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NUMÉRO CAS : 5329-14-6
NUMÉRO CE : 226-218-8
FORMULE MOLÉCULAIRE : NH2SO3H
POIDS MOLÉCULAIRE : 97,09
L'acide sulfamique est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Cet acide sulfamique incolore et soluble dans l'eau (acide sulfamique) trouve de nombreuses applications.
L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide sulfamique peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape.
L'acide sulfamique ne peut pas s'étendre plus loin dans les deux sens sans décomposer le fragment sulfonyle (–SO2–).
L'acide sulfamique est un dérivé de l'acide sulfamique.
L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique.
L'acide sulfamique est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2(OH).
Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S=O et de 1,77 Å pour le S–N.
La plus grande longueur du S – N est compatible avec une liaison simple.
De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d'hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l'azote.
A l'état solide, la molécule d'acide sulfamique (Sulfamic acid) est bien décrite par une forme zwitterionique.
Le comportement de L'acide sulfamique ressemble à celui de l'urée, (H2N)2CO.
Les deux comportent des groupes amino liés à des centres attracteurs d'électrons qui peuvent participer à une liaison délocalisée.
Les deux libèrent de l'ammoniac lors du chauffage dans l'eau, l'urée libérant du CO2 tandis que L'acide sulfamique libère de l'acide sulfurique.
L'acide sulfamique est un acide modérément fort, Ka = 0,101 (pKa = 0,995).
Parce que le solide n'est pas hygroscopique, L'acide sulfamique est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide ).
L'acide sulfamique est utilisé comme piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation des aldéhydes avec du chlorite.
Lors du chauffage, L'acide sulfamique réagit avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide sulfamique est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également nettement plus doux et ne sulfone pas les cycles aromatiques.
L'acide sulfamique est produit sous forme de sels d'ammonium.
De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée.
Sans la présence de catalyseurs, L'acide sulfamique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100°C.
L'acide sulfamique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les acides sulfamiques (acides sulfamiques) sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide et agent de détartrage, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.
À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application.
L'acide sulfamique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide sulfamique est souvent un composant de l'acide sulfamique détartrant domestique et a un pH de 2,0 à 2,2,[12] ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, L'acide sulfamique possède des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide sulfamique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.
L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, L'acide sulfamique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.
L'acide sulfamique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
Bien que L'acide sulfamique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.
L'acide sulfamique peut être utilisé comme détartrant pour le détartrage des machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide sulfamique a été utilisé dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (sulfatase stéroïde et carbonique). inhibiteurs de l'anhydrase), les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.
L'acide sulfamique apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc. Densité 2,1 g/cm3.
L'acide sulfamique est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.
L'acide sulfamique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.
L'acide sulfamique est un composé chimique inodore, incolore, soluble dans l'eau et non volatil de formule chimique H3NO3S.
L'acide sulfamique est hygroscopique et non volatil.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux.
Les solutions aqueuses sont stables à température ambiante, mais une hydrolyse rapide se produit lorsque la température augmente.
L'acide sulfamique est un acide très fort.
La force de L'acide sulfamique est comparable à celle de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique.
L'acide sulfamique est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide sulfamique fond à 205 °C avant de se décomposer en eau, en trioxyde de soufre, en dioxyde de soufre et en azote à des températures plus élevées.
L'acide sulfamique peut être considéré comme un intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape.
L'acide sulfamique ne peut pas s'étendre dans les deux sens sans cliver le fragment sulfonyle (-SO2-).
L'acide sulfamique est un précurseur de composés principalement au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les acides sulfamiques apparentés (acide sulfamique) sont également des édulcorants tels que l'acésulfame de potassium.
L'acide sulfamique est utilisé dans le contenu de nombreux médicaments tels que les antibiotiques, les médicaments amaigrissants, les inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïde sulfatase et carbonique). inhibiteurs de l'anhydrase), médicaments antiépileptiques.
L'acide sulfamique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide sulfamique est utilisé pour la production de colorants et de pigments.
