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ACIDE SULFAMIQUE

L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, acide amidosulfurique, acide aminosulfonique et acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3. Ce composé incolore et soluble dans l'eau trouve de nombreuses applications. L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.

NUMÉRO CAS: 5329-14-6

SYNONYME:

5329-14-6; Acide amidosulfonique; Acide aminosulfonique; Acide sulfamique; Acide amidosulfurique; Acide imidosulfonique; Acide sulfamidique; Acide sulfaminique; Géant; Acide sulfamidique; Acide aminosulfurique; Kyselina sulfaminova; Kyselina amidosulfonova; acide sulfuramidique; NSC 1871; MFCD00011603; UNII-9NFU33906Q; l'amidohydroxidodioxidosulfur; H2NSO3H; CHEMBL68253; CHEBI: 9330; [S (NH2) 02 (OH)]; 9NFU33906Q; Acide sulfamique, 99%; DSSTox_CID_14005; DSSTox_RID_79107; DSSTox_GSID_34005; Caswell n ° 809; Kyselina sulfaminova; HSDB 795; Kyselina amidosulfonova; EINECS 226-218-8; UN2967; ACIDE SULFAMIQUE, ACS

L'acide sulfamique est le plus simple des acides sulfamiques consistant en un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples à des groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène. L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape. Ce modèle ne peut pas s'étendre davantage dans les deux sens sans décomposer le groupement sulfonyle (–SO2–). Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique. L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum). La conversion se déroule en deux étapes.

Le composé est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2 (OH). Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S = O et de 1,77 Å pour le S – N. La plus grande longueur du S – N correspond à une liaison simple. De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d'hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l'azote. A l'état solide, la molécule d'acide sulfamique est bien décrite par une forme zwitterionique. Les solutions aqueuses d'acide sulfamique sont instables et s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, mais le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires. Son comportement ressemble à celui de l'urée, (H2N) 2CO. Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d'électrons qui peuvent participer à la liaison délocalisée. Les deux libèrent de l'ammoniac lors du chauffage dans l'eau; cependant, l'acide sulfamique retourne à l'acide sulfurique, à la place du CO2 que l'urée libérerait, selon la réaction suivante.

L'acide sulfamique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium. Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame potassique. Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique), les antiépileptiques. et les médicaments de perte de poids.

L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. L'acide sulfamique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher. L'acide sulfamique est souvent un composant des agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. L'acide sulfamique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique. L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé à tort avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide sulfamique ne forme pas de chlore gazeux, alors que les acides les plus courants le feraient; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.

L'acide sulfamique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie. Bien que l'acide sulfamique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont l'acide sulfamique est un composant. L'acide sulfamique peut être utilisé pour le détartrage des machines à café et expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires. L'acide sulfamique est un composé chimique inodore, incolore, soluble dans l'eau et non volatil de formule chimique H3NO3S. L'acide sulfamique est hygroscopique et non volatil. Les solutions d'acide sulfamique sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux. Ses solutions aqueuses sont stables à température ambiante, mais une hydrolyse rapide se produit avec une élévation de température. L'acide sulfamique est un acide très fort. Sa force est que l'acide sulfamique est comparable à l'acide chlorhydrique et à l'acide nitrique. L'acide sulfamique se dissout dans l'eau à 20 oC, 21,5 g / 100 g. L'acide sulfamique est un agent de nettoyage dans les processus de traite, la bière, le lait, les sucreries et les papeteries. L'acide sulfamique est utilisé comme nettoyant et comme détartrant. L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer les dépôts de calcaire.

