodyum sülfatlar nemli havada yavaşça mirabilite dönüşür.
Sodyum sülfatlar ayrıca bir kalsiyum sodyum sülfat minerali olan glauberit olarak da bulunur.
Her iki mineral de mirabilitten daha az yaygındır.

Kimya endüstrisi
Dünyadaki sodyum sülfatın yaklaşık üçte biri, kimya endüstrisindeki diğer süreçlerin yan ürünü olarak üretilmektedir.
Bu üretimin çoğu birincil sürece kimyasal olarak bağlıdır ve sadece marjinal olarak ekonomiktir.
Bu nedenle endüstrinin çabalarıyla yan ürün olarak sodyum sülfat üretimi azalmaktadır.
En önemli kimyasal sodyum sülfat üretimi, hidroklorik asit üretimi sırasında, ya Mannheim sürecinde sodyum klorür (tuz) ve sülfürik asitten ya da Hargreaves sürecinde kükürt dioksittendir. Bu süreçlerden elde edilen sodyum sülfat tuz keki olarak bilinir.
Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 -> 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O -> 4 HCl + 2 Na2SO4

Sodyum sülfatın ikinci büyük üretimi, fazla sodyum hidroksitin sülfürik asit ile nötralize edilerek bakır sülfat (CuSO4) kullanılarak sülfat (SO2-4) elde edildiği süreçlerdir (tarihsel olarak bakır(II) hidroksit kullanılarak rayon üretiminde büyük ölçekte uygulandığı gibi).
Bu yöntem aynı zamanda düzenli olarak uygulanan ve uygun bir laboratuvar hazırlığıdır.
2NaOH(suda) + H2SO4(suda) -> Na2SO4(suda) + 2 H2O(s) DH = -112.5 kJ (yüksek derecede ekzotermik)

Laboratuvarda Sodyum sülfat, magnezyum karbonat çöktürülerek sodyum bikarbonat ve magnezyum sülfat arasındaki reaksiyondan da sentezlenebilir.
2NaHCO3 + MgSO4 -> Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O
Bununla birlikte, ticari kaynaklar kolayca mevcut olduğundan, laboratuvar sentezi sık sık uygulanmaz.
Eskiden sodyum sülfat, sodyum kromat çözeltisine sülfürik asit eklenerek sodyum dikromat veya ardından kromik asit oluşturulduğu sodyum dikromat üretiminin bir yan ürünüydü.
Alternatif olarak, sodyum sülfat lityum karbonat, şelatlama ajanları, resorsinol, askorbik asit, silis pigmentleri, nitrik asit ve fenol üretiminde oluşur veya oluşmaktaydı.
Dökme sodyum sülfat, susuz form demir bileşiklerini ve organik bileşikleri çekme eğiliminde olduğundan, genellikle dekahidrat formu yoluyla saflaştırılır.
Susuz form, hidratlı formdan hafifçe ısıtılarak kolayca üretilir.
2006 yılında 50-80 Mt/yıl'lık başlıca sodyum sülfat yan ürün üreticileri arasında Elementis Chromium (krom endüstrisi, Castle Hayne, NC, ABD), Lenzing AG (200 Mt/yıl, rayon endüstrisi, Lenzing, Avusturya), Addiseo (eski adıyla Rhodia, metiyonin endüstrisi, Les Roches-Roussillon, Fransa), Elementis (krom endüstrisi, Stockton-on-Tees, İngiltere), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japonya) ve Visko-R (rayon endüstrisi, Rusya) yer alıyordu.