L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide largement utilisé et un matériau ignifuge pour les produits ménagers.
L'acide sulfamique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisateur de chlorure.
L'acide sulfamique est utilisé pour la synthèse de l'oxyde nitreux en réagissant avec l'acide nitrique.
L'acide sulfamique est un contre-ion courant pour le nickel (II) dans la galvanoplastie.
L'acide sulfamique est utilisé pour séparer les ions nitrite d'un mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3− + NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate.
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et la céramique, parfois comme composant de mélanges purs ou exclusifs.
L'acide sulfamique est souvent utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire afin de remplacer l'acide chlorhydrique moins cher, plus volatil et irritant.
L'acide sulfamique peut être utilisé comme détartrant dans les machines à café et à expresso domestiques et les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide sulfamique peut également être utilisé pour le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
L'acide sulfamique a été l'un des piégeurs d'acide nitreux les plus largement utilisés.
L'acide sulfamique est également connu sous le nom d'acide sulfamique, d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide minosulfonique ou d'acide sulfamidique.
L'acide sulfamique est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide sulfamique est un solide sec, non volatil, non hygroscopique et stable.
L'acide sulfamique est soluble dans l'eau et forme une solution aqueuse fortement acide dont l'acidité est comparable à celle des acides minéraux forts courants, mais il peut être manipulé et stocké en toute sécurité sous forme sèche.
La principale raison pour laquelle L'acide sulfamique est utilisé dans le forage pétrolier et gazier est de réduire le pH des fluides et composés d'extraction utilisés avant l'élimination de ces fluides.
Les avantages de l'utilisation de L'acide sulfamique sont sa facilité de manipulation, sa solubilité et sa faible corrosivité.
L'acide sulfamique peut également être utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois seul ou mélangé à d'autres produits, généralement pour les métaux et la céramique.
L'acide sulfamique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire.
L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide sulfamique doit toujours être ajouté à l'eau, ne jamais ajouter d'eau à l'acide sulfamique.
À température ambiante, l'acide sulfamique aqueux dilué (acide sulfamique) est stable pendant une longue période, mais l'hydrolyse se produit à des températures élevées.
L'acide sulfamique concentré (acide sulfamique) peut être corrosif et peut provoquer des brûlures sur la peau lorsqu'il n'est pas correctement manipulé.
L'acide sulfamique est unique car L'acide sulfamique provoque non seulement des brûlures chimiques, mais également des brûlures thermiques secondaires résultant de la déshydratation.
L'acide sulfamique également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfamique est classé comme un acide inorganique fort et est produit commercialement à partir d'urée et d'acide sulfurique fumant.
À température ambiante, la solution aqueuse diluée d'acide sulfamique (acide sulfamique) est stable pendant une longue période, mais une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées.
La solution d'acide sulfamique (acide sulfamique) est moins corrosive envers les métaux que les autres acides minéraux comme l'acide chlorhydrique.
L'acide sulfamique possède une capacité de solubilisation du tartre qui le rend idéal pour l'élimination du tartre des chaudières, des tours de refroidissement, des serpentins, des échangeurs de chaleur, des condenseurs et d'une large gamme de systèmes de chauffage et de refroidissement, augmentant ainsi l'efficacité des installations et des équipements.
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et la céramique.
L'acide sulfamique remplace l'acide chlorhydrique pour l'élimination de la rouille.
Dans les ménages, L'acide sulfamique se trouve souvent comme agent détartrant dans les détergents, les nettoyants et les nettoyants pour toilettes pour l'élimination du calcaire.
L'acide sulfamique est un agent détartrant super efficace et est utilisé pour nettoyer une variété d'équipements industriels et d'appareils ménagers.
L'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer les chaudières, les échangeurs de chaleur, les condenseurs, les chemises et les serpentins, détartrer les toilettes, éliminer l'excès de coulis sur les carreaux, les efflorescences et autres dépôts minéraux, etc.
L'acide sulfamique aide à éliminer le calcaire de l'eau dure, les dépôts de protéines, la pierre de bière et de lait, la rouille légère et la corrosion du cuivre.
