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Numéro CAS : 10476-85-4
Numéro CE : 233-971-6
Chlorure de strontium anhydre est le sel inorganique constitué de strontium et de chlorure.
En synthèse organique, il peut être utilisé comme ressource pour la fabrication d'autres types de composés de strontium.
Par rapport au sulfure, il présente l'avantage de ne pas réagir avec l'oxygène et le dioxyde de carbone, ce qui facilite les manipulations industrielles.
Le chlorure de strontium anhydre est utilisé dans les dentifrices pour dents sensibles.
Le chlorure de strontium anhydre peut également être utilisé pour réduire la sensibilité dentaire en recouvrant les tubules microscopiques de la dentine avec des terminaisons nerveuses qui ont été exposées à une récession gingivale.
Le chlorure de strontium anhydre peut également être utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Une étude récente a également montré qu'une nouvelle formulation topique contenant du chlorure de strontium peut réduire efficacement l'intensité et la durée des démangeaisons induites par la vache.
Dans la recherche biologique, il a été utilisé avec succès pour induire l'activation des ovocytes de souris dans le transfert nucléaire et d'autres expériences, ce qui est important pour comprendre les mécanismes de la fécondation et du développement embryonnaire précoce.
Le chlorure de strontium anhydre n'est pas classé comme matière dangereuse dans les réglementations de transport.
Propriétés chimiques
Poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques
Chlorure de strontium Anhydre, SrCl2 est un sel de strontium et de chlore.
Le chlorure de strontium anhydre est ionique et soluble dans l'eau.
Le chlorure de strontium anhydre est moins toxique que le chlorure de baryum [CAS : 10361-37-2] BaCl2, bien que plus toxique que le chlorure de calcium CaCl2.
Le chlorure de strontium anhydre émet une couleur rouge vif lorsqu'il est chauffé dans une flamme.
Le chlorure de strontium anhydre peut être préparé à partir d'hydroxyde de strontium ou de carbonate de strontium réagissant avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de strontium anhydre peut également être préparé par l'union des éléments, le strontium et le chlore.
Propriétés physiques
Le chlorure de strontium anhydre a la formule SrCl2 et le poids moléculaire de 247,43 g/cm3.
Le chlorure de strontium anhydre est un sel typique, formant des solutions aqueuses neutres.
Le chlorure de strontium anhydre peut être préparé en traitant de l'hydroxyde de strontium ou du carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique :
Sr(OH)2＋ 2HCl→SrCl2＋ 2H2O
SrCO3＋ 2HCl→SrCl2＋ CO2＋H2O
La cristallisation à partir d'une solution aqueuse froide donne l'hexahydrate, SrCl2·6H2O.
La déshydratation de ce sel se produit par étapes, commençant au-dessus de 61°C et se terminant à 320°C, où la déshydratation complète se produit.
Le dihydrate, SrCl2·2H2O, est une forme métastable avant que l'anhydrate ne commence à se former à 200°C.
Les hydrates formés en solution ont une, deux ou six eaux de cristallisation.
SrCl2·6H2O est un système hexagonal constitué de cristaux à longue aiguille incolores.
Le chlorure de strontium anhydre perd quatre eaux cristallines d'hydratation à 61,4°C pour former des cristaux en plaques de SrCl2·2H2O qui deviennent le monohydrate à 100°C et anhydrate à 200°C.
Un autre hydrate courant, SrCl2·2H2O, est composé d'aiguilles cristallines blanches qui ont un goût piquant et amer.
Le chlorure de strontium anhydre peut être préparé en fusionnant du SrCO3 avec du CaCl2 à haute température, puis en extrayant la masse fondue avec de l'eau.
La solution est ensuite concentrée puis cristallisée pour former SrCl2·6H2O, qui est ensuite déshydraté à 68°C pour former le dihydrate.
Le chlorure de strontium anhydre est un cristal incolore ou une poudre blanche d'un poids moléculaire de 158,53 g/mol et d'une densité de 3,05 g/cm3. Son point de fusion est de 875°C et son point d'ébullition est de 1250°C.
Le chlorure de strontium anhydre est facilement soluble dans l'eau mais légèrement soluble dans l'alcool anhydre et l'acétone.
Le chlorure de strontium anhydre n'est pas soluble dans l'ammoniac liquide.
Les usages:
Le chlorure de strontium anhydre est le précurseur d'autres composés du strontium, comme le SrCrO4 jaune, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'aluminium.