Üretim Yöntemleri
Sodyum sülfatlar doğal mineral yataklarından çıkarılır ve saflaştırmaya tabi tutulur.
Sodyum sülfatlar Mannheim süreci veya Hargreaves süreci ile sentezlenir.
Manheim'ın süreci, hidroklorik asit üretmek için sülfürik asit ve sodyum klorür arasındaki Glauber reaksiyonuna dayanır: 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
Süreç Johann Glauber tarafından hidroklorik asit üretmek için tasarlanmıştır.
Sodyum sülfat çözeltiden fraksiyonel kristalleşme ile izole edilir.
Hargreaves süreci de hidroklorik asit üretmek için geliştirilmiştir.
Sodyum sülfat, Mannheim yönteminin bir varyasyonudur.
Bu yöntemde sülfürik asit yerine kükürt dioksit kullanılır.
Reaksiyon şu şekildedir: 4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O -> 2Na2SO4 + 4HCl
Sodyum sülfatlar ayrıca kostik füzyon yoluyla fenol üretiminin bir yan ürünü olarak elde edilir.

Tanım
Beyaz kristal bir bileşiktir, Na2SO4, genellikle susuz bileşik (ortorombik; r.d. 2.67; m.p. 888 C) veya dekahidrat (monoklinik; r.d. 1.46; 100 C'de su kaybeder) olarak bilinir.
Dekahidrat Glauber tuzu olarak bilinir.
Metastabl bir heptahidrat (Na2SO4.7H2O) da mevcuttur.
Tüm formlar suda çözünür ve nötr bir çözelti vermek üzere çözünür.
Bileşik doğal olarak şu şekillerde bulunur:
mirabilit (Na2SO4.10H2O),
trenardit (Na2SO4) ve
glauberit (Na2SO4.CaSO4).
Sodyum sülfat endüstriyel olarak magnezyum sülfatın çözeltide sodyum klorür ile reaksiyona sokulması ve ardından kristalleştirilmesiyle veya konsantre sülfürik asidin katı sodyum klorür ile reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir.
İkinci yöntem, alkali üretimi için Leblanc sürecinde kullanılmış ve saf olmayan endüstriyel sodyum sülfata tuz keki adını vermiştir.
Sodyum sülfat cam ve yumuşak sır imalatında ve düzgün bir bitiş sağlamak için boyamada kullanılır.
Sodyum sülfat tıbbi uygulamada müshil olarak ve ticari aperitif tuzlarında da yer bulur.

Uygulamalar
Emtia endüstrileri:
1970 yılında ABD fiyatlandırması ton başına 30 dolar, tuz keki kalitesi için ton başına 90 dolara kadar ve daha iyi kaliteler için 130 dolara kadar olan sodyum sülfat çok ucuz bir malzemedir.
En büyük kullanım alanı toz ev çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olaraktır ve dünya üretiminin yaklaşık %50'sini tüketmektedir.
Ev tüketicilerinin sodyum sülfat içermeyen kompakt veya sıvı deterjanlara giderek daha fazla yönelmesiyle bu kullanım azalmaktadır.

Kağıt yapımı:
Sodyum sülfat için özellikle ABD ve Kanada'da eskiden büyük bir başka kullanım alanı ahşap hamuru imalatı için Kraft sürecidir.
Bu süreçten elde edilen kara likörde bulunan organikler, sodyum sülfatın sodyum sülfüre indirgenmesini sağlamak için gerekli olan ısıyı üretmek üzere yakılır.
Bununla birlikte, 1960'ların başlarında Kraft geri kazanım sürecinin termal verimliliğindeki ilerlemeler nedeniyle, daha verimli kükürt geri kazanımı sağlandı ve sodyum sülfat takviyesi ihtiyacı büyük ölçüde azaldı.
Dolayısıyla, ABD ve Kanada kağıt hamuru endüstrisinde sodyum sülfat kullanımı 1970 yılında yılda 1.400.000 tondan 2006 yılında sadece yaklaşık 150.000 tona gerilemiştir.

