ACIDE SULFAMIQUE (SULFAMIC ACID)

ACIDE SULFAMIQUE (SULFAMIC ACID)

No CAS: 5329-14-6
No CE: 226-218-8

Synonymes:

Acide sulfamique; acide amidosulfonique; acide amidosulfurique; acide aminosulfonique; acide sulfamidique; Acide sulfamique; acide amidosulfonique; acide amidosulfurique; acide aminosulfonique; acide sulfamidique; NH2SO3H; Acide imidosulfonique; Acide sulfamidique; Acide sulfaminique; Acide sulfamidique; Acide aminosulfurique; acide sulfuramidique; l'amidohydroxydodioxidosulfur; EINECS 226-218-8; Acide sulfamique-; CAS-5329-14-6; NH2SO3H; NH3SO3; UN2967; UN 2967; Sulfamate d'ammonium; acide amidosulfonique; acide amido sulfurique; acide aminosulfonique; sulfamidicacid; Sulphamicacid; acide amidosulfonique; acide amido sulfurique; acide aminosulfonique; acide sulfamidique; le dioxyde d'amido hydroxydo osulfur; acide sulfamique; acide amido-sulfonique; acide amido-sulfurique; acide aminosulfonique; acide amido-sulfonique; acide amido-sulfonique; acide amido-sulfurique; acide aminosulfonique; acide amido-sulfonique; H3NSO3; H₃NO₃S; Acide sulfminique; acide amidosulfonique; acide amidosulfurique;
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ACIDE SULFAMIQUE (SULFAMIC ACID)

L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, acide amidosulfurique, acide aminosulfonique et acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3. Ce composé incolore et soluble dans l'eau trouve de nombreuses applications. L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.

L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape. Ce modèle ne peut pas s'étendre davantage dans les deux sens sans décomposer le groupement sulfonyle (–SO2–). Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.

L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. Il est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher.

Nocif ou mortel en cas d'ingestion. Le produit est un irritant pour les yeux et la peau et peut provoquer des brûlures. L'acide sulfamique est un irritant des voies respiratoires et l'inhalation peut provoquer une irritation du nez, des maux de gorge, de la toux et une oppression thoracique et éventuellement une ulcération et une perforation de la cloison nasale.

L'acide sulfamique est un acide fort (pKa = 1,0) et se dissocie complètement dans une solution aqueuse. Le pH au point d'équivalence est déterminé par la dissociation de l'eau.

La solution d'acide sulfamique doit être neutralisée en ajoutant une solution diluée d'hydroxyde de sodium (utilisez du papier de tournesol pour déterminer si la solution est neutre). Si vous n'avez pas de solution d'hydroxyde de sodium ou de papier de tournesol, diluez l'acide avec 1 L d'eau, puis rincez la solution neutre ou diluée dans le drain. Enfin, une autre façon d'éliminer consiste à mélanger vos déchets / acide sulfamique supplémentaire avec votre nitrate de sodium supplémentaire / résiduel, en remuant, puis en jetant les deux solutions dans le drain avec de grandes quantités d'eau.

L'acide sulfamique, le monoamide de l'acide sulfurique, est un acide inorganique fort. Il est généralement utilisé dans les processus de nettoyage chimique comme l'élimination des nitrites, des dépôts contenant du carbonate et du phosphate. Il est utilisé comme matière première pour la préparation d'un édulcorant synthétique, à savoir le cyclohexylsulfamate de sodium.

L'acide sulfamique a été l'un des piégeurs d'acide nitreux les plus largement utilisés. Il réagit pour donner de l'azote et des ions bisulfate. Il présente l'avantage d'une solubilité élevée dans l'eau, pour les réactions effectuées dans l'eau, et est souvent ajouté sous forme de sel d'ammonium

L'acide sulfamique est un acide soluble dans l'eau, modérément fort. Intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide, il peut être utilisé comme précurseur de composés au goût sucré, comme composant médicamenteux thérapeutique, comme agent nettoyant acide et comme catalyseur d'estérification.

L'acide sulfamique est un produit chimique à point de fusion relativement élevé, 205 ° C, et présente par conséquent un problème sérieux en ce qui concerne le traitement et la séparation de l'acide sulfamique des produits de réaction ainsi que le transfert de chaleur. Divers procédés ont été proposés pour surmonter ces problèmes de traitement avec un succès indifférent. Une suggestion a été d'utiliser un excès d'acide sulfurique qui, tout en permettant à la réaction d'être effectuée en phase liquide, n'améliore pas toutes les difficultés et crée en fait de nouveaux problèmes. Plus spécifiquement, l'acide sulfurique étant un réactif n'a pas évité la violence de la réaction et a en outre conduit à une suspension d'acide sulfamique dans une solution d'acide sulfurique à partir de laquelle il était le plus difficile de séparer l'acide sulfamique. En outre, l'opération était compliquée par les problèmes de corrosion provoqués par les nombreuses forces différentes de l'acide sulfurique impliqué. Dans une autre tentative pour surmonter les problèmes, du trioxyde de soufre en excès, également un réactif, a été utilisé comme milieu réactionnel où à nouveau il s'est avéré difficile de contrôler la réaction et également d'éliminer le trioxyde de soufre résiduel du produit. En outre, l'utilisation d'un excès de trioxyde de soufre nécessite un équipement sous pression dans la plage de températures souhaitée d'environ 55 à 75 ° C, augmentant ainsi sensiblement le coût de l'investissement en capital. D'autres milieux solvants ont également été essayés mais se sont avérés insuffisants pour une ou plusieurs des raisons ci-dessus.

