SODYUM TİYOSÜLFAT

Sodyum Tiyosülfat, fotoğrafçılık, film ve baskı kalıbı yapım endüstrisinde sabitleme maddesi olarak, tabaklamada kullanılan bir indirgeyici madde olarak yaygın olarak kullanılan bir kimyasal maddedir.
Sodyum Tiyosülfat, kağıt ve tekstil endüstrilerinde kalıntıları gidermek için bir ağartma maddesi ve bir mordan olarak, tıpta siyanür zehirlenmesinin panzehiri olarak, su arıtımında içme suyu ve atık suların klor giderici maddesi ve mantar öldürücü olarak, dolaşımdaki soğutma suyunun bakır korozyon inhibitörü olarak ve kazan suyu sistemlerinin deoksidanı olarak kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat ayrıca Siyanür atık su arıtımında da kullanılır.

CAS: 7772-98-7
MF: Na2O3S2
MW: 158.11
EINECS: 231-867-5

Eş anlamlılar
KLORİZE EDİCİ ÇÖZELTİ; HİPO; 'HİPO'; BETZ 0235; ANTİKLOR; SODYUM HİPOSÜLFİT; SODYUM TİYOSÜLFAT; SODYUM TİYOSÜLFAT, 2.00 N

Soda külü ve kükürt genellikle endüstride hammadde olarak kullanılır, soda külü kükürtün yanması sonucu oluşan kükürt dioksit ile reaksiyona girerek sodyum sülfit üretir, daha sonra kaynama reaksiyonları için kükürt eklenir ve daha sonra filtrelenir, ağartılır, konsantre edilir ve kristalleştirilir, vb. sodyum tiyosülfat pentahidrat elde edilebilir.
Sodyum sülfür, sodyum sülfit, kükürt ve sodyum hidroksit içeren diğer üretim atıkları da uygun işlemden geçirildikten sonra ürün elde etmek için kullanılabilir. 2:1 oranında sodyum ve tiyosülfat iyonlarından oluşan inorganik bir sodyum tuzu.
Sodyum Tiyosülfat, 100 °C'nin üzerinde ısıtılarak Na2S2O3.10H2O'dan elde edilebilir.
Sodyum Tiyosülfat, sodyum sülfattan sentezlenebilir.
Sodyum Tiyosülfat, Na2S2O3·(H2O)x formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Tipik olarak Sodyum Tiyosülfat, suda iyi çözünen beyaz bir katı olan beyaz veya renksiz pentahidrat (x = 5) olarak mevcuttur.
Sodyum Tiyosülfat bir indirgeyici madde ve bir liganddır ve bu özellikler uygulamalarının temelini oluşturur.

Sodyum Tiyosülfat Kimyasal Özellikleri
Erime noktası: 48°C
Kaynama noktası: 100°C
Yoğunluk: 25 °C'de 1,01 g/mL
Yığın yoğunluğu: 1350kg/m3
Depolama sıcaklığı: +5°C ila +30°C'de saklayın.
Çözünürlük: Alkol ile karışmaz.
Biçim: Katı
Özgül Ağırlık: 1,667
Renk: Beyaz
PH: 6,0-8,5 (25℃, H2O'da 50mg/mL)
Su Çözünürlüğü: Suda çözünür. Alkolde çözünmez.
Duyarlı: Higroskopik
Merck: 14,8694
Kararlılık: Kararlı. Güçlü asitler, güçlü oksitleyici maddeler, iyot, cıva ile uyumsuzdur. InChIKey: AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
LogP: -0.428 (tahmini)
CAS Veri Tabanı Referansı: 7772-98-7(CAS Veri Tabanı Referansı)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Sodyum Tiyosülfat (7772-98-7)

Sodyum Tiyosülfat renksiz monoklinik kristal veya beyaz kristal tozdur, Kokusuz, tuzlu değildir.
Bağlantılı yoğunluk 1.667'dir.
Suda çözünür, çözünürlük 100 ℃'de 231 g/100 ml sudur.
Alkolde çözünmez.
Havada kolayca çözünür.
Güçlü bir indirgenebilirlikle, asidik çözeltide ayrışır. Sodyum Tiyosülfat, Na2S203·5H20, sodyum hiposülfit, hipo ve sodyum subsülfit olarak da bilinir, 48 °C (118 °F) erime noktasına sahip beyaz kristal bir katıdır.
Suda çözünür, Sodyum Tiyosülfat fotoğrafik filmler, plakalar ve kağıtlar için bir sabitleme maddesi olarak kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat tıpta, bir mikrop öldürücü olarak, deri imalatında, boyamada bir mordan olarak ve cevherden gümüş çıkarmak için kullanılır.