L'acide sulfamique empêche la dégradation de la pâte due à la température au stade de la chloration et de l'hydrochlorure.
L'acide sulfamique permet de blanchir à une température plus élevée et à un pH plus bas sans perte de résistance.
L'acide sulfamique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide est non hygroscopique.
L'acide sulfamique est utilisé comme catalyseur dans une variété de réactions chimiques organiques.
Il a été démontré que L'acide sulfamique élimine les nitrites d'un mélange de nitrites et de nitrates.
L'acide sulfamique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide sulfamique est un composé chimique de H3NO3S incolore, inodore, non volatil et soluble dans l'eau.
L'acide sulfamique n'est pas volatil et hygroscopique. Les solutions d'acide sulfamique sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux.
L'acide sulfamique est un acide fort et sa force peut être comparée à l'acide chlorhydrique et à l'acide nitrique.
L'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer les surfaces métalliques et céramiques.
L'acide sulfamique est utilisé dans la production de colorants et de pigments.
L'acide sulfamique est utilisé pour synthétiser des composés édulcorants.
L'acide sulfamique est également un excellent étalon primaire (primaire) pour mesurer l'acidité dans les analyses chimiques.
L'acide sulfamique est un composé moléculaire.
Ce composé incolore et soluble dans l'eau a de nombreuses applications.
L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange.
L'acide sulfamique est un solide cristallin blanc fabriqué à partir d'urée, de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique.
L'acide sulfamique est soluble et hautement ionisé dans l'eau.
L'acide sulfamique est également utilisé comme matière première du cyclohexylsulfamate de sodium, qui est un édulcorant synthétique.
L'acide sulfamique , qui est également connu sous le nom d'acide amino-sulfurique, d'acide sulfamidique, d'acide amidosulfonique et d'acide aminosulfonique, est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau utile dans l'industrie.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) de différentes concentrations sont largement utilisées pour éliminer les dépôts de tartre et d'oxydes métalliques de la surface des métaux et des céramiques.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) (5 à 10 %) servent d'électrolytes alternatifs pour l'élimination de la rouille et du calcaire afin de remplacer les électrolytes à base d'acide chlorhydrique et sulfurique relativement plus irritants et volatils.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) peuvent être considérées comme des électrolytes relativement plus respectueux de l'environnement et moins toxiques pour le nettoyage des surfaces métalliques.
Cependant, à l'instar des solutions acides populaires, les électrolytes à base d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont corrosifs pour les structures métalliques et métalliques.
Par conséquent, les inhibiteurs de corrosion à base de composés organiques d'origine naturelle et synthétique sont largement utilisés pour prévenir les dommages corrosifs des surfaces métalliques dans de tels électrolytes.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des métaux et des céramiques, la synthèse organique, le papier et les textiles, pour le contrôle du pH, comme détartrant pour l'eau dure, dans la galvanoplastie, les produits pharmaceutiques et certains produits agricoles.
L'acide sulfamique possède une durée de conservation prolongée et est très efficace pour le détartrage.
L'acide sulfamique offre un nettoyage chimique complet et ne nécessite pas de nettoyage manuel ni de détartrage.
L'acide sulfamique est un acide modérément fort principalement utilisé comme agent de nettoyage acide.
L'acide sulfamique est un acide modérément fort avec de nombreuses utilisations industrielles, mais il est principalement utilisé comme agent de nettoyage acide.
L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire des métaux et de la céramique, souvent en remplacement de l'acide chlorhydrique.
Cela rend L'acide sulfamique souhaitable pour le nettoyage à usage domestique ainsi que dans la production laitière et le brassage.
L'acide sulfamique peut également être utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments, comme coagulant, stabilisateur de chlorure pour la production de pâtes et papiers, la galvanoplastie et le polissage de l'argent.
L'acide sulfamique , également appelé acide amidosulfonique, acide amidosulfurique, acide aminosulfonique et acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide sulfamique est couramment utilisé comme précurseur de composés au goût sucré et comme agent de nettoyage acide.