Un objet de la présente invention est de fournir un procédé économique efficace pour produire de l'acide sulfamique par réaction d'urée, de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique. Un autre objet de la présente invention est de fournir un moyen simple et efficace pour dissiper la chaleur de réaction de l'urée, de l'acide sulfurique et du trioxyde de soufre pour obtenir un bon contrôle de la réaction sans interférence avec la réaction et sans complication de séparation du sulfamique souhaité. produit acide. D'autres objets et avantages apparaîtront à la lecture de la description suivante et du dessin annexé.

En considération d'un bon procédé commercial pratique de production d'acide sulfamique, plusieurs facteurs doivent être pris en compte. Pour un bon fonctionnement économique, le procédé doit être conduit à une pression sensiblement atmosphérique pour éviter l'utilisation d'un équipement sous pression et à une température relativement basse dans la plage d'environ 5575 C. Le contrôle de la température de réaction doit être facilement et efficacement maintenu dans la plage étroite brevetée. . 31, 1964 de 5575 ° C sans l'utilisation de dispositifs d'échange indirect de chaleur qui sont généralement peu rentables et difficiles à gérer et à maintenir dans des limites étroites. De plus, tout moyen pour contrôler la réaction doit éviter la complication de l'utilisation d'un milieu qui est réactif et doit permettre une récupération simple et facile de l'acide sulfamique souhaité à partir des produits de réaction.

Procédé de production d'acide sulfamique qui comprend le maintien d'un mélange d'urée, de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique conjointement avec du chlorure de sulfuryle à une température comprise entre 5 et 5 à 75 ° C dans une zone de réaction fermée sous une pression sensiblement atmosphérique pour effectuer la réaction de l'urée, le trioxyde de soufre et l'acide sulfurique pour produire de l'acide sulfamique et du dioxyde de carbone produit en couche, libérant du dioxyde de carbone généré et des vapeurs de chlorure de sulfuryle produites de la zone de réaction, refroidissant le gaz de dioxyde de carbone et la vapeur de chlorure de sulfuryle pour provoquer la condensation du chlorure de sulfuryle , évacuant le gaz carbonique, renvoyant le condensat de chlorure de sulfuryle dans la zone de réaction pour maintenir la température de réaction dans celle-ci dans la plage de 55 à 75 C, et continuant le passage de la vapeur de chlorure de sulfuryle dégagée de la zone de réaction, refroidissement vapeur de chlorure de sulfuryle et retour du condensat de chlorure de sulfuryle dans la zone de réaction jusqu'à compl L'ion de la réaction de l'urée, du trioxyde de soufre et de l'acide sulfurique est efficace.

Procédé de production d'acide sulfamique qui comprend le mélange d'urée avec de l'acide sulfurique pour former du bisulfate d'urée, l'addition dudit bisulfate d'urée à un mélange de trioxyde de soufre et de chlorure de sulfuryle, le maintien d'un mélange de bisulfate d'urée et de trioxyde de soufre à une température dans la gamme de 55-75 ° C sous une pression sensiblement atmosphérique pour effectuer la réaction du bisulfate d'urée et du trioxyde de soufre pour produire de l'acide sulfamique et du dioxyde de carbone sous-produit, libérant du dioxyde de carbone généré et des vapeurs de chlorure de sulfuryle dégagées de la zone de réaction, refroidissement du dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur de chlorure de sulfuryle pour effectuer la condensation du chlorure de sulfuryle, évacuant le dioxyde de carbone gazeux, renvoyant le condensat de chlorure de sulfuryle dans la zone de réaction pour maintenir la température de réaction dans celle-ci dans la plage de 55 à 75 ° C et en poursuivant le passage du sulfuryle dégagé. vapeur de chlorure de la zone de réaction, refroidissement de la vapeur de chlorure de sulfuryle et retour du soufre le chlorure de yle se condense dans la zone de réaction jusqu'à ce que la réaction substantielle du bisulfate d'urée et du trioxyde de soufre soit efficace.