Utilisé pour le décapage des métaux. L'acide sulfamique est utilisé dans les procédés de galvanisation et d'électro-raffinage. L'acide sulfamique est utilisé dans les processus de sulfatation et de sulfatation. L'acide sulfamique est utilisé comme matière première pour la production d'édulcorants artificiels. L'acide sulfamique est utilisé dans l'élimination de la diazotation des nitrites dans la production de pigments et de colorants. L'acide sulfamique est utilisé comme catalyseur dans les procédés d'estérification. L'acide sulfamique est utilisé comme ajusteur de pH pour la teinture et d'autres systèmes. L'acide sulfamique se trouve principalement dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que la céramique et le métal. L'acide sulfamique est utilisé dans la production de dissolvant de rouille et de dissolvant de chaux. L'acide sulfamique est inclus dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses. L'acide sulfamique est utilisé comme stabilisant du chlore dans l'industrie papetière.

L'acide sulfamique est utilisé en médecine agricole. L'acide sulfamique est utilisé dans la production de papier ignifuge et de sels. L'acide sulfamique se trouve le plus souvent dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que les métaux et les céramiques. L'acide sulfamique est utilisé dans la production de dissolvant de chaux et de rouille. L'acide sulfamique se trouve également dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses dentaires. L'acide sulfamique est utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments. L'acide sulfamique est utilisé comme stabilisant du chlore dans l'industrie papetière. L'acide sulfamique est utilisé en médecine agricole. L'une de leurs applications les plus connues est leur utilisation dans la synthèse de composés édulcorants.

L'acide sulfamique (H2NSO3H) est un composé inorganique largement utilisé. L'acide sulfamique existe sous forme zwitterionique et sous formes neutres. Il a été rapporté que la forme zwitterionique est plus stable que la forme neutre. Ses applications industrielles ont été signalées. L'acide sulfamique a diverses applications de synthèse organique. L'acide sulfamique est un acide inorganique fort. L'acide sulfamique est un piégeur d'hypochlorite. La capacité de l'acide sulfamique à réduire le nitrate en azote gazeux dans des conditions acides a été utilisée pour dénitrifier les eaux usées riches en nitrate avec la poudre de zinc.

L'acide sulfamique (H2NSO3H) peut être utilisé dans les études suivantes: comme catalyseur dans la synthèse d'aryl-14H-dibenzo [aj] xanthènes, comme catalyseur vert pour la préparation d'amide à partir de cétoxime, comme équivalent ammoniac dans la synthèse régiosélective de l'allylique primaire amines, via des réactions de substitution allyliques, Synthèse de quinolones polysubstituées, L'acide sulfamique peut être utilisé dans les procédés suivants: En tant que titrant dans la détermination du volume d'injection de la burette et du facteur d'étalonnage chimique, pour neutraliser l'excès d'acide nitreux dans le dosage colorimétrique paracétamol par modification Méthode colorimétrique de Glynn et Kendal, pour empêcher la perte de mercure endogène (Hg) pendant la mesure du mercure dans l'urine par la méthode de spectrométrie de masse à plasma inductif (ICP-MS), en tant que catalyseur acide et capteur d'hypochlorite dans l'oxydation de chlorite de dialdéhyde cellulose (DAC) , En tant que catalyseur hétérogène dans la synthèse de dérivés de polyhydroquinoléine par réaction de condensation de Hantzsch, En tant que catalyseur dans le deg radation de la fibre de bambou en 5-hydroxyméthylfurfural (HMF), comme réactif acide dans la détermination des silicates dans les échantillons d'eau à base de microfluidique centrifuge, comme catalyseur dans la synthèse de la dézaoxaflavine à température ambiante. L'acide sulfamique également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc qui est stable et non hygroscopique.

L'acide sulfamique est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré. L'acide sulfamique est classé comme un acide inorganique fort et est produit commercialement à partir d'urée et d'acide sulfurique fumant. A température ambiante, une solution aqueuse d'acide sulfamique diluée est stable pendant une longue période mais une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées. La solution d'acide sulfamique est moins corrosive envers les métaux que les autres acides minéraux comme l'acide chlorhydrique. L'acide sulfamique possède une capacité de solubilisation du tartre qui rend l'acide sulfamique idéal pour l'élimination du tartre des chaudières, des tours de refroidissement, des serpentins, des échangeurs de chaleur, des condenseurs et d'une large gamme de systèmes de chauffage et de refroidissement, augmentant ainsi l'efficacité des installations et des équipements.