Fiziksel özellikler
Sodyum Tiyosülfat, susuz sodyum tiyosülfat (Na2S2O3) ve Sodyum Tiyosülfat pentahidrat (Na2S2O3 · 5H2O) olarak iki forma sahiptir, ikincisi soda ve Hyperion olarak da bilinir.
Moleküler ağırlık sırasıyla 158.11 ve 248.18'dir.
Susuz Sodyum Tiyosülfat opak bir kristal tozdur.
Bağlantılı yoğunluk 1.667'dir.
Sodyum Tiyosülfat kokusuzdur, tuzlu bir tada sahiptir, suda çözünür, etanolde çözünmez.
Sodyum Tiyosülfat asidik çözeltide ayrışır, güçlü bir indirgemeye sahiptir, nemi kolayca emer.
Sodyum Tiyosülfat kokusuz, renksiz ve şeffaf monoklinik kristaller veya granüllerdir.
Bağıl yoğunluk 1.685'tir.
Erime noktası 48 ℃'dir.
Sodyum Tiyosülfat 100 ℃'de tüm kristal suyunu kaybeder ve 100 ℃'nin üzerinde ayrışır.
Sodyum Tiyosülfat kuru ve sıcak havada kolayca aşınır, sıcak ve nemli havada hafifçe nemlenir.
Sodyum Tiyosülfat suda ve terebentin içinde çözünür, etanolde çözünmez, güçlü asit durumunda ayrışır.
Sodyum Tiyosülfat havada uzun süre kaldığında oksijen ve karbondioksit tarafından kolayca oksitlenir ve karbonize olur.
Sodyum Tiyosülfat beyaz bir tozdur; suda çözünür; etanolde çözünmez.
Sodyum Tiyosülfat renksiz, kokusuz, kristalin bir katıdır; yoğunluğu 1,69 g/cm3'tür; yaklaşık 50°C'de ayrışır; 33°C'nin üzerindeki kuru havada çiçek açar; suda ve terebentin yağında çok çözünür; etanolde çözünmez.

Tepkimeler
İndirgenebilirlik ile Sodyum Tiyosülfat orta kuvvette bir indirgeyici maddedir, örneğin klor ile oksitlenebilir:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl
Bu reaksiyon tekstil ve kağıt endüstrilerinde kullanılır ve Sodyum Tiyosülfat klor giderme maddesi olarak kullanılır.
Yine, Sodyum Tiyosülfat iyot ile sodyum tetratiyonata oksitlenebilir:
Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2Nal
Bu reaksiyon analitik kimyada iyotun kantitatif tayini için kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat ayrıca tabaklamada, cevherden gümüşü çıkarmakta vb. kullanılır.
Sodyum tiyosülfat molekülünde kükürtün farklı oksidasyon durumları olduğundan, Sodyum Tiyosülfat alkali ortamda kararlıdır, asidik ortamda kararsızdır, asitleştirme sırasında oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu meydana gelir, kükürdü ayırın:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 = H2SO3 + S H2SO3 = H2O + S02.
Koordinasyonla, tiyosülfat iyonları belirli metal iyonlarıyla kararlı kompleksler oluşturabilir, örneğin, gümüş bromür, kararlı [Ag (S2O3) 2] 3-kompleks iyonları üretmek için hipo'nun sulu bir çözeltisinde çözülebilir:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr, bu nedenle yaygın olarak fotoğrafik bir sabitleme banyosu olarak kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat ve kükürt kaynatılır ve ardından sodyum tiyosülfat hazırlamak için filtrasyon, buharlaştırma, kristalleştirme yapılır.

Kullanımlar
1. Sodyum Tiyosülfat, sabitleme tozunun üretiminde ve fotoğrafik endüstri sabitleyicisi, kurutucunun hazırlanmasında kullanılır.
Deri tabaklama endüstrisinde dikromat indirgeyici madde olarak kullanılır.
2. Sodyum Tiyosülfat önemli bir inorganik kimyasal hammaddedir.
Sodyum Tiyosülfat, Bisultap, Thiosultap disodyum, CARTAP vb. pestisitlerin sentezinde kullanılabilir.
3. Analitik reaktifler, mordan ve sabitleyici olarak kullanılır.
4. Yeni böcek öldürücüler olarak kullanılır, mide zehirlenmesi, alım ve temas etkisi etkileriyle Sodyum Tiyosülfat, pirinç sarı sap kurdu, sap kurdu, yaprak kıvırıcı, pirinç tütün yaprak biti ve sebze, meyve zararlılarını önleyebilir ve tedavi edebilir.

