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Le sulfanylsodium est le sel monosodique du sulfure d'hydrogène, fonctionnant à la fois comme une base forte et un agent réducteur polyvalent.
Le sulfanylsodium se présente généralement sous forme de flocons solides incolores à jaune clair ou de solutions aqueuses concentrées (30 à 45 %) avec une odeur piquante d'œufs pourris, causée par la libération de sulfure d'hydrogène.
Industriellement, le sulfanylsodium est largement utilisé dans l'épilage du cuir, la flottation du minerai de cuivre et de molybdène et la production de thiochimiques et d'autres composés organosulfurés.
Numéro CAS : 16721-80-5
Numéro CE : 240-778-0
Formule moléculaire : NaSH
Poids moléculaire : 56,06 g/mol
Synonymes : Sillfhydrate de sodium, hydrosulfure de sodium, sulfure d'hydrogène de sodium, sulfure de sodium, mercaptan de sodium, sulfure de sodium, bisulfure de sodium, sulfure de sodium, sulfhydrate de sodium, sulfure d'hydrogène de sodium, SULFURE DE SODIUM, bisulfure de sodium, 16721-80-5, sulfhydrate de sodium, sulfure de sodium (Na(SH)), sulfure d'hydrogène de sodium, mercaptan de sodium, mercaptide de sodium, NaHS, sulfanure de sodium, sulfure d'hydrogène et de sodium, sulfure de sodium (Na(HS)), sulfure de sodium (Na(HS)), sulfure d'hydrogène de sodium (NaHS), Hidrosulfuro sodics, NA2922, Hydrogenosulfure de sodium, FWU2KQ177W, NSC-158264, DTXSID3029738, DTXCID409738, 240-778-0, RefChem :183933, Hydrosulfure de sodium, sodium ; sulfanide, hydrogésulfure de sodium, MFCD00011124, CHEMBL1644699, HNaS, Hidrosulfuro sodics [espagnol], HSDB 5165, Hydrogénosulfure de sodium [français], EINECS 240-778-0, UN2318, UN2949, UNII-FWU2KQ177W, NSC 158264, AI3-14915, hydrate de sulfure de sodium (Na(SH)) ; Sulfure d'hydrogène de sodium hydraté, sulfure d'hydrogénésulure de sodium, hydrosulfure de sodium, BISULFURE DE SODIUM, EC 240-778-0, SCHEMBL6248, BISULFURE DE SODIUM [MI], GTPL6278, SCHEMBL8425806, SCHEMBL29353883, SCHEMBL30163432, Hydrosulfure de sodium, anhydre, HYDROSULFURE DE SODIUM [HSDB], NSC158264, AKOS015915184, FS45162, NS00075797, A11479, A810831, Q414203, Hydrosulfure de sodium, avec <25 % d'eau de cristallisation, Hydrosulfure de sodium, avec moins de <25 % d'eau de cristallisation, Hydrosulfure de sodium, sans <25 % d'eau de cristallisation [UN2949] [Corrosif], 115694-77-4, Hydrosulfure de sodium, avec <25 % d'eau de cristallisation [UN2318] [Combustion spontanée], sodiummercaptan, Bisulfure de sodium, hidrosulfurosodics, Sulfhydrate de sodium, Sulfohydrate de sodium, Hydrosulfure de sodium, Hydrosulfure de sodium, Hydrosulfure de sodium, Sulfure d'hydrogène, Sulfure d'hydrogène de sodium, Sulfure d'hydrogène de sodium, Sulfure d'hydrogène de sodium, Sulfure d'hydrogène de sodium, Hydrogénosulfurédène sodique, Hydrogénosulfurédiquesodique, anhydre, hydrogénosulfurédènesodium,dihydraté, Sulfure d'hydrogène sodique (HNaS), NSC 158264, Bisulfure de sodium, Sulfure d'hydrogène de sodium (NaHS), Hydrosulfure de sodium (Na(HS)), Mercaptan de sodium, Mercaptide de sodium, Sulfamide de sodium, Sulfure de sodium (Na(SH)), Bisulfure de sodium, Hidrosulfuro sodiques [Espagnol], Sulfure d'hydrogène, Hydrogénosulfure de sodium [Français], Hydrosulfure de sodium, Mercaptan de sodium, Mercaptide de sodium, Sulfhydrate de sodium, Sulfure de sodium, Hydrosulfure de sodium, Hydrosulfure de sodium, Hydrosulfure de sodium solution, solution d'hydrosulfure de sodium (45 % ou moins), Hydrosulfure de sodium, solution, hydrosulfure de sodium, avec <25 % d'eau de cristallisation, hydrosulfure de sodium, avec moins de <25 % d'eau de cristallisation, [ChemIDplus] UN2949, UN2318 (moins de 25 % d'eau de cristallisation)
Le sulfanylsodium est un composé inorganique largement reconnu comme le sel monosodique du sulfure d'hydrogène.
Le sulfanylsodium se présente généralement sous forme de flocons solides incolores à jaunâtres ou sous la forme d'une solution aqueuse concentrée avec une forte odeur rappelant les œufs pourris, en raison de la libération partielle de sulfure d'hydrogène.
Chimiquement, le sulfanylsodium est très soluble dans l'eau et l'alcool, et il est classé comme une base forte et un agent réducteur.
Industriellement, le sulfanylsodium est largement utilisé dans l'industrie du cuir pour l'épilage des peaux, dans les processus miniers (en particulier la flottation des minerais de cuivre et de molybdène) et dans la production de produits chimiques tels que les thiochimiques et les composés organosulfurés.
En raison de la réactivité du sulfanylsodium, le sulfanylsodium doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés, à l'abri de l'humidité et des acides, car le contact avec les acides libère du sulfure d'hydrogène, un gaz toxique et inflammable.
En raison de la nature corrosive et dangereuse du sulfanylsodium, la manipulation nécessite des mesures de protection, notamment des gants, des lunettes de protection et une ventilation adéquate.
Le sulfanylsodium est un cristallium blanc à incolore avec une odeur de sulfure d'hydrogène.
Le sulfanylsodium est très hygroscopique.
La solution de sulfanylsodique est jaune clair à rouge avec une odeur d'œufs pourris.
Le sulfanylsodium est un solide cristallin blanc ou jaune avec une odeur d'œufs pourris.
Le sulfanylsodium est un composé chimique principalement disponible sous forme solide.
Le sulfanylsodium se présente sous la forme d'un solide jaune pâle avec une odeur distincte de soufre.
Le sulfanylsodium est le composé chimique de formule NaSH.
Le sulfanylsodium est le produit de la demi-neutralisation du sulfure d'hydrogène (H2S) par de l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Le sulfanylsodium et le sulfure de sodium sont utilisés industriellement, souvent à des fins similaires.
Le sulfanylsodium solide est incolore.
Le sulfanylsodium a une odeur de H2S en raison de l'hydrolyse par l'humidité atmosphérique.
Contrairement au sulfure de sodium, qui est insoluble dans les solvants organiques, le sulfanylsodium, étant un électrolyte 1:1, est plus soluble.
Le sulfanylsodium est une masse solide ou fondue cristalline incolore à jaune clair.
La solution de sulfanylsodium se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune clair.
Le sulfanylsodium est une forme économique de soufre réactif qui est généralement une solution de couleur jaune clair.
Le sulfanylsodium est légèrement corrosif pour l'acier au carbone et la fonte.
Le sulfanylsodium résulte de la réaction chimique entre le sulfure d'hydrogène H2S et la soude caustique.
Le sulfanylsodium est couramment expédié dans des camions-citernes, des wagons-citernes et des navires de haute mer.
Le sulfanylsodium est une forme économique de soufre réactif qui est généralement une solution de couleur jaune clair avec l'odeur d'œufs pourris qui l'accompagne.
Le sulfanylsodium est un composé inorganique appartenant à la famille des sulfures de métaux alcalins.
Le sulfanylsodium se présente généralement sous forme de flocons solides incolores à jaune clair ou de solutions aqueuses concentrées (généralement 30 à 45 %) qui dégagent une odeur piquante semblable à celle des œufs pourris, causée par la présence de sulfure d'hydrogène (H₂S).
Avec la formule moléculaire NaSH, le sulfanylsodium est le sel monosodique du sulfure d'hydrogène, fonctionnant à la fois comme une base forte et un agent réducteur polyvalent.
Le sulfanylsodium est librement soluble dans l'eau et les alcools, produisant des solutions alcalines qui peuvent libérer du H₂S au contact des acides.
Aperçu du marché du sulfanylsodium :
Le sulfanylsodium occupe une position stratégique sur le marché mondial des produits chimiques industriels en raison de ses applications polyvalentes dans de multiples secteurs.
La plus grande demande provient de l'industrie minière, où il joue un rôle crucial en tant que réactif de flottation pour la séparation du cuivre, du molybdène et d'autres métaux de base.