L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et les céramiques. L'acide sulfamique remplace l'acide chlorhydrique pour l'élimination de la rouille. Dans les ménages, l'acide sulfamique est souvent trouvé comme agent détartrant dans les détergents, les nettoyants et les nettoyants pour toilettes pour éliminer le calcaire. L'acide sulfamique est un agent détartrant super efficace et est utilisé pour nettoyer une variété d'équipements industriels et d'appareils électroménagers. L'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer les chaudières, les échangeurs de chaleur, les condenseurs, les chemises et les serpentins, le détartrage des toilettes, l'élimination de l'excès de coulis sur les carreaux, l'efflorescence et autres dépôts minéraux, etc. rouille et corrosion du cuivre.

L'acide sulfamique empêche la dégradation de la pulpe due à la température au stade de la chloration et du chlorhydrate. L'acide sulfamique permet un blanchiment à une température plus élevée et à un pH plus bas sans perte de résistance. L'acide sulfamique élimine l'excès de nitrures utilisés dans les réactions de diazotation dans la fabrication de colorants et de pigments. Les nitrures, s'ils sont présents dans l'eau de traitement des effluents, peuvent également être éliminés en utilisant de l'acide sulfamique. L'acide sulfamique est utilisé pour stabiliser le chlore dans les piscines et les tours de refroidissement.

L'acide sulfamique est également connu sous le nom d'acide sulfamique, d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide minosulfonique ou d'acide sulfamidique. L'acide sulfamique est un composé moléculaire de formule H3NSO3. L'acide sulfamique est un solide sec, non volatil, non hygroscopique et stable. L'acide sulfamique est soluble dans l'eau et forme une solution aqueuse fortement acide dont l'acidité est comparable aux acides minéraux forts communs, mais l'acide sulfamique peut être manipulé et stocké en toute sécurité sous forme sèche. Le numéro CAS de l'acide sulfamique est 5329-14-6. La principale raison pour laquelle les acides sulfamiques sont utilisés dans le forage pétrolier et gazier est de réduire le pH des fluides et des composés d'extraction utilisés avant l'élimination de ces fluides. Les avantages de l'utilisation de l'acide sulfamique sont sa facilité de manipulation, sa solubilité et sa faible corrosivité. L'acide sulfamique peut également être utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois seul ou en mélange avec d'autres produits, généralement pour les métaux et les céramiques. L'acide sulfamique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire. L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum). L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.

L'acide sulfamique doit toujours être ajouté à l'eau, ne jamais ajouter d'eau à l'acide sulfamique. A température ambiante, l'acide sulfamique aqueux dilué est stable pendant une longue période de temps mais l'hydrolyse se produit à des températures élevées. L'acide sulfamique concentré peut être corrosif et provoquer des brûlures sur la peau lorsque l'acide sulfamique n'est pas correctement manipulé. Ce produit chimique est unique car l'acide sulfamique provoque non seulement des brûlures chimiques, mais également des brûlures thermiques secondaires à la suite de la déshydratation. L'acide sulfamique est essentiel pour utiliser un EPI approprié tel que des gants en caoutchouc, des vêtements complets, un tablier en caoutchouc et une protection des yeux et du visage lors du mélange pour éviter tout contact avec la peau non protégée. Les vêtements contaminés doivent être lavés avant d'être réutilisés.
NOM IUPAC:

Amidoschwefelsäure; Acide amidosulfonique; acide amidosulfonique; Amidosulfonsäure; Acide amidosulfurique; acide amidosulfurique; acide heptadécanoïque; Alcool isononylique; NH2SO3H; ACIDE SULFAMIQUE; Acide sulfamique; Acide sulfamique; acide sulfamique; Acide sulfamique; acide sulfamidique; Acide sulfaminique; Acide aminosulfonique; Acide aminosulfurique; Acide sulfammique; ACIDE SULPHAMIQUE; Acide sulfamique; Acide sulfamique; acide sulfamique; ACIDE SULPHAMIDIQUE; Acide sulfamidique; Acide sulfamidique; acide sulfamidique; Acide sulfamidique; acide sulfamidique; acide sulfamidique

NOM COMMERCIAL:

Acido solfammico; Géant; Acide sulfamique; Acide sulfamidique

AUTRE NOM:

016-026-00-0; 1266250-83-2; 1266250-83-2; 2430-22-0; 5329-14-6

L'acide sulfamique est utilisé comme standard en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique. Utilisé comme catalyseur dans une variété de réactions chimiques organiques. Il a été démontré que l'acide sulfamique élimine le nitrite d'un mélange de nitrites et de nitrates. L'acide sulfamique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification. L'acide sulfamique est un solide cristallin blanc non hygroscopique et stable. L'acide sulfamique est un agent super efficace pour le détartrage. L'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer un certain nombre d'appareils ménagers et d'équipements industriels. L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les céramiques et les métaux. L'acide sulfamique est un acide sûr et puissant, qui convient aux applications de détartrage et de nettoyage à l'acide.

L'acide sulfamique également appelé acide amido sulfurique est un solide cristallin blanc non hygroscopique et stable. L'acide sulfamique est soluble dans le formamide et l'eau, et légèrement soluble dans l'acide sulfurique concentré, le méthanol, l'acétone et l'éther. L'acide sulfamique est produit commercialement à partir d'acide sulfurique fumant et d'urée et classé comme acide inorganique fort. L'acide sulfamique avec une solution aqueuse diluée est stable pendant de plus longues périodes à température ambiante. Cependant, une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées. L'acide sulfamique est considéré comme moins corrosif pour les métaux par rapport à d'autres acides forts tels que l'acide chlorhydrique. Comme l'acide sulfamique conserve une capacité de solubilisation du tartre, l'acide sulfamique est considéré comme idéal pour éliminer le tartre des tours de refroidissement, des chaudières, des serpentins, des condenseurs, des échangeurs de chaleur et d'une large gamme de systèmes de refroidissement et de chauffage, augmentant ainsi l'efficacité des équipements et des installations.

Comme l'acide sulfamique est un agent super efficace pour le détartrage, l'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer un certain nombre d'appareils ménagers et d'équipements industriels. L'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer les échangeurs de chaleur, les chaudières, les condenseurs, le détartrage des toilettes, les chemises et les serpentins, l'efflorescence d'autres dépôts de dépôts minéraux, l'élimination de l'excès de coulis sur les carreaux, etc. L'acide sulfamique aide à éliminer les dépôts de protéines, le tartre d'eau dure, la bière et la pierre de lait , corrosion du cuivre et rouille légère. Certaines autres utilisations des acides sulfamiques sont énumérées ci-dessous.

• Détartrant, antirouille et nettoyant.

• Détartrant et nettoyant pour les équipements laitiers tels que les évaporateurs de lait, la canalisation des trayeurs.

• Détartrant et nettoyant pour équipements de brasserie tels que cuves, canalisations, etc.

• Catalyseur pour processus d'estérification.

• Utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments

• Utilisé comme herbicide.

• Efficace contre la fièvre aphteuse.

• Utilisé comme ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires.

• Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.

• Coagulateur de résines urée-formaldéhyde

• Synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique.