5. Alım ve güçlü temas, mide zehirlenmesi etkileriyle Sodyum Tiyosülfat, çeşitli pirinç zararlılarını ve sebze, meyve zararlılarını önleyebilir ve tedavi edebilir. 6. Hamur ve pamuklu kumaş ağartmada klor giderme maddesi olarak, gıda endüstrisinde şelatlama maddesi, antioksidan, ilaç endüstrisinde dezenfektan olarak kullanılır.
7. Şelatlama maddesi, antioksidan, kahverengileşme önleyici madde olarak, buzla soğutulmuş klortetrasiklin hidroklorürün (veya klortetrasiklin) klor giderme maddesi olarak kullanılır, klor giderme reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
Daha fazla klor içeriği serbest kükürtün yan reaksiyonlarına neden olur, bu nedenle yalnızca çok seyreltik klor konsantrasyonları için kullanılır.
Tuz şelatlama maddesi olarak kullanılır, sınırlı içerik %0,1 veya daha azdır.

Sodyum Tiyosülfat, klor, brom ve sülfürü analiz etmek için iyodometrik titrasyonda kullanılan yaygın bir analitik reaktiftir.
Diğer kullanımları kağıt hamurunun ağartılması, saman, fildişi ve kemiklerin ağartılması, çözeltilerden klorun uzaklaştırılması, cevherlerinden gümüş çıkarılması, tekstil boyama ve baskıda mordan ve siyanür zehirlenmesine karşı panzehir olarak kullanılır.
Bir diğer önemli uygulama ise fotoğrafçılıktır; burada Sodyum Tiyosülfat, maruz kalan negatiflerden değişmemiş gümüş tuzlarını çözmek için bir sabitleyici olarak kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat, öncelikle siyanür zehirlenmesine karşı bir ilaç olarak kullanılır ve siyanürü tiyosiyanata dönüştürebilir; bu reaksiyon Rhodanese enzimi tarafından katalize edilir. Antioksidan.
Sodyum Tiyosülfat, suda çözünen bir toz olan bir bağlayıcı, antioksidan ve formülasyon yardımcısıdır.
Sodyum Tiyosülfat, alkollü içeceklerde 5 ppm'de ve sofra tuzunda %0,1'de kullanılabilir. Sodyum Tiyosülfat, sodyum hiposülfit olarak da adlandırılır.
Sodyum tiyosülfat (tiyosülfat) Basitçe "hipo" olarak bilinen, yanlış form olan hiposülfitin kısaltılmış hali olan bu beyaz kristal, kalsiyum tiyosülfatın sodyum sülfatla kaynatılmasıyla elde edilmiştir.
Sodyum Tiyosülfat, suda ve terebentin yağında çözünür ancak alkolde çözünmez.
Sodyum tiyosülfatın gümüş halojenürleri çözme özelliği 1819'da Sir John Herschel tarafından keşfedildi ve muhtemelen ilk olarak L. J. M. Daguerre tarafından fotoğrafik görüntüleri sabitlemek için kullanıldı. Daguerre, 1839 kılavuzunda kullanımını yayınladıktan sonra W. H. F. Talbot sonunda kalotip negatiflerini ve gümüş klorür baskılarını sabitlemek için kullandı, ancak muhtemelen mümkün olan renk çeşitliliği için potasyum iyodür ve sodyum klorür ile sabitlemeye devam etti.
Sodyum Tiyosülfat, 19. yüzyıl boyunca birincil sabitleme maddesiydi ve bugün hala kullanılmaktadır.

Sodyum Tiyosülfat ağırlıklı olarak boyamada kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat bazı boyaları çözünür renksiz "löko" formlarına dönüştürür.
Sodyum Tiyosülfat ayrıca "yün, pamuk, ipek, ...sabunlar, yapıştırıcılar, kil, kum, boksit ve... yenilebilir yağlar, yenilebilir yağlar ve jelatini" ağartmak için kullanılır.

Tıbbi kullanımlar
Sodyum Tiyosülfat, siyanür zehirlenmesinin tedavisinde kullanılır.
Sodyum Tiyosülfat, Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır.
Diğer kullanımlar arasında saçkıran ve tinea versicolor'un topikal tedavisi ve hemodiyaliz ve kemoterapinin bazı yan etkilerinin tedavisi yer alır.
Eylül 2022'de, ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA), kemoterapi ilacı sisplatin alan bebek, çocuk ve ergen kanser hastalarında ototoksisite ve işitme kaybı riskini azaltmak için sodyum tiyosülfatı Pedmark ticari adı altında onayladı.

Yapı
İki polimorf pentahidrat olarak bilinir.
Susuz tuz birkaç polimorfta bulunur.
Katı halde, tiyosülfat anyonu tetrahedral şekildedir ve kavramsal olarak bir sülfat anyonundaki oksijen atomlarından birinin bir kükürt atomuyla değiştirilmesiyle türetilir.
S-S mesafesi tek bir bağı gösterir, bu da terminal kükürtün önemli bir negatif yüke sahip olduğunu ve S-O etkileşimlerinin daha fazla çift bağ karakterine sahip olduğunu ima eder.

Hazırlık
Sodyum Tiyosülfat, fotoğrafçılar tarafından "hipo" olarak bilinen önemli bir kimyasal maddedir.
Sodyum Tiyosülfat, Sodyum Tiyosülfat ve bisülfitin H2S ile reaksiyonuyla hazırlanabilir:
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20
Sodyum Tiyosülfat ayrıca kükürtün sodyum sülfit ile 60 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda reaksiyonuyla
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 ve H2S ile permanganatın reaksiyonuyla da hazırlanabilir.
Sodyum Tiyosülfat, kükürt ve Na2S03 oluşturmak için 310 °C'de ve Na2S4 ve Na2S oluşturmak için 400 °C'de ayrışır.
Sodyum Tiyosülfat, serbest kükürt ve Na2S04 oluşturmak için S02'yi emer.
Sodyum tiyosülfat birçok hidrat oluşturur ve bunların çözünürlük ilişkileri oldukça karmaşıktır.

Sodyum Tiyosülfat yaygın bir indirgeyici maddedir.
Sodyum Tiyosülfat, iyodu iyodür anyonuna indirgeyerek sodyum tetrationat oluşturur.
Bu reaksiyon, sözde iyodometrik titrasyonda kullanılır: 2S2O32ˉ + I2 → S4O62ˉ + 2Iˉ
Sodyum Tiyosülfat, sodyum bisülfat ve hidroklorik asit oluşturmak için klor ile reaksiyona girer. Bu reaksiyon, sulu çözeltilerden kloru uzaklaştırır: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl
Sodyum Tiyosülfat, hidroklorik asitle reaksiyona girerek kükürt ve kükürt dioksite ayrışır: Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O.

Üretim
Sodyum Tiyosülfat, sodyum sülfitin kükürtle oksidasyonuyla hazırlanır.
Sodyum Tiyosülfat ayrıca kükürt boyalarının üretiminden kaynaklanan atık sodyum sülfürden de üretilir.
Bu tuz, aşağıdaki denkleme göre sulu sodyum hidroksit ve kükürt kaynatılarak da hazırlanabilir.
Ancak, uygunsuz şekilde kullanılırsa hidrojen sülfüre maruz kalma meydana gelebileceğinden, Sodyum Tiyosülfat laboratuvar dışında önerilmez.

6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

Üretim yöntemi
1. Sodyum Tiyosülfat, sodyum sülfit ve kükürt tozu çözeltisinin ısısıyla üretilir.
2. Sodyum Tiyosülfatın daha fazla sentez yöntemi vardır, örneğin sodyum sülfit yöntemi, sodyum sülfür yöntemi vb.
Sodyum sülfit yöntemi
Soda çözeltisi kükürt dioksit gazıyla reaksiyona girer ve kostik soda eklenir, safsızlıkları filtreleme yoluyla gidermek için sodyum sülfür eklenir ve ardından kükürt tozu, reaksiyona girmek, filtrelemek, safsızlıkları gidermek ve ardından tekrar tekrar filtrelemek için sıcak bir sodyum sülfit çözeltisinde çözülür, kostik alkali eklenir, konsantrasyon, filtreleme, kristalleştirme, santrifüjlü susuzlaştırma, eleme yoluyla işlemden geçirilir ve sodyum tiyosülfatın bitmiş ürünü elde edilir.
Reaksiyon denklemi: Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 · 5H20

Sodyum sülfür yöntemi
Sodyum sülfür buharlaştırma kalıntısından formüle edilen bir ham madde sıvısı, baryum sülfür atık suyu (sodyum karbonat ve sodyum sülfür içerir) kükürt dioksit ile reaksiyona girer, berraklaştırmadan sonra kükürt tozu eklenir, reaksiyona girmek için ısıtılır, buharlaştırılır, soğutulur, kristalleştirilir, yıkanır, ayrılır, eleme yapılarak kükürt tiyosülfat ürünleri elde edilir. Reaksiyon denklemi: 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑
3. Dehidratasyon yöntemi, sodyum tiyosülfat pentahidrat kristalinin buharla dolaylı olarak ısıtılması, Sodyum Tiyosülfatın kendi kristal suyuna çözünmesi, konsantrasyon, santrifüjlü susuzlaştırma, kurutma, eleme, susuz sodyum tiyosülfatın bitmiş ürününü elde etmektir.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O