L'acide sulfamique a été quantifié à l'aide d'une colonne de chromatographie ionique.
L'acide sulfamique est un solide blanc à incolore.
L'acide sulfamique n'a pas d'odeur et est soluble dans l'eau.
Dans l'eau, L'acide sulfamique s'hydrolyse lentement en hydrogénosulfate d'ammonium.
L'acide sulfamique peut être préparé par la réaction de l'urée avec de l'acide pyro-sulfurique.
L'acide sulfamique est un composé chimique de formule H3NSO3 ou H2NSO3H, un acide fort solide à la pièce.
Les solutions aqueuses d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont instables et s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, mais le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires.
L'acide sulfamique est un acide solide incolore et inodore, soluble dans l'eau, mais insoluble dans les solvants organiques.
L'acide sulfamique n'est pas hygroscopique, bien que la forme finement en poudre puisse sembler "collante", semblable à la neige mouillée en apparence.
L'acide sulfamique est facilement disponible en tant qu'agent de détartrage acide solide, vendu dans de nombreuses quincailleries.
L'acide sulfamique est vendu comme poudre de nettoyage pour machine à café, mais lisez toujours l'étiquette, car de nombreux producteurs l'ont remplacé par de l'acide citrique.
L'acide sulfamique est un composé chimique inodore, incolore, soluble dans l'eau et non volatil de formule chimique H3NO3S.
L'acide sulfamique est hygroscopique et non volatil.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux.
L'acide sulfamique est stable à température ambiante, mais une hydrolyse rapide se produit avec l'augmentation de la température.
L'acide sulfamique est un acide très fort.
La force de L'acide sulfamique est comparable à celle de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique.
L'acide sulfamique est utilisé dans l'étalon acidimétrique.
LES USAGES:
-Catalyseur pour le processus d'estérification
-Fabrication de colorants et de pigments
-Herbicide
-Détartrant pour le détartrage
-Coagulateur pour résines urée-formaldéhyde
-Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.
-L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, qui est un herbicide largement utilisé et un matériau ignifuge pour les produits ménagers.
-Industrie des pâtes et papiers comme stabilisateur de chlorure
-Synthèse de protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
-La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel(II) en galvanoplastie.
-Utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate
-Détartrant, nettoyant et antirouille
-enlever l'excès de coulis sur les carreaux, les efflorescences et autres dépôts minéraux
-Nettoyant & détartrant pour équipement laitier (pipeline trayeurs, évaporateurs de lait)
-Nettoyant & détartrant pour les équipements de la Brasserie (canalisations, Cuves, etc)
-Catalyseur pour le processus d'estérification
-Utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments
-Utilisé comme désherbant
-Efficace contre la fièvre aphteuse (approuvé par Defra)
-Ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires
-Coagulateur pour résines urée-formaldéhyde
-Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie
-Industrie des pâtes et papiers comme stabilisateur de chlorure
-Synthèse de protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
DOMAINES D'UTILISATION :
-L'acide sulfamique est un agent de nettoyage dans les processus de traite, la bière, le lait, les sucreries et les papeteries.
-L'acide sulfamique est utilisé comme nettoyant et comme détartrant.
-L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer les dépôts de calcaire.
-L'acide sulfamique est utilisé pour le décapage des métaux.
-L'acide sulfamique est utilisé dans les processus de galvanisation et d'électro-raffinage.
-L'acide sulfamique est utilisé dans les procédés de sulfatation et de sulfatation.
-L'acide sulfamique est utilisé comme matière première pour la fabrication d'édulcorants artificiels.
-L'acide sulfamique est utilisé dans la production de pigments et de colorants pour éliminer la diazotation des nitrites.
-L'acide sulfamique est utilisé comme catalyseur dans les procédés d'estérification.
-L'acide sulfamique est utilisé comme ajusteur de pH pour la teinture et d'autres systèmes.
-L'acide sulfamique se trouve principalement dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que la céramique et les métaux.
-L'acide sulfamique est utilisé dans la production de dérouillant et de détartrant.