• Stabilisateur de chlorure dans l'industrie des pâtes et papiers.

l'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour la céramique et les métaux. Au cours des dernières années, l'acide sulfamique a remplacé l'acide chlorhydrique pour éliminer la rouille. Dans les maisons, l'acide sulfamique est fréquemment trouvé comme agent de détartrage dans les nettoyants pour toilettes et les détergents pour éliminer le tartre. Comparé à d'autres acides minéraux forts forts et les plus courants, l'acide sulfamique a la faible toxicité, la faible volatilité et les propriétés de détartrage de l'eau nécessaires. L'acide sulfamique forme des sels hydrosolubles de fer ferrique et de calcium. L'acide sulfamique offre une sécurité intrinsèque et, par conséquent, l'acide sulfamique est préféré à l'acide chlorhydrique à usage domestique. Contrairement aux acides les plus courants, l'acide sulfamique ne forme pas de chlore gazeux s'il est mal mélangé avec des produits à base d'hypochlorite.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de divers types d'agents thérapeutiques tels que le nucléotide / nucléoside VIH, les antibiotiques, les inhibiteurs de protéase du VIH (IP), les médicaments amaigrissants, les médicaments antiépileptiques et les médicaments anticancéreux. L'acide sulfamique est également utilisé comme stabilisant du chlore dans les tours de refroidissement et les piscines. Les applications industrielles de l'acide sulfamique sont les suivantes: L'acide sulfamique inhibe la dégradation de la pulpe due à la température au stade du chlorhydrate et de la chloration. L'acide sulfamique permet un blanchiment à température élevée et à pH plus bas sans aucune perte de résistance. L'acide sulfamique élimine l'excès de nitrures qui sont utilisés dans les réactions de diazotation lors de la fabrication des pigments et des colorants. L'acide sulfamique peut également éliminer les nitrures s'ils sont présents dans l'eau de traitement des émissions. L'acide sulfamique est un acide sûr et puissant, qui convient aux applications de détartrage et de nettoyage à l'acide. L'une des utilisations les plus courantes de l'acide sulfamique est le détartrage des serpentins chauffants et des récipients chauffés dans les locaux de manipulation des aliments en raison de sa capacité à dissoudre rapidement les dépôts de dureté sans odeurs ou vapeurs désagréables. Par conséquent, l'acide sulfamique est considéré comme l'acide le plus populaire, le plus sûr et le plus préféré dans diverses industries.

l'acide sulfamique est utilisé dans la finition de surface, mais aussi pour le nettoyage des métaux et céramiques, le soudage, l'agitation, les produits pour fondants, comme inhibiteur des interférences provoquées par le nitrite dans certains dosages colorimétriques comme celui du nitrate ou de l'orthophosphate, comme détergent (production alimentaire , mousse, linge). L'acide sulfamique est également utilisé comme détartrant domestique, désinfectant de surface, régulateur de pH, stabilisateur de chlorure (industrie papetière), coagulant pour les résines urétiques et dans l'industrie de la tannerie.

L'acide sulfamique est un acide solide incolore et inodore, soluble dans l'eau, mais insoluble dans les solvants organiques. L'acide sulfamique n'est pas hygroscopique, bien que la forme finement pulvérisée puisse sembler "collante", semblable à la neige mouillée en apparence. L'acide sulfamique est facilement disponible comme agent détartrant acide solide, vendu dans de nombreuses quincailleries. Parfois, l'acide sulfamique est vendu comme poudre de nettoyage pour machine à café, mais lisez toujours l'étiquette, car beaucoup de producteurs ont remplacé l'acide sulfamique par de l'acide citrique.

L'acide sulfamique est utilisé pour la stabilisation du chlore dans les piscines et les tours de refroidissement. L'acide sulfamique aide le chlore de la piscine à rester plus longtemps, ce qui rend l'acide sulfamique plus utile. Le chlore stabilisé permet de réduire les coûts qui auraient pu être engagés pour acheter plus de chlore et facilite l'entretien de l'eau et prend moins de temps. L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. L'acide sulfamique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher. L'acide sulfamique est souvent un composant des agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. L'acide sulfamique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.

L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé à tort avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide sulfamique ne forme pas de chlore gazeux, alors que les acides les plus courants le feraient; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus. L'acide sulfamique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie. Bien que l'acide sulfamique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont l'acide sulfamique est un composant. L'acide sulfamique peut être utilisé pour le détartrage des machines à café et expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires. L'acide sulfamique également appelé acide amido sulfurique est un solide cristallin blanc non hygroscopique et stable. L'acide sulfamique est soluble dans le formamide et l'eau, et légèrement soluble dans l'acide sulfurique concentré, le méthanol, l'acétone et l'éther. L'acide sulfamique est produit commercialement à partir d'acide sulfurique fumant et d'urée et classé comme acide inorganique fort.

L'acide sulfamique avec une solution aqueuse diluée est stable pendant de plus longues périodes à température ambiante. Cependant, une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées. L'acide sulfamique est considéré comme moins corrosif pour les métaux par rapport à d'autres acides forts tels que l'acide chlorhydrique. Comme l'acide sulfamique conserve une capacité de solubilisation du tartre, l'acide sulfamique est considéré comme idéal pour éliminer le tartre des tours de refroidissement, des chaudières, des serpentins, des condenseurs, des échangeurs de chaleur et d'une large gamme de systèmes de refroidissement et de chauffage, augmentant ainsi l'efficacité des équipements et des installations.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants. L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. L'acide sulfamique est fréquemment utilisé pour éliminer la poussière et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est cependant moins cher. L'acide sulfamique est souvent un composant des agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et un pH de 2 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. L'acide sulfamique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.

Surtout, l'acide sulfamique est préférable à utiliser dans les ménages par rapport à l'acide chlorhydrique pour sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé à tort avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide sulfamique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants; la réaction (neutralisation) avec NH3 produit un sel comme illustré dans la section ci-dessus. L'acide sulfamique également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc qui est stable et non hygroscopique. L'acide sulfamique est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré. L'acide sulfamique est classé comme un acide inorganique fort et est produit commercialement à partir d'urée et d'acide sulfurique fumant. A température ambiante, une solution aqueuse d'acide sulfamique diluée est stable pendant une longue période mais une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées.

La solution d'acide sulfamique est moins corrosive envers les métaux que les autres acides minéraux comme l'acide chlorhydrique. L'acide sulfamique possède une capacité de solubilisation du tartre qui rend l'acide sulfamique idéal pour l'élimination du tartre des chaudières, des tours de refroidissement, des serpentins, des échangeurs de chaleur, des condenseurs et d'une large gamme de systèmes de chauffage et de refroidissement, augmentant ainsi l'efficacité des installations et des équipements.

L'acide sulfamique est un composé chimique inodore, incolore, soluble dans l'eau et non volatil de formule chimique H3NO3S. L'acide sulfamique est hygroscopique et non volatil. Les solutions d'acide sulfamique sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux. Ses solutions aqueuses sont stables à température ambiante, mais une hydrolyse rapide se produit avec une élévation de température. L'acide sulfamique est un acide très fort. Sa force est que l'acide sulfamique est comparable à l'acide chlorhydrique et à l'acide nitrique. L'acide sulfamique se dissout dans l'eau à 20 oC, 21,5 g / 100 g. La production d'acide sulfamique est obtenue par la réaction de quelques produits chimiques. Ces composés sont obtenus à partir de la réaction de l'urée, du trioxyde de soufre et de l'acide sulfurique. Premièrement, l'urée et l'acide sulfurique réagissent de manière égale. Le composé formé par la suite est produit de manière simple par réaction avec du trioxyde de soufre.

Le trioxyde de soufre utilisé dans cette réaction de production est sous forme liquide. Le paramètre le plus difficile dans le processus de production est ici la difficulté de contrôler correctement la température. L'acide sulfamique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche d'aspect physique. Son point de fusion est de 205 ° C, sa densité est de 2,1 g / cm³. L'acide sulfamique est acide et corrosif lorsque l'acide sulfamique se dissout dans l'eau. Si l'acide sulfamique réagit avec des bases, une réaction exothermique se produit. L'acide sulfamique est un composant important dans la fabrication de tissus ignifuges. L'acide sulfamique est un produit chimique de revêtement approprié dans le secteur de la galvanoplastie car l'acide sulfamique forme très facilement des sels métalliques. L'acide sulfamique est utilisé pour le nettoyage acide et l'évacuation des nitrites.

Le sulfamique est utilisé pour blanchir la pâte de bois. L'acide sulfamique est utilisé pour la stabilisation du chlore dans ce domaine. L'acide sulfamique est utilisé dans les procédés de teinture de la laine avec des colorants acides. L'acide sulfamique est dissous dans l'eau et utilisé pour tuer les mauvaises herbes en agriculture. L'acide sulfamique est un composant important de la synthèse organique en tant que catalyseur acide solide. L'acide sulfamique est utilisé dans la fabrication d'édulcorants artificiels. L'acide sulfamique est utilisé comme changeur de chaux dans l'eau dure. Tous les sels d'acide sulfamique sont solubles dans l'eau. Les sels de calcium, de plomb et de baryum sont très solubles dans l'eau, contrairement aux sels d'acide sulfurique correspondants. L'acide nitreux (HNO2) réagit quantitativement avec le groupe amino de l'acide sulfamique en azote (N2). On pense que l'acide sulfamique fonctionne comme un amide, et non comme une amine, l'ion sulfamate dans cette réaction. L'acide sulfamique est oxydé avec du chlore, du brome ou du chlorate de potassium pour convertir l'acide sulfamique en acide sulfurique.

Cette réaction ne se produit pas avec d'autres oxydants tels que l'acide chromique ou le permanganate de potassium. Incompatible (ne réagit pas) avec les alcalis forts, le chlore, l'acide hypochloreux, les hypochlorites, les cyanures et les sulfures. Dans l'eau, l'acide sulfamique ne perd que le proton lié à l'oxygène. Les hydrogènes liés à l'azote tiennent étroitement ensemble. Sulfate d'ammonium acide (NH4HSO4) en solution aqueuse. Stable dans des conditions sèches. L'acide sulfamique attaque les métaux, les oxydes métalliques et les carbonates pour former des sulfamates. Par exemple, le potassium métallique (K) avec le sulfamate de potassium (KOSO2NH2) et l'hydrogène (H2). L'acide sulfamique est un composé inorganique constitué d'un atome de soufre (S) lié de manière covalente à un groupe hydroxyle (–OH) et un groupe amino (–NH 2) et par une double liaison à deux atomes d'oxygène (O). L'acide sulfamique est un solide cristallin blanc. Sa formule chimique est NH2SW3H. L'acide sulfamique est également connu sous le nom d'acide aminosulfonique, acide amidosulfonique, acide amidosulfurique et acide sulfamidique.

L'acide sulfamique est un acide fort. Peut réagir avec les métaux, les oxydes métalliques et les carbonates. Ses sels sont généralement solubles dans l'eau, ce qui fait de l'acide sulfamique un bon détartrant dans les équipements de process. L'acide sulfamique est souvent utilisé dans les sucreries pour nettoyer les coquilles de carbonate dans l'équipement d'évaporateur. L'acide sulfamique se présente sous forme de cristaux incolores, inodores et non volatils. L'acide sulfamique fond à 205 ° C et commence à se détériorer à 209 ° C. L'acide sulfamique s'ionise dans des solutions aqueuses. L'acide sulfamique est un acide fort et sa force est comparable à celle de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique. Commercialement obtenu en traitant l'urée avec du trioxyde de soufre et de l'acide sulfurique. L'acide sulfamique est utilisé dans les nettoyants pour métaux et dans la production de détergents. L'acide sulfamique est un excellent étalon primaire pour mesurer l'acidité dans l'analyse chimique. Les sels d'acide sulfamique sont appelés sulfamates. Ils sont utilisés dans la fabrication de papier ignifuge, les insectifuges, les bains de revêtement électrolytique et les édulcorants artificiels tels que la saccharine.

L'acide sulfamique est utilisé comme matière première pour l'élimination des dépôts de calcaire, le décapage des métaux, les procédés de galvanisation et d'électro-affinage, les réactions de sulfatation et de sulfatation, la production d'édulcorants artificiels, l'élimination par diazotation des nitrites dans la production de colorants et de pigments, comme catalyseur dans les processus d'estérification, comme ajusteur de pH pour la teinture et d'autres systèmes. L'acide sulfamique se trouve le plus souvent dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer des surfaces telles que le métal et la céramique. Puisque l'acide sulfamique est plus léger que HCI, l'acide sulfamique n'endommage pas beaucoup la surface. L'acide sulfamique se trouve également dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses dentaires. L'acide sulfamique (également appelé acide sulfamique ou acide sulfamique) est un excellent détartrant et est souvent utilisé, par exemple, pour détartrer les machines à café. Habituellement, environ 15 g / litre d'eau sont utilisés pour cela. Contrairement aux nettoyants au vinaigre, l'acide amidosulfonique est inodore et beaucoup plus efficace que l'acide citrique.

L'acide amidosulfonique est donc un composant principal de nombreux détartrants coûteux (en particulier les détartrants pour machines à café) et nettoyants sanitaires; en laboratoire L'acide sulfamique est utilisé comme substance basique et pour détruire le nitrite: en galvanoplastie, l'acide amidosulfonique est utilisé pour ajuster le pH des bains de sulfamate de nickel à pH 3,9 à 4, 2. Une solution d'acide sulfamique avec du laurylsulfate de sodium à 35 à 40 ° C est également utilisé pour activer une couche de nickel. L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide sulfamique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3. Ce composé incolore et soluble dans l'eau a de nombreuses utilisations. L'acide sulfamique fond à 205 ° C et se décompose à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.

L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), et à chaque étape, un groupe hydroxyle (-OH) est remplacé par un groupe amine (-NH2). Ce motif ne peut pas s'étendre dans les deux sens sans perturber le groupement sulfonyl (-SO2-). Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique. L'acide sulfamique est avant tout un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium. Les composés apparentés sont également des édulcorants tels que l'acésulfame-k. Sulfamates, antibiotiques, inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique), médicaments antiépileptiques et médicaments de perte de poids

L'acide sulfamique est souvent utilisé comme détergent acide pour les métaux et les céramiques, parfois dans le cadre de mélanges purs ou exclusifs. L'acide sulfamique est souvent utilisé pour éliminer la rouille et les sédiments et remplacer l'acide chlorhydrique moins cher, plus volatil et irritant. Fait généralement partie des détartrants ménagers, par exemple. B. Contient jusqu'à 8% de Kalk-A-Way-Dickgel ou de détergents détartrants avec un pH compris entre 2,0 et 2,2. Comparé aux acides minéraux forts les plus courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. L'acide sulfamique forme des sels de calcium et de fer solubles dans l'eau.

En raison de sa sécurité intrinsèque, l'acide sulfamique est préféré à l'acide chlorhydrique. S'il n'est pas mélangé correctement avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide sulfamique formera les acides les plus courants, mais pas du chlore gazeux. La réaction (neutralisation) avec l'ammoniaque donne un sel. L'acide sulfamique est également utilisé dans le nettoyage industriel du lait et des brasseries. Bien que considérés comme moins corrosifs que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux agents de nettoyage commerciaux dont ils sont un composant. L'acide sulfamique peut être utilisé pour détartrer les nettoyants dentaires ainsi que les machines à café et à expresso.