Le chlorure de strontium anhydre est le composé habituellement utilisé comme colorant rouge dans les feux d'artifice.
Le chlorure de strontium anhydre confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que les autres alternatives.
Le chlorure de strontium anhydre est utilisé en petites quantités dans la fabrication du verre et la métallurgie.
L'isotope radioactif, le strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os.
Le chlorure de strontium anhydre est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains planctons.
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques dans les terminaisons nerveuses contenant la dentine qui ont été exposées par la récession gingivale.
Agent radioactif.
Le chlorure de strontium anhydre sont des aiguilles blanches fabriquées en fusionnant du chlorure de calcium avec du carbonate de sodium.
Le chlorure de strontium anhydre est soluble dans l'eau et l'alcool.
Le chlorure de strontium était un halogénure populaire pour la fabrication d'émulsions d'impression au collodion-chlorure.
Définition
Chlorure de strontium anhydre : Un composé blanc, SrCl2.
Le sel anhydre (cubique ; d.r. 3,05 ; point de fusion 872°C ; point d'ébullition 1250°C) peut être préparé en faisant passer du chlore sur du strontium chauffé.
Le chlorure de strontium anhydre est déliquescent et forme facilement l'hexahydrate, SrCl2·6H2O (r.d. 2,67).
Cela peut être fait en neutralisant l'acide chlorhydrique avec du carbonate, de l'oxyde ou de l'hydroxyde de strontium. Le chlorure de strontium est utilisé pour les fusées éclairantes militaires.
Préparation
Le chlorure de strontium est obtenu en dissolvant du carbonate de strontium dans de l'acide chlorhydrique concentré.
L'hexahydrate, SrCl2 · 6H2O [10025-70-4], se forme en cristallisant en dessous de 61℃.
Lors de la déshydratation, l'hexahydrate se dissout dans son eau de cristallisation à 61℃.
Après être passé par les stades di- et monohydrate, le chlorure de strontium se déshydrate complètement à 320℃.
LA DESCRIPTION
Le chlorure de strontium anhydre est un sel de strontium et de chlorure.
Le chlorure de strontium anhydre est un sel typique, formant une solution aqueuse neutre.
APPLICATIONS DU CHLORURE DE STRONTIUM ANHYDRE
Chlorure de strontium anhydre, 99,5% Cas 10476-85-4 - utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'aluminium.
Le chlorure de strontium anhydre est fortement hygroscopique.
Le chlorure de strontium anhydre est utilisé par nos clients en pyrotechnie (teinture rouge), en cosmétique (ex : dentifrice pour la désensibilisation, mais de plus en plus en nitrate de potassium), en pharmacie, en traitement des eaux (aquariophilie marine), en diagnostic de laboratoire, dans l'industrie du verre et la métallurgie.
Utilisation : Utilisé pour le réactif d'analyse, la production de tubes, l'industrie pharmaceutique, la préparation de sels de strontium, la production de feux d'artifice et également le dentifrice.
Utilisé dans la fabrication de sels de strontium, pyrotechnie, tubes électroniques, antigel et désensibilisateur dentaire (Elecol).
Source de rougeurs dans les feux d'artifice.
Précurseur d'autres composés du strontium, comme le chromate de strontium jaune, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'aluminium.
en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains plancton.
Le chlorure de strontium anhydre est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique sur le développement.
Pour le stockage d'ammonium à basse pression, principalement pour une utilisation dans la réduction des émissions de NOx sur les véhicules diesel.
Le chlorure de strontium anhydre est une excellente source de strontium cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés de chlorure peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les chlorures peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers procédés de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de strontium anhydre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
Nous produisons également une solution de chlorure de strontium.
Le chlorure de strontium anhydre peut être produit selon de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
CAS : 10476-85-4
Formule moléculaire : SrCl2
Poids moléculaire : 158,53
Aspect : poudre blanche
Description du produit : Utilisé comme fondant dans la production de sodium métal, également utilisé dans la production d'éponge de titane, de feux d'artifice et d'autres sels de strontium.
Formule
Cl2Sr
Formule de poid
158,53
Former
-40 poudre de maille
Point de fusion
873°
Point d'ébullition
1250°
Densité
3.052
Indice de réfraction
1.650
Stockage et sensibilité
Hygroscopique.
Stocker sous Azote.
Températures ambiantes.
Solubilité
Librement soluble dans l'eau.
Très légèrement soluble dans l'éthanol et l'acétone.
Applications de
Le chlorure de strontium anhydre est largement utilisé dans les feux d'artifice pour la source de couleur rouge.
Le chlorure de strontium anhydre est également utilisé en recherche dentaire et biologique.
Le chlorure de strontium anhydre est le matériau précurseur d'autres composés du strontium.
Le chlorure de strontium anhydre est utilisé pour préparer le chromate de strontium jaune, un inhibiteur de corrosion pour l'aluminium.
Le chlorure de strontium anhydre est également utilisé dans la verrerie, les aquariums d'eau de mer et la métallurgie.
Le chlorure de strontium anhydre est un sel inorganique de formule chimique SrCl2 largement utilisé dans les produits dentaires et les feux d'artifice.
D'après la formule, nous apprenons qu'il est composé d'un cation strontium et de deux anions chlorure.
Dans ce court article, apprenez-en plus sur la formule du chlorure de strontium, sa structure chimique ainsi que ses propriétés et ses utilisations.
Utilisation et fabrication
Utilisations de l'industrie
Propulseurs et agents gonflants
Utilisations par les consommateurs
Matériaux explosifs
Secteurs de la transformation industrielle
Fabrication diverse
Utilisations du chlorure de strontium
Utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'aluminium
Utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie
Utile pour réduire la sensibilité dentaire
Utilisé dans le stockage de l'ammoniac
Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure.
Le chlorure de strontium anhydre est un sel typique, formant des solutions aqueuses neutres.
Comme tous les composés de Sr, ce sel émet une couleur rouge vif dans une flamme ; en fait, il est utilisé comme source de rougeurs dans les feux d'artifice.
Ses propriétés chimiques sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.
Le chlorure de strontium anhydre est le précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium.
L'exposition du chlorure de strontium anhydre au sel de sodium de l'anion souhaité (ou alternativement au dioxyde de carbone gazeux pour former le carbonate) conduit à la précipitation du sel :
SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl
SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 NaCl
Le chlorure de strontium anhydre est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium anhydre confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium anhydre est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains plancton.
Soins dentaires
Le chlorure de strontium anhydre est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques dans la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Connus aux États-Unis sous le nom d'Elecol et de Sensodyne, ces produits sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent maintenant du nitrate de potassium à la place, qui agit comme un agent calmant pour les nerfs plutôt que comme une barrière.
Recherche biologique
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique sur le développement.
Propriétés:
Cristal cubique incolore. Densité relative 3.052.
Point de fusion 875 ºC, point d'ébullition 1250 ºC.
Scellé hermétiquement, éviter l'humidité.
Application:
Utilisé pour la production de sel de strontium et de pigments, feux d'artifice, flux de sodium métallique électrolytique.
Utilisé comme catalyseur pour la synthèse organique.
Le chlorure de strontium, également connu sous le nom de dichlorure de strontium, est un sel inorganique connu pour être une matière première pour obtenir d'autres composés du strontium.
Le chlorure de strontium anhydre est également utilisé pour produire des feux d'artifice et des produits de soins dentaires.
Formule et structure : La formule chimique du chlorure de strontium est SrCl2 et il a deux formes : la forme anhydre et la forme hydratée.
La masse molaire anhydre est de 158,53 g mol-1, tandis que 266,62 g mol-1 est la masse molaire de la forme hexahydratée.
En général, la molécule est formée d'un cation strontium Sr+2 et de deux anions chlorure Cl-1 qui forment une structure octaédrique avec six anions entourés d'un cation.
Sa structure chimique peut être écrite comme ci-dessous, dans les représentations courantes utilisées pour les molécules organiques.
NOMS UICPA :
Chlorure de strontium anhydre
SYNONYMES :
Chlorure de strontium (SrCl2)
SrCl2
Chlorure de strontium, anhydre
MFCD0001124
Chlorure de strontium anhydre
Cl2Sr
EINECS 233-971-6
Sr Cl2
Chlorure de strontium, ultra sec
8329AF
NSC721349
AKOS024458324
NSC-721349
EC 233-971-6
Metastron, un émetteur bêta pur avec une demi-vie de 50,5 jours
Chlorure de strontium, anhydre, poudre, >=99,99% à base de métaux traces
Chlorure de strontium, anhydre, billes, -10 mesh, 99,995% base de métaux traces