-L'acide sulfamique est contenu dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses dentaires.
-L'acide sulfamique est utilisé comme stabilisateur de chlore dans l'industrie papetière.
-L'acide sulfamique est utilisé dans les pesticides.
-Ils sont utilisés dans la production de papier ignifuge et de sels.
-L'acide sulfamique se trouve le plus souvent dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que le métal et la céramique.
-L'acide sulfamique est utilisé dans la production de détartrant et de dérouillant.
-L'acide sulfamique se trouve également dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses dentaires.
-L'acide sulfamique est utilisé dans la production de colorants et de pigments.
-L'acide sulfamique est utilisé comme stabilisateur de chlore dans l'industrie papetière.
-L'acide sulfamique est utilisé dans les pesticides.
-L'une des applications les plus connues est leur utilisation dans la synthèse de composés édulcorants.
APPLICATION:
-Industrie pharmaceutique
-Édulcorants
-Production de peinture et de pigments
-systèmes de prévention des incendies
-industrie du papier
-Séparateur de nitrite de nitrate dans le test de l'anneau de Brown
-Nettoyant/détartrant domestique et industriel
-Placage
-Produits de nettoyage
-Inhibiteur de corrosion et agent antitartre
-Pâte et papier
-Agent de blanchiment
-Galvanoplastie
AVANTAGES:
-Nettoyant et détartrant techniquement avancé
-Contient un inhibiteur filmogène spécial
-Protège l'acier doux, l'acier inoxydable, le cuivre et le laiton des attaques acides
-Contient un pénétrant/dispersant pour des performances améliorées
-Dissout le calcaire et autres dépôts
-Idéal pour chaudière, préparateurs et échangeurs de chaleur
CARACTÉRISTIQUES:
-L'acide sulfamique est un concentré de cristaux qui se mélangent à l'eau pour former un nettoyant acide doux et sûr à utiliser
-Élimine le ciment Portland séché, le voile de coulis durci, les résidus de mortier des carreaux, la rouille du béton et de la maçonnerie et les dépôts minéraux, y compris l'efflorescence
-La formule en poudre légèrement acide se mélange à l'eau pour éliminer les résidus de coulis et de mortier
PROPRIÉTÉS:
-Couleur blanche
-Densité : 2,1 g/cm3 (20 °C)
-Forme : Poudre
-Grade : Acides de qualité réactif
-Matières incompatibles : Agents oxydants, Réactions avec les métaux légers, Alcalis, Chlore
-Point/intervalle de fusion : 209 °C.205 °C
-Pourcentage de pureté : 99,5
-Détails de pureté : ≥99,5 %
-Solubilité dans l'eau : 181,4 g/l (20 °C)
-Pression de vapeur : 0,008 hPa (20 °C)
-Valeur pH : 1,5 à 10 g/l (20 °C)
-Température de stockage : ambiante
INFORMATIONS TECHNIQUES:
-Apparence: Cristalline
-État physique : Solide
-Solubilité : eau
- Stockage : Conserver à température ambiante
-Point de fusion : 215-225 °C (déc.)
-Indice de réfraction : n20/D 1,543
STOCKAGE:
Conserver uniquement dans le contenant d'origine.
Séparer des aliments pour animaux et des matières incompatibles.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.
SYNONYME:
Acide amidosulfonique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide sulfamidique
Acide aminosulfurique
Kyselina sulfaminova
Kyselina amidosulfonova
acide sulfuramique
NSC 1871
UNII-9NFU33906Q
amidohydroxydodioxidosoufre
H2NSO3H
MFCD00011603
CHEMBL68253
CHEBI:9330
[S(NH2)O2(OH)]
9NFU33906Q
DSSTox_CID_14005
DSSTox_RID_79107
DSSTox_GSID_34005
NOM IUPAC :
Acide amidosulfonique
acide amidosulfonique
Amidosulfonsäur
Acide amidosulfurique
acide amidosulfurique
acide heptadécanoïque
Alcool isononylique
NH2SO3H
Acide sulfamique
acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamidique
