PRODUITS

CARBONATE DE STRONTIUM

CE / N° de liste : 216-643-7
N° CAS : 1633-05-2
Mol. formule : CH2O3.Sr

Propriétés chimiques
Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide. Étant un carbonate, c'est une base faible et est donc réactif avec les acides.
Le carbonate de strontium est par ailleurs stable et sûr à utiliser.
Le carbonate de strontium est pratiquement insoluble dans l'eau (1 partie pour 100 000).
La solubilité est augmentée de manière significative si l'eau est saturée de dioxyde de carbone, à 1 partie pour 1 000. Le carbonate de strontium est soluble dans les acides dilués.

Préparation
Outre l'occurrence naturelle en tant que minéral, le carbonate de strontium est préparé synthétiquement dans l'un des deux procédés, qui commencent tous deux avec de la célestine naturelle, une forme minérale du sulfate de strontium (SrSO4).
Dans le processus de « cendre noire », la célésite est grillée avec du coke à 110–1300 ° C pour former du sulfure de strontium.
Le sulfate est réduit, laissant le sulfure :

SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Un mélange de sulfure de strontium avec soit du dioxyde de carbone gazeux soit du carbonate de sodium conduit alors à la formation d'un précipité de carbonate de strontium.

SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
Dans la méthode de « conversion directe » ou de double décomposition, un mélange de célésite et de carbonate de sodium est traité à la vapeur pour former du carbonate de strontium avec des quantités substantielles d'autres solides non dissous.
Ce matériau est mélangé à de l'acide chlorhydrique, qui dissout le carbonate de strontium pour former une solution de chlorure de strontium.
Le dioxyde de carbone ou le carbonate de sodium est ensuite utilisé pour re-précipiter le carbonate de strontium, comme dans le procédé à la cendre noire.

Les usages:
L'utilisation la plus courante est comme colorant peu coûteux dans les feux d'artifice.
Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme.
Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est pas hygroscopique.
Sa capacité à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire est dans les fusées éclairantes.

Le carbonate de strontium est utilisé pour des applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de récepteurs de télévision couleur (CTV) pour absorber les électrons issus de la cathode.

Le carbonate de strontium est utilisé dans la préparation de verre irisé, de peinture lumineuse, d'oxyde de strontium et de sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments.

Le carbonate de strontium est largement utilisé dans l'industrie céramique comme ingrédient dans les glaçures.
Le carbonate de strontium agit comme un fondant et modifie également la couleur de certains oxydes métalliques.
Le carbonate de strontium a des propriétés similaires au carbonate de baryum.

Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents qui sont utilisés dans les haut-parleurs et les aimants de porte.

Le carbonate de strontium est également utilisé pour fabriquer certains supraconducteurs tels que le BSCCO et également pour les matériaux électroluminescents où il est d'abord calciné en SrO puis mélangé avec du soufre pour produire du SrS:x où x est typiquement l'europium.
C'est le phosphore "bleu/vert" qui est sensible à la fréquence et passe du vert citron au bleu.
D'autres dopants peuvent également être utilisés tels que le gallium ou l'yttrium pour obtenir une lueur jaune/orange à la place.

En raison de son statut de base de Lewis faible, le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire de nombreux composés de strontium différents par simple utilisation de l'acide correspondant.

Précipitation microbienne
Les cyanobactéries Calothrix, Synechococcus et Gloeocapsa peuvent précipiter la calcite strontienne dans les eaux souterraines.
Le strontium existe sous forme de strontianite en solution solide dans la calcite hôte avec une teneur en strontium allant jusqu'à un pour cent.

Le carbonate de strontium (SrCO3) appartient au sel carbonate de strontium, que l'on trouve dans la nature sous forme de minéral strontianite.
Le carbonate de strontium peut être appliqué dans une variété d'industries.
À l'heure actuelle, les carbonates de strontium sont couramment utilisés comme colorant peu coûteux dans la pyrotechnie, car le strontium et ses sels produisent une flamme de lecture cramoisie.
Le carbonate de strontium, en général, est préféré dans les feux d'artifice, par rapport à d'autres sels de strontium en raison de son coût peu coûteux, de ses propriétés non hygroscopiques et de sa capacité à neutraliser l'acide.
Le carbonate de strontium peut également être utilisé comme torche routière et pour préparer du verre irisé, des peintures lumineuses, de l'oxyde de strontium ou des sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments.
Le carbonate de strontium est également recommandé comme substitut du baryum pour produire des glaçures mates.
En outre, ses applications concernent l'industrie de la céramique, où il sert d'ingrédient dans les émaux, et dans les produits électriques, où il est utilisé pour la production de ferrites de strontium pour produire des aimants permanents pour haut-parleurs et aimants de porte.
Le carbonate de strontium est également utilisé pour la fabrication de certains supraconducteurs tels que le BSCCO et également pour les matériaux électroluminescents.

Méthodes de production
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite et peut être extrait de son gisement.
Cependant, le carbonate de strontium est généralement fabriqué à partir de la célestite minérale.
La célestite est fusionnée avec du carbonate de sodium à des températures élevées ou bouillie avec une solution de carbonate d'ammonium :
SrSO4 + Na2CO3 → SrCO3 + Na2SO4
SrSO4 + (NH4)2CO3 → SrCO3 + 2NH3 + CO2 + H2O
Le carbonate de strontium est insoluble dans l'eau.
Le carbonate de strontium précipite du mélange de produits dans la seconde réaction.
S'il est fusionné avec du carbonate de sodium, le mélange de produits est lessivé avec de l'eau.
Le carbonate insoluble se sépare du sulfate de sodium soluble dans l'eau.

Le carbonate de strontium (SrCO3) est utilisé pour fabriquer du verre résistant aux rayonnements et des tubes cathodiques pour la télévision, ainsi que des pièces pyrotechniques.

Le carbonate de strontium a la formule SrCO3 et le poids moléculaire de 147,6326 g/mol.
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de minéral « strontianite ».
Le nom strontianite vient d'un endroit célèbre pour le minéral, Strontian, en Écosse.
La strontianite est du carbonate de strontium que l'on trouve naturellement.
Le carbonate de strontium se présente sous forme de cristaux orthorhombiques blancs ou légèrement gris avec un indice de réfraction de 1,518.
Les paramètres de la cellule unitaire sont : a = 5,107 ? , b = 8,414 ? , c = 6,029 ? , Z = 4; V = 259,07 ? 3, Den(Calc) = 3,78.
Le système cristallin est orthorhombique de groupe spatial Pmcn et de groupe ponctuel 2/m, 2/m, 2/m.
Le carbonate de strontium n'a qu'une seule forme stable (structure de type aragonite) et la température de précipitation n'a aucun effet sur la forme cristalline, contrairement à celle des carbonates de calcium ou de magnésium.

Propriétés chimiques
Poudre fluide blanc laiteux

Propriétés physiques
Cristaux orthorhombiques blancs; indice de réfraction 1,518; hygroscopique; dureté 3,5 Mohs; densité 3,5 g/cm3; insoluble dans l'eau; soluble dans les acides dilués avec libération de dioxyde de carbone.

Occurrence
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite minérale.
Le composé est utilisé dans la pyrotechnie et les ferrites céramiques.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de verre irisé pour les tubes de télévision couleur.
D'autres utilisations sont le raffinage du sucre et la préparation d'autres sels de strontium.

Les usages:
Le composé, SrCO3, est utilisé dans la pyrotechnie et les ferrites céramiques.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de verre irisé pour les tubes de télévision couleur.
D'autres utilisations sont le raffinage du sucre et la préparation d'autres sels de strontium.
L'utilisation la plus courante est comme colorant de feux d'artifice peu coûteux.
Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme.
Sa capacité à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire est dans les fusées éclairantes.
Le carbonate de strontium est utilisé pour des applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de tubes de télévision couleur en verre pour absorber les rayons X résultant du bombardement des rayons cathodiques sur l'enceinte en verre du canon cathodique.
Le SrCO3 est utilisé dans la préparation de verre irisé, d'oxyde de strontium ou de sels de strontium et dans le raffinage du sucre.
Le carbonate de strontium est largement utilisé dans l'industrie céramique comme ingrédient dans les glaçures.
Le carbonate de strontium agit comme un fondant et modifie également la couleur de certains oxydes métalliques.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents utilisés dans les haut-parleurs et les porte-aimants.
Le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire de nombreux composés de strontium différents en le dissolvant simplement dans l'acide correspondant.
Le bicarbonate de strontium n'a pas été isolé.

Utilisé dans la préparation du verre irisé, des peintures lumineuses, de l'oxyde de strontium ou des sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments

Utilisé pour les applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de CTV pour absorber les électrons résultant de la cathode

En pyrotechnie ; fabrication de verre irisé; sucre de raffinage.

Le carbonate de strontium (SrCO3) est utilisé pour fabriquer du verre résistant aux rayonnements et des tubes cathodiques pour la télévision, ainsi que des pièces pyrotechniques.

Définition
strontianite : Forme minérale du carbonate de strontium, SrCO3.
carbonate de strontium : Un solide blanc, SrCO3 ; orthorhombique; r.d. 3.7; se décompose à 1340°C.
Le carbonate de strontium se présente naturellement sous forme de strontianite minérale et est préparé industriellement en faisant bouillir de la célestine (sulfate de strontium) avec du carbonate d'ammonium.
Le carbonate de strontium peut également être préparé en faisant passer du dioxyde de carbone sur de l'oxyde ou de l'hydroxyde de strontium ou en faisant passer le gaz à travers une solution de sel de strontium.
Le carbonate de strontium est un phosphore, utilisé pour revêtir le verre des écrans à rayons cathodiques, et est également utilisé dans le raffinage du sucre, comme agent de scorification dans certains fours à métaux et pour fournir une flamme rouge dans les feux d'artifice.

Méthodes de production
Carbonate de strontium, formé (1) par réaction d'une solution de sel de strontium et d'une solution de carbonate ou de bicarbonate de sodium, (2) par réaction d'une solution d'hydroxyde de strontium et de CO2.
Le carbonate de strontium se décompose à 1 200 °C (2 192 °F) pour former de l'oxyde de strontium et du CO2, et est dissous par un excès de CO2, formant une solution de bicarbonate de strontium, Sr(HCO3)2.

Préparation
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite et peut être extrait de son gisement.
Cependant, le carbonate de strontium est généralement fabriqué commercialement à partir du minéral «céleste».
La célestite est fusionnée avec du carbonate de sodium à des températures élevées ou bouillie avec une solution de carbonate d'ammonium.
Le carbonate de strontium est insoluble dans l'eau.
Le carbonate de strontium précipite du mélange de produits dans la seconde réaction.
S'il est fusionné avec du carbonate de sodium, le mélange de produits est lessivé avec de l'eau.
Le carbonate insoluble se sépare du sulfate de sodium soluble dans l'eau.

Utilisations de l'industrie
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Métaux et alliages personnalisés
Colorants
Intermédiaires
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Propulseurs et agents gonflants

Utilisations par les consommateurs
Matériaux explosifs
Produits métalliques non couverts ailleurs
Peintures et revêtements
Réactif de processus (Cell House)

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication d'explosifs
Fabrication de produits métalliques
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités annexes
Fabrication de produits minéraux non métalliques (y compris la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
Fabrication de peintures et revêtements
Première transformation des métaux
Impression et activités de soutien connexes

Description générale
Le carbonate de strontium est insoluble dans l'eau.
Le carbonate de strontium est principalement utilisé dans la production d'autres sels de strontium.
Application
Le carbonate de strontium est utilisé pour préparer :
titanate de baryum et strontium
Films minces de titanate de baryum et de strontium
Le carbonate de strontium peut être utilisé pour préparer du phosphore de di-silicate de magnésium dopé à l'europium.
Le carbonate de strontium est utilisé dans la pyrotechnie, les ferrites céramiques, les colorants de feux d'artifice bon marché.

Le carbonate de strontium est une source de strontium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de strontium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de strontium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le carbonate de strontium (SrCO3) était autrefois utilisé en grande quantité dans la fabrication de téléviseurs à tube cathodique (CRT = tubes cathodiques) car le carbonate de strontium, avec d'autres composés, absorbe et réduit considérablement (jusqu'à presque zéro) les rayons X générés par les tubes de télévision.

De nos jours, les appareils à écran plat modernes ont presque complètement remplacé ces tubes.
Actuellement, les carbonates de strontium sont utilisés en pyrotechnie en tant que composants producteurs de couleurs – le strontium produit une flamme rouge cramoisi.
Le terme latin « Strontium carbonicum » fait référence à l'application homéopathique de ce matériau qui est utilisé pour traiter l'arthrose et la sclérose cérébrale.

Comment puis-je entrer en contact avec ce matériau ?
Les sels de strontium sont utilisés dans les feux d'artifice pour produire des flammes rouge cramoisi après l'allumage et il n'est pas possible d'entrer en contact direct avec des nanoparticules de carbonate de strontium en suspension dans l'air pendant le processus de combustion.
Le carbonate de strontium administré par voie homéopathique pourrait être considéré comme une approche ciblée à des fins médicales, mais il n'est pas clair si les produits médicaux contiennent du carbonate de strontium à l'échelle micro ou nanométrique ou même un mélange des deux.

Ce matériau présente-t-il un risque pour l'homme et l'environnement ?
Il existe peu d'informations sur les effets des nanoparticules de carbonate de strontium sur l'homme ou l'environnement.
Cela peut être dû au nombre relativement faible d'applications pour ce matériau.
Des études en laboratoire ont montré que différents types de cellules peuvent absorber des nanoparticules de carbonate de strontium et que des doses élevées peuvent entraîner la mort cellulaire.
Cependant, aucun effet nocif des nanoparticules de carbonate de strontium n'a été trouvé dans les études animales entières.

Concernant le comportement environnemental des nanoparticules de carbonate de strontium, aucune donnée n'est actuellement disponible.

Le carbonate de strontium est une source très légèrement soluble de SrO utilisée dans les glaçures.

Il y a désaccord sur le moment où il se décompose (les fiches techniques varient de 1075-1100C, on indique même 1340C) comme suit :

SrCO3 -> SrO + CO2

Le 'Ceramic Industry Materials Handbook' indique qu'il commence à se dissocier dès 800C dans une atmosphère purement oxydante, alors qu'une atmosphère de CO2 pourrait retarder la décomposition jusqu'à environ 1220C.

Wikipedia dit qu'il fond et se décompose en même temps, 1100C.

Le carbonate de strontium est souvent recommandé comme substitut du baryum pour produire des glaçures mates.
Utilisez environ 75 % de la quantité et testez d'abord pour vous assurer que la réponse des couleurs est la même.
Cependant, le strontium ne remplace pas le baryum en tant que précipitateur de sels solubles dans les corps argileux, car il se combine avec les ions SO4-- dans l'eau pour former un composé qui n'est pas aussi insoluble que le BaSO4.

Les glaçures visqueuses au silicate de zirconium peuvent être lissées avec l'ajout de carbonate de strontium.

Le strontium est considéré comme un matériau sûr. Certaines personnes confondent SrO avec le Strontium 90, un isotope libéré par les réactions atomiques ; Ce n'est pas la même chose.

Comme indiqué, le carbonate de strontium produit des gaz lorsqu'il se décompose et ceux-ci peuvent provoquer des trous d'épingle ou des cloques dans les glaçures (s'ils sont générés dans une masse fondue de glaçure ayant une viscosité et une tension superficielle qui sont incapables de les passer ou de guérir correctement lorsqu'ils s'échappent ou un qui n'a tout simplement pas le temps à cause du refroidissement rapide).
Il existe des frittes de strontium disponibles (par exemple, le Fusion F-581 contient 39% de SrO) et en incorporant l'un d'entre eux pour le produire à la place du carbonate de strontium brut (un travail classique pour les calculs chimiques de glaçage).
La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.
Les frittes de strontium sont devenues beaucoup plus courantes ces derniers temps et sont utiles pour produire des glaçures transparentes brillantes sans avoir une expansion élevée (comme celles à base de Na2O et K2O).
Veuillez lire les informations sur l'oxyde SrO pour apprécier pleinement la valeur du SrO (en particulier lorsqu'il provient de frittes), non seulement en tant qu'alternative à ce matériau, mais en tant qu'excellent moyen de produire des glaçures brillantes.

Certains émaux de poterie ont des pourcentages de carbonate de strontium si élevés qu'une fritte ne peut pas fournir le SrO nécessaire.
Ce sont, bien sûr, des formulations à usage spécial, ayant une teneur en SrO qui dépasse (ou dépasse de loin) les formules cibles ou limites normales.
Selon l'article de Wikipedia, bien qu'il ait une faible solubilité, celle-ci augmente considérablement avec la température (environ 50 fois plus élevée à 100 °C par rapport à la température ambiante) et jusqu'à 100 fois plus élevée en présence de CO2 dans le lisier.
Ces deux facteurs jouent dans les boues de glaçure (elles peuvent contenir d'autres carbonates qui se dissocient) et indiquent ainsi le potentiel de floculation ou de défloculation.

Propriétés chimiques
Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide.
Sa composition chimique est : C 8,14 % O 32,51 % Sr 59,35 %. Étant un carbonate, c'est une base faible et est donc réactif avec les acides.
Le carbonate de strontium est par ailleurs stable et sûr à utiliser.
Le carbonate de strontium est pratiquement insoluble dans l'eau (1 partie sur 100 000).
La solubilité est augmentée de manière significative si l'eau est saturée de CO2, à 1 partie pour 1 000. Le carbonate de strontium est soluble dans les acides dilués.

Préparation
Autre que l'occurrence naturelle en tant que minéral, le carbonate de strontium est préparé synthétiquement de l'une des deux manières.
Le premier provient de la célestine naturelle également connue sous le nom de sulfate de strontium (SrSO4) ou en utilisant des sels de strontium solubles par réaction en solution avec un sel de carbonate soluble (généralement des carbonates de sodium ou d'ammonium).
Par exemple si le carbonate de sodium a été utilisé en solution avec du nitrate de strontium.

Sr(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → SrCO3 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Les usages:
L'utilisation la plus courante est comme colorant peu coûteux dans les feux d'artifice. Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme.
Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est pas hygroscopique.
Sa capacité à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire est dans les fusées éclairantes.

Le carbonate de strontium est utilisé pour des applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de CTV pour absorber les électrons résultant de la cathode.

Le carbonate de strontium utilisé dans la préparation de verre irisé, de peintures lumineuses, d'oxyde de strontium ou de sels de strontium et dans le raffinage du sucre.

Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents qui sont utilisés dans les haut-parleurs et les aimants de porte.

Le carbonate de strontium est le composé de strontium le plus largement utilisé.
Grâce à sa polyvalence et à sa nature non dangereuse, il est utilisé dans une large gamme d'applications en électronique, métallurgie, chimie et verre.

Un solide blanc, SrCO3; orthorhombique; r.d. 3.7 ; se décompose à 1340°C.
Le carbonate de strontium se présente naturellement sous forme de strontianite minérale et est préparé industriellement en faisant bouillir de la célestine (sulfate de strontium) avec du carbonate d'ammonium.
Le carbonate de strontium peut également être préparé en faisant passer du dioxyde de carbone sur de l'oxyde ou de l'hydroxyde de strontium ou en faisant passer le gaz à travers une solution de sel de strontium.
Le carbonate de strontium est un phosphore, utilisé pour revêtir le verre des écrans cathodiques, et est également utilisé dans le raffinage du sucre, comme agent de scorification dans certains fours à métaux et pour fournir une flamme rouge dans les feux d'artifice.

À propos du carbonate de strontium
Information utile
Cette substance est enregistrée au titre du règlement REACH et est fabriquée et/ou importée dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.

Cette substance est utilisée par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : produits de revêtement.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, fabrication de la substance, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( l'utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes clos avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de strontium sont susceptibles de se produire : utilisation à l'extérieur, utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par ex. taux de rejet (p. ex. revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, articles en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).

Durée de vie des articles
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de strontium sont susceptibles de se produire : ex. revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipement électronique).
Cette substance peut être trouvée dans des produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles, récipients de stockage de nourriture, matériaux de construction et d'isolation) , bois (ex. sols, meubles, jouets) et papier (ex. mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. Cette substance est utilisée dans les domaines suivants : impression et reproduction sur support d'enregistrement, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques, machines et véhicules.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de strontium sont susceptibles de se produire : utilisation en extérieur, utilisation en intérieur et utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).
Formulation ou reconditionnement
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits de revêtement et produits chimiques de laboratoire.
Cette substance a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement du carbonate de strontium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Utilisations sur sites industriels
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, produits de traitement de surface non métalliques, métaux, produits de soudage et de brasage, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits chimiques pour papier et colorants, produits pharmaceutiques, polymères et produits de traitement des textiles et colorants.
Cette substance est utilisée dans les domaines suivants : impression et reproduction sur support d'enregistrement, travaux de construction, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques, métaux et meubles.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire de fabrication, dans la production d'articles et la fabrication de la substance.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et en tant qu'auxiliaire de fabrication.

Utilisé comme colorant dans les feux d'artifice.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans l'industrie céramique.

Le carbonate de strontium est une source d'oxyde de strontium dans les glaçures, qui est utile comme fondant.
Le carbonate de strontium est un substitut courant du carbonate de baryum, en particulier lorsque l'effet souhaité est un mat sensible aux couleurs.

Numéro CAS : 1633-05-2
Formule chimique : SrCO3
Disponibilité : Toute quantité, livraison sous 4 semaines.

Classe de danger : Non
Applications : Le carbonate de strontium est fourni en tant que matériau de haute pureté dont les utilisations incluent la fabrication de phosphores LED.

Le carbonate de strontium est le sel carbonate de strontium, de formule chimique SrCO3.
Le carbonate de strontium se présente sous forme de minerais de strontianite et de célestine.
La strontianite est composée de carbonate de strontium, tandis que la célestine est composée de sulfate de strontium.
Ces deux minéraux sont les seuls à contenir du strontium en quantité suffisante pour rendre sa récupération pratique. Le strontium ne se présente pas comme un élément libre dans la nature, en raison de sa forte réactivité à l'air et à l'eau.
Le carbonate de strontium existe sous la forme de ses composés, principalement sous forme de sels de carbonate et de sulfate.
Le carbonate de strontium est un composé en poudre hygroscopique blanc ou gris.
Le carbonate de strontium est une poudre blanche insipide et inodore et est largement utilisé dans de nombreuses industries telles que l'électronique, la métallurgie, les produits chimiques et le verre.

Le carbonate de strontium est également utilisé dans la production d'aimants en ferrite de strontium, qui sont utilisés dans les supports magnéto-optiques, les petits moteurs électriques, les supports d'enregistrement, les dispositifs à micro-ondes et dans l'industrie de l'électronique et des communications.
Ainsi, la croissance du marché de l'électronique devrait stimuler la demande de carbonate de strontium, car il est largement utilisé dans la fabrication de tubes cathodiques pour téléviseurs.

Naturellement trouvé comme la strontianite minérale; Utilisé dans la pyrotechnie, les signaux, les ferrites céramiques, les phosphores, le verre irisé, le verre pour tubes de télévision couleur, les revêtements d'oxyde et les flux pour la production d'aciers de haute qualité ; Également utilisé dans le raffinage du sucre et comme piégeur de plomb dans la production de zinc ;
Utilisé dans l'industrie de l'ingénierie électrique/électronique ;

le carbonate de strontium se trouve sous forme de poudre.
Notre carbonate de strontium fourni est très couramment utilisé dans la préparation de pigments, de peintures lumineuses, d'explosifs et d'aimants permanents.
Le carbonate de strontium proposé est facilement disponible à un prix de vente très abordable sur le marché.

Caractéristiques:

Couleur grise
Insipide
Composé inodore

Les usages:

Préparation de sels de strontium, pigments
Verre irisé, peintures lumineuses
Colorant bon marché pour feux d'artifice, appareils électroniques
Flux pour baguettes de soudage, production de ferrite pour aimants permanents et dans l'électrolyse du zinc

Caractéristiques:

Formule : SrCO3
PM : 147,63
N° CAS : 1633-05-2
Sulfate de strontium : 99,0 % min
Grade: Précipité
Fer libre (Fe) : 0,01 % max
Chlorures libres : 0,05 % max
Sulfures libres en tant que S : 0,05 % Max
Baryum : 0,05 % Max
Densité en vrac : 1,2 à 1,5 Kg/l
Valeur du pH : 5 -7
Emballage: Sacs stratifiés HDPE de 50 kg

Autres détails:

Les clients peuvent bénéficier de carbonate de strontium, qui se trouve sous forme de poudre.
Le carbonate de strontium est de couleur blanc grisâtre et est un composé stable insipide et inodore.
Ce composé chimique est formé avec la combinaison de strontium et de dérivé de carbone.

Le carbonate de strontium est un composé de strontium courant de formule chimique SrCO3.
Le carbonate de strontium est souvent utilisé en poterie et peut être obtenu à bas prix auprès de ces fournisseurs.

Propriétés
Chimique
Le carbonate de strontium est similaire à tous les carbonates en ce sens qu'il réagit avec la plupart des acides pour produire le sel de strontium, le dioxyde de carbone et l'eau correspondants.
C'est donc probablement l'intermédiaire le plus utilisé pour les sels de strontium.
Des précautions doivent être prises lorsque cela est fait avec du matériel de qualité poterie, car celui-ci est souvent contaminé par du sulfure de strontium qui produira du sulfure d'hydrogène lorsqu'il est mélangé avec un acide fort.
Le carbonate de strontium peut être purifié en réagissant avec un sel de strontium faible et soluble produisant de l'acide et en filtrant les poudres insolubles.
Le carbonate de strontium se décomposera également à 1494°C en oxyde de strontium.

Physique
Le carbonate de strontium, lorsqu'il est obtenu auprès de fournisseurs de poterie, est une poudre blanche inodore qui est insoluble dans l'eau et soluble dans les acides.

Disponibilité
Le carbonate de strontium est facilement disponible à un coût de 2 à 3 dollars la livre auprès des fournisseurs de poterie.

De nombreux fournisseurs de laboratoires vendent également des sels de strontium, notamment du carbonate de strontium.

Préparation
Ce composé peut être préparé à partir d'une réaction de métathèse entre un sel de strontium soluble, tel que le nitrate de strontium, et un carbonate alcalin tel que le carbonate de sodium.
L'oxyde ou l'hydroxyde de strontium laissé dans l'air se convertira lentement en carbonate en présence de dioxyde de carbone.

Le carbonate de strontium est une source très légèrement soluble de SrO utilisée dans les glaçures.

Les glaçures visqueuses au silicate de zirconium peuvent être lissées avec l'ajout de carbonate de strontium.

Le strontium est considéré comme un matériau sûr.
Certaines personnes confondent SrO avec le Strontium 90, un isotope libéré par les réactions atomiques ; Ce n'est pas la même chose.

Le carbonate de strontium est une source de strontium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de strontium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de strontium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique (voir également Informations sur la nanotechnologie et Points quantiques) peuvent être envisagées comme formes alternatives à grande surface spécifique.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.

Également appelé acide carbonique, le carbonate de strontium est utilisé dans la pyrotechnie, la fabrication du verre, le raffinage du sucre, comme catalyseur et dans les ferrites céramiques.

Le carbonate de strontium est couramment utilisé avec des donneurs de chlore pour créer des flammes rouges et dans des compositions pyrotechniques.
Les carbonates agissent comme un réducteur d'acide dans les compositions de chlorate.

Bien qu'ils ne soient pas interchangeables avec le carbonate de strontium, d'autres agents colorants rouges sont le sulfate de strontium, l'oxydant nitrate de strontium et le sel chlorure de strontium.

Le carbonate de strontium est un fondant de glaçure qui favorise des surfaces de glaçure plus résistantes aux craquelures et aux rayures.
Le carbonate de strontium est similaire au calcium et est utilisé comme substitut du carbonate de baryum.

Applications du carbonate de strotium ( SrCO3 )
Électroluminescent.
Le carbonate de strontium offre un mélange unique de traits luminescents et électroniques, ce qui en fait un matériau populaire pour la production de divers composés électroluminescents.
Colorant. Le carbonate de strontium est souvent utilisé pour produire des flammes rouges pour les feux d'artifice, les fusées éclairantes et autres démonstrations pyrotechniques.
Comme il est relativement bon marché, neutralise les acides et n'est pas hygroscopique, il est particulièrement populaire parmi les sels de strontium à cette fin.
Céramique. Le carbonate de strontium est couramment utilisé en céramique pour modifier la coloration des glaçures et agir comme un fondant.
Matériaux composés.
De nombreux procédés de fabrication différents impliquent du carbonate de strontium, soit comme ingrédient soit comme outil, y compris la peinture lumineuse, le raffinage du sucre, la fabrication de médicaments et la production de verre irisé.
Électronique.
Divers appareils électroniques utilisent ce matériau sous une forme ou une autre, y compris les supraconducteurs et certains écrans.
Aimants.
Les ferrites de strontium utilisées pour les aimants permanents peuvent être produites facilement à l'aide de carbonate de strontium.
Chimie.
En tant que base de Lewis faible, ce matériau est fréquemment utilisé pour produire une variété d'autres composés du strontium par simple application d'acides appropriés.

Le carbonate de strontium (SrCO3) est le sel carbonate de strontium qui a l'apparence d'une poudre blanche ou grise.
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite minérale.
Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide.
Sa composition chimique est : C 8,14 % O 32,51 % Sr 59,35 %. Étant un carbonate, c'est une base faible et est donc réactif avec les acides.
Le carbonate de strontium est par ailleurs stable et sûr à utiliser. Le carbonate de strontium est pratiquement insoluble dans l'eau (1 partie sur 100 000).
La solubilité est augmentée de manière significative si l'eau est saturée de CO2, à 1 partie pour 1 000. Le carbonate de strontium est soluble dans les acides dilués.
Autre que l'occurrence naturelle en tant que minéral, le carbonate de strontium est préparé synthétiquement de l'une des deux manières.
Dont le premier provient de la célestine naturelle également connue sous le nom de sulfate de strontium (SrSO4) ou en utilisant des sels de strontium solubles par réaction en solution avec un sel de carbonate soluble.
La célestite est convertie en SrCO3, la forme commerciale courante du strontium.
La méthode à la cendre noire (également connue sous le nom de méthode de calcination) et la méthode à la soude (également connue sous le nom de conversion directe) sont les deux techniques de récupération les plus courantes du strontium.
La méthode à la cendre noire produit des carbonates de strontium de qualité chimique, qui sont constitués à 98 % de carbonate de strontium et à 2 % de sous-produits et d'impuretés.
La méthode au carbonate de sodium produit des carbonates de strontium de qualité technique, contenant au moins 97 % de carbonate de strontium.
La méthode à la cendre noire est le moyen préféré de production de carbonate de strontium car elle donne un produit de qualité supérieure.
L'utilisation la plus courante est comme colorant peu coûteux dans les feux d'artifice.
Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme.
Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est pas hygroscopique.
Sa capacité à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire est dans les fusées éclairantes.
Le carbonate de strontium est utilisé pour des applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de CTV pour absorber les électrons résultant de la cathode.
Le carbonate de strontium utilisé dans la préparation de verre irisé, de peintures lumineuses, d'oxyde de strontium ou de sels de strontium et dans le raffinage du sucre.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents qui sont utilisés dans les haut-parleurs et les aimants de porte.
L'effet du strontium sur les os est probablement lié à sa similitude avec le calcium, un minéral dont la valeur biologique est connue.
Le strontium est structurellement similaire au calcium et peut remplacer le calcium dans la matrice minérale osseuse.
Une différence clé est que le calcium (en tant que nutriment essentiel) est contrôlé de manière homéostatique, contrairement au strontium.
La plupart du strontium produit aujourd'hui est utilisé dans la fabrication de tubes cathodiques pour la télévision en couleur.
Le carbonate de strontium est également utilisé pour raffiner le zinc et est combiné avec du fer pour fabriquer des aimants. Deux composés de strontium, le carbonate de strontium (SrCO3) et le nitrate de strontium (Sr(NO3)2), brûlent avec une flamme rouge vif

Le carbonate de strontium (SrCO3) appartient au sel de carbonate de strontium qui se trouve sous forme de strontianite minérale dans la nature.
Le carbonate de strontium est une poudre sèche, inodore et insipide.
Le carbonate de strontium est une base faible étant un carbonate et est donc volatil avec les acides. Travailler avec ceux-ci est par ailleurs sécurisé et sûr.
Le carbonate de strontium est essentiellement insoluble dans l'eau (1 pour 100 000 parties).
Si l'eau est polluée par du dioxyde de carbone, la solubilité augmenterait considérablement, à 1 élément sur 1 000. Soluble dans les acides dissous.
Le carbonate de strontium est applicable dans un certain nombre d'industries.

Le carbonate de strontium est très insoluble dans l'eau; il se dissout dans les acides, par ex. dans l'acide chlorhydrique, produisant le dioxyde de carbone suivant :

SrCO3 + 2 HCl → SrCl2 + H2O + CO2

Le strontium fait partie du groupe des métaux alcalino-terreux.
Comme le calcium, qui est dans la même catégorie, il est non toxique.

NOMS UICPA :
carbonate de strontium (2+)
Carbonate de Strontium
Carbonate de strontium
carbonate de strontium
Carbonate de strontium
carbonate de strontium
carbonate de strontium; élection LR
carbonate de strontium(2+)
carbonate d'ions strontium(2+)
Carbonate de strontium
stronzio carbonato

SYNONYMES :
strontianite
carbonate de strontium (srco3)
carbonate de strontium, granulaire
Carbonate de strontium, qualité électronique
Carbonate de strontium, haute pureté
Carbonate de strontium, nanomètre
Carbonate de strontium/ 96+%
Carbonate de strontium/ 99+%
Carbonate de strontium (99,995%-Sr) PURATREM
Carbonate de strontium, min. 97% (contient environ 1,0-2,5% de carbonate de baryum)
Carbonate de Strontium 99,99%
Caprylate de sulfuryle
Carbonate de strontium 99,995% base métaux traces
Nsc112224
Carbonate de strontium, Ba 1%
carbonate de strontuM
Carbonate de strontium (contient ~1,0-2,5% de carbonate de baryum)
Carbonate de strontium >=99,9% à base de métaux traces
Carbonate de strontium de haute pureté
Carbonate de strontium (faible teneur en métaux alcalins et lourds)
Carbonate de strontium 1633-05-2 SrCO3
SrCO3 1633-05-2 Carbonate de strontium
Carbonate de strontium (faible teneur en métaux alcalins et métaux lourds) (99,9%-Sr)
Carbonate de strontiumPURATREMpoudre blanche
Poudre blanche de carbonate de strontium
POUDRE DE CARBONATE DE STRONTIUM
STRONTIUM CARBONÉ
CARBONATE DE STRONTIUM EXTRA PURE
CARBONATE DE STRONTIUM, 99,9+%
CARBONATE DE STRONTIUM, 99,995%
CARBONATE DE STRONTIUM BLANC
CARBONATE DE STRONTIUM, 98+%
StorntiumCarbonate
StrontiumCarbonate,Précipité,97%
Carbonate de strontium, précipité, 97%
CARBONATE DE STRONTIUM 99,999%
RÉACTIF CARBONATE DE STRONTIUM
Carbonate de strontium (99,999%-Sr) PURATREM
Strontium carbonate, min.97% (contient ~ 1,0-2,5% de carbonate de baryum)
carbonate de strontium, puratronique
CARBONATE DE STRONTIUM,POUDRE,PURIFIE
CARBONATE DE STRONTIUM,POUDRE,RÉACTIF
Carbonate de strontium
Acide carbonique, sel de strontium
CARBONATE DE STRONTIUM (CONTIENT ENVIRON 1,0-2,5% DE CARBONATE DE BARYUM)
Carbonate de strontiumReagent Grade, ≥ 99% (base métaux)
Carbonate de strontiumUltra pur, ≥ 99,99% (base métaux)
Carbonate de strontium, (à base de métaux)
CARBONATE DE STRONTIUM
CARBONATE DE STRONTIUM (II)
Carbonate de strontium, Puratronic(R), 99,994% (base métaux)
Carbonate de strontium, 99%, Ba 1%
Carbonate de strontium, 99,99% (base métaux)
Carbonate de strontium, 97,5%
Sélecipur de carbonate de strontium
Carbonate de strontium, 99,999 % (à base de métaux) en poudre
Carbonate de strontium, Puratronic, 99,994% (base métaux)
Carbonate de strontium hautement pur
CARBONATE DE STRONTIUM
1633-05-2
Acide carbonique, sel de strontium (1:1)
UNII-41YPU4MMCA
Carbonate de strontium (SrCO3)
Strontianite
41YPU4MMCA
Sel de strontium d'acide carbonique (1:1)
MFCD00011250
C.I. 77837
Nanoparticules de carbonate de strontium
Carbonate de strontium
Strontium, solution étalon de référence
CCRIS 3203
HSDB 5845
EINECS 216-643-7
CSN 112224
CI 77837
strontium; carbonate
CO3Sr
SrCO3
ACMC-1BV7B
DSSTox_CID_9651
Poudre de carbonate de strontium
EC 216-643-7
DSSTox_RID_78795
DSSTox_GSID_29651
SCHEMBL48480
Carbonate de strontium submicronique
Carbonate de strontium, >=98%
CHEMBL3188467
DTXSID3029651
Carbonate de strontium, qualité technique
Tox21_202776
Carbonate de strontium, p.a., 97,0%
AKOS015836320
NCGC00260323-01
Carbonate de strontium, puriss., >=97,0 %
CAS-1633-05-2
FT-0688133
V0376
Q413629
Carbonate de strontium (faible teneur en métaux alcalins et lourds)
Carbonate de strontium, >=99,9% sur la base des métaux traces
Carbonate de strontium, 99,995% base métaux traces
J-010031
Carbonate de strontium, NIST(R) SRM(R) 987, étalon isotopique