ПРОДУКТЫ

ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ

Тиосульфат натрия (тиосульфат натрия) неорганическое соединение с формулой Na2S2O3.xH2O.
Обычно тиосульфат натрия выпускается в виде белого или бесцветного пентагидрата Na2S2O3·5H2O.
Твердое вещество представляет собой выцветающее (легко теряющее воду) кристаллическое вещество, хорошо растворяющееся в воде.

Номер CAS: 7772-98-7
Номер ЕС: 231-867-5
Название ИЮПАК: тиосульфат натрия
Химическая формула: NA2S2O3

Другие названия: ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ, 7772-98-7, безводный тиосульфат натрия, тиосульфат динатрия, тиосульфат натрия, содотиол, гипо, контроль хлора, тиосульфат натрия, безводный, тиосерная кислота, динатриевая соль, сульфотиоат динатрия, HSDB 592, UNII-L0IYT1O31N, EINECS 231-867-5, L0IYT1O31N, NSC 45624, сульфид оксида натрия, AI3-01237, Ins № 539, MFCD00003499, Na2S2O3, безводный тиосульфат натрия, ТИОСУЛЬФАТ ДИНАТРИЯ, Ins-539, натрий тиосульфат, безводный, тиосульфат натрия (безводный), тиосерная кислота (H2S2O3), динатриевая соль, DTXSID9042417, CHEBI:132112, EC 231-867-5, сульфотиоат натрия, содотиол; сульфактол; Sulfothiorine, Chlorine Cure, E-539, Declor-It, Hypo (VAN), ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ (II), ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [II], Na2O3S2, сульфотиорин, Antichlor, тиосульфат натрия, гипосульфит натрия, тиосульфат натрия, пакет антидота цианида, Hypo alcohol, в этаноле, ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ [MI], CHEMBL3753202, DTXCID4024197, DTXCID7022417, тиосульфат натрия (медицинское применение), ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ [HSDB], тиосульфат, натрий, пентагидрат, тиосульфат натрия, AR, >=98%, тиосульфат натрия, LR, >=97%, ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ [WHO-DD], тиосульфат натрия, pa, 98,0%, AKOS015856704, AKOS016372312, гидрат сульфотиоата натрия (2:1:5), BP-21059, тиосульфат натрия, ReagentPlus(R), 99%, безводный базовый класс реагентов фунт not97%, O0522, D78333, ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ КОМПОНЕНТ НИТИОДОТА, тиосульфат натрия, SAJ первый сорт, >=90,0%, динатрий; диоксидо-оксо-сульфанилиден-лямбда-6-сульфан, Q339866, тиосульфат натрия, >=99,99% на основе следовых металлов, тиосульфат натрия, Vetec(TM) реактив, 99%, тиосерная кислота (H2S2O3), натриевая соль (1:2), тиосульфат натрия, безводный, для определения следов металлов 99,99%, тиосульфат натрия, чистый, безводный, >=98,0% (RT)

Тиосульфат натрия — неорганическая натриевая соль, состоящая из ионов натрия и тиосульфата в соотношении 2:1.
Тиосульфат натрия играет роль противоядия при отравлении цианидом, нефропротекторного средства и противогрибкового препарата.
Тиосульфат натрия содержит тиосульфат.

Тиосульфат натрия используется в золотодобыче, очистке воды, аналитической химии, при создании фотопленки и отпечатков на основе серебра, а также в медицине.
Медицинское применение тиосульфата натрия включает лечение отравления цианидом и отрубевидного лишая.
Тиосульфат натрия входит в список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения, самых безопасных и эффективных лекарственных средств, необходимых в системе здравоохранения.

Тиосульфат натрия (Na2S2O3, STS) — промышленное соединение, имеющее долгую историю применения в медицине.
Поскольку тиосульфат натрия используется в качестве консерванта пищевых продуктов, население в целом широко подвергается воздействию этого нетоксичного соединения.
Например, тиосульфат натрия обычно добавляют в поваренную соль в концентрации менее 0,1%, а в алкогольные напитки — в концентрации менее 0,0005%.
Тиосульфат натрия обычно доступен как безрецептурный пероральный препарат.
Тиосульфат натрия может использоваться для уменьшения некоторых побочных эффектов цисплатина (лекарства от рака).

Тиосульфат натрия также применяется вместе с другими лекарственными средствами при неотложной терапии отравления цианидом.
Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na2S2O3, используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков. Тиосульфат натрия растворяет часть солей серебра, нанесенных на пленку, которые остаются неизменными под воздействием света.

Тиосульфат натрия зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объемах от ≥ 1 000 до < 10 000 тонн в год.
Тиосульфат натрия — широко используемый химический материал, как фиксирующий агент в фотографии, при изготовлении кинопленки и печатных форм, а также как восстановитель, используемый при дублении.

Тиосульфат натрия используется как отбеливающее средство для удаления остатков и протрава в бумажной и текстильной промышленности, как антидот при отравлении цианидами в медицине, как дехлорирующий агент и фунгицид питьевой воды и сточных вод при очистке воды, как ингибитор коррозии меди в циркуляционной охлаждающей воде и раскислитель в системах котловой воды.

Тиосульфат натрия также используется для очистки сточных вод от цианида.
Кальцинированная сода и сера обычно используются в качестве сырья в промышленности. Кальцинированная сода реагирует с диоксидом серы, полученным при сжигании серы, для получения сульфита натрия, затем добавляют серу для реакции кипения, а затем фильтруют, отбеливают, концентрируют и кристаллизуют и т. д., в результате чего можно получить пентагидрат тиосульфата натрия.

Могут быть использованы и другие отходы производства, содержащие сульфид натрия, сульфит натрия, серу и гидроксид натрия, после соответствующей переработки продукта.
Тиосульфат натрия — бесцветные моноклинные кристаллы или кристаллический белый порошок без запаха, соленый.

Относительная плотность составляет 1,667. Растворим в воде, растворимость при 100°С составляет 231 г/100 мл пара.
Нерастворим в спирте.
Тиосерная кислота (тиосульфат натрия) имеет химическое название тиосерная кислота, динатриевая соль, пентагидрат.

Молярная масса: 158,11 г/моль (безводный)
Внешний вид: Белые кристаллы.
Запах: Без запаха
Плотность: 1,667 г/см3

Температура плавления: 48,3 °C (118,9 °F; 321,4 K) (пентагидрат)
Температура кипения: 100 °C (212 °F; 373 K) (пентагидрат, - 5H2O разложение)
Растворимость в воде: 70,1 г/100 мл (20 °C), 231 г/100 мл (100 °C)
Количество акцепторов водородной связи: 4

Точная масса: 157,90842477 г/моль
Моноизотопная масса: 157,90842477 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности: 104Å²

Количество тяжелых атомов: 7
Сложность: 82.6
Количество ковалентно связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Тиосульфат натрия — водорастворимая соль и восстановитель, реагирующий с окислителями.
Хотя точный механизм его действия неизвестен, тиосульфат, вероятно, является экзогенным источником серы, тем самым ускоряя детоксикацию цианида с помощью фермента роданезы (тиосульфатцианидсульфотрансфераза), который преобразует цианид в относительно нетоксичный, выводимый из организма ион тиоцианата.
Кроме того, этот агент нейтрализует реактивные алкилирующие виды азотистого иприта, тем самым снижая токсичность кожи, связанную с экстравазацией азотистого иприта.

Химическая формула — Na2S2O3•5H2O, молекулярная масса — 248,17.
Раствор тиосульфата натрия для инъекций — это антидот цианида, содержащий один стеклянный флакон объемом 50 мл, содержащий 25% раствор тиосульфата натрия для инъекций.
Тиосульфат натрия показан в качестве противоядия при отравлении цианидом.
Тиосульфат натрия также используется в качестве вспомогательного средства для пациентов, проходящих химиотерапию цисплатином.
Это вещество используется потребителями, профессиональными работниками (широко распространенное применение), при приготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Использует
Тиосульфат натрия используется в производстве фиксирующего порошка и приготовлении фиксажа для фотопромышленности, осушителя.
Тиосульфат натрия используется в качестве восстановителя дихромата в кожевенной промышленности.
Тиосульфат натрия — важное неорганическое химическое сырье.
Тиосульфат натрия может быть использован в синтезе пестицидов Бисултап, Тиосултап динатрий, КАРТАП и т. д.

Тиосульфат натрия используется в качестве аналитического реагента, протравы и фиксатора.
Тиосульфат натрия используется в качестве нового инсектицида с эффектом желудочного отравления, всасывания и контактного действия. Тиосульфат натрия может предотвращать и лечить рисового желтого стеблевого огневщика, стеблевого огневщика, листовертку, рисовых трипсов и вредителей овощей и фруктов.
При поглощении и сильном контакте, вызывая отравление желудка, тиосульфат натрия может предотвращать и лечить различных вредителей риса, овощей и фруктов.

Тиосульфат натрия используется в качестве средства для удаления хлора при отбелке целлюлозы и хлопчатобумажных тканей, в качестве хелатирующего агента, антиоксиданта в пищевой промышленности, в качестве моющего средства, дезинфицирующего средства в фармацевтической промышленности.
Тиосульфат натрия используется в качестве хелатирующего агента, антиоксиданта, агента против потемнения, как дехлорирующий агент хлортетрациклина гидрохлорида (или хлортетрациклина), охлажденного льдом, реакция дехлорирования выглядит следующим образом:
Большее содержание хлора вызовет побочные реакции свободной серы, поэтому используется только для очень разбавленных концентраций хлора.
Тиосульфат натрия используется в качестве хелатирующего агента соли, предельное содержание составляет 0,1% или менее.

Тиосульфат натрия применяется при лечении отравления цианидом.
Другие области применения включают местное лечение стригущего лишая и отрубевидного лишая, а также устранение некоторых побочных эффектов гемодиализа и химиотерапии.

Тиосульфат натрия используется в следующих продуктах: моющие и чистящие средства, регуляторы pH и средства для очистки воды, адсорбенты, металлы, покрытия, наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин, средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки неметаллических поверхностей, гидравлические жидкости, средства для обработки кожи, смазочные материалы и смазки, жидкости для металлообработки, фотохимикаты, полироли и воски, средства для обработки текстиля и красители, химикаты для очистки воды, а также средства для сварки и пайки.

Тиосульфат натрия применяется в следующих областях: здравоохранение, научные исследования и разработки.
Выброс в окружающую среду данного вещества может происходить в результате промышленного использования: при приготовлении смесей, в технологических добавках на промышленных объектах, в качестве технологической добавки, в составе материалов, при производстве изделий, при изготовлении самого вещества и веществ в закрытых системах с минимальным выбросом.

Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить: при использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и на открытом воздухе.
Тиосульфат натрия — распространенный аналитический реагент, используемый в йодометрическом титровании для анализа хлора, брома и сульфида.

Другие применения включают отбеливание бумажной массы, отбеливание соломы, слоновой кости и костей, удаление хлора из растворов, извлечение серебра из руд, протраву при окраске и печатании тканей, а также в качестве противоядия при отравлении цианидом.
Еще одно важное применение — фотография, где его используют в качестве фиксатора для растворения неизмененных солей серебра из экспонированных негативов.
Тиосульфат натрия используется в основном как лекарственное средство против отравления цианидом, способное превращать цианид в тиоцианат в ходе реакции, катализируемой ферментом роданезой.

Тиосульфат натрия — это комплексообразователь, антиоксидант и вспомогательное средство для рецептур, представляющий собой порошок, растворимый в воде.
Тиосульфат натрия можно использовать в алкогольных напитках в концентрации 5 частей на миллион и в поваренной соли в концентрации 0,1%.
Тиосульфат натрия также называют гипосульфитом натрия.
Тиосульфат натрия (тиосульфат) Известный просто как «гипо», сокращенная форма неправильной формы гипосульфит, этот белый кристалл был получен путем кипячения тиосульфата кальция с сульфатом натрия.

Тиосульфат натрия растворяется в воде и масле скипидара, но не в спирте. Свойство тиосульфата натрия растворять галогениды серебра было открыто в 1819 году сэром Джоном Гершелем и, вероятно, впервые было использовано для фиксации фотографических изображений Л. Дж. М. Дагером. После того, как Дагер опубликовал его применение в своем руководстве 1839 года, В. Х. Ф. Тальбот, наконец, использовал его для фиксации негативов калотипии и отпечатков хлорида серебра, хотя он продолжал стабилизировать их с помощью иодида калия и хлорида натрия, вероятно, для разнообразия возможных цветов. Тиосульфат натрия был основным фиксирующим агентом на протяжении всего 19 века и используется до сих пор.

Na2S2O3 — очень важное химическое соединение в лечении отравлений цианидами.
Тиосульфат натрия также применяется в медицине для лечения дерматофитии (стригущего лишая) и отрубевидного лишая.
Побочные эффекты химиотерапии и гемодиализа (очищения крови) лечатся с помощью Na2S2O3.
Тиосульфат натрия является очень важным соединением в аналитической химии, поскольку он стехиометрически реагирует с йодом, восстанавливая его до иодид-иона, в то время как он окисляется до иона S4O62- (тетратионата).

Соли тиосульфата натрия используются в качестве фотографических фиксаторов благодаря способности ионов тиосульфата реагировать с галогенидами серебра, входящими в состав фотографических эмульсий.
Тиосульфат аммония и тиосульфат натрия входят в состав выщелачивателей (жидких сред, используемых в гидрометаллургии), которые применяются при извлечении золота из руд.
Для снижения уровня хлора в водоемах в процессе дехлорирования используется тиосульфат натрия.

Потребительское использование:
Тиосульфат натрия используется в следующих продуктах: наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин и фотохимикаты.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить: при использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и при использовании вне помещений в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы).

Тиосульфат натрия имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Тиосульфат натрия используется в следующих областях: приготовление смесей и/или переупаковка, горнодобывающая промышленность, здравоохранение, печать и воспроизведение записанных носителей информации, строительство и коммунальное снабжение (например, электроэнергия, пар, газ, вода) и очистка сточных вод.

Тиосульфат натрия используется в производстве: химикатов, текстиля, кожи или меха, целлюлозы, бумаги и бумажных изделий, минеральных продуктов (например, гипса, цемента), металлов, готовых металлических изделий, электрического, электронного и оптического оборудования, а также машин и транспортных средств.

Выброс в окружающую среду данного вещества может происходить в результате промышленного использования: при приготовлении смесей, в технологических добавках на промышленных объектах, в качестве технологической добавки, в составе материалов, при производстве изделий, веществ в закрытых системах с минимальным выбросом и при изготовлении вещества.

Медицинское применение:
Тиосульфат натрия, широко известный как тиосульфат натрия, — это лекарственное средство, которое используется для лечения отравления цианидом, отрубевидного лишая и побочных эффектов цисплатина.
Тиосульфат натрия часто используется после препарата нитрит натрия при отравлении цианидом и обычно назначается только в тяжелых случаях. Тиосульфат натрия — токсин с умеренным уровнем токсичности.
Большие дозы могут вызвать тошноту, рвоту, спазмы в животе, диарею, метаболический ацидоз и гипернатриемию, а также желудочно-кишечный дискомфорт.

Физические свойства:
Тиосульфат натрия имеет две формы: безводный тиосульфат натрия (Na2S2O3) и пентагидрат тиосульфата натрия (Na2S2O3 · 5H2O), последний также известен как сода и гиперион. Молекулярная масса составляет 158,11 и 248,18 соответственно.
Безводный тиосульфат натрия представляет собой непрозрачный кристаллический порошок.
Относительная плотность 1,667. Не имеет запаха, солоноватый на вкус, растворим в воде, нерастворим в этаноле.

Тиосульфат натрия разлагается в кислой среде, обладает сильной восстановительной способностью, легко впитывает влагу.
Пентагидрат тиосульфата натрия — бесцветные, прозрачные моноклинные кристаллы или гранулы без запаха.
Относительная плотность 1,685. Температура плавления 48 ℃.
Тиосульфат натрия теряет всю кристаллизационную воду при температуре 100 ℃ и разлагается при температуре выше 100 ℃.

Тиосульфат натрия легко выветривается в сухом и жарком воздухе, слегка расплывается в жарком и влажном воздухе.
Тиосульфат натрия растворим в воде и скипидаре, нерастворим в этаноле, разлагается в присутствии сильных кислот.
При длительном нахождении на воздухе тиосульфат натрия легко окисляется и обугливается под воздействием кислорода и углекислого газа.

Безводный тиосульфат — белый порошок, растворимый в воде, нерастворимый в этаноле.
Пентагидрат натрия — бесцветное кристаллическое вещество без запаха; плотность 1,69 г/см3; разлагается при температуре около 50°С; выцветает на сухом воздухе при температуре выше 33°С; хорошо растворим в воде и скипидаре; нерастворим в этаноле.
В безводной форме тиосульфат натрия имеет молярную массу 158,11 г/моль. Более распространенный пентагидрат Na2S2O3.5H2O имеет молярную массу 248,18 г/моль.

Тиосульфат натрия имеет вид белого кристаллического твердого вещества и не имеет запаха.
Плотность тиосульфата натрия соответствует 1,667 грамма на кубический сантиметр.
Пентагидрат этой соли имеет температуру плавления 321,4 К и температуру кипения 373 К.
Растворимость тиосульфата натрия в воде составляет 70,1 г/100 мл при 20oC и 231 г/100 мл при 100o
Кристаллическая структура кристаллов Na2S2O3 моноклинная.

Химические свойства:
Тиосульфат натрия — бесцветные моноклинные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, солоноватый.
Относительная плотность составляет 1,667.
Растворим в воде, растворимость составляет 231 г/100 мл воды при 100 ℃.
Нерастворим в спирте.

Легко расплывается на воздухе.
Обладает сильной восстанавливаемостью, разлагается в кислых растворах.
Тиосульфат натрия, Na2S203·5H20, также известный как гипосульфит натрия, гипо, и субсульфит натрия, представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 48 °C (118 °F).
Водорастворимый тиосульфат натрия используется в качестве фиксирующего вещества для фотопленок, пластин и бумаги.

Тиосульфат натрия используется в медицине, как бактерицидное средство, при производстве кожи, как протрава при крашении и для извлечения серебра из руды.
Соль тиосульфата натрия имеет нейтральный заряд.
Однако тиосульфат натрия диссоциирует в воде и некоторых других полярных растворителях с образованием Na+ и S2O32-
Несмотря на то, что соль тиосульфата натрия стабильна при стандартных условиях, при высоких температурах она разлагается с образованием сульфата натрия и полисульфида натрия.

Производство:
Выброс в окружающую среду данного вещества может происходить в результате промышленного использования: производства вещества, приготовления смесей, приготовления материалов, в качестве технологических добавок на промышленных объектах, при производстве изделий, в качестве технологической добавки, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и веществ в закрытых системах с минимальным выбросом.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить: при использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха).

Структура:
Известны две полиморфные модификации пентагидрата.
Безводная соль существует в нескольких полиморфных модификациях.
В твердом состоянии тиосульфат-анион имеет тетраэдрическую форму и предположительно получен путем замены одного из атомов кислорода на атом серы в сульфат-анионе.
Расстояние SS указывает на одинарную связь, подразумевая, что терминальная сера несет значительный отрицательный заряд, а взаимодействия SO носят скорее характер двойной связи.

Производство:
В промышленных масштабах тиосульфат натрия получают в основном из жидких отходов производства сульфида натрия или сернистых красителей.
В лаборатории эту соль можно получить нагреванием водного раствора сульфита натрия с серой или кипячением водного раствора гидроксида натрия и серы.

Подготовка:
Тиосульфат натрия — важный химический продукт, известный фотографам как «гипо».
Тиосульфат натрия можно получить реакцией сульфита натрия и бисульфита с H2S:
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20
Тиосульфат натрия можно также получить реакцией серы с сульфитом натрия при температуре выше 60 °C.
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 и по реакции H2S и перманганата.

Тиосульфат натрия разлагается при температуре 310°C с образованием серы и Na2S03, а при температуре 400°C с образованием Na2S4 и Na2S.
Тиосульфат натрия поглощает S02 с образованием свободной серы и Na2S04. Тиосульфат натрия образует множество гидратов, и их растворимость имеет довольно сложную зависимость.

Метод производства:
Тиосульфат натрия получают путем нагревания раствора сульфита натрия и порошка серы.
Существуют и другие методы синтеза тиосульфата натрия, такие как метод сульфита натрия, метод сульфида натрия и т. д.
Сырьевая жидкость, полученная из остатка выпаривания сульфида натрия, сточных вод сульфида бария (содержащих карбонат натрия и сульфид натрия), реагирует с диоксидом серы, после осветления добавляется порошок серы, нагревается для реакции, выпаривается, охлаждается, кристаллизуется, промывается, разделяется, просеивается для получения продуктов тиосульфата серы.

Уравнение реакции: 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑
Метод дегидратации заключается в том, что кристаллический пентагидрат тиосульфата натрия нагревают непрямым паром, тиосульфат натрия растворяется в кристаллической воде, концентрируют, центробежно обезвоживают, сушат, просеивают, получают готовый продукт безводный тиосульфат натрия.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O.