L'acide sulfamique inhibe la dégradation de la pulpe en raison de la température au stade du chlorhydrate et de la chloration. Il permet un blanchiment à température élevée et à pH plus bas sans aucune perte de résistance

L'acide sulfamique également appelé acide amido sulfurique est un solide cristallin blanc qui est non hygroscopique et stable. Il est soluble dans le formamide et l'eau, et légèrement soluble dans l'acide sulfurique concentré, le méthanol, l'acétone et l'éther. Il est produit commercialement à partir d'acide sulfurique fumant et d'urée et classé comme acide inorganique fort. L'acide sulfamique avec une solution aqueuse diluée est stable pendant de plus longues périodes à température ambiante. Cependant, une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées. L'acide sulfamique est considéré comme moins corrosif pour les métaux par rapport à d'autres acides forts tels que l'acide chlorhydrique. Comme l'acide sulfamique conserve une capacité de solubilisation du tartre, il est considéré comme idéal pour éliminer le tartre des tours de refroidissement, des chaudières, des serpentins, des condenseurs, des échangeurs de chaleur et d'une large gamme de systèmes de refroidissement et de chauffage, augmentant ainsi l'efficacité des équipements et des installations.

Utilisations de l'acide sulfamique

L'acide sulfamique étant un agent de détartrage très efficace, il est utilisé pour nettoyer un certain nombre d'appareils ménagers et d'équipements industriels. Il est utilisé pour nettoyer les échangeurs de chaleur, les chaudières, les condenseurs, le détartrage des toilettes, les vestes et les serpentins, l'efflorescence d'autres dépôts de dépôts minéraux, l'élimination de l'excès de coulis sur les carreaux, etc. Il aide à éliminer les dépôts de protéines, le tartre d'eau dure, la bière et la pierre de lait, le cuivre corrosion et rouille légère. Certaines autres utilisations des acides sulfamiques sont énumérées ci-dessous.

• Détartrant, antirouille et nettoyant.
• Détartrant et nettoyant pour les équipements laitiers tels que les évaporateurs de lait, la canalisation des trayeurs.
• Détartrant et nettoyant pour équipements de brasserie tels que cuves, canalisations, etc.
• Catalyseur pour processus d'estérification.
• Utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments
• Utilisé comme herbicide.
• Efficace contre la fièvre aphteuse.
• Utilisé comme ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires.
• Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.
• Coagulateur de résines urée-formaldéhyde
• Synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique.
• Stabilisateur de chlorure et additif de blanchiment dans l'industrie des pâtes et papiers.
• Détartrage des échelles de processus et des équipements industriels.
• Nettoyage du métal, de la surface du sol, de l'équipement ménager, du condenseur, etc.
• Stabilisateur de chlore dans la piscine.
• Dans le processus de teinture du cuir.
• Industries du plastique comme agent de durcissement.
• Polissage à l'argent.

L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. Il est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher. C'est souvent un composant d'agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. Il forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.

L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé à tort avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, il ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants; la réaction (neutralisation) avec de l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.

Il trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie. Bien qu'il soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il est un composant. Il peut être utilisé pour détartrer les machines à café et expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.

L'acide sulfamique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium. Les composés apparentés sont également des édulcorants, voir l'acésulfame de potassium.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique) , les médicaments antiépileptiques et les médicaments de perte de poids.

L'acide sulfamique est également utilisé comme stabilisant du chlore dans les tours de refroidissement et les piscines. Les applications industrielles de l'acide sulfamique sont les suivantes:

Industrie du papier et de la pâte à papier

L'acide sulfamique inhibe la dégradation de la pulpe en raison de la température au stade du chlorhydrate et de la chloration. Il permet un blanchiment à température élevée et à pH plus bas sans aucune perte de résistance.

Industrie des colorants et pigments

L'acide sulfamique élimine l'excès de nitrures qui sont utilisés dans les réactions de diazotation lors de la fabrication des pigments et des colorants. L'acide sulfamique peut également éliminer les nitrures s'ils sont présents dans l'eau de traitement des émissions.

L'acide sulfamique est un acide sûr et puissant, qui convient aux applications de détartrage et de nettoyage acide. L'une des utilisations les plus courantes de l'acide sulfamique est le détartrage des serpentins chauffants et des récipients chauffés dans les locaux de manipulation des aliments en raison de sa capacité à dissoudre rapidement les dépôts de dureté sans odeurs ou vapeurs indésirables. Par conséquent, l'acide sulfamique est considéré comme l'acide le plus populaire, le plus sûr et le plus préféré dans diverses industries.

Premiers secours

Après inhalation: air frais.

En cas de contact avec la peau: Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. Rincer la peau à l'eau / se doucher.

Après contact oculaire: rincer abondamment à l'eau. Appelez un ophtalmologiste. Retirez les lentilles de contact.

Après ingestion: faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum). Consultez un médecin.

Principaux symptômes et effets, aigus et différés
Toux, essoufflement, douleur, choc, nausées, effets irritants

Moyens d'extinction

Utilisez des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement
environnement.

Numéro ONU UN 2967
Nom d'expédition correct ACIDE SULFAMIQUE
Classe 8
Groupe d'emballage III
Dangereux pour l'environnement
Code de restriction de tunnel E