THIOSULFATE DE SODIUM

Le thiosulfate de sodium est généralement considéré comme un composé relativement sûr et utile à des concentrations contrôlées.
Le thiosulfate de sodium contient deux atomes de soufre à des états d'oxydation différents, ce qui lui confère de fortes propriétés réductrices lui permettant de neutraliser des agents oxydants tels que le chlore et l'iode dans les systèmes chimiques.
Le comportement redox du thiosulfate de sodium est à la base de nombreuses applications de ce composé dans la déchloration et la chimie analytique.

Numéro CAS : 7772-98-7
Formule moléculaire : Na2O3S2
Masse moléculaire : 158,11
Numéro EINECS : 231-867-5

Synonymes : thiosulfate de sodium, acide thiosulfurique, sel disodique, solution déchlorante ; « HYPO » ; BETZ 0235 ; antichlore ; thiosulfate de sodium ; thiosulfate de sodium 2,00 N ; thiosulfate de sodium ; étalon de sulfite

Le thiosulfate de sodium est un produit chimique couramment utilisé comme agent fixateur dans l'industrie de la photographie, du film et de la fabrication de plaques d'impression, ainsi que comme agent réducteur dans le tannage.
Le thiosulfate de sodium est utilisé comme agent de blanchiment pour éliminer les résidus et comme mordant dans les industries du papier et du textile, comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure en médecine, comme agent de déchloration et fongicide pour l'eau potable et les eaux usées dans le traitement de l'eau, comme inhibiteur de corrosion du cuivre dans l'eau de refroidissement en circulation et comme désoxydant pour les systèmes d'eau de chaudière.
Le thiosulfate de sodium est également utilisé pour le traitement des eaux usées cyanurées. Le carbonate de sodium et le soufre sont généralement utilisés comme matières premières dans l'industrie. Le carbonate de sodium réagit avec le dioxyde de soufre produit par la combustion du soufre pour former du sulfite de sodium. On ajoute ensuite du soufre pour provoquer une réaction d'ébullition, puis on filtre, blanchit, concentre et cristallise, etc., afin d'obtenir du thiosulfate de sodium pentahydraté.

D'autres déchets de production contenant du sulfure de sodium, du sulfite de sodium, du soufre et de l'hydroxyde de sodium peuvent également être utilisés, après un traitement approprié, pour obtenir le produit.
Le thiosulfate de sodium est un composé ionique inorganique de formule chimique Na₂S₂O₃ qui se présente sous forme de solide cristallin blanc et est largement utilisé dans les applications médicales, industrielles, photographiques et de laboratoire car il agit comme agent réducteur et donneur de soufre dans de nombreuses réactions chimiques.
Il est très soluble dans l'eau et existe généralement sous une forme pentahydratée stable (Na₂S₂O₃·5H₂O) dans des conditions normales, qui est la forme commerciale la plus courante.

Le thiosulfate de sodium lui confère une importance chimique tant dans les procédés industriels que de laboratoire.
Chimiquement, le thiosulfate de sodium agit comme un agent réducteur car il peut donner des électrons et convertir des espèces oxydantes réactives en formes moins nocives, comme la conversion de l'iode en ions iodure.
Il forme également des complexes avec certains métaux, ce qui est utile dans des procédés comme la fixation photographique.

Le thiosulfate de sodium lui confère une grande polyvalence en chimie de coordination et en chimie redox.
Physiquement, il s'agit d'une substance cristalline incolore ou blanche qui se dissout facilement dans l'eau mais est insoluble dans la plupart des solvants organiques, et elle reste stable dans des conditions de stockage normales mais peut se décomposer sous l'effet d'acides forts pour produire du dioxyde de soufre et du soufre élémentaire.
Il est important de comprendre le comportement de décomposition du thiosulfate de sodium afin d'appréhender ses exigences en matière de stockage et de manipulation.

Le thiosulfate de sodium le rend stable mais chimiquement sensible dans des conditions spécifiques.
Le thiosulfate de sodium est décrit comme un agent réducteur inorganique hydrosoluble largement utilisé en médecine, en neutralisation chimique, en photographie et en chimie analytique.
Sa capacité à neutraliser les agents oxydants et à se lier aux espèces réactives la rend extrêmement utile dans de nombreux domaines scientifiques.

Le profil de sécurité et la polyvalence du thiosulfate de sodium en font l'un des sels soufrés les plus importants en chimie pratique.
Le thiosulfate de sodium (seul ou en association avec le nitrite de sodium) est utile dans le traitement de la toxicité du cyanure.
Il a été vanté pour son utilisation dans le traitement des intoxications à l'arsenic ou à d'autres métaux lourds, mais son efficacité à ces fins est remise en question.

Le thiosulfate de sodium est relativement non toxique et peu coûteux ; son utilisation peut être envisagée pour traiter une intoxication à l’arsenic. Associé au molybdate de sodium, il peut s’avérer utile dans le traitement d’une intoxication au cuivre.
Le thiosulfate de sodium est un composé important en chimie redox car il agit comme un agent réducteur modérément fort qui peut réagir sélectivement avec les agents oxydants sans être excessivement réactif dans des conditions normales, ce qui le rend utile pour les réactions chimiques contrôlées dans les environnements de laboratoire et industriels.
Ses atomes de soufre, à différents états d'oxydation, lui permettent de s'oxyder en sulfate tout en réduisant d'autres substances.

Cela le rend très utile en chimie analytique et environnementale.
En solution aqueuse, le thiosulfate de sodium peut former des complexes avec certains ions métalliques tels que l'argent, le cuivre et l'or, c'est pourquoi il est utilisé dans des procédés impliquant l'extraction de métaux, la chimie photographique et des réactions de coordination spécialisées.

Ces complexes peuvent augmenter la solubilité de sels métalliques autrement insolubles.
Le thiosulfate de sodium lui confère une importance particulière en chimie de coordination et en chimie inorganique appliquée.

En milieu acide, le thiosulfate de sodium est instable et se décompose pour produire du soufre élémentaire, du dioxyde de soufre et de l'eau ; c'est pourquoi il ne doit pas être mélangé à des acides forts lors du stockage ou de la manipulation.
La réaction de décomposition du thiosulfate de sodium est également utilisée comme démonstration classique en laboratoire de la cinétique de précipitation et de réaction.
Cela le rend utile à la fois pour des raisons de sécurité et pour l'enseignement des concepts de chimie.

En chimie médicale, le thiosulfate de sodium joue un rôle protecteur contre le stress oxydatif et les composés toxiques car il peut neutraliser les espèces chimiques réactives et soutenir les voies de détoxification de l'organisme, notamment en cas d'intoxication grave ou de déséquilibre métabolique.
Il est souvent utilisé dans les thérapies combinées nécessitant plusieurs étapes de désintoxication.
Le thiosulfate de sodium lui confère une grande valeur en toxicologie clinique.

Point de fusion : 48 °C
Point d'ébullition : 100 °C
Masse volumique apparente : 1350 kg/m³
Densité : 1,01 g/mL à 25 °C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C
Solubilité : Immiscible avec l'alcool ; soluble dans l'eau ; insoluble dans l'alcool
forme : solide
Densité relative : 1,667
couleur : blanc
pH : 6,0–8,5 (25℃, 50 mg/mL dans H2O)
Solubilité dans l'eau : soluble dans l'eau
Sensible : hygroscopique
Merck : 14 8694
Stabilité : stable. Incompatible avec les acides forts, les agents oxydants puissants, l'iode et le mercure.
Fonctions des ingrédients cosmétiques : RÉDUCTION
InChI : 1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
InChIKey : AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES : [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
LogP : -0,428 (est.)

Le thiosulfate de sodium joue un rôle important en chimie de détoxification car il peut neutraliser les substances oxydantes toxiques telles que le chlore, l'hypochlorite et l'iode, ce qui le rend précieux à la fois dans les traitements d'urgence médicale et dans les procédures de sécurité industrielle.
Cette capacité de détoxification provient de son fort pouvoir donneur d'électrons dans les réactions d'oxydoréduction.
Le thiosulfate de sodium le rend utile dans les contextes de protection biologique et environnementale.

Le thiosulfate de sodium est utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure en association avec d'autres agents, où il aide à convertir le cyanure toxique en thiocyanate moins nocif qui peut être excrété par l'organisme.
Il est également utilisé pour traiter certains effets secondaires de la chimiothérapie et les troubles de la calcification dans des contextes cliniques spécialisés.
Le thiosulfate de sodium en fait un composé important en médecine d'urgence et thérapeutique.

En photographie, le thiosulfate de sodium est historiquement connu comme un « agent fixateur » dans le traitement des films, où il dissout les halogénures d'argent non réagis des émulsions photographiques pour rendre les images permanentes et stables à la lumière.
Ce procédé est essentiel pour le développement des films et des tirages photographiques traditionnels.
Le thiosulfate de sodium en fait un composé clé dans les techniques d'imagerie classiques.

Le thiosulfate de sodium est largement utilisé dans les titrages iodométriques, où il réagit précisément avec l'iode pour permettre une mesure précise des agents oxydants dans une solution.
Cette réaction est très fiable et constitue la base de nombreuses analyses chimiques quantitatives.
Le thiosulfate de sodium est important pour les mesures en laboratoire et le contrôle de la qualité.

Dans les applications environnementales, le thiosulfate de sodium est utilisé pour déchlorer les systèmes d'eau, notamment pour neutraliser le chlore dans l'eau des aquariums, pour le traitement des eaux usées et pour la préparation de l'eau en laboratoire.
Il est efficace car il convertit rapidement le chlore en ions chlorure inoffensifs.
Le thiosulfate de sodium lui confère une grande valeur dans le traitement de l'eau et la protection de l'environnement.

Le thiosulfate de sodium existe sous deux formes : le thiosulfate de sodium anhydre (Na2S2O3) et le thiosulfate de sodium pentahydraté (Na2S2O3·5H2O), ce dernier étant également connu sous le nom de soude et d'Hyperion.
Le poids moléculaire est respectivement de 158,11 et 248,18.
Le thiosulfate de sodium anhydre est une poudre cristalline opaque.

Le thiosulfate de sodium est inodore, a un goût salé, est soluble dans l'eau et insoluble dans l'éthanol.
Il se décompose en solution acide, possède un fort pouvoir réducteur et absorbe facilement l'humidité.
Le thiosulfate de sodium se présente sous forme de cristaux ou de granules monocliniques inodores, incolores et transparents.

La densité relative est de 1,685. Le point de fusion est de 48 ℃.
Le thiosulfate de sodium perd toute son eau cristalline à 100 °C et se décompose au-dessus de 100 °C.
Le thiosulfate de sodium se dégrade facilement dans l'air sec et chaud, et présente une légère déliquescence dans l'air chaud et humide.

Le thiosulfate de sodium est soluble dans l'eau et la térébenthine, insoluble dans l'éthanol, et se décompose en présence d'acide fort.
Une exposition prolongée à l'air entraîne son oxydation et sa carbonisation faciles par l'oxygène et le dioxyde de carbone.
Le thiosulfate de sodium est un produit chimique important que les photographes connaissent sous le nom d'« hypo ».

Le thiosulfate de sodium peut être préparé par la réaction du sulfite de sodium et du bisulfite de sodium avec H₂S : 2Na₂SO₃ + 2NaHSO₃ + 2H₂S → 3Na₂S₂O₃ + 3H₂O
Il peut également être préparé par la réaction du soufre avec du sulfite de sodium au-dessus de 60 °C.
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 et par la réaction de H2S et du permanganate.

Le thiosulfate de sodium se décompose à 310 °C pour former du soufre et du Na2SO3, et à 400 °C pour former du Na2S4 et du Na2S.
Le thiosulfate de sodium absorbe le SO2 pour former du soufre libre et du Na2SO4.
Le thiosulfate de sodium forme de nombreux hydrates et leurs relations de solubilité sont assez complexes.

Le thiosulfate de sodium est un agent réducteur courant.
Il réduit l'iode en anion iodure, formant du tétrathionate de sodium.
Cette réaction est utilisée dans le titrage iodométrique : 2S2O32ˉ + I2 → S4O62ˉ + 2Iˉ

Le thiosulfate de sodium réagit avec le chlore pour former du bisulfate de sodium et de l'acide chlorhydrique. Cette réaction élimine le chlore des solutions aqueuses : Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → 2NaHSO₄ + 8HCl
Le thiosulfate de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, se décomposant en soufre et en dioxyde de soufre : Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O.

En chimie environnementale, il joue un rôle dans l'élimination du chlore des systèmes d'eau car il réagit rapidement avec le chlore libre et l'hypochlorite, les convertissant en ions chlorure inoffensifs et en produits dérivés du sulfate, ce qui contribue à protéger les organismes aquatiques et à améliorer la sécurité de l'eau.
Cette réaction est largement utilisée en aquaculture, dans le traitement des eaux usées et dans la préparation de l'eau en laboratoire.
Le thiosulfate de sodium est important pour la protection de l'environnement et la gestion de l'eau.

Dans les procédés industriels, le thiosulfate de sodium est parfois utilisé dans les procédés de lixiviation de l'or et de récupération des métaux comme alternative plus sûre aux systèmes d'extraction à base de cyanure, où il aide à dissoudre et à récupérer les métaux précieux dans des conditions contrôlées.
Bien que moins courante que les procédés au cyanure, elle est considérée comme plus respectueuse de l'environnement dans certaines applications.
Le thiosulfate de sodium lui confère une importance particulière en métallurgie durable.

Utilisations du thiosulfate de sodium :
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans la fabrication de la poudre fixatrice et la préparation du fixateur et du dessiccant pour l'industrie photographique.
Utilisé comme agent réducteur de dichromate dans l'industrie du tannage du cuir.
Le thiosulfate de sodium est une matière première chimique inorganique importante.

Le thiosulfate de sodium peut être utilisé dans la synthèse de pesticides tels que le bisultap, le thiosultap disodique, le CARTAP, etc.
Le thiosulfate de sodium est utilisé comme réactif analytique, mordant et fixateur.
Utilisé comme nouvel insecticide, agissant par intoxication digestive, absorption et contact, il permet de prévenir et de traiter la pyrale jaune du riz, la pyrale des tiges, la tordeuse des feuilles, les thrips du riz et les ravageurs des légumes et des fruits.

Grâce à son absorption et à son contact étroit, il provoque une intoxication alimentaire et peut prévenir et traiter divers ravageurs du riz, des légumes et des fruits.
Le thiosulfate de sodium est utilisé comme agent d'élimination du chlore pour la pâte à papier et les tissus de coton blanchis, comme agent chélateur, antioxydant dans l'industrie alimentaire, comme détergent et désinfectant dans l'industrie pharmaceutique.
Le thiosulfate de sodium est utilisé comme agent chélateur, antioxydant, agent anti-brunissement, comme agent de déchloration du chlorhydrate de chlortétracycline (ou de la chlortétracycline) refroidi avec de la glace, la réaction de déchloration est la suivante.

Une teneur plus élevée en chlore provoquera des réactions secondaires du soufre libre ; il ne sera donc utilisé que pour des concentrations de chlore très diluées.
Utilisé comme agent chélateur de sel, sa teneur est limitée à 0,1 % ou moins.
Le thiosulfate de sodium est un réactif analytique courant utilisé dans le titrage iodométrique pour analyser le chlore, le brome et le sulfure.

Il est également utilisé pour blanchir la pâte à papier, la paille, l'ivoire et les os, pour éliminer le chlore des solutions, pour extraire l'argent de ses minerais, comme mordant dans la teinture et l'impression des textiles, et comme antidote à l'empoisonnement au cyanure.
Une autre application majeure concerne la photographie, où il est utilisé comme fixateur pour dissoudre les sels d'argent inchangés présents sur les négatifs exposés.
Le thiosulfate de sodium est principalement utilisé comme médicament contre l'intoxication au cyanure, car il est capable de convertir le cyanure en thiocyanate, une réaction catalysée par l'enzyme rhodanese. Antioxydant.

Le thiosulfate de sodium est utilisé comme agent réducteur, agent détoxifiant, composé de traitement médical, fixateur photographique et réactif analytique en raison de sa capacité à neutraliser les produits chimiques oxydants et à participer à des réactions d'oxydoréduction contrôlées.
La forte solubilité et la grande stabilité du thiosulfate de sodium dans l'eau facilitent son utilisation aussi bien en laboratoire que dans les systèmes industriels.
Cela en fait un composé polyvalent en chimie, en médecine et dans l'industrie.

En médecine, il est utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure et dans certains traitements de la calciphylaxie et des complications liées à la chimiothérapie, où il contribue à réduire les effets toxiques et à soutenir les processus de détoxification.
Son action repose sur la transformation des composés nocifs en formes moins toxiques ou plus facilement excrétables par l'organisme.
Le thiosulfate de sodium est important dans les soins d'urgence et cliniques.

En photographie, il est utilisé comme fixateur lors du développement des films, où il élimine les halogénures d'argent n'ayant pas réagi afin de stabiliser les images et d'empêcher toute exposition supplémentaire à la lumière.
Ce procédé est essentiel pour produire des tirages photographiques permanents en photographie argentique traditionnelle.
Le thiosulfate de sodium lui confère une importance historique dans le domaine de l'imagerie médicale.

En chimie de laboratoire, il est utilisé dans les titrages iodométriques et l'analyse redox, où il permet une mesure précise des agents oxydants tels que l'iode.
Son comportement réactionnel prévisible en fait un outil idéal pour l'analyse chimique quantitative.
Le thiosulfate de sodium est important en chimie analytique et de recherche.

Dans les applications environnementales et industrielles, il est utilisé pour la déchloration de l'eau et la neutralisation des agents oxydants, notamment dans le traitement des eaux usées et la préparation de l'eau en laboratoire.
Il convertit le chlore en ions chlorure en toute sécurité, réduisant ainsi la toxicité et la réactivité chimique.
Le thiosulfate de sodium le rend utile dans le traitement de l'eau et les systèmes de sécurité environnementale.

Le thiosulfate de sodium est utilisé comme agent réducteur, composé détoxifiant, réactif analytique, fixateur photographique et produit chimique pour le traitement de l'eau en raison de sa capacité à neutraliser les agents oxydants et à former des produits de réaction stables dans les systèmes aqueux.
Son profil de sécurité et sa solubilité le rendent pratique pour une utilisation aussi bien en laboratoire qu'industrielle.
Le thiosulfate de sodium en fait un composé largement utilisé en chimie et en sciences appliquées.

En médecine, il est utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure et dans les traitements de la calciphylaxie et d'autres affections impliquant une calcification anormale ou un stress oxydatif, où il contribue à convertir les composés toxiques en formes moins nocives.
Il soutient les processus de détoxification en renforçant les voies de neutralisation chimique dans l'organisme.
Le thiosulfate de sodium est important en médecine d'urgence et en thérapie spécialisée.

En photographie, il est utilisé comme fixateur pour éliminer les halogénures d'argent non réagis des films et papiers photographiques, rendant ainsi les images permanentes et résistantes à une exposition ultérieure à la lumière.
Le procédé au thiosulfate de sodium est essentiel dans les techniques traditionnelles de développement et d'impression de films.
Cela lui confère une importance historique et technique en sciences de l'imagerie.

En chimie analytique, il est largement utilisé dans les titrages iodométriques et l'analyse redox quantitative, où il réagit de manière prévisible avec l'iode pour déterminer les concentrations d'agents oxydants.
Cela permet des mesures précises et reproductibles lors d'expériences en laboratoire.
Le thiosulfate de sodium est un élément essentiel en analyse chimique et en contrôle qualité.

Le thiosulfate de sodium est utilisé pour la déchloration de l'eau dans les aquariums, les systèmes d'eaux usées et les laboratoires, où il neutralise le chlore et l'hypochlorite pour rendre l'eau sans danger pour les systèmes biologiques.
Cela permet d'éviter les effets toxiques sur les organismes aquatiques et les processus chimiques sensibles.
Le thiosulfate de sodium joue un rôle important dans la sécurité environnementale et le traitement de l'eau.

Profil de sécurité du thiosulfate de sodium :
Le thiosulfate de sodium est généralement considéré comme un produit chimique peu toxique et relativement sûr dans des conditions normales de manipulation, mais il peut néanmoins présenter des risques s'il est inhalé sous forme de poussière, ingéré en grande quantité ou mal mélangé avec des substances incompatibles, notamment des acides forts.
Ses principaux risques sont liés à l'irritation et à la décomposition chimique plutôt qu'à une forte toxicité systémique.
Le thiosulfate de sodium le rend plus sûr que de nombreux autres produits chimiques inorganiques industriels, mais il nécessite tout de même des précautions de base.

Le contact direct avec des solutions ou de la poudre de thiosulfate de sodium peut provoquer une légère irritation de la peau et des yeux, en particulier chez les personnes sensibles ou après une exposition prolongée, même si ce produit n'est pas fortement corrosif ou agressif.
Le contact avec les yeux peut entraîner des rougeurs, une gêne ou une irritation temporaire qui disparaissent généralement après rinçage à l'eau.
Le thiosulfate de sodium rend le port de gants et de lunettes de protection conseillé lors de sa manipulation.

L'inhalation de thiosulfate de sodium sous forme de poussière peut provoquer une irritation des voies respiratoires, de la toux ou une gêne à la gorge, notamment dans les environnements mal ventilés ou lors de la manipulation à grande échelle de poudre sèche.
Bien que son inhalation ne soit pas très toxique, les fines particules peuvent tout de même irriter les muqueuses.
Le thiosulfate de sodium rend le contrôle des poussières et la ventilation importants en milieu industriel.

L'un des risques chimiques les plus importants survient lorsque le thiosulfate de sodium est exposé à des acides forts, où il se décompose pour libérer du dioxyde de soufre gazeux, du soufre élémentaire et d'autres sous-produits contenant du soufre qui peuvent être irritants ou nocifs lorsqu'ils sont inhalés à fortes concentrations.
Le dioxyde de soufre est particulièrement irritant pour le système respiratoire et peut provoquer des difficultés respiratoires chez les personnes sensibles.
Le thiosulfate de sodium fait du contact avec un acide un risque d'incompatibilité majeur.