Cam yapımı:
Cam endüstrisi, Avrupa'daki ikinci en büyük uygulama olarak sodyum sülfat için önemli bir başka uygulama sağlar.
sodyum sülfat, erimiş camdaki küçük hava kabarcıklarının giderilmesine yardımcı olmak için bir rafinasyon maddesi olarak kullanılır.
sodyum sülfat camı eritir ve rafinasyon sırasında cam eriğinin pislik tabakası oluşturmasını önler.
Avrupa'daki cam endüstrisi 1970'den 2006'ya kadar yıllık olarak istikrarlı bir şekilde 110.000 ton tüketmektedir.

Tekstil:
sodyum sülfat tekstil imalatında, özellikle en büyük uygulama alanı olan Japonya'da önemlidir.
sodyum sülfat çözeltinin iyonik gücünü artırmak için eklenir ve böylece düzgünleşmeye yardımcı olur, yani tekstil lifleri üzerindeki negatif elektrik yüklerini azaltır, böylece boyalar eşit şekilde nüfuz edebilir (Gouy ve Chapman tarafından ayrıntılı olarak açıklanan yaygın çift tabaka (DDL) teorisine bakın).
Alternatif sodyum klorürün aksine, Sodyum sülfat boyamada kullanılan paslanmaz çelik kapları korozyona uğratmaz.
Japonya ve ABD'deki bu uygulama 2006 yılında yaklaşık 100.000 ton tüketmiştir.

Gıda endüstrisi:
Sodyum sülfat, gıda renklendiricileri için bir seyreltici olarak kullanılır.
sodyum sülfat E514 numaralı E katkı maddesi olarak bilinir.

Isı depolama
Katıdan sıvıya faz değişimindeki yüksek ısı depolama kapasitesi ve 32 C'lik (90 F) avantajlı faz değişim sıcaklığı, bu malzemeyi özellikle mekan ısıtma uygulamalarında daha sonra serbest bırakılmak üzere düşük dereceli güneş ısısını depolamak için uygun hale getirir.
Bazı uygulamalarda malzeme bir tavan arasına yerleştirilen termal karoların içine dahil edilirken, diğer uygulamalarda tuz, güneşle ısıtılan suyla çevrili hücrelerin içine dahil edilir.
Faz değişimi, etkili ısı depolama için gereken malzeme kütlesinde önemli bir azalmaya izin verir (sodyum sülfat dekahidratın füzyon ısısı 82 kJ/mol veya 252 kJ/kg'dır) ve uygun fazda yeterli malzeme mevcut olduğu sürece sıcaklık tutarlılığı gibi bir avantaja sahiptir.
Soğutma uygulamaları için, yaygın sodyum klorür tuzu (NaCl) ile bir karışım erime noktasını 18 C'ye (64 F) düşürür.
NaCl.Na2SO4.10H2O'nun füzyon ısısı gerçekte hafifçe artarak 286 kJ/kg'a yükselir.

Küçük ölçekli uygulamalar:
Laboratuvarda, susuz sodyum sülfat organik çözeltilerden su izlerini uzaklaştırmak için inert bir kurutucu ajan olarak yaygın olarak kullanılır.
sodyum sülfat benzer ajan magnezyum sülfattan daha etkilidir ancak daha yavaş etki eder.
Sodyum sülfat sadece yaklaşık 30 C'nin (86 F) altında etkilidir, ancak Sodyum sülfat kimyasal olarak oldukça inert olduğundan çeşitli malzemelerle kullanılabilir.
sodyum sülfat, kristaller artık birbirine yapışmayana kadar çözeltiye eklenir; iki video klibi (yukarıya bakın) kristallerin ıslakken nasıl kümelendiğini, ancak bir numune kuruduğunda bazı kristallerin nasıl serbestçe aktığını göstermektedir.
Glauber tuzu, dekahidrat, müshil olarak kullanılır.
Sodyum sülfat, parasetamol (asetaminofen) gibi belirli ilaçların vücuttan uzaklaştırılmasında etkilidir; bu nedenle Sodyum sülfat aşırı dozdan sonra kullanılabilir.
1953 yılında sodyum sülfat, pasif güneş enerjili ısıtma sistemlerinde ısı depolama için önerilmiştir.
Bu, sıra dışı çözünürlük özelliklerinden ve yüksek kristalleşme ısısından (78.2 kJ/mol) yararlanır.
Sodyum sülfat için diğer kullanımlar arasında pencerelerin buzunu çözme, nişasta imalatı, halı tazeleyicilerde bir katkı maddesi olarak ve sığır yemine bir katkı maddesi olarak yer alır.
En az bir şirket, Thermaltake, kapitone bir plastik ped içinde sodyum sülfat dekahidrat kullanarak bir dizüstü bilgisayar soğutma matı (iXoft Notebook Cooler) yapmaktadır.
Malzeme yavaşça sıvıya dönüşür ve devridaim yaparak dizüstü bilgisayar sıcaklığını eşitler ve bir yalıtım görevi görür.