Ce secteur représente la majeure partie de la consommation mondiale de sulfanylsodium, en particulier dans les régions riches en ressources telles que l'Amérique du Sud (Chili, Pérou), l'Amérique du Nord, la Chine et l'Afrique.
Un autre segment important est l'industrie du cuir, où le sulfanylsodium est utilisé dans les opérations d'épilage et de chaulage, offrant une alternative économique et efficace à la chaux et au sulfure de sodium.
L'industrie des pâtes et papiers utilise également le sulfanylsodium dans les procédés de mise en pâte kraft et les systèmes de récupération chimique.
Au-delà de ceux-ci, le sulfanylsodium trouve des applications dans la production de colorants, de produits pharmaceutiques, de produits chimiques agricoles et comme agent réducteur dans le traitement des eaux usées.
Du point de vue de l'approvisionnement, le sulfanylsodium est souvent produit en tant que sous-produit dans la fabrication de composés soufrés tels que le sulfure de sodium, ou par réaction directe du sulfure d'hydrogène avec l'hydroxyde de sodium.
Les principaux producteurs sont concentrés en Chine, aux États-Unis et en Europe, la Chine étant le principal exportateur en raison de ses installations de fabrication à grande échelle et rentables.
Les perspectives du marché sont modérément positives, stimulées par une demande constante dans les industries minières et du cuir, bien que les réglementations environnementales et de sécurité concernant les émissions de sulfure d'hydrogène toxique et les risques de manipulation représentent des défis importants.
Les fabricants investissent dans des technologies de production plus sûres, des emballages améliorés (formes en flocons ou liquides) et des solutions de manutention respectueuses de l'environnement pour répondre aux normes réglementaires mondiales les plus strictes.
De plus, les fluctuations de prix du soufre et de la soude caustique (NaOH), les principales matières premières, peuvent influencer la dynamique du marché et la rentabilité.
Dans l'ensemble, le sulfanylsodium reste un produit chimique industriel essentiel avec des perspectives de croissance stables, étroitement liées à l'expansion des activités minières et de la transformation industrielle du cuir, en particulier dans les économies émergentes.
Utilisations du sulfanylsodium :
Le sulfanylsodium est utilisé pour épiler les peaux et pour produire de l'eau lourde, du papier, de la rayonne, des colorants et d'autres produits chimiques.
Le sulfanylsodium est également utilisé dans les peintures, les laques, les vernis, les textiles, le traitement des effluents, la purification de l'eau et les cosmétiques.
Le sulfanylsodium est également utilisé comme inhibiteur de corrosion et agent colorant, complexant et réducteur.
Le sulfanylsodium est utilisé comme agent de flottation dans le traitement du minerai.
Le sulfanylsodium est un composé inorganique caractérisé par la formation d'un ion hydrosulfure (HS⁻) et d'un cation sodium (Na⁺).
Le sulfanylsodium se présente généralement sous la forme d'un solide blanc à jaunâtre, souvent avec une odeur forte et désagréable rappelant les œufs pourris en raison de la libération de sulfure d'hydrogène (H₂S) lors de la décomposition.
Le sulfanylsodium est très soluble dans l'eau, où il se dissocie pour libérer des ions hydrosulfure, ce qui en fait un agent réducteur puissant.
Le sulfanylsodium est couramment utilisé dans diverses applications industrielles, notamment la production de minéraux sulfurés, dans l'industrie du papier et de la pâte à papier pour la délignification et dans l'industrie textile pour les processus de teinture.
De plus, le sulfanylsodium joue un rôle dans le traitement des eaux usées et en tant que réactif dans la synthèse organique.
Le sulfanylsodium est utilisé dans l'industrie des colorants pour la synthèse d'intermédiaires organiques et la préparation de divers colorants soufrés.
Dans l'industrie du cuir, le sulfanylsodium est utilisé pour l'épilation et le tannage des peaux, ainsi que pour le traitement des eaux usées.
Dans l'industrie des engrais chimiques, le sulfanylsodium est utilisé pour éliminer le soufre monomère de l'agent de désulfuration du charbon actif.
L'industrie minière, le sulfanylsodium est largement utilisé pour le traitement minéral des minerais de cuivre.
Le sulfanylsodium est utilisé dans la production de fibres synthétiques pour la teinture au sulfite et d'autres aspects.
Le sulfanylsodium est un composé soufré important principalement utilisé comme agent réducteur et source de soufre dans diverses réactions chimiques.
Le sulfanylsodium est très soluble dans l'eau, formant une solution alcaline largement utilisée dans l'industrie du cuir pour les processus de tannage.
De plus, le sulfanylsodium est utilisé dans la production de colorants, d'agents de flottation et d'autres produits chimiques.
Dans la recherche scientifique, le sulfanylsodium trouve des applications dans des études impliquant la chimie du soufre, la synthèse de composés organiques et en tant que précurseur de la génération de sulfure d'hydrogène (H2S) gazeux.
Ce produit chimique polyvalent, le sulfanylsodium, trouve des applications dans diverses industries, notamment l'exploitation minière, le traitement du cuir et des textiles, le traitement des eaux usées et la synthèse chimique.
Le sulfanylsodium sert de réactif, d'agent réducteur et d'agent sulfurant dans différents processus chimiques, contribuant ainsi à la production d'une large gamme de produits.
Le sulfanylsodium joue un rôle crucial dans ces industries en raison de ses propriétés et de ses applications uniques.
Le sulfanylsodium est utilisé comme forme réactive du soufre et agit comme intermédiaire dans la production d'autres produits chimiques, y compris les thiochimiques utilisés dans le traitement des textiles, dans la production de résines ignifuges et dans les accélérateurs de vulcanisation.
Le sulfanylsodium est également utilisé comme auxiliaire technologique dans la production d'une variété de produits industriels.
Le sulfanylsodium est un agent épilant dans la production de cuirs fins.
Dans l'exploitation minière, le sulfanylsodium est un agent de flottation, utile dans la précipitation des métaux à partir des boues de minerai.
Le sulfanylsodium est également précieux en tant que matière première dans la production de plastiques résistants à la chaleur pour les industries automobile et électronique.
Dans la fabrication du papier, le sulfanylsodium est utilisé pour ajouter de la sulfure à la liqueur de cuisson dans les usines de pâte kraft.
Le sulfanylsodium est utilisé comme intermédiaire pour divers produits organiques et comme adjuvant pour les colorants soufrés.
Le sulfanylsodium est également utilisé pour l'épilation du cuir, la désulfuration des filaments de mucus et la production d'engrais chimiques et de pesticides.
Des milliers de tonnes de sulfanylsodium sont produites chaque année.
Les principales utilisations du sulfanylsodium sont dans la fabrication de tissus et de papiers comme produit chimique de maquillage pour le soufre utilisé dans le processus kraft, comme agent de flottation dans l'extraction du cuivre où il est utilisé pour activer les espèces minérales d'oxyde, et dans l'industrie du cuir pour l'élimination des poils des peaux.
Mines et métallurgie :
L'industrie minière utilise le sulfanylsodium comme la plus grande application dans le processus de flottation pour l'enrichissement des minerais non ferreux.
Le sulfanylsodium est particulièrement efficace dans la séparation sélective du cuivre et du molybdène, où il agit comme un dépresseur pour les sulfures de cuivre, permettant aux sulfures de molybdène d'être récupérés efficacement.
Le secteur du traitement des minéraux utilise également le sulfanylsodium dans le traitement d'autres minerais métalliques tels que le zinc et le plomb, ce qui améliore les taux de récupération et la qualité du minerai.
Industrie du cuir:
L'industrie du cuir utilise largement le sulfanylsodium pour l'épilage et le chaulage des cuirs et des peaux lors du tannage du cuir.
Le sulfanylsodium offre une alternative rentable au sulfure de sodium traditionnel, offrant un traitement plus propre et réduisant l'utilisation excessive de produits chimiques.
L'utilisation du sulfanylsodium améliore l'efficacité des processus de dépilage tout en minimisant les dommages à la qualité de la peau.
Industrie des pâtes et papiers :
L'industrie des pâtes et papiers utilise le sulfanylsodium dans le processus de mise en pâte kraft dans le cadre du cycle de récupération chimique.
Le sulfanylsodium joue un rôle dans le blanchiment de la pâte et le contrôle de l'équilibre chimique, améliorant ainsi l'efficacité du processus.
Industrie chimique:
L'industrie chimique utilise le sulfanylsodium comme intermédiaire important dans la production de composés organosulfurés, notamment la thiourée, les mercaptans et l'acide thioglycolique.
Les fabricants utilisent le sulfanylsodique dans la synthèse de colorants, de produits pharmaceutiques et de produits chimiques agricoles tels que les pesticides et les herbicides.
Les installations industrielles utilisent le sulfanylsodium comme agent réducteur dans divers procédés chimiques, y compris le traitement des eaux usées, où il réduit les métaux lourds et stabilise les effluents.
Traitement des gaz et des eaux usées :
Les opérations de traitement des gaz utilisent du sulfanylsodium pour l'élimination des métaux lourds des flux d'eaux usées industrielles.
Les systèmes d'épuration des gaz utilisent du sulfanylsodium pour contrôler les niveaux de sulfure, prévenir la corrosion et minimiser la pollution de l'environnement.
Industrie textile (usage secondaire) :
L'industrie textile utilise occasionnellement le sulfanylsodium dans les processus de teinture des textiles où des réactions de réduction sont nécessaires pour fixer certains colorants.
Avantages du sulfanylsodium :
L'industrie minière bénéficie du sulfanylsodium parce qu'il agit comme un réactif de flottation sélective, permettant une séparation efficace du molybdène précieux des sulfures de cuivre.
Les sociétés minières obtiennent des avantages économiques parce que le sulfanylsodium améliore les taux de récupération et la qualité du minerai, ce qui entraîne une rentabilité plus élevée.
L'industrie du cuir bénéficie du sulfanylsodium car il fournit une méthode d'épilage efficace et plus propre par rapport au sulfure de sodium traditionnel.
Les transformateurs de cuir réduisent la consommation de produits chimiques et améliorent la qualité de la peau, car le sulfanylsodium minimise le surtraitement et les dommages.
L'industrie des pâtes et papiers bénéficie du sulfanylsodium car il améliore l'équilibre chimique, favorise le blanchiment et améliore les cycles de récupération dans la pâte kraft.
L'industrie chimique gagne en valeur parce que le sulfanylsodium sert d'intermédiaire polyvalent pour la production de composés organosulfurés, de produits pharmaceutiques, de colorants et de produits chimiques agricoles.
Les installations de traitement des eaux usées bénéficient du sulfanylsodium car il réduit les métaux lourds et stabilise les effluents, favorisant ainsi la conformité environnementale.
Les systèmes de traitement des gaz bénéficient du sulfanylsodium car il contrôle efficacement les niveaux de sulfure, prévenant la corrosion et prolongeant la durée de vie de l'équipement.
Les opérateurs industriels économisent des coûts car le sulfanylsodium est disponible sous forme de flocons et de liquides, ce qui rend le transport, le stockage et la manutention plus flexibles.
Les industries mondiales continuent de faire confiance au sulfanylsodium parce qu'il s'agit d'un agent réducteur rentable et puissant qui offre des performances constantes dans de multiples applications.
Principaux avantages :
Haute réactivité :
Le sulfanylsodium offre une source de soufre réactive pour de multiples synthèses industrielles.
Ajusteur de pH :
Fortement alcalin : peut modifier le pH du système au besoin.
Utilitaire polyvalent :
On le trouve dans des industries allant du textile et de l'exploitation minière aux plastiques et à la pâte à papier.
Précipitant efficace :
Le sulfanylsodium convient au contrôle des ions métalliques et de la sulfuration dans les environnements de traitement.
Nature du sulfanylsodium :
Le sulfanylsodium est un cristal d'aiguille incolore, déliquescence facile.
Le sulfure d'hydrogène est libéré au point de fusion.
Le sulfanylsodium est soluble dans l'eau et l'alcool.
La solution aqueuse est fortement alcaline.
Le sulfanylsodium se décompose avec l'acide pour générer du sulfure d'hydrogène.
Les produits industriels sont généralement en solution, orange ou jaune, au goût amer.
Structure et propriétés du sulfanylsodium :
Le sulfanylsodium cristallin subit deux transitions de phase.
À des températures supérieures à 360 K, le sulfanylsodium adopte la structure NaCl, ce qui implique que le HS− se comporte comme un anion sphérique en raison de sa rotation rapide, conduisant à une occupation égale de huit positions équivalentes.
En dessous de 360K, une structure rhomboédrique se forme, et le HS− balaie une forme discoïdale.
En dessous de 114K, la structure devient monoclinique.
Les composés analogues du rubidium et du potassium se comportent de la même manière.
Le sulfanylsodium a un point de fusion relativement bas de 350 °C.
En plus des formes anhydres susmentionnées, le sulfanylsodium peut être obtenu sous forme de deux hydrates différents, le sulfanylsodium•2H2O et le sulfanylsodium•3H2O.
Ces trois espèces sont toutes incolores et se comportent de la même manière, mais pas de la même manière.
Le sulfanylsodium peut être utilisé pour précipiter d'autres hydrosulfures métalliques, en traitant des solutions aqueuses de leurs sels avec du sulfanylsodium.
Le sulfanylsodium est analogue à l'hydroxyde de sodium et constitue une base forte.
Production de sulfanylsodium :
L'industrie chimique produit du sulfanylsodium principalement en faisant réagir le sulfure d'hydrogène gazeux (H₂S) avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) dans une solution aqueuse.
Le processus de réaction génère du sulfanylsodium et de l'eau comme produits principaux.
Les fabricants contrôlent souvent les conditions de réaction avec soin, car un excès de sulfure d'hydrogène peut entraîner la formation de sulfure disodique (Na₂S).
Les producteurs choisissent généralement entre des méthodes de production de liquides et de flocons en fonction des exigences de l'utilisateur final.
Le sulfanylsodium liquide est produit à des concentrations de 30 à 45 % et est stocké et transporté dans des réservoirs ou des fûts scellés.
Le sulfanylsodium en flocons solides est obtenu en cristallisant ou en évaporant la solution liquide, puis en la refroidissant et en l'écaillant pour une manipulation plus facile.
Les usines industrielles génèrent fréquemment du sulfanylsodium comme sous-produit lors de la fabrication du sulfure de sodium, ce qui réduit les coûts de production globaux.
Les installations à grande échelle assurent des contrôles stricts des processus et des systèmes de traitement des gaz, car le sulfure d'hydrogène est hautement toxique et ne doit pas s'échapper dans l'environnement.
Les producteurs installent souvent des unités de fabrication à proximité d'usines de pâtes et papiers, de centres miniers ou de grappes de cuir afin de minimiser les coûts logistiques et d'assurer la stabilité de l'approvisionnement.
La production mondiale est concentrée en Chine, en Amérique du Nord et en Europe, la Chine détenant la plus grande part en raison de la disponibilité rentable des matières premières et des opérations à grande échelle.
Synthèse du sulfanylsodique :
Les chimistes synthétisent le sulfanylsodium en absorbant directement le sulfure d'hydrogène gazeux (H₂S) dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (NaOH).
L'équation chimique équilibrée est la suivante :
H₂S + NaOH → NaSH + H₂O
La réaction se déroule de manière exothermique, libérant de la chaleur et nécessitant un refroidissement contrôlé pour éviter la décomposition ou la libération excessive de gaz.
Les opérateurs régulent soigneusement le rapport molaire entre H₂S et NaOH, car un excès d'hydroxyde de sodium entraîne la formation de sulfure de sodium (Na₂S).
Les techniciens ajustent la température et la pression pour optimiser la solubilité et assurer une conversion maximale du H₂S en sulfanylsodium.
Les installations industrielles utilisent souvent des tours d'absorption à contre-courant, où le sulfure d'hydrogène gazeux entre en contact avec une solution d'hydroxyde de sodium pour maximiser l'efficacité.
Les producteurs peuvent cristalliser ou évaporer la solution aqueuse de sulfanylsodium pour produire des flocons solides, selon la demande du marché.
Les chercheurs décrivent également d'autres voies de synthèse impliquant la neutralisation du sulfure de sodium avec du sulfure d'hydrogène pour produire du sulfanylsodium dans des conditions contrôlées.
Les ingénieurs intègrent des systèmes d'épuration des gaz dans les usines de synthèse, car le sulfure d'hydrogène n'ayant pas réagi doit être capturé pour éviter les émissions toxiques.
Le processus de synthèse est considéré comme simple en principe, mais nécessite des protocoles de sécurité stricts en raison de l'inflammabilité et de la toxicité du sulfure d'hydrogène.
Histoire du sulfanylsodium :
La découverte du sulfure d'hydrogène remonte au 19ème siècle, lorsque les chimistes ont commencé à étudier les réactions du sulfure d'hydrogène avec des solutions alcalines.
Les premiers chercheurs ont observé que la neutralisation partielle du sulfure d'hydrogène avec de l'hydroxyde de sodium produisait un composé distinct du sulfure de sodium.
L'industrie chimique a reconnu le sulfanylsodium comme un intermédiaire utile dans la chimie du soufre à la fin des années 1800 et au début des années 1900.
Les tanneurs de cuir ont adopté le sulfanylsodium au début du 20e siècle parce qu'il offrait une méthode efficace et moins dommageable pour épiler les peaux par rapport au sulfure de sodium.
Les ingénieurs miniers ont commencé à utiliser le sulfanylsodium au milieu du 20e siècle pour la flottation sélective des minerais de cuivre et de molybdène.
L'industrie des pâtes et papiers a incorporé le sulfanylsodium dans les processus de récupération chimique à mesure que la technologie de mise en pâte kraft se développait.
Après la Seconde Guerre mondiale, les producteurs ont développé des installations de fabrication à grande échelle pour le sulfanylsodium, stimulés par la croissance de l'exploitation minière et de la demande de cuir industriel.
Les fabricants chinois sont devenus des fournisseurs dominants à la fin du 20e siècle en raison de leur production rentable et de leur forte consommation intérieure.
À la fin du 20e et au début du 21e siècle, les organismes de réglementation de l'environnement ont commencé à imposer des normes plus strictes en matière de manipulation et d'émissions de sulfanylsodium en raison des dangers associés au sulfure d'hydrogène.
Aujourd'hui, le sulfanylsodium est reconnu comme un produit chimique industriel essentiel mais dangereux dont les applications sont profondément enracinées dans plus d'un siècle de développement industriel.
Manipulation et entreposage du sulfanylsodium :
Manutention:
Les travailleurs doivent éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. Les travailleurs ne doivent pas respirer de vapeurs ou de brouillards.
Les travailleurs ne doivent utiliser le sulfanylsodium que dans des zones bien ventilées ou sous une ventilation par aspiration locale.
Les travailleurs doivent porter un équipement de protection approprié tel que des gants, des lunettes de protection et des blouses de laboratoire.
Les travailleurs doivent se laver soigneusement les mains après la manipulation.
Stockage:
Les installations doivent entreposer le sulfanylsodium dans des contenants hermétiquement fermés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Les installations doivent protéger les conteneurs de la chaleur, de la lumière directe du soleil et des sources d'inflammation.
Les installations doivent garder le sulfanylsodium à l'écart des oxydants et des acides forts.
Stabilité et réactivité du sulfanylsodium :
Stabilité:
Le sulfanylsodium est stable dans des conditions normales de température et de pression.
Réactivité:
Le sulfanylsodium peut réagir avec des agents oxydants puissants, des acides forts et des métaux alcalins.
La décomposition thermique ou la combustion du sulfanylsodium peut produire des gaz toxiques, notamment du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et du sulfure d'hydrogène.
Mesures de premiers secours à base de sulfanylsodium :
Inhalation:
Les intervenants doivent déplacer la personne touchée à l'air frais.
Les intervenants doivent administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Les intervenants doivent consulter un médecin si les symptômes persistent.
Contact avec la peau :
Les intervenants doivent laver la peau immédiatement avec du savon et beaucoup d'eau.
Les intervenants doivent retirer les vêtements contaminés.
Les intervenants doivent consulter un médecin si une irritation se développe.
Contact visuel :
Les intervenants doivent rincer les yeux avec précaution avec de l'eau pendant au moins 15 minutes tout en soulevant les paupières de temps en temps.
Les intervenants doivent retirer les lentilles cornéennes si elles sont présentes et continuer à rincer.
Les intervenants doivent consulter un médecin si l'irritation persiste.
Ingestion:
Les intervenants doivent se rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Les répondeurs ne doivent pas provoquer de vomissements.
Les intervenants doivent donner à la personne beaucoup d'eau à boire et consulter immédiatement un médecin.
Mesures de lutte contre l'incendie du sulfanylsodium :
Agent extincteur :
Les pompiers doivent utiliser du dioxyde de carbone, de la mousse, de la poudre chimique sèche ou de l'eau pulvérisée.
Risques:
La combustion ou la décomposition thermique du sulfanylsodium peut libérer des fumées toxiques telles que le CO, le CO₂ et le sulfure d'hydrogène.
Équipement de protection:
Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome (APRA) et des vêtements de protection complets.
Mesures de rejet accidentel de sulfanylsodium :
Précautions personnelles :
Les travailleurs doivent porter des gants de protection, des lunettes de protection et des vêtements de protection appropriés.
Les travailleurs doivent assurer une ventilation adéquate.
Les travailleurs doivent éviter d'inhaler des vapeurs.
Nettoyage des déversements :
Les travailleurs doivent absorber le déversement avec un matériau inerte (sable, terre de diatomées ou vermiculite).
Les travailleurs doivent placer le matériau dans un contenant approprié pour l'élimination.
Les travailleurs doivent laver la zone du déversement avec beaucoup d'eau après le nettoyage.
Les travailleurs doivent empêcher le sulfanylsodium de pénétrer dans les drains et les cours d'eau.
Contrôles de l'exposition / Protection individuelle du sulfanylsodium :
Contrôles techniques :
Les installations doivent prévoir une évacuation locale ou une ventilation générale pour maintenir les concentrations atmosphériques à un faible niveau.
Protection individuelle :
Respiratoire:
Les travailleurs doivent utiliser un appareil de protection respiratoire approuvé si les limites d'exposition sont dépassées.
Peau:
Les travailleurs doivent porter des gants résistant aux produits chimiques tels que le nitrile ou le néoprène.
Yeux:
Les travailleurs doivent porter des lunettes de sécurité ou un écran facial.
Corps:
Les travailleurs doivent porter des vêtements de protection tels qu'une blouse de laboratoire ou un tablier chimique.
Mesures d'hygiène :
Les travailleurs ne doivent pas manger, boire ou fumer lorsqu'ils manipulent du sulfanylsodique.
Les travailleurs doivent se laver soigneusement les mains et le visage après utilisation.
Identificateurs du sulfanylsodium :
Nom chimique : Sulfanylsodium
Numéro CAS : 16721-80-5 (anhydre), 18296-28-7 (hydraté)
Numéro CE : 240-778-0
Numéro ONU : No ONU 2949 (solide), No ONU 2922 (solution)
Formule moléculaire : NaSH
Poids moléculaire : 56,06 g/mol (anhydre)
InChI : InChI=1S/Na.H2S/h ; 1H2/q+1 ;-1
Clé InChI : BBPBGLQUHZJFBH-UHFFFAOYSA-M
Nom IUPAC : Hydrosulfure de sodium
CID de PubChem : 23668149
Nom chimique : Sulfanylsodium
Nom IUPAC : Hydrosulfure de sodium
Numéros CAS :
16721-80-5 (anhydre)
18296-28-7 (hydrater)
Numéro CE (EINECS) : 240-778-0
Numéros ONU (transports) :
No ONU 2949 (solide, en flocons)
No ONU 2922 (solution aqueuse, liquide corrosif, toxique, n.s.a.)
Formule moléculaire : NaSH
Poids moléculaire : 56,06 g/mol (anhydre), ~74 g/mol (hydrater en fonction de la teneur en eau)
InChI : InChI=1S/Na.H2S/h ; 1H2/q+1 ;-1
Clé InChI : BBPBGLQUHZJFBH-UHFFFAOYSA-M
CID de PubChem : 23668149
Numéro RTECS : WS4750000
ID de la substance EPA DSSTox : DTXSID4021218
ID du composé KEGG : C19165
Propriétés du sulfanylsodium :
Formule chimique : NaSH
Masse molaire : 56,063 g/mol
Aspect : blanc cassé solide, déliquescent
Densité : 1,79 g/cm3
Point de fusion : 350,1 °C (662,2 °F ; 623,2 K) (anhydre)
Point de fusion (dihydraté) : 55 °C
Point de fusion (trihydraté) : 22 °C
Solubilité dans l'eau : 50 g/100 mL (22 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, éther
Structure Structure cristalline : rhomboédrique
Nom chimique : Hydrosulfure de sodium
Formule chimique : NaHS
Numéro CAS : 16721-80-5
Numéro CE : 240-778-0
CID de PubChem : 28015
Aspect Solide : Blanc cassé, déliquescent (anhydre)
Aspect Solution aqueuse : Jaune à verte, avec une odeur caractéristique d'œuf pourri due au gaz H₂S
Masse molaire : ~56,06 g/mol
Densité solide : ~1,79 g/cm³
Densité de la solution : ~1,15 à 1,30 g/mL (solutions à 20 à 45 %)
Odeur : Œuf pourri fort (H₂S)
Fusion / Ébullition (liq.) : ~350 °C (solide) ; ~122–132 °C (solution)
Solubilité : Eau, alcool, éther
pH : ~11,5–12,5 (alcalin)
Principales utilisations : Produits chimiques, textiles, exploitation minière, pâte à papier, traitement de l'eau
Poids moléculaire : 56,07 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 55.96966549 Da
Masse monoisotopique : 55.96966549 da
Surface polaire topologique : 1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Stéréocentre de liaison indéfini Nombre : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui
Points de fusion solides (anhydres) : ~350,1 °C
Points de fusion hydratés : ~55 °C (dihydraté), ~22 °C (trihydraté)
Point d'ébullition (solution) : ~122 à 132 °C (253 à 269 °F)
pH des solutions : Très alcalin ; généralement 11,5 à 12,5
Odeur : Forte odeur sulfureuse d'œuf pourri provenant du gaz H₂S libéré en solution ou dû à l'hydrolyse
Formule : NaHS
Numéro CAS / CE : 16721-80-5 / 240-778-0
Apparence : Blanc cassé solide ; solution alcaline jaune-vert