Kimyasal Özellikler
Sodyum sülfat beyaz kristal bir katıdır.
Sodyum sülfat sıklıkla dekahidrat olarak bulunur.
Sodyum sülfat, Na2SO4, tenardit ve tuz keki olarak da bilinir, 888 C'de (1632 C) eriyen kristal bir bileşiktir.
Sodyum sülfat Şili ve İspanya'da doğal formda (tenardit) bulunur.
Sodyum sülfat karton, cam ve dondurucu karışımların imalatında kullanılır.
Glauber tuzu olarak da bilinen Na2SO4.10H2O hidratı, sodyum klorür ve sülfürik asidin ısıtılmasıyla oluşan beyaz, suda çözünür bir katıdır.
Sodyum sülfatlar boyamada, cam imalatında ve sodyum bisülfatın hazırlanmasında kullanılır.

Güvenlik
Sodyum sülfat genellikle toksik olmayan bir madde olarak kabul edilse de sodyum sülfatlar dikkatle kullanılmalıdır.
Toz geçici astım veya göz tahrişine neden olabilir; bu risk göz koruması ve kağıt maske kullanılarak önlenebilir.
Taşımacılık sınırlı değildir ve hiçbir Risk İbaresi veya Güvenlik İbaresi geçerli değildir.

Hammaddeler
Sodyum nitrit->Sodyum klorür->Dimetil sülfat->Potasyum klorür->Sodyum format->SODYUM SÜLFAT DEKAHİDRAT->Macun->GLAUBERİT->bloedite

Hazırlama Ürünleri
Silostazol->Kreatin fosfat disodyum tuzu->1-(5-BROMO-1-BENZOFURAN-2-YL)ETANON->1-(2-FENOKSİETİL)-PİPERAZİN->7-HİDROKSİ-4-(TRİFLOROMETİL)KUMARİN->İYODOSİKLOHEXAN->3-TERT-BUTİLİZOKSAZOL-5-AMİN->Asit Kırmızı 73->Direkt Siyah 56->2,4-Dikloro-5-floronitrobenzen->DİOKTİL ETER->N-Metil-1-(piridin-4-il)metanamin->Dimetil itakonat->2'-AMİNOASETANİLİD->Seryum dioksit->floresan beyazlatıcı ajan DMS->Sodyum bisülfat monohidrat->Pravastatin->Asit Mavisi 93->pestisit emülgatör 2000->4-HİDROKSİ-6-MERKAPTOPİRAZOLO[3,4-D]PİRİMİDİN->DİREKT MAVİ 15->İMİBENKONAZOL->Erken mukavemet katkısı->Direkt Mavi 151->Direkt Siyah 38->floresan beyazlatıcı ajan RA->sek-Pentanol->sopa->PROCION RED MX-5B->floresan beyazlatıcılar R->ASİT KIRMIZI 1->GLAUBERİT->dakron yağlama maddesi 73->Direkt Siyah BH->Mandarin yağı->Baryum sülfat,süper ince->Patent Mavisi VF->Trypan Mavisi->2-Kloro-4-metilsülfonilbenzoik asit.